Néi dung cña c¸c ®Ò thi nµy thêng cã tÝnh thùc tiÔn rÊt cao, ®ång thêi nã thÓ hiÖn râ b¶n chÊt cña bé m«n Hãa häc lµ khoa häc thùc nghiÖm.. Trong sè nµy chóng t«i tiÕp tôc giíi thiÖu tíi[r]
(1)GIớI THIệU phần A Đề THI olympic MÔN HOá HọC canada NĂM 2005
Nguyễn Hữu Thä Trêng C§SP Gia Lai
Trong vài số báo gần chúng tơi có dịp giới thiệu tới bạn đọc số đề thi Olympic phần trắc nghiệm khách quan số quốc gia năm gần Nội dung đề thi thờng có tính thực tiễn cao, đồng thời thể rõ chất mơn Hóa học khoa học thực nghiệm Trong số tiếp tục giới thiệu tới bạn đọc số đề thi khác Đề thi sau nằm phần A Olympic Canada năm 2005 Thời gian làm 60 phút
1 Chất đ©y thường đßi hỏi cã kÝ kiệu WHMIS (hƯ thèng th«ng tin vËt liƯu hãa chÊt nguy hiĨm) sau ?
A Amoniac B Hiđro C Octan D Kali nitrat E Natri nitrat
2 H×nh vẽ sau mét phần cắt ngang buret chứa dung dịch Thể tÝch dung dịch buret đọc
A 1,2 mL B 1,24 mL C 1,26 mL D 2,74 mL E 2,76 mL
3 Liên kết sau không phân cực?
A Liên kết C-O CH3OCH3 B Liªn kÕt C-C CH3CHO
C Liªn kÕt C-H CHCl3 D Liªn kÕt C-Cl CCl4
E Liªn kÕt C-C C2H4
4 Một electron đợc thêm vào nguyên tử Natri Cấu hình electron ion tạo thành A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p53s2 E 1s22s22p53s2
5 V, W, X, Y Z nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn (Các chữ khơng tơng ứng với kí hiệu ngun tố hóa học) Biểu đồ sau biểu diễn tơng quan trạng thái số oxi hóa số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử nguyên tố Z
A B C D E 16
6 Khoảng pH đổi màu màu biến đổi tơng ứng chất thị đợc đa dới
Chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu biến đổi
Metyl da cam Bromothymol xanh Phenolphtalein
3,2-4,4 6,0-7,6 8,2-10,0
Đỏvàng
Vàng xanh
Khụng mu
3 mẫu thử chứa dung dịch đệm pH=7 Mỗi mẫu đợc thử chất thị Câu trả lời dới tơng ứng với chuyển màu sắc mẫu thử theo trật tự metyl da cam, bromothymol xanh phenolphtalein
A Đỏ, vàng, không màu B Vàng, xanh, đỏ
C Da cam, vàng, không màu D Vàng, xanh cây, không màu
T
rạ
n
g
t
h
¸i
o
x
i
h
ã
a
(2)E Vàng, xanh cây, đỏ
Các câu hỏi 8 dới đề cập đến chuỗi phản ứng sau, chúng đợc dùng để
điều chế phèn nhôm kali từ nhôm kim loại
2Al (r) + 2KOH (dd) + 2H2O → 2KAlO2 (dd) + 3H2(k) (1)
2KAlO2 (dd) +4H2SO4 (dd) → K2SO4 (dd) + Al2(SO4)3(dd) +4H2O (2) Cho 0,6 g Al vào 10 mL dung dịch KOH 2M phản ứng đợc thực
ngừng sủi bọt khí Al d đợc lọc Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần để thêm vào
níc läc cho ph¶n øng x¶y võa hÕt KAlO2?
A 10,0 mL B 20,0 mL C 30,0 mL D 40,0 mL E 50,0 mL
8 Khi dung dịch cuối tạo từ phản ứng đợc mô tả câu đợc bay cách từ từ, phèn nhôm kali, K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M=948,8) đợc tạo thành Tính
khối lợng lớn phèn nhận đợc
A 9,49 g B 18,98g C 28,46g D 37,95g E 47,44g
9 Glauberit khoáng chất chứa natri sunphat (M=142,0) canxi sunphat (M=136,1) Nó ngun liệu tạo natri sunphat để sản xuất thủy tinh Nếu mẫu glauberit chứa 2,88 g canxi khối lợng natri sunphat điều chế đợc từ (1000 kg) glauberite bao nhiêu?
A 102 kg B 511 kg C 719 kg D 855 kg E 978 kg
10 Thành phần chủ yếu chất mùi thơm dứa chất chứa 62,04%cacbon
và 10,41% hiđro theo khối lợng, khối lợng mol tơng ứng M=11010 Công thức có
thể có hợp chất lµ?
A C8H16 B CH2CH2CHO C CH3CH=CHCH2CH3
D CH3(CH2)5CH2OH E CH3(CH2)2COOCH2CH3
11 Theo cấu trúc Lewis, chất sau có chứa electron độc thân?
A NH3 B NN C N=O D H-CN E H-O-N=O
12
OH O
O CH3 OH
Cho hợp chất nhóm chức hợp chất
A ru, ete, xeton B rỵu, este, xeton C este, xeton, phenol
D ete, xeton, phenol E este, ete, phenol
13 Mét chÊt cã c«ng thøc (-CH2CH2O2CC6H4CO2CH2CH2O2CC6H4CO2-)n
ChÊt nµy lµ
A ChÊt tÈy rưa B Chất béo hay dầu tự nhiên C Polyeste
D Protein E Cao su
14 Quá trình sau đợc dùng để sản xuất clo công nghiệp? A Cho nớc biển tác dụng với brom
B Điện phân nớc muối (dung dịch natri clorua) C Điện phân nóng chảy natri clorua
D Điện phân dung dịch natri hypoclorit E Điện phân dung dịch axit clohyđric
15 Mũi tên sau giản đồ lợng ứng với lợng hoạt hóa phản ứng có xúc tác?
O
Tọa độ phản ứng Năng l ợng
ChÊt ph¶n øng
(3)16 Sự mô tả sau phản ứng hóa học trạng thái cân động đúng? A Các chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm với tốc độ nhanh nh chúng đợc hình thành từ sản phẩm
B Vị trí cân thay đổi dùng xúc tác
C Tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch khơng
D C¸c chất tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành cã tỉng lỵng b»ng
17 Tính pH gần dung dịch chứa viên thuốc 500 mg Vitamin C hòa tan cốc nớc 100 mL? (Vitamin C axit ascorbic M=176,13, giả sử đơn axit có pKa=4,17.)
A 1,9 B 2,9 C 3,4 D 3,9 E 4,2
18 Canxi photphat, Ca3(PO4)2 (M=310,2; Tích số tan Ks=1,0.10-26 250C) đợc dùng để sản
xuất phân bón Độ tan Ca3(PO4)2 tính theo g/L 250C bao nhiêu?
A 2,5.10-6 g/L B 7,7.10-4 g/L C 1,0.10-3 g/L D 1,4.10-3 g/L E 3,1.10-3 g/L
19 UDMH hay 1,1-dimetylhydrazin, (CH3)2N-NH2 đợc dùng nhiên liệu tàu không
gian Dùng chu trình sử dụng định luật Hess kiện nhiệt sinh dới
H0
sCO2(k)=-393,5 kJ/mol H0sH2O(l)=-285,8 kJ/mol H0
s(CH3)2N-NH2(l)=+48,3 kJ/mol TÝnh nhiƯt ch¸y chn H0c(CH3)2N-NH2(l)
A -1978,5 kJ/mol B -1930,2 kJ/mol C -1881,9 kJ/mol
D -727,6kJ/mol E -404,5kJ/mol
20 Liên kết đôi C=O có độ dài liên kết 0,122 nm lợng liên kết xấp xỉ 740 kJ/mol nhiều hợp chất hữu Giá trị độ dài lợng liên kết gần liên kết đơn C-O l
Độ dài liên kết, nm Năng lợng liªn kÕt, kJ/mol
A. 0,113 335
B. 0,113 1080
C. 0,116 805
D. 0,143 360
E. 0,143 1080
21 Đồ thị dới biến thiên pH thêm dung dịch natri hydroxit 0,1M vào 25,00 mL dung dịch axit etanoic 0,1M
Tại điểm X dung dịch chứa
A ChØ axit B Axit vµ muèi C ChØ muèi D Bazơ muối E Chỉ Bazơ
22 Tng số đồng phân mạch hở anken (bao gồm đồng phân hình học) ứng với cơng thức C5H10
A B C D E 10
23 Cho c¸c thÕ khư chn
Cu+ (aq) + e → Cu (r¾n) E0=+0,52 V
Cu2+ (aq) + e→ Cu+ (aq) E0=+0,16 V
TÝnh thÕ chuẩn phản ứng sau 2Cu+ (aq) Cu2+ (aq) + Cu (r¾n)
A -0,68 V B -0,36 V C +0,36 V D +0,68 V E +0,88 V
24 Các hang động đợc hình thành từ núi đá vơi nớc ma chứa cacbon dioxit hịa tan phản ứng với đá Bên cạnh đó, hang động thờng có phản ứng ngợc lại tạo măng đá thạch nhũ Các phơng trình trình
CaCO3 (r) + CO2 (aq) + H2O (l) Ca(HCO3)2 (aq)
Còng cã CO2 (aq) CO2 (k)
vµ H2O (l) H2O (k)
Quá trình trình sau kìm hãm hình thành măng đá thạch nhũ?
2C (graphit) + 4H2 (k) + N2 (k) (CH3)2N-NH2
(l)
+ 4O2 (k) + 4O2
(k) 2CO2 (k) + 4H2O (l) + N2 (k)
(4)A Hiện tợng ấm lên toàn cầu B Thời tiết có áp thấp
C Sự gia tăng luồng khơng khí thổi qua hang động D Các khí thải từ nhà máy nhiệt điện
E Sự gia tăng độ ẩm từ thở khách tham quan hang động
25 Một số sinh viên thực thí nghiệm để kiểm tra số cân Kc
phản ứng thủy phân etyl axetat môi trờng axit theo phơng trình CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) CH3COOH (l) + C2H5OH (l)
Các sinh viên bắt đầu trộn 4,40 g (0,05 mol) etyl axetat với 5,00 g (0,28 mol) nớc, giá trị lí thuyết Kc=0,27 nhiệt độ phịng thí nghiệm Tuy nhiên họ khơng biết este
mà họ dùng bị nhiễm bẩn, thực họ thêm 0,045 mol este vo hn hp
Lợng CH3COOH hỗn hợp cân 0,03 mol Giá trị số cân b»ng Kc
mà họ tính đợc thay đổi so với lí thuyết lợng là?
A +33% B +11% C +0% D -11% E -33%
Đáp ¸n
C©u 10 11 12 13
Đáp án D C E D E D D A B E C D C
C©u 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
Đáp án B A B B C B D D C C E E