GIAO AN HOA HOC 8 RAT HAY

Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc duïng cuï khaùc haõy tính toaùn vaø giôùi thieäu caùch pha cheá: a) 100g dd NaCl noàng ñoä 20%... Kiểm tra bài cũ : Trình bày các bước pha cheá moät dd the[r]

(1)

Tuần Ngày soạn : ………/……./………… Tiết Ngày dạy : ………./……./…………

Bài MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I- MỤC TIÊU

- Học sinh biết hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hóa học có vai trị quan trọng sống

Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học - Làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ, tư duy, suy luận.

- HS có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách, nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát tự rút kết luận

II- CHUAÅN BÒ

- Tranh : Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, bơm hút, giá TN, ống nghiệm, kẹp gỗ, khay thí nghiệm

- Hố chất : dd NaOH, dd CuSO4, dd axit HCl, đinh sắt III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm

3 Bài : Các em cĩ biết mơn hĩa học khơng ? Mơn hĩa học cĩ ứng dụng ? * Hoạt động : Tìm hiểu hóa học ?

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

- Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau :

+ Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát + Học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm sgk + Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

* Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

* Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl * Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yeâu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét

- Tìm đặc điểm giống thí nghiệm - Tại lại có biến đổi chất thành chất khác ?

 Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

I- HÓA HỌC LÀ GÌ ?

Là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

* Hoạt động : Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống

(2)

- Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi (4’) - Các nhóm trình bày kết thảo luận nhóm - Giới thiệu ứng dụng oxi, nước chất dẻo - Hóa học có vai trị sống ?

CHUÙNG TA ?

Rất quan trọng Như : Sản phẩm hóa học, làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

* Hoạt động : Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?

- Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5

- Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi : Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?

- Gợi ý cho HS thảo luận theo phần : + Hoạt động cần ý học tập mơn

+ Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

- Đại diện nhóm báo cáo

- Nhóm khác nhận xét, boå sung

Vậy theo em học coi là học tốt mơn hóa học ?

III- CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

+ Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lý thơng tin

+ Vận dụng + Ghi nhớ

+ Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

+ Có hứng thú say mê + Phải nhớ cách chọn lọc + Phải đọc thêm sách

4 Củng cố :

- Hóa học gi ? Cho ví dụ

- Làm để học tốt mơn hóa học ? - Hóa học có ứng dụng ?

5 Dặn dị : Học bài, làm tập SGK Đọc SGK / 7, 8 IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Tuần Ngày soạn : ………/……./………… Tiết Ngày dạy : ………./……./…………

Chương I CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Bài CHAÁT

(3)

- HS biết đợc khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta)

- Phân biệt đợc chất vật thể Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc tính chất chất

- Träng t©m : TÝnh chÊt cđa chÊt II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh ,đèn cồn kẹp , bát sứ , kiềng, nhiệt kế, đũa thủy tinh - Hoá chất : NaCl, bột nhơm

2 Học sinh : Đọc trước nhà III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ :

- Hóa học ? Hóa học cĩ vai trị sống ? - Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?

3 Bài : Ở học trước em biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi của chất Trong học em làm quen vời chất

* Hoạt động : Các chất có đâu ?

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Hãy kể tên số vật thể xung quanh

- Các vật thể xung quanh ta chia thành loại ?

 Hãy đọc SGK mục I/ 7, hoàn thành bảng sau :

T

T Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo

1 Cây mía Sách Bàn ghế Sông suối Bút bi …

- Cá nhân tự đọc SGK

- Học sinh thảo luận nhóm (4’) - Đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung - GV nhận xét làm nhóm Qua bảng theo em chất có đâu ?

I- CHẤT CĨ Ở ĐÂU ?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất chất

- Thuyết trình : Tính chất vật lý (Màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, … ), tính

II- TÍNH CHẤT CỦA CHẤT

(4)

chất hóa học ( tính cháy được, bị phân huỷ, …) - Ngày nay, khoa học biết hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất - Làm để biết tính chất chất ? - Hướng dẫn nhóm thảo luận, tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

- Bằng cách để xác định tính chất chất ?

- Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

định

a Tính chất vật ly ù: Trạng thái, màu, mùi, vị Tính tan nước Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy Tính dẫn diện, dẫn nhiệt Khối lượng riêng b Tính chất hóa học : Khả năng biến đổi chất thành chất khác

Cách xác định tính chất chất :

Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm

* Hoạt động : Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ?

- Tại phải tìm hiểu tính chất chất, việc biết tính chất chất có ích lợi ?

- Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất chúng ?

- Hướng dẫn HS đốt cồn nước : Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ  Dùng que đóm châm lửa đốt

 Tại phải biết tính chất chất ?

- Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

2 Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

- Biết sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp

4 Củng cố : Chất có đâu ? Chất vật thể giống khác chổ ? 5 Dặn dò :

- Học bài, đọc phần III SGK / 9,10 - Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK/ 11 IV- RÚT KINH NGHIỆM

Tuần Ngày soạn :………/…………./………… Tiết Ngày dạy :…………./………./…………

Bài CHẤT (Tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

- Phân biệt đợc chất tinh khiết hỗn hợp Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột

- Träng t©m : Ph©n biƯt chất nguyên chất hỗn hợp II- CHUAN Bề

(5)

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh ,đèn cồn kẹp , bát sứ , kiềng, nhiệt kế, đũa thủy tinh - Hoá chất : NaCl

2 Học sinh : Đọc trước nhà III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

- Theo em, làm biết tính chất chất ? - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích ?

3 Vào : Chất thường có xung quanh Chất có tính chất ? Tiết học em tìm hiểu

* Hoạt động : Tìm hiểu chất tinh khiết

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất

và nước ao

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : b1: Nhỏ nước lên kính : + Tấm kính : 1- giọt nước cất + Tấm kính : 1- giọt nước ao + Tấm kính : 1- giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay - Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng

 Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét

thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao ?

- Nước cất khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp - Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?

- Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp ? Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến

phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất

 Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

- Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

- Yêu cầu HS rút nhận xét : Sự khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

III- CHẤT TINH KHIẾT 1 Chất tinh khiết – Hỗn hợp

(6)

- Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ?

- Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định

* Hoạt động 2 : Tách chất khỏi hỗn hợp

- Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm ?

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - GV theo dõi, uốn nắn

- Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào đâu ?

- Yêu cầu HS nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm muối ăn, mạt sắt, bột lưu huỳnh Biết bột lưu huỳnh không tan nước, nhẹ nước

- Ngồi ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

2 Tách chất khỏi hỗn hợp

Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

4 Củng cố

- Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? - Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

5 Dặn dò :

- Học bài, làm tập 7,8 SGK/ 11

- Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

Tuần Ngày soạn : ……/……./………… Tiết Ngày dạy : ……./……./…………

Bài BÀI THỰC HÀNH 1 TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT

TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm. Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

(7)

- Sử dụng đợc số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu Viết tờng trình thí nghim

- Trọng tâm : Nội quy quy tắc an toàn làm thí nghiệm, thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất, cách quan sát tợng xảy thí nghiệm rút nhËn xÐt II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Khay, đèn cồn, phễu lọc, giấy lọc, đũa thủy tinh, nhiệt ke,á bát sứ, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh

- Hoá chất : muối ăn, cát, lưu huỳnh, parafin 2 Học sinh : Tìm hiểu trước nội dung học III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Chất có tính chất ?

- Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác ?

3 Bài : Ở tiết học trước em học xong chất Ở tiết học em được thực hành để thấy khác chất chất khác

* Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị HS

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

* Hoạt động : M tộ số qui tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ hóa chất

- Nêu mục tiêu thực hành

- Nêu bước làm thực hành : b1 : GV hướng dẫn thí nghiệm

b2 : HS tiến hành thí nghiệm

b3 : HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4 : HS làm vệ sinh

- Giới thiệu số dụng cụ thí nghiệm

- Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm

- Nghe ghi vào

* Các bước làm thực hành : + Nghe hướng dẫn thí nghiệm

+ Tiến hành thí nghiệm

+ Báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

+ Làm vệ sinh

- Đọc SGK  Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

- HS đọc thí nghiệm SGK/ 12

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau :

+ Parafin nóng chảy nào? Nhiệt độ nóng chảy parafin ?

- HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm - Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

(8)

+ Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?

+ So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

- Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất ?

- HS : Đọc thí nghiệm SGK/ 13  Làm thí nghiệm  Trả lời câu hỏi sau :

+ Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?

+ Chất lại giấy lọc ?

+ Làm bay thu chất ?

+ Nhiệt độ nóng chảy parafin 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét : Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

- Hoạt động theo nhóm ( 5’)

+ Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc suốt

+ Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu muối ăn tinh khiết

* Hoạt động : Làm tường trình

- Hướng dẫn HS làm tường trình

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

- Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

- Làm vệ sinh 4 Củng cố : Nhận xét lớp học, HS rửa thu dọn dụng cụ 5 Dặn dị : - Xem lại kiến thức vật lý 7, 18

- Đọc SGK / 14, 15 IV- RÚT KINH NGHIỆM

………

Tuần Ngày soạn : ………/………./………… Tiết Ngày dạy : ………./………./…………

Bài NGUYÊN TỬ I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc chất đợc tạo nên từ nguyên tử, nắm định nghĩa cấu tạo nguyờn tử

- Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

- Trọng tâm : Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electrron, hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron, nguyên tử electron chuyển động theo lớp

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2 Học sinh : Xem lại kiến thức vật lý 7, 18 Đọc SGK / 14, 15 III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

(9)

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm. 3 Bài : GV giới thiệu vào bài

* Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử ?

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - HS đọc thơng tin SGK

- GV giới thiệu “Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử”

 Vậy ngun tử ?

- Vậy hạt nhân có cấu tạo ?

I- NGUN TỬ LÀ GÌ ?

Là hạt vô nhỏ, trung hòa điện

* Hoạt động : Tìm hiểu v c u t oề ấ ạ nguyên tử

- Đọc thơng tin tìm cấu tạo nguyên tử - Thông báo đặc điểm loại hạt - Phân tích sơ đồ nguyên tử H, O Na - Điện tích hạt nhân điện tích hạt ?

- Giới thiệu khái niệm nguyên tử loại

- Quan sát sơ đồ nguyên tử H, O Na cho biết số p

 Em có nhận xét số p số e

nguyên tử ?

- Hãy so sánh khối lượng hạt e với khối lượng hạt p hạt n

II- CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Gồm :

- Hạt nhân tạo :

+ Proton (p) mang điện tích dương + Nôtron (n) không mang điện

* p n có khối lượng 1,6726.10-24g

- Vỏ tạo hay nhiều electron (e) mang điện tích âm, khối lương khơng đáng kể * Trong nguyên tư û:

Soá p = soá n

* Chú y ù: mhạt nhân coi mnguyên tử

* Hoạt động : Tìm hiểu lớp electron

- Đọc thơng tin tìm lớp e

- HS quan sát sơ đồ nguyên tử H, O Na

 Số lớp electron nguyên tử H, O Na

bao nhiêu ? Số electron lớp ?

- HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ?

- HS đọc đề tập SGK/ 16, quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau :

Nguyeân

tử Số p tronghạt nhân Số e trongnguyên tử lớp eSố ngồi cùngSố e Heli

Cacbon Nhôm Canxi

III- LỚP ELECTRON

(10)

- Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng

 Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số p

* Bài tập : Em điền vào ô trống bảng sau

Ngun tử

Số p hạt nhaân

Số e nguyên tử

Số lớp e

Số e 17

3 14 19

- HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm tên ngun tử

- Lớp có e tối đa ? lớp có e tối đa ? - Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với  Nhờ lớp e

- Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

4 Củng cố : - Nguyên tử ? Trình bày cấu tạo nguyên tử - Thế nguyên tử loại ?

- Vì nguyên tử có khả liên kết với ? 5 Dặn dị : - Về nhà làm tập : 1, 2, 3, SGK/ 15, 16

- Đọc đọc thêm SGK/ 16, : Nguyên tố hóa học IV- RÚT KINH NGHIỆM………

Tuần Ngày soạn :………/………./………… Tiết Ngày dạy : ………./ ……./…………

Bài NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Đọc đợc tên ngun tố biết kí hiệu hố hc v ngc li

- Trọng tâm : Khái niệm cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiƯu hãa häc. II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.8 SGK/ 19 bảng SGK / 42 2 Học sinh : Đọc trước

III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ :

- Nguyên tử gì? Trình bày cấu tạo nguyên tử

- Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg

(11)

3 Bài : Trong chất có chứa hay nhiều ngun tố hóa học Vậy ngun tố hóa học ? Tiết học em tìm hiểu

* Hoạt động : Tìm hiểu ngun tố hóa học ?

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại,

người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa học ?

- u cầu HS hồn thành bảng sau :

Soá p Soá n Soá e

Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20

Nguyên tử 19 21

Nguyên tử 17 18

Nguyên tử 17 20

- Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc ngun tố hóa học ? Vì ?

- Hãy tra bảng SGK/ 42 để biết tên nguyên tố ? - Mỗi nguyên tố biểu diễn 1, chữ

 Gọi kí hiệu hóa học

- Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số nguyên tố : Nhôm, Canxi, …

- Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học nguyên tố

*Lưu ý : Cách viết kí hiệu hóa học. + Chữ tiên viết chữ in hoa

+ Chữ thứ viết chữ thường nhỏ

VD : H nguyên tử Hiđro, Fe nguyên tử sắt

 Vậy hay nguyên tử sắt phải viết ?

I- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ ?

1 Định nghĩa :

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học 2 Kí hiệu hóa học :

- Biểu diễn chữ in hoa chữ in hoa kèm theo chữ thường - Biểu diễn nguyên tố chỉ nguyên tử nguyên tố

* Hoạt động : Có nguyên tố hóa học ?

- HS đọc thơng tin

- Quan sát hình 1.8  Nhận xét xếp nguyên tố tự nhiên vỏ Trái Đất

II- CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HĨA HỌC ? Có 110 ngun tố hóa học, Oxi nguyên tố phổ biến

4 Củng cố : Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau

Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Tổng số hạt Soá p Soá e Soá n

34 12

(12)

18

16 16

Hướng dẫn :

+ Tổng số hạt = soá p + soá e + soá n + Soá p = soá e

+ Dựa vào số p, tra bảng SGK/ 42  Tìm tên ngun tố kí hiệu hóa học 5 Dặn dị :

- Học bài, học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/ 42 - Về nha làm tập : 1, 2, SGK/ 20

IV- RUÙT KINH NGHIEÄM ……… ……… ……… ……… ……… ………

Tuần Ngày soạn : ……/.……./…… Tiết Ngày dạy : ……./……./……

Bài NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc khối lợng nguyên tử nguyên tử khối.

- Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể.

- Trọng tâm : Khái niệm nguyên tử khối, so sánh đơn vị khối lợng nguyên tử II- CHUAÅN Bề

1 Giáo viên : Tranh vẽ, bảng SGK/ 42

2 Học sinh : Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/ 42 III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Định nghóa nguyên tố hóa học Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố - Làm tập SGK/ 20

3 Bài : Ở tiết trước em tìm hiểu xong ngun tố hóa học Tiết học em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất

* Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Học sinh đọc thơng tin

- GV phân tích

- Khối lượng tính đ.v.C khối lượng

II- NGUYÊN TỬ KHỐI

- Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

(13)

tượng đối nguyên tử  Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

- Vậy, nguyên tử khối ?

- Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố

- HS đọc Bài tập SGK/ 20

- Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X ?

- Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không ?

 Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

- HS thảo luận theo nhóm để giải tập

-1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu đ.v.C - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

* VD : Bài tập SGK/ 20 + NTK cuûa X = 2.14 = 28 đ.v.C

+ Vậy X nguyên tố Silic (Si)

* Hoạt động : Luyện tập

- Cho tập, y/ c HS làm theo nhóm - Hướng dẫn HS làm

Hướng dẫn :

- Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học nguyên tố A ?

- Nguyên tử khối A ? - HS tra bảng SGK/ 42

- Các nhóm thực

* Bài tập

Bài tập : Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết :

a Tên kí hiệu A b Số e A

c Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi

Bài tập Hoàn thành bảng sau : Tên NT KH Số p Số e Số n Tổng số hạt NTK Flo 10 19 20 12 36

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ 5 Dặn dò :

- Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 - Làm tập : 4, 5, 6, 7, SGK/ 20

IV- RUÙT KINH NGHIEÄM

(14)

Bài ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc đơn chất, hợp chất Đặc điểm đơn chất, hợp chất

- Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

- Trọng tâm : Khái niệm, đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất II- CHUẨN Bề

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2 Học sinh :

- Ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hóa học - Đọc trước nhà

III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2 Kiểm tra cũ :

- Nguyên tử khối ?

- Biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ Hãy cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố A

- HS sửa tập 5, SGK/ 20 3 Bài : Giới thiệu bài

* Hoạt động : Tìm hiểu đơn chất hợp chất

Hoạt động GV HS Nội dung

- Treo tranh vẽ  Giới thiệu mơ hình tượng trưng số đơn chất, hợp chất

 Yêu cầu HS quan sát tranh : Mô

hình tượng trưng mẫu đơn chất

A- ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT I- ĐƠN CHẤT

1 Định nghĩa : Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

(15)

và hợp chất rút đặc điểm khác thành phần mẫu đơn chất hợp chất

- Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

- Giới thiệu :

+ Đơn chất chia làm loại : kim loại phi kim

 Giới thiệu bảng SGK/ 42

số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc + Hợp chất chia làm loại : vô hữu

- Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

- u cầu HS trình bày đáp án nhóm  Nhân xét

- Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

+ Đơn chất kim loại : Đồng, bạc…Cĩ ánh kim, dẫn điện nhiệt

+ Đơn chất phi kim : Khí hidro, lưu huỳnh, than… Khơng có ánh kim, khơng dẫn điện, nhiệt (trừ than chì)

2 Đặc điểm cấu tạo :

- Đơn chất kim loại : Các nguyên tử xếp khít theo trât tự xác định

- Đơn chất phi kim : Các nguyên tử liên kết với theo số định, thường

II- HƠP CHẤT

1 Định nghĩa : Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại :

+ Hợp chất vô : Muối ăn (Na, Cl), đá vơi (Ca, C, O), khí cacbonic (C,O)…

+ Hợp chất hữu : Đường (C, H, O), khí metan (C, H), rượu (C, H, O)

2 Đặc điểm cấu tạo : Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định * Hoạt động : Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Bài tập : Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ

trống câu sau :

- Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … …

- Nước, muối ăn, axít clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

- HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp án :

- Đơn chất ; nguyên tố hóa học

- Hợp chất; ngun tố hóa học; nguyên tố hiđro; nguyên tố Clo

4 Củng cố :

- Đơn chất ? Cho ví dụ - Hợp chất ? Cho ví dụ

5 dặn dị : Học bài, làm tập 1, SGK/ 25 IV- RÚT KINH NGHIEÄM

……… ……… ………

(16)

……… ……… ……… ………

Bài ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biÕt chất thờng tồn ba trạng thái : rắn, lỏng, khí Phân tử gỡ ? Phân tử khối lµ ?

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Träng tâm : Khái niệm phân tử phân tử khối II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 11 đến 14 SGK/ 25, 26 2 Học sinh : Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ - HS sửa tập 1, SGK/ 25

3 Bài : Ở tiết học trước em hiểu đơn chất ? hợp chất ? Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thái chất

* Hoạt động : Tìm hiểu phân tử

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - HS quan sát H 1.11 đến 1.13 ,  Nhận xét : Thành

phần, hình dạng, kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

 Vậy phân tử ?

HS quan sát hình 1.10, nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ?

B- PHÂN TỬ 1 Định nghĩa

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

* Hoạt động : Tìm hiểu phân tử khối

- HS nhắc lại nguyên tử khối ?

 Tương tự, nêu định nghĩa phân tử khối

- Vậy phân tử khối tính cách nào? Áp dụng :

 Tính phân tử khối khí Oxi, khí hidro, Nước

2 Phân tử khối :

(17)

 Tính phân tử khối :

1 Axít sunfuric biết phân tử gồm : 2H ,1S 4O

2 Khí amoniac biết phân tử gồm : 1N 3H

3 Canxicacbonat biết phân tử gồm : 1Ca, 1C, 3O

trong phân tử

* Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái chất

- HS quan saùt 1.14

 Các chất tồn

mấy trạng thái ?

 Em có nhận xét veà

khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

C- TRẠNG THÁI CỦA CHẤT

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất trạng thái : rắn, lỏng khí

- Ở trạng thái rắn hạt xếp khít dao động chổ - Ở trạng thái lỏng gần sát chuyển động trượt lên

- Ở trạng thái khí hạt xa chuyển động nhanh

4 Củng cố :

- Phân tử khối ? Phân tử khối tính cách ? - Các chất tồn trạng thái ?

- Làm tập SGK/ 26 lớp 5 Dặn dị :

- Học bài, xem thực hành

- Bài tập nhà : 4, 5, 6, SGK/ 26 IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ………

(18)

Bài BAØI THỰC HAØNH 2 SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm : + Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

+ Sù khch t¸n cđa c¸c phân tử thuốc tím etanol nớc

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu Quan sát, mơ tả tợng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- ViÕt têng trình thí nghiệm

- Trọng tâm : Sự lan tỏa chất khí không khí, chất rắn tan n íc II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Cốc, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bông, kẹp gỗ, đèn cồn diêm - Hoá chất : KMnO4, NH3 , giấy quì, tinh thể iốt, giấy tẩm tinh bột, bơng

2 Học sinh : Tìm hiểu trước thực hành, chuẩn bị mẫu tường trình III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : Hợp chất phân tử giống khác chổ nào?. Bài : GV giới thiệu bài

* Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị

thí nghiệm

- u cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành

- Đặt chậu nước, lên bàn

 Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ

- Đọc SGK/ 28 * Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

a Thí nghiệm : Sự lan toả Amoniac.

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau : + Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì

 Giấy q có tượng ?  Kết luận

+ Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

+ Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+ Đậy nút ống nghiệm  Quan sát mẫu giấy quì

 Rút kết luận giải thích

b Thí nghiệm : Sự lan tỏa Kalipemanganat nước.

- Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn

Kết luận : Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm  Làm giấy q hóa xanh

(19)

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau : + Đong cốc nước

+ Cốc : Bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

+ Cốc : Bỏ 1-2 hạt thuốc tím, để cốc nước lắng n

 Quan sát  Nhận xét

c Thí nghiệm : Sự thăng hoa Iốt

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau : + Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+ Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+ Đun nóng nhẹ ống nghiệm

 Quan sát rút kết luận

hướng dẫn

Kết luận : Màu tím của thuốc tím lan toả rộng

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

Kết luận : Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

* Hoạt động : Hướng dẫn HS làm tường trình

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV hướng dẫn HS thực viết tường trình

- Thu HS chấm thực hành - HS làm tường trình vào

4 Củng cố : Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm. 5 Dặn dị : Ôn lại khái niệm chương I.

IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

……… ……… ……… ……… ………

Tuần Ngày soạn : ……/.……./…… Tiết 11 Ngày dạy : ……./……./……

Bài BÀI LUYỆN TẬP 1 I- MỤC TIÊU

- Hệ thống hĩa kiến thức khái niệm : Chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hóa học , đơn chất hợp chất, phân tử

- Rèn luyện khả làm số tập

(20)

- Giáo dục tính tích cực học tập II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học. 2 Học sinh : Ơn lại khái niệm chương I

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra.

3 Bài : Để thấy mối quan hệ khái niệm, học em làm một số tập có liên quan đến khái niệm

* Hoạt động : Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - HS đọc thơng tin

- Kể tên khái niệm học

- Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu - HS nêu lại khái niệm

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm : Vật thể (tự nhiên, nhân tạo), chất, nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, phân tử khối

2 Tổng kết chất , nguyên tử phân tử. kim loại : nguyên tử (NTK) đơn chất

Nguyên tử  Nguyên tố hóa học  Chất phi kim : Thường phân tử (PTK) hợp chất (hữu cơ, vơ cơ) : phân tử (PTK) Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo

- HS đọc tập 1, SGK/ 30, 31

 thảo luận theo nhóm đưa cách giải

phù hợp - Hướng dẫn :

+ Bài tập 1b dựa vào chi tiết nam châm hút sắt

+ Baøi taäp :

- Phân tử khối hiđro ? - Phân tử khối hợp chất tính cách ?

- Trong hợp chất có nguyên tử X ? - Khối lượng nguyên tử oxi ?

II- BÀI TẬP Bài 1/ 30

1a Vật thể tự nhiên : Thân Vật thể nhân tạo : Chậu

Chất : Nhôm, chất dẻo, xenlulozo 1b Dùng nam châm hút Sắt

Hỗn hợp cịn lại gồm nhơm gỗ, cho vào nước, gỗ lên  Vớt gỗ lại nhơm

Bài tập / 31

a PTK hiđro : đ.v.C

PTK hợp chất la ø: 31 = 62 (đ.v.C)

(21)

- Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất

- HS lên bảng sửa tập - Hoàn thành tập sau :

Phân tử hợp chất gồm 1B, 4H nặng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B Cho biết tên kí hiệu B

- HS sửa tập chấm điểm.

- HS nhóm làm nhanh tập sgk tr 31 vào tập  thu HS để chấm

điểm

NTK X la ø: 62−216=23 (đ.v.C)

Vậy X Natri Na Bài :

- NTK oxi la ø: 16 đ.v.C - Khối lượng 4H la ø: đ.v.C

- Mà PTK hợp chất = 1B + 4H = 16 đ.v.C

 NTK cuûa B la ø: 16 - = 12 đ.v.C

Vậy B laø cacbon C

4 Củng cố :

Khẳng định sau gồm ý : “Nước cất hợp chất, nước cất sơi 100oC”.

Hãy chọn phương án phương án sau : a Ý đúng, ý sai

b Ý sai, ý

c Cả ý ý giải thích cho ý

d Cả ý ý không giải thích cho ý e Cả ý sai

5 Dặn dò :

- Học bài, làm tập sgk tr 31 - Đọc sgk tr 32, 33

IV- RUÙT KINH NGHIEÄM

Bài CÔNG THỨC HĨA HỌC

I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc CTHH biểu diễn thành phần phân tử chất CTHH đơn chất, CTHH hợp chất Cách viết CTHH đơn chất hợp chất ý nghĩa CTHH

- Nhận xét CTHH, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất. Viết đợc CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể

(22)

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 tr 22, 23

2 Học sinh : Đọc trước nhà, ơn lại khái niệm đơn chất, hợp chất phân tử. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Thế đơn chất ? Hợp chất ?

3 Bài : Bài học trước cho biết chất tạo nên từ nguyên tố, đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dùng kí hiệu ngun tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách nghi ý nghĩa cơng thức hóa học

* Hoạt động : Tìm hiểu CTHH đơn chất

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro,

Oxi kim loại đồng

 HS nhận xét số ngun tử có phân tử

mỗi đơn chất ?

- HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

- CTHH đơn chất có loại KHHH ? - Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất

 Giải thích

 CT chung đơn chất : An

- Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n - Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

I- CTHH CỦA ĐƠN CHẤT

- CT chung đơn chất : A An Trong ño ù:

+ A KHHH nguyên tố + n số nguyên tử

- Ví du ï: Đơn chất đồng Cu, đơn chất khí hidro H2 , đơn chất khí oxi O2

*Lưu ý :

+ Cách viết KHHH số nguyên tử + n = : kim loại phi kim thể rắn n ≥ : phi kim thể khí

* Hoạt động : Tìm hiểu CTHH hợp chất

- HS nhắc lại định nghĩa hợp chất

- CTHH hợp chất có KHHH ?

- Treo tranh, mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn  yêu cầu HS quan sát cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

- Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất A, B, C,…chỉ số nguyên tử nguyên tố x, y, z,…

 Vậy CT chung hợp chất viết ?  CTHH muối ăn nước viết ?

*Bài tập : Viết CTHH chất sau : a/ Khí mêtan gồm : 1C 4H

b/ Nhôm oxit gồm : 2Al 3O c/ Khí clo gồm : 2Cl

- Hãy cho biết chất đơn chất, hợp chất ?

II- CTHH CỦA HỢP CHẤT - CT chung hợp chất : AxBy hay AxByCz …

Trong :

+ A, B, C KHHH nguyên tố

+ x, y, z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

(23)

- HS lên bảng sửa bài, nhận xét sửa sai - Hãy phân biệt 2CO với CO2

 Em biết điều qua CTHH chất ?

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa CTHH

- Các CTHH cho biết điều ?

- Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi - Đại diện nhĩm trình bày

- Nhận xét, bổ sung  Kết luận

- Nêu ý nghóa CTHH axit Sunfuric H2SO4, P2O

III- Ý NGHĨA CỦA CTHH

Mỗi CTHH phân tử chất, cho biết : + Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

+ Phân tử khối chất 4 Củng cố :

- HS đọc ghi nhớ, làm tập

- Viết CTHH, phân loại đơn chất, hợp chất nêu ý nghĩa CTHH + Khí ni tơ, biết phân tử có 2N

+ Đá vơi, biết phân tử có 1Ca, 1C, 3O 5 Dặn dò :

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, sgk tr 33,34 - Đọc 10

………

……… ………

B 10 HĨA TRỊ I- MỤC TIEÂU

- HS biết đợc cỏch xỏc định húa trị Quy tắc hố trị

- Tìm đợc hố trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể. - Trọng tâm : Khái niệm hóa trị

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử tr 42, 43 sgk. 2 Học sinh : Đọc trước nhà.

2 Kiểm tra cũ :

- Viết CT dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

(24)

- Sửa tập 2, tr 33, 34 sgk 3 Bài : Giới thiệu mới

* Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

Hoạt động GV & HS Nội dung

- HS đọc thông tin

- GV giới thiệu, hướng dẫn HS cách xác định hóa trị

+ H với nguyên tử nguyên tố A + O với nguyên tử nguyên tố A + Hóa trị nhóm nguyên tử

- Giới thiệu bảng 1, tr 42, 43 sgk

 Yêu cầu HS nhà học thuộc

 Theo em, hóa trị ?

- Kết luân  ghi bảng

I- HĨA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NAØO ?

1 Cách xác định : Dựa vào khả liên kết a/ H với nguyên tử nguyên tố A H (I)  Số nguyên tử H = hóa trị nguyên tố A

* VD theo CTHH :

- Axit clohidric HCl  Cl có hóa trị I - Nước H2O  O có hóa trị II

- Amoniac NH3 N có hóa trị III

b/ O với nguyên tử nguyên tố A O (II) * VD theo CTHH :

- Natri oxit Na2O Na có hóa trị I

- Canxi oxit CaO  Ca có hóa trị II - Cacbon đioxit  C có hóa trị IV c/ Hóa trị nhóm nguyên tử * VD theo CTHH :

- Axit nitric HNO3  NO3 có hóa trị I

- Axit sunfuric H2SO4 SO4 có hóa trị II

- Axit photphoric H3PO4 PO4 có hóa trị III

2 Kết luận : Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

* Hoạt động : Tìm hiểu qui tắc hóa trị

- CT chung hợp chất viết ?

- Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

 Các nhóm thảo luận để tìm

các giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau :

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

II- QUI TẮC HÓA TRỊ

1 Qui tắc

AaxB b

y Ta có biểu thức : x a = y b

(25)

- Hướng dẫn HS dựa vào bảng tr 42 sgk để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất - So sánh tích : x a ; y b trường hợp

 Đó biểu thức qui tắc hóa trị

phát biểu qui tắc hóa trị ?

- Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Ví dụ CTHH kẽm hidro xit Zn(OH)2 Ta co ù: x a = II vaø y b = I

Vậy nhóm –OH có hóa trị I

* Hoạt động : Vận dụng

- Hướng dẫn HS cách tính HT nguyên tố A, B - HS vận dụng :

 Tính HT S có SO3, H2S

 Hãy xác định HT nguyên tố

các hợp chất H2SO3, MnO2, N2O5, PH3

- Lưu ý : Trong hợp chất H2SO3 , số số O cịn số nhóm SO3

- HS lên sửa tập, chấm tập số HS

2 Vận dụng

a Tính hóa trị nguyên tố trong hợp chất AaxBby

Qui taéc  a = (y b) : x B = (x a) : y

4 Củng cố : Hóa trị ? Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức. 5 Dặn dị : Học bài, làm tập 1, 2, 3, tr 37, 38 sgk

B 10 HĨA TRỊ (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biết đợc quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố AxBy (Quy tắc hóa trị ỳng

với A hay B nhóm nguyªn tư)

- Lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử to nờn cht

- Trọng tâm : Cách lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trÞ II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng 1, tr 42, 43.

2 Hoïc sinh : Ôn lại cách tính hóa trị nguyên tố III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Hóa trị ? Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức - HS sửa tập 2, tr 37,38

(26)

* Hoạt động : Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Hướng dẫn HS cách lập CTHH

- HS vận dụng :

 Lập CTHH hợp chất tạo Nitơ

(IV) vaø Oxi

 Lập CTHH hợp chất gồm :

a/ KI vaø COII 3 b/ AlIII vaø SOII 4

- Lưu ý cách đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

- Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh khơng?

- HS vận dụng :

 Lập CTHH hợp chất gồm :

a/ NaI vaø SII b/ CaII vaø

POIII 4 c/

SVI vaø OII

- Theo dõi hướng dẫn HS làm tập - Yêu cầu HS lên sửa tập

b Lập CTHH hợp chất theo hóa trị :

* Các bước giải :

 Viết CT dạng chung

 Viết biểu thức qui tắc hóa trị  Chuyển thành tỉ lệ

x y=

b a=

b '

a ' x = a

,, y = b, (a, , b, là số nguyên đơn giản)

 Viết CTHH hợp chất

Chú ý :

- Nếu a = b x = y =

- Nếu a ≠ b a : b tối giản : x = b ; y = a

- Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’: b' lấy : x = b' ; y = a’

* Hoạt động 2 : Luyện tập

- Cho tập

- Hướng dẫn HS thực

- Theo dõi HS làm tập  Đưa đáp án chấm điểm

Bài tập : Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai :

a/ K2SO4 e/ FeCl3 b/ CuO3 f/ Zn(OH)3 c/ Na2O g/ Ba2OH d/ AgNO3 h/ SO2

Giaûi :

CT sai Sửa lại

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

4 Củng cố :

- Dựa vào bảng tr 42, 43 Hãy lập cơng thức hóa học Cu nhóm (PO4)

- Hãy chọn CTHH CTHH sau : Fe3(PO4)2, NaCl2

5 Dặn dò :

(27)

- Đọc đọc tr 39, ơn lại CTHH hóa trị IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2 I- MỤC TIÊU

- HS ơn tập công thức đơn chất hợp chất Củng cố cách lập CTHH và cách tính PTK hợp chất, tập xác định hóa trị nguyên tố

- Rèn cho học sinh kó làm tập xác định nguyên tố hóa học II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Đề tập bảng phụ

2 Học sinh : Ôn lại kiến thức CTHH ý nghĩa CTHH, hóa trị qui tắc hóa trị. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Tìm PTK phân tử H2SO4; CaCO3

3 Bài : Ở trước em học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức giải số tốn khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

* Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

Hoạt động giáo viên Nội dung

- HS nhắc lại số kiến thức cần nhơ ù:

1/ Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ Hóa trị ?

3/ Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - CT chung đơn chất An - CT chung hợp chất: AxBy - Qui tắc hĩa trị : a x = b y với a, b hóa trị A, B

(28)

4/ Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập ?

- Vận dụng :

+ Tính hóa trị nguyên tố

+ Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

- GV cho tập

- Hướng dẫn HS thực

* Gợi y ù: CT viết phải thỏa mãn : + Đúng qui tắc hóa trị

+ PTK giống với yêu cầu đề - Tổng kết chấm điểm

* Gợi ý:

+ Tìm CTHH X, Y Lập CTHH + Tìm NTK X, Y Tra baûng tr 42

* Gợi y ù: Tra bảng 1, tr 42, 43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH, SO4 - Theo dõi HS làm tập  Đưa đáp án chấm điểm

II- BÀI TẬP

Bài tập Lập CTHH hợp chất sau và tính PTK chúng

a/ Silic ( IV) vaø Oxi b/ Photpho (III) Hiđro c/ Nhôm (III) Clo (I) d/ Canxi nhóm OH

Bài tập Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi X2O, CTHH nguyên tố Y với

hiđro YH2 (Với X, Y ngun tố

chưa biết)

1 Hãy chọn CT cho hợp chất X Y CT cho :

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 Xác định X, Y biết :

- Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C - Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C

Bài tập : Hãy cho biết CTHH sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Al2(SO4)3 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức

5 Dặn dị :

- Học bài, làm tập tr 41 - Ơn lại sau kiểm trá tiết IV- RÚT KINH NGHIỆM

(29)

……… ……… ……… ……….… ……… ……… ………

KIỂM TRA TIẾT I- MỤC TIÊU

- Củng cố lại kiến thức chương I - Vận dụng thành thạo dạng tập

- Tính hóa trị chất, lập CTHH chất dựa vào hóa trị, tính PTK chất II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Chuẩn bị đề

2 Học sinh : Ôn tập kiến thức chương I. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

2 Kiểm tra : Đề photo 3 Nhận xét lớp

……… ……… ………

4 Tổng kết

Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém

(30)

Chương PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I- MỤC TIÊU

- Phân biệt hin tợng vật lí vi hin tng hoá học

- Quan sát đợc số tợng cụ thể, rút nhận xét tợng vật lí hin t-ng hoỏ hc

- Trọng tâm : Khái niệm tợng vật lí tợng hóa häc II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Tranh vẽ hình 2.1 sgk phóng to

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, nam châm, đèn cồn, kẹp gỗ, muổng thủy tinh

- Hĩa chất : Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, muối ăn 2 Học sinh : Xem trước nhà

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ : Trả kiểm tra tiết 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu tượng vật lý

- HS quan sát hình vẽ 2.1 - GV mơ tả thí nghiệm

Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống

I- HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ

- Là tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

(31)

nghiệm phía khơng có người

- Ghi lại tượng quan sát dạng sơ đồ - Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

 Các q trình biến đổi gọi tượng

vật lý

- Nêu nhận xét tượng vật lí - HS làm thí nghiệm sau theo nhĩm : + Hoà tan muối ăn vào nước

+ Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun nóng đèn cồn

- Quan sát tượng ghi lại sơ đồ

- VD : Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

* Hoạt động : Tìm hiểu tượng hĩa học

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Sắt tác dụng với Lưu huỳnh Đun đường

 Quan sát, nhận xét

- Q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng ? Tại ?

- Giới thiệu tượng hóa học - Hiện tượng hóa học ?

- Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?

II- HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC

- Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

- VD : Đun nóng đường, đường cháy thành than nước

4 Củng cố :

- Bài tập Trong tượng sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học ? Giải thích

a Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh

b Hòa tan axit Axetic vào nước thu dung dịch axit loãng làm giấm ăn c Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

- Thế tượng vật lý ? - Thế tượng hóa học ?

- Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học 5 Dặn dị :

(32)

……… .………

……… ………

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU

- Biết phản ứng hoá học gỡ ? din bin phản ứng hóa học

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học Viết đợc PT chữ để biểu diễn phản ứng hoá học Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

- Träng tâm : Khái niệm phản ứng hóa học II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2 Kiểm tra cũ : Dấu hiệu dể phân biệt tượng vật lý với tượng hóa học Cho ví dụ

3 Bài : GV giới thiệu bài

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hóa học.

- Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo thành chất khác

- Vậy trình biến đổi gọi ? - Phản ứng hóa học ?

I- ĐỊNH NGHĨA

- Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

(33)

- Giới thiệu cách viết phương trình chữ cho tượng hĩa học tập 2a/ 47

- HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

- Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

- HS viết PT chữ tượng hóa học tập 2/ 47 rõ chất tham gia sản phẩm

- Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ (cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm - VD

* Löu huỳnh + oxi lưu huỳnh đioxit (chất tham gia) (sản phẩm)

* Canxicacbonat  canxioxit + khí cacbonic (chất tham gia) (sản phẩm)

t

* Parafin +oxi  khí cacbonic + nước (chất tham gia) (sản phẩm)

* Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học. - HS quan sát hình 2.5

- Hướng dẫn HS quan sát trả lời câu hỏi sgk - Vậy phản ứng hóa học nguyên tử bảo toàn

- Theo em chất phản ứng hóa học ?

II- DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

4 Củng cố

- Phản ứng hóa học ?

- Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ?

- Theo em chất phản ứng hạt vi mô thay đổi ? 5 Dặn dị :

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4/ 50 - Đọc tiếp III IV 13/ 49, 50 IV- RÚT KINH NGHIỆM

………

(34)

Tuần 10 Ngày soạn : ……/.……./…… Tiết 19 Ngày dạy : ……./……./……

Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I- MỤC TIÊU

- Biết đợc phản ứng hoá học xảy chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát đ ợc nh thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Trọng tâm : Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy

II- CHUẨN BỊ 1 Giáo viên :

- Tranh vẽ hình 2.6

- Dụng cụ : Giá , kẹp ống nghiệm, muôi sắt, đèn cồn, diêm, ống hút, cốc thủy tinh

- Hĩa chất : Pđỏ than, Zn, đinh sắt, Dd BaCl2 , CuSO4 , Na2SO4 H2SO4, HCl , NaOH

2 Hoïc sinh : Xem trước nhà III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ : Câu hỏi 1/ 50

3 Bài : GV giới thiệu bài

* Hoạt động : Khi phản ứng hóa học xảy ?

- Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm : Cho viên Zn vào dd HCl

(35)

 HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét

- Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac điều kiện ? - GV giảng giải : Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh

- HS lấy ví dụ

- Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự bốc cháy không

- Hướng dẫn HS đốt P đỏ, than khơng khí  HS nhận xét ?

- Thuyết trình lại trình làm rượu  Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ? - Men đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác ?

- Theo em phản ứng hóa học xảy ?

- Các chất tham gia phải tiếp xúc với

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác

* Hoạt động : Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

- HS quan sát cac chất : dd BaCl2, CuSO4, Na2SO4, NaOH - Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : + Cho giọt dd BaCl2 vào Na2SO4 + Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH - HS quan sát rút kết luận

- Qua thí nghiệm trên, em cho biết :

+ Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? + Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất ? Ngồi ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học HS cho ví dụ

- GV nhận xét, kết luận

IV- LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA ?

Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

4 Củng cố :

- Khi phản ứng hóa học xảy ra?

- Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? - HS làm tập 5, 6/ 51

5 Dặn dò : - Học - Xem 14

IV- RÚT KINH NGHIỆM

(36)

Bài 14 BAØI THỰC HAØNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VAØ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU

- HS phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học Nhận biết đợc có phản ứng hóa học xy

- Rèn luyện kỹ thực hành thÝ nghiƯm - GD tÝnh cÈn thËn, nghiªm tóc thùc hµnh II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Giá , kẹp ống nghiệm, muôi sắt, đèn cồn, diêm, ống hút, cốc thủy tinh

- Hóa chất : Thuốc tím KMnO4, dd Ca(OH)2, Na2CO3 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu

III- CC BC LấN LP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ :

- Khi phản ứng hóa học xảy ?

- Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? 3 Bài : GV giới thiệu bài

* Hoạt động : Tiến hành thớ nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu mục tiêu thực hành

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Theo dõi, uốn nắn

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau :

+ Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

- Đọc thí nghiệm

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Trả lời câu hỏi

- Nhận xét bổ sung

(37)

+ Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

+ Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun + Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ? + Trong thở có khí ?

+ Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì

 Hãy viết phương trình chữ phản ứng

trên

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức ?

+ ThÝ nghiÖm : SGK

+ Hiện tợng : KMnO4 tan tạo thành dd

cú màu tím (hiện tợng vật lý) Que đóm bùng cháy, đổ nớc vào ta có dd màu xanh tím (hiện tợng hóa học)

* Thí nghiệm : Thực phản ứng với canxi hiđroxit

+ ThÝ nghiƯm : SGK

+ Hiện tợng : Nớc vơi bị vẩn đục tạo thành CaCO3 ống nghiệm

- Thu HS chấm thực hành

- HS làm tường trình vào

4 Củng cố : Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm. 5 Dặn dị : Xem 15.

……… ……… ………

………

(38)

Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG I- MỤC TIÊU

- Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo tồn khối lợng chất phản ứng hố học Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất số phản ứng cụ thể Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối l -ợng chất lại

- Trọng tâm : Nội dung định luật bảo toàn khối lợng Vận dụng định luật tính tốn II- CHUẨN Bề

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Cân, thìa, cốc thủy tinh - Hóa chất : Dd BaCl2, Na2SO4 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu III- CC BC LấN LP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ :

3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Làm thí nghiệm

- GV giới thiệu nhà hóa học Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp)

- Làm thí nghiệm SGK/ 53

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân b2: Đặt cân lên đĩa cân lại

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét rút kết luận

(39)

- Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat

- Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

 Giới thiệu: nội dung định luật

PT chữ phản ứng :

Bari clorua + Natri sunfat  Natri clorua + Bari sunfat

* Hoạt động : Định luật bảo toàn khối lượng. - HS đọc mục SGK/ 53

- Phát biểu nội dung D9LBTKL

- Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48

+ Bản chất phản ứng hóa học ? + Trong phản ứng hóa học số ngun tử ngun tố có thay đổi khơng ? - Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

2 Định luật

a Nội dung : Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

b Giải thích : Trong phản ứng hóa học diễn thay đổi liên kết nguyên tử Cịn số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử khơng đổi Vì tổng khối lượng chất bảo tồn

* Hoạt động : V n d ng.ậ ụ

- Giả sử , có phản ứng A B tạo C D phương trình chữ viết ?

- Nếu kí hiệu khối lượng chất la ø: m, nội dung định luật thể cách ?

- HS viết cơng thức khối lượng phản ứng thí nghiệm

m Bari clorua + m Natri sunfat = m Natri clorua + m Bari sunfat

3 Vận dụng

Giả sử có phản ứng A chất B tạo C D

- Phương trình chữ :

A + B  C + D - Cơng thức khối lượng : m A + mB = mC + mD

4 Củng cố :

- GV nhắc lại nội dung học - HS làm tập 1,

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 3, xem 16. IV- RÚT KINH NGHIỆM

(40)

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I- MỤC TIÊU

- PTHH biĨu diễn phản ứng hoá học Các bớc lập PTHH - Biết lập PTHH biết chất phản ứng s¶n phÈm

- Trọng tâm : Biết cách lập PTHH Phần vận dụng đợc định luật bảo toàn khối l-ợng vào PTHH lập

II- CHUAÅN BỊ

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

2 Hc sinh : Đọc tìm hiĨu bµi Xem lại cách viết phương trình chữ. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Hãy phát biểu ĐL BTKL Lảm tập 3/ 54 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học

- Dựa vào PT chữ tập SGK/ 54 - HS viết PT chữ phản ứng

+ Phương trình chư õ:

Magie + Oxi  Magie oxit - Thay tên gọi CTHH

+ Sơ đồ phản ứng : Mg + O2  MgO

 Nhận xét số nguyên tử mổi nguyên tố vế  Vậy ta phải làm số nguyên tử

nguyên tố vế

- GV hướng dẫn HS cân viết PTHH, phân biệt hệ số số

- PTHH phản ứng : 2Mg + O2  2MgO - HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập PTHH hiđro oxi theo bước sau :

+ Viết phương trình chữ

I- LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

(41)

+ Viết cơng thức chất có phản ứng + Cân phương trình

- Theo em phương trình hóa học ? Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

* Hoạt động : Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học - Qua ví dụ nhóm thảo luận cho

biết : Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

- Các nhóm trình bày kết thảo luận - Giáo viên nhận xét, boå sung

Bài tập Photpho bị đốt cháy khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit) Hãy lập PTHH phản ứng

Hướng dẫn :

+ Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

+ Yeâu cầu nhóm lập phương trình hóa học *Chú ý HS : Cách chọn hệ số

Bài tập : Cho sơ đồ phản ứng sau : a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Hãy lập phương trình hóa học phản ứng ? - Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử

2 Các bước lập PTHH - Viết sơ đồ phản ứng

- Cân số nguyên tử ngun tố

- Viết phương trình hóa học VD

- Sơ đồ phản ứng : P + O2  P2O5

- Cân số nguyên tư û: + Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5

+ Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5 - Viết phương trình hóa học : 4P + 5O2  2P2O5

4 Củng cố :

- Hãy nêu bước lập phương trình hóa học

- Cân phương tình hố học sau : FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 5a, 6a/ 58 Xem phần cịn lại. IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

……… ……… ………

(42)

……… ………

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I- MUẽC TIEU

- Biết ý nghĩa phơng trình ho¸ häc

- Xác định đợc ý nghĩa số phơng trình hố học cụ thể

- Trọng tâm : Nắm đợc ý nghĩa phơng trình hóa học phần vận dụng đợc định luật bảo tồn khối lợng vào phơng trình hóa học lập

2 Hc sinh : Đọc tìm hiu bµi Xem lại cách viết phương trình chữ. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Nêu bước lập phương trình hóa học Làm tập 5a, 6a/ 58. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học

- Dựa vào PTHH tập 6a, ta biết điều ?

- HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi - Đại diện nhĩm trình bày

- Nhận xét bổ sung - Nhận xét :

+ Tỉ lệ số NT, PT chất phản ứng

+ Tỉ lệ số NT, PT cặp chất phản ứng - Nêu ý nghĩa PTHH

II- Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

* Ví dụ

- Trong PTHH t0 4P + 5O2  2P2O5

+ Tỉ lệ số NT P : soá PT O2 : soá P2O5 = : :

+ Cứ NT P tác dụng với PT O2

Cứ NT P phản ứng tạo PT P2O5

- PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

(43)

57, 58

- Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét bổ sung - GV kết luận.

4 Củng cố : Bài tập 1/ 57

5 Dặn dị : Học bài, hồn thành tập SGK/ 57, 58 Xem 17 IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

(44)

Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIEÂU

- Củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học, phản ứng hĩa học, PTHH định luật bảo tồn khối lượng

- Rèn kĩ phân biệt tượng, lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học Vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản Tiếp tục làm quen với tập xác định ngun tố hóa học

2 Học sinh : Đọc tìm hiểu III- CC BC LấN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ : Làm tập 3/ 58.

- HS nhắc lại kiến thức : Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ? Phản ứng hóa học ?

3 Nêu chất phản ứng hóa học ?

4 Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5 Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

6 Nêu ý nghĩa PTHH - GV kết luận

1 Hiện tượng hóa học có biến đổi chất thành chất khác

2 PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3 Trong PƯHH : diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, cịn ngun tử ngun tố bảo tồn

4 ĐLBTKL : Tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5 Ba bước lập phương trình hóa học : + Viết sơ đồ phản ứng

+ Cân số nguyên tử nguyên tố + Viết phương trình hóa học

6 PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất củng cập chất phản ứng * Hoạt động : Luyện tập

(45)

- Hướng dẫn HS cách giải tập * Baøi tập 1

- u cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

- So sánh chất trước sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

* Bài tập

- Dựa vào ĐLBTKL để viết cơng thức khối lượng chất phản ứng ?

- % chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

* Bài tập

Muốn lập PTHH phản ứng ta phải làm ?

* Bài tập

- Lập CTHH hợp chất : Alx(SO4)y

- Nhoâm có hóa trị ? - Tìm hóa trị nhóm = SO4

Bài tập 1

a Chất tham gia : N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b Trước phản ứng : H - H N – N

Sau phản ứng : nguyên tử H liên kết với nguyên tử N

Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi : nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 Bài tập 3

a Theo ÑL BTKL, ta coù : mCaCO3=mCaO+mCO2

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g %CaCO3=

250

280.100 %=89,3 % Bài tập 4

a PTHH : C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b Tỉ lệ : - Phân tử C2H4 : phân tử O2 = : - Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = : Bài tập 5

a x = ; y =

b PTHH 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ + Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = : + Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = : 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức.

5 Dặn dò : Ôn tập chuẩn bị sau kiểm tra tieát IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

……… ……… ………

(46)

- Củng cố lại kiến thức chương II - Vận dụng thành thạo dạng tập

+ Lập phương trình hóa học

+ Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản + Xác định nguyên tố hóa học

II- CHUẨN BỊ

2 Học sinh : Ôn tập kiến thức chương II. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

……… ……… ………

4 Tổng kết

……… ………

(47)

Chương 3 MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Bài 18 MOL I- MỤC TIÊU

- HS biết mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí ? - Tính khối lượng mol ngun tử, phân tử

- Trọng tâm : Ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1/ 64 SGK 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiĨu bµi III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2 Kiểm tra cũ : Trả baøi kiểm tra tiết. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu mol ?

- HS đọc sgk - Mol ?

- GV cho ví dụ, giải thích.

- GV hướng dẫn HS làm tập 1a, b

I- MOL LÀ GÌ ?

- Mol lượng chất có chứa N = 6.1023 (số avogađro) nguyên tử, phân tử chất - Ví dụ : SGK

* Hoạt động : Tìm hiểu khối lượng mol ? - HS đọc sgk

- Khối lượng mol ? - GV cho ví dụ, giải thích.

- GV hướng dẫn HS làm tập 2b

II- KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?

- Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử hay phân tử chất

- M nguyên tử hay phân tử có số trị với NTK PTK chất đĩ

- Ví dụ : SGK

* Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí ? - HS đọc sgk

- Thể tích mol chất khí ? - GV cho ví dụ, giải thích.

- Xem hình nhận xét. - Số mol = nhau, thề tích có = không ?

- Số mol = nhau, thề tích = nhau, khối lượng có khơng ? - GV hướng dẫn HS làm tập 3b

III- THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ? - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

Ở đktc (00 C, atm), mol chất khí cĩ thể tích = 22,4 lít

(48)

- GV khắc sâu kiến thức. - HS đọc ghi nhớ SGK. 5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập tr 65 SGK. - Xem 19 phần I.

……… ……… ……… ……… ………

(49)

Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I- MỤC TIÊU

- HS biết chuyển đổi lỵng chÊt (số mol chất) thành khèi lỵng chất ngược lại - Tính lỵng chÊt, khèi lỵng chất, khối lượng mol ngun tử, phân tử

- Trọng tâm : Biết chuyển đổi lỵng chÊt (số mol chất), khèi lỵng chất II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi sẵn tập. 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ :

- mol CO2 có khối lượng gam ?

- mol CO2 đktc tích lít ?

3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất ?

- 0,25 mol CO2 có khối lượng

gam ?

- GV hướng dẫn HS tính :

mol CO2 có khối lượng 44 gam

0.25 mol CO2 có khối lượng m gam

 m = 0,25 44 = 11 gam

- Hướng dẫn HS rút cơng thức tính - Nếu đặt :

+ n số mol chất (lượng chất) + m khối lượng chất

- HS rút biểu thức tính khối lượng chất - Chuyển đổi cơng thức tìm n, M

I- CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT

1 Ví dụ : SGK

2 Cơng thức tính : m = n M (g) Trong đó:

+ n số mol chất (lượng chất) + m khối lượng chất

 n=m

M (mol), M= m

n (gam)

- Hướng dẫn HS tóm tắt đề, áp dụng cơng thức tính

- GV HS thực hiện.

Bài tập vận dụng :

Bài 0,5 mol NaOH có khối lượng bao nhiêu gam ?

Giải :

(50)

- Cho HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm

- Trình bày lên bảng - Nhận xét, bổ sung - GV kết luận

- MNaOH = 40 gam

- Theo cơng thức tính khối lượng, ta có : mNaOH = 0,5 40 = 20 gam

- Vậy 0,5 mol NaOH có khối lượng 20 gam

Bài Từ công thức chuyển đổi trên, em cho biết :

- 32 g Cu có số mol ?

- Khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25 g 4 Củng cố :

- GV khắc sâu kiến thức.

- HS làm tập : Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thực tính tốn theo cột

Axit sunfuric H2SO4 Sắt (III) oxit Fe2O3 Chất A

n (mol) 0,25 0.2

m (gam) 80 11.2

M (gam) 5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập 3a, 4/ 67 SGK. - Xem 19 phần II.

……… ……… ……… ……… ………

(51)

Tieát 28 Ngày dạy : ……./……./……

Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biết chuyển đổi lỵng chÊt khí thành thể tích khí đktc ngược lại - Tính lỵng chÊt khí, thể tích khí

- Trọng tâm : Biết chuyển đổi lỵng chÊt khí, thể tích khí đktc II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi sn bi tp. 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiĨu bµi III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- 11 gam CO2 có số mol ?

- mol CO2 đktc tích lít ?

* Hoạt động : Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào?

- 0,25 mol CO2 đktc tích bao

nhiêu lít ?

- GV hướng dẫn HS tính :

1 mol CO2 đktc tích 22,4 lít

0.25 mol CO2 đktc tích V lít

 VCO

2 = 0,25 22,4 = 5,6 lít

- Hướng dẫn HS rút cơng thức tính - Nếu đặt :

+ n số mol chất khí + V thể tích chất khí

- HS rút biểu thức tính khối lượng chất - Chuyển đổi cơng thức tìm n

II- CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH CHẤT KHÍ

1 Ví dụ : SGK

2 Cơng thức tính : V = n 22,4 (lít) Trong đó:

+ n số mol chất khí + V thể tích chất khí

 n= V

22,4 (mol) * Hoạt động : Luyện tập

- Hướng dẫn HS tóm tắt đề, áp dụng cơng thức tính

- GV HS thực hiện.

Bài tập vận dụng :

Bài 0,5 mol H2 đktc tích bao

nhiêu lít ? Giải :

(52)

- Cho HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm

- Theo cơng thức tính thể tích, ta có :

VH

2 = 0,5 22,4 = 11,2 lít

- Vậy 0,5 mol H2 đktc tích 22,4 lít

Bài Từ công thức chuyển đổi trên, em cho biết :

- 0,2 mol O2 ở đktc tích ?

- 1,12 lít khí A ở đktc có số mol ?

4 Củng cố :

- GV khắc sâu kiến thức. - HS làm tập :

+ Bài tập 1, 2/ 67 SGK

+ Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thực tính tốn theo cột

Khí amoniac NH3 Khí sunfurơ SO2 Khí A

n (mol) 0,25 0.2

m (gam) 16 11.2

M (gam) V (lit) 5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập 3b, c; 5, 6/ 67 SGK. - Xem 20.

……… ……… ……… ……… ………

Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

(53)

I- MỤC TIÊU

- HS biết biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí. - Tớnh tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí - Trọng tõm : Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lợng khí

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Phóng to hình tr 68 SGK,

bóng chứa mol H2, bóng chứa mol O2

2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- 16 gam O2 đktc tích lít ?

- 11,2 lít H2 đktc có khối lương gam ?

* Hoạt động : Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B ?

- GV thả bóng : bóng chứa mol H2,

bóng chứa mol O2

- HS quan sát nhận xét.

- Đeå biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải làm ?

- Viết cơng thức tính tỉ khối A so với khí B - GV giới thiệu phân tích VD SGK

- GV hướng dẫn HS làm BT 1a, 2a

- HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm. - Trình bày lên bảng

- Nhận xét, bổ sung - GV kết luận

1 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

a) Cơng thức tính : dA B=MA

MB

Trong dA B tỉ khối khí A so

với khí B b) Ví dụ : SGK

c) Bài tập vận dụng : 1a, 2a trang 69 SGK

* Hoạt động : Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí ? - GV thả bóng : bóng chứa mol H2,

bóng chứa mol O2

- HS quan sát nhận xét.

- Để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần ta phải làm ?

- Hướng dẫn HS tìm hiểu thơng tin SGK yêu cầu HS tính khối lượng khơng khí : MKK = 0,8 28 + 0,2 32 = 29 g

- Viết cơng thức tính tỉ khối A so với khơng

2 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

a) Cơng thức tính : dAKK=MA

29 Trong :

+ dAKK tỉ khối khí A so với khơng khí

(54)

khí

- GV giới thiệu phân tích VD SGK - GV hướng dẫn HS làm BT 1b, 2b

- HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm. - Trình bày lên bảng

b) Ví dụ : SGK

c) Bài tập vận dụng : 1b, 2b trang 69 SGK

4 Củng cố :

- GV khắc sâu kiến thức. - HS làm tập : tr 69 5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập tr 69 SGK. - Đọc mục Em có biết ? Xem 21. IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

(55)

- Từ CTHH biết, HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng ca cỏc nguyên tè hóa học tạo nên hỵp chÊt

- Tính đợc thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố biết CTHH số hợp chất ngợc lại

- Trọng tõm : Xác định % khối lợng nguyên tố, khối lợng mol chất từ CTHH cho trớc

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi tập trắc nghim. 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Nêu ý nghĩa CTHH. 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất khi biết CTHH hợp chất

- Hãy nêu ý nghĩa CTHH sau : KNO3 (kali nitrat)

- Ngồi ý nghĩa trên, ta cịn tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

- HS tham khảo ví dụ SGK - Hướng dẫn HS thực - Từ cho HS rút các bước tiến hành

1 Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

a) Ví dụ : SGK

b) Các bước tiến hành : Giả sử hợp chất cĩ CT : AxBy - Tìm khối lượng mol hợp chất : MAxBy

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

nA = x (mol), nB = x (mol)

- Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

%A=x.MA

Mhc

100 % , %B=y.MB

Mhc

100 % Hoặc %B = 100% - %A * Hoạt động : Luyện tập

- Hướng dẫn HS áp dụng bước tính - Cho HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm

c) Bài tập vận dụng : Tính thành phần % (theo khối lượng) nguyên tố hĩa học cĩ hợp chất sau :

a Fe2O3 b CuSO4

c NaHCO3

(56)

- GV khắc sâu kiến thức. - HS làm tập :

Bài Trong loại phân bón hóa học sau, loại phân bón có hàm lượng đạm (N) cao :

a NH4NO3, b CO(NH2)2, c (NH4)2SO4

Bài Trong hợp chất sau đây, Fe chiếm 70% khối lượng :

a FeO b Fe2O3 c Fe3O4

5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập 1, tr 71 SGK. - Đọc mục Em có biết ? Xem phần 2.

……… ……… ……… ……… ………

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tè tạo nên hỵp chÊt, HS biết cách xác định CTHH hỵp chÊt

(57)

- Xác định đợc CTHH hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

- Trọng tâm : LËp CTHH cña hợp chất biết thành phần phần trăm nguyên tè II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi tập trắc nghiệm. 2 Hoïc sinh : Đọc tìm hiểu

III- CC BC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Làm tập trang 71 SGK. 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Xác định CTHH hợp chất, biết thành phần nguyên tố

- HS tham khảo ví dụ SGK - GV hướng dẫn HS phân tích - Từ cho HS thảo luận rút ra bước tiến hành

2 Biết thành phần nguyên tố , xác định CTHH hợp chất

b) Các bước tiến hành :

- Tìm khối lượng nguyên tố cĩ mol hợp chất

mA = (MAxBy .%A): 100 (g),

mB = (MAxBy .%B): 100 (g).

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

x = nA = mA : MA (mol),

y = nB = mB : MB (mol)

- Viết CTHH hợp chất : Thay x = nA

y = nB

* Hoạt động : Luyện tập - Hướng dẫn HS áp dụng bước làm tập vận dụng

- HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm

c) Bài tập vận dụng : Bài tập 2b, trang 71 SGK

4 Củng cố :

(58)

Bài Hợp chất sau tạo nguyên tố lưu huỳnh oxi, tỉ lệ khối lượng mS : mO = : 1,5

a SO b SO2 c SO3

Bài Hợp chất sau tạo 30,4% N 69,6% O.

a NO b NO2 c N2O5

5 Dặn dò :

- Về nhà học bài, làm tập 2a, tr 71 SGK. - Xem mục 22.

……… ……… ……… ……… ………

Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I- MỤC TIÊU

- Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia sản phm Các bớc tính theo phơng trình hoá học

(59)

- Trọng tâm : Xác định khối lượng chất tham gia sản phẩm theo PTHH

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi tập. 2 Học sinh : §äc tìm hiểu III- CC BC LấN LP

- Làm tập trang 71 SGK. - Nêu bước lập PTHH 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm theo PTHH

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm

b) Các bước tiến hành : - Tóm tắt

- Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol

- Laäp PTHH

- Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

- Tính theo u cầu đề * Hoạt động : Luyện tập

- Hướng dẫn HS áp dụng bước làm tập vận dụng

- HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm

c) Bài tập vận dụng :

Bài tập 1b, 3a, b trang 75 SGK

4 Củng cố :

- HS làm tập : Đốt cháy hồn tồn 4,8 gam magie bình chứa khí oxi dư, thu chất rắn magie oxit MgO

a Viết PTHH

(60)

- Về nhà học bài, làm tập 1b, 3a, b trang 75 SGK. - Xem phần 2.

……… ……… ……… ……… ………

Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I- MỤC TIÊU

- Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia sản phẩm C¸c bíc tÝnh theo phơng trình hoá học

- Tnh c t l số mol chất theo PTHH cụ thể  tớnh thể tớch chất tham gia tạo thành phản ứng húa học

- Trọng tâm : Xác định thể tích chất khí tham gia tạo thành. II- CHUẨN BỊ

(61)

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi tập. 2 Hoùc sinh : Đọc tìm hiểu III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Nêu bước tính khối lượng chất tham gia tạo thành theo PTHH

- BT : Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam magie bình chứa khí oxi dư, thu chất rắn magie oxit MgO

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất rắn thu 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Tính thể tích chất khí tham gia sản phẩm theo PTHH

2 Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm

b) Các bước tiến hành : - Tóm tắt

- Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol

- Lập PTHH

- Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

- Tính theo yêu cầu đề * Hoạt động : Luyện tập

- Hướng dẫn HS áp dụng bước làm tập vận dụng

- HS làm tập vào bảng phụ theo nhóm. - Đại diện nhóm trình bày lên bảng

c) Bài tập vận dụng :

Bài tập 1a, 3c, d trang 75 SGK

4 Củng cố :

- HS làm tập : Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie bình chứa khí oxi dư, thu chất rắn magie oxit MgO

a Viết PTHH

b Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc 5 Dặn dò :

(62)

……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 4 I- MỤC TIÊU

- HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng : + Số mol khối lượng chất

+ Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+ Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

(63)

- Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (n, M, V, d) để giải tốn hóa đơn giản tính theo CTHH PTHH

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bảng phụ ghi tập.

2 Học sinh : Ơn lại khái niệm, cơng thức tính. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Nêu bước tính khối lượng chất thể tích chất khí tham gia tạo thành theo PTHH

- BT : Đốt cháy hồn tồn 2,4 gam magie bình chứa khí oxi dư, thu chất rắn magie oxit MgO

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất rắn thu c Tính thể tích khí oxi đktc

- HS nhắc lại khái niệm : Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

- Viết công thức chuyển đổi : + Khối lượng chất, lượng chất + Lượng chất, thể tích chất khí - Viết cơng thức tính tỉ khối

1 Các khái niệm : Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

2 Công thức chuyển đổi : * m = n M (gam)  n=m

M (mol), M= m

n (gam)

* V = n 22,4 (lit)  n= V

22,4 (mol) * dA B=MA

MB

dAKK=MA

29 * Hoạt động : Luyện tập

- GV phân công nhóm HS làm tập - Đại diện nhóm trình bày lên bảng.

- Nhận xét, bổ sung. - GV kết luận

II- BÀI TẬP

1 SO3

2 FeSO4

3 a 138 gam

b 56,5%K ; 8,7%C ; 34,8%O a 11,1 gam

b 1,2 lit 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức.

5 Dặn dò :

(64)

- Ôn lại kiến thức học HKI. IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ………

ƠN TẬP HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU

- Củng cố lại khái niệm bản, cơng thức tính tốn, cách lập CTHH dựa vào : hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Các bước tính theo PTHH

- Biết vận dụng cơng thức chuyển đổi m , n V

Về tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học Làm tốn tính theo PTHH CTHH

- Giáo dục HS có ý thức học tập II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Chuẩn bị hệ thống kiến thức, tập định tính tập định lượng. 2 Học sinh : Ôn lại kiến thức

(65)

- HS nhắc lại khái niệm

- Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng - Nêu bước lập CTHH dựa vào hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Lập PTHH tính theo PTHH

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ Các khái niệm

2 Định luật bảo toàn khối lượng

3 Các bước lập CTHH dựa vào hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

4 Các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

5 Các bước lập PTHH tính theo PTHH * Hoạt động : Luyện tập

- GV phân công nhóm HS làm tập

- Đại diện nhóm trình bày. - Nhận xét, bổ sung.

- GV kết luận

II- BÀI TẬP

1/ Trong CTHH sau S có hóa trị IV ? a H2S b FeS c SO2 d SO3

2/ Cho 5,6g CaO vào nước 7,4g Ca(OH)2 Tính

khối lượng nước cần dùng

3/ Cho sơ đồ phản ứng sau : a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Hãy lập phương trình hóa học phản ứng nêu ý nghĩa chúng

4/ Hợp chất sau đây, S chiếm 50% khối lượng : a SO b SO2 c SO3

5/ Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam bột nhơm bình chứa khí oxi dư, thu chất rắn nhôm oxit Al2O3

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất rắn thu c Tính thể tích khí oxi đktc

4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức.

(66)

……… ……… ……… ……… ………

KIỂM TRA HỌC KỲ I I- MỤC TIÊU

- Củng cố lại kiến thức chương I, II, III - Vận dụng thành thạo dạng tập

- Giáo dục ý thức học tập nghiêm túc II- CHUẨN BỊ

2 Học sinh : Ôn tập nhà theo hướng dẫn. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

2 Kiểm tra : Đề trường 3 Nhận xét lớp

……… ……… ………

4 Tổng kết

(67)

Chương KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY

Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI I- MỤC TIÊU

HS biết :

- Ở điều kiện thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

- Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

1 Giáo viên :

- Hóa chất : lọ oxi, P, S.

- Dụng cụ : Đèn cồn, diêm, thìa đốt 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà.

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Nhận xét kết học kỳ I 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi tính chất vật lí nĩ

- GV giới thiệu : oxi nguyên tố hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất

- Theo em, tự nhiên oxi có đâu ?

- KHHH : O, CTHH đơn chất khí oxi : O2

- NTK : 16, PTK : 32

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

(68)

- Hãy cho biết kí hiệu, CTHH đơn chất khí oxi, nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

- Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

- Ở 200C, lít nước hịa tan 31 ml khí O2, lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

 oxi tan nhiều hay tan nước ?

- Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?

 oxi hay nhẹ không khí ?

- GV giới thiệu : oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt

- Hãy nêu kết luận tính chất vật lí oxi

- Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- Hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt.

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học oxi với phi kim. - GV giới thiệu, làm thí nghiệm biển diễn :

+ Đốt lưu huỳnh + Đốt cháy P đo.û

- HS quan sát nhận xét trạng thái màu sắc S, P nêu tượng cháy

- So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ?

- So sánh tượng P đỏ cháy O2 không khí ?

- Hãy xác định chất tham gia sản phẩm

 Viết phương trình hóa học xảy ?

II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Tác dụng với phi kim.

a Với lưu huỳnh : S cháy khí oxi mãnh liệt sinh khí khơng màu, mùi hắc (khí sunfurơ)

PTHH : S (k)+ O2 (k)  SO2 (k)

b Với phốt : P cháy mạnh khí oxi với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc dạng bột điphotpho pentaoxit

PTHH : 4P(r)+5O2(k)  2P2O5 (r) 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức.

5 Dặn dị : Học bài, đọc phần cịn lại, làm tập 4, 5, T 84 SGK IV- RÚT KINH NGHIỆM

(69)

Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

HS biết :

- Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

- Kĩ viết phương trình hóa học oxi với Fe, CH4 Biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

1 Giáo viên :

- Hóa chất : lọ oxi, Fe, CH4

- Dụng cụ : Đèn cồn, diêm, thìa đốt

- Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm đốt metan 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà.

- Nêu tính chất vật lí oxi

- Trình bày tính chất hóa học oxi với phi kim, tính chất viết PTHH minh họa 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại

- GV giới thiệu, làm thí nghiệm biển diễn đoát dây sắt

 HS quan sát nhận xét, nêu tượng

- So sánh tượng Fe cháy O2 khơng khí

- Hãy xác định chất tham gia sản phẩm

- GV giải thích oxit sắt từ

2 Tác dụng với kim loại

Với sắt : Fe cháy mạnh, sáng chói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit

PTHH : 3Fe (r) + 4O2 (k)  Fe3O4 (r) oxit sắt từ * Hoạt động : Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- GV giới thiệu, cho HS xem thí nghiệm đốt CH4

- Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy

3 Tác dụng với hợp chất

Metan cháy tạo CO2 nước tỏa nhiều

nhiệt

(70)

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 2, 3.

5 Dặn dò : Học bài, đọc phần cịn lại, làm tập 4, 5, T 84 SGK IV- RÚT KINH NGHIỆM

Bài 25 SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I- MỤC TIÊU

HS biết :

- Sự oxi hóa ? Thế phản ứng hĩa hợp ? Biết dẫn ví dụ để minh họa Ứng dụng oxi

- Tiếp tục rèn kó viết CTHH oxit PTHH taïo oxit Xác định oxi hóa số tượng thực tế Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc phản ứng hóa hợp

1 Giáo viên : Hình 4 phóng to. 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp.

(71)

2 Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học oxi, tính chất viết PTHH minh họa

* Hoạt động : Tìm hiểu oxi hóa.

- HS thảo luận trả lời câu hỏi a, b

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung có

- GV kết luận oxi hóa

- HS lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

I- SỰ OXI HÓA

Là tác dụng oxi với chất

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hóa hợp

- HS trả lời câu hỏi a, b - Nhận xét, bổ sung có - GV kết luận

- GV giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt

II- PHẢN ỨNG HÓA HỢP

- Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví dụ : S (k)+ O2 (k)  SO2 (k) 4P(r)+5O2(k)  2P2O5 (r) CaO + H2O  Ca(OH)2 * Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng oxi.

- Dựa hiểu biết kiến thức học, em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

- HS quan saùt hình 4.4, đọc thơng tin Nêu ứng dụng oxi

- Oxi cần thiết cho hô hấp người động vật ?

- Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu ?

- GV kết luận

III- ỨNG DỤNG CỦA OXI

Khí oxi cần cho :

- Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 2.

5 Dặn dò : Học bài, làm tập 3, 4, SGK Xem 26. IV- RÚT KINH NGHIỆM

(72)

Bài 26 OXIT I- MỤC TIÊU

HS biết :

- Oxit ? Phân loại oxit, CTHH oxit cách gọi tên

- Tiếp tục rèn kó vận dụng qui tắc hóa trị lập CTHH oxit cách gọi tên - Giáo dục HS có ý thức học tập

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Hình 4 phóng to. 2 Học sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Thế oxi hóa ? Phản ứng hóa hợp ? cho Ví dụ. 3 Bài : GV giới thiệu bài.

(73)

Hoạt động GV & HS Nội dung - HS trả lời câu hỏi

- Nhận xét, bổ sung có - GV kết luận oxit

- HS cho thêm ví dụ oxit

I- ĐỊNH NGHĨA

Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: SO2, Na2O, CuO * Hoạt động : Tìm hiểu CTHH oxit.

- HS trả lời câu hỏi

- Nhận xét, bổ sung có

 Vậy theo em CTHH oxit viết

theá naøo ?

- HS vận dụng BT 2/ 91 - GV kết luận

II- CÔNG THỨC : MxOy

Theo qui tắc hóa trị, ta co ù: x a= y b

* Hoạt động : Tìm hiểu cách phân loại oxit. - HS tìm hiểu SGK

- GV giới thiệu

III- PHÂN LOẠI OXIT

- Oxit axit : thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví du ï:

Oxit axit Axit tương ứng

CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

- Oxit bazơ : Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ

Ví dụ :

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

* Hoạt động : Tìm hiểu cách gọi tên oxit. - GV giới thiệu cách đọc tên, số tiền

tố kèm theo

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Ñi

3 Tri

4 Tetra

IV- GỌI TÊN OXIT : Tên nguyên tố + oxit

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

Ví dụ: SO3 Lưu huỳnh trioxit CO2 Cacbon đioxit

(74)

5 Penta

… …

- HS gọi tên số oxit sau : SO3, CO2, FeO,

MgO…

kim oxi)

Ví dụ: FeO Sắt (II) oxit

MgO Magie oxit 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 3.

5 Dặn dị : Học bài, làm tập cịn lại Xem 27 IV- RÚT KINH NGHIỆM

Bài 27 ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I- MỤC TIÊU

- HS biết : Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Thế phản ứng phân hủy, lấy ví dụ minh họa Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp : KClO3 MnO2

- Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm Viết PTHH tính tốn Nhận biết loại phản ứng

- Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm điều chế thu khí oxi 2 Học sinh : Xem trước nhà.

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Nêu ứng dụng oxi

(75)

* Hoạt động : Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.

- Cho HS xem thí nghiệm điều chế oxi KMnO4 vaø KClO3

- HS quan sát

- Tại người ta lại trộn thêm MnO2 vào ? MnO2

có tác dụng trình phản ứng ?

- Nhận xét tượng xảy ra, giải thích, viết PTHH

- Người ta điều chế oxi cách ?

- Cho HS xem thí nghiệm điều chế thu khí oxi

- Người ta thu khí oxi cách ?

- Tại người ta thu khí oxi cách đẩy nước ?

- Tại người ta thu khí oxi cách đẩy khơng khí ? Làm biết oxi đầy bình ?

I- ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM

- Khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

PTHH :

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + O2

- Thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

* Hoạt động : Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- HS đọc thông tin

- Trong công nghiệp, người ta sản xuất oxi ?

- GV giới thiệu

- Cho HS xem cách điều chế oxi cách điện phân nước

IV- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí : Hĩa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp, áp suất cao, khơng khí lỏng bay đến – 183 0C

thu khí oxi

2 Sản xuất khí oxi từ nước : Điện phân nước

PTHH : 2H2O  2H2 + O2 * Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng phân hủy

- GV giới thiệu tất cà phản ứng điểu phản ứng phân hủy

- HS trao đổi nhóm trả lời câu hỏi a, b SGK - Đại diện nhóm trình bày

- nhóm khác nhận xét, bổ sung có - GV kết luận

IV- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Là phản ứng hĩa học đĩ từ chất sinh hai hay nhiều chất

(76)

Bài 28 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY I- MỤC TIÊU

- HS biết : Thành phần khơng khí

- Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, giải thích, vận dụng vào thực tế - HS có ý thức giữ gìn bầu khơng khí tránh nhiễm

- Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm xác định thành phần khơng khí

- Tranh ảnh nhiễm khơng khí cách phịng chống 2 Học sinh : Xem trước nhà.

- Trong phịng thí nghiệm người ta dùng hóa chất để điều chế khí oxi ? thu khí oxi cách ?

- Phản ứng phân hủy ? Cho ví dụ 3 Bài : GV giới thiệu bài.

(77)

Hoạt động GV & HS Nội dung - Cho HS xem thí nghiệm xác định thành phần

của khơng khí

- HS quan sát, trả lời câu hỏi SGK - Nhận xét trả lời tiếp câu hỏi SGK - GV giới thiệu khí nitơ

- Cho HS xem thí nghiệm khí nitơ khơng trì cháy

- Ngồi khí oxi, nitơ khơng khí cịn chứa nhũng chất khác ?

- HS trả lời câu hỏi SGK

 Kết luận thành phần khơng khí

I- THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ - Khơng khí hỗn hợp nhiều chất

khí

- Thành phần theo thể tích không khí la ø:

+ 21% khí O2 + 78% khí N2

+ 1% khí khác (khí cacbonic, nước, khí )

* Hoạt động : Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK

- Cho HS xem số tranh, xác định tầm quan trọng khơng khí

- GV giới thiệu

- Theo em nguyeân nhân gây ô nhiễm không khí

 nêu tác hại việc nhiễm khơng khí

- Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ?

* Cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

- Xử lí khí thải nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng…

- Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 2.

5 Dặn dị : Học bài, làm tập cịn lại Xem phần cịn lại IV- RÚT KINH NGHIỆM

Bài 28 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

(78)

- HS biết : Khái niệm cháy oxi hóa chậm, điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy

- Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, giải thích, phân biệt cháy oxi hóa chậm đời sống

- HS có ý thức phịng, chống cháy II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm S, P, Fe tác dụng với oxi

- Tranh ảnh cháy cách phịng chống 2 Học sinh : Xem trước nhà.

2 Kiểm tra cũ : Nêu thành phần khơng khí Muốn bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm ta phải làm ?

* Hoạt động : Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm.

- Không khí có liên quan đến cháy, oxi hóa chậm ?

- Cho HS xem thí nghiệm tác dụng S với oxi, tranh ảnh cháy

- Thế cháy ?

- Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác ?

- Cho HS xem thí nghiệm tác dụng P với oxi - HS nhận xét giống khác nhau, giải thích cháy chất khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp cháy oxi ?

- Nêu ví dụ oxi hóa chậm xảy tự nhiên - HS xem tranh oxi hóa chậm xảy tự nhiên thể người

- Thế oxi hóa chậm ?

- Sự oxi hóa chậm có lợi hay gây hại ?

- Để tránh tác hại oxi hóa chậm ta phải làm ? - Cho HS xem tranh số đồ vật sơn, mạ, tráng men

- Để phòng tránh tự bốc cháy ta phải làm ?

- Sự cháy oxi hóa chậm giống khác ?

- Cho HS xem tranh, so sánh

II- SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HÓA CHẬM

1 Sự cháy : oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy chất : trong

khơng khí xảy chậm và

tạo nhiệt độ thấp cháy trong oxi

2 Sự oxi hóa chậm : oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng

(79)

* Hoạt động : Tìm hiểu điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt sự cháy

- Yêu cầu HS ñọc thông tin SGK

- Để cồn, gỗ, than khơng khí chúng khơng tự bốc cháy khơng ?

- Muốn cho cồn, gỗ, than cháy ta phải có điều kiện ?

- Những điều kiện cần thiết vật cháy tiếp tục cháy ?

- Nêu biện pháp dập tắt cháy

- Than cháy, khơng cần đun nấu em làm ? ?

- Muốn tắt lửa đèn cồn, em làm ? ?

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta phải làm ? ?

- Cho HS xem mô sử dụng nước để dập lên đám cháy

- Sự cháy có lợi hay gây hại ?

- Cho HS xem tranh cháy biện pháp dập tắt cháy

3 Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy

a Điều kiện phát sinh cháy

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy; - Phải có đủ khí oxi cho cháy b Biện pháp dập tắt cháy

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy;

- Cách li chất cháy với oxi

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ.

5 Dặn dò : Học bài, làm tập cịn lại Xem 29 IV- RÚT KINH NGHIỆM

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

I- MỤC TIÊU

(80)

- Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

- GD ý thức cẩn thận thực hành thí nghiệm II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, muỗng đốt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm, nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, muỗng thuỷ tinh, bình thủy tinh

- Hóa chất : KMnO4, KClO3, MnO2, S, P, dây Fe

2 Học sinh : Xem tr c nhà, ơn lại tính chất hóa học oxi, kẻ tường trìnhướ

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03 04

- Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi cách ? - Nêu tính chất hóa học oxi

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : + Lắp ráp dụng cụ thu khí oxi

+ Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+ Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi

+ Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+ Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

- Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khí oxi ống nghiệm đầy ?

- Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm :

- Đọc thí nghiệm - HS ý lắng nghe

(81)

+ Duøng muôi sắt lấy hóa chất S, P

+ Đốt hĩa chất S, P, Fe khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi

- Theo dõi, uốn nắn * Thí nghiệm : Đốt S, P, Fe trongkhơng khí khí oxi * Hoạt động : Hướng dẫn HS làm tường trình

- HS báo cáo kết thực hành - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị vào

4 Củng cố : Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm. 5 Dặn dị : Xem trước luyện tập

……… ……… ………

………

Baøi 29 BÀI LUYỆN TẬP 5 I- MỤC TIÊU

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

- Rèn kĩ tính tốn theo CTHH, PTHH, đặc biệt CTHH, PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

- Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương

II- CHUẨN BỊ

(82)

1 Giáo viên : Hướng dẫn HS ơn trước phần kiến thức cần nhớ. 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà.

- Sự cháy oxi hóa chậm giống khác ?

- Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác ? 3 Bài : GV giới thiệu bài.

* Hoạt động : Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

- Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học oxi - Oxi có ứng dụng ?

- Người ta điều chế oxi ?

- Trong khơng khí, oxi chiếm phần trăm thể tích ? Ngồi khơng khí cịn có loại khí ? Nêu lợi ích tác hại chúng

- Sự tác dụng oxi với chất gọi ? - Oxi hóa kim loại, phi kim tạo hợp chất ? - Oxit gồm loại ? CTHH, cách gọi tên - Phân biệt phản ứng phân hủy với phản ứng hóa hợp

SGK

* Hoạt động : Luyện tập. - Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 3, 4, 5, 6, SGK/ 100, 101 - Đại diện nhĩm lên bảng trình bày - Các nhĩm khác nhận xét, bổ sung, cĩ

- GV với HS làm tập

II- BÀI TẬP

Bài tập

+ Oxit bazơ : Na2O , MgO , Fe2O3 oxit kim loại tương ứng với bazơ

+ Oxit axit : CO2 , SO2 , P2O5 oxit phi kim tương ứng với axit

Bài tập : d Bài tập : b, c, e. Bài tập :

- Phản ứng phân hủy gồm a, c, d Vì cĩ chất tham gia, nhiều sản phẩm

- Phản ứng hĩa hợp gồm b Vì cĩ chất sản phẩm, nhiều tham gia

Bài tập : Phản ứng hóa học có xảy oxi hóa a, b

Bài tập 8

(83)

20.100 = 2000 ml = lít

nO2=

22,4=0,0893 mol

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 0,1786mol 0,0893 mol

mKMnO4

(pu)=28,22g

mKMnO4

(hao)=

28,22 10

100 =2,822g

mKMnO

4 (caàn) = 28,22 + 2,282 = 31g 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức, nhận xét lớp học.

5 Dặn dị : Ơn bài, làm tập, xem 30. IV- RÚT KINH NGHIỆM

- Củng cố lại kiến thức chương

- Vận dụng thành thạo dạng tập : Nhận biết, tính theo phương trình hóa học - GD ý thức học tập tự giác cho HS

II- CHUẨN BỊ

2 Học sinh : Ôn tập kiến thức chương 4. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

(84)

……… ……… ………

4 Tổng kết

Chương 5 HIĐRO NƯỚC

Bài 31 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I- MỤC TIÊU

- HS biết tính chất vật lí hiđro, H2tác dụng với O2

- Rèn luyện kĩ quan sát, biết cách thử hiđro nguyên chất qui tắc an toàn khi đốt cháy hiđro, nêu tượng, nhận xét, viết PTHH, giải tập định lượng, định tính

- GD HS tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Lọ H2, máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm H2 tác dụng với O2

2 Hoïc sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Điện phân nước, người ta thu sản phẩm ?

(85)

* Hoạt động : Tìm hiểu sơ lược nguyên tố hiđro và tính chất vật lí nĩ

- Hãy cho biết kí hiệu, CTHH đơn chất khí hiđro, nguyên tử khối phân tử khối hiđro ?

- HS quan sát lọ đựng hiđro  nhận xét

trạng thái , màu sắc hiđro ?

- Nạp khí hiđro vào bóng, thả bóng bóng di chuyển ? (GV thả bóng, HS quan sát)

- Hãy tính tốn  kết luận tỉ khối so với khơng khí ?

- Ở 150C, lít nước hịa tan 20 ml khí H2 tính tan hiđro nước ?

 Hãy nêu kết luận tính chất vật lí

hiđro

- KHHH : O, CTHH đơn chất khí hiđro : H2

- NTK : 1, PTK :

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ chất khí

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học H2 tác dụng với O2 - GV giới thiệu, làm thí nghiệm biển diễn :

đốt hiđro

- HS quan sát, nêu tượng cháy - So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ?

- Nhận xét tượng giải thích

 Viết phương trình hóa học xaûy ?

- HS trả lời câu hỏi dựa vào đọc thêm - GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

II- TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Tác dụng với oxi. PTHH : 2H2 + O2 t0

  2H2O

- Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2

với 1VO2

4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức.

5 Dặn dò : Học bài, đọc phần cịn lại, làm tập T 109 SGK IV- RÚT KINH NGHIỆM

(86)

Tuần 24 Ngày soạn : ……/.……./……… Tiết 48 Ngày dạy : ……./……./……

Bài 31 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tiếp theo) I- MỤC TIÊU

- HS biết H2 cịn có tính khử , ứng dụng hiđro

- Rèn luyện kó thực hành, quan sát, nêu tượng, viết PTHH, giải tập định tính

- GD HS tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm H2 tác dụng với CuO Tranh ứng dụng

(87)

2 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất vật lí H2 Viết PTHH H2 với O2 Tại hỗn hợp

khí H2 O2 cháy lại gây nổ, làm để hạn chế gây nổ ?

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học H2 tác dụng với CuO - GV giới thiệu cho HS quan sát thí nghiệm

- HS quan sát, nêu tượng - Nhận xét tượng giải thích

- GV giới thiệu thêm tính chất H2

- Em có kết luận tính chất hóa học H2

2 Tác dụng với đồng oxit

Ởû nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước PTHH : CuO + H2 t0

  Cu + H2O

(đen) (đỏ)

Khí H2 chiếm nguyên tố O hợp chất CuO

3 Kết luận : SGK * Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng H2.

- HS quan sát hình 5.3, đọc thơng tin Nêu ứng dụng cuûa H2

- Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

- GV kết luận, giảng giải

III- ỨNG DỤNG CỦA OXI

- Bơm kinh khí cầu

- Làm nhiên liệu, ngun liệu, chất khử

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 1, 4, SGK Xem 32. IV- RÚT KINH NGHIỆM

(88)

Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I- MỤC TIÊU

- HS biết chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng

- Rèn luyện kĩ viết PTHH tính tốn Phân biệt chất khử, chất oxi hĩa, khử, oxi hĩa, phản ứng oxi hĩa – khử với loại phản ứng khác

(89)

2 Học sinh : Xem trước nhà, ơn lại oxi hóa III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học H2, Mỗi tính chất viết PTHH

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng oxi hĩa khử. - Nhận xét thành phần chất trước

sau phản ứng

CuO + H2 t0

  Cu + H2O

- GV giới thiệu khử, oxi hóa

- HS xác định khử, oxi- hóa chất phản ứng

- GV giới thiệu chât khử, chất oxi hóa

- HS xác định chất khử, chất oxi- hóa chất phản ứng

- Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ? - Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

2H2 + O2  2H2O

- Cho HS đọc thêm, GV giới thiệu

- Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa - khử với loại phản ứng khác ?

1 Sự khử oxi hóa. PTHH : CuO + H2 t0

  Cu + H2O

- Sự khử tách oxi khỏi hợp chất (khử CuO Cu)

- Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất (oxi hĩa H2 H2O)

2 Chất khử chất oxi hóa

- Chất khử chất chiếm oxi chất khác (H2)

- Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác (CuO)

3 Phản ứng oxi hóa – khử : phản ứng hóa học đĩ xảy đồng thời oxi hóa khử

* Hoạt động : Tìm hiểu tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử. - HS đọc thơng tin phản ứng oxi hóa khử

- Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

- GV giới thiệu, phân tích thêm

4 Tầm quan trọng phản ứng oxi – hóa khử

SGK 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 2.

5 Dặn dò : Học bài, làm tập 3, 4, SGK Xem 33. IV- RÚT KINH NGHIỆM

(90)

Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ I- MỤC TIÊU

- HS biết nguyên liệu, phương pháp điều chế, thu khí H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp Thế phản ứng thế, lấy ví dụ minh họa

- Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng thí nghiệm Viết PTHH tính tốn Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hĩa – khử

1 Giáo viên : Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm điều chế thu khí H2

(91)

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Bài tập 3/ 113

* Hoạt động : Tìm hiểu cách điều chế H2.

- Cho HS xem thí nghiệm điều chế thu khí H2 phịng thí nghiệm

- HS quan sát, nhận xét tượng xảy ra, giải thích, viết PTHH

- Để điều chế H2, người ta phải dùng hóa

chất ?

- Người ta thu khí H2 cách ?

- Tại người ta thu khí H2 cách đẩy

nước ?

- Tại người ta thu khí H2 cách đẩy

khơng khí ? Làm biết H2 đầy bình ?

- HS đọc thông tin cho biết công nghiệp, người ta sản xuất H2 ?

- GV giới thiệu, cho HS xem thí nghiệm điều chế H2 cách điện phân nước

- Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp ?

- Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

I- ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

1 Trong phịng thí nghiệm.

- Khí H2 điều chế cách

cho kim loại (Zn, Fe, Al ) tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4)

PTHH :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

- Thu khí H2 cách đẩy khơng khí đẩy nước

2 Trong cơng nghiệp - Điện phân nước

PTHH : 2H2O  2H2 + O2

- Dùng than khử oxi nước lị khí than điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng thế

- HS trao đổi nhóm trả lời câu hỏi mục II- SGK

- Đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm khác nhận xét, bổ sung có - GV kết luận

II- PHẢN ỨNG THẾ

Là phản ứng hĩa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VD Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

5 Dặn dị : Học bài, làm tập cịn lại Xem 34 IV- RÚT KINH NGHIEÄM

(92)

Bài 35 BAØI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I- MỤC TIÊU

- HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 thu khí H2 phịng thí nghiệm, tính chất vật lý (khí tan nước, nặng khơng khí), tính chất hóa học H2

- Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, biết cách nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO)

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, quẹt diêm, nút cao su, ống dẫn khí, muỗng thuỷ tinh, kẹp gấp

(93)

- Hóa chất : Zn, CuO, dd HCl

2 Học sinh : Xem tr c nhà, ơn lại tính chất hóa học oxi, kẻ tường trìnhướ

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTPƯ - Giải thích

01 02 03

- Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí H2 cách ? - Nêu tính chất hóa học H2

- Hướng dẫn HS lắp dụng cụ - Khi đốt khí H2 cần ý điều ?

- Thử độ tinh khiết H2 cách ?

- Làm để thu H2 tinh khiết ?

- Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề ?

- Làm cách để biết khí H2 ống nghiệm đầy ?

- Lưu ý :

+ Để nghiêng ống nghiệm bỏ viên Zn vào ống nghiện

+ Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+ Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống nghiệm

+ Nung nóng CuO trước dẫn H2 vào - HS tiến hành thí nghiệm :

+ Điều chế, đốt khí H2

+ Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ H2 khử CuO

- GV theo dõi, uốn nắn

- Đọc thí nghiệm - HS ý lắng nghe

- Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng giải thích

* Thí nghiệm : Điều chế, đốt khí H2

* Thí nghiệm : Thu khí H2

cách đẩy khơng khí

* Thí nghiệm : H2 khử CuO

(94)

- Thu HS chấm thực hành - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị vào

……… ……… ………

……… ………

………-Tuần 26 Ngày soạn : ……/.……./…… Tiết 52 Ngày dạy : ……./……./……

Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP 6 I- MỤC TIÊU

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương H2, phản ứng phản ứng oxi – hĩa khử khái niệm khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hĩa

- Rèn kĩ tính tốn theo CTHH, PTHH, đặc biệt CTHH, PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế H2

- Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương H2

II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Hướng dẫn HS ơn trước phần kiến thức cần nhớ. 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà.

(95)

- Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học H2

- H2 có ứng dụng ?

- Người ta điều chế thu khí H2 cách ? làm

bài tập

- Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử - Thế khử, oxi hóa ? chất khử, chất oxi hóa

SGK

* Hoạt động : Luyện tập. - Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 1, 2, 4, SGK/ upload.123doc.net, 119

- Đại diện nhóm lên bảng trình bày - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung, có

II- BÀI TẬP

1 / upload.123doc.net a) 2H2 + O2 2H2O

b) 3H2 + Fe3O3 2Fe + 3H2O c) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O d) H2 + PbO Pb + H2O

- Bốn phản ứng phản ứng oxi hố – khử Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2 chất oxi hoá

- Phản ứng a cịn phản ứng hố hợp - Phản ứng b, c, d phản ứng / upload.123doc.net

- Dùng que đóm cháy đưa vào lọ

+ Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên lọ chứa oxi

+ Lọ làm có lửa xanh mờ lọ chứa hiđro. + Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy khơng khí

4 / 119

a) Lập phương trình hóa học phản ứng : CO2 + H2O → H2CO3 (1)

SO2 + H2O→ H2SO3 (2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3)

P2O5 +3H2O → 2H3PO4 (4)

PbO + H2 → Pb + H2O (5)

b) Phân loại phản ứng

(96)

- Phản ứng (3, 5) phản ứng

- Phản ứng (5) phản ứng oxi hóa khử

5 / 119

a) Phương trình hóa học :

CuO + H2 → Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2

b) Chất khử H2 chiếm oxi chất khác,

chất oxi hóa CuO Fe2O3 nhường oxi

cho hidro

4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức, nhận xét lớp học.

5 Dặn dị : Làm tập 6, ơn chuẩn bị sau kiểm tra tiết IV- RUÙT KINH NGHIEÄM

- Củng cố lại kiến thức chương

- Vận dụng thành thạo dạng tập : Cân phương trình hóa học, nhận biết, tính theo phương trình hóa học

- GD ý thức học tập tự giác cho HS II- CHUẨN BỊ

2 Học sinh : Ôn tập kiến thức chương 5. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

……… ……… ………

4 Tổng kết

(97)

Tuần 27 Ngày soạn : ……/.……./…… Tiết 54 Ngày dạy : ……./… /

Bài 36 NƯỚC (Tiết 1)

I- MUÏC TIEÂU

- HS biết hiểu thành phần định lượng hợp chất nước, vai trị nước, ô nhiễm biện pháp bảo vệ, phòng chống ô nhiễm nguồn nước

- Tiếp tục rèn luyện kĩ quan sát, phân tích, nhận xét, tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- Có yù thức bảo vệ nguồn nước, sử dụng nước tiết kiệm II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Máy chiếu, máy tính, video thí nghiệm điện phân nước, tổng hợp nước. Tranh nhiễm nguồn nước

2 Học sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Trả kiểm tra.

* Hoạt động : Tìm hiểu thành phần hĩa học nước

(98)

nghiệm điện phân nước

- HS quan sát, nêu tượng, nhận xét, viết PTHH

- GV nhận xét kết luận

- GV giới thiệu, cho HS xem thí nghiệm tổng hợp nước

- HS quan sát, nêu tượng, nhận xét, viết PTHH

- Các nhóm HS thảo luận để tính + tỉ lệ hố hợp khối lượng H2 O2

+ thành phần % khối lượng oxi hiđro nước

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung



Rút kết luận

1 Sự phân huỷ nước : Cho dịng điện chiều đi qua nước cĩ pha axit sufuric đặc, bề mặt hai điện cực sinh khí H2 O2 tỉ lệ thể tích = 2:1 PTHH : 2H2O   H2↑ + O2↑

2 Sự tổng hợp nước : Sau đốt tia lửa điện, thề tích H2 hĩa hợp với thể tích O2 để tạo thành nước

PTHH 2H2 + O2 t0

  2H2O  Kết luận

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích = 2:1, khối lượng = 1:8

- CTHH nước : H2O

* Hoạt động : Tìm hiểu vai trị nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước.

- Yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi sau :

+ Nước có vai trị đời sống người ? + Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm ?

II- VAI TRỊ CỦA NƯỚC, CHỐNG Ơ NHIỄM NGUỒN NƯỚC

- Cần thiết cho đời sống hàng ngày, SX NN, CN, GTVT…

- Sử dụng tiết kiệm, không vứt rác bừa bãi, xử lí nước thải

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 3, cịn lại Xem phần cịn lại IV- RÚT KINH NGHIỆM

(99)

Bài 36 NƯỚC (Tiết 2)

I- MỤC TIÊU

- HS biết hiểu tính chất nước

- Tiếp tục rèn luyện kó làm thí nghiệm, quan sát, nêu tượng, làm tập - Có ý thức học tập

- Dụng cụ : kẹp, giá ống nghiệm; cốc thuỷ tinh, thìa, phểu, ống hút, kẹp gấp - Hóa chất : Na, CaO, P2O5, quỳ tím

2 Kiểm tra cũ : Bằng phương pháp chứng minh thành phần định tính định lượng nước ? Viết PTHH

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí nước

- Yêu cầu HS quan sát cốc nước, nhận xét thể, màu, mùi, vị

- Cho biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ

III- TÍNH CHẤT CỦA NƯỚC

(100)

hố rắn nước

- Nước hòa tan chất ?

- GV cung cấp khối lượng riêng nước

C, nước cĩ thể hồ tan nhiều chất rắn, lỏng, khí… 2 Tính chất hĩa học :

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hĩa học nước - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm :

+ Cho miếng Na vào cốc nước + Cho vào bát sứ cục vơi sống, rót nước vào

+ Cho nước vào bình đựng P2O5

+ Nhúng quỳ tím vào dd thu

- Quan sát, nêu tượng, viết PTHH rút nhận xét

2 Tính chất hóa học :

a) Tác dụng với số kim loại tạo bazơ H2

PTHH 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

natri hiđroxit

b) Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ. PTHH CaO + H2O   Ca(OH)2

canxi hiđroxit

  Dd bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c) Tác dụng với số oxit axit tạo dd axit. PTHH P2O5 + 3H2O   2H3PO4

axit photphoric

  Dd axit làm đổi màu quì tím thành đỏ

Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập

(101)

Bài 37 AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1)

I- MỤC TIÊU

- HS biết hiểu cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng Củng cố kiến thức học cách phân loại oxit, cơng thức hĩa học, tên gọi, mối liên hệ loại oxit với axit bazơ tương ứng

- Rèn luyện kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại

viết CTHH biết tên hợp chất, làm tập

- Có ý thức học tập mơn II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

2 Hoïc sinh : Xem trước nhà, ôn 10, 26, 33. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học nước ? Mỗi tính chất viết PTHH minh họa

* Hoạt động : Tìm hiểu axit

- HS lấy ví dụ số axit biết

- Nhận xét nhận điểm giống khác thành phần phân tử axit - Từ nhận xét rút định nghĩa axit

I- AXIT

1 Khái niệm

- VD : HCl, H2S, H2SO4, HNO3, H3PO4 , H2SO3

(102)

- Nếu gốc axit A cĩ hoá trị n cơng thức chung axit ?

- Các CTHH có giống khác - GV gọi tên số axit

- HS rút cách gọi tên axit.

- GV giới thiệu số gốc axit tên gốc axit

- HS cho VD, gọi tên axit ngược lại.

nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2 Cơng thức hóa học

HnA (n hóa trị A = số H, A gốc axit)

3 Phân loại, gọi tên axit a) Axit oxi :

- Tên axit = axit + tên PK + hiđric + HCl axit clohiđric

+ H2S axit sunfuhiđric b) Axit coù oxi :

* Axit coù nhiều oxi :

- Teân axit = axit + tên PK + ic + H3PO4 axit photphoric

+ H2SO4 axit sunfuric + HNO3 axit nitric * Axit có oxi :

- Teân axit = axit + tên PK + + H2SO3 axit sunfurô

+ HNO2 axit nitrơ * Hoạt động : Tìm hiểu bazơ

- HS lấy ví dụ số bazơ biết

- Nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử bazơ

- Từ nhận xét rút định nghĩa bazơ - Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

- Số nhóm  OH phân tử bazơ

được xác định ?

- Nếu kim loại bazơ M với hoá trị n cơng thức chung bazơ viết ?

- GV gọi tên bazơ - HS rút cách gọi tên bazơ

- HS cho VD, gọi tên axit ngược lại. - GV giới thiệu cách phân loại bazơ - GV cho VD số bazơ

- HS gọi tên

II- BAZƠ

1 Khái niệm

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 - Phân tư bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)

2 Cơng thức hóa học

M(OH)n (M ngun tố kim loại, n hĩa trị M = số nhĩm OH)

3 Tên gọi

Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + hiđroxit

4 Phân loại

(103)

VD : NaOH natri hiđroxit Ca(OH)2 caxi hiđroxit - Bazơ không tan nước VD : Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit Fe(OH)2 sắt (II) hiđroxit Mg(OH)2 magie hiđroxit 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ mục 1, 2, làm tập 1.

5 Dặn dò : Học bài, làm tập 3, 4, Xem phần cịn lại IV- RÚT KINH NGHIỆM

Baøi 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiết 2)

I- MỤC TIÊU

- HS biết hiểu cách phân loại muối thành phần hoá học tên gọi chúng

Củng cố kiến thức học cách phân loại oxit, cơng thức hóa học, tên gọi, mối liên hệ loại oxit với axit bazơ tương ứng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH

ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất, làm tập

1 Giáo viên :

2 Kiểm tra cũ : Viết công thức chung oxit, axit, bazơ Làm tập 3, 4, 5/ 130 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu muối

- HS lấy ví dụ số muối biết

- Nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử muối

- Từ nhận xét rút định nghĩa muối - Nếu M nguyên tố kim loại cĩ hoá trị y, A gốc axit cĩ hoá trị x; cơng thức chung muối ?

III- MUỐI

1 Khái niệm

- VD : Al2(SO4)3, Fe(NO3)3, NaCl, ZnCl2

- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hĩa học : MxAy Trong

(104)

- Các CTHH có giống khác - GV gọi tên số muối

- HS rút cách gọi tên muối.

- HS cho VD, gọi tên muối ngược lại – - Hướng dẫn HS cách gọi tên muối - Yêu cầu HS đọc tên số muối - Làm tập 6/ 130

- Vậy muối chia thành loại ? loại ? nêu đặc điểm loại cho ví dụ

- M nguyên tố kim loại - x số M

- A gốc axit

- y số gốc axit 3 Tên gọi

Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axit 4 Phân loại muối

a) Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng có ngun tử H thay nguyên tử kim loại

VD : ZnSO4; Cu(NO3)2… K2CO3

b) Muối axit muối mà gốc axit cịn ngun tử H chưa thay nguyên tử kim loại

VD : NaHCO3; Ca(HCO3)2… KHSO4 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ

5 Dặn dò : Học bài, xem 39 IV- RÚT KINH NGHIEÄM

(105)

Bài 36 BÀI THỰC HÀNH 6 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC

I- MỤC TIÊU

- HS nắm vững tính chất hóa học H2O. - Rèn kĩ thực hành thí nghiệm

1 Giáo viên :

- Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, quẹt diêm, dao cắt, bát sứ, lọ thủy tinh, nút cao su, muỗng, kẹp gấp

- Hóa chất : Na, CaO, P, quỳ tím, nước 2 Học sinh :

- Xem trước nhà.

- Ơn lại tính chất hóa học cuả nước - Kẻ tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTPƯ - Giải thích

01 02 03

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học H2O. 3 Bài : GV giới thiệu

(106)

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS tiến hành theo nhĩm

- GV theo dõi, uốn nắn

- HS ý lắng nghe

- Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng giải thích

* Thí nghiệm : Nước tác dụng với natri. * Thí nghiệm : Nước tác dụng với vơi sống

* Thí nghiệm : Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

- HS báo cáo kết thực hành - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị vào

……… ………

(107)

Bài 38 BÀI LUYỆN TẬP 7 I- MỤC TIÊU

- Củng cố, hệ thống hố kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học tính chất hố học nước HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học, kỹ gọi tên số hợp chất vơ biết CTHH ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất, làm tập

1 Giáo viên :

2 Học sinh : Ôn lại oxit, axit, bazơ, muối; tính theo CTHH PTHH. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Nêu khái niệm, vieát CT va cho biết cách gọi tên muối. 3 Bài : GV giới thiệu

- Nước có thành phần tính chất ?

- Axit ? chia làm loại ? nêu thành phần cách gọi tên loại

- Bazơ ? chia làm loại ? nêu thành phần cách gọi tên loại

- Muối ? chia làm loại ? nêu thành phần cách gọi tên loại

SGK

* Hoạt động : Luyện tập. - Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 1, 2, 3, 5/ 131, 132

II- BÀI TẬP

(108)

- Đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Các nhóm khác nhận xét, bổ sung, có

2K + 2H2O   2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Bài tập : Lập PTHH sơ đồ sau :

a) Na2O + H2O  2NaOH

K2O + H2O  2KOH

b) SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

c) NaOH + HCl  NaCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2O

d)

* Sản phẩm a thuộc loại bazơ, b thuộc loại axit, c thuộc loại muối

* Sản phẩm a, b khác

- Na2O, K2O oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành

bazơ

- SO2, SO3 oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit

e) Tên gọi

- NaOH : natri hidroxit - KOH : kali hidroxit - H2SO3 : axit sunfurơ

- H2SO4 : axit sunfuric

- NaCl : natriclorua - Al2 (SO4)3 : nhơm sunfat

Bài tập : CuCl2, ZnSO4, Fe2 (SO4)3,

Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHPO4, NaH2PO4 Bài tập :

2

H SO

Al O

49

n 0,5(mol)

98 60

n 0,59(mol)

102

 

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

3 ,

59 ,



 Al2O3 dư

Al2O3 + 3H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2O

102g 294g 17g 49g

Nhôm oxit dư : 60 – 17 = 43g

(109)

Tuần 30 Ngày soạn : ……/.……./……

Tieát 60 Ngày dạy : ……./… /

Chương DUNG DỊCH Bài 40 DUNG DỊCH I- MỤC TIÊU

- HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm để rút nhận xét - Có ý thức học tập mơn

- Dụng cụ : Cốc, đũa thủy tinh, thìa, đèn cồn, lưới nung, kiềng chân - Hóa chất : Đường, dầu ăn, xăng, nước

* Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất tan dung dịch

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ TN : Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

+ TN : Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả), khuấy nhẹ

- Quan sát, nhận xét

- GV giới thiệu chất tan, dung môi, dung dịch

- Vậy em hiểu dung môi, chất tan dung dịch ?

- HS cho thêm ví dụ dung dịch

I- DUNG MÔI – CHẤT TAN – DUNG DỊCH

1 Thí nghiệm :

- Đường + nước  nước đường

- Dầu ăn + xăng  xăng dầu ăn

chất tan dung môi dung dịch 2 Khái niệm

- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(110)

rõ chất tan, dung môi dung dòch

* Hoạt động : : Tìm hiểu dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hồ - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm 1, khuấy nhẹ, nhận xét

+ Tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy

- GV giới thiệu : dd cịn hồ tan thêm chất tan gọi dd chưa bão hồ, dd khơng thể tan thêm chất tan gọi dd bão hoà

- Vậy dd bão hoà dd chưa bão hồ ?

- Các nhóm thảo luận, trình bày nhận xét

II- DUNG DỊCH CHƯA BÃO HÒA, DUNG DỊCH BÃO HÒA

Ơû t0 xác định :

-Dd chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan

-Dd bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

* Hoạt động : Làm để q trình hồ tan chất rắn nước … - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : cho vào cốc (25 ml

nước) lượng muối ăn + Cốc : để yên

+ Cốc : khuấy + Cốc : đun nóng + Cốc : nghiền nhỏ

- Yêu cầu nhóm quan sát ghi lại kết trình bày - Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? Vì ? - Yêu cầu nhóm đọc SGK thảo luận

+ Vì khuấy dd q trình hồ tan chất rắn nhanh + Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

+ Vì nghiền nhỏ chất rắn tan nhanh

III- LÀM THẾ NÀO ĐỂ Q TRÌNH HỊA TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN ?

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau :

- Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ Làm tập 1, 2.

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 3, 4, 5, Xem 41 IV- RÚT KINH NGHIỆM

(111)

Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I- MỤC TIÊU

- HS biết chất tan chất khơng tan, tính tan axit, bazơ, muối nước Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm để rút nhận xét, làm số toán có liên quan đến độ tan

- Có ý thức học tập mơn, liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước

- Dụng cụ : Cốc, đũa thủy tinh, thìa, đèn cồn, ống hút, kẹp, kính, phễu - Hóa chất : đá vơi, muối ăn, nước

- Hình 6.5, 6.6 SGK, bảng tính tan 2 Học sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

2 Kiểm tra cũ : Nêu khái niệm dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà

* Hoạt động : Tìm hiểu chất tan chất không tan.

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ TN : Cho vài mẫu Na vào cốc nước, lắc mạnh, làm bay nước

+ TN : Cho vài mẫu NaCl vào cốc nước, lắc mạnh, làm bay nước

- Quan sát, nhận xét

- Qua thí nghiệm em rút kết chất tan chất không tan

- GV giới thiệu chất tan, chất khơng tan - HS cho thêm ví dụ chất tan, chất khơng tan

- Hướng dẫn HS xem bảng tính tan, thảo

I- CHẤT TAN – CHẤT KHƠNG TAN

1 Thí nghiệm :

- Canxi cacbonat không tan nước - Natri clorua tan nước

 Có chất không tan, có chất tan, có chất

tan nhiều, có chất tan nước

2 Tính tan nước số axit, bazơ, muối.

- Hầu hết axit tan nước

(112)

luận rút nhận xét Tính tan axit, bazơ, muối Cho ví dụ

+ muối Na, K muối NO3 tan

+ Phần lớn muối Cl, SO4 tan được, muối cacbonat khơng tan

+ Phần lớn muối CO3, PO4 không tan * Hoạt động : Tìm hiểu độ tan chất nước.

- GV giới thiệu độ tan

- Độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố ?

- HS quan sát hình 6.5, nhận xét độ tan chất rắn, quan sát hình 6.5, nhận xét độ tan chất khí

II- ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

1 Định nghĩa : Độ tan (S) chất trong nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

S = mct : mnước 100 (gam)

VD : 250C độ tan đường 240 g (100g nước hoà tan 240g đường 250C).

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan

- Hầu hết độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ, làm tập 1, 2, 3, 5. 5 Dặn dị : Học bài, làm tập 4, xem 42 IV- RÚT KINH NGHIỆM

(113)

Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tiết 1)

I- MUÏC TIEÂU

- HS biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, biểu thức tính

- Rèn luyện kỹ vận dụng để làm số tập nồng độ % Củng cố cách giải toán theo phương trình (có sử dụng nồng độ %)

1 Giáo viên : Bài tập

2 Kiểm tra cũ : Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%)

- HS đọc SGK, nêu ý nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch

- HS chuyển đổi công thức

- GV cho tập hướng dẫn HS làm dựa theo công thức

1 Nồng độ phần trăm dung dịch (kí hiệu C %)

- Cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

- Cơng thúc tính : C% = mmddct 100%  mct = C% 100 mdd

 mdd = mctC% 100%

+ mctlà khối lượng chất tan + mddlà khối lượng dung dịch

- VD : Hoà tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = mmddct 100% = 1050 x 100% = 20%

(114)

NaOH 15%

 mNaOH = 15 200100 = 30g

Vậy khối lượng NaOH 30gam

- VD : Hồ tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a) Tính mdd nước muối b) Tính mnước cần dùng

a) mdd = 2010 100% = 200g b) mdm = 200 – 20 = 180g 4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ Làm tập 1.

5 Dặn dò : Học bài, làm tập 5, Xem phần IV- RÚT KINH NGHIỆM

Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tiết 2)

(115)

I- MỤC TIÊU

- HS biết ý nghĩa nồng độ mol, biểu thức tính

- Rèn luyện kỹ vận dụng để làm số tập nồng độ mol Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ mol)

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Làm tập 5, 7/146. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động :Tìm hiểu nồng độ mol (CM)

- HS đọc SGK, nêu ý nghĩa nồng độ mol dung dịch

- GV cho tập hướng dẫn HS làm dựa theo công thức

- Nêu bước giải + Tính ndd1 + Tính ndd2

2 Nồng độ mol dung dịch (kí hiệu CM ) - Cho ta biết số mol chất tan có lit dung dịch

- Cơng thúc tính : CM = Vn (mol/l) + nctlà số mol chaát tan

+ Vddlà thể tích dung dịch

- VD : Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH. Tính nồng độ mol dd

+ 200 ml = 0.2 l

+ nNaOH = Mm = 1640 = 0.4 mol

+ CM = Vn = 40 2 = 2(M)

- VD : Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

+ 50ml = 0,05 lit

+ nct = 0,05 = 0,1 mol + mdd = 0,1 98 = 9,8 gam

(116)

+ Tính Vdd sau trộn

4 Củng cố : HS đọc ghi nhớ Làm tập 2.

5 Dặn dị : Học bài, làm tập 3, 4, 6/ 146 Xem 43 IV- RUÙT KINH NGHIEÄM

Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiết 1)

I- MỤC TIÊU

(117)

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Có ý thức học tập mơn

II- CHUẨN BỊ

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Làm tập 3, 4, 6/146. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước.

- HS đọc tập SGK

Bài tập : Từ muối CuSO4, nước cất những dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a) 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b) 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - Hướng dẫn HS tính tốn để pha chế dd a)

+ Khối lượng 50 g dd CuSO410% mct= 10 50100 = (g)

+ Khối lượng nước cần dùng để pha chế 50 g dd CuSO4 10%

mdm = 50- = 45 (g)

* Cách pha chế : cân g CuSO4 khan 45 g nước cho vào cốc, khuấy nhẹ

b)

+ Số mol chất tan 50ml dd CuSO4 1M n ct = 0,05 = 0,05 (mol)

+ Khối lượng 50ml dd CuSO4 1M mct = 0,05 160 = (gam)

* Cách pha chế : cân g CuSO4 khan cho vào cốc chia độ, cho nước vào đến vạch 50 ml, khuấy nhẹ - Hướng dẫn HS thảo luận rút bước tính tốn để pha chế dd

I- CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC

1 Biết khối lượng dd nồng độ phần trăm.

- Tìm khối lượng chất tan

m ct = C% 100%mdd (gam)

- Tìm khối lượng dung mơi mdm = mdd – mct (gam)

* Cách pha chế : cân chất tan nước cho vào cốc, khuấy nhẹ

2 Biết thể tích dd nồng độ mol. - Tìm số mol chất tan

n ct = Vdd CM (mol)

- Tìm khối lượng chất tan mct = nct M (gam)

* Cách pha chế : cân chất tan cho vào cốc chia độ, cho nước vào đến vạch cần pha chế, khuấy nhẹ

4 Củng cố : HS làm tập

(118)

b) 50 ml dd NaCl nồng độ 2M 5 Dặn dị : Học bài, xem phần IV- RÚT KINH NGHIỆM

Baøi 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiết 2)

I- MỤC TIÊU

- HS biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd : số mol chất tan; thể tích dd; khối lượng chất tan, dung dịch, dung môi;

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Có ý thức học tập mơn

II- CHUAÅN BỊ

(119)

2 Kiểm tra cũ : Trình bày bước pha chế dd theo nồng độ cho trước. 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tìm hiểu cách pha lỗng dd theo nồng độ cho trước

- HS đọc tập SGK

Bài tập : Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế : a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

b) 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

- Hướng dẫn HS tính tốn để pha chế dd a)

+ Số mol chất tan có trong100 ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

n MgSO4 = 0,1 0,4 = 0,04(mol) + Thể tích dd MgSO4 2M

Vdd = 0,04 : = 0,02 (ml) , vdd = 0,02 1000 = 20 (ml)

*Cách pha chế : đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc, thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml dd MgSO4 0,4M

b)

- Khối lượng 150 g dd NaCl 2,5% m NaCl = (150 2,5) : 100 = 3,75(g) - Khối lượng dd NaCl 10%

m ddNaCl = (3,75 : 10) 100 = 37,5 (g) - Khối lượng nước cần dùng để pha chế m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

*Caùch pha cheá :

- Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% 112,5g nước cất cho vào cốc, khuấy

II- CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC

1 Biết nồng độ mol dd trước pha chế, thể tích dd nồng độ mol dd sau pha chế

- Tìm số mol chất tan có dd sau pha chế

n ct = Vdd CM (mol)

- Tìm thể tích dd trước pha chế Vdd = nct : CM (lit)

* Cách pha chế : đong thể tích dd trước pha chế cho vào cốc, thêm nước cất vào đến vạch cần pha chế, khuấy nhẹ

2 Biết khối lượng dd nồng độ phần trăm sau pha chế nồng độ phần trăm dd trước pha chế.

- Tìm khối lượng chất tan

m ct = C% 100%mdd (gam)

- Tìm khối lượng dung dịch trước pha chế

mdd = mct : C% 100 (gam)

- Tìm khối lượng dung mơi mdm = mdd – mct (gam)

(120)

4 Củng cố : HS làm tập

Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế : a) 200 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 1,2M

b) 300 g dung dịch NaOH 5% từ dung dịch NaOH 10% 5 Dặn dị : Học bài, xem phần

PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ

I- MỤC TIÊU

- Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Rèn luyện kỹ tính tốn, cân đo hĩa chất phịng thí nghiệm

- GD cho HS tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

(121)

- Hóa chất : đường, muối ăn, nước. 2 Hoïc sinh : Xem trước nhà. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

- Nêu bước pha chế dd theo nồng độ cho trước - Nêu bước pha loãng dd theo nồng độ cho trước 3 Bài : GV giới thiệu

* Hoạt động : Tiến hành thớ nghiệm pha chế dung dịch.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu mục tiêu thực

hành

- Hướng dẫn HS tính tốn - HS tính tốn nêu cách pha chế

- Hướng dẫn nhóm HS làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

I- PHA CHẾ DUNG DỊCH

1 Bài tập : Tính tốn pha chế dung dịch a) 50 gam dd đường có nồng độ 15%

b) 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

c) 50 gam dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15%

c) 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M

2 Tính tốn a)

* Tính toán

+ mct = 15 50/100 = 7,5 gam

+ mH2O = 50 – 7,5 = 42,5 gam.

* Cách pha chế : Cân 7,5 gam đường khan với 42,5 gam nước cho vào cốc, khuấy nhẹ

b)

+ nNaCl = 0,2 100/1000 = 0,02 mol + m NaCl = 58,5 0,02 = 1,17 gam.

* Cách pha che á: Cân 1,17gam NaCl khan cho vào cốc, rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml

c)

+ mct = 5 0/100 = 2,5 gam

+ Khối lượng dd đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 2,5/15 = 16,7 gam

+ Khối lượng nước cần dùng la ø: 50 – 16,7 = 33,3 gam

(122)

d)

+ nNaCl = 0,1 50/1000 = 0,005 mol

+ Thể tích dd NaCl 0,2M vdd = 1000 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha che á: Đong 25 ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc, rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml

- HS báo cáo kết thực hành - HS làm tường trình theo mẫu 4 Củng cố : Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm.

5 Dặn dò : Xem trước luyện tập IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

Tuần 34 Ngày soạn : ……/.……./……

Tiết 67 Ngày dạy : ……./… /

Bài 44 LUYỆN TẬP

I- MỤC TIÊU

- Củng cố khái niệm, cơng thức tính độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Rèn luyện kỹ tính tốn độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol, cách pha chế dd theo nồng độ cho trước

- GD HS u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Bài tập.

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Bài tập 5b, 6a/ 151

(123)

- Độ tan chất nước ? - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? - Nồng độ dd cho biết ?

- Nêu khái niệm viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dd ?

- Cách pha chế dd ?

SGK

* Hoạt động : Luyện tập. - HS trao đổi nhóm làm tập 1, 2, 3, 4/ 151

- Đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Cuối GV nhận xét kết luận

II- BÀI TẬP

Bài tập a)

- Độ tan KNO3 200C 31,6 g; 1000C 246 g

- Độ tan CuSO4 200C 20,7 g; 1000C 75,4 g

b) Độ tan khí CO2 200C 1atm 1,73 g;

600C 1atm 0,07 g

Bài tập 2

a) + mct = 20 0/100 = 10 (gam) + C% = 1050 100% = 20% b) + nct = 1040 = 0.1 (mol)

+ VNaOH = 501,1 = 45,5 : 100 = 0,0455 (lit) + CM = 0,10,0455 = 2,2 (mol/lit)

Bài tập 3

+ mdd = 11,1 + 100 = 111,1 (gam)

+ C% = 11,1111,1 100 = 9,99% Bài tập 4

a) + nct = 408 = 0.2 (mol) + CM = 0,20,8 = 0,25 (mol/lit) b) + nct = 0,25 0,2 = 0.05 (mol)

+ VNaOH = 0,05 : 0,1.1000 = 500 (ml) + Vnước = 500- 200 = 300 (ml)

4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức, nhận xét lớp học. 5 Dặn dò : Làm tập 5a, 6b/ 151, ôn tập.

(124)

ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1)

I- MỤC TIÊU

- Củng cố khắc sâu kiến thức học cho học sinh - Rèn luyện kỹ giải tập định tính định lượng - GD HS u thích mơn học

II- CHUẨN BỊ

1 Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp. 2 Kiểm tra cũ : Bài tập 5a, 6b/ 151

- So sánh tính chất vật lí H2, O2

- Trình bày tính chất hóa học H2, O2

H2O

- Phân cơng nhóm HS làm tập

- Tính chất vật lí H2, O2

- Tính chất hóa học H2, O2 H2O

(125)

- HS thực lên bảng trình bày - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung, có

a) Chất khí H2, O2 CO2

b) Các dd H2SO4, H2O NaOH, NaCl

Bài tập : Cân phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại ?

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O c P + O2  P2O5

d Al + HCl  AlCl3 + H2

Bài tập : Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau : 80%Cu 20%O

Bài tập : Cho kim loại sắt tác dụng với dd HCl thu 3,36l khí H2 đktc

a) Viết PTHH

b) Hãy tính khối lượng Fe phản ứng c) Tính khối lượng dd HCl 20% cần dùng 4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức, nhận xét lớp học.

5 Dặn dò : Ơn tập phần dung dịch. IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

(126)

ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2)

I- MỤC TIÊU

- Củng cố khắc sâu kiến thức học cho học sinh - Rèn luyện kỹ giải tập định tính định lượng - GD HS yêu thích mơn học

II- CHUẨN BỊ

* Nêu khái niệm viết cơng thức tính - Độ tan

- Nồng độ phần trăm dd ? - Nồng độ mol dd ?

* Cách pha chế dd theo nồng độ cho trước, pha loãng dd

3 B i m i : GV gi i thi u b i à ớ ớ ệ à

- Phân cơng nhóm HS làm tập

- HS thực lên bảng trình bày

Bài tập 4/ 149 Đại

lượng

NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO

mct

(gam)

30 0,148

mnước

(gam)

(127)

4 Củng cố : GV khắc sâu kiến thức, nhận xét lớp học. 5 Dặn dị : Ơn taäp chuẩn bị kiểm tra học kỳ 2.

……… ……… ………

………

(128)

KIỂM TRA HỌC KỲ II I- MỤC TIÊU

- Củng cố lại kiến thức chương 4, 5, - Vận dụng thành thạo dạng tập - Giáo dục ý thức học tập nghiêm túc II- CHUẨN BỊ

2 Học sinh : Ôn tập nhà theo hướng dẫn. III- CÁC BƯỚC LÊN LỚP

1 Ổn định

2 Kiểm tra : Đề trường 3 Nhận xét lớp

……… ……… ………

4 Tổng kết

(129)