Điện phân: là qtrình oxi hóa – khử xảy ra ở các điện cực dưới tác dụng của dòng điện một chiều. Ăn mòn kloại:[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA 12 1 Hệ thống tuần hồn:
Trong chu kì: từ trái sang phải bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng, tính kim loại (khử) giảm, tính phi kim (oxi hóa) tăng
Trong phân nhóm: từ xuống bán kính tăng, độ âm điện giảm, tính kim loại (khử) tăng, tính phi kim (oxi hóa) giảm
Xác định tên nguyên tố dựa vào MR
Áp dụng công thức: MR : %R = MO : %O = MH : %H MR R
2 Liên kết hóa học:
Xác định số liên kết công thức cộng hóa trị ta tính số e- tự do:
Số e- tự = số nhóm – hóa trị
Để so sánh nhiệt độ sôi chất lỏng, chia làm loại: có lk hidro khơng có lk hidro
Khơng có lk hidro ta so sánh M
Có lk hidro: nhiệt độ sơi xếp theo thứ tự: Axit > H2O > Rượu ( số C ≤ 2)
3 Sự điện li, điện phân
Sự điện li: trình phân li thành ion dương ion âm (khơng phải qtrình oxi hóa - khử)
Điện phân: qtrình oxi hóa – khử xảy điện cực tác dụng dòng điện chiều
4 Ăn mòn kloại:
Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác dung mtrường xung quanh
Phân loại:
Ăn mịn hóa hoc: phá hủy kim loại kloại phản ứng hh với chất khí
nước nhđộ cao
Ăn mịn điện hóa: phá hủy kloại kloại txúc với dd chất điện li tao nên dịng điện
Gỉa sử có kloại, A có tính khử mạnh B Lúc A đóng vai trị cực âm (bị ăn mịn), B đóng vai trị cực dương (khơng bị ăn mịn)
5 Điều chế kloại Các ppháp:
Thủy luyện: kloại + muối kloại + muối (từ Mg sau) (từ Al3+ sau)
Nhiệt luyện: điều chế dược kloại đứng sau Al
Oxit kloại + Al( CO, H2, C) kloại + Al2O3 (H2O, CO2)
Điện phân
Điếu chế kloại dãy điện hóa Điện phân nóng chảy: 2MClx 2M + xCl2
(2)Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe…Au 1 pp điện phân nóng chảy 2 pp: điện phân nóng 3 pp: điện phân dd, thủy muối clorua chảy thủy luyện luyện nhiệt luyện Định luật bảo toàn khối lượng: mkloại + maxit = mmuối + mH2 moxit + maxit = mmuối + mH2O
mmuối + maxit mạnh = msp + maxit yếu
Dạng toán kloại tác dụng với axit cho hh nhiều khí Lập pt bán phản ứng
Dùng dluật bảo toàn e- mol: ∑ e mol nhường = ∑ e mol nhận KIM LOẠI NHĨM IA:
Xác định cơng thức muối: đặt cơng thức A2CO3 AX cthức tổng quát
Nếu có hh vừa muối trung hịa vừa muối axit p/ư với axit muối trung hịa p/ư trước Nếu kloại kiềm p/ư với axit:
Số mol kloại = Số mol H+ = số mol H2
Sau dùng đluật btoàn klượng: mkl + maxit = mmuối + mH2
KIM LOẠI NHÓM IIA:
−P/ư CO2 dd baz tạo muối trung hịa trước, sau tủa tan dần tao muối axit
−Xác định cthức muối: giải tương tự kloại nhóm IA NHƠM – HỢP CHẤT NHƠM
Al khơng tác dụng với axit sunfuric axit nitric đặc nguội
Phương pháp giải nhanh:
Dạng bt p/ư muối Al3+ OH- AlO
2- với H+:
T/hợp A: số mol Al(OH)3 = số mol Al3+ = số mol AlO-2
p/ư tạo tủa vừa đủ
T/hợp B: số mol Al(OH)3 < số mol Al3+
Có t/hợp xảy
Trường hợp 1: p/ư tạo tủa với Al3+ dư ta tính theo số mol tủa
Trường hợp 2: p/ư tạo tủa sau tủa tan phần, tính theo số mol Al3+
Dạng bt nhiệt nhôm: Al + oxit kloại kloại + Al2O3
Dùng đluật btoàn khối lượng
SẮT – HỢP CHẤT Fe
Btập tìm cơng thức phân tử oxit sắt Ta đặt CTPT FexOY, tìm tỉ lệ x : y
Đối với bt khử oxit sắt thành Fe, áp dụng đluật btoàn khối lượng
moxit + mCO = mkl + mCO2 nCO =nCO2
CROM, ĐỒNG
Phương pháp giải nhanh:
- CuSO4 khan có màu trắng, hút nước tạo CuSO4.5H2O có màu xanh (màu xanh
các muối Cu2+)
- Cr(OH)2 kết tủa màu vàng
- Cr(OH)3 kết tủa màu xanh lục
- CrO42- màu vàng tươi
(3)