dòch NaCl 5,85% coù maøng ngaên ta ñöôïc dung dòch A vaø hoãn hôïp hai khí Y vaø Z. Cho 40,5g nhoâm tan hoaøn toaøn vaøo dung dòch A, ta ñöôïc khí Z. Cho toaøn boä caùc khí X,Y,Z ñöôïc [r]
(1)Đề thi HSG H uỵện k ú Anh ( Thời gian làm 150’)
Bài : (4,5đ) Có hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol CO2, 0,5 mol SO2, 0,5mol O2 1mol N2
a) Tính tỷ khối A so với H2
b) Tính thể tích hỗn hợp A (đktc)
c) Cho hỗn hợp A qua dung dịch nước vôi dư thu m gam
kết tủavà lại V lít khí (đktc) Xác định m V
Bài : (5đ)
1/ Nhiệt phân hoàn toàn 355,5 g KMnO4 ta khí X Đem điện phân hồn tồn 500 g dung
dịch NaCl 5,85% có màng ngăn ta dung dịch A hỗn hợp hai khí Y Z Cho 40,5g nhơm tan hồn tồn vào dung dịch A, ta khí Z Cho tồn khí X,Y,Z điều chế vào bình kín đốt cháy hồn tồn, sau làm lạnh bình để nước ngưng tụ hết Giả sử chất tan hết vào nước thu dung dịch F Viết phương trình phản ứng tính nồng độ % dung dịch F
2/ Cho dung dịch muối A,B,C,D chứa gốc axit khác Khi trộn hai số dung dịch với ta thu sản phẩm sau:
a) A tác dụng với B thu dung dịch muối : muối tan X muối không tan Y có màu trắng, khơng tan axit mạnh khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí
b) B tác dụng với C thu muối tan X khí khơng màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng khơng khí
c) B tác dụng với D thu dd hai muối : muối tan X muối không tan Yvà khí khơng màu, muối có tỷ khối so với hidrơ là18,25.Hãy tìm dung dịch muối A,B,C,D viết phương trình phản ứng xảy
Bài :(2,5đ) Cho a mol dung dịch NaOH tác dụng với b mol H2SO4 Hãy biện luận trường hợp
xảy để dung dịch sau phản ứng có PH = 7; PH 7; PH
Bài : (4đ) cho 18,5 g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn vào 200mldung dịch H2SO4 loãng 1,2 M.Sau
phản ứng xảy xong, lấy thể tích H2 cho qua ống chứa a (g) CuO nung nóng ,
thấy ống lại 8,96g chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính a (g) Biết phản ứng xảy hoàn tồn,thể tích khí (đktc)
Bài : (4đ) Hoà tan 2,84g hỗn hợp hai muối cácbonat hai kim loại A,B phân nhóm nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,672 lít CO2(đktc) dung
dịch X
a) Xác định hai kim loại Avà B
b) Tính khối lượng muối tạo thành có dung dịch X
c) Nếu cho toàn CO2 hấp thụ 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ mol/ lít
(2)Đáp án Bài :
a) Tỷ khối A so với H2:
p dụng cơng thức tính khơí lượng trung bình ta có:
1 2 3 4
(44.0,3) (64.0,5) (32.0,5) 28 0,3 0,5 0,5
13, 32 16 28
38,78( ) 2,3
A
M n M n M n M n M
n n n n
g
2
38,78
19,39
A
d
H .
b) Thể tích hỗn hợp A diều kiện tiêu chuẩn:2,3.22,4 = 51,52 lít
c) Cho hỗn hợp A qua nước vơi dư Chỉ có CO2, SO2 hấp thụ nước vôi
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1); SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)
nCaCO3 = n CO2 = 0,3 mol; nCaSO3 = nSO2 = 0,5mol Khối lượng kết tủa m = 0,3.100 + 0,5.120 =
90g
Các khí khơng tác dụng với nước vơi : O2, N2 tích là:V= (1 + 0,5).22,4 = 33,6lít Bài 2: (5đ)
4
355,5
2, 25 158
KMnO
n mol
; nNaCl =
500.5,85 0,5
100.58,5 mol; nAl = 40,5
1,5
27 mol (0,75ñ)
1) Các PTPỨ : 2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
(1)
2,25 1,125 2NaCl + H2O
dpdd
NaOH + H2 + Cl2
(2)
0,5 0,25 0,25 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Na AlO2 + 3H2
(3)
1,5 2,25 H2 + Cl2 2HCl
(4)
0,25 0,25 0,5
2H2 + O2 2H2O (5)
(2,25- 0,25) 1,125 2,25
Từ (1) (2) …(5) ta thấy H2,Cl2, O2 hết
Sau phản ứng HCl;H2O
mHCl = 0,5 36,5 = 18,25.(g)
H O
m 2,25.18 = 40,5(g).
18, 25.100%
% 31,06%
(40,5 18, 25) HCl
C
(1đ)
1) Xác định: A : Ba(HCO3)2; B: NaHSO4; C Na2SO3; D: BaCl2 (2ñ)
a- Ba(HCO3) + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 +2H2O
b-2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + SO2 + H2O
c- 2NaHSO4 +BaCl2 Na2SO4 +BaSO4 +2HCl Bài : (2,5đ)
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Neáu a = 2b PH =
(3)a 2b pH Bài 4: (4đ)
a- Mg + H2SO4 MgSO4 +H2; Fe + H2SO4 FeSO4 +H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2; H2 + CuO Cu + H2O
b- nH2SO4 = 0,2.1,2 = 0,24mol
Giả sử hỗn hợp chứa Mg (Mg có khối lượng nhỏ kim loại) nMg =
18,5
0,77
24 mol.
Nếu hỗn hợp chứa Zn (Zn có khối lượng lớn kim loại) nZn =
18,5
0, 285
65 mol
Số mol hỗn hợp kim loạinằm khoảng:0,285 số mol hỗn hợp kim loại 0,77
Theo phương trình phản ứng số mol h/hợp kim loại phản ứng với axit theo tỷ lệ = : Do số mol kim loại phản ứng = nH2SO4 = nH2 = 0,24 mol(axit hết , kim loại dư)
Lấy ½ thê û tích H2 = 0,24:2 = 0,12 mol
Nếu ống nghiệm lại Cu: nCu =
8,96 0,14
64 mol Nhưng thực tế có 0,12 mol H2 Vậy H2 hết , CuO dư : Khối lượng CuO phản ứng: 0,12.80 = 9,6g
mCu sinh : 0,12.64 = 7,68g
mCuO dư : 8,96 – 7,68 = 1,28g
Do nCuO ban đầu : a = 9,6 + 1,28 = 10,88g Bài 5: (4đ):
1) Gọi M kim loại tương đương A B MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O (1)
nCO2 =
0,672
0, 03 ;
22, mol nMCO3= nCO2 = 0,03 M = 2,84
60 34,66( )
0,03 g .
Vậy hai kim loại nhóm II Mg (24) Ca (40)
2) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:mMCO3 + mHCl = mMCl2 + mCO2 + mH2O MCl2 = 2,84 + 0,06 36,5 – (0,03.44) – (0,03.18) = 3,17g
3) Soá mol BaCO3 =
3,94
0,02
1,97 mol
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) 0,02 0,02 0,02
Theo lý thuyết số mol CO2 dư nên xảy phản ứng:
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2)
0,005
Từ (2) số mol Ba(OH)2 = ½ số mol CO2 = ½ (0,03 – 0,02) = 0,005mol
Tổng số mol Ba(OH)2 = 0,02 + 0,005 = 0,025
( )2
0,025
0,125 /
0, MBa OH
C mol l