CÔNG THỨC hóa học 11,12 ôn THI

TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI SIÊU CƠNG THỨC HĨA HỌC BẤM NHANH ĐẦY ĐỦ NHẤT ÔN THI HỌC KỲ LỚP 11 VÀ 12 Trung Tâm Luyện Thi Hóa Học Thầy Thái Địa : 66 Trần Đại Nghãi – Hai Bà Trưng – Hà Nội Thầy Nguyễn Văn Thái (ĐT :09.789.95.825) Dạng 1: Tính khối lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2/SO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cơ sở: -Nếu n CO2  -Nếu n − → Sau (b) có dư OH− → n = nCO 2− = nCO2 OH n −  n CO2  n OH− → Xảy (a) (b) hết CO2 lẫn OH OH → n = nCO 2− = nOH− − nCO2 -Nếu n CO2  n OH → Sau (a) dư CO2 →Không xuất kết tủa -Khi biết khối lượng kết tủa số mol OH− Nếu n  nCO2 → n = nOH − nCO2 Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 11,2 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.98,5 B 19,7 C 39,4 D 59,1 HD: Chọn B ta thÊy n OH−  n CO2  n OH _ → n  = n OH− − n CO2 = 0,6 − 0,5 = 0,1 mol → m = 197.0,1 = 19,7 gam Ví dụ 2: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.20 B 40 C 10 D 30 HD: Chọn A TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI V× n CO2  n OH− → n = n CO2 = 0,2 mol → m = 20 gam Ví dụ 3: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vàp 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 aM thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HD: Chọn D V× n  n CO2 → n = n OH− − n CO2 = 2,5.2a − 0,12 = 0,08 → a = 0,04 mol Dạng 2: Tính khối lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2/SO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH/KOH Ba(OH)2/Ca(OH)2 *Cơ sở: -Tính nCO 2− = nOH− − nCO2 (do xuất kết tủa nên n CO2  n OH− ) - So sánh số mol ion cation để tính lượng kết tủa theo số mol Ví dụ 1: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.3,94 B 1,182 C 2,364 D 1,97 HD: Chọn D ta cã n CO − = n OH− − n CO2 = 0,03 − 0,02 = 0,01 mol  n Ba2 + = 0,012 mol → n = n Co − = 0,01 mol → m = 197.0,01 = 1,97gam Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.19,7 B.39,4 C 17,73 D 29,55 HD: Chọn S ta cã nCO − = nOH− − n CO2 = 0,35 − 0,2 = 0,15 mol  n Ba2 + = 0,1 mol → n = n Ba2 + = 0,1 mol → m = 197.0,1 = 19,7 gam Ví dụ 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2(đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.9,85 B 11,85 C 21,7 D 10,85 HD: Chọn D ta cã n CO − = n OH− − n SO2 = 0,25 − 0,2 = 0,05 mol  n Ba2 + = 0,1 mol → n  = 0,05 mol → m = 217.0,05 = 10,85 gam Dạng 3: Tính khối lượng muối khan (không ngậm nước) thu hịa tan hồn tồn kim loại vào dung dịch axit a)Kim loại tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 lỗng tạo khí H2 Ta có cơng thức tính muối sau: TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI  m muèi = m KL + 71.n H2 →  m muèi = m KL + 96n H2 Ví dụ 1: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn Al vào dung dịch HCl thu dung dịch Y 7,84 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A.24,85 B 34,85 C 35,55 D 45,55 HD: Chọn B Ta cã m muèi = m KL + 71n H2 = 10 + 71.0,35 = 34,85 gam Ví dụ 2: Hịa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn Al vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu dung dịch Y m gam Giá trị m là: A.20,4 B 30,4 C 40,8 D 60,8 HD: Chọn C Ta cã m muèi = m KL + 96n H2 = 12 + 96.0,3 = 40,8 gam Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m là: A.9,52 B 10,27 C 7,25 D 8,98 HD: Chọn D Ta cã m muèi = m KL + 96n H2 = 3,22 + 96.0,06 = 8,98 gam Ví dụ 4: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại M là: A.Zn B Al C Fe D Mg HD: Chọn C 2,52n Ta cã m muèi = 6,84 = 2,52 + 96 → M = 28n → M = 56 → Fe 2M b)Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tạo SO2; H2S; S  nSO42 − /muèi = n e nh ­ êng = nSO2 + 3nS + 4n H2S  Ta có công thức sau: m muèi = m KL + 96.(nSO2 + 3nS + 4n H2S )  n n + = 2n SO2 + 4n S + 5n H2S axit ph ¶ n øng =  H *Chú ý: Sản phẩm khử khơng có số mol khơng Ví dụ 1: Hịa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại (Mg, Cu, Al) vào H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 10,08 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối khan dung dịch Y m gam Giá trị m là: TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI A.98,2 B 69,4 C 53,2 HD: Chọn C BT(m) ⎯⎯⎯ → m muèi = m KL + 96n SO2 = 10 + 96.0,45 = 53,2 gam D 49,1 Ví dụ 2: Hịa tan hết gam hỗn hợp kim loại (Zn, Al, Cu) vào H2SO4 đặc nóng thu m gam muối khan 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A.18,2 B 22,2 C 13,2 D 23,2 HD: Chọn D BT(m) ⎯⎯⎯ → m muèi = m KL + 96nSO2 = + 96.0,2 = 23,2 gam Ví dụ 3: Hòa tan hết 7,8 gam hỗnhợp kim loại (Zn, Mg, Al) vào H2SO4 đặc nóng thu m gam muối khan sản phẩm khử gồm 4,48 lít khí SO2 (đktc); 2,24 lít H2S (đktc) 1,6 gam S a.Giá trị m là: A.39,9 B 79,8 C 119,7 D 159,6 HD: Chọn B BT(m) ⎯⎯⎯ → m muèi = m KL + 96(n SO2 + 3n S + 4n H2S ) = 7,8 + 96.(0,2 + 3.0,05 + 4.0,1) = 79,8 gam b.Số mol H2SO4 phản ứng là: A.1,1 B 2,2 C 3,3 HD: Chọn A Ta cã n H2SO4 p­ = 2.0,2 + 4.0,05 + 0,1.5 = 1,1 mol D 4,4 c)Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí NO2; NO; N2O; N2(không tạo muối NH4NO3) n NO − /muoi = n e nh­êng = n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2   Ta có cơng thức: m muèi = m KL + 62.(n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2 )   n axiit ph¶n øng = n H+ = 2n NO2 + 4n NO + 10n N2O + 12n N2 *Chú ý: Khí khơng tạo số mol khí khơng Ví dụ 1: Hịa tan hết 22,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A.72,6 B 78,2 C 96,8 D 89,54 HD: Chọn B Ta cã m muèi = m KL + 62.3.n NO = 22,4 + 62.3.0,3 = 78,2 gam Ví dụ 2: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp (Al, Mg, Zn) vào dung dịch HNO3 thu 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A.56,5 B 66,5 C 54,2 D 55,6 HD: Chọn A TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Ta cã m muèi = m KL + 62.3.n NO = 10 + 62.3.0,25 = 56,5 gam Ví dụ 3: Hịa tan hết 1,35 gam hỗn hợp (Al, Mg, Cu) vào dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 NO có tỉ khối so với hidro 21,4 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A.3,83 B 3,21 C 5,69 D 5,7 HD: Chọn C n NO = 0,01 mol Ta cã  → m muèi = m KL + 62.(3n NO + n NO2 ) = 5,69 gam n = 0,04 mol  NO2 Ví dụ 4: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào lít dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2 N2O có tỉ lệ mol : Biết khơng có sản phẩm khử khác Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan A.65,27 B 27,65 C 55,35 D 35,55 HD: Chọn C Ta cã n N2 = n N2O = 0,04 mol → m muèi = m KL + 62.(10n N2 + 8n N2O ) = 55,35 gam d)Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử ngồi khí cịn có muối NH4NO3 m mi = m M(NO3 )n + m NH4 NO3  n e nh ­ êng − n e nhËn t¹o khÝ  Ta có công thức sau: m muèi = m KL + 62n e nh ­ êng + 80  n e nhËn t¹o khÝ = n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2  *Chú ý: -Chỉ có kim loại mạnh Mg, Zn, Al khử HNO3 NH4+ -Dấu hiệu nhận biết có muối NH4NO3: ne nhường > ne nhận tạo khí Ví dụ 1: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với HNO3 dư, sau phản ứng thu 0,896 lít NO (đktc) dung dịch X Khi làm bay dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A.13,32 B 0,6 C 13,92 D 27,84 HD: Chọn C Ta thÊy n e nh­êng = 2n Mg = 0,18 mol  n e nhËn = 3n NO = 0,12 → cã NH NO3 ,18 − 0,12 = 13,92 gam Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 có tỉ khối so với H2 18 Khi làm bay dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A.97,98 B 38,34 C 106,38 D 34,08 ⎯⎯ → m muèi = 2,16 + 62.0,18 + 80 TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI HD: Chọn C n N O = n N2 = 0,03 mol Ta cã  n e nh­êng = 3n Al = 1,38  n e nhËn (khÝ) = 8n N2O + 10n N2 = 0,54 → Cã NH NO3 1,38 − 0,54 → m = 12,42 + 62.1,38 + 80 = 106,38 gam Ví dụ 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,6 gam Fe 7,8 gam Zn vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí NO (khí nhất, đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m là: A.46,88 B 41,58 C 47,78 D 41,3 HD: Chọn C Ta thÊy n e nh­êng = 3n Fe + 2n Zn = 0,54  n e nhËn (khÝ) = 3n NO = 0,45 → T¹o muèi NH NO3 → m muèi = (5,6 + 7,8) + 62.0,54 + 80 0,54 − 0,45 = 47,78 gam Dạng 4: Tính khối lượng muối clorua muối sunfat thu hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại vào lượng vừa đủ dung dịch HCl H2SO4 loãng  m muèi clorua = m hh oxit + 27,5.n HCl  m muèi sunfat = m hh oxit + 80n H2SO4 Ta có cơng thức sau:  Ví dụ 1: Hịa tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 MgO vào 400 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A.26 B 42 C 36 D 32 HD: Chọn B Ta cã m muèi = m hh oxit + 27,5n HCl = 20 + 27,5.0,8 = 42 gam Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3; ZnO MgO vào 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ, sau cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A.6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 HD: Chọn A Ta cã m muèi = m hh oxit + 80n H2SO4 = 2,81 + 80.0,05 = 6,81 gam Dạng 5: Tính khối lượng muối khan thu hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tạo SO2 *Bài tốn tổng qt TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Fe Fe2 (SO )3 : a mol FeO   m gam hỗn hợp + H SO SO2 : b mol Fe3 O H O  Fe2 O3 BT(H,S)  → n H2O = n H2SO4 = nS/muèi + nS/SO2 = 3a + b mol m + 16b  ⎯⎯⎯⎯ Ta cã  →a = BT(m) 160   ⎯⎯⎯→ m + 98.(3a + b) = 400a + 64b + 18.(3a + b) m + 16n SO2 → m muèi = 400 gam 160 Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam chất rắn X (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan 13,44 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A.120 B 148 C 156 D 140 HD: Chọn B m + 16n SO2 49,6 + 16.0,6 Ta cã m muèi = 400 = 400 = 148 gam 160 160 Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan 3,248 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A.55,2 B 48,4 C 54 D 58 HD: Chọn D m + 16n SO2 20,88 + 16.0,145 = 58 gam 160 160 Ví dụ 3: Hịa tan hết 52 gam chất rắn X (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) HNO3 đặc nóng thu 11,2 lít khí NO2 (đktc) Cũng lượng X hòa tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m là: A.70 B 112 C 120 D 140 HD: Chọn D n NO2 0,5 52 + 16.0,25 BT(e) ⎯⎯⎯ → n SO2 = = = 0,15 mol → m muèi = 400 = 140 gam 2 160 Ta cã m muèi = 400 = 400 Dạng 6: Tính khối lượng muối khan thu hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) vào dung dịch HNO3 dư tạo NO2, NO *Bài toán tổng quát TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Fe(NO3 )3 : a mol Fe  FeO  NO : x mol m gam hh  + HNO3 →  Fe3 O NO2 : y mol Fe2 O3 H O n HNO3 = n N/muèi + n N/(NO;NO2 ) = 3a + x + y mol  Ta cã  3a + x + y mol n H2O = n HNO3 = 2  BT(m) ⎯⎯⎯ → m + 63.(3a + x + y) = 242a + 30x + 46y + 9.(3a + x + y) → a = → m muèi = 242 m + 24n NO + 8n NO2 m + 24x + 8y 80 80 Ví dụ 1: Hịa tan hết 11,36 gam hỗn hợp chất rắn X gồm (Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4) axit HNO3 loãng dư thu dung dịch Y 1,344 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A.19,36 B 38,72 C 24,2 D 48,4 HD: Chọn B m + 24n NO 11,36 + 24.0,06 Ta cã m muèi = 242 = 242 = 38,72 gam 80 80 Ví dụ 2: Hòa tan hết a gam hỗn hợp Xgồm FeO; Fe3O4; Fe2O3 axit HNO3 đặc dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí (đktc) Z gồm NO NO2 (có tỉ lệ số mol : 2) Cô cạn dung dịch Y thu 37,026 gam muối khan Giá trị a là: A.16,48 B 4,12 C 14,68 D 8,24 HD: Chọn D m + 24.n NO + 8n NO2 n NO = 0,1 mol Ta cã  → m muèi = 242 80 n N2O = 0,2 mol a + 24.0,1 + 8.0,2 → m muèi = 242 = 37,026 → a = 8,24 gam 80 Ví dụ 3: Hịa tan hết 22,4 gam hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 axit HNO3 đặc dư thu dung dịch Y V lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 71,39 gam muối khan Giá trị V là: A.2,24 B 6,72 C 4,48 D 3,36 HD: Chọn D m + 8n NO 22,4 + 8n NO Ta cã m muèi = 242 → 71,39 = 242 → n NO = 0,15 mol → V = 3,36 lÝt 80 80 TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Dạng 7: Tính khối lượng m gam Fe dùng bị oxi hóa tạo thành chất rắn X tan hết H2SO4 đặc nóng dư HNO3 dư→ Sản phẩm khử gồm NO2; NO; SO2  BT(e) 3m m X − m → = + (2nSO2 + 3n NO + n NO2 )  ⎯⎯⎯ Ta có cơng thức sau:  56 m = 0,7.m X + 5,6.(3n NO + n NO + 2n SO ) 2  Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A.2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62 HD: Chọn C Ta cã m = 0,7m X + 5,6.3.n NO = 0,7.3 + 5,6.3.0,025 = 2,52 gam Ví dụ 2: Thổi khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 6,72 gam chất rắn X Hịa tan hết X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 3,584 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Gía trị m là: A.7,5 B C 8,5 D HD: Chọn B 5,6 ta cã m Fe = 0,7.6,72 + 5,6.0,16 = 5,6 gam → n Fe = = 0,1 mol 56 BT(Fe) ⎯⎯⎯ → n Fe2O3 = n Fe = 0,05 mol → m = 160.0,05 = gam Ví dụ 3: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 0,785 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A.24,04 B 17,36 C 7,38 D 11,48 HD: Chọn D 8,036 ta cã m Fe = 0,7.5,2 + 5,6.0,785 = 8,036 gam → n Fe = = 0,1435 mol 56 BT (Fe) ⎯⎯⎯ → n Fe2O3 = n Fe = 0,07175 mol → m = 160.0,07175 = 11,48 gam Ví dụ 4: Hịa tan hết m gam chất rắn X gồm FeO; Fe3O4 Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí NO2 (đktc) Khử hồn tồn lượng X khí H2 dư nhiệt độ cao thu 21 gam sắt Giá trị m là: A.29 B 25,76 C 26,8 D 31 HD: Chọn A mFe − 56n NO2 Ta cã mFe = 0,7.m X + 5,6.n NO2 → m X = = 29gam 0,7 TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Ví dụ 5: Cho khí H2 qua ống sứ chứa 14,4 gam Fe2O3 nung nóng, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A.2,8 B 2,24 C 1,68 D 1,792 HD: Chọn B BT(Fe) ⎯⎯⎯ → n Fe = 2n Fe2O3 = 0,18mol → m Fe = 0,18.56 = 10,08 gam → m Fe = 0,7.12 + 5,6.3.n NO → n NO = 0,1 mol → V = 2,24 lit Ví dụ 6: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian thu 104,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A.78,4 B 72,4 C 87,4 D 47,2 HD: Chọn A n NO = 0,18 mol Ta cã  → m = 0,7.104,8 + 5,6.(3.0,18 + 0,36) = 78,4 gam n NO2 = 0,36 mol Ví dụ 7: Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hồn tồn A H2SO4 đặc nóng dư thấy giải phóng 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A.9,52 B 4,76 C 10,08 D 5,04 HD: Chọn A Ta cã m = 0,7.12 + 5,6.2.0,1 = 9,52 gam Ví dụ 8: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 Fe3O4, phần Fe không tan Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V là: A.0,672 B 0,448 C 0,896 D 0,336 HD: Chọn C 30 + 46 Ta cã M B = = 38 → n NO2 = n NO = x mol → m = 5,6 = 0,7.7,36 + 5,6.4x → x = 0,02 mol → V = 2.0,02.22,4 = 0,896 lÝt Dạng 8: Tính khối lượng m gam Cu dùng bị oxi hóa thành chất rắn X X tan hết H2SO4 đặc nóng dư HNO3 dư → sản phẩm khử gồm SO2; NO2; NO Ta có cơng thức tương tự: m = 0,8.mX + 6,4.(3n NO + n NO + 2nSO ) 2 Ví dụ 1: Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam CuO đun nóng, sau thời gian thu 36,8 gam hỗn hợp X gồm Cu; Cu2O CuO Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,896 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI A.18,72 B 37,44 C 32,76 D 16,38 HD: Chọn B Ta cã mCu = 0,8.m X + 6,4.2.nSO2 = 0,8.36,8 + 6,4.2.0,04 = 29,952 gam → n Cu = 0,468 mol → n CuO = 0,468 mol → m = 80.0,468 = 37,44 gam Ví dụ 2: Để 46,672 gam kim loại Cu ngồi khơng khí thu 54,5 gam chất rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol Giá trị V là: A.2,688 B 5,376 C 8,064 D 1,344 HD: Chọn B § Æt n NO = n NO2 = x mol → m Cu = 46,672 = 0,4.54,5 + 6,4.(3x + x) → x = 0,12 mol → V = 2.0,12.22,4 = 5,376 lÝt Dạng 9: Tính thể tích khí CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu  n CO = n  XÐt tr­êng hỵp   n CO2 = n OH_ − n  Ví dụ : Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là: A.1,2 2,24 B 2,24 11,2 C 4,48 11,2 D 2,24 4,48 HD: Chọn B  n CO = n = 0,1 mol → V = 2,24 lÝt Cã tr­êng hỵp   n CO2 = n OH− − n = 0,6 − 0,1 = 0,5 mol → V = 11,2 lÝt Dạng 10: Tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu  n _ = 3n XÐt tr­êng hỵp  OH  n OH− = 4n Al3+ − n *Chú ý: trường hợp tương ứng với hai khả NaOH tối thiểu (kết tủa chưa cực đại) NaOH dư (kết tủa đạt cực đại sau tan phần) Ví dụ 1: Cần lít dung dịch NaOH 1M vào lít dung dịch AlCl3 0,5M để thu 31,2 g kết tủa? A.1,2 2,4 lít B 2,4 lít 2,8 lít C 1,2 lít 1,6 lít D 1,6 lít 2,8 lít HD: Chọn C  n − = 3n 1,2 lÝt XÐt tr­êng hỵp  OH → 1,6 lÝt  nOH− = 4n Al3+ − n TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI Ví dụ 2: Thể tích dung dịch NaOH 1M lớn cần cho vào lít dung dịch gồm AlCl3 0,6M HCl 0,2M để thu 39 gam kết tủa là: A.2,1 lít B 4,2 lít C 1,4 lít D 0,7 lít HD: Chọn A §Ĩ l­ỵng NaOH lín nhÊt → n OH− = n HCl + (4n Al3+ − n  ) = 0,2 + (2,4 − 0,5) = 2,1 mol → V = 2,1 lÝt Ví dụ 3: Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị a b là: A.0,6 0,3 B 0,6 0,375 C 0,375 0,6 D 0,3 0,6 HD: Chn B Theo toán NaOH đà dùng không đủ lần đầu dư lần sau a = 3.0,2 = 0,6 mol a = 0,6 mol → → 2a = 4b − 0,3 b = 0,375 mol Dạng 11: Tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu  n _ = 2n XÐt tr­êng hỵp  OH  n OH− = 4n Zn2 + − 2n *Chú ý: trường hợp tương ứng với hai khả NaOH tối thiểu (kết tủa chưa cực đại) NaOH dư (kết tủa đạt cực đại sau tan phần) Ví dụ 1: thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M thu 29,7 gam kết tủa là: A.0,3 lít B 0,6 lít C.0,3 0,6 lít D lít HD: Chọn B  n − = 2n = 0,6 mol → V = 0,6 lÝt  n + = 0,4 mol Ta cã  Zn → cã tr­êng hỵp  OH   n OH− = 4n Zn2 + − 2n = 1mol → V = lÝt n = 0,3 mol Ví dụ 2: hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước thu dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A.20,125 B 22,54 C 12,375 D 17,71 HD: Chọn A Nhận thấy KOH phản ứng không đủ lần đầu dư lần sau TRUNG TM LUYN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI a  0,22 =  99 → → n Zn2 + = n ZnSO4 = 0,125 mol → m = 161.0,125 = 20,125 gam a 0,28 = 4n + − Zn  99 Dạng 12: Tính thể tích dung dịch NaOH cần vào dung dịch NaAlO2 để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu  n H+ = n  XÐt tr­êng hỵp   n H+ = 4n NaAlO2 − 3n  Ví dụ 1: Thể tích dung dịch HCl 1M cho vào lít dung dịch NaAlO2 0,7M để thu 39 gam kết tủa là: A.0,5 1,3 lít B 0,5 1,5 lít C 1,3 1,5 lít D 0,5 lít HD: Chọn A  n H+ = n 0,5 lÝt XÐt tr­êng hỵp  → 1,3 lÝt  n H+ = 4n NaAlO2 − 3n  Ví dụ 2: Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 để thu 15,6 gam kết tủa là: A.0,35 lít B.0,7 lít C 1,4 lít D 2,8 lít HD: Chọn B Để lượng HCl lớn nH+ = nHCl = n NaOH + (4.n NaAlO2 − 3n ) = 0,7 mol → V = 0,7lÝt Dạng 13: Tính số đồng phân số hợp chất hữu a)Số đồng phân ancol no đơn chức CnH2n+2O = 2n – (1 < n < 6) Ví dụ 1: Số đồng phân ancol no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C4H10O là: A.2 B C D HD: Chn B Số đồng phân lµ: −2 = Ví dụ 2: Số đồng phân ancol no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C5H12O là: A.3 B C D HD: Chn D Số đồng phân 5−2 = b)Số đồng phân anđehit đơn chức, no CnH2nO = 2n – (2 < n < 7) Ví dụ 1: Số đồng phân anđehit no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C4H8O là: A.2 B C D HD: Chọn A Số đồng phân 43 = Vớ dụ 2: Số đồng phân anđehit no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C6H12O là: A.4 B C D 10 TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG H NI HD: Chn C Số đồng phân lµ 26 −3 = c)Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức CnH2nO2 = 2n – (2 < n < 7) Ví dụ 1: Số đồng phân axit no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C5H10O2 là: A.2 B C D HD: Chn C Số đồng phân là: 53 = Ví dụ 2: Số đồng phân axit no đơn chức ứng với công thức phân tử C6H12O2 là: A.8 B C D HD: Chọn A Số đồng phân 26 = d) Số đồng phân este no đơn chức CnH2nO2 = 2n – (2 < n < 5) Ví dụ 1: Số đồng phân este no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C3H6O2 là: A.2 B C D HD: Chọn A → Sè ®ång phân 232 = đồng phân Vớ d 2: Có chất hữu đơn chức tương ứng với công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH? A.2 B C D HD: Chn C Số đồng phân axit là: 4−3 = Ta cã  → Cã chất phản ứng với NaOH Số đồng phân este là: = e) S ng phân este no đơn chức CnH2n+2O2 = ½.(n – 1).(n – 2) (2 < n < 6) Ví dụ 1: Số đồng phân ete no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C3H8O A.1 B C D HD: Chọn A → Sè ®ång phân (3 1).(3 2) = Ví dụ 2: Số đồng phân este no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C5H12O A.4 B C D HD: Chọn C Số đồng phân (5 1).(5 2)=6 Ví dụ 3: Số đồng phân cấu tạo tương ứng với công thức phân tử C4H10O là: A.4 B C D HD: Chọn D TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI BÀ TRƯNG – HÀ NỘI TRUNG TÂM LUYỆN THI HÓA HỌC THẦY THÁI ĐT :09.789.95.825 ĐỊA CHỈ : 66 TRẦN ĐẠI NGHĨA – HAI B TRNG H NI Số đồng phân ancol no lµ: 4−2 =  Ta cã Có tất đồng phân Số đồng phân este no là: (4 1)(4 2) =  f) Số đồng phân xeton no đơn chức CnH2nO = ½.(n – 2).(n – 3) (2 < n < 7) Ví dụ 1: Số đồng phân xeton no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C4H8O là: A.1 B C D HD: Chn A Số đồng phân (4 − 2).(4 − 3) = Ví dụ 2: Số đồng phân xeton no đơn chức tương ứng với công thức phân tử C6H12O là: A.4 B C D HD: Chọn C → Sè đồng phân (6 2).(6 3) = g) Số đồng phân amin no đơn chức CnH2n+3N = 2n – (n