Bai 22 Clo

Lóc ®Çu dung dÞch axit lµm qu× tÝm.. cña khÝ clo.[r]

(1)

KiĨm tra bµi cị

KiĨm tra cũ

HS 1: Phi kim có tính chất hoá HS 1: Phi kim có tính chất hoá

học nào? Viết ph ơng trình hoá học học nào? Viết ph ơng trình hoá học

minh hoạ minh hoạ

HS 2: Làm tập sách giáo khoa HS 2: Làm tập sách giáo khoa

(2)

Bµi 26:

Bµi 26: CloClo KÝ hiƯu ho¸ häc: Cl

KÝ hiƯu ho¸ häc: Cl

Nguyªn tư khèi: 35,5

Công thức phân tử: Cl

(3)

I TÝnh chÊt vËt lÝ

 Quan sát lọ đựng khí clo cho biết Quan sát lọ đựng khí clo cho bit

trạng thái, màu sắc? trạng thái, màu sắc?

(4)

II Tính chất hoá học II TÝnh chÊt ho¸ häc

1

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kimTÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

 GV thùc hiƯn thÝ nghiƯm biĨu diƠn: GV thùc hiƯn thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

Clo tác dụng với đồng

 HS: quan s¸t rót nhËn xÐt, viÕt ph HS: quan s¸t rót nhËn xÐt, viết ph

ơng trình hoá học

(5)

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất

hoá học phi kim nêu dự

đoán tính chất hoá học cđa clo?

(6)

Phi kim t¸c dơng với kim loại, hiđro

Phi kim tác dụng với kim loại, hiđro

Clo tác dụng với sắt, hiđro:

3Cl3Cl22 + 2Fe 2FeCl + 2Fe 2FeCl33

ClCl22 + H + H22 2HCl 2HCl

Nh

Nh vËy: vậy:

Clo phản ứng hầu hết với kim loại tạo muối.Clo phản ứng hầu hết với kim loại t¹o muèi. t0

(7)

Nh vËyNh vËy: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt : Clo có tính chất

hoá học phi kim (t¸c dơng víi

ho¸ häc cđa phi kim (tác dụng với

hầu hết kim loại tác dụng với

hiro) Clo l phi kim hoạt động

hiđro) Clo phi kim hot ng

hoá học mạnh.

hoá häc m¹nh.

L u ýL u ý: Clo không tác dụng trực tiếp : Clo không tác dụng trực tiếp với oxi

(8)

a) T¸c dơng víi n íc

 GV GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ

clo vào cốc đựng n ớc, nhúng mẩu

giấy quì tím vào dung dịch thu đ ợc

 HS quan s¸t rót nhËn xÐt.HS quan s¸t rót nhËn xÐt.

2

(9)

HS : Dung dịch n ớc clo có màu vàng

lục, mùi hắc Giấy quì tím chuyển

lục, mùi hắc Giấy quì tím chun

sang màu đỏ sau màu ngay

(10)

 GV giải thích t ợng giấy q tím chuyển GV giải thích t ợng giấy q tím chuyển sang màu đỏ sau màu theo ph ơng

sang màu đỏ sau màu theo ph ơng

tr×nh :

ClCl22 + H + H22O O  HCl + HClO HCl + HClO

 Nh vËy n íc clo dung dịch hỗn hợp chất: Nh n ớc clo dung dịch hỗn hợp chất: Cl

Cl22, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc , HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím

của khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím

hoỏ , nh ng nhanh chóng bị màu HClO

hố đỏ, nh ng nhanh chóng bị màu HClO

là chất oxi hoá mạnh

(11)

GV GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ

clo vµo

clo vào ống nghiệm đựng dung dịch ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa

NaOH Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa

tạo thành vào mẩu giấy quì tím

HS quan sát thí nghiệm rút HS quan sát thí nghiệm rút

nhËn xÐt

a) T¸c dơng víi dung dÞch NaOH

(12)

 HS: Dung dịch tạo thành không màu Giấy quì HS: Dung dịch tạo thành không màu Giấy quì

tím màu tím màu

GV giải thích t ợng giấy quì tím màu GV giải thích t ợng giấy quì tím màu

theo ph ơng trình: theo ph ơng trình:

ClCl22 + NaOH + NaOH  NaCl + NaClO + H NaCl + NaClO + H22OO

Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đ ợc Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đ ợc gọi n ớc javen Dung dịch có tính oxi gọi n ớc javen Dung dịch có tính oxi

(13)

III øng dơng cđa clo III øng dơng cđa clo

GV cho HS quan sát hình mô GV cho HS quan sát hình mô

3.4

 HS: quan s¸t rót nhËn xÐt vỊ øng HS: quan s¸t rót nhËn xÐt vỊ øng

dơng cđa clo

(14)

øng dơng cđa clo

 Dùng để khử trùng n ớc sinh hoạtDùng để khử trùng n ớc sinh hoạt  Tẩy trắng vải sợi, bột giấyTẩy trắng vải sợi, bột giấy

Điều chế n ớc Gia_ven, clorua vôiĐiều chế n ớc Gia_ven, clorua vôi

Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chÊt

mµu, cao su,…

(15)

Vì clo đ ợc dùng để tẩy Vì clo đ ợc dùng để tẩy

trắng vải sợi? Khử trùng n

ớc sinh hoạt?

(16)

IV Điều chế clo IV §iỊu chÕ clo

1 Trong phßng thÝ nghiƯm 1 Trong phßng thÝ nghiƯm

(17)

HS quan sát hình mô trả lời HS quan sát hình mô trả lêi

c©u hái:

 Nguyên liệu để điều chế clo.Nguyên liệu để điều chế clo.  Bình đựng dung dịch HBình đựng dung dịch H

2

2SOSO44 đặc có đặc có

tác dụng

Màu sản phẩm thu đ ợc sau cùng.Màu sản phẩm thu đ ợc sau cùng. Viết ph ơng trình hoá học điều chế Viết ph ơng trình hoá học điều chế

clo phòng thí nghiệm

(18)

HS tr¶ lêi:

 Nguyªn liƯu :Nguyªn liƯu :

+ MnO+ MnO22

+ Dung dịch HCl đặc+ Dung dịch HCl đặc

 Bình đựng HBình đựng H

2

2SOSO44 đặc có tác dụng làm khơ khí clo đặc có tác dụng làm khơ khí clo

 S¶n phÈm khÝ thu đ ợc có màu vàng lục.Sản phẩm khí thu đ ợc có màu vàng lục. Ph ơng trình:Ph ơng trình:

MnOMnO22 + 4HCl + 4HClđđ MnClMnCl2 + Cl2 + Cl22 + H + H2O 2O

(19)

Nêu cách thu khí clo? Có Nêu cách thu khÝ clo? Cã

thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch

thĨ thu khÝ clo b»ng c¸ch

đẩy n ớc không? Vì sao?

(20)

Thu clo b»ng c¸ch đẩy không khíThu clo cách đẩy không khí

(vì khí clo nặng không khí)(vì khí clo nặng không khí)

Không nên thu khí clo cách Không nên thu khí clo cách

đẩy n ớc clo tan phần

n ớc, đồng thời có phản ứng với n

íc

(21)

IV §iỊu chÕ clo IV Điều chế clo

1 Trong công nghiệp 1 Trong c«ng nghiƯp

GV cho HS quan s¸t GV cho HS quan s¸t hình mô 3.6

(22)

Nhận xÐt:

NhËn xÐt:

 2 ®iƯn cùc cã nhiều bọt khí thoát 2 điện cực có nhiều bọt khÝ tho¸t

ra

 Dung dịch từ không màu chuyển Dung dịch từ không màu chun

sang mµu hång

(23)

Trong công nghiệp clo đ ợc điều Trong công nghiệp clo đ ợc điều chế ph ơng pháp điện phân

chế ph ơng pháp điện phân

dung dịch NaCl bÃo hoà (có màng

ngăn xốp

ngăn xốp), ), dự đoán sản phẩm tạo dự đoán sản phẩm tạo

thành viết ph ơng trình hoá

học?

(24)

Ph ơng trình phản ứng

2NaCl + 2H

2NaCl + 2H22O O  2NaOH + Cl 2NaOH + Cl2 2

+ H+ H22

®p

MN

(25)

Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau (ghi Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ trạng thái cỏc cht):

rõ trạng thái chất):

HCl Cl2

NaCl

1

2

4

(26)

b

bµi tËp µi tËp

Cho m gam kim loại R (có hoá Cho m gam kim loại R (có hoá trị II) tác dụng với clo d Sau phản

trị II) tác dụng với clo d Sau phản

ứng, thu đ ợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim Mặt khác, để hoà tan m gam kim

loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch

HCl 1M

a) Viết ph ơng trình hoá học

(27)

Ph ơng trình:

R +2HCl

R +2HCl  RCl RCl22 + H + H22 (2) (2) n

nHClHCl = 0,2 = 0,2  = 0,2 mol = 0,2 mol

*)

*)Theo ph ¬ng tr×nh 2Theo ph ¬ng tr×nh 2::

V× khèi l ợng R phản ứng nên

Vì khối l ợng R phản ứng b»ng nªn

n

n (1) = n (1) = n (2) (2) R + Cl

(28)



 ta cã:ta cã:

*)

*)Theo ph ơng trình 1Theo ph ơng trình 1:: n

nRR = n = nRClRCl = 0,1 mol = 0,1 mol2

m

mRClRCl = n = n  M = 0,1 M = 0,1  (M (MRR + 71) + 71)

(29)

Bµi tËp vỊ nhµ : 7, 8, 9, 10

s¸ch gi¸o khoa trang 81