Giao an Hoa hoc 8 da giam tai

- Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể.. Đơn chất được tạo nên từ một nguyên tố, còn hợp chất từ 2 nguyên tố trở lên. Như vậy, dung các kí hiệu của các nguyên tố ta có thể [r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 8

HỌC KÌ I HỌC KỲ II

T

IẾ

T

B

À

I

TÊN BÀI TIẾ

T

B

À

I

TÊN BÀI

1 Mở đầu CHƯƠNG IV: OXY – KHƠNG KHÍ

CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ

-PHÂN TỬ

37 24 Tính chất oxy

2

3

Chất

38

39 25 Sự oxy hóa, PỨ

hóa hợp,ứng dụng oxy,

4 Bài thực hành 40 26 Oxyt

5

4

5 Nguyên tử,

nguyên tố hóa học

41

27

Điều chế oxy.Phản ứng phân hủy 42

43 28

Khơng khí ,sự cháy

8

9

Đơn chất, hợp chất, phân tử

44 29 Luyện tập

45 30 Bài thực hành

10 Bài thực hành 46 Kiểm tra tiết

11 Luyện tập CHƯƠNG V: HYDRO – NƯỚC

12 13 14

9

10 Cơng thức hóa

học, hóa trị

47

48 31 Tính chất, ứng

dụng hydro

49 33 Điều chế hydro,

phản ứng

15 11 Bài luyện tập 50 34 Bài luyện tập

16 Kiểm tra tiết

51 Luyện tập(TT):

-Phân biệt loại PỨHH - Bài tập lượng dư

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

52 35 Bài thực hành

17 12 Sự biến đổi chất 53

54 36 Nước

18

19 13 Phản ứng hóa

học 55

56 37 Axit, bazơ, muối

20 14 Bài thực hành

21 15 Định luật bảo

toàn khối lượng

57 38 Bài luyện tập

22

23 16 Phương trình

hóa học

58 39 Bài thực hành

59 Kiểm tra viết

24 17 Bài luyện tập 60 40 Dung dịch

25 Kiểm tra tiết 61 41 Độ tan

chất nước CHƯƠNG III:

MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

62 63

42

Nồng độ dung dịch

26 18 Mol

27

28 19 Sự chuyển đổigiữa khối lượng,

thể tích mol 64

65 43 Pha chế dung

dịch

29 20 Tỷ khối chất khí 66 44 Bài luyện tập

Khơng u cầu HS làm tập 30

31 21

Tính theo cơng

thức hóa học 67 45 Bài thực hành

32

33 22

Tính theo phương trình hóa học

68

69 Ôn tập học kỳ II

34 23 Bài luyện tập 70 Kiểm tra cuối

năm

35 Ôn tập học kỳ

36 Kiểm tra học kỳ

I ( Tuần 19)

( Lưu ý: PPCT có thay đổi chút chút sở GD & ĐT, mong đồng chí lưu cho! Từ tiết 51 trở đi)

§1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC 17/8/2011 MỤC TIÊU:

Kiến thức:Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học Kĩ năng:

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ

-Phương pháp tư duy, suy luận Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận CHUẨN BỊ:

GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà

-Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm

-Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất Học Sinh: SGK,vở ghi,bút…

GV Kiểm tra chuẩn bị học học sinh Kiểm tra cũ:

GV không kiểm tra cũ Bài mới.

Gv đặc câu hỏi để vào

?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì?

Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1

Tìm hiểu hóa học ?

Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động theo nhóm:

+Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4- Đều có biến đổi chất

-Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS

quan sát màu sắc, trạng thái chất +Yêu cầu học sinh đọc TN1 vµ TN SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

I HĨA HỌC LÀ GÌ ?

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd

NaOH Ở ống

nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng

dd HCl  ống

nghiệm có bọt khí

xuất hiện.Hóa học

là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi Hóa học khoa học nghiên

cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

?Tại lại có biến đổi chất thành chất

khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất

chất  Ứng dụng tính chất vào

sống

ứng dụng chúng.

Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục

II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trị rất quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Hoạt động 3Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS tự đọc mục III

SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để

trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt

mơn hóa học em phải làm

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi

?Các hoạt động cần ý học tập mơn

gì ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-u cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học

thì coi học tốt mơn hóa học.

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận nhậ xét bổ sung

+Đại diện nhóm khác nhận xét chéo -Cuối cng HS ghi nội dung bi học

+Xử lý thông tin. +Vận dụng. +Ghi nhớ.

+Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm. +Có hứng thú say mê. +Phải nhớ cách chọn lọc. +Phải đọc thêm sách. 4) Kiểm tra đánh giá¸:

GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ?

?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò:

-Làm tập SGK -Học

-Đọc SGK / 7,8

-o0o -Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ 17/8/2011 §2: CHẤT

I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:

 Khái niệm chất số tính chất chất

 Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

 Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2)Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất

 Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

 Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối

ăn cát

 So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3)Thái độ :

 Học sinh có hứng thú say mê mơn học

 Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống

II.CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhôm -Nước cất

-Muối ăn -Lưu huỳnh

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun 2)Học sinh: Đọc SGK / 7,8

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời:

? Hóa học gì.? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3)Bài mới: Giới thiệu mới:

Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học cc em làm quen với chất

Hoạt động 1:Các chất có đâu

? Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự

nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc

SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn thành bảng sau:

T T

Tên vật thể

Vật thể Chất

cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo Cây mía Sách

3 Bàn ghế

4 Sôngsuối

5 Bút

bi

-Nhận xét làm nhóm *Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

?Qua bảng theo em: “Chất có

ở đâu ?”

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

TT

Tên vật thể

Vật thể Chất cấu

tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo

1 Cây mía X

Đường, nướcxenl ulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bàn ghế X Xenlulo

4 Sôngsuối X Nước, …

5 Bút bi X Chất dẻo,sắt, …

… …

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU?

Chất có khắp

nơi, đâu có vật thể thì có chất.

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất

định:

+Tính chất vật lý: ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

- Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, Vậy, làm để biết tính chất chất ?

- Các nhóm thảo luận tiến hành số thí nghiệm -Hướng dẫn:

+ Muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ?

+ Muốn biết muối ăn, nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau:

Chất Cách thức

tiến hành

Tính chất chất Nhơm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình:

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất.

Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất NHƠ M -Quan sát -Cho vào nước -Chất rắn, màu trắng bạc -Không tan nước -Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt -Chất rắn, màu trắng -Tan nước -Không cháy Người ta thường dùng

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước

+ Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng b Tính chất hóa

học:khả biến

đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

+Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm. +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi

cách sau: +Quan sát.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm

Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

? Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất trênGợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn

cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy cịn nước khơng cháy - HS trả lời câu hỏi

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

-Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp Kiểm tra, đánh giá: GV: Giao câu hỏi cho HS tra lời

? Chất có đâu?

? Chất vật thể giống khác chổ nào? 4)Dặn dò:

-Học

-Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11

-o0o -Tiết §2: CHẤT (Tiếp theo) Ngày soạn: 21/8/2011

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Học sinh biết:

 Khái niệm chất số tính chất chất

 Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

 Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất

 Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

 Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối

ăn cát

 So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3)Thái độ:

1. CHUẨN BỊ: Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn

.-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 II. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ

-Kiểm tra tập HS

?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3)Bài mới:

Các em biết vật thể chất tao nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước

cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất

+Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính :1-2 giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay

Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét

thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng không màu

-Các nhóm làm thí nghiệm 

ghi lại kết vào giấy nháp: +Tấm kính 1: khơng có vết cặn

+Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ HS trả lời câu hỏi:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP. -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi

-Chất tinh khiết: chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

như

?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước

khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng

cất Nước thu sau chưng cất gọi nước

cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi,

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp

(có lẫn số chất khác)  Kết

quả không xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối

ăn nước. Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết

quả vào giấy nháp -Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay

hơi

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cát không

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

ra khỏi hỗn hợp gồm đường cát. Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp ? u cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngồi ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

tan nước

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí

nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy

Đường tan hết

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát

khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước

đường

b3:Đun sôi nước đường, để nước bay

hơi  Thu đường tinh khiết

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

4)Kiểm tra, đánh giá :

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

5)Dặn dò: -Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155)

-Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát

Tiết :4 §3: BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn: 21/8/2011 TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:Học sinh biết:

 Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng

cụ, hoá chất phịng thí nghiệm

 Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

+ Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng:

 Sử dụng số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu

 Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt ống nghiệm, kẹp gỗ.Phễu đũa thuỷ tinh.Đèn cồn giấy lọc Bột lưu huỳnh,Parafin

2)Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155)

-Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát + mẫu tường trình

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

?Chất có tính chất?.Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3)Bài mới:

Ở tiết học trước em học xong chất Ở tiết học em thực hành thấy khác chất với chất khác

Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị HS

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

- Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Sắp xếp dụng cụ

hóa chất thí nghiệm lên bàn

Hoạt động 2:Hướng dẫn qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất PTN Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

- Nêu bước buổi thực hành - Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm

- Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét

về cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

- Nghe ghi vào - Quan sát dụng cụ thí nghiệm

- HS Đọc SGK/154

+ B1: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ B2: HS tiến hành thí nghiệm:

+ B3:HS sinh báo cáo kết TN làm tường trình

+ B4: HS làm vệ sinh Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm

Trả lời câu hỏi sau:

?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?Chất lại giấy lọc?

?Khi làm bay thu chất gì? - Kết luận:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

- HS đọc thí nghiệm

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ

- Thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi

Nghe - ghi bàn

Thí nghiệm 1: +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc suốt + Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4:Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu (

kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

- HS nghe viết tường trình vào

- Thu dọn dụng cụ, vệ sinh lớp học

4)Kiểm tra, đánh giá: 5)Dặn dò:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

-o0o -Tiết : NGUYÊN TỬ Ngày soạn:28/8/2011

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) khơng mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên ngun tử trung hồ điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2) Kĩ năng:

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3) Trọng tâm:

- Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp 4) Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2)Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ

GV không kiểm tra cũ 3)Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -“Các chất tạo nên từ hạt vơ

cùng nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử”

Vậy nguyên tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại ngun tử với kích thước nhỏ bé…

-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron ?Vậy hạt nhân có cấu tạo

-Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nghe ghi vào vở:

*Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều

electron mang điện tích âm *Electron:

+Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay

nhiều electron mang điện tích âm

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -“Hạt nhân nguyên tử tạo

2 loại hạt hạt proton nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2

Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton nguyên tử O2

Na.

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử

cùng loại.

-Nghe ghi bài:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện

+khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10

-24g

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2

Na. Em có nhận xét số proton

và số electron nguyên tử ? ? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử.

trong hạt nhân gọi nguyên tử loại

Nhận xét: Vì nguyên tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = số e

-Khối lượng: proton = nơtron

-Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử  mhạt nhân

+Điện tích: khơng mang điện

+Khối lượng: 1,6726.10

-24g

-Trong nguyên tử: Số p = số e

Chú ý:

mnguyên tử  mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -“Trong nguyên tử electron chuyển

động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định”

-Nghe ghi vào -Số e tối đa lớp 1: 2e -Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn

3 lớp electron : Không dạy; mục ghi nhớ không dạy Bài tập 4/15; 6/16 SGK không yêu cậu HS làm

-

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống ở bảng sau:

Ng tử Số p hạt nhân Số e ng tử Số lớp e Số e 17 3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên ngun tử

?Ngun tử có 17e Vậy số p bao

nhiêu

?Tên ngun tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác,

nguyên tử phải liên kết với Nhờ

có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e

thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P.

Nguyên tử Số p hạt nhân Số e ng.tử Số lớp e Số e

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập. Ng. tử Số p hạt nhân Số e ng tử Số lớp e Số e ngoà i

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

4)Củng cố:

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Vì nguyên tử có khả liên kết với 5)Dặn dò:

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

-Đọc 5: Nguyên tố hóa học

IV.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: Tiết: + NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ngày soạn:04/9/201 I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối 2) Kĩ năng:

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3) Trọng tâm:

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn ngun tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 2)Học sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học II. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

?Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ?Vì nguyên tử có khả liên kết với

3)B ài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử

cùng loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại ngun tử” Vậy ngun tố hóa học ? -Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hồn thành bảng

I NGUN TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ?

học có tính chất hóa học -u cầu HS hoàn thành bảng sau:

Số p Số n Số e

Ng tử 19 20

Ng tử 20 20

Ng tử 19 21

Ng tử 17 18

Ng tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ

cái Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhôm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học ngun tố

Số

p Số n Số e

Ng tử 19 20 19

Ng tử 20 20 20

Ng tử 19 21 19

Ng tử 17 18 17

Ng tử 17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có số p hạt nhân

học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân * Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

2 KÍ HIỆU HĨA HỌC: Biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố

*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học +Chữ tiên viết chữ in hoa

+Chữ thứ viết chữ thường nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết

thế nào?

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào + Oxi: O

+ Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

- 2Fe, 3Fe

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -NT có khối lượng vơ bé, tính gam

thì q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta

qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ

giữa nguyên tử Vậy nguyên tử

nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng

tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối

lượng nguyên tử khối ?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20.

-Hướng dẫn:

Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-HS đọc SGK Tóm tắt đề

bài

-Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C - Mỗi ngun tố có ngun tử khối riêng biệt

VD: Bài tập SGK/ 20

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  X

nguyên tố Silic (Si) Hoạt động 3: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy

cho biết:

a Tên kí hiệu A. b Số e A.

c Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi.

Hướng dẫn:

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học nguyên tố A

?Nguyên tử khối A

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập

-u cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: Yêu cầu nhóm thảo luận hoàn thành bảng sau:

Tên Ng tố

KHHH Số p Số

e

Số n

Tổng số hạt

Ng tử khối

Flo 10

19 20

12 36

3

-u cầu nhóm trình bày -Trao đổi chấm chéo

-Thơng báo đáp án cách tính điểm

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm

-HS tra bảng SGK/ 42: a.A nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16

c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O

nặng gấp 32 lần nguyên tử H

-Thảo luận nhóm :4’ Tên

Ng tố

KHHH Số

p S ố e

Số n

Tổn g số hạt

Ng tử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19

9 20 58 39

Magie Mg 12 1 2

12 36 24

Liti Li 3 10 7

1)Dặn dị:

-Học -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

Tuần: Tiết: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ Ngày soạn:11/9/2011 I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2)Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất, Khái niệm phân tử phân tử khối II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2)Học sinh:

-Ơn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc SGK / 22,23

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

- Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố A, biết ngun tử A

nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20 -Nhận xét chấm điểm

Chất có khoảng hàng triệu chất, ta có phân loại chung để dể tìm hiểu học Điều nhà khoa học có cách phân loại chung Để rỏ hơn tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất hợp chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để

tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó

mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ

hình tượng trưng mẫu đơn chất

và hợp chất rút đặc điểm khác

nhau thành phần mẫu đơn chất hợp chất

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại:

kim loại phi kim Giới thiệu

trên bảng SGK/ 42 số kim loại

-Chia đôi theo chiều dọc

Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại

nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố ) Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học *Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại: phi kim thường gặp yêu cầu

HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án

nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU

TẠO:nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 2: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào

chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

4)Củng cố:

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Đơn chất l gì?, cho ví dụ?

?Hợp chất l gì?, cho ví dụ? 5)dặn dị:

-Học

-Làm tập 1,2 SGK/ 25 IV. RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 5,Tiết: 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) Ngày soạn:18/9/2011 I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2)Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất, Khái niệm phân tử phân tử khối II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 2)Học sinh :

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

3)Vào mới:

Ở tiết học trước em hiểu l đơn chất l hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thái chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử

Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O

mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ - tính chất chất gọi phân

tử.Vậy phân tử ?

Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim

Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử

mỗi mẫu chất với -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống (

- nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học của chất

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất

hóa học chất

-loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa

về phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào?

Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử

có phân tử chất Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước -Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử ?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2:Tính phân tử khối của:

a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H. c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C và 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Trạng thái chất không dạy

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

*Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI:

Là khối lượng

phân tử tính đ.v.C, bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử trong phân tử.

4)Củng cố:

?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách ?Các chất tồn trạng thái -Làm tập SGK/ 26 lớp 5)Dặn dị:

-Học -Chuẩn bị theo nhóm: chậu nước để làm thực hành -Bài tập nhà: 4,5,6 SGK/ 26 Không yêu cầu HS làm tập IV. RÚT KINH NGHIỆM:

-o0o -Tuần:5, Tiết: 10 BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT Ngày soạn:18/9/2011

- Sự lan tỏa chất rắn tan nước

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước 4) Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm 5) Trọng tâm:

- Sự lan tỏa chất khí khơng khí II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy q -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm 2)Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1.Ổn định lớp:GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra cũ:

Hợp chất phân tử giống khác chổ nào? 3.Vào mới:

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngưởi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào khơng khí Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ

GV -Đọc SGK/ 28 Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac.

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy q

có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận

và giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì

Giấy quì chuyển sang màu xanh DD

Amoniac làm q tím hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên

Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

rộng

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột

chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm

Quan sát rút kết luận

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm 4.Củng cố - dặn dị:

-Ơn lại khái niệm chương I IV. RÚT KINH NGHIỆM :

-o0o -Tuần: 6,Tiết: 11: Bài 8: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn:25/9/2011 I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức :Biết được:

- Nắm khái niệm:Vật thể, chất, đơn hợp chất

- Thấy mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất

phân tử Nắm nội dung khái niệm nầy

2) Kỹ năng: Phân biệt chất vật thể, đơn hợp chất, kim loại phi kim II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học 2)Học sinh:

Ôn lại khái niệm chương I III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh

2)Kiểm tra cũ:

GV không kiểm tra cũ

3)Vào mới:

Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ

đồ để học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt

nàođặc điểm loại hạt

? Ngun tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro

?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi ?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu của B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào

vở tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

-HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ Cho vào nước:

gỗ lên Vớt gỗ Còn lại nhôm

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C

PTK hợp chất là:

31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NTK X là: 23

16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C

-Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C

NTK B là: 16-4=12 đ.v.C Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31 4)Củng cố:

Khẳng định sau gồm ý: “Nước cất l hợp chất, nước cất sơi 100oC”.

Hãy chọn phương án phương án sau đây: a.Ý đúng, ý sai

b Ý sai, ý

c.Cả ý ý giải thích cho ý

d.Cả ý ý khơng giải thích cho ý e.Cả ý sai

5)Dặn dò: -Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

-o0o -Tuần: 6,Tiết: 12: Bài 9: CƠNG THỨC HĨA HỌC Ngày soạn:25/9/2011

I. MỤC TIÊU: 1)Kiến thức : Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết công thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2)Kĩ năng:

Nhận xét CTHH, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể 3)Trọng tâm :

II. CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 2)Học sinh :

-Đọc SGK / 32,33

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

GV không kiểm tra cũ 3)Vào mới:

Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu ngun tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa công thức hóa học Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí

Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có

trong phân tử đơn chất ?

-Quan sát tranh vẽ trả lời: -Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn

chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu

đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n -Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử +Với n = 1: kim loại phi kim

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu -Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

-2O nguyên tử oxi O2 phân tử oxi …

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố

+ n số nguyên tử -Ví dụ:

Cu, H2 , O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối

ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên

tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết

nào ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào?

*Bài tập 1:Viết CTHH chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H.

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét: +Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz … - NaCl H2O

II CTHH CỦA HỢP CHẤT :

-CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz … -Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai

?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều qua CTHH

của chất ?

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3 c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Theo em CTHH

cho ta biết điều ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Yêu cầu HS nhóm

trình bày  Tổng kết

Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp: CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất.

+Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất.

+Phân tử khối chất. -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có -Yêu cầu HS khác nêu ý

nghĩa CTHH P2O5

Chấm điểm

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O

+ PTK là: 142 đ.v.C

1 phân tử chất + Phân tử khối chất

4 Củng cố:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học qua

hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất ? CTHH có ý nghĩa

-Bài tập 1:Tìm chỗ sai CTHH sau sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O.

-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số nguyên tử nguyên tố PTK chất

SO3 CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời -Làm tập vào

Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số nguyên tử của nguyên tố PTK chất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

-Học bài.Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

IV. RÚT KINH NGHIỆM:

-o0o -Tuần: 7,Tiết: 13, Bài 10: HÓA TRỊ Ngày soạn:01/10/2011 I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2)Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử tạo nên chất

3)Trọng tâm: - Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

- Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 2)Học sinh: Đọc SGK / 35 , 36

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

-Yêu cầu HS:

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất ?Nêu ý nghĩa CTHH

?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34 3)Vào mới:

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử

nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với ngun tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ?

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì ngun tử Cl liên kết với nguyên tử H

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV -K có hóa trị I nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II -Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III -Hóa trị số biểu thị khả liên kết

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? 1.CÁCH XÁC ĐỊNH:

2.KẾT LUẬN Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng

1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ?

-Kết luân ghi bảng

nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Vd:

+NH3N(III)

+K2OK (I)

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ?CT chung hợp chất viết

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a

và y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng

sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5 H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu

qui tắc hóa trị ?

-Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

y b a

B

Ax

-Hoạt động theo nhóm trong 5’

CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B

Ax

Ta có biểu thức: x a = y b Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 3: Vận dụng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

-Vd1: Tính hóa trị S có SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị

?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

3

O Sa II

Qui tắc : 1.a = 3.II

a = VI

2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị ngun tố

-Vd2: Hãy xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O cịn số nhóm =SO3

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II

b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

S có SO3

Giải:

3

O Sa II

Qui tắc: 1.a = 3.II

a = VI

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI 4)Củng cố:

? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức 5)Dặn dò:

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38 IV. RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 7,Tiết: 14,Bài 10: HÓA TRỊ (tt) Ngày soạn: 02/10/2011

I. MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b hố trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử) 2)Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị

- Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) 2)Học sinh:

- Ơn lại cách tính hóa trị nguyên tố III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2) Kiểm tra cũ:

?Hóa trị gì?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

- Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng

-HS 2: làm tập : a/ KI ,SII,CIV; b/ FeII,AgI,SiIV

-HS 3: làm tập 3: a/ZnII,CuI,AlIII; b/ FeII

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị Hoạt động GV

Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo Nitơ (IV) Oxi

-Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập

CTHH hợp chất gồm:

Hoạt động HS Chia thành cột:

Các bước giải

Ví dụ Ghi bước giải -Thảo luận nhóm

+CT chung: y

b a

O

Nx

+Ta có: x.a = y.b

 x IV = y II

+

1   IV II y x Nội dung

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: *Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị b3:Chuyển thành tỉ lệ

' ' a b a b y x  

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giải: +CT chung: y

b a

O

Nx

a/KI CO3 II

b/ AlIII SO4

II

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập

+CT hợp chất:NO2 -Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm nguyên tử

đặt dấu ngoặc đơn. -Thảo luận nhóm (3’) -Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung y

II x I

S Na

+ta có: x.a = y.b

 x IV = y II

+

1   IV II y x

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: a/KI CO3

II

b/ AlIII SO4

II

CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không?

-Đưa đề vd 3: Lập

CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III PO

Giải:

a/ -CT chung: y

II I

CO

Kx 

     

-Ta có: x.I = y.II

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3

b/ Giải tương tự: Al2SO43

Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ NaI SII

b/ CaII

-c/ SVI OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa tập      I y II x Na2S

b/ CT chung

III x II PO Ca      II y III x

Ca3PO42

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3 Giải:

a/CT chung y

II x I

S Na 

  I y II x Na2S

b/ CT chung

III x II

PO Ca 

   II y III x

 42

3 PO

Ca

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3

Hoạt động 2: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Đưa đề tập: Hãy cho biết

CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/Ag2NO3 h/ SO2

-Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa

đáp án chấm điểm

-Thảo luận nhóm Hồn thành

bài tập

+CT đúng: c, d, e, h

CT sai Sửa lại

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Bài tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl

3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/AgNO3 h/ SO2

Giải: 4) Củng cố:

?Dựa vào bảng 42-43, lập cơng thức hóa học Cu nhóm(PO4)?

?Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức hóa học sau đây: Fe3(PO4)2, NaCl2 5) Dặn dò: -Học bài.

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ôn lại CTHH hóa trị

IV. RÚT KINH NGHIỆM :

-o0o -Tuần: 8;Tiết: 15: Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn:09/10/2011

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Nắm cách ghi cơng thức hóa học, khái niệm hóa trị vận dụng quy tắc hóa trị

2)Kỹ năng:

- Lập cơng thức hợp chất gồm nguyên tố

Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố 3) Thái độ : - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh. II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Đề tập bảng phụ 2)Học sinh:

Ôn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp :

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

3)` Vào mới:

Ở trước em học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức giải số tóan khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An -CT chung hợp chất: AxBy -HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y

với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị hoạt động theo nhóm, làm tập vào

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro.

Bài tập 1:

a/ SiO2 PTK: 60 đ.v.C

b/ PH3 PTK: 34 đ.v.C

c/ AlCl3  PTK: 133,5 đ.v.C

c/Nhôm (III) Clo (I). - d/Canxi nhóm OH.

Yêu cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp

Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2 (Với X, Y nguyên tố chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong các CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3

2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C

-Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C

*gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH

+Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3; Al3SO42

-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

d/ Ca(OH)2 PTK: 74 đ.v.C

-Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I

+Trong CT YH2  Y có hóa trị II

CTHH hợp chất: X2Y

Vậy câu b 2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C

Vậy X natri ( Na) +Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C

Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Công thức hợp chất : Na2S

-Làm tập vào vở:

+CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3

+CT sai  Sửa lại:

AlCl4 AlCl3 ; Al3SO42Al2SO43

-Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK hoặc NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị +Bài tập:

?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị ?Tính hóa trị chất

?Tính PTK chất

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

IV. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 8,Tiết: 16: KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn:09/10/2011 I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:

- Nắm khái niệm nguyên tử, nguyên tố, đơn hợp chất

- Ý nghĩa cơng thức hóa học, hóa trị, quy tắc hóa trị

2)Kỹ năng:

- Phân biệt nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất hợp chất

- Lập CTHH biết hóa trị - Tìm hóa trị chưa biết biết CTHH

II CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm

2) Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I III MA TRẬN ĐỀ:

MA TRẬN ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN Mức độ

Nội dung TNKQNhận biếtTL TNKQThông hiểuTL TNKQVận dụngTL Tổng

Tổng: 4đ 3đ 3đ 10 đ

IV) ĐỀ KIỂM TRA:

(KHOANH TRÒN CÂU ĐÚNG NHẤT) Câu 1:Hóa học là:

a.Ngành hóa học nghiên cứu chất

b.Ngành khoa học ngiên cứu biến đổi chất

d Là ngành ứng dụng chất

Câu 2:Muốn học tốt mơn hóa học phải làm gì?

a.Biết làm thí nghiệm hóa học c.Biết xử lí thơng tin khả vận dụng

b.Có trí óc sáng tạo d.Cả a, b, c

Câu 3:Chất có đâu:

a Có tự nhiên c.Cả a, b

b Do người tạo d.Cả a, b sai

Câu 4:Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì?

a.Giúp phân biệt chất với chất khác c.Biết cách sử dụng chất

b.Ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất d Cả a, b, c

Câu 5:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành d.Nồi cơm

Câu 6:Hãy đâu vật thể:

a.Nước b.Chiếc xe đạp c.Đường d.Rượu êtylic

Câu 7:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai

Câu 8:Đâu chất tinh khiết:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai

Câu 9:Muốn tách bột sắt khổi hỗn hợp gồm bột sắt bột nhôm người ta làm cách: a.Cho vào nước b.Đun nóng chảy c.Dùng nam châm d Cả a, b, c Câu 10:Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào?

a.Hạt proton nơtron c Hạt eleetron nơtron

b Hạt proton eleetron d Hạt proton, nơtron hạt eleetron

Câu 11:Nguyên tử ôxi nguyên tử hyđro có đvC là:

a 12 đvC 1đvC c 16 đvC 1đvC

b 14 đvC 1đvC d 18 đvC 1đvC

Câu 12:Nguyên tử Ca = 40 đvC Vậy số proton phân tử bao nhiêu?

a.10 b.20 c.30 d.40

Câu 13:Nguyên tử lưu huỳnh nặng nguyên tử oxi lần?

a.1 lần b.2 lần c.3 lần d.4 lần

Câu 14:Trên trái đất ngày nhà khoa học phát khoảng 110 nguyên tố hóa học Trong nguyên tố hóa học chiếm tỉ lệ cao nhất:

a.Silic b Nhôm c.Oxi d.Sắt

Câu 15:Tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số hạt proton có nguyên tử là:

a.15 hạt b.16 hạt c 17 hạt d.18 hạt

Câu 16:Kí hiệu hóa học sau sai:

a.fe b.K c.Li d.Hg

Câu 17:Hãy đâu nguyên tử:

a.Ca b.H2SO4 c.H2O d.N2O5

Câu 18:Hãy đâu phân tử:

a.Au b.CO2 c.Al d.Cl

Câu 19:Phân tử khối CuSO4 là:

a.120 (g) b.140 (g) c.160 (g) d.180 (g)

Cu 20:Trong phân tử có : 2H, 1S, O liên kết với tạo thành phân tử:

a.HSO4 b.HS2O4 c.H2S2O d H2SO4

Câu 21:Ta có nguyên tử số eleetron 11 Có thể vẽ lớp eleetron:

a.1 lớp b.2 lớp c.3 lớp d.4 lớp

Câu 22:Đơn chất chia thành

a Đơn chất kim loại đơn chất phi kim b Đơn chất vô đơn chất phi kim

c Đơn chất kim loại đơn chất hữu c Đơn chất hữu đơn chất vô

Câu 23:Nước lỏng tự chảy loang mặt bàng do:

a.Nước thể lỏng c Cả a, b

Câu 24:Tỉ lệ nguyên tử “C” nguyên tử “O” phân tư CO2 là:

a 1:1 b.1:2 c.2:2 d.2:1

Câu 25:Tổng số hạt nguyên tử 60 Biết số lượng hạt Vậy khối lượng nguyên tử là:

a.40 (g) b.25 (g) c.30 (g) d.35 (g)

Câu 26:Nguyên tử trung hòa điện do:

a.Điện tích proton điện tích eleetron b Điện tích proton điện tích nơtron c Điện tích nơtron điện tích eleetron d Cả a, b, c

Câu 27:Hãy đâu hợp chất:

a.H2 b.CaCO3 c.Fe d.P

Câu 28:Chất chia thành trạng thái:

a.1 b.2 c.3 d.4

Câu 29:Có hai ý khẳng định sau đây: “Nước cất hỗn hợp”; “nước cất sôi 100oC”

a.Ý đúng; ý c Ý đúng; ý sai

b Ý sai; ý d Ý sai; ý sai

Câu 30:Hợp chất chia thành

a.Hợp chất kim loại hợp chất phi kim b Hợp chất vô hợp chất phi kim

c Hợp chất kim loại hợp chất hữu d Hợp chất hữu hợp chất vô

Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn IV. ĐÁP ÁN :

CÂU ĐÁP ÁN

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

C D C D A B B A C A C B B C C

CÂU ĐÁP ÁN

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A A B C D C A B B A A B C A D

ĐI ỂM

ĐI ỂM SỐ BÀI T Ỉ L Ệ SO V ỚI L ẦN KI ỂM TRA TR Ư ỚC

GI ỎI KH TB Y ẾU KÉ M T ĂNG GI ẢM

V) TỔNG KẾT

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày soạn: 09/10/2011 Tuần: 9,Tiết: 17,Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hố học tượng có biến đổi chất thành chất khác

2) Kĩ năng:

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học

3) Trọng tâm:

- Khái niệm tượng vật lí tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học II. CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

Hóa chất Dụng cụ

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

2) Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ:

GV nhắc lại kiểm tra tiết 3) `Vào mới:

Trong chương trước em học chất Trong chương em học phản ứng Trước hết cần xem với chất biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người

b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Các q trình biến đổi gọi

hiện tượng vật lý

-Kết luận: Thí nghiệm có

thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Quan sát hình vẽ theo yêu cầu GV

-HS trả lời cu hỏi

?Hình vẽ nói lên điều gì? ? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn)

Trả lời: Hình vẽ thể q

trình biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-HS lm thí nghiệm nội dung sau: b1: hoà tan muối ăn vào nước b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm (tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn

-Hoạt động theo nhóm ( 7’) -Làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi lại sơ đồ: Muối ăn (rắn)

Nước dd muối

t0 Muối ăn (rắn)

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd: Đun nước:

Nướclỏng  Nướchơi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’) -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt

tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

b1: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng

7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: S,Fe ống nghiệm đựng

bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu

sắc, trạng thái

b3: Đưa nam châm lại gần ống

nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát

và rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm 4: (đựng S +Fe = 32:56 ), đối chứng

lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận

xét

-Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm

hút.Hãy rút kết luận chất

rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Hướng dẫn HS thí nghiệm b1: Cho đường vào ống nghiệm

b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng đường) lửa đèn cồn

Quan sát, nhận xét

?Theo em trình biến đổi có phải tượng vật lí

-Hoạt động theo nhóm (7’) -Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp: +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng

Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen

Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

-Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

-Làm thí nghiệm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần

sang màu nâu  đen (than), phía

trong thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

-Dựa vào dấu hiệu: có chất

II HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC: là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

Đun nóng đường:

khơng? Tại sao?

Đó tượng hóa học

hiện tượng hóa học ? ?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

tạo hay không để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

IV. CỦNG CỐ:

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học V.Dặn dị:

-Học

-Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 V.R út kinh nghiệm:

-o0o -Tuần: , Tiết: 18 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày soạn: 09/10/2011 I MỤC TIÊU :

1) Kiến thức: Biết được:

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2) Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm

3) Trọng tâm:

- Khái niệm PUHH.Điều kiện để PƯHHxảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy II. CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2) Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước

III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

?Thế tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế tượng hóa học Cho ví dụ

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

-4 HS trả lời làm tập. Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2

3) Vào mới

Các em biết , chất cõ thể biến đổi chất nầy thành chất khác Q trình gọi gi?, trong có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu để biết Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học. Hiện tượng hóa học tượng

biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản

phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: các trình cháy

của chất khơng khí tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu

“+và “”)

Nghe, ghi nhớ trả lời

? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

( chất tham gia) (sản phẩm )

Canxicacbonat  to

(chất tham gia)

canxioxit + khí cacbonic (sản phẩm ) (sản phẩm )

Parafin +oxi  to khí cacbonic

+ nước

(chất tham gia) (sản phẩm )

I ĐỊNH NGHĨA:

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

-Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên

sản phẩm

-Vd:Cacbon+Oxi 

Cacbonđioxit

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học các q trình biến đổi sau: a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhôm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào

Cồn + oxi  to khí cacbonic +

nước (chất tham gia)

(sản phẩm ) (sản phẩm )

Nhôm + oxi  to nhôm

oxit

(chất tham gia) (sản

phẩm )

Nước    dien phan  khí hiđro +

khí oxi

(chất tham gia) (sản phẩm )

II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC:

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -Theo em chất phản ứng

hóa học ?

-Trong phản ứng hóa học, có sự thay đổi

liên kết nguyên tử làm cho phân tử

biến đổi thành phân tử khác. IV. CỦNG CỐ:

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi V.DẶN DÒ:

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-o0o -Tuần: 10,Tiết: 19,Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Ngày soạn: 16/10/2011 I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2) Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm

3) Trọng tâm:

- Khái niệm PUHH.Điều kiện để PƯHHxảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy II. CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2) Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ:

?Thế phản ứng hóa học ?Làm tập SGK/ 51

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?, có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu để biết Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy ra. Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát

tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em

thấy, muốn phản ứng hóa học

xảy thiết phải có cac điều kiện gì ?

-GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV đặc cu hỏi

-Các chất không bốc cháy -Hướng dẫn HS đốt than

khơng khí u cầu HS nhận

xét ?

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn

nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau -Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

?Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng

III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA ? -Các chất tham gia phải tiếp xúc với

-Thuyết trình lại trình làm

rượu Muốn chuyển hóa từ tinh

bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-Làm thí nghiệm Kết luận: số

phản ứng hóa học muốn xảy

phải đun nóng đến t0 thích

hợp

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em phản ứng hóa học xảy

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy

ra cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 2:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất:

dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Có chất khơng tan màu trắng tạo thành

b2:Có chất khơng tan màu xanh lam tạo thành

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Cuối cng GV nhận xt, kết luận

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngồi ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA?

xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … IV. CỦNG CỐ:

?Khi phản ứng hóa học xảy

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51

V. DẶN D Ị:

-Dặn dị HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

VI. RÚT KINH NGHIỆM :

-o0o -Tuần: 10, Tiết: 20,Bài 14: BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn: 16/10/2011

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:

-Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hoá học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hố than 2)Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hố học

- Viết tường trình hố học 3)Trọng tâm:

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy

II. CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm

-Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước 2) Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ:

?Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

GV hướng dẩn nội dung thực hành cho học sinh

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hành Nêu mục tiêu thực hành

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:Ống nghiệm 1Ống nghiệm

Hiện tượngChất rắn tan, dd màu tím Chất khơng tan hết

Hiện tượng vật lí X X Hiện tượng hóa học X -Phương trình chữ:

Kali pemanganat  to Kali

manganat + manganđioxit +oxi

a.Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia thành phần

-Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay)

-Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng

sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì -Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành

canxicacbonat  Hãy viết phương

trình chữ phản ứng ? -Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản

ứng ?

Vậy qua thí nghiệm em

đã củng cố kiến thức

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp

a. Ống nghiệm 1; Ống

nghiệm

Không có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic



canxicacbonat + nước

b.Ống nghiệm

Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi

trong bị vẩn đục

Canxihiđroxit + natricacbonat 

Canxicacbonat + natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

tiếp tục đun Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm

*Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi )

-Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét

-Đổ dung dịch natrihiđroxit vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát nhận xét

IV. CỦNG CỐ- DẶN DÒ: -Đọc 15 SGK / 53,54

-Tìm hiểu trước “Định luật bảo toàn khối lượng” V. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

1) Kiến thức:

-Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2) Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể Tính m chất phản ứng biết khối lượng chất lại

3) Trọng tâm:

- Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Vận dụng định luật tính tốn II. CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh

Học sinh: Đọc SGK / 53,54 III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ: ?Tìm PTK CaCO3; NaCl ?

3) Vào mới:

? Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay không?,Nếu mắt thường em thấy l không Nhưng theo sở khoa học người ta đãchứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học nầy em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’)

-Giới thiệu nhà hóa học Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung

của định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

-Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 ?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat

-Nghe ghi nhớ

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd

Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

? Kim cân lúc vị trí ?

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng -Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân

1.THÍ NGHIỆM Đặc cốc hình vẽ 2.7 trang 53 Sau quan sát tượng cân trước sau phản ứng xảy

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’) -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5

SGK/ 48

+Bản chất phản ứng hóa học ? +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử ngun tố có thay đổi khơng ?

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo toàn

đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi

các chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Giả sử:

-phương trình chữ:

A + B  C + D

-Phương trình chữ:

A + B  C + D

-Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất không đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

-Biểu thức: m A + mB = mC + mD

Hoạt động 3:Vận dụng (12’)

-Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng +Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1 g P khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng. a.Phương trình chữ:

t0

photpho+oxiđiphotphopentaoxit

b.Theo ĐL BTKL ta có: m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit

3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu

112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic. a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

IV. CỦNG CỐ:

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức ?Giải thích định luật

V. DẶN DỊ: -Học

-Làm tập 2,3 SGK/ 54 -Đọc 16 SGK/ 55,56

VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

1) Kiến thức: Học sinh biết:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2) Kĩ năng:

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

3) Trọng tâm:

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo tồn khối lượng vào phương trình hóa học lập

II. CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2) Học sinh:

-Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

?Hãy phát biểu ĐL BTKL?

? Nung hòan tòan 100Kg Cacbonat canxi ( CaCO3 ) Thì tạo thành Kg Canxioxit ( CaO) Kg khí Cacbonic ( CO2 )

3)Vào mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học

-Dựa vào phương trình chữ tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi ) -Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước

sau phản ứng không đổi Em

hãy cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước

MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số

nguyên tử Mg vế phương trình ?

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit

-CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước

H2 + O2  H2O

2H2 + O2  2H2O

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC :

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học Hướng dẫn HS chia đôi làm

cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

b1: Viết sơ đồ phản ứng -biết: Để lập phương trình

hóa học phải tiến hành bước ?

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

?u cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+

BaSO4

d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

b2:Cân số nguyên tử nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học -Chất tham gia: P O2 -Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng:

P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5

P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5

b3: Viết phương trình hóa học:

4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+

BaSO4

d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 +

3H2O

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

IV. CỦNG CỐ:

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?Cân phương trình hóa học sau:

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

V. DẶN DÒ: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng) VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-o0o -Tuần: 12, Tiết:23, Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (t t) Ngày soạn: 30/10/2011 I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hố học

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2) Kĩ năng:

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

3) Trọng tâm:

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình hóa học lập

II. CHUẨN BỊ: Yêu cầu học sinh: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

? Nêu bước lập phương trình hóa học -u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

TRẢ LỜI Bài tập SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài tập SGK/ 58 a 2HgO  to 2Hg + O2 ; b 2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O

3).Vào mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ? -Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng:

2H2 + O2  to 2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O =

II.Ý NGHĨA CỦA

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

sau:

2H2 + O2  to 2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-u cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

2:1:2

-Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2

-Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3

hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập1:Lập phương trình hóa học

phản ứng sau:

a Al + O2  Al2O3

b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1:

a.4Al + 3O2  to 2Al2O3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của chất phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-Yêu cầu nhóm trình bày

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

b 2Fe + 3Cl2  to 2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2

Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

IV CỦNG C Ố: GV tập cố học cho học sinh V DẶN DỊ:

-Ơn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58 VI RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 12, Tiết: 24, Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 30/10/2011

I. MỤC TIÊU: 1) Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tượng hóa , PUHH, Đ L bảo toàn khối lượng PTHH - Nắm việc áp dụng định luật cách lập PTHH

- Từ mục đến SGK

2) Kỹ năng:

-Phân biệt tượng hóa học

- Lập phương trình hóa học biết chất phản ứng sản phẩm II. CHUẨN BỊ:

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

?Hòan thành PTHH sau: sắt (Fe) tác dụng với axitclohyđric lõang ( HCl ), cho sản phẩm sắt II clorua ( FeCl2 ) khí hiđro ( H2 )?, cho biết ý nghĩa PTTHH này?

3)Vào mới:

Như em học xong số CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải tóan hóa học khó ,để hiểu vững kiến thức hơn tiết học em luyện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức trên.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

cơ bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ? 2.Phản ứng hóa học ? 3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác 2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL

và viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

- lượng chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhơm có hóa trị

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2

3 CaO CO

CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

% 3 , 89 % 100 . 280 250

%CaCO3  

Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

? Tìm hóa trị nhóm =SO4 b.Phương trình

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 IV) CỦNG CỐ:

Học sinh làm tập sau:

Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than khí oxi

1.Hãy giải thích cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bùng cháy thơi

2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm cacbonđioxit V) DẶN DỊ:

- Ơn tập lại đại cương kiểm tra tiết -Chuẩn bị kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21

VI) RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 13, Tiết: 25: KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn: 06/11/2011 I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

Nắm tượng biến đổi chất, tượng hóa học Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng

2) Kỹ năng:

Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học

Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để giải tập II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2)Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III. MA TRẬN ĐỀ:

TT NỘI DUNG HIỂUTNKQ TL BIẾTTNKQ TL VẬN DỤNGTNKQ TL TỔNG

01 Cơng thức hóa học 2

1đ 21đ

02 Các tượng vật lí, hóa

học 10,5 đ 10,5 đ 10,5 đ 31,5 đ

03 Phản ứng hóa học 2

1đ

1 đ

1 0,5 đ

4 2,5 đ

04 Phương trình hóa học

2 đ

1 0,5 đ

3 2,5 đ

05 Định luật bảo toàn khối

lượng

1 0,5 đ

1 đ

2 3,5 đ

06

3,5 đ

2 1,5 đ

4 đ

1 đ

Trường THCS: Họ tên : Lớp:

Bài kiểm tra tiết(số 2) Môn: Hóa

Năm học 2010 - 2011

Điểm:

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ)

( Khoan tròn vào đáp án mà em cho nhất) Câu 1:Cơng thức hóa học sai?

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2:Cho cơng thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R nguyên tố hóa học sau đây:

A.Fe B.Cu C.Al

D.Zn

Câu 3: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ? A.Khi nấu canh cua, gạch cua lên

B.Sự kết tinh muối ăn

C.Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

D.Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đơng tụ lại E.Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d

Câu 4:Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất

B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh

B Tốc độ phản ứng D Tất

Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn HCl là:

A.1 : B.1 : C : D.2 :

Câu 7:Cho cơng thức hóa học Ca (II) ơxi Vậy cơng thức hóa học là:

A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2

Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ơxi Thì tạo thành gam nước

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

Câu 9:Khẳng định sau gồm ý:

A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý khơng giải thích cho ý

B Ý sai, ý D Cả ý đúng, ý 1giải thích cho ý

Câu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3

Câu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3 Sản phẩm là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3

Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

II.PHẦNTỰ LUẬN (4đ)

Câu 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

A Al + HCl  AlCl3 + H2 B Fe2O3 + CO  Fe + CO2

Câu 2: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g khí hiđro (H2)

A.Lập phương trình hóa học phản ứng

B.Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng C.Tính khối lượng axit clohđric dùng

V.ĐÁP ÁN

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu : 1A Câu : 2B Câu : 3B Câu : 4A Câu : 5D Câu : 6B Câu : 7B Câu : 8B Câu : 9D Câu : 10C Câu : 11D Câu : 12B

PHẦNTỰ LUẬN

Câu 1: Mỗi phương trình cân đạt điểm.

a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Câu 2

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2

b Tỉ lệ:

Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1

c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = mAlCl3 + mH2

 m HCl = mAlCl3 + mH2 - m Zn = 136 + – 65 = 73g

V ĐIỂM ĐI ỂM

SỐ BÀI TỈ LỆ

SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC

GIỎI KHÁ TB YẾU KÉM T ĂNG GI ẢM

VI.TỔNG KẾT:

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HÓA HỌC Ngày soạn: 06/11/2011

Tuần: 13,Tiết: 26 Bài 18: MOL

I. MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Biết được:

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm)

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

2)Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

3)Trọng tâm:

- ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 2)Học sinh: Đọc SGK / 63,64 III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ : GV nhắc lại kiểm tra tiết. 3)Vào mới:

?các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìmhiểu. Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì

-Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

hay phân tử chất -Gv đặc cu hỏi cho HS trả lời

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023

được gọi số Avơgađro kí hiệu N

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N)

nguyên tử

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

- HS trả lời trả lời cu hỏi sau

-Theo em “6.1023 nguyên tử” số

có số lượng ?

I MOL LÀ GÌ ? Mol lượng chất

có chứa N (6.1023)

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử)

-“1 mol Hiđro”, nghĩa là: +1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử

vậy 1,5 mol - x nguyên tử

 23 23 10 10 ,   x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023

nguyên tử Al

b.3.1023 phân tử H2

c.1,5.1023 phân tử NaCl.

d.0,3.1023 phân tử H2O.

-Cuối GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung học

-Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol

bằng số nguyên tử (phân tử) ?

-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta

phải nói ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 65

-Yêu cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

-Đọc SGK  6.1023 số lớn.

-Hs ghi nội dung học Hoạt động 2:Tìm hiểu khối lượng mol (10’)

-Giới thiệu: Khối lượng mol (M) khối lượng

của chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Giáo viên đưa khối lượng mol

Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2

-HS tính nguyên tử- phân tử khối chất:

II KHỐI LƯỢNG MOL (M)

Khối lượng mol chất

các chất yêu cầu HS nhận xét

khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của:

H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

Đ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

là khối lượng N ngun tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’)

-Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol 

Em hiểu thể tích mol chất khí ? -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng

Vậy điều kiện: t0, p mol

của chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu

chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất

khí 22,4 lít -Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại -Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III.THỂ TÍCH MOL (V)

của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

IV. CỦNG CỐ :

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng tích

ĐÁP ÁN

a.Có N phân tử

b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít.

V. DẶN DỊ: -Học

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 14, Tiết: 27 Ngày soạn: 13/11/2011

Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT (Tiết 1) I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:Học sinh biết:

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

2) Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan.Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

3) Trọng tâm:

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II. CHUẨN BỊ:

-GV:Một số bi tập để hình thành cơng thức hóa học tính số mol cho HS.;-HS: Đọc 19 SGK/ 66 III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:

a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

Đáp án: Bài tập 1:

a.MH2SO4 = 98g ;mH2SO4 =0,5 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2:

a.VH2 0,5.22,411,2(l)

b.VO2 0,1.22,42,24(l)

3)Vào mới.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất

-Hướng dẫn HS quan sát lại tập phần kiểm

tra cũ Muốn tính khối lượng chất

biết lượng chất (số mol) ta phải làm ? -Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn

HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất) Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

-Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng

chất) M

m n 

(mol)

-Thảo luận nhóm (5’) để làm Bài tập 3:

1.a.mFe2O3 0,15.16024g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Hs ghi nội dung học

I.CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT Công thức:

M m n 

(mol) Trong đó: + n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất

Chú ý:

m = n M (g)

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc)

-Yêu cầu HS quan sát lại tập Muốn tính thể

tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức

tính thể tích chất khí (đktc) ? Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol:

22,4

V n 

(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)

b.VCO 0,625.22,414 (l)

2.a.nCH4 0,125 (mol)

b.nCO2 0,15 (mol)

II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Cơng thức:

4 , 22

V n 

(mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l)

IV CỦNG CỐ:-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

(g) V (lít) đktc Số phân tử n (mol) m

CO2 N2 SO3 CH4 Đáp án:

(g) V (lít) đktc Số phân tử n (mol) m

CO2 0.01 0.44 0.224 0.06.1023

N2 0.2 5.6 4.48 1.2.1023

SO3 0.05 1.12 0.3.1023

CH4 0.25 5.6 1.5.1023

IV. DẶN DÒ

-Xem lại mol 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập V. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 14,Tiết: 28 Ngày soạn: 13/11/2011

Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƠNGJ CHẤT ( tiết 2)

I) MỤC TIÊU:

1) Kiến thức :

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

2) Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí 3) Trọng tâm:

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II)CHUẨN BỊ:

-GV: tập để luyện tập tập cho hs ; - HS:+ chuẩn bị học trước nhà - Ôn lại CTHH, mol, chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích lượng chất III) HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ:

Bài 1:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng? Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4 ; + 0,5 mol CuSO4

Bài 2:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ? Hãy tính thể tích đktc của:

+ 0,175 mol CO2 ; + mol N2

Đáp án: Bài : 1

m = n M  M

m n

*Bài:2

V = n 22,4  22,4

V n

; +VCO2 0,175.22,4 3,92 (l) ; +VN2 3.22,467,3 (l)

3.Vào mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n

Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ? -GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc)

là 16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự tập

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62 25 , 0

5 , 15

2

2   

O R

O R O

R

n m M

(g)

Mà: MR2O 2.MR MO2MR 16 62(g)



23

16 62

  

R

M

(g)

R Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2: ?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết

VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR

-Cuối GV nhận xét kết luận

25 , , 22

6 , ,

22  

 B

B

V n

(mol)



64 25 , 0

16

 



B B B

n m M

(g) Mà:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2.

-bảng phụ treo bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét IV) CỦNG CỐ- DẶN DỊ: -u cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí n hỗn hợp V hỗn hợp m hỗn hợp

0,1 mol CO2 &0,4 mol O2 0,2 mol CO2 & 0,3 mol O2

Đáp án:

Hỗn hợp khí n hỗn hợp V hỗn hợp m hỗn hợp

0,1 mol CO2 &0,4 mol O2 0.5 mol 11.2 lít 17.2

0,2 mol CO2 & 0,3 mol O2 0.5 mol 11.2 lít 18.4

-Làm tập 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC SGK / 7,8

Tuần: 15,Tiết: 29 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Ngày soạn: 20/11/2011 I MỤC TIÊU:

1)

A A

B B

d M

d M Kiến thức: Biết được:

- Nắm biểu thức tính tỷ khối chất khí A chất khí B khơng khí 2) Kỹ năng:

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí 3)Trọng tâm :

- Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí -Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí 2)Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) 3)Vào mới:

GV đặc câu hỏi để vào

? Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B Gv cho hs xem phương tiện dạy

học v đặc cu hỏi cho hs

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi bay thở ta có

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất

khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên

bảng

-Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2,

khí Cl2 nặng hay nhẹ khí

H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 ,

2

Cl M

,MH2

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO d , 2 H Cl d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol

của khí A biết 14

 H A

d

*Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính H2

A

d

= ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: B

A B A M M d  -22 44 2

2   

H CO H CO M M d -5 , 35 71 2

2   

H Cl H Cl M M d

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 lần

-Thảo luận nhóm (3’)

14 2   H A H A M M d  28 14 14

2  

 H

A M

M

Vậy khối lượng mol A 28 -Hs ghi nội dung học B A B A M M d 

Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Hs tính khối lượng khơng khí

KK A KK A M M d 

-Từ công thức: B

A B A M M d 

Nếu B khơng khí cơng thức

tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào cơng thức

trên

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết

KK A

d

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời

sống người động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ

29 A KK A M d 

 MA 29.dAKK -Bài tập 2:

a.Ta có: 448 , 29 71 29

2   

Cl KK

Cl

M d

Vậy khí Cl2 nặng khơng khí 2,448 lần b.Vì: 517 , 29 44 29

2   

CO KK

CO

M d

Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 2 . 29 .

29  

 KK A A d M 34 172 , 1 . 29 .

29  



KK B

B d

M

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2 -u cầu nhóm thảo luận làm bài

tập 2b SGK/ 69

Hoạt động 3:Luyện tập

-Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối

so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

Thảo luận nhóm (5’)

+ 22,4 0,25

6 , ,

22    X

X

V n

(mol) +

34 2 . 17 . 2

2

 

 H

H X

X d M

M

(g) ?Viết công thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69

-2-3 HS trả lời -Nhận xét

-  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g)

-Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng khí )

IV. CỦNG CỐ:

-Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69

V. DẶN DÒ :

-Hs nhà làm tập lại SGK -Đọc 21 SGK / 70

VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 15 Tiết: 30 + 31 Ngày soạn: 20/11/2011

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

- Các bước lập cơng thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

2)Kĩ năng: - Dựa vào công thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng n tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

+Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II. CHUẨN BỊ:

1)Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học 2)Học sinh:

Ôn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

-Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét chấm điểm

Đáp án: -HS1:

571 , 28 16

2

4   

N CH N

CH

M M d

-HS2:ta có:

13

2

 

H A H

A M

M d

 MA 13.MH2 13.226 (g)

3.Vào :

Nếu biết công thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm nguyên tố Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ

SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý: Trong cơng thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột:

Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập : -Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:b1:Tìm M hợp chất

MKNO3 tính

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề:

Cho Cơng thức: KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

như

b2:Tìm số mol nguyên tử

nguyên tố mol hợp chất 

xác định mol nguyên tử nguyên tố ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng ngun tố Tính

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố *.b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

thành phần % theo khối lượng hợp chất KNO3

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo

em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

% 100 % hc A M M x A % 100 % hc B M M y B 

HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận b3: % 100 % hc K K M M n

K  .100% 38,6%

101 39   % 100 % hc N N M M n

N  100% 13,9%

101 14   % 100 % hc O O M M n

O 100% 47,5%

101 16  

Hay: %O = 100%-%K-%N = 47,5% -Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ

Hoạt động 2: Luện tập Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm

Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO2 3232 64g

% 50 % 100 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2: Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe 30% O

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố.

-Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần nguyên tố để xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Gv đặc câu hỏi cho hs trả lời

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn

-Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặc sau:

?Qua tập giải em hảy đưa bước tiến hành xác định cơng thức hóa học hợp chất?

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Đại diện nhóm khác nhận xét

Cuối hs ghi nội dung học

Các bước tiến hành -Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất(số mol số nguyên tử cho ngun tố)

- Viết cơng thức hóa học hợp chất

HĐ4:Luyện Tập

HĐ gv-hs Nội dung tập cách giải Gv hướng dẩn cho hs sau:

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần

-Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất cua H vàS

-Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A

- Viết cơng thức hóa học khí A

Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết -Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S

Giải

I. CỦNG CỐ:

- Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2

- Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 06g, thành phần nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất A

II. DẶN DÒ: -Học

-Làm tập 2a ; SGK/ 71

III. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 16,Tiết: 32 + 33 Ngày soạn: 27/11/2011

1)Kiến thức: Biết được:

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học 2)Kĩ :

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học

3)Trọng tâm:

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II. CHUẨN BỊ:

- GV: Những tập để rèn luyện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh - HS: Chẩn bị học trước nhà

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2 3)Vào mới:

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng ngun liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ hơn tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’)

Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải toán ngược: +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ?

+Đề u cầu tính mcao  Viết cơng

thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3 CaCO n

Hãy tính nCaCO3

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối

-lượng chất tham gia Yêu cầu tính

khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia khơng ?-u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

*Ví dụ 1: Tóm tắt

Cho mCaCO3 50g

Tìm mcao = ?

Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol M

m n

CaCO CaCO

CaCO 0,5

100 50

3

3   

CaCO3  to CaO + CO2

1mol 1mol

0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol mCaO = 0,5.56=28g

*Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO 42g

Tìm mCaCO3 ?

Giải:

-42

0, 75 56

CaO CaO

CaO

m

n mol

M

  

-PTHH: CaCO3  to CaO + CO2

1mol 1mol

nCaCO3=?  0,75mol

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ? Các bước tiến hành: b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol

b2: Lập PTHH b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

nCaCO3 = 0,75 mol

- mCaCO3  0,75 100 = 75g

-Nêu bước giải Hoạt động 2: Luyện tập (19’)

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ?

Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách

giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí Oxi, người ta thu Nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối

lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-u cầu nhóm trình bày kết nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối

chiếu với làm nhóm

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

) ( 05 , 56

8 ,

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?

) ( ,

2 05 ,

mol

nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2: Tóm tắt:

Cho -mAl = 5,4g Tìm -mAl2O3 ?

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 4Al + 3O2

o

t

  2Al2O3

4mol 2mol

0,2mol  nAl2O3 ?

) (

1 ,

2 ,

2 mol

nAl O  

IV.

CỦNG CỐ:

- Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 v thể tích khí H2(ĐKTC) l bao nhiêu? - Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

a.Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 V. DẶN DÒ:

-Học bài, Làm tập 1,2,3, SGK/ Không yêu cầu HS làm tập 4/75;5/76 VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

………

-o0o -Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’)

-Nếu đề tập (phần KTBC) yêu cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất

khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công thức sau:

4 , 22 2 Cl Cl n

V 

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất) -Ví dụ 1: Cho C + O2 CO2

-mO2 4g

Tìm VCO2(dktc) ?

-Ta có:

) ( 15 , 32

4 2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2

2 BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

-Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm

Tuần: 17,Tiết: 34 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 04/12/2011 I MỤC TIÊU:

 Kiến thức:

Biết cách chuyển đại lượng: Số mol chất (n) khối lượng chất (m) Số mol chất khí thể tích chất khí đktc Khối lượng chất khí thể tích khí đktc

 Kỹ năng:

Xác định tỷ khối chất khí nầy chất khí Và khơng khí

Vận dung khái niệm học để giải toán đơn giản tính theo CTHH PTHH II. CHUẨN BỊ:

Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

CaCO3 CaO + CO2

a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2( ĐKTC)

b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng?

3)Vào mới:

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề trên.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023

nguyên tử Zn

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ?

-Hãy cho biết thể tích mol khí

cùng điều kiện t0 p ?

Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay

12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p

nhau Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng -Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng:

1.m = n M M

m n

3 22,4

V n

4.V = n 22,4

B A B A M M d  29 A KK A M d 

Hoạt động 2: Luyện tập Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Có 552 , 0 29   A KK A M d

, hãy- viết biểu thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải

Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76

Cho -VA = 11,2l

-dAKK0,552

-75%C 25%H tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên:

l V

VO CH 2.11,2 22,4

2    )

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79

-Bài tập thuộc dạng tập ?

-Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79

-Tìm VO2 ?

-Ta có :

552 , 0 29   A KK A M d

 MA = 29.0,552 = 16g

-Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100 16 25 1 . 75 12 .  y x      y x Vậy A là: CH4

-) ( 5 , 0 4 , 22 2 , 11 4 , 22 4 mol V

nCH  CH  

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,5mol  1mol

l n

VO O .22,4 1.22,4 22,4

2

2   

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79

Cho K2CO3

Tìm a.MK2CO3 ?

b.%K ; %C ; % O

a MK2CO3 39.21216.3138g

b.Ta có: % 52 , 56 % 100 138 39

%K  

; 138.100% 8,7%

1 12

-Yêu cầu HS xác định dạng tập

-Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-u cầu HS sửa tập bảng

-Kiểm tra số HS khác -Nhận xét

% 78 , 34 % 100 138

3 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH

-Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l

Giải: a)

) ( , 100

10 3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,1mol  0,1mol

 mCaCl2 nCaCl2.MCaCl2 0,1.11111,1g

b

) ( 05 , 0 100

5

3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)

VCO2 nCO2.24 0,05.241,2l

IV. CỦNG CỐ – DẶN DÒ: -Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

-Ôn lại kiến thức học HKI V. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 18,Tiết: 35 ÔN TẬP KỲ I Ngày soạn: 11/12/2011

I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Củng cố hệ thống hóa kiến thức nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất, sư biến đổi chất

- Biết cách chuyển đại lượng: - Số mol chất (n) khối lượng chất (m) - Số mol chất khí thể tích chất khí đktc - Khối lượng chất khí thể tích khí đktc 2)Kỹ năng:

- Biết cách tính theo CTHH, PTHH, tìm hóa trị ngun tố hợp chất nguyên tố - Xác định tỷ khối chất khí nầy chất khí Và khơng khí

- Vận dung khái niệm học để giải toán đơn giản tính theo CTHH PTHH II. CHUẨN BỊ:

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng HS:- Ơn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

HS: nhắc lại số công thức học như: chuyễn đổi khối lượng, lượng chất thể tích; cơng thức tỉ khối

3)Vào mới:

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm ?Nguyên tử

?Nguyên tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

a Kali nhóm SO4

b Nhơm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

-Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 Bài tập 2:

III II V VI III III Fe Fe P S Fe

N, , , , ,

Bài tập 3:

Công thức sai Sửa lại

AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3 Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X

có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2

đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80 64 . y x   1  y x      1 y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15 4 , 22 36 , 3 4 , 22

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a Theo PTHH, ta có:

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

IV. CỦNG CỐ – DẶN DÒ: -HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon, cần gam khí oxi Bao nhiêu gam khí cacbođioxit tạo thành.( Biết khí đo ĐKTC )

- Tiếp tục chẩn bị ôn tập

V. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-o0o -Tuần: 19,Tiết: 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày soạn: 18/12/2011

I. MỤC TIÊU:

-Kiểm tra lại kiến thức thức hs thời gian học vừa qua

-HS phải đạt kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo tồn khối lượng, tỉ khối chất khí, chuyễn đổi khối lượng- lượng chất- thể tích chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa nguyên tố có hợp chất

II. CHUẨN BỊ:

-GV: Đề kiểm tra

-HS Chuẩn bị ôn tập trước nhà theo ôn tập GV, để tiến hanh kiểm tra học kì I

III. ĐỀ KIỂM TRA:

Trường THCS Nguyễn Chánh

Họ tên:……… Lớp:

Kiểm tra học kỳ I (2011 – 2012) Mơn : Hóa học Lớp

Thời gian: 45’

Điểm I Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào đáp án mà em cho (không tẩy xố )

Câu 1: Khí X có tỷ khối so với khơng khí gần 0,97; X khí chất sau:

A/ CO B/CO2 C/ CH4 D/ SO2

Câu 2: Có điểm chung cho lượng chất sau: 9.8 g H2SO4; 4g NaOH; 8g CuO

A/ Đều đơn chất B/ Đều có số mol

C/ Đều có số nguyên tử oxy D/ Đều có số nguyên tử hidro

Câu : Cho chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 Chất có hàm lượng sắt lớn :

A/ FeS B/FeS2 C/ FeO D/ Fe2O3

Câu 4:Cho chất Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Hai ch t có kh i l ng ph n tr m Cu b ng là:ấ ố ượ ầ ă ằ

A/ Cu2S Cu2O B/ CuS CuO C/ CuS Cu2O D/ Cu2S CuO

Câu 5: Cần lấy gam C2H5OH để có chứa 12 gam nguyên tố cacbon:

A/ 21 g B/ 22 g C/ 23 g D/ 24 g

Câu 6: Số mol 16 g CuSO4 là:

A/ 0,05 mol B/ 0,1 mol C/ 0,2 mol D/ 0,5 mol

Câu 7: Thể tích (đktc) 1,5 mol khí CO2 là:

A/ 33,6 lit B/ 22,4 lit C/ 11,2 lit D/ 4,48 lit

Câu 8:Thành phần phần trăm oxy hợp chất SO2 là:

A/ 20% B/ 30% C/ 40% D/ 50%

II Tự luận: (6 đ)

1) Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất : Al2(SO4)3.(1,5đ)

2) Xác định công thức hóa học hợp chât gồm sắt oxy.Biết khối lượng mol hợp chất 160

và oxy chiếm 30% khối lượng.(1,5đ)

3) Cho 2,8 g sắt tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối clorua sắt II (FeCl2) khí hydro.(3đ)

b)Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành?

c) Tính thể tích khí hydro sinh (đktc)?

Bài làm

……… ……… ……… ……… ……… ………

ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM : (4đ)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án A B C D C B A D

Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ II TỰ LUẬN: (6đ)

1) Al% = 15.79%; S% = 28,07% ;O% = 56,14%.(1,5đ)

2) Fe2O3 (1,5đ)

3) nFe =

2.8

56 = 0,05 mol (0.5đ)

a) Fe + HCl FeCl2 + H2 (0.5đ)

0.05 0.05 0.05

b) mFeCl2 = 0.05 x 127 = 6,35 g (1đ)

c) VH2 = 0.05 x 22.4 = 1,12 lit (1đ)

( Chuẩn tới nhá )

Tuần: 20 -Tiết:37 Ngày soạn: Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức: Biết được:

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2) Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

3) Thái độ: Rèn luyện lịng ham thích mơn hóa học cho HS

II CHUẨN BỊ: -GV:

Hóa chất Dụng cụ

-5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất

-Bột S bột P -Đèn cồn, diêm

-HS: hoc trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1) Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ

Tính thành phần phần trăm Na; H; O phân tử NaOH 3) Vào mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi

-Gv giới thiệu: oxi nguyên tố hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất -Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?



Trong tự nhiên oxi tồn dạng:

+ Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

-Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi.

Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi 

Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với

khơng khí ?  Từ cho biết : oxi

năng hay nhẹ khơng khí ?

-Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C

và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi -1 , 1 29 32 /

2 kk   O

d



Vậy oxi nặng khơng khí - Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu

xanh nhạt

I Tính chất vật lí:

-Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu

xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có tính chất hóa

học nghiên cứu số thí nghiệm sau: -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột

lưu huỳnh vào bình chứa khí O2 

Yêu cầu HS quan sát nhân xét ? +Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn



Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy

vào lọ đựng khí O2  Các em

quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ?

-Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S khơng tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học:

S + O2  SO2

(r) (k) (k)

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ khơng

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim. a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học :

S (k)+ O2 (k)  SO2 (k)

b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit

Phương trình hóa học:

4P(r)+5O2(k)  2P2O5 (r)

phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi +Đưa mi sắt có chứa bột P

đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu

HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ

đựng khí O2  Các em quan

sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ?

-Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -

điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước

-Hãy xác định chất tham gia sản

phẩm  Viết phương trình hóa học

xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học:

4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r)

4) CỦNG CỐ

-Ngồi S, P oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2

2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi ln có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá 5) DẶN DÒ

-Học

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 20 Ngày soạn:

Tiết: 38 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Biết được:

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn

-Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm

2 Học sinh:

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ:

? Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? ? Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi

3.Vào mới

Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sự sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại

Tiết học trước biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác

-GV biểu diễn thí nghiệm: *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn

dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ

đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu

mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào

bình đựng khí oxi u cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ?-Hãy quan sát

thành bình vừa đốt cháy dây sắt 

Các em thấy có tượng ? -GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi

đưa vào bình chứa khí oxi  sắt

cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói - Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy

tạo nhiệt độ cao 20000C ).

-Chất tham gia: Fe, O2 -Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học:

2 Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học:

3Fe (r) + 4O2 (k)  Fe3O4 (r)

(Oxit sắt từ)

và điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ)

(r) (k) (r)

phản ứng ?

Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

3

? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất - Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O CO2

3 Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 

CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

-Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em

tìm hiểu  Em có kết luận

tính chất hóa học oxi ? - Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

-Phương trình hóa học:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

Bổ sung : Oxy có vai trị quan trọng đời sống sinh vật

IV CỦNG CỐ

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

? Muốn giải tập phài tiến hành bước

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-GV nhận xét làm sửa

tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác khơng ? - Tính thể tích oxy (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 28 g sắt

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2 -Bài tập SGK/ 84

-HS 2: Cho mP = 12,4g; mO2 17g

Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b mP2O5 ? -HS 3:

) ( 4 , 0 31 4 , 12 ) ( mol M m n P P bd

P   

) ( 53 , 32 17 2

2( ) M mol

m n

O O bd

O   

Phương trình hóa học : 4P + 5O2  2P2O5

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

) ( 4 , 28 142 . 2 , 0 . 2 5

5

2 n M g

mPO  PO PO  

-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P m m

m  

V.DẶN DÒ -Học

-Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84 V.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 21 Tiết:39

Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP.ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được: Học sinh biết:

-Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu -Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit -Kĩ so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 2 Học sinh:

-Học 24

-Đọc 25 SGK / 85, 86 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? -Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi

Đáp án : Viết phương trình phản ứng:

S + O2  SO2 (1)

4P + 5O2  2P2O5 (2)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (3)

CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4)

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như vậy oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ hơn tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa

- Hãy quan sát phản ứng hóa học có bảng (phần

kiểm tra cũ),  Em cho

biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

Sự oxy hóa nhường electron…

Yêu cầu HS nhận xét số lượng

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi -Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghĩ nêu ví dụ PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

I Sự oxi hóa:

- Là tác dụng oxi với chất

- Ví dụ : Fe2O3

(Sự oxy hóa nhường electron)

t0 t0

các chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp. -học 1,2,3 hồn thành bảng

SGK/ 85

-Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ?

-Các phản ứng xảy điều kiện ?



Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 87

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng

-Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng -HS thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 87

II Phản ứng hóa hợp:

- Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví du : H2 + O2 H2O

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi. -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4

SGK/ 88  Em kề ứng

dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ?

a 2Al + 3Cl2  2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2

c P2O5 + H2O  2H3PO4

d CaCO3  CaO + CO2

e 4N + 5O2  2N2O5

g 4Al + 3O2  2Al2O3

Đáp án: a, c, e, g V.DẶN DÒ -Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 21 Tiết:40 Bài 26: OXIT I.MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

-Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit cách gọi tên

-Oxit có loại: oxit axit oxit bazơ 2 Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng: - Lập CTHH oxit

- Hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: -Ơn lại:

+ Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị

-Đọc trước 26: Oxit

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

?Hãy giải thích lên cao khí oxi giảm?

?Hãy giải thích phản ứng cháy chất chứa bình chứa oxi lại mãnh liệt cháy khơng khí?

3.Vào mới

GV đặc câu hỏi để vào mới:

?Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? (10’)

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành chất ?

- Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?



Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S

b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố

+ nguyên tố oxi Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

-Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

I Định nghĩa:

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’) - Hãy nhắc lại công thức chung

của hợp chất gồm nguyên tố phát biểu lại qui tắc hóa trị ?



Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-CT chung: y

b a

x B A

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y

II Cơng thức: y II n

xO M

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91



CTHH oxit: y

II n

xO M -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’) -Yêu cầu HS quan sát lại

CTHH bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

- HS quan sát CTHH, biết được:

+ S, P phi kim + Fe kim loại

III Phân loại:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ:P2O5; N2O5 + Oxit phi kim oxit

axit

+ Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng

CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91

-Nhận xét chấm điểm

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO

NO,CO oxyt axit - Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Mn2O7,Cr2O7

không phải oxyt bazơ

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’) -Để gọi tên oxit người ta theo qui

tắc chung sau

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại

có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ

kèm theo hóa trị kim loại

? Trong công thức Fe2O3 FeO 

sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ?

-Đối với oxit axit  đọc tên kèm

theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Đi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

Ví dụ:

Tên oxit = Tên nguyên tố +

IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs ? Định nghĩa oxit

? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

V.DẶN DÒ -Học

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 22 Tiết:41 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

-Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm công nghiệp -Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh kĩ năng:

-Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi

-Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm -Viết PTHH tính tốn

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

?Ơxít chia làm máy loại?, đọc tên ơxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO 3.Vào mới

Như cac em biết khí oxi sản phẩm trình quang hợp xanh Nhưng hóa học khí oxi điều chế nào?, số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sau? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.(10’) -Theo em hợp chất

có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, KMnO4, …

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm.

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ?

-Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao :

KMnO4, KClO3  chọn làm

ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay que

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 ,

KClO3, KMnO4,  hợp chất giàu

oxi

- Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a

SGK/ 92  làm thí nghiệm theo

nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

Viết PTP Ư Điều chế O2 từ KMnO4 KClO3

đóm có tàn than hồng

+Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy

ra nhanh  MnO2 có vai

trị ?

+ Viết phương trình hóa học? - u cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi



Vì ta thu oxi cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm 

Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi

- Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun

đáy ống nghiệm?

- Tại đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng đầu ống nghiệm ?

-Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học:

KMnO4  Chất rắn + O2

(KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 

Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun

nóng KClO3  O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc tác

+ Phương trình hóa học:

2 KClO3  KCl + O2

-Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi: - Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm

để ống nghiệm nóng  khơng

bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi - Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình - Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

đáy bình ?

- Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình

-Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý điều ?

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

trên miệng ống nghiệm - Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước tắt đèn cồn

Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí -Trong thiên nhiên nguồn

nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ?

- Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ? *Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?



Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các ngun liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp nguyên liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ đắt

- Khơng thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị q q phức tạp

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2 -HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:



Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.Bằng cách hạ khơng khí xuống – 2000

C, sau

nâng nhiệt độ lên – 1830

C ta thu khí N2, hạ

-1500

Cta thu khí oxi.

2 Sản xuất khí oxi từ

nước.Người ta điện phân nước. H2O điện phân H2+ O2.

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng

-Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp

III Phản ứng phân hủy. -Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều

Sản phẩm

Nhiều



Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược IV CỦNG CỐ:

-Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Bài tập SGK/ 94:

a.CaCO3  CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 22 Tiết: 42 Bài 28: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

Gv đặc câu hỏi khiểm tra củ cho HS

? Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

?Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ? 3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định được thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí

-trong khơng khí có chất

khí ?  Theo em khí

chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ? -Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em

ống đong có vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút

kín  khơng khí ống đong

lúc chiếm phần ? -Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ? + Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?



Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi

không ?

-Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi

trong  Đó khí N2 chiếm

khoảng 78% thành phần khơng khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút

kín  khơng khí ống đong

lúc chiếm phần hay +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1)

+ Khí O2 ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)



Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO 5Vkk

1 

- Chất khí cịn lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần :

+ 21% khí O2 +78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

I Thành phần khơng khí. Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thể tích khơng khí là:

+ 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

- Tính % khơng khí theo khối lượng

-Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa chất khác ?

-u cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96



Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí



Em có kết luận thành phần khơng khí ?

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần: + 21% khí O2

+78% khí N2 +1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm -u cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây

ơ nhiễm khơng khí  nêu tác hại ?

-Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu số

biện pháp như: + Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm.

-xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, lị đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp môi trường… IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk.

Vậy 24 - ?

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi khơng khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

V.DẶN DÒ -Học

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28 VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 23 Tiết:43 Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy III.CHUẨN BỊ:

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Vào

Không khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định được thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm.

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy

-Theo em ga, củi, … cháy gọi ?

-Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ? - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ? -Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi

trong khơng khí  gọi oxi

hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ? - Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy



Vì nhà máy, người ta thường cấm khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày không khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng - Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm

vì oxi qua đường hơ hấp  máu 

chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy oxi hóa chậm Giống -là oxi hóa có toả nhiệt

Khác -phát sáng -không

phát sáng

-xảy nhanh

-xảy chậm

II Sự cháy oxi hóa. 1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

Ví dụ:Đốt than… 2 Sự oxi hóa chậm: oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng Ví dụ :Thanh sắt để ngồi nắng…

-S, P, Fe muốn cháy cần phải có điều kiện ?



Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ? - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải:

+ Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có cháy và dập tắt cháy

1 Các điều kiệnphát sinh cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy 2 Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

IV.CỦNG CỐ.

GV đặc câu hỏi để cố học cho HS:

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người V.DẶN DỊ

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung luyện tập

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 23 Tiết: 44 Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

II.CHUẨN BỊ: Giáo viên :

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ:

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3.Vào

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

*Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập: -Hãy trình bày tính chất về:

+Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ?

-Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Khơng khí có thành phần thể tích ? -Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV -Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập. -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 3,4,5,6,7

SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ?

-Hướng dẫn HS:

+VKK 5.VO2 O KK

V V

5

2 

 Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 Bài tập 4: d

Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giải:VKK 5.VO2 O KK

V V

5

2 



= 0,28 (l)

mol nO2 0,0125

nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5

mol mol Đề 0,08 mol 0,0125 mol

Ta có tỉ lệ:

0125 ,

08 ,



 P dư

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ?

+Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol

nO 0,0893

4 , 22

2

2  

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2

mol nKMnO4 2.0,08930,1786

g mKMnO4(pu) 28,22

g m

hao

KMnO 100 2,822

10 22 , 28

) (

4  

4

KMnO m

(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g IV.CỦNG CỐ- DẶN DÒ

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 24 Tiết: 45 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan

nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh

-Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh

-S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích

01 02 03

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

3.Vào

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hoá học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

-HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi -Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt muôi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho

vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn

Các em quan sát tượng xảy giải thích ? Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ

muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy

ra khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi.

-Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi 

Tiến hành thí nghiệm Phương trình phản ứng:

2KClO3  2KCl + O2

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

S + O2  SO2

3 Thí nghiệm 3:Đốt sắt oxy

3Fe + 2O2  to Fe3O4

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại khái niệm tập chương

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương III.ĐỀ KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học

Câu I: (2điểm) TRẮC NGHIỆM 1.Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e

2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất :

A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng

B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước

3 Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

4 Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5

B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu II: (4 điểm)

Hãy hoàn thành bảng cho cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai :

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2

02 Fe + 3Cl2  FeCl3

03 Fe + HCl  FeCl2 + H2

04 CaCO3  CaO + CO2

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C

06 C + O2  CO2

07 2KClO3  2KCl + 3O2

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Câu III: (4 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng

IV.ĐÁP ÁN:

Câu I: ( điểm) - A. – B – C – D Câu II: ( điểm)

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

02 Fe + 3Cl2  FeCl3 +

-03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 -

-04 CaCO3  CaO + CO2 - +

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C -

-06 C + O2  CO2 +

-07 2KClO3  2KCl + 3O2 - +

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - +

Câu IV: (4 điểm)

nFe = 2,25 mol (0,5 điểm)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (0,5 điểm)

n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm) Voxi phản ứng = 33,6(l) (0,5 điểm)

2KClO3  2KCl + 3O2 (1 điểm)

Số mol KClO3 = 1mol (0,5 điểm) Khối lượng KClO3 = 122,5g (0,5 điểm) V ĐIỂM

ĐI ỂM

S Ố BÀI T Ỉ L Ệ

SO V ỚI L ẦN KI ỂM TRA TR Ư ỚC

Tuần: 25 Tiết: 47 Chương v: HIĐRO NƯỚC

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

-HS biết hiđrô chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử hiđrô nguyên chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrô với oxi

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ:

Hóa chất Dụng cụ

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh

-Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

GV nhắc lại thực hành cho học sinh 3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất như nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu. Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’) -Hãy cho biết H2 có KHHH

CTHH ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô

-Yêu cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng bóng

buộc chặt sợi dài  Em có

kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20

ml khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN:

-H2 chất khí, khơng màu -Khí H2 nhẹ khơng khí

29 2

2 

KK H

d



H2 chất khí nhẹ tất chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20

ml khí H2 Vậy H2 chất tan nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2 PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị

Tan H2O nhẹ chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’) Giới thiệu dụng cụ hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng

dung dịch HCl  có tượng ? -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý:

? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 ? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

màu bay ?Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ

-Phương trình hóa học:

2H2 + O2  2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh

khi trộn 2VH2 với 1VO2

+ So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ? Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O,

đồng thời toả nhiệt  Vì người

ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

? Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều

gì xảy

? Dựa vào phương trình hóa học

hãy nhận xét tỉ lệ VH2và VO2

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 

Có tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh

nếu ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ: VH2:VO2 = 2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án: 22,4 0,125( ) , , 22 2 mol V

nH  H  

PTHH:

2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH:

) ( 0625 , 2

2 n mol

nO  H 

) ( , l

VO  mO2 2(g) b. Theo PTHH:

) ( 125 , 0

2 n mol

nH O  H  ) ( 25 , 2 g

mH O 

HS: giải cách 2: Theo PTHH: 2 2

2   

O H O H V V n n ) ( , , 2 2 l V

VO  H  



V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 25 Tiết: 48

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Biết được:

-HS biết hiểu khí hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy

-Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxit kim loại 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

-Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

2 Học sinh: Đọc SGK / 106, 107 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng

3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’)

-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất không ? -Giới thiệu dụng cụ, hóa chất -Yêu cầu HS quan sát bột CuO

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét:

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy

2 Tác dụng với CuO. Phương trình hóa học: H2 + CuO

(m.đen)



Cu + H2O (m.đỏ)

trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ?

-GV biểu diễn thí nghiệm : -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau

đó dẫn khí H2 qua  Hãy quan

sát nêu tượng ? -Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ? -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ?

Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

khơng có tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy -Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

Phương trình hóa học:

H2 + CuO  Cu + H2O

Nhận xét: Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng kết

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?



Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt



Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

Nhận xét:

+ H2  H2O

(khơng có O2) (có O2 )

+ CuO  Cu

(có O2) (khơng có O2 )



CuO bị oxi  Cu

H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 tác dụng với đơn chất O2 mà cịn tác dụng với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

hợp với đơn chất O2 mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ (3’) -u cầu HS quan sát hình 5.3

SGK/ 108  Hãy nêu ứng

dụng H2 mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi

của GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2

nạp vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu -Hàn cắt kim loại

-Sản xuất amoniac, phân đạm IV.CỦNG CỐ

-HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm -Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 26 Tiết: 49 Bài 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được: -Các khái niệm: khử, oxi hóa

-Hiểu khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hoá – khử tầm quan trọng phản ứng

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể

-Kĩ phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác II.CHUẨN BỊ:

-Ôn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

?Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ? ?Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109?

Đáp án:

-HS 1: Trả lời lý thuyết

2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O

-HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l)

HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

b.HgO + H2  Hg + H2O

c.PbO + H2  Pb + H2O

-3.Vào

Qua học hiđro, em hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro chất đóng vai trị phản ứng oxi hoá- khử? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu khử oxi hóa (10’)

GV phân tích phương trình hóa học:

CuO + H2  Cu + H2O

+Trong PTHH trên, q trình CuO  Cu

có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: q trình CuO  Cu

quá trình tách oxi khỏi hợp chất gọi

-Quan sát PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

1.Sự khử oxi hóa. a.Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất

là khử CuO Vậy khử ? -Cũng PTHH trên, em nhận

xét trình H2  H2O ?



Trong PTHH trên, H2 tác dụng với oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

CuO + H2 Cu + H2O

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

ta thấy, CuO bị oxi



Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2 chiếm oxi CuO



Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

-Nghe ghi nhớ

electron)

b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất Vídụ :

Zn + O2 ZnO

Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’) -trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu

và H2O  Theo em chất chiếm oxi

và chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trị chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ? + H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử Vậy chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

+CuO nhường oxi cho H2  Cu

+H2 chiếm oxi CuO  H2O

Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O

(chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác -Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O



Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng

oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O



Sự khử oxi hóa trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học -Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì:

2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d cịn PƯ hóa hợp -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử V.DẶN DỊ

-Học

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

Sự oxi hóa H2

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 26 Tiết: 50 Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

-Cách điều chế H2 phịng thí nghiệm công nghiệp -Hiểu khái niệm phản ứng

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

-Kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn

-Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn

2 Học sinh: -Đọc SGK / 114, 115

-Ơn lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ Phản ứng oxi hố- khử gì?, ? cho phản ứng sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ?

3.Vào

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu. Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2

*Điều chế H2 phịng thí nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm

+Hãy quan sát tượng xảy cho viên

kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng

xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa

khí đốt đầu ống dẫn khí  rút

nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung

dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS

quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có

-Nghe ghi nhớ ngun liệu để điều chế H2 phịng thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn

của GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch

axit HCl  dung dịch sôi lên có

khí ra, viên kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que

đóm bùng cháy  khí khơng

phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phịng thí nghiệm:

-Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2 que đóm cháy

-Thu khí H2 cách:

cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ?

-Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa

tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phòng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrơ ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý điều ? Vì ?



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

nghiệm đem cô cạn  thu chất

rắn màu trắng

-Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng khí



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

2.Trong cơng nghiệp

(SGK/ 115)

Phương trình hóa học:

H2O  H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2



Phản ứng gọi phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng:

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng

là phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ?

a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O

g Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét: +Zn H2 đơn chất +ZnCl2 HCl hợp chất +HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’) Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3)

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ: Fe + HCl

→ FeCl2 + H2

Bổ sung: Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa -khử

( So sánh phản ứng: a,c,e,g.Có giống khác nhau)

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 117

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c

-Btập nFe = 56

4 , 22

=0.4 (mol)

) ( 25 , 98

5 , 24

2 mol

nH SO  

a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

ta có tỉ số:

1

>

25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm)

V.DẶN DÒ -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ôn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 27 Tiết: 51 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh được:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh: Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

II.CHUẨN BỊ:

-Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức 31,32,33 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

2.Kiểm tra cũ:

Cần lấy bao nhiu gam kẻm, cho tc dụng với dung dịch HCl dư Thì thu bao nhiu gam kẻmclorua v 5,6 lít khí H2 (ĐKTC )

3.Vào

Ở chương V em học xong oxi; phản ứng oxi hóa - khử; phản ứng Tiết học em học luyện tập, để làm số tập định tính số bài tập định lượng kiến thức qua học này.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)

?Khí H2 có tính chất hố học nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hố - khử, cho ví dụ

Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng

nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất)

Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hố – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hố - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập (27’)

?Yêu cầu HS làm tập SGK/117 -Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK



Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Khơng khí

H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Khơng tượng Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt

Ngoài cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác khơng?

Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng

?Với phản ứng 5, chất chất khử,

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l)

-Bài tập SGK/ upload.123doc.net

+ 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

+ H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hoá – khử)

-Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn

O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2  chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O

Còn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác cịn phản ứng

-Dùng que đóm cịn than hồng đưa vào miệng lọ:

+Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2 -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí

chất chất oxi hoá

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm

làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-u cầu nhóm trình bày chấm điểm

-Nung nóng CuO  dẫn khí lại vào  CuOđen  Cuđỏ

H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3

2/ SO2 + H2O  H2SO3

3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

5/ PbO + H2  Pb + H2O

HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3

2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4

56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản ứng nhỏ

IV.CỦNG CỐ - DẶN DỊ

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành.

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 27 Tiết: 52 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I MỤC TIÊU Học sinh nắm được:

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học -Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO)

II.CHUẨN BỊ:

GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất HS: kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

3 H2 khử CuO

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

GV cho học sinh tham khảo nội dung thực hành 3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào

?Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách hay không? Để biết thu thhế nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’)

-Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Dụng cụ

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

? Thử nhận biết khí H2 cách ? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt

-Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống

-Tác dụng với O2  H2O

-Khử CuO Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’)

-Yêu cầu HS đọc SGK/102 *Thí nghiệm 1

Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn

vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước đốt

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy

ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2

-Tiến hành thí nghiệm  giải thích:

2H2 + O2  2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2 Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

IV CỦNG CỐ - DẶN DÒ:

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

-Dặn dị ơn tập - kiểm tra: tiết

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 28 Tiết: 53 Bài 36 NƯỚC ( Tiết ) I MỤC TIÊU:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố : hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần H phần O tỉ lệ khối lượng 8O 1H

II.CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

GV nhắc lại thực hành cho học sinh 3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí vật tính chất hóa học sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’)

-GV đặc câu hỏi cho học sinh

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước) -Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi : ? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua



GV bật công tắc điện: ? Sau cho dòng điện

một chiều qua 

tượng

-Yêu cầu HS lên quan

sát thí nghiệm:Sau

điện phân H2O  thu

hai khí  khí hai ống có

tỉ lệ nào?

HS trả lời câu hỏi sau: -Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? -Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B =2

1

Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu

I Thành phần hoá học nước. 1 Sự phân huỷ nước.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí

trên yêu cầu HS rút

kết luận

-u cầu viết phương trình hố học

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-xanh



Khí thu H2 () O2 ()

2V V

2 O

H 

PTHH: 2H2O  2H2 +

O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’)

I.2a, quan sát hình

5.11/122  thảo luận

nhóm trả lời câu hỏi sau:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng

? Mực nước ống dâng lên có đầy ống

khơng  khí H2

O2 có phản ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có

tượng  khí cịn dư

là khí ? Viết PTHH:

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với theo tỉ lệ

-Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2 O2 +Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2

phản ứng  làm cách

tính số mol H2 ? Muốn tính khối lượng

H2 

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng



Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

sát hình vẽ -Thảo luận nhóm -Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước ống dâng lên

-Mực nước dâng lên,

dừng lại vạch số 

dư chất khí

Tàn đóm bùng cháy 

vậy khí cịn dư oxi

2H2 + O2 2H2O

2 2  O H V V Giải: Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2 (g) = 2.2 = m ==> H2

(g) 32 1.32 mO2  

Tỉ lệ:

2

O H m m

= 32

4

=

8

 %H =

1

 .100% 

11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

-2 nguyên tố: H O -Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H V V

=

2

;

2

O H

m m

=

1

-CTHH: H2O

PTHH:2H2 + O2  2H2O

 Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O -Tỉ lệ hoá hợp H & O:

+Về thể tích:

2

VO VH

=

2

+Về khối lượng:

2

mO mH

=

1

-CTHH nước: H2O

IV.CỦNG CỐ

Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 GV hướng dẫn :

BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn

hợp khí gồm 1.12 l H2 và

1.68 l O2 (đktc) Tính m O

H2 tạo thành.

? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?



Phải xác định chất phản

Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

ứng hết chất dư



Tính mH2O theo chất

phản ứng hết Đáp án: Cho

1.8g mH2O 

Tìm VH2 ;VO2 ?

(đktc)              ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H V.DẶN DÒ:

-Làm tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 29 Tiết: 54 Bài 36 :NƯỚC (tt)

I MỤC TIÊU:

-HS biết hiểu tính chất vật lý hoá học nước -HS hiểu viết PTHH thể tính chất hố học cảu nước

-HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH II.CHUẨN BỊ:

1 Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh

-Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ) -Mi sắt, ống dẫn khí III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

? Nước có thành phần hố học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125 Đp n: 2H2 + O2  2H2O

nH2 = 22.4

112

= mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g 3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hóa học sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’)

? Yêu cầu HS quan sát cốc nước 

nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hoà tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị

+Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C.

+Đại = g/ml

+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi không vị, sôi

ở 1000C Hoà tan nhiều

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại

-Nhúng q tím vào nước  u cầu HS quan

sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS

quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận

-Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì



xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na

liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập cơng thức

hố học



Viết phương trình hố học

-Quan sát q tím khơng chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh

mặt nước (nóng chảy  giọt

trịn)

-Có khí -Khí H2

 Có phản ứng hoá học xảy



Giấy quì  xanh

-NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2 Tính chất hố học: a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  (Bazô)

NaOH + H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

(bazơ)

 Dung dịch bazơ -Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ -Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout

ít nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét

+nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  u cầu

HS lập cơng thức hố học? -Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ

khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót

nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng q tím

vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét

.-Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn

HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hố hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k

-Quan sát  nhận xét:

+Có nước bốc lên

+CaO rắn  chất nhão

+Phản ứng toả nhiệt

+Q tím  xanh

-Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2

-P2O5 tan nước -Dung dịch q tím hố đỏ (hồng)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

làm đổi màu q tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước (4’) Yêu cầu HS nhóm đọc SGK trả

lời câu hỏi sau:

? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm -Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời

2 câu hỏi

III vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm SGK/124

IV.CỦNG CỐ

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng tốn

? Có cách giải

Đp n: 2K + H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

-Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm tập 1, SGK/125

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 29 Tiết: 55 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI

I.MỤC TIÊU: HS hiểu biết:

-Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( nguyên tố H thay kim loại )

-Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit II.CHUẨN BỊ:

-Tên hợp chất vô

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ ? Oxit

? Công thức chung oxit

? Phân loại oxit  cho ví dụ

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vô có tên oxít Trong hợp chất vơ cơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu axit

Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit biết

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử -Từ nhận xét rút định nghĩa axit

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em

hãy rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc

axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức

của axit -GV:giới thiệu Gốc axit  NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử H -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặc

-Dựa vào thành phần chia axit thành loại: +Axit khơng có oxi +Axit có oxi

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại

2.Công thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H -A: gốc axít

3.Phân loại axít. -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

 PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic

Chuyển đuôi it 

Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric

- Br: Bromua - Cl: clorua



Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết công thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ -Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc) - HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic b.Axít khơng có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động2: Luyện tập.

-GV ghi nội dung lên bảng, cho hs tham khảo, tìm hiểu

-Yêu câu hs thực

HS :

- Cl : HCl ( Axitclohiđríc) = SO3 :H2SO3 ( Axitsunfurơ ) = SO4 : H2SO4 (Axitsunfuríc ) = S:H2S ( Axitsunfuhiđric ) - NO3 : HNO3 (Axitnitríc)

-Viết cơng tthức hố học axít có gốc axít cho cho biết tên chúng (-Cl,

= SO3, = SO4, = S, - NO3.)

-Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định

-Gọi kim loại bazơ M với hố rị nhóm viết cơng thức chung?

-GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS -Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học -GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)

 Cách gọi tên chung? -Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại

-Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit) -Vì nhóm  OH ln có hố trị I

-Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại

Vd: Al  OH có nhóm

Al(OH)3

-Cơng thức hố học chung bazờ -M(OH)n

-HS trả lời câu hỏi sau:

?Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit

Natri hiđroxit Canxi hidroxit +NaOH, KOH, Ba(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hố trị Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3 -Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

II.BAZƠ

1.Khái niệm bazơ Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Công thức bazơ: M(OH)n

-M: nguyên tố kim loại

n:là số nhóm (OH )

3 Phân loại bazơ

-Bazơ tan ( kiềm), tan nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 -Bazơ không tan, không tan nước

Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2…

4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hố trị gọi tên kèm theo tên hố trị) + hiđroxit

Ví dụ:

Hoạt động 4: Luyện tập bazơ Hoạt động GV-HS

-GV ghi tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu

-HS lên bảng giải tập -HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

-HS tiếp tục lên bảng giải tập theo yêu cầu giáo viên

-HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

Bổ sung: Tính tốn theo PTHH: Tính lượng muối sinh cho biết lượng axit lượng bazơ

Nội dung

Bài 1:Viết cơng thức hố học bazơ tương ứng với oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 đọc tên oxít

Đáp án:* Cơng thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hoàn thành phương trình hố học sau:

a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2

Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH b.NaOH + HCl NaCl + H2O c.CaCO3 CaO + CO2

IV CỦNG CỐ

Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẽm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu gam muối Fe ( II ) sunphát lít khí bay ( ĐKTC )

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc -Làm tập 3,4 trang 130 SGK VI.RÚT KINH NGHIỆM.

Tuần: 29 Ngày soạn :

Tiết: 56 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt )

I MỤC TIÊU:

1 HS hiểu muối ? cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết cơng thức hố học ngược lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học II.CHUẨN BỊ:

-Một số cơng thức hố học hợp chất (muối) -Ơn tập cơng thức hố học, tên gọi: oxit, axit, bazơ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

? Viết công thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130 Đáp án: -Ct chung oxit: RxOy

-Ct chung bazơ: M(OH)n

Hợp chất Công thức Tên gọi Hợp chất Công thức Tên gọi

AXIT HCl H2SO3 H2SO4 H2CO3 a clohidric a sunfurơ a cacbonic a sunfuric AXIT H3PO4 H2S HBr HNO3 a photphoric a sunfuhiđric a bromhidric a nitric BAZƠ NaOH LiOH Fe(OH)3 Natrihiđroxit Litihiđroxit

Sắt(III) hiđroxit BAZƠ

Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3

Barihiđroxit Đồng (II) hiđroxit Nhôm hiđrôxit 3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động

giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 5: Tìm hiểu muối

? Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối ? Hãy so sánh với

bazơ axit  tìm

đặc điểm giống khác muối loại hợp chất



Yêu cầu HS rút định nghĩa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy cơng thức muối viết dạng

? Các muối gọi tên

thế  gọi

muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa

cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl

HS : NaCL; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe

-Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3 Giống:  axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại  phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc

axit: Ax

-kim

loại: My

 công thức chung muối MxAy

-Gọi tên -Kẻm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat

-Kalihiđrocacbonat

III.MUỐI

1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít

2.Cơng thức hố học muối: MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hố trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có nguyên tử “ H” thay nguyên tử kim loại VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn ngun tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

+ tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3 ? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

-Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại (Muối trung hồ muối axit) HS 1:

M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập

cơng thức hố học chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập 2: Tính khối lượng muối sinh cho 20 g NaOH tác dụng hết với dung dịch HCl?

Bài tập 3: (6 SGK/130)

Bài tập 4: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ

và gốc axit) K2O

CaO Al2O3 BaO

KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2

N2O5 SO2 SO3 P2O5

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 IV CỦNG CỐ

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK V.DẶN DÒ

-Xem trước tập luyện tập VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn :

Tiết: 57, : Bài LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học về: thành phần hoá học tính chất hố học nước

-HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit

-HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

II.CHUẨN BỊ:

Ôn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

? Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm tập SGK/130

Đáp án: a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat 3.Vào

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập loại kiến thức

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi nội dung tập lên bảng

và yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải

-HS lên bảng giải tập -HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

-GV hướng dẫn cho HS sau +Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho +Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm +Tính chất dư khối lượng sản phẩm

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát:

Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4

Bi 3: Cho 3,1gam vo bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC )

a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5

- nO2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol)

nP = 3,1/31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư

nO2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol)

a m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam).

b nP2O5 = 0,05 (mol)

được mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )

IV.CŨNG CỐ – DẶN DÒ

-Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K Na) có khối lượng 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu

-Chuẩn bị: +Chậu nước

+Vôi sống (CaO)

+Xem nội dung thực hành -Làm tập: 2, 3, 4, SGK/132

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn :

Tiết: 58 Bài :39 THỰC HÀNH

I MỤC TIÊU:

-HS củng cố name vững tính chất hố học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ oxit axit

-Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO P2O5

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học II.CHUẨN BỊ:

-Bộ tự nhiên cho nhóm

a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh

-Cốc thủy tinh -Bát sứ

b/ Hoá chất: -Na -CaO -P -Q tím -Đèn cồn

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

? Em nêu tính chất hố học H2O Đáp án: -Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số axit

-Tác dụng với số oxit bazơ 3.Vào

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học này.

Tuần: 31 Ngày soạn: CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

Tiết 60 Bài 40: DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chua bão hoà

-Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ GV nhắc lại thực hành

3.Vào

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; muối; rượu Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch

Giới thiệu qua mục tiêu chương 

…?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc

nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi

lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hồ tan đường  dung mơi

+Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu

hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung môi

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan

Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm

1  khuấy  nhận xét

-Khi dung dịch hồ tan

được thêm chất tan  gọi dung dịch chưa

bão hoà.Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch hào tan thêm

chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà?

-u cầu nhóm trình bày nhận xét

Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa dung dịch bảo hòa

Ơ t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hoà tan thêm chất tan

-Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình

bày

 Vậy muốn trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận

? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh

? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan

nhanh

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm +Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để trình hòa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch

? dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà -Làm tập SGK/138

V.DẶN DÒ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK -Tìm hiểu trước “ Độ tan chất nước” VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 32 Ngày soạn :

Tiết: 61 Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I MỤC TIÊU:

* HS hiểu chất tan chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước * -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước * rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

II.CHUẨN BỊ: -Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm.

a/ Dụng cụ: b/ Hoá chất

Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ - Đèn cồn - Tấm kính

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

-Yêu cầu HS trình bày khái niệm:

Dung mơi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hồ dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

3.Vào

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất không tan

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy

 Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3

bằng NaCl  làm thí nghiệm

? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều nước

-u cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

? Những muối phần lớn không tan nước



u cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm



nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan nước

-Muối NaCl tan nước

-Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3

-Phần lớn bazơ không tan

-Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan

-Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

I Chất tan chất khơng tan 1 Thí nghiệm tính tan của chất

Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

2 Tính tan nước một số axit, bazơ muối a/ Axit: hầu hết axit tan nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan

+Phần lớn muối gốc = CO3,  PO4 không tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”



Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí

hiệu gì?  ý nghĩa

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

II Độ tan chất trong nước

-Vd : 250C: độ tan của: +Đường là: 240g

+Muối ăn lá: 36g



Ý nghĩa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yêu cầu HS quan sát hình 65 

nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0

tăng

-Độ tan (khí): t0 & P.

-Yêu cầu HS lấy vd:

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S

tăng

Riêng NaSO4 t0   S.

-Quan sát hình 66  trả lời:

Đối với chất khí: t0 tăng  S.

-Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

được 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O )

D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng

t0 giảm P tăng.

IV CỦNG CỐ

- Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g).

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hồ 100C (40g).

V.DẶN DỊ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước “Nồng độ dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 33 Ngày soạn :

Tiết: 62 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)

I MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %

-Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) II.CHUẨN BỊ:

- GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh -HS chuẩn bị học trước nhà

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG. 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Đáp án: Ơ 180C.

-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3

-Vậy 100g  ?xg

x = 250

100 53

= 21.2g 3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%)

-Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa

-Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct

+Khối lượng dd mdd

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g

+Nồng độ % C%  Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan

? Khối lượng Đại

? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phbai làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chất

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm

đặc điểm khác

? Muốn tìm dd chất

biết mct C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+u cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

 dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g  C% = dd

ct

m m

100% = 50

10

x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

Biểu thức: C% = dd

ct

m m

100%  mct = 100

m

C% dd

 mNaOH = 100%

m

C% ddNaOH

= 100

200 15

= 30g Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải:

a/ mct = mmuối = 20g C% = 10%

Biểu thức: C% = dd

ct

m m

100%  mdd = C%

mct

100% = 10

20

100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

tan có 100g dung dịch

C% = dd

ct

m m

100%

IV.CỦNG CỐ

GV yêu cầu HS làm tập sau:

B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%. a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH2 thu (đktc)

c/ Tính mmuối tạo thành

Bt 2: Hồ tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ. a/ Tính C% H2SO4

Đáp án:

Baì : a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b/ Ta có:  mHCl = 100%

m .

C% ddHCl

= 100%

7,3% 50

= 3.65g  nHCl = 36.5

65

= 0.1 (mol)

Theo pt: nH2 =

1

nHCl =2

1

0,1 = 0,05  vH2 = 0,05 22,4 = 1,12 l

c/ mZnCl2= nZnCl2 MZnCl2

mà : nZnCl2= nH2= 0,05 mol

MZnCl2= 65+35,5 = 136g  mZnCl2= 0,05 136 = 6,8g

Bài 2:

Giải: a nCuO = 80

8

=0.1 mol

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2

Theo pt:

nH2SO4= nCuO = 0,1 mol  mH2SO4= 0,1 98 = 9,8g

Ta có: dd = d V ;  mddH2SO4= 1,2 50 = 60g  C% = 60

9,8

100% = 16,3% b/ mddmuoái = mCuO+ mddH2SO4= + 60 = 68g.

mCuSO4= 0,1 x 160 = 16g.

 C% = 68

16

100% = 23,5% V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

- Chuẩn bị phần lại học VI.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần: 33 Ngày soạn :

Tiết: 63 Ngày dạy :

Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU:

-HS hiêủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ

-tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II.CHUẨN BỊ:

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct -Làm tập 6b SGK/146

Đáp án: C% = dd ct

m m

100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5%

Bt 6: mMgCl2= 2g

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol

của dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập

-Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt 

thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =?

? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd

sau trộn

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l)

n

(mol/l)

-Đọc  tóm tắt

Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l

+nNaOH =M

m

= 40

16

= 0.4 mol

+ CM = V

n

= 0.2

0.4

= 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd

+TínhMH2SO4

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án:

2 Nồng đô mol dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

CM =V

n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

CM = 2

V V

n n

 

=

4

= 0.8 M IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ

b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành

? Hãy xác định dạng tập

? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính

+V biết CM n +n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức:

+ CM = V

n

 V =CM

n

+nkhí =22.4

V

 V = nkhí 22.4

+n = M

m

 m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ?

-Thảo luận nhóm  giải tập

+Đổi số liệu: nZn = Zn

Zn

M m

= 0.1 mol

a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)  V = MHCL

HCl

C n

=

2

= 0.1 (l) = 100 ml

c/ Theo pt: nH2= nZn = 0.1 mol

 VH2= nH2 22.4 = 2.24 (l)

d/ Theo pt: nZnCl2= nZn = 0.1 (mol)

MZnCl2= 65 + 35.5 = 136 (g)

 mZnCl2=nZnCl2 MZnCl2= 136 g

V.DẶN DÒ

-HS đọc phần ghi nhớ

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146

-Chuẩn bị trước “ Pha chế dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 34 Ngày soạn :

Tiết: 64 Ngày dạy :

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU:

-Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan

+Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung mơi

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức ? Sửa tập 3, SGK/146

-Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm

3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước

-Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính khối

lượng chất tan nào? -Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghĩa



Hd HS theo quy tắc tam xuất

? Nước đóng vai trị  theo

em mdm tính nào? -Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

-Các bước: +Cân 8g CuSO4



cốc

+Đổ dần nước vào cốc

cho đủ 50 ml dd  khuấy



Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

-Cuối GV nhận xét kết luận

*a có biểu thức:

C% = dd

ct

m m

100%

mCuSO4= 100%

m .

C% ddCuSO4

=

100 50 10

= (g) Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4

vậy 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ

vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml

dung dịch H2SO4 10% HS: tính tốn:

nCuSO4= 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g

-thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt

-Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

mH2O= 100 – 20 = 80g

+Cần 20g muối 80g nước  cốc



khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol

vậy 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc

+Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế

a.50g dd CuSO4 có nồng độ

10%

b.50ml dd CuSO4 có

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách

C% = dd

ct

m m

100% = 40

8

giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất IV.CỦNG CỐ

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

V.DẶN DÒ

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 34 Ngày soạn :

Tiết: 68 Ngày dạy :

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU:

-HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ Hóa chất

-Ống đong

-Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh

-Cân

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước

*GV hướng dẫn cho học sinh cách tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4 +Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính tốn cách pha chế lỗng dung dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

n MgSO4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol)

-Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,04 mol MgSO4

Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M

*Cách tính tốn:

-Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta

có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g)

-m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g)

- m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

*Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

II.cách pha chế loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập: Có nước cất dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế

a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10%

IV CỦNG CỐ

-Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ

-HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8”

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 35 Ngày soạn :

Tiết: 69 Ngày dạy :

I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

Từ muối CuSO4 v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 20%

3.Vào

Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny.

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hịa

Đáp án:

Ta có 53g Na2CO3……… 250gH2O

X=? 100gH2O X = 100 x 53/

250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam.

Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án:

a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol)

-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g)

b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol)

-n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol)

-Ap dụng công thức CM = n/v

= 0,2 /0,85 = 0,24M

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch

……… ……… ……… ……… ……… ………

Tuần: 35 Ngày soạn :

Tiết: 70 Ngày dạy :

LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào

Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny.

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu:

m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là:

C% = 100 x 36/200 = 18%.

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18%

Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch

+C%/

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

+Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)

- Vậy ta có dung dịch cần lấy là:

V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

V RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Tuần : 36 Ngày soạn: Tiết : 71 Ngày dạy: THỰC HÀNH 7

I.MỤC TIÊU

-Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm

-Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ.

GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp

GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bàì cũ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành. -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng

dẩn HS cách thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam

+mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam.

*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

**Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol

chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

*Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/100 = 2,5 gam

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam

đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

*Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol

+Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa

0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml)

*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ

Hs nhà ôn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM.

……… ……… ……… ………

Tuần: 36 Ngày soạn :

Tiết: 72 Ngày dạy :

ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về:

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II

Hoạt động GV – HS Nội dung ơn tập ?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: e Kali nhóm SO4

f Nhơm nhóm NO3

g Sắt (III) nhóm OH. h Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe Fe P S Fe

N, , , , ,

Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl

NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3 Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc

3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80

64 . y x





1 

y x

 

   1 y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22

36 , 3 4 , 22

2

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a Theo PTHH, ta có:

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

IV.CỦNG CỐ – DẶN DỊ -Ơn tập thi HKI

-Làm lại tập phần dung dịch

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 37 Ngày soạn :

Tiết: 73 Ngày dạy :

ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản:

Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về:

Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch

II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II.

Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS

tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

được Đáp án:

-n HCl = x = (mol)

-n HCl = x 0,5 = (mol)

-n HCl = + = 5( mol)

-V HCl = + = (lít)

- CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl ngun chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít). V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 /

73 = 8,4(gam)

Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án:

*Tính toán: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol).

Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml).

*Pha chế:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác

+Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:

Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn

V.RÚT KINH NGHIỆM.

Tuần: 37 Ngày soạn:

I.MỤC TIÊU

-Kiểm tra lại kiến thức HS

-Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được:

+Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất

+Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch

-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải tốn định lượng định tính

II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra

-HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG

HIỂU BIẾT VẬN

DỤNG TỔNG

TNK

Q TL

TNK

Q TL

TN

KQ TL

01 Độ tan đ 1,5 đ đ

02 Nồng độ mol/ lít đ 1,5 đ đ

03 Nồng độ phần trăm đ 1,5 đ đ

04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ

cho trước 2,5 đ đ

05 đ 7đ 10 đ

IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01

Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ?

B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết

50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hịa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì?

B.Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn

Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%

V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01:

Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ )

-Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ )

B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20oC gam ( 0,5 đ )

Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ )

B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )

= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức

C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ )

= 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1

= x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2

*n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ )

V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M )

Cu 4: * Tính tốn:

- Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( đ )

- Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ )

*Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% ( đ ) VI.ĐIỂM

ĐIỂM

SỐ BI TỈ LỆ

SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC

GIỎI KH Tb YẾU KM TĂNG GIẢM

VII.TỔNG KẾT

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

VIII.RÚT KINH NGHIỆM