Tu luan 11 day du

đơn chức, còn khi cho X tác dụng với dung dịch thuốc tím thì thu được rượu đa chức. b) Từ X, viết các phương trình phản ứng điều chế axit propenoic. Xác định công thức cấu tạo của A. Tín[r]

BÀI TẬP TỰ LUẬN HÓA HỌC 11

Chương SỰ ĐIỆN LY

Bài Những chất số chất sau phân li thành ion hoà tan nước Hãy viết

các phương trình điện li chúng (nếu có) : H2S, Cl2, H2SO3, CH4, Na2CO3, NaOH, H2SO4, C2H5OH,

CaO

Bài Các chất sau: MgSO4, HClO, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, H2S

Những chất điện li mạnh? Những chất điện li yếu? Viết phương trình điện li chất này?

Bài 3. Viết phương trình điện li (theo nấc) axit trung bình yếu sau: H2CO3; HClO;

H3PO4; H3PO3; CH3COOH; Từ phương trình điện li, cho biết tính axit, bazơ hay lưỡng tính

gốc axit trên?

Bài Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch

giữa cặp chất sau :

a) NaCl + AgNO3 b) Na2CO3 + HCl 

c) Na3PO4 + HCl  d) ZnS + HCl  e) KNO3 + NaCl 

Bài Viết cơng thức hố học chất mà điện ly cho ion :

a) Fe3+ SO42- b) K+ PO43- c) Ca2+ Cl-

d) Al3+ NO3- e) Zn2+ NO3- f) Na+ CO32-

Bài 6. Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn

a) BaCl2 + ?  BaSO4 + ?

b) Ba(OH)2 + ?  BaSO4 + ?

c) Na2SO4 + ?  NaNO3 + ?

d) NaCl + ?  NaNO3 + ?

e) Na2CO3 + ?  NaCl + ? + ?

f) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?

g) CuCl2 + ?  Cu(OH)2 + ?

h) CaCO3 + ?  CaCl2 + ? + ?

Bài 7. Hồn thành phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng:

a) CH3COO- + → CH3COOH b) 2H+ + → Mg2+ + H2O

c) Zn(OH)2 + → K2ZnO2+ 2H2O d) BaCO3 + → CO2 + +

e) HCO3- + → CO32- + f) HCO3- + → CO2 + 2H2O

g) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → ? +? +? h) AlO2- + ? + ? → Al(OH)3

i) FeS + → FeCl2 + ? k) Al3+ + → AlO2 - +

Bài 8.Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn cho dd HCl dư, dd NaOH dư tác

dụng với dd Ca(HCO3)2 Nhận xét vai trò ion HCO3– phản ứng

Bài 9. a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung

dịch : H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Trong phản ứng đó, ion HCO3 đóng vai trị axit hay bazơ

b) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch Ba(HCO3)2 với dung dịch

HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4

Bài 10 Có thể tồn dung dịch chứa đồng thời nhóm ion sau hay khơng ? Hãy giải

thích

a) HCO3, Na, Ba2, H b) HCO3, K, Ca2, OH c) Zn2, S2, Na, Cl d) Fe3, Cl, Na, HS

Bài 11. Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng ? Giải thích

c) K+, Fe2+, Cl SO24 d) HCO3, H+ (H3O+), Na+ Cl

Bài 12. Trong dung dịch có ion Ca2+, Na+, Mg2+, HCO3, Cl Hãy nêu giải thích a) Trong dung dịch có muối ?

b) Khi cô cạn dung dịch thu chất rắn ?

c) Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất ?

Bài 13 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3 d mol Cl a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d

b) Lập cơng thức tính tổng khối lượng muối dung dịch

Bài 14. Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau : Na+ : 0,05 M ; Ca2+ : 0,01

M ; NO3: 0,01 M ; Cl: 0,04 M HCO3: 0,025 M Hỏi kết hay sai, ?

Bài 15. a) Có hai dung dịch : dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau : K+ (0,15 mol); Mg2+ (0,1 mol); NH4 (0,25 mol); H+ (0,2 mol); Cl -(0,1 mol); SO42- (0,075 mol); NO3- (0,25 mol); CO32- (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B

b) Có ống nghiệm đựng dung dịch loãng, ống nghiệm chứa anion cation (không trùng lặp ống nghiệm) Hãy xác định cation anion ống nghiệm, biết chúng gồm ion sau : NH4; Na; Ag; Ba2+; Mg2+; Al3+; Cl; Br; NO3; SO24; PO34; CO23

Bài 16. Theo định nghĩa axit – bazơ Bron – stêt, ion : Na, NH4, CO23, CH COO3 ,

4

HSO, K, Cl, HCO3 axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đoán giá trị pH dung dịch cho : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4

Bài 17. Các muối FeCl3, Na2CO3 KCl muối trung hồ hay muối axit, dung dịch chúng có bị thuỷ

phân hay không ? Dung dịch muối có mơi trường ?

Bài 18 Theo định nghĩa axit  bazơ Bron – stêt, chất ion sau đóng vai trị axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính : NH4, [Al(H2O)6]3+, C H O6 5 , S2, Zn(OH)2, HSO4, HCO3, K+,

2

SO  ? Tại ?

Bài 19. Dùng thuyết Bron – stêt giải thích chất Zn(OH)2, Al(OH)3, H2O, HCO3 coi

là chất lưỡng tính ?

Bài 20. Hãy giải thích nước nguyên chất có pH = nước có hồ tan CO2 lại có pH < ?

Bài 21. Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch có chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH lớn

hay nhỏ (biết HNO2 axit yếu)

Bài 22. Theo quan điểm axit-bazơ (theo Bron – stêt) phèn nhơm-amoni, có cơng thức NH4Al(SO4)2.12H2O sođa, có cơng thức Na2CO3, axit hay bazơ Viết phương trình phản ứng để

giải thích

Bài 23. Thế muối trung hồ, muối axit Cho ví dụ Axit photphorơ (H3PO3) axit hai lần axit

Vậy hợp chất Na2HPO3 muối axit hay muối trung hoà ?

Bài 24. Hòa tan Al(NO3)3 vào nước dung dịch A hòa tan Na2CO3 vào nước ta dung dịch B

a) Hỏi dung dịch A, B có giá trị pH lớn hay nhỏ ? Tại ?

b) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta thu kết tủa C, khí D dung dịch P Viết phương trình phản ứng giải thích tượng

Bài 25. a) Cho chất sau: Zn(OH)2, (NH4)2CO3, NH3, NaCl Chất tồn môi trường kiềm,

môi trường axit ? Giải thích

b) Hãy giải thích chất Zn(OH)2, (NH2)2CO không tồn môi trường axit, môi

Bài 26. Trong số chất sau, chất phản ứng với NaOH, Fe2O3, K2SO4,

CuCl2, CO2, Al, NH4Cl.Viết phương trình phản ứng nêu điều kiện phản ứng (nếu có)

Bài 27 a) Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau :

HF , ClO- , NH4+ , F-

b) Ở 250C, số phân li axit axit axetic Ka 1, 75.105 Hãy tính nồng độ ion H độ điện li dung dịch CH3COOH 0,1M

Bài 28. Người ta hoà tan gam CH3COOH 0,82 gam CH3COONa thành lít dung dịch X Tính độ

điện li axit CH3COOH dung dịch X ? Nêu nhận xét độ điện li axit cho thêm ion gốc

axit?

Bài 29. a) Dung dịch A có chứa 3,0 gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ điện li 

axit axetic dung dịch 1,4% Tính nồng độ mol ion có dung dịch A

b) Tính độ điện ly axit axêtic dung dịch 0,01M, 500ml dung dịch có 3,13.1021 hạt (phân tử ion)

Bài 30. Trong 1ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 , 3,60.1018 ion

NO2- Tính :

a) Độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ ? b) Nồng độ mol dung dịch nói ?

Bài 31. Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/1ml Độ điện li axit axetic

điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch ( bỏ qua điện li nước )

Bài 32. Trong lít dung dịch HF có chứa 4,0g HF nguyên chất Độ điện li axit % Hãy tính

hằng số phân li axit HF

Bài 33. Axitpropanoic (C2H5COOH) axit hữu cơ, muối axit dùng để bảo quản thực

phẩm lâu bị mốc Hằng số phân li axit propanoic : Ka = 1,3.10-5 Hãy tính nồng độ ion H+

dung dịch C2H5COOH 0,10M

Bài 34. Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung dịch NaNO2 1,0M, biết số phân

li bazơ NO2 Kb= 2,5.10-11

Bài 35. a) Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li =1% Viết phương trình điện li CH3COOH

tính pH dung dịch

b) Tính độ điện li dung dịch axit HA 0,1M có pH = Việc thêm dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li axit khơng ?

c) Tính pH dd HF 0,1M có Ka = 6,5.10–4

Bài 36. Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, độ điện li axit 2%

a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,043M?

b) Tính độ điện li axit CH3COOH dung dịch nồng độ 0,1M (trong điều kiện nhiệt độ với

dung dịch phần a)?

Bài 37. Tính pH dung dịch sau :

a) dung dịch A : H2SO4 0,01M

b) dung dịch B : NaOH 0,01M

c) dung dịch C : tạo dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ thể tích tương ứng :

Bài 38. a) So sánh pH dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ mol Giải thích

b) So sánh (có giải thích) nồng độ mol dung dịch CH3COONa NaOH có pH

Bài 39. Ba dung dịch lỗng có nồng độ mol/lít, dung dịch X chứa NaOH, dung dịch Y

chứa Ba(OH)2 dung dịch Z chứa CH3COONa Xếp ba dung dịch theo thứ tự tăng dần độ pH ?

Giải thích ngắn gọn?

Bài 40. Để trung hồ 50 ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M Cô

cạn dung dịch sau trung hoà thu 0,381 gam muối khan a) Xác định nồng độ mol axit X

Bài 41 a) Trộn lẫn 50,0 ml dung dịch HCl 0,12M với 50,0 ml dung dịch NaOH 0,10M Tính pH dung dịch thu

b) Hòa tan m gam kim loại Ba vào H2O thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 13 Tính m

Bài 42. Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà vừa hết lít dung dịch A cần 400 ml dung dịch

NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,9 gam muối khan.Tính nồng độ mol axit có dung dịch A pH dung dịch A

Bài 43. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 HCl có

pH = 1,0 để pH hỗn hợp thu 2,0

Bài 44. Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính

nồng độ HCl trước pha lỗng pH dung dịch

Bài 45. Cho V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13 Pha loãng dung dịch nước cất để thu V2

ml dung dịch NaOH có pH=10 Thể tích V2 lớn thể tích V1 lần ?

Bài 46. Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A)

a) Pha loãng V1 ml dung dịch A nước cất thành V2 ml dung dịch NaOH có pH = 11 Thể tích V2

lớn thể tích V1 lần ?

b) Cho 0,535 gam muối NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi dung dịch, sau làm nguội nhỏ thêm vài

giọt phenolphtalein Hỏi dung dịch có màu ?

Bài 47. Dung dịch X có chứa kali hiđroxit kali sunfat Nồng độ ion kali 0,650 M ion

OH- 0,400 M

a) Tính thể tích dung dịch HCl có pH = tác dụng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch X?

b) Tính thể tích dung dịch hỗn hợp Y chứa BaCl2 0,02 M, Ba(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 0,4 lít

dung dịch X?

Bài 48. Dung dịch A dung dịch HCl, dung dịch B dung dịch NaOH Lấy 10 ml dung dịch A pha

lỗng nước thành 1000 ml thu dung dịch HCl có pH =2 Tính nồng độ mol/lit dung dịch A Để trung hòa 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính C% dung dịch B

Bài 49. (Đề thi khối B năm 2004)

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a

mol/ltit thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =13 tính a m Cho biết dung dịch mà dung mơi nước tích số nồng độ [H+].[OH-]= 10-14

Bài 50. a)Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M

KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu Cho biết [H+].[OH-]= 10-14

b) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 10 ml dung dịch gồm (HNO3 HCl) có pH =

1,0 để pH dung dịch hỗn hợp thu

Bài 51. (Đại học nông lâm HCM 2001)

X dung dịch H2SO4 0,02 M Y dung dịch NaOH 0,035 M Hỏi phải trộn dung dịch X dung dịch

Y theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch Z có pH =2? Cho thể tích dung dịch Z tổng thể tích dung dịch X dung dịch Y đem trộn

Bài 52. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 có

nồng độ xM thu mg kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x ? (Coi Ba(OH)2 điện

li hoàn toàn hai nấc)

Bài 53. Trộn 300ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4

nồng độ xM thu mg kết tủa 500ml dung dịch có pH = Hãy tính m x ? (Coi H2SO4 điện li

hoàn toàn hai nấc)

Bài 54 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+(0,2 mol) hai anion Cl(a mol)

2

SO (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan

Bài 55. Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1 M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm

Bài 56. Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5

mol SO42- Dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B

vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng

Bài 57. Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp

hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung

dịch X khối lượng kết tủa thu

Bài 58 trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit

dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M

Bài59. Trộn ba dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích thu

dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dung dịch A thu dung dịch có pH=2

Bài 60. Hãy xác định khối lượng muối có dung dịch chứa ion Na+, NH4+, SO42-

CO32- biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34 gam khí có

thể làm xanh giấy q tím ẩm, 4,3 gam kết tủa, cịn cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư

thu 0,224 lít khí (dktc)

Bài 61. Dung dịch A chứa a mol Na+ , b mol NH4+, c mol HCO3-, d mol CO32- e mol SO42- Thêm

dần dần dung dịch Ba(OH)2 f M vào A Người ta nhận thấy thêm tới V ml dung dịch Ba(OH)2

lượng kết tủa đạt giá trị lớn thêm tiếp Ba(OH)2 lượng kết tủa khơng thay đổi

a) Tính thể tích V theo a,b,c,d,e,f

b) Cơ cạn dung dịch thu cho V ml dung dịch Ba(OH)2 vào thu gam chất rắn

khan

c) Chỉ có dung dịch HCl BaCl2 nhận biết ion dung dịch A

Bài 62.a) Tính lượng NaOH cần hồ tan 400g nước để dung dịch 20%

b) Lấy 200 g dd NaOH 20% tác dụng với x lít dd HCl 0,1M Dung dịch sau phản ứng hồ tan vừa hết 15,6 gam Al(OH)3 Tính x

Bài63. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa ion Zn2+, Fe3+, SO42-

khi kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích dung dịch dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/lít muối dung dịch Y

Bài64. Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu ba muối Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu hai muối Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu muối a) Tìm mối quan hệ c với a b thí nghiệm

b) Nếu a = 0, ; b = 0,3 số mol Mg 0,4 mol Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

Bài 65. Cho trộn lẫn dung dịch không làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch

- Trộn 1,5 lít dung dịch NaOH 2M với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol /lít dung dịch thu

- Phải trộn dung dịch H2SO4 1M H2SO43M theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 1,5M

- Cần trộn lít dung dịch HCl 2M vào lít dung dịch HCl 1M để lít dung dịch HCl 1,2M

Bài 66 Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH Biết rằng:

- 30ml dung dịch H2SO4 đươc trung hòa hết 20ml dung dịch NaOH 10 ml dung dịch KOH 2M

- 30ml dung dịch NaOH trung hòa hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch Hcl 1M

Bài 67. Có ba lọ nhãn đựng dung dịch suốt : dung dịch CH3COOH có pH = 5, dung dịch

CH3COONa có pH = 10 dung dịch NaCl có pH = Hãy dùng chất thị để nhận biết hoá

chất

Bài 68. Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nêu cách phân biệt dung dịch sau phương pháp hố học:

Bài 69. Có dd nhãn, nêu cách nhận biết, viết đầy đủ phương trình hố học : Na2CO3, NaOH,

Ba(OH)2, NaCl

Bài 70 Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein

các dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy

Bài 71.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn

phản ứng xảy

Bài 72. Chỉ dùng dd HCl, nêu cách nhận biết dung dịch sau dựng lọ nhãn AgNO3,

K2CO3, NaNO3, BaCl2 Viết đầy đủ phương trình phân tử phương trình ion

Bài 73. Có dung dịch đựng lọ nhãn : Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3 , KOH

NaCl Chỉ dùng thêm dung dịch AgNO3 thuốc thử , trình bày cách nhận biết dung

dịch Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng nhận biết

Bài 74 Những hóa chất sau thường dùng việc nội trợ : muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3),

phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O), muối iot (NaCl + KI) Hãy dùng phản ứng hóa học để phân biệt

chúng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

Chương NI TƠ – PHỐTPHO

Bài a) Hãy giải thích hợp chất, nitơ có cộng hố trị tối đa 4,

ngun tố cịn lại nhóm VA có cộng hố trị

b) Hãy cho thí dụ số hợp chất nitơ có số oxi hố –3, +1, +2, +3, +4, +5

Bài 2. Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron

a) Zn + KOH + NaNO3 → Na2ZnO2 + K2ZnO2 + NH3 + H2O

b) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ?

c) FeS + H+ +NO3- → N2O + ? + ?

d) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

e) P + HNO3đ → ? + H3PO4 + ?

f*) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Bài 3. Viết phản ứng chứng minh

a) NH3 tác dụng với Cl2, xuất khói trắng

b) NH3 bazơ yếu

c) HNO3 axit mạnh

d) N2 chất khử, N2 chất ơxihóa

e) NH3 chất khử hay chất oxihóa tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao?

f) Dung dịch NH3 thể đầy đủ bốn tính chất thơng thường bazơ

g) NH4Cl dung dịch có tính axit yếu tác dụng chất thị màu, tác dụng với dung dịch

bazơ tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3

h) HNO3 thể đầy đủ tính chất chủ yếu axit mạnh

i) HNO3 chất oxi hóa mạnh tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất có tính

khử

j) NaNO3 tác dụng với Cu có mặt H+, tác dụng với Al môi trường NaOH dư

k) Có khác nhiệt phân muối NH4NO3 NH4HCO3? Giải thích

l) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 AgNO3 có giống khác nhau?

m) NO2 vừa chất ơxihóa vừa chất khử

n) NH3 N2 điều chất khử N2 cịn chất ơxi hóa NH3 cịn đóng vai trị

o) Vì H2SO4 lỗng, NaNO3 khơng thể hịa tan Cu hỗn hợp hai dung dịch hịa tan

đồng? Giải thích

p) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3 NaOH thu hỗn hợp khí

Bài 4. a) Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch : AlCl3, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3 Nêu

tượng viết phương trình phản ứng ?

b) Thay dung dịch NH3 dung dịch NaOH ? Nêu tượng viết phương trình phản ứng ?

c) Từ hai phần a); b) nêu nhận xét tính chất dung dịch NH3 NaOH?

Bài 5. Viết phương trình hố học phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với

NaOH (dư): H3PO4, NO2, HNO3, P2O5, NH3HCO3

Bài 6. Những cặp chất sau không tồn dung dịch Viết phương trình ion thu gọn

a) NH4NO3 + Ca(OH)2 b) Cu(NO3)2 + KOH

c) NaNO3 + HCl d) KNO3 + H2SO4 + Cu

e) Al(NO3)3 + NaOH dư f) FeCl3 + KOH dư

Bài 7. Giải thích tượng, viết đầy đủ phương trình phản ứng (nếu có)

a) Phân lân có thành phần canxiphotphat thích hợp bón cho loại đất chua b) Phân đạm ure bón cho đất không làm thay đổi độ axit, bazơ đất

Bài 8. Viết phương trình hóa học :

a) Cho khí NH3 lội từ từ qua dung dịch axit photphoric

b) Thêm từ từ dung dịch axit photphoric vào dung dịch canxi hidroxit c) Thêm từ từ dung dịch canxi hidroxit vào dung dịch axit photphoric

Bài 9. Hoà tan Zn vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch A hỗn hợp khí N2 N2O

Thêm NaOH dư vào dung dịch A , thấy khí có mùi khai Viết phương trình hố học tất phản ứng xảy dạng phương tình ion rút gọn

Bài 10. Hoàn thành phương trình hố học phản ứng, viết phương trình ion đầy đủ thu gọn :

a) Zn(OH)2 + … → [Zn(NH3)4](OH)2

b) Cu + … → Cu(NO3)2 + NO + H2O

c) … + (NH4)2SO4 → NH3 + … + …

d) Fe2O3 + … → Fe(NO3)3 + …

e) Na2HPO4 + … → Na3PO4 + …

f) BaCO3 + … → CO2 + … + …

g) … + … + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 ↓ + …

h) HNO3 + … → Mg(NO3)2 + N2 + …

Bài 11. Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

N2 (1) NH3 (2) NO (3) NO2 (4) HNO3

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Nêu ứng dụng quan trọng chất NH3, HNO3 ?

c) Dùng công thức phân tử hợp chất khác nitơ để thoả mãn số oxi hoá chúng sơ đồ biến hoá sau: N+5 N+2 N+4 N+5 N–3 N–3

Bài 12 Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau viết phương trình hố học :

a) Khí A H O2 (1)



 dd HCl

(2)



 B NaOH

(3)



Khí A HNO3

(4)



 C t (5) 

 D + H2O

Biết A hợp chất nitơ b) A1

0

t

N2 2 O

A2 2 O

A3   O H2

A4 0

Cu

t A5 

0

t

A3

c) N O2 5 (1) HNO3(2) NO2(3) NaNO3(4) NaNO2 d) (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2

e) NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO

h) NH3 → NO → NO2 → KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2

NH4Cl ← [Cu(NH3)4](OH)2 ← Cu(OH)2 ← CuSO4 ←CuO

i) NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KAlO2

Bài 13. Hoàn thành chuỗi phản ứng

a)NaNO3(1) HNO3(2) NH4NO3(3) NH3(4) N2(5) NH3(6) NH4HCO3

b) NH4NO2(1) N2 (2) NH3(3) NO2(4) HNO3 (5) Cu(NO3)2(6) Cu(OH)2 (7)

CuO (8)

CuCl2 (9) Cu(NO3)2 (10) Cu(OH)2 (11) CuO (12) N2 (13) NO

c) NH3 (1) (B) (2) (C) (3) (D) (4) (E) 

d) Nitơđiôxit(1)

Natrinitrat (2)

oxi (3)

Nitơ (4)

Ammoniac (5)

Amoninitrat

 (6)

Nitơ (7)

Nitơ(II)oxit(8)

Nitơ(IV)ôxit (9)

Natrinitrit

e)NH4NO2(1) N2(2) NH3(3) NH4NO3(4) NH3(5) Cu(OH)2(6) CuO (7) N2

g)HNO3(1) N2(2) NO(3) NO2(4) HNO3(5) NH4NO3(6) NH3(7) NO

h)NaNO3(1) HNO3(2) Fe(NO3)3(3) Fe(NO3)2(4) NO2(5) NaNO3(6) NaNO2

i) HNO3(1) H2SO4(2) NH4HSO4(3) NH4Cl(4) NH4NO3(5) NH3 (6) NH4HCO3 

(7)

(NH4)2CO3 (8) NH4HCO3 (9) CO2 (10) NaHCO3

k)HNO3(1) H2SO4(2) NH4HSO4(3) (NH4)2SO4(4) NH4NO3(5) NH3(6) NO 

(7)

NO2(8) HNO3(9) NaNO3(10) HNO3

Bài 14. Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau:

a) Ca3(PO4)2 A B C D

P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4

b) P

H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2

c*) H3PO4 H4P2O7 HPO3

Bài 15. Bổ túc phản ứng sau

a (A) + (B)   (C) 

b (C)  + (D)   (E)  + H2O

c (A)  + (D)   (E) 

d (E)  + (D)   (G) 

e (G)  + H2O HNO3 + (E) 

Với (A), (B), (C), (D), (E), (G) cơng thức hóa học chất vô

Bài 16. Cho hỗn hợp CuS FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu khí màu nâu đỏ dung dịch

A Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, thu dung dịch B kết tủa C Lọc nung C khơng khí

đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu kết tủa E Viết phản ứng xảy

Bài 17. Hợp chất MX2 phổ biến tự nhiên Hoà tan MX2 dung dịch HNO3 đặc nóng

d-ư, ta thu dung dịch A Cho A tác dụng với BaCl2 thấy tạo thành kết tủa trắng, cho A tác

dụng với dung dịch NH3 dư thấy tạo thành kết tủa nâu đỏ

a) Xác định công thức MX2 gọi tên

b) Viết PTHH xảy

Bài 18. Axit A chất rắn, suốt, không màu, dễ tan nước Khi thêm canxi oxit vào dung dịch

A tạo thành hợp chất B màu trắng, không tan nước Khi nung B nhiệt độ cao với cát than

+ SiO2 + C + Ca + HCl + O2

1200oC

to to

thì tạo thành đơn chất photpho có thành phần A Cho biết A, B chất ? Viết phương trình phản ứng minh họa

Bài 19. Từ nguyên liệu muối ăn , nước, khơng khí ,đá vơi.Hãy viết phương trình điều chế

clorua vôi , nước Javel, amoniac, amoni nitrat

Bài 20. Từ quặng apatit (có thành phần canxiphotphat) axit sunfuric viết phương trình

phản ứng điều chế

a) axit photphoric b) supephotphat đơn c) supephotphat kép Cho biết ứng dụng axit photphoric

Bài 21. a) Viết phương trình phản ứng biến hoá sau: Ca3(PO4 )2 → H3PO4 → Ca(H2PO4 )2

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 65% dùng để điều chế 500 kg supephotphat kép biết

hiệu suất phản ứng 95%

Bài 22. Từ NH3 điều chế HNO3 qua giai đoạn

a) Viết phương trình điều chế

b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80%

Bài 23. Nhận biết chất sau phương pháp hóa học

a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH

b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4

c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2 dùng thuốc thử

d) Các khí N2, SO2, CO2, O2

e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3

g) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3,

NaCl, NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2

h) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2

i) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH

Bài 24. Nhận biết chất sau phương pháp hóa học

a) bình đựng riêng biệt chất khí : N2 ,O2, NH3 ,Cl2 CO2

b) Các chất bột đựng lọ nhãn : NH4Cl ,(NH4)2SO4 ,(NH4)2CO3 ,NH4NO3

c) dung dịch : HCl , HNO3 , H3PO4

d) dung dịch : Na2SO4 , NaNO3 , Na2SO3 , Na3PO4

e) Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau:HCl ,NaOH, Na2CO3 , (NH4)2SO4 , CaCl2

f) Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch sau: (NH4)2SO4 ,NH4NO3 , FeSO4 , AlCl3

g) Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4)2SO4 ,K2SO4

h) Không dùng thuốc thử nhận biết bình khí riêng biệt:O2 ,NO2 ,NO

Bài 25. Bằng phương pháp hóa học nhận biết :

a) Các dung dịch : KNO3 , HNO3 ,K2SO4 , H2SO4 , KCl , HCl

b) Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4

c) Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl

d*) Chỉ dùng quỳ tím kim loại nhận biết dung dịch :HCl , HNO3 , NaOH , NaNO3 ,

AgNO3

e*) Dùng kim loại phân biệt dung dịch muối sau: NH4NO3 , (NH4)2SO4 , K2SO4, NaCl ,

ZnSO4

f) Chỉ dùng tối đa hai hoá chất kể H2O để phân biệt chất bột : NH4Cl ,NaCl , CaCO3 , H3PO4

g) Chỉ dùng Cu muối tuỳ ý để nhận biết dung dịch : HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4

h) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4,

Na2SO4, NaCl

Bài 26. Một dung dịch chứa muối NH4NO3, Fe2(SO4)3 Dung dịch có ion Nêu cách nhận

biết ion dung dịch muối

Bài 27. Tách rời chất khỏi hỗn hợp sau:

a) NH3, NO, SO2 b) Ba chất rắn :NaCl ,NH4Cl , MgCl2 c) NH3 ,CO2, N2, H2

Bài 28. Tinh chế NH3 khỏi hỗn hợp gồm :NH3, NO, SO2 , CO2

Bài 29 a) Cần lấy lít khí nitơ khí hiđro để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25%

b) Cho hỗn hợp N2 H2 ( với VN2 :VH2 1:3) qua bột sắt nung nóng 400

oC Khí tạo thành hịa

tan nước thành 200g dung dịch ammoniac 8,5% Tính lượng N2 H2 sử dụng hiệu suất

phản ứng 90%

c) Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí tích 16,4

lít , biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành

hiệu suất phản ứng

d) Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng áp

suất bình giảm 5% Tính %V N2 H2 lúc đầu, biết N2 phản ứng 10%

Bài 30. Trong bình kín dung tích V lít chứa 100 mol N2 H2 theo tỉ lệ mol 1:4, áp suất 200 at Sau

khi tổng hợp đưa nhiệt độ ban đầu áp suất 192 at a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng

b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp

Bài 31. Hỗn hợp khí N2 H2 có tỉ lệ mol 1:3 lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lít Áp

suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 atm nhiệt độ 4270C a) Tính số mol N2 H2 lúc ban đầu?

b) Tính số mol khí hỗn hợp sau pư biết hiệu suất phản ứng tổng hợp 20%?

Bài 32. Trong bình phản ứng lúc đầu có 40 mol N2 160 mol H2 áp suất 400 at Khi phản ứng đạt

trạng thái cân N2 phản ứng 25%

a) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b)Tính áp suất sau phản ứng

Bài 33. Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối H2 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng,

người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 = 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3

Bài 34. Cho 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm 40% thể tích O2, lại N2 Đốt cháy m (g) cacbon

trong A thu hỗn hợp B có 7,95% thể tích O2 , phần cịn lại N2 , CO CO2 ( tỉ khối B

đối với H2 15,67)

a) Tính m

b) Tính % thể tích khí B

c) Nếu trình thực bình kín, ban đầu OoC áp suất p bình

Bài 35. Cho lượng dư khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy

hoàn toàn ,thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất A phản ứng vừa đủ với 20 ml dd HCl M a) Viết phương trình hóa học phản ứng?

b) Tính thể tích khí nitơ (đkc) tạo thành sau phản ứng?

Bài 36. Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa ion NH4+, SO42- ,NO3-.Có 11,65g

một kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đkc) chất khí bay a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol/lít muối dd A?

Bài 37. Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Để hoà tan hết kết tủa thu sau

phản ứng cần tối thiểu 10 ml dung dịch NaOH 2M a) Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

b) Tính nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu

Bài 38. a) Khí A cháy khí B lấy dư tạo thành hợp chất C Cho C vào dung dịch AgNO3 tạo kết tủa

trắng tan thêm khí A vào Xác định A,B,C Viết phương trình phản ứng xảy ?

b) Cho dd khí A vào 20 ml dd Al2(SO4)3 đến dư Để hòa tan hết kết tủa thu sau phản ứng cần tối

thiểu 10ml dung dịch NaOH 2M

- Viết phương trình phân tử , ion rút gọn

Bài 39. Một oxit A nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối A so với không khí 1,59

a) Xác định cơng thức phân tử A

b) Để điều chế lít khí A (134 C0 atm) cần gam dung dịch HNO3 40% tác dụng với

Cu ? (với giả thiết có khí A nhất)

c) Biết phân tử A kết hợp với thành phân tử oxit B Ở 25 C0 , 1atm, hỗn hợp khí (A+B) có tỉ khối so với khơng khí 1,752 Tính % thể tích A, B hỗn hợp

d) Khi đun nóng lít hỗn hợp (A + B) 250C, atm đến 1340C, tất B chuyển hết thành A Hòa tan A vào nước tạo thành lít dung dịch D Hãy tính nồng độ dung dịch D

Bài 40. Cho 1,08 g kim loại hóa trị tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,336

lít khí NxOy (đkc) Tìm tên kim loại, biết tỷ khối NxOy hiđro 22

Bài 41. Hoà tan hoàn toàn 3,84 kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí NO (đkc),

cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định kim loại M giá trị m

Bài 42 Khi hoà tan kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng dung dịch H2SO4 lỗng thu

được khí NO H2 tích điều kiện khối lượng muối nitrat thu

159,21% khối lượng muối sunphat Xác định kim loại R

Bài 43. Hịa tan hồn tồn 2,7 g kim loại M HNO3, thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm hai khí khơng

màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỷ khối X H2 19,2 Tìm M

Bài 44. Hòa tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3(lỗng) thu 16,8 lít hỗn hợp khí X

(đkc) gồm hai khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỷ khối X H2 17,2

a) Xác định công thức muối tạo thành

b) Nếu sử dụng dung dịch HNO3 1M thể tích HNO3 lấy bao nhiêu, biết lấy dư 5% so với lượng

phản ứng

Bài 45. Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO3 dư thu dung

dịch A 6,72 lít khí NO (ở đktc) Cô cạn dung dịch A thu 147,8 gam chất rắn khan Xác định công thức oxit sắt

Bài 46. Đốt hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại có cơng thức MS (kim loại M có hóa trị +2,+3

hợp chất ) lượng oxi dư Chất rắn thu sau phản ứng hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% Nồng độ % muối dung dịch thu 41,7%

a) Xác định CTPT sunfua kim loại ? b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng ?

Bài 47. Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1344 ml hỗn

hợp hai khí NO NO2 (đkc) Để trung hòa axit dư cần 215 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M

a) Tính % thể tích hỗn hợp khí NO NO2

b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí khơng khí c) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu

Bài 48. Cho m gam Al tác dụng với HNO3 10% thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO N2O (đkc) có tỷ

khối hiđo 16,5 a) Tính m

b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng biết dùng dư so với phản ứng 10%

Bài 49. Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp gồm hai khí

NO N2O có tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 18

a) Tính thể tích khí đkc

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3

Bài 50. Cho 11,7 g Zn hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch A hỗn

hợp khí X gồm N2 , N2O có VX = 0,672 lít (đkc).Thêm NaOH dư vào dung dịch A, đun nóng thu

khí Y, để tác dụng hoàn toàn Y sinh cần dùng hết 100ml dd HCl 0,1M a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , ion

Bài 51. Cho 60g hỗn hợp Cu CuO tan hết lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO(đkc)

a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu

b) Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng

Bài 52. Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo 8g NH4NO3 113,4g

Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp

Bài 53 Hoà tan 30,0 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Cu, CuO 1,50 lít dung dịch HNO3 1,0M thu

được 6,72 lít NO2 (đktc) dung dịch Y

a) Xác định thành phần % khối lượng CuO có hỗn hợp X

b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch Y Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Bài 54. Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A

13,44 lít khí NO (đktc)

a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng

c) Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa

Bài 55 Hoà tan hoàn toàn 3,0 gam hỗn hợp Cu Al dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Kết thúc thí

nghiệm thu 4,48 lít khí NO2 đktc Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại

trong hỗn hợp

Bài 56 Hoà tan hoàn toàn4,431 gam hỗn hợp Al Mg 200 ml dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu

được dung dịch A (khơng chứa NH4NO3) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu, có khối lượng

2,59 gam, có khí hố nâu ngồi khơng khí a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

c) Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d = 1,082 g/ml) tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch A thu lượng kết tủa nhỏ

d) Cô cạn dung dịch A lượng muối khan thu ?

Bài 57. Chia 34,8 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần

Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc)

Phần 2: cho tác dụng với HCl thu 8,96 lít khí (đkc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

b) Cho toàn kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml

dung dịch KOH 1M Tính CM dung dịch sau phản ứng

Bài 58. Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc

nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc)

a) Tính % khối lượng hỗn hợp

b) Cho toàn lượng kim loại tác dụng với HNO3 lỗng vừa đủ thu V lít khí NO dung

dịch A Tính V (đkc)

c) Lấy 1/5 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M, tính thể tích NaOH dùng để thu kết tủa lớn nhất? Kết tủa nhỏ nhất?

Bài 59. Hoà tan hoàn tồn 0,368 g hỗ hợp Al, Zn cần 25 lít dung dịch HNO3 0,001 M Sau phản ứng thu

được muối Tính CM dung dịch sau phản ứng

Bài 60. Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với HNO3 thu dung dịch A chứa muối 6,72 lít khí NO

(đkc) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu 64,2 gam kết tủa a) Tính khối lượng kim loại

b) Tính khối lượng muối dung dịch A

Bài 61 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe nung đỏ bình oxi thu 7,36 g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4,

FeO phần Fe cịn lại Hồ tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn

hợp khí B (ở đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Tính V

Bài 62. Đốt cháy x g Fe khơng khí thu 5,04 g hỗn hợp A Hòa tan hết A HNO3 thu

Bài 63 Cho 6,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu (có tỉ lệ khối lượng tương ứng : 8) vào lượng dung dịch HNO3 1M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Kết thúc thí nghiệm thu chất rắn A

nặng 4,32 gam, dung dịch B khí NO (ở đktc) a) Tính thể tích khí NO

b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng

c) Tính lượng muối tạo thành dung dịch B

Bài 64. Cho 12g hỗn hợp X gồm Fe , Cu (có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7: 8) dung dịch axit HNO3

dư thu V lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm (NO,NO) dung dịch Y Tỉ khối X H2

19

a) Tính giá trị V?

b) Tính số mol axit HNO3 tham gia phản ứng?

Bài 65 Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 theo

các sơ đồ phản ứng sau :

Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

Thể tích NO2 1,568 lít (đktc)

Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn

Tính số gam chất A nồng độ % dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị bay

hơi trình phản ứng)

Bài 66. Một lượng 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu

một hỗn hợp hai khí NO N2O (có tỷ khối với H2 19,2)

a) Tính số mol khí tạo thành

b) Tính nồng độ mol/l HNO3 ban đầu

c) Cùng lượng HNO3 dung dịch H2SO4 loãng dư hịa tan tối đa gam Cu

Bài 67 Tiến hành thí nghiệm sau :

a) Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 0,2M, phản ứng kết thúc, thu V1

lit khí (đktc) NO

b) Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M H2SO4 0,2M, sau phản ứng

kết thúc thu V2 lít khí NO (đktc)

– Hãy viết PTHH phản ứng xảy dạng ion thu gọn – So sánh thể tích khí NO thí nghiệm

Bài 68. Để trung hồ V lít dung dịch A chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M cần 200 ml dung dịch B chứa

HNO3 1M H2SO4 0,2M

a) Tính V

b) Để tác dụng vừa đủ với 11,28 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag cần dùng 200 ml dung dịch B Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y khí Z khơng màu, hố nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất) – Xác định thể tích khí Z 27,30C ; 1atm

– Tính nồng độ mol ion có dung dịch Y

Bài 69. Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 H2SO4 0,4M thấy sinh chất

khí A có d A/ H2 = 15 dung dịch A

a) Viết phương trình ion rút gọn tính thể tích khí sinh đktc

b) Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ dung dịch A

Bài 70. (Đại học khối A -2006)

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí

X Hấp thụ hồn tồn khí X vào nước, 300 ml dung dịch Y Viết phương trình phản ứng hoá học phản ứng xảy tính pH dung dịch Y

Bài 71. Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy lại 8,56g chất rắn

c) Cho khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dung dịch X Tính C% chất tan dung dịch X?

Bài 72. Nung nóng để phân huỷ 27,3g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 , hỗn hợp khí tạo dẫn vào 89,2

ml H2O thu dung dịch HNO3 cịn dư 1,12 lít khí (đkc) không phản ứng (Hp/ứng =100% coi

như O2 khơng hồ tan vào H2O ).Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu C% dd HNO3 thu

được?

Bài 73. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối

của X H2bằng18,8 Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có hỗn hợp đầu ?

Bài 74. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Pb(NO3)2 AgNO3 thu 12,32 lít hỗn hợp

khí Y Sau làm lạnh hỗn hợp Y để hố lỏng NO2 cịn lại khí với thể tích 3,36 lít Tính

thành phần % khối lượng muối có hỗn hợp X Biết thể tích khí đo đktc

Bài 75. Cho 17,5 gam hỗn hợp A gồm hai muối amoni cacbonat amoni hiđrocacbonat tác dụng hết

với dung dịch NaOH đun nóng, thu 6,72 lít khí B (đktc) a) Tính khối lượng muối hỗn hợp A

b) Dẫn toàn khí B vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Tính khối lượng kết tủa tạo

Bài 76. Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2

lít khí CO2 Tính % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu (thể tích khí đo đkc)

Bài 77 Nung nóng hồn tồn 37,6 gam muối nitrat kim loại M có hố trị khơng đổi thu 16 gam

chất rắn oxit kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6

a) Xác định muối nitrat

b) Lấy 12,8 gam kim loại M tác dụng với 100 ml hỗn hợp HNO3 1M, HCl 2M, H2SO4 2M thu

V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tính V

Bài 78. Trong bình kín dung tích lít không đổi chứa N2 27,30C 0,5 atm Thêm vào bình 9,4 g

muối nitrat kim loại M Nhiệt phân hết muối đưa bình 136,50C áp suất bình p, khối lượng chất rắn lại g

a) Xác định cơng thức phân tử muối nitrat b) Tính p

Bài 79. Cần lấy quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho,

biết lượng photpho bị hao hụt trình sản xuất 3%

Bài 80. Cho dung dịch có chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch có chứa b mol H3PO4 thu

dung dịch A Tìm tỉ số a

b để cho dung dịch A a) có muối Na3PO4

b) có muối Na2HPO4

c) có muối NaH2PO4

d) có hai muối Na3PO4 Na2HPO4

e) có hai muối Na2HPO4 NaH2PO4

Bài 81. a) Cho 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có

muối gì? Bao nhiêu mol?

b) Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem dung

dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ?

Bài 82. Cho 50,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH

a) Nếu muốn thu muối trung hịa cần ml dung dịch KOH 1,00M ?

b) Nếu cho H3PO4 vào 50,00 ml dung dịch KOH 0,75M thu muối có nồng độ mol/lít

bao nhiêu ? (biết V dung dịch thu 100,00ml)

Bài 83. a) Cho 6g P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % H3PO4

b) Đốt cháy a gam photpho đỏ khơng khí lấy dư, hịa tan hồn tồn sản phẫm thu vào 500,0 ml dung dịch H3PO4 85,00% (D = 1,700 g/ml) Sau hòa tan sản phẩm, nồng độ dung dịch

H3PO4 xác định 92,60% Tính giá trị a

Bài 84. Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, lại CaSO4

Tính tỉ lệ % P2O5 mẫu supephotphat đơn

Bài 85. Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành loại phân bón

amophot có tỉ lệ số mol: n

4 4HOPO

NH : n(NH4)2HPO4= :

a) Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành phân bón amophot b) Tính khối lượng (kg) amophot thu

Bài 86. Cho 62,0 g canxi photphat tác dụng với 49,0 g dung dịch axit sunfuric 64,0% Làm bay dung

dịch thu đến cạn khơ hỗn hợp rắn Xác định khối lượng chất hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%

Chương CACSBON – SILIC

Bài a)Cacbon thể tính khử tác dụng với loại chất nào? Viết phương trình phản ứng chứng

minh?

b) Cacbon thể tính oxi hố tác dụng với loại chất nào? Viết phương trình phản ứng cacbon đóng vai trị chất oxi hố?

c) Hãy giải thích liên kết hố học ngun tử cacbon với nguyên tử khác hầu hết liên kết cộng hố trị ?

d) Tìm số hợp chất cacbon silic có số oxi hố -4, +2, +4 viết phương trình phản ứng điều chế hợp chất từ C, Si (nếu có thể)?

Bài 2. Viết phương trình phản ứng chứng minh

a) Silic vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố b) Silic oxit tan axit flohiđric c) Axit silixic yếu axit cacbonic

d) Dung dịch natri silicat có mơi trường kiềm

Bài a) So sánh tính chất hố học khí CO2 SO2? Cách phân biệt hai loại khí trên?

b) Hãy dẫn phản ứng CO thể tính khử ba phản ứng CO2 thể tính oxi

hóa

Bài 4. Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết

A vào B ta dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, mol (tính theo x y)

Bài 5. a) Viết PTHH xảy cho từ từ CO2 (SO2) đến dư vào dung dịch NaOH

(Ba(OH)2)

b) Cho a mol CO2 vào dung dịch có chứa b mol Ca(OH)2 Hãy tính khối lượng kết tủa thu theo a

và b

Bài 6. Hoàn thành PTHH phản ứng sau:

a) NaHCO3 + NaOH 

b) NaHCO3 + HCl 

c) SiO2 + HF 

d) CO2 + NaOH 

mol mol

e) CO2 + NaOH 

mol mol

f) CO2 + Ca(OH)2 

(3) (6)

g) CO2 + Ca(OH)2 

mol mol

h) CO (dư) + Fe2O3 

i) CO (dư) + Fe3O4 

k) Si + X2 

X2 F2, Cl2, Br2

l) Si + Mg 

m) Si + KOH + ?  K2SiO3 + ?

n) Si + O2 

p) SiO2 + NaOH 

Bài 7. Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hố sau:

(1) (2) (3)

CH4 → C → Al4C3 → CH4

(4) ↓ + H2O (5)

CO2 → CO → CO2 → MgO

(10)↓ ( 6) ( 7) ↓(9) (8)

CaCO3 Ca(HCO3)2 → CaCO3

(11) (12)

Bài 8. Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá sau

P H3PO4 CO2 Ca(HCO3)2 CO

H2SiO3

(1) (2) (3)

(4)

(5)

Bài 9. Viết phương trình hố học biểu dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện có ):

a) SiO2  1 Si  2 Na2SiO3 H2SiO3  4 SiO2  5 CaSiO3

b) Al → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Al4C3 → CH4 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 →

CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2

Bài 10. Làm để chuyển NaHCO3 thành Na2CO3, Ca(HCO3)2 thành CaCO3 ngược lại?

Bài 11. Cho chất sau đây: Silic, Silic đioxit, axit silixic, natri silicat, magie silixua Hãy thành lập

một dãy chuyển hóa chất viết phương trình hóa học

Bài 12. Một loại thủy tinh có thành phần Na2SiO3, CaSiO3 SiO2 viết phương trình hố học để giải

thích việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh

Bài 13. Phân biệt phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng

a) Các chất khí bình riêng biệt: CO, HCl, SO2

b) Các khí đựng bình riêng biệt bị nhãn: CO, CO2, SO2, H2

c) Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, NaHCO3, Na2SiO3, NaCl

d) Các dung dịch riêng biệt: NaNO3, Na2CO3, Na2SiO3, NH4Cl

e) Các mẫu chất rắn Si, SiO2, Fe

f) Chỉ dùng quỳ tím chất phân biệt chất rắn màu trắng đựng riêng biệt: CaCO3, Na2CO3,

NaNO3

Bài 14. Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí CO2 từ đá vơi axit HCl Khí CO2 bay ln

lẫn nước khí HCl Làm để thu CO2 nguyên chất?

Bài 15. Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,792 lít khí

hiđro.Tính a, biết thể tích khí đo đktc nhôm tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng :

2Al + 2NaOH + H2O  NaAlO2 + H2

Bài 16 Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20,0 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc,

đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng silic hỗn hợp ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 17. Đốt mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh oxi Cho hỗn hợp khí tác dụng với

lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32g brom phản ứng Cho khí khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu 10,00g kết tủa

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b) Xác định phần trăm khối lượng cacbon mẫu than chì

Bài 18. Dẫn nước qua than nóng đỏ thu hổn hợp khí nước, làm khô hổn hợp thu

8,96 lít hổn hợp A (đktc) Dẫn hổn hợp A qua nước vơi dư thấy có 10g kết tủa.Xác định tỉ khối A so với H2

Bài 19. Đốt mẩu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,6 gam oxi dư thu

1,06 m3 (đktc) khí cacbonic Tính thành phần % khối lượng cacbon mẩu than đá

Bài 20. Oxi hố 1,2 gam cacbon khí oxi, cacbon phản ứng hết thu V (lít) hỗn hợp khí X

gồm hai khí CO, CO2 (ở đktc)

a) Tính V?

b) Cho hỗn hợp X qua bình đựng Ca(OH)2 dư có 0,56 gam khí Tính tỉ khối X so

với hiđro khối lượng khí oxi tham gia phản ứng oxi hoá cacbon?

Bài 21. Cho 22,4 lit hh A gồm khí CO CO2 qua than nóng đỏ (khơng có mặt khơng khí) thu

khí B tích lớn thể tích A 5,6 lit Dẫn B qua dd canxihidroxit dư thu dung dịch chứa 20,25g Ca(HCO3)2

a) Viết phương trình phản ứng xảy

dung dịch b) Xác định %V hh khí A (thể tích khí đo đktc)

Bài 22. Cho luồng khí CO qua hỗn hợp X gồm oxit: Fe3O4, Al2O3, MgO, ZnO, CuO nung nóng,

sau thời gian thu hỗn hợp khí Y 23,6 gam chất rắn Z Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, thấy có 40 gam kết tủa xuất Xác định khối lượng X ?

Bài 23. Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn

khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại

sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit

kim loại trên?

Bài 24. Đốt nóng 4,16 gam hỗn hợp A gồm MgO, FeO, Fe cho luồng khí CO dư qua, sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,84 gam hỗn hợp chất rắn B

Mặt khác, cho 4,16 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 thu 4,32 gam

hỗn hợp chất rắn D Hoà tan hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp A lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% (d = 1,05 g/ml) thu dung dịch E khí H2 Tính thể tích dung dịch HCl 7,3% ?

Bài 25. (CĐA-09) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau

phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V

Bài 26. Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu

được hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết

tủa Xác định giá trị m

Bài 27. (CĐA-08) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm

CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X

ở vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Tính giá trị V

Bài 28. (A-09) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến

phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Tính khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

Bài 29. (A-08) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn

0,32 gam Xác định giá trị V

Bài 30. a) Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Tính khối lượng

của chất dung dịch tạo thành

b) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) sục vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A

thu m gam muối Tính giá trị m

c) Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính khối lượng

và nồng độ mol/lít chất tan dung dịch D

Bài 31. Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH CM thu dung dịch A Cô cạn dung

dịch A thu 19 gam hỗn hợp hai muối a Tính khối lượng muối

b Tính nồng độ CM dung dịch NaOH đem dùng

Bài 32. a) Sục V lít (đktc) khí CO2 vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19,7 gam

kết tủa Xác định giá trị V?

b) Cho V lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M thu g kết tủa trắng

dung dịch A Lấy dung dịch A đem đun nóng lại thu thêm g kết tủa Hãy tính thể tích CO2

dùng

c) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

15,76 gam kết tủa Tính giá trị a

Bài 33. a) Sục khí CO2 vào 100 ml dung dịch X chứa đồng thời Ba(OH)2 0,5M NaOH 0,8M Xác

định thể tích khí CO2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch X để thu kết tủa cực đại

b) Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Tính khối

lượng kết tủa thu sau phản ứng

c) Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02M

thu m gam kết tủa Xác định giá trị m

d) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M

Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa.Tính giá trị m

Bài 34. Cho m gam hỗn hợp Ba - Na (được trộn theo tỷ lệ mol 1:1) vào nước thu 3,36 lit H2 đktc

và dung dịch A Cho CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch A Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol

kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ

Bài 35. Hoà tan hoàn toàn 11,2 g CaO vào nước ta dung dịch A

a) Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 g kết tủa có bao

nhiêu lít CO2 (ở đktc) tham gia phản ứng ?

b) Nếu hoà tan hoàn toàn 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần khơng đổi, chứa a%

MgCO3 dung dịch HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dung dịch A thu kết tủa

D Hỏi a có giá trị lượng kết tủa D nhiều

Bài 36 a) Cho từ từ dung dịch chứa 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa 0,01 mol K2CO3 thu

dung dịch A Tính số mol chất có A

b) Nếu thí nghiệm tiến hành ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dung dịch HCl) thể tích (đktc)

khí CO2 thu bao nhiêu?

Bài 37. Cho 1,42g hh CaCO3 MgCO3 tác dụng với HCl dư, khí hấp thu hồn tồn

dd Ba(OH)2 có 0,0225 mol Dung dịch Ba(OH)2 dư tách khỏi kết tủa thêm vào dung dịch

H2SO4 dư để kết tủa hết Ba2+ Rửa kết tủa BaSO4 sấy khô đến khối lượng không đổi thu

1,7475g Tính khối lương chất hỗn hợp đầu?

Bài 38. Hoà tan hoàn toàn 3,5g hổn hợp gồm Na2CO3 K2CO3 vào nước chia dd thành phần:

Phần 1: cho tác dụng dd HCl 3,65% khơng cịn khí bay thu 0,224 lít khí(đkc) Phần 2: Cho tác dụng với nước vơi dư,thu 2g kết tủa.Tính:

a) Khối lượng dung dịch HCl 3,65% phản ứng b) Khối lượng muối hổn hợp đầu

Bài 39. Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp natri hiđro cacbonat natri cacbonat dung dịch dd

a) Tính khối lượng muối ban đầu

b) Dẫn toàn CO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Tính nồng độ mol

của Ca(OH)2

Bài 40. Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp muối XCO3 Y2CO3 dung dịch HCl ta thu dung

dịch A; 0,672 lít khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị gam?

Bài 41. Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M (NH4)2CO3 0,25 M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2

CaCl2 dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 g kết tủa A dung dịch B Tính %

khối lượng chất A?

Bài 42. a) Đặt cốc A, B có khối lượng lên hai đĩa cân : cân thăng Cho 10,6 g Na2CO3

vào cốc A 11,82 g BaCO3 vào cốc B, sau thêm 12 g dung dịch H2SO4 98% vào cốc A, cân

thăng Nếu thêm từ từ dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cân trở lại thăng tốn hết gam dung dịch HCl ? (Giả sử H2O axit bay không đáng kể.)

b) Sau cân thăng bằng, lấy

2 lượng chất cốc B vào cốc A : cân thăng Hỏi

– Cần thêm vào cốc B gam nước cân trở lại thăng ?

– Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% phải thêm gam dung dịch axit ?

Bài 43. Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 73,2g hỗn hợp đến khối

lượng khơng đổi, thu 24,3 g bã rắn Chế hố bã rắn với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit khí đkc Xác định % khối lượng muối có hỗn hợp

Bài 44. Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hổn hợp CaCO3 MgCO3 thấy khối lượng phần rắn

còn lại nửa khối lượng ban đầu Xác định % khối lượng hổn hợp tính thể tích khí CO2(đkc)

có thể hoà tan hoàn toàn 7,04g hổn hợp nước

Bài 45. Nung 52,65 gam CaCO3 10000C cho tồn khí hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch

NaOH 1,8M Hỏi thu muối nào? Khối lượng Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 85%

Bài 46. Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 CaCO3 vào bình kín dung tích 1,2 lít chứa khơng khí

(có tỉ lệ

2 O N

V : V = : 4) 19,5oC atm Nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí C, sau đưa bình nhiệt độ 682,5 K, áp suất bình p Lượng hỗn hợp B phản ứng vừa đủ với HNO3 có 200 g dung dịch HNO3 6,72% thu dung

dịch D khí NO

a) Tính % khối lượng chất A b) Tính p

c) Tính lượng muối tạo thành dung dịch D thể tích khí NO (đktc)

Bài 47 Nhiệt phân m gam CaCO3 nhiệt độ cao (h = 80%), thu khí bay cho vào 250ml dung

dịch Ca(OH)2 0,4M thu gam kết tủa Tính m

Bài 48. Tính hàm lượng % CaF2 florit, biết cho 80g khoáng vật florit tác dụng với H2SO4

thu lượng khí tác dụng với SiO2 tạo thành 5,6 lít (đktc) khí SiF4

Bài 49. a) Một loại thuỷ tinh chứa 13% Na2O ; 11,7% CaO 75,3% SiO2 khối lượng Hãy biểu

diễn thành phần loại thuỷ tinh dạng hợp chất oxit

b)Một loại silicat có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2, biết silicat có chứa 32,06% Si, 48,85% O Tìm cơng

thức silicat

Bài 50. Natri silicat (Na2SiO3) điều chế cách nấu nóng chảy NaOH rắn với cát Hãy

xác định hàm lượng SiO2 cát, biết từ 25 kg cát khô sản xuất 48,8 kg Na2SiO3

Bài 51 Một loại thuỷ tinh có thành phần hố học biểu diễn cơng thức K2O.PbO.6SiO2 Tính khối

lượng K2CO3, PbCO3 SiO2 cần dùng để sản xuất 6,77 thuỷ tinh Coi hiệu suất

Chương ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ

Bài 1. Hãy nêu đặc điểm chung hợp chất hữu thành phần cấu tạo, tính chất vật lí

tính chất hố học

Bài 2. Nêu phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu Khi ngâm chàm giã nhỏ

vào nước để tách lấy sản phẩm chàm nhuộm vải người ta sử dụng phương pháp tách biệt ?

Bài 3. Hãy cách gọi tên hợp chất hữu theo hệ thống tên gốc – chức hệ thống tên thay

thế Cho ví dụ minh hoạ

Bài 4. Hãy phân tích tên chất sau thành tên phần (nếu có) + tên mạch cacbon + tên phần

định chức :

CH3

CH2

CH3

propan

CH2 CH CH3 propen CH C CH3 propin CH3 CH2 CH2 Cl 1-clopropan CH3 CH2 Br brometan

BrH2C CH2Br

ibrometan

H3C

CH Cl H3C

2-clopropan CH3 CH2 CH2 OH propan-1-ol CH3 CH2 CH2 COOH axit butanoic

(2) (3) (4) (5)

(1) (9) (8) (7) (6) ®

1,2-Bài 5. Hãy nêu nguyên tắc phép phân tích nguyên tố hố học hữu (phân tích định tính

phân tích định lượng) Minh hoạ thí dụ phân tích nguyên tố C, H, N Cl

Bài 6. Liên kết cộng hoá trị ? liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba ? liên kết xích ma (), liên kết pi () ? Cho ví dụ minh hoạ ? Khi cho etilen tác dụng với dung dịch nước brom liên kết xích ma hay liên kết pi bị phá vỡ ? Hãy giải thích

Bài 7. a) Chất đồng đẳng gì? Hãy xây dựng công thức chung dãy đồng đẳng mà chất đầu

dãy tương ứng CH4, C2H4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH3COOH

b) Phân tử hiđrocacbon ln có số chẵn ngun tử H Giải thích?

Bài 8. Hỏi phân tử 2,2-đimetyl-3-metylpentan có nguyên tử cacbon bậc một, bậc hai,

bậc ba, bậc bốn?

Bài 9. Xác định công thức chung đồng đẳng hiđrocacbon có hai liên kết đơi, liên kết ba

hai vịng no phân tử Tính số liên kết hóa học phân tử

Bài 10. Chất đồng phân gì? Hãy viết cơng thức cấu tạo chất đồng phân có cơng thức

phân tử C4H8, C4H10O, C3H7Cl, C2H7N, C3H6Cl2

Bài 11. Thế phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách, phản ứng phân huỷ hoá hữu ?

Cho ví dụ minh hoạ

Bài 12. Trong phản ứng sau, trường hợp xảy phân cắt đồng li, trường hợp xảy

phân cắt dị li ?

a) Sự điện li HCl dung dịch nước

b) Sự đứt liên kết phân tử brom tác dụng nhiệt độ

c) Sự cắt đứt liên kết C X (X : Cl, Br, I) phân tử hợp chất (CH3)3C-X tác dụng

dung môi phân cực

Bài 13. a) Thế hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon, nhóm chức hố học ? Nêu thí dụ minh

hoạ?

b) Thế là: hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức ? Mỗi khái niệm cho ví dụ

Bài 14. Một hợp chất hữu X đun nóng với bột CuO dịng khí oxi, hỗn hợp khí thu

được cho qua bột CuSO4 khan (màu trắng) thấy chuyển thành màu xanh, sau cho hỗn hợp khí

và qua dung dịch Ca(OH)2, thấy có vẩn đục Nếu đem đun nóng X với H2SO4 đặc cho sản

Bài 15. Phân tích 7,5 gam hợp chất hữu A thu 8,8 gam CO2 ; 4,5 gam H2O lượng

khí nitơ mà dẫn vào nitơ kế đo thể tích 1,23 lít 150C Áp suất khí 750mmHg, áp suất nước bão hoà 150C 12,7 mmHg Mực nước ống nghiệm cao mực nước chậu cm Khối lượng riêng thuỷ ngân 13,6 g/cm3 Tính khối lượng nguyên tố chất hữu A

Bài 16. Một chất hữu có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 12 : 2,5 : Biết 0,1 mol chất hữu

có khối lượng 7,4 gam a) Lập CTPT chất hữu b) Viết CTCT đồng phân

Bài 17 Anetol có khối lượng mol phân tử 148 g/mol Phân tích ngun tố cho thấy anetol có %C=81,08%; %H=8,1%, cịn lại oxi Lập công thức đơn giản công thức phân tử anetol

Bài 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí CO2

0,18 gam nước Thể tích 0,3 gam chất A thể tích cảu 0,16 gam khí oxi (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử chất A

Bài 19 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít chất khí hữu cơ, thu 16,8lít CO2 13,5 gam H2O Các chất

khí (đo đktc) Lập cơng thức phân tử, biết lít khí chất hữu đktc nặng 1,875 gam

Bài 20. Khi đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu X cần 0,8 gam O2, thu 1,1 gam CO2 ;

0,45 gam H2O khơng có sản phẩm khác Khi cho bay hoàn toàn 0,6 gam chất X t0, p thích

hợp thu thể tích thể tích 0,32 gam oxi điều kiện Xác định công thức phân tử X

Bài 21. Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hợp chất hữu A thu 6,72 lít CO2 6,3 gam nước Khi đốt

cháy hoàn toàn mol A cần 212,8 lít O2 Xác định cơng thức phân tử A (Các thể tích khí đo

đktc)

Bài 22. Phân tích a gam chất A thu x gam CO2 y gam H2O Biết 3x = 11y 7a = 3(x + y) Tỉ khối

hơi A so với khơng khí nhỏ Tìm cơng thức A

Bài 23. Phân tích hồn tồn 4,44 gam chất rắn X cần 6,72 lít khơng khí (đktc) chứa 20% thể tích O2 Sản

phẩm CO2, H2O Na2CO3, có 1,344 lít CO2 (đktc) 3,18 gam Na2CO3 Tìm cơng thức X

dạng thực nghiệm

Bài 24 Đốt cháy hoàn toàn 1,608 gam Chất (A), thu 1,272 gam Na2CO3, 0,528gam CO2 Lập

CTPT (A) Biết phân tử chứa nguyên tử Na

Bài 25. Đốt cháy hoàn toàn 0,336 gam hợp chất hữu A thu 0,792 gam CO2, 0,234 gam H2O

Mặt khác nung nóng 0,594 gam chất với bột CuO dư dịng khí CO2, hỗn hợp khí thu

được cho lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy thoát 37,42 cm3

một chất khí (ở 270C; 750 mmHg)

a) Xác định thành phần nguyên tố hợp chất A b) Xác định công thức đơn giản A

c) Xác định công thức phân tử A, biết A chứa nguyên tử nitơ

Bài 26. Đốt cháy hoàn toàn 0,75g chất hữu A dẫn toàn sản phẩm sinh vào bình đựng dd

nước vơi có dư 0C khối lượng bình tăng 1,33g tạo 2g kết tủa Mặt khác phân tích 0,15g A phương pháp Kjeldahl dẫn amoniac sinh vào 18 ml dd H2SO4 0,1M , lượng axit

dư trung hòa vừa ml dd NaOH 0,4M Xác định CTPT A biết lít A đkc nặng 3,35g

Bài 27. Đốt hoàn toàn m gam chất Y cần dùng hết 2,912 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O

chia đôi :

Phần : cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 0,9 gam

Phần : cho qua CaO thấy khối lượng CaO tăng 2,66 gam Tìm m cơng thức đơn giản Y Tìm cơng thức phân tử Y biết Y tồn trạng thái khí điều kiện thường

Bài 28. Đốt cháy hồn tồn 1,5 gam chất hữu X (khơng chứa nguyên tố S) oxi vừa đủ cho

cháy chậm qua bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình nặng thêm 2,66 gam có tách gam kết tủa Khí khỏi bình N2, tích 224 ml (đktc) Tìm cơng thức đơn giản X

Bài 29 Đốt cháy hoàn toàn 9,9 gam chất hữu (A) gồm nguyên tố C, H Cl Sản phẩm tạo thành

cho qua bình đựng H2SO4 đậm đặc Ca(OH)2 thấy khối lượng bình tăng 3,6 gam

và 8,8 gam

a) Tìm cơng thức ngun (A)

b) Xác định CTPT, biết (A) chứa nguyên tử Clo

Bài 30 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu gồm C, H, Cl, sinh 112 cm3 CO2 (đo đktc) 0,09 gam

H2O Cũng từ hợp chất hưữ cho tác dụng AgNO3 thu 1,435 AgCl Lập CTPT chất hữu

cơ Biết tỉ khối chất so với He 21,25

Bài 31. Nung 1,47 gam chất hữu Y chứa C, H O với CuO dư, sau thí nghiệm thu m gam

H2O; 2,156 gam CO2 khối lượng CuO giảm 1,568 gam Tìm cơng thức phân tử Y, biết tỉ khối

hơi Y so với không khí, d, có giá trị khoảng : 3<d<4

Bài 32. Phân tích 5,88 gam chất M CuO thu H2O, CO2, lượng CuO giảm 6,272 gam

Cho sản phẩm qua Ca(OH)2 dư thu 19,6 gam kết tủa Tìm cơng thức M, biết tỉ khối M

so với khơng khí nằm khoảng < dM / KK<

Bài 33. Để đốt cháy hết 2,25 gam hợp chất hữu X chứa C, H, O cần dùng 3,08 lít O2 (ở đktc)

thu V(H2O) = 5/4.V(CO2) Biết tỉ khối X so với CO2 2,045 Tìm cơng thức phân tử

của A

Bài 34. Đốt cháy hoàn toàn a g chất hữu có thành phần C, H, Cl Sau phản ứng thu sản

phẩm CO2 ; HCl ; H2O theo tỉ lệ số mol : : Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo

hợp chất hữu cơ, biết hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn

Bài 35. Cho hỗn hợp gồm ba hiđrocacbon có hai hiđrocacbon đồng đẳng 14,72 gam oxi vào bình kín dung tích 16,8 lít 00C ; 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp, giữ bình 1000C áp suất bình P atm Nếu cho sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc

bình chứa dung dịch Ba(OH)2, sau thí nghiệm khối lượng bình tăng thêm 4,86 gam bình thu

được 29,55 gam kết tủa 7,77 gam Ba(HCO3)2

a) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon biết số mol hiđrocacbon nhiều gấp 2,5 lần số mol hai hiđrocacbon đồng đẳng

b) Xác định áp suất P

Bài 36 Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon đồng đẳng Trộn 6,72 lít hỗn hợp A với lượng dư oxi

rồi đốt cháy, thu 11,70 gam H2O 21,28 lít CO2 Các khí đo đktc Xác định công thức phân tử

và phần trăm thể tích chất A

Bài 37. Đốt 200cm3 chất hữu 900cm3 oxi (lấy dư).Thể tích khí thu 1,3 lít Sau

khi cho nước ngưng tụ cịn 700cm3 Sau cho lội qua dd KOH 100 cm3 bị hấp thụ P (các thể tích khí đk t , P) Xác định CTPT

Bài 38. Cho 400cm3 hỗn hợp hidrocacbon nitơ vào 900cm3 cxi (dư) đốt , thu 1,4 lít hỗn

hợp khí Sau cho nước ngưng tụ cịn 800cm3 sau cho qua ddKOH cịn 400cm3 (các thể tích khí đo đk t , P) Xác định CTPT

Bài 39. Cho 0,5 lít hỗn hợp hidro cacbon khí cacbonic vào 2,3 lít cxi dư đốt thu lít hỗn

hợp Sau cho nước ngưng tụ cịn 1,8 lít sau cho lội qua dd KOH cịn 0,5 lít (các thể tích đk).Xác định CTPT hidrocacbon

Bài 40. Một hợp chất quen thuộc chứa nguyên tố C, H, O tích 50 ml Đốt cháy

hồn tồn thể tích 200 ml O2 hỗn hợp chất sau phản ứng sục chậm qua H2SO4

Chương HYDROCACBON NO

Bài 1. Hãy chứng minh phân tử ankan :

a) nH = 2.nC + b)Mankan số chẵn

Bài 2. Phân tử ankan có tổng số electron? có electron tham gia tạo thành

liên kết? áp dụng phân tử etan

Bài 3. Ankan tan tốt dung môi hữu benzen, n-hexan hay tan tốt nước, giải

thích ?

Bài 4. a) Viết công thức cấu tạo chất sau:

1 4- etyl-3,3- dimetylhexan 1-brom-2-clo-3-metylpentan 1,2-diclo-1-metylxiclohexan

b) Đọc tên quốc tế chất sau:

1 CH3 - CH(CH3) – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – C(CH3)3

3 CH3 – CHBr – CH2 – (C2H5 ) - CH3

Bài 5. a) Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp IUPAC đánh số bậc nguyên tử cacbon cho đồng phân ankan monoxicloankan có 4, nguyên tử C

b) Viết CTCT đồng phân đọc tên quốc tế chất có CTPT sau đây: C5H12 C6H14 C7H16 C3H7Cl C3H6Cl2

Bài 6. Viết công thức cấu tạo gọi tên gốc hiđrocacbon no hố trị có số ngun tử cacbon

tương ứng 3,

Bài 7. Viết phương trình phản ứng xiclopropan với H2/Ni,t0 ; Br2/CCl4 ; dung dịch HBr

Bài 8. Clo tác dụng với etan có chiếu sáng cho ta cloetan

a) Viết phương trình phản ứng b) Trình bày chế phản ứng

Bài 9. Crackinh ? Phản ứng crackinh phản ứng đehiđro hoá giống khác

nào ? Viết phương trình phản ứng crackinh đehiđro hoá pentan

Bài 10. Hỏi hai chất điều kiện phản ứng với tạo nên chất sau đây?

a) ? + ?  CH3CHBrCH3 + HBr

b) ? + ?  CH3CH2NO2 + H2O

c) ? + ?  CH3CH3 + K2CO3

d) ? + ?  metylxicloprppan + MgBr2

Bài 11 Bổ túcphản ứng :

a) Al2O3  Al4C3  metan metylcloruametylenclorua clorofom  tetraclometan

b) Axit axetic natraxetat  metan  metylclorua  etan  etilen c) butan  etan  etylclorua  butan propen  propan

Bài 12. Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có gọi tên theo danh pháp quốc tế

các ankan trường hợp sau: a) Tỉ khối so với hiđro 36 b) Công thức đơn giản C2H5

c) Đốt cháy hoàn toàn lit ankan sinh lit CO2

d) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon (A) thu 17,6 gam CO2 gam H2O

e) Đốt cháy hoàn tồn ankan (B) với lượng O2 vừa đủ thấy tổng số mol trước sau phản

ứng Xác định CTPT B

f) Đốt cháy hồn tồn 0,86 gam ankan E cần vừa đủ 3,04 gam oxi g) Một ankan F có C% = 80%

h) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon G sản phẩm lần lược cho qua bình đựng P2O5 Ca(OH)2 làm

khối lượng bình lần lược tăng 0,9 gam 1,76 gam

j) Đốt cháy lít ankan (ở thể khí điều kiện thường) cần dùng 32,5 lít khơng khí k) Tỉ lệ khối lượng mC/mH = 5,25

l) Ankan chứa 16% hiđro theo khối lượng phân tử

m) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít xicloankan Y thu 16,8 lít khí CO2 Tìm CTPT Y, khí đo

ở đktc

n) Đốt cháy V ankan Cl2 vừa đủ tạo sản phẩm khí tích 10 V

Lập CTPT ankan

Bài 13 Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu hỗn hợp khí có

tỉ khối so với hiđro 15 ?

Bài 14 (A-07) Khi brom hoá ankan thu dẫn xuất monobrom có tỷ khối

so với hiđro 75,5 Xác định tên ankan

Bài 15 (B-08) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết δ có hai nguyên tử cacbon

bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol 1:1)

a Xác định số dẫn xuất monoclo tối đa sinh b Viết PTHH

Bài 16. Viết CTCT gọi tên đồng phân hiđrocacbon X chứa 83,33% C theo khối lượng

phân tử Xác định CTCT X tác dụng với clo thu sản phẩm monoclo

Bài 17 (B-08) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết δ có hai nguyên tử cacbon

bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol 1:1)

a) Xác định sản phẩm tạo thành

b) Viết phương trình hóa học phản ứng xãy

Bài 18 Khi clo hoá Propan theo thỉ lệ mol : nhận dẫn xuất monoclo vị trí nguyên tử

cacbon bậc (dẫn xuất A) chiếm 41% nguyên tử cacbon bậc hai (dẫn xuất B) chiếm 59% Hãy so sánh khả phản ứng (ri) nguyên tử H vị trí bậc hai với vị trí bậc biết điều

kiện 100oC ri với số nguyên tử H (ni) có quan hệ với theo biểu thức: % dẫn xuất = i i 100%

i i r n

r n

 



Bài 19. Khi tiến hành phản ứng ankan X với brom có chiếu sáng, người ta thu

hỗn hợp Y chứa hai chất sản phẩm Tỉ khối Y so với khơng khí a) Xác định cơng thức cấu tạo X

b) Nếu thay nguyên tử hiđro X nguyên tử brom thu đồng phân đibromankan

Bài 20. Có ankan, đồng đẳng metan, X, Y, Z có tỉ khối so với nitơ nhỏ 4,5 Khi tham

gia phản ứng với clo có chiếu sáng, chất tạo dẫn xuất monocloankan Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z dẫn xuất monocloankan

Bài 21. Cho 5,6 lít ankan khí (27,30C 2,2 atm) tác dụng với clo ánh sáng Giả sử tạo

dẫn xuất clo có khối lượng 49,5 gam

a) Xác định CTPT CTCT có dẫn xuất clo

b) Xác định % thể tích ankan clo hỗn hợp đầu Biết tỉ khối hỗn hợp so với H2

30,375

Bài 22. Cho clo tác dụng với n-butan thu hai dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo

a) Viết phương trình phản ứng dạng cơng thức cấu tạo thu gọn

b) Tính tỉ lệ phần trăm sản phẩm, biết nguyên tử hiđro cacbon bậc hai có khả phản ứng cao hiđro cacbon bậc lần

Bài 23. Thực phản ứng tách H2 từ ankan A thu hỗn hợp gồm H2 hiđrocacbon B, C, D

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí B C D thu 17,92 lít CO2 14,4 (g) H2O

b) Viết phương trình phản ứng tách hiđro từ A

Bài 24. a) Crackinh hoàn toàn ankan không phân nhánh X thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối

so với hiđro 18 Xác định công thức cấu tạo X

b) (A-08) Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Xác định công thức phân tử

của X

c) Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6,

C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Xác định giá trị x

và y

Bài 25. Crăckinh ankan A thu hỗn hợp khí B gồm ankan anken có tỉ khối so với H2

14,5 Dẫn hỗn hợp B qua dung dịch brom khối lượng hỗn hợp khí giảm 55,82% a) Lập CTPT A chất B

b) Tính % thể tích khí B

Bài 26 Khi crackinh 35 lít n-butan điều kiện thích hợp 67 lít hỗn hợp A theo phương trình:

C4H10 C2H4 + C2H6

C4H10 C3H6 + CH4

C4H10 C4H8 + H2

Chia A làm phần nhau:

* Phần I: Cho từ từ qua dung dịch brom dư, cịn lại hỗn hợp khí B khơng hấp thụ Tách hỗn hợp B thu hiđrocacbon B1, B2, B3 theo thứ tự khối lượng phân tử tăng dần Đốt cháy B1, B2, B3 thu

những thể tích CO2 tương ứng 1:3:1

* Phần II: Cho phản ứng với nước nhờ xúc tác đặc biệt thu hỗn hợp C gồm rượu khác a) Tính % số mol chất A

b) Tính % C4H10 tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng hỗn hợp C (Giả thuyết phản ứng xảy hoàn toàn)

Bài 27 Sau kết thúc phản ứng crackinh n-butan thu 22,4 lít hỗn hợp khí A (giả sử gồm có

các hiđrocacbon) Cho hỗn hợp A lội qua nước brom dư thấy cịn lại 13,44 lít hỗn hợp khí B Đốt cháy 0,6 lít hỗn hợp B thu 1,3 lít CO2

a) Tính hiệu suất phản ứng crackinh

b) Tính %V khí A Vkk cần dùng để đốt cháy toàn A

c) Nếu lấy 100 m3 hỗn hợp A 00C, 22,4 atm đem trùng hợp thu kilogam polime

Bài 28. Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hai nhóm CH2, biết đốt cháy hồn

tồn hỗn hợp hiđrocacbon chia đơi sản phẩm, nửa cho chậm qua CaO dư thấy khối lượng CaO tăng thêm 1,82 gam, nửa lại cho chậm qua P2O5 dư thấy khối lượng P2O5 tăng thêm 0,72

gam

Bài 29. Khi oxi hố hồn toàn 7,0 mg hợp chất hữu X thu 11,2 ml khí CO2 (đktc) 9,0 mg

nước Tỉ khối X so với khí nitơ 2,5 Xác định công thức cấu tạo X clo hố thu dẫn xuất monoclo

Bài 30. Tìm thể tích tối thiểu dung dịch KOH 10% (d = 1,09 g/ml) cần dùng để hấp thụ sản phẩm

đốt cháy hồn tồn 100 lít propan (ở 25OC 0,95atm)

Bài 31 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp người ta thu 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8 g H2O Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon tính thành phần %

theo số mol chất

Bài 32. Đốt cháy hồn tồn V lít đktc hỗn hợp A gồm hiđrocacbon khí có KLPT 28 đvC

Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng P2O5 dư, bình đựng CaO dư Thấy khối lượng bình tăng

g, bình tăng 13,2 g a) Xác định hiđrocacbon

Bài 33. Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon A B có KLPT 28 đvC thu 0,3 mol CO2 0,5 mol H2O Xác định A B

Bài 34. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng tạo 22 g CO2

và 12,6 g H2O

a) Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ? Xác định thể tích A đktc ?

b) Xác định hiđrocacbon, biết số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi

Bài 35. Hỗn hợp ankan có khối lượng 10,2 g Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp ankan cần dùng 25,8

lít O2 (đktc)

a) Tìm tổng số mol ankan

b) Tìm tổng khối lượng CO2 H2O tạo thành

c) Tìm CTPT ankan, biết KLPT chất < 60 đvC

Bài 36. Đốt cháy lit hỗn hợp hai parafin (đktc) đồng đẳng liên tiếp cho sản phẩm lần lược qua bình I đựng CaCl2 khan bình II đựng dung dịch KOH đặc Sau kết thhúc thí nghiệm thấy khối

lượng bình I tăng 6,43 gam bình II tăng 9,82 gam Xác định CTPT parafin tính thành phần phần trăm chất

Bài37. Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp hai ankan kế cận thu 14.56 lit CO2 đo 00C

atm

a) Tính thể tích hỗn hợp hai ankan b) Xác định CTPTvà CTCT hai ankan

Bài 38. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác

dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Xác định tên gọi X

Bài 39. Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A B đồng đẳng Đốt cháy X với 64 gam O2 (dư)

rồi dẫn sản phẩm thu qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu 100 gam kết tủa Khí khỏi bình

tích 11,2 lít 0OC 0,4 atm Xác định công thức phân tử A B

Bài 40 (A-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào

dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35

gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Xác định công thức phân tử X

Bài 41. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác

dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Xác định tên gọi X

Bài 42. Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp propan butan (đktc) cho tất sản phẩm cháy thu

được vào dung dịch NaOH thu 95,4 gam Na2CO3 84 gam NaHCO3

a) Tính thành phần % số mol hỗn hợp

b) Tìm thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thiết dùng trường hợp

Bài 43 Đốt cháy hồn tồn 29,2 g hỗn hợp khí gồm ankan (đktc) Hấp thụ sản phẩm vào dung dịch

Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 134,8 g

a) Tính khối lượng sản phẩm cháy

b) Biết ankan có số ngun tử C gấp đơi Lập CTPT chúng

c) Cho ankan vào bình thép chân không thực phản ứng phân huỷ hồn tồn ankan áp suất bình P2 Tính P2 theo P1

Bài 44. Bình kín dung tích 20 lít chứa O2 00C 0,56 atm Bơm thêm vào bình m (g) hỗn hợp ankan

ở thể khí dãy đồng đẳng áp suất P1 250C Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn

đưa bình 136,50C áp suất P2 Dẫn hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 22 g

kết tủa khối lượng bình tăng 14,72 g a) Tính m P2

b) Tính P1

c) Lập CTPT ankan

Bài 45 Nung 12,3 gam CH3COONa với lượng dư NaOH CaO khí thoát đem đốt cháy dẫn sản

phẩm cháy vào bình chứa 4(lít) dung dịch Ca(OH)2 0,02M

Chương HYDROCACBON KHÔNG NO 1 ANKEN

Bài 1. Anken ? Hãy viết công thức phân tử công thức cấu tạo chung cho anken Hãy so sánh

thành phần đặc điểm cấu tạo anken với ankan monoxicloankan

Bài 2. Hãy viết công thức cấu tạo anken sau :

a) pent-2-en b) 2-metylbut-1-en c) 2-metylpent-2-en d) isobutilen e) 3-metylhex-2-en g) 2,3-đimetylbut-2-en

Bài 3. Cho anken có cơng thức cấu tạo thu gọn sau :

CH2=C(CH3)2, C2H5CH=CHC2H5, (C2H5)2C=CH2,

a) Hãy gọi tên anken theo danh pháp IUPAC b) Chất có đồng phân hình học

c) Khái quát đặc điểm cấu tạo anken có đồng phân hình học

Bài 4. a) Hãy so sánh nhiệt độ sôi anken với ankan xicloankan có số nguyên tử cacbon

b) Hãy so sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đồng phân cis-anken trans-anken

Bài 5. Hãy giải thích số lượng đồng phân anken nhiều ankan có số nguyên tử

cacbon

Bài 6. Viết công thức cấu trúc đồng phân vị trí liên kết đơi, mạch cacbon đồng phân hình

học anken có cơng thức phân tử C4H8 , C5H10 Gọi tên đồng phân theo danh pháp quốc tế

Bài 7. Hồn thành phương trình phản ứng ;

a) CH2 = CH2 + HBr  …

b) CH2 = CH2 + …  CH3 – CH2 OH

c) CH3-CH2 – CH2 –CH2 OH 17020

H SO C

 …

d) CH3 - CH – CH2 – CH3 170204

H SO C

 …

OH

Bài Vì anken hoạt động hóa học hẳn ankan ? Hãy viết phương trình hố học phản ứng

propen tác dụng tác nhân điều kiện phản ứng sau : a) H2/Ni, to b) Br2/CCl4 c) Cl2/500oC

d) dung dịch HCl e) H2O/H3O+, to g) dung dịch KMnO4 loãng nguội

h) H2SO4 98% i) Áp suất nhiệt độ cao

(trong trường hợp d e viết sản phẩm chính)

Bài 9. a) Cho 2-metylbut-2-en tác dụng với HCl Hãy viết PTHH phản ứng rõ sản phẩm chính, sản phẩm phụ Trình bày chế phản ứng

b) Cho but-1-en tác dụng với nước brom có hồ tan lượng NaI, sinh nhiều sản phẩm cộng vào nối đôi Viết cơng thức cấu tạo giải thích tạo thành vài sản phẩm

Bài 10. a) Thế phản ứng trùng hợp ? Hệ số trùng hợp ? Giữa phản ứng trùng hợp phản ứng

cộng có giống có khác ? Viết sơ đồ tóm tắc phản ứng trùng hợp chất sau : CH2 = CH2 ; CH2 = C(CH3)2 ; CH2 = CHCl ; CF2 = CF2

b) Viết PTHH phản ứng trùng hợp isobutilen rõ monome, mắt xích polime tính khối lượng mol phân tử trung bình poliisobutilen hệ số trùng hợp trung bình 150000

Bài 11. a) Có anken tác dụng với hiđro có Ni xúc tác đun nóng cho sản phẩm

3-metylpentan Hãy viết cơng thức cấu tạo, gọi tên anken cho biết quan hệ đồng phân chúng

b) Viết cơng thức cấu tạo anken có cơng thức phân tử C6H12 mà cộng hợp HBr cho sản

phẩm

Bài 12 a) Hai hiđrocacbon đồng phân A B tác dụng với H2/Ni A tác dụng với Br2/CCl4, B

không tham gia phản ứng Đốt cháy thể tích khí B cần thể tích oxi sinh thể tích CO2

Xác định công thức cấu tạo A B biết A có đồng phân cis-trans

b) Xác định cơng thức cấu tạo hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C6H12 Biết X làm

màu dung dịch nước brom, X có đồng phân cis-trans, hiđrat hố X sản phẩm ancol bậc (nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon bậc ba)

Bài 13. Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau:

a) C3H7OH  C3H6 C3H8 C2H4 C2H4(OH)2

b) C3H8 C3H6 C3H6Br  C3H6 C3H7OH

c) Hexan butan  etilen  etylclorua  etlen  polietilen d) C3H7OH  C3H6  C3H8  C2H4  C2H4(OH)2

e) Canxicacbua axetilen  etilen  etanol

f) CnH2n +  CnH2n  CnH2nBr2  CnH2n  CnH2n(OH)2

Bài 14. Dùng phương pháp hóa học:

a) Phân biệt Metan Etilen b) Làm Metan có lẫn Etilen c) Phân biệt Hexen-1 Xiclohexan d) Làm Etilen có lẫn Etan e) Phân biệt CH4, C2H4, C3H8

f) Phân biệt Propan, Xiclopropan Propen

Bài 15. a) Từ axetilen, chất vô điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học điều chế

cao su butađien

b) Từ metan lập sơ đồ viết phương trình hóa học phản ứng điều chế xiclohexa-1,3-đien

Bài 16. Viết công thức phân tử công thức cấu tạo anken trường hợp sau:

a) lít anken có khối lượng khối lượng lít nitơ đo điều kiện b) Đốt cháy lít anken cần 4,5 lít oxi (ở điều kiện)

c) 2,8 ganken A phản ứng vừa đủ với g Br2 Khi hiđrat hoá A thu ancol

d) Cứ 7g đồng đẳng etilen làm màu vừa đủ 320g dd brơm 5%

e) Hiđro hố hoàn toàn lượng anken cần 112 ml H2 (đktc), sau phản ứng thu ankan mạch

nhánh Cũng lượng anken cho phản ứng với brom thu 1,08 gam dẫn xuất hiđrocacbon

Bài 17. a) Phân tích 6,25g chất hữu X gồm C, H, Cl, thu 4,48 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O biết

MX = 62,5 đvc.Tìm CTPT X Biết X cho phản ứng trùng hợp, viết phương trình phản ứng, gọi

tên polime

b) Khi đốt 1V hydrocacbon A cần 6V Oxi sinh 4V CO2; A làm màu dung dịch Brom có

thể kết hợp với H2 tạo hydrocacbon mạch nhánh Xác định CTCT A viết phương trình phản ứng

c) Một hiđrocacbon X mạch hở, phân nhánh Khối lượng V lít X lần khối lượng V lít N2

ở điều kiện Tìm CTCT tên gọi X

Bài 18. Người ta muốn điều chế 21 gam etilen

a) Tính lượng rượu etylic nguyên chất cần dùng, hiệu suất 100% b) Tính thể tích etan (đktc) cần dùng, hiệu suất 80%

Bài 19. Hiđrat hóa but-1-en thu hỗn hợp sản phẩm monoancol ancol chiếm 97%

a) Viết PTHH, rõ ancol chiếm 97%

b) Tính khối lượng ancol chiếm 97%, biết khối lượng but-1-en tham gia phản ứng kg, hiệu suất phản ứng 100%

Bài 20. Hai hiđrocacbon A B thể khí, A có cơng thức C2xHy ; B có cơng thức CxH2x (giá trị x

trong hai công thức nhau) Lập CTPT A B biết tỉ khối A metan 3,625 tỉ khối B He Viết CTCT A, B gọi tên chúng

Bài 21. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu 33 gam CO2 13,5 gam nước

b) Tìm khối lượng dung dịch KMnO4 4% bị màu vừa đủ lượng chất A

Bài 22. Dẫn 2,24(l) anken A (đktc) qua bột CuO nung nóng, phản ứng hồn tồn, khối lượng bột

CuO giảm 14,4gam a) Xác định CTPT A

b) Viết phương trình phản ứng trùng hợp , phản ứng A với dung dịch KMnO4

c) Hỗn hợp X gồm A trộn với đồng đẳng B theo tỷ lệ thể tích 1:1 Đốt cháy 1V hỗn hợp X cần 3,75 V O2 điều kiện Xác định B

Bài 23. Một hỗn hợp khí A gồm C2H4 H2 Tỉ khối hỗn hợp so với H2 7,5 Đun nóng hỗn

hợp với xúc tác Ni, sau thời gian hỗn hợp B có tỉ khối so với H2

a) Tính % thể tích khí hỗn hợp A b) Tính % thể tích khí hỗn hợp B c) Tính hiệu suất hiđro hố

Bài 24. X hỗn hợp gồm olefin A H2 Tỉ khối X so với He 3,33 Dẫn X qua bột Ni nung

nóng để phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro a) Tìm thành phần % số mol khí X

b) Xác định CTPT A

Bài 25. Hai hidrocacbon có cơng thức phân tử , tỷ khối so với hidro 35 Chất thứ

làm màu dung dịch brôm Chất thứ hai khơng có tính chất

a) Tìm CTPT hidrocacbon cho biết chúng thuộc dãy đồng đẳng b) Viết CTPT chất thứ biết tồn dạng cis trans

Bài 26. Một anken A kết hợp với H2 thu ankan B

a) Xác định CTPT A, B biết để đốt cháy hết B lượng O2 vừa đủ thể tích khí CO2

thu nửa tổng thể tích B O2

b) Một hỗn hợp X gồm A, B H2 với VX = 22,4 lít Cho X qua bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp

Y với dX/Y = 0,7 Tính VY, số mol H2 A phản ứng với

c) Biết hỗn hợp Y không làm nhạt màu nước brom tỉ khối Y so với H2 16 Xác định

thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp X Các thể tích khí đo đktc

Bài 27. Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí gồm etan etilen qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình

Brom tăng thêm 2,8 gam Tính % theo phối lượng theo thể tích khí hỗn hợp

Bài 28. Hỗn hợp X gồm ankan anken có số mol Dẫn X qua nước brom, khối lượng

brom tham gia phản ứng 16 g Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu 13,44 lít CO2 (đktc)

a) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon b) Xác định tỉ khối X so với khơng khí

Bài 29 Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen propilen(đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị

nhạt màu khơng cịn khí khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90 gam a) Viết PTHH giải thích tượng thí nghiệm ?

b) Tính thành phần % thể tích khí hổn hợp ban đầu

Bài 30. Hai hiđrocacbon X, Y đồng phân với Khi cho tác dụng với brom theo tỉ lệ mol :

trong điều kiện thích hợp X tạo sản phẩm hữu Z, Y tạo sản phẩm hữu T Biết hai sản phẩm Z T có thành phần phần trăm khối lượng brom chênh lệch 16,494% Tìm cơng thức cấu tạo X, Y, Z, T

Bài 31. Hỗn hợp hai anken A B có khối lượng 12,6 gam trộn theo tỉ lệ số mol tác dụng

vừa đủ với 32 gam brom.Nếu trộn hỗn hợp A B theo tỉ lệ khối lượng 16,8 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6 gam H2 Tìm CTPT A, B biết MA < MB

Bài 32. Avà B anken đồng đẳng liên tiếp Cho 13,44(l) hỗn hợp A B(đkc) qua bình đựng

dung dịch Br2 thấy bình Br2 tăng thêm 28gam

a) Xác định CTPT, viết CTCT anken

b) Tính % thể tích chúng hỗn hợp X

Bài 33. Một hỗn hợp X gồm hai olefin đồng đẳng tích 17,92 lít ( đo 00C 2,5 atm) sục qua bình chứa dung dịch Br2 dư , khối lượng bình tăng lên 70 gam

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định cơng thức phương trình viết cơng thức cấu tạo hai olefin c) Tính phần trăm số mol hỗn hợp X

d) Đốt cháy hồn tồn thể tích hỗn hợp X cho sản phẩm vào lít dung dịch NaOH 1,8 M thu muối , gam

Bài 34. Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm etan , propan, propen sục qua nước brơm dư thấy khối

lượng bình tăng thêm 4,2 gam Lượng khí cịn lại đem đốt cháy hồn toàn thu lượng CO2

a gam 6,48 gam H2O

a) Tính lượng khí CO2 (a gam) thành phần % thể tích khí hỗn hợp X

b) Dẫn tồn khí qua 400ml dung dịch KOH 2,6M Hãy xác định nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng

Bài 35 Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử C phân tử có số

mol Hỗn hợp vừa đủ làm màu 80 g dung dịch 20% brom CCl4 Khi đốt cháy hồn tồn

hỗn hợp tạo thành 13,44 l CO2 (đktc)

a) Xác định công thức cấu tạo ankan anken cho b) Xác định tỉ khối hỗn hợp so với khơng khí

Bài 36. Một hỗn hợp khí X chứa 0,15 mol H2 0,1 mol C2H4 Cho hỗn hợp X qua bột Ni, đun nóng

thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch Brom thấy có 0,8 gam Brom tham gia phản ứng a) Tính hiệu suất phản ứng hydrohố

b) Tính tỷ khối hỗn hợp Y O2

Bài 37. X hỗn hợp gồm ankan, anken hiđro Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc) thu 22

gam CO2 14,04 gam nước

a) Tìm tỉ khối X so với khơng khí

b) Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói qua bột Ni nung nóng hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,6

Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z thoát khỏi bình có tỉ khối so với H2 12 Tìm CTPT hiđrocacbon cho tính % thể tích khí X Giả

thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 38 Hỗn hợp A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 19,04 lít A (đktc) qua bột Ni

nung nóng thu hỗn hợp B (hiệu suất 100%) tốc độ phản ứng hai olefin Biết B làm nhạt màu nước brom Nếu đốt cháy

2 hỗn hợp B thu 43,56 gam CO2 20,43 gam nước

a) Xác định CTPT hai olefin b) Tìm % thể tích khí A

Bài 39. Trong bình kín dung tích 2,24 lít có chứa bột Ni hỗn hợp khí H2, C2H4

C3H6 (đktc) Tỉ lệ mol C2H4 C3H6 1:1 Nung bình thời gian, sau đưa 0oC, áp suất

bình lúc P2 Tỉ khối so với H2 hỗn hợp khí bình trước sau phản ứng tương ứng 7,6

và 8,445

a) Giải thích tỉ khối tăng

b) Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp trước phản ứng c) Tính áp suất P2

d) Tính hiệu suất phản ứng anken, biết cho hỗn hợp khí bình sau phản ứng từ từ qua nước brom thấy nước brom bị nhạt màu khối lượng bình nước brom tăng 1,05 gam

Bài 40. Hiđrocacbon X phản ứng cộng brom tạo hợp chất khối lượng brom 246,15%

ra sản phẩm Y’, Y’ khơng có đồng phân quang học, mol Y’ phản ứng với mol H2 cho hợp chất

Z

a) Xác định công thức cấu tạo X, Y, X’, Y’ Z biết khối lượng phân tử X khơng vượt q 196 Viết phương trình hóa học phản ứng

b) Viết phương trình (tỉ lệ mol : 1) X với HBr

Chú thích : Hợp chất có đồng phân quang học phân tử có nguyên tử cacbon bất đối (C*) nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác nhau).

Bài 41 Một hỗn hợp X gồm hai olefin đồng đẳng nhau, tích 17,92 lít (0oC 2,5 atm) sục

qua bình đựng dung dịch KMnO4 dư, khối lượng bình tăng thêm 70 gam

a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Xác định CTPT, CTCT hai olefin c) Tính % số mol chất hỗn hợp X

d) Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cho sản phẩm vào lít dd NaOH 1,8M lượng muối tạo thành bao nhiêu?

Bài 42. Một hỗn hợp X gồm ankan A hiđrocacbon B (mạch hở) Lấy 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X đốt

cháy thu 17,6 gam CO2 8,1 gam nước Lấy 3,36 lít hỗn hợp X cho qua dung dịch KMnO4 dư

có 1,12 lít khí (đktc)

a) Xác định CTPT có A, B Chọn cơng thức cấu tạo A, B biết cho 3,36 lít hỗn hợp X qua nước brom độ tăng khối lượng bình nước brom lớn gam

b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,3M phải dùng để phản ứng vừa đủ với 3,36 lít hỗn hợp X

Bài 43. Một hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở A, B thuộc dãy đồng đẳng có VX =

1,344 lít (54,6oC, atm) Đốt cháy hồn tồn X, sau cho hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa, 5,67 gam Ca(HCO3)2 khối lượng dung dịch tăng 0,54 gam

a) Xác định dãy đồng đẳng A, B

b) Biết MA < MB, số nguyên tử H B < 10 Tìm CTPT A, B thành phần % thể tích chất

trong hỗn hợp X

c) Xác định CTCT A, B biết A, B có mạch cacbon không phân nhánh hợp nước, anken cho ancol

Bài 44 a) Hỗn hợp khí X gồm hai anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn lít

hỗn hợp X cần vừa đủ 15,3 lít O2 (các thể tích khí điều kiện nhiệt độ áp suất) Tìm CTPT

hai anken

b) Trộn 20cm3 hỗn hợp hidro , metan etilen với 80cm3 oxi lấy dư đốt.Sau đưa điều kiện ban đầu cịn 62,5 cm3 có 25cm3 hấp thụ KOH phần cịn lại oxi.Tính % hỗn hợp đầu

Bài 45. Đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít khí (đktc) hỗn hợp hai anken đồng đẳng liên tiếp cho sản phẩm

cháy qua bình (I) đựng H2SO4 đặc bình (II) đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình (I) tăng m gam

bình (II) tăng (m + 26) gam

a) Khối lượng bình tăng lên gam ? b) Tìm CTPT hai olefin

Bài 46. Hỗn hợp khí A gồm ankan anken Ở điều kiện tiêu chuẩn 8,8 gam A chiếm thể tích

là 8,96 lít Nếu đem đốt 8,8 gam hỗn hợp khí A thu 13,44 lít CO2 (đktc) Xác định công thức

phân tử tính phần trăm thể tích chất A ?

Bài 47. Hỗn hợp X gồm hai anken đồng đẳng Hiđrat hóa hồn tồn a g hỗn hợp X

thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu 6,048 lít CO2 (đktc) 6,66 g H2O Tìm

CTPT hai anken

2 ANKADIEN- TECPEN

Bài 1. a) Hãy phân biệt khái niệm polien, đien, ankađien

b) Ankađien phân loại ? Mỗi loại cho ví dụ

Bài 2. a) Viết công thức cấu tạo gọi tên ankanđien đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H6 C5H8, C6H10

b)* Đồng phân cấu tạo pentađien tồn dạng đồng phân hình học ? Viết công thức lập thể chúng

Bài Viết công thức cấu tạo :

a) 2,3-đimetylbuta-1,3-đien b) 3-metylpenta-1,4-đien c) pent-2-in; 3-metylpent-1-in; d) 2,5-dimetylhex-3-in

Bài 4. Viết PTHH phản ứng chất sau theo tỉ lệ mol 1:1 1:2

a) hexa-2,4-đien brom b) buta-1,3-đien HCl c) isopren clo

Bài 5. a) Viết PTHH phản ứng chất sau theo tỉ lệ mol 1:1 1:2

- hexa-2,4-đien brom - buta-1,3-đien HCl - isopren clo

b) Vì phản ứng hố học buta-1,3-đien isopren có nhiều điểm giống ?

c) Bằng thí nghiệm chứng tỏ butađien-1,3 (khí ) isopren (lỏng) hợp chất chưa no

Bài 6. Tecpen ? Viết PTHH phản ứng sau :

a) oximen + H2 (dư)  b) oximen + Br2 (dư) 

c) xitronelol + Na  d) xitronelol + Br2

Bài 7. Viết phương trình hố học phản ứng dạng công thức cấu tạo rút gọn chất

theo dãy chuyển hoá sau (biết X2 X3 sản phẩm chính) :

a) Cao su buna Ankan

o

2

t , xt H



X1

C4H7Br (X2 ;X3)

b)

Cao su isopren Ankan o

2

t , xt H



X4

C5H8Br2 (X5 ;X6 ; X7)

Bài 8. Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hoá sau với đủ điều kiện:

a)Tinh bột  glucozơ  ancol etylic  Buta-1,3-đien  cao su buna

b) Đá vôi  vôi sống  canxicacbua axetilen  vinyl axetilen  cloropren  cao su cloropren

Bài 9. Bổ túc phương trình phản ứng, gọi tên sản phẩm

(A) 600C

0

(B) + (C) (B) + H2O ? (D)

(D.) ?? (E)  + (F)  + H2O

(E) + (F) ?? (A) n(E) ?? cao su buna (B) + (F) ?? (C)

Bài 10. Viết phương trình phản ứng điều chế :

a) Caosu buna từ tinh bột, từ butan, từ canxicacbua b) Caosu clopren từ metan

c) Cao su iso pren từ isopen-tan

Bài 11. Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam ankadien liên hợp X, thu 11,2 lít khí cacbonic (đktc)

Xác định CTPT X

a) Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên A

b) Viết phản ứng A với dd Brom, phản ứng trùng hợp A

Bài 13. Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thể khí đượng 0,14mol CO2 1,14 mol CO2

1,89g H2O

a) Tìm cơng thức thực nghiệm X

b) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo gọi tên X biết X trùng hợp tạo cao su c) Viết phương trình phản ứng X với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 , gọi tên sản phẩm

Bài 14 Hỗn hợp khí A gồm ankan ankadien Để đốt cháy hồn tồn 6,72 lít A phải dùng

vừa hết 28 lít oxi ( thể tích khí đo đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình thứ đựng H2SO4 đặc ,

sau qua bình thứ đựng dd NaOH dư thấy khối lượng bình tăng p(g), bình tăng 35,2 gam a) Xác định CTPT % theo thể tích chất hỗn hợp A

b) Tính p

Bài 15 Trộn 80 cm3 oxi 10 cm3 hidrocacbon A đốt, đưa điều kiện đầu cịn 65cm3

đó có 40cm3 CO2 25cm3 O2 (các khí điều kiện )

a) Xác định CTPT

b) Tính tỉ khối A với khơng khí

c) Tính lượng brơm tối đa cộng vào 1,68 lít hidrocacbon (đkc) biết hợp chất mạch hở

Bài 16. Nhiệt phân nhựa guttapeccha người ta thu chất lỏng A chứa 88,23% C ; 11,76%

H Tỉ khối A so với nitơ 2,43 Cứ 0,340 gam A phản ứng với brom dư cho 1,940 gam chất lỏng nặng nước không tan nước Cho A phản ứng với H2 dư thu isopentan

a) Hãy xác định công thức phân tử A

b) Các kiện đủ để xác định cơng thức cấu tạo A chưa, ?

Bài 17. Cho A hydrocacbon mạch hở Dẫn 4,48(l) đkc khí A qua bình Brom thấy làm màu

vừa đủ 4(l) dung dịch Br2 0,1M tạo sản phẩm cộng B chứa 85,562% Brom

a) Tìm CTPT, CTCT A

b) Xác định CTCT A biết A trùng hợp cao su

Bài 18 Nhiệt phân hỗn hợp butan, but-1-en but-2-en người ta thu buta-1,3-đien với hiệu suất

80% (theo số mol) Hãy tính khối lượng polibutađien thu đựơc từ 1000 m3 (27oC, atm) hỗn hợp khí trên, biết phản ứng trùng hợp đạt hiệu suất 90%

3 ANKIN

Bài 1. Ankin ? viết cơng thức cấu tạo thu gọn gọi tên ankin có cơng thức :

a) C3H4 b) C4H6 c) C5H8

Bài 2. Những chất đồng đẳng ? đồng phân

a) HC CH b) CH2 = C = CH2 c) CH3 – CH2 – C CH

d) CH3 – C CH e) CH3- C C –CH3 f) CH2 = C –CH = CH2

CH3

Bài 3. Viết công thức cấu tạo gọi tên hiđrocacbon mạch hở ứng với công thức phân tử C5H8

cho biết chúng thuộc loại đồng phân ?

Bài 4. Sắp xếp chất : H2O ; NH3 ; RCCH ; RH theo chiều tăng dần tính axit, giải thích viết

phương trình phản ứng chứng minh

Bài Viết công thức cấu tạo chất sau:

a) pent-2-in; c) 3-metylpent-1-in; b) 2,5-dimetylhex-3-in

Bài 6. Viết PTHH phản ứng xảy cho propin tác dụng với chất sau :

a) H2, xúc tác Ni b) Br2 / CCl4 200C c) H2, xúc tác Pd / PbCO3

d) AgNO3, NH3 / H2O e) Br2 / CCl4 - 200C g) HCl (khí, dư)

h) H2O/Hg2+,H+,80oC i) Br2/H2O (dư) k) Than hoạt tính, 600oC

b) Cho đồng phân ankin có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Viết

phương trình hố học phản ứng ?

c) Có bình nhãn đựng riêng biệt chất lỏng sau : hexan ; hex-1-en; pent-1-in Bằng phương pháp hố học, trình bày cách nhận biết lọ ?

Bài 8. Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon thể khí (điều kiện thường) thấy thể tích khí tạo

thành sau phản ứng thể tích khí tham gia phản ứng (ở nhiệt độ áp suất) Hãy cho biết hiđrocacbon nhận cơng thức phân tử ?

Bài 9. a) Viết phương trình hố học phản ứng để thực sơ đồ chuyển hoá sau:

C3H8 CH4 C2H2 C2H4 C2H6

b) Nêu hai thí dụ ứng dụng etilen viết phương trình hố học để minh hoạ

Bài 10. Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hố :

a) Propan  metan  axetilen  vinyl axetilen  butan  etilen  etylenglicol

b) Butan  etan  etyl clorua  ancol etylic  divinyl  divinyl  butan  metan  axtilen

 benzen

c) CaCO3  CaO  CaC2  C2H2  axit oxalic  caxi oxalat

P.Eetilen Bạc axetilua axetilen d) CH3COONa  CH4 C2H2 C2H3Cl  PVC

e) CH4 A  B  C  D

Bài 11. Viết phương trình hố học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau :

C2H4 CH4

polietilen

C2H2 C4H4 C4H6 polibuta®ien

C2H3Cl PVC

Bài 12. Điều chế :

a) PE, PP, PVA từ metan

b) Cao su buna , cao su isopren từ metan, từ Than đá, đá vôi c) PVC , PE Từ than đá , đá vôi

Bài 13. Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau :

a) axetilen metan b) axetilen etilen c) axetilen, etilen etan d) but-1-in but-2-in e) Butađien but-1-in g) metan, etilen, prop-1-in ?

Bài 14. Nhận biết hoá chất sau :

a) Khí metan , etilen , axetilen

b) Butan , but-1- en, but-1- in, but-2- in c) Propen , axetilen , buta-1,3- đien ; metan

g) Phân biệt khí khơng màu: etan, etilen, prop-1-in, prop-2-in

Bài 15. Butadien , axetilen etan chất khí khơng màu , đựng bình khác

a) Phân biệt chất phương pháp hố học

b) Có thể phân biệt chất cách đốt cháy quan sát lửa khơng ? Tại

c) Có thể so sánh thể tích oxi cần dùng cho phản ứng đốt cháy để phân biệt chúng không?

Bài 16. a) Khi thực phản ứng cộng H2 vào axetilen người ta thu hỗn hợp khí gồm etilen

axetilen Trình bày phương pháp hố học để tách riêng lấy khí từ hỗn hợp ?

b) Từ khí etilen chất vơ cần thiết khác, viết phương trình hố học điều chế : PE, rượu etylic

Bài 17. Tinh chế:

a) Etilen có lẫn axetilen

b) Etilen có lẫn metan , axetilen c) Axetilen có lẫn propan ,but-1- en d) Axetilen lẫn Propan, Propen

Bài 18. Tách rời chất sau khỏi hỗn hợp :

Bài 19. Cho 50g canxicacbua vào nước dư thu 18,5 lít axetilen 20C 70 mmHg Tính độ tinh khiết canxi cacbua

Bài 20. Cho cacxicacbua kỹ thuật chúa 80% CaC2 nguyên chất vào lượng nước dư

8,96l khí đo đkc Tính:

a) Khối lượng Canxicacbua kỹ thuật dùng

b) Thể tích oxi (đkc) cần để đốt cháy hồn tồn lượng khí sinh

Bài 21. Để điều chế 8,82 polietien cần dùng m3 khí etilen (đkc) Biết hiệu suất phản

ứng 90%

Bài 22. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hidrocacbon sinh 2,64g CO2 Hidrocacbon tác dụng

với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt

a) Xác định CTPT , CTCT

b) Đun nóng hợp chất thu chất có chứa vịng benzen cấu tạo cân xứng , viết phương trình

Bài 23. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 cm3 hiđrocacbon (A) 160 cm3 oxi

khí nhiên kế Sau làm lạnh hỗn hợp 130 cm3 có 80 cm3 bị hấp thụ KOH, phần lại bị photpho hấp thu

a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A biết A tác dụng với AgNO3 NH3

dư tạo kết tủa

b) Tính lượng kết tủa tạo cho 10,8g chất A tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3

Bài 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu A cần 12,8 gam O2 Sau phản ứng thu 16,8 lít hỗn

hợp (136oC ; atm) gồm CO2 nước Hỗn hợp có tỉ khối so với CH4 2,1

a) Xác định CTPT A Viết CTCT có A

b) Xác định CTCT A gọi tên A, biết A tạo kết tủa vàng cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Tính lượng kết tủa cho 0,1 mol A phản ứng với hiệu suất 90%

Bài 25 Một bình kín dung tích 17,92 lít đựng hỗn hợp khí H2 axetilen (0oC atm) bột Ni Nung

nóng bình thời gian sau làm lạnh đến 0oC

a) Nếu cho lượng khí bình sau nung qua dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo 2,4 gam kết

tủa vàng Tính khối lượng axetilen lại sau phản ứng

b) Nếu cho lượng khí bình sau nung qua dung dịch nước brom ta thấy khối lượng dung dịch tăng lên 0,82 gam Tính khối lượng etilen tạo thành bình

c) Tính khối lượng etan khối lượng H2 cịn dư, biết hỗn hợp khí ban đầu có tỉ khối so với H2

bằng

Bài 26.Hỗn hợp X gồm Hidro ankin có tỉ khối heli 2,4 Đun nóng X thu ( có

Ni,nhiệt độ) để phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu brom có tỉ khối Heli Xác định CTPT ankin

Bài 27 Có ankan CnH2n+2 anken CmH2m, n + m =6 n  m 

a) Xác định CTPT ankan, anken

b) Hỗn hợp phản ứng với HCl thu sản phẩm cộng Tìm CTCT

Bài 28. Chia hỗn hợp khí etilen axetilen thành hai phần Một phần cho qua nước brôm

thấy khối lượng bình tăng lên 0,68 gam Một phần đem đốt cháy hoàn toàn thấy tốn hết 1,568 lít oxi (ở đktc )

a) Tính thành phần % khí hỗn hợp ban đầu b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí ban đầu so với oxi

Bài 29. Hỗn hợp khí A gồm : etan, etilen, axetilen Cho 11,2 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch Br2

0,8M, sau phản ứng nồng độ dung dịch brom giảm nửa có 2,24 lít khí Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A

Bài 30. Một hỗn hợp gồm axetilen, propilen metan Đốt cháy hồn tồn 11 gam hỗn hợp thu

Bài 31. Cho 0,42 lít hỗn hợp khí B gồm hydrocacbon mạch hở chậm qua bình nước Br2 dư Sau

khi phản ứng hồn tồn thấy có 0,28 lít khí khỏi bình có gam Br2 tham gia phản ứng Các khí

đo đktc Tỉ khối B so với H2 19 Hãy xác định CTPT, số gam chất hỗn hợp B

Bài 32 a) Hiđrocacbon A, B dạng mạch hở Trong phân tử A có liên kết  liên kết  Trong phân tử B có liên kết  liên kết  Xác định CTCT A, B gọi tên

b) Hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon mạch hở X, Y (là chất dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) Dẫn 336 ml (đktc) A từ từ qua dung dịch nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng khơng có khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 336 ml (đktc) A dẫn sản phẩm thu qua nước vơi có dư thu gam kết tủa

1 Tính thành phần % thể tích X, Y A Xác định CTPT X, Y

Bài 33. Hỗn hợp khí A gồm etilen axetilen Dẫn 3,36 lít khí A vào lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, kết thúc phản ứng thu 24,0 gam kết tủa có V lít khí Các thể tích đo đktc

Tính V phần trăm thể tích khí hỗn hợp A

Bài 34 Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp A gồm propin etilen vào lượng dư dung dịch AgNO3

NH3 thấy có 0,840 lit khí có m gam kết tủa thể tích đo đktc

a) tính % thể tích etilen A? b) Tính m ?

Bài 35. Dẫn 2,016 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm C2H2, C2H4 CH4 qua bình A chứa dung

dịch AgNO3 (dư) NH3, qua bình B chứa dung dịch brom (dư) CCl4 Ở bình A sinh 3,6

gam kết tủa, khối lượng bình B tăng thêm 0,84 gam Các phản ứng xảy hồn tồn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp khí

Bài 36. Hỗn hợp X gồm anken (A) ankin (B) Cho X sục vào dung dịch AgNO3/NH3 dư

thấy tạo 7,2 gam kết tủa Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 10 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thấy khối lượng dung dịch giảm 4,34 gam Tìm

CTPT A, B (biết A, B có số nguyên tử C nhau)

Bài 37 Hỗn hợp X gồm etan, etilen axetilen Lấy V lít X cho lội qua dung dịch AgNO3/ NH3, thu

được 2,4 gam kết tủa Cũng V lít X cho lội qua dung dịch Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 0,82 gam có 0,56 lít khí khỏi bình đựng dung dịch Brom Tính % thể tích khí hỗn hợp X, biết khí đo đkc

Bài 38. Một hỗn hợp khí A,B liên tiếp dãy đồng đẳng ankin Lấy 12,7 gam hỗn hợp chia phần

bằng

- Phần cho tác dụng hết 48 gam Brom

- Phần dẫn qua dung dịch AgNO3/ NH3 thu kết tủa Cho vào dung dịch HCl dư thu kết tủa

khác nặng 7,145 gam xác định CTCT gọi tên A, B

Bài 39. Một hỗn hợp gồm ankan, anken ankin tích 1,792 lít đkc chia hai phần

nhau

Phần 1: Qua dung dịch AgNO3/ NH3 dư tạo 0,735 gam kết tủa thể tích hỗn hợp giảm 12,5%

Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0125 M thấy

khối lượng dung dịch tăng 6,91gam tạo 11gam kết tủa Xác định CTPT % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Biết số nguyên tử Cacbon ankan < anken

Bài 40 Một hỗn hợp gồm ankin đồng phân Dẫn 448(ml) khí (đkc) hai ankin qua

dung dịch AgNO3/ NH3 dư thu 1,61g kết tủa Khí dẫn qua bình Brom dư thấy khối lượng

bình tăng 0,54 gam Xác định CTPT, viết CTCT ankin ĐS:C4H6

Bài 41. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm ankin A anken B Dẫn sản phẩm phản ứng đốt

cháy qua bình (1) đựng P2O5 dư bình (2) đựng KOH dư đậm đặc thấy khối lượng bình (1) tăng

11,7 gam, khối lượng bình (2) tăng 30,8 gam.Xác định CTPT A, B biết A B nguyên tử cacbon

Bài 42 Đốt cháy hoàn toàn axetilen Hydrocacbon X thu lít CO2 lít H2O ( Các thể tích

Bài 43 Đốt cháy hoàn toàn 6,72(l) khí hỗn hợp hai hydrocacbon A, B thể khí dãy đồng đẳng thu 20,6(l) CO2 10,8 gam H2O (các khí đo đkc)

a) Xác định dãy đồng đẳng A,B

b) Xác định CTPT A, B CTCT

c) Xác định CTCT biết hỗn hợp hấp thụ hoàn toàn dung dịch AgNO3/ NH3

Bài 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng thu

được 19,712 lít CO2 (đktc) 10,08 gam nước

a) Xác định đồng đẳng A, B biết chúng anken, ankan, ankin

b) Xác định CTPT, CTCT có A, B biết chúng thể khí điều kiện thường c) Tính thể tích O2 (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết lượng hỗn hợp X

d) Chọn CTCT A, B biết cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3

NH3 dư ta thu 48 gam kết tủa

Bài 45. Đốt cháy cm3 hỗn hợp ankin A, B dãy đồng đẳng tạo thành 11cm3 CO2

(các thể tích khí đo điều kiện)

a) Tìm CTPT A,B % thể tích chất hỗn hợp, biết A đứng trước B

b) Lấy 3,36(l) hỗn hợp đkc cho lội qua dung dịch AgNO3/ NH3 dư thu 7,35 gam kết tủa xác

định CTCT B

Bài 46. Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở, phân tử chất chứa không liên kết

ba hay liên kết đôi Số cacbon chất tối đa Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp thu 0,25 mol CO2 0,23 mol H2O Tìm CTPT hydrocacbon

Bài 47. Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu A B khác dãy đồng đẳng ,

đó A B nguyên tử C, người ta thu H2O 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X đối

với H2 Tìm CTPT A,B % chất hỗn hợp X

Bài 48. Một hỗn hợp khí có khối lượng 7,6 gam gồm 22,4 lít hydrocacbon mạch thẳng A 1,12

lít ankin B Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 108,35 gam kết tủa Các khí đo đkc

a) A thuộc loại hydrocacbon nào?

b) Viết CTPT, CTCT A, B biết chúng nguyên tử C phân tử c) Viết phản ứng A, B với H2O

Bài 49. Một hỗn hợp khí X gồm hydrocacbon CnHx Cn Hy mạch hở Tỷ khối hỗn hợp so

với N2 1,5 Khi Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp thu 10,8 gam H2O

a) Xác định CTPT, CTCT hai hydrocacbon

b) Khi cho 8,4 gam hỗn hợp khí X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu kết tủa A Tách hoàn toàn

kết tủa A phản ứng với HCl dư thu hai hydrocacbon Viết phản ứng xảy ra, tính khối lượng kết tủa A, B Hiệu suất 100%

Bài 50. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm Ankin A Anken B thu sản phẩm cháy

vào bình P2O5 dư bình KOH dư thấy bình P2O5 khối lượng tăng 30,8g Xác định CTPT A

B biết A B nguyên tử C

Bài 51. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm Ankan A va Ankin B cần 36,8 oxi sinh 12,6g H2O

CO2 có số mol 8/3 số mol hỗn hợp đầu

a) Tính số mol hỗn hợp đầu b) Xác định CTPT A B

Bài 52. Một hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng (ankan, anken ankin)

thể khí đktc Cần 20,16 lít O2 để đốt cháy hết X phản ứng tạo 7,2 gam nước

a) Xác định dãy đồng đẳng A, B viết CTPT có A, B

b) Xác định CTCT A, B biết cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3 dư thu 62,7 gam kết tủa

Bài 53. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu Y người ta thu 14,336 lít khí CO2 (đktc) 5,76 g H2O Ở

cùng điều kiện nhiệt độ áp suất tổng thể tích CO2 nước thu tổng thể tích Y

a) Xác định công thức phân tử Y

b) Biết Y mạch hở, viết công thức cấu tạo Y

c) Khi Y tác dụng với nước brom theo tỉ lệ : thu chất hữu Z Viết công thức cấu tạo có Z

Bài 54. Một hỗn hợp có khối lượng 13,6 gam gồm 2,24 lít hiđrocacbon A mạch hở

và 4,48 lít ankin B (phân tử A, B nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, toàn sản phẩm cháy hấp thụ vôi dư thấy tạo thành 100 gam kết tủa

a) A thuộc loại hiđrocacbon ?

b) Xác định CTPT A, B (các thể tích khí đo đktc)

Bài 55. Khi sản xuất đất đèn người ta thu hỗn hợp gồm CaC2, Ca CaO (hỗn hợp A) Cho 20

gam hỗn hợp A tác dụng hoàn toàn với H2O thu 6,72 lít hỗn hợp khí B (đktc) có tỉ khối so với

H2 Cho hỗn hợp khí B qua ống đựng Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Cho

X qua dung dịch AgNO3 /NH3 dư tạo 2,4 gam kết tủa Hỗn hợp khí cịn lại làm màu vừa hết 6,32

gam KMnO4 dung dịch

a) Tính thành phần khối lượng chất hỗn hợp A

b) Tính hiệu suất phản ứng chuyển hỗn hợp khí B thành hỗn hợp khí A

Chương HYDROCACBON THƠM – NGUẦN HYDROCACBON TRONG THIÊN NHIÊN

Bài 1. a) Tìm công thức chung dãy đồng đẳng: parafin, olefin, aren (bằng phương pháp quy nạp từ

chất đầu dãy đó)

b) So sánh độ bền liên kết  phân tử benzen phân tử etylen

c) Vẽ sơ đồ xen phủ obitan để giải thích liên kết metan, etan, propan, etylen, axetilen, benzen

d) Dựa vào electron hóa trị nguyên tử cacbon, chứng minh công thức tổng quát aren CnH2n-6

e) Dựa vào electron hóa trị nguyên tử cacbon, chứng minh cơng thức tổng qt hiđrocacbon có dạng CnH2n+2-2a

- Cho biết ý nghĩa số a

- Đối với chất xiclopentan, naphtalen, stiren, 2-metylbuta-1,3-đien, vinylaxetilen a nhận giá trị ?

Bài 2. Viết công thức cấu tạo hợp chất sau :

a) Etylbenzen b) 4-Cloetylbenzen c) 1,3,5-Trimetylbenzen d) o-Clotoluen e) m-Clotoluen g) p-Clotoluen

Bài 3. Hãy viết công thức cấu tạo chất sau :

a) o–clostiren, m–nitrostiren, p–flostiren

b) -clonaphtalen, -metylnaphtalen, 2–nitronaphtalen, 1-flonaphtalen

Bài 4. a) Hãy viết công thức phân tử đồng đẳng benzen chứa nguyên tử C

b) Viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân ứng với cơng thức tìm câu a)

Bài a) Bằng phản ứng hoá học chứng minh benzen vừa hiđrocacbon no vừa hiđrocacbon không no

b)Cho biết ảnh hưởng qua lại nhân nhóm phân tử toluen Viết phương trình minh hoạ c) Khi C6H6 C7H8 tác dụng với Br2 khan (có bột sắt làm xúc tác) phản ứng xảy dễ hơn? Giải

thích viết phương trình phản ứng theo tỷ lệ 1:1 số mol

d) Thành phần hoá học dầu mỏ gì? Tại chưng cất dầu mỏ nhiệt độ sơi ln ln thay đổi?

Bài 5. Viết phương trình hóa học phản ứng nitro hố Với sản phẩm có tỉ lệ % lớn

Br2

Fe

1

2

3

4

7

5

Bài 6. Dùng công thức cấu tạo viết phương trình phản ứng, có ghi điều kiện phản ứng:

a) C6H6 tạo C6H5Cl, C6H6Cl6

b) C6H5CH3 tạo ClC6H4CH3, C6H5CH2Cl

c) Trùng hợp stiren

d) Stiren tác dụng với dd brôm

e) Stiren tác dụng với H2 lấy dư xúc tác Ni

g) Toluen với dd KMnO4

f) Naptalen với Br2 có mặt bột sắt

Bài 7. Hồn thành PTHH phản ứng sau:

a) C6H5CH3 + Br2 

0

t

b) C6H5CH3 + Br2 

0

Fe, t

c) C6H5CH3 + HNO3(đặc) 

0

H SO (đặc), t

d) C6H5CH=CH2 + Br2 

e) C6H5CH=CH2 + HBr 

g) nC6H5CH=CH2 

0

p, xt, t

Bài 8. Hãy nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau :

a) Cho benzen vào ống nghiệm chứa dung dịch brom nước, lắc kĩ để yên b) Cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc để yên

c) Cho thêm bột sắt vào ống nghiệm thí nghiệm b) đun nhẹ

Bài 9. Hoàn thành chuổi phản ứng sau:

a) CH4  C2H2  C2H4  C2H6  C2H5Cl  C2H4

b) CH4  C2H2  C4H4  C4H6  polibutadien

c) CH4  C2H2  C6H6  C6H5Br

d) C2H6  C2H4  PE

e) CH4  C2H2  Vinyl clorua  PVC

Bài 10. Hoàn thành PTHH sau:

a) Benzen  etylbenzen  stiren  polistiren (PS)

X1 dd NaOH X2 dd HCl X3

b) Toluen

X4 dd NaOH X5 dd HCl X6

c) CHCH t,xt

A Cl 2,Fe B NaOH,t,pC

d)

C6H6

Xiclo hexan

Xiclo hexan

C6H5Cl

Hexan

C2H2

C6H5COONa C6H5NO2

Bài 11. Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau, biết phản ứng diễn theo tỉ lệ mol : 1, chất sau phản ứng sản phẩm

C3H7-C6H5

+Br2

Fe

+Br2 as

(B)

(D)

to cao ; p cao KOH

to KOH/C2H5OH

(E) Br2/H2O (F) KOH/Hto 2O (G) (C)

(A)

Bài 12 Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hố sau :

C2H5COONa  C4H10  CH4  C2H2  C6H6  TNB

666 C6H5 CH3  TNT

C6H6  C6H5COONa C6H5COOH

Bài 13. Có hiđrocacbon thơm : C8H10 (A) ; C8H10 (B) ; C9H12 (C) ; C9H12 (D) Thực phản ứng

của hiđrocacbon với Br2/Fe (tỉ lệ mol : 1) dẫn xuất monobrom sau :

a) A cho sản phẩm b) B cho sản phẩm c) C cho sản phẩm d) D cho sản phẩm Viết công thức cấu tạo A ; B ; C ; D

Bài 14. A đồng đẳng Benzen có tỉ khối CH4 5,75 A tham gia q trình chuyển hóa

sau:

a) mol A tác dụng với mol Cl2 /as B

b) mol A tác dụng với H2 dư/ Ni,t0 C

c) mol A tác dụng với HNO3 (3 mol)/ H2SO4  D

d) mol A tác dụng với dd KMnO4 E

A, B, C, D chất hữu Viết PTHH dạng CTCT gọi tên

Bài 15. Hoàn thành phương trình phản ứng xảy (khi tỉ lệ số mol : 1) :

C6H6 + Cl2  3

FeCl A A + Cl2 FeCl 3 B1 B2

C6H6 + HNO3 2 4

SO H

C C + HNO3 

o t SO

H2 4, D

Bài 16. Khi cho stiren tác dụng với brom có mặt bột Fe người ta thu hỗn hợp chất có công thức

phân tử C8H7Br3 Hãy viết công thức cấu tạo chúng cho biết xảy phản ứng ?

Bài 17. Hãy viết phương trình phản ứng toluen naphtalen với Cl2, Br2, HNO3, nêu rõ

điều kiện phản ứng quy tắc chi phối hướng phản ứng

Bài 18. a) Cho chất sau: O2, H2, Cl2, HBr, HNO3 đặc, KMnO4 Benzen tác dụng với

chất nào? Viết PTHH minh họa

b) Trong chất sau : Br2, H2, HCl, H2SO4, HOH Chất nào, điều kiện cộng

vào aren, vào anken ? Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết quy tắc chi phối hướng phản ứng (nếu có) ?

Bài 19. Một hiđrocacbon A có cơng thức (CH)n, mol A phản ứng vừa đủ với mol H2 với mol

Br2 dung dịch brom Xác định công thức cấu tạo A Từ hiđrocacbon tương ứng từ rượu

tương ứng viết phản ứng điều chế trực tiếp A

Bài 20. Khi hiđro hóa benzen H2 với xúc tác Ni đun nóng, dù lấy tỷ lệ mol C6H6 : H2 1:1

hoặc 1:2 người ta không thu xiclohexađien xiclohexen mà thu xiclohexan benzen dư

a Hãy viết công thức cấu tạo xiclohexa – 1,3-đien, xiclohexa-1,4-đien, xiclohexen, cho biết tính chất hóa học chúng giống với loại hiđrocacbon ?

Bài 21. Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C8H10 không làm màu dung dịch Brom Khi đun nóng

X dung dịch thuốc tím tạo thành hợp chất C7H5KO2 (Y) Cho Y tác dụng với dung dịch axit

clohiđric tạo thành hợp chất C7H6O2.Xác định công thức cấu tạo gọi tên X Viết phương trình

hóa học phản ứng X với: hiđro (dư, xúc tác niken) ; brom (có mặt bột sắt, đun nóng ) brom đun nóng ngồi ánh sáng

Bài 22. Từ đá vơi, than đá viết phương trình phản ứng điều chế:

a) Thuốc trừ sâu 6.6.6 b) Thuốc nổ TNT, TNB c)Thuốc diệt cỏ DDT

Bài 23. a) Phát biểu qui tác nhân benzen Cho ví dụ

b) Từ benzen, viết sơ đồ chuyển hóa thành:

- Ortho – bromonitrobenzen meta- bromonitrobenzen - Ortho – aminophenol meta- aminophenol

Bài 24. Từ benzen, toluen clo viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) để điều chế hợp

chất sau: C6H5Cl, CH3- C6H4Cl C6H5CH2Cl

Bài 25. Hãy viết sơ đồ phản ứng (qua giai đoạn) để thực chuyển hóa sau:

a) C6H6  – brom-4-nitrobenzen

b) C6H6  – brom-3-nitrobenzen

Bài 26. a) Từ nguồn nguyên liệu khí thiên nhiên với chất vô điều kiện cần thiết, viết

các phương trình hóa học phản ứng điều chế : cao su buna, polivinylclorua, toluen, polistiren, hexacloran, xiclohexan

b)Từ butan, chất vô điều kiện cần thiết, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế etylbenzen, polistiren

c) Từ CH4 hóa chất vơ cần thiết khác, viết viết phương trình hóa học điều chế: Cao su

buna, benzen, PE PVC

d) Từ Natri axetat hóa chất vơ cần thiết khác, viết viết phương trình hóa học điều chế: Axit benzoic từ

e) Từ Propan hóa chất vơ cần thiết khác, viết viết phương trình hóa học điều chế thuốc trừ sâu 666 từ

Bài 27. Hãy phân biệt chất sau phương pháp hóa học:

a) Benzen, hexan hexen

b) Benzen, toluen, stiren dùng thuốc thử c) etylbenzen, vinylbenzen phenylaxetilen

d) Benzen, hex-1-en toluen dùng thuốc thử e)Toluen, hept-1-en heptan

f) Etylbenzen, vinylbenzen vinylaxetilen g) Benzen, xiclohexan xiclohexen

h) Benzen, etylbenzen stiren dùng thuốc thử i) Benzen, Toluen, Stiren, Xiclohexan

k) Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan

Bài 28 Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo hiđrocacbon sau

a) Đốt cháy 2,12 gam A thu 7,04 gam CO2 , 1,8 gam H2O Tỉ khối A so với khơng khí 3,65

b) Đốt cháy 1,12 gam B thu 3,7 gam CO2 , gam H2O Tỉ khối B so với khơng khí

c) Hiđrocacbon X có cơng thức (C3H4)n đồng đẳng benzen Tìm CTPT X

d) Một hợp chất A có cơng thức thực nghiệm (CH)n Một mol A phản ứng vừa đủ với mol H2

mol Br2 dung dịch Tìm CTPT A

e) Đốt cháy hoàn toàn mol hiđrocacbon A thu 0,396 gam CO2 0,108 gam H2O Trùng

hợp phân tử A thu B đồng đẳng benzen Xác định công thức cấu tạo A B

g) Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X thu khí CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 1,75: Biết Mx <

120 đvC X làm màu dd KMnO4 đun nóng

b) Muốn điều chế 7,85g brombenzen, hiệu suất phản ứng 80% khối lượng benzen cần dùng

c) Đun nóng 2,3g toluen với dd KMnO4 thu muối kali benzoat Axit hóa muối tạo thành axit

HCl 2M Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng

d) Nếu lấy 19,2g canxicacbua đem điều chế hợp chất C6H6Cl6 khối lượng sản phẩm thu bao

nhiêu?

d) Cho 22,4g benzen tác dụng với clo có bột sắt nung nóng, thu 30,375g clobenzen Tính hiệu xuất phản ứng?

e) Đốt cháy hoàn toàn 39,6g hỗn hợp aren đồng đẳng cần 87,36 lít khí O2 (đktc)

Thể tích CO2 (đktc) thu

g) Khi cho V lít benzen tác dụng với Brom lỏng thu 62,8g brombenzen, biết dbenzen = 0,9g/ ml.Tính

V?

Bài 30. a) Đốt cháy 100 lit khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2, 2% CO2 (về số mol) Tính thể tích

CO2 thảy vào khơng khí

b) đốt 1,12lit khí thiên nhiên chứa CH4, N2, CO2 cần 2,128 lit O2 thể tích đo điều kiện

Phần trăm thể tích CH4 khí thiên nhiên ?

c) đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2, 2% CO2 (về thể tích) Tồn sản phẩm cháy

dẫn qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo 4,9g kết tủa Tính V?

d) dùng 448m3 khí thiên nhiên có chứa 95% khí metan để điều chế thuốc trừ sâu 6,6,6 Khối lượng thuốc trừ sâu thu bao nhiêu?

Bài 31. A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,50 g chất A người ta thu 2,52 lít khí

CO2 (đktc)

a) Xác định CTPT A

b) Viết CTCT có A gọi tên

c) Khi A tác dụng với Br2 xúc tác Fe theo tỉ lệ mol 1:1 thu dẫn xuất monobrom

Xác định CTCT A

Bài 32. Ba chất hữu X, Y, Z có thành phần khối lượng 92,30% C 7,70% H tỉ lệ khối lượng

mol phân tử cua chúng 1:2:3 chuyển hóa X thành Y Z phản ứng Z không tác dụng với dd Brom, từ Y chuyển hóa thành cao su Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z

Bài 33 Một hidro cacbon A thể lỏng có tỉ khối so với Metan 4,875 Đốt cháy hoàn toàn A

thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng 11: 2,25

a) Tìm CTPT A

b) A khơng làm màu dd Br2 tác dụng với Br2 có xúc tác bột sắt cho chất hữu B

và chất vơ C Viết phương trình phản ứng dạng CTCT, gọi tên A,B, C

Bài 34 Một hydrocacbon A lỏng có dA/kk = 2,69 Đốt cháy A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối

lượng 4,9:

a) Tìm CTPT A

b) Cho A tác dụng với Brom theo tỉ lệ mol 1:1 có Fe thu B khí C Khí C hấp thụ lít dung dịch NaOH 0,5 M Để trung hồ NaOH dư cần 0,5 lít dung dịch HCl 1M Tính khối lượng A phản ứng khối lượng B tạo thành

Bài 35 Đốt cháy hoàn toàn 1,04 gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 2,24 lít khí O2 (đktc), thu

được khí CO2, H2O theo tỉ lệ thể tích

2

CO H O

V : V = : điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, biết tỉ khối X so với hiđro 52, X chứa vòng benzen tác dụng với dung dịch brom Viết phương trình hóa học xảy

Bài 36 Phân tích hai hợp chất hữu A B thấy chúng có %C = 92,3% ; %H = 7,7% Tỉ khối

của A H2 13 Ở đktc khối lượng lít chất B 3,48 gam

a) Viết công thức phân tử A B

Bài 37 Hiđrocacbon A thể lỏng có khối lượng phân tử nhỏ 115 Đốt 1,3 gam A thu 4,4 gam CO2 A phản ứng với H2 (xt Ni) theo tỷ lệ mol : với brom dung dịch theo tỉ lệ mol :

a) Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A b) Nêu ứng dụng A đời sống

Bài 38. Một hydrocacbon A tác dụng với H2 tạo thành hydrocacbon no B Phân tích thành phần nguyên tố

của B thấy tỉ lệ khối lượng mC: mH = 6:1 Biết

2

H B

d = 42 Tìm CTPT A, B Cho biết thuộc dãy đồng đẳng nào?

Bài 39. Đốt cháy hoàn toàn lượng hydrocacbon X thể lỏng điều kiện thường cho tồn sản phẩm vào bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng thêm 3,8 gam có gam kết tủa tỉ khối X so với hidro 2,875

a) Xác địn CTPT X

b) Viết CTCT gọi tên X, biết X không làm màu dd Brom nhiệt độ thường Khi đun nóng X làm màu dd thuốc tím

Bài 40 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm benzen xiclohexen cho tồn khí sinh tác dụng

với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 36,46 gam kết tủa Cũng hỗn hợp làm màu 50 gam nước

brom 3,2 %

a) Viết phương trình xảy

b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp

Bài 41 Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A người ta thu

2,52 lít khí CO2 (đktc)

a) Xác định CTPT A

b) Viết CTCT có A kèm theo tất tên tương ứng

c) Khi A tác dụng với Brom có mặt chất xúc tác bột Fe nhiệt độ tạo dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A

Bài 42.Đốt cháy hoàn toàn 2,7g hidrocacbon A thu 8,8g CO2 2,7g nước

a) Xác định CTPT hidrocacbon biết 160 < M < 170

b) Xác định CTCT hidrocacbon biết khơng tác dụng với dung dịch nước brom, khơng tác dụng với brom có mặt bột sắt, phản ứng với brom có askt thu dẫn xuất mono brom

Bài 43 Một hợp chất A gồm nguyên tố, có 150 < MA< 170 Đốt cháy hồn tồn mg A thu m g

H2O A không làm màu nước brom, không phản ứng với brom có mặt Fe bột, phản ứng

với brom có ánh sáng tạo thành dẫn xuất monobrom Xác định A, biết A có tính đối xứng cao

Bài 44. Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thơm A B đồng đẳng

thuộc dãy đồng đẳng benzen Sau phản ứng thu 7,84 lít CO2 (đktc)và 3,33 g H2O Xác định

CTCT A B

Bài 45. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, sau phản ứng thu 15,68 lít CO2 (đktc) 7,2 gam H2O

Tìm CTPT A, biết A phản ứng với dung dịch KMnO4 thu axit benzoic Viết PTHH phản

ứng

Bài 46. Đốt cháy 0,39 gam chất hữu A B thu 1,32 gam CO2 0,27 gam H2O, có

3

A d

B

a) Xác định công thức phân tử A B, biết chúng thuộc loại hiđrocacbon biết

b) Viết công thức cấu tạo A, B biết A tác dụng với brom đun nóng có mặt bột sắt

Bài 47. Khi cho hiđrocacbon mạch hở X tác dụng với dung dịch brom (dư) sinh hợp chất Y

chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng cacbon 10% khối lượng Y

b) Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 (đktc) sau đun nóng hỗn hợp với bột Ni đến phản ứng xảy

ra hồn tồn Tính phần trăm khối lượng chất sau phản ứng

Bài 48. Hiđrocacbon A thể lỏng có khối lượng phân tử nhỏ 115 Đốt 1,3 gam A thu 4,4 gam

CO2 A phản ứng với H2 (xúc tác Ni) theo tỷ lệ mol : với brom dung dịch theo tỉ lệ mol :

1

a) Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A b) Nêu ứng dụng A đời sống

Bài 49. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm benzen xiclohexen cho tồn khí sinh tác dụng

với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 36,46 gam kết tủa Cũng hỗn hợp làm màu 50 gam nước

brom 3,2 %

a) Viết phương trình xảy

b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp

Bài 50. Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitrobenzen

Tính khối lượng nitrobenzen thu dùng benzen với hiệu suất 78%

Bài 51. Người ta tiến hành điều chế thuốc nổ TNT từ metan Tính khối lượng metan cần dùng để điều

chế kg thuốc nổ, biết hiệu suất trình 40%

Bài 52. Cho 21 g hỗn hợp axetilen toluen phản ứng với dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Sau phản

ứng thu 33,4 g hỗn hợp hai axit Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài 53. Cho 24,4 g hỗn hợp toluen etylbenzen tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Sau

phản ứng thấy khối lượng KMnO4 cần dùng 60,04 gam Tính khối lượng axit tạo thành sau

phản ứng

Bài 54. Cho g hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon thơm nguyên tử cacbon vào dung dịch

brom dư thấy khối lượng brom bị màu 3,2 g Biết phân tử khối chất hỗn hợp nhỏ 106 Xác định công thức hai hiđrocacbon % khối lượng chất hỗn hợp X

Bài 55. Cho a gam CaC2 chứa b % tạp chất trơ, tác dụng với H2O thu V lít khí C2H2 (đktc)

a) Lập biểu thức tính B theo A V

b) Nếu cho V lít khí vào bình kín có than hoạt tính xúc tác nung nóng đến t0C áp suất P1

Sau phản ứng thu hỗn hợp khí sản phẩm phản ứng chiếm 60% thể tích, nhiệt độ t0C, áp suất P2 Tính hiệu suất h phản ứng

c) Giả sử dung tích bình khơng đổi, thể tích chất rắn khơng đáng kể lập biểu thức tính P2 theo P1

h hiệu suất phản ứng Tìm khoảng xác định P2 theo P1

Bài 56 a) Xác định CTCT có aren A biết số nguyên tử hidro số nguyên tử

cacbon + mol A làm màu lít nước Br2 0,5 M

b) Chọn CTCT A biết oxi hoá 5,9g A dung dịch KMnO4 môi trường

H2SO4 đặc nóng (phản ứng hồn tồn ) có khí bay cho khí qua 10 lít dung dịch

Ca(OH)2 ta thu 30g kết tủa dung dịch lại muối canxi khác có nồng độ 0,01 M

Tính nồng độ dung dịch Ca(OH)2 ban đầu

c) Một hỗn hợp số mol gồm aren A hidrocacbon B ( CxHy) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp

này thu 66g CO2 21,6g nước Tìm hệ thức liên hệ x y Xác định CTCT B biết

B ankan đề hidro hố đóng vịng tạo aren

Bài 57. Trong công nghiệp, để điều chế stiren người ta làm sau : cho etilen phản ứng với benzen

có xúc tác axit thu etylbenzen cho etylbenzen qua xúc tác ZnO nung nóng a) Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Hãy tính xem từ benzen cần tối thiểu m3 etilen tạo thành kg stiren, biết hiệu suất giai đoạn phản ứng đạt 80%

Bài 58 Hỗn hợp M chứa benzen Xiclohexen Hỗn hợp M làm màu tối đa 75g dd Brom

3,2% Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M hấp thụ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 lấy dư thu

a) Viết phương trình xảy

b) Xác định % khối lượng chất hỗn hợp M

Bài 59. Cho benzen tác dụng với Brom theo tỉ lệ 1:1 có Fe làm xúc tác, thu sản phẩm gồm chất

lỏng B khí C Hấp thụ C vào dd NaOH 0,5M Để trung hòa NaOH dư, cần 0,5 lít dd HCl 1M.Tính khối lượng benzen phản ứng khối lượng B

Bài 60. Sau thực phản ứng trùng hợp stiren, người ta lấy 5,2 gam hỗn hợp sau phản ứng ( gồm

polistiren stiren) tác dụng với dung dịch Brom thấy làm màu vừa hết 125ml dung dịch Brom 0,1M Tính % khối lượng stiren trùng hợp

Bài 61. Cho 5,2 gam stiren bị trùng hợp phần tác dụng với 100ml dung dịch Br2 0,15M Sau

phản ứng cho thêm KI dư vào hỗn hợp thu 0,635 gam Iot a) Giải thích q trình thí nghiệm phản ứng

b) Tính % stiren bị trùng hợp

Bài 62. cho 23,0 Kg Toluen tác dụng với hổn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Giả sử toàn sản phẩm

chuyển thành 2,4,6 trinitrotoluen (TNT) Hãy tính a) Khối lượng TNT thu

b) Khối lượng axit HNO3 tham gia phản ứng

Bài 63. Hỗn hợp A gồm H2 benzen Tỉ khối A khí metan bẳng 0,60 Dẫn A qua chất

xúc tác Ni, t0 phản ứng xảy phần hỗn hợp sau phản ứng có tỷ khối so với metan 0,75 Tính hiệu xuất phản ứng

Bài 64. Hỗn hợp M thể lỏng chứa hydrocacbon dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn

2,62g M thu 8,80g CO2 Nếu làm bay 6,55g M thể tích thu thể tích

2,40 g khí O2 điều kiện Xác định CTPT % khối lượng chất hỗn hợp

Chương DẪN XUẤT HALOGEN- ANCOL – PHENOL 1 DẪN XUẤT HALOGEN- ANCOL

Bài 1. Rượu ? Chứng minh phân tử lượng rượu phải số chẵn

Bài 2. Phân biệt khái niệm: bậc rượu, độ rượu, rượu đơn chức, rượu đa chức, nồng độ % dung

dịch

Bài 3. a) Nêu chất liên kết hiđro So sánh với chất liên kết ion liên kết cộng hóa trị

b) Giải thích tượng sau

- Ancol etylic sôi 78,30C , dimetyl ete sôi -23,70C Giải thích hai chất có cơng thức C2H6O lại có nhiệt độ sơi chênh lêch nhiều ?

- Tại rượu etylic có nhiệt độ sơi cao hẳn so với anđehit dẫn xuất halogen hiđrocacbon có khối lượng xấp xỉ nhau?

- Rượu etylic tan vô hạn nước

Bài 4. So sánh nhiệt độ sôi khả tan nước cặp chất sau: C2H5OH CH3OCH3;

C3H7OH C2H5OH

Bài 5. Viết CTCT ancol có tên gọi sau:

a) Ancol iso-propylic, ancol etylic, ancol n-propylic, etanol, propan-1-ol b) 3-metylbutan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol, pentan-1-ol, 2-metylpropan-2-ol c) isopropyl bromua, propan-2-ol, isopropylbenzen, -naphtol

Bài 6. Viết công thức cấu tạo ancol sau :

a) Ancol isobutylic b) Ancol isoamylic c) 2-metylhexan-3-ol d) Xiclohexanol e) But-3-en-1-ol g) 2-Phenyletan-1-ol

Bài 7. Gọi tên ancol sau theo danh pháp thay

b) CH3-CH2-CH(CH3)-OH; CH3OH, CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2OH

Bài 8. Hãy viết công thức cấu tạo dạng cis, trans gọi tên đồng phân ứng với công thức phân tử

a) C2H2ClF b) C3H5Cl

Bài 9. a) Thế ancol bậc I , II , III

b) Viết công thức cấu tạo, gọi tên ancol ứng với công thức C3H8O , C4H10O , C5H12O rõ đồng

phân thuộc ancol bậc I , II , III

Bài 10. Tại ancol lại có nhiều đồng phân ankan tương ứng , Nêu ví dụ minh họa gọi tên

chất

Bài 11. Có chất chứa loại nhóm chức rượu có cơng thức phân tử tổng qt C3H8On, viết cơng

thức cấu tạo chất

Bài 12. Viết cấu tạo tất ancol bậc ba có cơng thức C6H13OH Gọi tên

Bài 13. Một chất có cơng thức phân tử C3H8O3 chứa loại nhóm chức Viết cơng thức cấu tạo

của nó, biết chất tác dụng với kali, đồng (II) hidroxit, axit nitric, axit propionic Viết phương trình phản ứng xảy

Bài 14. Phát biểu qui tắc Zaixep , viết phương trình phản ứng tách nước rượu sau :

a)Etanol b) Butan-2-ol c) Propan-2-ol

d) 3- metyl butan-2- ol e) 2- metyl propan-2-ol

Bài 15. Phát biểu qui tắc Maccopnhicop ? Khi anken hợp nước ( có axít xt) sản phẩm , viết phương trình phản ứng minh họa gọi tên sản phẩm

Bài 16. Hãy nêu điều kiện (về cấu tạo) để anken cộng hợp nước (có mặt axit xúc tác) tạo sản

phẩm rượu bậc ba Cho ví dụ minh họa

Bài 17. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

A A1 A2 Propanol–2

Câu 18. Hãy viết sơ đồ phản ứng tách nước nội phân tử ancol đồng phân C5H10OH cho biết

a) Đồng phân tạo anken ? b) Đồng phân tạo anken (1 chính, phụ) ?

c) Đồng phân tạo anken (kể đồng phân hình học) ?

d) Viết công thức cấu trúc đồng phân cis, trans tạo thành gọi tên chúng

Bài 19. Thế rượu bậc 1, bậc 2, bậc ? Viết phương trình phản ứng oxi hóa rượu bậc 1, bậc ứng

với công thức tổng quát CnH2n+2O CuO tạo thành andehit xeton Cho ví dụ minh họa

Bài 20. Cho buten –1 phản ứng với HCl thu hợp chất chứa clo Đun nóng hợp chất

này với dd NaOH đặc thu rượu Đun nóng rượu vừa sinh với H2SO4 đặc nhiệt

độ 170oC cho ta anken.Từ kiện viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy

Bài 21. Khi đun nóng hỗn hợp rượu etylic rượu isopropylic với axit sufuric đậm đặc, ta thu

eter alken Viết ptpư xảy gọi tên sản phẩm Cho biết điều kiện phản ứng

Bài 22. Viết phương trình phản ứng xảy cho ancol etylic tác dụng với : Na, CuO nóng đỏ, HBr

(có xúc tác), H2SO4 dặc 140oC 170oC; Glixerol tác dụng với Na, axit stearic, với HNO3

đặc (có mặt H2SO4 đặc) với Cu(OH)2

Bài 23. Hãy cho biết tính chất rượu isopropylic (propan–2-ol)

Bài 24. Hoàn thành PTHH phản ứng sau:

a) CH3Cl + NaOH

0

t



b) CH3-CH2-CH2Cl + KOH

0

t



c) CH3-CH2-CH2Cl + KOH

0

C H OH, t



d) CH3-CHCl-CH2CH3 + NaOH

0

C H OH, t



+ H2 Ni, tOC

+ Cl2 + H2O

-Bài 25. Hoàn thành PTHH phản ứng sau:

a) CH3OH + Na 

b) C3H5(OH)3 + Na 

c) ROH + HCl 

d) C2H5OH

0

2 C

H SO , 140



e) C2H5OH

0

2 C

H SO , 170



f) CH3-CH(OH)-CH2-CH3

0

2 C

H SO , 170



g) C2H5OH + CuO

t



h) iso-C3H7OH + CuO

t



i) n-C3H7OH + CuO

t



k) C2H5OH + O2

0

t



l) CnH2n+1OH + O2

0

t



Bài 26 Hoàn thành phản ứng :

a) CH2 = CH2 Cl2 A NaOHetanol B o

xt, t , P

 PVC b) CH4 C2H2 + HCl X

0

xt, t ,p

 PVC c) CH  CH xt,t0 C4H4 HClxt  C4H5Cl

0

xt, t ,p

 cao su clopren

Bài 27 Viết phương trình hố học thực dãy biến hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) :

a) C2H5Cl  C2H5OH  C2H5ONa

b) CH2 = CH2 Cl2 A NaOHetanol B o

xt, t , P

 PVC c) CH4 C2H2 + HCl X

0

xt, t ,p

 PVC d) CH  CH xt,t0 C4H4 HClxt  C4H5Cl

0

xt, t ,p

 cao su clopren

e) CH4  C2H2  C2H4  C2H5 OH  C2H5 ONa  C2H5 OH  C2H5 Cl

f) Tinh bột  glucozo  ancol etylic  Buta-1,3- dien Caosu Buna

g) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (Các chất viết dạng CTCT ) : C5H10O  C5H10Br2O  C5H9Br3  C5H12O3  C8H12O6

Cho biết chất ứng với công thức phân tử C5H10O rượu bậc mạch hở

Bài 28 Thực dãy biến hoá sau

a) Al4C3CH4 C2H2C2H4C2H4(OH)2C2H4(OCOCH3)2

b)

C3H7OH

C3H6

C3H8

C3H7Cl

c) n-heptantoluenbenzylcloruarượu benzylicbenzylaxetat d)

C3H6

C2 C3 C4

B1

B3

B2 B4

+H2 ?

+Cl2

1:1 +H2O +H2O

+O2 +O2

OH -OH

-xt, t0 xt, t0

e)

C6H5CH3 E G +H2O

OH- C6H5COOH

+Br2 +D

C4H10

B1 +H2O B2 OH

-+Br2

as

H2SO4 đặc 3 olefin đồng phân g)

C2H2

A3 A4

A1 A2

A5

A7

A6 CH3COC2H5

h)

C2H4

+Cl2

+H2O

+KOH/C2H5OH to,xt

A

B C D

(polime)

i) CH3Cl Mg/eteX  CO2 Y HCl Z NaHCO3CH3COONa

Bài 29 Hãy hoàn chỉnh sơ đồ phản ứng sau (các chữ sản phẩm chính) :

Bài 30 Tìm cơng thức chất hữu ứng với chữ sơ đồ sau viết phương trình hố

học để giải thích

Than đá + đá vôi  A 600 Co

than

B  D  E HCl F Cl2 G NaOH

H

o

H SO ® 170 C

 I

Biết chất E khơng chứa oxi, đốt cháy hồn tồn E cần 3,808 dm3 O2 (đktc), sản phẩm nhận có

0,73 gam HCl, CO2 H2O tạo theo tỉ lệ thể tích

2

CO

V :

2

H O

V = : (cùng điều kiện)

Bài 31. Hãy viết phương trình hố học phản ứng để thực chuyển hoá sau :

a) CH3CH2CH2Br thành CH3CHBrCH3 ;

b) (CH3)2CHCH2CH2OH thành (CH3)2C(OH)CH2CH3

Bài 32. Viết PTHH để điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng:

a) Etanol, etilen, propan-2-ol, propilen b) Propan-1,2-điol; propan-1,3-điol

c) Propan-1,2,3-triol; propan-1,3-điol; 2-metylpropan-2-ol

Bài 33 Trong công nghiệp, glixerol điều chế sau : Propen tác dụng với clo 450oC thu 3-clopropen ; Cho 3-clopropen tác dụng với clo nước thu 1,3-điclopropan-2-ol ; Thuỷ phân 1,3-điclopropan-2-ol dung dịch xút thu glixerol Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy

Bài 34 Từ xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế : Etyl axetat , Xenlulozơ trinitrat (ghi rõ

điều kiện ) Các chất vô điều kiện có đủ

Câu 35. Từ etilen, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau :

a) 1,2 - đibrometan b) 1,1- đibrometan c) Vinyl clorua

Bài 36 a) Nêu nguyên tắc chung để chuyển rượu bậc thành rượu bậc hai, rượu bậc hai thành rượu

bậc ba Nêu ví dụ

Bài 37 a) Từ metan với chất vô điều kiện cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế rượu metylic, rượu etylic, etilenglicol rượu isopropylic

b) Từ n–butanol chất vô cần thiết khác, tìm cách điều chế metyl etyl ete

c) Từ rượu etylic chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế propenol d) Từ pentan, viết phương trình phản ứng điều chế isopropanol etylenglicol

e) Từ etylen, đề nghị phương pháp điều chế glyxerol (các chất vô chọn tùy ý)

Bài 38 a) Viết phương trình phản ứng trực tiếp tạo thành rượu etylic Phản ứng dùng để sản

xuất rượu etylic công nghiệp ?

b) Từ but-1-en viết phương trình hố học điều chế 3-metylheptan-3-ol

c) Vinyl clorua, ancol etylic, phenol chất quan trọng cơng nghiệp hố chất Viết phương trình hố học điều chế chúng từ hiđrocacbon thích hợp

Bài 39. Hãy đề nghị sơ đồ thích hợp viết phương trình phản ứng điều chế chất sau

công nghiệp

a) Metanol từ metan b) etanol từ etilen c) glixerol từ propen

Bài 40. Từ ancol propylic chất vơ viết phương trình phản ứng điều chế propen, propyl

bromua, đipropyl ete

Bài 41 Với chất vơ có sẵn, viết ptpư điều chế:

a) Caosu Buna từ tinh bột

b) Rượu i-propylic từ đá vôi than đá c) Propan-2-ol từ propan-1-ol ngược lại d) Metanol etanol từ propan-1-ol

e) Propen, n-propyl bromua, di-n-propyl eter từ rượu n-propylic

Bài 421. a) Từ propen hóa chất vơ cần thiết khác điều chế chất sau:

propan-2-ol (1); propan-1,2-đipropan-2-ol (2) Viết PTHH phản ứng xãy

b) Từ tinh bột điều chế: C2H5OH, CH3OH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3 caosu buna-S

Bài 43. Cho rượu no X, để đốt cháy hết mol X cần 3,5 mol O2

a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X b) Từ n–butan, viết phản ứng (kèm điều kiện) để điều chế X

Bài 44. Viết phương trình hố học phản ứng xảy để chứng tỏ :

a) Từ etilen điều chế poli (vinyl clorua)

b) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt etanol etylen glycol

Bài 45. Hãy phân biệt chất sau phương pháp hóa học

a) Hecxylbromua, brombenzen, 1-brombut-2-en b) 1-clopent-2-en, pent-2-en, 1-clopentan

Bài 46. Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất nhóm sau :

a) Butyl metyl ete, butan-1,4-điol etylen glicol (etan-1,2-điol) b) Xiclopentanol, pent-4-en-1-ol glixerol

c) propan-1-ol; propylclorua, glixerol d) ancol etylic, Glixerol , benzen

Bài 47. Có hỗn hợp chất hữu : C6H6 ; C2H5OH ; CH3COOC2H5, nêu phương pháp tách riêng

chất, viết phương trình hóa học

Bài 48. Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo chất hữu cơ:

a) Chất A có 37,5%C, 12,5%H, 50%O Tỷ khối A oxi 11

b) Chất B có 52,17%C, 13,04% H cịn lại oxi Tỷ khối B hiđro 23

Bài 49 Cho phản ứng hết 4,6 gam natri với rượu etylic 4,6 gam natri với nước.Tính thể tích khí hiđro

(đo đktc) thóat trường hợp Tính khối lượng natri etylat natri hiđroxit tạo thành.

Bài 50 Cho 20g dung dịch rượu etylic tác dụng hết với Na thu 8,96 lit H2 (đkc)

a) Tính nồng độ % dung dịch rượu

b) Tính nồng độ mol/lit dung dich rượu độ rượu Cho biết Drượu nguyên chất = 0,8 gr/ml giả sử

Bài 51. (CĐ-2010) Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Tính giá trị V

Câu 52. a) Để điều chế etilen người ta thường đun nóng rượu etylic 950 với H2SO4 đặc 1800C Tính

thể tích rượu 950 cần dùng cho phản ứng để thu lít etilen (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% khối lượng riêng rượu 0,8 g/cm3

b) Tính lượng ete sinh đun nóng thể tích rượu 1400C với H2SO4 đặc Biết

hiệu suất phản ứng đạt 60%

Bài 53 Đun nóng 57,5 gam rượu etylic với H2SO4 đặc nhiệt độ khỏang 170oC Hỗn hợp sản phẩm

ở dạng dẫn qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch NaOH đặc cuối

cùng dung dịch brom (dư) CCl4 Sau kết thúc thí nghiệm, bình chứa brom nặng thêm 21

gam

a) Viết phương trình phản ứng xảy tính hiệu suất phản ứng tách nước từ rượu b) Cho biết vai trị bình chứa dung dịch H2SO4 đặc NaOH đặc

Bài 54 Tính khối lượng glucozơ bình chứa nuớc nho để sau lên men cho ta 100 lít rượu

vang 10o Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, rượu etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml

Bài 55. Từ 0,5 tinh bột chứa 5% tạp chất trơ, người ta sản xuất 270 lít etanol tinh khiết (D =

0,8 g/ml) Tính hiệu suất chung trình sản xuất ?

Bài 56. Cho rượu no bậc hai, đơn chức A Biết tỷ khối A so với O2 2,3125

a) Hãy viết công thức cấu tạo A đồng phân rượu b) Viết phương trình phản ứng tách nước tạo olefin rượu

Bài 57. Cho 0,1 mol rượu X phản ứng hết với Na dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) Số nhóm chức -OH

của rượu X bao nhiêu?

Bài 58. Ancol no, mạch hở X có tỉ khối so với Hidro = 31 Cho 1,24 gam X tác dụng với Na dư, kết

thúc phản ứng thu 448 ml khí H2 đktc Xác định CTCT X

Bài 59 Cho 12.8 gam dung dịch rượu A ( nước) có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng

thừa Natri thu 5.6 lít khí (đkc) Tìm cơng thức cấu tạo A Biết tỷ khối A NO2

bằng

Bài 60. Cho 3,7 gam ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư thấy có 0,56 lít khí

(ở đktc) Xác định công thức phân tử X

Bài 61. Một rượu no đa chức X, mạch hở có n nguyên tử C m nhóm -OH cấu tạo phân tử Cho

7,6 gam rượu phản ứng với lượng dư natri, thu 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) a) Lập biểu thức liên hệ n m

b) Cho n = m + 1, tìm cơng thức phân tử rượu X, từ suy cơng thức cấu tạo

Bài 62. Khi đốt cháy 1,5 gam chất hữu A ta thu 3,3 gam CO2 1,8 gam H2O Nếu làm bay

0,75 gam chất A thể tích thu thể tích 0,4 gam oxi điều kiện a) Xác định CTPT chất A

b) Viết tất cảc công thức cấu tạo có A gọi tên

Bài 63. A ancol no, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol A phải dùng hết 31,36 lít O2

đkc

a/ Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên

b/ Phân biệt ancol A với ancol propylic phương pháp pháp học

Bài 64. Đốt cháy hoàn toàn 0.1 mol ancol no, đơn chức X cần V lít O2 (đktc) thu 6.72 lít khí

CO2 (đktc) gam nước

a) Xác định công thức phân tử X b) Tính giá trị m

c) Tính V phương pháp khác

Bài 65. Oxi hoá 4,96 gam X ancol (rượu) đơn chức bậc (h=100%), rối lấy anđehit thu cho

tác dụng hết với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, thu 66,96 gam Ag Xác định công thức

Bài 66. Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho

lượng X tách nước tạo ete (h=100%) Tính số gam ete thu

Bài 67. (CĐ-08) Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với

tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Xác định công thức phân tử X

Bài 68. (B-2007) X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu

được nước 6,6 gam CO2 Xác định công thức X

Bài 69 Cho đốt cháy m gam rượu đơn chức no phải dùng hết 20,16 lít khí oxy (đkc) thu hỗn

hợp khí CO2 nước Trong khối lượng nước khối lượng CO2 12 (g)

a) Xác định công thức phân tử rượu b) Tính khối lượng m rượu

Bài 70. Đốt cháy hồn tồn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho

lượng X tách nước tạo ete (h=100%) số gam ete thu bao nhiêu?

Bài 71 D rượu no đơn chức Hơi 1,5g D với O2 dư chiếm 3,36 lít (đktc) Đốt cháy hỗn hợp

được lít khí 2730C; 912mmHg Xác định công thức phân tử D

Bài 72. Đốt cháy 23g chất hữu A thu 44g CO2 27g nước

a) Chứng minh rằng: A hợp chất no có chứa oxi b) Xác định CTCT A biết A tác dụng với Na

c) Hỗn hợp X gồm A chất hữu B (thuộc dãy đồng đẳng) Khối lượng X 18,8g X tác dụng với Na dư tạo 5,6 lít H2 đktc Xác định B thành phần hỗn hợp

Bài 73 Một hợp chất B có CTĐG trùng với CTPT Khi phân tích a g B thấy mC + mH = 0,46g Để đốt

cháy hồn tồn a g B cần 0,896 lít O2 đktc Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng dung dịch NaOH

dư thấy khối lượng bình tăng 1,9g a) Tính a CTPT B

b) Xác định CTCT B biết cho ag B tác dụng với Na thu khí H2 bay cho ag B tác

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M số mol H2 bay số mol B phản ứng Tính thể

tích H2 thể tích dung dịch NaOH dùng

Bài 74. Một rượu A mạch hở, không làm màu nước brôm Để đốt cháy a lít rượu A cần 2,5a

lít oxy điểu kiện

a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A b) Từ metan chất vơ thích hợp, điều chế A

Bài 75. Một hợp chất hữu X chứa 10,34% hidro theo khối lượng Khi đốt cháy X thu CO2

và H2O với số mol số mol oxi tiêu tốn gấp lần số mol X

a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, biết X cộng hợp H2 rượu

đơn chức, cịn cho X tác dụng với dung dịch thuốc tím thu rượu đa chức b) Từ X, viết phương trình phản ứng điều chế axit propenoic

Bài 76. Cho rượu A bậc 1, mạch hở, no hay có liên kết đơi, có công thức phân tử

CXH10O Lấy 0,02 mol CH3OH 0,01 mol A trộn với 0,1 mol O2 đốt cháy hoàn toàn hai rượu Sau

phản ứng thấy có O2 dư Xác định cơng thức cấu tạo A

Bài 77. Đốt cháy hoàn toàn a gam ancol đơn chức, mạch hở dẫn sản phẩm qua bình

đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Kết thúc phản ứng thấy bình đựng axit tăng 4,5 gam, bình đựng

kiềm tăng 8,8 gam Tính a xác định cơng thức phân tử ancol

Bài 78. Oxi hóa hồn tồn m gam ancol X đơn chức mạch hở oxi khơng khí Sau dẫn sản

phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dd NaOH thấy khối lượng bình tăng 1,08 gam

và bình tăng 1,98 gam a) Tính m( 0,9g)

b) Xác định CTPT, viết CTCT có X, gọi tên

Bài 79 Đốt cháy hoàn toàn 0,324g hợp chất hữu X chứa C, H, O, sản phẩm cháy dẫn qua bình

chứa 380ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M, ta thấy phần kết tủa bị tan khối lượng bình tăng 1,14g,

còn sản phẩm chấy dẫn qua 220ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu lượng kết tủa lớn

b) Viết CTCT đồng phân có nhóm chức khác nhau, gọi tên c) Oxi hố X anđehit thơm Tìm CTCT X

Bài 80 Đun nóng rượu A với hỗn hợp (lấy dư) NaBr H2SO4 đặc, thu 24,6 gam chất B Hiệu

suất phản ứng đạt 60% Kết phân tích cho thấy chất B chứa 29,27% C, 5,69% H 65,04% Br Hơi 24,6 gam chất B chiếmmột thể tích thể tích 5,6 gam nitơ điều kiện

a) Viết công thức cấu tạo chất A, B viết phương trình phản ứng xảy ra; biết đun nóng với CuO, rượu A biến thành anđehit

b) Tính khối lượng rượu A hỗn hợp phản ứng c) Giải thích nhiệt độ sơi B thấp A

Bài 81 Một rượu đơn chức X , mạch hở tác dụng với HBr dư thu chất Y gồm nguyên tố C , H

, Br , Br chiếm 69,56% khối lượng Phân tử lượng Y nhỏ hơm 260 đvC Nếu đun nóng X với H2SO4 đậm đặc 180oC thu hidrocacbon có nối đôi không kế cận Xác định CTCT

của X ,Y viết PTPƯ

Bài 82. (B-08) Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Xác định công thức phân tử X

Bài 83. (CĐA-08) Oxi hố ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu

nhất xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Xác định công thức cấu tạo X

Bài 84. (B-07) Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau

phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối so với hiđro 15,5 Tính giá trị m

Bài 85. Khi oxi hoá 0,1 mol rượu bậc đơn chức A K2Cr2O7 H2SO4 thu axit

cacboxylic B Đun nóng 0,1mol A với H2SO4 tới 1700C cho sản phẩm sinh tác dụng với nước (có

axit xúc tác) rượu C Cho C tác dụng với B thu este D Đốt cháy hoàn toàn D sinh 6,72 lít CO2 (đktc)

a) Xác định cấu tạo gọi tên A, B, C, D Biết hiệu suất phản ứng este hoá 50% Các phản ứng khác coi xảy hoàn toàn

b) Viết cân phản ứng oxi hoá A

Bài 86 Một hợp chất hữu A có cấu tạo mạch thẳng thành phần gồm C, H, O Biết A tỷ

lệ H :O 2:1 tỷ khối A với H2 36

a) Xác định CTCT có A

b) Đun nóng 3,96g đồng phân A với dung dịch HCl loãng đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất hữu B & C (cùng chức) Cho B & C phản ứng hoàn toàn với Ag2O/NH3 thu m

gam Ag khí CO2 hấp thụ hết vào 250ml dung dịch Ca(OH)2 0,12M thu dung dịch D

a) Tính m

b) Tính CM Đề thi ĐH Thuỷ lợi - 1999

Câu 87. A, B dẫn xuất clo phân tử chứa không cacbon, tỉ khối B A

là 1,818 Trong A có 24,24% cacbon khối lượng, B có 20% cacbon khối lượng - Tìm cơng thức cấu tạo A B

- Biết A  A1 trïng hỵp PVC B hợp chất có cấu tạo lập thể dạng trans không gian

Bài 88. Bỏ Na dư vào 13,8 gam hỗn hợp gồm ancol etylic Glixerol thấy thoát 4,48 lít khí

H2 đkc Tính % khối lượng ancol hỗn hợp

Bài 89. Cho 16.6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với natri (lấy dư),thu

được 3,36 lít khí H2 (đo đktc.) Tính thành phần % khối lượng rượu hỗn hợp

Bài 90. Cho 6,9 gam hỗn hợp ancol metylic đồng đẳng A phản ứng với Natri dư thu 1,68 lít H2

(đktc)

a) Tính tổng số mol ancol hỗn hợp

Câu 91 Cho 16,6 gam hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng metanol phản ứng với Na (dư) 3,36 lít H2 (đktc) Xác định công thức cấu tạo phần trăm khối lượng ancol hỗn

hợp đầu

Bài 92. Cho 11,5 gam Na vào cốc chứa 12,4 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy

đồng đẳng, kết thúc phản ứng cốc lại 23,6 gam chất rắn Xác định công thức phân tử hai ancol

Bài 93 Hỗn hợp A chứa gilxerin hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Cho 8,75

g hỗn hợp A tác dụng với natri dư thu 2,52 lít H2 (đktc) Mặt khác 14,00 gam hỗn hợp A hoà tan

vừa hết 3,92 gam Cu(OH)2 Xác định công thức phân tử hai ancol đơn chức hỗn hợp A

Bài 94 Chia hỗn hợp gồm hai rượu no mạch hở A B làm hai phần

Cho phần thứ tác dụng hết với Na dư thu 0.896 lít khí (đktc) Đốt cháy hết phần thứ hai thu 3.06g nước 5.28 g CO2

Xác định công thức cấu tạo rượu, biết đốt V thể tích A B thể tích CO2

thu điều kiện nhiệt độ áp suất không vượt 3V

Bài 95. Cho m gam hỗn hợp đồng mol ancol đơn chức no kết tiếp dãy đồng đẳng tác dụng

với Na thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy m gam hỗn hợp thu 22 gam CO2

.Xác định CTPT ancol tính m

Bài 96. Cho 38 gam ancol no đơn chức A , B dãy đồng đẳng tác dụng với Natri dư

thu 8,4 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp cho toàn sản phẩm

qua nước vơi có dư thu m gam kết tủa a) Xác định CTPT khối lượng A , B b) Tính khối lượng kết tủa thu

Bài 97. Cho 5,3 gam hỗn hợp A gồm ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng

với Natri dư rơì cho tồn khí H2 sinh qua CuO nung nóng thu 0,9 gam H2O Nếu đốt

cháy hồn tồn 1,06 gam hỗn hợp A cho khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết

tủa

a) Tìm CTPT , CTCT ancol

b) Tính % khối lượng ancol hỗn hợp A

Bài 98. Chia hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở thành hai phần Đốt cháy hết

phần (1) thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 g nước Phần (2) tác dụng hết với natri thấy V lít

khí (đktc) Xác định V

Bài 99 Hố hồn tồn 4,28g hỗn hợp hai rượu no A B 81,9oC 1,3atm thể tích 1,568 lít

Cho hỗn hợp rượu tác dụng với kali dư thu 1,232 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hồn tồn

lượng rượu thu 7,48 g CO2 Xác định CTCT khối lượng rượu, biết số nhóm chức

trong B nhiều A đơn vị

Bài 100 A B hai rượu đơn chức có số C A rượu no, B rượu khơng no có

nối đôi Hỗn hợp X gồm 3g A 2,9g B Cho hỗn hợp X tác dụng với Na dư sinh 0,05 mol H2 Xác

định A, B

Bài 101. A rượu no đơn chức, B rượu no đa chức Tỷ khối B so với A Khi cho mg A

và mg B tác dụng với Na dư thể tích H2 sinh B 3/2 thể tích H2 sinh A Đốt cháy hết

13,8g hỗn hợp A+ B tạo 22g CO2 12,6g H2O Xác định A,B

Bài 102. Chia hỗn hợp hai rượu no mạch hở A, B làm hai phần

- Phần cho tác dụng hết với Na dư thu 0,896 lít khí (đktc) - Đốt cháy hết phần thu 3,6g nước 5,28g CO2

- Xác định CTCT hai rượu biết đốt cháy V thể tích A B thể tích CO2 thu

được điều kiện nhiệt độ, áp suất không vượt 3V

Bài 103 Cho hỗn hợp X gồm 6,4g rượu metylic b mol hỗn hợp hai rượu no đơn chức đồng đẳng liên

tiếp Chia X làm hai phần

Đốt cháy hoàn toàn phần cho sản phẩm cháy qua hai bình kín: Bình đựng P2O5 bình

đựng dung dịch Ba(OH)2 dư Phản ứng kết thúc nhận thấy bình nặng thêm ag, bình nặng thêm a +

22,7g

a) Viết phương trình phản ứng

b) Xác định CTPT rượu Viết CTCT đồng phân rượu hai rượu nói Gọi tên c) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Biết phản ứng hoàn toàn Khí đo đktc

Bài 104 Cho hỗn hợp X gồm 6,4g CH3OH b gam hỗn hợp rượu no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp

nhau Chia X làm phần

Phần 1: cho tác dụng hết với Na thu 4,48 lít H2

Phần 2: đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm qua bình đựng P2O5, bình đựng dung dịch

Ba(OH)2 dư Phản ứng kết thúc thấy bìmh tăng thêm ag, bình tăng thêm a + 22,4g

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định CTPT rượu Viết CTCT đồng phân rượu nói trên? c) Tính %m chất X Biết thể tích khí đo đktc H = 100%

Đề thi ĐHTM – 2001

Bài 105 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm rượu A B thuộc dãy đồng đẳng

6,72 lít CO2 7,65g H2O Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na 2,8 lít H2

a)Xác định công thức cấu tạo A B Biết tỷ khối chất hỗn hợp X so với H2

nhỏ 46

b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu

chuẩn (ĐH Kiến trúc Hà Nội 2000)

Câu 106 Một hỗn hợp ancol etylic monoancol no A Đốt cháy số mol ancol, số mol nước

sinh từ A

3 số mol H2O sinh từ ancol etylic Đun nóng ancol với H2SO4 đặc 180

0

C thu hai anken Tìm CTCT gọi tên A

Câu 107 Khi đun ancol với H2SO4 đặc 1700C người ta thu anken có cơng thức phân tử

C6H12 Khi hiđro hóa anken thu 2-metylpentan

a) Ancol cho có cấu tạo nào?

b) Viết phương trình phản ứng nêu gọi tên anken tạo

Bài 108. Đun nóng hỗn hợp gồm ancol đơn chức no bậc I ancol đơn chức no bậc III với H2SO4

đặc 1400C thu 5,4 gam H2O 26,4 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn

ete có số mol Tìm CTPT, CTCT rượu ete

Bài 109. Đun hỗn hợp ba ancol X, Y, Z (đều có phân tử khối lớn 32) với H2SO4 đặc 1700C thu

được hỗn hợp hai olefin đồng đẳng liên tiếp Đun hỗn hợp gồm X, Y với H2SO4 đặc 1400C

1,32 gam hỗn hợp ba ete Mặt khác làm bay 1,32 gam ba ete thể tích thể tích 0,48 gam oxi (đo điều kiện) Xác định công thức cấu tạo ba ancol X, Y, Z

Bài 110. Đun hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc 140oC, thu 66 gam ba ête

có số mol 13,5 gam nước Xác định CTPT hai ancol khối lượng ancol phản ứng

Bài 111 Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6

gam nước 72 gam hỗn hợp ba ete Xác định công thức cấu tạo hai rượu biết ba ete thu có số mol phản ứng xảy hồn tồn

Bài 112. Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp ancol no đơn chức, đồng đẳng với H2SO4 đặc

140OC, thu 12,5 gam hỗn hợp ete (h = 100%) a) Xác định công thức ancol

b) Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu

Bài 113. Chia 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với

Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần tách nước thu m gam hỗn hợp ete (h=100%) Tính giá

Bài 114.Cho hai rượu qua H2SO4 đặc đun nóng thu hỗn hợp ete Lấy ete

đem đốt cháy thấy tỉ lệ số mol ete: nO2 : nCO2: nH2O = 0,5 : 2,75 : : Tìm CTCT rượu

và ete

Bài 115 Cho rượu đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử trung bình

bằng 54 Khi xếp rượu theo thứ tự KLPT tăng dần số mol chúng lập thành cấp số nhân có q=1/2 rượu nhẹ có số mol lớn

a) Xác định rượu % theo khối lượng chúng

b) Tính số gam ete tạo thành đun 6,75g hỗn hợp với H2SO4 đặc 1400C

Bài 116. Đun nóng 132,8g hỗn hợp P gồm rượu no, đơn chức AOH, BOH, ROH với H2SO4 đặc

1400C thu 111,2g hỗn hợp ete có số mol Mặt khác, đun nóng P với H2SO4 đặc

1800C thu hỗn hợp khí olefin a) Xác định CTCT rượu, cho H = 100%

b) Tính % m chất P Đề 72 B.Đ.T S

Bài 117 Có rượu đơn chức X Y, phân tử rượu chứa không nguyên tử cacbon Đun

nóng hỗn hợp X, Y với H2SO4 đặc 1400C ta thu hỗn hợp ete với số mol

Lấy ete cho vào bình dung tích V lít Thêm vào bình 11g hỗn hợp khí A gồm CO O2

có khối lượng phân tử trung bình 220/7 Đun nóng để ete bay hỗn hợp khí B có khối lượng phân tử trung bình 35 Bật tia lửa điện đốt cháy hết hỗn hợp khí bình sau đưa 00C áp suất khí bình 0,7 atm Lượng O2 dư 1/6 lượng O2 ban đầu

a) Tìm CTPT rượu

b) Tính khối lượng mõi rượu ete hố

c) Tính dung tích V bình Đề 46 B.Đ.T S

Bài 118. Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy m gam hỗn hợp X

thu 4,4g CO2 2,7g H2O Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo hai ancol,

biết X hai ancol có số mol

Bài 119. Một hỗn hợp gồm C2H5OH ankanol A Đốt cháy số mol ancol lượng

nước sinh từ ancol 5/3 lượng nước sinh từ ancol Nếu đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đậm đặc 1800C thu hai olefin Xác định công thức phân tử A công

thức cấu tạo hai ancol

Bài 120. Hỗn hợp M chứa hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng Để đốt

cháy hoàn toàn 35,6 g hỗn hợp M cần dùng vừa hết 63,84 lít oxi (đkc) Xác định CTPT % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 121. Hỗn hợp A chứa ancol đơn chức, no, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần dùng

vừa hết 3,36 lít oxi(đkc) Trong sản phẩm cháy , khối lượng CO2 khối lượng H2O 1,88g

a) Xác định khối lượng hỗn hợp A

b) Xác định CTPT % khối lượng chất A Biết hai ancol hai ancol

Bài 122 Hai đồng phân A B chứa C, H O Đốt cháy hoàn toàn 1,38 g A thu 1,344 l khí

CO2 (đktc) 1,62 g nước Tỉ khối B so với hiđro 23 A tác dụng với natri giải phóng

hiđro cịn B khơng phản ứng với natri Hãy xác định công thức phân tử, nhóm chức cơng thức cấu tạo A B

Bài 123 Đốt hoàn toàn ag hỗn hợp hai ancol thuộc dãy đồng đẳng rượu etylic thu 70,4g CO2

và 39,6g H2O Tìm a % khối lượng ancol hh biết tỉ khối ancol so với oxi nhỏ

hơn

Bài 124 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu thuộc dãy đồng đẳng rượu etylic thu

70,4 gam CO2 39,6 gam H2O.Tính giá trị a thành phần % khối lượng hai rượu hỗn

hợp, biết tỉ khối rượu so với oxi nhỏ

Bài 125 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, thu hỗn hợp khí (hỗn

hợp A ) Cho toàn A lội qua bình đựng H2SO4 đặc dư, cho qua bình đựng nước vôi

Mặt khác oxi hóa m gam hỗn hợp hai rượu CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, lấy toàn sản phẩm cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu axit hữu

cơ 2.16 gam Ag

a) Tính m Xác định cơng thức cấu tạo gọi tên hai rượu b) Hãy đề nghị cách phân biệt hai rượu

Bài 126 Cho hỗn hợp A gồm rượu no đơn chức đồng đẳng liên tiếp Chia hỗn hợp A làm phần

bằng Đốt cháy hoàn toàn phần I cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng CaO dư, kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 47 g so với ban đầu Phần II cho tác dụng hết với Na 0.224 lít khí H2 (đktc)

a) Viết cơng thức phân tử chất có hỗn hợp A b) Tính thành phần % theo khối lượng chất có A

Bài 127. Đốt cháy hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm hai ancol CH3OH C2H5OH thu 4,48 lít

khí CO2 (đktc) m gam nước

a) Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu b) Tính giá trị m

c) Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác H2SO4 đặc nhiệt độ 1400C thu hỗn hợp ete Viết PTHH

các phản ứng xãy

Bài 128. Đốt cháy hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp X gồm hai ancol C2H5OH n-C3H7OH Toàn sản

phẩm cháy thu sục vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 50 gam kết tủa khối lượng bình tăng lên m gam

a) Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu b) Tính giá trị m

c) Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO đun nóng Viết PTHH phản ứng xãy

Bài 129. Đốt cháy hết hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng

thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 g nước Xác định CTPT hai ancol

Bài 130. Chia m gam hỗn hợp hai ancol thành hai phần

Phần 1: Đốt cháy hồn tồn, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)

Phần 2: Đehiđrat hóa hồn tồn thu hỗn hợp anken Nếu đốt cháy hết anken thu gam nước?

Bài 131. Oxi hoá hỗn hợp X gồm C2H6O C4H10O thu hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác

dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thu m gam Ag Cũng lượng X trên, cho tác

dụng với Na dư thu 1,12 lít khí H2(đktc) Tính giá trị m

Bài 132. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức A B thuộc dãy đồng đẳng,

người ta thu 70,4 gam CO2 39,6 gam H2O Tính giá trị m

Bài 133. (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, hai chức, mạch hở)

cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Tính

Giá trị V

Bài 134. (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở,

có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích

khí đo đktc) Tính giá trị V

Bài 135. (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng

đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4

đặc thu x gam hỗn hợp ete Tính giá trị x

Bài 136. (A-2010) Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam

CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu

23,76 gam Ag Xác định công thức phân tử hai ancol

Bài 137. Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác

Bài 138. (A-2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Tính giá trị m

Bài 139 Bốn hợp chất hữu A, B, C, D có KLPT lập thành cấp số cộng mạch cacbon liên tục Đốt

cháy chất thu tỉ lệ CO2 nước theo khối lượng 1,8333

a) Xác định CTCT A, B, C, D biết C có phản ứng với Cu(OH)2

b) Từ A điều chế B, C, D

Bài 140 Cho bình kín dung tích 3,2 lít chứa hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C 2,688g O2 Nhiệt

độ áp suất bình 109,20C 0,98 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết rượu, sau đưa nhiệt độ bình 136,5 oC, áp suất bình lúc P Cho tất khí bình sau đốt cháy qua bình 1đợng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng

0,756 g cịn bình tăng 1,232 gam a) Tính P

b) Xác định CTCT A,B,C biết B C có số nguyên tử C số mol rượu A 5/3 tổng số mol rượu B C

Bài 141 Đốt cháy hoàn toàn mg hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng thu 3,52g

CO2 1,98g H2O

a) Tính m

b) Oxi hố mg hỗn hợp rượu CuO (phản ứng hoàn toàn) cho sản phẩm phản ứng với Ag2O/NH3 dư thu 2,16g Ag Tìm CTCT rượu thành phần % theo khối lượng rượu

Bài 142. 3,39g hỗn hợp A gồm rượu no đơn chức tác dụng với Na dư sinh 0,672lít H2(đktc)

a) Tính thể tích CO2 H2O sinh đốt cháy hồn tồn lượng rượu Tính thể tích oxi cần thiết

cho phản ứng cháy

b) Đun nóng A với H2SO4 đặc 1400C Tính metesinh xác định khối lượng phân tử trung bình

hỗn hợp ete

c) Xác định CTPT khối lượng rượu, chúng đồng đẳng liên tiếp

Bài 143. Có hỗn hợp X gồm ba rượu đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp cho tác dụng với Na dư

thu 0,896 lít H2 (đktc) 05,09g hỗn hợp ancolat

a) Xác định CTPT rượu

b) Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1700C tới phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp

anken có 33,25 Xác định khối lượng rượu hỗn hợp X

c) Tính khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp ete thu đun X với H2SO4 đặc 1400C

Bài 144. Có 2,24 lít (đktc) anken đồng đẳng liên tiếp chia làm phần

- Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy qua dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu

7,5g kết tủa Xác định hai anken % theo khối lượng chất

- Phần cho tác dụng hồn tồn với nước có xúc tác thu hỗn hợp rượu Đun nóng hỗn hợp rượu với H2SO4 đặc 1400C thời gian thu 1,25g hỗn hợp ete Hoá lượng ete thu

0,42 lít 1360C 1,2atm Xác định hiệu suất rượu thành ete

Bài 145. a) Làm bay 120g propanol cho rượu qua Al2O3 đun nóng Hỗn hợp khí thu

sau phản ứng (gồm rượu dư, ete, anken nước) đưa 00C tạo chất lỏng A khí B - Một nửa A cho tác dụng với Na dư tạo 2,688 lít H2 (54,60C, 1atm)

- Khí B qua bình nước Br2 (8 lít 0,2 M) lượng brom cịn dư tác dụng vừa đủ với 132,8g KI Tính hiệu

suất phản ứng khử nước rượu, khối lượng ete anken thu được, độ tăng khối lượng bình nước Br2

b) Một hỗn hợp X gồm propanol rượu C dãy đồng đẳng với propanol Xác định C biết khử nước ta thu hỗn hợp anken có khối lượng 0,675 lần khối lượng X (phản ứng khử nước hồn tồn) Tính tỉ khối hỗn hợp X với CO2 Cho biết tỉ lệ mol rượu :

Bài 146 Hỗn hợp X gồm hai rượu mạch hở 1C chia thành hai phần nhau,

phần nặng 1,82g

- Phần đem đốt cháy O2dư thu 0,07 mol CO2 0,09 mol H2O

Xác định CTPT, CTCT hai rượu khối lượng rượu hỗn hợp X Biết rượu chứa nhiều nối đôi phân tử

Bài 147 Cho anken thể khí tác dụng hồn toàn với H2O thu hai rượu no đơn chức đồng đẳng

kế tiếp Chia hỗn hợp R thành hai phần nhau: - Phần cho tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2

- Phần đun với H2SO4 đặc 1400C thu 6,3 gam hỗn hợp ete Hiệu suất tạo ete từ rượu nhẹ

là 60% hiệu suất từ rượu nặng 40% Xác định: a) CTPT anken

b) Khối lượng rượu

c) Khối lượng phân tử trung bình ete

Bài 148 Một hỗn hợp X gồm hai rượu đơn chức A, B bị khử nước (phản ứng hoàn toàn cho

anken) tạo hỗn hợp khí có tỷ khối CH4 2,333 cho biết: MB = MA+ 28

a) Xác định CTPT A, B thành phần % hỗn hợp (theo số mol)

b) Sự oxi hoá 16,6g hỗn hợp X cho sản phẩm hữu C D Hỗn hợp C, D trung hoà 40ml dung dịch NaOH 20% có d = 1,2 g/ml Lấy hai sản phẩm sau trung hoà C, D NaOH , thêm NaOH dư nung hỗn hợp rắn thu hỗn hợp Y gồm hai khí Tính tỷ khối Y so với CH4

Bài 149.Một hỗn hợp X gồm rượu thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy m(g) hỗn hợp X thu

4,4g CO2 2,7g H2O

a) Tìm CTTQ dãy đồng đẳng

b) Tính khối lượng rượu phương pháp

c) Tính thể tích H2 thu cho 4,6g X tác dụng với Na dư

d) Xác định CTTQ rượu biết đun nóng X với H2SO4 đặc ta thu anken có số

nguyên tử C nhỏ

Bài 150 Một hỗn hợp X gồm rượu A, B, C có rượu có số nguyên tử C, mX = 31,4g

Khi cho bay X chiếm thể tích 20,16 lít (136,50C atm) Cần 4,48 lít H2 đktc để biến X

thành Y gồm rượu no Khử nước hoàn toàn Y thu anken a) Xác định A, B, C % m chúng

b) Nếu cho hỗn hợp anken qua lít dung dịch Br2 0,5M Tính CM (dd Br2) sau phản ứng khối

lượng bình tăng

Bài 151.Cho hỗn hợp X gồm C2H5OH C6H6 Lấy 1/10 hỗn hợp cho tác dụng với Na dư thu

1,12 lít khí H2 đktc

a) Tính % m chất X

b) Tách chất khỏi Lấy tồn khối lượng rượu có 70 g hỗn hợp X đem khử nước, sau phản ứng thu chất hữu A, B, C Tính khối lượng chất, biết hỗn hợp A, B, C tác dụng với Na dư cho 1,12 lít H2 đktc cho tác dụng với dung dịch Br2 làm màu 5,2g dung

dịch Br2 0,05%

Bài 152 Có hỗn hợp A gồm chất hữu chức Tuỳ điều kiện phản ứng từ hỗn hợp A

chuyển hoá trực tiếp thành hỗn hợp olefin hay ete Trong điều kiện thích hợp dùng 25,44g hỗn hợp A thu 21,12g hỗn hợp B chứa chất hữu chức tỷ lệ mol 1:1:1

a) Tìm CTPT chất A

b) Nếu dùng 25,44g hỗn hợp A chuyển thành olefin thu lít đktc Biết hiệu suất tạo olefin tương ứng rượu có khối lượng phân tử lớn 75% rượu lại 60%

Bài 153 Cho 9,4g hỗn hợp A gồm rượu qua chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp B

gồm ete có số mol nhau, anken, rượu dư H2O Cho hỗn hợp B qua P2O5 tạo 5,48g

H3PO4, hỗn hợp B làm màu vừa hết lượng brôm chứa 8,64g Br2 Nếu tách riêng hỗn hợp

rượu ete từ hỗn hợp B cho bay thu 4,3008 lít 910C, 2/3atm Lập CTPT rượu A, biết hiệu suất phản ứng tạo anken

Đề 87 B.Đ.T.S

Bài 154 Chia hỗn hợp gồm rượu no, đơn chức mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng thành phần

Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu 0,2 mol H2

Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc tạo thành 7,7g hỗn hợp ete Tham gia phản ứng ete hố có 40%

lượng rượu có khối lượng phân tử lớn 50% lượng rượu có khối lượng phân tử nhỏ Tìm CTPT rượu

Bài 155 Đốt cháy hoàn toàn mg hỗn hợp rượu no đơn chức thu hỗn hợp A (khí hơi) Cho lần

lượt A qua bình đựng H2SO4 đặc, dư; bình đựng nước vơi dư Kết thí nghiệm thấy bình tăng

1,98g; bình xuất 8g kết tủa

Mặt khác, oxi hoá m gam hỗn hợp rượu CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn lấy toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu muối 2,16g kết tủa

a) Tính m xác định CTCT gọi tên rượu b) Đề nghị cách nhận biết chúng

Bài 156. Cho mg hỗn hợp X gồm rượu đơn chức, mạch hở A, B, C, A&B rượu no có

khối lượng phân tử 28 đvc C rượu chưa no có liên kết đơi Cho mg X tác dụng với Na dư thu 2,23 lít H2 (00C, 2atm) Nếu đốt cháy hoàn toàn m/4g hỗn hợp X thu 3,52g

CO2 2,16g H2O

a) Xác định CTPT CTCT rượu

b) Tính % m A, B, C hỗn hợp X Đề thi ĐHYTB – 2000

Bài 157 Hỗn hợp X gồm rượu axit no, đơn chức Chia X làm phần nhau:

Phần 1: tác dụng với Na dư, thấy bay 5,6 lít khí H2

Phần 2: đốt cháy hồn tồn thu 26,88 lít CO2

Phần 3: đun nóng với H2SO4 đặc thu 20,4g este A; tỷ khối A so với N2 3,64

a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng tổng quát b) Tính tổng số mol rượu axit hỗn hợp

c) Xác định CTPT rượu axit (Biết H = 100%, khí đo đktc)

Bài 158 Một hỗn hợp X gồm rượu no A B có số nguyên tử cacbon có khối lượng 18,2g tỷ

khối X so với H2 36,4 Chia X làm phần nhau:

Lấy phần đem đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu

37,5g kết tủa

Phần cho phản ứng vừa đủ với 225ml dung dịch HBr a) Xác định CTPT A, B CM dung dịch HBr

b) Xác định CTCT A, B biết rượu không phản ứng với Cu(OH)2 môi trường

NH3 bị oxi hoá tạo axit

Bài 159. a) Một rượu đa chức no A (CxHyOz) với y = 2x + z dA/kk < Xác định CTCT A Biết

rằng A không tác dụng với Cu(OH)2 môi trường NH3

b) Một hỗn hợp X gồm A rượu no B có số nguyên tử cacbon với A, tỷ lệ mol A: B 3: Khi hỗn hợp tác dụng với Na dư thu khí H2 với số mol H2 > số mol X Chứng minh rằng: B

rượu đa chức, viết CTCT B phân biệt A với B

c) Đề nghị phương pháp dùng để điều chế B từ rượu đơn chức B’ (bậc 1) có số nguyên tử cacbon với B Tính hiệu suất phản ứng điều chế B từ C giả sử q trình 80% Tính khối lượng B’ để điều chế mol B

Bài 160. Một rượu đa chức no có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi

a) Xác định CTCT có, biết drượu/kk nhỏ 3,2

b) Lấy mol hỗn hợp X gồm rượu nghiệm điều kiện Xác định thể tích V1 khí H2 thu

được cho mol hỗn hợp tác dụng với Na dư, V2 CO2 khối lượng H2O thu đốt

cháy mol hỗn hợp V1, V2, khối lượng H2O tính theo a (số mol rượu A có số nguyên tử cacbon nhỏ

nhất nghiệm) Chứng minh rằng: V1 V2 có hệ thức đơn giản không đổi tuỳ thuộc

vào thành phần A Xác định thành phần số mol H2 = 5/4 số mol hỗn hợp

c) Xét hỗn hợp Y gồm A rượu no C Biết mol hỗn hợp tác dụng với Na dư cho ta 17,92 lít H2 (đktc) C rượu đơn chức hay đa chức Biết MC < MA Xác định thành phần

Bài 161. Người ta sản xuất metanol theo phản ứng sau áp suất cao: CO2 + 2H2  t ,xt,p

0

CH3OH

Tỷ khối so với khơng khí hỗn hợp đầu (CO + H2) 0,5; hỗn hợp sau phản ứng 0,6

a) Tính %V khí đầu sau phản ứng

b) Nếu thực phản ứng bình 10 lít 3270C áp suất p1, sau phản ứng giữ nhiệt độ không

đổi áp suất p2 = 110atm Tính p1

c) Nếu cho CH3OH thu (phần 2) qua ống đựng CuO nung nóng, thu hỗn hợp B

gồm HCHO HCOOH Ngưng tụ B thêm H2O thành 100ml ta dung dịch C Khi cho 10ml

dung dịch C phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 75,6g Ag kết tủa, mặt khác 10ml dung

dịch C trung hồ 50ml NaOH 1M Tính %m chất hỗn hợp B

2 Nếu lượng CH3OH ban đầu bị oxi hoá thành HCHO với H = 75% lượng CuO ban đầu tham gia

phản ứng bao nhiêu? Đề 52 B.Đ.T.S

Bài 162. Một hỗn hợp X (gồm rượu metylic rượu D dãy đồng đẳng rượu etylic) chia

thành ba phần

Phần I cho tác dụng với Na dư giải phóng 0,672 lít khí (đktc)

Phần II sau chuyển hồn toàn thành andehit tương ứng, tác dụng với AgNO3 dư dung dịch

NH3 giải phóng 19,44 gam bạc

Sản phẩm đốt cháy phần III trung hịa hồn tồn vừa hết với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M Xác định thành phần phần trăm theo số mol rượu X công thức phân tử rượu D Cho Ag = 108

(ĐH Nông nghiệp I – Khối A 1998)

Bài 163. Cho hỗn hợp X gồm hai rượu, cho loại nước toàn hỗn hợp X nhiệt độ 1700C, H2SO4 đặc,

thu hỗn hợp olefin đồng đẳng nhau, cho tất olefin vào bình chứa 0,128 mol khơng khí, bật tia lửa điện Sau phản ứng cháy xảy hồn tồn, cho nước ngưng tụ cịn lại hỗn hợp khí chiếm thể tích 2,688 lít

a) Tìm cơng thức phân tử rượu, tính % khối lượng rượu hỗn hợp X Biết khối lượng ban đầu hỗn hợp hai rượu 0,332 gam

b) Từ pentan chất vô xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế rượu Biết phản ứng xảy hoàn tồn, thể tích khí đo đktc, khơng khí N2 chiếm 80%, O2 chiếm

20% thể tích

(ĐH Thương mại Hà Nội 1998)

Bài 164. Trong bình kín dung tích 3,2 lít chứa hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C 2,688

gam O2, nhiệt độ áp suất bình 109,20C 0,98 atm Bật tia lửa điện đốt cháy hết rượu, sau

đưa nhiệt độ bình 136,50C, áp suất bình P Cho tất khí bình sau đốt cháy qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình

tăng 0,756 gam, cịn bình tăng 1,232 gam a) Tính áp suất P

b) Xác định công thức phân tử rượu A, B, C Biết B, C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A 5/3 tổng số mol rượu B C

(ĐH Hàng hải phía Nam 1995)

Bài 165. Hóa hồn tồn 4,28 gam hỗn hợp hai rượu no A B 81,90C 1,3 atm thể tích

1,568 lít Cho lượng hỗn hợp rượu tác dụng với kali dư thu 1,232 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt

cháy hồn tồn lượng hỗn hợp rượu thu 7,48 gam khí CO2 Xác định cơng thức cấu tạo khối

lượng rượu, biết số nhóm chức B nhiều A đơn vị

(ĐH An Ninh 1998)

Bài 166. Một hợp chất B chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Khi

cháy hoàn toàn a gam cần 0,896 lít O2 (đktc) Các sản phẩm phản ứng cháy hấp thụ hoàn

toàn cho chúng qua bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 1,9 gam a) Xác định giá trị a công thức phân tử chất B

b) Xác định công thức cấu tạo B, biết cho a gam chất tác dụng hết với natri, ta thu khí hidro bay ; cho a gam chất B tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,01M số mol NaOH cần dùng số mol hidro bay số mol B phản ứng

c) Tính thể tích khí hidro (đktc) thể tích dung dịch NaOH dùng

(ĐHQG Hà Nội – Khối A 1995)

Bài 167. Ba Chất hữu A, B, D chứa C, H, O Khi đốt cháy chất, lượng oxi cần dùng

lần lượng oxi có chất tính theo số mol nguyên tử thu CO2, H2O có tỷ lệ khối lượng

tương ứng 11 : Ở thể hơi, chất nặng khơng khí d lần (cùng nhiệt độ, áp suất) a) Tìm cơng thức đơn giản A, B, D (không dùng kiện câu 2)

b) Xác định công thức phân tử A, B, D (cho d = 2,07 phân tử lượng trung bình khơng khí 29 đ.v.C.) Viết công thức cấu tạo gọi tên A, B, D Biết A, B có nhóm chức, B có cấu tạo mạch nhánh

c) Viết phản ứng A, B, D với Na, CuO (nóng)

(ĐH GTVT 1995)

2 PHENOL

Bài 1. a) Những hợp chất số hợp chất sau đồng đẳng nhau: C6H5OH, CH3C6H4OH ,

C6H5CH2OH Tại ?

Bài 2. a) Viết công thức cấu tạo gọi tên hợp chất thơm có cơng thức C7H8O

b) Viết phương trình hố học phản ứng xảy (nếu có) chất với NaOH, CuO (nung nóng nhẹ)

Bài 3. a) Phân biệt phenol với rượu thơm

b) Có rượu đơn chức phenol đơn chức tương ứng với chất toluen metylxiclohexan ? Đối với trường hợp (toluen metylxiclohexan), nêu hai thí dụ điển hình cách viết công thức cấu tạo, gọi tên rõ bậc rượu (nếu có)

Bài 4. a) Tương tự rượu, phenol có liên kết hiđro phân tử Viết công thức biểu thị

phân tử phenol liên kết với liên kết hiđro b) So sánh nhiệt độ sôi phenol với etylbenzen

c) Hỗn hợp C2H5OH C6H5OH tạo kiểu liên kết hiđro nào? Kiểu bền nhất?

Giải thích?

Bài 5. Viết cơng thức cấu tạo tất dẫn xuất benzen có cơng thức C8H10O khơng tác dụng

với NaOH Trong dẫn xuất đó, chất thỏa mãn điều kiện:

X X’ Polime

Bài 6. a)Tính chất hóa học phenol (C6H5OH)

b) Bằng phản ứng hóa học chứng minh nguyên tử hiđro nhóm hiđroxyl phenol linh động nguyên tử hiđro nhóm hiđroxyl rượu etylic yếu axit cacbonic c) Trình bày ảnh hưởng qua lại nhóm hiđroxyl gốc phenyl phân tử phenol Minh họa phương trình phản ứng

Bài 7. Hãy so sánh ancol với phenol đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học đặc trưng nêu nguyên

nhân dẫn đến khác chúng

Bài 8. Viết phương trình phản ứng

a) Ortho–crêsol tác dụng với Na, NaOH

b) Rượu benzylic tác dụng với Na, CuO tạo thành andehit, C6H5COOH

c) Lần lượt cho hợp chất có cơng thức cấu tạo sau p-HOC6H4CH2OH tác dụng với : K, KOH,

Br2 (dung dịch), HCl Viết phương trình hóa học xảy ra?

Bài 9. a) Hòa tan phenol C6H5OH vào nước, dung dịch đục Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch lại

trong Sục khí CO2 vào dung dịch lại bị đục, sau đun nóng dd dd lại Giải thích

tượng, viết ptpu minh họa (nếu có)

b) Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu 6,62 gam kết tủa trắng Tính khối lượng phenol chứa dung dịch, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 10. a) So sánh khả phản ứng C6H5OH C6H11OH (xiclohexanol) với NaOH, HCl, Na,

CH3COOH

b) So sánh độ tan nước benzen của: C2H5OH,C3H7OH, C2H5OC2H5, C6H14

c) So sánh độ linh động nguyên tử H hợp chất: C2H5OH, C6H5OH, C2H6, C2H2, H2O,

CH3COOH

Bài 11. a) Có hợp chất : rượu etylic, axit axetic, phenol benzen Nêu phương pháp hóa học để phân

biệt chất

b) Nếu cho Na vào chất trường hợp xảy phản ứng ? Nếu thay Na dd NaOH, dd Na2CO3 kết ? Viết phương trình phản ứng so sánh tính linh động

nguyên tử hiđro nhóm –OH phân tử hợp chất

Bài 12. Cho chất sau : C2H5OH, C6H5OH, dung dịch CH3COOH, dung dịch C6H5ONa, dung dịch

CH3COONa, dung dịch NaOH, dung dịch Na2CO3 Những cặp chất tác dụng với ? Viết

các phương trình hóa học

Bài 13. Nêu tượng viết phương trình hố học để giải thích trường hợp sau :

a) Lắc stiren với dung dịch thuốc tím (dư)

b) Nhỏ giọt dung dịch Na2CO3 vào phenol (rắn)

c) Nhỏ giọt dung dịch natri phenolat lên mẩu giấy q tím d) Đun benzyl clorua với dung dịch NaOH

Bài 14. Nêu tượng viết phương trình hố học để giải thích trường hợp sau :

a) Nhỏ dung dịch brom vào alyl clorua

b) Nhỏ giọt dung dịch axit clohiđric vào dung dịch natri phenolat c) Bỏ mẩu nhỏ natri vào ống nghiệm đựng glixerol

d) Lắc dung dịch kali pemanganat với stiren

Bài 15. Hoàn thành PTHH phản ứng sau, phản ứng chứng minh tính axit Phenol

mạnh etanol

a) C6H5OH + Na 

b) C6H5OH + KOH 

c) C6H5OH + Br2 

d) C6H5OH + HNO3 (đặc)

0

H SO (đặc), t



Bài 16. Hồn thành phương trình hố học phản ứng sau, vẽ rõ vòng benzen :

a) o–BrC6H4CH2Br + NaOH (dd)  b) p-HOCH2C6H4OH + HBr 

c) m–HOCH2C6H4OH + NaOH (dd)  d) p-CH3C6H4OH + Br2 (dd) 

Bài 17. Hoàn thành chuối phản ứng sau:

a) Metan  axetilen  benzen  clobenzen  phenol  axit picric

b) Benzen  brombenzen  natri phenolat  phenol  2,4,6-tribromphenol

Bài 18. Thực dãy chuyển hoá sau phương trình hố học, phản ứng diễn theo tỉ lệ mol

1:1, chất sau phản ứng sản phẩm

C3H7-C6H5

+Br2 Fe

+Br2 as

B

D

to cao ; p cao KOH

to KOH/C2H5OH

E Br2/H2O F KOH/Hto 2O G

Câu 19. Khi cho phenol phản ứng với fomanđehit, phân tích hỗn hợp sản phẩm thu thấy có chất A1, A2, A4 có phân tử khối 124 đvC; A1 đồng phân có nhiệt độ sơi nhỏ ; mol A1

phản ứng vừa đủ với mol NaOH ; mol A1 phản ứng với Na dư giải phóng mol H2 ; A2

sinh với lượng nhỏ

Bài 20 Viết PTHH phản ứng điều chế chất

a) Axit picric từ than đá, khơng khí, nước, muối ăn sắt b) ortho-HOC6H4CH2OH từ CH4 chất vô cần thiết

c) Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết điều chế axit picric, xiclohexanol, anilin, glixezin d) Từ benzen chất vơ thích hợp, viết phương trình phản ứng điều chế 2, 4, 6– triaminophenol

e) Từ benzen hóa chất vơ cần thiết khác điều chế chất sau: 2,4,6-tribromphenol (1); 2,4,6-trinitrophenol (2)

g) từ phenol điều chế axit picric, nhựa phenol–fomandehit

Bài 21 Từ toluen, viết phương trình phản ứng (ở dạng công thức cấu tạo) điều chế gọi tên

hợp chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O Biết chất tác dụng với Na

Bài 22. a) Có ống nghiệm khơng nhãn chứa hóa chất riêng biệt: rượu n-butylic, phenol

(lỏng).Bằng phương pháp hóa học, nhận biết xem ống nhiệm đựng chất ? Viết phương trình phản ứng

b) Cho hỗn hợp gồm rượu n-butylic phenol Bằng phương pháp hóa học, tách chất khỏi Viết phương trình phản ứng

Bài 23 Nhận biết chất sau phương pháp hoá học

a) benzen, phenol, rượu benzylic, stiren, toluen b) phenol, propanol-1, propatriol

c) etanol, đietyl ete, rượu acrylic, etanđiol d) metanol, etanol, propanol-1

e) Etanol, glixerol, nước benzen g) Phenol, etanol, glixerol, nước

Bài 24. Hãy nhận biết chất nhóm sau dựa vào tính chất vật lí hố học chúng :

a) Phenol, etanol xiclohexanol b) p-Crezol, glixerol benzyl clorua c) phenol, glixerol, ancol etylic

d) nước phenol, glixerol, bezyl clorua xiclohexanol e) phenol (lỏng), ancol n-butylic

f) toluen, phenyl clorua, phenol, ancol benzylic g) alyl clorua, phenyl clorua, phenol, ancol benzylic

Bài 25. Một dung dịch chứa 6,1(g) chất đồng đẳng phenol đơn chức Cho dung dịch tác dụng

với nước brom thu 17,95 gam hợp chất chứa ba nguyên tử brom phân tử Xác định công thức phân tử chất đồng đẳng phenol, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 26. Từ than đá tách 20 kg phenol 1,6 kg benzen Lượng benzen vừa tách

được đem điều chế phenol theo sơ đồ chuyển hóa :

Benzen (1) clobenzen ( 2) natriphenolat (3) phenol

Tính tổng khối lượng phenol thu từ 10 nhựa than đá, giả sử hiệu suất trình (1), (2) (3) 70%, 60% 100%

Bài 27. a) Axit picric (2,4,6 – tri nitrophenol) điều chế cách cho phenol tác dụng với hỗn

hợp gồm axit nitric đặc axit sufuric đặc (làm chất xúc tác) Viết phương trình phản ứng

b) Cho 47 g phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250gam H2SO4 96% Giả sử

phản ứng xảy hoàn tồn, tính : - Khối lượng axit picric sinh

Bài 28. Hỗn hợp X gồm ancol etylic phenol Cho mg X tác dụng với Na giải phóng 0,336 lít H2

đkc Mặt khác mg X phản ứng hết với 100ml dd NaOH 0,2M Tính m % khối lượng chất X

Bài 29. Một hỗn hợp B gồm rượu metylic phenol tác dụng vừa đủ với Na thu gam H2 Nếu

trung hoà lượng B thấy tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10% Tính % theo số mol theo khối lượng chất B

Bài 30. Cho 14 gam hỗn hợp A gồm phenol etanol tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2

(đktc)

a) Viết PTHH phản ứng xãy b) Tính % chất hỗn hợp A

c) Cho 14 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO3 (đủ) thu gam axit picric

(2,4,6-trinitrophenol)

Bài 31. Cho hỗn hợp A gồm etanol phenol tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho

hỗn hợp tác dụng với nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng a) Viết PTHH phản ứng xãy

b) Tính % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

Bài 32. Hỗn hợp A gồm phenol ancol benzylic Cho m gam A tác dụng với Na , dư thấy thoát 0,336 lít khí hiđro (đktc) Mặt khác, m gam A tác dụng hết với dung dịch brom, thu 6,62 gam kết tủa trắng Viết phương trình hố học phản ứng xảy tính m

Bài 33. Cho từ từ nước brom vào hỗn hợp gồm phenol stiren đến ngừng màu hết

300 g dung dịch nước brom nồng độ 3,2% Để trung hoà hỗn hợp thu cần dùng 14,4 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,11 g/cm3) Hãy tính thành phần % hỗn hợp ban đầu

Bài 34. Một hỗn hợp gồm rượu metyllic, rượu etylic phenol có khối lượng 28,9 gam Chia hỗn hợp

thành hai phần để làm thí nghiệm Phần thứ phản ứng hoàn toàn với Na cho 2,806 lít H2

ở 27oC, 750 mm Hg Phần thứ hai phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH M a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính thành phần % chất hỗn hợp

Bài 35. Hỗn hợp A gồm ancol metylic, ancol etylic phênol Cho 14,45 g A tác dụng với Na lấy dư

thu 2,5 lít khí H2 đkc Mặt khác 11,56g A tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch NaOH 1M Tính

% khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài 36. Cho 50,4g dung dịch X gồm rượu etylic, phenol H2O tác dụng hết với Na thu 8,96 lit

khí H2 (đkc) Mặt khác, với lượng dung dịch X tác dụng vừa đủ với 25 ml dung dịch KOH

64% (D = 1,4 g/ml) Tính % khối lượng chất X

Bài 37. Chia 11,7gam hỗn hợp gồm phenol rượu no đơn chức A làm phần nhau:

Phần 1: Tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M

Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm pư cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 68,95gr

kết tủa

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Xác định CTPT viết CTCT A

Chương ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 1 ANĐEHIT – XETON

Bài 1. Gọi tên thông thường tên thay (nếu có) anđehit xeton sau :

a) CH3CHO b) CH3CH(Cl)CHO c) CH2 = CH–CHO

d) CH3COC2H5 e) Cl3CCHO g) CH2 = CHCOCH3

Bài 2. Viết công thức cấu tạo chất sau:

a) Fomanđehit b) Benzanđehit c) Axeton

h) Etyl vinyl xeton i) 3-Phenylprop-2-en-1-al (có tinh dầu quế)

Bài 3. a) Cơng thức phân tử CnH2nO thuộc loại hợp chất ? Cho ví dụ C3H6O

b) Viết công thức cấu tạo anđehit xeton đồng phân có cơng thức phân tử C4H8O, C5H10O gọi

tên quốc tế

Bài 4. Hãy giải thích

a) chất sau có khối lượng phân tử xấp xỉ lại có nhiệt độ sơi khác nhiều : propan-2-ol (820C) ; propanal (490C) 2-metylpropen ( - 70C) ?

b) anđehit tan nước rượu tốt so với hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon

Bài a) Viết công thức tổng quát anđehit no, đơn chức, mạch hở

b) Viết phương trình hóa học xảy cho anđehit axetic tác dụng với chất : H2 ;

dung dịch AgNO3 NH3

c) Trình bày tính chất hố học , phương pháp điều chế ứng dụng Anđehyt fomic

Bài 6. Viết phương trình phản ứng cho andehit axetic axeton tác dụng với: H2/Ni,to,

AgNO3/NH3, dd Brom Nêu vai trò andehit axeton phản ứng

Bài 7. Hãy nêu dẫn chứng (có viết phương trình hố học phản ứng) chứng tỏ :

a) Anđehit xeton hợp chất không no b) Anđehit dễ bị oxi hố, cịn xeton khó bị oxi hố c) Fomanđehit có phản ứng cộng HOH

Bài 8. Xác định chất chưa biết sơ đồ sau viết phản ứng minh họa

a) C4H10

t , xt (1)

A Cl2

(2)

B OH(3)-C(4) D(5) nhựa bakêlit b) X NaOH, t(1) 0CH4 (2) Y

o

,80 C (3)

dd HgSO4 Z / NH , t3 o

( 4)

dd AgNO3 T CH

3COOH

c) C6H5CH3 Cl , as(1)2  A

0

HOH, NaOH, t (2)

 C6H5CHO

Bài 9. Thực dãy biến hoá sau

a)

NaOH H

2SO4

t0, p

C D

n-Butan CH4 HCHO A E

b)

A B C2H5OH C

D

E

c)

C3H6O2 A2 A3 A4

A5 A6

NaOH AgNO3

NH3 d)

NaOH

CaC2 C2H2 A B C D

E F

Cl2 d­

+ C e)

CnH2n+2

A2

A5

A3 A4

A1

CH3CHO

H2SO4đặc

1800C ddKMnO4

+Cl2

as t0, p

§HSP-§H LuËt Tp HCM

HV Quân Y- 2001 f) CaC2 A2 A1

A2 A3 A4 A1

A3

A5

A6 A6 A7 PVC

AgNO3

NH3

HVQHQT 2001 AgNO3

NH3

g) A + O2 ? B

B + C  A + D + H2O

… + NH3 + D + AgNO3  CH3COONH4 + Ag + …

B + E  Cu + H2O

A + G  Cu(NO3)2 + NO + …

Bài 10. Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyễn hố :

a) C4H10  

o t Crac,

A H 2O B  O C  AgNO3 CH

3COOH

b) C2H5COONa  C2H6  C2H4  C2H5OH CH3CHO  CH3COOH  CH3COONa  CH4

 C2H2  CH3CHO  CH3 CH2OH  buta-1,3-dien

c) Axeton  ancol iso propylic  propen  alylclorua  rượu alylic  andehit acrylic

Bài 11. Hồn thành phương trình phản ứng

A + AgNO3 NH3 B + C + Ag

B + NaOH  D + HOH + NH3

D + NaOH

CaO t

 E + Na2CO3

E + Cl2 as X + HCl

X + NaOH t C2H5OH + G

Bài 12. Viết phương trình hố học phản ứng xảy theo sơ đồ sau

a) CO  

o H ,xt

t ,p A 

2 o O , xt

t B



3 3

o AgNO / NH

t ?

b) CH2=CH2  o2 O , PdCl , CuCl

t B

HCN



 D c) C6H5CH=CH2





2 

o

H O d­, H

t E CuO

 G Br , H2  H

d) C6H5OH  2o H , Ni

t I o CuO

t K





Br , H2  L

e) Metan → Metyl clorua → Metanol → Metanal → axit fomic

Bài 13 Xác định chất chưa biết sơ đồ sau viết phản ứng minh họa

a) C4H10

t , xt (1)

A Cl2

(2)

B OH(3)-C(4) D(5) nhựa bakêlit b) X NaOH, t(1) 0CH4 (2) Y

o

,80 C (3)

dd HgSO4 Z / NH , t3 o

( 4)

dd AgNO3 T CH

3COOH

c) C6H5CH3

Cl , as (1)

 A HOH, NaOH, t(2) C6H5CHO

Bài 14. a)Viết phương trình điều chế andehit fomic andehit axetic từ hidrocacbon ancol tương

ứng

b) Từ mêtan chất vơ cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenol foman đehit

Bài 15 Nhận biết

a) Sử dụng thuốc thử tùy chọn

1 Các khí: HCHO, C4H10, C3H6, C4H4

2 Các chất lỏng dd: hexin-1, propanal, propanol-1, axit acrylic, focmon

b) Sử dụng thuốc thử nhận biết chất lỏng: CH3COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO C2H5OC2H5

Bài 16. Dùng phương pháp hoá học nhận biết chất nhóm sau, viết phương trình hố

học phản ứng xảy :

a) Fomalin, axeton, xiclohexen, glixerol b) Ancol benzylic, benzen, benzanđehit c) ancol etylic, andehit axetic, axeton

d)Bốn chất khí : HCHO, C2H2, C2H4, C2H6

e) Rượu etylic, axeton, fomalin, xiclohexen g)Benzen , metanol , phenol , andehyt fomic h) Phenol , ancol etylic , axít fomic , axít axetic i) Metanol , metanal , phenol

Bài 17 Tinh chế HCHO có lẫn C4H10, C4H8, C4H4

Bài 18. Cho 5,2 g anđehit đơn chức no (A) mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Lượng

Ag sinh cho tác dụng với axit HNO3 đặc thu dược 0,144 mol khí NO2 Cho A tác dụng với H2

chất M có mạch cacbon khơng phân nhánh Xác định cơng thức cấu tạo A

Bài 19. Ba hợp chất hữu X, Y, X mạch hở , có công thức phân tử C3H6O X tác dụng với

Na Y chứa loại chức, tác dụng với hiđro Z có phản ứng tráng gương Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z viết phương trình hố học phản ứng xảy ?

Bài 20. Hai đồng phân mạch hở X, Y có cơng thức phân tử C4H8O tác dụng H2 cho C4H10O X

có đồng phân hình học tác dụng Na giải phóng H2 Y không tác dụng Na, không tham gia phản ứng

tráng gương không làm màu dung dịch brom Tìm cơng thức cấu tạo X, Y

Bài 21. Khi nung nóng butan với xúc tác người ta thu anken có cơng thức phân tử C4H8 Cho

3 anken phản ứng với H2O, nhiệt độ cao, có xúc tác axit, oxi hoá ancol thu CuO

ở nhiệt độ cao thu hỗn hợp đồng phân có cơng thức phân tử C4H8O

a) Hãy viết sơ đồ phản ứng biểu diễn trình nêu b) Hãy rõ sản phẩm chính, phụ phản ứng cho

Bài 22. Tính thể tích dung dịch etanal 10% (D = 1,01 g/ml) phản ứng với Cu(OH)2 tạo 28,8 gam kết

tủa đỏ gạch

Bài 23. Cho 25g dd Anđehit axetic tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thu 6,48 gam kim loại Tính

C% anđehit

Bài 24.Cho 1,74gam anđehit no, đơn chức phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 sinh 6,48 gam

bạc kim loại Xác định công thức cấu tạo anđehit

Bài 25. Cho 5,2 g anđehit đơn chức no (A) mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Lượng

Ag sinh cho tác dụng với axit HNO3 đặc thu dược 0,144 mol khí NO2 Cho A tác dụng với H2

chất M có mạch cacbon khơng phân nhánh Xác định công thức cấu tạo A

Bài 26. X anđehit đơn chức Cho 10,05 gam x tham gia hết phản ứng tráng bạc, thấy tạo 40,5

gam bạc Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên X

Bài 27.Đốt cháy hoàn tồn 4,4 gam andehit X thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam nước

Xác định CTPT X

Bài 28. Cho hợp chất hữu X ( phân tử chứa C, H , O loại nhóm chức ) Xác định CTPT

của X biết 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo 43,2 gam Ag Mặt khác 0,1 mol

X sau hyđro hố hồn tồn phản ứng đủ với 4,6 gam Natri

Bài 29. Đốt 0,175 gam hợp chất hữu B ta 0,224 lit CO2 đktc 0,135 gam H2O tỉ khối

B so với H2 35

a) Định CTPT , CTCT có B

b) Cho 0,35 gam B tác dụng với H2 có mặt Ni xúc tác ta 0,296 gam 2- metyl propan-1-ol Xác

định công thức hiệu suất phản ứng

Bài 30. 1,72 gam hỗn hợp andehyt acrylic andehyt axetic tham gia phản ứng cộng vừa đủ với 1,12 lít

Cho thêm 0,696 gam andehyt B đồng đẳng andehyt fomic vào 1,72 gam hỗn hợp thực phản ứng tràng gương thu 10,152 gam Ag Tìm CTCT B

Bài 31.Cho 0,92 gam hỗn hợp gồm axetilen anđehit axetic phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3

trong NH3 thu 5,64gam hỗn hợp rắn Xác định thành phần % chất hỗn hợp đầu

Bài 32 Cho hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H2 (Ni, t0), thu hỗn hợp

Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 6,6 gam CO2 4,5 gam H2O

a) Xác định công thức phân tử anđehit X b) Tính khối lượng andehit hỗn hợp X

Bài 33. Cho 4,5 gam hỗn hợp etanol , etanal , tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 thu 10,8 gam

kết tủa Xác định thành phần % chất có hỗn hợp

Bài 34. Cho gam hỗn hợp andehyt axetic andehyt propionic tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3

đun nhẹ thấy sinh 16,2 gam Ag Tính khối lượng andehyt có hỗn hợp ban đầu thành phần % khối lượng chúng

Bài 35. Có 100 gam dung dịch 22% andehyt no đơn chức (dung dịch A) thêm vào dung dịch A 29

gam đồng đẳng B ta dung dịch C Lấy 1/10 dung dịch C thực phản ứng tráng gương có 21,6 gam bạc sinh Phản ứng xem hoàn toàn

a) Tính C% chất có dung dịch C b) Xác định CTPT CTCT hai andehyt

Bài 36. (CĐA-09) Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở,

dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag

Xá c đ ịn h CT PT anđehit X

Bài 37.Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẵng tác dụng với

dung dịch AgNO3 NH3 thu 3,24 gam Ag

a) Xác định CTPT hai anđehit

b) Tính % theo khối lượng andehit hỗn hợp đầu

Bài 38 Một hỗn hợp X gồm ankanal A, B có tổng số mol 0,25 mol, cho hỗn hợp tác dụng

với dung dịch AgNO3 NH3 dư có 86,4g Ag kết tủa khối lượng dung dịch giảm 77,5g

a)Chứng minh rằng: A HCHO, xác định B số mol anđehit

b) Lấy 0,025 mol HCHO trộn với anđehit C hỗn hợp Y Hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư cho 25,92g Ag Đốt cháy hết C ta 1,568 lít CO2 đktc Xác định CTCT C,

biết C có mạch cacbon không phân nhánh

Bài 39 Hỗn hợp X gồm anđehit no A B Cho 2,04g X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3/NH3,

sau phản ứng thu 20,96g Ag Mặt khác đem 20,4g X hố hồn tồn thu 0,896 lít 136,50C 1,5atm

a) Xác định CTPT, viết CTCT có A B có số mol

b) Hỗn hợp X cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng xong cho từ từ dung

dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch thấy có khí bay Hãy viết CTCT A B

Đề thi ĐHHH - 2000

Bài 40. Đem 7,3 gam hỗn hợp gồm hai anđehit liên tiếp đồng đẳng anđehit fomic tác dụng hết

với dd AgNO3/NH3 thu 32,4 gam kết tủa Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên hai anđehit

Bài 41. Oxi hoá 4,6 g hỗn hợp chứa số mol hai ancol đơn chức thành anđehit dùng hết

7,95 g CuO Cho tồn lượng anđehit thu phản ứng với dung dịch AgNO3 amoniac

thu 32,4 g bạc Hãy xác định cơng thức cấu tạo hai ancol đó, biết phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 42. Chia 23,4 gam hỗn hợp ancol etylic ancol metylic thành hai phần , phần 1/2 phần :

Đốt cháy hoàn toàn phần cho sản phẩm qua nước vôi dư thu 30 gam kết tủa Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu

Bài 43. Người ta Oxh khơng hồn tồn etilen thu hỗn hợp khí X gồm etilen anđehit axetic Lấy 3,36 lít khí X(đkc) tác dụng với dd AgNO3/NH3 thấy có 25,92 gam bạc tách ra.Tính % khối lượng

andehit X hiệu suất trình oxh etilen

Bài 44. Cho canxi cacbua phản ứng với nước dẫn khí sinh sục qua dung dịch gồm HgSO4, H2SO4,

H2O 80oC thu hỗn hợp A gồm hai chất khí Để xác định hiệu suất phản ứng người ta cho 2,02

g hỗn hợp A phản ứng với dung dịch AgNO3 amoniac dư, thu 11,04 g hỗn hợp rắn B

a) Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Tính hiệu suất phản ứng cộng nước vào axetilen trường hợp nêu

Bài 45 Oxi hoá rượu đơn chức A O2 có xúc tác hỗn hợp B gồm anđehit, axit tương ứng,

rượu dư nước Chia B làm phần

Phần 1: cho tác dụng vừa đủ với Na thu 8,96 lít H2 dung dịch C, cạn C lại 48,8g chất

rắn

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu 2,24 lít

Phần 3: cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư Cho toàn lượng Ag tạo thành sau phản ứng tác

dụng vừa đủ với Vml dung dịch HNO3 2,5M thu 4,48 lít khí NO2 (duy nhất)

Biết thể tích khí đo đktc, thí nghiệm kể từ thí nghiệm B xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định CTCT A anđehit, axit B c) Tính %m rượu bị oxi hoá thành anđehit axit

d) Tính V Đề thi ĐHSP Quy Nhơn - 2001

Bài 46 Oxi hoá 53,2g hỗn hợp rượu đơn chức anđehit đơn chức ta thu axit hữu

nhất (H = 100%) Cho lượng axit tác dụng hết với mg hỗn hợp NaOH 2% Na2CO3 13,25% thu

được dung dịch chứa muối axit hữu cơ, nồng độ 21,87% a)Xác định CTPT rượu anđehit hỗn hợp đầu

b) Hỏi m nằm khoảng giá trị

c) Cho m = 400 Tính %m anđehit rượu hỗn hợp đầu Đề 84 B.Đ.T.S

Bài 47. Hỗn hợp A gồm HCHO CH3CHO

a) Oxi hoá mg hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit tương ứng, gọi tỷ khối B/A k Chứng minh rằng: 1,36 < k < 1,53

b) Xác định giá trị a để hỗn hợp có b% (theo khối lượng) HCHO

c) Khi oxi hoá m’ gam hỗn hợp A điều kiện thu m’+ 16g hỗn hợp B Nếu đem oxi hố m’g hỗn hợp A AgNO3/NH3 dư thu 25,92g Ag Tính % m anđehit hỗn hợp A

Bài 48. Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp andehyt acrylic andehyt đơn chức no (A) hết 2,296 lít oxi đktc Cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư 8,5 gam kết tủa

a) Xác định CTPT A

b) Tính số gam andehyt ban đầu khối lượng nước thu sau đốt

Bài 49 Một anđehit no A mạch hở, khơng phân nhánh, có cơng thức thực nghiệm (C2H3O)n a) Tìm cơng thức cấu tạo A

b) Oxi hóa A điều kiện thích hợp thu chất hữu B Đun nóng hỗn hợp gồm mol B mol rượu metylic với xúc tác H2SO4 đặc thu hai este E F (F có khối lượng phân tử lớn E) với tỉ lệ khối luợng mE: mF= 1,81 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối luợng este thu được, biết có 72 % lượng rượu bị chuyển hóa thành este

2 AXIT CACBOXYLIC

Bài 1. Viết công thức cấu tạo chung dãy axit no mạch hở ; axit no mạch hở, đơn chức, Mỗi loại cho

1 thí dụ

b) Công thức số axit viết sau đây, cho biết công thức viết sai CH2O, C2H2O2, C2H4O2, CH2O2, C2H5O4, C6H9O3

Bài 3. Viết cơng thức cấu tạo số axit có số loại :

a) Axit malic (axit 2-hiđroxibutanđioic) có táo b) Axit tactric (axit 2,3-đihiđroxibutanđioic) có nho

c) Axit xitric (axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic) có chanh

Bài 4.Viết CTCT axit có tên gọi sau:

a) Axit acrylic, axit propionic, axit axetic, axit -2-metylbutanoic

b) Axit - 2,2-đimetylbutanoic, axit fomic, axit - 3,4-đimetylpentanoic, axit oxalic c) Axít 2-Clo- 3-etyl-3,4,4_trimetyl pentanoic

d) Axít 4-hiđroxi-5- metyl hexanoic

Bài 5.Gọi tên axit sau theo danh pháp thường:

HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH, CH2=CHCOOH, CH2=C(CH3) COOH, HOOC-COOH

Bài 6. Viết công thức cấu tạo axit cacboxylic ứng với công thức phân tử C4H8O2 , C4H6O2 ,

C5H10O2, gọi tên theo danh pháp IUPAC

Bài 7. a) So sánh nhiệt độ sôi chất sau:CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH Giải

thích?

b)So sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan axit cacboxylic với anđehit Giải thích

Bài 8. So sánh tính axit cặp chất sau, giải thích

C HOOC

H

COOH C

H a)

vµ C

HOOC

H COOH

C H

(A) (B)

b) HOOC CH2 COOH vµ HOOC COOH

(C) (D)

c) C6H5 CH2 COOH vµ CH2 COOH

(E) (F)

HC C

Bài 9. Hãy xếp axit dãy sau theo thứ tự tăng dần lực axit :

a) CH3COOH, Cl3CCOOH, Cl2CHCOOH, ClCH2COOH

b) ClCH2CH2CH2COOH, CH3CH(Cl)CH2COOH, CH3CH2CH(Cl)COOH, CH3CH2CH2COOH

c) CH3COOH, HCOOH, C2H5COOH

d) CH3COOH, BrCH2COOH, ClCH2COOH

Bài 10. So sánh độ axít của dãy sau:

a) ClCH2OH; ClCH2CH2OH; FCH2OH; FClCHOH; CH3COOH

b) C2H5OH; HCOOH; CH3COOH; H2O; C6H5OH; (COOH)2

c) CH2=CHCOOH; CH3COOH; C2H5COOH; CH2=CClCOOH

d) m-HOC6H4COOH; o-HOC6H4COOH; m-O2NC6H4COOH; C6H5COOH;

p-CH3C6H4COOH -

Bài 11. Bằng phản ứng hoá học, chứng minh :

a) Axit axetic có đầy đủ tính chất axit

b) Axit axetic axit yếu, mạnh axit cacbonic ; phenol axit yếu axit cacbonic

c) Nguyên tử H nhóm –COOH linh động nguyên tử H nhóm –OH ancol phenol

Bài 12. Viết phương trình hố học phản ứng cho axit acrylic tác dụng với chất sau :

a) C6H5-ONa b) NaHCO3 c) H2(xt Ni, t0)

d) Br2 CCl4 e) P2O5 g) Trùng hợp

Bài 13. a) Nêu phản ứng gốc hiđrocacbon anđehit axit

c) Nêu số ứng dụng anđehit axit hữu d) Viết bốn phương trình dùng để điều chế axit axetic

Bài 14. Axit fomic cho phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 phản ứng khử

Cu(OH)2 thành kết tủa đỏ gạch Cu2O Giải thích viết phương trình hố học

Bài 15. Hồn thành phương trình hóa học sau:

a) Axit acrylic + HCl  b) Axit benzoic + Br2 xt Fe

c) Axit propionic + Cl2 as

Bài 16.Hoàn thành PTHH phản ứng sau:

a) CH3COOH + Na 

b) HCOOH + KOH 

c) CH3COOH + C2H5OH

0

H SO (đặc), t C

 

d) RCOOH + R’OH

0

H SO (đặc), t C

 

e) C2H5OH + O2 men giÊm

Bài 17 Hoàn thành chuổi phản ứng sau:

a) Metan (1) metyl clorua (2) metanol (3) metanal (4) axitfomic b) Etanol (1) andehit axetic (2) axit axetic (3) etyl axetat

c) Propen (1) propan-2-ol (2) axeton

d) Etilen (1) andehit axetic (2) axit axetic (3) etyl axetat

Bài 18. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (các chữ sản phẩm hữu chính) :

a) CH3CH=O HCN A

o H O ,t

 B

b) C2H5Br Mg,ete A CO2 B HCl C

c) Tinh bộtH2O,H,toX menruouYmengiamZY,xt,toT

d) Etylen X  Y Etylen Z Etylenglycol e) O ,xt2 HCN ddHCl O ,xt2

4

CH X  X X X g) CH3CH=O

HCN (1)

A

o

NaOH, H O, t (2)

B HCl

(3)

C H SO2

(4)

CH2=CHCOOH

Bài 19. Viết phương trình hóa học ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ phản ứng sau :

a)

C2H2 CH3CHO

CH3COOH

C2H5OH

CH3COOC2H5 CH3COONa

b) CH3COCH3  A  C3H6  B  C  D  axit propanoic 

 natri propanoat  đietyl xeton

c) canxi axetat  axeton  propanol-2  propylen alylclorua rượu alylic  andehit acrylic  polyme

d)

A B C2H5OH C

D

E

e)

Ankan đơn giản A B C D B

C2H5COOH

A A1 A2

B B1 B2

C

H2SO4

H2SO4

H2SO4đặc NaOH NaOH as Cl2 D Polime KOH ROH

t0, xt, p h)

C3H6O2 A2 A3 A4

A5 A6

NaOH AgNO3

NH3 i)

NaOH

CaC2 C2H2 A B C D

E F

Cl2 d­

+ C k)

A H2SO4

H2SO4 H2SO4đặc

NaOH Cl NaOH

2

B C D E

F

1,1-®iclo ankan

CH3CH-COOH

AgNO3 NH3

G polime

OH

CH3OH t0

t0

l) C4H10C4H6C4H6Br2C4H8O2C4H10O2C4H6O2  C4H12O4N2 

C4H6O4 C8H12O4

Bài 20 Thực dãy biến hoá sau

a)

+H2O

HgSO4 C

D E F

A X

B

G men

C6H12O6 b)

E

Q

CO2

C2H5OH

A

D

B

c)

H2SO4đặc

AgNO3 NH3 C2H4Br4

C D E

B

F C6H10O4

+F d) C D E B F

CH4 A CH4

D H2

§HGTVT-2001

e)

g)

CnH2n+2

A2

A5

A3

A4 A1

CH3CHO

H2SO4đặc

1800C ddKMnO4

+Cl2 as t0, p

NaOOCCH2COONa A2 A3 A4

A1 C3H6

C3H6 C3H6

+Cl2 +Cl1:12 1:1

1:1 +Br2

B2 B1

D1 D2

Glixerin

CH3COCH2OH

HV Quân Y- 2001 h)

CaC2

A2

A1 A2 A3 A4 A1

A3

A5

A6 A6 A7 PVC

AgNO3 NH3

H VQ H Q T 2001

AgNO3 NH3

i) C3H6  A B C D E CH4

Biết D hợp chất đa chức

ĐHY Thái Bình 2001

Bài 21. Cho chất sau : C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH Lập dãy biến hoá biểu thị mối liên quan

các hợp chất cho Viết phương trình hố học xảy ?

Bài 22. a)Từ metan chất vô cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế axit fomic, axit axetic

b) Nêu điểm giống khác hai axit trên.Viết phương trình phản ứng minh họa

Bài 23.Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng: Etyl axetat, axit axetic, axit fomic

Bài 24. Viết phương trình phản ứng hố học xảy trường hợp sau :

a) Từ metan, điều chế : metanol, anđehit fomic, axit lactic b) Từ benzen điều chế axit benzoic

c) Từ axetilen viết sơ đồ phản ứng điều chế H2C=CH–COOH

d) Từ toluen viết sơ đồ phản ứng điều chế axit o-nitrobenzoic, m-nitrobenzoic p-nitrobenzoic e) Từ khí thiên nhiên viêt phương trình điều chế: HCOOCH3, C6H5COOH, (COOH)2, axit phtalic

Bài 25 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học:

a) Andehit axetic, axit axetic, glixerol etanol b) Axit fomic, andehit axetic, axit axetic, ancol etylic c) Propan-1-ol, propan-1,2-điol, andehit axetic, axit axetic

Bài 26 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học:

a) Sử dụng thuốc thử tùy chọn

4 Các dd: HCHO, CH3OH, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

5 Các chất lỏng: propanol-1, phenol, neo-hexanol, axit propanoic, axit acrylic Các bột: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, C17H35COONa, C17H33COONa

7 Các chất lỏng dd: hexin-1, propanal, propanol-1, axit acrylic, focmon HCOOH, CH3COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3

b) Sử dụng thuốc thử

1 Các chất lỏng: axit acrylic, axit propionic, axit stearic, axit oleic Các chất lỏng: Etanol, etanal, etanoic, metanoic

3 Các chất lỏng: CH3COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO C2H5OC2H5

4. Các dd: HCOOH, CH3COOH, C3H5(OH)3, glucozơ, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3

c) Không dùng thêm thuốc thử

C2H5OH, KOH, CuSO4, CH3COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO

Bài 27. Phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau :

d) Etanol (C2H5OH), fomalin (HCHO), axeton (CH3–CO–CH3), axit axetic (CH3COOH)

e) C6H5OH, p-nitrobenzanđehit, axit benzoic

Bài 28..Phân biệt chất sau phương pháp hóa học:

a) etanol, etanal, axit axetic,axeton

b) axit fomic, fomalin, axit axetic, axit acrylic, glixerol

c) axit axetic, axeton, andehit axetic, axit fomic,ancol etylic, phenol d) Etanol, fomalin, axeton, axit axetic ;

e) Phenol, p-nitrobenzanđehit, axit benzoic g) Etyl axetat, fomalin, axit axetic etanol

h) Các dung dịch : axetanđehit, glixerol, axit acrylic axit axetic

Bài 29 Tách chất tinh chế

a) Tách chất

1 Propanol-1, propanal, axit acrylic Benzen, axit benzoic, phenol

3 Butanol-1, axit butyric, butylbutyrat

b) Tinh chế

1 CH3COOH có lẫn C2H5OH, CH3CHO, CH3COCH3

2 CH3CHO có lẫn o-crezol, axit axetic, axit acrylic

Bài 30. Hai chất hữu A B đơn chức mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 Biết A vừa có

phản ứng với Na vừa có phản ứng với NaOH ; B có phản ứng với NaOH khơng phản ứng với Na Hãy xác định công thức cấu tạo A B

Bài 31. Cho chất hữu ứng với công thức phân tử C3H6O, C3H6O2, C3H4O, C3H4O2 theo ký hiệu

ngẫu nhiên A, B, C, D A, C cho phản ứng tráng gương ; B, D cho phản ứng với NaOH ; D phản ứng với H2 tạo B; C bị oxi hóa cho D Tìm cơng thức cấu tạo A, B, C, D

Bài 32. Ba chất X, Y, Z có CTPT dạng (CH2O)n với n3 Cho biết:

- X tham gia phản ứng tráng gương

- Y vừa tham gia phản ứng tráng gương, vừa phản ứng với Na

- Z tác dụng với dung dịch NaHCO3 vừa đủ, làm bay nước dung dịch sau

phản ứng, sản phẩm khan lại tiếp tục tác dụng với Na Oxi hóa Z điều kiện thích hợp tạo thành hợp chất chứa loại nhóm chức

Đốt cháy hồn tồn X, Y, Z số mol H2O thu từ X< Y< Z Hãy:

a) Xác định CTCT X, Y, Z

b) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: Z  H2O Z

1 CH3OH Z2  P ( polime)

Đề thi ĐH Hàng hải-2001

Bài 33 Thêm nước vào 10 ml axit axetic băng (axit 100%, D = 1,05 g/ cm3) đến thể tích 1,75 lít 25 oC

rồi dùng máy đo thấy pH = 3,11

a) Tính nồng độ M dung dịch thu

b) Tính độ điện li  axit axetic dung dịch nói c) Tính gần số cân axit axetic 25 oC

Bài 34. X dung dịch CH3COOH 0,1M Ở 25oC, dung dịch X có pH = 2,9

a) Tính độ điện li  axic axetic dung dịch X b) Tính gần số cân axic axetic 25oC

Bài 35. (CĐA-08) Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu

suất phản ứng este hố 50%) Tính khối lượng este tạo thành

Bài 36. Trung hòa 50 gam dung dịch 14,8% axit no, mạch hở X cần dùng 100ml dung dịch NaOH

1M Xác định CTPT X gọi tên X

Bài 37 Để trung hoà 40 ml giấm cần dùng 25 ml dung dịch NaOH 1M Coi khối lượng riêng giấm

Bài 38 Để trung hoà 8,8 gam axit cacboxylic mạch không nhánh thuộc dãy đồng đẳng axit fomic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức cấu tạo tên gọi axit

Bài 39. Cho dung dịch axit hữu đơn chức no ; muốn trung hòa 15 ml dung dịch axit cần 20 ml

dung dịch NaOH 0,3M

a) Tính nồng độ mol dung dịch axit

b) Cho 125 ml dung dịch axit tác dụng với dung dịch NaOH cạn 4,8 gam muối khan Tìm cơng thức axit

Bài 40 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam axit no, đơn chức X cần 11,2 lít khí O2 (đktc) Xác định cơng

thức phân tử axit

Bài 41 Đốt cháy hoàn toàn gam axit X thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Xác

định công thức phân tử viết CTCT X

Bài 42 Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam axit đồng phân thu 1,76 gam CO2 0,72 gam

H2O

a) Xác định công thức phân tử axit b) Viết CTCT axit

Bài 43 Một hợp chất hữu A (C, H, O) có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 3: 0,5 : 4.Tìm

cơng thức thực nghiệm A

Để tìm cơng thức phân tử A người ta lấy 9,85g muối Ag A (mỗi phân tử muối chứa nguyên tử Ag) biến đổi toàn lượng Ag thành AgCl nhận 7,175g AgCl

a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A

b) Tìm công thức cấu tạo A biết 9g A tác dụng với Na dư thu 11,2 lít H2 (đktc)

Cho hiệu suất phản ứng đạt 100% 92/85 GTH12

Bài 44 Đốt cháy hoàn toàn axit cacboxylic thấy số mol CO2 thu lần số mol H2O số

mol H2O lần số mol O2 phản ứng

a) Xác định cơng thức cấu tạo axit

b) Đun 4,5g axit với 5,22g rượu đơn chức có mặt H2SO4 đặc Chúng tác dụng vừa hết với

tạo 8,1g este Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo rượu este

Bài 45 Đốt cháy 1,8g hợp chất A chứa C, H, O cần 1,344 lít O2 đktc thu CO2 H2O có tỷ lệ

mol 1:

a) Xác định công thức đơn giản A

b) Khi cho lượng A tác dụng hết với Na tác dụng hết với NaHCO3 số mol H2

CO2 bay số mol A phản ứng Tìm CTPT có khối lượng phân tử nhỏ phù

hợp Viết CTCT A

Đề thi HVCNBCVT - 2001

Bài 46. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 g chất hữu X đơn chức thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,35 g H2O

a) Tìm cơng thức phân tử X, viết công thức cấu tạo có X

b) X tác dụng với Na NaOH, có đồng phân hình học Xác định công thức cấu tạo X gọi tên

Bài 47. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam axit hữu A cho sản phẩm cháy vào bình P2O5

và bình KOH sau thí nghiệm bình tăng 0,36g 0,88g Mặt khác, để trung hòa hết 0,05 mol A cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,2 M Tìm cơng thức cấu tạo A

Bài 48. Đốt cháy b (mol) axit cacboxylic mạch hở thu x (mol) CO2 y (mol) H2O Cho x – y

= b Tìm cơng thức chung axit

Bài 49. Đốt cháy hoàn toàn g chất hữu A, thu CO2 H2O Cho toàn sản phẩm hấp thụ

hết vào 140 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch B có khối lượng tăng thêm 6,2 g so với khối lượng dung dịch KOH ban đầu Trong B có muối, cạn B thu 11,52 g muối khan Biết điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích g A 1/2 thể tích C2H6 Xác định cơng

thức phân tử A Biết A có phản ứng với NaOH Na, xác định công thức cấu tạo A

Bài 50 Trong bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa chất hữu A mạch hở O2 139,90C;

áp suất bình 2,71 atm (thể tich O2 gấp đơi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hồn tồn

a) Tìm CTPT CTCT A biết phân tử A có dạng CnH2nO2

b) Tính dung tích V bình biết ban đầu bình có chứa 14,8g A

c) Nếu cho lượng chất A (14,8g) tác dụng hết với NaOH lượng muối thu

Đề thi ĐHNT 2001

Bài 51. Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ – 10% Viết phương trình hố học sản

xuất giấm ăn từ glucozơ Tính khối lượng glucozơ cần để sản xuất lít giấm ăn có nồng độ axit axetic 10% hiệu suất phản ứng 70% Cho biết khối lượng riêng giấm ăn 1,05 g/ml

Bài 52.Trung hịa hồn tồn 10,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit fomic cần 200 ml dung dịch

NaOH 1M

a) Tính khối lượng axit hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng muối thu

Bài 53. Để trung hịa 7,4 gam hỗn hợp hai axít hữu đồng đẳng axít fomic có số mol

cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M a) Xác định CTCT hai axít hỗn hợp

b) Nếu cô cạn dung dịch trung hịa thu gam muối khan

Bài 54. Lấy 3,15 gam hỗn hợp ( axít acrylic , axít axetic , axít propionic) làm màu hồn toàn dung

dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hịa hồn tồn 3,15 gam hỗn hợp cần dùng 90 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

Bài 55. Để trung hoà 14,8 gam hỗn hợp hai axít đơn chức no cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M

a) Tính số mol axít hỗn hợp biết số mol hai axít

b) Nếu đem cô cạn dung dịch trung hồ thu gam muối khan xác định CTPT hai axít

Bài 56. Trung hồ 3,88 gam hỗn hợp hai axít no đơn chức lượng dung dịch NaOH vừa đủ Sau

đó cạn dung dịch 5,2 gam muối khan a) Tính tổng số mol hai axít hỗn hợp

b) Cần lít oxi ( đktc) để đốt cháy hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp hai axít

Bài 57. Trung hịa 3,88 gam hỗn hợp hai axit no đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ, sau

cạn thu 5,2 gam muối khan

a) Tính tổng số mol axit hỗn hợp

b) Cần lít O2 (đktc) để đốt cháy hồn tồn 1,94 gam hỗn hợp axit

Bài 58.Trung hòa 16,6 gam hỗn hợp axit axetic axit fomic dung dịch natri hiđroxit thu

23,2 gam hỗn hợp hai muối Xác định thành phần % khối lượng axit hỗn hợp đầu

Bài 59 Hỗn hợp A gồm X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho

10,6 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí H2 (đktc)

a) Xác định công thức phân tử X Y b) Tính khối lượng axit hỗn hợp A

Bài 60. Hỗn hợp X gồm etanol axit axetic Lấy m gam X tác dụng với lượng dư Na, thấy có 3,36 lít

khí thoát Cũng m gam X cho tác dụng với CaCO3, thấy có 1,12 lít khí Các khí đo đktc

Tính thành phần % chất hỗn hợp X ?

Bài 61 Cho 10,9 g hỗn hợp gồm axit acrylic axit propionic phản ứng hồn tồn với Na 1,68

lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp tham gia phản ứng cộng H2 hồn tồn khối lượng sản phẩm cuối

cùng bao nhiêu?

Bài 62..Hỗn hợp X gồm axit axtic axit acrylic Để trung hòa 9,6 gam X cần dùng vừa hết 30g dd

NaOH 20%

a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn b) Xác định % khối lượng loại axit hỗn hợp ban đầu

Bài 63 Hỗn hợp A gồm axit no, đơn chức axit không no đơn chức chứa liên kết đôi,

bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72g Xác định CTCT có axit khối lượng chúng hỗn hợp A Đề ĐH khối A- 2002

Bài 64 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít

CO2 (đktc) 2,7 gam H2O

a) Xác định công thức phân tử axit

b) Tính % theo khối lượng axit hỗn hợp đầu

Bài 65. Để xác định thành phần % chất hỗn hợp X chứa rượu etylic axít propionic ,

người ta làm thí nghiệm sau :

Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na kim loại thu 1,68 lít H2 (đktc)

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X , sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu 40

gam kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m

c) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X

Bài 66. Một hỗn hợp X gồm hai axít đơn chức no H2O Cho hỗn hợp tác dụng với Na

dư thu 0,896 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn ½ hỗn hợp dẫn hỗn hợp sau phản ứng qua bình I chứa CaCl2 khan bình II chứa KOH Sau thí nghiệm khối lượng bình I tăng 1,08 gam bình

II tăng 2,2 gam

a) Tìm CTPT , viết CTCT gọi tên b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 67. Hỗn hợp X gồm ancol etylic axit axetic Biết:

 a g X tác dụng với oxi dư tạo 22 g CO2 11,7 g H2O  a g X tác dụng với lượng vừa đủ Na, tạo (a + 5,5) g muối

 a g X đun nóng với H2SO4 đặc tạo b g etyl axetat (hiệu suất phản ứng đạt 60%) Xác định b

Bài 68 Hỗn hợp X có khối lượng 10g gồm axit axetic anđehit axetic Cho X tác dụng với lượng dư

dd AgNO3 amoniac thấy có 21,6g Ag kết tủa Để trung hịa X cần Vml dd NaOH 0,2M Giá trị

V bao nhiêu?

Bài 69 Oxi hoá 10,2g hỗn hợp anđehit dãy đồng đẳng người ta thu hỗn hợp

2 axit cacboxylic no, đơn chức Để trung hoà hỗn hợp axit cần phải dùng200ml dung dịch NaOH 1M

a) Hãy xác định CTCT anđehit

b) Xác định %m anđehit hỗn hợp Đề thi ĐHKTQD – 2001

Bài 70 Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic mạch hở, dãy đồng đẳng, khơng mang nhóm chức

khác Đốt cháy hồn toàn 4,02g A thu 2,34g H2O Mặt khác cho 10,05g A tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH thu 12,8g muối khan a) Tìm cơng thức tổng qt dãy đồng đẳng

b) Tìm cơng thức cấu tạo gọi tên axit, biết chúng A + NaOH theo tỉ lệ 1:1

Bài 71. Cho nước brom vào hỗn hợp gồm phenol axit axetic, đến ngừng màu nước brom

lọc thu 33,1 g kết tủa trắng Để trung hoà phần nước lọc, cần dùng hết 248 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,11) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu

Bài 72. Cho axít H2SO4 lỗng tác dụng từ từ với hỗn hợp gồm hai muối Natri hai axít hữu

nhau dãy đồng đẳng ta hỗn hợp hai axít đơn chức tương ứng A,B Hoà tan 10 gam hỗn hợp A, B vào 100 ml dung dịch K2CO3 1M Để trung hoà lượng K2CO3 thừa phải dùng 50 ml dung dịch

axít HCl 0,2M

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tìm CTPT tính % khối lượng axít hỗn hợp ( hiệu suất 100%)

Bài 73. Oxi hố rượu etylic oxi ( có mặt xúc tác ) ta thu hỗn hợp A gồm andehyt axetic

, axít axetic , nước phần rượu khơng bị oxi hoá

-Lấy 1/10 hỗn hợp A cho tác dụng với AgNO3 / NH3 thấy thoát 2,16 gam Ag kim loại

-Lấy 1/10 hỗn hợp A cho tác dụng với Na thấy bay 1,12 lít Hyđro (đktc) Tính phần trăm rượu bị oxi hố thành andehyt thành axít

Bài 74. Chia 12 gam hỗn hợp X gồm rượu etylic axít cacboxylic no đơn chức A thành hai phần

bằng :

Phần : tác dụng hết Na kim loại thu 1,12 lít H2 ( đktc)

Phân ; Đốt cháy hoàn toàn thu 11 gam CO2

a) Viết cân phản ứng xảy b) Xác định CTCT axít A ? đọc tên

c) Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X ban đầu với H2SO4 đậm đặc làm xúc tác thu gam

este ? Biết hiệu suất este hoá 70%

Bài 75. Oxi hóa ancol etylic O2, thu hỗn hợp X gồm : anđehit, axit tương ứng, nước ancol

còn lại Lấy a gam hỗn hợp X cho tác dụng vừa hết với Na, thu 4,48 lít H2 (ở đktc) Mặt khác,

lấy a gam hỗn hợp X cho tác dụng với NaHCO3 (dư), thu 2,24 lít khí (ở đktc) Tính % ancol bị

oxi hóa thành axit

Bài 76. Hỗn hợp M gồm hai axit hữu X Y (Xcó phân tử khối nhỏ Y) Đốt cháy 0,25 mol M

thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu để trung hoà hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp cần 65,31 ml dung

dịch NaOH 20% (khối lượng riêng 1,225 g/ml), dung dịch thu đem cô cạn thu hỗn hợp muối khan Q

a) Tìm cơng thức cấu tạo Xvà Y

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối Q

Bài 77 Dẫn m(g) chất hữu A qua lượng bột CuO đun nóng thu hỗn hợp B gồm

Cu CuO, hỗn hợp khí D chứa CO2 H2O Hấp thụ hồn tồn D vào 0,5 lít dung dịch

Ba(OH)2 x(M), sau phản ứng khối lượng bình dung dịch Ba(OH)2 tăng 3,72g đồng thời có 7,88g kết tủa,

lọc bỏ kết tủa thu dung dịch E Thêm vào dung dịch E lượng Na2SO4 dư thu 2,33g kết

tủa, khối lượng hỗn hợp B giảm 1,92g so với khối lượng CuO ban đầu Cho biết phân tử A có chứa nguyên tử oxi

a) Xác định CTPT, viết CTCT đồng phân este A

b) Xác định m x Đề thi HVQHQT - 2001

Bài 78 Oxi hoá 38g hỗn hợp gồm propanal, rượu no đơn chức bậc A este B (tạo axit

là đồng đẳng axit acrylic với rượu A) hỗn hợp X gồm axit este.Cho lượng hỗn hợp X phản ứng với CH3OH (H = 50%) 32g hỗn hợp este Mặt khác cho lượng X phản ứng với 0,5 lít dung

dịch NaOH 1,5M sau phản ứng trung hoà hết NaOH dư cần thêm 21,9ml dung dịch HCl 20% (d = 1,25 g/ml) dung dịch D Cô cạn D chất hữu E lại 64,775g hỗn hợp muối Cho E tách nước 1400C (H2SO4đ làm xúc tác) chất F có tỷ khối so với E 1,61

a) Tìm CTPT A B

b) Tính %m chất hỗn hợp đầu Đề 44 B.Đ.T.S

Bài 79 Cho axit hữu no: A đơn chức, B đa chức

Hỗn hợp X1 chứa x mol A y mol B Để trung hoà hết X1 cần 500 ml dung dịch NaOH 1M Nếu đốt

cháy hoàn tồn X1 thu 11,2 lít CO2 đktc

Hỗn hợp X2 chứa y mol A x mol B Để trung hoà X2 cần 400ml dung dịch NaOH 1M Biết x + y =

0,3 mol

a) Xác định CTPT axit %n axit X1

b) Biết 1,26g tinh thể axit B.2H2O tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch KMnO4 môi trường

H2SO4 theo phản ứng:

KMnO4 + B + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2+ H2O

Tính CM dung dịch KMnO4 dùng Đề 93 B.Đ.T.S

Bài 80 Hỗn hợp A gồm axit hữu no X Y mạch hở (X đơn chức)

Nếu lấy số mol X Y cho X tác dụng với NaHCO3 Y tác dụng với Na2CO3 hoàn toàn

Đốt cháy hoàn toàn 11,2g hỗn hợp A 15,4g CO2 Mặt khác trung hoà 8,4g hỗn hợp A cần 200ml

dung dịch NaOH 0,75M

a) Tìm CTPT CTCT X Y, biết chúng mạch thẳng

b) Tính %m X Y Đề thi ĐH Kiến Trúc HN - 2001

Bài 81 Cho dung dịch chứa axit hữu no, mạch thẳng muối kim loại kiềm Chia dung dịch

làm phần nhau:

Thêm vào phần 120ml dung dịch NaHCO3 1M dư Thêm giọt dung dịch HCl vào phản ứng với

NaHCO3 dư Khi thêm lượng axit vừa đủ có 0,896 lít CO2 đktc Cơ cạn dung dịch cẩn thận

thu hỗn hợp muối khan có khối lượng 17,66g

Phần hai: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 2M Khi thêm 50ml H2SO4 phản ứng vừa xảy hồn

tồn

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b)Xác định CTPT, CTCT axit hữu muối kim loại kiềm

Bài 82 Cho 50ml dung dịch A gồm axit hữu RCOOH muối kim loại kiềm axit tác dụng

với 120ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M, sau phản ứng thu dung dịch B để trung hoà Ba(OH)2 dư

trong B, cần cho thêm 3,75g dung dịch HCl 14,6%, sau cô cạn dung dịch thu 5,4325g muối khan

Mặt khác, cho 50ml dung dịch A tác dụng với H2SO4 dư, đun nóng thu 1,05 lít axit hữu

trên (đo 136,50C, 1,12atm)

a)Tính nồng độ mol chất A

b) Tìm cơng thức axit muối c)Tính pH dung dịch 0,1M axit tìm thấy trên, biết độ điện li  =1%

Đề 50 BĐTS

Bài 83. Dung dịch X chứa hai axit hữu no, đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng Lấy

100ml dung dịch X chia làm hai phần Trung hòa phần dung dịch NaOH cô cạn thu 11,6 gam hỗn hợp muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 3,36