Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng xảy ra và tính thể tích khí oxi (đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại.... (1,5 điểm).[r]
(1)đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Mơn: Hố học lớp 8
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
1) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? V× ?
a) KMnO4 to ? + ? + ? b) Fe + H3PO4 ? + ? c) S + O2 to ?
d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lợng oxi 30% Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị III ?
3) Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 KClO3 trờng hợp thu đợc thể tích khí oxi nhiều ? Vì ?
4) Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit Tính
a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?
5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO3 180g, 200C 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 1000C xuống 200C ?
6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính: a) Tỷ lệ khối lợng m1/ m2 ?
b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung dịch HCl dùng ?
Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107
§Ị thi chọn học sinh khiếu Môn: Hoá học - Năm học 2007 - 2008
Thời gian làm bài: 120 phót
Bài 1(3,0 điểm): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
(2)5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O
Bài 2(3,0 điểm): Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở so sánh với tính chất hố học đơn chất hiđro Viết phơng trình minh ho
Bài 3(3,0 điểm): Cho oxit có c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO 1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?
2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit
Bi 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn ton)
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lp cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất
Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C2H2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết c hn hp khớ Y
1/ Viết phơng trình hoá học xảy
2/ Xỏc nh % th tích % khối lợng Y
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
Họ tên thí sinh: SBD
Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8
Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008 (Thời gian làm bµi:120 phót)
Câu 1(1,5 điểm): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O
4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe
Và cho biết phản ứng phản øng oxi hãa khư ?ChÊt nµo lµ chÊt khư? ChÊt chất oxi hóa?Tại sao?
Cõu 2(1,5 im): Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cú
(3)2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit
Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ng xy hon ton)
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất
Câu 5(2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để n ớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y
1/ Viết phơng trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lợng khí Y
Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung
dÞch NaCl 25% thành dung dịch 30%
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5
Họ tên thí sinh: SBD
Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn ngun tố hóa học bảng tính tan
(Giám thị coi thi không giải thích thêm)
Hớng dẫn chấmthi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8
Môn hóa học
CÂU 1 1,5®
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1)
6KOH +
Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2)
FeO + H2 Fe + H2O (3)
FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4)
8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5)
Các phản ứng (1) (3)(4)(5) phản ứng oxi hoa khử Chất khử FeS2 , H2, CO,
(4)Al v× chúng chất chiếm oxi chất khác
Câu 2 1,5®
Rót dung dịch vào ống nghiệm tơng ứng Bớc dùng quỳ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ
Bớc cho dung dịch ống nghiệm cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu dung cho bay nớc óng đựng nớc bay hết ống đựng dd NaCl cịn lại tinh thể muối
0,5® 0,5® 0,5đ
Câu 3 1,5đ
Oxit SO3, N2O5, CO2,là oxit axit t-ơng ứng với chúng axit H2SO3, HNO3 H2CO3 chúng có khả tác dụng với bazơ oxit bazơ Oxit
Fe2O3,K2O l oxit bazơ t-ơng ứng với chúng axit Fe(OH)3 KOH ngồi chúng cịn có khả tác dụng với dd axit Tên lần lợt oxit l :khớ
(5)sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,k hí bonic Công thức cấu tạo chúng (vẽ ngoài)
Câu 4 2,0đ
Số mol H2 = 0,4 mol
a/=> sè mol oxi nguyên tử 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol
=> mO =
0,4 x16 = 6,4 gam
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khối lợng oxi mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam
Gäi c«ng thức oxit sắt FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16
=> x= 3, y= t¬ng ứng công thức Fe3O4
0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
Câu 5 2,5đ
MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 : 22,4= 0,5 mol áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có
CH4 16 8,4
1,0đ
(6)3phần 10,4
H2 5,6
2phÇn =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol
0,75®
0,5®
%CH4= 0,3/0,5 x 100%=6 0%
%H2 = 100%-60% = 40% Sè mol khÝ oxi
nO2=28,8:32=
0,9mol
2H2 + O2
2H2O 0,2mol 0,1mol
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí Y gồm CO2 khÝ O2(d)
nO2d = 0,9 – (0,6
+ 0,1) = 0,2 mol
(7)%V CO2 =
0,3/ 0,5 x 100% = 60%
%VO2 = 0,2/
0,5 x 100% = 40%
mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam
mO2 = 0,2 x 32 =
6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%
C©u 1.0
Khối lợngNaCl có dung dịch ban đầu
mNaCl = 25%x200=50 gam
gọi lợng NaCl thêm vào x ta có khối lợng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x)
áp dụng cơng thức tính nồng độ C%
x= (200x5): 70 = 14,29 gam
0,5đ 0,5đ
Đề thøc
§Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun
Môn:Hoá học lớp
Thi gian lm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?
a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2
(8)2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:
a) Oxit axit thêng lµ oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit
c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ
3) Hoàn thành PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O
c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Bµi 2: TÝnh số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric
(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành các phân tử oxi)
Bài 3: Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí
CO2 7,2g nớc
a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A phản ứng
b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A
Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn
a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu st ph¶n øng
c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc
(9)Trờng THCS Phù l ngÃ
Năm häc 2007 – 2008 *** 0O0 ***
§Ị chÝnh thức
Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện
Môn:Hoá học lớp
Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008
* Chỳ ý: im cú thể chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 -
Bài ý Đáp án Thang điểm
1(3) 1(1đ) a) Đúng, tính chất 0,125 + 0125
b) Sai, PƯ khơng tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm 0,125 + 0125 c) Sai, khơng có PƯ xảy 0,125 + 0125 d) Sai, C biến thành S không với ĐL BTKL 0,125 + 0125
2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4
Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4
0,25 + 0,25
d) Đ VD: Na2O tơng ứng với bazơ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2
0,25 + 0,25
3(1®) a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O 0,25
b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O 0,25 c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 0,25 d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25
2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25
Cứ O liên kết với tạo nên O2 => mol O - mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol
0,25 + 0,25
3(3®) @- HD: cã ý lín x 0,5 = ®.
* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 =
(8,96
22,4 2) 16=12,8g ;
* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = (4,48
22,4 2).16+( 7,2
18 1) 16=12,8g
a) Sau phản ứng thu đợc CO2 H2O => trớc PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên
c¸c chất PƯ
Theo tính toán trên: tổng mO sau P¦ = 12,8 g = tỉng mO O2
Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mAđã PƯ = mC + mH = (4,48
22,4 1).12+( 7,2
18 2) 1=3,2g
b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dơng
MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*)
Tû lÖ x: y= nC: nH =
(4,48
22,4 1):( 7,2
18 2)=0,2:0,8=1: hay
x y=
1
4=>y=4x thay vµo (*):
12x + 4x = 16 x= => y = VËy CTPT cđa A lµ CH4, tên gọi metan
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
4(3đ) PTPƯ: CuO + H2 4000C Cu + H2O ;
a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)
0,5 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu đợc 20 64
80 =16g chÊt r¾n nhÊt (Cu)
< 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bi => CuO phi cũn d
- Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO PƯ) = 64x + (20 80x) = 16,8 g
=> Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%
0,5 0,5 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5
Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học
(10)Câu 1 (1,5đ)
Nêu tợng xẩy viết phơng trình hoá học cho : a Na vào dung dịch AgNO3
b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl CuCl2
c Cho t t dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc
C©u 2 (1,75®)
Khơng dùng hố chất khác phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4
Câu 3 (2,0đ)
Nhit phõn 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm cụng thc mui cacbonat
Câu 4 (2,0đ)
Ho tan hoàn toàn muối RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nng 17,431%
a Tìm kim loại R
b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành làm bay bớt nớc làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm cơng thức tinh thể muối Biết hiệu suất trình kết tinh mui l 70%
Câu 5 (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc nung D khơng khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính
a Phần trăm khối lợng chất A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4
Chú ý : Cán coi thi không giải thích thêm
( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 )
HÕt _
Híng dÉn chÊm thi häc sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học
Năm học : 2008 2009
Câu Nội dung Điểm
1 a Các phơng trình phản ứng xÈy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O + H2O
Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất kết tủa trắng, sau thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen
1,5đ
0,5đ b Các phơng trình phản ứng xÈy :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
(11)mòn nhanh hơn, khí thoát nhanh 0,5đ c Các phơng trình ph¶n øng xÈy :
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 HiƯn tỵng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, NaOH d kÕt tđa tan dÇn Khi dÉn khÝ CO2 vào dung dịch kết tủa xuất
trở lại 0,5đ
2 - Đun nóng dung dịch
+ Nếu có khí khơng màu ra, dung dịch vẩn đục Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 ⃗to BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch lµ NaHCO3 2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
+ Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát NaHSO3 2NaHSO3 to Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O
1,75®
0,75đ - Dùng Ba(HCO3)2 để thử lọ cịn lại có kt ta l Na2CO3,
Na2SO4, tợng NaHSO4
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3 0,5đ - Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch lại Na2CO3,
Na2SO4 nÕu cã khí thoát Na2CO3 lại Na2SO4
2NaHSO4+ Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O 0,5® Các PTPƯ xẩy :
M2(CO3)n ⃗to M2On + nCO2 ↑ (1)
M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2 ↑ (2) M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O (3)
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (4) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5)
2,0®
0,5đ * Trờng hợp : Không xẩy phản øng (5)
Tõ (4) ta cã : nCO2(4) = nBaCO3 =
9,85
197 = 0,05 mol
Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO2 = 0,05 +
1,12
22,4 = 0,1 mol
Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12,6
2M+60n=
0,1
n
⇒ M = 33n
BiÖn luËn : n = ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 66 ( Lo¹i )
n = M = 99 ( Loại ) 0,5đ * Trờng hợp : Xẩy phản ứng (5)
Tõ (4) ta cã : nCO2(4) =
OH¿2
Ba¿ n¿
= 0,75
0,1 = 0,075 mol
Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO2 = 0,075 + (0,075−
9,85
197 ) = 0,1
mol
Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tæng sè mol CO2
nCO2 = 0,1 + 1,12
22,4 = 0,15 mol
Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12,6
2M+60n=
0,15
n
(12)BiÖn luËn : n = ⇒ M = 12 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 24 ( Mg ) n = ⇒ M = 36 ( Loại )
Vậy công thức muối cacbonat : MgCO3
1,0đ
4 a Giả sử số mol RCO3 phản ứng mol
PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98g (R+96)g 44g
Ta cã : mddH2SO4 = 98 100
12 25 = 800g
2,0đ
0,5đ Theo ta cã : R+96
R+60+800−44 100 = 17,431
R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ
b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch
mFeSO4=122,88 14,844
100 =18,24g
Lợng muối sắt bị kết tinh : mFeSO4=18,24 70
100=12,768g 0,5đ
Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ta cã : 12,768 152+18n
152 =23,352
⇒ n = VËy c«ng thøc cđa tinh thể muối : FeSO4.7H2O 0,5đ a Gọi a, b, c lµ sè mol cđa Mg, Fe, CuSO4 Ta có phơng trình
phản ứng sau :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol
2,75®
0,5® Vì hỗn hợp có hai kim loại nên Mg hết Fe d Vì
Mg d hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d
Từ (1) (2) ta có dung dịch C có a mol MgSO4 vµ (c - a) mol FeSO4 sau cho t¸c dơng víi NaOH
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) amol amol
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4)
(c - a)mol (c - a)mol 0,5® Khi nung kÕt tđa
Mg(OH)2 ⃗to MgO + H2O (5)
amol amol
4Fe(OH)2 + O2 ⃗to 2Fe2O3 + 4H2O (6)
(c - a)mol c − a
2 mol 0,5đ
Theo ta có :
24a + 56b = 1,36 (I)
Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c − a
2 = 1.2 (III)
Giải hệ I, II III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol
Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g
Vậy thành phần % hỗn hợp : %Mg = 24
1,36.100 % =
17,65%
%Fe = 100 – 17,65 = 82,35%
(13)b CMCuSO4 =
0,02
0,4 = 0,05M 0,5®
Chú ý : Trên hớng dẫn chấm cách nhiều cách giải Nếu thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm thí sinh
đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Lớp - Mơn thi: Hố học
Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án phơng án A, B, C, D sau đây: Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl
a) Cho dung dÞch NaOH lần lợt tác dụng với chất trên:
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3
2-Có chất bột rắn: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết chất rắn Viết phơng trình phản ứng
3- Cho chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl Hãy trình bày cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ chất cho
4- Cho 84,16 ml dung dịch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dÞch BaCl2 25%
a/ ViÕt phơng trình phản ứng xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành
b/ Tớnh nng phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa
Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá:
Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá
2-Cho chất sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 Hãy chọn cặp chất tác dụng đợc với Viết phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chất khí 53,3 gam dung dịch
1-Tính khối lợng muối thu đợc
Axit axetic
C
D A
(14)2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit dùng
Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan etilen Đốt cháy hồn tồn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kt ta
1/ Viết phơng trình phản ứng xảy
2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137
đề thi chọn đội tuyn
Môn: hoá học lớp Thời gian 60
Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt
a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ ngun tử X
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X
2, Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào?
Câu 2 (2đ): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2
Câu3 (2đ): Tính sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe2O3 b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc)
c, Cđa 7,1 gam khÝ Clo
C©u4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C 57,1% O theo khối lợng a, Lập công thøc cña A , biÕt dA/H2= 14
b, TÝnh khối lợng 1,12 lít khí A (ở đktc)
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 nớc theo tỷ lệ mol : Tính khối lợng khí CO2 khối lợng H2O tạo thành
đề thi chọn đội tuyển
M«n: ho¸ häc líp – Thêi gian 60
Đề Bài:
Cõu1 (2): 1, Tng s ht p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử
2, BiÕt tỉng sè h¹t p,n,e nguyên tử 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm p,n,e,NTK nguyên tử ?
Cõu 2 (2đ): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2
Câu3 (2đ): Tính sè ph©n tư : a, Cđa 0,5 mol Fe2O3 b, Của 3,36 lít Cacbôníc (ởđktc)
c, Cđa 14,2 gam khÝ Clo
C©u4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C 17,24% H theo khối lợng a, Lập công thøc cña A , biÕt dA/ KK =
b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc)
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 nớc theo tỷ lệ mol : Tính khối lợng khí CO2 khối lợng H2O tạo thành
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐE THI HỌC SINH GIO I NĂM HỌC 2010 -À Û
(15)ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN
BÌNH
MO N : HO A HỌC LƠ P 8Â Ù Ù
Thời gian: 120 phút
Câu / (2 điểm)
a/ Hãy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy
b/ Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau
khi nung thu đợc vơi sống có khí cacbonđioxit từ miệng lị, cho vơi sống vào n-ớc ta đợc vôi
Em h·y chØ râ tợng vật lý, tợng hoá học trình Caõu / (5,5 ủiờm)
a/ Cho chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số
chất trên, có chất nào: - Nhiệt phân thu O2 ?
- Tác dụng với H2O, làm đục nước vơi, với H2 ?
Viết phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng có)
b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất muối ăn
Câu 3/ (4 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân
sao cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m?
Câu 4: (3,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản
ứng thu 16,8 g chất rắn
a/ Nêu tượng phản ứng xảy
b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu / (2 điểm)
Tìm cơng thức hóa học oxit sắt biết phân tử khối 160 , tỉ số khối lượng
7
Fe O
m
m
Câu / (3 điêểm)
Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10
a/Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố
b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có lớp e lớp e ngồi có 1e
(Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
MO N : HO A HỌC LƠ P 8Â Ù Ù
(16)Caâu / (2,0 ñiểm)
a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra: (Một số dấu hiệu )
- Có chất kết tủa(chất khơng tan) - Có chất khí ra(sủi bọt khí) - Có thay đổi màu sắc
- Có toả nhiệt phát sáng
0,25 0,25 0,25 0,25
b/ Hiện tợng vật lý: Đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung + Hiện tợng hố học:
- Đá vơi nung nhiệt độ khoảng 1000oC ta đợc vơi sống khí
cácbonđioxit
- Cho vụi sng vào nớc ta đợc vôi - PTPU:
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
0,25 0,25 0,25 0,25 Caâu / (5,5 ñiêểm)
a/
- Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, KClO3
2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 ⃗to KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)
0,5 0,25 0,25
- Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO
P2O5 +3 H2O 2H3PO4
CaO + H2O Ca(OH)2
0,5 0,25 0,25
- Những chất tác dụng với H2: CuO, Fe2O3
CuO + H2 ⃗to Cu + H2O
Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O
0,5 0,25 0,25 b/
- Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm riêng biệt 0,5 - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử ống nghiệm trên:
+ Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử dd HCl + Quỳ tím hố xanh: mẫu thử dd NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu: H2O, dd NaCl
- Đun nóng ống nghiệm lại :
+ Nếu ống nghiệm để lại cặn màu trắng, là: dd NaCl + Ống nghiệm không để lại cặn, H2O
0,5 0,5
Câu 3: (4 điểm)
- nFe=
11,2
56 = 0,2 mol, nAl = 27
m
mol 0,5
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2
0,2 0,2 0,
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:
(17)11,2 - (0,2.2) = 10,8g
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:
2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
27
m
mol 27.2 3m
mol
0, - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23.m 0,5
- Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm
10,8g Có: m - 27 23.m = 10,8 0,
- Giải m = 12,15 (g) 0,
Câu 4: (3,5 i m)đ ể
PTPƯ: CuO + H2 400C
0
Cu + H2O 0,5
Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 80 16g 64 20
0,5
16,8 > 16 => CuO dư 0,
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang
màu đỏ (chưa hoàn toàn) 0,
Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư
= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5
64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 0,5
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5
Câu 5: (2 i m)đ ể
Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5
Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5
+ 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O =>
nguyên tử sắt kết hợp với nguyên tử O 0,5 +Cơng thức hóa học đơn giản oxit : Fe2O3 ;
phân tử khối 160 đvC 0,5
Câu 6: (3 i m)đ ể
Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12
0,5 0,5 0,5 0,5
- Vẽ sơ đồ nguyên tử
Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác)
đ-ợc điểm nhng điểm câu không vợt số điểm quy định cho câu đó.Những ý hớng dẫn khơng nêu đủ câu khơng đạt điểm tối đa
Đề:
Câu (2 điểm)
(18)Câu (1,5 điểm)
Cho 16,25 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric, cho tồn lượng khí hidro tạo tạo thành tác dụng với lượng dư đồng (II) oxit nung nóng để khử oxit thành đồng kim loại Tính khối lượng đồng thu
Câu (2 điểm)
Khử hồn tồn lượng sắt (III) oxit bột nhơm vừa đủ Ngâm sắt thu sau phản ứng dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng kết thúc thu 2,56 gam đồng a Viết PTHH
b Tính khối lượng sắt (III) oxit dùng c Tính khối lượng bột nhơm dùng Câu (2,5 điểm)
Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric axit sunfuric, cân vị trí thăng
- Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 gam canxi cacbonat (CaCO3) - Cho vào cốc đựng dung dịch axt sunfuric a gam nhôm
Sau phản ứng kết thúc, cân vị trí thăng
Tính a, biết có phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Câu (2 điểm)
Cho 60,5 gam hỗn hợp kim loại kẽm sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric Thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp kim loại 46,289% Tính: a Khối lượng kim loại hỗn hợp
b Thể tích khí hidro (đktc) thu c Khối lượng muối tạo thành
Đáp án biểu điểm Câu 1.(2 điểm)
PTHH: 2Mg + O2 2MgO 0,25đ 4Al + 3O2 2Al2O3¬ 0,25đ 3Fe + 2O2 Fe3O4 0,25đ 2Cu + O2 2CuO 0,25đ
Theo ĐLBTKL: mhỗn hợp kim loại + moxi = m hỗn hợp oxit 0,25đ m oxi = m hỗn hợp oxit¬ – m hỗn hợp kim loại
= 58,5 – 39,3 = 19,2 g 0,25đ
Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng: 0,5đ Câu (1,5 điểm)
Số mol kẽm: 0,25đ
(19)H2 + CuO Cu + H2O 0,25đ 0,25 0,25 0,25đ
Khối lượng đồng thu được: 0,25.64 = 8g 0,25đ Câu (2điểm)
a PTHH: Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 0,25đ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,25đ
b 0,25đ
PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,04 0,04 0,25đ
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 0,02 0,04 0,04 0,5đ
Khối lượng sắt (III) oxit dùng: 0,02.160 = 3,2g 0,25đ Khối lượng nhôm dùng: 0,04.27 = 1,08g 0,25đ
Câu (2,5 điểm) 0,5đ
PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,25 0,25 0,25đ
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25đ
Khối lượng cốc (1) tăng: 25 – (0,25.44) = 14g 0,5đ Vì sau phản ứng, cân vị trí thăng
Khối lượng cốc (2) tăng 14g 0,5đ 0,5đ
Câu (2 điểm)
a mFe = 60,5 46,289% = 28g mZn = 32,5g 0,5đ Số mol Fe: 0,125đ
Số mol Zn: 0,125đ
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25đ 0,5 0,5 0,5 0,25đ
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,25đ 0,5 0,5 0,5
b Thể tích khí hidro (đktc) thu được: (0,5 + 0,5).22,4 = 22,4(l) 0,25đ c Khối lượng muối tạo thành:
(20)