[r]
(1)Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi lớp Quảng Bình môn hoá học
Khoá ngày 05 - - 2006
Số BD : Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu1 (2,0 điểm)
1) Thay chất vào chữ hoàn chỉnh phơng trình phản øng a) HCl + (A) (B) + (C) + (E)
b) (B) + (C) HCl + (F)
c) (B) + (G) (L) d) (L) + (X) (G) + (Y)
e) (X) + (B) (Z)
Biết F có khả tẩy màu, G chất rắn màu đỏ, X cháy B cho Z l khúi mu nõu
CâuI1 (3,0 điểm)
Một loại đá vôi chứa 80/% CaCO3 ; 10,2 % Al2O3 9,8 % Fe2O3 Nung đá 12000C phần rắn cịn lại có khối lợng 78% khối lợng đá trớc nung. 1) Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ CaCO3 % khối lợng CaO đá sau nung
2) Hoà tan 26 gam hỗn hợp sau nung dung dịch HCl d cho tất khí hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH nồng độ a% (d = 1,18 g/ml), sau thêm lợng d dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 18,715 gam kt ta Tớnh a
Câu1II (2,5 điểm)
Làm bay 320 gam nớc từ 640 gam dung dịch AB(SO4)2 bÃo hoà 200C có
(A,B kí hiêu hố học ngun tố) đa nhiệt độ ban đầu có m gam AB(SO4)212H2O kết tinh tách
1) Xác định m biết nồng độ dung dịch AB(SO4)2 bão hoà 200C 5,5% và khối lợng mol AB(SO4)2 = 258 gam
2) Xác định công thức AB (SO4)2 biết tỷ lệ thành phần khối lợng O oxit B OH hiđroxit B = 208/289 (Ngun tố Bcó hố trị khơng i).
Câu IV (2,5 điểm)
t cháy hồn tồn hiđrocacbon X có cơng thức CnH2n + Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 1,6 lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thu đợc m1 gam kết tủa đồng
thời khối lợng dung dịch tăng 0,56 gam Cho tiếp Ba(OH)2 d vào dung dịch có thêm m2 gam kết tủa tách Tổng m1 m2 11,94g Xác định CTPT X
- HÕt
-Së Gi¸o dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thi chọn học HSG Quảng Bình lớp môn hoá học năm học 2005-2006
Câu1 (2,0 điểm) Viết đầy đủ phơng trình đợc 2đ; Nếu nêu chất mà ch-a viết đợc phơng trình đợc 0,5đ.
a) 4HCl + MnO2 ⃗to MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) Cl2 + H2O HCl + HClO
c) Cl2 + Cu ⃗to CuCl2
(2)A: MnO2; B: Cl2 ; C: H2O ; E: MnCl2 ; F: HClO ; G: Cu ; L: CuCl2 ; Y: FeCl2; Z: FeCl3
Câu II (3,0 điểm)
Phơng trình ph¶n øng: CaCO3 ⃗to CaO + CO2 (1)
1) (1,5đ) Khối lợng hỗn hợp ban đầu a khối lợng CaCO3 = 0,8a; khối lợng hỗn hợp sau nung 0,78a
Theo (1), 100g CaCO3 phản ứng khối lợng hỗn hợp gi¶m 44g
Khối lợng CaCO3 phản ứng = (a - 0,78a).100/ 44 = 0,5a (còn lại 0,3a) (0,5đ)
→ h = 0,5a / 0,8a = 62,5% (0,5đ)
Khối lợng CaO sau nung = 0,5a 56/ 100 = 0,28a
VËy % khèi lỵng CaO = 0,28a : 0,78a = 35,9% (0,5®) 2) (1,5®) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (3) 2p p p
NaOH + CO2 → NaHCO3 (4) q q
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (5) (0,5®) p
Lợng CaCO3 lại sau nung = (26.0,3/0,78 )/100 = 0,1 mol (0,25®) Theo (3),(5) ta cã p = 18,725/197 = 0,095 → q = 0,1 - 0,095 = 0,005
Theo (3),(4) số mol NaOH phản ứng = 2p + q = 0,095 + 0,005 = 0,195 mol (0,5đ) → a = 0,195.40/ 400 1,18 = 1,65% (0,25đ)
C©uIII (2,5 ®iĨm)
1) (1,5®) Khèi lỵng AB(SO4)2 ban đầu = 640.0,055 = 35,2g Khối lợng muối AB(SO4)2 tinh thể tách = m.(258/474)g
AB(SO4)2 lại dung dịch = 35,2 - m.(258/474) = (8342,4 - 126m)/237g (0,5đ) Khối lợng dung dịch sau bay h¬i níc = 640 - 320 - m = (320 - m ) g (0,5®)
C% cđa dung dịch lại = = 0,055 m = 36,925 gam (0,5đ) (1,0đ) B2Ox thành phần O oxit = 16x: (16x + 2MB)
B(OH)x thành phần OH hiđroxit = 17x: (17x + MB) (0,5®) → = 208/289 → MB = 9x → x = ; MB = 27 B Al
(0,25đ) MA = 258 - (96.2 + 27) = 39 VËy A lµ K CT hợp chất là: KAl(SO4)212H2O
(0,25đ)
Câu IV (2,5 điểm)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) (0,25®) CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) (0,25®) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3) (0,25®) Theo(1), (2), (3) tỉng sè mol CaCO3 = Sè mol Ca(OH)2 = 1,6 0,05 = 0,08 mol
8342,4 - 126a 237(320 - m) 8342,4 - 126a 237(320 - 8342,4 - 126a237(320 - 8342,4 - 126a237(320 - mmm)))
16x/(16x + 2MB)
(3)→ Sè mol BaCO3 = (11,94 - 8)/197 = 0,02 mol = sè mol Ca(HCO3)2 = sè mol CaCO3 (2)
→ tæng sè mol CO2 = sè mol CaCO3 + sè mol BaCO3 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol (0,5®) Sè mol CaCO3 ë (1) = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có lợng H2O tạo thành cháy =
(0,06.100 + 0,56 - 0,1.44)/18 = 0,12 mol (0,5®)
CnH2n + + (3n + 1)/2 O2 → nCO2 + (n + 1) H2O (4) (0,25®) 0,1 0,12
→ n/(n +1) = 5/12 → n = → CTPT cña X C5H12 (0,5đ) L
u ý:
- Thí sinh giải nhiều cách, đợc điểm tối đa.