-Tan trong nhiều dung môi hữu cơ.. Thí nghiệm Brom với Fe.[r]
(1)(2)TỔNG QUÁT
Flo
Brom
(3)FLO • VI TRI flo HTTH :
1 VI TRI
2 KY HIEU CAU HINH
4 CTPT
(4)(5)(6)• 1 + kim loai
(7)• 2 + Hydro Dieu kien ? Phan ung ?
3.Khi thu duoc tan nuoc t o th nh dung dich axit hay baz ?
5 Axit HF co tinh chat rieng gi? viet phuong trinh ? Ung dung axit HF?
(8)(9)• 3 + Nước
1 Neu hien tuong ? Viết phương trình phản ứng?
(10)Cung co:
1 Ly tinh 2 Hoa tinh + kim loai + hidro + nuoc
(11)Nguyên tố
Nguyên tố BrơmBrơm IốtIốt
Kí hiệu hố học Kí hiệu hố học
Khối lượng NT Khối lượng NT Số thứ tự
Số thứ tự Cấu hình e Cấu hình e CT phân tử CT phân tử
Br
Br II
8080 127127
35
35 5353
(Ar) 4s
(Ar) 4s22 4p 4p55
Br
Br22 II22
HTTH
HTTH
(Ar) 5s
(12)TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Tính chất
Tính chất Brôm Brôm IôtIôt
Trạng thái Trạng thái
Màu sắc Màu sắc
Tác dụng sinh lí Tác dụng sinh lí
Tính tan Tính tan
Lỏng, dể bay hơi
Lỏng, dể bay hơi Rắn, có Rắn, có
thăng hoa
thăng hoa
Đỏ nâu
Đỏ nâu Xám đen, Xám đen,
màu tím
màu tím
Độc, gây bỏng
Độc, gây bỏng Độc Độc
-Tan nước( có phản ứng)
-Tan nước( có phản ứng)-Tan nước( có phản ứng)
-Tan nước( có phản ứng)
-Tan nhiều dung môi hữu cơ
(13)(14)(15)Tính chất hố học Br và I
• 1.Tác dụng với kim loại:
2
22 AlAl + + 33 BrBr22 == 22 AlBrAlBr33 AlAl + + II22 ==
2 3333 22 33 22
2
2 NaNa + + BrBr22 == 22 NaBrNaBr 22 NaNa + + II22 == 22 NaINaI
(16)(17)(18)• 1.Tác dụng với hidro:
Tính chất hố học Br2 I2
H
H22 + Br + Br22 = 2HBr = 2HBr↑↑
H
H22 + I + I2 2 2HI
to
(19)TÁC DỤNG VỚI HỒ TINH BỘT
II22 + h tinh b t + h tinh b t ồồ ộộ →→ ph phứức m u xanh c m u xanh àà đậđậmm
un nóng m u xanh bi n m t , ngu i
Đun nóng m u xanh bi n m t , à ế ấ để ngu i ộ
Đ à ế ấ để ộ
xu t hi n l i ấ ệ ạ
xu t hi n l i ấ ệ ạ
DDÙÙng h tinh b t ng h tinh b t ồồ ộ đểộ để nh n bi t tinh b t nh n bi t tinh b t ậậ ếế ộộ
v ngà ượ ạc l i
(20)Vậy : Tính oxi hố : Cl2 > Br2 > I2
Vậy : Tính oxi hố : Cl2 > Br2 > I2
ClCl22 có tính oxi hố mạnh Br có tính oxi hố mạnh Br22
BrBr22 có tính oxi hố mạnh I có tính oxi hố mạnh I22
(21)NHẬN BIẾT MUỐI HALOGEN Chất thử –Cl -Br -I Thuốc thử AgNO3 hoặc
Pb(NO3)2
Hiện tượng
Phương trình phản ứng
NaCl + AgNO
NaCl + AgNO33 = AgCl = AgCl + NaNO + NaNO33 trắng
NaBr + AgNO
NaBr + AgNO33 = AgBr = AgBr +NaNO +NaNO3 3
vàng nhạt
NaI + AgNO
NaI + AgNO33 = AgI = AgI +NaNO +NaNO33
(22)
Thêm AgNO3
(23)Thêm Pb(NO3)2
Thêm Pb(NO3)2
(24)ỨNG DỤNG
I t n giap tr ng dố ế ướ ại d ng h p ợ
ch t h u c ph c t p Thi u I t ấ ữ ứ → ế ố b b nh ị ệ bứơu c , ổ đần
S n xu t dả ấ ược ph mẩ
(25)(26)(27)Tính chất vật lí
Tính chất vật lí
Thể Thể Màu Màu Tính tan Tính tan
Tác dụng sinh lí
Tác dụng sinh lí
Tính chất hố học
Tính chất hố học
(tính oxi hố mạnh)
(tính oxi hoá mạnh)
+KL
+KL
+H
+H22
+
+ muối, axit
+ muối, axit
halogen yếu hơn
halogen yếu hơn
(Cl(Cl2 2 >Br>Br22 > I > I22)) Nhận biết
Nhận biết +AgNO+AgNO
3
(28)
ClCl22,Br,Br22,I,I22 có tính oxi hố mạnh có tính oxi hố mạnh
giảm dần từ Cl
giảm dần từ Cl22 đến I đến I22
Ion halogenua có tính oxi khử tăng Ion halogenua có tính oxi khử tăng
dần từ Cl
dần từ Cl đến I ,dùng AgNOđến I ,dùng AgNO 3
3 Pb(NO Pb(NO33))22
để nhận biết
(29)