(c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH 2 là đồng đẳng của nhau?. (d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO 3 tr[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỀN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012
ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC; Khối A
( Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Trương Minh Hiếu – Ths Hóa Học
Họ, tên thí sinh: ……… Số báo sanh: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái cơ bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 11. B 10. C 22. D 23.
Hướng dẫn :
Cấu hình e R : [Ne]3s1 → R có 11 e, nguyên tử có p e mang điện, mà p=e → tổng số hạt mang điện 22.
Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử duy N+5) Giá trị t là
A 0.8. B 0,3. C 1,0. D 1,2.
Hướng dẫn:
nAgNO3 = 0,15, gọi x số mol AgNO3 tham gia điện phân 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2. x………x……… x
→ Sau sắt phản ứng với Y ( chứa HNO3 AgNO3 dư) thu hỗn hợp kim loại → có Fe dư, ta thu được muối sắt II.
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3x/8 ← x
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag ( 0,15 – x )/2 ← 0,15 – x → ( 0,15 – x ) → Số mol Fe phản ứng = 3x/8 + (0,15-x)/2 = (0,6-x)/8 Ta có : 12,6 – [ (0,6-x)/8].56 + ( 0,15-x ).108 = 14,5 → x = 0,1
Áp dụng công thức : ne- trao đổi = It/F → t = nF/I = 0,1.96500/2,68 = 3600s = 1,0h. Câu 3: Cho phát biểu sau:
(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol.
(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ. (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch.
(d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5. Số phát biểu là
A 3. B 2. C 4. D 1.
Hướng dẫn: a, b, c đúng.
d sai : [Tristearin (C17H35COO)3C3H5]; [Triolein (C17H33COO)3C3H5 ]
Câu 4: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả năng làm màu nước brom là
A 4. B 3. C 5. D 2.
Hướng dẫn:
Các chất làm màu brom : stiren, anilin, phenol. Câu 5: Cho phản ứng sau :
(2)(a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) (c) SiO2 + Mg
0
ti le mol 1:2 t
(d) Al2O3 + dung dịch NaOH
(e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF
Số phản ứng tạo đơn chất là
A 4. B 5. C 6. D 3.
Hướng dẫn:
Các thí nghiệm tạo đơn chất : (a), (b), (c), (e) (a) H2S + SO2 → S + H2O.
(b) Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O. (c) SiO2 + Mg → MgO + Si.
(d) Al2O3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. (e) Ag + O3 → Ag2O + O2
(f) SiO2 + HF → SiF4 + H2O. Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng :
(a) X + H2O
xuctac
Y
(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3 (c) Y xuctac E + Z
(d) Z + H2O
anh sang chat diepluc
X + G X, Y, Z là:
A Tinh bột, glucozơ, etanol. B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit. C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit. D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit. Hướng dẫn:
(a) (C6H10O5)n + nH2O →nC6H12O6.
(b) C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O → C6H11O7NH4 + Ag + H2O. (c) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
(d) 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n
Câu 7: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt. B Hematit đỏ. C Manhetit. D Xiđerit. Hướng dẫn:
Pirit sắt (FeS2) ; Hematit đỏ ( Fe2O3) ; Manhetit ( Fe3O4) ; Xiđerit ( FeCO3). → Hàm lượng Fe manhetit la cao nhất.
Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là
A 25,62%. B 12,67%. C 18,10%. D 29,77%.
Hướng dẫn:
nO2 = 0,6 mol, nK2CO3 = 0,3 mol
CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl (1) 0,3………0,3………0,6
Bảo toàn khối lượng ta có mY = mX – mO2 = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 gam.
Trong Y có KCl CaCl2, dựa vào (1) ta thấy nCaCl2 = 0,3 → mKCl/Y = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 gam. Lượng KCl Z = KCl Y + KCl pt (1) → mKCl/Z = 29,8 + 0,6.74,5 = 74,5 gam.
Gọi x lượng KCl có X, theo đề ta có : 74,5/x = → x = 14,9 gam. → % KCl/X = 14,9/82,3 = 18,10%
Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là
A etylmetylamin. B butylamin. C etylamin. D propylamin. Hướng dẫn:
nO2 = 0,2025, nCO2 = 0,1
(3)Ta thấy anken cháy sinh số mol nước CO2 nhau, chênh lệch số mol nước CO2 do amin gây nên [ CnH2n+3N + O2 → nCO2 + (n+1,5)H2O ]
Nhìn vào phương trình ta thấy số mol amin = (nH2O – nCO2)/1,5 = (0,205 – 0,1)/1,5 = 0,07 → M cịn có anken, nên số C trung bình (max) = nCO2/0,07 = 0,1/0,07 = 1,43
( Do anken có 2C, nên hai amin metylamin ( X ) etylamin ( Y ). Câu 10: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?
A H2S, O2, nước brom.B O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom. Hướng dẫn:
H2S chất khử mạnh ( loại A) , NaOH CaO phản ứng với SO2 khơng thay đổi số oxi hóa ( loại C D) → chọn B
Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y. Phân tử khối Y là
A 56. B 70. C 28. D 42.
Hướng dẫn:
Đun nóng X tạo anken → X ancol no, đơn chức (CnH2n+2O). %O = 16/(14n + 18 ) = 26,667% → n = 3
→ anken C3H6 = 42.
Câu 12:Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy
hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A 4,72. B 4,08 C 4,48 D 3,20
Hướng dẫn:
nFe = 0,05, nAg+ = 0,02, nCu2+ = 0,1
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,01…0,02………0,02 → Fe dư ( 0,04) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,04…0,04………… 0,04 → m = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam.
Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là
A 80%. B 70%. C 92%. D 60%.
Hướng dẫn: nC2H2 = 0,2
C2H2 + H2O → CH3CHO → 2Ag x………2x C2H2 + AgNO3/NH3 → C2Ag2 (0,2 – x) ………(0,2 – x) Ta có : 2x(108) + (0,2 – x )240 = 44,16 → x = 1,6 → H hiđrat hóa = 1,6/2 = 80%.
Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu là
A 20 gam. B 13 gam. C 10 gam. D 15 gam.
Hướng dẫn:
Tỉ lệ khối lượng mO :mN = 80:21 → tỉ lệ số mol nO : nN = (80/16):(21/14) = 10:3
Số mol HCl phản ứng với X = 0,03, số mol N/X = 0,03 → Số mol O/X = 0,03.10/3 = 0,1. nO2 = 0,1425; Gọi x số mol CO2 y số mol H2O
Áp dụng bảo toàn nguyên tố khối lượng ta có: + bảo tồn nguyến tố O: O/CO2 + O/H2O = O/O2 → 2x + y = 0,285 (i)
+ bảo toàn khối lượng : mC + mH + mN + mO = 3,83 → 12x + 2y = 3,83 – 0,03.14 – 0,1.16 = 1,81 (ii)
(4)Câu 15: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?
A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+. B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+. C Cu khử Fe3+ thành Fe. D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+. Hướng dẫn:
Các phản ứng xảy là
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ (2) Ở phản ứng (1) : Fe chất khử, Cu2+ chất oxi hóa. Ở phản ứng (2) : Cu chất khử, Fe3+ chất oxi hóa.
Câu 16: Đốt cháy hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở một ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O. Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là
A 4,08. B 6,12. C 8,16. D 2,04.
Hướng dẫn:
Khi đốt cháy axit no ta số mol nước CO2 nhau, chênh lệch số mol rượu gây nên → n rượu = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol.
nCO2 = 0,4 → mC = 0,4.12 = 4,8 gam, nH2O = 0,3 → mH = 0,3.2 = 0,6 gam. → mO/7,6 gam hỗn hợp = 7,6 – 4,8 – 0,6 = 3,2 gam → nO = 0,2 mol
Mà ta có số mol rượu = 0,1 → số mol O/rượu = 0,1 → số mol O/axit = 0,2 – 0,1 = 0,1 → số mol axit = 0,1/2 = 0,05.
Gọi số C rượu n, số C axit m; ta có :
0,1n + 0,05m = 0,3 → n + 0,5m = n khác m → n = m = 4 Vậy rượu CH3OH, axit C3H7COOH → este C3H7COOCH3
Vì số mol rượu bé nên khối lượng este tính theo rượu, ý hiệu suất. → m = 0,05.102.80% = 4,08 gam.
Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn. B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s.
C Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D Phân tử oxit cao R khơng có cực.
Hướng dẫn:
+ R hợp chất khí với H có dạng : RHn + R hợp chất khí với O có dạng : R2O8-n
Dựa vào tỉ lệ 11:4 → ta tìm R + n = 16 → R = 12, n = → R C. A sai : điều kiện thường CO2 thể khí.
B sai : C thứ nên có electron s. C sai : C thuộc chu kì 2.
D : CO2 không phân cực khác biệt độ âm điện không nhiều.
Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu được 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là
A 1,62. B 1,80. C 3,60. D 1,44.
Hướng dẫn:
nCO2 = 0,06, nO2 = 0,09, nCO2 = 0,11 H+ + HCO
3- → CO2 + H2O 0,06 ← 0,06
Ta thấy axit (-COOH) số mol O gấp lần số mol H+ → n O = 0,06.2 = 0,12. Bảo toàn nguyên tố O : O/axit + O/O2 = O/CO2 + O/H2O
0,12 + 0,09.2 = 0,11.2 + nH2O → nH2O = 0,08 → a = 0,08.18 = 1,44 gam.
Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm
(5)Hướng dẫn:
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 1
Ta thấy Al phản ứng 8/3 < → Al dư, hỗn hợp sau phản ứng chứa Al, Fe Al2O3.
Câu 20: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4
(c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là
A 198. B 202. C 216. D 174.
Hướng dẫn:
Từ (b) thấy số C X3 = số C X1,
X3 không chứa N, sản xuất nilon-6,6 → X3 axit adipic ( HOOC – [CH2]4 – COOH ) → X tạo X1 X2 → số C X2 = – = 2
Số liên kết π X = 2, số liên kết π X1 → X2 hợp chất không chứa liên kết π → X2 chính là ancol etylic.
→ X5 este chức axit adipic ancol etylic : C2H5OOC – [CH2]4 – COOC2H5. → Phân tử khối X5 = 202.
Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là
A 75. B 150. C 300. D 200.
Hướng dẫn:
nBa2+= 0,05; nOH- = 0,1 ; nAl3+ = 0,2V/1000 = 2.10-4V ; nSO
42- = 0,3V/1000 = 3.10-4V.
TH1 : Ba(OH)2 hết → nBaSO4 = 0,05, nAl(OH)3 = 0,1/3 →m kết tủa thu = 0,05.233 + (0,1/3).78 = 14,25 > 12,045 → loại TH1.
TH2 : Al2(SO4)3 hết, nên kết tủa tính theo gốc SO42- ion Al3+ + nBaSO4 = 3.10-4V
+ Al3+ + 3OH- → Al(OH) 3 2.10-4V 6.10-4V 2.10-4V Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4 ( 0,1 - 6.10-4V)
→ nAl(OH)3 lại = 2.10-4V - ( 0,1 - 6.10-4V) = 8.10-4V – 0,1
Ta có tổng khối lượng kết tủa = (3.10-4V).233 + (8.10-4V – 0,1).78 = 12,045 → V = 150ml
Câu 22: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần :
A (4), (1), (5), (2), (3). B (3), (1), (5), (2), (4). C (4), (2), (3), (1), (5). D (4), (2), (5), (1), (3). Hướng dẫn:
+ amin thơm yếu NH3 ( gốc C6H5 hút e- làm giảm mật độ e- N)
+ amin mạch hở ( béo) mạnh NH3 ( gốc ankyl đẩy e- làm tăng mật độ e- N)
Chú ý : amin bậc mạnh amin bậc ( amin mạch hở, cịn amin thơm ngược lại) có nhiều nhóm ankyl đẩy e- Amin bậc có nhiều nhóm đẩy e- khả kết hợp H+ (tính bazơ) giảm vì hiệu ứng khơng gian cồng kềnh, làm giảm khả hiđrat hóa nên tính bazơ giảm.
→ Vậy thứ tự giảm dần : (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH.
Câu 23: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số cơng thức cấu tạo có của X là
A 6. B 5. C 7. D 4.
Hướng dẫn:
Ta có cơng thức sau:
C-C(C)-C=C; C-C(C)=C-C; C=C(C)-C-C; C-C(C)=C=C; C=C(C)-C=C; C-C(C)-C≡C; C=C(C)-C≡C. → Ta có chất thỏa mãn.
(6)A C3H4. B CH4. C C2H4. D C4H10. Hướng dẫn:
m ( CO2 + H2O ) = m kết tủa – m dung dịch giảm = 39,4 – 19,912 = 19,488 gam. mO2 = 19,488 – 4,64 = 14,848 → n O2 = 0,464 ; gọi x số mol CO2, y số mol H2O. + bảo toàn khối lượng : 44x + 18y = 19,488 (i)
+ bảo toàn nguyên tố O : 2x + y = 0,464.2 = 0,928 (ii) (i) (ii) → x = 0,348 , y = 0,232
Tỉ lệ C/H = nCO2/2nH2O = 0,348/0,464 = 3/4 → C3H4.
Câu 25: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag. B Li, Ag, Sn. C Ca, Zn, Cu. D Al, Fe, Cr. Hướng dẫn:
Có thể điều chế kim loại phương pháp điện phân sau:
+ Điện phân nóng chảy ( điều chế kim loại có tính khử mạnh, từ Al trở trước dãy điện hóa ). + Điện phân dung dịch ( điều chế kim loại có tính khử yếu : Ni, Cu, Ag…)
Câu 26: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh.
(b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím. (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc.
(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen. (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa.
Số phát biểu là
A 5. B 2. C 3. D 4.
Hướng dẫn:
(a) sai: phenol tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng Câu 27: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua. (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat. (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua. (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy phản ứng là
A 2. B 1. C 3. D 4.
Hướng dẫn:
(a) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+. (b) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4. (c) Ag+ + Cl- → AgCl.
(d) Hg + S → HgS.
→ Tất thí nghiệm có phản ứng xảy ra.
Câu 28: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau đây X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y. B Đơn chất X chất khí điều kiện thường.
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron.
D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron. Hướng dẫn:
X Y S ( nhóm VIA, 16 ); Cl ( nhóm VIIA, 17 )
A sai: chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên độ âm điện tăng dần → độ âm điện Y > X.
B sai: X ( S ) điều kiện thường chất rắn, Y ( Cl ) điều kiện thường chất khí. C sai: Y ( Cl ) nhóm VIIA nên lớp ngồi có electron.
D đúng: X ( S, 16) [Ne]3s23p 4 ( ý lớp phân lớp )
Câu 29: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau?
(7)(b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng.
A 3. B 4. C 1. D 2.
Hướng dẫn:
Chỉ có p-HO-CH2-C6H4-OH thỏa mãn (a) (b).
p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2. p-HCOO-C6H4-OH tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1:3.
p-CH3O-C6H4-OH tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1:1, có 1H linh động nên phản ứng với Na tạo 1/2H2. Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml. Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là
A 3,94 gam. B 7,88 gam. C 11,28 gam. D 9,85 gam. Hướng dẫn:
Gọi số mol K2CO3 = NaHCO3 = a; số mol Ba(HCO3)2 = b. nHCl = 0,28 mol; nNaOH = 0,2 mol.
( Chú ý cho HCl vào bình, kết tủa cacbonat tạo có phản ứng với HCl ) + H+ phản ứng với CO
32- theo tỉ lệ 2:1, phản ứng với HCO3- theo tỉ lệ 1:1, OH- phản ứng với HCO3-. Số mol H+ phản ứng : 2a + a + 2b = 0,28 → 3a + 2b = 0,28 (i)
Số mol OH- phản ứng: a + 2b = 0,2 (ii)
(i) (ii) → a = 0,04, b = 0,08 Do số mol CO32- < số mol Ba2+ nên kết tủa tính theo a. → m BaCO3 = 0,04.197 = 7,88 gam.
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là
A 46,43%. B 31,58%. C 10,88%. D 7,89%.
Hướng dẫn:
Khi đốt cháy anken → số mol O2 phản ứng = 1,5 số mol CO2 tạo ra.
→ nCO2 = 10,5/1,5 = → C trung bình = 7/3 ( hai anken C2H4 C3H6) → Dùng quy tắc đường chéo ta tính được tỉ lệ số mol C2H4 : C3H6 = 2:1.
Số mol rượu tương ứng : C2H5OH = 2mol; CH3CH2CH2OH = – x; CH3CH(OH)CH3 = x. + Khối lượng rượu bậc 2: m1 = 60x
+ Khối lượng rượu bậc 1: m2 = 2.46 + 60 ( – x ) = 152 – 60x
Ta có tỉ lệ m1/m2 = 6/13 → x = 0,8 → m CH3CH2CH2OH = 0,2.60 = 12 gam Tổng khối lượng rượu = 60x + 152 – 60x = 152 gam.
→ % CH3CH2CH2OH = 12/152 = 7,89%.
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là
A 5,83 gam. B 7,33 gam. C 4,83 gam. D 7,23 gam.
Hướng dẫn: H2SO4 → H2
nH2 = 0,05 → n SO42- = 0,05 → m muối = mKL + mSO42- = 2,43 + 0,05.96 = 7,23 gam. ( Hoặc sử dụng cách tính nhanh :
+ Khi kim loại tác dụng với axit HCl m muối = mkl + 71.nH2
+ Khi kim loại tác dụng với axit H2SO4 lỗng m muối = mkl + 96.nH2 )
Câu 33: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là
A 2. B 5. C 3. D 4.
Hướng dẫn:
Các chất Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3.
Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là
A 23,4 56,3. B 23,4 35,9. C 15,6 27,7. D 15,6 55,4. Hướng dẫn:
(8)Số mol HCl phản ứng với AlO2- tạo kết tủa ( 0,3 – 0,1 ) = 0,2 mol ( 0,7 – 0,1 ) = 0,6 mol. TN1: H+ thiếu → n kết tủa = nH+ = 0,2 → a = 0,2.78 = 15,6 gam.
TN2: H+ dư → AlO 2- hết H+ + H
2O + AlO2- → Al(OH)3 x x x Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O. ( 0,6-x)/3 ← 0,6 – x
→ số mol kết tủa thu : x – (0,6 – x)/3 = 0,2 → x = 0,3 Na2O → 2NaOH
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 ( hay Na[Al(OH)4] → nAl2O3 = 0,3/2 = 0,15 ; nNa2O = ( 0,3 + 0,1)/2 = 0,2 → m = 0,15.102 + 0,2.62 = 27,7 gam.
Câu 35: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?
A 6. B 7. C 8. D 5.
Hướng dẫn:
Các oxit : NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7 Chú ý :
+ Cr2O3 và SiO2 tác dụng với NaOH đặc, cịn CuO phản ứng với kiềm nóng chảy. Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C :
N2O5 N2O4 +
1
2O2
Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A 1,36.10-3 mol/(l.s). B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s). D 2,72.10-3 mol/(l.s). Hướng dẫn:
Nồng độ N2O5 phản ứng = 2,33 – 2,08 = 0,25 mol/l → Tốc độ phản ứng = 0,25/184 = 1,36.10-3 mol/(l.s).
Câu 37: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?
A Tơ visco. B Tơ nitron.
C Tơ nilon-6,6. D Tơ xenlulozơ axetat.
Hướng dẫn:
Tơ nitron ( hay olon) điều chế từ CH2=CH-CN.
Câu 38: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali là
A 95,51%. B 87,18%. C 65,75%. D 88,52%.
Hướng dẫn:
Quặng xinvinit có cơng thức KCl.NaCl , độ dinh dưỡng K tính theo K2O. 55% K2O → 0,55.78/94 = 45,64 % K → % KCl = 45,64.74,5/39 = 87,18%.
Câu 39: Cho phát biểu sau:
(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O. (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro.
(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử một hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng nhau.
(d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag. (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vịng.
Số phát biểu là
A 4. B 5. C 3. D 2.
Hướng dẫn:
(b) sai : Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon, thường có hidro hay gặp oxi nitơ sau tới các nguyên tố halogen, photpho, lưu huỳnh,
(9)phần nguyên tố, kem nhóm CH2 chúng khơng phải đồng đẳng chất axit chất là este).
(d) sai : Glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3 tạo Ag bị khử. Câu 40: Phát biểu sau đúng?
A Muối phenylamoni clorua không tan nước. B Tất peptit có phản ứng màu biure.
C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit.
D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai. Hướng dẫn:
+ Thường muối amoni dễ tan.
+ Chỉ có peptit có từ liên kết peptit ( NH-CO ) trở lên có phản ứng màu biure.
+ Do H2N-CH2-CH2-COOH α –aminoaxit nên H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit.
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2. Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là
A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25%
Hướng dẫn:
nN2 = 0,1 ; nCO2 = 0,26
X = CnH2nO2 ; Y = CmH2m-2O4 ( Y mạch hở nên có tối đa nhóm – COOH ) Gọi a số mol x, b số mol Y
→ a + b = 0,1 (i)
+ Bảo toàn nguyên tố C → an + bm = 0,26 ( ii)
+ mX + mY = 8,64 → (14n + 32)a + (14m + 62)b = 8,64 (iii) Từ (i) (ii) (iii) → a = 0,04, b = 0,06 ; 2n + 3m = 13 → n = 2, m = 3 → X CH3COOH ( 0,04) ; Y HOOC – CH2 – COOH (0,06) → % X = 0,04.60/8,64 = 27,78%.
Bài giải nhanh cách dùng quy tắc đường chéo ( dựa vào C trung bình M trung bình ) tìm được hệ thức liên quan n m.
Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa. Giá trị m là
A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96
Hướng dẫn:
nAg+ = 0,2a, nFe2+ = 0,1a, nAg = 8,64/108 = 0,08 Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag
0,1a 0,1a 0,1a → 0,1a = 0,08 → a = 0,8
→ Ag+ dư = 0,2a – 0,1a = 0,1a = 0,08 Ag+
+ Cl- → AgCl 0,08 0,08
→ m kết tủa = 0,08.143,5 = 11,48 gam.
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét nào sau với X?
A.X làm màu nước brom
B.Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai. C.Trong X có ba nhóm –CH3.
D.Hiđrat hóa but-2-en thu X. Hướng dẫn:
(10)Để thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam ( phải có nhóm OH kề ), Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y ( X phải có nhóm OH bậc)
→ X = Câu 44: Cho phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H 2S là
A 4 B 3 C 2 D 1
Hướng dẫn:
(a) Do FeS khơng tan nên phương trình ion thu gọn FeS + 2H+ → Fe2+ + H 2S. (b) Phương trình ion thu gọn S2- + 2H+ → H
2S.
(c) Do Al(OH)3 khơng tan nên phương trình ion thu gọn 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S. (d) Phương trình ion thu gọn H+ + HS- → H
2S. (e) Phương trình ion thu gọn Ba2+ + S2- + 2H+ + SO
42- → BaSO4 + H2S.
→ Vậy có phương trình Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S có phương trình ion S2- + 2H+ → H2S. Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T
(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự là
A (NH4)2CO3 CH3COOH. B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4. D HCOONH4 CH3CHO. Hướng dẫn:
(a) HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO. (b) HCOONa + H2SO4 → HCOOH + Na2SO4.
(c) HCOOH + AgNO3 + NH3 → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3. (d) CH3CHO + AgNO3 + NH3 → CH3COONH4 + Ag + NH4NO3. → chất E F (NH4)2CO3 CH3COONH4.
Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2. B Fe(NO3)2 AgNO3. C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2. D AgNO3 Mg(NO3)2. Hướng dẫn:
Mg có tính khử mạnh Fe nên Mg tham gia phản ứng trước, hai kim loại thu Ag tạo Fe dư, do Fe dư nên ta thu muối Fe2+ → Vậy dung dịch X chứa muối Mg(NO
3)2 Fe(NO3)2. Câu 47: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N là
A 4 B 3 C 1 D 2
Hướng dẫn:
Số amin C3H9N : CH3CH2CH2NH2 – CH3CH(CH3)NH2 – CH3-CH2-NH-CH3 – (CH3)3N.→ Ta thấy C3H9N có đồng phân bậc một, đồng phân bậc hai đồng phân bậc ba.
Câu 48: Nhận xét sau không đúng?
A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội. C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol.
D Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ. Hướng dẫn:
(11)Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là
A 70% B 60% C 50% D 80%
Hướng dẫn:
Dùng quy tắc đường chéo ta tìm tỉ lệ mol H2:C2H4 = 1:1 Xem số mol H2 = C2H4 = 1mol
nt.Mt = ns.Ms → 2.15 = ns.25 → số mol khí sau phản ứng ns = 30/25 = 1,2mol C2H4 + H2 → C2H6
1… 1 x…… x…… x ns = – x = 1,2 → x = 0,8 → H = 0,8/1 = 80%
Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric. B Axit α, -điaminocaproic. C Axit α-aminopropionic. D Axit aminoaxetic.
Hướng dẫn:
Quỳ tím chuyển sang mùa hồng → có môi trường axit
+ axit α-aminoglutaric = HOOC – [CH2]4 – CH(NH2) – COOH. + Axit α, -điaminocaproic = H2N – [CH2]4 – CH(NH2) – COOH. + Axit α-aminopropionic = CH3 – CH(NH2) – COOH.
+ Axit aminoaxetic = H2N – CH2 – COOH.
→ axit α-aminoglutaric có mơi trường axit, Axit α, -điaminocaproic có mơi trường bazơ cịn Axit α-aminopropionic Axit aminoaxetic có mơi trường trung tính.
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho dãy chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm mất màu dung dịch brom là
A B 3. C 4. D 5.
Hướng dẫn:
Các chất làm màu dung dịch brom : stiren, isopren, axetilen.
Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 và H2O
A 24,8 gam. B 28,4 gam. C 16,8 gam. D 18,6 gam.
Hướng dẫn:
Este bị khử LiAlH4 theo phương trình : RCOOR’ → RCH2OH + R’OH → Thu ancol → RCH2 = R’
nY = 0,3 – 0,2 = 0,1 → số C/Y = 0,2/0,1 = → Y C2H5OH → X = CH3COOC2H5 CH3COOC2H5 → 4CO2 + 4H2O.
0,1 0,4 0,4
→ m ( CO2 + H2O ) = 0,4(44 + 18) = 24,8 gam.
Câu 53: Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-?
A 5. B 4. C 3. D 6.
Hướng dẫn:
Các chất phân tử có chứa nhóm –NH-CO- : keo dán ure-fomanđehit; tơ nilon-6,6; protein. Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân. (b) Thủy phân hồn toàn tinh bột thu glucozơ.
(c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc. (d) Glucozơ làm màu nước brom.
Số phát biểu là:
A 3. B 4. C 1. D 2.
Hướng dẫn:
(a) sai monosaccarit ( gluco, fructo ) sản phẩm thủy phân nên bị thủy phân. Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl
KCN
X 30
H O t
(12)A CH3NH2, CH3COOH. B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH. D CH3CN, CH3CHO. Hướng dẫn:
CH3Cl + KCN → CH3CN + KCl CH3CN
3
H O t
CH3COOH + NH3.
Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu được V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 10,7 gam kết tủa Giá trị V là
A 38,08. B 11,2. C 24,64. D 16,8.
Hướng dẫn:
Xem X chứa 18,4 gam nguyên tố ( Cu, Fe, S ) nBaSO4 = 0,2 → nS = 0,2
nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 → nFe = 0,1
→ mCu/X = 18,4 – 0,2.32 – 0,1.56 = 6,4 gam → nCu = 0,1.
Bảo toàn e- : Số mol e- chất nhường = 0,2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,7 → nNO2 = 1,7 → V = 1,7.22,4 = 38,08 lít.
Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH là 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C
A 6,28. B 4,76. C 4,28. D 4,04.
Hướng dẫn:
CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,01M 0,01M
CH3COOH CH3COO- + H+ 0,03M
x x x
Ka = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] = ( x + 0,01).x/(0,03 – x) = 1,75.10 -5-→ x = -5-→ pH = -logx = 4,28.
Câu 58: Cho phát biểu sau
(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính. (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit.
(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon. (d) Moocphin cocain chất ma túy.
Số phát biểu là
A 2. B 4. C 3. D 1.
Hướng dẫn:
Tất phát biểu đúng.
Câu 59: Nhận xét sau không đúng A SO3 CrO3 oxit axit.
B Al(OH) và Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử. C BaSO4 BaCrO4 không tan nước.
D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử. Hướng dẫn:
Al(OH) và Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 có tính oxi hóa. Câu 60 : Cho
0
( ) 1,10 ;
pin Zn Cu
E V
0
/ 0,76
Zn Zn
E V
0
/ 0,80
Ag Ag
E V
Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag là
A 0,56 V. B 0,34 V. C 0,46 V. D 1,14 V.
Hướng dẫn: E0
Cu2+/ Cu = - 0,76 + 1,10 = + 0,34V → E0
pin ( Cu – Ag ) = + 0,80V – (+0,34V) = 0,46V.
HẾT