chuyen de on thi HSG hoa 8

c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X. Cho vÝ dô minh häa. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè.. a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n ø[r]

Chun đề 1:

Nguyªn tư- Nguyên tố hoá học

I Kiến thức b¶n

1/ NT hạt vơ nhỏ ,trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang điện tích -

2/ Hạt nhân tạo prơton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên .Những NT loại có số p hạt nhân Khối lượng HN =khối lượng NT

3/Biết NT số p = số e E chuyển động xếp thành lớp.Nhờ e mà NT có khả liên kết đượcvới

1/ Nguyên tố hoá học nguyên tử loại,có số p hạt nhân Vởy : số P số đặc trưng cho nguyên tố hoá học

4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố biễu diễn hay hai chữ ,chữ đầu viết dạng hoa ,chữ hai có viết thường Mỗi kí hiệu cịn ngun tử ngun tố

Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10

-27 kg

1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg

6/Nguyên tử khối khối lượng của1 nguyên tử tính đơn vị C II Bài Tập

Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Bài :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lượng e có kg sắt ' b) Tính khối lượng sắt chứa 1kg e

Bài 3:Nguyên tử oxi có p hạt nhân.Cho biết thành phần hạt nhân nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau:

Nguyên tử Hạt nhân

X 8p , n

Y 8p ,9n

Z 8p , 10 n

Những nguyên tử thuộc nguyên tố ? ? Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi

b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 đvc

Hóy tớnh nguyờn tử khối X,Y ,Z tên nguyên tố ,kí hiệu hố học ngun tốđó ? Bài : Một hợp chất có PTK 62 Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối lượng , lại nguên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử nguỷên tố có phân tử hợp chất

Bµi

Ngun tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 bhạt

b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tửư khối nguyên tố X Bài

Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác nh M l nguyờn t no?

Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết:

a) Hạt vi mô bảo toàn, hạt bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia nhỏ kh«ng?

c)Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác? Vì có biến đổi chất thành chất khác phản ứng hóa học?

Chuyên đề

Chất biến đổi chất

A/KiÕn thøc cÇn nhí

1/.Hiện tượng vật lí bién đổi hình dạng hay trạng thái chất 2/.Hiện tượng hoá học: biến đổi chất thành chất khác

3/ Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hoá học từ nguyên tố hh tạo nhiều đơn chất khác

4/Hợp chất : chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên 5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

6/Phân tử khối :- Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - PTK tổng nguyên tử cú phõn t

7/Trạng thái chất:Tuỳ điều kiện chất tồn ơtrangj thái lỏng ,rắn

B/ Bài tập

Bài 1:Khi đun nóng , đường bị phân huỷ biến đổi thành than nước.Như ,phân tử đuường nguyên tố tạo nên ?Đường đơn chất hay hợp chất

Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tượng tượng gì?

b) Trong tượng sau đây, tượng tượng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nước; tẩy màu vải xanh thành trắng

Bài 3:Em cho biết phương pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp Em cho biết hỗn hợp gồm chất áp dụng phương pháp Cho ví dụ minh

Bài 4:Phân tử chất A gồm hai nguyªn tư, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyên tử oxi nặng phân tử hiđro 31 lÇn

a) A đơn chất hay hợp chất b) Tính phân tử khối A

Chun đề

HiƯu xt ph¶n øng (H%)

A Lý thuyÕt

Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lượng thực tế phản ứng 100%

Lượng tổng số lấy

- Lượng thực tế phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm biết

- Lượng thực tế phản ứng < lượng tổng số lấy

Lượng thực tế phản ứng , lượng tổng số lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm

H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề

- Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thực tế thu Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo

B Bµi tËp

Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3

Bµi 2:

a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng 95%

b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm lượng Al2O3 quặng boxit 40% Để có nhôm nguyên chất cần quặng Biết H q trình sản xuất 90%

Bµi 3:

Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

PT: Al2O3điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Bài

Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than chưa cháy

a) TÝnh hiƯu st cđa sù cháy

b) Tớnh lng CaCO3 thu c, cho tồn khí CO2 vào nước vơi dư

Bài 5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng

Bài 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

Đáp sè: 493 kg

Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng 95%

Đáp số: 46,55 kg

Bi 8.Ngi ta iu chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là:

A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%

Chuyên đề

Tạp chất lượng dùng dư phản ứng

I: T¹p chÊt

Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu chất không tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính lượng ngun chất trước thực tính tốn theo phương trình phản ứng

Bài 1: Nung 200g đá vơi có lẫn tạp chất vơi sống CaO CO2 Tính khối lượng vơi sống thu H = 80%

Bµi

Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh không tinh khiết khí oxi dư 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy

b) Tớnh độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên? Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất

Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100% Khối lượng ko tinh khiết

Bµi 3:

Người ta điều chế vôi sống cách nung đá vơi( CaCO3) Tính lượng vơi sống thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất

Bài 4: nông trường người ta dùng muối ngậm nước CuSO4.5H2O để bón ruộng Người ta bón 25kg muối 1ha đất >Lượng Cu đưa đất ( với lượng phân bón trên) Biết muối chứa 5% tạp chất

( §Sè 6,08 kg)

II Lượng dùng dư phản ứng

Lượng lấy dư chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn chất khác Lượng khơng đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư

Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết dùng dư 5% so với lượng phản ứng

Gi¶i: - 10,8 0, 27

Al mol

n  

- 1,

HCl mol n 

Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 lit

V dd HCl(d­) = 0,6.5/100 = 0,03 lit

-> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vdư = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit

Bài Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 5,6 lít khí O2 (đktc) Hỏi phải dùng bao nhiêu gam KClO3?

Biết khí oxi thu sau phản øng bÞ hao hơt 10%)

Chun đề

Lập công thức hoá học A: Lí thuyết

Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng nguyờn t hp cht

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: MA.x : MB..y = mA : mB

- Tìm tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dương MA MB

VD: Tìm công thức hoá học hợp chất phân tích kết sau: mH/mO = 1/8 Giải: - Đặy công thức hợp chất lµ: HxOy

- Ta cã tØ lƯ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chÊt lµ H2O

Dạng 2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất MAxBy

Cách giải: Giống thêm bước: MA.x + MB..y = MAxBy

Dạng 3: Biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Phân tử khi( M )

Cách giải: - Đặt công thøc tỉng qu¸t: AxBy

% % 100

X Y

A B Ax By

A B

M

M  M 

- Giải x,y

Bài 1: hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?

Dạng 4: Biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố mà đề không cho phõn t

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: MA.x = %A MB y %B - Tìm tỉ lệ :x y số nguyên dương

Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm ngun tố X (Đs: Na)

B/Bµi TËp:

Bài 1: Hãy xác định công thức hợp chất sau:

a) Hợp chất A biết : thành phần % khối lượng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S

c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam

d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O

Bài 2:Nung 2,45 gam chất hóa học A thấy 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lng)

Tìm công thức hóa học A

Bai 3:Tìm công thức hoá học hợp chÊt sau

a) Mét chÊt láng dÔ bay ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5

b ) Mét hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180

Bài 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hố học muối ăn ,biết phân tử khối gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng người ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói là:

A gam B gam C gam D gam Đáp số: C

Bi 5.Xỏc nh cụng thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng oxi oxit : Viết phương trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ CuxOy (các hóa chất khác tự chọn)

Bài 6:Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl Đáp số: B

Bi 8: a)Tỡm cụng thức oxit sắt có Fe chiếm 70% khối lượng

b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol hiđro 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl dư thấy 0,488 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit st

Đáp số: a) Fe2O3 b) Fe2O3.

Chuyên đề

Tính theo phương trình hố học

1.Dạng 1:Tính khối lượng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết (hoặc thể tích) chất khác phương trình phản ứng

2 Dạng 2: Cho biết khối lượng chất tham gia, tìm khối lượng chất tạo thành Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng

B Bµi tËp

Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng

a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc)

b) Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + oxi  khí cacbon đioxit a) Viết cân phương trình phản ứng

b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng kg, khối lượng oxi tác dụng 24 kg Hãy tính khối lượng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nếu khối lượng cacbon tác dụng kg, khối lượng khí cacbonic thu 22 kg, tính khối lượng oxi phản ng

Đáp số: b) 33 kg c) 16 kg

Bài 3:Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn tồn B 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Chất dư sau phản ứng dư gam? c) Tính thể tích khí H2 thu (®ktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hồn tồn phải dùng thêm chất lượng l bao nhiờu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, gam s¾t

Bài 5:Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu 26,4 gam hỗn hợp đồng sắt, khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt cần tất lít khí hiđro

Đáp số: 12,23 lít

Bi 6:Cho mt hỗn hợp chứa 4,6 gam natri 3,9 gam kali tác dụng với nước a) Viết phương trình phản ng

b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)

Đáp số: b) 3,36 lÝt; c) mµu xanh

Bài 7:Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử 20 gam hỗn hợp

a) Tính khối lượng sắt khối lượng đồng thu sau phản ứng b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng

Bài 8: Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl

Bài 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lượng sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp.Tính

a) Khối lượng chất hỗn hợp

b) ThÓ tÝch khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric

c) Khối lượng muối tạo thành

Đáp số: a) 28 gam Fe 32,5 gam kẽm b) 22,4 lÝt

c)

2

FeCl

m = 63,5gam vµ

2

ZnCl

m = 68 gam

Chuyên đề :

Oxi- hiđro hợp chất vô

Bài 1:

Cú bỡnh ng riêng khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)

Bài 2:Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon,

photpho, hiđro, nhôm, magiê, lưu huỳnh Hãy gọi tên sản phẩm Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ:

C(1) CO

2 

)

( CaCO

3 

)

( CaO (4) Ca(OH)

2

phản ứng toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hợp?

Bi 4: Từ hóa chất: Zn, nước, khơng khí lưu huỳnhhãy điều chế oxit, axit muối Viết phương trình phản ứng

Bài 5.Có lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên?

A dùng nước dung dịch axit H2SO4

B dùng dung dịch axit H2SO4 phenolphthalein C dùng nước giấy q tím

D chất khử

Bi Để điều chế khí oxi, người ta nung KClO3 Sau thời gian nung ta thu 168,2 gam chất rắn 53,76 lít khí O2(đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy nung KClO3 b) Tính khối lượng KClO3 ban đầu đem nung c) Tính % khối lượng mol KClO3 bị nhiệt phân Đáp số: b) 245 gam

c) 80%

Bài Có lọ đựng hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt khơng có nhãn : Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy

Bài Lấy lượng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2 Chất cho nhiều khí oxi hơn?

a)Viết phương trình phản ứng giải thích

b) NÕu ®iỊu chÕ cïng mét thĨ tÝch khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000đ/kg KClO3 96.000đ/kg

Đáp số: 11.760đ (KClO3) 14.220 đ (KMnO4) Bài 9.Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) S¾t (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt

b) Nhơm oxit + cacbon  nhơm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi  khí sunfurơ + nước

d) Đồng (II) hiđroxit  đồng (II) oxit + nước e) Natri oxit + cacbon đioxit  Natri cacbonat

Bài 10 Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 và CuO Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl nhận biết chất không? Mô tả tượng viết phương trình phản ứng (nếu có)

Bµi 11

a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy

b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Khơng dùng thêm chất khác (kể q tím), làm để nhận biết chất

Bài 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Chất dư sau phản ứng dư bao nhiªu gam? c) TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®­ỵc (®ktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hồn tồn phải dùng thêm chất lng l bao nhiờu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, gam s¾t

Bài 13.Hồn thành phương trình hóa học phản ứng chất sau: a) Al + O2 

b) H2 + Fe3O4  +

c) P + O2  d) KClO3  +

e) S + O2  f) PbO + H2  +

Bµi 14 Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loÃng H2SO4 axit clohiđric HCl

Mun iu chế 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn H2SO4 D Zn HCl Đáp số: B

sao?

Bài 16.a) Từ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, viết phương trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu  CuO  Cu

a)Khi điện phân nước thu thể tích khí H2 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết em chứng minh cơng thức hóa học nước

Bài 17.Cho chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nước, axit clohiđric Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai phương pháp) sắt (II) clorua Viết phương trình phản ứng

Bài 18 Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, A q tím

B dung dÞch phenolphthalein C dung dÞch AgNO3

D tất sai

chuyên đề

dung dịch

Lưu ý làm tập:

1 Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol

 Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM

d khối lượng riêng dung dịch g/ml M phân tử khối chất tan

 Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %

2 Chuyển đổi khối lượng dung dịch thể tích dung dịch 1000

%

M d c CM 

d C M

 ThĨ tÝch cđa chÊt rắn chất lỏng:

D m

V

Trong d khối lượng riêng: d(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml d(kg/dm3) có m (kg) V (dm3) hay lit

3 Pha trén dung dÞch

a) Phương pháp đường chéo

Khi pha trộn dung dịch có loại nồng độ ( CM hay C%), loại chất tan dùng phương pháp đường chéo

 Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thu dung dịch có nồng độ C%

m1 gam dung dÞch C1 C2 - C

C 

C C C C m m    2

m2 gam dung dÞch C2 C1 - C 

 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thu dung dịch có nồng độ C mol giả sử tích V1+V2 ml: V1 ml dung dịch C1 C2 - C

C 

C C C C V V    2

V2 ml dung dÞch C2 C1 - C 

 Sơ đồ đường chéo cịn áp dụng việc tính khối lượng riêng D V1 lít dung dịch D1 D2 - D

D 

D D D D V V    2

V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D  (Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )

b) Dùng phương trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 m2 số gam dung dịch thứ dung dịch thứ hai C1 C2 nồng độ % dung dịch thứ dung dịch thứ hai C nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trộn

 m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2

Từ phương trình ta rút ra:

Khi pha trộn dung dịch, cần ý:

Có xảy phản ứng chất tan chất tan với dung môi? Nếu có cần phân biệt chất đem hòa tan với chÊt tan

Ví dụ: Cho Na2O hay SO3 hịa tan vào nước, ta có phương trình sau: Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

 Khi chất tan phản ứng với dung mơi, phải tính nồng độ sản phẩm khơng phải tính nồng độ chất tan

Ví dụ: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch H2SO4 20%

Hướng dẫn cách giải: Gọi số x số mol SO3 cho thêm vào Phương trình: SO3 + H2O  H2SO4

x mol x mol

mH2SO4tạo thành 98x; mSO3 cho thêm vào 80x

C% dung dịch míi:

100 20 100 80

98 10

   x

x

Gi¶i ta cã x mol

410 50

  mSO3 thêm vào 9,756 gam Cũng giải theo phương trình pha trộn nêu

4 Tính nồng độ chất trường hợp chất tan có phản ứng với

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng

b) Tính số mol (hoặc khối lượng) chất sau phản ứng c) Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng Cách tính khối lượng sau phản ứng:

 NÕu chất tạo thành chất bay kết tđa m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia

NÕu chÊt tạo thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia - m khÝ m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tủa hoặc: m dd sau phản ứng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tđa - mkhÝ

khối lượng chất phản ứng theo số mol, sau từ số mol qui khối lượng để tính nồng độ phần trăm

5 Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm ngược lại

 Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độ tan, từ tính khối lượng dung dịch suy số gam chất tan 100 gam dung dịch

 Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy khối lượng nước, khối lượng chất tan, từ tính 100 gam nước chứa gam chất tan

Biểu thức liên hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa:

C% = 100% 100S 

S

6 Bài toán khối lượng chất kết tinh

Khối lượng chất kết tinh tính chất tan vượt độ bão hòa dung dịch 1 Khi gặp dạng toán làm bay c gam nước từ dung dịch có nồng độ a%

dung dịch có nồng độ b% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu ( biết b% > a%)

Gặp dạng toán ta nên giải sau:

- Giả sử khối lượng dung dịch ban đầu m gam

- Lập phương trình khối lượng chất tan trước sau phản ứng theo m, c, a, b

+ Trước phản ứng:

100

m a

+ Sau ph¶n øng:

100 ) (m c b 

- Do có nước bay cịn khối lượng chất tan khơng thay đổi Ta có phương trình:

Khối lượng chất tan:

100 ) ( 100

c m b m

a 

 

Từ phương trình ta có:

a b

bc m

(gam)

B Câu hỏi Bµi tËp

2. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa NaCl từ 900C xuống 100C có gam muối NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 50 gam 100C 35 gam

3. Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O ë 20

C Hãy xác định lượng dung dịch NaCl nói bão hịa hay chưa bão hòa? Biết độ tan NaCl nước 200C 36 gam

4. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 200C dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ :

A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn phương án

a) Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch A

c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu sau trung hòa

5. a) Hòa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch

b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml

c) Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml

6. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B)

a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C

b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M

7. Đồng sunfat tan vào nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch pha chế sau (thể tích dung dịch coi thể tích nước)

A dung dÞch 1: 100 ml H2O 2,4 gam CuSO4 B dung dịch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4

C dung dịch 3: 200 ml H2O 3,2 gam CuSO4 D dung dÞch 4: 400 ml H2O 8,0 gam CuSO4 Hỏi dung dịch có màu xanh đậm nhất?

8. Ho tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sôđa tinh thể) vào 44,28 ml nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:

A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% H·y gi¶i thÝch sù lùa chän

9. Hịa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là:

A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:

A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chọn đáp số

10.a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4?

11.b) Oxi hóa hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu

12.Tính khối lượng muối natri clorua tan 830 gam nước 250C Biết nhiệt độ độ tan NaCl 36,2 gam

Đáp số: 300,46 gam

13.Xỏc nh độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ 53 gam Na2CO3 hịa tan 250 gam nước dung dịch bão hòa Đáp số: 21,2 gam

20.Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch H2SO4 49% Tính m?

Đáp số: m = 200 gam

21.Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm

Đáp số: 20%

22.a) tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ

23.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng x mol/l

Đáp số: x = mol/l

24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phương trình phản ứng xảy

- Tính nồng độ % dung dịch thu Đáp số: 66,67%

25 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nước, dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch là:

A 30% 100 ml B 25% 80 ml C 35% 90 ml D 20% 109,4 ml Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: D

26 Hịa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nước Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

27 Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A)

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%?

b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tớnh lng nc bay hi?

Đáp sè: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam

b) Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu khí H2 bay

- Viết phương trình phản ứng tính thể tích khí H2 đktc

- Dẫn tồn khí hiđro cho qua ống đựng bột đồng oxit dư nung nóng thu 5,67 gam đồng Viết phương trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng ny?

Đáp số: a) 213 ml

b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%

31 Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trộn

b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trén biÕt tỷ khối dung dịch 1,05 Đáp sè: a) 23,5 %

b) 0,4762 lÝt

32 Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là:

A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: A

33 a) Cần thêm gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8%

b) Phải pha thêm nước vào dung dịch H2SO4 50% để thu dung dịch H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lượng nước lượng dung dịch axit phải dùng?

c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dch CuSO4 8%?

Đáp sè: a) 250 g b)

2

c) 466,67 gam

44 Biết độ tan muối KCl 200C 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl 130 gam nước làm lạnh nhiệt độ 200C.Hãy cho biết:

a) Có gam KCl tan dung dịch b) có gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam

47.a) Làm bay hơi75 ml nước từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% dung dịc có nồng độ 25%.Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Biết khối lượng riêng nước D = g/ml

b) Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C 37 gam 00C 35 gam Đáp số: a) 375 gam

b) gam

48 Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng mA: mB = : thu

được dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B là:

A 24,7% 8,24% B 24% 8% C 27% % D 30% 10% Hãy chọn phương án Đáp số: A ỳng

49 a)Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu dung dịch 10,4% Tính x

b) Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M thu 10 gam tinh thể CuSO4 yH2O TÝnh y