Oxi hóa 38 gam hỗn hợp propanal, ancol A no đơn chức bậc 1 và este B (tạo bởi một axit đồng đẳng của axit acrylic và ancol A) được hỗn hợp X gồm axit và este. Bài tập và Phần II. Lời gi[r]
(1)MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC SỬ DỤNG BIỆN LUẬN
Trong Hóa học có nhiều toán cần sử dụng đến việc biện luận thường tập gây khó khăn cho thí sinh kì thi Yếu tố biện luận sử dụng để đưa ẩn chưa biết biểu thức liên hệ kẹp ẩn khoảng xác định, từ thử chọn kết luận ẩn Chính ẩn thường số nguyên, xuất dạng phân tử khối, hóa trị, số phân tử,… (lemongrass.31.08@gmail.com)
PHẦN I BÀI TẬP
Bài Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol 2,
O thu 0,4 mol CO2 Công thức ankan là:
A C H4 10 B C H3 C C H2 D CH4
Bài Oxi hóa 9,6 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O2 Lấy toàn hỗn hợp sau phản
ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí (đkc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH x M
Giá trị x là?
A.1 M B.1,25 M C.2,5 M D.0,5 M
Bài Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25 a mol H2SO4và sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hoà
tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất,đkc) Kim loại
M là?
A.Fe B.Cu C.Mg D.Al
Bài Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2g/ml, R kim loại nhóm
IA) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, đốt cháy hồn tồn chất rắn khan cịn lại Sau đốt cháy cịn lại 9,54 gam chất rắn có m gam hỗn hợp gồm CO2và nước bay Giá trị m là:
A.7,54 gam B.8,26 gam C.9,3 gam D.10,02 gam
Bài Có anken X, Y đồng đẳng liên tiếp nhau, MY> MX Hidrat hóa hỗn hợp X, Y có H2SO4làm
xúc tác, tạo hỗn hợp gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp ancol thu 2,24 lít khí CO2
(đktc) Vậy
A.Y but-2-en B.X etilen C.Y propen D.Y isobuten Bài Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng kế tiếSYjPӝWD[LWNK{QJ QRFyPӝWOLrQNết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no là:
A.44,89 B.48,19 C.40,57 D.36,28
Câu Đốt cháy hoàn toàn hai amin no đơn chức hở đồng đẳng thu sản phẩm có
2: :13
CO H O
V V = Nếu cho 24,9 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm hai axit HCOOH
CH COOH có tỉ lệ số mol 1:3 khối lượng muối thu là:
A.54,6 B.50,4 C.58,8 D.26,1
Câu Khi thủy phân 30,3 gam peptit A thu 37,5 gam a -aminoaxit A
A.Dipeptit B.Tripeptit C.Tetrapeptit D.Pentapeptit
Câu Cho hỗn hợp X gồm amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với H2 18,5 Biết amin có phân tử khối nhỏ có số mol nhỏ 0,15 X tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa A.Đem A nung đến khối lượng không đổi thi gam chất rắn Tổng số mol khí thu sau đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X
(2)Câu 10.Hỗn hợp X gồm đimetyl amin hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc, dư cịn lại 250 ml khí (Các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hidrocacbon là?
A.CH4và C2H6 B.C2H6và C3H8 C.C2H4và C3H6 D.C3H6và C4H8
Câu 11.Hỗn hợp A gồm este đồng phân đơn chức phản ứng hoàn toàn với 0,03 mol NaOH thu 1,76 gam chất rắn có muối B (B phản ứng với Br2tạo muối cacbonat) Hỗn hợp sản phẩm hữu lại gồm ancol andehit đơn chức phản ứng với không đến 0,03 mol Br2 Nếu cho X phản ứng tráng bạc thu 2,16 gam Ag Đốt cháy A thu 8,8 gam CO2 cần V lít O2 đktc Giá trị V
A.20,16 B.5,04 C.4,48 D.5,6
Câu 12.Đốt cháy hồn tồn este đơn chức hở X có nhận xét
2 : : CO O
n n = X phản ứng với không 72 gam brom khan Nếu cho m gam X vào 300 ml dung dịch KOH 0,9M cô cạn dung dịch thu 28,62 gam chất rắn Giá trị m
A.22 B.22,68 C.21,5 D.20,5
Câu 13 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp K CO2 (kali cacbonat) X CO2 vào nước thu dung dịch
A.Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X nung 400oC đến khối lượng không đổi thu 10,2 gam chất rắn B Giá trị m là:
A.3,8 gam B.7,4 gam C.21,72 gam D.17,8 gam
Câu 14.Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ R oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Hòa tan 19,84 gam X vào H O2 dư cho tác dụng với Al dư tổng số mol
2
H thu sau phản ứng
A.1,2 B.1,36 C.1,5 D.1,66
Câu 15.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam chất rắn Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là:
A.1,344 lít B 2,016 lít C.1,792 lít D.2,24 lít
Câu 16. Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hh A gồm etan ankin (đều thể khí) có tỉ lệ số mol 1:1 Thêm oxi vào bình hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 18 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B sau đưa 0oC thấy hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với
2
H 21,4665 Công thức ankin là:
A C H2 B C H3 C C H4 D.C H5
Câu 17.Hỗn hợp A gồm bột Al M Hịa tan hồn tồn 8,6 gam A dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu nung nóng 17,2 gam A khơng khí thu chất rắn nặng 20,4 gam Lấy 17,2 gam A tác dụng vừa đủ với H SO2 4 đặc, nóng thu V lít (đktc) khí SO2 dung dịch B Cho phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V là:
A.13,44 lít B.22,4 lít C.16,8 lít D.26,88 lít
Câu 18.Cho V1lít hỗn hợp A gồm N2và NO có số mol nhau, V2lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng
đẳng liên tiếp Biết V1+ V2= Lấy V1lít hỗn hợp A 0,4V2lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn
hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư cịn lại lít khí D Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH)2dư tổng thể khí thể tích bị hấp thụ axit sunfuric
là 1,2 lít Cơng thức phân tử hai hidrocacbon
A CH4 C H2 6 B C H2 6 C H3 8
C C H2 4 C H3 6 D C H3 6 C H4 8
(3)A.1,12 lít B.1,68 lít C.1,904 lít D.2,24 lít
Câu 20.Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO337,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung
dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Công thức muối rắn tách sau phản ứng
A.Fe(NO3)2.9H2O B.Cu(NO3)2.5H2O C.Fe(NO3)3.9H2O D.A, B, C sai
Câu 21.Hợp chất A tạo kim loại M có hóa trị khơng đổi lưu huỳnh Lấy 13 gam A chia làm hai phần không nhau:
*Phần 1: tác dụng với O2 tạo khí B
*Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí C
Trộn B C thu 7,68 gam kết tủa vàng lại chất khí mà tác dụng với dung dịch nước clo tạo dung dịch D Cho D tác dụng AgNO3 thu 22,96 gam kết tủa
Công thức phân tử A là:
A ZnS B Al S2 3 C MgS D CdS
Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y este Z (đều no, đơn chức, mạch hở Y, Z có số nguyên tử cacbon) cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2(đktc), sinh 11,2 lít CO2
(đktc) Cơng thức Y là:
A.HCOOH B.CH3CH2COOH C.CH3CH2CH2COOH D.CH3COOH
Câu 23.Hỗn hợp M gồm xeton X anken Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2
(đktc), sinh 8,96 lít CO2và 7,2 gam H2O CTCT thu gọn X là:
A.CH3COCH3 B.CH3COCH2CH3 C.CH3COCH2COCH3 D.CH3CH2COCH3
Bài 24. Xà phịng hố este no đơn chức mạch hở X 0,6 mol MOH (M kim loại kiềm) thu dung dịch Y Cô cạn Y đốt chất rắn thu khí O2dư, đến phản ứng hồn tồn tạo 2,24 lít CO2
(đktc), a gam H2O 31,8 gam muối Giá trị a là?
A.7,2 gam B.9 gam C.5,4 gam D.10,8 gam
Bài 25.Lấy m gam kim loại M m
gam muối sunfua tác dụng với dung dịch HNO3đặc nóng dư
đều khí NO2 (duy nhất) với thể tích điều kiện Xác định công thức muối
sunfua trên?
A.FeS B.MgS C.Cu2S D.CuS
Bài 26.Lấy 22,35 gam hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B (A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH) tác dụng với dung dịch AgNO3dư thu 43,05 gam kết tủa A, B
là?
A.K Sr B.Rb Ca C.Na Ca D.K Mg
Câu 27.Thủy phân este E thu axit cacboxylic A hỗn hợp B gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng Xà phịng hóa hồn tồn 3,65 gam E cần vừa 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thu m gam muối x gam ancol B Giá trị m là?
A.3,4 B.4,8 C.4,1 D.3,7
Bài 28.Hỗn hợp X gồm C Hn n2-m2+3CHO C Hn 2m+1CH OH2 (đều mạch hở m n, số nguyên) Cho X
phản ứng vừa đủ với không đến 3,2 gam brom nước Mặt khác toàn lượng X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Đốt cháy hồn tồn C Hn n2-m2+3CHO
thể tích oxi cần dùng là:
A.0,56 lít B 0,224 lít C.(0,336n + 0,28) lít D.1,12 lít
Bài 29.Hòa tan 160 gam hỗn hợp A gồm AlCl F Cl F Cl3, e 2, e 3vào nước dung dịch B Chia dung dịch B làm hai phần
Điện phân phần 77200 giây dòng điện A.Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau điện phân thấy không xuất kết tủa
(4)A.6,204 gam B 21,84 gam C 25,74 gam D.23,4 gam
Bài 30 Cho 28,8 gam oxit A kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,82 lít hỗn hợp khí N O2 NO có tỉ số so với hidro 230/13 Oxit kim loại A là:
A.FeO B MnO C.Fe3O4 D.Đáp án khác
Bài 31.Một hỗn hợp X đo 82oC, atm gồm anken A hidro có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:1 Cho X qua Ni
nung nóng thu hỗn hợp Y (hiệu suất H%) Biết tỉ khối Y so với H2 23,2 Công thức A
khôngđúng:
A C H3 6 B C H4 8 C C H5 10 D C H6 12
Bài 33.Cho 9,6 gam kim loại R tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 c mol/lít vừa đủ, thu 2,24 lít khí A (là khí nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 59,2 gam muối khan A khí sau đây?
A N O2 B N2 C NO D NO2
Bài 34. Cho 13,32 mol hỗn hợp Zn ZnO tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,38 mol H SO2 thu sản phẩm dung dịch chứa muối sunfat Số mol sản phẩm khử thu là:
A.0,19 B 0,18 C.0,16 D.0,20
Bài 35.Cho 12,4 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 27,75 gam muối khan Kim loại kiềm thổ
A.Ba B Mg C.Ca D.Sr
Bài 36.Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3 (x y: =16 : 61) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối nitrat Số mol e lượng sắt nhường bị hòa tan là:
A.y B 3x C.2x D.0,75y
Bài 37.Cho 11,15 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B V lít khí (đktc) Cho từ từ đến 400 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch B Trong q trình thu lượng kết tủa lớn 15,6 gam, sau kết tủa tan phần Kim loại kiềm là:
A.Ba B Na C.K D.Không đủ kiện
Bài 38. Hỗn hợp X gồm C Hn 2n-1CHO C H, n 2n-1COOH C H, n 2n-1CH OH2 (đều mạch hở, n nguyên dương) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng
2
n n
C H -CHO X là:
A.26,63% B 22,22% C.20,00% D.16,42%
Bài 39.Đun 0,4 mol hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng dung dịch
H SO ở140oC thu 7,704 g hỗn hợp ete Tham gia phản ưngs ete hoá có 50% số mol ancol có khối
lượng phân tử lớn 40% ancol có khối lượng phân tử nhỏ Xác định công thức hai ancol
A.Metylic etylic B etylic n-propylic
C.n-propylic n-butylic D.propan-2-ol butan-2-ol
Bài 40.Oxi hóa 38 gam hỗn hợp propanal, ancol A no đơn chức bậc este B (tạo axit đồng đẳng axit acrylic ancol A) hỗn hợp X gồm axit este Mặt khác, cho lượng X phản ứng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M sau phản ứng trung hòa hết NaOH dư cần 0,15 mol HCl dung dịch D Cô cạn D chất hữu E, lại 62,775 gam hỗn hợp muối Cho E tách nước 140oC (
2
H SO đặc xúc tác) F có tỉ khối với E 1,61 A B là:
A.C H OH2 5 C H COOC H3 5 2 5 C CH OH3 C H COOCH4 7 3
B.CH OH3 C H COOCH3 D C H OH2 C H COOC H4
(5)PHẦN II LỜI GIẢI CHI TIẾT
Bài 1.Đốt cháy hoàn tồn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol 2,
O thu 0,4 mol CO2.Công thức ankan là:
A C H4 10 B C H3 8 C C H2 6 D CH4
Giải.Bảo toàn oxi ta tính được:
2 0, 6( )
H O
n = mol
Đặt CTPT trung bình hỗn hợp C Hn 2n+ -2 2k(0< <k 1) Phản ứng cháy
2 2 ( )
n n k
C H + - ®nCO + + -n k H O
Ta có 0,6 2
0,
n k
n k
n
+ - = Û + =
Suy n<2, mà anken ln có số C lớn nên ankan X có C Vậy cơng thức ankan CH4
Bài 2.Oxi hóa 9,6 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O2 Lấy toàn hỗn hợp sau phản
ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí (đkc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH x M
Giá trị x là?
A.1 M B.1,25 M C.2,5 M D.0,5 M
Giải.
Dễ dàng có: 9,6 9,6
0,5<Mancol < 0, 25 Suy ancol CH OH3 Ta có hệ phương trình 9,6(1)
32
a b c+ + = , 5,6 2(2) 22, a+ b c+ =
(a số mol rượu biến thành andehit, b số mol rượu biến thành axit, c la số mol rượu dư) Suy c=0, 2;x=1
Bài 3.Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25 a mol H2SO4và sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hoà
tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất,đkc) Kim loại
M là?
A.Fe B.Cu C.Mg D.Al
Giải.
Số mol kim loại M x 19, M
= Suy số mol H2SO4cần dùng H SO2 4 1, 25x 1,25.19, 24
M M
n = = =
2 4 2
19,2 24 9,6
2 ( )n
M M M
M H SO+ ®M SO +SO +H O
Bảo toàn nguyên tố S: 9,6n 24 0, M 120 48n
M = M - Þ =
-n = M = 72 : loại
n = M = 24 Mg Chọn câu C
Bài Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2g/ml, R kim loại nhóm
IA) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, đốt cháy hồn tồn chất rắn khan cịn lại Sau đốt cháy cịn lại 9,54 gam chất rắn có m gam hỗn hợp gồm CO2và nước bay Giá trị m là:
A.7,54 gam B.8,26 gam C.9,3 gam D.10,02 gam
Giải.
Chất rắn thu sau cháy R2CO3
Khối lượng R OH- mROH =30.1, 2.0, 7, 2= gam 2R-OH → R2CO3
a -0,5a
Suy 7, 9,54 23
17 60 R
(6)CH3COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
0,1 -0,1 -0,1 Vậy 0,08 mol NaOH dư
C2H3O2Na → 1,5 CO2+ 1,5 H2O + 0,5 Na2CO3
0,1 -0,15 -0,15 NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O
0,08 -0,04 -0,04 Suy số mol CO2là
2 0,15 0, 04 0,11 44.0,11 4,84
CO CO
n = - = Þm = =
Số mol nước
2 0,15 0,04 0,19 18.0,19 3, 42
H O H O
n = + = Þm = =
Vậy m = mCO2+ mH2O = 8,26 Chọn câu B
Bài 5.Có anken X, Y đồng đẳng liên tiếp nhau, MY> MX Hidrat hóa hỗn hợp X, Y có H2SO4làm
xúc tác, tạo hỗn hợp gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp ancol thu 2,24 lít khí CO2
(đktc) Vậy
A.Y but-2-en B.X etilen C.Y propen D.Y isobuten Giải.Ta có nCO2= 0,1 mol
CTTQ ancol: CnH2n+2O Suy nancol 0,1(mol) n
= Þ14n+18 19.4= nÞ =n / Hai anken đồng đẳng nên X: C3H6, Y: C4H8
CTCT X phải là: CH2=CH CH- 3, phản ứng hidrat hóa tạo ancol Vậy hiđrat hoá Y tạo ancol Suy CTCT Y CH3-CH CH CH= - 3ÞY but: - -2 en Đáp án A
Bài 6.Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit không no có liên kết đơi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ toàn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no là:
A.44,89 B.48,19 C.40,57 D.36,28
Giải.
Ta có naxit =0,7 0, 0,5- = mol
52,58 0, 2.58,5 40,88 40,88 0,5.22 29,88
muoi huu co axit
m = - = gÞm = - =
Quy đổi axit C H, gọi x y số mol C H có hỗn hợp axit Từ giả thiết khối lượng hỗn hợp axit khối lượng bình NaOH tăng, ta có
12 0,5.32 29,88
0,5.18 44 0,5.0,5.18 0,5.0,5.44 44,14
x y
x y
+ + =
ì
í + - - =
ỵ
Giải hệ ta x=1.64,y=1,02
Vậy số nguyên tử H trung bình là: 1,64 : 0,5 3, 28= Vậy hỗn hợp
3 2
, , n n
HCOOH CH COOH C H - O Ta có:
2 2
1,64 1,02 0,
2 n n
C H O
n - = - = mol
Số mol axit no 0,5 0, 0,3- =
Ta có axit no cháy tạo lượng CO2
2(1) 0,3.1 0,3
CO
n > =
Vậy axit không no cháy tạolượng CO2
2(2) 1,02 0,3 0,72 CO
n < - =
Vậy : 0,72 3.6 0,
n< = có axit acrylic (n=3) thỏa mãn Vậy phần trăm axit không no là: 0, 2.72 48,19%
(7)Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn hai amin no đơn chức hở đồng đẳng thu sản phẩm có
2: :13
CO H O
V V = Nếu cho 24,9 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm hai axit HCOOH
CH COOH có tỉ lệ số mol 1:3 khối lượng muối thu là:
A.54,6 B.50,4 C.58,8 D.26,1
Giải.Gọi CTPT trung bình hai amin C Hn 2n+3N Từ phản ứng cháy suy 1,75 13
2
n n
n+ = Þ =
Suy CTPT trung bình C H N1,75 6,5 hay RNH2 với R=25,5
2 0,
RNH
n =
CTPT trung bình hỗn hợp Y R COOH' với ' 1.1 3.5 11,5
R = + =
Phản ứng: RNH2+R COOH' ®RNH OOCR3 ' Suy m=0,6(25,5 61 11,5) 58,8+ + =
Câu 8.Khi thủy phân 30,3 gam peptit A thu 37,5 gam a -aminoaxit A
A.Dipeptit B.Tripeptit C.Tetrapeptit D.Pentapeptit Giải. Bảo toàn khối lượng suy
2
37,5 30,3 0, 4( ). 18
H O
n = - = mol CTCT A H HNRCO OH[ ]n Phản ứng xảy ra:
2
[ ]n ( 1)
H HNRCO OH+ -n H O®nNH RCOOH Suy 0, 37,5 (37, 25 ) 93,75 (32,75 14 ) 93,75
1 61
n n R n m
n- = +RÞ - = Þ - =
Do 14m<32,75 m nguyên nên m=1hoặc m=2 Thử chọn suy m=1,n=5 Đáp án D
Câu 9.Cho hỗn hợp X gồm amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với H2 18,5 Biết amin có phân tử khối nhỏ có số mol nhỏ 0,15 X tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa A.Đem A nung đến khối lượng không đổi thi gam chất rắn Tổng số mol khí thu sau đốt cháy hồn toàn hỗn hợp X
A.1,38 B.1,32 C.1,44 D.1,2
Giải.Khối lượng PT trung bình X: M =37 Suy có amin CH N5 ( 31)= Từ phản ứng với FeCl3, dễ dàng suy namin =0,3
Gọi x, y, M số mol hai amin khối lượng phân tử amin có PTK lớn (y>0,15;M ³37)
Suy ra: M x.31 y M 37 1,8 y M( 31) 0,15(M 31) M 43 x y
+
= = Þ = - > - Þ <
+
Vậy M = 41 Amin lại CH C NHº - 2 Suy y=0,18;x=0,12, dễ dàng tính tổng số mol khí 1,2
Câu 10.Hỗn hợp X gồm đimetyl amin hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc, dư cịn lại 250 ml khí (Các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hidrocacbon là?
A CH4 C H2 6 C C H2 6 C H3 8 B C H2 C H3 D C H3 C H4
Giải.
Đặt công thức phân tử trung bình hai hidrocacbon C Hn 2n+ -2 2k(do hai hidrocacbon đồng đẳng nên )
k NỴ
Giả sử có x mol C H N2 y mol C Hn 2n+ -2 2k Từ đề suy có ( )
2 250( )
CO N
V + = ml
2 300( )
H O
(8)Ta có ( 2)
2 250
2 2,5 2,5
100 CO N
X
x
x ny
n
n
n x y
+ + +
= = = Þ =
+ Do hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp nên
hidrocacbon có C C
Lại có
(
)
(
)
7
2 300 3 2 0 0,5 0 0,5
100
H O X
x n k y
n x
x n k y k k
n x y y
+ +
-= = = Þ + - - = Þ - = - < Þ >
+
Kết luận Hai hidrocacbon anken: C H2 C H3
Câu 11.Hỗn hợp A gồm este đồng phân đơn chức phản ứng hoàn toàn với 0,03 mol NaOH thu 1,76 gam chất rắn có muối B (B phản ứng với Br2tạo muối cacbonat) Hỗn hợp sản phẩm hữu lại gồm ancol andehit đơn chức phản ứng với không đến 0,03 mol Br2 Nếu cho X phản ứng tráng bạc thu 2,16 gam Ag Đốt cháy A thu 8,8 gam CO2 cần V lít O2 đktc Giá trị V
A.20,16 B.5,04 C.4,48 D.5,6
Giải.B HCOONa Gọi x số mol muối HCOONa, ta có
68x+40(0,03-x) 1,76= Þ =x 0,02Þneste =0,02 Gọi a b số mol andehit ancol, suy a b n+ = este =0,02
Do hai este đồng phân nen ancol andehit có số liên kết p Gọi k số liên kết p có phân tử ancol andehit, k a b( + <) 0,03Þ <k 1,5Þ =k
Lại có nC=4 nên CTPT A C H O4 6 2 Dễ dàng tính đáp án A Câu 12.Đốt cháy hồn tồn este đơn chức hở X có nhận xét
2 : :
CO O
n n = X phản ứng với không 72 gam brom khan Nếu cho m gam X vào 300 ml dung dịch KOH 0,9M cô cạn dung dịch thu 28,62 gam chất rắn Giá trị m
A.22 B.22,68 C.21,5 D.20,5
Giải. Ta có 0, 45 brom brom
este n n
n
= Þ < Gọi k số liên kết p có phân tử este, suy < k < {2;3}
k
ị ẻ
PTP chỏy suy 4( 1) 2;
2
n k
n k k n
n
- - = Þ = + Þ = =
Este C H O4 Ta lại có nKOH =0, 27(mol)
*TH1. Nếu KOH phản ứng hết Các muối tạo HCOOK CH COOK C H COOK, 3 , 2 3 có
khối lượng khác 28,62 gam
*TH2.KOH dư Gọi x số mol este phản ứng
( 83) (0, 27 ).56 28,62
x R x
Þ + + - =
( 27) 13,5 x R
Þ + = Do 0, 27 27 13,5 50
0, 27 x< Þ +R > =
2 23
R R C H
Þ > Þ = (Vì phân tử có liên kết đôi gốc cacbon)
27; 0,025; 21,5
R x m gam
Þ = = =
Bài tập tương tự.Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết
p
nhỏ 3), thuđược thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là:
A.10,56 B.7,20 C.8,88 D.6,66
Câu 13 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp K CO2 (kali cacbonat) X CO2 vào nước thu dung dịch
(9)A.3,8 gam B.7,4 gam C.21,72 gam D.17,8 gam Giải.Vì X CO2 3 tan nước nên phải muối kim loại kiềm amoni
Nếu X CO2 muối kim loại kiềm Gọi x y số mol muối Ta có hệ 0,
2x.(39 46) ( 46) 10, x y
y M
+ = ì
í + + + =
ỵ Hệ vơ nghiệm 2(x y+ ).46 18, 10, 2= >
Vậy X CO2 3 (NH4 2) CO3 Suy chất rắn B KNO2
Từ dễ dàng tính được: K CO2 0,06 mol; (NH4 2) CO3 0,14 mol Suy m = 21,72 gam
Câu 14.Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ R oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Hòa tan 19,84 gam X vào H O2 dư cho tác dụng với Al dư tổng số mol
2
H thu sau phản ứng
A.1,2 B.1,36 C.1,5 D.1,66
Giải.
x 2
2 x
R+ HCl®RCl +H ; 2 2
2
y y
RO+ HCl®RCl +H Suy ( 16) 24,8 (1)
( )( 71) 55,5 (2) x R y R
x y R
+ + =
ì
í + + =
ợ
71x 55y 31,7
ị + = (Trừ (1) cho (2))
31,7 31,7 55,5 55,5
55 96, 29 71 71 124,30
71 x y 55 31,7 R 31,7
Þ < + < Þ = < + < =
(40) R Ca
Þ =
Ta có hệ 40x 56 24,8 (1') 0,
0,5 (2') 0,3
y x
x y y
+ = =
ì Ûì
í + = í =
ỵ ỵ
Trong 18,94 gam X có 0,16 mol Ca 0,24 mol CaO, phản ứng tạo tổng cộng 1,36 mol H2
Cách khác Các bạn giả sử hỗn hợp có kim loại có oxit tìm khoảng giá trị của R Từ suy R = Ca (40)
Câu 15.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam chất rắn Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là:
A.1,344 lít B 2,016 lít C.1,792 lít D.2,24 lít
Giải.Gọi n số oxi hóa M phản ứng với oxi, suy M =21n Với n ngun khơng có kim loại thỏa mãn, M Fe với n=8 /
Từ dễ dàng xác định nNO =nFe =0,09mol
Câu 16. Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hh A gồm etan ankin (đều thể khí) có tỉ lệ số mol 1:1 Thêm oxi vào bình hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 18 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B sau đưa 0oC thấy hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với
2
H 21,4665 Công thức ankin là:
A C H2 2 B C H3 4 C C H4 6 D.C H5 8
Giải.Ankin thể khí, có số nguyên tử C nhỏ Đặt: C H2 6: a mol; C Hn 2n-2 : a mol; O2: b mol
Gọi hỗn hợp sau đốt hỗn hợp C ta có: MB.nB = MC.nC
: : 21, 4665 :18 1,
B C C B
n n M M
Þ = = =
Chọn: nB =1, 2mol suy mB =18.2.1, 43, 2(= gam)
Ta có: 2a b+ =1, 2(1) 30a+(14n-2)a+32b=43, 2(2).Từ (2) suy
2, 14 36 32.(2 ) 43, 14 36 32.1, 43, 14 36 4,8
7 18
na a a b na a na a a
n
- + + = Þ - + = Þ - = Þ =
(10)
Vậy n=4 Suy ankin C H4 6
Câu 17.Hỗn hợp A gồm bột Al M Hịa tan hồn tồn 8,6 gam A dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu nung nóng 17,2 gam A khơng khí thu chất rắn nặng 20,4 gam Lấy 17,2 gam A tác dụng vừa đủ với H SO2 4 đặc, nóng thu V lít (đktc) khí SO2 dung dịch B Cho phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V là:
A.13,44 lít B.22,4 lít C.16,8 lít D.26,88 lít Giải.
- Nếu M kim loại đứng trước H: nH2=0,3mol, suy số mol e trao đổi ne =0,6(mol), suy 2.0,6 : 0,3( )
O
n = = mol Khối lượng chất rắn thu m=17, 32.0,3 26,8+ = gam>20, 4gam (loại)
- Nếu M kim loại đứng sau H: nH2 =0,3mol, suy số mol Al 8,6 gam A nAl=0, 2mol ®
mchất rắn> mAl2O3= 0,2.102 = 20,4 gam(loại)
Vậy M phải phi kim, nung với O2 tạo oxit chất khí Vì A tác dụng với H SO2 4 đặc, nóng
chỉ thu SO2 ®M S
Dễ dàng tính 17,2 gam A chứa 0,4 mol Al 0,2 mol S
Suy ra: Số mol e trao đổi: ne =0, 4.3 0, 2.4 2(+ = mol)Þ 2 1, 2
e
SO S
n
n = +n = mol
Câu 18.Cho V1lít hỗn hợp A gồm N2và NO có số mol nhau, V2lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng
đẳng liên tiếp Biết V1+ V2= Lấy V1lít hỗn hợp A 0,4V2lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn
hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư cịn lại lít khí D
Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH)2dư tổng thể khí thể tích bị hấp thụ axit sunfuric
là 1,2 lít Cơng thức phân tử hai hidrocacbon
A CH4 C H2 6 B C H2 6 C H3 8
C C H2 C H3 D C H3 C H4
Giải.Giả sử có y mol N2 y mol NO V1 lít A; z mol C Hn 2n+ -2 2k (k nguyên dương, n>0) Khơng tính tổng qt, giả sử 2y z+ =1
Phản ứng đốt cháy tạo y mol N2 y mol NO2 0, 4nz mol CO2 0, 4(n+ -1 k z) mol H O2 Suy 0, 1:1
2 nz y
y z
+ =
+ Suy n=2,5
Ta lại có NO2 CO2 bị hấp thụ dung dịchCa OH( )2 nên 0, 4.2,5 0, 0, 1, 2 1, 4 0, 4 2, 4 1, 2
2
1, ( 0, 0, ) 0, 0, 0,5
y z z kz y z kz y z
y z
y z k k k k
+ + - = Û + - = +
+
Þ + - + = Þ - < Þ < Þ =
Vậy chọn đáp án B
Câu 19.Cho 0,9 gam bột đơn chất M tác dụng với lượng dư dung dịch H SO2 4 đặc, nóng dư thu khí X (biết SO2 sản phẩm khử) Thu tồn khí X vào dung dịch Ca OH( )2 dư thấy xuất 25,5 gam kết tủa Nếu cho 0,18 gam M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thể tích khí Y thu (đktc) (biết NO2 sản phẩm khử nhất)?
A.1,12 lít B.1,68 lít C.1,904 lít D.2,24 lít Giải.
Giả sử khí A SO2 duy nhất.
- Nếu M kim loại ®
3
25,5
0, 2125 0, 2125 120
CaSO SO
n = = mol ®n = mol
(11)Dễ thấy M = 0,9 2,12n 2.0,2125
n
= ®Loại
- Nếu M S: S+2H SO2 4 ®3SO2+2H O2 Dễ thấy
2
3.0,9
0,084375 0, 2125 32
SO S
n = n = = < mol®Loại
Vậy A phải có khí khác.Vì SO2 sản phẩm khử nên khí cịn lại phải hợp chất M Dễ
dàng xác định M Cacbon
· C+2H SO2 ®CO2 +2SO2 +2H O2
2
C CO SO
n = 0,015®n = 0,015 mol; n = 0,03 mol
m(kết tủa)= 0,015.100 + 0,03.120 = 5,1 (phù hợp với đề bài)
· C+4HNO3 ®CO- +2 4NO2 +2H O2
2 0,015 4.0,015 0,075
Y CO NO
n = n + n = + = mol®V = 1,68 lít
Câu 20.Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO337,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung
dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Công thức muối rắn tách sau phản ứng
A.Fe(NO3)2.9H2O B.Cu(NO3)2.5H2O C.Fe(NO3)3.9H2O D.A, B, C sai
Giải.
Vì O2 dư oxit có dạng M O2 n
2 n ( 3)n
M O + nHNO ® M NO +nH O 1(mol) -2n(mol) -2(mol)
Ta có khối lượng dung dịch sau 15 63 1045 ( )
0,378
sau
n n
m = M + n+ = M + g
Ta có 124 0, 4172 56 56 ( 3 3)
1045 3
2
3
M
M n n
M Fe NO
n n
M
= ì
+ = ị = ị ị
ớ = ợ +
Ta có
3 ( )
0,15.63
0,05( ) 29( )
0,378
FeS Fe NO sau
n =n = mol Þm = + = g
Sau làm lạnh
3 3
( ) ( )
20,92( ) 7, 2594 0, 03( ) 0, 02( )
dd Fe NO Fe NO Fe muoi
m = g ịm = đn = mol ịn = mol
3 8,08 404 ( ) 9 0,02
muoi
m Fe NO H O
Þ = = Þ
Câu 21.Hợp chất A tạo kim loại M có hóa trị khơng đổi lưu huỳnh Lấy 13 gam A chia làm hai phần không nhau:
*Phần 1: tác dụng với O2 tạo khí B
*Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí C
Trộn B C thu 7,68 gam kết tủa vàng cịn lại chất khí mà tác dụng với dung dịch nước clo tạo dung dịch D Cho D tác dụng AgNO3 thu 22,96 gam kết tủa
Công thức phân tử A là:
A ZnS B Al S2 3 C MgS D CdS
Giải.Gọi CTPT muối M S2 n
Kết tủa vàng S, khí cịn lại tác dụng với nước clo H S2 SO2 dư
2 2
2H S SO+ ®3S+2H O 0,16 0,08 -0,24 -0,16
2 2
(12)Suy nHCl =nAgCl =0,16
*Nếu khí sau (1) H S2 nH S2 =0, 02 0,16+ , dẫn tới số mol nguyên tử S A 0,18 0,0
2 13
6 2M +3 n n= + Suy M =9n Xét n với giá trị 1,2,3 suy M =Al n, =3 *Nếu khí sau (1) SO2 nSO2 =0, 08 0, 08+
Tương tự có 13 0,16 0,16
2M +32n n= + Suy
69 16
M = n, giá trị phù hợp với M n, Vậy chọn đáp án B
Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y este Z (đều no, đơn chức, mạch hở Y, Z có số nguyên tử cacbon) cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2(đktc), sinh 11,2 lít CO2
(đktc) Cơng thức Y là:
A.HCOOH B.CH3CH2COOH C.CH3CH2CH2COOH D.CH3COOH
Giải.
Do Y, Z số C nên Y, Z đồng phân Gọi CTPT X, Y C Hm 2m+2O C H On 2n 2 Gọi số mol X là, tổng số mol Y Z b
Từ phương trình đốt cháy suy
3
0,55 (1)
2
0,5 (2)
n m
a b
am bn
-ì + =
ï í
ï + =
ỵ
Suy b=0, Vậy 0, 2n<0,5Þ <n 2,5 Suy n=2 Đáp án D
Câu 23.Hỗn hợp M gồm xeton X anken Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2
(đktc), sinh 8,96 lít CO2và 7,2 gam H2O CTCT thu gọn X là:
A.CH3COCH3 B.CH3COCH2CH3 C.CH3COCH2COCH3 D.CH3CH2COCH3
Giải.Dễ dàng tính
2 0, 4( )
CO H O
n =n = mol Vậy X xeton đơn chức no Gọi CTPT X Y C H Om 2m C Hn 2n
Bảo toàn nguyên tố C O, suy 0, (1)
0,1 (2)
am bn a
+ =
ì í =
ỵ (với a, b số mol xeton anken)
Vì X xeton nên m³3
Từ (1)(2), có: am<0, 4Û <m Vậy m = 3, chọn đáp án A
Bài 24. Xà phịng hố este no đơn chức mạch hở X 0,6 mol MOH (M kim loại kiềm) thu dung dịch Y Cô cạn Y đốt chất rắn thu khí O2dư, đến phản ứng hồn tồn tạo 2,24 lít CO2
(đktc), a gam H2O 31,8 gam muối Giá trị a là?
A.7,2 gam B.9 gam C.5,4 gam D.10,8 gam
Giải.
Chất rắn thu sau cháy M2CO3, bảo toàn số mol nguyên tử M:
2 MOH → M2CO3
0,6 -0,3
Sau cô cạn dd Y thu x mol muối CnH2n-1O2M (0,6-x) mol MOH
Sau phản ứng cháy thu : 0,1 mol CO2, y mol H2O 0,3 mol M2CO3
Bảo toàn số mol nguyên tử C : nx=0,1 0,3 0, 4(1)+ =
Bảo toàn số mol nguyên tử H : x n(2 - +1) (0,6-x) 2= y Suy
2
0,7 H O 18.0,7 18 12,6 18 (2)
(13)Nều n = 1:
2 (1)Þ =x 0, 4,(2)ÞmH O =5, Nều n = 2:
2
(1)Þ =x 0, 2, (2)ÞmH O =9 Nều n = 3:
2
(1)Þ =x 0,1333,(2)ÞmH O=10, Nều n = 4:
2
(1)Þ =x 0,1,(2)ÞmH O=10,8 Vậy giá trị a khơng thể 7,2 gam Chọn câu A Bài 25.Lấy m gam kim loại M
2 m
gam muối sunfua tác dụng với dung dịch HNO3đặc nóng dư
đều khí NO2 (duy nhất) với thể tích điều kiện Xác định cơng thức muối
sunfua trên?
A.FeS B.MgS C.Cu2S D.CuS
Giải.Khơng tính tổng qt đặt số mol kim loại M (mol) MxSylà a (mol) Số mol khí
NO2là b Các phản ứng oxi hóa – khử là:
M – ne → Mn+(Dựa vào đáp án suy n = n = 3)
1 -n -1
(MxSy)o– (nx + 6y)e → x Mn++ y S6+
a -a(nx+6y) N5++ e → N4+ b -b -b
Khối lượng kim loại gấp đôi khối lượng muối nên: M.1 (= a Mx+32 )y ÞM(1 ) 64 (1)- ax = ay Bảo toàn số mol e với M: n b= với MxSy: a nx( +6 )y =b(2)
Căn vào đáp án có trưởng hợp sau:
*Với n b= =3 : từ (2) suy a x(3 +6 ) 3y = Þa x( +2 ) 1y =
- Nếu x y= = Þ =1 a 1/ từ (1) suy M =64 : Cu loại Cu có số oxy hóa cao +2 - Nếu x=2,y= Þ =1 a 0, 25 suy M.0 16= (loại)
*Với n b= =2 : từ (2) suy 2=a x(2 +6 )y Ûa x( +3 ) 1y =
- Với x y= = Þ =1 a 0, 25 từ (1) suy M =16 (loại) - Với x=2,y= Þ =1 a 0, từ (1) suy M = 64 Vậy M oxit Cu Cu2S
Bài 26.Lấy 22,35 gam hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B (A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH) tác dụng với dung dịch AgNO3dư thu 43,05 gam kết tủa A, B
là?
A.K Sr B.Rb Ca C.Na Ca D.K Mg
Giải.
Gọi a b số mol ACl BCl2
Ta có hệ phương trình
2 0,3
22,35 0,3.35,5 11,7 11,7
a b
a b
b
aA bB aA B
+ ì
+ =
ì Ûï
í + = - = í + =
ỵ ïỵ
Vậy hai giá trị A B
phải nhỏ 11,7 39 0,3 =
Trong đáp án cho nhận thấy có A Rb, B Ca phù hợp
Câu 27.Thủy phân este E thu axit cacboxylic A hỗn hợp B gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng Xà phịng hóa hồn tồn 3,65 gam E cần vừa 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thu m gam muối x gam ancol B.Giá trị m là?
(14)Giải. Ta dễ nhận thấy E este hai chức Suy 0,025( ) 146
este NaOH E
n = n = mol ÞM = Gọi CTPT este R COOR( ')2, R+2 ' 58R =
Do hai ancol đơn chức đồng đẳng nên R' 29ạ ị15<R' 29< ị < <0 R 28ị =R 14(-CH2) (Chú ý: R' 15> vì ancol có PTK nhỏ CH OH3 Nếu R' 29= thì hai ancol phải CH OH3 và
3
C H OH không nhau)
Muối CH COONa2( )2Þ =m 148.0,025 3,7=
Bài 28.Hỗn hợp X gồm C Hn n2-m2+3CHO C Hn 2m+1CH OH2 (đều mạch hở m n, số nguyên) Cho X phản ứng vừa đủ với không đến 3,2 gam brom nước Mặt khác toàn lượng X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Đốt cháy hồn tồn C Hn n2-m2+3CHO
thể tích oxi cần dùng là:
A.0,56 lít B 0,224 lít C.(0,336n + 0,28) lít D.1,12 lít Giải.
Gọi ,x y số mol C Hn n2-m2+3CHO C Hn 2m+1COOH X Theo phản ứng với dung dịch AgNO NH3/ 3, ta có x=0,01
Ta lại có xa yb+ <0,02 (với a b, số mol brom phản ứng với mol chất C Hn n2-m2+3CHO 2
n m
C H +CH OH phản ứng) Dễ thấy a³1 Mặt khác xa=0,01.a<0,02 nên a<2 Vậy a=1 hay 2 3
n n m
C H - + CHO no Suy 2n+ =1 n2-m2+ Û3
(
n-1)
2+ =1 m2 Nhận thấy(
)
2n- m2 là hai số phương liên tiếp nên (n-1)2 = Þ =0 n 1. Do m=1.
Dễ dàng tính đáp án A
Bài 29.Hịa tan 160 gam hỗn hợp A gồm AlCl F Cl F Cl3, e 2, e 3vào nước dung dịch B Chia dung dịch B làm hai phần
· Điện phân phần 77200 giây dòng điện A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau điện phân thấy không xuất kết tủa
· Cho 1,68 lít dung dịch NaOH 0,5M vào phần thu m gam kết tủa Al OH( ) 3 Giá trị nhỏ m gần với giá trị sau nhất?
A.6,204 gam B 21,84 gam C 25,74 gam D.23,4 gam Giải.
Gọi x y z, , số mol chất hỗn hợp A
Từ khối lượng hỗn hợp phản ứng điện phân, dễ dàng suy hệ phương trình 325
133,5x 127 162,5z 80 133,5x 62,5.(2 ) (3z) 80 (1)
3x 3z 1,6 3x 2 3z 1,6 (2)
y y
y y
ì
+ + = + + =
ì Ûï
í + + = í
ỵ ï + + =ỵ
Ta tìm khoảng giá trị x
Từ (1) suy 325
(
2 3x)
115 133,5x 63,5 2(
3x)
y+ < - < y+ Thay vào (2) suy 3256
80 133,5x 80 133,5x 20 36
1,6 3x 1,6
63,5 87 x 95
-
< < - Û < <
Ta thấy phần thêm vào 0,84 mol NaOH Xét trường hợp
· Nếu 0, 21 20 0, 28
4 87
NaOH NaOH
n n
x
= < < < = m=(4x-0,84).78.Khi 20
87
x® m®6, 204 (gam)
· Nếu 0, 28 36
3 95
NaOH n
x
(15)Bài 30 Cho 28,8 gam oxit A kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,82 lít hỗn hợp khí N O2 NO có tỉ số so với hidro 230/13 Oxit kim loại A là:
A.FeO B MnO C.Fe3O4 D.Đáp án khác
Giải.
Tính tổng số mol e mà NO3- nhường 0,4 (mol) Ta có M+n®Mn+Dn+ Dn e
Bảo toàn e suy ra: 28,8 n 0, A 72 n
A D = Þ = D
(với A phân tử khối oxit kim loại)
Lần lượt cho Dn nhận giá trị 1, 2, ta tìm A Cu2O FeO
Bài 31.Một hỗn hợp X đo 82oC, atm gồm anken A hidro có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:1 Cho X qua Ni
nung nóng thu hỗn hợp Y (hiệu suất H%) Biết tỉ khối Y so với H2 23,2 Công thức A
khôngđúng:
A C H3 6 B C H4 8 C C H5 10 D C H6 12
Giải.
Cọi công thức số mol anken A C Hn 2n x Phản ứng C Hn 2n+H2®C Hn 2n+2
Do phản ứng chưa hồn tồn nên số mol Y a, với x a£ £2x
Ta có: (14 2) (14 2) (14 2) 14 46, 25 3, 6,5
n x n x n x
n n n
x a x
+ £ + £ + Þ + £ £ + Þ £ £
Vậy n nhận giá trị 4, 5, Chọn đáp án A
Bài 32.Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit sunfat kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba OH( )2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M
A Li B K C Rb D Na
Giải.
Phương trình phản ứng
2
4
Ba ++SO- ®BaSO
3
OH-+HSO ®H O SO+
-2
3
Ba ++SO- ®BaSO Chất rắn cịn lại BaSO4 :
4
2,33 0,01( ) 233
BaSO
n = = mol
3
(24,5275 2,33)
0,1023( ) 217
BaSO
n = - = mol
17,775
158 0,1023 0,01
M = =
+
trung binh
Ta cóM+80< MTB =158<2M +96 Chỉ có M = 39 thỏa mãn điều kiện Chọn đáp án B
Bài tập tương tự.Hỗn hợp X gồm M CO MHCO2 3, 3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng
vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 thoát Dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M
A.Na B Li C.K D.Rb
(16)A N O2 B N2 C NO D NO2
Giải.
Gọi x y số mol R NO( 3)n NH NO4 3 dung dịch sau phản ứng Ta có trình oxi hóa – khử
n
x nx
R®R+ +ne k e. k
N+ + ®N+
-5 8
N+ + e®N
-Gọi Ne số mol electron mà HNO3 nhận để tạo thành mol khí Dễ thấy Ne nhận giá trị 1, 3, 8,10 tương ứng với khí NO NO N O N2, , 2 , 2
Bảo toàn electron ta được: xn=8y+0,1 (1)Ne
Khối lương kim loại muối cho ta phương trình
9,6 (2)
80 62 59, (3) xR
xR y xn
= ì
í + + =
ỵ
Thay (1) (3) vào (2) ta 9,6 80+ y+(8y+0,1 )62 59, 2Ne = Û576y+6, 2Ne =49,6 Suy Ne£8 Vậy A N2 Chọn đáp án B
Bài 34. Cho 13,32 mol hỗn hợp Zn ZnO tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,38 mol H SO2 4 thu sản phẩm dung dịch chứa muối sunfat Số mol sản phẩm khử thu là:
A.0,19 B 0,18 C.0,16 D.0,20
Giải.
Gọi x y số mol Zn ZnO hỗn hợp
Gọi Ne số mol electron mà H SO2 4 nhận để tạo thành mol khí Dễ thấy Ne nhận giá trị 2, 6, tương ứng với sản phẩm khử SO S H S2, ,
Với việc tính khối lượng hỗn hợp bảo tồn ngun tố S ta có hệ phương trình 65x 81 13,32 (1)
2x
0,38 (2) e
y x y N
+ =
ì ï
í + + =
ïỵ
Từ (1) suy
13,32 13,32
81 < + <x y 65
0,164 0,38 0, 216
0,175 0, 216 e
e x N x N
Û < - <
Û < <
Cũng từ (1) ta suy 13,32 0, 205 65
x< = , 2.0, 205 2,35 0,175 0,175
e x
N < < = Vậy Ne =2 Thay vào hệ phương trình ta tìm đư ợc x=0,18 y=0,02 Vậy số mol sản phẩm khử SO2
2
0,18.2
0,18( )
SO
n = = mol
Chọn đáp án B
Bình luận.Do Ne nhận giá trị 2, 6, nên ta thay Ne vào hệ phương trình (1)(2) giải ba trường
(17)Bài 35.Cho 12,4 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 27,75 gam muối khan Kim loại kiềm thổ
A.Ba B Mg C.Ca D.Sr
Giải.
Gọi x y là số mol kim loại kiềm M cần phải tìm oxit nó, ta có
2 2
x x
M+ HCl® MCl H+
2 2 y
y
M O+ HCl® MCl H O+
Ta có phương trình dựa khối lượng hỗn hợp ban đầu khối lương muối
(
)
16 12, ( 35,5)( ) 27,75
x M y M
M x y
+ + =
ìï
í + + =
ïỵ
Từ (1)(2) suy 12, 27,75 12,
2M+16< + =x y M+35,5< M Giải hệ bất phương trình ta 0<M <28,7 Vậy suy giá trị thích hợp M 24 M Mg
Bài 36.Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3 (x y: =16 : 61) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối nitrat Số mol e lượng sắt nhường bị hòa tan là:
A.y B 3x C.2x D.0,75y
Giải.
Có thể giả sử x=16 y=61
Dung dịch sau phản ứng có muối Fe2+ (a mol) Fe3+ (b mol)
Ta có q trình oxi hóa – khử là:
2
2
2 ;
a a b b
Fe®Fe ++ e Fe®Fe ++ e
5 k
N+ +ke®N
-Gọi k số mol electron mà mol HNO3 nhận để tạo mol nguyên tử N khí sản phẩm khử k nhận giá trị 1, 3, 4, tương ứng với sản phẩm khử NO NO N O N2, , ,
Bảo toàn e, suy số mol sản phẩm khử
2 k
N
a n
k b
-+ =
Bảo tồn ngun tố Fe N ta có hệ phương trình 16
2
2 61
a b
a b
a b
k
+ = ì ï
+
í + + =
ïỵ
Suy 2( ) 32 61 3( ) 48 1,1 3,7
k
a b a b a b k
k
+ = < + = < + = Û < <
+
Vậy k=3, khí NO Từ tìm a=2, 25 b=13,75.Suy ne =2a+3b=45,75 0,75= y Chọn đáp án D
Bài 37.Cho 11,15 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B V lít khí (đktc) Cho từ từ đến 400 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch B Trong trình thu lượng kết tủa lớn 15,6 gam, sau kết tủa tan phần Kim loại kiềm là:
A.Ba B Na C.K D.Khơng đủ kiện
Giải.
Nhận xét Do sau phản ứng thu dung dịch B khí, nên Al phản ứng hết bazo hết dư
1
2 2
x x
M H O+ ®MOH+ H ;
2 2 0,2 0,2 0 2,
(18)2
OH-+H+ ®H O; 2 2 3
0,2 0,2 (0,2 )
H++H O MAlO+ ®Al OH +M+ Do kết thúc phản ứng thứ 2, kết tủa tan phần nên nHCl =0, (> x-0, 2) 0, 2+ =x Ta có 0, 2< <x 0, 4, lại có x 11,15 27.0,
M
-= , nên suy 14,375<M <28,75 Suy M Na
Bài 38. Hỗn hợp X gồm C Hn 2n-1CHO C H, n 2n-1COOH C H, n 2n-1CH OH2 (đều mạch hở, n nguyên dương) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng
2
n n
C H -CHO X là:
A.26,63% B 22,22% C.20,00% D.16,42% Giải.
Gọi số mol chất hỗn hợp X x y z, , Ta có
2
0, 02( ) 0, 01( )
n n
Ag C H CHO
n mol x n mol
-= Þ = =
Xét phản ứng với dung dịch brom, ta có chất X phản ứng với brom liên kết đôi, riêng
n n
C H -CHO có phản ứng gốc CHO Ta có
2 0, 055( ) 0, 055
Br
n = mol Þ x y z+ + =
Vậy suy tổng số mol chất n x y z= + + =0,055 0,01 0,045- =
Do khối lượng phân tử trung bình chất 2,8 62, 0,045 TB
M = »
Nên
2 14 28 62, 14 44 1,3 2,5
n n n n
C H CHO TB C H COOH
M M M n n n n
- < < - Û + < < + Û < < Þ =
Phần trăm khối lượng C Hn 1n-CHO X
0,01.56
% 100% 20%
2,8
M = =
Chọn đáp án C
Bài 39.Đun 0,4 mol hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng dung dịch
H SO ở140oC thu 7,704 g hỗn hợp ete Tham gia phản ưngs ete hố có 50% số mol ancol có khối
lượng phân tử lớn 40% ancol có khối lượng phân tử nhỏ Xác định cơng thức hai ancol
A.Metylic etylic B etylic n-propylic
C.n-propylic n-butylic D.propan-2-ol butan-2-ol Giải.
Gọi hỗn hợp ancol ROH với R=14n+1(do hai ancol no, đơn chức, hở) Hai ancol ROH(x mol),R OH¢ (y mol) Với R¢ >R
Ta có hệ phương trình hệ phương trình 0,
0,5 0,
(2 16)( ) 7,704
2 x y
x y
R
+ = ì
ï
í + + =
ïỵ
12,848 0,32 0, 1,6
R x
R
-Þ =
+
Từ điều kiện 0< <x 0, 4Þ30,52< <R 40,15
Lại hai ancol nên CTPT hai ancol C H OH2 5 C H OH3 7
(19)được chất hữu E, lại 62,775 gam hỗn hợp muối Cho E tách nước 140oC (
2
H SO đặc xúc tác) F có tỉ khối với E 1,61 A B là:
A C H OH2 5 C H COOC H3 5 2 5 C.CH OH3 C H COOCH4 7 3 B CH OH3 C H COOCH3 D C H OH2 C H COOC H4 Giải.
Ta nhận thấy E ancol tạo este B Đặt CTPT E ROH Do F 1,61 E
M
M = > nên F ete,
(
)
2 16
1,61 29
17 R
R C H
R
+ = Û =
-+ Vậy E hay ancol A C H OH2 Loại đáp án B C
· Gọi x, y, z số mol C H CHO2 5 ,C H OH2 5 ,C Hm 2m-1COOC H2 5 (Lưu ý, axit tạo thành este đồng đẳng axit acrylic nên m³3) Ta có 58x+46y z+ (72 14 ) 38+ m =
· Oxi hóa hỗn hợp tạo hỗn hợp X gồm x mol C H COOH2 5 ,y mol CH COOH3 , z mol este Số mol NaOH phản ứng với hỗn hợp sản phẩm: nNaOH =0,5.1,5 0,15 0,6(- = mol)Þ + + =x y z 0,6
· Cô cạn D tạo x mol C H COONa2 5 , y mol CH COONa3 , z mol C Hm 2m-1COONa 0,15 mol NaCl Suy 96x+82y z+ (66 14 ) 0,15.78,5 64,775+ m + =
Như ta có hệ phương trình:
38 58
58 46 (72 14 ) 38 (1) 14 (1')
0,6 (2) 38 (2')
96 82 (66 14 ) 0,15.5
x 46 72z z
x 36 6z 16
8,5 62,775 (3) ,6 (3')
m y
y x y z
x y z m
x y z
x y z m
-
-+ - =
+ + = -ì = ï
+ + + =
ì
ï
ï + + = Û
í í
ï + + + + = ï
ỵ ï
ỵ
Từ (2’) (3’) suy
2 17
36( ) 16 38( ) 36(0,6 ) 16 38(0,6 ) (*)
15 110
x y+ < + z< x y+ Û - <z + z< - Ûz < <z
Từ (2’) (3’) suy 3, 22 21 2,8
y z
x z
=
-ì
í = -ỵ
Thay vào (1’), ta có 22 139 7z
m= - Thay (*) vào bất phương trình suy ra: 0, 47< <m 3,8 Suy m=3 Chọn đáp án A
Bình luận.Từ hệ phương trình (1)(2)(3), ta dựa vào đáp án thử với giá trị m=3, Với
trường hợp m=4 ta tìm nghiệm âm, loại Do m=3
Chắc chắn lời giải chưa phải lời giải tối ưu cho tốn Nhiều tốn giải với cách đơn giản phương pháp thử chọn (từ đáp án A, B,…) quy chất hỗn hợp chất thành chất hỗn hợp Từ gợi ý này, mong bạn tìm cách làm nhanh hay cho Chúc bạn ln thành cơng đường học tập
J J
(20)Lời giải tham khảo từ lời giải thành viên đáp án chi tiết diễn đàn nêu trên, từ “Tuyển tập tập Hóa học hay diễn đàn BoxMath năm 2011”
Tài liệu chắn cịn nhiều sai sót, mong nhận góp ý bạn đọc Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vềlemongrass.31.08@gmail.com