Câu 20 Nung nóng Cu trong không khí ,sau một thời gian đợc chất rắn A .Hoà tan A trong H2SO4 đặc ,nóng thu đợc dung dịch B và khí C .Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D .D v
Trang 1Tóm tắt kiến thức cơ bản và hớng dẫn ôn thi học sinh giỏi.
- Dùng dung dịch kiềm(đặc) nhận biết Al , Zn : Al , Zn tan dần ,có khí không màu thoát ra
VD : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
*Lu ý : - Nếu có nhiều kim loại tan đợc trong axit thì tiếp tục nhận biết dung dịch muối tạo ra
- Riêng Fe và Al không tan trong HNO3 , H2SO4 đặc nguội
2) Hợp chất :
- Dùng quì tím nhận biết dung dịch muối ,axit ,bazơ : Axit chuyển màu quì tím thành đỏ ,bazơ chuyển màu quì tím thành xanh ,muối trung hoà không làm chuyển màu quì tím
- Dung dịch bazơ làm dung dịch Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ (Lu ý : Phơng pháp này chỉ
nhận biết dung dịch bazơ )
* Nhận biết gốc axit :
- Gốc (=CO3 ,-HCO3 ) + D2 axit (HCl,H2SO4) Khí không màu CO2 thoát ra
- Gốc (=SO3 ,-HSO3 ) + D2 axit (HCl,H2SO4) Khí không màu,mùi hắc SO2 thoát ra
- Gốc (=SO4 ,=CO3 ,H2SO4) + D2 BaCl2,Ba(NO3 )2 ,Ba(OH)2 Kết tủa trắng (BaSO4,BaCO3)
- Gốc (=S) + D2 Pb(NO3)2,Cu(NO3 )2 Kết tủa đen (CuS,PbS)
- Gốc (-Cl) + D2 AgNO3 Kết tủa trắng (AgCl)
- Gốc (PO4) + D2 AgNO3 Kết tủa vàng (Ag3PO4)
- Gốc (NH4-) + D2 NaOH Khí mùi khai bay ra (NH3)
* Nhận biết dung dịch bazơ:
- Sục khí CO2 hoặc dung dịch Na2CO3 , H2SO4 vào các dung dịch Dung dịch có xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 ,còn lại là NaOH ,KOH không xuất hiện kết tủa
VD : Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
*Nhận biết các kim loại trong muối :
- Cho lần lợt các dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tới d (NaOH ,KOH) Hiện tợng :
+ Muối Al (III) ,Zn (II) xuất hiện kết tủa keo trắng (Al(OH)3,Zn(OH)2 ),sau đó kết tủa tan
VD : AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4
Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O + Muối Fe (III) xuất hiện kết tủa nâu đỏ (Fe(OH)3).
+ Muối Fe (II) xuất hiện kết tủa trắng xanh (Fe(OH)2),sau đó kết tủa hoá nâu đỏ ngoài không khí (Fe(OH)3) Do có PT : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
+ Muối Cu (II) xuất hiện kết tủa xanh lam (Cu(OH)2).
+ Muối Mg (II) xuất hiện kết tủa trắng (Mg(OH)2).
+ Muối Ca (II) ,Ba (II) + gốc (=SO4 ,=CO3) Kết tủa trắng (CaCO3 ,BaCO3 ).
*Nhận biết ôxit :
- Các ôxit Na2O , CaO , K2O , BaO tan trong nớc ở điều kiện thờng tạo dung dịch bazơ
- Các ôxit Al2O3 , ZnO tan trong dung dịch bazơ do có PƯ: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
- Riêng (SO2) làm mất màu dung dịch nớc Brôm (Màu nâu thành không màu):
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
*L
u ý : - Đầu bài cho mẫu chất rắn trớc tiên cần hoà tan lần lợt các chất rắn vào nớc chia tách ra thành 2
nhóm tan và không tan
Trang 2- Trả lời theo thứ tự : Thuốc thử sử dụng – hiện tợng quan sát (màu sắc ,mùi vị ,kết tủa) – kết luận tên chất nhận biết – viết phơng trình phản ứng
- Đối với những bài toán dùng thuốc thử hạn chế : Chỉ đợc dùng thuốc thử đã cho nhận biết chất sau đó lấy chất vừa nhận biết làm thuốc thử nhận ra các chất còn lại
- Đối với những bài toán không dùng thuốc thử nào khác : Nhận biết bằng cách cho lần l ợt từng cặp chất
đã đánh số thứ tự phản ứng với nhau từng đôi một ,sau đó dựa vào hiện tợng so sánh kết luận
- Chú ý trình bày rõ thuốc thử lấy d hay vừa đủ Tuỳ vào yêu cầu của từng bài mà có thể có duy nhất 1
hay nhiều cách nhận biết ,chú ý hiện tợng cần đủ rõ quan sát (màu sắc ,mùi vị…) ,tránh trùng lặp.
Bài tập vận dụng :
Câu 1 Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột màu trắng gồm : CaO ,Na2O ,MgO,và P2O5
Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên :
A Dùng nớc và H2SO4 B Dùng H2SO4 và phênolphtalein
C Dùng nớc và giấy quì tím D Tất cả đều sai
Câu 2 Có những chất rắn sau : CaO , P2O5 , MgO và Na2SO4 Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt các chất trên :
A.Dùng axit và quì tím B Dùng H2SO4 và phenolphtalein
C Dùng nớc và quì tím D Dùng dd NaOH
Câu 3 Cho hỗn hợp chất rắn gồm : Al2O3 ,Fe2O3 ,,BaO Để nhận biết sự có mặt của 3 chất rắn trong hỗn hợp cần :
A dd NaOH và H2SO4 B H2O ,NaOH và HCl
C Quì tím và Ba(OH)2 D Cả A,B,C
Câu 4 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl ,HNO3 ,H2SO4 ,H2O
Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên :
A Dùng giấy quì tím B Dùng quì tím và dung dịch BaCl2
C Dùng dd BaCl2 ,dd AgNO3 và giấy quì tím D Tất cả đều sai
Câu 5 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch muối là clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat của các kim loại Ba , K
Mg , Pb Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên :
A.Dùng dung dịch NaOH và Giấy quì tím B Dùng dung dịch HCl và Phenolphtalein
C Dùng dung dịch Na2SO4 D.Dùng dung dịch NaOH ,dung dịch Na2S ,dung dịch HCl
Câu 6 Có 5 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là :NaOH ,NaCl ,Na2SO4,NaNO3 ,HCl Dùng thuốc
thử nào để nhận biết các chất trên :
A. Dùng quì tím và dung dịch BaCl2 B Dùng quì tím và dung dịch AgNO3
C Dùng BaCl2 và Phenolphtalein D Dùng quì tím ,dd BaCl2 ,dd AgNO3
Câu 7 Để phân biệt 2 khí : CO2 và SO2 có thể dùng chất nào sau đây :
A dd NaOH B dd Br2 C dd Ba(OH)2 D dd CaCl2
Câu 8 Chỉ đợc dùng kim loại để nhận biết các dung dịch sau : HCl , KOH , Ba(NO3)2 , CuSO4 , NaCl
Câu 9 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau :
Ba(OH)2,H2SO4,Na2CO3,NaCl,HCl
Câu 10 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau :
Ba(OH)2 , Na2SO4 , Na2CO3 , MgCl2 , HCl , AlCl3
Câu 11 Chỉ đợc dùng kim loại để nhận biết các dung dịch sau : HCl ,KOH,AgNO3 ,CuSO4 ,NaCl
Câu 12 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau :
a A ( Fe, FeO ) ; B ( Fe, Cu ) ; C( FeO ,CuO)
b X ( H2 ,CO2 ) ; Y( CO2 ,C2H4 ) ; Z ( CH4 ,C2H4)
Câu 13 Chỉ đợc dùng quì tím ,hãy phân biệt các dung dịch sau : HCl, H2SO4 ,Ba(OH)2 ,NaOH ,NaCl
Câu 14 Chỉ đợc dùng nớc để nhận biết các chất rắn sau: NaOH , Al , FeCl3 , MgCl2
Câu 15 Bằng phơng pháp hoá học ,hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa :
a Các dung dịch : NaOH ,Ba(OH)2 ,K2SO4 ,KCl, KNO3
b Các chất rắn : P2O5 ,NaOH ,CuO, Fe2O3
c Các khí : CO2 , SO2 ,N2 ,HCl ,H2S
Câu 16 Chỉ dùng thêm cách đun nóng nhận biết các dung dịch : NaHSO4 ,KHCO3 ,Mg(HCO3)2 ,Na3SO3 , Ba(HCO3)2
Câu 17 Có 2 lọ đựng dung dịch không nhãn là NaOH và AlCl3 đều không màu Không dùng thêm hoá chất nào khác làm thế
nào để nhận biết lọ nào đựng chất gì ?
Câu 18 Chỉ đợc dùng thêm một chất hãy tìm cách nhận biết các chất trong dãy sau :
a) Các kim loại : Al , Mg , Ca , Na
b) Các dung dịch : NaCl , CaCl2 , AlCl3 , CuCl2
c) Các chất bột : - CaO , MgO , Al2O3
- K2O , CaO , Al2O3 , MgO
- Mg , Al , Al2O3
Câu 19 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim trong các trờng hợp sau:
a Al-Fe ; Al-Cu ; Cu-Fe
b Mg –Al ; Mg – K ; Mg - Ag
Câu 20 Chỉ dùng khí CO2 và H2O.Trình bày phơng pháp nhận biết các gói bột trắng mất nhãn sau:
BaO , BaSO4 , BaCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , Al2O3
Câu 21 Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp dạng bột : (Al + Al2O3) ; (Fe + Fe2O3) ; (FeO + Fe2O3) Dùng phơng pháp hoá học để nhận
biết chúng
Câu 22 Trình bày cách phân biệt các chất bột rắn sau : Natri sunfat, Natri cacbonat , Thạch cao sống , đá vôi bằng cách dùng
tiết kiệm thuốc thử nhất
Câu 23 Có 6 lọ mất nhãn sau : Na2CO3 , NH4Cl , MgCl2 , AlCl3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng dung dịch NaOH làm thế nào
để nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì ?
Câu 24 Có 4 ống nghiệm ,mỗi ống chứa một dung dịch muối (không trùng kim loại và gốc axit ).Biết các kim loại trong muối
là : Ba , Mg , K , Pb và các gốc axit là clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat
a Xác định dung dịch muối trong mỗi ống nghiệm ?Giải thích
b Nêu phơng pháp phân biệt 4 ống nghiệm không nhãn chứa các dung dịch muối trên, với điều kiện chỉ dùngnhiều nhất 2 thuốc thử
Câu 25 Một dung dịch loãng của hỗn hợp gồm ba axit : HCl ,H2SO4 ,HNO3 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết sự có mặt
của từng axit trong dung dịch ấy
Câu 26 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là : Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 , AgNO3 , MgCl2 Bằng
ph-ơng pháp hoá học và không dùng thêm hoá chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên ,biết rằng chúng
có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể đợc tạo thành
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
2
Trang 3Câu 27 Có 7 ống nghiệm đựng các dung dịch nớc của các chất sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NH4Cl , NaCl , BaCl2 và
AgNO3 Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch đó bằng cách sử dụng giấy quì và bằng phản ứng bất kì giữa cácdung dịch trong các ống nghiệm Viết các PTPƯ
Câu 28 Chỉ có H2O và HCl hãy nhận biết các chất sau : BaO ,Al2O3 , Fe2O3 , FeO, MgO , CuO , CaCO3 , MnO2
Câu 29 Chỉ đợc dùng một kim loại để nhận biết các dung dịch sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , AlCl3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3
Câu 30 Chỉ dùng thêm nớc ,hãy nhận biết 4 chất rắn sau :Na2O , Al2O3, Fe2O3, Al chứa trong các lọ riêng biệt.Viết PTPƯ
Câu 31 Đợc dùng thêm một thuốc thử ,hãy tìm cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : NH4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 ,HCl ,
NaCl, H2SO4 Viết các phơng trình xảy ra
Câu 32 Có 3 lọ hoá chất mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu là: NaCl , Na2CO3 và HCl.Nếu không dùng thêm bất cứ hoá
chất nào khác (kể cả quì tím) làm thế nào để nhận biết các dung dịch này
Câu 33 Không dùng thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :
a) Fe2(SO4)3 , ZnCl2 , MgCl2 , Ba(OH)2
b) CuSO4 , Pb(NO3)2 , Na2S , CaCl2
Câu 34 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ chứa các dung dịch sau: NaOH ,CuCl2 , MgCl2 , KCl , AlCl3
Câu 35 Trong 4 ống nghiệm có đựng riêng biệt dung dịch loãng trong suốt của 4 chất Biết rằng:
-Trong các dung dịch này có 1 dung dịch là axit không bay hơi ,3 dung dịch còn lại là muối Mg, muối Ba ,muối Na
- Có 3 gốc axit là clorua , sunfat ,cacbonat Mỗi gốc axit trên có trong thành phần ít nhất của một chất
a Hãy cho biết tên từng chất tan có chứa trong mỗi dung dịch trên
b Chỉ dùng các ống nghiệm không dùng thêm dụng cụ và hoá chất nào khác ,làm thế nào phân biệt các chất
có trong 4 dung dịch trên Viết phơng trình hoá học minh hoạ
Câu 36 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các gói bột mất nhãn sau đây:
a) Ag , Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4
b) Na2O , CaO , Ag2O , Al2O3 , Fe2O3 , MnO2 , CuO , CaC2
c) Al , Fe , Mg , Ag
Câu 37 a) Bằng phơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp khí gồm: CO ,CO2,SO2 ,SO3
b) Chỉ đợc dùng các kim loại hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau : HNO3 , HCl , NaNO3 , NaOH , HgCl2
Câu 38 Có 3 gói phân bón hoá học bị mất nhãn : Kaliclorua , amoninitrat và supephotphat kép Trong điều kiện nông thôn có
thể phân biệt ba gói phân bón hoá học trên đợc không? Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu 39 Chỉ đợc dùng thêm 1 hoá chất bên ngoài hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau :
a) NH4Cl , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 , MgCl2
b) K2SO4 , K2CO3 , K2SiO3 , K2S , K2SO3
c) KOH , NH4Cl , (NH4)2SO4 ,Fe2(SO4)3 , CuCl2 , ZnSO4 ,MgCl2 ,FeCl2
d) NaOH, HCl, Na2SO3, NaCl, Na2CO3, Na2S và NaAlO2
Câu 40 Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :
- NH4NO3 , KCl , NaNO3 , CaCl2 , BaCl2 , FeCl2 ,FeCl3 , Mg(NO3)2 , ZnSO4 , CuSO4 , AlCl3
- NaCl , KNO3 , MgSO4 , K3PO4 , K2S , NaNO3 , KOH , Na2SO3
Câu 41 Trong 6 ống nghiệm đánh số thứ tự từ 1 6 chứa các dung dịch : NaOH , (NH4)2SO4 , Na2CO3 , Ba(NO3)2 , Pb(NO3)2
CaCl2 Cho biết mỗi ống nghiệm chứa chất gì biết rằng :
a) Dung dịch 2 và 5 cho kết tủa trắng với các dung dịch 1 , 3 , 4
b) Dung dịch 2 không tạo kết tủa với 5
c) Dung dịch 1 không tạo kết tủa với 3 , 4
d) Dung dịch 6 không phản ứng với 5
e) Cho một giọt dung dịch 3 vào dung dịch 6 thấy xuất hiện kết tủa ,lắc nhẹ thấy kết tủa tan
B - bài toán tách riêng và tinh chế :
* Tách riêng : Chuyển từng chất trong hỗn hợp về trạng thái riêng lẻ ở dạng nguyên chất và tinh khiết bằng
phơng pháp vật lí hoặc hoá học.
+ Nguyên tắc : Chuyển chất cần tách thành sản phẩm mới ở dạng kết tủa hoặc bay hơi Tiếp theo là thực hiện các phơng pháp vật lí để :Cô cạn ,lọc ,chng cất ,chiết các chất ra khỏi nhau Cuối cùng thực hiện các phản ứng tái tạo điều chế lại các chất ban đầu
+ Lu ý : Sau khi tách riêng các chất phải giữ nguyên khối lợng nh trong hỗn hợp ban đầu
* Tinh chế : Tinh chế chất A trong hỗn hợp gồm 3 chất A,B,C là tìm cách loại bỏ B,C để chỉ còn lại A
nguyên chất Không cần phải thu hồi B ,C nhng phải đa A về dạng ban đầu bằng phản ứng thích hợp
- Đối với hỗn hợp chứa : Kim loại ,ôxit kim loại ,bazơ ,muối ta đem hoà tan trong Axit
- Đối với hỗn hợp chứa : Ôxit axit ,ôxit lỡng tính ta thực hiện hoà tan trong Kiềm
- Thực hiện các phản ứng trao đổi : Tạo chất kết tủa hoặc bay hơi ,có thể dùng phản ứng đẩy kim loại khỏi dung dịch muối
- Cần nắm vững tính chất riêng của từng kim loại ,hợp chất quan trọng -> chọn thuốc thử thích hợp + Để tách và điều chế các kim loại ở mức độ tinh khiết ,ngời ta thờng dùng phơng pháp điện phân nóng chảy hoặc điện phân dung dịch trong điều kiện thích hợp
Bài tập vận dụng
Câu 1 Hãy trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng :
a Các kim loại Al , Fe , Cu , Ag ra khỏi hỗn hợp
b Các dung dịch FeSO4 , CuSO4 ra khỏi hỗn hợp
c MgCl2 , NaCl , AlCl3 ra khỏi hỗn hợp
d Al2O3 , K2O ,, CuO , Fe3O4 ra khỏi hỗn hợp
Câu 2 Một mẫu Cu có lẫn tạp chất là Fe ,Ag , S Làm thế nào để có Cu tinh khiết
Câu 3 Làm thế nào để tinh chế N2 từ N2 có lẫn tạp chất là CO2 ,CO ,O2 ?
Câu 4 Coi các điều kiện có đủ Hãy tinh chế :
a Bột Fe có lẫn nhôm ,đồng ,bạc
b Fe2O3 có lẫn Al2O3 và Na2O
c Khí O2 có lẫn CO2 , HCl , CH4
d NaCl ra khỏi hỗn hợp gồm NaCl , BaSO4 , MgCO3.
Câu 5 NaCl có lẫn tạp chất là : NaHCO3, CaCl2 , MgCl2 , CaSO4 ,MgSO4 , Na2SO4 , Mg(HCO3)2 và Ca(HCO3)2 ,Làm thế nào
để thu đợc NaCl rắn tinh khiết
Câu 6 Trình bày phơng pháp tách hỗn hợp : Đá vôi, vôi sống , thạch cao và muối ăn thành từng chất nguyên chất
Câu 7 Trình bày phơng pháp tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp : Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 ở dạng bột Chỉ dùng một hoá chất duy nhất
Trang 4Câu 8 Có hỗn hợp 3 muối :AlCl3 ,FeCl3 và BaCl2 Hãy trình bày phơng pháp hóa học để tách riêng chúng
Câu 9 Tách các chất sau đây ra khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lợng của chúng :MgO , Al2O3 , CuO
Câu 10 Một hỗn hợp gồm 4 chất : Al2O3 , CuO , FeS , K2SO4.Trình bày cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp
Câu 11 Có hỗn hợp rắn :NaCl , AlCl3 ,CaCl2 Hãy tách riêng từng chất ở dạng rắn sao cho khối lợng của chúng không đổi
Câu 12 Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp : H2S , CO2 ,hơi nớc , N2
Câu 13 Trình bày phơng pháp tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn và viết đầy đủ các phơng trình phản ứng xảy ra :
AlCl3 , FeCl3 , BaO , Al2O3
Câu 14 Bằng cách nào có thể tách riêng từng muối từ :
+ Hỗn hợp bột : BaSO4 , CaCO3 , Al2(SO4)3 , Fe2(SO4)3
+ Dung dịch gồm : KCl , AlCl3 , BaCl2 , MgCl2
Câu 15 Có hỗn hợp gồm : Al2O3 , Fe2O3 , SiO2
a/ Trình bày phơng pháp thu đợc Al2O3 nguyên chất b/ Trình bày phơng pháp thu đợc từng ôxit ở dạng tinh khiết
Câu 16
Chuyên đề 2 - Bài toán dự đoán hiện tợng -Thực hiện sơ đồ
chuyển hoá- điều chế các chất
A-Mối liên hệ giữa các loại hợp chất vô cơ và bài toán thực hiện sơ đồ chuyển hoá :
*Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ :
Kim loại Phi kim
Ôxít bazơ Muối Ôxit axit
Bazơ Axit Kim loại mới Hai muối mới
và muối mới
* Dãy hoạt động hoá học của kim loại :
Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Cd , Ni , Sn , Pb , (H) , Cu , Ag , Hg , Pt , Au.
+ Theo chiều từ trái qua phải mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần
+ Kim loại (đứng trớc Mg) tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí H2.
+ Trừ những kim loại đứng trớc Mg trong dãy hoạt động hoá học.Những kim loại hoạt động hoá học mạnh có thể đẩy đợc kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.
+ Những kim loại đứng trớc (H) trong dãy hoạt động hoá học của kim loại phản ứng đợc với dung dịch axit loãng ,những kim loại đứng sau (H) không tác dụng đợc với dung dịch axit loãng
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
+ Phản ứng tạo phức tan của một số hyđrôxit kim loại hoặc muối với dung dịch NH3 nh : Cu(OH)2 ,Zn(OH)2 ,AgCl Nếu dung dịch NH3 d thì kết tủa tạo thành có thể tan do quá trình tạo phức
PT: Cu(OH)2 + 4NH3 [ Cu(NH3)4](OH)2 (Phức tan màu xanh)
+ Một số hyđrôxit kim loại không bền nh AgOH ,Hg(OH)2 dễ bị phân huỷ ngay ở nhiệt độ thờng tạo thành các oxit tơng ứng là Ag2O, HgO(màu đen).
PT: 2AgOH Ag2O + H2O sau đó Hg(OH)2 bị phân huỷ Hg(OH)2 HgO + H2O + Muối axit của axit mạnh có thể tác dụng với dung dịch muối của axit yếu hơn tạo thành muối trung hoà của axit mạnh và axit yếu không bền
VD : 2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + SO2 + H2O
2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 +Na2SO4 + 2SO2 +2H2O
*Cần nắm vững tính chất hoá học của từng loại hợp chất vô cơ và sơ đồ chuyển hoá dới đây :
- Kim loại Ôxit bazơ Bazơ (Kiềm) Muối (1) Muối (2) Axit
- Kim loại Muối Bazơ (không tan ) Ôxit Muối
- Kim loại Bazơ Ôxit Muối Kim loại
- Phi kim Ôxit axit Muối axit Muối trung hoà
* Một số phản ứng đặc biệt cần lu ý :
FeS + 2HCl đặc t
ô
FeCl2 + H2S
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
4
Trang 52Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O tô
4Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O Dpdd 2NaOH + H2 + Cl2
MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl tô
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc t
3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 2M + 2nH2SO4 đặc tô
M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
- Riêng đối với phản ứng trao đổi cần sử dụng thành thạo bảng tính tan xác định chất kết tủa hoặc chất khí
- Khi viết phản ứng cần đặc biệt chú ý đến điều kiện phản ứng (Nếu có)và sau khi cân bằng cần kiểm tra lại
- Nắm vững về tính chất màu sắc ,mùi vị của dung dịch muối ,kết tủa ,khí một số chất quan trọng -> Dự
đoán hiện tợng (Chú ý trình bày công thức trong PT về :Trạng thái các chất ,điều kiện phản ứng …)
Bài tập vận dụng :
Câu 1 Có những oxit sau : Na2O ,MgO ,SO2 ,N2O5 ,BaO, CuO , N2O, NO, Fe2O3,Al2O3,P2O5, SO3 ,FeO, CO2, ZnO, CO, K2O
a) Hãy phân loại các ôxit trên
b) Hãy cho biết những ôxit nào tác dụng đợc với :
A Nớc B H2SO4 C Ba(OH)2 D Cả Avà B
c) Những ôxit nào tác dụng đợc với nhau từng đôi một Hãy viết các phản ứng xảy ra
Câu 2 Có những bazơ sau : Cu(OH)2 , KOH ,Fe(OH)3 ,NaOH , Al(OH)3 ,Mg(OH)2 ,Ba(OH)2 ,Zn(OH)2 ,Pb(OH)2 ,Ca(OH)2
.Hãy cho biết những bazơ nào :
A.Tác dụng với HCl B Tác dụng với dd FeCl3
C Bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao D Làm đổi màu quì tím ->xanh, phenolphtalein->đỏ
E.Tác dụng với CO2 ( Viết các PTPƯ xảy ra )
Câu 3 Cho các phản ứng sau :
1 Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu 2 Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe
3 Cu + PbCl2 CuCl2 + Pb 4 Pt + 2HCl PtCl2 + H2
Phản ứng nào có thể xảy ra theo chiều thuận :
A Chỉ có 1 và 2 B Chỉ có 3 và 4 C Chỉ có 2 và 3 D Chỉ có 1, 2 và 4
Câu 4 Sơ đồ chuyển hoá nào sau đây đúng ? (Mỗi mũi tên là một phản ứng )
A FeS2 FeO FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe
B FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe
C FeS2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe
D FeS2 Fe2O3 Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe
Câu 5 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )
a Cu CuO Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
b P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2
c Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3
Ba(AlO2)2 NaAlO2
d Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeS2
FeCl3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe(NO3)3
Câu 6 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau : (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )
a) S H2SO3 -> K2SO4
SO2 SO2 > Na2SO3
FeS SO3 -> H2SO4
NaHSO4 > Na2SO4
b) CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> Ca(HCO3)2 -> CaCl2 -> Ca(NO3)2
c) NaOH Na NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4
NaClO NaH Na2O NaNO3 NaNO2
Câu 7 Xác định các chất và viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:
a) A tô
B + CO2 d) D tô
A + H2O + CO2 b) C + CO2 A + H2O e ) A + CO2 + H2O D
c) B + H2O C
Câu 8 Xác định các chất và viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:
a) (A)+ H2SO4 (B) + (C) + (D) b) (A) + (B) (C) + (D) + (E)
(B) + BaCl2 (F) + (G) (D) + (E) + (F) (B) + (X)
(G) + (H) (A) + NaCl (C) + BaCl2 (Y) + BaSO4
NaCl + (D) (I) + (K) + (L) (Z) + (Y) (T) + (A)
(I) + (C) khí (D) + (H) (T) + (F) FeCl3
(G) tô Mg + (L)
Câu 9 Xác định các chữ cái trong ngoặc và viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:
a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (A) t
ô
(B) + (C) MnO2 + (X) (G) + (Y) + (B) (D) + NaOH (G) + ………
Trang 6(T) + (X) (M) + (D) (E) + NaOH (H) + NaCl
(E) + (Y) (X) (B) + HCl (E) + (D) + (F) (M) + (Y) FeCl3 (G) + (F) + (C) (H)
FeCl3 + (C) (A) + Fe(OH)3 (H) tô
Fe2O3 + (F)
Câu 10 Xác định các chữ cái trong ngoặc và viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:
a) FeS2 + O2 (A) + (B) b) (A) + HCl (B) + (D)
(A) + H2S (C) + (D) (A) + HNO3 loãngt
ô
(E) + NO + (D) (C) + (E) (F) (B) + Cl2 (F)
a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (C) + NaOH (F) + Na2SO4
c) (D) + KOH (G) + (H) d) (C) + KMnO4 + (B) (D) + MnSO4 + (H) + (E) e) (G) + (I) (K) + (E) f) (F) + O2 + (E) (G)
5) X7 + X8 Ca(H2PO4)2 6) X9 + X10 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O7) X10 + X11 Ag2SO4 + SO2 + H2O8) X3 + X12 BaCO3 + H2O
9) X3 + X13 BaCO3 + CaCO3 + H2O 10) X9 + X14 Fe(NO3)2 + X15
Câu 14 Tìm các chất X1 ,X2 ,X3, X11 thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:
1) X1 + X2 Ca3(PO4)2 + H2O 2) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
3) X5 + X6 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O4) X7 + X8 + H2O Fe(OH)3 + CO2 +NaCl 5) X9 + X10 ZnSO4 + SO2 + H2O
6) X10 + X11 Al(OH)3 + CO2 + KCl
Câu 15 Cho 3 dung dịch muối A ,B ,C ứng với 3 gốc axit khác nhau ,thoả mãn điều kiện sau :
A + B có khí thoát ra
B + C có kết tủa xuất hiện
A + C vừa có kết tủa ,vừa có khí thoát ra
Xác định A , B , C và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu 16 Cho các chất sau tác dụng với nhau từng cặp một :
a) Ca(HCO3)2 + HNO3 b) Ba(HSO3)2 + H2SO4
Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi : - Cho khí A tác dụng với khí D
- Cho khí B tác dụng với khí C
- Cho khí B tác dụng với khí A trong nớc
Câu 18 Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 thì màu xanh của dung dịch nhạt màu dần ,ngợc lại khi cho bột Cu vào dung dịch
Fe2(SO4)3 thì dung dịch không màu trở thành màu xanh đậm dần Nếu nhúng thanh sắt vào dung dịch sau cùng thìhiện tợng gì xảy ra ? Giải thích hiện tợng xảy ra và viết PTPƯ
Câu 19 Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng khi cho kim loại Ba (tới d) lần lợt vào các dung dịch sau :
NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2CO3 , Al(NO3)3 , NaCl , FeCl3
Câu 20 Nung nóng Cu trong không khí ,sau một thời gian đợc chất rắn A Hoà tan A trong H2SO4 đặc ,nóng thu đợc dung
dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 ,vừa tác dụng vớidung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết các phơng trình phản ứng
Câu 21 Cho một lợng bột nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch A và khí B Thêm vào
dung dịch A một lợng d kim loại Bari thu đợc kết tủa C ,dung dịch D và khí B Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO2 vào
đến d thu đợc kết tủa E Nung E và C trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn F Xác định thànhphần các chất trong A ,B ,C ,D , E, F và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu 22 Nhiệt phân một lợng CaCO3 sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch
KOH đợc dung dịch C Dung dịch C tác dụng đợc với BaCl2 và với NaOH Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl
d thu đợc khí B và dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu đựơc muối khan F Điện phân muối F nóng chảy đợc kim loạiM.Viết các PTHH xảy ra
Câu 23 Hỗn hợp A gồm Fe3O4 ,Al ,Al2O3 ,Fe Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1 ,dung dịch B1 và
khí C1 Lấy lợng khí C1 d cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 tác dụng đợc với H2SO4
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
6
Trang 7đặc nguội đợc dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl2 đợc kết tủa B3 Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điềukiện nếu có).
Câu 24 Cho hỗn hợp BaCO3 ,(NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch HCl d đợc dung dịch A và khí thoát ra Cho A tác dụng với
dung dịch H2SO4 loãng ,d thu đợc dung dịch B và kết tủa Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc dung dịch C vàkhí Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu 25 Hoà tan một ít phèn nhôm (K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O ) vào nớc ,đợc dung dịch A Thêm dung dịch NH3 vào dung dịch
A đến d Sau khi phản ứng kết thúc , thêm tiếp vào đó một lợng d dung dịch Ba(OH)2 ,thu đợc kết tủa B và dung dịch D.Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO2 vào D đến d
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình trên
Câu 26 Một loại phèn có công thức MNH4(SO4)2.12H2O có khối lợng mol phân tử 453 gam Tìm kim loại M?
Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng d ,thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH đợc kết tủa
B ,dung dịch C và khí D có mùi khai Cho từ từ HCl vào dung dịch C lại thấy xuất hiện kết tủa B.Cho kết tủa B và khí
D vào dung dịch H2SO4 loãng ,đợc dung dịch E.Từ E có thể thu đợc phèn trên Viết các phơng trình phản ứng
Câu 27 Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc kết tủa A và dung dịch B Thêm một lợng d bột nhôm vào dung
dịch B thu đợc dung dịch D và khí H2 Thêm Na2CO3 vào dung dịch D ,tách ra kết tủa E Xác định A,B,D,E và viết cácphơng trình phản ứng
Câu 28 Đốt cácbon trong không khí ở nhiệt độ cao ,đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng đợc khí B và hỗn
hợp chất rắn C.Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 đợc kết tủa K và dung dịch D,đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho
C tan trong dung dịch HCl thu đợc khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hỗn hợphiđrôxit F Nung F trong không khí đợc một ôxit duy nhất Viết các phơng trình phản ứng
Câu 29 Nung nóng hỗn hợp X gồm Al , Fe3O4 sau một thời gian đợc hỗn hợp A gồm 4 chất rắn (Al d ,Fe3O4 d ,Al2O3 , Fe )
+ Cho A phản ứng với NaOH trong dung dịch nóng d tạo ra chất rắn A1 , dung dịch B1 , khí C1
+ Cho A phản ứng với C1 d nung nóng đợc chất rắn A2
+ Dung dịch B1 phản ứng với CO2 d đợc dung dịch B2 và chất rắn A3
+ Cho A2 phản ứng với H2SO2 đặc nóng đựơc dung dịch B3 và khí C2
+ Cho B3 phản ứng với Fe thu đợc dung dịch B4
Xác định các chất hoặc thành phần các chất A, A1 , B1 , Viết các phơng trình phản ứng xảy ra Biết ôxit sắt bị khửtrực tiếp thành sắt
Câu 30 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al và FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch B và khí duy nhất
thoát ra là NO2 Cho BaCl2 d vào dung dịch B thu đợc kết tủa C và dung dịch D.Cho D tác dụng với dung dịch NH3 ,thu đợc kết tủa E ,nung E trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn F.Cho luốngkhí CO d tác dụngvới F nung nóng thu đợc chất rắn G.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
d-Câu 31 Hỗn hợp A gồm : BaO , FeO , Al2O3 Hoà tan A trong lợng d nớc đợc dung dịch D và phần không tan B Sục khíCO2
d vào D ,phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E.Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dthấy tan một phần còn lại chất rắn G Hoà tan hết G trong lợng d dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu đợc tácdụng với dung dịch KMnO4 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu 32 Cho một kim loại A tác dụng với d2 muối B Lấy ví dụ và viết phơng trình phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau:
1 - Không có hiện tợng gì
2 - Kim loại mới tạo kết tủa bám trên kim loại A
3 - Tạo ra một chất khí
4 - Tạo ra hai chất khí
5 - Dung dịch mất màu vàng
6 - Dung dịch mất màu xanh
7 - Dung dịch đổi màu từ màu vàng sang màu xanh rất nhạt
8 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng ,kết tủa xanh
9 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo tan một phần khi A d
10 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo tan hoàn toàn khi A d
11 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo hoá đen khi để ngoài không khí
12 - Có kim loại mới kết tủa bám trên kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại hoà tan hết trong dung dịch HNO3 đặc,nóng thu đợc dung dịch G chứa 3 muối và khí D duy nhất
13 - Tạo ra chất khí ,kết tủa xanh và dung dịch D Cho vào dung dịch D một mẫu kim loại đồng ,nhỏ thêmdung dịch HCl đến d ,thấy có khí không màu F thoát ra và hoá nâu ngoài không khí
14 - Tạo ra chất khí,kết tủa trắng ,kết tủa xanh Sục khí NH3 d vào thấy dung dịch có màu xanh đặc trng ,cònmột phần kết tủa không tan
15 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng ,sục khí CO2 vào kết tủa lại tan đi ,dung dịch trở nên trong suốt
16 – Tạo ra chất khí và dung dịch K ,sục từ từ khí CO2 vào 1/2 dung dịch K thấy kết tủa xuất hiện Sục từ từkhí HCl vào 1/2 dung dịch K thấy kết tủa xuất hiện sau đó tan dần khi d HCl tạo thành dung dịch trong suốt Y.Tiếp tụcnhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y thấy kết tủa xuất hiện sau đó tan dần khi NaOH d
Câu 33 + Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta ngâm kim loại kiềm trong :
A Nớc B Dầu hoả C Glixerol D Phenol
+ Kim loại nào sau đây không tác dụng với nớc :
Câu 35 Cho dung dịch : CuSO4 , Fe2(SO4)3 , MgSO4 ,AgNO3 , và các kim loại Cu , Mg , Ag , Fe Những cặp chất nào phản ứng
đợc với nhau ? Viết phơng trình phản ứng
Câu 36 Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH4OH có hiện tợng gì ? Viết phơng trình phản ứng nếu thay dung dịch
Trang 8NH4OH bằng dung dịch KOH (Tỉ lệ số mol AlCl3 : KOH bằng 1 : 3 ) hiện tợng có gì khác ? Viết phơng trình phảnứng để giải thích
Câu 37 Có 3 dung dịch muối X ,Y ,Z thoả mãn điều kiện sau : Ba muối có 3 gốc axit khác nhau ,X phản ứng với Y có khí
thoát ra ,Y phản ứng với Z có kết tủa xuất hiện ,X phản ứng với Z vừa có kết tủa vừa có khí thoát ra X, Y ,Z lần l ợt là:
A NaHCO3 , Na2SO3 , Ca(HCO3)2
B Ba(HCO3)2 , NaHSO4 , Na2SO3
C Na2SO3 , NaHSO4 , Ba(HCO3)2
D NaHSO4 , Na2SO3 , Ba(HCO3)2
B – Dạng bài toán điều chế các chất :
Là dạng toán đi từ nguyên liệu cho sẵn ,trình bày các phơng pháp để điều chế các chất cần thiết bằng cách sử dụng các phơng trình hoá học biến đổi
*Ph ơng pháp:
+ áp dụng các tính chất hoá học của các chất đầu bài cho sẵn (nguyên liệu) chọn hoá chất phù hợp
đa các chất (nguyên tố ) có trong nguyên liệu về chất mới ở trạng thái rắn ,lỏng ,khí Rồi sử dụng các phơng pháp vật lí để : Lọc ,tách ,chng cất ,chiết ,các chất cần thiết
*L
u ý : + Cần chú ý đến điều kiện của bài toán có đợc dùng thêm các hóa chất khác hay không ,các điều
kiện của quá trình điều chế đã đầy đủ cha
+ Hiệu suất của quá trình điều chế phải đạt >80%(cần đủ lớn).
+ Cần nắm rõ sơ đồ liên hệ giữa các hợp chất vô cơ ,kim loại ,tính chất riêng của các chất ,…
Bài tập vận dụng :
Câu 1 Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ ôxit bằng phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO:
A.Fe, Al , Cu B.Zn ,Mg ,Fe C.Fe ,Mn ,Ni D Ni , Cu ,Ca
Câu 2 Từ các chất và điều kiện có đủ ,hãy viết các PTPƯ điều chế :
a Al(OH)3 từ Al , Mg từ MgCO3 , Cu từ CuS , K từ K2SO4
b Cu ,Ag từ hỗn hợp 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3
Câu 3 Từ dung dịch hỗn hợp 2 muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 ,làm thế nào để có thể điều chế đợc 2 kim loại riêng biệt là Ag
và Cu ? Viết các PTHH đã dùng (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )
Câu 4 Có hỗn hợp bột các kim loại Al ,Fe Từ hỗn hợp này hãy trình bày phơng pháp điều chế FeCl3 Viết các PTHH
Câu 5 Từ nguyên liệu chính là FeS2 ,quặng bôxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 ) không khí ,than ,nớc ,NaCl và các chất xúc tác cùng
điều kiện có đủ Hãy điều chế Fe , Na2SO3 , FeCl2 , Fe2(SO4)3 , NH4NO3 và muối Al2(SO4)3
Câu 6 Từ : NaCl ,H2O ,MnO2 , H2SO4 và các thiết bị cần thiết trình bày 2 phơng pháp điều chế khí Cl2 Viết các PTHH
Câu 7 Từ bột nhôm ,dung dịch NaCl ,bột Fe2O3 và các điều kiện cần thiết ,viết các phơng trình phản ứng điều chế
Al(OH)3 ,NaAlO2 ,FeCl2 ,FeCl3 ,Fe(OH)3
Câu 8 Từ nguyên liệu chính là FeS2 ,quặng bôxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 ) ,không khí ,than ,H2O ,NaOH và các chất xúc tác ,các
điều kiện cần thiết coi nh có đủ hãyđiều chế : Fe và muối Al2(SO4)3
Câu 9 Nêu nguyên tắc chung điều chế kim loại và viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi điều chế các kim loại : Na,
Al ,Fe từ các chất Na2CO3 ,Al(NO3)3 ,FeS2
Câu 10 Từ hỗn hợp gồm :KCl , AlCl3 , CuCl2 (với các hoá chất cần thiết và điều kiện thích hợp ) Viết các ph ơng trình phản
ứng điều chế 3 kim loại K , Cu , Al riêng biệt
Câu 11 Chỉ dùng các hoá chất ban đầu là :NaCl , H2O , Al làm thế nào để điều chế đợc các hợp chất sau : AlCl3 , Al(OH)3 ,
dung dịch NaAlO2 Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã dùng (ghi các điều kiện phản ứng nếu có)
Câu 12 Có hỗn hợp gồm Na2CO3,MgCO3,BaCO3,FeCO3.Trình bày phơng pháp hoá học điều chế từng kim loại từ hỗn hợptrên
Câu 13 Từ các chất ban đầu là NaCl ,H2O, KOH ,CaCO3 các điều kiện phản ứng coi nh có đủ ,hãy viết các phơng trình phản
ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có ) điều chế các chất sau: NaOH ,H2 , CO2 , HCl , nớc J)aven , KclO3 , CaOCl2
Câu 14 Từ nguyên liệu chính là muối ăn ,đá vôi ,nớc ,không khí ,chất xúc tác Viết các phơng trình phản ứng điều chế các
chất tinh khiết sau : Na2CO3 , NH4NO3 , (NH4)2CO3 , NH4HCO3
Câu 15 Điều chế từng kim loại
a Từ hỗn hợp : Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 , FeCO3 chỉ dùng dung dịch HCl
b Từ hỗn hợp : Al2O3 CuO, Fe2O3 , Fe ,Al ,Cu Tách các chất không làm thay đổi khối lợng
c Từ hỗn hợp : K2O , BaO, Al2O3 không làm thay đổi khối lợng của mỗi kim loại
Câu 16 + Từ Fe kim loại hãy trình bày 3 phơng pháp điều chế trực tiếp ra hợp chất sắt (II) ,3 phơng pháp điều chế trực tiếp
ra hợp chất sắt (III)
+ Viết 3 phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe kim loại
+ Nêu 3 phơng pháp điều chế Cu từ Cu(NO3)2
+ Viết phơng trình phản ứng điều chế Ag từ AgNO3 theo 4 phơng pháp khác nhau
+ Viết 4 phản ứng khác nhau để điều chế NaOH
tính lợng chất theo phơng trình hoá học là dựa vào tỉ lệ hệ số của các chất trong phơng trình mà khi biết
đ-ợc lợng chất này tính đđ-ợc lợng chất kia
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
8
Trang 9Bài toán tính lợng chất theo phơng trình gồm các dạng :
+ Tính theo 1 phơng trình hoá học
+ Tính theo 1 hệ phơng trình hoá học gồm : - Hệ các phơng trình xảy ra nối tiếp theo thứ tự
- Hệ các phơng trình song song đồng thời cùng xảy ra.
I) Lợng các chất khi tính theo phơng trình phản ứng :
1- Lợng chất ban đầu : ( nban đầu) - Là lợng chất đem lấy thực hiện các quá trình hoá học
2- Lợng chất phản ứng : ( nphản ứng) - Là lợng chất thực sự tham gia p cha hẳn đã là lợng chất ban đầu.
3- Lợng chất d : ( nd) - Là lợng chất còn lại sau phơng trình phản ứng
Chú ý : ( nbđ) , ( np) , ( nd) Là những đại lợng khác nhau nhng chúng có quan hệ với nhau :
nban đầu = nphản ứng + nd
Lu ý : - Chỉ với chất nào đó bị hết ( nd = 0 ) thì ( nphản ứng = nban đầu )
- Khi cho chất phản ứng đợc dùng d là a% so với lợng cần thì ta có :
=>
II) Phản ứng xảy ra hoàn toàn và phản ứng xảy ra không hoàn toàn :
+ Dựa vào lợng d của tất cả các chất tham gia mà trong tính toán hoá học ngời ta chia tất cả phản ứng thành
2 loại
1- Phản ứng xảy ra hoàn toàn :
Phản ứng gọi là xảy ra hoàn toàn nếu sau phản ứng có ít nhất một chất tham gia bị hết ,chất còn lại có thể d hoặc có thể hết Đối với chất hết : ( nphản ứng = nban đầu )
*Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thành phần các chất sau phản ứng gồm : Các sản phẩm tạo thành và
các chất tham gia còn d
*Các dấu hiệu cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn : - Đầu bài cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
- Đầu bài cho biết hiệu suất phản ứng đạt 100%.
- Hoà tan hoàn toàn các chất rắn trong dung dịch
- Các phản ứng giữa axit mạnh và kiềm mạnh
- Các phản ứng giữa axit mạnh và muối
- Các phản ứng giữa kiềm mạnh và muối
2- Phản ứng xảy ra không hoàn toàn :
Phản ứng gọi là xảy ra không hoàn toàn nếu sau phản ứng tất cả các chất tham gia phản ứng đều còn d Vậy ( nphản ứng < nban đầu )
*Khi phản ứng xảy ra không hoàn toàn thành phần các chất sau phản ứng gồm : Các sản phẩm tạo
thành và tất cả các chất tham gia còn d
*Dấu hiệu cho biết phản ứng xảy ra không hoàn toàn : - Đầu bài cho phản ứng xảy ra không hoàn toàn
- Đầu bài yêu cầu tính hiệu suất phản ứng
- Thực hiện phản ứng một thời gian
L u ý: + Khi giải bài toán phản ứng xảy ra không hoàn toàn cần đặt ẩn cho số mol tham gia phản ứng
kèm theo điều kiện cần thiết rồi lập phơng trình toán học
+ Nếu đầu bài cho biết tỉ lệ số mol của các chất trong hỗn hợp thì đặt số mol của chất này ta sẽ suy ra số mol của chất kia
III) Hiệu suất phản ứng : (H)
1 - Hiệu suất phản ứng: Là tỉ số giữa số mol (hoặc khối lợng) chất thực sự tham gia phản ứng với số mol
(hoặc khối lợng) ban đầu của chất đó.
- Khi tính cho các chất tham gia phản ứng
hoặc Khi biết hiệu suất phản ứng là h% =>
- Khi tính cho các chất sản phẩm thu đợc : hoặc
2- Khoảng của hiệu suất :
0 < nphản ứng < nban đầu => Hiệu suất phản ứng 0 < h < 1 hoặc 0 < h < 100%
- Khi H = 0 -> phản ứng không xảy ra
- Khi H = 100% -> phản ứng xảy ra hoàn toàn (tất cả các chất tham gia phản ứng đều hết)
- Khi 0 < H < 100% -> phản ứng xảy ra không hoàn toàn (các chất tham gia phản ứng đều d )
3- Với các phản ứng có 2 hoặc nhiều chất tham gia :
*L u ý : + Để xác định hiệu suất phản ứng tính theo chất nào ta so sánh giá trị : với
=> Giá trị nào nhỏ hơn thì hiệu suất phản ứng tính theo chất đó Nếu giá trị bằng nhau thì hiệu suất tính theo 1 chất bất kì trong nhiều chất tham gia
+ Cần phân biệt giữa % chất đã tham gia phản ứng và hiệu suất phản ứng % chất thiếu đã tham gia phản ứng và hiệu suất phản ứng bằng nhau
+ Nếu là một chuỗi quá trình nối tiếp : A a% B b% Cc% Dd% E…
Trang 10Khi đó hiệu suất chung của cả quá trình A E … là : là : H = a%.b%.c%.d% 100%
Bài tập vận dụng :
*Bài toán thông thờng :
Câu 1 Điện phân nóng chảy hết một hỗn hợp gồm NaCl và BaCl2 thì thu đợc 18,3 gam kim loại và 4,48 lít khí Cl2 (đktc) Na
Câu 3 Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Al ,Cu ,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu đợc 0,896lít khí NO ở
đktc Khối lợng muối nitrat sinh ra là :
A 9,5 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam
Câu 4 Hoà tan 6,5 gam h2 gồm Zn và ZnO vào d2 HCl thì thoát ra1,12 lít khí H2 (đktc).Thành phần% của hỗn hợp ban đầu là:
A 50% Zn và 50% ZnO B 60% Zn và 40% ZnO
C 49% Zn và 51% ZnO D 70% Zn và 30% ZnO
Câu 5 Dẫn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 90 ml d2 KOH 1M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đựơc a gam chất rắn Tìm a ?
Câu 6 Trộn 50 ml dung dịch H2SO4 1M với 150 ml dung dịch KOH thu đợc dung dịch A Biết dung dịch A làm quì tím hoá
xanh và khi cô cạn dung dịch A thu đợc 11,5 gam chất rắn Xác định nồng độ mol của dung dịch KOH
Câu 7 Cho dung dịch KOH d tác dụng với 100 ml dung dịch FeSO4 1M thu đợc kết tủa A và dung dịch B Lọc lấy kết tủa
đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C Nung C trong ống sứ chứa khí CO (d ) ,kết thúc phản ứng thu đợckim loại D
a Víêt phơng trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lợng của D Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Câu 8 Cho 4,6 gam Natri vào 200 gam dung dịch CuSO4 4% Kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A ,kết tủa B và khí C
a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b Tính thể tích khí C thoát ra ở đktc
c Tính khối lợng kết tủa B
d Xác định nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch
Câu 9 Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 ,sau phản ứng thu đợc kết tủa A và dung dịch B Nung
A ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 4,295 gam chẩt rắn D Khi cho dung dịch B tác dụng vừa đủ vớidung dịch H2SO4 0,5M thì thu đợc 9,32 gam kết tủa
a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b Xác định nồng độ mol của dung dịch Fe2(SO4)3 và Ba(OH)2ban đầu
c Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
Câu 10 Trộn 200 ml dung dịch NaOH với 100 ml dung dịch CuSO4 thu đợc dung dịch A (còn d bazơ ) và 4,9 gam kết tủa
B Cô cạn dung dịch A thu đợc 11,1 gam chất rắn Xác định nồng độ mol của dung dịch NaOH và CuSO4.
Câu 11 Hỗn hợp A gồm Al ,Fe và Cu.Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:
+ Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3,36 lít khí H2( đktc)
+ Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan
a Viết PTPƯ xảy ra
b Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
Câu 12 Cho hỗn hợp bột gồm 2 kim loại nguyên chất Al và Mg
a) Nếu lấy 1,35 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thì thu đợc 1,344 lít khí (đktc) và mộtdung dịch A Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp
b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d Viết các phơng trình phản ứng và tính số gam kết tủa tạothành
c) Nếu lấy 0,675 gam hỗn hợp kim loại trên cho tác dụng với CuSO4 d , rồi lấy chất rắn sinh ra cho vào dungdịch HNO3đậm đặc thì thu đợc bao nhiêu lít khí NO (đktc)
* Bài toán liên quan tới hiệu suất phản ứng :
Câu 1 Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu đợc lợng vôi sống ( Bíêt hiệu suất phản ứng
Câu 3 Cho một luồng khí CO d đi qua ống chứa 1,6g bột Fe2O3 ở nhiệt độ cao (Giả sử chỉ có phản ứng khử về Fe) Hỗn hợp
khí thu đợc cho đi qua nớc vôi trong d thì có 1,5 g kết tủa Tính % Fe2O3 bị khử và thể tích khí CO đã phản ứng (đktc): A.100% và 0,672 lit B.100% và 0,336 lít C 50% và 0,336 lít D 50% và 0,672 lít
Câu 4 Cho luồng khí H2 qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt nóng ,sau phản ứng thu đợc chất rắn chứa 43,75% Fe Phần trăm
khối lợng FeO bị khử thành Fe là :
A 25% B 37,5% C 50% D 52%
Câu 5 Đốt cháy m gam kim loại R có hóa trị II trong 2,24 lít khí clo (đktc) tạo ra 6,65 gam muối Xác định kim loại R và tìm
m ,biết hiệu suất phản ứng là 70% và hiệu suất tính theo clo
Câu 6 Cần lấy bao nhiêu gam N2 và bao nhiêu lít H2 (đktc) để điều chế đợc 102 gam NH3 ? Biết hiệu suất phản ứng là 25%
Câu 7 Trộn 8 lít N2 với 28 lít H2 rồi cho vào bình phản ứng ,sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thể tích là 32,8 lít Các khí
đều đợc đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Tính thể tích NH3 đợc tạo thành và hiệu suất phản ứng
Câu 8 Phải cần bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 90% FeS2 để sản xuất 0,5 tấn dung dịch axit sunfuric 49% Biết hiệu suất của
cả quá trình là 80%
Câu 9 Một hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 đợc trộn theo tỉ lệ số mol N2 : H2 = 1 : 3 Tạo phản ứng giữa hai khí trên cho ra
NH3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí B gồm N2 , H2 ,NH3 Tỉ khối hơi của A so với B là 0,6 Tính hiệu suất tổnghợp NH3
Câu 10 Cho khí H2 đi qua ống sứ chứa 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO , Al2O3 và MO nung nóng ở điều kiện thí nghiệm MO
bị khử với hiệu suất 80% Hơi nớc tạo thành đợc dẫn vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%.Chỉ có 90% hơi nớc đợc hấpthụ và tạo thành dung dịch H2SO4 86,34%
Chất rắn còn lại trong ống sứ đợc hoà tan vừa đủ bằng dung dịch HCl thu đợc dung dịch B và còn 2,56 gam kim loạikhông tan Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH d sau đó đem kết tủa nung tới khối lợng không đổi đợc 2,8gam ôxit
1 Xác định kim loại M
2 Tính % về khối lợng các chất trong A
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
10
Trang 11Chuyên đề 5 - GiảI toán hoá học bằng cách lập phơng trình
và hệ phơng trình
I-Xác định nguyên tố hoá học và hợp chất vô cơ :
Là dạng bài toán xác định tên nguyên tố hoặc công thức của hợp chất khi biết các dữ kiện liên quan
đến hoá trị ,khối lợng mol…
* Phơng pháp :
- Gọi nguyên tố hoá học cần tìm là R hợp chất tơng ứng là R2On ,R(OH)n ,R2(CO3)n ,RCln …
- Viết PTPƯ xảy ra nếu có
- Theo phản ứng : lập tỉ số mol các chất mà đề bài cho lợng chất (V, n , m)
- Giải tìm MR nguyên tố hoá học và hợp chất tơng ứng.
- Sử dụng phơng pháp tìm khối lợng mol trung bình (M) của hỗn hợp
VD : Cho hỗn hợp X gồm : (A : x mol , B : y mol , C: z mol … là : )
Ta có :
+ Giả sử trong hỗn hợp MA < MB => MA < M < MB
*Lu ý : + Nếu kim loại cần tìm cha biết hoá trị ,thì gọi n là hoá trị của kim loại với n = 1,2,3
+ Khối lợng của ôxit bằng tổng khối lợng của kim loại + khối lợng của ôxi Khối lợng của muối bằng tổng khối lợng của kim loại + khối lợng của gốc axit
+ Nếu ẩn số nhiều hơn số phơng trình thì biện luận
+ Lập bảng biến thiên : Cho n lần lợt là 1, 2, 3 tìm giá trị thích hợp của MR
+ Biện luận MR theo số mol của chất bất kì trong hỗn hợp ( 0< x < nhỗn hợp )
M y
Vì 0 < y < x + y = 0,3 nên 0 <
27
9,2
M < 0,3 M > 36,6
Bài tập vận dụng :
Câu 1 Cho 2,34 gam một kim loại kiềm tác dụng với 13,72 gam nớc ,thu đợc 672 ml khí H2 (đktc) và dung dịch X
a Xác định kim loại kiềm
b Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X
Câu 2 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau Lấy 6,2g X hoà tan hoàn toàn vào n ớc thu đợc 2,24 lít khí hiđrô (ở
đktc ).A ,B là hai kim loại :
c Tính khối lợng của dung dịch HCl
Câu 4 X là một ôxit của kim loại Khử hoàn toàn 0,8 gam X thì cần 336ml khí H2 (đktc ) Nếu lấy toàn bộ lợng kim loại thu
đợc cho phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 224ml khí H2 ( đktc ) Công thức hoá học của X là :
A PbO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO
Câu 5 Cho m gam kim loại R vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl (d) ,sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí hiđro ở
(đktc),đồng thời khối lợng bình tăng thêm 4,05 gam
b Xác định công thức hoá học của muối
c Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch
Câu 8 Hoà tan hết 4 gam ôxit của kim loại hoá trị II trong dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu đựơc dung dịch A Cho dung
dịch NaOH d vào dung dịch A đợc kết tủa B Nung B đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C Nung B trong ống chứakhí CO d ở nhiệt độ cao đợc 32 gam kim loại
a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b Xác định công thức hoá học của ôxit
c. Tính khối lợng của dung dịch H2SO4 đã dùng và nồng độ phần trăm của dung dịch A
Câu 9 Đun nóng a gam một ôxit sắt trong ống chứa khí CO ,sau phản ứng thu đựơc 3,36 lít khí CO2 (đktc) và 5,6 gam sắt
a Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc)
b Tìm a
c Xác định công thức hoá học của ôxit sắt
Câu 10 Ôxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5 Trong hợp chất khí với hiđrô ,R chiếm 91,17% về khối lợng Xác định công
thức hoá học của ôxit cao nhất
Câu 11 RX2 là muối tạo bởi kim loại R có hoá trị II và phi kim X Cho dung dịch chứa 11,1 gam RX2 tác dụng hết với AgNO3
thu đợc 28,7 gam kết tủa Còn nếu cho lợng trên tác dụng với Na2CO3 d thì thu đợc 10 gam kết tủa Xác định công thứchoá học của RX2
Câu 12 Để hoà tan 2,4 gam kim loại hoá trị II ,ngời ta dùng 150 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng phải cần 100 ml dung
dịch KOH 1M để trung hoà axit d Xác định kim loại
Câu 13 Hoà tan 10,6 gam muối cácbonat của kim loại hóa trị I bằng dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ) thu đợc dung dịch A và
khí B Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,2 gam muối
a Tính thể tích khí B thoát ra ở đktc và thể tích của dung dịch H2SO4 đã dùng
b Xác định công thức hoá học của muối cácbonat
Câu 14 Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi Tỉ lệ số mol của M và Fe trong A là 2:3 Chia A thành 3 phần
bằng nhau
Trang 12+ Phần 1 : Đốt cháy hết trong O2 thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và ôxit của M
+ Phần 2 : Hoà tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 26,88 lit khí H2 (đktc)
+ Phần 3 : Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít khí Cl2 (đktc)
Xác định tên kim loại M và khối lợng của từng kim loại trong hỗn hợp
Câu 15 Ôxi hóa một kim loại hoá trị II thu đợc 4 gam ôxit Lợng ôxit này có thể tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl
2M Xác định tên kim loại và khối lợng kim loại đã phản ứng
Câu 16 X là một ôxit sắt.Biết 1,6 gam X tác dụng vừa hết với 30 ml dung dịch HCl 2M X là ôxit nào của sắt :
A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D Không xác định đợc
Câu 17 Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi Tỉ lệ số mol của M và Fe trong A là 1:3 Cho 19,2 gam hỗn
hợp A tác dụng hết với HCl thu đựơc 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cũng với lợng hỗn hợp trên tác dụng hết với khí
Cl2 cần dùng 12,32 lít khí Cl2 (đktc) Xác định tên kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu đ ợc 1,6 gam sắt (III) ôxit và 0,896 lít khí sunfurơ
Câu 19 Muối A tạo bởi kim loại M hóa trị II và phi kim X hóa trị I Hòa tan l ợng muối A vào nớc đợc dung dịch B ,nếu thêm
AgNO3 d vào dung dịch B thì lợng kết tủa sinh ra bằng 188% lợng A Nếu thêm Na2CO3 d vào dung dịch B thì lợng kếttủa sinh ra bằng 50% lợng A Xác định công thức phân tử của muối A
Câu 20 Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối l ợng bột đãvợt quá 1,41 gam Nếu chỉ tạo thành một ôxit
sắt duy nhất thì đó là ôxit nào sau đây ?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc
Câu 21 Khử hoàn toàn 5,44 gam hỗn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (đktc) Cho chất rắn thu đợc
sau phản ứng vào dung dịch HCl lấy d ,thấy thoát ra 1344 ml khí H2 (đktc)
1 Xác định công thức ôxit của kim loại A Biết tỉ lệ về số mol Cu và số mol kim loại A trong hỗn hợp ôxit là 1:6
2 Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit ban đầu
Câu 22 Hoà tan hết 1,62 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm R và oxit của R vào n ớc thấy có 0,672 lít khí (đktc) bay ra và
thu đợc dung dịch A.Cho vào dung dịch A ,Vml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B.Ngời ta nhận thấy :
+ Nếu V = 130 ml thì dung dịch B làm xanh quì tím + Nếu V = 150 ml thì dung dịch B làm đỏ quì tím Xác định kim loại R và tính khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Câu 23 Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đôỉ vào b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D
Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D thì vừa đủ tác dụng với HCl d thu đợc dung dịch E trong
đó nồng độ phần trăm của NaCl và muối clorua của kim loại M lần lợt là 2,5% và 8,12%
Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vào E sau đó lọc lấy kết tủa và nung tới khối lợng không đổi thì thu đợc 16gam chất rắn
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra Xác định kim loại M và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
Câu 24 Có 3,12 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B Chia X thành 2 phần bằng nhau
+ Phần 1 : Hoà tan vừa hết bằng dung dịch HCl 0,2M thu đợc 1,792 lít khí H2 (đktc)
+ Phần 2 : Tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 1,344 lít H2 (đktc) và thấy còn một chất rắn không tan có khối ợng bằng 4/13 khối lợng hỗn hợp đã đem phản ứng
l-Xác định tên A ,B và thể tích của dung dịch HCl đã dùng ?
Câu 25 Hỗn hợp X gồm Fe , FeO và Fe2O3 Cho luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau khi
kết thúc thí nghiệm thu đợc 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tínhgiá trị của m ?
Câu 26 Khử hoàn toàn 4,06 gam một ôxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình
đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo thành 7 gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl
d thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc)
1 Tìm công thức của ôxit kim loại
2. Cho 4,06 gam ôxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng (d) thu đợc dungdịch X và có khí SO2 thoát ra Hãy xác định nồng độ mol của muối trong dung dịch X.(Coi thể tích dung dịch khôngthay đổi trong quá trình phản ứng )
Câu 27 Hoà tan hỗn hợp A gồm : Kim loại R (chỉ có hoá trị II) và muối cacbonat của R trong 80 ml dung dịch HNO3 1M thì
thu đợc dung dịch B chỉ chứa một muối và hỗn hợp 2 khí có khối lợng mol trung bình là 45,5 g.Cho B tác dụng vớidung dịch NaOH d rồi nung kết tủa tạo ra đến không đổi đợc 1 gam chất rắn Xác định R và thành phần khối lợng củahỗn hợp A
Câu 28
II - Dạng phơng pháp giải bài toán bằng lập phơng trình ,hệ phơng trình :
Là dạng toán thiết lập các dữ kiện đầu bài cho nh : mol , khối lợng mol ,Tỉ khối …Liên hệ với nhau qua các phơng trình toán học Từ đó tổng hợp hệ phơng trình rồi tiến hành các phơng pháp giải hệ để tìm các dữ kiện đã cho theo yêu cầu của bài toán
* Phơng pháp :
+ Tiến hành đổi các dữ kiện đầu bài cho sẵn qui về số mol ,khối lợng mol ,…
+ Nếu đầu bài cha cho biết số mol chất tham gia phản ứng ta cần đặt ẩn cho số mol chất tham gia phản ứng là : x,y ,z kèm theo điều kiện nếu có Rồi lập phơng trình khối lợng ban đầu
+ Viết các phơng trình hoá học xảy ra ,theo trình tự của bài toán Gắn số mol với phơng trình lập các phơng trình toán học tiếp theo theo tỉ lệ hệ số của phơng trình đã cân bằng (đánh số thứ tự cho mỗi PT lập đợc theo I ,II ,III …)
+ Thiết lập hệ phơng trình toán học và áp dụng các phơng pháp giải hệ phơng trình nh : Phơng pháp cộng (trừ ) đại số 2 vế của PT ,thế nhân tử Tìm x,y,z…
+ Dựa vào yêu cầu của bài toán đối chiếu kết quả số mol tìm đợc -> cần phải thoả mãn điều kiện đầu bài -> Tính các kết quả khác khi biết số mol chất
*Lu ý :
Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21
12
Trang 13+ Với mỗi bài toán có đặc thù riêng tuỳ vào điều kiện mà có thể áp dụng các bớc theo thứ tự khác nhau.Thông thờng với mỗi một giá trị đề bài cho thờng có 1 phơng trình toán
+ Hệ phơng trình lập đợc thờng phải có số ẩn ít hơn hoặc bằng số phơng trình có trong hệ Nếu số ẩn lớn hơn số PT có trong hệ phải áp dụng phơng pháp biện luận cho từng trờng hợp.
+ Chú ý vận dụng tối đa các phơng pháp ,định luật nh :
- Bảo toàn khối lợng : Tổng khối lợng trớc phản ứng = tổng khối lợng các chất sau phản ứng
- Bảo toàn số mol nguyên tố : Tổng số mol nguyên tố A trớc phản ứng = tổng số mol nguyên tố A trong các chất sau phản ứng
Số mol nguyên tố = số nguyên tử x số mol chất
- Phân tử khối trung bình , phơng pháp tăng giảm khối lợng….
+ Không nhất thiết phải đi từ đầu bài toán lần lợt theo từng dữ kiện đầu bài cho mà có thể từ dữ kiện nhỏ cuối bài Do vậy cần chú ý đọc kĩ đầu bài ,tìm điểm mấu chốt.
+ Nếu đầu bài chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau thì số mol của mỗi chất ở trong 2 phần là nh nhau Vì vậy ta chỉ cần đặt số mol của mỗi chất trong phần 1.
+ Nếu đầu bài chia hỗn hợp thành 2 phần không bằng nhau thì số mol của mỗi chất ở trong 2 phần là khác nhau nhng tỉ lệ với nhau theo một hệ số nhất định Vì vậy ta chỉ cần đặt số mol của mỗi chất trong phần 1 Khi đó số mol mỗi chất trong phần 2 tính bằng k lần số mol mỗi chất trong phần 1.
+ Đối với những bài toán liên quan tới khối lợng dung dịch khi tính toán khối lợng dung dịch cần lu ý loại bỏ phần khối lợng của các chất kết tủa, các chất rắn không tan trong dung dịch
Bài tập vận dụng :
Câu 1 Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm : Fe ,FeO ,Fe2O3 ,Fe3O4 đun nóng thu đợc 64
gam sắt Khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dung dịch Ca(OH)2 d đợc 40 gam kết tủa Tính m
Câu 2 Một dung dịch A có chứa AlCl3 và FeCl3 Thêm dần dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A cho đến d ,sau đó lọc
lấy kết tủa rửa sạch ,sấy khô và nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi cân đợc 2 gam
Mặt khác ngời ta phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO3 2M mới tác dụng vừa đủ với các muối cloua có trong 50
ml dung dịch A
a Viết các PTPƯ xảy ra
b. Tính nồng độ mol của AlCl3 và FeCl3 có trong dung dịch A
Câu 3 Ngâm 5,12 gam hỗn hợp gồm Fe ,FeO ,Fe2O3 trong dung dịch CuSO4 d Sau khi phản ứng kết thúc ,lọc lấy chất rắn
không tan Để hoà tan lợng chất rắn này cần 80 ml dung dịch HCl 1M Phản ứng xong vẫn còn 3,2 gam chất rắn màu
đỏ không tác dụng với axit Hãy viết các PTPƯ xảy ra và xác định thành phần % theo khối l ợng của các chất trong hỗnhợp ban đầu
Câu 4 Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe ,Al ,Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 0,5M ,thu đợc 11,2 lit khí H2
(đktc) Thể tích dung dịch axit tối thiểu phải dùng và khối lợng muối khan thu đợc là :
A 1 lít và 60 gam B 1,5 lít và 65 gam C 1 lít và 65,5 gam D 1,9 lít và 65,5 gam
Câu 5 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Zn và Fe cần vừa đủ 1 lít dung dịch HCl 36,5M (d= 1,19 g/ml ) Thấy thoát ra một chất
khí và thu đợc 1250 gam dung dịch A m có giá trị là :
A 16,1 gam B 8,05 gam C 13,6 gam D Kết quả khác
Câu 6 Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500 ml dung dịch HCl 1M đ ợc dung dịch Y Thêm 200 gam dung
dịch NaOH 12% vào dung dịch Y Phản ứng xong đem lọc thu lấy kết tủa làm khô rồi nung ngoài không khí đến khối
lợng không đổi thu đợc 1,6 gam chất rắn (Các p xảy ra hoàn toàn).Tính % theo khối lợng của mỗi chất trong D2
Câu 7 Hòa tan 32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 bằng một lợng H2SO4 loãng vừa đủ thu đợc 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch
A
a) Tính thành phần phần trăm về khối lợng của các chất trong hỗn hợp ban đầu
b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d ,lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không
đổi ta đợc một chất rắn Tính khối lợng của chất rắn đó
Câu 8 Nung 7,28 gam bột sắt trong bình chứa đầy không khí thu đợc hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 và Fe3O4 nặng 10,16 gam Tính
thành phần % khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Câu 9 Hòa tan hết 18,8 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 1M (có khối lợng riêng d=1,65 g/ml) vừa
đủ ,thu đợc dung dịch A và 1,12 lít khí H2 (đktc)
a Tính khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp
b Tính khối lợng của H2SO4 đã dùng
c Xác định nồng độ % của chất tan trong dung dịch A
Câu 10 Hòa tan 1,56 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg bằng 200 ml dung dịch HCl 1M ,thu đợc dung dịch B và 1,792 lít khí
H2(đktc)
a Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn d axit
b Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp A
c Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa hoàn toàn axit
d trong B
Câu 11 Hỗn hợp M gồm CuO và Fe2O3 có khối lợng là 9,6 gam đợc chia thành 2 phần bằng nhau
+ Cho phần 1 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl ,khuấy đều Sau khi phản ứng kết thúc ,hỗn hợp sản phẩm thu
đợc làm bay hơi một cách cẩn thận ,thu đợc 8,1 gam chất rắn khan
+ Cho phần 2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đã dùng ở trên trong điều kiện nh lần trớc Sau khi phản ứng
kết thúc lại làm bay hơi hỗn hợp sản phẩm nh trên,lần này thu đợc 9,2 gam chất rắn khan
a Viết phơng trình hoá học Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
b Tính thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi ôxit trong hỗn hợp M
Câu 12 Cho hỗn hợp gồm 3 chất bột Mg ,Al ,Al2O3 Lấy 9 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH d thấy sinh ra 3,36
lít khí H2 (đktc) Mặt khác cũng với 9 gam hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đợc 7,84 lít khí
H2(đktc)
a Viết các PTPƯ xảy ra trong quá trình thí nghiệm
b Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp
Câu 13 Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 1,92% Sau khi kết thúc
tất cả các phản ứng ta thu đựơc khí A ,kết tủa B và dung dịch C
a Tính thể tích khí A (đktc)
b Lấy kết tủa B rửa sạch và nung ở nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi thì đợc bao nhiêu gam chất rắn
c Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch C