Tính nồng độ mol/ lít của các ion trong dung dịch B (bỏ qua sự điện li của nước).. Bài 7.[r]
(1)AXIT – BAZƠ – PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ (A1) Bài Cho chất ion sau: K+, CH
3COOH, HCO ❑3 −
, HSO ❑−4 , Ba2+, NO3
, Fe3+, ClO-, SO ❑42− , F-,
H2O,
HPO
, PO34
, HPO32
, H PO2
, NH3, S2-, CH3COO-, NH +¿
❑4¿ , SO ❑3 2−
, CH3COONH4, (NH4)2SO3,
K2S, Fe(NO3)3, Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sr(OH)2 Theo định nghĩa axit –
bazơ Bron-stêt chất, ion axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính?
Bài Viết biểu thức tính số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau :
NH ❑+¿
¿ , ClO-, HClO , CH3COO- , NH3, H2SO3
Bài
a) Tính [OH-] Kb dung dịch NH3 1M Biết = 0,43%.
b) Tính nồng độ H+ dung dịch A chứa hỗn hợp HNO2 0,2 M KNO2 0,1 M (Biết Ka HNO2 = 7,2.10-4 KNO2 chất điện li mạnh)
c) (BTVN) Tính [H+] Ka dung dịch CH3COOH 1% (D = 1g/ml) Biết = 1,3%. Bài Cho phản ứng sau:
1) Ba(OH)2 + HNO3 2) CuSO4 + KOH 3) HCl + AgNO3
4) NaHCO3 + HNO3 5) NaHCO3 + NaOH 6) Al(OH)3 + NaOH
7) Al(OH)3 + HCl 8) HNO3 + CaCO3 9) Zn(OH)2 + KOH
a) Hoàn thành phản ứng dạng pt phân tử, pt ion pt ion thu gọn b) Xác định phản ứng axit bazơ theo Bron – stet
Bài Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa hết 300 ml dung dịch X (chứa Ba(OH)2 0,5M
NaOH 1M)
Bài Cho 400 ml dung dịch A gồm HCl 0,1M H2SO4 0,025M tác dụng với 0,6 lít dd KOH 0,05M thu
dung dịch B Tính nồng độ mol/ lít ion dung dịch B (bỏ qua điện li nước)
Bài Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu
được dd Z
a) Tính nồng độ mol/ lít ion H+ có dung dịch Z.
b) Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M
c) Nếu cô cạn dd Z đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn khan Bài Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M với 150 ml dung dịch HCl 2M dung dịch A
a) Tìm CM ion dung dịch A
b) Dung dịch A hòa tan vừa hết 8,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Fe tạo dung dịch E Tính phần trăm khối lượng kim loại Cô cạn dung dịch E gam muối khan
Bài (BTVN) Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời (NaOH 0,2M KOH
0,4M) thu dd X
a) Tính nồng độ OH dung dịch X
b) Nếu cạn dd X thu gam chất rắn khan Bài 10 (BTVN) Một dung dịch A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ mol 2:1
a) Biết cho 200ml dung dịch A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tính CM axit dung dịch A
b) Hỏi 500 ml dung dịch A cần trung hòa ml dung dịch B (gồm NaOH 1M Ba(OH)2
0,5M)?
c) Tính tống khối lượng muối thu sau phản ứng A B
Bài 11 (BTVN) Dung dịch A chứa HCl H2SO4 trộn theo tỉ lệ 3:1 thể tích Để trung hòa 100 ml dung
dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M
a) Tìm nồng độ mol axit ban đầu trước đem trộn (biết [HCl] = 2[H2SO4])
b) Để trung hòa vừa hết 200 ml dung dịch A cần V (lít) dung dịch B (chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M)
được dung dịch C m (gam) kết tủa Z - Tính giá trị V m
- Cô cạn dung dịch C thu gam chất rắn khan
Bài 12 (BTVN) Có hai dung dịch NaOH có nồng độ mol khác dung dịch H2SO4
- Trộn hai dung dịch NaOH theo thể tích dung dịch A Lấy dung dịch A trung hịa hồn tồn dung dịch H2SO4 thể tích dung dịch H2SO4 thể tích dung dịch A
(2)Hỏi phải trộn dung dịch NaOH theo tỉ lệ thể tích để 70 ml dung dịch pha trộn trung hịa hết 67,5 ml dung dịch H2SO4 nói (ĐS: 3:4)
TRẮC NGHIỆM Câu 1: Theo Areniut kết luận sau đúng?
A. Bazơ chất nhận proton B. Axit chất nhường proton
C. Axit chất tan nước phân li cation H+
D. Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu 2: Chỉ nội dung sai :
A. Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ phân tử ion B. Theo thuyết Bron-stêt, nước chất lưỡng tính
C. Thuyết Bron-stêt tổng quát thuyết A-rê-ni-út D. Theo thuyết Bron-stêt, bazơ chất phải chứa nhóm OH
Câu 3: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit Bronstet?
A.
HCl +
H2O
H3O+ +
Cl
B.
NH3 + H2O NH4+ +OH
C.
CuSO4 +
5H2O
CuSO4
5H2O
D. H2SO4 + H2O H3O
+ + HSO4
Câu 4: Theo Bronsted dãy chất ion sau axit ?
A.
HSO
, NH4Cl, Al3+.
B. HF,
NH
, CO32
C. ZnO, Al(OH)3,
CH3COON
H4
D.
3
HCO
, H2O, NH4
Câu 5: Theo Bronsted chất ion sau bazơ?
A.
Al(OH)3,
ZnO, NaOH
B. Cu(OH)2, AlO2
, Cu2+.
C.
2
CO
,
-3
CH COO , NH3
D. HCO3
-, NH4
, Na+.
Câu 6: Theo Bronsted chất ion sau chất trung tính ?
A.
2
CO
,
3
NO
; Cl
B.
K2S, AlCl3, K2SO4
C.
K+, Na+, Cl
,
2
SO
D.
H2O, CH3COONH4, CuCl2
Câu 7: Theo Bronsted chất ion sau lưỡng tính?
A.
HSO4,
HCO
, Al(OH)3
B.
Al2O3, Zn(OH)2, HCO3
, CH3COONH4
C.
-3
CH COO , HSO3
, D.
H2O, Al2O3, NH4
(3)ZnO
Câu 8: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A.
Pb(OH)2,
SnO, Fe2O3
B.
Al(OH)3, Cr2O3, Na2HPO3
C.
NaHSO3,
Cr(OH)2,
Al2O3
D.
Na2HPO4, Cr(OH)3, Zn(OH)2
Câu 9: Chọn câu câu sau nói phản ứng axit - bazơ theo Bronsted Phản ứng axit - bazơ phản ứng :
A. Axit tác dụng với bazơ
B. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ C. Có nhường nhận proton H+.
D. Có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 10: Phản ứng sau không phải phản ứng axit-bazơ
A.
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
B.
2HCl + Na2S 2NaCl + H2S
C.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
D.
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O.
Câu 11: Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H
2O Biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây?
A. 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O
B. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
D. 3KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 3KNO3
Câu 12: Dãy chất, ion sau axit ?
A.
HCOOH, HS-,
4
NH
,
3
Al
B.
Al(OH)3, HSO4
, HCO3
,S2
C.
4
HSO
, H2S, NH4
, Fe3+.
D.
Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4
Câu 13: Dãy chất sau lưỡng tính ?
A.
ZnO, Al2O3,
2
H PO
, Pb(OH)2
B.
Al(OH)3, Cr(OH)3, HSO4
, Sn(OH)2
C.
4
HSO
,
4
NH
, HS-, Zn(OH)2
D.
3
HCO
, H2O, Zn(OH)2, Al2O3
Câu 14: Dãy chất, ion sau bazơ
A. NH3,
3
PO
, Cl-, NaOH
B.
3
HCO
, CaO, CO32 , NH4.
C. Ca(OH)2,
2
HPO
, D.
Al2O3, Cu(OH)2, HCO3
(4)NH3,
3
PO
Câu 15: Cho ion chất đánh số thứ tự sau: 1.HCO3
2 K2CO3 H2O Cu(OH)2
5 HPO4- Al(OH)3 NH4Cl HSO3
-Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A. 1, 2, B. 1, 3, 5, 6, C. 4, 5, D. 2, 4, 6,
Câu 16: Để đánh giá độ mạnh yếu axit, bazơ, người ta dựa vào A. độ điện li B. khả phân li ion H+, OH-. C. giá trị pH. D. số phân li axit, bazơ (Ka, Kb) Câu 17: Hằng số axit (Ka) số bazơ (Kb) có đặc điểm :
A. phụ thuộcnhiệt độ. B. phụ thuộc vào chất phân tử axit bazơ
C.
phụ thuộc vào nồng độ dd
D.
Cả A B
Câu 18: Cho axit sau: (1) H3PO4 (Ka
= 7,6 10 -3)
(2) HClO (Ka =
10-8)
(3) CH3COOH
(Ka = 1,8
10-5)
(4) HSO4
(Ka = 10-2)
Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần: A. (1) < (2) <
(3) < (4) B. (4) < (2) < (3) < (1) C. (2) < (3) <
(1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4) Câu 19: Độ điện li
CH3COOH dd 0,01M 4,25% Nồng độ ion H+ dung dịch
A. 0,425M B. 0,0425M C. 0,85M D. 0,000425M. Câu 20: Một dung
(5)CH3COOH
0,1 M có độ điện li α 1,32% Hằng số phân li Ka axít là:
A. 1,766.10-5. B. 1,744.10-5. C. 1,799.10-5. D. 1,788.10-5.
Câu 21: Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dd chứa b mol H2SO4 Dung dịch thu sau phản ứng có mơi
trường là: A Axit. B Bazơ. C Trung tính. D Khơng xác định.
Câu 22: Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH)2 vào dd chứa x gam HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi
trường là: A Axit. B Bazơ. C Trung tính. D Khơng xác định.
Câu 23: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà
dung dịch axit cho là: A 10ml. B 15ml. C 20ml. D 25ml.
Câu 24: Thể tích dung dịch H2SO4 0,15M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là:
A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml
Câu 25: Dung dịch A chứa HCl H2SO4 có tỉ lệ số mol :1 Biết 100ml dd A trung hòa 25ml dd NaOH
1M Nồng độ mol chất dung dịch A là:
A. 0,1 0,05 B. 0,15 0,3 C. 0,15 0,05 D. 0,3 0,05
Câu 26: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Nồng độ
mol/lít ion OH dung dịch thu là:
A. 0M B. 0,01M C. 0,0125M D. 0,1M
Câu 27: Cho 200 ml dd A gồm HCl 0,5M H
2SO4 0,2M vào 200 ml dd Ba(OH)2 0,25M Nồng độ mol/lít ion H
trong dd thu sau phản ứng là:
A. 0,1M B. 0,2M C. 0,325M D. 0,65M
Câu 28: Đổ 10 ml dd KOH vào 15 ml dd H2SO4 0,5 M, thu dd X dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M vào dd X vừa trung hồ Nồng độ mol/lít dd KOH là:
A 1,2 M B.0,6 M C 0,75 M D 0,9 M.
Câu 29: Trộn 50ml dd HNO3 x mol/l với 150ml dd Ba(OH)2 0,2M thu dd X Để trung hòa lượng bazơ dư X
cần 100ml dd HCl 0,1 M H ãy chọn giá trị x:
A. 0,5 M B. 0,75 M C. 1,0 M D. 1,5 M
Câu 30: Dd X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l Ba(OH)2 b mol/l Để trung hoà 50ml dd X cần 60ml dd HCl 0,2 M Mặt
khác cho lượng dư dd Na2CO3 vào 50 ml dd X thấy tạo thành 0,394g kết tủa Hãy chọn cặp giá trị a
và b:
A. a = 0,20 M ; b = 0,04 M B. a = 0,16 M ; b = 0,04 M
C. a = 0,10 M ; b = 0,08M D. a = 0,08M ; b = 0,02M
Câu 31: Cho dung dịch: Dung dịch A chứa axit H2SO4 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ: NaOH 0,2M
và KOH 0,3M Để trung hòa hết 100 ml dd A cần phải thêm ml dd B?
A. 120 ml B. 100 ml C. 80 ml D. 60ml
Câu 32: Cho 200ml dung dịch A gồm HCl 1M HNO3 2M tác dụng với 300ml ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M
KOH xM dung dich C, để trung hòa hết dung dịch C cần thêm 300ml dung dịch HCl 1M Giá trị x
A. 0,1M B. 1,1M C. 2,2M D. 4,4M
Câu 33: Có dd A chứa axit HCl aM H2SO4 bM Để trung hịa vừa đủ V lít dd A cần x lít dd B chứa bazơ
NaOH cM Ba(OH)2 dM Biết chất có độ điện li = 1, biểu thức tính x theo V, a, b, c, d đáp án
nào sau đây? A.
x =
V(a 2b) c 2d
B. x =
V(a b) c d
C. x =
a 2b V(c 2d)
D. x =
a b V(c d)
Câu 34: Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là:
A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M
Câu 35: Cần lít axit H2SO4 (d = 1,84 g/ml) lít nước cất để pha thành lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml
A. lít lít B. lít lít C. lít lít D. lít lít Câu 36: Cần phải trộn dung dịch NaOH 0,1M với dung dịch NaOH 0,2M theo tỉ lệ thể tích để thu
được dung dịch NaOH 0,15M ? (cho trộn lẫn khơng thay đổi thể tích)
A. : B. : C. : D. :
Câu 37: (đề TSĐH-A-07) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lít H2 (đktc) Thể
tích dd axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X là:
(6)Câu 38: Để trung hòa 1lit dd A gồm H2SO4 HCl cần vừa đủ 400 ml NaOH 0,5 M ; cô cạn dd sau p.ư 12,95 gam muối khan CM H2SO4 HCl
A. 0,05 0,05 B. 0,05 0,1 C. 0,1 0,05 D. 0,1 0,1
Câu 39: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng
A. 0,75M B. 0,5M C. 0,25M D. 1M
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ)
Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối sunfat khan là:
A. 5,51(g) B. 5,15(g) C. 5,21(g) D. 5,69(g)
Câu 41: Cho chất ion sau: HSO4
, H2S, NH4
, Fe3+, Ca(OH) 2,
2
SO
, NH3,
PO
, HCOOH, HS–, Al3+, Mg2+, HCO3 , ZnO, H2SO4, CaO,
2
CO
, Cl
, NaOH, NaHSO4,NaNO3, NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2, CaBr2
a Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất axit A 10. B 11. C 12. D 9 b Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất bazơ A 12. B 10 C 13. D 11 c Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất trung tính A 2. B 1. C 3. D 4 Câu 42: Cho chất ion sau: HCO3
, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2,
Cr2O3,
HPO
, H PO2
, HSO3
Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất lưỡng tính
A 12 B 11. C 13. D 14.
Câu 43: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 3,16 gam. B 2,44 gam C 1,58 gam. D 1,22 gam.
Câu 44: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là:
A 1,0 0,5 B 1,0 1,5. C 0,5 1,7. D 2,0 1,0.
Câu 45: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V làA 600 B 1000. C 333,3. D 200
Câu 46: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V là:
A 0,180 lít. B 0,190 lít C 0,170 lít. D 0,140 lít.
Câu 47: Nhỏ 30 ml dung dịch NaOH 2M vào 20 ml dung dịch A chứa hỗn hợp gồm HCl C1 (mol/lít) HNO3 C2
(mol/lít), thấy dư NaOH Trung hịa NaOH dư cần 30 ml dung dịch HBr 1M Mặt khác trộn 10 ml dung dịch HCl C1 với 20 ml dung dịch HNO3 C2 thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa 20 ml Giá trị C1
C2 là: A 1,0 0,5 B 0,5 1,0 C 0,5 1,5 D 1,0 1,0
Câu 48: Dung dịch axit yếu HX 1M có độ điện li 1 HX 0,5M có độ điện li 2 Phát biểu so sánh giữa
2 là: A 1= 2. B 1= 22. C 2= 1 2. D 2= 21.
1 Cho 100 ml dung dịch KOH vào 100 ml dung dịch HNO3 0,5M thu dung dịch có chứa 4,67 gam chất
tan Vậy nồng độ mol/lít dung dịch KOH là: A 0,5M B 0,4M C 0,35M D 0,45M Có phát biểu sau:
(1) axit có n nguyên tử H axit n nấc (2) axit H3PO3 axit hai nấc
(3) Mức độ điện li axit nhiều nấc giảm dần qua nấc (4) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử H (5) Hằng số phân li Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ
(6) Hòa tan mol H2SO4 vào nước thu dung dịch có chứa mol H
Số phát biểu là: A B C D
Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?