Đang tải... (xem toàn văn)
Làm khan A một cách cẩn thẩn thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E... §èt ch¸y hoµn toµn hai chÊt trong hai b×nh..[r]
(1)ĐỀ THI HSG 12 (2000). Câu 1(3,25 đ):
1/ Hoàn thành sơ đồ: C PVC D (-CH2-CH-)
A B OC2H5
E PVA
G H cao su buna. n- Butan
I cao su cloropren A1
2 Br
B1 KOH C H OH/
C1 D1
4 KMnO E1.
Cho biết D1 dẫn xuát bezen Đốt cháy mol E1 207 gam chất rắn 2/ Hồn thành phản ứng sau (nếu có):
a/ Xiclopropan + H2
,
Ni t
b/ Xiclopentan + H2 Ni t,0 c/ Xiclopentan +HNO3 d/ Metylxiclopropan +HBr
3/ Có lọ đựng riêng biệt chất lỏng: C2H5COOH, CH3COOH, HCOOCH3, CH3COOCH3, n-C3H7OH a/ Sắp xếp chất theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi?
b/ Trong chất chất phản ứng với H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3/NH3? Chất tan nước nhất?
Câu 2(3,5 đ):
1/ Cho chất N2O4, HNO3, Cu, NO, S, O2, Hg(NO3)2, FeS, FeCO3 Hãy viết tất phản ứng tạo NO2 2/ a Một oxit nitơ có dạng NOx vơíi %mN = 30,43% Tìm NOx?
b Hãy nói tính axit-bazơ tính oxi hóa- khử NOx? cho VD? 3/ Cân bằng: N2O4(k)
2NO2(k) nhận xuất phát từ a mol N2O4 Gọi độ phân li N2O4 a/ Tính số mol NO2, N2O4 tổng số mol hệ cân theo a ?
b/ Tính áp suất riêng phần NO2, N2O4 cân theo áp suất tổng P hệ? Tính KP theo P?
c/ Nếu ban đầu có 1,588 gam N2O4 bình 0,5 lít 250C P = 760 mmHg , áp suất riêng phần NO2, N2O4 lúc cân bao nhiêu?
Câu 3(3,25 đ):1/a Viết phương trình hố học cấu hình e tương ứng chất đầu sản phẩm TH sau?
- Fe2+(z=26) cho 1e - Hg(z=80) cho 2e - Zn2+(z=30) nhận 2e - I(z=53) nhận 1e - Br(z=35) nhận 1e - Cl(z=17) nhận
b Hãy sx theo chiều giảm tính khử tăng tính oxi hố ion kim loại phi kim trên?
2/ Theo phương pháp cặp e liên kết tồn phân tử sau khơng: SF6, BrF7, IF7, ClF3, OF6, NCl5, I7F Giải thích?
3/ Độ hoà tan Mg(OH)2 nước 250C 1000C 8,99.10-3 4,002.10-2(g/lít) a Tính tích số tan Mg(OH)2 nhiệt độ trên?
b Tính pH dung dịch bão hồ Mg(OH)2 250C? Đáp số
Câu 1:1 D1 1,3,5-trimetylbezen Tìm E1 viết phản ứng. 2/phản ứng phần b không xảy ra.
(2)Câu 2:1 phản ứng NO2 vừa có tính oxi hoá võa cã tÝnh baz¬, cã tÝnh chÊt cđa oxit axit(oxit hỗn tạp) 3 NO2 =2a , N2O4=a(1- ), PNO2=2 P/(1+ ), PN2 O4=(1- )P/(1+).
P =4 2P/(1- )(1+ ); = 0,1587, K
P=0,103, PNO2=0,274 atm, PN2 O4= 0,726 atm. C©u 3: T1=3,7.10-12, T2=3,285.10-10 pH=10,2.
đề thi HSG 12 (2001) Câu 1: (2,5đ)
1/Sắp xếp(có giải thích) thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi chất? a n-C4H10, n-C5H12, n-C6H14, n-C7H16
b n-pentan, iso-pentan, neo-pentan
c C2H5OH(M=46), CH3 CHO(M=44), (CH3)2O(M=46), HCOOH(M=46) d n-C3H7OH(M=60), CH3COOH(M=60), HCOOCH3 (M=60)
e o-, m-, p-®ihi®roxylbenzen f C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I
2/ Ngời ta điều chế chất diệt cỏ 2,4,5-Cl3C6H2OCH2COOH(hay 2,4,5-T) cách cho 1,2,4,5-Cl4C6H2 vào dung dịch NaOH rợu thêm ClCH2COOH Dùng CTCT vit phn ng?
Câu 2: (2,5 đ)
1/ Đoạn sơ đồ hiệu ứng nhiệt(∆H) phản ứng? A a
B b C c D d
2/ Cã dung dÞch CH3COOH 0,1M(Ka=1,58.10-5) Hái:
a Cần phải thêm mol CH3COOH vào lít dung dịch để độ điện li α axit giảm nửa( cho V dung dịch không đổi) Tính pH dung dịch mới?
b NÕu thêm vào lít dung dịch CH3COOH 0.1 M lợng 0,05 mol HCl pH bao nhiêu? Nếu thêm 0,001 mol HCl pH bao nhiêu?
Câu 3: (2,5 đ)
1/ A l aren có CTPT C8H10 Cho A phản ứng với Cl2, as(1:1) thu đợc đồng phân monoclo A1, A2 Viết phản ứng theo sơ đồ:
A1
X
B1 Y t,0 C1 Z NH, 3
D1
T
E1 Na CO2 3
F1↑ A
A2
X
B2 H O H SO t2 , 4,0
C2
4 6, C H xt
D2(cao su).
2/ Ngời ta kiểm tra gần hàm lợng etanol ngời lái xe cách bắt ngời lái xe thở vào ống đựng silicagel(SiO2) tẩm hh sufucromic(CrO3+H2SO4) nh hình vẽ Lợng rợu trog thở tỉ lệ với khoảng đổi màu ống thở (da cam thành xanh lục) Hãy gải thích phộp kim tra?
Câu 4: (2,5 đ)
1/ Gải thích C2H5OH phản ứng với HCl đợc C2H5Cl nhng phản ứng với HI lại đợc C2H6 Cho lợng liên kết của:
H-I H-Cl C-I C-H C-Cl I-I Cl-Cl Elk(kJ/mol): 297,9 430,9 233,8 410 347,3 151 242,7 2/ Giải thích viết phản ứng xảy trờng hợp sau:
a/Những tranh cổ đợc vẽ bột “trắng chì”[PbCO3.Pb(OH)2] lâu ngày bị hố đen khơng khí Ngời ta dùng hiđropeoxit để phục hồi tranh đó?
b/ Chì phản ứng bề mặt với dung dịch HCl lỗng dung dịch H2SO4 có C%< 80% nhng chì lại tan tốt dung dịch đậm c ca axit ú?
Đáp số:
Cõu 1: Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với: Khối lợng phân tử, độ dài mạch cacbon, liênkết hiđro. 2 1,2,4,5-Cl4C6H2+2NaOH→Cl3C6H2ONa + NaCl + H2O
Cl3C6H2ONa + ClCH2COOH → Cl3C6H2OCH2COOH+NaCl
C©u 2:1 b 2.a/ 0,3 mol & pH=2,6 b/pH=1,3 & 1,32.
Câu 3: 1/E1 C6H5CH2COOH C6H5CH2COONa nên F1 CO2 toluen.
2/ Dựa vào phản ứng: C2H5OH + CrO3(da cam)+H2SO4 CH3CHO CH3COOH + Cr2(SO4)3(xanh)+H2O. Câu 4: 1/ Dựa vào Hp=Elk chấtđầu-Elk sp Hp âm phản ứng dễ xảy ra.
Nhiệt hệ
Tiến trình phản øng d
c
(3)đề thi hsg 12(2004) Câu 1(2,5đ):
1/ NhËn biÕt dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 mµ chØ dïng thc thư?
2/ pH dung dịch axit hữu đơn chức nồng độ 0,226%(d=1,001 g/ml) 2,536 Sau pha lỗng gấp đơi nớc pH = 2,692
a/ Tính Ka axit? b/ Tính CM dung dịch axit ban đầu? c/ Tìm CTCT axit đó?
C©u 2(2,5®):
1/ Hợp chất C6H14O bị đun nóng với H2SO4 đặc, 1700C tạo chất A có khả làm màu nớc brom dung dịch thuốc tím Đun nóng A dung dịch K2Cr2O7 có mặt H2SO4 đợc axeton axit propionic Mặt khác A hợp nớc lại thu đợc chất ban đầu Gọi tên C6H14O viết phản ứng xảy ra?
2/ Hoàn thành sơ đồ:
C1
Z
D1 T E1
Axit C3H4O2 (A)
X
B A
C2
Z
D2 T E2 C©u 3(2đ):
1/ N2O4 phân huỷ theo phản ứng: N2O4(k)
2NO2(k), 250C 1atm độ phân huỷ 20%. a/ Tính KP? b/ Tính độ phân huỷ N2O4 250C 0,1atm
2/ Từ đá vôi, than đá, H2O chất vô khác viết phản ứng điều chế: phenol v axit oxalic?
Câu 3(2đ):
1/ t chỏy hồn tồn 4,4 gam sunfua kim loại M có dạng MS oxi d, chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % muối dung dịch thu đợc 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch nớc lọc 34,7% Tìm cơng thức muối rắn biết M có hố trị II III 2/ Cho hỗn hợp A gồm M oxit Để hồ tan vừa hết 9,2 gam A cần 0,32 mol HCl Nếu khử hoàn tồn lợng A H2 đợc 7,28 gam M Tìm CT oxit A?
Câu 5(1đ): A, B tơng ứng có CT: (C3H4O3)n, (C2H3O3)n Tìm CTPT A, B biết A axit no đa chức; B axit no có chứa thêm nhóm –OH A B mạch hở Viết CTCT ca B?
Đáp án
Câu 1: 1/ Dùng dung dịch HCl 2/ Ka=1,83.10-4; 0,0492M HCOOH.
Câu 2: 1/ 2-Metylpentanol-2. 2/ X lµ H2, Y lµ Cl2.
Câu 3: KP =1/6 atm, độ phân huỷ 54%
C©u 4: 1/ Fe(NO3)3.9H2O. 2/ Fe3O4.
C©u 5: A lµ C3H5(COOH)3 B lµ HOOC-CHOH-CHOH-COOH: axit tacric.
Đề thi HSG 2005(29/12/2005) Câu 1:
1/ A to thành từ ion X+ Y- Electron cuối ion có ssố lợng tử nh sau: n=3, l=1, ml=-1, ms=-1/2 Tìm A?
2/ ViÕt ph¶n øng cđa toluene víi Cl2/as Gi¶i thích chế? Cho biết sp sp phụ?
3/ Tính %N2O4 bị phân huỷ thành NO2 270C atm biết khối lợng riêng hỗn hợp NO2 & N2O4 điều kiện 3,11 gam/lít
Câu 2:
1/ Viết phản ứng xảy trờng hợp sau:
a/ Cho Cl2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2; với Ca(OH)2 rắn, Èm
b/ Cho Cl2 phản ứng với dung dịch brom thu đợc hỗn hợp axit biết axit có Br+5 c/ Cho Br2 phản ứng với dung dịch Na2CO3 đun nóng
d/ Cho ClO2 ph¶n ứng với dung dịch NaOH
2/ Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần tính axit? a/ CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH, O2N- CH2- COOH b/ CF3-(CH2)n-COOH n = 0,1,2
C©u 3:
Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A, B, C không làm màu dung dịch nớc brom Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 575 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu đợc kết tủa khối lợng
(4)dung dịch tăng 50,8 gam Cho Ba(OH)2 d vào dung dịch kết tủa lại tăng thêm Tổng khối lợng lần kết tủa 243,05 gam
1/ Xác định CTPT hiđrocacbon ?
2/ Xác định CTCT hiđrocacbon biết đun nóng với dung dịch KMnO4 A, B cho C9H6O6 cịn C cho C8H6O4 Khi đun nóng với Br2/Fe A cho sản phẩm monobrom B, C cho sản phẩm monobrom Viết phản ứng xảy ra?
C©u 4:
1/ Hồn thành sơ đồ? C3H6
2 Br
A KOH C H OH/
B trunghop C KMnO4 D
Cho C dẫn xuất bezen, đốt chấy mol D đợc 207 gam chất rắn.
2/ Hoà tan 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II oxit M vào dung dịch HCl vừa đủ đợc 200 ml dung dịch B chứa 2,22 gam muối
a/ Tìm M biết tổng số hạt nguyên tư M > 40?
b/ TÝnh %m c¸c chÊt A? c/ TÝnh CM cđa dung dÞch HCl?
C©u 5:
1/ Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic sinh 33,3 gam hỗn hợp rắn A gồm xenlulozơtriaxetat xenlulozơđiaxetat axit axetic 1/10 lợng axit axetic phản ứng vừa đủ với 66 ml dung dịch NaOH 0,5M Viết phản ứng xảy tính %m chất A?
2/ Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn: HCl, NaCl, NaBr, NaClO
Đề thi HSG 2006(29/12/2005) Câu 1:
1/ HÃy nêu hai pp phân biệt oxi ozon?
2/ Hòa tan hh FeO; Ag Al dd HNO3 d đợc dd A NO Chia A làm hai phần nhau: + P1 đợc thêm vào NaOH d nung kết tủa tạo kk
+ P2 đợc thêm vào NH3 d lọc kết tủa đợc dd B Thêm HCl vào B lại có kết tủa xuất Viêt p xảy ra?
C©u 2:
1/ Hồn thành sơ đồ p sau:
Hidrocacbon X A
(2) (3) (4) (5
) (6)
A1 A2 A3 A4 axit oxalic
B (7) B1 (8) axit oxalic (1)
2/ Từ metan chất vô cần thiết viết p poli(vinyl ancol); glixerol vµ poli(metyl acrylat)
Câu 3: A có hai loại nhóm chức p đợc với Na Thủy phân 0,1 mol A cần 0,2 mol nớc đợc 18 gam B 4,6 gam D B D có CT lần lợt là: (C3H6O3)n (C2H6O)m Tỉ lệ mol A p B sinh 1:2 Cho B qua ống đựng CuO đun nóng đợc sp B1 có p tráng gơng Tìm CTCT A; B D viết p xảy ra?
C©u 4: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml ( đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E 1/Viết phương trình phản ứng?
2/ Tính lượng chất D khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
C©u 5: A có MA < 170 Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh 405,2 ml ml CO2 vµ 0,27 gam níc 1/ T×m CTPT cđa A?
2/ A p với NaHCO3 với Na sinh chất khí có số mol số mol A dùng A có nhóm chức p đợc với NaHCO3 Na? số lợng nhóm bao nhiêu? viết p dạng thu gọn?
3/ Tìm CTCT A, B D biết chúng thỏa mãn sơ đồ sau: A
0 t
B + H2O
A + 2NaOH
0 t
2D + H2O
B + 2NaOH
0 t
2D.
(5)Câu 6: Cho hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe Hoà tan 2,16 gam A vào nớc d đợc 0,448 lít khí đktc cịn lại chất rắn B Cho B p hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M đợc 3,2 gam Cu dung dịch C Cho C p vừa đủ với amoniac đợc kết tủa Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc chất rn E
Tính %m chất A khối lợng chất rắn E?
S: Al = 37,5%; Fe = 51,85% mE = 3,42 gam [Cu(OH)2 không bị tan amoniac vừa đủ]
Đề thi HSG 2007(23/11/2007) Câu 1:Xác định chất từ A1 đến A11 viết p sau:
A1 + A2 A3 + A4 A3 + A5 A6 + A7 A6 + A8+ A9 A10 A10
0 t
A11 + A8.
A11 + A4
0 t
A1 + A8.
Cho A3 muối sắt clorua Cho 1,27 gam A3 p với dung dịch AgNO3 thu đợc 2,87 gam kết tủa
Câu 2: Xà phịng hố este A no đơn chức lợng vừa đủ dung dịch NaOH thu đợc sản phẩm B Cô cạn dung dịch sau p nung B với vôi xút đợc rợu Z muối vô Đốt cháy Z thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ thể tích 3:4 (trong điều kiện)
a Viết p xác định công thức cấu tạo A biết A có mạch cacbon khơng phân nhánh
b A1 chất đơn chức đồng phân khác chức A Biết A1 có p trùng hợp có đồng phân hình học Tìm cơng thức cấu tạo A1
Câu 3: Hỗn hợp M gồm ba chất đồng phân có CTPT C3H9NO2 Lấy 9,1 gam hỗn hợp M p hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaOH 40%, đun nhẹ sau p thoát hỗn hợp khí X gồm ba khí (đều nặng khơng khí hố xanh q ẩm) dung dịch Y Tỉ khối X so với hiđro 19
a Xác định CTCT chất M gọi tên ? b Cô cạn cẩn thận Y đợc gam chất rắn ? c So sánh giải thích tính bazơ chất X?
Câu 4: Tiến hành thí nghiệm : Hai bình (a) (b) với thể tích chứa khơng khí d úp ngợc chậu đựng dung dịch NaOH d, bình có bát sứ nhỏ Bình (a) chứa gam petan, bình (b) chứa gam hexan Đốt cháy hồn tồn hai chất hai bình Giải thích tợng?
H×nh (a) H×nh (b)
Câu 5: Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt lợng d dung dịch HNO3 đợc dung dịch A 6,72 lít NO đktc Cô cạn A đợc 147,8 gam chất rắn khan
a Tìm công thức oxit sắt?
b Cho lợng hỗn hợp p với 400 ml dung dịch HCl 2M p hoàn toàn đợc dung dịch B chất rắn D Cho B p với AgNO3 d Tính khối lợng kết tủa thu đợc ?
c Cho D p với dung dịch HNO3 Tính thể tích NO thu đợc 27,30C 1,1 at?
Câu 6: Hoàn thành p sau:
(6)b AgCl + Na2S2O3 c Zn + KOH + NaNO3 d H3PO2 + Ba(OH)2
Câu 7: Bằng phơng pháp hoá học làm nhơm clorua có lẫn tạp chất kẽm clorua cho không làm thay đổi lợng nhôm clorua ban đầu?
-HÕt -ĐỀ THI HSG LỚP 12 NĂM 2009 – 2010.
Câu 1( điểm): Xác định chất tương ứng với kí hiệu hồn thành pư theo sơ đồ sau:
A + B + H2O → có kết tủa khí
C + B + H2O → có kết tủa trắng keo
D + B + H2O → có kết tủa có khí
A + E → có kết tủa E + B → có kêt tủa
D + Cu(NO3)2 → có kết tủa đen
Biết A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác nhau.
Câu 2( điểm): Cho 39,84 gam hh X gồm Fe3O4 kim loại M vào dd HNO3 Sau pư thu 4,48 lít
NO2 đktc, dd Y 3,84 gam kim loại M Cho NH3 dư vào Y thu kết tủa T, nung T đến khối
lượng không đổi 24 gam chất rắn H.
1/ Tìm M biết M có hóa trị khơng đổi pư? 2/ Cơ cạn Y gam muối khan.
Câu 3( điểm): Cho 3,64 gam hh oxit, hiđroxit muối cacbonat hịa kim loại M có hóa trị II
pư vừa đủ với 117,6 gam dd H2SO4 10% Sau pư thoát 448 ml chất khí đktc dd muối
có nồng độ 10,876% Biết KL riêng muối 1,093 g/ml qui đổi nồng độ mol giá trị 0,545M
1/ Tìm M?
2/ Tính %KL chất hh ban đầu?
Câu 4( điểm): A tạo thành từ ion có cấu hình e 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử A có tổng
các hạt 164 1/ Tìm A?
2/ Hịa tan A vào nước dd B làm q tím hóa xanh Tìm cơng thức A viết pư xảy B
pư với dd FeCl3; AlCl3; MgCl2.
Câu 5( điểm): Bằng pp hóa học tách riêng NO khỏi hh N2, NO, NO2, SO2 Viết pư xảy ra?
Câu 6( điểm): Một hợp chất hữu A có C, H, O chứa loại nhóm chức phân tử có M = 144 đvC Cho 14,4 gam A pư vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2M thu hh gồm muối rượu có số cacbon gốc hiđrocacbon nhau.
1/ Tìm A biết A có mạch cacbon khơng phân nhánh?
2/ Viết pư điều chế A từ CH4?
Câu 7( điểm): Thêm NH3 dư vào dd có 0,5 mol AgNO3 dd M Cho từ từ gam khí X vào M đến pư
hoàn toàn dd N 43,2 gam chất rắn Q Thêm từ từ HI tới dư vào dd N 23,5 gam kết tủa vàng và V lít khí Y đktc Tìm X V?
Câu 8( điểm): Cho 5,04 lít hh A đktc gồm C2H2 H2 qua Ni nung nóng hh khí B gồm ba
hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro 14,25. 1/ Tính KLPTTB A?
(7)-HẾT -ĐS:
Câu 1: Na2CO3 + Al2(SO4) 3 + H2O → Al(OH)3 + CO2 + Na2SO4 A B
NaAlO2 + Al2(SO4) 3 + H2O → Al(OH)3 + NaCl + H2SiO3. C B
Na2S + Al2(SO4) 3 + H2O → Al(OH)3 + H2S + NaCl
D B
Na2CO3 + AgNO3 → Ag2CO3 + NaNO3.
A E
AgNO3 + Al2(SO4)3 → Ag2SO4 + Al(NO3)3. E B
Câu 2: 1/ + Pư xảy ra:
+ Đầu tiên: Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Xét trường hợp:
TH1: M chưa pư với HNO3.(loại)
TH2: M pư phần với HNO3 khơng pư với Fe(NO3)3 Sau trường hợp lại xét hai trường hợp nhỏ là: T có kết tủa T có hai kết tủa (cả TH loại)
TH3: M pư phần với HNO3 pư với Fe(NO3)3.ĐS: M Cu
2/ khối lượng muối khan = 0,3 mol Fe(NO3)2 + 0,2 mol Cu(NO3)2 = 91,6 gam.
Câu 3: 1/ + Số mol H2SO4 = 0,12 mol; CO2 = 0,02 mol.
+ Khối lượng dd sau pư là: 117,6 + 3,64 – 0,02.44 = 120,36 gam thể tích dd sau pư = 120,36/1,093 = 110,112 ml
số mol muối dd = 0,110112.0,545 = 0,06 mol
+ Nếu muối dd muối trung hịa phải MSO4 = 0,06 mol
số mol H2SO4 pư = 0,06 mol trái với giả thiết muối dd phải M(HSO4)2. + Gọi x, y, z số mol MO, M(OH)2, MCO3 ta có:
x(M+16) + y(M+34) + z(M + 60) = 3,64 2x + 2y + 2z = 0,12 z = 0,02 (x+y+z)(M + 194) = 120,36.0,10876
+ Giải hệ được: x = y = z = 0,02 mol; M = 24 magie.
2/ %KL MgO = 21,98%; Mg(OH)2 = 31,87%; MgCO3 = 46,15%
Câu 4: 1/ A K2S; CaCl2.
2/ A K2S pư được: FeS + S + KCl; Al(OH)3 + H2S + KCl; Mg(OH)2 + H2S + KCl;
Câu 5: Dùng NaOH để loại bỏ NO2; SO2 Cho hh N2 NO qua dd FeSO4 NO bị giữ lại tạo [Fe(NO)SO4] Đun nóng thu NO thoát ra.
Câu 6: A C2H4(COO)2C2H4.
Câu 7: X HCHO; V = 2,24 lít
Câu 8: 1/ số mol A = 0,225 mol; MB = 28,5 đvC
+ Gọi x số mol C2H2 y số mol H2 ta có: x + y = 0,225 (I) và mA = 26x + 2y (II) + Khi pư với hiđro hh B có x mol hiđrocacbon khối lượng 26x + 2y Do đó
26x + 2y = 28,5x (III)
+ Giải (I, II) được: x = 0,1 mol; y = 0,125 mol Do
A 26.0,1 2.0,125
M
0, 225
(8)