Giao an Hoa hoc 8 cuc hay

HS biÕt vµ hiÓu ®îc thµnh phÇn cña hîp chÊt níc gåm hai nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi , chóng ho¸ hpä víi nhautheo tØ lÖ thÓ tÝch 2 phÇn hi®ro vµ mét phÇn oxi vµ tØ lÖ khèi lîng lµ 8 oxi vµ[r]

Ngày soạn:

Ngày giảng :

Tiết 1: Mở đầu môn hóa học

I.Mục tiêu

1.KiÕn thøc

- Biết hoá học khoa học nghiên cứu chất ,sự biến đổi chất ứng dụng chúng.Hố học mơn khoa học quan trọng bổ ích

- Biết hố học có vai trị quan trọng đời sống chúng ta,do cần phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

2.Kĩ

- Rèn kĩ biết làm thí nghiệm ,biết quan sát

- Chú ý rèn luyện phơng pháp t duy,óc suy luận sáng tạo - Làm việc tập thể

3.Thỏi

- Giáo dục lòng say mê học tập,ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép t-ợng quan sát đợc tự rút kết luận

II.Chn bÞ: 1.GV

*Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm (4chiÕc), èng hót (4chiÕc), khay nhùa(4 chiÕc), èng nghiƯm(12 chiÕc), kĐp èng nghiƯm (4chiÕc)

*Ho¸ chÊt : dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl,Zn *Tranh vẽ: ứng dụng Oxi,Hiđro

2.HS: Nghiên cứu nội dung bài. III.Ph ơng pháp :

- Đàm thoại, trực quan, vấn đáp, thực hành IV.Tiến trình dạy học.

1 ổ n định lớp: (2’ ) - Kiểm tra sĩ số

- Gv đa quy định học môn.Yêu cầu hs thực Kiểm tra cũ (3’) :

- GV kiểm tra sách liên quan đến mơn - Phân nhóm

3.Bµi míi.

Tại Fe để lâu ngày bị han gỉ? Đá xanh biến thành vôi sống ntn? …Tất tợng em đợc giải thích học mơn hố học.Vậy hố học gì? Hố học có vai trị ntn sống chúng ta?

Hoạt động 1: Hố học gì?(22/)

Mục tiêu : HS biết hố học mơn nghiên cứu chất, biến đổi chất, ứng dụng chúng

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

*Gv giíi thiƯu qua môn cấu trúc chơng trình m«n

* Hố học gì?Để hiểu rõ khái niệm tiến hành 1vài thí nghiệm đơn giản

*Hs mở mục lục để làm quen với cấu trúc c.trình mơn

I.Ho¸ häc gì?

20 * Chia lớp thành

nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo bớc - Bớc1: Quan sát trạng thái,màu sắc chất có thí nghiệm nhóm ghi lại kết vào phiếu HT

từng thí nghiƯm theo híng dÉn cđa Gv

*Hs quan s¸t ghi lại tợng :

- ống 1: Dd CuSO4 suèt , mµu xanh

- èng Dd NaOH suốt ,không màu

- ống Dd HCl suốt,không màu -Bớc 2: Dùng ống hót

nhá 57 giät dd mµu xanh (CuSO4).ë èng nghiƯm sang èng nghiƯm 2(dd NaOH)

- Lµm theo hớng dẫn - Hs quan sát nhận xét - Hs ghi vµo phiÕu häc tËp - èng nghiƯm 2: Có chất màu xanh không tan tạo thành(dd không suốt nữa)

- ống nghiệm 3: Cã bät khÝ xt hiƯn

2.Quan s¸t(SGK)

(?)Qua việc quan sát tợng thí nghiệm trên, em rút kết luận gì?

*GV cho Hs quan sát hình vẽ

(?)Ngi ta sử dụng cốc nhôm để đựng :

a.Nớc b.Nớc vôi c.Giấm ăn

*Hs thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi

- Đều có biến đổi chất *Hs quan sát hình vẽ

Theo em :Cách sử dụng đúng?Vì sao? *Gv chuẩn xác câu trả lời

(?)Từ thí nghiệm đx làm em sơ nhận xét hố học gì? *Gv u cầu Hs đọc phần kết luận SGK

*Hs thảo luận nhóm 2/ Trả lời :Cách sd là:a.Còn b.c sai

*Hs đọc phần kết luận SGK

3.Kết luậnt.:Hoá học khoa học nghiên cứu chất ,sự biến đổi ứng dụng chúng

HĐ 2:Hoá học có vai trò nh thé cc sèng cđa chóng ta?(10 /)

Mục tiêu :Biết hóa học có vai trị quan trọng sống cần phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Ni dung

10

Gv phân nhóm yêu cầu thảo luận:

N1,3:Tr li cõu a:Nhiu vt dụng sinh hoạt công cụ sản xuất đợc làm từ chất Fe,Al,chất

dẻo.Hãy kể loại vật dụng đồ dùng thiết yếu sử dụng gia

Hs thảo luận trả lời câu hỏi.Đại diện nhóm trình bày

Nờu c:

a:Dao ,kéo cuốc ,xẻng làm

Fe.Xoong,nồi,ấm đun,ca làm Al.Bàn,ghếlàm từ

đình em

N2,4:b,H·y kĨ loại sp hoá học dợc sd nhiều sx NN hc tiĨu thđ CN

N5,6 c,H·y kĨ sp hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập bảo vệ sức khoẻ

- Treo tranh:ứng dụng Oxi,Hiđro minh hoạ

? Em có nhận xét hoá học đ.s chúng ta?

* Thông báo việc sản xuất hay sử dụng hoá chất nh việc luyện gang thép, sản xuất axit, phân bón, thuốc trừ sâu…gây nhiễm mơi trờng khụng lm ỳng qui trỡnh

nhựa(chất dẻo)

b:Phân bón hoá học,thuốc trừ sâu,chất bảo quản thực vật

c:Sách vở,bút,thớc kẻ Thuốc bổ,thuốc chữa bệnh

Hs qs tranh

Hs rót kÕt ln:

Hố học có vai trị quan trọng sống chúng ta,do cần phải có kiến thức chất cách sd chúng

Hoạt động 3: Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học?(10/)

Mục tiêu:Hs nắm đợc phơng pháp học tập tốt mơn hố học

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

10’

*Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời cau hỏi :Muốn học tốt mơn hố học ,các em phải làm gì?

*Gv gỵi ý

1.Các hoạt động cần ý học môn? 2.Phơng pháp hc b mụn ntn l tt

*Y.cầu nhóm trình bày

*Gv gọi hs nhóm khác nhận xét,bổ sung

(?)Vậy học đợc coi học tốt mơn hóa học?

*Hs th¶o ln nhãm Ghi lại ý kiến nhóm vào phiếu HT

*Các nhóm trình bày theo ND SGK

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hoá học?

*Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học:

-Tù thu thập tìm kiếm kiến thức

-Xử lý thông tin -Vận dụng -Ghi nhớ

*PP học tập môn Hoá häc ntn lµ tèt?(SGK)

Cđng cè:2/

* Gv gọi hs nhắc lại ND bài? * Hs đọc phần kết luận SGK(trang5)

?Hoá học gì?

?Vai trò hãa häc ?

?Cần làm để học tốt mơn hóa? V H ớng dẫn nh : 2/

- Học ,trả lời câu hỏi SGK

VI Rót kinh nghiƯm

Ngµy soạn: Ngày giảng:

Chơng I

Chất - nguyên tử - phân tử.

Tiết 2: ChÊt

I

Mơc tiªu 1.KiÕn thøc

- Cđng cè kh¸i niƯm ho¸ häc

- Phân biệt đợc vật thể.(tự nhiên nhân tạo ),vật liệu chất - Biết đợc đâu có vật thể, có chất

- Biết chất có tính chất định Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết, sử dụng chất vào việc thích hợp đời sống, sản xuất giữ an tồn dùng hố chất

2.Kĩ

- Bit cỏch quan sỏt ,dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất - Bớc đầu sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác

- Nhận biết, phân biệt, sử dụng hoá chất, liên hệ thực tế 3.Thỏi

- Giữ an toàn,vệ sinh làm thí nghiệm

- Bớc đầu tạo cho Hs hứng thú học tập môn,phát triển lực t ho¸ häc - Gi¸o dơc ý thøc vËn dơng kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt vµo thùc tÕ cuéc sèng II.ChuÈn bÞ.

*Gv + Một số mẫu chất : S, P đỏ, Al, Cu, muối tinh + Chai nớc khoáng, ống nớc cất

-Dụng cụ : + Cốc T.T có vạch (4).Giấy lọc,diêm

+ Kiềng đun (4c) Nhiệt kế(4c) Đũa T.T(4c), Đế giá sứ (1c) + Kẹp gỗ(4c), ống hút(8c), ống nghiệm

III.Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp trực quan, thực hành, đàm thoại IV.Hoạt động dạy - học.

1

ổ n định lớp:1/

2 KiĨm tra bµi cị : /

(?) Hố học gì? Hố học có vai trị ntn sống chúng ta? (?) Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học?

3Bµi míi :

Các em biết Hố học mơn học nc chất, biến đổi chất Vậy chất có đâu? Có tính chất ntn? Hiểu biết tính chất có lợi gì?

Hoạt động 1:Chất có đâu?(17/)

TG Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung.

? C¸c em h·y quan s¸t kể tên vật cụ thể quanh ta?

*Kể đợc: Bàn, ghế, sách vở, khơng khí…

- Tất thấy đ-ợc, kể thân thể ngời…đều vật thể - Vật thể chia loại: Tự nhiên nhân tạo ? Phân tích thành phần số VTTN: Thân mía, khí quyển, n-ớcbiển, đá vơi

- Cho Hs quan sát hình vẽ (SGKT7) ?Cho biết vật thể đợc làm từ vật liệu nào?

?Chỉ đâu chất ,đâu hỗn hợp số chất Gv tổng kết thành sơ đồ: - Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi: Chất có đâu?

-Gv chn x¸c kiÕn thøc:

- Ngày khoa học biết hàng chục triệu chất khác

nhau. Có chất có sẵn tự nhiên, nhiều chất ngời điều chế đợc

*Hs quan s¸t c¸c hình vẽ SGK Thảo luận,trả lời câu hỏi:

- ấm đun làm từ chất nhôm

- Bn c làm từ chất gỗ - Bình đựoc làm từ chất dẻo,thuỷ tinh,thép * Chỉ đợc: Nhôm,chất dẻo,thuỷ tinh…là chất Gỗ :gồm có xenlulozơ chính, thép gồm có sắt s cht khỏc

*Các nhóm thảo luận;

VËt thÓ

Tự nhiên Nhân tạo   (Gồm có) (đợc làm ra)

 

Mét sè chÊt VËt liÖu

 Mäi vËt liÖu

đều chất hay hỗn hợp 1số chất *Chất có vật thể đâu có vật thể có chất

Hoạt động 2: Tính chất chất15/

Mục tiêu:Hs nắm đợc chất có tc định(tc vật lí tc hh).Biết làm để biết đợc tc chất?Thấy đợc lợi ích của việc hiểu biết tc chất

*Gv híng dẫn Hs tiến hành thí nghiệm Quan sát mẫu chất trạng thái, màu sắc?

2 un núng chảy lu huỳnh,đo nhiệt độ nóng chảy

3.Thử tính dẫn điện S nhôm, đồng, phốt đỏ, natriclorua

*Hs nhóm tiến hành thí nghiệm Ghi lại kết

phiếu học tập

1.Trạng th¸i c¸c mÉu chÊt

S: rắn ,vàng tơi P rắn, màu đỏ Al trắng bạc

2 §un S , nhiƯt nãng ch¶y = 113t0

3.S, P đỏ: Không dẫn điện; Cu, Al: Dẫn điện

II TÝnh chất chất.

- Chuẩn xác kết thí nghiệm

* Nhắc lại biểu thức tính khối lợng riªng D= m

V

- Làm biết đợc tính chất chất?

? Qua cách thức tiến hành TNtrên, rút kết luận g× vỊ tinh chÊt cđa chÊt?

? TÝnh chÊt vật lí gồm biểu nào?

*Gv cho hs tiến hành phân biệt 2chất lỏng bị nhãn:1lọ đựng nớc cất,1lọ đựng cồn,

? Cån cã tÝnh chất khác nớc?

* Chuẩn xác thí nghiệm

? Không nên để xăng dầu gần lửa? ? Qua thí nghiệm 1, giúp ta hiểu đợc tính chất chất có lợi gì? * Liên hệ tính chất axit H2SO4đặc  Không để axit dây vào ng-ời, quần áo

? Biết tính chất chất cịn có ý nghĩa nào? ? Tại khơng dùng dùng chậu nhôm để đựng vôi tôi?

*Hs thảo luận trả lời -Phải quan sát, dùng dung cụ đo, làm thí nghiệm: tính tan n-ớc; tính dẫn điện,t ính dẫn nhiệt

*Hs trả lời:

*Hs tiến hành TN phân biệt chất lỏng bị mÊt nh·n

*Hs : Cồn cháy đợc, nớc không chỏyc

- Xăng, dầu dễ bị cháy

- Chậu nhôm bị vôi ăn mòn

1.Mi cht cú tính chất định a.Tính chất vật lí Trạngthái,màusắc, mùi,vị,tính tan,nhiệt nóng chảy,nhiệt độ sơi,khối lợng riêng, tính dẫn nhiệt ,tính dẫn điện…

b.Tính chất hố học: Là k biến đổi thành chất khác 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? a Giúp nhận biết chất

b BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

? Fe,Cu,Al dẫn điện,nhiệt.Nhng không nên dùng xoong nồi Fe

? VËy biết t.chất chất có lợi gì?

- Fe dẫn điện,nhiệt

4 Củng cố: 5/

-Hs tóm tắt kiến thức cần nhớ bµi -Lµm BT SGK trang 11:

VËt thĨ Cơ thể ngời

Lõi bút chì Dây điện

ỏo Xe p

Chất N ớc Than chì Đồng, chất dẻo Xenlulozơ, Nilon

Fe, Al, cao su V Dặn dò: 3/

-Học làm BT:1,2,3,4(11)

-Đọc trớc bài.Chuẩn bị gói muối,1 gói đờng.vỏ chai nớc khoáng VI Rút kinh nghiệm:

-Ngày soạn: 22/08/2011

Ngy ging : 24/08/2011

Tiết – Bài 2: CHẤT

I.Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng cht hn hp

2.Kĩ

- Quan sát,phân biệt

- S dng s dụng cụ TN, rèn luyện số thao tác TN đơn giản Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn theo,yêu thích môn II.Chuẩn bị.

- Gv : +Hoá chất:5 ống nớc cất,chai nớc khoáng, muối ăn, níc tù nhiªn

+Dcụ:Đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ kính, ống hút, nhiệt kế

- Hs: Đọc trớc bài.Chuẩn bị gói muối,1 gói đờng.vỏ chai nớc khống III Ph ơng pháp : thực hành,trực quan,đàm thoại.

2.KiĨm tra bµi cị: 10/

?Làm để biết đợc tc chất?Việc hiểu biết tc chất có lợi gì? -BT 2,3,4

BT4:

Tính chất Muối ăn Đờng Than

Màu Trắng Trắng Đen

Vị Mặn Ngọt

Tính tan Tan nhiỊu

n-íc Tan nhiỊu níc K

o tan níc

Tính cháy đợc Ko cháy đợc Cháy đợc Cháy đợc

3.Bµi míi.

Đvđ: Mỗi chất có tc vật lý,tchh định.Vậy chất tinh khiết khác hỗn hợp ntn?Dựa vào đâu tách chất khỏi hỗn hợp ?Nc hôm nay:

TG Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung.

20’

18’

- Híng dÉn Hs quan sát chai nớc khoáng ,nớc tự nhiên

- Yêu cầu nhóm Hs quan sát kính ghi lại tợng:

? Từ kết TN ,em nhận xét thành phần nớc cất,nớc khoáng, nớc tự nhiên?

- Ngời ta gọi nớc tự nhiên hỗn hợp

? Vậy nớc tự nhiên hỗn hợp?

? Chất nguyên chất khác hỗn hợp ntn?

- Cho hs quan sát TN chng cất nớc tự nhiên thµnh níc cÊt

? Các em có biết ngời ta làm muối ntn không? *G.thiệu:Tơng tự để tách muối ăn khỏi hỗn hợp n-ớc muối phải làm ntn? - Hớng dẫn Hs làm thí nghiệm :Tách muối ăn khỏi nớc muối

- Làm để tách đ-ờng kính khỏi hỗn hợp đờng cát

- Yêu cầu Hs nêu cách tách riêng đờng khỏi hỗn hợp?

*Hs quan s¸t chai níc khoáng ,nớc cất nớc tự nhiên,làm thí nghiệm dới sù híng dÉn cđa Gv.-TÊm kÝnh1:Nhá12 giät níc cÊt -TÊm kÝnh 2:1giät níc tù nhiªn

-TÊm kÝnh 3:12 giät níc kho¸ng

Đặt kính lên lửa đèn cồn

- Hs ghi kq trªn phiÕu häc tËp

-TÊm kÝnh 1:Ko vÕt cỈn. -TÊm kÝnh 2:Cã vết cặn -Tấm kính 3:Có vết cặn mờ *Hs thảo luận trả lời:

- Nớc cất:Không có lẫn chất khác

- Nớc khoáng nớc tự nhiên Cã lÉn sè chÊt tan

- Hs tr¶ lêi:

-Chất tinh khiết có t.c định khơng đổi

- Hỗn hợp :Có t.c thay đổi *Vd:-Hỗn hợp:Nớc muối,nớc đờng,nớc hồ

- ChÊt tinh khiÕt: §êng saccarozơ

*Một vài hs nêu cách làm: -Đa nớc biển vào ruộng muối ngày trời nắng

-Nớc bốc thu đợc muối

III.ChÊt tinh khiết 1.Hỗn hợp

Vd: Nớc tự nhiên, n-ớc khoáng

- Gåm nhiÒu chÊt trén lÉn

2.ChÊt tinh khiết (Nguyên chất) -Không có lẫn chất khác

- Chất tinh khiết có tính chất định

Vd: Níc cÊt

3.T¸ch chÊt khỏi hỗn hợp

-Dựa vào khác tính chất vật lí tách riêng chất khỏi hỗn hợp

4 Củng cố: 5/

(?)Chất tinh khiết hỗn chất khác ntn?

(?)Dựa vào đâu để tách riêng chất hỗn hợp?

(Dïng nam ch©m hót sắt) V Dặn dò: /

-Học bµi,lµm bµi tËp 6,7, 8(SGK)

Gợi ý BT8 Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp,ở -196oC thu đợc Nitơ,ở -183oC thu đ-ợc Oxi

- ChuÈn bÞ sau:2 chậu nớc,hỗn hợp cát muối VI Rút kinh nghiƯm.

……… ……… ……… ……… ………

Ngµy soạn: 24/08/2011 Ngày giảng: 27/08/2011

Tiết 4:

Bài thực hành 1

.

tính chất nóng chảy chất.

tách chất từ hỗn hợp

I Mục tiêu 1.KiÕn thøc :

- Hs làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Biết đợc số thao tác làm thí nghiệm đơn giản

- Nắm đợc số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm 2.Kĩ

- Rèn kĩ thực hành :Đo nhiệt độ nóng chảy pafin ,của lu huỳnh - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3Thái độ.

-Giáo dục ý thức nghiêm túc,an toàn,đức tính cẩn thận,kiên trì làm thí nghiệm -Giữ vệ sinh phịng học

II Chn bÞ GV:

*Dơng :2 nhiƯt kÕ -§Ìn cån

-Cèc thủ tinh -GiÊy läc vµ phễu -ống nghiệm

*Hoá chất :-Lu huỳnh ,parafin,muối ăn

2 HS:-Hỗn hợp muối ăn cát,nớc sạch,bảng tờng trình theo mẫu: III Ph ơng pháp: Thực hành.

IV TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1

ổ n định lớp : 1/ Kiểm tra c:3/.

Chất tinh khiết khác với chất hỗn hợp thành phần tính chất nh ? Bµi míi

T

G Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung.

10’ Gv nêu mục tiêu thực hành, yêu cầu Hs đọc phụ lục (154) - Gv lựa chọn để giới thiệu với học sinh số dụng cụ TN,công dụng chúng

- Giới thiệu với học sinh số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất độc,dễ nổ,dễ cháy… *Giới thiệu số thao tác

Học sinh đọc phần phụ lục SGK để nắm đợc số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

HS quan sát ,ghi nhớ - Lắng nghe,quan sát.ghi nhận

- Quan sát ghi nhận số thao tác

I.Một số quy tắc an toàn. (SGK-154)

2.Cách sử dụng hoá chất. -Không dùng tay trực tiếp cầm hoá chất

-Khụng hoỏ cht dùng thừa trở lại lọ chứa ban đầu

_Không dùng hố chất ko biết rõ loại hố chất gì?

15’

- Híng dÉn Hs thùc hiƯn c¸c thao t¸c theo thứ tự Yêu cầu Hs quan sát ,trả lời câu hỏi:

(?)Parafin nóng chảy nào?

(?)Khi nớc sơi lu huỳnh nóng chảy cha? (?)Qua thí nghiệm trên, em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất ?

- Gv: Hớng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm

Yêu cầu nhóm quan sát tợng Ghi lại tợng vào bảng nhóm

*Lu ý Hs thao tác đun hợp chất -Dùng kẹp gỗ kẹp vào gần

3 ống no(Từ miệng ống)

(?)So sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

lÊy ho¸ chÊt …

- HS thùc hiƯn theo h-íng dÉn cđa gi¸o viên Đọc to parafin nóng chảy

Rỳt nhận xét: parafin nóng chảy nhiệt độ 42o

- Khi níc s«i (1000 C) S cha nãng ch¶y

 S có nhiệt độ nóng chảy ln hn 100o c.

- Các nhóm tiến hành thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa Gv

- Cho vào cốc T.T k, 3gam hỗn hợp muối ăn cát

-Rút vo cc gn ml nớc Khuấy – Gấp giấy lọc đặt vào phễu

- Đặt phễu vào ống nghiệm rót từ từ nớc muối cát vào phễu theo đũa thuỷ tinh - Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

- Hs nªu nhËn xÐt: Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm dung dịch suèt

- Cát đợc giữ lại

1.ThÝ nghiệm 1: Theo dõi sự nóng chảy chất paraffin,lu huúnh

*TiÕn hµnh:SGK *NhËn xÐt :

- Parafinnóng chảy nhiệt độ 420C

- S có nhiệt độ nóng chảy 1130C.

*KÕt ln :C¸c chất khác có nhiệt nóng chảy khác

2.Thí nghiệm 2:Tách riêng chất từ hỗn hợp cát vµ muèi

*TiÕn hµnh:SGK

- Gv yêu cầu Hs làm tờng trình theo nhóm Mỗi nhóm cử đại diện làm vệ sinh,rửa dụng cụ cho nhóm 10’

- Hoàn thành tờng trình

TT Tên thí nghiệm

Cách tiến hành thí nghiệm

Hin tợng quan sát đợc

Gi¶i thÝch kÕt qu¶ thÝ nghiƯm Theo dâi sù

nãng ch¶y cđa parain

-Lấy1ít S paraffin Cho vào ống no -Đặt đứng ống no nhiệt kế vào cốc n-ớc ,đun nóng

-Parafin nãng ch¶y níc cha s«i(k, 42oC).

-Níc s«i S cha nãng chảy (tonc của S 113oC).

2 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp muối ăn cát

Cho hn hp mui n v cỏt vào nớc khuấy đều.Lọc lấy nớc muối đun sôi cho nc bc hi

-Cát giữ lại giấy

-Nớc bốc ;chất lại ống nolà muèi

Do cát ko tan trong nớc,muối tan,thu đợc dd muối Nớc bay 100oC, muối nóng chảy to cao(1450oC)

4.Cñng cè: 2/

- Gv nhận xét thực hành:+Ưu điểm +Nhợc điểm V Dặn dò: 1/

- Xem trớc nguyên tử

- Làm tờng trình thực hành vào VI Rút kinh nghiêm.

`

Ngày soạn : 29/08/2011 Ngày giảng: 31/03/2011

Tiết

Bài 4:

nguyên tử

I Mục tiêu 1.KiÕn thøc

- Biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện tạo chất nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm

-BiÕt sè protron =sè electron nguyên tử 2

.Kĩ năng.

- Quan sát,tởng tợng

- Rèn kĩ t duy, so sánh,phân tích,tổng hợp cho Hs 3.

Thái độ.

-C¬ sở hình thành giới quan khoa học tạo ®,kiƯn cho hs høng thó häc bé m«n II Chn bị.

1 Gv:- Bảng phụ.

-S đồ nguyên tử Neon,Hiđrô,Oxi,Natri

III Ph ơng pháp: - Phơng pháp trực quan. - Phơng pháp đàm thoại IV Hoạt động dạy- học

.

1.

ổ n định lớp

:

1

/

2.KiĨm tra bµi cị.3/

(?) Cho ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ntn? (?) Dựa vào đâu để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

3.Bµi míi.

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung.

10’

10’

15’

- Yêu cầu Hs đọc phần SGK (Bài đọc thêm) - Yêu cầu nêu cấu tạo nguyên t

- Yêu cầu Hs nghiên cứu thông tin SGK trả lời: ? Cấu tạo hạt nhân? ? Đặc điểm tong loại hạt?

? Thế

nguyyờn t cựng loi? Gv treo s đồ ngun tử Hiđro,Oxi,Natri

? NhËn xÐt g× vỊ số hạt proton, electron nguyên tử? Giải thích? - Em hÃy so sánh khối l-ợng 1hạt electron với khối lợng 1hạt protron ?

Vỡ vy lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh 99%khối l-ợng tập trung vào hạt nhân Chỉ có 1% khối lợng hạt e

Gv dùng sơ đồ minh ho cu to nguyờn t

Hiđrô,oxi ,nat ri ,giải thích : Vòng tròn nhỏ hạt nhân, vòng 1lớp e

? Nhận xét xếp e nguyên tử?

- Nhờ có e mà nguyên tử có khả liên kết

-Gv hớng dẫn Hs nhận xét vÒ sè e tõng

- Hs đọc Nếu xếp hàng

…mới dài đợc nh - Hs suy nghĩ, thảo luận phát biểu

- Hs tr¶ lời - Trả lời

- Nguyên tử loại có có số proton hạt nhân

- Trong nguyên tử số proton số electron

- Hs trả lời : p n cã cïng khèi lỵng

-e cã khèi lỵng rÊt nhỏ (bằng 0,0005 lần khối l-ợng p)

- E xếp thành lớp,mỗi lớp có 1số electron định - Hs nêu đợc:

+ Líp chøa tèi ®a:2e + Líp chøa tèi ®a:8e

1

.Nguyên tử gì?

- Là hạt vô nhỏ - Trung hoà điện *Cấu tạo:

- 1hạt nhân mang điện tích dơng

- Vỏ tạo hay nhiều electron (mang điện tích âm)

2.Hạt nhân nguyên

tử.

Tạo proton và

nơtron.

a.Hạt prôton; - Kí hiệu :p - Điện tích:+1

- Khối lợng1,6726.10-24

g

b.Hạt nơtron - Kí hiệu :n

- Không mang điện - Khối lợn:

1,6748.10-24g.

- Nguyên tử loại có có số proton hạt nhân - Trong nguyên tử số proton số electron

Sè p = sè e

3.

Líp electron

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

4.

Cñng cè.5

/

1) Cho Hs nhóm điền vào bảng sau: Nguyên tử Số p

hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e Số e lớp 13

14

- Gv hớng dẫn Hs dựa vào bảng 1(SGKT42) tra tên loại nguyên tử Cho nhóm kiểm tra chéo chấm điểm lẫn

2) Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Nói tên kí hiệu ,điện tích hạt đó?

V

H

íng dÉn vỊ nhµ

.

- Häc bµi, lµm bµi tËp 1 (SGK) + SBT: 4.1, 4.2, 4.3, 4.4 - Nghiên cứu

- Đọc đọc thêm VI Rút kinh nghiệm.

- -Ngày soạn: 05/09/2011

Ngày dạy: 07/09/2011

Tiết

Bài 5:

nguyên tố hoá học

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu đợc nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số P hạt nhân

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH nguyên tử nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng Oxi nguyên tố phổ biến

2 Kỹ năng: Rèn kỹ viết KHHH, biết sử dụng thơng tin, t liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn. II Chuẩn bị:

- ống nghiệm đựng g nớc cất - Tranh vẽ ( Hình 1.8 Tr/ 19 - SGK) - Bảng trang 42 ( SGK)

III Tiến trình: ổn định tổ chức Kiểm tra:

a Nguyªn tử có cấu tạo ntn? Vì nói nguyên tử trung hoà điện?

3 Bài mới: Trên nhÃn hộp sữa có ghi hàm lợng can xi cao, thực phải nói thành phần sữa có NTHH can xi Bài giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học

Ni dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I.Nguyên tố hoá học gì? 1 Định nghĩa:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số Proton hạt nhân

Số Proton số đặc trng NTHH

2 Ký hiƯu ho¸ häc

- KHHH biĨu diến nguyên tố biểu diễn nguyên tử nguyên tố

- Cách ghi:

+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa

+ Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ thờng

VD: Cacbon: C Can xi: Ca Oxi: O Ph«t pho: P

- GV yêu cầu HS nhóm đọc SGK phần 1(I) trang 17

- GV cho HS xem g nớc cất Đặt c©u hái ( néi dung PHT 1)

+ Trong 1g nớc cất có loại ngguyên tử nào?

Số lợng nhuyên tử loại bao nhiêu?

+ Nếu lấy lợng nớc lớn số nhuyên tử Hiđro Oxi ntn?

- GV yêu cầu nhóm đọc kết qủa PHT

- GV: để nguyên tử loại ta dùng từ “ ngun tố hóa học” Ngun tố hố học gì?

- GV sư dơng b¶ng Tr / 43

+ Hãy đọc tên nguyên tử có số Proton 8; 13; 20

+ H·y nêu số Proton có hạt nhân nguyên tử Magiê, Photpho, Brom? Đối với số nguyên tố P cã ý nghÜa ntn?

GV: làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK

* Hỏi: Nhận xét vè cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố P có số 8; 6; 15

GV cho HS vËn dông làm BT Tr/20

GV: Nguyên tố HH Canxi vµ Cac bon cã

HS đọc SGK, HS lớp ý theo dõi ( HS đọc đến NTHH kia)

- HS nhóm thảo luận lần l-ợt trả lời câu hỏi ghi PHT

+ Trong g nớc gồm loại nguyên tử H O

+ Số lợng nguyên tử Oxi: vạn tỷ tỷ, số lợng nhuyên tử Hiđro: vạn tỷ tỷ

+ Nếu lợng nớpc lớn số nguyên tử H O lớn h¬n rÊt nhiỊu

-HS đọc SGK- Định nghĩa -> HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS xem bảng trả lời + Nguyên tử có số P 8; 13; 20 Oxi, nhôm, canxi + Số P có hạt nhân nguyên tử Magiê, P, Brom 12; 15; 35

HS trả lời lµm bµi tËp ( 20 ) SGK

Hs nhóm trao đổi trả lời: dùng KHHH

- HS đọc SGK

- HS nhãm tham kh¶o b¶ng Tr/ 42 tr¶ lêi

Dïng hay chữ đầu tên la tinh nguyên tố ( O; Ca, P, C )

III Có nguyên tố hoá học?

- Có tren 100 nguyên tố - Oxi yếu tố phổ biến

- GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III Tr/19

- Sử dụng H1.6 gắn lên bảng

- treo bảng phụ có nội dung c©u hái:

+Hiện biết đợc nguyên tố hoá học? + Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trái đất nào?

+ NhËn xét thành phần % khối lợng nguyên tố Oxi?

- Hs nhóm trao đổi sau HS đọc câu hỏi phát biểu

4 Củng cố: GV đa sơ đồ nguyên tử: Liti; beri; Bovà Flo Yêu cầu HS viết KHHH nguyên t

* Gợi ý: Từ điện tích hạt nhân( Sè P) -> tªn nguyªn tè ->KHHH ( B1 - 42) IV Dặn dò: BT ( Tr/20)

Học thuộc KHHH nguyên tố B1- TR/42 BT: 5.1; 5.2; 5.4; ( Tr/ 6- SGK)

IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn : 07/09/2011

Ngày dạy: 09/09/2011

Tiết Bài 5:

nguyên tố hoá học

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon ( đv C)

- Biết đợc đơn vị C khối lợng 1/12 nguyên tử C - Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2 Kỹ năng: Biết dựa vào bảng1 trang 42 SGK để: - Tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố

- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết NTK - Rèn kỹ tính tốn

II Chn bÞ: Bảng 1- Tr/ 42: số nguyên tố hoá häc. III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức

2 Kiểm tra: Viết KHHH nguyên tố Kali; sắt; bạc; Ni tơ; CLo. - Các cách viết Al; Ca; 5O; P; S lần lợt ý gì?

3 Bài mới:

- GV:Khi lng thc nguyên tử nhỏ - Yêu cầu HS đọc dòng đầu SGK ( tr/ 18)

- GV: Viết theo dạng luỹ thừa khối lợng nguyên tử C 1,9926 10-23 g Số trị nhỏ, không tiện dụng trị số khối lợng số đơn giản rễ sử dụng khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử Đó nội dung học hôn

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

II Nguyªn tư khèi Đơn vị Cacbon

(đ v C)bằng khối lợng cđa 1/12 nguyªn tư C

- GV: u cầu HS đọc SGK tiếp từ dòng (tr/ 18) đến Ca= 40 vC

* Đặt câu hỏi:

+ Đơn vị C có khối lợng khối lợng cđa nguyªn tư C

- HS đọc SGK tr/ 18

“ ngời ta quy ớc đơn vị C”

2 Nguyên tử khối là: Khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon

Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biƯt

+ Khi viÕt C = 12 ®vC; Ca= 40 đvC nghĩa gì?

- GV: Các giá trị khối

Khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử (đaVD- SGK)

* Hỏi: Cho Mg = 24 đvC; Cu=64 đvC Hãy so sánh xem nguyên tử Mg nhẹ lần so với nguyên tử đồng?

- GV: KiÓm tra kÕt qu¶ cđa HS- KÕt ln?

- GV: Khối lợng tính đvC khối lợng tơng đối nguyên tử -> ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối

+ Vậy nguyên tử khối gì? + Cách ghi: Ca = 40 đvC; H= đv C đẻ biểu đạt NTK nguyên tố có khơng? ( KH cịn nguyên tử)

+ H·y cho biÕt NTK KH nguyên tố Sắt, lu huỳnh? Ntử Sắt nặng lần Ntử lu huỳnh?( SD bảng1-tr/ 12)

- GV lu ý: Cã thĨ bá bít chữ đv C sau số trị NTK ( Ghi Fe = 56; S= 32)

+ xác định nguyên tố có NTK = 27, 14, 39, 35,

- HS nhóm trao đổi tính tốn ghi kết len bảng sau phát biểu: - Nguyên tử Mg nhẹ nguyên tử Cu: 24/64= 3/8 lần

- HS đại diện nhóm phát biểu- đọc lại khái niệm SGK ghi voà

+ HS sử dụng bảng1 tr/ 43 ghi kết vào bảng sau phát biểu?

Fe= 56 ®v C S= 32 ®v C

NgtửFe nặng guyên tử S: 56/ 32 = 7/ lần

- HS sử dụng bảng 1.-> nguyên tố: Al; N; K CL

4 Củng cố: BT6 - Tr/ 20. - GV yêu cầu HS đọc đề - Cả lớp làm vào PHT

- GV yêu cầu HS đổi chéo cho nhau- GV đa đáp án N= 14 ->NTK X= 14.2 = 28

VËy nguyªn tè cã NTK = 28 chÝnh lµ Silic KHHH: Si

- GV yêu cầu HS chấm chéo cho IV Dặn dò: BTVN: 7,8 ( Tr/ 20- SGK)

5.5; 5.6; 5.7 ( Tr/ 6+7- SBT) IV Rót kinh nghiƯm:

Ngµy soạn : 12/9/111 Ngày giảng: 14/9/2011

Tit

Bài 6:

đơn chất hợp chất-Phân

tử

(tiÕt 1)

I Mơc tiªu:

1 Kiết thức: Hiểu đợc nguyên chất đợc tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tử hoá học trở nên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại ( có tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim - Biết đợc mẫu chất( Nói chung đơn chất hợp chất) ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền kề

2 Kỹ năng: Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề -> sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: Đơn chất, hợp chất

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn II Chuẩn bị:

- Hình vẽ minh hoạ mẫu chất kim loại đồng( H1.10) khí oxi, Hiđro ( H1.11); nớc ( H1.12); muối ăn( H1.13) SGK tr/ 22+23

III Tiến trình lên lớp: 1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra:

a Nguyên tử X nặng gấp lầ nguyên tử Oxi Tính nguyên NTK cho biết X thuộc Ngtố nào? Vit NHHH ca ngt ú

b Đơn vị C có khối lợng KL Ngtử cacbon?

Cho đơn vị tơng ứng với 1,6605 10-24 g Hãy tính khối lợng tính g của nguyên tử Canxi? Có nhận xét kết

Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Đơn chất gì?

Đơn chất chất tạo nên từ NTHH

VD: /c ng, Natri, Nhơm, Khí oxi, Hiđro

Kim loại(đồng, nhơm) Đ/c

Phi kim oxi, lu huúnh)

2 Đặc điểm cấu tạo. SGK

H§ 1

- GV: Khí Hiđro, Lu huỳnh, KL Natri, Nhôm đ-ợc tạo từ NTHH tơng ứng là: H; S; Na; Al -> chúng đợc gọi đơn chất

*Hỏi : em hiểu đơn chất?

- GV yªu cầu HS nêu VD khác

- Gv yờu cầu HS đọc SGK phần ( 1) từ đầu đến kim cơng

* Hái: H·y kể tên số KL nêu tính chất vật lý chung cđa chóng?

- GV: Đó đơn chất kim loại đơn chất khác nh khí oxi, H, S đợc gọi đơn chất phi kim khơng dẫn nhiệt, điện ( trừ than trì) GV: Đa số đơn chất: O, S, Fe, Al, Cu, H, N

_ GV: Sư dơng H1 10 minh hoạ tợng trng mẫu kim loại Cu

Hái: H·y nªu nhËn xÐt vỊ

- Hs trao đổi nhóm-> Đ/c chất NTHH cấu tạo nên

VD KhÝ Oxi ngtè O tạo nên

- HS thảo luận nhóm tr¶ lêi: KL Cu; Al cã tÝnh dÉn nhiƯt dÉn điện có ánh kim

- HS phõn bit đơn chất kim loại đơn chất phi kim

II Hợp chất: 1 Hợp chất gì?

H/c chất tạo nên từ NTHH trở lên

* VD: Nớc, muối ăn, axitsunfuric, Metan

2 Đặc điểm cấu tạo.

Trong H/c, Ngtử ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

c¸ch xếp ng tử Cu? - GV: Sử dụng H1.11 minh hoạ mẫu khí H khí O -> HÃy nêu nhận xét mẫu Đ/c

-> Cách chất nêu gọi H/c

* Hiểu hợp chất? - GV: Các hợp chất hợp chất vô cơ-> Giới thiệu thêm khí Mêtan( C; H) ; Đ-ờng ( C; H; O) hơpợ chất hữu

GV: Sử dụng H1.12; 1.13 h-ớng dẫn HS quan sát-> liên kết NT ngtố

* Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ngtử ngtố vỊ tû lƯ vỊ thø tù

sau đọc SGK

- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK

- HS làmBT 2/ 25

- HS chất có loại NTHH tạo nên

- Thảo luận nhóm-> H/c

HS làm BT 3/ 26 SGK HS quan sát, thảo luận phát biểu

4 Cđng cè: HS lµm BT1- Tr/ 25; BT 2,3- Tr/ 26 (SGK) IV Dặn dò : BT: 6.1; 6.3; 6.4; 6.5 ( Tr/ 8- SBT)

* §äc tíc phÇn III, IV. V Rót kinh nghiƯm:

………

………

Ngày soạn : 18/09/2011 Ngày dạy: 20/09/2011

Tiết

–

Bài 6:

đơn chất hợp chất - Phân tử

(tiÕt 2)

I Môc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

- Biết cách xác định phân tử khối

- Biết đợc chất coa thể trạng thái: Thể hơi, hạt hợp thành xa 2 Kỹ năng:

- RÌn kỹ tính toá

- Bit s dng hỡnh vẽ, thơng tin để phân tích-> giải vấn đề II Chuẩn bị:

H×nh vÏ _ H1.14- Tr/ 25 SGK); H1.11; H1.12; 1.13 ( Tr/ 23) III Tiến trình lên lớp:

a Hãy nêu VD đơn chất? Đơn chất ng tố HH tạo nên? Hiểu đơn chất?

b Đá vôi NTHH ( Ca; C; O) tạo nên Vì nói đá vơi hợp chất? Hãy cho VD hợp chất nêu ng tố tạo nên hợp chất đó?

3 Bµi míi:

Chúng ta biết có loại chất đơn chất hợp chất Dù đ/ c hay h/c hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ thể đầy đủ tính chất HH chất Ngời ta gọi hạt nhỏ gì? Ta xét phần mới- Phần II Bài - Tr/ 24 SGK

III Ph©n tư:

Nội dung Hoạt động GV Hot ng ca HS

III Phân tử 1 Định nghÜa:

Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2 Phân tử khối: PTK khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon

PTK b»ng tỉng NTK cđa ngtử phân tử

GV treo s H1.11; H1.12; H1.13, yêu cầu HS quan sát

- Nhận xét: TP hạt hợp thành đ/c: O, H, hợp chất nớc, h/c muối ăn

- GV: Cỏc ht hợp thành gọi làphân tử

* Hái: ThÕ phân tử? - GV: Phân tích mô hình mẫu chất muối ăn: Trong mô hình Na gắn với Cl, lặp lặp lại nh thế, Vậy: Na LK với Cl hạt hợp thành chất - GV mô hình mẫu h/ c nớc

* Hỏi: Theo em phân tử nớc có giống hệt không giống gì?

+ Cỏc ht ú cú tớnh chất nh khơng, Tính chất có phải tính chất hóa học chất khơng?

-> bỉ xung thêm ĐN phân tử

- GV treo tranh vẽ H1.10 ( đ/c KL đồng)

* Hái: phân tử khối gì? Cách tính PTK?

- Biết phân tử axitsunfuric gồm H; S O

TÝnh PTK cña axitsunfuric?

HS quan sát hình vẽ thảo luận nhóm-> Nhận xét hạt hợp thành chất gồm số ng tử liên kết với

VD: Hạt hợp thành khí Oxi ng tử O Liên kết hợp thành nớc ng tư Oxi liªn kÕt H

Đại diện nhóm báo cáo kết

- nhóm khác bổ xung -> Phân tử hạt gồm sè ng tư liªn kÕt víi

- GV: Các phân tử nớc giống số ng tử, loại ng tử thứ tự LK ng tử> Mỗi hạt thể đầy đủ t/ c HH ca cht

HS: Hạt hợp thành có nguyªn tư

- PTK cđa axitsunfuric: x 2+ 32+16.4=98 ®v C

III Trạng thái chất: Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớp nhân hạt phân tử hay ng tử Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất chất coa thể thấy trạng thái( rắn, lỏng, khí)

ë tr¹ng thái khí hạt

- GV: Nớc tồn trạng thái nào?

-GV: Sử dụng H1.14 - HS quan s¸t

* Hái: H·y nhËn xét trật tự xếp khoảng cách hạt chất trạng thái: R, L, K?

- GV yêu cầu HS đọc SGK

- HS nhãm ph¸t biĨu

rÊt xa phần IV

4 Củng cố: Gvtreo bảng phụ đầu BT.5.

HS s dng PHT chuẩn bị trớc nhà làm tập IV Dặn dò: BT: 4; 6; 7; ( tr/ 26)

V Rót kinh nghiƯm

……… ………

Ngày soạn: 05/09/2011

Ngày giảng: 07/09/2011

Tiết

Bài 5:

Nguyên tố hoá học

.

I

Mục tiêu:

1 KiÕn thøc.

- Nêu đợc định nghĩa Ngun tố hóa học - Biết đợc kí hiệu hóa học, cách ghi kí hiệu 2 Kĩ năng.

- Rèn kĩ viết đọc kí hiệu hố học

- Biết sử dụng thông tin ,t liệu để phân tích ,tổng hợp ,giải vấn đề 3 Thỏi

- Giáo dục yêu thích ,say mê môn, có ý thức tìm hiểu thÕ giíi xung quanh B Chn bÞ

- GV: Bảng :Một số nguyên tố hoá học (SGK T42) - HS: Nghiên cứu trức

C Ph ơng ph¸p.

- Đàm thoại,trực quan; Hoạt động nhóm D Hoạt động dạy- học

1 ổ n định lớp: 1/ Kiểm tra cũ:10/

*Hs1:Nguyên tử gì?Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? *Hs2:Chữa tập 1,2 (SGK T15)

*Hs3:Chữa tập (SGKT16) Bài

Hot động 1:Tìm hiểu:Ngun tố hố học gì?15/

Mục tiêu:Hiểu đợc định nghĩa,kí hiệu hố học T

G Hoạt động Giáo viên Hoạt động Hs Nội dung.

15’

? Chất đợc tạo nên từ đâu?

- Gi¶ng gi¶i

?Ngun tố hố học gì? - GV sử dụng bảng 1T42 - Hãy đọc tên nguyên tố có số p là: 8,13,20

? Đối với nguyên tố, số

- Từ nguyên tử - Hs nghe giảng - Nêu đợc

*Hs xem bảng ,trả lời: - Nguyên tố O cã sèp =

- Số proton số c trng

I.Nguyên tố hoá học gì?

- Là tập hợp nguyên tử loại ,có số proton hạt nhân

20

p có ý nghĩa nào? ? Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chất hoá häc ntn?

-Làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu ?

?Nhận xét cách viết kí hiệu hố học n.tố có số p là: 8, 16, 15? ?NTHH Cacbon canxi có chữ đầu,làm phân biệt đợc NTHH này?

- Đọc số nguyên tử nhìn vào KHHH trên? ? Làm để biểu diễn nguyên tử oxi? 5nguyên tử sắt?

- Yªu cÇu Hs nc TT SGK trang 18

? Cho biÕt khèi lỵng cđa 1n.tư C tÝnh b»ng g? ? Em có nhận xét giá trị khối lợng nguyên tử?

?Để biểu thị khối lợng n.tử ta làm ntn? ?Khi viết :

C=12đvC; Ca=40đvC có nghĩa gì?

* Cho Mg=24,Cu=64đvC So sánh xem nguyên tử Magie nặng hay nhẹ nguyên tử Cu?

*Gv chốt lại kiến thức: Khối lợng tính = đ.vC n.tử đợc gọi NTK -Mỗi nguyên tố có NTK riêng biệt,từ biết đợc tên nguyên tố biết NTK

xđ đợc tên n.tố ta cần phải biết gì?

?Nh÷ng n.tố cóNTK là:16,24,64?

của nguyên tố

- Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chÊt ho¸ häc gièng

- Dïng kÝ hiƯu ho¸ häc

-Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn =1 hay 2chữ - Hs nhóm tham khảo bảng tr 42,trả lời - Nguyên tố cacbon ,chỉ kí hiệu: C

- Nguyªn tè canxi: Ca - NTHH nguyên tử

- 3O, 5Fe

- Nghe ,ghi nhận - Hs đọc SGK,trả lời: Khối lợng nguyên tử

C=1.9929x10-23g

- Khối lợng nguyên tử có số trị nhỏ ,không tiện sử dụng ,thực tế cân đo đợc

-Ngêi ta quy íc: NÕu tÝnh 1/12 khối lợng n.tử C làm đ.vị khối lợnh n.tử

*Hs trả lời: Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

*Hs nghe giảng

- Hs phát biểu,ghi bµi:Lµ khèi

lợng tính =đơn vị cacbon 1số ngun tử

C=12®vC;H=1®vC;O=1 6®vC

Ca=40®vC

2.KÝ hiƯu ho¸ häc

- Mỗi n.tố đợc biểu diễn KHHH

VD:

- Mỗi kí hiệu n.tố cịn ngun tử n.tố

II.Nguyên tử khối 1.Đ.vị cacbon

- Một đ.vị C = 1/12 khối lợng nguyên tử Cacbon

VD:

2.Nguyên tử khối *Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lợng

n.t tớnh bng n v Cacbon

VD:Khối lợng 1nguyên tử

Hi®ro = 1®vC Cacbon = 12®vC Oxi = 16®vC

-Mỗi nguyên tố có NTK riêng biệt

4.Cñng cè:9/

*Yêu cầu Hs đọc đọc phần kết luận SGK

*Cho Hs lµm bµi tËp sau:HÃy điền tên,kí hiệu hoá học số thích hợp vào ô trống V H ớng dẫn nhà :3/

- Gv híng dÉn Hs làm tập

a Khối lợng 1nguyên tử C=1,9926.10_23 g. Khối lợng nguyên tử C=12đvC

Vậy 1đvC = gam?

* Đặt tính:1,9926.10-23g/12=1,66.10-24g. VI.Rút kinh nghiÖm:

-Ngày soạn: 26/09/2011 Ngày giảng: 30/09/2011

Tiết 13 – Bài 9:

CƠNG THỨC HĨA HỌC

1 KiÕn thøc:

- Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ( đ/c) hay hai, ba

- BiÕt c¸ch ghi CTHH cho biÕt ký hiệu hay ngtố số ngtử ngtố cã ph©n tư chÊt

- Biết đợc CTHH cón để phân tử chất Từ CTHH xác định ngtố tạo chất, số ngtử ng tố PTK chất

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính toán( tính PTK), sử dụng xác ngôn ngữ HH nªu ý nghÜa CTHH

3 Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn II Chuẩn bị:

Mỗi HS bảng phơ III TiÕn tr×nh

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới:

TG Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

20’

15’

III ý nghÜa cña công thức HH

1 Mỗi công thức HH còn chØ phtư cđa chÊt.

2 ý nghÜa CTHH cho biết:

- Tên NTHH tạo nên chất

- Số ngtử ngtố có phân tử - Ph©n tư khèi

IV Lun tËp

Bài Hãy nêu biết đợc vè chất có CTHH sau: H2S, Al2O3, LiOH, MgCO3

Bµi 2: Viết CTHH tình phân tử khối a Mangan đioxit, biÕt ph©n tư cã 1Mn,

- GV: Mỗi KHHHH ngtử ngtố Vậy CTHH phtử chất đợc khơng? Vì sao?

- GV Cho CTHH axitsunfuric H2SO4 em nêu biết đợc từ cơng thức này?

- GV: yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH cña khÝ: N2; CaCo3

- GV: Một CTHH chát có ý nghĩa nào? - GV yêu cầu hS c phn cn lu ý

- Yêu cầu HS lên bảng làm

- Yêu cầu HS lên bảng làm

- HS nhóm thảo luận phát biểu

- Axitsunfuric c to nờn t H, S, O

- Cã ngtư hi®ro, ngtö lu huúnh, ngtö oxi

- Phân tử khối: 98 đvC - Trả lời đợc

+ ViÕt H2O chØ phtư n-íc

+ ViÕt H ChØ ngtư Hi®ro

+ CTHH nớc: H2O cho biết phtử nớc có H O ( Nói phân tử nớc có phtử H sai) + CBài 1ách viết 2, phtử nớc: 2H2O; 3H2O ( 2;3 đứng trớc công thức HH hệ số viết ngang ký hiệu)

- HS lên bảng làm

2O

b Bari clorua, biÕt ph©n tư có 1Ba 2Cl

c Bạc nitrat, biết ph©n tư cã 1Ag, 1N, 3O

d Nhôm photphat, biết phân tử có 1Al, 1P, 4O

b BaCl2

PTK = 208 ®vC c AgNO3 PTK = 170 ®vC d AlPO4

PTK = 122 ®vC

4 Cđng cè:

- u cầu HS biểu diễn phân tử oxi, phtử Canxioxit ( CaO) - Muốn viết đợc công thức HH chất ta cần nhớ biết đợc điều gì? IV Dặn dị:

- Häc bµi- Chó ý cách dùng từ ngôn ngữ HH - BTVN: 3, 4( tr 34 SGK)

V Rót kinh nghiệm

-Ngày soạn: 03/10/2011

Ngày giảng: 05/10/2011

Tiết 14 - Bài 10:

HóA TRị

I Mục tiêu: Kiến thức

- HS hiểu đợc hoá trị ngtố ( nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( nhóm ngtử) đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất ngtố - Biết cách tính hố trị lập CTHH

- Biết cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngtố tạo thành hợp chất 2 Kỹ năng: Có kỹ lập cơng thức hợp chất ngtố tính hố trị ngtố hợp chất

II ChuÈn bị :

- Bảng ghi hoá trị mét sè ngtè ( b¶ng1- t/ 42) - Bảng ghi hoá trị số nhóm ngtử ( bảng2 - Tr/ 43) III Tiến trình lên lớp:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

* Viết CTHH hợp chất sau + KhÝ Amoniac ( 1N; H ) + Níc ( 2H; O )

+ axit Clohi®ric ( 1H; Cl) + KhÝ Cacbon®ioxit ( C; O ) +Natrioxit ( Na; O )

+ Canxioxit ( Ca; O )

Tõ c«ng thức HH Cacbonđioxit ( CO2) HÃy nêu ý nghĩa cđa CTHH nµy? 3 Bµi míi:

TG Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

20’

nµo?

1 Cách xác định.

- Ngêi ta quy íc g¸n cho H ho¸ trÞ I

- XÐt CTHH: HCl, H2O; NH3; CH4

+ Từ CTHH ta thấy Cl; O; 1N lần lợt liên kết đợc với 1H; 2H; 3H; 4H

-> Cl cã Hãa trÞ I oxi có hoá trị II Nitơ có Htrị III Cacbon có Htrị IV

- Xét hợp chÊt: Na2O, CaO, CO2

Hoá trị oxi đợc xỏc nh bng v

Từ CTHH->Natri hoá trị I

Canxi hoá trị II

Cacbon háo trị IV

2 Kết luận:

II Quy tắc hoá trị. 1 Quy tắc:

Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị cđa nguyªn tè

TQ: AaXBbY <-> a.a = b.y A; B lµ KHHH

a; b lµ chØ số 2 Vận dụng.

a Tính hoá trị ngtố

+ Tính hoá trị Fe h/c FeCl3 biÕt Cl cã htrÞ I

- Tõ CTHH ta có: FeCL3 Gọi a hoá trị Fe

chọn khả liên kết ngtử H làm đơn vị gán cho H có htrị I Hãy xét số hợp chất có chứa ngtố H, HCl; H2O, NH3; CH4 - GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi

+ Tõ CTHH h·y cho biÕt sè ngtư H, sè ngtư cđa ngtè kh¸c tõng hỵp chÊt?

+ ngtư CL, O, N, Cacbon lần lợt liên kết với ngtử Hiđro? + Khả liên kết ngtử với H coa khác không? khác ntn?

- GV: Nếu h/c khơng có H hố trị ngtố xác định ntn?

- Xét chất: Na2O, CaO, CO2 hoá trị oxi đợc xác định đv Hỏi: hã cho biết htrị ngtố lại

- GV yêu cầu HS đọc sgk Trả lời câu hỏi:

Hãy xác định giá trị nhóm ( SO4) CTHH H2 SO4

(OH) CTHH HOH (NO3) CTHH HNO3 ( PO4)trong CTHH H3PO4 II GV yêu cầu HS từ CTHH h/c: NH3; CO2; Na2O HÃy lập tích số hoá trị số nguyên tố h/c nêu nhận xét tích số này?

- GV: Nếu có h/c:AaXBbY ta xuy đợc điều gì? - GV phát biểu quy tắc hố trị

- GV đa VD- HS tính toán nhận xét

Ca( OH)-> 1.H= 2.I

- Giáo viên treo bảng phụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 biết Cl có hoá trị I

- GV gợi ý: Gọi hoá trị

- HS nhóm thảo luận hoàn thành nd câu hỏi vàoPTK

- Một số nhóm HS báo cáo kết

- Đại diƯn c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

- HS cá nhân phát biểu sau GV yêu cầu HS đọc sgk phần (1) từ “ Một ngtử lấy htrị H làm đv”

- HS nhãm th¶o luËn phát biểu: ghi hoá trị Na; Ca C vào bảng

- HS c sgk: t cách xác định htrị với H”

- HS nhóm trao đổi ghi htrị vào bảng - HS làm vào PTK - Báo cáo kết -> Kết luận.- HS nhóm trao đổi thực phát biểu

NH3: 1.II = 3.I CO2 1.IV = II Na2O 2.I = II - HS

x.a = b.y

theo quy tắc giá trị: 1.a = I

a = (III)

+ Tính hoá trị ( SO4) h/c: Na2 SO4 biÕt Na(I)

- Gäi a hoá trị SO4 -> 2.I = b.1 -> b = II b LËp CTHH cđa hỵp chất theo hoá trị.

+VD1: Lập CTHH h/c tạo lu huỳnh hoá trị IV oxi

- ViÕt Ct d¹ng chung: SXOY

- Theo quy tắc giá trị: x.IV = y.II chuyên rthành tỉ lệ x/ y= II/IV = 1/2 -> x =1; y =2

CTHH cña h/c: SO2 VD2: LËp CTHH cña h/c tạo Natri hoá trị I nhóm ( SO4) htrị - Viết công thức dạng chung

NaX(SO4)Y

- Theo quy tắc htrị: x.I = y.II

chun thµnh tû lƯ x/ y = II/ I = 2/

-> CTHH: Na2 SO4

của Fe a-> vận dụng quy tắc hố trị để tính - GV hớng dẫn HS cách viết công thức dới dạng kèm theo HT ngtố ghi trênKHHH

- GV đa VD học sinh vận dụng quy tắc tính hoá trị nhóm ngtố h/c

- GV yêu cầu học sinh đọc thí dụ (1) sgk

- GV hớng dấn HS cách viết công thức dạng chung: gồm KHHH S O đặt cạnh kèm theo HT đặt số x; y - áp dụng qt TN? - Hãy chuyển thành tỷ lệ -GV: thờng tỷ lệ số ngtử ptử số đơn giản Vậy x; y bao nhiêu? Viết CTHH? - GV đa bảng phụ đầu gọi hS lên bảng làm

- Cá nhân HS tính bảng

- HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS lên bảng viết -HS trả lời viết thành CTHH

- HS lớp làm vào PHT cá nhân

4 Cñng cè:

Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: HBr, K2O; CO; SiO2 IV Dặn dò

BT tr/ 37 sgk; 10.1 tr/ 12 SBT

Học thuộc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tố V Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 05/10/2011 Ngày giảng: 07/10/2011

TiÕt 15

–

Bµi 11: bµi lun tËp 2

I Mục tiêu:

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

- Rốn k nng tính hố trị ngtố, biết hay sai, nh lập đợc CTHH hợp chất biết hoá trị

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ ghi đầu tập phần luyênh tập III Tiến trình:

1 n nh t chc.

2 Kiểm tra: Kết phần ôn tập. 3 Bµi míi:

TG Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

20’

20’

I Kiến trức cần nhớ: Chất đợc biểu diễn bng CTHH.

a Đơn chất

* Đ/c kim loại: Fe; Cu; Al; Mg

* Đ/c phi kim( thể rắn): C; S; P ( x=1)

*Đ/c phi kim thÓ khÝ: Cl2; O2; N2 x= 2)

b Hỵp chÊt: AXBY : AXBYC2 - VD: CaO; SO3

Mg(OH)2; NaPO4 2 Hoá trị:

Quy tắchoá trị với hợp chÊt AaXBb

Y

A; B lµ ngtư hay nhóm ngtử

a, b hoá trị A, B -> x.a= b.y

a TÝnh hãa trÞ ch a biết b Lập công thức hoá học: TD:

- CuXOY -> x/y = II/II = 1/1

-> x= 1; y = -> CTHH: CuO II Bµi tËp.

1 Bµi tËp - Tr/ 41

- H/c cđa ngtè x víi cã d¹ng XO -> X có hoá trị ( III )

- CTHH cho HC X với Y : D X3Y2

2 Bµi tËp - tr/ 41

a KCl = 39 + 35,5 = 74,5 AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5

BaCl2 = 137+ 35,5.2 = 208 b K2SO4= 2.39 + 32 + 416 = 174 BaSO4 = 137 + 32 + 4.16 = 233

Al2(SO4)3 = 2.27 +3(32 + 16.4) = 342

- Nêu VD CTHH đ/c KL, phi kim

- Nªu VD CTHH cđa h/c -> nêu ý nghĩa CTHH?

- GV treo bảng phơ PHT (2)

+ Hố trị ngtố hay nhóm ngtử gì? + Khi xác định hố trị lấy hoá trị ngtố làm đơn vị ngtố đv

+ Hãy phát biểu quy tắc hoá trị cho biết vận dụng quy tắc để làm gì? - GV đa bảng phụ ghi sẵn đề -> Gọi HS lên giải TD

- GV treo bảng phụ BT2 gọi HS đọc đầu

- Yêu cầu Hs trao đổi nhóm -> phơng pháp giải BT

- Gv treo bảng phụ BT (3) yêu cầu hs đọc đề

-> hs th¶o luËn nhãm - GV kiĨm tra n n¾n HS ë díi líp

+ Đ/c kim loại PK thể rắn, thể khí

CTHH h/c gồm ngtố hợp chất gồm ngtố nhóm ngtử - Nêu ý nghÜa cđa CTHH

+ Cho biÕt nh÷ng ngtè-> chất

+ Số ngtử ngtố + Phân tư khèi

- HS nhóm thảo luận-> đại diện vài nhóm báo cáo kết

- HS lên bảng làm TD

- HS khác tù lµm vµo vë -> nhËn xÐt bỉ sung

- HS th¶o luËn nhãm gi¶i BT

- HS lên bảng giải - HS lớp nhận xét - HS thảo luận nhóm -> phơng pháp giải

- HS lên bảng lập CTHH ngtố lần lợt liên két với Cl SO4

4 Củng cè:

Công thức đúng: Fe2(SO4)3 = x 56 + 3( 32 +16.4) = 400 IV Dặn dị

Ơn tập chơng I tập trung vào vấn đế sau: Nguyên tử gì? Nhìn vào sơ đồ nêu cấu tạo nguyên tử

Đơn chất, hợp chất, ngtố hoá học, phân tử,ý nghĩa ký hiệu CTHH Lập CTHH hợp chất - tính PTK làm lại BT 1;2 sgk

V Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Ngày soạn: 10/10/2011 Ngày giảng: 12/10/2011

TiÕt 16

:

KiĨm tra tiÕt

I- Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

Qua kiểm tra lần Hs đợc củng cố khái niệm Chơng I: Ngtử, phân tử, dơn chất, hợp cht, NTHH

2 kỹ năng:

Rốn k nng nhớ viết ký hiệu hóa học, hố trị, cơng thức hố học hợp chất dựa vào hố trị

II ChuÈn bÞ:

GV nghiên cứu đề kiểm tra theo nội dung phần mục tiêu HS ụn theo hng dn ca GV

Làm lại tập dạng 1, sgk Sau bµi häc

A.Ma trận

Chủ đề Nhậnbiết Thônghiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ

thấp

Cấp độ cao 1/ Đơn chất

– hợp chất

Số câu Số điểm Điểm câu

2 2 1

Tổng số câu2 Tổng số điểm2 Tỷ lệ 20%

2/ Cơng thức hóa học

Số câu Số điểm

1 1

2 2,5

2 3

Điểm câu 1 1; 1,5 1; 2 Tỷ lệ 65%

3/ Xác định PTK

Số câu Số Điểm Điểm câu

1 1,5 1,5

Tổng số câu1 Tổng số điểm 1,5

Tỷ lệ 15%

Tổng số câu

Tổng số điểm Tỷ lệ %

3 3 1

3 4 1; 1,5; 1,5

2 3 1; 2

Tổng số câu8 Tổng số điểm10 Tỷ lệ 100%

III Tiến trình: 1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

B.Đề

I, Phần trắc nghiệm (3điểm)Khoanh tròn vào đáp án câu sau : Câu1: Hợp chất chất tạo nên:

A Từ nguyên tố hoá học trở lên

B. Từ chất trở lên

C. Từ nguyên tố hố học trở lên

Câu 2: Những nhóm chất sau thuộc đơn chất:

A CuO ; H2 ; CaO ; CO2

B CuO ; H2 ; O2 ; S

C H2 ; O2 ; S ; N2

Câu 3: Hãy CTHH sau viết đúng:

A Al2(SO4)3 B Al3(SO4)2 C Al2SO4

II, Phần tự luận (7 điểm) Câu 1(1 điểm)

Nguyên tố X nặng gấp lần nguyên tử Natri a, Tính NTK X

b, Cho biết X thuộc nguyên tố nào? c, Viết KHHH nguyên tố Câu 2(1,5 điểm)

Các cách viết sau ý gì: 3Cl2 ; Mg

Câu 3( 2điểm)

a, Lập CTHH hợp chất tạo Ca (II) Cl (I) b, Xác định PTK chất sau: MgSO4 CaO

Câu (1điểm) Viết CTHH của: a, Khí Clo b, Kẽm sun phát

Đáp án: I, Phần trắc nghiệm: (Trả lời câu điểm) Câu 1:A

II, Phần tự luận: (7điểm) Câu 1:

Tìm NTK X 0,5đ Xác định tên viết KHHH X 0,5đ Câu 2: - Ba phân tử Clo 0,5đ - Một nguyên tử Magiê 0,5đ Câu 3:

CaxCly 0,5đ

x.II = y.I => xy = III = 12 => x =1 ; y = 1đ CTHH : CaCl2 0,5đ

Câu :

Xác định trường hợp 0,5 đ Câu 5:

a, Cl2 0,5đ

b, ZnSO4 0,5đ

Củng cố dặn dò:

GV thu kiểm tra Nhận xét thái độ làm

Mỗi nhóm chuẩn bị 20 g muối ăn, 20 g đờng

IV Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Ngày soạn: 12/10/2011 Ngày giảng: 14/10/2011

Tiết 17 Bài 12: –

sự biến đổi chất

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Phân biệt đợc tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng - Hiện tợng hố học có biến đổi chất ny thnh cht khỏc

2 Kỹ năng:

- Rèn thao tác thực hành thí nghiệm, kỹ quan sát nhận xét

3 Thỏi : HS giải thích tợng tự nhiên -> Ham thích học tập mơn II Chuẩn bị:

- Tranh vÏ H×nh 2.1 trang 45 sgk

- Hố cụ: ống nghiệm, nam trâm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn

- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng III Tiến trình:

1 ốn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

3 Bµi míi:

Mở bài: Trong chơng trớc em học chất Các em biết khí oxi nớc, Sắt, đ-ờng chất điều kiện bình thờng chất có tính chất định Nhng khơng phải chất có biểu t/c mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi ? Qua biến đổi chất

TG Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

20’ I Hiện t ợng vật lý Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng ta nói tợng vật lý

- GV treo tranh vẽ H 2.1 sgk

Đặt c©u hái:

+ Để cục nớc đá có t-ng gỡ ?

+ Quan sát ấm nớc sôi em có nhận xét t-ợng mặt nớc ? + Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét ?

Trc sau nớc có cịn nớc khơng? biến đổi ? _ GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết

- GV kiÓm tra kÕt nhóm

-> HS nhận xét -> KÕt luËnn

- GV yêu cầu HS đọc sgk “ hoà tan muối ăn hạt muối xuất trở lại” * Hỏi : Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ?

- HS nhãm quan sát hình vẽ, thảo luận trả lời câu hỏi

ch¶y

Nớc đá  to nớc lỏng (rắn) lỏng

Níc láng bay h¬i nớc

ngtụ Đông

Rắn Đặc

20’

II Hiện t ợng hoá học. - Khi có biến đổi từ chất bnày thành chất khác ta nói t-ợng HH

biến đổi ?

- GV : Hai tợng tợng vật lý

* Hỏi: hiện tợng vật lý

- GV : Làm thí nghiệm mơ tả theo sgk( TN a) * Hỏi: Sắt Lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

- GV: Lµm ThÝ nghiƯm( 1b)sgk

* Hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi nào?

- GV yêu cầu HS đọc thí nghiệm1b

* Hỏi: chất rắn màu sám đợc TT đâu?

- GV hớng dẫn HS nhóm tiến hành TN đun nóng đờng ( TN 2)

+ Giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt

+ Híng dẫn thao tác tiến hành thí nghiệm

+ Đặt c©u hái:

Sự biến đổi màu sắc đ-ờng ntn? Trên thành ống nghiệm có tợng gì? Khi đun nóng đờng có xuất chất nào? - GV: Hai thí nghiệm vừa đợc thực hiện, sau tợng sảy chất có cịn chất ban u khụng?

Hai tợng tợng hoá học

* Hỏi: Thế hợp chÊt ho¸ häc?

đổi vị mặn cịn

- Các nhóm HS quan sát trao đổi nêu nhận xét: Sắt lu huỳnh hỗn hợp biến đổi gì?

- HS quan s¸t nhận xét HH tự nóng len chuyển dần thành chất rắn màu xám

- HS c phn thớ nghiệm 1b ( sgk), lu huỳnh tác dụng với sắt

-> S¾t (II) sunfua

- Các nhóm Hs cử nhóm trởng tiến hành thao tác thí nghiệm, HS khác quan sát ghi lại tợng quan sát đợc

- HS nhóm phát biểu kết luận nhóm sau làm thí nghiệm - Trong thí nghiệm sắt đờng biến đổi thành chất khác

4 Cñng cè:

- HS lµm BT tr/ 46 ( SGK)

- GV gọi HS đọc đề- GV ghi sẵn bảng phụ

- Dùng câu hỏi gợi ý hớng dẫn HS phân tích đề thành giai đoạn - Vận dụng kiến thức vừa học suy luận v kt lun

IV Dặn dò:

12.1; 12.2; 12.3; 12.4 ( tr/ 15 SBT) V Rót kinh nghiƯm:

-Ngày soạn: 17/10/2011 Ngày giảng: 19/10/2011

Tuần - Tiết 18:

Phản ứng hoá học

I Mục tiªu: 1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc phản ừng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo

- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2 Kỹ năng:

- T hin tng hoỏ hc bit đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc phơng trình chữ phản ứng hố học ngợc lại đọc đợc phản ứng hoá học biết đợc ph-ơng trình chữ

II Chn bÞ:

Tranh vÏ H 2.5 tr/ 48 ( sgk) III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

ThÕ nµo lµ hiƯn tợng hoá học? Cho VD?

3 Bi mi: - Tổ chức tình huống: Các em biết biến đổi từ chất thành chất khác ta nói tợng hố học, Sự biến đổi diễn theo trình Quá trình gọi gì? Bài học hơm tìm hiu

TG Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

15

I Định nghĩa:

- Phản ứng HH trình biến đổi chất thành chất khác

- Ph¶n øng hoac häc đ-ợc ghi theo phơng trình chữ nh sau:

Tên chất tham gia -> tên sản phẩm

- GV: Treo bảng phụ ghi đầu bài, Tr/ 47- Gọi HS chữa tập Cho biết q trình tợng hố học, giải thích - GV: Các em đọc sgk thử nêu định nghĩa phản ứng hoá học chất tham gia tạo thành - GV treo bảng phụ nội

- HS tr¶ lêi

20 II Diễn biến phản ứng hoá học:

Trong phản ứng hố học có liên kết ngtử thay đổi làm cho phản ứng biến đổi thành phản ứng khác

dung PHT nhãm yêu cầu Hs hoàn thành: HÃy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng hoá học sau

+ Khi b đun nóng đờng bị biến đổi thành than n-ớc

+ Đun nóng hỗn hợp Sắt Lu huỳnh tạo chất sắt(II) Sunfua

- GV : Phn ứnh HH đợc ghi theo phơng trình chữ: Tên chất tham gia-> Tên sản phẩm

- H·y ghi PT chữ PƯHH nêu trên?

- GV: Hớng dẫn cách đọc PT chữ phản ứng Sau treo bảng phụ ghi sẵn số phơng trình chữ PƯHH, yêu cầu Hs đọc - GV nêu vấn đề: Có thay đổi PƯHH? - GV: Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất

- GV treo tranh vẽ H2.5: cho HS phân biệt mơ hình phân tử oxi; hiđro sau đặt câu hỏi Theo sơ hóy cho bit:

+ Trớc phản ứng phân tử liên kết với nhau? + Trong trình phản ứng nguyên tử Hiđro nh nguyên tử oxi có liên kết với không?

+ Sau phản ứng ngtử liên kết với nhau?

+ Các phân tử trớc sau phản ứng có khác không?

+ Qua phõn tớch s đồ nêu ta nhận đợc điều gì? - GV: Nếu đơn chất kim loại số phi kim nguyên tử phản ứng

- HS nhãm thảo luận ghi kết thảo luận nhóm vào PHT - b¸o c¸o

- Sau GV cho HS c li sgk

- HS nhóm thảo luận phát biểu chất tham gia: Đờng + Chất tạo thành: Than n-ớc

+ Chất tham gia: Sắt Lu huỳnh

+ Chất tạo thành: Sắt(II)Sunfua

- HS nhóm ghi phơng trình chữ PƯHH lên bảng con-> HS lên bảng ghi

- số HS đọc phơng trình chữ -> GV uốn nắn

( Mỗi phản ứng phân tử H2 phân tử O2 tợng tr-ng hÃy biểu thị trutr-ng cho phản ứng hoá học-> Giữa H2 O2)

- HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi vào PHT

- GV gọi HS đại diện nhóm tên sơ đồ nêu kết trả lờicủa nhóm

- HS c¸c nhãm kh¸c bỉ sung - GV nhËn xÐt kết nhóm -> bổ xung hoàn chỉnh kết luËn

4 Cñng cè:

- HS lµm BT Tr/ 50 sgk

- GV treo bảng phụ ghi đầu gọi HS đọc đề - HS lớp làm PHT nhân - đổi chéo cho - GV đa đáp án - HS chấm chéo báo cáo kết IV Dặn dò: BT: 1, 2, 3, Tr/ 50 sgk

13.1, 13.2, 13.3, 13.4 Tr/ 16 SBT V Rót kinh nghiƯm:

-Ngày soạn: 19/10/2011 Ngày giảng: 21/10/2011

Tuần 10 - Tiết 19:

Phản ứng hoá học

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

Biết đợc có phản ứng hố học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có tr -ờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác ( Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh ngun khơng biến đổi

- BiÕt c¸c nhận biết phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc trạng thái ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

- Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gÊp, èng hút - Hoá chất: Dung dịch Axit HCl; KÏm viªn

III tiến trình học 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

Giải phơng trình chữ phản ứng

+ Kim loaị sắt tác dụng với dung dịch Aitsunfurich sinh khí Hiđro Sắt(II)sunfat: HÃy cho biết trình phản ứng lợng chất giảm dần, lợng chất tăng dần

3 Bài mới

Tit học trớc biết trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH nhng có PƯHH xảy ra? làm nhận biết có PƯHH xảy ra?

TG Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

III Khi có PƯHH xảy ra?

- Cỏc chất phản ứng đợc tiếp xúc với có tr-ờng hợp cần đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

- GV: Muốn có PƯHH xảy chất phản ứng đợc tiếp xúc với qua thí nghiệm quan sát đ-ợc em cho thí dụ - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Kẽm với dung dich HCl -> tỏ chất phản ứng đợc tiếp xúc với

- GV: Có phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện ? cho VD - GV có phản ứng cần có mặt chấ xúc tác-> yêu cầu HS đọc sgk phn III

- GV qua tợng, thí nghiệm hÃy cho biết có phản ứng HH sảy

- HS nhóm thảo luận phát biểu: phản ứng Fe S

- HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV-> Khi KÏm tiÕp xóc víi HCl ( Bá Zn vµo HCl) cã ph¶n øng x¶y -> Bät khÝ

- Đại diện 1, nhóm phát biểu: Có phản ứng cần phải đun nóng

to

(Đờng Thanvà nớc)

- HS nhóm thảo luận phát biểu điều kiện để phản ứng HH sảy - GV nhận xét bổ xung IV Làm nhận

biÕt cã phản ứng HH xảy ra.

Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

H§3

- GV: Các em vừa làm thí nghiệm Kẽm với dung dịch HCl, dựa vào dấu hiệu em biết có PƯHH xảy Trong thí nghiệm nung nóng đờng dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy

- GV: Nói chung làm thí nghiệm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- HS nhóm thảo luận phát biểu Sau đọc sgk kết luận: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

4 Cđng cè

- GV treo bảng phụ đầu BT Tr/ 52 ( sgk) - Gọi HS đọc đề

- GV Gọi HS lên bảng làm IV Dặn dò

- Hc bi - c phần kết luận ( sgk) - Làm tập: 5, ( Tr/ 51 sgk - BT: 13.5; 13.6; 13.7 ( Tr/ 17 sgk) V Rút kinh nghiệm:

-Ngày soạn: 24/10/2011

Ngày giảng: 26/10/2011

TiÕt 20: Bµi thùc hµnh 3

DÊu hiƯu cđa tợng phản ứng hoá học

I Mơc tiªu

- Hs phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học, nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- Tiếp tục rèn kỹ sử dụng dơng cơ, ho¸ chÊt PTN II Néi dung:

1 ThÝ nghiƯm hoµ tan vµ nung nãng Kali pemangemat

2 Thực phản ứng nớc vôi vơí khí Cacbonđioxit Natricacbonat

III Chuẩn bị:

Mỗi nhóm HS chuẩn bị.

* Hoá cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống hút, nút cao su có ống dẫn khí ( đàu vuốt nhọn), que đóm bình nớc( ống nhỏ giọt)

* Hoá chất: KMnO4; nớc vôi ( dd Ca(OH)+2); dd Na2CO=3 IV Tổ chức hoạt động dạy học.

1 TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

Nội dung Hoạt động GV-HS

1 Thí nghiệm 1:

Hoà tan đun nóng thuốc tím

+ Bớc 1: Cân lợng ( 0,5g) KMnO4 chia lµm phµn

+ Bớc 2: Bỏ1 phần vào nớc đựng ỗng nghiệm(1) lắc cho tan

+ Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm( 2) để miệng ống nghiệm bơng gịn đậy nút cao sucó ống dẫn khí, đun nóng đa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí que đốm khơng bừng cháy ngng đun Quan sát, để nguội ống nghiệm

+ Bíc 4: Cho nớc vào ống nghiệm, lắc ống cho tan

- GV híng dÉn c¸ch thùc hiƯn thao t¸c theo thø tù

- HS nhãm thùc thí nghiệm theo phân công bớc cho HS nhãm Sè1- bíc

Sè - Bíc Sè - Bíc Sè - bíc

- GV nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tợng xảy

Quan sát màu dung dịch ống trả lời câu hỏi: 1, Chất rắn ống nghiệm1, có màu thÕ nµo?

2, Đun nóng chất rắn ống ( 2) chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy chất gì?

3, Hiện tợng xảy ống nghiệm ( ) thuộc loại t-ợng nào?

2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxihiđroxit ( nớc vôi trong)

* Bíc 1: Cho níc vµo èng nghiƯm( 1)

*Bớc 2: Dùng ống hút thổi thở lần lợt vào ống (1) ống (2) Quan sát tợng xảy

* Bớc3: Cho nớc vào ống nghiệm (3) Cho nớc sôi vào ống nghiệm (4)

* Bíc 4: Dïng èng nhá giät cho dung dÞch Na2CO3 lần lợt vào ống (3) ống (4) Quan sát tợng xảy - trả lời câu hỏi

1, Trong thở có khí làm đục nớc vơi cho biết tên cơng thức hố học chất đó?

2, Sau thổi thở vào ống (1) đựng nớc vào ống (2) đựng nớc vơi có tợng xảy ra?

3, Cho dung dịch Na2CO3 vào ống (3) ống (4) có t-ợng xảy ra?

4, Hiện tợng xảy ống nghiệm tợng hố học? dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy - ghi ph-ơng trình chữ phản ứng hố học

đun núng, s dng ốn cn

- Phơng pháp híng dÉn nh thÝ nghiƯm (1)

- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi

- HS vit trớc câu hỏi vào phiếu TH để chuẩn bị

II Đánh giá - Dặn dò.

- GV cho HS xắp xếp lại dụng cụ, hoá chất - làm vệ sinh bàn TN - Đem dụng cụ rửa

- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt thùc hµnh - HS hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh

IV Rút kinh nghiệm

-Ngày soạn: 25/10/2011

Ngày giảng: 27/10/2011

Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lợng

I Mục tiêu: 1 Kiến thøc:

- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

- Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

- Rèn kỹ quan sát, tính tốn 3 Thái độ:

- Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan II Chuẩn bị:

- Hoá cụ: cân bàn, hai cốc thuỷ tinh nhỏ, bảng phụ, PHT - Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Dung dÞch Na2SO4

III Tiến trình: 1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

KÕt hỵp ghi phơng trình chữ thí nghiệm 3 Bài mới:

Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn khơng? Bài học hơm trả lời câu hỏi này?

Nội dung Hoạt động GV Hoạt đông HS

1 Thí nghiệm:

Phơng trình chữ phảnứng HH BariClorua+ Natrisunfat->barisunfat+NatriClorua

2 Định luật: a Định luật: Sgk b Gi¶i thÝch:

Trong phản ứng hố học diễn thay đổi liên kết nguyên tử số nguyên tử nguyên tố

- GV thực thí nghiệm - GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi gọi Hs đọc phát phiếu học tập với nội dung câu hỏi yêu cầu HS hoàn thành câu hỏi:

+ NhËn xÐt tợng cho dung dịch trộn lẫn víi nhau?

+ Dựa vào yếu tố để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

+ Trớc sau phản ứng hoá học xảy vị trí kim cân nào? Có thể xuy điều gì?

- Yờu cu vi HS đọc định luật Sgk ( Tr 53)

* Hỏi: + Vì phản ứng hố học tổng khối lợng chất đợc bảo tồn?

B¶n chÊt phản ứng hoá học gì?

- HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập

+ Có chất rắn màu trắng xuất

+ Có chất sinh chất không tan + HS viết phơng trình chữ phản ứng lên bảng

+ Vị trí kim khơng thay đổi-> m chất trớc phản ứng( chất tham gia) m sản phẩm

- HS đọc Sgk phần định luật

+ Khối lợng hạt nhân đợc coi KL nguyên tử

giữ nguyên khối lợng nguyên tử không đổi -> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

3 ¸p dông:

Từ định luật viết công thức lợng

mA + mB = mC + mD mA,; mB; mC ; mD

là khối lợng chất

- Từ phơng trình chữ phản ứng nêu gọi mBaCl2 khối lợng BariClorua, mNa2SO4 khối l-ợng Natrisunfat công thức khối lợng viết ntn? - GV: Giả sử có phản ứng A B tạo thành C D, ta viết công thức khối lợng ntn?

- GV yêu cầu HS làm BT (2) trang 54 Sgk

- Gọi 1HS đọc đề tóm tắt đề, yêu cầu lớp làm vào phiếu học tập cá nhân

mNa2SO4 = 14,2 g mBaSO4 = 23,3 g mNaCL= ?

- Nếu gọi a, b, c khối lợng chất x khối lợng cha biết chất cịn lại cơng thức (1) làm thí nghiệm ta tính đợc x

- Vậy phản ứng hố học có n chất muốn tính đợc kl chất cha biết ta cần biết đợc kl chất

mBaCl 2+mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

- HS lµm BT 2/ 45 Ta cã:

mBaCl 2+mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

mBaCl = mBaSO4 +mNaCl - mNa2SO4 =23,3+11,7-14,2 = 20,8 (g)

HS: Ta giải phơng trình bậc

a+ b = c + x hay: a+x = b+c

- Ta biết khối lợng (n-1) chất -> Tính đợc khối lợng chất cịn lại

4 Cñng cè:

- GV cho HS làm tập phản ứng nung CaCl3 -> Lợng CaO thực tế thu đợc? HS làm tập Tr/ 54 - Sgk

5 Dặn dò:

Bài tập 1, ( Tr/ 54 - Sgk) IV Rót kinh nghiƯm:

-Ngày soạn: 31/10/2011

Ngày giảng: 2/11/2011

tiết 22: phơng trình hoá học

( tiết 1)

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc sở để lập phơng trình hố học định luật bảo tồn khối lợng - Nhớ đợc bớc lập phơng trình hố học Phân biệt với phơng trình tốn học 2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ lập đọc phơng trình hố học biết chất tham gia sản phẩm II Chuẩn bị: Hình vẽ( Tr55 - Sgk) - Bảng phụ ghi tập áp dụng

III Tiến trình: 1 ổn định tổ chức.

2 Kiểm tra:- Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng - Viết công thức khối lợng 3 Bài mới: GV giới thiệu phần mở đầu nh Sgk

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I LËp ph ơng trình hoá học 1 Phơng trình hoá học - Phơng trình chữ phản ứng hoá học khí Hiđro oxi -> nớc khí Hiđro + oxi -> níc

- Sơ đồ phản ứng hố học H2 + O2 > H2O (1) H2 + O2 > H2O(2) H2 + O2 >2 H2O(3) - PTHH phản ứng H2 + O2 >2 H2O

- GV: Nêu thí dụ cho khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nớc

Các em hÃy:

+ Viết phơng trình chữ phản ứng hoá học

+ Thay tên chất công thức hoá học

- GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng

+ NhËn xét số ngtử H số ngtử O cđa vÕ

- GV hình vẽ: KL chất tham giavà sản phẩmđã cha? PƯ tuân theo định luật Bảo toàn khối l-ợng cha?

Muốn sơ đồ phản ứng với ĐLBT bên chất TT cần có nguyên tử O? Cách làm? + Sau thêm Hsố trớc H2O số nguyên tử H vế

- HS thảo luận câu hỏi theo nhóm ghi kết nhóm vào bảng - Đại diện nhóm lên bẳng ghi

- GV kiểm tra kết nhóm

- Số nguyên tử O vế trái nhiều

- Khi lng ca chất tham gia lớn sản phẩm-> cha với ĐLBTKL - Bên chất TTcần có hai O -> Dặt hiệu số trớc H2O (2)

2 Các bớc lập phơng trình hoá học:

a VD: Biết nhơm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3 Hãy lập PTHH phản ứng - Viết sơ đồ phản ứng

Al + O2 ->Al2O3

- Cân số ngtử ngtố

Al + O2 -> Al2O3 4Al + O2 -> Al2O3 - ViÕt PTHH

4 Al + 3O2 ->2 Al2O3 b Các b ớc lập PTHH 1, Viết sơ đồ phản ứng 2, Cân nguyên tử nguyên tố

3, ViÕt PTHH c L u ý:

- Không thay đổi số công thức viết Hsố? - CTHH có nhóm ngtử coi nh đơn vị để cân

- PTHH biĨu diƠn ng¾n gọn PƯHH ( PTHH biểu diễn PƯHH)

bằng cha? Quan sát sơ đồ hình vẽ nhận xét khối lợng chất tham gia tạo thành? + Để khối lợng chất tham gia KL sản phẩm ta đặt hiệu số vào CT chất nào?

+ Nhận xét số ngtử H O vế sơ đồ(3)?

- GV hớng dẫn HS viết PTHH - GV treo bảng phụ: VD? - Gọi học sinh đọc

- Yêu cầu học sinh tự lập vào PTH

- Nêu bớc lập PTHH - GV thu phiếu học tËp cđa sè HS kiĨm tra

- GV nhận xét bổ xung hoàn chỉnh

* Hỏi: Các bíc lËp PTHH? - HS ph¸t biĨu

- GV đa bảng phụ ghi đủ bớc lập PTHH

Gọi HS đọc

- GV lu ý HS PT (2) có ngtử O vế - Không viết 6O -> Không thay đổi số CTHH ó vit ỳng

- Yêu cầu HS lập PTHH phản ứng TN 2b thực hành

- Sau HS viết sơ đồ phản ứng gợi ý HS nhận xét số ngtử Na; Ca số nhóm CO3; OH vế -> Chọn HSố

- GV hớng dẫn HS đọc PTHH lập -> PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH

- Bên trái cần có H -> đặt hiệu số trớc H2 (3) - Số ngtử ngtố

- HS đọc ví dụ

- Cá nhân HS tự làm vào phiếu học tập

- Một học sinh lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

- HS nêu bớc lập ph-ơng trình hoá học

- HS lập PTHH + Sơ đồ phản ứng

Na2CO3 + Ca(OH)2 > CaCO3+ NaOH

+ PTHH

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3+ 2NaOH

phÈm) 4 Cđng cè:

- HS gi¶ BT (1) - sgk Tr/ 57 - Gi¶i BT (7) tr/ 58

GV: Ghi bảng phụ đầu BT (7) Cho thêm điều kiện H số công thức sau: - HS lựa chọn điều kiện cho phù hợp: O2; H2O;

a, Cu + O2 = CuO

b, Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c, CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 = H2O BT 16 1; 16.2; 16.3 (Tr/ 19- SBT)

IV Rót kinh nghiƯm

-Ngµy soạn: 2/11/2011

Ngày giảng: 4/11/2011

Tiết 23: phơng trình hoá học

(Tiết 2)

I Mục tiêu.

1 Kỹ

- Phng trỡnh dựng để biểu diễn phản ứng hoá học

- ý nghĩa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số ngtử chất nh cặp chất phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ lập PTHH, kỹ viết CTHH, hÖ sè, chØ sè II

Tổ chức hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức

2 KiĨm tra bµi cị 3 Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

III ý nghÜa ph ơng trình hoá học.

1 ý nghĩa:

Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử chất nh cặp chất phản ứng VD :

2HgO ->2Hg + O2 (1)

Sè ph©n tư HgO: Sè nguyên tử Hg: Số phân tử O2 = : :

Hiểu là: Cứ phân tử HgO

- Kiểm tra: Chữa tập - tr/ 58 ( Sgk)

- GV dùng phơng trình hoá học (1) tập để vào - GV yêu cầu học sinh tìm tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1)

- Hỏi: từ tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1) hiểu nh tỷ lệ

VD: phân tử HgO phân huỷ tạo nguyên tử Hg

- HS ghi giảng lên bảng:

2HgO -> 2Hg + O2 (1) Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3 H2O3 (2)

PT(1): Sè phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số ph©n tư O2 = : : - HS làm phiếu học tập nhân Từ (2)

phân huỷ tạo ngtử Hg phân tử O2

IV Vận dụng:

1 Bµi tËp - Tr/ 58 SGK Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3+ NaCl

Tỷ lệ số phân tử Na2CO3 Bài tập5 (Tr58 - Sgk) - Phơng trình hố học: Mg +H2SO4 -> MgSO4 + H2 Tỷ lệ số nguyên tử Mg với số phân tử MgSO4 với số phân tử H2 là: :

3 Bµi tËp 7:

a Cu + O2 -> 2CuO b.Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2 c CaO + HNO3

- > Ca(NO3)2 + H2O

Hay: Cø ph©n tư HgO phân huỷ tạo phân tử O2

- GV yêu cầu học sinh làm phiếu học tập cá nhân với VD (2)

- GV: Từ ví dụ cho biết phơng trình hoá học cã ý nghÜa nh thÕ nµo?

- GV treo bảng phụ đầu bài tập Tr/ 58

- Yêu cầu học sinh đọc đầu bài, nhóm làm tập phiếu học tập nhóm

Sau GV gọi học sinh đại diện lên viết thành phơng trình hố học

- GV treo bảng phụ đầu bài tập

- Gi học sinh đọc đề - Cả lớp làm vào nháp - Gọi học sinh lên bảng làm - Giáo viên treo bảng phụ - Gọi học sinh đọc đề

Fe(OH)3: sè ph©n tư Fe2O3 : sè ph©n tư níc = : :

Cứ phân tử Fe(OH)3 phân huỷ tạo phtư H2O

- Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập - HS đại diện nhóm viết thành phơng trình hố học

- HS / nhóm nêu tỷ lệ số phân tử cặp chÊt ph¶n øng

- HS ë díi líp tìm thêm tỷ lệ chất khác

- Học sinh đọc đề - Viết phơng trình hố học vào nháp

4 Cđng cè:

- Học sinh đọc phần (3) kết luận SGK - Các bớc lập phơng trình hố học 5 Dặn dị:

Bµi tËp: 4, ( TR 58 - Sgk)

16.4; 16.5; 16.6; 16.7 ( Tr 19, 20 - Sgk) IV Rót kinh nghiƯm:

-Ngày soạn: 7/11/2011

Ngày giảng: 9/11/2011

tiết 24: Bài luyện tập 3 I Mục tiêu:

- Phản ứng hoá học ( Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lợng ( Phát biểu, giải thích áp dụng)

- Phơng trình hoá học ( Biểu diễn phản ứng hoá học ý nghĩa) 2 Rèn luyện kỹ năng:

- Phõn bit c hin tng hoỏ hc

- Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phÈm II ChuÈn bÞ :

Chuẩn bị phiếu học tập, bảng phụ treo nội dung triển khai tiết học Hình vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng

N2 + H2 - > NH3 ( Bài tập tr 61 Sgk)

- ôn tập kiến thức chơng theo hớng dẫn GV ( nh phần mục tiêu)

IV Tiến trình: 1 ổn định.

2 KiĨm tra: Xen kÏ giê luyÖn tËp.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Xác định t ợng vật lý hiện t ợng hoá học.

a Dây sắt đợc cắt nhỏ tờng đoạn tán thành đinh

b Hoµ tan Axitaxetic vµo n-íc dung dÞch Axitaxetic lo·ng

c Đốt cháy sắt oxi thu đợc chất sắt màu nâu đen ( Fe3O4)

d mở nút chai nớc giải khát có ga thấy có bọt khí

2 Định luật bảo toàn khối l - ợng.

a Phỏt biểu định luật b Giải thích

c Bµi tËp vËn dơng * Bµi tËp 3:

a mCaCO3 + mCaO + mCO2

Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu học sinh chuẩn bị câu hỏi ( phần 1) - GVhỏi thêm:

+ Hiện tợng hoá học gì? + Thế phản ứng hoá học?

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy

+ Bản chất phản ứng hoá học gì?

+ Điều kiện phản ứng hoá học?

* Hỏi:

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng

+ Gi¶i thÝch

- Học sinh nhóm thảo luận sau ghi lại, t-ợng vào phiếu học tập cá nhân

- Phát biểu giáo viên yêu cầu

- NhËn xÐt bæ sung

- HS phát biểu định luật - Công thức:

b Khối lợng CaCO3 phản ứng

140 + 110 = 250 kg

- Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vôi

250

%CaCO3 = 100%

280 = 89,3%

* Bài tập

a, Phơng trình hoá học phản ứng

C2H4 +3O2->2CO2+2H2O b, Cứ phân tử Etilen tác dụng với phân tử oxi

Cứ phân tử C2H4 phản ứng tạo phân tử H2O

+ Gọi học sinh giải BT (3) vµ BT ( 4)

- Giáo viên gợi ý BT( 3) Trong đá vơi ngồi CaCO3 cịn cú cht

-> Tính thành phần % CaCO3

+ PTHH biểu diễn điều gì? + PTHH gồm gì?

+ Để lập PTHH ta cần phải làm gì?

- Gii thớch nh lut - HS lên bảng giải tập

- HS giải tập

- PTHH biểu diễn PƯHH - Gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

II Bài tËp

1 Bµi tËp trang 60:

2 Bµi tËp trang 61. a, ChØ sè x = 2; y = b, Phơng trình hoá học Al+3CuSO4->Al2(SO4)3+3Cu TØ lƯ sè ngtư Al : Sè ngtư Cu = :

TØ lƯ sè ph©n tư CuSO4 ; sè phtư Al2(SO4)3 lµ:3 :

- GV sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng N2 H2

- Gọi Hs đọc đề tập (1) - GV hớng dẫn học sinh giải tập giải thích

- GV treo b¶ng phơ đầu bài tập (5)

- gi 1HS c

* Hỏi: Muốn tìm x; y trong công thức AlX(SO4)Y ta phải vào đâu?

- Gọi HS lên bảng giải

- HS c

- Theo dõi hình vẽ trả lời câu hỏi

- Học sinh cá nhân làm vµo phiÕu häc tËp

- Học sinh trao i bi chm chộo

- Báo cáo kết

4 Cđng cè: C¸c bíc lËp PTHH? ý nghĩa PTHH?

5 Dặn dò: Ôn tập kiến thức chơng theo «n tËp. Lµm bµi tËp ( Trang 60 Sgk) ; 17.2; 17.4; 17.5; 17.8; Trang 20 - 21 ( SBT) - chn bÞ kiĨm tra tiÕt

IV Rót kinh nhgiªm:

-Ngày soạn: 9/11/2011 Ngày giảng: 11/11/2011

tiết 25

:

kiểm tra tiết

I Mục tiêu:

Qua kiểm tra lần củng cố kiến thức Chơng II: Phản ứng hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng phơng trình hoá học

Rèn kỹ năng: Lập phơng trình hoá học kỹ tính toán II Chuẩn bị:

- GV chuẩn bị đề phần kiến thức nh mục tiêu kiểm tra - Học sinh ôn tập kiến thức luyện tập

III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra.

Đề bài:

A - Trắc nghiệm( ®iĨm)

Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời câu

sau:

1

.Trong phản ứng hóa học , chất tham gia chất sản phẩm phải

có cùng:

A Số nguyên tử chất C Số nguyên tử nguyên tố

B Số nguyên tố tạo chất D Số phân tử chất

Cõu 2: ỏnh du (x) vo ụ vuông đứng trớc câu trả lời câu

sau:

2

Trong phản ứng hoá học

Các nguyên tử đợc bảo toàn Các chất đợc bảo toàn

Cả ý Các nguyên tố đợc bảo toàn

B - Tự luận

CâuI Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? Viết biểu thức định luật (2đ)

a Hg + O

2

-> HgO d Na + H

2

O -> NaOH + H

2

b Fe + HCl -> FeCl

2

+ H

2

c Al

2

O

3

+ H

2

SO

4

-> Al

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O

Câu III Khi phân huỷ canxi bonát ( CaCO3) ngời ta thu đợc 11,2kg vơi sống (CaO) 8.8kg khí CO2.(2đ)

a LËp PTHH cđa ph¶n øng

b Dựa vào biểu thức định luật bảo toàn khối lợng, tớnh lng CaCO3 b phõn hu

3 Đáp ¸n biĨu ®iĨm

Phần trắc nghiệm: đáp án cho 1đ Phần tự luận:

Câu Phát biểu định luật cho 1đ, viết biểu thức định luật 1đ Câu2 Cân PT cho 0,5 đ

Tính tỉ lệ cặp chất cho 0,25đ

Câu3 Lập PTHH cho 1đ, Tính kl CaCO3 cho 1đ IV Rút kinh nghiệm:

-Ngµy soạn: 14/11/2011 Ngỳa giảng: 16/11/2011

Chơng 3: mol tÝnh to¸n ho¸ häc

tiÕt 26: mol

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Biết số Avogađro số lớn, cân đợc đơn vị thông thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyên tử, phân t

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính số nguyên tử, phân tử ( theo N) lợng chất Kỹ tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn

3 Thái độ:

Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuát Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

II Chuẩn bị Giáo viên:

Bảng phụ ghi phần tập củng cố

Hình 3.1 ( Trang 64 - Sgk) phiÕu häc tËp cho häc sinh Học sinh:

Đọc trớc mol

ôn lại NTK - cách tính phân tử khối III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra: Khơng. 3 Bài mới:

Më bµi : Trong tiết học trớc cac em dà nghiên cứu nguyên tử khối phân tử khối,mol khối lợng mol tính nh nào?

Ni dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Mol gì? SGK VD:

Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử sắt)

Một mol phân tử H2O có chøa N ph©n tư H2O( hay 6.1023 ph©n tư)

Hai mol phân tử muối ăn NaCl chứa N ph©n tư NaCl ( hay 2.6.1023 ph©n tư)

II Khối lợng mol làgì? Sgk

- Ví dụ:

+ KL mol ngtư Hi®ro:

- GV u cầu học sinh đọc Sgk phần I

- Học sinh nhóm trả lời câu hỏi ghi phiếu hc tp(1)

+ Mol gì?

+ Số Avogađro gì? có số trị bao nhiêu? + Một Mol nguyên tử Sắt có chứa nguyên tử sắt

+ Một Mol phân tử nớc có phân tử H2O +Tơng tự1mol ngtử H? mol phtư H2? + H·y nhËn xÐt c¸c chất có số mol số nguyên tử, số phân tử nh nào?

- GV: nờu vấn đề: N Nguyên tử hay N phân tử H (6.1023 ) có khối lợng: g. N phân tử H2 (6.1023 ) có

- Häc sinh nhãm th¶o luận hoàn thành nội dung phiếu học tập

-Đại diện nhóm lần lợt trả lời:

+ Số Avogađro số ngtử C có 12 g C có số hoá trị = 6.022.1023 KH: N

MH = 1g

+KL mol ph©n tư Hi®ro: MH 2= 2g

+ KL mol ngtư oxi: MO = 16 g

+ KL mol Ph©n tư níc: M H2O = 18 g

III Thể tích mol chất khí gì? Sgk VD: điều kiện tiêu chuẩn mol phân tử H2

( N ph©n tư H2) cã : V = 22,4 l

1 mol ph©n tư khÝ N2cã: V = 22,4 l

khèi lỵng : g

N phân tử H2O có khối l-ợng: 18 g

KL N nguyên tử hay N phân tử đợc gọi KL mol

+ VËy khèi lỵng mol gì? + Cho biết NTK H PTK H2, PTK cđa H2O + NhËn xÐt g× vỊ sè trị NTK hay PTK chất với khèi lỵng mol cđa N ngtư H; N phtư H2 N phtử H2O

- Gv yêu cầu học sinh: Tìm khối lợng mol ngtử Fe mol ph©n tư FeO

+ THĨ tÝch mol chất khí gì?

+ cựng iu kin nhiệt độ P nh thể tích mol chất khí khác nh nào?

+ điều kiện tiêu chuẩn thể tích chất

+ H×nh vÏ 3.1 Sgk cho biết gì?

N nguyờn t cú thể cân đợc = g

- Häc sinh th¶o luận nhóm trả lời câu hỏi

- Đại diện vài học sinh phát biểu ý kiến

+ H = H2 = H2O = 18

+ Khối lợng mol nguyên tử sắt

Fe = 56 -> MFe = 56 g

+ Khối lợng mol phân tử FeO

FeO = 72 -> MFeO = 72g

- HS: Đọc sách giáo khoa thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giấy gắn lên bảng H 3.1 Sgk cho biết khối lợng mol khí H2; N2; CO2 khác nhau: g; 28g; 44g nhng điều kiện nhiệt độ P chúng có V = Nếu điều kiện tiêu chuẩn V chúng 22,4 l

4 Cñng cè:

Häc sinh làm tập sau

Có mol phân tử H2 mol phân tử O2 HÃy cho biết: - Số phân tử chất: 6,02.1023

- HH2 =?; MO2 = ?

5 Dặn dò:

Hớng dẫn BT / Tr 56 - Khối lợng N phân tử khối lợng mol H2O; HCl; Fe2O3; C12H22O11

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, ( trang 65 - Sgk) 18.2 ( Trang 22 - SBT ) IV Rót kinh nghiƯm:

-Ngµy soạn: 16/11/2011

Ngày giảng: 18/11/2011

Tit 27: Chuyn đổi khối lợng thể tích và lợng chất

I Mơc tiªu: 1 KiÕt thøc:

- Học sinh biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích khí ( Điều kiện tiêu chuẩn) ngợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí (ĐKTC) thnh lng cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán II Chuẩn bị giáo viên:

Bảng phụ ghi đầu ví dụ tạp ví dụ III Chuẩn bị học sinh:

ôn tập kỹ: Mol - khối lợng Mol - V Mol chất khí( ĐKTC) IV Tiến trình:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

a Mol gì? HÃy cho biết số phân tử cã 0,25 mol ph©n tư NaCl

b Thể tích Mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp xuất nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích V điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol phân tử khí oxi

- Häc sinh trả lời câu hỏi - Nêu cách tính lên bảng Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào?

1 VÝ dơ: 2, C«ng thøc: m = n M( g) n: sè mol chÊt

M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng

m

=> n = (mol) M

m => M = (g) n

VD: tÝnh khèi lỵng cđa 0,5

- GV: biÕt Mco2 = 44g

H·y tÝnh xem o,25 mol CO2 có khối lợng gam?

BiÕt MH2O = 18g

Khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O g?

- GV: Qua ví dụ đặt n số mol chất, m khối lợng, em lập côngthức

chuyển đổi lợng chất khối lợng chất ngợc lại? *GV: Có thể tích đợc lợng

- HS nhóm thảo luận ghi kết lên bảng

- Học sinh lên làm ví dụ + mol CO2 cã khèi lỵng = 44 g

0,25 mol CO2 cã khèi lỵng mg

-> mCO2 = 0,25x 44=11g ->KL cña 0,2 x44= 11g + khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O 0,5 x 18 = ( g)

- học sinh lên bảng ghi công thức

mol nguyên tử Oxi m0 = 0,5 x 16 = (g)

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào?

1, VD: ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0, 25 mol CO2 cã thĨ tÝch:

0,25 x 22,4 = 5,6 l

ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0,1 mol O2 cã thĨ tÝch : 0,1 x 22,4 = 22,4 l

2, C«ng thøc: V = 22,4 n

V:thĨ tÝch chÊt khÝ (§KTC) n: Sè mol chÊt khÝ

chất n néu biết m M chất khơng?

+ Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính số mol n?

+ H·y tÝnh xem 28 g Fe cã sè mol bao nhiêu?

+ Tìm khối lợng mol hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,25 mol cđa chÊt cã khối lợng 20 g? - GV: + Em cho biết 0,25 mol CO2 điều kiện tiêu chuẩn có V bao nhiªu?

+ 0,1 mol khÝ O2 ë điều kiện tiêu chuẩn có V bao nhiêu? - GV:

H·y cho biÕt 4,48 l khÝ H2 ë điều kiện tiêu chuẩn có số mol bao nhiêu?

và ghi kết len bảng - HS lên bảng ghi công thức giải tập

mFe 2nFe = = MFe 56

= 0,5 ( mol) mA 20

MA = = = 80 g nA 0,25 - HS lµm vÝ dơ Sgk

- HS:1 mol CO2 điều kiện tiêu chn cã V= 22,4 g 0,25 mol CO2 ë ®iỊu kiện tiêu chuẩn có V là: 0,25 x 22,4 = 5,6 ( l)

- V cña 0,1 mol khÝ O2 điều kiện tiêu chuẩn: 0,1 x 22,4 = 22,4 l

- Sè mol cña 4,48 l khÝ H2( §KTC)

4,48

nH2= = 0,2 (mol) 22,4

4 Củng cố: HS làm BT - tr/ 67 + Kết luận a; c 5 Dặn dò:

- Học phần kết luận Sgk - BT: 2,4; 5,6 ( tr/ 67 Sgk)

IV Rót kinh nghiƯm

-Ngày soạn: 21/11/2011

Ngày giảng: 23/11/2011

Tiết 28: Tỉ khối cña chÊt khÝ

I Mục tiêu học :

- Bit cỏch xỏc định tỉ khối khí A khí B với khơng khí - Vận dụng giải tập có liên quan đến tỉ khối

- Cđng cè rèn kĩ tính toán II Chuẩn bị :

- H×nh vÏ SGK

III Tiến trình giảng : A - ổn định tổ chức lớp: B - Kiểm tra :

C - Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

§Ĩ biÕt khÝ nặng hay nhẹ khí lần ngêi ta dïng kh¸i niƯm :TØ khèi cđa chÊt khÝ

?Cho biết ý nghĩa đại lợng cụng thc

VD: So sánh khí Oxi khÝ Cacbonic víi khÝ Hi®ro

-Nếu biết d M chất ->tìm đợc M chất

- ? MA:

BT 2: T×m M khí A biết -Yêu cầu HS tóm tắt

-Tõ CT d A/B =MA / MB

Nếu B không khí tỉ khối A với không khí nh ?

Không khí bao gồm chất khí nào:

I Khí A nặng hay nhẹ khí B *Công thức :

d A/B =MA / MB

Trong d A/B : Tỉ khối MA : KL mol A

MB : KL mol B *VD:

a, Ta cã : MH2=2(g)

MO2= 32 (g) 

2

32 16

O H

d 

Vậy khí O2 nặng khí H2 16 lÇn b, Ta cã : : MH2=2(g)

2

2

2 2

12 2.16 44 44

22

CO

CO CO

H H

M

M d

M       

VËy khÝ CO2 nặng khí H2 22 lần Ta có : MA = d A/B MB

MA dAB.MB

Ta cã

Mµ

2

2

2

2

8

8.2 16

A A

H H

H

A A H

H

M d

M M

M d M

 



   

VD: So sánh khí H2 khí CO2 với

kh«ng khÝ 29

A A

KK M

d 

-HS1 :Ta cã

2

2

0,09 29

H H

KK KK M d

M

  Vậy khí H2 nhẹ không khí -HS2 :Lên bảng làm tơng tự Củng cố Dặn dò:

BT : Khí A có công thức dạng chung RO2 biết 1,5862

A KK

d 

.Xác định A gợi ý: xđ MA , MB

*- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2 /sgk, bµi 20.1/ sbt IV Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: 23/11/2011 Ngày giảng: 25/11/2011

Tiết 29

: tính theo công thức hoá học

I Mục tiêu học :

- Xỏc nh đợc thành phần % theo khối lợng NTHH từ CTHH - Từ thành phần % NTHH xác định đợc CTHH

- Cđng cè vµ rèn kĩ tính toán II Chuẩn bị :

- HS đọc trớc ý nghĩa CTHH III Tiến trình giảng :

1 - ổn định tổ chức lớp - Kiểm tra cũ ? Bài tập 2/69 ? Bài tập 3/69 - Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

1)Biết CTHH Xác định thành phần % nguyên t

?hợp chất Ax By cho biết điều g×?

% 100%

% 100%

x y

x y

A A B

B A B

x M A

M y M B

M 



VD:Tính thành phần %của nguyên tố CTHH

a)H20 biÕt H=1 ,O=16

1 Biết CTHH Xác định thành phần % nguyên tố

2 HS làm tập bảng - HS nêu A,B

x ,y ………

- ta cã MH20 18( )g

b)CO biÕt C=12, O=16

chú ý

: tính khối lợng nguyên tố a(g) Ax By

x y

A A

A B

x M

m a

M



2 Biết thành phần nguyên tố hãy xác định công thức hoá học của hợp chất

- VD

- Các bớc tiến hành

+ T lợng mol chất biết, tìm khối lợng nguyên tố mol chất

+ T×m sè mol + Suy công thức

VD: Một hợp chất có: 52.94%Al, 47,06 %O Biết khối lợng mol hợp chất 102

2

% 100%

2.1

.100% 11,1%

18

% 100% 11,1% 88, 9%

H H O

x M H

M

O

 

 

  

Ta cã :MCO =12+16= 28(g) -thành phần %

1.12

% 100% 42, 9% 28

% 100% 42, 9% 57,1%

C O

 

  

%

.100%

x y A B

A

A M x

M



- Khối lợng mỗ nguyên tố mAl = 52,94∗102

100 = 54g

mO = 47,06∗102

100 = 48g

- Sè mol nguyªn tư nAl = 54

27 = 2mol nO = 48

16 = 3mol VËy c«ng thøc Al2O3

4

Củng cố

Tìm công thức hoá học hợp chất A có 39,32% Na , 60,68% Cl, biết khối lợng mol A 58,5(g

IV Dặn dò :

- BTVN: 1,2,3,4,5/SGK/71

IV Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: 28/11/2011 Ngày giảng: 30/11/2011

Tiết 30 tính theo Phơng Trình Hoá Học

I Mục tiêu học :

- HS biết cách làm tập tính theo PTHH dựa vào kiện đầu xác định : khối l-ợng ,thể tích chất tham gia sản phẩm

- Rèn kĩ lập PT, chuyển đổi đại lợng , khả tduy tổng hợp học sinh

II ChuÈn bÞ :

- HS ôn tập lập PTHH công thức chuyển đổi III Tiến trình giảng :

1)ổn định tổ chức lớp 2)kiểm tra xen học 3) Bài

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm

a Thí dụ b Thí dụ * Phơng pháp : - Viết PTHH

- Chuyển đổi khối lợng cho thành số mol

- Dùa vµo PTHH tìm số mol chất tham gia tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng chất

2 Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm a Thí dụ

LËp PTHH :

? Cho biết số nguyên tử ,số phântử chất PTHH

?4N?(mol)nguyên tử

? nhận xét tỉ lệ số mol chất PTHH so với hệ số chúng

Nghiên cứu tìm hiểu thí dụ 1?

? Thí dụ cho biết điều yêu cầu điều

?CT tính số mol ? ? PTHH

?Mèi quan hÖ sè mol ? khèi lỵng CaO ?CT tÝnh VCO2 ? ? tÝnh sè mol co2

VD2 :

* Al + O2  Al2O3 4ntö 3ptö ptö 4N ntö 3N ptö N ptö mol mol mol  Tõ hƯ sè …………

1 TÝnh khèi lỵng chÊt tham gia – s¶n phÈm

3

50( )

CaCO

m



g

mCaO = ?

- Sè mol cđa CaCO3 lµ

3

3

50

0,5( )

40 12 16.3

CaCO

CaCO m

n mol

M

  

  PT CaCO3

0

2

t CaO CO

  

Theo PT mol -> mol Theo bµi 0,5 mol -> x mol

0,5.1

0,5( )

1

x  mol => nCaO= 0,5 (mol) Khối lợng CaO

mCaO = n m = 0,5.56 =28 (g)

2 22, 4( )

CO

b ThÝ dô * phơng pháp - Viết PTHH

- Chuyn i lợng thể tích khí cho thành số mol

- Dùa vµo PTHH tim sè mol chÊt tham gia tạo thành

- Chuyển số mol chất khÝ thµnh thĨ tÝch

VD3

Theo PT :

2 0,5( )

CO CaCO

n n  mol

ThĨ tÝch cđa co2 ë ®ktc lµ

2 22, 4( )

CO

V n l

= 0,5 22,4 = 11,2 (l)

Sè mol CaO lµ 42

0,75( )

56

CaO m

n mol

M

   PT CaCO3

0

2

t CaO CO

  

Theo PT mol mol

Theo bµi x mol 0,75 mol

3

0, 75( ) CaCO 0, 75( )

x  mol  n  mol

Khối lợng CaCO3 m =0,75 100 = 75 (g)

-ThĨ tÝch cđa co2 ë ®ktc

lµ

2 22, 4( )

CO

V n l

= 0,75 22,4 = 16,8 (l) 4 Cđng cè : Lµm bµi 1,2 SGK (75)

IV Dặn dò :

- BTVN: 1,2,3,4,5 SGK/ 75 V Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: 30/11/2011

Ngày giang: 2/12/2011

TiÕt 31: Bµi lun tËp 4

I Mục tiêu học :

- HS biết cách làm tập tính theo PTHH dựa vào kiện đầu xác định : khối l-ợng ,thể tích chất tham gia sản phẩm

- Rèn kĩ lập PT, chuyển đổi đại lợng , khả tduy tổng hợp học sinh

II ChuÈn bÞ :

- HS ôn tập lập PTHH công thức chuyển đổi III Tiến trình giảng :

A)ổn định tổ chức lớp

B)kiÓm tra xen giê häc C) Bµi míi

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I KiÕn thøc cÇn nhí: 1/ Mol :

3/ ThĨ tÝch khÝ / TØ khèi chÊt khÝ :

II Bµi tËp : ? Bµi tËp :

BT : Cho 10,8 g Al tác dụng Cl2 thu đợc Nhôm Clorua

a/ TÝnh khèi lỵng AlCl3

b/ TÝnh thĨ tÝch Cl2

nhiªu nguyªn tư: ? mol HCl chøa phân tử:

? CT tính số mol : ? Nêu khái niệm ? tính M HCl : ZnCl2

? CT tính khối lợng : ?Công thức tÝnh ThÓ tÝch khÝ ë :

- đktc : - đk phòng: ?Nêu công thức tính :

- gọi HS lên bảng Yêu cầu HS c v túm tt bi:

? Nêu cách làm :

-gọi HS lên bảng Yêu cầu HS đọc v túm tt bi:

? Nêu cách làm :

- HS tr¶ lêi - HS tr¶ lêi

n = m M HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

m = n M - HS tr¶ lêi

V = n 22,4 l V = n 24 l d A/B =MA / MB

NÕu d >1 : A nặng B

d <1 :A nhẹ B Nếu B không khí : MB = 29

- Sè mol Fe lµ : 28

0,05( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo phơng trình ta có:

2

2 2.0,05 0,1

0,05 HCl Fe H Fe

n n mol n n mol

  

 

ThĨ tÝch H2 ë ®ktc lµ V = n 22,4 = 0,05 22,4 = 0,112 l

Khối lợng HCl

mHCl= 0,1 36,5 = 3,65 g - HS tr¶ lêi

3

3

? ( )

Al

AlCl Al

AlCl m n

M

n n theopt m n m

   



4 Cñng cè IV Dặn dò HS :

IV Rút kinh nghiÖm

Ngày soạn: 5/12/2011 Ngày giảng: 7/12/2011

Tiết 32 : ÔN TậP học kỳ i

I Mục tiêu học :

- Ôn lại kiến thức trọng tâm

- Rèn kĩ : lập viết CTHH PTHH , tập tính toán - GD ý thøc tù häc cña HS

II Chuẩn bị :

- Ôn công thức tính toán giải tập III Tiến trình giảng :

1)n nh t chc lp 2)kim tra xen học 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Một số khái niệm Nguyên tử

2 Nguyên tố hoá học Đơn chất Hợp chất Phân tử

4 Công thức hoá học Hoá trị

6 Phản ứng hoá học Định luật bảo toàn khối lợng

8 Phơng trình hoá häc Mol

10 Các CT chuyển đổi

- Yêu cầu hoạt động nhóm - Nguyên tử gjf

- Nguyên tử có cấu tạo nh nào- Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân? Đặc điểm?

- Hạt tạo nên lớp vỏ?Đặc điểm?

- Khái niệm: NTHH, nguyên tử khối

- Khái niệm

- Phân tử khối

- CTHH đơn chất, hợp chất

- ý nghÜa CTHH

- Cách xác định hoá trị - Quy tc hoỏ tr

- Tính hoá trị, lập CTHH hợp chất

- Đn, diễn biến, điều kiện xảy phản ứng hoá học - Nội dung

- áp dụng làm tập - Lập PTHH

- ý nghÜa cđa PTHH

- Kh¸i niƯm mol, khối lợng mol, thể tích mol

- Giữa lợng chất khối l-ợng chất

11 Các tập tính theo CTHH PTHH

II Bµi tËp Bµi tËp

2 Bµi tập

- Giữa lợng chất thể tích chÊt

- CT tÝnh tØ khèi ch¸t khÝ - Nhắc lại phơng pháp giải GV treo bảng phụ BT 1: - Yêu cầu HS nêu bớc cân

- Yêu cầu HS lên bảng

- Nêu CT tính số nguyên tử , số phân tử ?

4K + O2  2K2O 2Na + Cl2  2NaCl

2Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe

2 Fe(OH)  Fe2O3 + H2O

2 KOH + CuCl2  Cu (OH)2 + KCl

Sè nguyên tử ( phân tử ) = n N

Sè nguyªn tư Na : 0,5 1023 = 1023 Sè ph©n tư H2 : 1023 = 18 1023 Sè ph©n tö NaCl : 2,5 6.1023 = 15 1023

4 Củng cố IV Dặn dò

- Ôn lại kiến thức làm tập lại V Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: 7/12/2011 Ngày giảng: 9/12/2011

Tiết 32 : ÔN TậP häc kú i

I Mơc tiªu học :

- Rèn kĩ : lập viết CTHH PTHH , tËp tÝnh to¸n - GD ý thøc tù häc cđa HS

II Chuẩn bị :

- Ôn công thức tính toán giải tập III Tiến trình giảng :

2) KiĨm tra xen giê häc 3) Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

II Bµi tËp Bµi tËp

4 Cho 13 g Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4thu đợc muối ZnCl2 khí hiđro Hãy tính :

a/ Khèi lỵng HCl ? b/ ThĨ tÝch Hi®ro ë ®ktc ?

- GV treo bảng phụ BT 3:

- Yêu cầu HS nêu bớc làm

- Yêu cầu HS lên bảng - Nêu CT tính

- GV treo bảng phụ BT

- Yêu cầu HS nêu bớc làm tập tính theo PTHH

- Yêu cầu HS tóm tắt tập

- Yêu cầu HS nêu cách làm

- Yêu cầu HS lên bảng

m n M  Ta cã 5, 0,1 56 Fe m n mol M   

Ta cã : 27

1,5 18

H O

n   mol

Ta cã 8,8 0, 44 CO m n mol M   

Sè ph©n tư CO2 : 0,2 6.1023= 1,2 1023

Ta cã : mAl = n M = 1,5 27 = 40,5 g

Ta cã :

2 2.64 128

CO

m n M   g

Ta cã : mHCl = 36,5 = 109,5 g V = n 22,4 l

ThÓ tÝch O2 ë ®ktc lµ :

2 0, 25.22, 5,

O

V   l

2

2

4

1, 5.22, 33,

2.22, 44,

16 0, 55 29 H CO A A B B CH KK V l V l M d M d     

Khí CH4 nhẹ không khí -HS tr¶ lêi

MZn= 13 g a/ mHCl = ? b/ V = ? - HS tr¶ lêi Gi¶i

Sè mol Zn lµ : nZn= 13 / 65 = 0,2 mol

0,4 mol

2 0,

H zn

n n  mol Khối lợng HCl

MHCl = n M = 0,4 36,5 = 14,6 g ThÓ tÝch H2 đktc

V = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 l 4 Cñng cè

IV Dặn dò - Ôn lại

V Rút kinh nghiÖm

Ngày soạn: Ngày giảng:

TiÕt 36.

KiÓm Tra Häc k× I

I Mục tiêu: Thơng qua kiểm tra học kì nhằm củng cố phần kiến thức trọng tâm học kì I cho học sinh, đánh giá việc tiếp thu kiến thức kết học tập qua học kì

II Chuẩn bị: Ôn tập cho hcọ sinh tiết «n tËp, híng dÉn häc sinh «n tËp theo néi dung c©u hái

III Néi dung kiĨm tra A- Trắc nghiệm: 2điểm

1 Câu1: Chọn hệ số CTHH thích hợp lập PTHH sau? a Zn + -> ZnO

b Fe + HCl -> FeCl2 + c SO2 + > SO3

d P + -> P2O5

2 Câu 2: Khoanh tròn vào CTHH mà em cho A - NaO2 C - K2O

B - CuO D - MgO2

B Tù ln

C©u1: TÝnh sè mol ph©n tư cã trong:

a 12,8g Cu b 24g MgO Câu2: Tính thể tích khí (đktc) cđa :

a 13,44 lít khí CO2 b 6,72lít khí O2 Câu3: Đốt cháy hồn tồn 4,6g Na khơng khí thu đợc Na2O Biết Na tác dụng với oxi khơng khí

a LËp PTHH cđa ph¶n øng ?

c Tính thể tích không khí ĐKTC cần dùng cho phản ứng trên? Biêt rằng oxi chiếm 1/5 thĨ tÝch kh«ng khÝ.

Cho NTK: Na= 23; Cu=64; O=16; Mg=24;

TuÇn 20 - TiÕt 37 + 38 Tính chất oxi

Ngày soạn 12/01/2009 Ngày dạy : 16/01/2009 I Mục tiêu :

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất vật lí oxi Biết đợc số tính chất vật lí oxi

3 Rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học oxi với đơn chất số hợp chất

II ChuÈn bÞ :

GV: PhiÕu häc tËp

Chuẩn bị thí nghiệm:

1 TN: Quan sát tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi TN: §èt lu hnh, phèt oxi Dơng cơ:

- §Ìn cồn, muôi sắt Hoá chất:

- lọ chứa oxi - Bét S - Bét P - D©y Fe - Than

HS: Ôn lại kiến thức cũ có liên quan III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Giíi thiƯu:

Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất) GV: Trong tự nhiên oxi có đâu?

GV: H·y cho biÕt kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối ph©n tư khèi cđa oxi

I TÝnh chÊt vËt lí.

HS: Trong tự nhiên: oxi tồn dới hai d¹ng:

+ Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều khơng khí

+ Dạng hợp chất: ngun tố oxi có nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật

HS:

GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi, yêu cầu Hs nêu nhận xét

GV: Em cho biết tỉ khối oxi so với không khí ? Từ cho biết: Oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: 200C: lít nớc hồ tan đợc 31 lít khí O2 Amoniac tan đợc 700 lít lít nớc Vậy oxi tan nhiều hay nớc?

GV: Giíi thiƯu:

- oxi ho¸ láng ë -1830C - oxi láng cã màu xanh nhạt

GV: Gọi HS kết lựân vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi

1 T¸c dơng víi phi kim

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo trình tự:

+ Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh (vào la ốn cn)

Yêu cầu HS quan sát nhận xét + Đa lu huỳnh cháy vào lä cã chøa oxi

 C¸c em h·y quan sát nêu t-ợng So sánh tợng lu huỳnh cháy oxi cháy không khÝ?

GV: Giíi thiƯu:

Chất khí lu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

Các em hÃy viết phơng trính phản ứng vào vë:

GV: Làm thí nghiệm đốt phốtpho đỏ khơng khí oxi

 C¸c em h·y nhận xát hiẹn tợng? So sánh cháy phôtpho không khí oxi?

GV: Bt ú P2O5 (đi phôtpho pentaoxit) tan đợc nớc Các em viết ph-ơng trình phản ứng vào

Công thức đơn chất: O2 Nguyên tử khối: 16

Phân tử khối: 32

HS: oxi chất khí , không màu, không mùi

HS: d 02/không khí = 32 29

oxi nặng không khÝ HS: oxi tan rÊt Ýt níc

HS: Oxi chất khí không màu, không mùi tan nớc, nặng không khí Oxi hoá lỏng -1830C.

Oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chÊt ho¸ häc : 1 T¸c dơng víi phi kim : a, Víi lu huúnh :

HS: Lu huúnh cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

HS: Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa máu xanh, sinh chất khí không màu

HS: Viết phơng trính phản ứng: S + O2  SO2

(r) (k) (k)

b, Tác dụng với phôtpho

HS: Phụtpho chỏy mnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ với dạng bột

HS: Viết phơng trình phản ứng: 4P + 5O2 2P2O5

IV Lun tËp cđng cè :

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập 1: Bài tập 1:

a, Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở đktc) cấn dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b, TÝnh khối lợng khí SO2 tạo thành HS: Làm tập vào

PHơng trính phản ứng: S + O2  SO2

nS = 1,6

32 = 0,05 (mol) Theo phơng trình:

nO2 = nSO2 = nS = 0,05 mol

 ThÓ tÝch khÝ oxi ( đktc) tối thiểu cần dùng là: VO2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lÝt)

b, Khối lợng So2 tạo thành là:

mSO2 = n  M = 0,05  64 = 3,2 gam (MSO2 = 32 + 16  = 64)

V Híng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 4, (SGK tr 84) Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Tn 20 - TiÕt 38 TÝnh chÊt cđa oxi (tiếp) Ngày soạn: 12/01/2009

Ngày dạy: 17/01/2009

I Mục tiêu :

1 HS: biết đợc số tính chất hố học oxi

2 Rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học oxi với số đơn chất hợp chất

3 TiÕp tơc rÌn lun c¸ch giải toán tính theo phơng trính hoá học II Chuẩn bÞ :

GV:

PhiÕu häc tËp

Thí nghiệm đốt sắt oxi: + Dụng cụ: Đèn cồn, mi sắt

+ Hố chất: lọ chứa oxi (đã đợc thu sẵn từ trớc), dây Fe HS: Đọc trớc

III Tiến trình lên lớp : 1 ổn định lớp : 2 Kiềm tra cũ :

HS1: Nêu tính chất vật lí tính chất hố học (đã biết oxi) Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học (vit PTP vo gúc bng phi)

HS2; Chữa tập (SGK tr 84)

Đáp án: nO2 (d) = 0,53125 – 0,5 = 0,03125 (mol) mP2O5 = 28,4 (gam) ❑❑❑

n❑❑ ❑

3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

2 Tác dụng với kim loại :

GV: Tit trớc biết oxi tác dụng vơí số phi kim nh: S, P, C… Tiêt hôm xét tiếp cac tính chất hố học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: Làm thí nghiệm theo bớc sau: lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào bình oxi, có dấu hiệu phản ứng hố học khơng?

GV: Quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ , đốt cho than dây sắt nống đỏ đa vào lọ chứa oxi  em quan sát nhận xét?

GV: Các hạt nhỏ màu nâu là: oxit sắt từ (Fe3O4)  em viết PTPƯ GV: Giới thiệu:

Oxi cßn tác dụng với hợp chất nh xenlulogơ, metan, butan

GV: Khí metan (có khí bùn ao, khí bioga) phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt

Các em hÃy viết phơng trình phản ứng hoá häc

`

HS: Kh«ng cã dÊu hiƯu cã phản ứng hoá học xảy

HS: sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa, khói tạo hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

HS:

3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4 3 T¸c dơng víi hỵp chÊt :

HS:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h) IV Lun tËp, cđng cè :

GV: Yêu cầu HS làm tập 1: Bài tập 1:

a, Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b,tính khối lợng khí cacbonic đợc tạo thành

HS: Làm tập vào Phơng trình:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O nCH4 = 3,2

16 = 0,2 mol

MCH4 = 12 +  = 16 (gam) Theo phơng trình:

nO2 =  nCH4 = 0,2  = 0,4 mol VO2 = n  22,4 = 0,4  22,4 = 8,96 (lít) b, Theo phơng trình:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

MCO2 = 12 + 16  = 44 (gam)

mCO2 = n  M = 0,2  44 = 8,8 (gam) Bµi tËp 2:

Viết PTPƯ cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi HS: Làm tập

2Cu + O2 ⃗to 2CuO C + O2 ⃗to CO2 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 V Híng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 3, SGK tr 84 IV.Rót kinh nghiƯm:

………

………

………

TuÇn 21 - Tiết 39 +40 Sự oxi hoá- phản ứng hoá hỵp øng dơng cđa oxi

Ngày soạn: 18/01/2009 Ngày dạy: 20/02/2009 I Mơc tiªu :

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt, biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất II Chuẩn bị :

GV: Tranh vÏ øng dông oxi Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS: Đọc trớc bài III Tiến trình lên lớp :

1 n định lớp : 2 Kiểm tra cũ : HS1:

Nêu tính chất hoá học oxi, Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? HS2:

Chữa tập 4SGK tr 84 Đáp án:

a, Oxi d, nO2 d = 0,03 mol b, mP2O5 = 0,2  142 = 28,4 lÝt 3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Yªu cầu HS nhận xét ví dụ mà HS1 viết ë gãc b¶ng ph¶i

 Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống nhau?

GV: Những phản ứng hoá học kể đợc gọi oxi hố chất

 Vậy oxi hố chất gì? GV: Chiếu định nghĩa lên hình GV: Các em lấy ví dụ oxi hố xảy đời sng hng ngy

GV: Chiếu lên hình ph¶n øng sau:

a, CaO + H2O  Ca(OH)2 b, 2Na + S ⃗to Na2S c, 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

d, 4Fe(OH)2 +2H2O +O2 ⃗to 4Fe(OH)3 GV: Em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm phản ứng háo học phản ứng hoá học mà HS1 viết

GV: Các phản ứng hoá học đợc gọi phản ứng hoá hợp

Vậy phản ứng hoá hợp ?

GV: Chiếu định nghĩa lên hình GV: Giới thiệu phản ứng toả nhiệt GV: Chiếu luyện tập lên hình, yêu cầu HS thảo luận nhúm

Bài tập 1:

I Sự oxi hoá :

HS: Các phản ứng có oxi tác dụng với chất khác

HS: Nêu định nghĩa:

Sự tác dụng oxi với chất oxi hố (chất đơn chất hoc hp cht)

HS: Suy nghĩ nêu ví dụ II Phản ứng hoá hợp :

HS: S chất tham gia phản ứng 1, 2, 3… nhng số chất sản phẩm

HS: Nêu định nghĩa:

Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoàn thành phơng trình phản ứng hoá học sau:

a, Mg + ? ⃗to MgS b, ? + O2 ⃗to Al2O3 c, H2O ❑⃗ H2 + O2 d, CaCO3 ⃗to CaO + CO2 e, ? + Cl2 ⃗to CuCl2

f, Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O Trong phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp?

GV: Chiếu lên hình làm số nhóm học sinh

GV: Yêu cầu giải thích lựa chọn “Ví phản ứng a, b, e phản ứng hoá hợp?”

GV: Treo tranh:

ứng dụng oxi đặt câu hỏi: Em kể ứng dụng oxi mà em biết cuc sng?

GV: Chiếu lên hình ứng dơng mµ HS kĨ

Thiét kế để chia ứng dụng thành hai cột 1, Sự hô hấp

2, đốt nhiên liệu

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “giới thiệu đèn xì oxi- axetilen”

HS: Lµm bµi tËp 1:

a, Mg + S ⃗to MgS b, 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 c, 2H2O ❑⃗ 2H2 + O2 d, CaCO3 ⃗to CaO + CO2 e, Cu + Cl2 ⃗to CuCl2

f, Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O Trong phản ứng phản ứng a, b, e thuộc loại phản ứng hoá hợp

HS: Vỡ cú mt cht sn phm đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu

III ø ng dơng cđa oxi : HS: KĨ c¸c øng dơng

1, Oxi cần thiết cho ngời động vật.

- Những ngời phi công bay lên cao, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy phải thở oxi đựng bình đặc biệt

2, oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu.

- Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Trong công nghiệp sản xuất gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- oxi lỏng cịn dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

4 Luyện tập củng cố Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung : 1, Sự oxi hoá ?

2, Định nghĩa phản ứng hoá hợp 3, ứng dụng oxi

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập 2:

Bài tập 2: Lập phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học sau : a, Lu huỳnh oxit

b, Oxi víi magie c, clo víi kÏm HS: Lµm bµi tËp

a, 2Al + 3S ⃗to Al2S3 b, 2Mg + O2 ⃗to 2MgO c, Zn + Cl2 ⃗to ZnCl2

5 Híng dÉn häc ë nhµ : Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 4, SGK Tr 87 Rót kinh nghiÖm:

……… ……… ………

TuÇn 22 - TiÕt 41

:

oxit

Ngày soạn: 30/01/2009

Ngày dạy: 04/02/2009

I Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

TiÕp tơc rÌn lun kÜ lập phơng trình hoá học có sản phẩm oxit II ChuÈn bÞ :

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

Bộ bìa có ghi cơng thức hố học để học sinh phân loại HS: Đọc trớc bài

III Tiến trình lên lớp : 1 ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : HS1:

a, Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp cho ví dụ minh hoạ b, Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

HS2: Chữa tập SGK tr 87 Đáp án: Mg + S MgS

Zn + S  ZnS Fe + S  FeS 2Al + 3S  Al2S3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: ChiÕu mơc tiªu cđa tiÕt häcu lªn hình

GV: S dng cỏc vớ dụ học sinh ghi góc bảng phải  giới thiệu : chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

 Em hÃy nhận xét thành phần hoá học c¸c oxit

 Gọi học sinh nêu định nghĩa  GV chiếu địn nghĩa lên hình GV: Chiếu tập :

I §Þnh nghÜa oxit :

HS: Phân tử oxit gồm hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

Bµi tËp :

Trong chất sau chất nò thuộc lo¹i oxit :

a, K2O b, CuSO4 c, Mg(OH)2 d, H2S e, SO3 f, Fe2O3

GV: CuSO4 kh«ng phải oxit Vì sao?

HS: Các hợp chÊt oxit lµ : a, K2O

e, SO3 f, Fe2O3

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi, nhng lại gồm nguyên tố hoá học GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại:

- Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyờn t

- Nhắc lại thành phần cđa oxit  Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit

II C«ng thøc :

HS: C«ng thức chung oxit MxOy GV: Dựa vào thành phần chia oxit

thành hai loại : ( GV chiếu lên hình )

GV: Cho biÕt kÝ hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp

 Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit GV: Giới thiệu chiếu lên hình : CO2: t¬ng øng víi oxit cacbonic:

H2CO3

P2O5: t¬ng øng víi oxit axit photpho H3PO4

SO3: t¬ng øng víi axit sunfuric: H2SO4

GV: Giíi thiƯu vỊ oxit bazơ

GV: Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp lấy VD oxit bazơ GV: Chiếu lên hình :

K2O: tơng ứng với bazơ KOH (kali hiđroxit)

CaO: tơng ứng với bazơ Ca(OH)2 MgO: tơng ứng với Mg(OH)2

II Phân loại : HS: Ghi bài:

a, Oxit axit: thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

HS: sè phi kim: C, P, N, S, Si, Cl…

HS: VD: CO2, P2O5, SO3…

b, oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

HS: Kể tên kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca

HS: VD: K2O, CaO, MgO

GV: Chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên oxit

GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ

GV: Chiu lờn hình ngun tắc tên gọi oxit đói với trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hố trị

GV: Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3

IV Cách gọi tên : HS: ghi

Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit HS: Gäi tªn

K2O : Kali oxit CaO : Canxi oxit MgO: Magiê oxit HS: ghi :

Nếu kim loại có nhiều hoá trị ;

Tên oxit bazơ : Tên kim loại( Kèm theo hoá trị ) + oxit

HS:

GV: Gíi thiƯu tiền tố tiếp đầu ngữ

GV: Yờu cu học sih đọc tên : SO2; SO3; P2O5

Bµi tập 2:

Trong oxit sau, oxit oxit axit? Oxit thuộc loại oxit bazơ:

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Hãy gọi tên oxit

Tªn oxit : Tªn phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư pi kim ) + oxit (cã tiỊn tè n\chØ sè nguyªn tư oxi )

HS: ghi bµi :

Mono: NghÜa lµ Đi : Nghià Tri : Nghĩa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta: NghÜa lµ HS : Gäi tªn

SO2 : Lu huúnh ®i oxit SO3: Lu huúnh tri oxit P2O5: §i phèt penta oxit

HS: Làm tập a, oxit baz¬ gåm:

Na2O : Natri oxit CuO : Đồng (II) oxit Ag2O : Bạc oxit b, Các oxit axit gåm :

CO2: Cacbon ®i oxit N2O5 : Đi nitơpenta oxit SiO2 : Silic oxit

4 Luyện tập củng cố :

GV: yêu cầu học cấc nhóm nhắc lại nội Định nghĩa oxit

2 Phân loại oxit Cách gọi tên oxit HS: Nhắc lại lí thut 5 Híng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK Tr 91 IV Rót kinh nghiƯm:

TuÇn 22 - TiÕt 42:

Điều chế oxi

phản ứng phân huỷ

Ngày soạn: 30/01/2009 Ngày dạy : 02/02/2009 I Mục tiêu :

1 HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi c«ng nghiƯp

2 HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc VD minh hoạ Rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học

II ChuÈn bÞ :

GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 Thu O2 cách đẩy không khí, đẩy nớc + Dụng cụ:

- giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh

- Lọ thuỷ tinh có nút nhám (2chiếc), + Hoá chất: KMnO4

KiÓm tra bµi cị :

HS1: Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho loại VD minh hoạ - HS2: Chữa tập SGK tr.91

- HS3: Chữa tập SGK tr 91 Bµi míi :

- Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin thÝ nghiÖm 1/ SGK

Hoạt động GV Hoạt động HS

? §iỊu chế Oxi phòng thí nghiệm cần nguyên liệu dơng g×

? Nêu cách tiến hành TN - GV theo dõi uốn nắn HS ? Chứng tỏ oxi đợc tạo ? Viết PTHH

? Muèn thu Oxi ta lµm ntn

? Dựa vào đâu ngời ta có cách thu Oxi

? Vậy điều chế Oxi phịng thí nghiệm ngun liệu có đặc điểm - GV nhận xét nhấn mạnh

* Nguyên liệu phải nguyên chất giàu Oxi dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao , sản lợng , giá thành cao

- SX công nghiệp cần lợng Oxi lớn giá thành hạ

- Yêu cầu HS nghiên cøu th«ng tin SGK - GV giíi thiƯu thÝ nghiƯm

- GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

+ Nớc hợp chất bền Oxi  khơng thể dùng phơng pháp vật lí để tách hay phơng pháp thông thờng mà Fải dùng phơng pháp điện phân (SD dòng điện chiều )

? Viết PTHH

? Các PTHH phản ứng có chất tham gia

I Điều chÕ Oxi phßng thÝ nghiƯm :

1 ThÝ nghiệm:

- HS nghiên cứu thông tin - HS trả lời

- HS tiến hành thí nghiệm - HS tr¶ lêi

PTHH: 2KmnO4K2MnO4 + MnO2+ O2 2KClO3  2KCl + 3O2

+ Thu Oxi b»ng cách : đẩy không khí đẩy nớc

- Oxi nặng không khí tan níc

- HS tr¶ lêi

2 KÕt ln / SGK

II S¶n xuÊt kh Ý Oxi công nghiệp :

1 Sản suất từ không khí : - HS nghiên cứu thông tin - HS trả lêi

2 S¶n xt tõ níc :

- HS tr¶ lêi

- Những P gọi P phân hủy ? Phản ứng phân hủy ? Lấy VD

III Ph¶n øng phân hủy : - - HS trả lời

+ĐN / SGK

+VD : CaCO3  CaO + CO2

4.Củng cố dặn dò :

BT: Hoàn thành Phân loại P sau: a/ Na + O2 -> Na2O

b/ Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O c/ HgO > Hg + O2

d/ Cu(NO3) -> CuO + NO2 + O2 ? So sánh P phân hủy với P hóa hợp - HS trả lời

5 Giao tập nhà : 1,2,3,4,5,6 / SGK/94

27.2, 27.6, 27.7 / SGK / 33,34 IV Rót kinh nghiƯm:

………

………

Tuần 23 - Tiết 43 : Không khí - cháy

Ngày soạn : 06/02/2009 Ngày dạy: 11/02/2009 I Mục tiêu :

-HS bit c thành phần khơng khí hỗn hợp nhiều chất

- HS biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh thành phần khơng khí - Rèn kĩ hóa học cho HS

- Liên hệ đợc với tợng thực tế II Chuẩn bị :

GV: nghiên cứu tài liệu chuẩn bị thí nghiệm HS: Ôn lại cũ

III Tin trình lên lớp : 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra cũ :

- HS lµm BT HS lµm BT HS lµm BT 3.Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm SGK để tìm hiểu dụng cụ hóa chất cách tiến hành

? Nªu dơng cụ cách tiến hành thí nghiệm

- HS nhËn xÐt bỉ xung vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

? M ực nớc ống thủy tinh thay đổi ntn

? Chất ống tác dụng vi Pht

? Vậy sản phẩm ? ViÕt PTHH

? Mực nớc dâng đến vạch thứ suy điều thể tích có khơng khí ? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại Nitơ, Vậy tỉ lệ thể tích khí Nitơ khơng khí bao nhiêu?

? Em có kết luận thành phần không khí:

- GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi SGK

? Em rút kÕt luËn g×:

- Yêu cầu HS đọc kt lun SGK

? Hiện trạng bầu không khí cđa chóng ta ntn

? Nêu biện pháp em làm để bảo vệ bầu khơng khí

- GV nhËn xÐt bæ xung :

? Nhiệm vụ HS * GV nhấn mạnh thức HS : thức tự giác tuyên truyền tốt thức bảo vệ môi trng

I Thành phần không khí : Thí nghiƯm :

- HS nghiªn cøu thÝ nghiƯm - HS trả lời

- HS tiến hành thí nghiệm - HS trả lời

- sản phẩm P2O5 - HS tr¶ lêi

+PTHH : 4P + 5O2 2P2O5 - HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi - HS trả lời

2 Ngoài khí Oxi Nitơ không khí chất khác :

- HS trả lời

3 Bảo vệ không khí tránh « nhiƠm : - HS tr¶ lêi

4 Củng cố dặn dò :

- Bµi tËp vỊ nhµ :1 , / SGK - HS ghi bµi tËp vỊ nhµ

VI

Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tuần 23 - Tiết 44 : Không khí - cháy (tiếp)

Ngày soạn: 08/02/2009 Ngày dạy: 11/02/2009 I Mục tiêu :

1 HS phõn biệt đợc cháy oxi hoá chậm Hiểu đợc phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

2 Liên hệ đợc với tợng thực tế II Chun b :

GV: nghiên cứu tài liệu chuẩn bị thí nghiệm HS: Ôn lại cũ

III Tiến trình lên lớp : 1 ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ :

HS1: Nêu thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm?

HS2: Chữa tập SGK tr 99

A: Th tích khí oxi mà ngời cần ngày đêm là: 0,8 (m3) Bài :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt häc GV: Em hÃy lấy VD cháy 1VD oxi hoá chậm

GV: Sự cháy oxi giống khác nh nào?

GV: Vậy cháy gì? oxi hoá chậm gì?

GV: Thuyết trình:

Trong iu kin định, oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

 Vì nhà máy, ngời ta cấm

II Sự cháy oxi hoá chậm : HS: lấy VD

- Sù ch¸y: ga ch¸y

- Sự oxi hố chậm: sắt để lâu khơng khí bị gỉ

HS:

+ Giống nhau:Sự cháy oxi hố chậm oxi hố, có toả nhiệt

+ Kh¸c nhau:

- Sù ch¸y cã ph¸t s¸ng

- Sù oxi ho¸ chËm không phát sáng HS:

1, Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

khơng đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

GV: ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  muốn cháy đợc phải có điều kiện gì? GV: Đối với bếp than, ta đóng lị, có tợng gỡ xy ra? Vỡ sao?

GV: Vậy điều kiện phát sinh trì cháy gì?

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

GV: Trong thc tế, để dập tắt cháy, ngời ta thờng thực biện pháp nào?

?Em phân tích sở biện pháp

III Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy :

HS: Muốn gỗ, than, cồn phải đốt cháy vật

HS: Nếu ta đóng lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

HS:

a, Các điều kiện phát sinh cháy là: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

HS:

b, Muèn dËp t¾t cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy suống dớinhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với oxi (với khơng khí) HS: Trong thực tế: Để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách vật cháy với khơng khí

- Trùm vải phủ cát lên lửa (đối với đám cháy nhỏ

4 Cñng cè :

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

5 Dặn dò Bài tập nhà :

GV: chuẩn bịkiến thức cho luyện tập Bài tập nhµ: 4, 5, SGK tr 99 IV Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Tn 24 - TiÕt 45 : Bài luyện tập 5

Ngày soạn: 15/02/2009 Ngày dạy: 18/02/2009 I Mục tiêu :

1 HS đợc ôn tập lại kiến thức nh: - Tính chất oxi

- øng dơng vµ điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ - Thành phần không khí

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt loại phản ứng

3 TiÕp tơc cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH II Chuẩn bị :

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS: Ôn tập lại kiến thức có chơng III Tiến trình lên lớp :

1 ổn định lớp : 2 Kiểm tra cũ : Bài :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi yêu cầu HS thảo luận nhóm: 1, Tính chất hoá học oxi? Đối với tính chất viết phơng trình minh hoạ?

2, Điều chế oxi phòng thí nghiệm: - Nguyên liệu

- PTPƯ - Cách thu

3, Sản xuất oxi công nghiệp? -Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4, Những ứng dụng quan trọng oxi 5, Định nghĩa oxit? Phân loại oxit

6, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp? Cho loại VD minh hoạ

7, Thành phần không khí?

GV: Chiếu phần trả lời nhóm lên hình sửa sai (nếu có)

GV: Chiếu tập 1(SGK tr 100) lên hình

Bài tập 1:

Viết phơng trình phản ứng biểu diếnự cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm

GV: Chiếu làm số HS lên hình nhận xét Sau nhắc HS ghi vào

GV: Chiếu đề tập (SGK tr 101) lên hình

Bµi tËp

HÃy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a, 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2 b, CaO + CO2 ⃗to CaCO3

c, 2HgO ⃗to 2Hg + O2 d, Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

I ôn tập lại kiến thức cũ :

HS: Thảo luận nhóm ghi lại ý kiến nhóm vào vào giấy

II Bµi tËp vËn dơng :

HS: Lµm bµi tËp vµo giÊy

HS: PTPƯ là: a, C + O2 ⃗to CO2 b, 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 c, 2H2 + O2 ⃗to 2H2O d, 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

HS: Lµm bµi tËp (SGK tr 101) Vµo vë

GV: Tỉ chức cho nhóm chơi trò chơi:

1, Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi công thức hoá học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

2, nhòm thảo luận lần lợtdán vào chỗ trống thích hợp trống

hoá hợp là: Phản ứng b từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất

Các phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ là: a, c, d từ chất ban đầu tạo nhiỊu chÊt míi

HS: Th¶o ln nhãm (3 phút)

Các nhóm lần lợt lên dán vào bảng thêi gian

oxit bag¬

TT Tên gọi Công

thức

2 10

Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit Đồng II oxit Canxi oxit Bạc oxit Nhôm oxit

Oxit axit

TT Tên gọi Công thức

1

Lu huúnh tri oxit Lu huỳnh oxit Đi photpho penta oxit Cacbon oxit

Silic oxit

Đi nitơ penta oxit

GV: Nhận xét chấm điểm

GV: Chiếu đề số (SGK tr 101) lên hình

Bµi tËp 8:

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí O2, lọ có dung tích 100 ml  Tính khối lợng kali pemanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu đợc đktc bị hao hụt 10% GV: Chiếu làm số HS lên hình gọi số HS khác nhận xét

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: lµm tập nh sau: Phơng trình:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 Thể tích oxi cần thu đợc là:

100  20 = 2000 (ml) = (lit)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích oxi thực tế cần điều chế là:

2000 + 2000×10

100 = 2200 (ml) = 2,2 (lit) Số mol oxi cần thiết điều chế là:

nO2 = 2,2

22,4 = 0,0982 (mol) Theo phơng trình:

nKMnO4 =  nO2 =  0,0982 = 0,1964 (mol)

 mKMnO4 = 0,1964  158 = 31,0312 (gam)

MKMnO4 = 39 + 55 + 16  = 158 (gam) VI H íng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, 5, 7, 8(b) SGK tr 101 Rót kinh nghiƯm:

Tn 24 - TiÕt 46 : Bài thực hành 4

Ngày soạn: 15/02/2009 Ngày dạy: 20/02/2009 I Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phòng thí nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điếu chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất (ví dụ S, C)

III ChuÈn bÞ :

GV: Chuẩn bị để làm thớ nghim:

1 Điều chế thu khí oxi phơng pháp đẩy không khí đẩy nớc Đốt lu huỳnh không khí oxi

GV: Chuẩn bị cho nhóm HS thí nghiƯm gåm: Dơng cơ:

- §Ìn cån: chiÕc

- èng nghiƯm (cã nót cao su vµ cã ống dẫn khí nh hình 4.8) - Lọ nút nhám:

- Muỗng sắt

- Chu thu tinh to để đựng nớc Hoá chất:

- KMnO4,Bét lu huỳnh,Nớc III Tiến trình lên lớp :

1 ổn định lớp : 2.Kiểm tra cũ :

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất phịng thí nghiệm kiểm tra HS số kiến thức có liên quan đến thực hành :

a.Phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm? b.tính chất hoá học oxi

3 Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1, Thí nghiệm 1:Điều chế thu khí oxi

- GV: Híng dÉn HS l¾p dơng nh h×nh 46 (a, b)

- Híng dÉn nhóm HS thu khí oxibằng cách đẩy nớc đẩy không khí

* Lu ý HS điều kiÖn sau:

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng phải thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu)

- Dùng đền cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cách dùng tàn đóm đỏ đa vào

1, ThÝ nghiƯm 1:

miÖng èng nghiÖm

- Sau làm xong thí nghiệm: Phải đ-a hệ thống ống dẫn khí rđ-a khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm ( ph-ơng pháp đẩy nớc)

2, Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh tronh không khÝ vµ khÝ oxi GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm 2: - Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- §èt lu huúnh kh«ng khÝ

- §a nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ chứa oxi

Nhận xét viết phơng trình phản ứng

2, Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh tronh không khí khí oxi

HS: Làm thí nghiệm

IV Học sinh làm tờng trình thu dọn, rửa dụng cụ : - Dặn HS ôn tập tiết sau kiểm tra

Tuần 25- Tiết 47 Kiểm tra tiết Ngày soạn: 15/02/2009

Ngày dạy: 25/02/200 I Mục tiêu:

1 Thông qua tiết kiểm tra nhằm đánh giá kết học tập nhận thức học sinh, củng cố phần kiến thức trọng tâm chơng oxi cho học sinh

2 Rèn luyện kĩ làm tập định lợng, tập tinh chất hoá học oxi, điều chế ứng dụng oxi

III ChuÈn bÞ :

- Nội dung câu hỏi ôn tâp, nội dung đề kiểm tra

- Tổ chức ôn tập cho học sinh ôn tập tự ôn tập theo nội dung đề cơng

III Néi dung kiĨm tra A C©u hái

C©u1: (3đ): Trình bày tính chất hoá học oxi/ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ Câu (2đ)Thế phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ ? cho thÝ dơ vµ viÕt PTHH

Câu (2đ); Cho biết ứng dụng oxi đời sống thực tiễn? Câu (3đ) Phân huỷ KclO3 ngời ta thu đợc khí oxi Dùng lợng khí đốt cháy S thu đợc 12,8g khí SO2

a Lập PTHH phản ứng b Tính khối lỵng S tham gia

c TÝnh khèi lỵng KclO3 cần dùng cho phản ứng Cho NTK: K =39.O = 16, Cl =35,5, S =32,

B Đap án biĨu ®iĨm

Câu trình bày mệnh đề tính chất mệnh đề 0,5 đ Viết 3PTHH mi PT 0,5

Câu loại phản ứng cho 0,5đ, PTHH 0,5đ Câu Mỗi loại ứng dụng cho 1đ

Câu : Mỗi PTHH cho 0,5đ, tìm khối lợng chất cho 1đ IV Rút kinh nghiệm:

Chơng V

Hiđro - níc

Tn 25 - TiÕt 48 Tính chất ứng dụng hiđro

Ngày soạn : 22/02/2009

Ngày dạy : 27/02/2009 I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí , tính chất hố học hiđro

Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm HS

TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tập tính theo phơng trình hoá học II Chuẩn bÞ

GV:

PhiÕu häc tËp C¸c thÝ nghiƯm :

Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lí hiđro Hiđro tác dụng với oxi

Dụng cụ : Lọ nút mài Giá thí nghiệm Đèn cồn

ống nghiêm có nhánh Cốc thuỷ tinh

Ho¸ chÊt :

O2 ( đựng lọ có nút mài )

H2 ( đựng lọ bơm vào bóng bay ) Zn

Dung dịch HCl III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học GV: Các em cho biết : Kí hiệu cơng thức hố học đơn chất , nguyên tử khối phân tử khối

hi®ro

GV: Các em quan sát lọ đựng H2 quan sát trạng thái màu sắc GV: Quan sát bóng bay mà bạn lớp trởng cầm em có nhận xét ?

GV: C¸c em h·y tÝnh tØ khèi hiđro so với không khí

GV: Thông b¸o :

Hiđro chất khí tan nơc : lít nớc 15oC hồ tan đợc 20 ml khí H2

GV: Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro :

Hoạt động 2 1 Tác dụng với oxi

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm :

Gii thiệu dụng cụ điều chế hiđro GV: Giới thiệu cách the độ tinh khiết hiđro biết hiđro đẫ tinh khiết ,

GV: Châm lửa đốt

các Em quan sát lửa đốt khí hiđro khơng khí ?

GV: §a ngän lưa hiđro cháy vào lọ chứa ỗi

Các em hÃy quan sát nhận xét GV: Cho vài HS quan s¸t lä VËy : c¸c em h·y rót kết luận thí nghiệm viết phơng trình ph¶n bgs

GV: Giíi thiƯu :

Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi , hiđro để hàn cắt kim loại GV: Giới thiệu tỉ lệ thể tích :

1 2

 VO VH

thì đốt hiđro , hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ )

GV: Có thể thu sẵn hỗn hợp vào túi nilon cho đốt thử

GV: Cho HS đọc đọc thêm ( SGK tr109 ) để tìm hiểu hỗn hợp nổ

HS: KhÝ hiƯu cđa nguyªn tử hiđro H

Nguyên tử khối : đvC Phân tử khối : đvC

HS: Khí hiđro chaats khid không màu , không mùi không vị

HS: Qu búng bay lờn đợc chứng tỏ hiđronhẹ khơng khí

HS: dH2/kk = 29

2

HS: Nêu đợc :

Khí hiđro chấy khí không màu , không mùi không vị , nhẹ chất khí , tan rÊt Ýt níc II TÝnh chÊt hãa häc

1 T¸c dơng víi oxi

HS: Nghe quan sát

HS: Hiđro cháy với nhọn lửa xanh mờ

HS: Hiđro cháy mạnh

HS: Trên thành lọ xuất giọt nớc nhỏ

HS: Hiđro tác dụng với oxi sinh n-íc

2H2 + O2 2H2O HS: Nge gi¶ng

Cđng cè

a, ViÕt ph¬ng trình phản ứng

b, Tính thể tích oxi cần dùng cho thí nghiệm

c, Tớnh khối lợng thu đợc ?( Thể tích chất khí đo điều kiện ) GV: Chấm HS gọi số em làm bìa tập

HS: Làm tập

a, Phơng trình hoá học : 2H2 + O2 2H2O

nH2 = 22,4 V

= 22,4 ,

= 0,125 mol Theo phơng trình :

nO2 =

 nH2 = 125 ,

= 0,0625 mol

b, VO2 ( ë ®ktc ) = n  22,4 =0,0625  22,4 = 1,4 lit mO2 = n  M = 0,0625  32 = gam

c, Theo ph¬ng tr×nh :

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n  M = 0,125  18 = 2,25 gam

GV: Cã thĨ híng dÉn c¸ch tÝnh theo phơng trình nhanh Đối với chất khÝ tØ lƯ vỊ thĨ 5Ých cịng lµ tØ lƯ số mol Theo phơng trình :

2 nO nH

=

2



2 2

 VO VH

 VO2 = 1,4 , 2

2

  VH Bµi tËp :

Cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc GV: Bài tập khác với tập chỗ ?

 GV: Yêu cầu HS xác định chất d GV: Gọi HS khác làm tiếp

HS: Lµm bµi tËp

nH2 =

mol , , 22

24 ,



nO2 =

075 , , 22

68 ,



mol HS:

Phơng trình hoá học : 2H2 + O2 2H2O KhÝ oxi d , khí hiđro phản ứng hết

Cúng tả dụng sè mol chÊt tham gia phn¶ øng hÕt tÝnh theo phơng trình hoá học :

Theo phng trình : nH2O = nH2 = 0,1 mol

mH2O = 0,1  18 = 1,8 gam Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 109 IV Rót kinh nghiÖm :

……… ………

………

TuÇn 26 - TiÕt 49 TÝnh chÊt , øng dơng cđa hi®ro ( tiÕp theo )

Ngày soạn: 28/2/2009 Ngày dạy: 03/03/2009 I Mơc tiªu

KiÕn thøc

Biết hiểu rõ hiđro có tính khử , hiđro tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

HS biết hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu tính chất nhẹ , tính khử cháy toả nhiệt

Kĩ

Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

II Chn bÞ

GV: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su , cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , ốnh thuỷ tinh thủng hai đầu , nút cao su có ống dẫn khí , đèn cồn kẽm , axit HCl , CuO , diêm giấy lọc , Cu , khay nhựa , khăn

Phiếu học tập cho lớp HS: Đọc trớc nhà III Tiến trình giảmg

1 ổn định

2 KiĨm tra bµi cị

GV: KiĨm tra t×nh h×nh chjn bÞ cđa HS

HS : So sánh giống khác H2 O2

2 Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm , chún ta cần thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử ?

GV: Gọi HS nên trả lời 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhóm - u cầu tất HS tham gia làm thí nghiệm Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm tác dụng H2 với CuO

Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế H2 với CuO ( làm tiết tớc )

Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng hai đầu có nút cao su có ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO

2 T¸c dơng cđa H2 víi CuO

Giới thiệu đền cồn , cố thuỷ tinh có nớc , ống nghiệm nhiệm vụ tng dng c

GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng hai ®Çu

GV: Cho Hs điều chế H2 theo nhóm GV: Yêu cầu HS thu H2 vào ống nghiệm cách đẩy nớc thử độ tinh khiết H2

GV: Yêu cầu dẫn luồng khí H2 qua nhiệt độ thờng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO

Cho HS quan sta shiện tợng nêu nhận nhận xét

( q trình làm thí nghiệm , GV quan sát , hớng dẫn HS ) GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm GV: Chốt kiến thức :

Khi cho luồng khó H2 qua CuO nung nóng có kim loại Cu H2O đợc tạo thành Phản ứng toả nhit

GV: Cho HS nên bảng viết phơng trình phản ứng (lu ý HS ghi trạng thái , màu sắc chất phản ứng hoá học )

GV: Bật máy chiếu phơng trình hoá học CuO H2

GV: Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm phản ứng ?

Khí H2 có vai trò phản ứng ?

GV: Chốt lại kiến thức :

Trong phản ứng H2 chiếm oxi hợp chất CuO Do ngời ta nói H2 có tính khử

BËt m¸y chiÕu vµ nhËn xÐt tÝnh chÊt GV: Cho HS lµm bµi tËp vµo giÊy khỉ to theo nhãm

Viết phơng trình hoá học H2 khử chất sau :

a, S¾t III oxit

b, Thủ nhân ( II) oxit c, Chì ( II) oxit

GV: Yều cầu nhóm trình bày tập nhóm

Các nhóm khác nhận xét bỏê sung

HS: Quan sát màu sắc CuO èng nghiƯm

HS: §iỊu chÕ H2 theo híng dÉn cđa GV

HS: Một HS thu H2 vào ống nghiệm rồu thử độ tinh khiết H2

HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t vào đầu ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO

HS: Quan sát màu CuO sau luồng H2 qua nhiệt độ thờng nêu nhận xét

ở nhiệt độ thờng : khơng cío phảm ứng hoá học xẩy

HS: Đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm coá chứa CuO

Quan sát tợng xảy 1-2 nhóm nêu tợng dã quan sát đợc :

Xuất hioện chất rắn màu đỏ gạch ; Xuất nhỡng giọt nớc :

c¸c nhãm bỉ sung ( cần )

HS: So màu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

HS: Nghe Gv chgèt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm

HS: Mét Hs lên viết HS khác nhận xét bổ sung ( cần ) HS: Viết vào

H2(k) + CuO (r)  H2O(l) + Cu(r) k màu đen k màu đỏ HS: 1-2 HS nhận xét thành phần phân tử chất phn ng

Nêu vai trò H2 phản øng  c¸c Hs kh¸c bỉ sung

HS: Thảo luận để làm tập

Đa đáp án chuẩn tập máy chiếu

GV: nhiệt độ khác , H2 chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại

GV: tiết trớc học tác dụng H2 với O2 Tiết vừa nghiên cứu tác dụng CuO với H2

GV: BËt máy chiếu phần kết luận GV: Chuyển ý ;

Chúng ta học xong tính chất hố học H2 Những tính chất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất không

Hoạt động 3

GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng

GV: ChiÕu phần ứng dụng H2 lên hình

GV: Chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng H2

nhóm bạn bổ sung cầnỗngem đáp án để sửa

HS: 1-2 nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2

HS: Mọtt số HS đọc cho lớp nghe kết luận

III øng dơng cđa hi®ro

HS: Quan sát hình SGK 1-2 HS HS trả lời câu hỏi

HS khác nhận xét bổ sung

HS: Quan sát ứng dụng hiđro HS: Nghe GV trình bày

4 Củng cố

Nhắc lại nhỡng tính chất quan trọng H2 Bµi tËp :

Hãy chọn phơng trình hố học mà em cho Giải thích lựa chọn a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O

b, H2 + AgO Ag + H2O c, H2 + Ag2O 2Ag + H2O d, 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O Đáo án phơng trình hố học c

Bài tập : Em chọn câu trả lời câu sau : a, Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí quyn

b, Hiđro khí nhẹ c¸c khÝ

c, Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđro tồn đớ dạng hợp chất

e, Khí hiđro có khả kết hợp với chất khí khác để tạo hợp chất Đáp án : b, d , e

Bµi tËp :

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Hãy : a, tính số gam đồng kim loại thu đợc b, Tính thể tích H2 ( đktc ) cần dùng

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm cho Hs làm thời gian chữa 5 Hớng dÉn häc ë nhµ

Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Tn 26 - Tiết 50 Phản ứng oxi hoá khử

Ngày soạn :

28/02/2009 Ngày dạy : 05/03/2009

I Mục tiêu

HS nắm đợc khía niệm : khử , oxi hoá Hiểu đợc khái niệm chấy khử , chất oxi hoá

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

2 Rèn luyện để học sinh phân biệt đợc chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hố cụ thể

HS ph©n biệt phản ứng oxi hoá khử với loại phản ứng khác Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , , bót d¹ PhiÕu häc tËp

HS: Đọc trớc học nhà III Tiến trình giảng

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ

HS1 : Nªu tyính chất hoá họ hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ HS2 : Chữa tập

a, Fe2O3 + H2 2Cu + 3H2O b, HgO + H2 Hg + H2O c, PbO + H2 Pb + H2O HS3 : Chữa tập

Phơng trình :

CuO + H2 H2O + Cu

nCuO = M m

= 80 0,6 48



mol MCuO = 64 + 16 = 80 a, Theo ph¬ng tû×nh

nCu= nCuO = 0,6 mol

mCu = 0,6 x 64 = 38,4 gam b, Theo phơng trình :

to

to

to

nH2 = nCuO = 0,6 mol

VH2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu

GV: Sử dụng phơng trình ơhản ứng mà HS viết bảng để nêu vấn đề :

Trong ph¶n øng :

H2 + CuO Cu + H2O §· xÈy hai truình :

1, Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nơc ( Quá trình gọi trình oxi hoá )

2 Quỏ trỡnh tỏch oxi khỏi CuO để tạo thành Cu ( Quá trình gọi trình khử )

GV: Chiếu lên hình diễn biến tách oxi chiếm oxi thể sơ đồ

GV:

Vậy : Sự khử ? Sự oxi hoá ?

GV: Chiếu lên hình hai kh¸i niƯm

GV: em xác định kkử oxi hoá phản ứng a, b ( tập HS góc bảng phi )

GV: Chiếu lên hình tách chiếm oxi hai phản ứng

Hoạt động 2

I Sù khö , sù oxi ho¸

HS: Ghi sơ đồ :

Sù oxi ho¸ H2

CuO + H2 CuO + H2O Sù khö CuO

HS:

a, Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi sù khư

b, Sù t¸c dơng cđa oxi với chất gọi oxi hoá

HS:

Sù oxi ho¸ H2

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Sù khö Fe2O3

b,

Sù oxi ho¸ H2

HgO + H2 Hg + H2O Sù khö HgO

GV: Trong phản ứng học sinh bảng H2 chất khử Fe2O3 , HgO CuO , O2 chất oxi hoá

GV: Chiếu lên hình

GV: Vy cht no c gi chất khử , chất chất oxi hoá ?

GV: Yêu cầu HS quan sát lại phản øng :

Bµi tËp :

Xác định chất khử chất oxi hoá , khử oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau :

a, 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe b, C + O2 CO2 GV: ChiÕu bµi làm Hs lên hình gọi HS khác nhận xÐt

Hoạt động 3

GV: Giới thiệu khử oxi hố hai q trình trái ngợc nhnh xâye đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phnả ứng oxi hoá khử

Vậy : Phản ứng oxi hố khở ? GV: Gọi HS đọc định nghĩa SGK

GV: Cho HS khác đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

Dấu hiệu để nhận phnả ứng oxi hopá khử ?

HS: Nghe vµ ghi bµi

H2 + CuO Cu + H2O ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2 ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

HS:

a, ChÊt chiÕm oxi chất khác gọi chất khử

b, Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi ho¸

2H2 + O2 2H2O ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Trong số phản ứng oxi phản ứng với chất khác oxi chất oxi hoá HS: Làm tËp :

a,

Sù oxi ho¸ Al

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ChÊt khư chÊt oxi ho¸

Sù khư Fe2O3 b,

Sù oxi ho¸ C

C + O2 CO2 ChÊt khư chÊt oxi ho¸

Sù khư O2 III Phản ứng oxi hoá khử

HS: Phn ứng oxi hố khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khở

HS: Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá khử :

1, Cãi sù chiÕm , nhờng oxi chất phản ứng

GV: Chiếu lên hình yêu cầu HS lµm vµo vë

Bµi tËp :

HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại phản ứng ? Nếu PƯ oxi hoá khử rõ đâu chất khử , chất oxi hoá , sù khư , sù oxi ho¸ a, 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O b, CaO + H2O Ca(OH)2 c, CO2 + 2Mg 2MgO + C GV: Gäi HS trả lời câu hỏi hình

GV: Gọi HS xác định chất khử , chất oxi hoá , Sự khử , oxi hoá phản ứng

GV: Gäi mét HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ , hoá hợp

Hot ng 4 GV: Gi HS đọc SGK tr 111

chÊt ph¶n øng

HS: Phản ứng a thuộc phản ứng phân huỷ

Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp

Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá khö

c,

Sù khö CO2

CO2 + Mg 2MgO + C Sù oxi ho¸ Mg

HS: ChÊt khư : Mg Chất oxi hoá : CO2

IV Tầm quan teọng phản ứng oxi hoá khử

HS: Đọc SGK tóm tắt Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung học

Nêu khái niệm chất oxi ho¸ , chÊt khư , sù oxi ho¸ , khử Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 113 Rót kinh nghiÖm:

………

………

………

TuÇn 27 - TiÕt 51 Điều chế hiđro - Phản ứng

Ngày soạn : 07/03/2009 Ngày dạy : 11/03/2009

I Mơc tiªu

1 HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm ( nguyên liệu , phơng pháp cách thu )

Hiểu đợc điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng ( Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại t¸c dơng víi dd axit )

3 TiÕp tơc rèn luyện toán tính theo phơng trình hoá học II ChuÈn bÞ

GV:

Chuẩn bị thí nghiệm điều chế thu khí hiđro Dụng cụ

Giá sắt

ống nghiệm có nhánh ống dẫn , ống vuốt nhọn Đèn cồn

ChËu thủ tinh

èng nghiƯm hc lä nót nhám Hoá Chất :

Zn

Dung dịch HCl

HS: Ôn lại điều chế oxi phòng thí nghiệm III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ

HS1 :Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Nêu khái niệm chất oxi hoá , chất khử , oxi hoá , khử

HS2 : Ch÷a bµi tËp Bµi tËp trang 115

Các phản ứng phản ứng oxi hố khử có nhờng nhận oxi

a,

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ChÊt oxi hãa ChÊt khö

b,

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O ChÊt oxi ho¸ chÊt khö

c,

CO2 + Mg 2MgO + C ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

HS : Chữa tập SGK tr 113 a, Phơng trình hoá học :

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b,

nFe = 56 , 11

= 0,2 (mol) Theo phơng trình :

nFe2O3 = nFe

Khối lợng sắt (III) oxit phản ứng : mFe2O3 = n  M = 0,1  160 = 16 gam (MFe2O3 = 56  + 16  =160 ) c, Theo phơng trình :

nH2 =  nFe2O3 =  0,1 = 0,3 mol Thể tích khó hiđro phản ứng :

VH2 = n  22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu tiết

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm ( nguyện liệu , phơng pháp )

GV: Làm thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ hi®ro ( cho Zn + dung dịch HCl ) thu khí hiđro hai cách :

Đẩy không khí Đẩy nớc

GV: Các em hÃy nhận xét tợng thí nghiệm

GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí gọi HS khác nhận xét GV: Bổ sung :

Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 Các em viết phơng trình phản ứng điều chế

GV: c¸ch thu khÝ hiđro giống khác cách thu khí oxi nh ? Vì ? ( GV yêu cầu nhóm thảo luận )

GV: Đêr điều chế hiđro ngời ta thay kẽm nhôm , sắt , thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 Các em hÃy làm tập

I Điều chế khí hiđro 1 Trong phòng thí ngệm a, ThÝ nghiƯm

HS: Nghe vµ ghi bµi Nuyên liệu :

Một số kim loại : Zn , Al Dung dịch HCl , H2SO4

Phơng pháp : Cho số kim loại tác dụng với số dung dịch axit HS: Quan sát thí nghiệm

HS: NhËn xÐt :

Cã bät khÝ xuÊt bề mặt miếng kẽm thoát khỏi èng nghiƯm

Khí khơng làm cho than bùng cháy , khí khơng phải oxi

KhÝ tho¸t ch¸y víi ngän lưa xanh nh¹t

HS: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 HS: Thảo luận nhóm trả lời HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nớc ( hai khí tan n-ớc )

HS: Khi thu khis hiđro cách đẩy khơng khí , ta phải úp ngợc ống nghiệm ( Cịn thu khí oxi ta để ngửa ống nghiệm )

Bµi tËp :

Viết phơng trình phản ứng sau : 1, Fe + ddHCl

2, Al + ddHCl 3, Al + dd H2SO4

GV: Giới thiệu hoá trị Fe phản ứng

GV: Gọi HS lên bảng làm vào góc bảng phải

HS: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm GV: giới thiệu bình kíp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc Dùng than khử nớc

Điều chế từ khí thiên nhiên , khí dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân nớc

Hoạt ng 2

GV: Nhận xét phản ứng bµi tËp vµ cho biÕt :

Các nguyên tử Al, Fe , Zn thay nguyên tử axit ?

GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét

Các phản ứng gọi phnả ứng em rút định nghĩa phản ứng

GV: Yêu cầu HS làm tập : Bài tập :

EM hÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại

a, P2O5 + H2O H3PO4

b, Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c, Mg(OH)2 MgO + H2O d, Na2O + H2O NaOH e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp :

1, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2, 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H2 3, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 HS: Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al , Fe tác dụng víi mét sè axit HCl , H2SO4 lo·ng

2 Trong công nghiệp

HS: Nghe ghi

HS: Quan sát tranh vẽ viết phơng trình

2H2O 2H2 + O2 II Ph¶n øng thÕ

HS: NGuyên tử đơn chất Zn , Fe , Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: Nêu định nghĩa

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS:

GV: Chấm số học sinh d, Na2O + H2O 2NaOH e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Trong :

a, d Là phảnứng hoá hợp c, Là phản ứng phân huỷ d, Là phản ứng hoá hợp

b, e Là phản ứng đồng thời phản ứnh oxi hố khử

4 Cđng cè

GV: Gọi HS Nhắc lại nội dung học

Điều chế hiđro tronh phòng thí nghiệm công nghiệp Định nghĩa phản øng thÕ ?

GV: Cho c¸c HS lµm bµi tËp Bµi tËp :

a, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm dd H2SO4 lỗng b, Tính thể tích khí H2 thu đợc kho cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng d

GV: Gäi HS lên bảng , chấm HS khác Bài tập :

a, Phơng trình :

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

nZn = 65 13  M

m

= 0,2 mol Theo phơng trình :

nH2 = nZn = o,2 mol Thể tích khí hođro thu đợc

VH2 = n  22,4 = 4,48 lit Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5SGK tr 116 IV Rót kinh nghiƯm:

……… ………

…………

TuÇn 27 - TiÕt 52 Bài luyện tập 6

Ngày soạn : 07/03/2009 Ngày dạy : 10/03/2009

I Mục tiêu

1 HS đợc ôn lại kiến thức nh : Tính chất vật lí hiđro điều chế hiđro

HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá

Hiểu đợc khái phản ứng

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập HS: Ôn tập lại kiến thức

III Tin trỡnh lờn lp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Định nghĩa phản ứng , cho VD minh hoạ HS2, HS3 làm bµi tËp 2, 5SGK tr 17

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Cho HS nh¾c lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần

Hot ng 2

GV chiếu tập lên hình Bài tập 1

Viết PTPƯHH biểu diễn phản ứng hiđro lần lơt víi c¸c chÊt : O2, Fe3O4, PbO

Cho biÕt phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử , hÃy râ chÊt khư chÊt oxi ho¸

Gv: Em h·y gi¶i thÝch

GV: Chiếu tập số lên hình u cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Bµi tËp 2:

LËp PTHH phản ứng sau : a, Kẽm +Axit sunfurickẽmsunphat + Hiđro b, Sắt (III) oxit + Hiđro

Sắt + Nớc c, Nhôm + oxi  Nh«m oxit

d, Kali clorat Kaliclorua + oxi Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?

GV: Chiếu làm nhãm HS

I KiÕn thøc cÇn nhí

HS: Nhắc lại kiến thức cần nhớ II Luyện tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS:

a, 2H2O 2H2 + O2

b, 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O c, PbO + H2  Pb + H2O

+ Các phản ứng thuọcc pjản ứng oxi hoá khử

Ph¶n øng a :

ChÊt khư H2 , Chất oxi hoá O2 Phản ứng b:

Chất khử H2 ,chất oxi hoá Fe3O4 Phản ứng c :

ChÊt khư H2 , chÊt oxi ho¸ PbO HS: Vì H2 chất chiếm oxi , PbO , O2, Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi

lên hình nhận xét

GV: Gọi HS nhËn xÐt Bµi tËp :

Quan sát dụng cụ thí nghiệm Em cho biết : thí nghiệm dùng để thu khí O2 hay H2 ? Vì ? Hãy điền cơng thức A, B c cho phù hợp với phơng trình phản ng

GV: Chiếu kết thảo luận lên hình

GV: Bài tập

Dẫn 2,24 lít khí H2 ( đktc ) vào ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng

c, TÝnh a ?

GV: ChÊm bµi lµm HS chiếu lên hình sửa sai

a, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b, Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O c, 4Al + 3O2  2Al2O3

d, 2KClO3  KCl + 3O2 Ph¶n øng a : Ph¶n ứng

Phản ứng b: Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

Phản ứng c: Thuộc loại phản ứng hoá hợp

Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ

Bài tập :

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Bộ dụng cụ dùng để điều chế thu khí H2

Điền công thức chất : Khí A : lµ chÊt khÝ H2

ChÊt B : Zn , fe , Al

Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4

Phơng pháp phản ứng : Zn + HCl ZnCl2 + H2  Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: Làm tập a, Phơng trình :

H2 + CuO  Cu + H2O b,

nH2 =

 , 22

V

1 , , 22

24 ,



mol

nCuO = M m

= 80 12

= 0,15 (mol ) CuO d , H2 ph¶n øng hÕt b, Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = nCuO ( phản ứng) = 0,1 ( mol )

GV: Gợi ý em học sinh giải phần c đinh luật bảo toàn khối lợng

Theo phơng trình :

mCu = 0,1 64 = 6,4 (gam)

a=mCu+ mCuOd = 6,4 + =10,4 (gam)

4 Híng dÉn häc ë nhµ Chuẩn bị thực hành

Bài tập nhµ : 1,2,3,4,5,6SGK tr 119 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ………

TuÇn 28 - TiÕt 53 Bài thực hành

Ngày soạn :07/03/2009 Ngày dạy: 18/03/2009 I Mục tiêu

1 HS đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm

BiÕt c¸ch thu khÝ hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

2 Tiếp tục rèn luyện khr quan sát nhận xét tợng thí nghiệm Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình hoá häc

II ChuÈn bÞ GV:

Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm sau : 1, Thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dd HCl

2, Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 3, Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit

Dông cụ : ( Mỗi nhóm dụng cụ hoá chÊt nh sau ) §Ìn cån ( chiÕc )

èng nghiƯm cã nh¸nh , cã èng dÉn Giá sắt

Kẹp sắt

ống thuỷ tinh hình chữ V( có gấp khúc ) ống nghiệm ( có lọ nút mài ) (2 ) Ho¸ chÊt :

Zn HCl CuO

HS: Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm Chuẩn bị chậu nớc

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

Kiểm tra dụng cụ hoá chất chuẩn bị nhóm 3 Thực hành

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Các em cho biết ngun liệu để điều chế hiđro phịng thí nghim ?

GV: Em hÃy viết phơng trình điều chế H2 từ Zn dung dịch HCl GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh hình vẽ 5.4 SGK tr 114

GV: Hớng đẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

GV: em nhận xét tợng Hoạt động 2

GV: Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ

Hoạt động 3

GV: Hớng dẫn học sinh dẫn khí H2 qua ống nghiệm chữ V có chứa CuO nung nóng ( hình vẽ SGK tr 120 )

Hoạt động 4

GV: yªu cầu HS làm tờng trình thu dọn dụng cụ

1 Thí nghiệm điều chế hiđro từ axit HCl đốt cháy khí hiđro khơng khí

HS: Trong phòng thí nghiêm thờng dùng ( Al , Zn , ) vµ axit ( HCl , H2SO4 lo·ng )

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HS: Làm thí nghiệm điều chế hiđro đốt

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng viết phpng trình phản ứng

2 Thớ nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 3 Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit .

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Quan sát nhận xét tợng viết ph-ơng trình phản ứng

Hiện tợng :

Có Cu ( màu đỏ ) tạo thành Có nc to thnh

Phơng trình phản ứng :

CuO + H2 Cu + H2O 4 Lµm têng trình

HS: làm tờng trình dọn rửa dơng

4 Híng dÉn häc ë nhµ IV.Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tn 28 TiÕt 54 KiĨm tra tiÕt

TuÇn 29 - TiÕt 55 Níc

Ngày soạn :21/03/2009 Ngày dạy : 25/03/2009

I Mơc tiªu

HS biết hiểu đợc thành phần hợp chất nớc gồm hai nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hpọ với nhautheo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ điện phân nớc dòng điện Thiết bị : tổnh hợp nớc

Máy chiếu , phim ytong , bút III Tiến trình giảng

1 n nh lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV:

+ Lắp thiết bị điện phân nớc ( Có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nớc )

+ Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ( gọi đến HS lên bảng ) Quan sát GV làm thia nghiệm

GV:

+ Chiếu câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời

+ Em hÃy nêu hiênh tỵng thÝ nghiƯm

GV: Chiếu lên hình nhận xét HS

GV: t¹i cùc âm có khí sinh cực dơng có O2 sinh Em h·y so s¸nh thĨ tÝch cđa H2 vµ O2 sinh ë hai cùc ?

GV: Chiếu phần nhận xét lên hình :

Hot ng 2 GV:

I Thành phần hoá häc cđaníc 1 Sù ph©n hủ níc

HS:

Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Khi cho dòng điện chạy qua nớca bề mặt cđa hai ®iƯn cùc xt hiƯn hiỊu bät khÝ

HS: ThĨ tÝch H2 sinh ë ®iƯn cùc ©m gÊp lÇn thĨ tÝch O2 sinh ë ®iƯn cùc d¬ng

NhËn xÐt :

Khi có mộ dòng điện chạy qua nớc bị phân huỷ thành hiđro oxi

Thể tích hiđro lần thể tích oxi Phơng trình hoá học :

2H2O -> 2H2 + O2 2 Sù tỉng hỵp níc

Cho HS xem băng hình mô tả thí ngiệm

Yêu cầu HS quan sát nhận xét tợng ( ghi lại nhận xét nhóm vào bảng nhóm giấy ) GV: Chiếu lên hình câu hỏi để HS thảo luận trả lời câu hỏi : Khi đốt cháy H2 O2 tia lửa điện có tợng xẩy ?

Mực nớc ống dâng lên có đầy không ? Vậy khí H2 , O2 có phản ứng hÕt kh«ng ?

Đa tàn đómm vào phần chất khícịn lại , có tợng ? Vậy cịn d khí ?

GV: ChiÕu ý kiÕn nhËn xét nhóm lên hình

GV: u cầu nhóm thảo luận để tính :

Tỉ lệ hoá hợp ( khối lợng ) hiđro oxi

Thành phần % ( khối lợng ) oxi hiđro nớc

Hot ng 3

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếu nội dung trả lời HS lên hình :

Nc l hp cht đợc tạo thành từ hơph chất ?

Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng nh ? Em hÃy rút công thức hoá học nớc

HS: Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nớc ống dâng lên

HS: Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số , d lại thể tích khí

HS: Tàn đóm bùng cháy Khí khí O2

HS: NhËn xÐt :

Khí đốt tia lửa điện hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:

2H2 + O2 _ > 2H2O HS:

a, Gi¶ sư cã mét mol khÝ oxi ph¶n øng :

mH2 phản ứng :  = (gam) mO2 phản ứng :  32= 32 ( gam )

tỉ lệ hoá hợp gia oxi hiđro lµ :

1 32

4 

b, Thành phần % ( khối lợng )

%H=

  100%  11,1 % %O = 100% - 11,1%  88,9 % 3 KÕt luËn

HS: Kết luận :

Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

Tỉ lệ hoá hợp thể tích hiđro oxi lµ vỊ thĨ tÝch lµ 2: vµ tØ lƯ khối lợng : phần hiđro phần hiđro

Vậy côn thức nớc : H2O

Cñng cè

GV: Yêu cầu HS làm tập Bµi tËp :

Tính thể tíchkhí hiđro oxi ( đktc ) cần tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam nớc

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bài tập :

Số mol nớc cần cã lµ nH2O = 18

2 ,

2H2 + O2 2H2O Theo phơng trình :

nH2 = nH2O = 0,4 ( mol )

nO2 = 2O nH

= 0,2 (mol)

ThĨ tÝch c¸c chÊt khÝ cần lấy ( đktc ) : VH2 = 0,4  22,4 = 8,96 lit

VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lit

GV: Yêu cầu HS nhận xét tìm cách giải khác ngắn gọn Bài tập :

Đốt cháy hỗn hợp khÝ gåm 1,12 l H2 vµ 1,68 l khÝ O2 ( đktc ) Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

GV: Yêu cầu HS tìm điểm khác tập tập GV: Yêu cầu nhóm HS làm tập vào giấy nháp HS: Phải xác đinh chất hết , chất d

Biµi tËp :

nH2 = 22,4 12 ,

= 0,05 ( mol ) nO2 = 22,4

68 ,

= 0,075 (mol )

 H2 ph¶n øng hÕt O2 ph¶n ứng d Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = 0,05 (mol)

 mH2O = n  M = 0,05  18 = 0,9 ( gam ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3 SGK tr 125 IV Rót kinh nghiÖm:

……… ………

…………

Tn 29 - TiÕt 56 Níc ( tiÕp )

Ngày soạn : 21/03/2009 Ngày dạy : 01/04/2009 I Mục tiêu

HS bit hiểu túnh chất vật lí , tính chất vật lí tính chất hố học nớc ( hồ tan đợc nhiều chất , tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ , tác dụng với nhiều oxiy phi kim tạo thành axit

HS hiểu viết đợc phơng trình hố thể tính chấthố học nêu nớc , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

HS biết đợc ngun nhân làm nhiễm mơi trờng nớc , có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II ChuÈn bÞ GV:

2, Tác dụng với oxit bazơ 3, Tác dơng víi mét sè axit Dơng :

Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml : chiÕc PhƠu

èng nghiƯm

Lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi Mi sắt

Hố chất : Q tím Na H2O Vơi sống Pht

III Tiến trình giảng 1 ổn điịnh lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1 : Nêu thành phần níc ? HS2 : lµ bµi tËp SGK tr 125 Bài tập :

Phơng tr×nh :

2H2 + O2 2H2O mol mol mol

 22,4 lit 22,4 lit 2 18 gam x lit y lit 1,8 gam

VH2 = x = 18 , 22 ,

  

= 2,24 lit

VO2 = y = 24 ,

= 1,12 lit HS 3: Chữa tập

2H2 + O2 2H2O

 22,4 lit  18 gam

mH2O = x = 22,4 18 112

  

= 90 gam GV: Gäi HS nhËn xÐt

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yªu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tÝnh chÊt cđa níc

Hoạt động 2

GV: Nhúng quì tím vào cốc nớc

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nớc chất lỏng , không màu không mùi , không vị

Sôi 100oC ( áp suất atm ) Hoá rắn 0oC

Khối lơng riêng g/ml

Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn , lng , khớ

yêu cầu HS quát

GV: Cho mẩu natri vào cèc níc

GV: Nhóng mét mÈu q tÝm vào dung dịch sau phản ứng

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình hoá học

Hợp chất tạo thành hồ tan nớc làm q tím chuyển thành màu xanh bazơ em lập cơng thức củ hợp chất  Từ u cầu HS hồn thành phơng trình phản ứng natri với nớc

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK tr 123

GV: Làm thí nghiệm :

Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót nớc vào vôi sống Yêu cầu HS nhận xét

GV: Nhúng mẩu giấy quì vào GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức ?

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào hoá trị Ca nhóm OH lập cơng thức  Từ yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

GV: Thông báo :

Nớc phản ứng với : Na2O , K2O , BaO tạo thành NaOH , KOH , Ba(OH)2

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thÝ nghiÖm :

Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5

Rót nớc vào lọ , đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch hu đợc  Gọi HS nhận xét

GV: Dung dịch làm q tím hố đỏ dung dịch axit

VËy hợp chất tạo sản phẩm axit

GV: Híng dÉn häc sinh lËp c«ng thøc cđa hợ chất tạo thành iết phơng trình ohản ứng

GV: Thông báo :

Nớc hoá hợp víi nhiỊu oxit axit kh¸c nh SO2 , SO3 , N2O5 tạo axit tơng ứng

GV: Gọi HS đọc kết luận

HS: Quan sát nhận xét : Quì tím không chuyển màu

HS: Quan sát nhận xét :

Miếng natri chạy nhanh mặt nớc ( nóng chảy thành giọt tròn )

Phản ứng toả nhiệt cã khÝ tho¸t ( H2)

HS: NhËn xÐt

Giấy quì tím cguyển màu xanh HS: NaOH

Phơng trình :

2Na + 2H2O NaOH + H2 

HS: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K , Na , Ca Ba

b, Tác dụng với số oxit bazơ HS: Nêu tợng :

Có ớc bốc lên

CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS: Quì tím hoá xanh

HS: Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh c, Tác dụng với số oxit axit

HS: Giấy q hố đỏ

HS:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

SGK

Hot ng 4

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận câu hỏi sau :

vai trũ ca nớc đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm ?

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

đỏ

III Vai trò nớc đời sông và sản xuất - chống ô nhiễm môi tr-ờng nớc

HS: Th¶o luËn nhãm

HS:

1, Vai trò nớc đời sống sản xuất :

Níc hoµ tan nhiều chất cần thiết cho thể sống

Nớc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọnh thể ngời động vật

Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày , sản xuất nông nghiệp , công nghiệp , xây dựng , giao thơng vận tải

2, Chóng ta cần giữ chu nguồn nớc không bị ô nhiễm :

Không đợc vứt rác xuống sông , hồ , kênh , ao , rạch

Ph¶i xư lÝ nớc thải công nghiệp , nớc thải sinh hoạt trớc thải sông , hồ

Cđng cè Bµi tËp :

Viết phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng với : K , Na2O , SO3 GV: Gọi HS lên chữa , đồng thời chấm số HS

Bµi tËp :

1, 2K + 2H2O  2KOH + H2  2, Na2O + H2O  NaOH 3, SO3 + H2O  H2SO4

mNa2O = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam ) ( MNa2O = 23  + 16 = 62 )

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,5 SGK tr 125

HS: ôn lại khái niệm cách gọi tên , phân loại oxit IV Rút kinh nghiƯm

Tn 30 - TiÕt 57 Axit - Baz¬ - muèi (tiết 1)

Ngày soạn :

29/03/2009 Ngày dạy : 03/04/2009

I Mục tiêu

HS hiểu bvà biết cách phân loại axit , bazơ , nuối theo thành phần hoá học tên gäi cđa chóng :

Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tố hiđro thay nfuyên tử kim loại

Phân tử bazơ gồm gồm có nguyên tử kim loại liên kết vớu hay nhiều nhóm hiđroxit

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , giấy , bút , bảng nhóm ,

Một số miếng bìa có ghi cơng thức s loại hợp chất vơ để học sinh chơi chị trơi

B¶ng phơ : Tên , công thức , thành phần , gốc số axit thờng gặp Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số bazơ thờng gặp HS:

Chuẩn bị trớc nội dung học nhà III Tiến trình giảng

1 n định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá ghcọ nớc Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS : Nêu khái niệm oxit , công thức chung oxit , có loại oxit ? Cho loại ví dụ minh hoạ

HS: Viết vào gãc b¶ng ph¶i

Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tos oxi Công thức chung RxOy

Phân loại : Oxit đợc chia hành hai loại Oxit axit : SO3 , P2O5

Oxit baz¬ : Na2O , CuO GV: Gäi Hs kh¸c bỉ sung cho điểm 3 Bài

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS lấy VD axit GV: Em h·y nhËn xÐt ®iĨm gièng khác thành phần phân tử axit trªn ?

GV: Từ nhận xét , em rút định nghĩa axit

GV: Nêu kí hiệu côn thức chung

I Axit

1 Kh¸i niƯm

VÝ dơ : HCl , H2SO4 , HNO3 HS: NhËn xÐt :

- Giống : Đều có nguyên tử H Khác : Các nguyê tử H liên kết với gèc axit kh¸c

HS: KÕt luËn

Phân tử axit gồm có hay hiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tử hiđro có thẻ thay nguyên tử kim loại 2 Công thức hoá học :

các gốc axit A , hoá trị n Em hÃy rút công thức chung cđa axit GV: Giíi thiƯu :

Dùa vµo thành phần chia axit thành hai loại

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi

Các em hÃy lấy ví dụ minh hoạ cho hai loại axittreen

GV: Hớng dẫn HS làm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp cã abngr phơ lơc SGK tr 156

GV: Híng dẫn học sinh gọi tên axit oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl , HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit t-ơng ứng : chuyển đuôi '' hiđric'' thành ®uoi ''ua ''

VÝ dô : - Cl : Clorua = S : Sunfua

GV: Giíi thiệu cách gọi tên axit có oxi :

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit : H2SO4 , HNO3

GV: Giíi thiƯu gèc axit t¬ng øng : theo nguyên tắc chuyển đuôi ''ic'' thành đuôi ''at'' , '' '' thành '' it '' Em hÃy cho biÕt tªn cđa gèc axit : = SO4 , - NO3 , = SO3

GV: yêu cầu HS lµm bµi tËp :

Bµi tËp : Viết công thức axit có tên sau :

Axit sufuhi®ric Axit cacbonic Axit photphoric

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào bangt phụ lục SGK tr 156 để viết

Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS lấy vớ d

Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tư kim lo¹i ?

Số nhóm OH phân tử bazơ đợc xác địn nh ?

Công thức hoá học chung axit : HnA

HS: Lấy ví dụ 3 Phân loại : loại Axit oxi : Ví dô : HCl , H2S Axit cã oxi :

VÝ dơ : H2SO4 , HNO3 4 Tªn gäi :

Axit oxi :

Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ : HCl : Axit clohi®ric

HBr : Axit bromhi®ric

Axit cã oxi :

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VÝ dơ : H2SO4 : Axit sunfuric HNO3 : Axit nitric + Axit cã it nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tên phi kim + Ví dụ : H2SO3: axit sunfur¬ HS: = SO4 : Sunfat

- NO3 : Nitrat = SO3 : Sunfit HS:

Axit sufuhi®ric : H2S Axit cacbonic : H2CO3 Axit photphoric: H3PO4 II Bazơ

1 Khái niệm a, Ví dô :

NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3 HS:

b, NhËn xÐt :

Cã mét nguyªn tư kim lo¹i

GV: Em h·y viÕt công thức chung bazơ

GV:

Hng dn cách đọc tên bazơ

GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

GV: Thuyết trình phần phân loại GV: Hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để phân loại bazơ

Yêu cầu HS lấy ví dụ

bng ú

2 Công thức hoá học

M(OH)n ( n= hoá trị kim loại ) 3 Tên gọi :

Tên bazơ : tên kim loại + hiđroxit ( Nếu kim loại có nhiều hía trị , Đọc tên bazơ có kèm theo hoảtị kim loại )

HS: VÝ dô :

NaOH : Natrihiđroxit Fe(OH)3 : Sắt II hiđroxit Fe(OH)3 : sắt III hiđroxit 4 Phân loại :

Da vo tớnh tan bazơ đợc chia thành hai loại :

a, bazơ tan đợc nớc ( gọi kiềm )

HS: VÝ dô :

NaOH , KOH , Ba(OH)2 Bazơ không tan nớc : Ví dụ : Fe(OH)2 Fe(OH)3

4 Cñng cè

GV: Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau theo nhóm Bảng I :

Nguyên tố Công thức của

oxit bazơ Tên gọi của bazơ t-Công thức ơng øng

Tªn gäi Na

2 Ca Mg

4 Fe(hoá trị II ) Fe (hoá trị III )

Bảng II: Nguyên tố Công thức

của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ

t-ơng ứng

Tên gọi S ( hoá trị VI )

2 P ( hoá trị V ) C ( hoá trị ) S ( hoá trị IV )

GV: Gọi HS lần lợt điền vào bảng

Bảng I : Nguyên tố Công

thức oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ tơng ứng

Tên gọi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hiđroxit

4 Fe(hoá trị II ) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt II hiđroxit Fe (hoá trị III ) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit

Bảng I: Nguyên tố Công

cđa oxit baz¬

¬ng øng

1 S (hoá trị VI) SO3 Lu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric P (hoá trị V) P2O5 Đi phốt

pentaoxit H3PO4 Axit photphoric C (hoá trị ) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit

cacbonic S (hoá trị IV) SO2 Lu huỳnh đioxit H2SO3 Axit

sunfuric H íng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 130 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… …………

Tn 30 - TiÕt 58 axit - baz¬ - muèi (tiÕt 2) Ngày soạn :

29/03/2009 Ngày dạy : 06/04/2009

I Mơc tiªu

1 HS hiểu đợc muối ? Cách phân loại gọi tên ccs muối

2 Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết cơng thức hố học ngợc lại , Viết cơng thức biết tên hợp chất

3 TiÕp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình hóa học II ChuÈn bÞ

GV:

Bộ bìa có cơng thức số axit , bazơ ,muối đẻ HS tập phân loại ghép công thức số hợp chất

HS:

Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , axit bazơ III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ HS1 :

ViÕt c«ng thức cung axit , bazơ , axit Công thức chung :

Oxit : RxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)n

HS : Chữa tËp SGK tr 130

=S H2S Axit sunfuhidric -Br HBr Axit bromhi®ric -NO3 HNO3 Axit nitric HS : Bài tập

Oxit Bazơ Tên bazơ

Na2O NaOH Natri hiđroxit Li2O LiOH Liti hiđroxit FeO Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit BaO Ba(OH)2 Bari hiđroxit CuO Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit Al2O3 Al(OH)3 Nhôm hiđroxit

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS viết lại công tức số nuối mà em biết

Em nhận xét thành phần muối GV: Lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác laọi hợp chất

GV: Yêu cầu HS rút nh ngha

Từ nhận xét , em hÃyviết công thức chung muối

GV: Lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải

GV: gọi HS giải thích công thức GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: gi mt số HS đọc tên muối sau :

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên

III Muèi 1 Kh¸i niƯm

a, VÝ dơ : Al2(SO4)3, NaCl , Fe(NO3)3

HS:

b, NhËn xÐt :

Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

So sánh :

muối giống bazơ : Có nguyên tử kim loại

Muèi gièng axit : mCã gèc axit HS:

c, KÕt ln :

Ph©n tư kim loại có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu nguyªn tư axit

HS:

2 C«ng thøc chung MxAy

Trong : M nguyê tử kim loại A gốc axit

3 Tªn gäi Tªn muối :

Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gèc axit HS: VÝ dô :

muối axit

GV: Thuyết trình phân loại :

Gọi HS đọc định nghĩa hai laọi nmuối HS tự lấy ví dụ minh hoạ

4 Phân loại

d vo thnh phn muối đợc chia thành loại :

a, Muèi trung hoµ :

Muèi trung hoµ lµ muèi mµ gốc axit nguyên tử hiđro cói thể thay nguyên tử kim loại Ví dô : Na2CO3 , K2SO4

b, Muèi axit :

Muối axit muối mà gốc axit ngyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô : NaHSO4 , Ba(HCO3)2

Cñng cè

GV: yêu cầu HS làm tập Bài tập :

Lập công thức muối sau HS: Lµm bµi tËp : a, Canxi nitrat : Ca(NO3)2

b, Magie clorua : MgCl2 c, Nh«m nitrat : Al(NO3) d, Bari sunfat : BaSO4

e, Canxi photphat : Ca3(PO4)2 f, S¾t (III) sunfat : Fe2(SO4)3 Bài tập :

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học phù hợp : Oxit

bazơ Bazơ tơngứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloạicủa bazp gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

HS : §iỊn nh sau Oxit

bazơ Bazơ tơngứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloạicủa bazp gốc axit

K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3

CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaCO3

Al2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2

H íng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 130 IV Rót kinh nghiƯm

……… ………

………

TuÇn 31 - TiÕt 59 Bµi lun tËp

Ngày soạn :

05/04/2009 Ngày dạy : 10/04/2009

I Mơc tiªu

1.Cđng cè hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần học nớc ( theotỉ lệ khối lợng tỉ lệ thể tích hiđro va oxi ) tính chất nớc : Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ , tác dụng với số oxit axxit tạo axit

2 HS hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit bazơ , muối , oxit

3 HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan , muối trung hồ muối axit biết cơng thức hố học chúng biết gọi tên oxit bazơ ,muối , axit

4 HS biÕt vËn dơng c¸c kiÕn thøc làm tập có liên quan đén oxit , baz¬ , axit , mi TiÕp tơc rèn luyện phơng pháp học mônhoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học

II Chuẩn bị GV:

Bộ bìa bốn màu để nhóm chơi trị chơi '' ghép cơng thức hố học '' ; cuối

M¸y chiÕu , giÊy , bút III Tiến trình giảng

1 ỉn ®inh líp 2 KiĨm tra bµi cị

HS1: Nêu định nghĩa muối , công thức cgung muối , nguyên tắc gọi tên mui

HS2 : Chữa tập SGK tr 130 Bµi tËp :

a, HBr : Axit bromhi®ric H2SO3 : Axit sunfur¬

H3PO4 : Axit photphoric H2SO4 : Axit sunfuric

b, Mg(OH)2 Magie hiđroxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

c, Ba(NO3)2 Bari nitrat Al2(SO4)3 nh«m sunfat ZnS Kem sunfua

Na2H2PO4 : Natri ®ihi®rophotphat NaHPO4 : Natri hi®rophotphat Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV:

Chia líp thµnh nhãm

+ Yêu cầu nhómthảo luận ghi vào vµ giÊt theo néi dung sau : + Tỉ : Thảo luận thnà phần tính chÊt ho¸ häc cđa níc

+ Tổ : Thỏ luận , định nghĩa , tên gọi axit bazơ

+ Tổ : Thảo luụân định nghĩa , công thức hoá học , tên gọi oxit , muối

+ Tổ : Thảo luận ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học

GV:

Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình

Gi HS nhóm khác nhận xét Hoạt động 2

GV: Chiếu tập SGK tr 131 lên hình , yêu cầu HS làm vào giÊy tring

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét số HS gọi HS khác nhận xét

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng th

GV: Chiếu tập lên hình Bài tập :

Bit lng mol oxit 80 , thành phần khối lợng oxi oxit 60 % Xác định cơng thức oxit gọi tên

GV: Chiếu làm số HS lên hình yêu cầu số HS khác nhận xét

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi '' ghép công thức hoá học ''

GV: Phát cho nhóm HS có gho công thức hoá học Chuẩn bị bảng :

HS: Thảo luận khoảng phút II Bài tập

HS: Làm tập ( khoảng 5phút )

HS: Lmµ bµi tËp sè

a, Các phơng trình phản ứng : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b, phơng rình phản ứng thuộc loại phản ứng

HS: làm tập vµo vë Bµi tËp :

Giả sử cơng thức hố học RxOy ( đk : x,y nguyên dơng )

Khối lợng oxi cổtng mol oxit :

100 60

80 

= 48 gam

y  16 = 48 gam y=3 x  MR = 80 - 48 = 32

 x= MR 32

x MR

32 16 lỴ

8 RxOy

80 ChØ cã x= th¶o m·n

Cơng thức oxit : SO3

TT Oxit Baz¬ Axit Muèi

1 Zn (OH)3 H3 Na2

2 Al2 K H2 Cu

3 S Ca H (NO)3

4 O2 Al Cl Ca3

5 O3 OH SO3 K2

6 Fe3 (OH)2 PO4 Cl2

7 Cu Fe S Al2

8 Na2 O5 10

Chiếu lên hình luật chơi sau Các nhóm thảo luận phút :

Cỏc nhóm có bìa màu khác dán cơng tức với phân loại Một HS không c dỏn hailn

Mỗi nhóm dán cột

TT Oxit Bazơ Axit Muèi

1 ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3

2 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2

3 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2

4 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2

5 SO3 NaOH H2SO3 K2S

6 Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO3 ZnCl2

7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3

Bµi tËp :

Cho 9,2 gam natri vµo níc (d) ViÕt phơng trình phản ứng xẩy Tính thể tích khí thoát đktc

Tớnh lng ca hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng GV: Chiếu làm HS lên hình :

Bµi tËp :

a, Phơng trình phản ứng :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 23 ,

= 0,4 ( mol ) b, Theo ph¬ng trình phản ứng :

nH2 = nNa

= 0,2 mol

VH2 = n  22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit c, Bazơ tạo thành NaOH

Theo phng trình :

MNaOH = 23 + 16 + = 40 mNaOH = 40  0,4 = 16 ( gam ) Híng dÉn häc ë nhµ

Chuẩn bị thực hành : Chậu nớc , CaO Bài tËp vỊ nhµ : 2.3.4.5 SGKtr 132 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Tn 31 - TiÕt 59 Bµi thùc hµnh

Ngày soạn : 05/04/2009 Ngày dạy :

14/04/2009 I Mơc tiªu

HS củng cố , nắm vững tính chất hố học nớc : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit yạo thành axit

HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri , với canxi oxit điphotpho pentaoxit

HS đợc củng cố biện pháp bảo vệ an tồn học tập nghiên cứu hố học

II ChuÈn bÞ GV:

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Nớc tác dụng với natri

ThÝ nghiƯm : Níc tác dụng với vôi sống

Thí nghiệm : Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit Dụng cụ :

Chậu thuỷ tinh : Chiếc Cốc thuỷ tinh : Bát sứ đế sứ : Lọ thuỷ tinh có nút : Nút cao su có muỗng sắt : Đũa thuỷ tinh :

Ho¸ chÊt : Natri (Na)

Vôi sống ( CaO ) Phốt (P) Quì tím

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá học nớc

Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ

T¸c dơng víi mét sè oxit axit yạo thành axit Thực hành

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Kiểm tra tình hìh chuẩn bị hoá chất

GV: Nêu mục tiêu thực hành Các bớc tiến hành buổi thực hành gồm :

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS tíên hành thí nghiệm

Các nhóm báo cáo kết HS làm tờng trình

Rửa dơng vµ dän vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm 1: GV: Cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu

GV: Các em hÃy nêu tợng thí nghiệm

GV: Vì quì tím chuyển sang màu xanh?

GV: Cỏc em viết PTPƯ GV: Có thể hớng dấnH làm thí nghiệm SGK trình bày Uốn cong tờ giấy lọc (Hoặc cho HS gấp thành thuyền)

Đặt mẩu natri vào thuyền Đặt thuyền lên mặt nớc

(Có nhỏ vài giọt dung dịch phênol- phtalein)

GV:Hng dn HS lm thớ nghim GV: Gọi nhóm nêu tợng GV: Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ng nghim ri nhn xột

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự sau :

Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không ?

Đốt đèn cồn

Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt )

Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi (trong lọ thuỷ tinh có sẵn  ml nớc)

L¾c cho P2O5 tan hÕt níc CHo mét miếng giấy quì tím vào lọ GV yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em hÃy viết PTPƯ nhận xét

Hot ng

GV nhận xét đánh giá kết nhóm

Hoạt động 3

HS nghe ghi vµ lµm theo 1 ThÝ nghiƯm 1

Níc tác dụng với natri : a Cách làm

Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho mét mÈu qu× tÝm)

Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc HS:

b HiƯn tỵng :

MiÕng natri chạy mặt nớc Có khí thoát

Quì tím chuyển sang màu xanh HS : Vì phản ứng natri nớc tạo thành dung dịch bazơ

HS:

c Phơng trình :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 HS lµm vµ quan sát tợng 2 Thí nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống a Cách làm

HS: Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV:

Cho mẩu nhỏ vôi sống ( hạt ngô) vào bát sứ

Rót nớc vào vôi sống Cho giọt dung dịch

phênolphtalein vào dung dịch nớc vôi HS:

Mẩu vôi sống nhÃo

Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu hồng Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS:

c Phơng trình phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 3 Thí nghiệm 3:

a Cách làm

HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV

HS:

b NhËn xÐt :

P đỏ cháy sinh khói trắng

Miếng giấy q tím chuyển sang màu đỏ

II HS hoµn thµnh têng trình

III HS thu dọn rửa dung IV Rót kinh nghiƯm

………

………

Tuần 32 - Tiết 61: Dung dịch

Ngày soạn :

11/04/2009 Ngày dạy :15/04/2009

I Mục tiªu

HS hiểu đợc khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch cha bão ho

Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thÝ nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

II Chuẩn bị

GV: bút dạ, giÊy Dơng :

Cèc thủ tinh chịu nhiệt : Kiềng sắt có lới amiang: chiÕc §Ìn cån : chiÕc

§ịa thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Nfghiên cứu trớc SGK

III Tiến trình lên lớp ổn định lớp

2 KiÓm tra bµi cị Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV giới thiệu hình mục tiêu chơng dung dịch

Giới thiệu điểm lu ý học chơng dung dịch

Giới thiệu mục tieeu tiết 60

GV: Chiếu bớc trình tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

* ThÝ nghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ

* ThÝ nghiÖm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ

I Dung môi, chất tan, dung dịch. HS làm thí nghiÖm

HS: NhËn xÐt : 1 ë thÝ nghiÖm 1:

Đờng tan vào nớc tạo thành dung dịch nớc đờng

2 ë thÝ nghiÖm :

GV: C¸c em quan sát ghi lại nhận xét nhóm mìmh

GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi §êng lµ chÊt tan

Nớc đờng dung dch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)

GV: chiếu phần kết luận lên hình GV:(có thểcho HS nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi: dung dịch đồng nhất)

GV gọi vài nhóm trả lời ý GV: Mỗi em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

GV chiÕu lªn hình vài VD HS

GV: Nhận xÐt c¸cVD cđa c¸c nhãm HS

Hoạt động 2

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng

thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy

nhÑ

Gäi HS nêu tợng

GV: Khi dung dch cũn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ Dung dịch khơng thể hoà tan thêm đợc chất tan ta gọi dung dịch bão hồ

VËy thÕ nµo lµ dung dịch cha bÃo hoà ? dung dịch bÃo hoà

GV: Chiếu ý kiến trả lời nhóm lên hình

Hot ng 3

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm chiếu lên hình bớc làm: Cho vào cốc (có chứa 25 ml n-ớc) lợng muối ăn nh (Gv cân sẵn)

Cốc để yên

Cốc khuấy Cốc đun nóng Cốc muối ăn nghiền nhỏ

GV: ChiÕu lªn hình ý kiến nhận xét nhóm

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp ? GV: Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan nhanh ?

ăn tạo thnh hn hp ng nht HS:

Dầu ăn chất tan

Xăng, dầu hoả dung môi HS: Ghi vào

Kết luận :

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

HS:

VD1: Níc biĨn Dung môi nớc

Chất tan muối ăn số chất khác

VD2: Nc mớa Dung môi nớc Chất tan đờng

II Dung dịch cha bÃo hào - Dung dịch b·o hoµ

HS: Giai đoạn đầu dung dịch cịn khả hồ tan thêm đờng

ở giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đờng hoà tan thêm đờng HS:

Kết luận : nhiệt độ xác định Dung dịch cha bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

III Lm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh

HS làm thí nghiệm theo nhóm ghi lại nhận xét

HS nhËn xÐt :

ë cèc muèi tan chËm

ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muèi tan nhanh cốc 1,

HS: Muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau :

1) Khuấy dung dịch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hồ tan nhanh 2) Đun núng dung dch :

tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3) Nghiền nhỏ chất rắn :

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc , làm trình hoà tan nhanh

4 Cñng cè

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung : Dung dịch ?

Định nghĩa dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà Làm tập SGK tr 138

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, , 3, 4, SGK tr 138 IV Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tuần 32 - Tiết 62: Độ tan cđa mét chÊt níc

Ngµy soạn : 11/04/2009 Ngày dạy :

17/04/2009 I Mơc tiªu

HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất khơng ta, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc Rèn luyện làm số tốn có liên quan đến độ tan

II Chuẩn bị GV bút

H×nh vÏ phãng to (H.65, H.66 SGK tr 140, 141) B¶ng tÝnh tan

ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan : Dơng :

Cèc thủ tinh chiÕc PhƠu thủ tinh chiÕc èng nghiƯm chiÕc KĐp gỗ Tấm kính Đèn cồn chiÕc Ho¸ chÊt :

H2O, NaCl, CaCO3 III Tiến trình lên lớp

HS1: Nêu khái niệm : Dung dịch , dung môi , chất tan , dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

HS2, HS3: Chữa bảng tËp 3, 4SGK tr 138 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GVhớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm chiếu hình b-ớc cụ thể

ThÝ nghiƯm 1:

Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt, lắc mạnh Lọc lấy nớc lọc

Nhỏ vài giät lªn tÊm kÝnh

Hơ nóng lả đèn cồn để nớc bay hết

Quan s¸t ThÝ nghiƯm 2:

Thay mi CaCO3 b»ng NaClvà làm thí nghiệm nh

GVgọi vài HS nhận xét chiếu hình ý kến nhËn xÐt cña mét sè nhãm

GV: VËy qua tợng thí nghiệm trên, em rút kết luËn g× ?

GV: Ta nhËn thÊy : cã chất không tan có chất tan nớc Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiỊu nớc GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét

(GV chiếu lên hình kiến thức HS phải nhận xÐt)

TÝnh tan cđa axit, baz¬

Nhữnh muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc ?

Những muối phần lớn không tan ?

GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình

GV: Yêu cầu HS viết công thức :

a axit tan, mét axit kh«ng tan b bazơ tan, bazơ không tan

c mi tan, mi kh«ng tan níc

GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên hình (gọi HS khác sửa sai có)

Hot động 2

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan "

GV chiếu định nghĩa độ tan lên hình, yêu cầu HS đọc

GV chiếu phần VD lên hình VD: 25oC : Độ tan đờng 204 gam, muối 36 gam

GV: Độ tan phụ thuộc vào yÕu tè nµo ?

I ChÊt tan vµ chÊt không tan HS làm thí nghiệm ghi nhận xÐt HS nhËn xÐt :

thí nghiệm 1: Sau nớc bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

ë thÝ nghiÖm 2: Sau nớc bay hết, kính cã vÕt cỈn

HS:

Muối CaCO3 khơng tan nớc Muối NaCl tan đợc nớc HS: Thảo luận nhóm phút ghi lại nhận xét

HS: NhËn xÐt

1 Hầu hết axit tan nớc (trừ H2SiO3)

2 Phần lớn bazơ không tan nớc

Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ Ca(OH)2 Ýt tan

3.Muèi :

a Muối natri , kali tan , muối nitrat tan

b Hầu hết muối clorua, sunfat tan c Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối natri, kali )

HS: Viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

II §é tan cđa mét chÊt níc

HS: Độ tan ( kí hiệu S ) cuat chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

GV: Chiếu hình 6.5 SGK tr 40 hình , yêu cầu HS rút nhận xét

GV: Theo em , nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng

kh«ng ?

GV: Chiếu hình 6.6 hình : Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét ?

GV: Các em hÃy nêu vài t-ợng thực tế chứng minh tt-ợng

GV: Liờn hệ đến cách bảo quản bia , nớc cú ga

GV: Chiếu phầnkết luận lên hình

độ tan chất tan nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

HS: Nh©nk xÐt :

- Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ an tăng

Ví dụ : NaNO3 , KBr , KNO3 - Đối với số chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm

VÝ dô : Na2SO4 NhËn xÐt :

Ngợc lại với chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại giảm

HS: Nêu vài tợng thực tế - Độ tan củachats khí nớc phụ thuọoc vào nhiệt độ áp suất - Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ

Cđng cè

ChiÕu l¹i hình 6.5 yêu cầu HS làm tập : Bµi tËp :

a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.

b, Tính khối lợg NaNO3 50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC a, Độ tan NaNO3 10oC 80 gam b, Vậy 50 gam nớc ( 10oC ) hoà tan đợc 40 gam NaNO3

H íng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊnhµ ; 1,2,3,4,5, SGK tr 142 IV Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

Tuần 33- Tiết 63 +64 Nồng độ dung dịch

Ngày soạn :

20/04/2009 Ngày dạy : 23/04/2009

I Mơc tiªu KIÕn thøc :

- HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính - Biết dụng đêr làm số tập nồng độ phần trăm

2.Kĩ : Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trìh ( có sử dụng nồng độ phần trăm )

II ChuÈn bbÞ GV:

Bảng phụ , bút

HS: Ôn lại cách tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 n nh lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? HS2, : Chữa tập số số SGK r 142

Bµi tËp :

Câu D Bài tập :

ë 18oC

250 gam nớc hoà tan tối đa 53 gam VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam

x = 250 21,1 100 53

 

( gam )

Theo định ngiã độ tan  độ tan Na2CO3 18oC 21,1 gam Bài

Mở bài: Trong thực tiễn đời sông luân sử dụng dung dịch, dd có nồng độ nh nào, cách tính nồng độ cách hôm thầy em nghiên cứu:

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu hai loại nồng độ :Nồng độ phần trăm ( C%) nồng độ dung dịcg ( CM)

GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình

Nªu kÝ hiƯu :

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dichlà mdd - Nồng độ phần trăm C%

 em rút biểu thức tính nng %

GV: Chiếu VD lên h×nh

Ví dụ : Hồ tan 10m gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng b-íc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình :

VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200 gam dung dịch NaOH 15%

GV: Chiếu làm số HS lên hình

GV: yêu cầu HS làm tập

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào n-ớc đợc dung dịch có nồng độ 10% - tính khối lợng nớc muối thu đợc - Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

I Nồng độ phần trăm ( C%)

HS:

C% = mdd 100% mct



HS:

mdd = mdung m«i+ mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (gam )

 C% = mdd 100% mct



= 50 100% 20% 10

 

HS:

Ta cã biÓu thøc : C% = mdd 100%

mct 

 mNaOH = 100

200 15 %

100

% 

 mdd C

GV: Chiếu hình giải cđa mét sè nhãm

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

HS:

a, Khối lợng dung dịch nớc muối pha chế đợc :

mdd = 10100%

20 % 100

% 

C mct

= 200 (gam)

b, Khối lợng nớc cần dùng cho pha chÕ :

200 - 20 = 180 (gam) Cñng cè

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Gợi ý HS làm theo dàn ý sau : ( em làm theo nhiều cách ) Cách : (GV chiếu phần gợi ý lên hìmh )

- Tính khối lợng muối ¨n cã 50 gam dung dÞch muèi ¨n 20% ( dung dÞch )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 5% (dung dịch 2) - Tính khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch )

- Tính nồng độ dung dịch

GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác GV: Chiếu đề bàiluyện tập lên hình

HS:

Ta cã :

C% = mdd 100% mct



 mct = ( dung dÞch ) = 100%

% mdd

C 

= 100 50 20

= 10 ( gam )  mct = ( dung dÞch ) = 100%

2

% mdd

C 

= 100 50 5

= 2,5 ( gam ) mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)

mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)

Nồng độ phần trăm dd 12,5%

GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dd 12,5% ( khơng cần phải tính tốn )

Bài tập : Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thud đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

GV: Gỵi ý : Bài tập khác với tập điểm nµo Bµi tËp :

Tõ biĨu thøc : C% = mdd 100% mct



Gọi khối lợng dung dịch cần lấy x gam mct = 100%

2

%dd mdd

C 

= 100% 100 %

8 

=8 (gam)

mct = 100% 1

%dd mdd

C 

= 100 20x

ë dung dÞch ta cã :

mdd3 = mdd1 - mdd2 = x +

C%dd3 = mdd3 100% mct3



 17,5 = 100 ,

  x

x

 100

 0,175 (x + 100) = 0,2x + Giải phơng trình ta có :

x = 380 (gam)

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình

Yêu cầu HS nêu suy nghĩ hớng giải Bài tập :

Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh m ?

- Tính thể tích khí thu đợc (ở điều kiện tiêu chuẩn)

- TÝnh khối lợng muối tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ) GV: Bài tập thuộc loại tập nµo ?

HS: xác định : Bài tập tính theo phơng trìmh hố học GV: Gọi HS viết phơng vtrình đổi số liệu

HS1: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 

HS: Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức : nHCl = M

m

Khèi lỵng 50 gam dung dÞch 7,3%

mHCl = 100% % C mdd

= 100 , 50

= 3,65 (gam)

 nHCl = M m

= 36,5 65 ,

= 0,1 (mol) a, Phơng trình :

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Theo phơng trình

nZn = nZnCl2 = nH2 = nHCl

= 0,05 (mol) b, m = mZn = n  M = 0,05  65 = 3,25 (gam) c, VH2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lit) d, mZnCl2 = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam)

(MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1,5,7 SGK tr 146 VI Rót kinh nghiƯm:

Tuần 33 - Tiết 64 Nồng độ dung dịch ( tip )

Ngày soạn : 20/04/2009 Ngày dạy :

25/04/2009 I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

2.Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu , phim , bút Phiếu học tập

HS:

Ôn lại kiến hức tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 n nh lp Kiểm tra cũ

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 5,6,7,SGK tr 146 HS1: Chữa tập SGK tr 146

a, C%KCl = 600 20

 100%  3,33% b, C%NaNO3 = 2000

32

 100% = 1,6% c, C%K2SO4 = 1500

75

 100% = 5% HS2: Ch÷a bµi tËp (b)

C% = mct mct

 100%  mMgCl2 = 100%

% mdd

C 

= 100 50 4

= 2(gam) HS3: Chữa tập SGK tr 146

ở 25oC độ tan muối ăn 36 gam nghĩa 100 gam nớc hoà tan36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịchbão hồ nhiệt độ

Vậy : Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà : C% = mdd 100%

mct 

= 136 100% 36



= 26,47% T¬ng tù nh vËy :

Nồng độ phần trăm dung dịch đờng bão hoà 25oc : C% = mdd 100%

mct 

= 100 204 100% 204



 = 67,1%

Hoạt động củaGV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Chiếu khía niệm nồng độ mol lên hình gọi HS đọc

GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV:

Chiếu lên hình đề VD : Ví dụ : Trong 200 ml dung dịch hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ ol dung dch

GV: Hớng dẫn hoạ sinh làm theo bớc ( GV chiếu lên hình ):

- Đổi thể tich dung dịch lit - TÝnh sè mol chÊt tan

- ¸p dơng biĨu thøc tÝnh CM

VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4 2M

GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình

GV: Gọi HS lên bảng yêu cầu HS khác làm vào

GV: Chấm điểm làm mộtvài

4 Cñng cè

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung dịch để làm tập tính theo phơng trình hố học

Bài tập : Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M - Viết phơng trình phản ứng - Tính V

- Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc ) - Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

GV:

- Các em xác định dạng tập ? - Các bớc tập tính theo phơng trình phản ứng ? ( GV gọi HS khắc lại bớc tập tính theo ohng trình chiếu lên hình )

1 Nồng độ mol dung dịch HS : Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất ancó lit dung dịch )

HS: CM = V

n

trong : CM : nồng độ mol n : số mol chất tan V : hể tích dung dịch (tính lit)

HS:

§ỉi 200 ml = 0,2 lit

nNaOH = M mol

m

4 , 40 16

 

( MNaOH = 23 +16 + = 40 ) CM =V

n =

) ( , ,

4 ,

M 

HS: Lµm theo bớc :

S mol ng cú dung dịch : n1 = CM  V1 = 0,5  = (mol)

Số mol đờng có dung dịch : n2 = CM2 V2 =  = (mol)

ThÓ tÝch dung dÞch sau trén : Vdd= + = (lit)

Sè mol dung dÞch sau trén : n= +3 = (mol)

Nồng độ mol đung ịch sau trộn :

CM = V M

n

8 ,

 

GV: Gọi HS nêu bớc tính ( GV Chiếu hình )

CM = V n

Vdd= CM n

nkhi = 22,4 V

 Vkhi(ë ®ktc)= n  22,4 n=M

m

 m = n  M

GV: ChÊm ®iĨm làm HS chiếu giải HS lên hình

HS: làm tập vào vë + §ỉi sè liƯu :

nZn = M mol m

1 , 65

5

a, Phơng trình :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh :

nHCl = nZn = 0,1  = 0,2 (mol)  thĨ tÝch cđa dung dÞch HCl cÇn dïng :

VddHCl = 0,1( )

,

lit CM

n

= 100 ml

c, Theo phơng trình : nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n  22,4 = 0,1  22,4 = 2,24 (lit)

d, Theo phêng ph¶n øng : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 (gam) mZnCl2 = nM = 0,1136 = 13,6 (gam)

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 2,3,4,6 (a,c) SGK tr.146 IV Rót kinh nghiƯm :

………

………

………

TuÇn 34 - TiÕt 65 - Pha chÕ dung dÞch

Ngày soạn :

20/04/2009 Ngày dạy : 29/04/2009

I Mơc tiªu KiÕn thøc :

- Biết thực phần tính tốn địa lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dụch , khối lơg dung môi , thể tích dung mơi , để từ áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán Kĩ năng: Rèn tính cẩn thận cho hs trình tính toán II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy bút GV: Làm thí nghiệm

Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M Dơng :

C©n

Cèc thủ tinh cã vạch ống

Đũa thuỷ tinh Hoá chÊt :

H2O CuSO4

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Phát biểu định ngiã nồng độ mol biểu thức tính ? HS 2,3 : Làm tập 3,4 SGK tr 146

Bµi tËp SGK tr 146 a, CM KCl = 0,75

1  V

n

 1.33 M b, CM MgCl2 = 0,751,5

5 ,  V

n

 0.33 M

c, nCuSO4 = M m

= 160 2,5( ) 400

mol 

( MCuSO4 = 64 + 32 + 16  = 160 (gam)

 CCuSO4 = V M

n

625 ,

5 ,

 

d, CM Na2CO3 =

M V

n

04 , ,

06 , 20

 

Bµi tËp : SGK tr 146

a, nNaCl = CM  V = 0,5  = 0,5 (mol) MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5

 mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (gam) b, nKNO3 = CM  V = 0,5  = (mol)

MKNO3 = 39 + 14 + 16  = 101

 m KNO3 = n  M =  101 = 101 (gam)' c, nCaCl2 = CM  V = 0,1  0,25 = 0,025 (mol) MCaCl2 = 40 + 35,5 = 111

 mCaCl2 = M  n = 111  0,025 =2,775 (gam) d, nNa2SO4 = 0,3  = 0,6 (mol)

MNa2SO4 = 23  + 32 + 16  = 142  mNa2SO4 = n  M = 0,6  142 = 85,2 (gam) Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động1

GV: Chiếu đề Ví dụ lên hình :

VÝ dơ :

Từ muối CuSO4 , nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ :

50 dd CuSO4 10%

50 ml dung dÞch CuSO4 1M

GV: §Ĩ pha chÕ 50 gam dung dÞch CuSO4 10% ta phải lấy gam CuSO4 gam níc ?

GV: Híng dÉn häc sinh t×m khèi lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất tan dung dÞch

GV: Chiếu lên hình bớc pha chế , đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

Cân gam CuSO4 cho vào cốc Cân lấy 45 gam ( đong 45 ml n-ớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết

 ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%

GV: Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M ta phải cần gam CuSO4 ?

GV: Em hÃy nêu cách tính toán GV: Chiếu lên hình cách chế 50 ml dd CuSO4 1M

( Gọi HS lên làm ) bớc :

- cân gam CuSO4 cho vµo cèc thủ tinh

- Đơe nớc cất vào cốc khguất nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc 50 ml dd CuSO4 1m

GV: Chiếu hình ví dụ : ( Yêu cầu HS nhóm nêu cách pha chế )

Ví dụ 2:

từ muối ăn ( NaCl) , níc cÊt vÊc dơng cÇn thiÕt ,hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế :

a, 100 gam dung dÞch NaCl 20% b, 50 ml dung dịch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toánvà cách làm nhóm

HS: Ta cã biÓu thøc :

C% = mdd 100% mct



 mCuSO4 = 100 50 10 100% C%.mdd



(gam) Khối lợng nớc cần lấy ;

m dung m«i = mdd - m chÊt tan = 50 -5 = 45 (gam)

HS: TÝnh to¸n :

nCuSO4 = 0,05  = 0,05 (mol) mCuSO4 = n  M

= 0,05  160 = 8(gam)

HS: Th¶o luËn nhãm (kho¶ng ) a, Pha chÕ 100 gam dung dịch NaCl 20% :

+ Tính toán :

mNaCl = 100 20( )

100 20 100%

C%.mdd

gam 

 

mH20 = 100 - 20 = 80 (gam) + c¸ch pha chế :

- Cân 20 gam NaCl chovào cèc thuû tinh

- Đong 80 ml nớc , rót vào cốc khuất để muối ăn tan hết

+ TÝnh to¸n :

nNaCl = CM  V =  0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = n  M = 0,1  58,5

= 5,58 (gam) + Cách pha chế :

- Cân 5,58 gam muối ăn

- dn dn nc vo cốc ( khuấy ) cho đén vạch 50 ml ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình

VÝ dơ :

Có nớc cất dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cacchs pha chế :

50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ dung dÞch MgSO4 2M

50 gam dung dÞch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng hớng làm ( chiếu hình )- Tính số mol MgSO4 dung dịch cần pha chế

- Tính thểtích dung dịcg ban đầu cần lấy

GV: Giới thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên để làm để lớp quan sỏt :

GV: Yêu cầu HS tính toán phần : nêu bớc tính toán ? ( HS nêu phần tính toán GV chiếu lên hình) :

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tìm khối lợng nớc để pha chế

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

HS: Lµm tõng bíc nh sau : a, TÝnh to¸n :

* , T×m sè mol chÊt tan MgSO4 cã 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M: n MgSO4 = CM  V

= 0,4  0,05 = 0,02 (mol)

*,Thể tích dung dịch MgSO4 2M chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd = 0,01( ) 02

,

lit CM

n

 

b, C¸ch pha chÕ:

Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ

Thêm từ từ nớc cất vào cốc đén vạch 50 ml khuấy  ta đợc : 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M

HS: Tính ytốn theo bớc nêu a, Tính tốn :

- T×m khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

mct = 100%

% mdd

C 

= 100% 50 ,

2 

GV: Gäi Hs nêu bớc pha ( GV chiếu lên )

GV: Gọi HS lên pha chế để lớp quan sát

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập SGK tr 149 lên hình u cầu nhóm thảo luận để làm ( có chia nhóm đến cột bảng ) Bài tập :

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng , cách thực tính toán theo cột

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

mdd = C% mct

 100%

= 10 25 ,

 100% = 12,5 (gam)

- Tìm khối lợng nớc để pha chế m H2O = 50 - 12,5 =37,5 (gam) b, Cách pha chế :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có , sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuất , ta đợc 50 gam dung dch NaCl 2,5%

dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng ( gọi đậi diện nhóm làm phần mục a, mơc b, )

GV: Gäi nhãm II : nªu cách làm mục

HS: Thảo luận nhóm khoảng phút điền vào phiếu học tập a,

mddNaCl = mct + mH2O

 mddNaCl = 30 + 170 = 200(g)  VddNaCl =

) ( 82 , 181 , 200

ml D

m

 

 C% = mdd 100% mct



=200 100% 30

 =15%

CM = 0,182 51 ,  V

n

b

GV: Chiếu bảng làm đầy đủ lên hình nh sau :

(nNaCl =

) ( 51 , , 58

30

mol M

m

 

) b,

mddCa(OH)2 = V  d = 2001 = 200

(gam)

 mH2O = 200 - 0,148  199,85 (gam)

C% = 74 100% 0,148



 0,074 %  nCa(OH)2 = 74 0,002( )

0,148

mol 

 CM Ca(OH)2 =

) ( 01 , 00 ,

002 ,

M V

n

 

) dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 15% 0,074% 20% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

Cđng cè

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình Bài tập :

Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: ChiÕu baì làm HS lên hình

HS: Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch :

C% = mdd 100% mct



= 40 100% 20%

 

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi 1,2,3,5 SGK tr 149 IV Rót kinh nghiƯm :

……… ………

…………

Ngày soạn : 24/04/2009 Ngày dạy : 04/05/2009

I Mục tiêu

Bit đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc

Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc

II ChuÈn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bót d¹

Phiếu học tập HS: Ơn tập cấc khái niệm : Độ tan , dung dịch , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng đơk mol

III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: Tæ chøc cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )

1, Độ tan chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình

Bµi tËp :

tÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 ( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6 gam KNO3

- Tính khối lợng dung dịch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO3 HS: nhóm thảo luận cách làm

HS: làm theo bớc :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch b·o hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6 gam KNO3 :

mdd = m H2O + m KNO3

= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)

- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoà KNO3 ( 20oC ) : 200 gam

Khối lợng dung dịch KNO3 b·o hoµ ( ë 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ : mdd = m H2O + m KNO3

= 200 + 63,2 = 263,2 (gam) 3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dung dịch

( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )

a, Nồng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ?

- Từ cơng thức ta tính đợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch ? ( GV chiếu hình ý kiến HS )

2 Nồng độ dung dch

HS: Trả lời lí thuyết viÕtbiÓu thøc tÝnh

C% = mdd mct

GV: Chiếu tập lên hình : Bài tập :

Ho tan 3,1 gam Na2O vào nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tæ chức hớng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau :

1, Chất tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hố học ?

Vi dô :

Khi cho Na2O tan vào nớc q trình gọi tợng vật lí hay t-ợng hố học ?

VÝ dô :

Khi cho Na2O vào nớc , trình tợng vật lí hay tợng hố học ? Cói phản ứng hố học xẩy khơng ?

- VËy chÊt tan dung dÞch có phải Na2O không ? Hay chất khác

- Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dịch ?

- Tớnh nng phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):

b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?

- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan ?

( GV: ChiÕu trªn hình ý kiến HS )

GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :

Bài tập

 mct = 100%

% mdd

C 

 mdd = C% mct

100%

HS: Trả lời

HS: Quá trình tợng hoá học

Phơng tr×nh :

Na2O + H2O  NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:

nNa2O = M m

= 62 0,05( )

,

mol

Theo phơng trình : nNaOH =



n Na2O =  0,05 = 0,1 ( mol)

 m NaOH= nM= 0,140 = (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O

= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)  C% NaOH = mdd

mct

 100% HS:

 C% NaOH = 53,1

 100% 7,53%

Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính a

c, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ chiÕu bµi lµm cđa số HS tiêu biểu lên hình HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Hái HS ( ChiÕu câu hỏi lên hình )

pha ch dung dịch theo nồng độ cho trớc , ta cần thực bớc ?

GV: ChiÕu ý kiến HS lên hình

CM = V n

 Vdd = CM n  n = CM  V

HS: Lµm tập vào HS:

a, Phơng trình :

2Al + HCl  AlCl3 + H2 

nH2 = 22,4 72 , ,

22 

V

= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :

nAl =

2 ,

2

2 

  nH

=0,2 (mol)  a = mAl = n  m = 0,2 27 = 5,4(gam)

c, Theo phơng trình :

nHCl = 2 nH2 = 2 0,3 = 0,6 (mol)  Vdd HCl = CM

n =

6 ,

=0,3 (lit) 3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh nào?

HS: trả lời

Ta cần thực theo hai bớc sau : Bớc : Tính đại lợng cần dùng Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi lợng ó xỏc nh

HS: Làm theo bớc

Bớc : tính khối lợng NaCl cần dùng :  mNaCl = 100%

% mdd

C 

= 100% 100 20

mH2O = m dd - m ct = 100 - 20 = 80 (gam) Bíc hai : C¸ch pha chÕ

- cân 20 gam NaCl cho vào cốc - Cân 80 gam nớc cjo vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%

Híng dÉn häc nhà

GV: dặn HS chuẩn bị cho tiÕt thùc hµnh Bµi tËp vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151 IV Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

………

TuÇn 35 - TiÕt 67 - bµi thùc hµnh 7

Ngày soạn :

24/04/2009 Ngày dạy:

I Mục tiêu

HS biết tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

TiÕp tơc rÌn cho HS kĩ nă tính toán , kĩnăng cân đo hoá chất phòng thí nghiệm II.Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS pha chế dung dịch sau : - 50 gam dung dịch đờng 15%

- 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M

Dông cô :

Cèc thuû tinh 100 ml , 250 ml ống đong

Cân

Đũa thuỷt inh Giá thí nghệm Hoá chất :

Đờng ( C12H22O11 Muối ăn ( NaCl) Nớc cất (H2O)

tiết 66 Bài luyện tập

Ngày soạn : ngày dạy :

I Mục tiêu

Biết đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc

Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giÊy , bót d¹

Phiếu học tập HS: Ôn tập cấc khái niệm : Độ tan , dung dịch , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng đôk mol

III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: Tæ chức cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )

1, tan ca mt chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình

Bµi tËp :

tính khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( ë 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 ( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :

- TÝnh khèi lỵng níc , khèi lỵng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) có chøa 31,6 gam KNO3

- TÝnh khèi lợng dung dịch bÃo hoà 20oC chứa 63,2 gam KNO3 HS: nhóm thảo luận cách làm

HS: làm theo bớc :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) cã chøa 31,6 gam KNO3 :

mdd = m H2O + m KNO3

= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)

- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoà KNO3 ( 20oC ) : 200 gam

 Khèi lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ : mdd = m H2O + m KNO3

= 200 + 63,2 = 263,2 (gam) 3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dung dịch

( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )

a, Nng phn trm dung dịch ? Biểu thức tính ?

- Từ cơng thức ta tính đợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch ? ( GV chiếu hình ý kiến HS )

GV: Chiếu tập lên hình :

2 Nồng độ dung dịch

HS: Tr¶ lêi lÝ thut vµ viÕtbiĨu thøc tÝnh

C% = mdd mct

 100%

 mct = 100%

% mdd

Bµi tËp :

Hoà tan 3,1 gam Na2O vào nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tỉ chøc híng dÉn HS giải tập theo gợi ý sau :

1, Chất tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hố học ?

Vi dô :

Khi cho Na2O tan vào nớc trình gọi tợng vật lí hay t-ợng hố học ?

VÝ dơ :

Khi cho Na2O vào nớc , q trình tợng vật lí hay tợng hố học ? Cói phản ứng hố học xẩy khơng ?

- Vậy chất tan dung dịch có phải Na2O không ? Hay chất khác

- Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dịch ?

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):

b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?

- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan ?

( GV: Chiếu hình ý kiến HS )

GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :

Bài tập

Ho tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a, Viết phơng trình phản ứng

 mdd = C% mct



100%

HS: Trả lời

HS: Quá trình tợng hoá học Phơng trình :

Na2O + H2O  NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:

nNa2O = M m

= 62 0,05( )

,

mol 

Theo phơng trình : nNaOH =

n Na2O =  0,05 = 0,1 ( mol)

 m NaOH= nM= 0,140 = (gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O

= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)  C% NaOH = mdd

mct

 100% HS:

 C% NaOH = 53,1

100% 7,53%

HS: Trả lì lí thuyết vµ viÕt biĨuthøc tÝnh : CM = V

n

b, TÝnh a

c, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ chiÕu bµi lµm số HS tiêu biểu lên hình HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Hái HS ( Chiếu câu hỏi lên hình )

pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc , ta cần thực bớc ?

GV: ChiÕu ý kiến HS lên hình

HS: Làm tập vào HS:

a, Phơng tr×nh :

2Al + HCl  AlCl3 + H2 

nH2 = 22,4 72 , ,

22 

V

= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :

nAl =

2 ,

2

2 

  nH

=0,2 (mol)  a = mAl = n  m = 0,2 27 = 5,4(gam)

c, Theo phơng trình :

nHCl = 2 nH2 = 2 0,3 = 0,6 (mol)  Vdd HCl = CM

n =

6 ,

=0,3 (lit)

3 C¸ch pha chế dung dịch nh nào?

HS: trả lời

Ta cần thực theo hai bớc sau : Bớc : Tính đại lợng cần dùng

Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi lợng xác định

HS: Lµm theo bớc

Bớc : tính khối lợng NaCl cÇn dïng :  mNaCl = 100%

% mdd

C 

= 100% 100 20

= 20 (gam) - Tìm khối lợng nớc cÇn dïng : mH2O = m dd - m ct

= 100 - 20 = 80 (gam) Bớc hai : Cách pha chế

- cân 20 gam NaCl cho vµo cèc

Híng dÉn häc ë nhµ

GV: dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Bµi tËp vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151

liªn hƯ