CHỦ đề 4 tư DUY NAP 4 0 GIẢI bài TOÁN điện PHÂN image marked

CHỦ ĐỀ TƯ DUY NAP 4.0 GIẢI BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 4.1 Tìm hiểu hệ điện phân Ta hiểu hệ điện phân (dung dịch) đơn giản gồm: + Một bình đựng dung dịch chất điện phân, ví dụ dung dịch CuSO4, CuCl2, KCl, FeCl2, Fe(NO3)2,… dung dịch hỗn hợp nhiều chất + Hai cực gồm cực (+) Anôt cực (−) catôt nối trực tiếp với cực tương ứng dòng điện chiều Tại cực − catôt Các ion dương bị hút phía catơt Thứ tự điện phân là: Ag   Fe3  Cu 2  H   Ni 2  Fe 2  H O Các ion kim loại từ Al3 trước ( Al3 , Mg 2 , Na  , Ca 2 ,…) khơng bị điện phân Phương trình điện phân H O : H O  2e  2OH   H  Tại cực + anơt Các ion âm bị hút phía anơt Thứ tự điện phân là: Kim loại  I   Br   Cl  H O Các ion SO 24 , NO3 , F không bị điện phân dung dịch Phương trình điện phân H O : 2H O  4e  4H   O  Chú ý: Nếu anôt làm kim loại (Cu) anơt bị tan (bị điện phân) Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ 4.2 Tư giải toán điện phân Chúng ta tư chặn đầu cách hỏi xem: + Dung dịch sau điện phân cịn ? + Ở hai cực xảy phản ứng ? + Khối lượng thay đổi đâu ? + Số mol n e có tính theo công thức n e  It It  ? F 96500 + Cần ý sau điện phân có H  NO3 4H   NO3  3e  NO  2H O + Cuối áp định luật bảo tồn Ví dụ 1: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 B 2,25 C 3,25 D 1,5 Định hướng tư giải: + Dung dịch màu xanh nghĩa Cu 2 chưa bị điện phân hết + Khối lượng giảm có tách Cu O2 BTKL Cu : a  mol     64a  32b  a  0,1 mol  Có    BTE   2a  4b O : b  mol    b  0, 05  mol    Và   0, 2x.64  16,8  0,1.64  12,  0, 2x.56  x  1, 25M   Fe BTKL Cu  Fe Cu  Fe Cu Ví dụ 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N 5 ) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Định hướng tư giải: + Vì chất rắn chứa hỗn hợp kim loại nên Ag  có dư + Ta tư đón đầu cách trả lời Ví dụ hỏi: Dung dịch cuối chứa gì? - Đương nhiên Fe(NO3)2 Thế số mol tính sao? Đơn giản thơi Có n  NO 0,15  a  BTNT.N  n Fe NO3      a  mol    n   n e  4a  H BTKL.Fe  Ag   0,15.108  12,  14,5  56  a  0, 025  n e  4.0, 025  0,1  0,15  a  108.4a  Ag  bi dien phan 2, 68.t  t  3600  s   1h 96500 Nhiều bạn nói giải tắt Thật bạn chưa thật hiểu kỹ cách tư Hóa học nên nói Bài tốn ví dụ: phan ? - Tại có n e  n H  n biAgdien  Lý NO3 không bị điện phân dung dịch trung hịa điện nên Ag  phải có ion dương thay vào Và H  Ví dụ 3: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X (vẫn màu xanh) khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Định hướng tư giải: + Có khí NO nghĩa dung dịch sau điện phân có H  Như vậy, Cl bị điện phân hết + Dung dịch màu xanh chứng tỏ Cu 2 chưa bị điện phân hết + Tư đón đầu với dung dịch cuối chứa Fe(NO3)2 NaNO3 BTE    n O2  a  mol  n NO  a  mol   Có   n BTE bi dien phan n H  4a  n e  4a  0,    n Cu  e  2a  0,1  2 Cl   BTKL   0, 2.35,5   32a  O Cl 0,  4a 64  21,5  a  0, 05  Cu n H  4a  0,  n NO BTKL  1,8  56  NaNO3 : 0,   0, 05   2x  0, 05  0, Fe  NO3 2 : BTNT.nito 2x  0, 05  0,  64  x  0,   x  0,5mol Ví dụ 4: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM, KCl yM (điện cực trơ, màng ngăn) đến nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu dung dịch hòa tan tối đa 3,96 gam Zn(OH)2 Biết thời gian điện phân 19300 giây Giá trị x, y cường độ dòng điện là: A 0,6M; 0,8M; 1,2A B 1M; 1,5M; 1A C 1M; 2M; 2A Định hướng tư giải: + Dung dịch sau điện phân hòa tan n Zn  OH   3,96  0, 04  mol  99 Nên dung dịch sau điện phân phải chứa H  OH  Trường hợp 1: BTDT  n H  2n Zn  OH   0, 08  mol  Nếu dung dịch sau điện phân chứa H   n O  0, 02  mol    n e  n Cl  n H  0, 08  0, 2y  n Cu  0, 04  0,1y BTE BTKL  14  0, 02.32  0, 2y.35,5  64  0, 04  0,1y   y  0,8    O Clo Cu  n Cu  0, 2x  0, 04  0,1.0,8  x  0,  n e  0, 24  I.t 96500.0, 24 I  1, 96500 19300 D 0,6M; 2M; 2A Có đáp án A nên ta không cần làm trường hợp dung dịch sau điện phân chứa OH  Ví dụ 5: Cho 14,625 gam NaCl vào 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch giảm 26,875 gam ngừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy có khí NO (Sản phẩm khử nhất) 0,6m gam hỗn hợp kim loại Giá trị gần với m là: A 11 B 12 C 14 D 13 Định hướng tư giải: + 0,6m hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết n NaCl  0, 25  mol  n BTE bi dien phan   n e  0, 25  4a  n Cu  e  2a  0,125 Ta có   2  n NO  a  mol   n H  4a  n O2  a BTKL   26,875   2a  0,125  64  0, 25.35,5  32a  a  0, 0625  NaNO3 : 0, 25    0,  0, 0625  0, 25  0,14375 Fe  NO3 2 : BTNT.N BTKL   m   0,3  0, 25  64  0, 6m  0,14375.56  m  12,125 Ví dụ 6: Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M điện cực trơ tới khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với: A 12 B 15 C 17 D 14 Định hướng tư giải: Bài toán ngược tốn mà thơi + 5,7 gam hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết + Ta có: n NO  0, 05  mol   n H   0,  n O2  0, 05  mol  bi dien phan  n e  n H  n Cl  0,  0,5V  n Cu  2 ne  0,1  0, 25V BTNT.Na    NaNO3 : 0,5V  BTNT.N  + Dung dịch sau chứa gì?  2V  0, 05  0,5V  0, 75V  0, 025 Fe  NO3 2 :  BTKL    V  0,1  0, 25V  64  9,5  56  0, 75V  0, 025   5,  V  0,  l    Cu Fe O : 0, 05  BTKL  m Cu : 0,15   m  14, 75  gam  Cl : 0, 05  Ví dụ 7: Điện phân 2000 ml (điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448 ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 Định hướng tư giải: Nhiều bạn nghĩ điện phân kiểu tập khác bình thường thật chất bình thường Với kỹ thuật “Đi tắt đón đầu” bạn thấy vẻ đẹp sức mạnh kỹ thuật BTNT.Clo    n Cl2  0, 005  mol   n e  0, 07  mol  Bên cực anot: 0, 02  mol   n O2  0, 015  mol  BTE  n Cu 2  0, 015  mol   n SO2  0, 015  mol  Bên catot: n H2  0, 02  mol   Ta áp dụng kỹ thuật “Đi tắt đón đầu” với Ví dụ hỏi: Dung dịch sau điện phân có gì?  Na  : 0, 01 mol   0, 02 Có ngay: SO 24 : 0, 015   H     0, 01  102  pH  2  BTDT  n H  0, 02   Ví dụ 8: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dịng điện khơng đổi 1,93A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N 5 ) Giá trị t A 5000 B 4820 C 3610 D 6000 Định hướng tư giải: Vì có hỗn hợp kim loại nên muối sau là: Fe(NO3)2 n NO  0, 0,  a BTNT.N   n  Ta có:  Fe NO   dien phan 2  4a n NO  a  n H  n e BTKL   0, 2.64  16,8     15,99  2a.64  56 Fe  Cu  n e  0, 0964  0,  a  a  0, 0241 1,93.t  t  4820  s  96500 Ví dụ 9: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2 lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M Định hướng tư giải: Khối lượng dung dịch giảm Cu O2 C 0,735M D 0,750M BTKL  64a  32b  Cu : a  mol    m  4g     BTE  a  0, 05  mol   2a  4b O : b  mol    BTNT.S Ta có n H2S  0, 025  n CuS  n du  n H2S  0, 025  mol  Cu 2 BTNT.Cu    n Cu 2  0, 075   CuSO   0, 75M Ví dụ 10: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Định hướng tư giải: + Dung dịch Y màu xanh nên Cu 2 chưa bị điện phân hết + Khối lượng giảm gam Cu, O2 Cu : a  mol  64a  32b  Có    a  0,1 mol  O : b  mol  2a  4b BTKL   0, 2x.64  16,8  12,  0,1.64  0, 2x.56  x  1, 25 Ví dụ 11: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe 2 , ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Các phản ứng hoàn toàn, NO sản phẩm khử N 5 Khối lượng dung dịch cuối giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Định hướng tư giải: + Ta có n e  n Fe  0, 01 mol  It BTE  0, 02    F n O2  0, 005  mol  + Sau n Fe  0, 28 BTNT.Fe  0, 005   n Fe NO3   0, 005  mol  56 BTNT.N   n NO  0, 005  mol  BTKL   m   m  Fe, O , NO   0, 28  0, 005.32  0, 005.30  0,59 Ví dụ 12: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít hỗn hợp khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Định hướng tư giải: Nước bắt đầu bị điện phân hai cực dừng lại anot thu hỗn hợp khí có nghĩa H2O bị điện phân anot bên catot Cu 2 vừa hết n Cu  0, 02  n e  0, 04 a  b  0, 015  BTE   Ta có  Cl2 : a 2a  4b  0, 04 n anot  0, 015 O : b   a  0, 01   pH  b  0, 005  n H  4b  0, 02 Ví dụ 13: Điện phân 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí dừng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Định hướng tư giải: BTNT.Clo Cu 2 : 0,    Cl2 : 0,  n e  1,    anot  BTE Ta có n catot  n H2  0, 1,  0,  O2 :  0,      Cl : 0,   V  0, 4.22,  8,96  lit  Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực ngừng điện phân Thấy số mol khí anot lần số mol khí từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B 53,85 C 43,05 D 29,55 Định hướng tư giải: + Cả catot anot có khí H2O vừa bị điện phân hai cực nghĩa Cl bị điện phân vừa hết Cịn bên catot có khí H2 bay BTKL Fe  NO3 2 : a   180a  74,5b  80, a  0,     Ta có 80,    b b BTE caot  2a   b b  0, KCl : b  n H2    2.3   BTE Fe 2 : 0,1   Ag : 0,1 mol  Y BTKL    y  53,85   BTNT.Clo Cl : 0,3   AgCl : 0,3 mol    Ví dụ 15: Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Giá trị t A 11522 B 10684 C 12124 Định hướng tư giải: + 0,9675m gam hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết D 14024 + Khối lượng kim loại giảm nên dung dịch phải có H  có Fe tác dụng với Cu 2 khối lượng chất rắn phải tăng Cu 2 : a  mol     Na : a  mol  Trong Y chứa gì? – Tất nhiên   Cl :1,5a  mol   2 SO : 0, 75a  mol  BTKL   m  a  64  23  1,5.35,5  0, 75.96   212, 25a Gọi n H n O  0, 25b bi dien phan b  n Cu  0, 75a  0,5b 2 n e  n Cl  n H  1,5a  b m  20, 225  64  0, 75a  0,5b   1,5.35,5a  32.0, 25b  101, 25a  40b BTNT.Na    Na 2SO : 0,5a  mol  Dung dịch sau chứa  BTNT.S   FeSO : 0, 25a  mol  BTKL   0,9675m  64  0, 25a  0,5b   m  0, 25a.56   Cu Fe a  0,18 2, 68.t  214, 25a  32b  0,9675.212, 25a    n e  0,32   t  11522 96500 b  0, 05 Ví dụ 16: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam dừng điện phân thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M H2SO4 loãng Giá trị V A 240 ml B 80 ml C 160 ml Định hướng tư giải: FeCl2 : 0, 03  mol   Fe3O : 0, 03  mol  HCl  Y FeCl3 : 0, 06  mol  Ta có 8,56  CuO : 0, 02  mol   CuCl2 : 0, 02  mol    Cl : a  mol   n e  a  Dễ thấy 11,18 Cu : 0, 02  a  0, 06  0, 02.2    BTE Cu 2    Fe : Fe  0,5a  0, 05  BTKL  11,18  35,5a  64.0, 02  56  0,5a  0, 05   a  0,  mol  D 400 ml BTNT.Clo  Cl : 0, 28  0,  0, 08  mol    Vậy Z chứa  BTDT  Fe 2 : 0, 04   BTE   n KMnO4  0, 08  0, 04  0, 024  mol   V  240  ml  Ví dụ 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Định hướng tư giải: Catot bắt đầu khí (H2) nghĩa Cu 2 vừa hết BTE  n e  0,1 0, 2.2  0,5  mol    n Cl2  0, 25  mol  Fe3 Cu 2  V  0, 25.22,  5,  l  Ví dụ 18: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bên vật cách điện phân dung dịch muối Ni 2 với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dịng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngồi vật dm ; tỉ trọng Ni 8,9g/ cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm Định hướng tư giải: ne  It 1,93.20000   0,  n Ni  0,  m Ni  0, 2.59  11,8g F 96500 Ta xem lớp mạ khối HCN: VHCN  200.h  m Ni 11,8 h  0, 0066  cm  d 8,9.200 Ví dụ 19: Điện phân dung dịch chứa m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO3 điện phân hết, ngắt dòng điện, sau phản ứng xảy hồn tồn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m A 34,0 B 68,0 C 42,5 D 51,0 Định hướng tư giải: 2H O  4a  4H   O O : 0, 05  mol    n O2  a  n NO2  2a   Ta có: Ag   1e  Ag 2H   NO   e  NO  H O  NO : 0,1 mol  2  Hết sức ý: Nếu anot điện cực trơ ta có cách giải tốn m AgNO3  0, 108  62   34  gam  Tuy nhiên, hỏi giá trị lớn có m ta phải hiểu anot làm Ag (tan) lúc đầu xảy Ag  1e  Ag   Ag dien cuc Anot bi tan     Ag  1e  Ag  Ag AgNO3  Sau Ag lẫn Anot bị tan hết xảy 2H O  4e  4H   O Do khối lượng m phụ thuộc vào hàm lượng Ag bị lẫn anot Với kiện toán ta khơng thể tính xác m mà chọn đáp án có m lớn đáp án (Trong thực tế Ag tan Anot sau lại tạo thành Catot, điều ứng dụng để tinh chế kim loại, mạ điện) Ví dụ 20: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Định hướng tư giải: Cu 2 : 0, Cl : 0,15     a  0, 025 Ta có: H : 0,15  14,125 O : a Cl : 0,15  BTE  Cu : 2a  0, 075    Cu 2 : 0, 075  Dung dịch sau điện phân chứa SO 24 : 0,  BTDT  H  : 0, 25   BTKL   0, 075.64  15  m  0, 2.56  m  8,  gam  Ví dụ 21: Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot thoát 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N 5 (nếu có) NO Giá trị  m X  m Y  gần là? A 92 gam B 102 gam C 101 gam Định hướng tư giải: Fe3 : 0,  2 Cl : 0, Cu : 0, Ta có: X    n anot  0,8    ne  O : 0, Cl :1,    NO  :1,  Cu : 0,  Bên catot n e    BTE  0,  0, 6.2  n H2   0,   D 91 gam A x = 3y B x = 1,5y C y = 1,5x D x = 6y Câu 28: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO nhất.Tính a? A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,5 Câu 29: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 30: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 31: Đế bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngồi vật 2dm2; tỉ trọng Ni 8,9 g/cm3 A 0,066 cm B 0,033 cm C 0,066 mm D 0,033mm Câu 32: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 Câu 33: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dịng điện khơng đổi 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh khơng tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 34: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A 3:4 B 4:3 C 5:3 D 10:3 Câu 35: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: A 2a – 0,2 = b B 2a = b C 2a < b D 2a = b – 0,2 Câu 36: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Câu 37: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 38: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 moi CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Câu 39: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ l,16 gam Fe3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 7,10 B 1,03 C 8,60 D 2,95 Câu 40: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dd X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 A 03 D 04 A 05 A 06 B 07 B 08 A 09 A 10 A 11 A 12 C 13 D 14 C 15 B 16 C 17 C 18 A 19 A 20 A 21 A 22 D 23 B 24 A 25 C 26 B 27 D 28 B 29 D 30 B 31 A 32 C 33 B 34 D 35 B 36 B 37 D 38 A 39 D 40 C Câu 1: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTKL Fe  NO3 2 : a   180a  74,5b  80, a  0,   80,   b b   BTE catot  2a   b b  0, KCl : b  n H2      Fe 2 : 0,1  Ag : 0,1 Y   y  53,85   Cl : 0,3  AgCl : 0,3 Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Fe : 0, 07 Ta có: 7, 76  Cu : 0, 06 4HNO3 + 3e → 3NO3 + NO + 2H2O Cu 2 : 0, 06 Cu 2 : 0, 06   BTNT  BTDT  Y Fe 2 : a   Fe 2 : 0, 03 Fe3 : b Fe3 : 0, 04   BTE   n e  0, 04.1  0, 06.2  0, 02.2  0,  m catot  0, 06.64  0, 02.56  4,96 It  t  2000 (giây) F Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Gọi n Ag  a  n e  n H  a  n NO  0, 25a BTNT.N   n Fe NO3   0,  0, 25a BTKL   0, 2.108  16,8  108a  22,  56 0,  0, 25a  a  0,1  t  2500 Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Trường hợp 1: Nếu dung dịch sau điện phân có H   Cl  1e  Cl Có   2H O  4e  4H  O n Al  0,1  n H  0,3  a  0,3  0,3 (vơ lý) Do đó, dung dịch sau điện phân phải chứa OH   n OH  n AlO  0,1  n e  0,15.2  0,1  0, KOH : 0,1  a  n KCl  0,  Y  K 2SO 0,15.174  34,30% 100  0,15.64  0, 4.35,5  0,1  %K 2SO  Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Dung dịch sau điện phân hòa tan n Zn  OH   3,96  0, 04  mol  99 Nên dung dịch sau điện phân phải chứa H  OH  Trường hợp 1: BTDT  n H  2n Zn  OH   0, 08  mol  Nếu dung dịch sau điện phân chứa H   n O  0, 02  mol  BTE   n e  n Cl  n H  0, 08  0, 2y  n Cu  0, 04  0,1y BTKL  14  0, 02,32  0, 2y.35,5  64  0, 04  0,1y   y  0,8    O Clo Cu  n Cu  0, 2x  0, 04  0,1.0,8  x  0,  n e  0, 24  I.t 96500.0, 24 I  1, 96500 19300 Có đáp án A nên ta không cần làm trường hợp dung dịch sau điện phân chứa OH  Câu 6: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + 0,6m hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết n NaCl  0, 25  mol  BTE   n e  0, 25  4a Ta có    n  a mol  n  4a  n  a    O2  NO H bi dien phan  n Cu  2 ne  2a  0,125 BTKL   26,875   2a  0,125  64  0, 25.35,5  32a  a  0, 0625  NaNO3 : 0, 25    0,  0, 0625  0, 25  0,14375 F e  NO3 2 : BTNT.N BTKL   m   0,3  0, 25  64  0, 6m  0,14375.56  m  12,125 Câu 7: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Có khí NO nghĩa dung dịch sau điện phân có H  Như vậy, Cl bị điện phân hết Dung dịch màu xanh chứng tỏ Cu 2 chưa bị điện phân hết Tư đón đầu với dung dịch cuối chứa Fe(NO3)2 NaNO3 BTE    n O2  a  mol  n NO  a  mol   Có   n BTE bi dien phan  n Cu  e  2a  0,1 n H  4a  n e  4a  0,   2  BTKL   0, 2.35,5   32a  O Cl Cu n H  4a  0,  n NO BTKL  1,8  56 0,  4a bi dien phan 64  21,5  a  0, 05  n Cu  0, 2   NaNO3 : 0,   0, 05   2x  0, 05  0, Fe(NO3 ) : BTNT.nito 2x  0, 05  0,  64  x  0,   x  0,5mol Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n Cl  0, 075 BTNT.Clo Với t giây: n Anot  0,1 mol     n e  0, 25  mol  n O2  0, 025 Cu : a  Với 2t giây  n e  0,5  mol  , Catot  BTE 0,5  2a  H2 :   Cl2 : 0, 075   Bên Anot  0,5  0, 075.2  0, 0875 O : BTE  0, 075  0, 0875  0,5  2a  0, 2125  a  0, 2 Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Fe3 : 0,15  2 Cu : 0, 25 Cu : 0, 25 BTE Ta có:     H : 0, 075  NO3 : 0,95 n  0,8  mol   n   0,8  0,15  e H 2 Cu,Fe  n NO  0, 65  0,1625 Fe 2 : 0,15  BTNT.N  NO3 : 0, 7875  m Cu  15,  gam  → Dung dịch cuối chứa    BTDT  Cu 2 : 0, 24375   Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n OH  0, 04 BTDT Ta có: n Al2O3  0, 02   n H  0,12 n H  0,12 + Nếu    n H  0,12  2a  n e → Vô lý (loại) n H2  a  n e  0,1  2a n OH  0, 04 → Vậy dung dịch sau có   n O2  a   n OH  0, 04  4a  n H2  0, 02  2a  n Khi  0,105  0, 02  2a  a   H2  n e  0,16  O2 0,14  4a  4a  a  0, 005  Cl2 It  t  7720  s  F Câu 11: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Fe3 : 0,15  2 Cu : 0, 25 Cu : 0, 25 BTE Ta có:     H : 0, 075  NO3 : 0,95 n  0,8  mol   n   0,8  0,15  e H 2 Cu,Fe  n NO  0, 65  0,1625 → Dung dịch cuối chứa Fe 2 : 0,15  BTNT.N  NO3 : 0, 7875  m Cu  15,  gam     BTDT  Cu 2 : 0, 24375   Câu 12: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n  NO 0, 2.2  a  BTNT.N  n Mg NO3     2  a  mol   BTE phan  n   n dien  4a   n Cu  2a  n dCu 2  0,  2a e H  0,  a BTKL   9,36   24  64  0,  2a   a  0, 04   Mg  n e  4.0, 04  0,16  2,5t  t  6176  s  96500 Câu 13: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Bài toán ngược toán mà + 5,7 gam hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết + Ta có: n NO  0, 05  mol   n H  0,  n O2  0, 05  mol  bi dien phan  n e  n H  n Cl  0,  0,5V  n Cu  2 ne  0,1  0, 25V + Dung dịch sau chứa gì? BTNT.Na    NaNO3 : 0,5V    2V  0, 05  0,5V  0, 75V  0, 025 Fe  NO3 2 :  BTNT.N BTKL    V  0,1  0, 25V  64  9,5  56  0, 75V  0, 025   5,  V  0,  l    Cu Fe O : 0, 05  BTKL  m Cu : 0,15   m  14, 75  gam  Cl : 0, 05  Câu 14: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : 0,3  Cu : 0,1 Ta có: Cu 2 : 0,1  n e  0,3  0,1.2  0,5  mol    Cl2 : 0, 25 H  : 0,  Fe 2 : 0,3  AgNO3  n NO  0, 05 Dung dịch sau điện phân chứa: H  : 0,  Cl : 0,8  Fe3 : 0,3  BTNT.N  a  1,15  mol  Dung dịch sau chứa:  Cu 2 : 0,1   NO  :1,1  Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTDT Dễ thấy Cu 2 dư Gọi n Cu  a   n H  2a  n NO  0,5a BTNT.N   n Fe NO3   0,  0,5a  0,  0, 25a BTKL  14,  64  0,  a   13,5  56  0,  0, 25a   a  0, 05  mol   n e  0,1  2, 68.t  t  3600  s   1 h  96500 Câu 16: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Với bình 1: n NaOH  0, 0346  Vsau dien phan  17,3  ml   n dp H O  0,15  mol   n e  0,3 Cu 2 : 0, 225  0,15  0, 075  → Bình chứa:  NO3 : 0, 45  BTDT  H  : 0,3  n NO  0, 075   BTNT.N   Fe  NO3 2 : 0,1875 BTKL.Fe  Cu  14  0, 075.64  m  0,1875.56  m  8,3  gam  Câu 17: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : 0, 05  2 Cl : a Cu : 0,1  BTKL  8,525  BTE  a  0,15 Ta có:   a  0, 05    Cu : H : 0,   Cl : 0,55  Cu 2 : 0, 05 Cl : 0,  2  Fe : 0, 05 Mg   Mg 2 : 0,18 Dung dịch sau điện phân chứa   Cl : 0, Fe 2 : 0, 02  BTDT     H : 0,  BTKL   m  0, 05.64  0, 03.56  4,88  gam  Câu 18: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n FeCl3 Fe3  1e  Fe 2  0, 08  0, 08  mol    2 Cu  2e  Cu a  Cu : a  13, 64  BTE  a  0, 08   Cl : 0, 04  a  Dung dịch sau điện phân chứa: 27,  56x  0, 08.64  2 BTKL  n Otrong X   1,38  3,5x Fe : x  16  BTNT.Clo     Cl : 0,9  0, 24  0,36   BTNT.H  n H  0,9  1,38  3,5x    BTDT   9x  1,86  0, 66  x  0, 28  n H  0,1  n NO  0, 025 BTE  Ag : 0, 28  0, 025.3  0, 205   BTE  BTNT  m  BTNT.Cl  m  116,85  AgCl : 0, 66   Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Trường hợp 1: Nếu dung dịch sau điện phân có H   Cl  1e  Cl Có   2H O  4e  4H  O n Al  0,1  n H  0,3  a  0,3  0,3 (vơ lý) Do đó, dung dịch sau điện phân phải chứa OH   n OH  n AlO  0,1  n e  0,15.2  0,1  0, KOH : 0,1  a  n KCl  0,  Y  K 2SO  %K 2SO  0,15.174  34,30% 100  0,15.64  0, 4.35,5  0,1 Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Dung dịch sau điện phân tác dụng NaOH có Cu(OH)2 n NaOH  0, 44  dung dịch sau điện phân chứa n  Cu  OH 2  0, 02 Cu 2 : 0, 02   H : 0, Cu  NO3 2 : 0,16 + Khí Anot n Cl2  0,14  n e  0, 28  P2  HCl : 0, Cho Fe vào  n NO  NO3 : 0, 22  0,   0,1  Cl : 0, 4   BTDT  Fe 2 : 0,31  BTKL.Fe  Cu   m  0,16.64  0, 7m  0,31.56  m  23, 733 Câu 21: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n e  It 5.96,5.60   0,3  mol  F 96500 Nhận thấy Cu 2 chưa bị điện phân hết: m  0,3.35,5  0,15.64  20, 25  17,15 Nên Cu 2 bị điện phân hết bên catot có nước bị điện phân Chọn A có A cho số mol Cu 2 nhỏ 0,15 mol Nếu làm tường minh thì: Catot Anot Cu 2  2e  Cu Cl  1e 0,5a a 0,3  Cl 0,3 2H O  2e  2OH   H BTKL   0,3.35,5  0,5a.64  0,3  a  17,15  a  0,  M  Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE    Fe3O : 0, 03 Ta có: n NO  0, 01   BTKL  CuO : 0, 02   Fe3 : 0, 09  mol   2 Cu : 0, 02  mol  It n e   0,3  mol   Y  F  NO3 : 0,39  mol   BTDT  H  : 0, 08  mol    Chú ý: Bên anot xảy điện phân H2O sinh H  nên bên catot khơng có q trình điện phân Fe 2 0,3  n O2   0, 075   BTE    V  3,584 0,3  0, 09  0, 02.2 n   0, 085  H2 mcatot  m Cu  0, 02.64  1, 28  gam  Câu 23: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Fe3 : 0,3 Fe  SO 3 : 0,15   X Cu 2 : 0, 075 Ta có: 72  CuSO : 0, 075   H : 0, Chú ý: Bên anot điện phân H2O sinh H  nên Fe 2 chưa bị điện phân Ta có: n e   n H2  It 0,5  0,5  mol   n O2   0,125  mol  F 0,5  0,3  0, 075.2  0, 025  m  0,125.32  0, 075.64  0, 025.2  8,85  gam  Câu 24: Chọn đáp án A Định hướng tư giải FeCl3 : 0,1  HCl : 0,1 CuCl2 : 0,1  Ta có:    Anot 2Cl  2e  Cl2  0,36 0,18    Fe3  1e  Fe 2  0,1  Catot Cu 2  2e  Cu  0,1   2H  2e  H  0, 03  V  22,  0,18  0, 03  4, 704 Câu 25: Chọn đáp án C Định hướng tư giải   Na  : 2a   2  Y SO : 3a   BTDT  H  : 4a CuSO : 3a    3,   4a   a  0,1 Gọi   27  Na : 2a  NaCl : 2a    Y SO 24 : 3a   BTDT  Cu 2 : 2a    → Vì khối lượng dung dịch giảm 33,1 → loại phương án ( Cu 2 dư) Cu : 0,3 H : x 5.t  BTKL  33,1    x  0,  mol   n e   96500 Cl2 : 0,1 O : 0,1  0,5x  t  5,361 h  Câu 26: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Khi tăng thêm 2895s  Cu : 0, 02 catot  2.2895 H : 0, 01   n e   0, 06  mol    96500 anot Cl2 : 0, 01   O : 0, 01  → Vậy thời gian t Cu 2 Cl chưa bị điện phân hết → a = b BTE  2a  Ban đầu ta có:  2t 96500 Khi thời gian điện phân tăng gấp đôi Số mol Cu không đổi  Cu 2 : b  0, 02 + Khi tăng từ t  2895 nên tới 2t  n e   t  2895   2a  0, 06 96500 x   n H  x  n O2  Gọi  BTE    2x  2a  0, 06  a  x  0, 03  Và a  0, 03  1,5x  2,125a  1,125a  1,5x  0, 03 a  0, 04   t  3860  x  0, 01 Câu 27: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Vì tỉ lệ số mol khí có cực nên Cu 2 hết trước Cl Cu 2  2e  Cu Bên catot:   2H O  2e  2OH  H Bên anot: 2Cl  2e  Cl2  n e  x 1 BTE  n H2  x   x.2  2y  x  x  6y 3 Câu 28: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cl  1e  Cl Cu 2  2e  Cu 2H O  4e  4H   O  xmol   0, 2.35,5  32x  0,  4x 64  21,5  x  0, 05  n Cu  0, 2 n H  4x  0,  n NO 2,  56  NaNO3 : 0,   0, 05   2a  0, 05  0, Fe  NO3 2 : BTNT.nito 2a  0, 05  0,  64  a  0,   a  0, 4mol Câu 29: Chọn đáp án D Định hướng tư giải 4H   NO3  3e  NO  2H O Ag   1e  Ag  NO3 : 0,3 0,3  a   a  Fe  NO3 2 :  NO :  a  mol  2H O  4e  4H   O   22,  108  0,3  a   34, 28  56 BTKL 0,3  a  a  0,12  t  1, 2h Câu 30: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cl  1e  Cl Cu 2  2e  Cu 2H O  4e  4H   O  amol   0, 2.35,5  32a  0,  4a 64  21,5  a  0, 05  n dp Cu  0, 2 n H  4a  0,  n NO 1,8  56  NaNO3 : 0,   0, 05   2x  0, 05  0, Fe  NO3 2 : BTNT.nito 2x  0, 05  0,  64  x  0,   x  0,5mol Câu 31: Chọn đáp án A Định hướng tư giải ne  It 1,93.20000   0,  n Ni  0,  m Ni  0, 2.59  11,8g F 96500 Ta xem lớp mạ khối HCN: VHCN  200.h  m Ni 11,8 h  0, 0066  cm   Chọn A d 8,9.200 Câu 32: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n anot  0, 03  n Cl2  0, 03  n e  It  0, 06  t  0, (giờ) F Chú ý: 4H   NO3  3e  NO  2H O Fe 2  Do dung dịch cuối có Cl : 0,12  0, 06  0, 06  NO  : 0,3  0, 03  BTDT   n Fe2  0,165  m  9, 24 Câu 33: Chọn đáp án B Định hướng tư giải FeCl3 : 0,1 It 7, 72.75.60  ne    0,36 HCl : 0,1 F 96500  CuCl2 : 0,1  Ta có:  Fe3  1e  Fe 2  0,1    Anot 2Cl  2e = Cl2 Catot Cu 2  2e  Cu  0,1  0,36 0,18     2H  2e  H  0, 03   m  m Cl2  m Cu  m H2  0,18.71  0,1.64  0, 03.2  19, 24 Câu 34: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Do dung dịch Y làm xanh quỳ nên Cl  1e  Cl Cu 2  2e  Cu x y x 2y 2H O  2e  2OH   H a a a 0,5a BTE    x  2y  a  BTKL     2, 755  35,5x  64y  a OH   AgOH  Ag O n Ag2O  0, 01  a  0, 02 x 10  Có ngay:  x  0, 05   y  y  0, 015  Câu 35: Chọn đáp án B Định hướng tư giải 2  Cu  2e  Cu  n e  2a  0, Catot    2H O  2e  2OH  H   b  2a Cl  1e  Cl     Anot 2H O  4e  4H  O  n e  b  0, n   MgO  0,1  n H  0,  Câu 36: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n Cu  0, 02  n e  0, 04   Cl2 : a BTE a  b  0, 015 n  0, 015    anot  O : b 2a  4b  0, 04   a  0, 01  b  0, 005  n H  4b  0, 02 Câu 37: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n Cu 2  0,5a  n Cl  0,5 ne  It 5.96,5.60   0,3 F 96500 Vì 0,3.35,5  0,15.64  20, 25  17,15 nên nước bị điện phân bên catot n H2 BTE    2b  2.0,5a  0,3 a  0,  b  BTKL  17,15  0,3.35,5  0,5a.64  2b b  0, 05   Câu 38: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Catot bắt đầu khí nghĩa H  bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân là: Fe3  Cu 2  H   Fe 2 3 2 Fe  1e  Fe Có bên phía catot:  2  n e  0,  0, 2.2  0, Cu  2e  Cu 2Cl  2e  Cl2 Bên anot:   2H O  4e  4H  O Cl : 0, 05 BTE    V  0,175.22,  3,92 O : 0,125 Câu 39: Chọn đáp án D Định hướng tư giải 2Cl  2e  Cl2 Cu 2  2e  Cu 2H O  4e  4H   O n Fe3O4  0, 005  n O  0, 02  n H  0, 04  n O2  0, 01  n Cl2  0, 02  0, 01  0, 01 BTE   n e  0, 01.4  0, 01.2  0, 06  n Cu  0, 03 Có ngay: m   m  O ;Cl2 ;Cu   0, 01 71  32   0, 03.64  2,95 Câu 40: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n CuCl2  0, 05 Ta có:   n Cl  0,35 n NaCl  0, 25 ne  It 7,5.3860   0,3 F 96500 Vậy Cl dư Cu 2 bị điện phân hết Bên catot: Cu 2  2e  Cu 2H O  2e  2OH   H BTE BTDT BTNT   n OH  0,   n ZnO2  0,1   m Zn  0,1.65  6,5 ...  Mg  n e  4.0 , 04  0,16  2,5t  t  6176  s  96500 Câu 13: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Bài toán ngược toán mà + 5,7 gam hỗn hợp kim loại nên Cu 2 chưa bị điện phân hết + Ta... hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A thời gian 4825 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử trình điện phân... gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ l,16 gam Fe3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay