Đang tải... (xem toàn văn)
A. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Tính nồng độ các ion trong A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A.. a) Viết phương trình phân tử và ph[r]
(1)Bài 1: SỰ ĐIỆN LI
NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý
I/ HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. II/ PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1 Thí nghiệm: (SGK)
2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a Chất điện li mạnh
………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
b Chất điện li yếu
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
Hãy nêu tượng diễn r khi cho dòng điện lần lượt đi qua cốc đựng NaCl khan, nước cất, dd NaCl? Giải thích dung dịch dẫn điện dung dịch lại không dẫn điện? Định nghĩa điện li chất điện li? Ví dụ minh họa?
Biểu diễn phương trình điện li chất sau: NaCl, NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2?
Thế chất điện li mạnh? Chất điện li yếu? ví dụ minh họa?
Bài tập tự luận:
(2)Kali sunfua:……… Natri hidro sunfat:……… Natri di hidro sunfat:……… Chì hidro xit:………
2/ viết pt điện li chất điện li mạnh:
HNO3……… ; HClO4 ………; H2SO4………
NaOH……… ; KOH……… ; Ba(OH)2………
Ba(NO)2 ……… ; Na2SO4………
3/ viết pt điện li chất điện li yếu:
HClO……… ; H2S ……….
HF……… ; H2SO3………
Mg(OH)2 ……… ; HNO2………
4 Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M dung dịch D a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy D
b) Cô cạn dd D thu hh chất ? Tính khối lượng chất?
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Một dd A có chứa muối sắt(III)sunfat; Natri clorua; sắt(III) clorua với nồng độ theo thứ tự: 1mol/l; 6mol/l 2mol/l
(3)b/ Tính khối lượng muối Natri sunfat sắt (III) clorua cần lấy để pha chế 0,5l dd có nồng độ ion dd A
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Trong 150ml dung dịch có hịa tan 6,39g Al(NO3)3 Tính nồng độ mol cua ion dung dịch?
……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:
1 Dãy chất chi gồm chất tan n li mạnh?ê
A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4; B CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;
B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2;
2 Các chất nhóm sau đêu chất n li mạnh?ê
A.Nhóm1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl B Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4
C Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D.Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH
3 Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau?
A B C D
4 Cho chất đây: H2O, HCl, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3 Các chất điện li yếu là:
A H2O, NaCl, CH3COOH, Al(OH)3 B Al(OH)3, CH3COOH, H2O
(4)Câu sau nói vê điện li?
a Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch b Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện
c điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy
d Sự điện li q trình oxi hóa - khử Chất sau không dẫn điện được?
A.KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước
7 Dung dịch dẫn điện tốt
A NaCl 0,02M. B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Na
2SO4 là:
A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6
Nồng độ mol/l SO42– 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là:
A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4
10 Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl
2 0,3 M là:
A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15
11 100ml dd Na2CO3 có chứa 1,06gam Na2CO3 nồng độ mol/lit ion Na+ là:
A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M
Bài tập tự giải:
12 Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH)2 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3
0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X
13 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y?
14.Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion A
(5)NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý I/ AXIT
1/ Định nghĩa
……… .
………
……… .
………
……… .
………
2/ Axit nhiều nấc
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
II/ BAZO
………
Axit gì? Ví dụ minh họa?
Thế axit nấc? VD?
Thế axit nhiêu nấc? VD?
Bazo gì? Vd minh họa?
Thế hidroxit lưỡng tính? Viết phương trình điện li hidroxit lưỡng tính sau: Zn(OH)2,
Al(OH)3, Pb(OH)2.?
(6).
………
……… .
………
……… .
………
III/ HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
………
IV/ MUỐI 1/ Định nghĩa
……… .
(7)………
……… .
………
……… .
………
2/ Sự điện li muối nước
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
Bài tập tự luận:
1/ Viết phương trình điện li chất sau:
HNO3 ………
H2SO4 ……….
……….
H3PO4 ………
……….
………
CH3COOH………
NaOH ………
Sn(OH)2………
(8)NaClO, ………
K2CO3, ………
(NH4)2SO4 ………
,NaHCO3, ………
……….
NaHSO3………
………. NaHS, ……… ……….
K2SO4………
2/ Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a/ Na2SO4 0,05M
……… ………
b/ 100 ml dung dịch chứa 17,1g Ba(OH)2.
……… ……… ……… ………
c/ (NH4)2CO3 0,010M
……… ………
3/ Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M dung dịch D. a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy D.
b) Cô cạn dd D thu hh chất ? Tính khối lượng chất?
(9)……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 4/ Để trung hòa 25 ml dd H2SO4 phải cần 50ml ddd NaOH 0,5M Tính nồng độ mol dd
axit?
……… ……… ……… ……… ……… ………
5/ Cho lượng dung dịch H2SO4 10% đủ để tác dụng hết với 16g CuO Tính nồng độ % dd
muối thu được?
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:
1/ Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?
(10)2/ Trong dung dịch H2SO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?
A B C D 3/ Cho muối sau: NaHSO4 ;NaHCO3 ;Na2HPO3 Muối axit số là:
A. NaHSO4, NaHCO3 B.Na2HPO3 C NaHSO4 D.cả muối
4/ Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào?
A. H+, CH
3COO- C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O
B. H+, CH
3COO-, H2O D. CH3COOH, CH3COO-, H+
5/ Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO
42− Biểu thức đúng?
A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d
6/ Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO
3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x
A. 0,05 B. 0,075 C. 0,1 D. 0,15
7/ Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO
42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g
muối rắn Giá trị x y
A. 0,1 0,35 B. 0,3 0,2 C. 0,2 0,3 D. 0,4 0,2
Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZO
NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý
I. Nước chất điện li yếu.
1 Sự điện li nước
………. ………. ………. ……….
2 Tích số ion nước
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
Vì lại gọi nước chất điện li yếu? viết phương trình điện li nước?
Với mơi trường trung tính thì nồng độ ion H+và OH
-là bao nhiêu? tích số ion nước
Hãy cho biết [H+]
(11)3 Ý nghĩa tích số ion nước a/ Mơi trường axit
………. ………. ………. ………. b/ Môi trường kiềm
………. ………. ………. ……….
Kết luận:
II. Khái niệm vê pH Chất chi thị axit-bazo. 1 Khái niệm pH
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
2 Chất chi thị axit bazo
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
Hãy cho biết [H+]
môi trường bazo?
Thế độ pH? Hãy cho biết độ pH tronng môi trường axit? Bazo? Và muối trung tính?
Thế chất chi thị? Cho biết thay đổi màu chi thị quì tím pp các mơi trường?
(12)1/ Xác định môi trường dd sau:
Na2S, ………
NH4NO3, ……….
Cu(NO3)2,……….
Na2SO4, ………
AgNO3,………
Na3PO4, ………
(NH4)2CO3……….
2/ Tính pH dung dịch sau: a Dung dịch H2SO4 0,0050M
b Dung dịch Ca(OH)2 0,0050 M
c Cho 0,0224 lít khí HCl đktc vào lít nước
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 3/ Cho 100ml dung dịch HCl có pH =2 vào 200ml dung dịch NaOH có pH = 12 Xác định nồng độ mol ion dung dịch sau phản ứng pH dung dịch
(13)4/ Tính pH dd thu cho lít dd H2SO4 0.005M tác dụng với lít dd NaOH 0.005M
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
5/ Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1.3 lít nước dd có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dd
Ba(OH)2 trước pha loãng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
6/ Trộn 250 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/lít thu 500
ml dung dịch Y có pH = 12 Tính giá trị a.
(14)……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
7/ Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích dd thay đổi khơng đáng
kể pH dd thu bao nhiêu?
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
8 Tính thể tích dd NaOH 0.01M cần để trung hoà 200ml dung dịch H2SO4 có pH =
……… ……… ……… ……… ……… ………
Bài tập trắc nghiệm:
1/ Dung dịch muối có mơi trường bazơ?
A. Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4
(15)A. NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2
3/ Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd là
A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M.
C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M.
4/ Điêu khẳng định đúng? A Dung dịch muối trung hồ ln có pH = 7. B Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < 7. C Nước cất có pH = 7.
D Dung dịch bazơ làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng
5/ Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điêu khẳng định đúng? A X có tính bazơ yếu Y. B.X có tính axit yếu Y.
C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y 6/ Dung dịch KCl có giá trị
A pH= 7. B pH > C pH < 7. D pH khơng xác định được. 7/ Dung dịch CH3COONa có giá trị
A pH= 7 . B pH> C pH< D pH không xác định được. 8/ Dung dịch NH4Cl có giá trị
A pH = 7. B pH > C. pH < 7. D pH không xác định được. 9/ Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là
A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml.
10/ Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là
A 100ml. B 150ml C 200ml. D 250ml.
11/ Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, pH dung dịch là
A pH = B pH = 12. C pH = −2. D pH = 0,2.
12/ Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn)
A 4. B 3. C 2. D 1.
13/ Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m là
A 0,23 gam. B 0,46 gam. C 0,115 gam. D 0,345 gam.
14/ Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m là
A 1,53 gam. B 2,295 gam. C 3,06 gam. D 2,04 gam
15/ Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05M là
A lit. B lit. C lit. D lit.
16/ Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH bằng
A 3. B 1. C 2. D 1,5.
17/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH là
(16)Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
(17)I. Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li:
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
b Phản ứng tạo thành axit yếu:
………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….
3 Phản ứng tạo chất khí:
………. ………. ………. ……….
Xem thí nghiệm, viết ptpu xảy dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn phản ứng Na2SO4+ BaCl2
Ví dụ minh họa?
Ví dụ minh họa?
Ví dụ minh họa?
(18)Bài tập tự luận:
1/ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn xảy cặp chất sau: a/ Na2CO3+BaCl2
b/ Pb(OH)2+ H2SO4
c/ K2S+ Fe(NO3)2
d/ CH3COONa + HCl
e/ Ba(OH)2 + HCl ->
f/ Fe2(SO4)3 + KOH ->
g/ Al(OH)3 + NaOH ->
h/ (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 ->
2/ Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn sau: a/ H+ + OH- H
2O ………
b/ 2H+ + Mg(OH)
2 Mg2+ + H2O………
c/ / 2H+ + CuO Cu2+ + H
2O………
3/ Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất riêng biệt sau: a/ Na2CO3, MgCO3, BaCO3 CaCl2
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
b/ BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4
(19)……… ……… ……… ……… ……… ………
c/ BaCl2, HCl, H2SO4, NaOH, KCl
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
4/ Hòa tan 80g CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 0,5lit dung dịch
a/ Tính nồng độ mol/l ion có dng dịch
b/ Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M dủ để làm kết tủa hết ion Cu2+?
b/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M dủ để làm kết tủa hết ion SO42-?
(20)5/ Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch D.
a/ Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy dung dịch. b/ Tính nồng độ ion dung dịch thu được
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
6/ a/ Tính nồng độ mol/lít dd Na2CO3, biết 100ml dd tác dụng hết với 50 ml dd HCl 2M.
b) Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 Tính nồng độ mol/l ion
các muối có dung dịch thu được.
(21)a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành
b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Bài tập trắc nghiệm:
1/ Phản ứng trao đổi ion dd chất n li chi xảy :ê A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí
C Tạo thành chất n li yếu.ê D Có m t điêu ki n trên.ô ê 2/ Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd?
A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
3/.Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion?
A MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
C 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
4/ Những ion sau cung có m t m t dd ?ă ô A Mg2+, SO
42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+
5/ Các ion sau không thể cung tồn dung dịch?
A. Na+, Mg2+, NO 3− , SO 24− B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO 4− C Cu2+, Fe3+, SO 42− , Cl– D K+, NH 4+ ,
OH–, PO 43−
6/ Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO
3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z, t
được xác định là:
(22)A 0,05 mol B 0,02 mol C. 0,04 mol D 0,08 mol
8/ Dung dịch X có chứa Na+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,H+,Cl- Để thu dung dịch chi có NaCl từ dung dịch
X,cần thêm vào X hoá chất đây?
A Na2CO3 B K2CO3 C NaOH D AgNO3
9/Có dd muối nhãn: NaCl, NH4Cl, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, CuSO4 Dung dd sau để nhạn biết
A dd HCl B dd NaOH C dd BaCl2 D dd H2SO4
10/ Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M 0,3 l dung dịch Na2SO4 0,2 M CM [Na+ ] là:
A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M
11/ Hòa tan 6,2 gam Na2O vào nước lit dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A bao
nhiêu ?
A.0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M Bài 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1
AXIT-BAZO-MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý
1 KIẾN THỨC CẦN NẮM a Các định nghĩa:
- Axit: - Bazo:
- Hidroxit lưỡng tính: ……… .
………
- Muối:
……… .
………
- Tích số ion nước
……… .
………
………
Bài tập 1,4,5,6
(23).
………
b Các giá trị ion [H+] pH đặc trung cho môi trường.
……… .
………
……… .
………
……… .
………
……… .
………
Bài tập:
1/ Viết phương trình điện li chất sau:
K2S :
Na2HPO4
Pb(OH)2
.HBrO HF HClO4
2/ Một dung dịch có ion [H+]=0,01M Tính [OH-] pH dung dịch Mơi trường dung dịch axit, bazo hay trung tính? Hãy cho biết màu q tím dd này?
(24)3/ Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol/l ion [H+] ion [OH-]trong dd Hãy cho biết màu pp dd này?
Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M
a) Tính CM ion sau phản ứng
b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hịa tan lượng kết tủa
CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO
BÀI : NITƠ
NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUN TỬ
II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Viết cấu hình e? Xđ vị trí nito?
Cho biết ctct phân tử nito?
Nêu lí tính N2?
(trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan )
(25)1/ Tính oxh:
a/ Tác dụng với kim loại:
b/ Tác dụng với H2:
2/ Tính khử
IV/ Ứng dụng (SGK)
V/ Trạng thái tự nhiên: (SGK) VI/ Điều chế:
1/ Trong công nghiệp:
2/ Trong phịng thí nghiệm:
vừa mang tính oxh vừa mang tính khử?
VD minh họa? Xđ vai trò các chất tham gia ohan3 ứng?
Viết pt phản ứng xảy ra? Ghi rõ đk phản ứng.
Nêu ví dụ minh họa trường hợp phản ứng với O2? Ghi rõ đk pu Nếu sp
để nguội t0 thường
phản ứng có tiếp tục kg? Viết ptpu xảy ra?
Trong CN người ta đ/chế N2 cách nào?
Trong phịng thí nghiệm người ta đ/chế N2
cách nào? Viết ptpu chứng minh?
(26)