CHIA KHOA VANG 2040 LUYEN THI CAP TOC PP SU DUNG CTTINH NHANH

VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 40 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾ[r]

(1)

Chìa khóa vàng 20

Giải nhanh toán công thức

Thc s

: Nguyễn Văn Phú

: 01652.146.888 098.92.92.117

(mail:

info@123doc.org

)

BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO

VÀ KHÔNG ĐỂ HS XEM LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI

CÁC BÀI TỐN CHẬM VÀ ÍT CÁCH GIẢI HAY, CHƯA HIỆU QUẢ THÌ BẠN

HÃY GỌI ĐIỆN CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU 40 CHÌA KHĨA VÀNG+ CHUN ĐỀ

GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT CHÚC

CÁC ĐỒNG NGHIỆP LUÔN VỮNG TAY CHÈO ĐỂ ÂM THẦM VÀ LẶNG LẼ

ĐƯA NHỮNG CHUYẾN ĐÒ CẬP BẾN THẬT AN TOÀN.

Hiện tác giả biên soạn “100 đề thi thử ĐH” hớng dẫn giải chi tiết Những

độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH gửi mail

d-ới.nếu muốn sở hữu tài liệu vào Google sau đánh dịng chữ: chìa khóa vàng

luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú.

Tôi mong muốn chia tất độc giả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi

thử giải chi tiết, chuyên đề hay

Trong q trình biên soạn khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi chân thành cảm

ơn mong quý độc giả lợng thứ nh nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng

để lần sau tốt hơn.

CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CĨ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐĨ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 40 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHƠNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GĨP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHĨA ƠN THI CẤP TỐC THÌ HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117

nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 40 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm trớc bớc vào

kú thi c®-®h năm 2012.

Chìa khóa vàng 20

Giải nhanh toán công thức

I Cơ sở lý thuyÕt:

(2)

1 Gặp toán: “Cho n mol( V lít….) oxit axit CO2 ( SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu đợc a mol kết tủa, sau đun nóng dung dịch lại thu đợc b mol kết tủa ” ta cần áp dụng nhanh cơng thức sau:

n

 

a 2.b (*)

B¶n chÊt: Khi sơc khí CO2 vào dung dịch nớc vôi Ca(OH)2 ta có phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình phản ứng xÃy ra: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3)

Tõ (1) (2) (3) ta có (*) nh

2 Gặp toán: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung

dịch HNO3 d thu đợc V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch muối sau khi

làm khan đợc b gam Nếu tốn cần tính giá trị m, a, b, V” ta áp dụng nhanh cơng thức đới

a Trêng hỵp 1: tÝnh khối lợng sắt ban đầu trớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4

e Fe

7.a 56.n

m

(**)

10





, e

V

n

mol

22,4



+ NÕu s¶n phÈm khử NO e

V

n

3.

mol

22,4



+ NÕu s¶n phẩm khử N2O

e

V

n

8.

mol

22,4



+ Nếu sản phẩm khử N2

e

V

n

10.

mol

22,4



b Trờng hợp 2: tính khối lợng a gam hỗn hợp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4

Fe e

hh

10.m

56.n

a

(2)

7





ne tơng tự nh

c Trêng hỵp 3: tính khối lợng b gam muối tạo thành cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d

3 3

Fe

Fe(NO ) Fe , Fe(NO )

m

n

ymol b m

242.y gam(3)

56



d Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d

2 4

Fe

Fe (SO ) Fe Fe (SO )

m

1

n

.n

x mol ,m

400.x gam(4)

2

112



3 Gặp toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu tốn cần tính a gam khối lợng muối sunfat thu đợc” ta áp dụng nhanh công thức:

2 2

4

KL SO KL H

a m



m



m



m



96.n (***)

4 Gặp toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hồn tồn dung dịch HCl lỗng d thu đợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu tốn cần tính b gam khối lợng muối

clorua thu đợc” ta áp dụng nhanh cơng thức:

2

KL Cl KL H

b m



m



m



m



71.n (****)

(3)

5 Gặp toán: Nhúng kim loại A hóa trị a ( không tan nớc) nặng m1 gam vào V lít dung dịch B (NO3)b xM Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu bài toán cần tính khối lợng m gam kim loại B thoát ra ta áp dụng nhanh c«ng thøc:

2

B B

B A

m

a.M

(*****)

a.M

b.M







6 Trên số dạng toán tiêu biểu để áp dụng nhanh công thức, song tác giả khuyến cáo trớc sử dụng công thức phải chứng minh đựơc cơng thức đó làm toán liên quan sau rút cơng thức tính nhanh cho riêng mình Nếu áp dụng cơng thức mà khơng biết chất giống nh dao 2 lỡi mà thơi Trong chìa khóa vàng tác giả đa cách giải nhanh, ngắn gọn, ra cũng cịn nhiều dạng tốn khác đợc đa vào toán áp dụng

II toán áp dụng:

Bi toỏn 1: (Trớch thi tuyển sinh ĐH-CĐ Khối B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là:

A: Li B: Na C: K D: Rb

Bài giải:

áp dụng nhanh công thức: hh

1,9

M

95

M 61 95 2M 60

0,02











 17,5 < M < 34  M Na (23)  đáp án B

Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ Khối B 2008) Cho lợng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2, khối lợng chất rắn sau phản ứng xẫy hoàn toàn nhỏ khối lợng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đợc 13,6 gam muối khan Tổng khối lợng muối X là:

A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam

Bài giải:

ỏp dụng nhanh công thức: mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g  A

Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A. 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam

Bài giải:

áp dụng nhanh công thức:

hh e

Fe

7.m

56.n

7.3 56.0,025.3

m

2,52gam

10





=> A

Bài toán 4: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam

Bài giải.

áp dụng nhanh c«ng thøc:

3 3

hh e

Fe

Fe(NO ) Fe , Fe(NO )

7.m 56.n 7.11,36 56.0,06.3

m 8,96gam

10 10

8,96

n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam 56

 

  

    

=> D

Bài tốn 5: Nung 8.4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fề 3O4 Hồ tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m l:

(4)

Bài giải.

áp dơng nhanh c«ng thøc: Ta cã;

Fe e

hh

10.m

56.n

10.8,4 56.0,1.

m

11, 2gam

7





=>A

Bài tốn 6: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là:

A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g

Bài giải:

3

Fe Fe( NO )

145,2

n

0,6mol

242



=> mFe = 0,6.56=33,6 gam

Fe e

hh

10.m

56.n

10.33,6 56.0,2

m

46,4gam

7





=> C

Bài tốn 7: Hồ tan hồn tồn 49.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng oxi hỗn hợp X khối lợng muối dung dịch Y lần lợt là:

A 20.97% vµ 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam

Bài giải:

áp dụng nhanh công thøc:

hh e

Fe

7.m

56.n

7.49,6 56.0, 4.2

m

39, 2gam

10





49,6 39, 2

%O

.100 20,97%

49,6





2 4

Fe (SO ) Fe Fe (SO )

1

39, 2

n

0,35mol,m

0,35.400 140gam

2

56.2



=> A

Bài toán 8: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Feà 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch Hà à 2SO4 đặc nóng thu đợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l :

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Bài giải:

áp dụng nhanh công thøc:

O H O

n



n



0,05mol, m



0,05.16 0,8gam



Fe = m«xit – mO =2,24 gam

e

10.22,4 7.3,04

n

0,01mol,Vso

0,01.22,4 0, 224lit 224ml

56.2





 B

Bài toán 9: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X thu đợc lợng kết tủa sau đun nóng dung dịch thu đợc lợng kết tủa Tổng khối lợng kết tủa thu đợc :

A. 2,5 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam

Bài giải.

2

CO CO

n

a

0,075 0,025

n

a 2b

y

0,025mol

2



 





(5)

3 CaCO3

CaCO

n

  

a b 0,025 0,025 0,05mol,







m



0,05.100 5,0 gam



Bài tốn 10: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu dợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 0,448 lÝt B: 0,896 lÝt C: 0,672 lít D: 1,568 lít

Bài giải.

n

 

a 2b 0,03 2.0,02 0,07 mol







VCO2 = 0,07.22,4= 1,568 lít => đáp án D

Bài tốn 11: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M loãng nóng thu đợc dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 Cô cạn dung dich B khối lợng muối khan thu đợc là:

A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kết khác

Bài giải:

áp dụng nhanh công thức: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + NO3

m

mmuối khan = 58 + (3.0,15 8.0,05 ).62 = 116,9g  C

Bài toán 12: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3 v o HNO loảng d thu dung dịch A Cho A t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến lng không i thu c m gam cht rắn Gi¸ trị m l :à

A 16 gam B 32 gam C 64g D kết khác

Bài giải:

2 3

Fe O Fe Fe O

1

0,2 + 0,1

n

0,2mol

m

0,2.160 32gam

2







 B

Bài toán 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam clorua, giá trị m gam là:

A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam

Bài giải:

ỏp dng nhanh cụng thc: m = 24,4 + 0,2 208 - 39,4 = 26,6gam  C

Bài tốn 14: Hồ tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đ-ợc 7.84 lít khí X (đktc) 1.54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đ đ-ợc m gam muối Giá trị m gam là:

Bài giải:

áp dụng nhanh công thøc: (Al Mg) Cl

m m





m



(10,14 1,54) 0,7.35,5





= 8,6 + 24,85 = 33,45(g) B

Bài tốn 15: Hồ tan hồn toàn 10 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl d thấy tạo 2.24 lit khí H2 (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan: Giá trị m gam là:

Bài giải:

ỏp dụng nhanh công thức:mmuối = 10 + 0,1 71 = 17,1 (g)  C

Bài toán 16: Trộn 5.4 gam Al với gam FeO3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng có khơng khí), biết hiệu suất phản ứng 80% Sau phản ứng thu đ ợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m gam là:

A 11.4 gam B 9.12 gam C 14.25 gam D 8,12 gam

Bài giải:

Do bình kín không khí nên:

2

h sau h

m



m



5,4 11,4g

 

tr ớc  A đúng

(6)

Bài giải:

áp dơng nhanh c«ng thøc:

2

KL SO

m



m



m



0,52 0,015.96 1,96g





 C

Bài toán 18: Cho 2.81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0.1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lợng gam muối sunfat khan thu đợc là:

Bài giải:

2

oxit H SO H O

m



m



m



m



2,81 0,03.98 0,03.18 5, 21gam







 A

Bài tốn 19: Hồ tan hồn tồn 30,25 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl d thấy có 11.2 lít khí đktc dung dịch X , cạn dung dịch X đợc m gam muối khan Giá trị m gam là:

A.37.75 gam B 55.5 gam C 46,68 gam D 67,75 gam

Bài giải:

áp dụng nhanh công thức: Kl Cl

m m





m



30,25 0,5.71 65,75 gam





=> D

Bài toán 20: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị II), C (hoá trị III) vào dung dịch HCl d thấy có V lít khí đktc dung dịch X , cạn dung dịch X đợc m2 gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là:

A m2 = m1 + 71V B 112 m2 = 112 m1 +355V C m2 = m1 + 35.5V D 112 m2 = 112m1 + 71V

Bài giải:

2

HCl H

Cl

V

n

2n

2

(mol)

22,4 11,2





áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

2 KL Cl 1

V

355V

m

.35,5 m

11,2

112















 B

Bài toán 21: Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, nung nóng thu đợc 2.32 gam hỗn hợp kim loại Khí sục vào nớc vơi d thấy có gam kết tủa trắng Giá trị m gam là:

Bài giải:

moxit = mKL + mO(trong oxít) = 2,32 + 0,05 16 = 3,12 g  B

Bài tốn 22: Hịa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO3 B2(CO3)3 dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X 0,672 lít khí đktc Cơ cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là:

Bài giải:

ỏp dng nhanh cụng thc: mmui clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g)  A

Bài toán 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M khối lợng muối sunfat khan tạo là:

Bài giải:

mmui= 2,81+(96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21g B ỳng

Bài toán 24: Cho 30 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d), sinh 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là:

A: Li B: Na C: K D: Rb

(7)

¸p dơng nhanh c«ng thøc: hh

30

M

120

M 61 120 2M 60

0,25











 30 < M < 59  M Kali (39)  đáp án C

Bài tốn 25: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu đợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 2,24 lít C: 1,12 lít D: 3,36 lít

Bài giải:

n



x 2y 0,1 0,05.2 0, 2(mol)







CO

V

0, 2.22, 4, 48





lít  A

Bài tốn 26: Thể tích nớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1để đợc dung dịch axit có pH=3 là:

A 1,68 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lít D 1,485 lít Bài giải.

áp dơng c«ng thøc tÝnh nhanh

pH

H O truoc

V

(10

1).V

(10

1).0,015 1,485lit











=>D ỳng

III toán tự giải.

Bi 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1)

A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a.

Bài 2: Chom gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam. B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác

Bài 3: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu 4.928 lÝt khÝ hỗn hp khí NO v NO Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc).

A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml.

B i 4à . Cho 21gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Al tan ho n to n dung dịch Hà 2SO4 0.5M, thu đợc 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối lợng gam muối khan thu đợc sau cạn dung dịch v thể tích lít dung dà ịch axit tối thiểu cần dùng l :à

A 78.6 gam v 1.2 lÝt.à B 46,4 gam v 2,24 lÝt

C 46,4 gam v 1.2 lÝt D 78.6 gam v 1,12 lÝt

B i 5à Cho mét luång khÝ clo tác dụng với 9.2 gam kim loại sinh 23.4g muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá tri I l :à

A LiCl B KCl C NaCl D AgCl

Bài 6. Ho tan m gam hà ỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A v V lít C (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc (m + 3.3) gam muối clorua khan Giá trị V lít là:

A 6.72 lÝt. B 2.24 lÝt C.3.36 lÝt D 4.48 lÝt

Bài 7 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 v Feà 2O3 thu đợc 64 gam hỗn hợp chất rắn khí X Cho khí X lội qua dung dịch nớc vôi thu đợc 40 gam kết tủa Giá trị m gam l :

A 80.4 gam B 70.4 gam. C 96.4 gam D 75.8 gam

Bài 8: Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl d , thu đ ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đ ợc m gam muối khan m có giá trị là:

A 20,33 gam. B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam

(8)

dơng víi dung dÞch AgNO3 thu đ ợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đ ợc dung dịch Y Cô cạn Y đ ợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là:

A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam

Bài 10: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl d thu đ-ợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hố trị II là:

A Mg B Ca C Zn D Be.

Bài 11: Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri kali vào nớc thấy thoát 3.36 lít khí H2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng kali hợp kim là:

A 39.23 B 25.33. C 74.67 D 23.89

Bµi 12: X vµ Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-, Y- dung dÞch chøa 4,4 gam muèi natri chúng cần 150 ml dung dịch AgNO

3 0,4 M X vµ Y lµ

A Flo, clo B Clo, brom. C Brom, iot D Khụng xỏc nh c

Bài 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiÕp nhãm IA LÊy 7,2 gam X hoµ tan hoàn toàn vào n ớc thu đ ợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A B

A Li, Na. B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 14: Chia m gam hỗn hợp Al, Fe thành phần - Phần tác dụng NaOH d thu đợc x mol khí

- Phần tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu đợc y mol khí NO Giá trị m tính theo x y là:

A.

56y 116x m

3

 

. B

27x 112y m

3

 

C

54y 112x m

3

 

D

112x 108y m

3