CHIA KHOA VANG 1240 LUYEN THI CAP TOC PP DO THI

VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 40 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU [r]

(1)

CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CĨ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TƠI KHUN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐĨ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 40 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHƠNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GĨP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117

nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 40 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm hn trc bc

vào kỳ thi cđ-đh năm 2011.

( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).

Chìa khóa vàng PHƯƠNG PHáP Đồ THị I sở lý thuyÕt

Chúng ta thờng gặp dạng toán cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc muối, kết tủa, …đó dạng tốn khó có nhiều tr -ờng hợp xãy toán Để giải nhanh dạng toán tơi xin trình bày ph ơng pháp cơng thức giải nhanh dạng toán “cho oxit axit CO2 SO2 tác dụng với dung dịch

Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu đợc kết tủa ”

1 Dạng toán “cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu đợc kết tủa ”

a Điều kiện toán:

Tớnh s mol hay th tích Oxit axit CO2 biết nCa(OH)2và nCaCO3 , nhiên tùy thuộc vào tốn mà vận dụng biết thơng số tìm thơng số lại Nh cho biết số mol

2 CO n

vµ sè mol nCa(OH)2 TÝnh khèi lợng kết tủa mCaCO3 Ta có phản ứng hãa häc cã thÓ x·y nh sau:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3)

b Phơng pháp vẽ đồ thị:

Dạng tốn ngồi giải phơng pháp thơng thờng xin giới thiệu phơng pháp đồ thị sau rút chất tốn cơng thức giải nhanh

Giới thiệu cách vẽ đồ thị nh sau:

Giả sử cho biết số mol nCa (OH)2 a mol Từ trục tung (Oy) tọa độ ( hình vẽ ) chọn một

điểm có giá trị a Từ trục hoành (Ox) tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a 2a Sau điểm có giá trị a trục Ox điểm có giá trị a trục Oy kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ điểm giao A(a,a) ta nối với toạ độ O(0,0) điểm (2a,0) ta đợc tam giác vuông cân đỉnh A Giả sử cho biết số mol kết tủa nCaCO3 b mol.Trong 0< b <a Lấy điểm có giá trị b ( hình vẽ) trục tung Oy Kẻ đờng thẳng song song với trục hoành cắt trục tung điểm có giá trị a đờng thẳng song song cắt tam giác vuông cân ( hình vẽ) hai điểm Từ hai điểm hạ vng góc với trục hồnh Ox ta đợc điểm trục hồnh Ox có giá trị n1 n2 số mol CO2 cần tìm Nh số mol CO2 tham gia phản ứng xãy trờng hợp: giá trị nhỏ giá trị lớn tơng ứng là:

+ Trêng hỵp 1: nmin nCO2= n1 mol y CaCO3

(2)

+ Trêng hỵp 2: nmax nCO2= n2 mol

A b

CO2(min)

3 Ca (OH) CaCO

n mol b mol

n a mol

n b mol mol 2a b mol

 

 



  

   



  2(max)

1

CO

= n

n = n

Từ phơng pháp chất dang toán công thức giải nhanh sau phù hợp với phơng pháp trắc nghiÖm nh hiÖn nay:

2(min) CO2(min) 2(max)

CO CO

V n 22,4 (lit)

V (2a b).22,4 (lit)

 

 

 

 CO2(max)

.22, = b. = n .22,

Trong b số mol kết tủa CaCO3, a số mol Ca(OH)2

3 toán áp dụng

Bài toán 1: ( Trích câu trang 119 tiết 39- 40 26: kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ SGK ban bản).

Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc đung dịch A Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A:

a Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b Khi đun nóng dung dịch A khối lợng kết tủa thu đợc bao nhiêu?

Bài giải

2 2

CaO 2

CO Ca

2,8

n 0,05mol,CaO H O Ca(OH) 56

1,68

n 0,05mol, n 0,075mol 22,4



   

   

Khi sôc khÝ CO2 vào dung dịch nớc vôi Ca(OH)2 ta có phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình phản ứng xÃy ra: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3)

áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:

a Khối lợng kết tủa thu đợc là: Dựa vào đồ thị ta có : 3CaCOn0,025mol

=> mCaCO3 0,025.100 2,5 gam

b C¸ch 1: NÕu đun nóng xÃy phơng trình (3)

3 CaCO n

2 CO n 0,05

0,025

0,1 0,075

0,05 0.025

(3)

Tõ (1) ta cã: nCO2 nCaCO3 0,025 mol

Tõ(2) =>

2(pt 2) 2(pt1)

3 2

CO CO CO

Ca(HCO ) CO

n n n 0,075 0,025 0,05 mol,

n n 0,025 mol

    

 

Tõ(3) : nCaCO3 nCa(HCO )3 0,025 molmCaCO3 100.0,025 2,5 gam

Nh đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là: m=2,5 + 2,5 = gam

C¸ch 2: ¸p dơng c«ng thøc tinh nhanh nCO2  x 2y

Số mol khí CO2 số mol kết tủa x biết, vấn đề tìm giá trị y mol Thay giá trị vào ta có

2

CO CO

n x 0,075 0,025

n x 2y y 0,025mol

2

 

     

nh vËy tỉng sè mol kÕt tđa

3 CaCO3

CaCO

n   x y 0,025 0,025 0,05mol,  m 0,05.100 gam

Bài toán 2: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thổ hợp chất chúng SGK ban bản).

Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Bµi giải:

+ Cách 1: giải thông thờng:

2

OH

CO Ca(OH)

CO

n

6,72 0,5

n 0,3mol , n 0, 25mol,1 2

22,4 n 0,3



     

 x·y phơng trình:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Gọi x, y lần lợt số mol CO2 phơng trình (1) (2) Ta có hệ phơng trình:

x y 0,3 y

x 0, 25

 

   

 



 Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

  

, đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

3

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

  

, đáp án C Nhận xét:

- Nếu áp dụng cách thơng thờng học sinh phải xác định đợc tạo hay muối - Nếu

OH CO

n

1 2

n



 

thì kết luận tạo muối

- Nếu học sinh vội vàng làm mà không t từ phơng trình (1) =>

3

CaCO Ca(OH) CaCO

n n 0,25 molm 100.0,25 25 gam

Nh kết đáp án D sai

2

CO

n

0,25

0,25 0,3 0,5

3

CaCO

n

(4)

- Do học sinh áp dụng giải cách phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án xác, thời gian ngắn

C¸ch 3: Ta cã:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol

=> nCaCO3 0, 25 0,05 0,2mol  mCaCO3 100.0,2 20gam đáp án C.

Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh:

3

CaCO

(2a b) 2. n

   

2(max)

CO Ca(OH)

n n

=>

3

CaCO CaCO

n 2.0,25 0,3 0,2 mol  m 100.0,2 20 gam đáp án C

Bµi toán 3: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản).

Sc a mol CO2 vo dung dịch Ca(OH)2 thu dợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a mol là:

A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

Bài giải:

+ Cách 1: phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

Tõ (1) => nCaCO3 0,03molnCO2 nCaCO3 0,03mol

Tõ (3) ®un nãng nCaCO3 0,02molnCa(HCO )3 nCaCO3 0,02mol

Tõ (2) => 2

CO Ca(HCO ) CO

n 2n 0,02.2 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol 

đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

Gi¶ sư nCa (OH)2 x mol

2

CO

n 0,03mol

 

, ®un nãng

2

CO CaCO CO

n 2n 0,04mol,n 0,04 0,03 0,07mol 

đáp án C

C¸ch 3: áp dụng công thức giải nhanh

Nu chỳng ta gặp toán cho oxit axit CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa sau đun nóng thu đợc y mol kết tủa áp dụng cơng thức tính nhanh sau, nCO2  x 2y thay giá trị vào ta đợc

2

CO

n  x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol  

=> ỏp ỏn ỳng l C

Bài toán 4: ( Trích câu trang 168 31: số hợp chất quan kim loại kiềm thổ , SGK ban n©ng cao).

3

CaCO

n

2

CO

n

xmol 0,03

2x m ol x mol

(5)

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 N2 tác dụng với lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,02M thu đợc gam chất kết tủa Hãy xác định thành phần % theo thể tích khớ hn hp u

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

Khi sục hỗn hợp khí có CO2 tham gia phản ứng, phơng trình phản ứng xÃy ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)  nCa (OH)2 2.0,02 0,04 mol

Tõ (1) CO2 CaCO3 CO2

1

n n 0,01 mol V 0,01.22, 0, 224 lit

100

     

Cã hai trêng hỵp x·y ra:

+ Trêng hỵp 1: ChØ x·y phơng trình (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2

CO

0,224

%V .100% 2,24%

10

  

+ Trêng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) 

2 2

CO Ca (OH) CO

tu(2)n 2n 2.0,03 0,06mol,  n 0,06 0,01 0,07mol 

 CO2

0,07.22, 4

%V .100 15,68 %

10

 

KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc số mol CO2 có giá trị:



2

CO CO

0,01.22, 4

n 0,01 mol %V .100 2, 24 %

10 0,07.22, 4

n 0,07 mol %V .100 15,68 %

10



   

 

    



NhËn xÐt: - Qua cách giải ta thấy phơng pháp thông thờng giải phức tạp nhiều, nhiều thời gian, không cẩn thận thiếu trờng hợp , dẫn tới kết sai tránh khỏi

- Phơng pháp đồ thị giải nhanh gon, viết phơng trình phản ứng, vẽ đồ thị ta thấy có trờng hợp xãy ra, phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh

Bài tốn 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan thu đợc dung dịch X là:

A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam

Bài giải:

3

CaCO

n

2

CO

n

0,04

0,01

0,0 0,07

O 0,04

(6)

+ C¸ch 1: Th«ng thêng:

NaOH SO

n

2

n 

 t¹o muèi Na2SO3 SO2+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O

0,2 0,4 0,2

 mNa SO2 0, 2.126 25,2 gam  B đáp án

+ Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị

0,2

Từ đồ thị: số mol muối Na2SO3 = 0,2 mol Nên ta có mNa SO2 0, 2.126 25, gam  B đáp án

Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007)

Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là:

A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l

Bài giải:

+ Cách 1: Giải phơng pháp thông thờng:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol; n 0,08 mol

22, 4 197

   

CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,08 0,08 0,08 mol

2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 mol

Tõ (1) vµ (2)  nBa(OH)2 0,08 0,02 0,1mol 

Ba (OH )2

M

0,1

C 0,04 M

2,5

  

 C đáp án

+ Cách 2:áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol,n 0,08 mol

22,4 197

   

Na2SO3

2 SO n 0,4

0,2 0,4 0,8

3 BaCO n

2 CO n 2,5 a

0,08 0,08

5a 0.12

(7)



2

Ba(OH)

0,1

n 2,5a mol 0,1mol a 0,04 mol / lit

2,5

    

 C ỳng

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

3

BaCO

(2a b) 2. n

   

2(max)

CO Ba(OH)

n n

2 Ba (OH )2

Ba(OH) M

0,12 0,08 0,1

n 0,1 mol C 0,04M

2 2,5



     

đáp án C

Bài tốn 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

2

CO NaOH Ba (OH)

n 0,2mol; n 0,5.0,1 0,05mol; n 0,5.0,2 0,1mol

2

OH OH

CO

n

n 0,05 0,1.2 0,25mol; 1 1,25 2

n



      

 t¹o muèi

2

CO OH HCO (1)

x x x

CO 2OH CO H O (2)

y 2y y

 

  

  

  

  

x y 0, 2 x 2y 0,25

  

 

 



3

x 0,15(HCO ) y 0,05(CO )

 

   

Phơng trình tạo kết tđa lµ:

3

2

3 BaCO

Ba CO BaCO m 0,05.197 9,85 gam

0,05 0,05

 

    

 B

+Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

CO NaOH Ba (OH)

n 0, mol, n 0,5.0,1 0,05 mol.n 0,5.0, 0,1 mol

Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol

Nh vËy: nCO2d 0,175mol; nNa CO2 0,025mol; nBa (OH)2 0,1mol

 nBaCO3 0,025 0,025 0,05 mol   mBaCO3 0,05.197 9,85 gam  B đáp án

Bài tốn 8: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M, kết thúc phản ứng thu đợc 20 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt D: 4,48 lít 13,44 lít

Bài giải:

3 BaCO n

2 CO n 0,1

0,025

0,2 0,175

(8)

Ta cã: Ca (OH)2 CaCO3

20

n 0,4 mol; n 0,2 mol

100

  

- Trêng hỵp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)  VCO2 0, 2.22, 4, 48lit 0,2 0,2 0,2

- Trêng hỵp 2: Tạo hai muối: CaCO3 Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

0,4 0,2

 nCO2 0,6 mol VCO2 0,6.22, 13, 44 lit  D đáp án đúng

Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO2 có trờng hợp:

2

CO CO

n 0,2 mol

n 0,6 mol

 





 =>

2

CO CO

V 0, 2.22,4 4, 48 lit V 0,6.22, 13, 44 lit

 

 

 

  D đáp ỏn ỳng

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

2(min) CO2(min)

2(max) CO CO

V n 22, 0, 22, 4, 48(lit)

V (2a b).22, (2.0, 0, 2).22, 13, 44 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. .

= n .22,

 D đáp án đúng.

Bài toán 9: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,7 M Kết thúc phản ứng thu đợc 4gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lít

Bài giải:

- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 nên xẫy phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O

2

CO CaCO CO

n n 0,04 mol; V 0,04.22,4 0,896

lÝt + Trờng hợp 2: Tạo hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nên xẫy phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 2.0,03 0,03 0,03mol

2

CO CO

n 0,04 2.0,03 0,1 mol   V 0,1.22, 2,24

lít  C đáp án

+ Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị

3

CaCO

n

2

CO

n

0,4 0,2

0,8 0,6

0,4 0,2

3

CaCO

n

2

CO

n

(9)

2

CO CO

V 0,04.22, 0,896 lit

V 0,1.22, 2, 24 lit

 

 

 

  C đáp án đúng Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

CO CO

V n 22,4 0,04 22, 0,896(lit)

V (2a b).22,4 (2.0,07 0,04).22, 2,24 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. .

= n .22,

 C đáp án

Bài toán 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hc 6,72 lít

Bài giải:

2

Ba (OH) BaCO

19,7

n 0,15 mol; n 0,1 mol

197

  

áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

Từ đồ thị để thu đợc nCaCO3 0,1mol số mol CO2 có hai giá trị nCO2 0,1mol hoặc

CO

n 0, 2mol



2

CO CO

V 0,1.22, 2, 24 lit

V 0, 2.22, 4, 48 lit

 

 

 

  C đáp án

C¸ch 2: áp dụng công thức giải nhanh:

CO CO

V n 22,4 0,1 22, 2,24(lit)

V (2a b).22,4 (2.0,15 0,1).22,4 4,48 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. .

= n .22,

 C đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,1 hc 0,5 mol  VCO2= 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt  B sai + NÕu nCO2 0,15 hc 0,3 mol  VCO2 = 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt  D sai + NÕu nCO2 0,15 hc 0,2 mol  VCO2= 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt  A sai

Bài tốn 11: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M đợc 1gam kết tủa Giá trị V lít là:

A 0,224 lÝt hc 0,448 lÝt B 0,448 lÝt hc 0,672 lÝt C 0,448 lÝt hc 1,792 lít D 0,224 lít 0,672 lít

Bài gi¶i:

0,1

0,07

0,04 0,14

2

CO

n

0,15

0,1 0,15 0,2 0,3

3 BaCO n

(10)

2

Ca(OH) CaCO

1

n 2.0,01 0,02 mol; n 0,01 mol

100

   

Từ đồ thị để thu đợc nCaCO3 0,01 mol số mol CO2 có hai giá trị nCO2 0,01 mol hoặc

CO

n 0,03 mol



2

CO CO

V 0,01.22, 0,224 lit

V 0,03.22, 0,672 lit

 

 

 

  D đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,01 hc 0,02 mol  V = 0,224 hc 0,448 lÝt  A sai + NÕu nCO2 0,02 hc 0,03 mol  V = 0,448 hc 0,672 lÝt  B sai + NÕu nCO2 0,02 hc 0,04 mol  V = 0,448 hc 1,792 lÝt  C sai

Bài tốn 12: Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam bột lu huỳnh cho sản phẩm cháy sục hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam

Bài giải: áp dụng phơng pháp đồ thị: S + O2 = SO2

2

SO S Ba (OH)

1,6

n n 0,05 mol; n 0,2.0,5 0,1 mol

32

    

Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol

 nBaSO3 0,05 mol  mBaSO3 0,05.217 10,85 gam  C đáp án đúng.

Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 N2 vào bình chứa 0,08 mol nớc vôi thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 30% hc 50% C: 40% hc 50% D: 20% hc 60%

2 SO n 0,1

3

BaSO n

0,05

O 0,05 0,1 0,15 0,2

2 CO

n

0,02

3 CaCO

n

0,01

(11)

Bài giải:

2

Ca(OH) CaCO h

6 4,48

n 0,08 mol.n 0,06 mol, n 0, mol

100 22,4

    

khÝ

+ C ách 1:áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol kết tủa số mol CO2 có giá trị:



2

CO

0,06

n 0,06 mol %VCO .100 30 %

0, 2 0,1

n 0,1 mol %VCO .100 50 %

0, 2



   

 

    



 B ỏp ỏn ỳng

+ Cách 2: Phơng pháp thông thêng

Do nCaCO3 0,06 mol n Ca(OH)2 0,08 mol nên có hai trờng hợp - Trờng hợp 1: Ca(OH)2 d:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2

CO CaCO CO

0,06

n n 0,06 mol %V .100% 30 %

0,2

    

- Trêng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,06 0,06 0,06

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,04 0,02

Tõ (1) vµ (2)  nCO2 0,06 0,04 0,1 mol  

2

CO

0,1

%V .100 50 %

0,2

 

 B đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,06 hc 0,08 mol  %VCO2 30%hc 40 %  A sai + NÕu nCO2 0,08 hc 0,1 mol  %VCO2 40% hc 50 %  C sai + NÕu nCO2 0,04 hc 0,12 mol  %VCO2 20%hc 60 %  D sai

4 Dạng toán cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết tủa:

+ Điều kiện: Tính nOH biết nAl3và nAl(OH)3:

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)

3

2

Al  4OH AlO 2H O

   (3)

2 CO

n

0,08

0,06 0,08 0,1 0,16

3 CaCO n

(12)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm 3a 4a, từ trục y chọn điểm a điểm 3a trục x a trục y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm Tại kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol OH

-3

Al(OH) Al

1 OH

n b mol

n a mol

n x , x







 

 

 



 



x1

+ Công thức giải nhanh đợc rút từ đồ thị trờn:

Nếu toán yêu cầu tính số mol hay thĨ tÝch cđa dung dÞch kiỊm OH- nÕu biÕt sè mol kÕt tña

Al(OH)

n  b mol

vµ sè mol cđa nAl3 a mol ngợc lại ta áp dụng công thức gi¶i nhanh sau:

OH (min)

OH (max)

n

n .



   

= 3.b mol = (4.a - b) mol

5 Dạng toán cho muối AlO2



tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa:

+ §iỊu kiƯn: TÝnh nH biÕt nAlO2 vµ nAl(OH)3:

2

AlO H H O Al(OH)

   (1)

3

Al(OH) 3H Al  3H O

   (2)

3

2

AlO 4H Al  3H O

   (3)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm a 4a, từ trục y chọn điểm a Tại điểm a trục x a trục y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol H+

3

Al(OH) AlO

1 H

n b mol

n a mol

n x , x (mol)





 

 

 



 



Al(OH)3

OH-a

3a x2 b

4a A

Al(OH)3

H+ a

x1 x2

A b

(13)

+ Công thức giải nhanh đợc rút t th trờn:

Nếu toán yêu cầu tính số mol hay thể tích dung dịch axit H+ nÕu biÕt sè mol kÕt tña

Al(OH)

n  b mol

vµ sè mol nAlO2 a mol ngợc lại ta áp dụng công thức giải nhanh sau:

H (min) H (max)

n

n .



   

= b mol

= (4.a - 3.b) mol

+ KÕt luận: Sử dụng công thức giải nhanh giúp giải toán trắc nghiệm nhanh không nhiều thời gian việc giải dạng toán nµy

Bài tốn 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị lớn V lít là:

A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4

Bài giải:

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

3

AlCl Al

n n  0, 2.1,5 0,3mol

, Al(OH)3

15,6

n 0, 2mol

78

 

NaOH

0,6

n 0,6mol V 1, 2lit 0,5

1

n 1mol V 2lit

0,5



   

  



   

 

 giá trị lớn lít  C

+ C¸ch 2: Giải phơng pháp thông thờng

+ Cách 3:áp dụng công thức giải nhanh sau:

OH (max) NaOH(max)

1

n (4.0,3 0,2) 1 V 2lit

0,5

 = (4.a - b)   mol  

C

Bài toán 15: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bài giải:

+ Cỏch 1: ỏp dụng phơng pháp đồ thị:

2 4 3

H SO Al Al (SO ) Al(OH)

7,8

n 0,1mol; n 2n 0, 2mol; n 0,1mol

78



    

Trên đồ thị nOH 0,7molmặt khác trung hồ 0,1mol H2SO4 cần 0,2mol OH

- NaOH OH NaOH

0,9

n n 0,2 0,7 0,9mol V 0,45

2



      

lít  D

Al(OH) n

-OH

n

0,3

0,3 1

0,2

1,2 Al3+

0,6 0,9

Al(OH)3

(14)

+ Cách 2: Phơng pháp thơng thờng Tacó: nOH 2V(mol); nH 0, 2mol; nAl3 0, 2mol Thứ tự phản ứng xẩy trung hoà  trao đổi

H+ + OH-  H2O (1) 0,2 0,2 0,2

3OH- + Al3+  Al(OH)3  (2) 0,6 0,2 0,2

-

-3 2

OH + Al(OH)  AlO +2H O (3)

0,1 0,1 0,1

Tõ (1), (2), (3)  nOH 0, 0,6 0,1 0,9    2V = 0,9  V = 0,45 lÝt

+ C¸ch 3:áp dụng công thức giải nhanh sau:

2

OH (max) H SO NaOH(max)

0,9

n 2.n (4.0, 0,1) 0,2 0,9 V 0,45lit

2

 = (4.a - b)     mol  

C

Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6

Bµi gi¶i:

+ Cách 1:áp dụng phơng pháp đồ thị:

Al (SO )

3,42

n 0,01mol;

342

 

3

Al(OH)

1,56

n 0,02mol

78

 

nOH 0,06mol

M.NaOH

0,06

C 1,2M

0,05

  

 B

+ C¸ch 2: - TH1: OH- thiếu nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3

3

Al(OH) NaOH OH Al(OH)

1,56

n 0,02mol; n n 3n 0,06mol

78 

    



NaOH

M

0,06

C 1, 2M

0,05

 

 B

- TH2: OH- d hoà tan phần kết tủa nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)

0,02 0,06 0,02

Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O (2)

OH

n  0,3 0,6 0,8 0,1

O 0,7

3 Al(OH)

n

-OH

n 0,02

(15)

 nAl3 2nAl (SO )2 0,02mol

nAl(OH)3 bị hoà tan = 0,02 - 0,02 = loại trờng hợp nµy

Bài tốn 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch KOH là:

A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5

Bµi gi¶i:

3

AlCl Al(OH)

7,8

n 0,2mol; n 0,1mol

78

  

KOH

KOH M

0,3

n 0,3mol C 1,5M

0, 2 0,7

n 0,7mol C 3,5M

0, 2



   

 

    

 

 Chọn A

Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO2 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là:

A: hc B: hc C: hc D: hc

Bài giải:

3 Al(OH)

15,6

n 0,2mol

78

 

HCl

HCl M H

M H

0, n 0, 2mol C 1M

0,

n 1mol C 5M

0, 





   

 

    

 C ỳng

Cách 2: áp dụng công thøc gi¶i nhanh sau:

 

HCl(min) H (min)

H (max)

HCl max

M

0, 2

C 1M

n

0, 2

n 1 . 1

C 5M

0, 2

 



 

 

  

 

 

 



= b = 0, mol

= (4.a - 3.b) = (4.0, - 3.0, 2) = mol

 C đúng

Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch H2SO4 là:

A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 3,25

Bài giải:

ỏp dng phng pháp đồ thị: NaAlO2 Al(OH)3

7,8

n 0, 4mol;n 0,1mol

78

  

3 Al(OH)

n

-OH

n

0,2

0, 6

0,3 0,7 0,8

+

H n 0,4

0,2 0,4 1 1,6

Al(OH)3

(16)

2

H SO M

1 0,1 0,05

n H 0,05mol C 0,25M

2 0,2

1 1,3 0,65

n H 0,65mol C 3,25M

2 0,



 

     

 

      

  D đúng

C¸ch 2: ¸p dơng công thức giải nhanh sau:

H 2SO 4(min) H (min)

H (max)

H 2SO max

M

0,1

C 0, 25M

n

0, 2.2

n 1,3 . 1,3

C 3,25M

0,2.2





 

 

  

 

 

 

 = b = 0,1mol

= (4.a - 3.b) = (4.0, - 3.0,1) = mol

D ỳng

II toán tự giải

Bài 1: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a M thu đợc 7,88 gam kết tủa trắng Giá trị a mol/lít là:

A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l

Bài 3: Hấp thụ hoàn tồn V lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ V lít là:

A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt

Bài : Hấp thụ hoàn toàn 0,2 mol CO2 (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,4 M thu đợc m gam kết tủa trắng Giá trị m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bài 5: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M, kết thúc phản ứng thu đợc a gam kết tủa trắng Giá trị a gam là:

A gam B gam C gam D gam

Bài 6: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO CO2 vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 70% hc 50% C: 40% hc 50% D: 70% hc 30%

Bài : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là:

A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt

Bµi :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh

đktc là:

A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít

Bµi 9:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá

trị V là:

A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml

Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết

tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V lít : A 3.136 lít B.3.36 lít 1.12 lít C 1.344 lít 3.136 lít B 1.344 lít

Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu

sau phản ứng xảy hoàn toàn :

+

H

n

0,4

0,1 0,4 1,3 1,6

(17)

B

µi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy

hoàn toàn ta thu chất kết tủa B có khối lượng

A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam D 7,7 gam

Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản

ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là:

A Li B Na C K D Rb

Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X

kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam

Bµi 15: Hịa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X Sục CO2 dư vào X

thu 7,410 g kết tủa (Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp A 70,688 % B 78,806% C 80,678% D 80,876 %

Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 2.24 lít khí CO2 (Đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan có dung dịch X là:

A 5.3 gam B 10.6 gam C 21.2 gam D 15.9 gam

Bài 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là:

A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt

Bài 18: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ A x:y=1:4 B x:y<1:4 C x:y=1:5 D x:y>1:4

Bài 19: (ĐH - KA - 2008) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kÕt tủa, giá trị m gam là:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

Bài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thu đợc số gam kết tủa

Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là:

A a = b B a = 2b C b<4a D b< 5a

Bµi 22: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lit CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu lượng

kết tủa là:

A 25 gam B gam C 15 gam D 20 gam

Bài 23: (ĐH - KA - 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1M Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc khối lợng kết tủa là:

A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt

Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AlCl3 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị bé V lít là:

A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: lÝt D: 2,24 lÝt

Bài 25: Cho V lít dung dịch KOH 0,1 M tác dụng với 150 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2 M, lợng kết tủa trắng keo thu đợc 1,56 gam, giá trị bé V lít là:

A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml

Bài 26: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là: A: 0, lít B: 0,7 lít C: 0,9 lít D: 1,2 lít

Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa dung dịch X Giá trị m là:

Bài 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với lít dung dịch AlCl3 0,1 M, lợng kết tủa thu đợc 7,8 gam, giá trị V lít lớn là:

A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt

Bài 29: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo giá trị V lít lớn là:

Bài 30: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa Giá trị a gam là:

(18)

Ch×a khãa vàng

ứng dụng PHƯƠNG PHáP Đồ THị giảI toán hoá học

I sở lý thuyết

Chúng ta thờng gặp dạng toán cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng víi dung dÞch NaOH,

KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc muối, kết tủa, …đó dạng tốn khó có nhiều tr

-êng hỵp x·y toán

1 Dng bi toỏn cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu đợc kết tủa ”

c. §iỊu kiƯn toán:

Tính nCO2 biết nCa(OH)2 nCaCO3 ngợc lại, cho biết số mol nCO2 , nCa(OH)2

Tính CaCO3

n

ta có phản øng x·y nh sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3)

d. Phơng pháp vẽ đồ thị:

Từ trục hoành(Ox) chọn hai điểm a 2a, từ trục tung (Oy) chọn điểm a Tại điểm a trục x y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 2a ta đợc tam giác vuông cân Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm Tại kẻ vng góc với trục x ta đ ợc số mol CO2 tham gia phản ứng xãy trờng hợp:

+ Trêng hỵp 1: nCO2= n

1 mol.= y mol

+ Trêng hỵp 2: nCO2= n2 mol= 2a-y mol

2

3

2 Ca(OH)

CaCO

CO

n a mol

n y mol

n ymol

2a ymol

 



 



 

  



1 CO

= n

n = n

NÕu chóng ta gỈp toán cho oxit axit CO2 tác dụng víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu

đợc x mol kết tủa sau đun nóng thu đợc y mol kết tủa áp dụng cơng thức tính nhanh sau,

2

CO

n  x 2y

3 toán áp dụng

Bài toán 1: ( Trích câu trang 119 26: kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ SGK ban bản).

Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc đung dịch A Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A:

c Tính khối lợng kết tủa thu đợc

d Khi đun nóng dung dịch A khối lợng kết tủa thu đợc bao nhiêu?

Bài giải

2 2

CaO 2

CO Ca

2,8

n 0,05mol,CaO H O Ca(OH) 56

1,68

n 0,05mol, n 0,075mol 22,4



   

   

CaCO3

CO2 a

(19)

Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dịch nớc vôi Ca(OH)2 ta có phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:

c Khối lợng kết tủa thu đợc là: Dựa vào đồ thị ta có : 3CaCOn0,025mol

=> mCaCO3 0,025.100 2,5 gam

d C¸ch 1: NÕu đun nóng xÃy phơng trình (3) Từ (1) ta cã: nCO2 nCaCO3 0,025 mol

Tõ(2) =>

2(pt 2) 2(pt1)

3 2

CO CO CO

Ca(HCO ) CO

n n n 0,075 0,025 0,05 mol,

n n 0,025 mol

    

 

Tõ(3) : nCaCO3 nCa(HCO )3 0,025 molmCaCO3 100.0,025 2,5 gam

Nh đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là: m=2,5 + 2,5 = gam

Cách 2: áp dụng công thức tinh nhanh nCO2  x 2y

Số mol khí CO2 số mol kết tủa x biết, vấn đề tìm giá trị y mol Thay giá trị vào ta có

2

CO CO

n x 0,075 0,025

n x 2y y 0,025mol

2

 

     

nh vËy tæng sè mol kÕt tña

3 CaCO3

CaCO

n   x y 0,025 0,025 0,05mol,  m 0,05.100 gam

Bài toán 2: ( Trích câu trang 132 bµi 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng SGK ban bản).

Sc 6,72 lớt khớ CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Bài giải:

+ Cách 1: giải thông thờng:

2

OH

CO Ca(OH)

CO

n

6,72 0,5

n 0,3mol , n 0, 25mol,1 2

22,4 n 0,3



    

xÃy phơng trình:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Gọi x, y lần lợt số mol CO2 phơng trình (1) (2) Ta có hệ phơng trình:

x y 0,3 y

x 0, 25

 

   

 



 Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.

CaCO n

2 CO n 0,05

0,025

0,1 0,075

(20)

3

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

  

, đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

3

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

  

, đáp án C Nhận xét:

- Nếu áp dụng cách thông thờng học sinh phải xác định đợc tạo hay muối - Nếu

OH CO

n

1 2

n



thì kết luận tạo muèi

- NÕu häc sinh véi vµng lµm mà không t từ phơng trình (1) =>

3

CaCO Ca(OH) CaCO

n n 0,25 molm 100.0,25 25 gam

Nh kết đáp án D sai

- Do học sinh áp dụng giải cách phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án xác, thời gian ngắn

C¸ch 3: Ta cã:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol

=> nCaCO3 0, 25 0,05 0,2mol  mCaCO3 100.0,2 20gam đáp án C.

Bài toán 3: ( Trích câu trang 132 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng SGK ban bản).

Sc a mol CO2 vo dung dch Ca(OH)2 thu dợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a mol là:

A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

Bài giải:

+ Cách 1: phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

Tõ (1) => nCaCO3 0,03molnCO2 nCaCO3 0,03mol

Tõ (3) ®un nãng nCaCO3 0,02molnCa(HCO )3 nCaCO3 0,02mol

Tõ (2) => 2

CO Ca(HCO ) CO

n 2n 0,02.2 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol 

đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

Gi¶ sư nCa (OH)2 x mol

2

CO

n

0,25

0,25 0,3 0,5

3

CaCO

n

0,2

3

CaCO

n

2

CO

n

xmol 0,03

2x m ol x mol

(21)

2

CO

n 0,03mol

 

, ®un nãng

2

CO CaCO CO

n 2n 0,04mol,n 0,04 0,03 0,07mol 

đáp ỏn ỳng l C

Cách 3: áp dụng công thøc gi¶i nhanh

Nếu gặp toán cho oxit axit CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa sau đun nóng thu đợc y mol kết tủa áp dụng cơng thức tính nhanh sau, nCO2  x 2y thay giá trị vào ta đợc

2

CO

n  x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol  

=> đáp án ỳng l C

Bài toán 4: ( Trích câu trang 168 31: số hợp chất quan kim loại kiềm thổ , SGK ban nâng cao).

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 N2 tác dụng với lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,02M thu đợc gam chất kết tủa Hãy xác định thành phần % theo thể tích ca mi khớ hn hp u

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

Khi sục hỗn hợp khí có CO2 tham gia phản ứng, phơng trình phản ứng xÃy ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)  nCa (OH)2 2.0,02 0,04 mol

Tõ (1) CO2 CaCO3 CO2

1

n n 0,01 mol V 0,01.22, 0, 224 lit

100

     

Cã hai trêng hỵp x·y ra:

+ Trêng hỵp 1: ChØ xÃy phơng trình (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2

CO

0,224

%V .100% 2,24%

10

  

+ Trờng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) 

2 2

CO Ca (OH) CO

tu(2)n 2n 2.0,03 0,06mol,  n 0,06 0,01 0,07mol 

 CO2

0,07.22, 4

%V .100 15,68 %

10

 

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc số mol CO2 có giá trị:

CaCO

n

2

CO

n

0,04

0,01

0,0 0,07

O 0,04

(22)



2

CO CO

0,01.2, 24

n 0,01 mol %V .100 2, 24 %

10 0,07.2, 24

n 0,07 mol %V .100 15,68 %

10



   

 

    



NhËn xÐt: - Qua c¸ch giải ta thấy phơng pháp thông thờng giải phức tạp nhiều, nhiều thời gian, không cẩn thận thiếu trờng hợp , dẫn tới kết sai tránh khỏi

- Phng phỏp thị giải nhanh gon, khơng phải viết phơng trình phản ứng, vẽ đồ thị ta thấy có trờng hợp xãy ra, phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh

Bài toán 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan thu đợc dung dịch X là:

A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam

Bài giải:

+ Cách 1: Th«ng thêng:

NaOH SO

n

2

n 

 t¹o muèi Na2SO3 SO2+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O

0,2 0,4 0,2

 mNa SO2 0, 2.126 25,2 gam  B đáp án

0,2

Từ đồ thị: số mol muối Na2SO3 = 0,2 mol Nên ta có mNa SO2 0, 2.126 25, gam  B đáp án

Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007)

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là:

A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l

Bài giải:

+ Cách 1: Giải phơng pháp thông thờng:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol; n 0,08 mol

22, 4 197

   

CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,08 0,08 0,08 mol

2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 mol

Tõ (1) vµ (2)  nBa(OH)2 0,08 0,02 0,1mol 

Ba (OH )2

M

0,1

C 0,04 M

2,5

  

 C đáp án

Na2SO3

2 SO n 0,4

(23)

+ Cách 2:áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol,n 0,08 mol

22,4 197

   



2

Ba(OH)

0,1

n 2,5a mol 0,1mol a 0,04 mol / lit

2,5

    

 C

Bài tốn 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m gam là:

Bài giải:

2

CO NaOH Ba (OH)

n 0,2mol; n 0,5.0,1 0,05mol; n 0,5.0,2 0,1mol

2

OH OH

CO

n

n 0,05 0,1.2 0,25mol; 1 1, 25 2

n



      

 t¹o muèi

2

CO OH HCO (1)

x x x

CO 2OH CO H O (2)

y 2y y

 

  

  

  

  

x y 0, 2 x 2y 0,25

  

 

 



3

x 0,15(HCO ) y 0,05(CO )

 

    

  

Ph¬ng trình tạo kết tủa là:

3

2

3 BaCO

Ba CO BaCO m 0,05.197 9,85 gam

0,05 0,05

 

    

 B

+Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

CO NaOH Ba (OH)

n 0, mol, n 0,5.0,1 0,05 mol.n 0,5.0, 0,1 mol

Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol

Nh vËy: nCO2d 0,175mol; nNa CO2 0,025mol; nBa (OH)2 0,1mol

3 BaCO n

2 CO n 2,5 a

0,08 0,08

5a 0.12

(24)

 nBaCO3 0,025 0,025 0,05 mol   mBaCO3 0,05.197 9,85 gam  B đáp án

Bài toán 8: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M, kết thúc phản ứng thu đợc 20 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 6,72 lít D: 4,48 lít 13,44 lít Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng Ta có: Ca (OH)2 CaCO3

20

n 0,4 mol; n 0,2 mol

100

  

- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)  VCO2 0, 2.22, 4, 48lit 0,2 0,2 0,2

- Trờng hợp 2: Tạo hai muối: CaCO3 Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

0,4 0,2

 nCO2 0,6 mol VCO2 0,6.22, 13, 44 lit  D đáp án đúng

Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO2 có trờng hợp:

2

CO CO

n 0,2 mol

n 0,6 mol

 





 =>

2

CO CO

V 0, 2.22,4 4, 48 lit V 0,6.22, 13, 44 lit

 

 

 

  D đáp án đúng

Bài toán 9: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,7 M Kết thúc phản ứng thu đợc 4gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lÝt

Bài giải:

- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 nên xÉy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O

3

BaCO

n

2

CO

n

0,1

0,025

0,2 0,175

O 0,1

3

CaCO

n

2

CO

n

0,4 0,2

0,8 0,6

(25)

2

CO CaCO CO

n n 0,04 mol; V 0,04.22,4 0,896

lít + Trờng hợp 2: Tạo hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nên xẫy phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 2.0,03 0,03 0,03mol

2

CO CO

n 0,04 2.0,03 0,1 mol   V 0,1.22, 2,24

lít  C đáp án

+ Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị

2

CO CO

V 0,04.22, 0,896 lit

V 0,1.22, 2, 24 lit

 

 

 

  C đáp án đúng

Bài tốn 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt

Bài giải:

2

Ba (OH) BaCO

19,7

n 0,15 mol; n 0,1 mol

197

  

Từ đồ thị để thu đợc nCaCO3 0,1mol số mol CO2 có hai giá trị nCO2 0,1mol hoặc

CO

n 0, 2mol



2

CO CO

V 0,1.22, 2, 24 lit

V 0, 2.22, 4, 48 lit

 

 

 

  C đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,1 hc 0,5 mol  VCO2= 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt  B sai + NÕu nCO2 0,15 hc 0,3 mol  VCO2 = 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt  D sai + NÕu nCO2 0,15 hc 0,2 mol  VCO2= 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt  A sai

Bài tốn 11: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M đợc 1gam kết tủa Giá trị V lít là:

A 0,224 lÝt hc 0,448 lÝt B 0,448 lÝt hc 0,672 lÝt C 0,448 lÝt hc 1,792 lÝt D 0,224 lÝt hc 0,672 lÝt

3

CaCO

n

2

CO

n

0,07

0,1

0,07

0,04 0,14

2

CO

n

0,15

0,1 0,15 0,2 0,3

3 BaCO n

(26)

Bài giải:

2

Ca(OH) CaCO

1

n 2.0,01 0,02 mol; n 0,01 mol

100

   

Từ đồ thị để thu đợc nCaCO3 0,01 mol số mol CO2 có hai giá trị nCO2 0,01 mol hoặc

CO

n 0,03 mol



2

CO CO

V 0,01.22, 0,224 lit

V 0,03.22, 0,672 lit

 

 

 

  D đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,01 hc 0,02 mol  V = 0,224 hc 0,448 lÝt  A sai + NÕu nCO2 0,02 hc 0,03 mol  V = 0,448 hc 0,672 lÝt  B sai + NÕu nCO2 0,02 hc 0,04 mol  V = 0,448 hc 1,792 lÝt  C sai

Bài tốn 12: Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam bột lu huỳnh cho sản phẩm cháy sục hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A: 21,70 gam B: 43,40 gam

C: 10,85 gam D: 32,55 gam

Bài giải: áp dụng phơng pháp đồ thị: S + O2 = SO2

2

SO S Ba (OH)

1,6

n n 0,05 mol; n 0,2.0,5 0,1 mol

32

    

Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol

 nBaSO3 0,05 mol  mBaSO3 0,05.217 10,85 gam  C đáp án đúng.

Bài tốn 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 N2 vào bình chứa 0,08 mol nớc vơi thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 30% hc 50% C: 40% hc 50% D: 20% 60%

Bài giải:

2 SO n 0,1

3

BaSO n

0,05

O 0,05 0,1 0,15 0,2

2 CO

n

0,02

3 CaCO

n

0,01

(27)

2

Ca(OH) CaCO h

6 4,48

n 0,08 mol.n 0,06 mol, n 0, mol

100 22,4

    

khÝ

+ C ách 1:áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol kết tủa số mol CO2 có giá trị:



2

CO

0,06

n 0,06 mol %VCO .100 30 %

0, 2 0,1

n 0,1 mol %VCO .100 50 %

0, 2



   

 

    



 B đáp án

+ C¸ch 2: Phơng pháp thông thờng

Do nCaCO3 0,06 mol n Ca(OH)2 0,08 mol nên có hai trờng hợp - Trêng hỵp 1: Ca(OH)2 d:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2

CO CaCO CO

0,06

n n 0,06 mol %V .100% 30 %

0,2

   

- Trờng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,06 0,06 0,06

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,04 0,02

Tõ (1) vµ (2)  nCO2 0,06 0,04 0,1 mol  

2

CO

0,1

%V .100 50 %

0,2

 

 B đáp án

Chó ý:

+ NÕu nCO2 0,06 hc 0,08 mol  %VCO2 30%hc 40 %  A sai + NÕu nCO2 0,08 hc 0,1 mol  %VCO2 40% hc 50 %  C sai + NÕu nCO2 0,04 hc 0,12 mol  %VCO2 20%hc 60 %  D sai

4 Dạng toán cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết ta:

+ Điều kiện: Tính nOH biết nAl3và nAl(OH)3:

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)

3

2

Al  4OH AlO 2H O

   (3)

2 CO

n

0,08

0,06 0,08 0,1 0,16

3 CaCO n

(28)

+ Cách vẽ: Từ trục x chọn hai điểm 3a 4a, từ trục y chọn điểm a điểm 3a trục x a trục y kẻ vuông góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm Tại kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol OH

-3

Al(OH) Al

1 OH

n x

n a

n x , x





 

 

 



 

5 Dạng toán cho muối AlO2



tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa:

+ §iỊu kiƯn: TÝnh nH biÕt nAlO2 vµ nAl(OH)3:

2

AlO H H O Al(OH)

   (1)

3

Al(OH) 3H Al  3H O

   (2)

3

2

AlO 4H Al  3H O

   (3)

+ Cách vẽ: Từ trục x chọn hai điểm a 4a, từ trục y chọn điểm a Tại điểm a trục x a trục y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol H+

3

Al(OH) AlO

1 H

n x

n a

n x , x





 

 

 



 



+ Kết luận: Phơng pháp đồ thị giúp giải tốn trắc nghiệm nhanh khơng nhiều thời gian việc giải dạng toán

Bài tốn 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị lớn V lít là:

A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4

Bài giải:

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

3

AlCl Al

n n  0, 2.1,5 0,3mol

, Al(OH)3

15,6

n 0, 2mol

78

 

NaOH

0,6

n 0,6mol V 1, 2lit 0,5

1

n 1mol V 2lit

0,5



   

  

    

 

 giá trị lớn lít  C

Al(OH) n

-OH

n

0,3 0,2

Al3+ Al(OH)3

H+ a

x1 x2

A x

4a Al(OH)3

OH-a

3a x2 x

(29)

+ Cách 2: Giải phơng pháp thông thờng

Bi toỏn 15: (Trớch thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bài giải:

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2 4 3

H SO Al Al (SO ) Al(OH)

7,8

n 0,1mol; n 2n 0, 2mol; n 0,1mol

78



    

Trên đồ thị nOH 0,7molmặt khác trung hồ 0,1mol H2SO4 cần 0,2mol OH

- NaOH OH NaOH

0,9

n n 0,2 0,7 0,9mol V 0,45

2



      

lít  D

+ Cách 2: Phơng pháp thơng thờng Tacó: nOH 2V(mol); nH 0, 2mol; nAl3 0, 2mol Thứ tự phản ứng xẩy trung hoà  trao đổi

H+ + OH-  H2O (1) 0,2 0,2 0,2

3OH- + Al3+  Al(OH)3  (2) 0,6 0,2 0,2

-

-3 2

OH + Al(OH)  AlO +2H O (3)

0,1 0,1 0,1

Tõ (1), (2), (3)  nOH 0, 0,6 0,1 0,9    2V = 0,9  V = 0,45 lÝt

Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6

Bài giải:

+ Cách 1:áp dụng phơng pháp đồ thị:

Al (SO )

3,42

n 0,01mol;

342

 

3

Al(OH)

1,56

n 0,02mol

78

 

nOH 0,06mol

M.NaOH

0,06

C 1,2M

0,05

  

 B

0,3 0,6 0,9 1 1,2

Al(OH)3

OH

n  0,2

0,3 0,6 A

0,8 0,1

O 0,7

3 Al(OH)

n

-OH

n 0,02

(30)

+ Cách 2: - TH1: OH- thiếu nên xẫy phản øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

3

Al(OH) NaOH OH Al(OH)

1,56

n 0,02mol; n n 3n 0,06mol

78 

    



NaOH

M

0,06

C 1, 2M

0,05

 

 B

- TH2: OH- d hoµ tan phần kết tủa nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1)

0,02 0,06 0,02

Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O (2)  nAl3 2nAl (SO )2 0,02mol

nAl(OH)3 bị hoà tan = 0,02 - 0,02 = loại trờng hợp này

Bài toán 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch KOH là:

A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 3,5 D: 2,5 4,5

Bài giải:

3

AlCl Al(OH)

7,8

n 0,2mol; n 0,1mol

78

  

KOH

KOH M

0,3

n 0,3mol C 1,5M

0, 2 0,7

n 0,7mol C 3,5M

0, 2



   

 

    



  Chọn A

Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO2 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là:

A: hc B: hc C: hc 5 D: hc

Bài giải:

3

Al(OH)

15,6

n 0, 2mol

78

 

HCl

M H

0, 2

n 0, 2mol C 1M

0, 2 1

n 1mol C 5M

0, 2





   

 

    

  C

3

Al(OH)

n

-OH

n

0,2

0,6

0,3 0,7 0,8

0,06 0,08

0,4

(31)

Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch H2SO4 là:

A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 3,25 Bài giải:

ỏp dng phng pháp đồ thị: NaAlO2 Al(OH)3

7,8

n 0, 4mol;n 0,1mol

78

  

2

H SO M

1 0,1 0,05

n H 0,05mol C 0, 25M

2 0,

1 1,3 0,65

n H 0,65mol C 3, 25M

2 0,2





     

 

      

 D ỳng

iII toán tự giải

Bài 1: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a M thu đợc 7,88 gam kết tủa trắng Giá trị a mol/lít là:

A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l

Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ V lít là:

A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt

Bài : Hấp thụ hoàn toàn 0,2 mol CO2 (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,4 M thu đợc m gam kết tủa trắng Giá trị m gam là:

Bài 5: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M, kết thúc phản ứng thu đợc a gam kết tủa trắng Giá trị a gam là:

A gam B gam C gam D gam

Bài 6: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO CO2 vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 70% hc 50% C: 40% hc 50% D: 70% hc 30%

Bài : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là:

A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt

Bµi :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh

đktc là:

A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít

Bµi 9:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá

trị V là:

A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml

+

H

n

0,4

0,1 0,4 1,3 1,6

Al(OH)3

+

H

n

0,2 0,4 1 1,6

(32)

Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết

tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V lít : A 3.136 lít B.3.36 lít 1.12 lít C 1.344 lít 3.136 lít B 1.344 lít

Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu

sau phản ứng xảy hoàn toàn :

B

µi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy

hoàn toàn ta thu chất kết tủa B có khối lượng

A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam D 7,7 gam

Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản

ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là:

A Li B Na C K D Rb

Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X

kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam

Bµi 15: Hịa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X Sục CO2 dư vào X

thu 7,410 g kết tủa (Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp A 70,688 % B 78,806% C 80,678% D 80,876 %

Bài 16: Hấp thụ hồn tồn 2.24 lít khí CO2 (Đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan có dung dịch X là:

Bài 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là:

A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt

Bài 18: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ A x:y=1:4 B x:y<1:4 C x:y=1:5 D x:y>1:4

Bµi 19: (ĐH - KA - 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa, giá trị m gam là:

Bài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thu đợc số gam kết tủa

Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là:

A a = b B a = 2b C b<4a D b< 5a

Bµi 22: Hấp thụ hồn toàn 5,6 lit CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu lượng

kết tủa là:

A 25 gam B gam C 15 gam D 20 gam

Bài 23: (ĐH - KA - 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1M Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc khối lợng kết tủa là:

A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt

Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AlCl3 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị bé V lít là:

A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: lÝt D: 2,24 lÝt

Bài 25: Cho V lít dung dịch KOH 0,1 M tác dụng với 150 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2 M, lợng kết tủa trắng keo thu đợc 1,56 gam, giá trị bé V lít là:

A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml

Bài 26: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là: A: 0, lít B: 0,7 lít C: 0,9 lít D: 1,2 lít

Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa dung dịch X Giá trị m là:

Bài 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với lít dung dịch AlCl3 0,1 M, lợng kết tủa thu đợc 7,8 gam, giá trị V lít lớn là:

Bài 29: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo giá trị V lít lớn là:

(33)

Bài 30: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa Giá trị a gam là:

Định dạng
Số trang	33
Dung lượng	1,58 MB