CHIA KHOA VANG 540 LUYEN THI CAP TOC PP BT NGUYEN TO

BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ.. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG [r]

CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC

QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ

NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY.

BẠN PHẢI CĨ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN

VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI

1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ.

MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG

NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI

TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TƠI KHUN CÁC BẠN HÃY XEM

QUA ĐĨ LÀ:

BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI

NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI

VƠ CÙNG CHI TIẾT,

NẾU BẠN CỊN THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG

HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY

HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG

HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM

ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHĨA ƠN THI CẤP TỐC THÌ

HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117

nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm

hơn trớc bớc vào kỳ thi cđ-đh năm 2011.

( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).

Chìa khóa vàng

ph ơng pháp bảo toàn nguyên tố I së lý thuyÕt

Dựa vào định luật bảo toàn ngun tố (BTNT) "Trong phản ứng hố học thơng thờng ngun tố ln đợc bảo tồn"

Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M trớc sau phản ứng nhau"

Thờng sử dụng cho việc tính tốn kim loại, phi kim, chất,… nhiều chất, cần phải viết phơng trình phản ứng nhiều … phải nghĩ đến định luật bảo ton nguyờn t

II Bài toán áp dụng:

Bài tốn 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẫy hồn tồn đợc

m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là:

A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Bài giải:

Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3

-áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol

3

Ag Ag AgNO Ag

n



n





n



0,55mol; m



0,55.108 59, 4g



 A

Chó ý: - NÕu ph¶n øng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng d không áp

dng c LBT nguyờn t

hồn tồn, đa bình nhiệt độ ban đầu đợc chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí

Biết áp suất trớc sau phản ứng Mối liên hệ b là: ( biết sau phản ứng lu huỳnh có số ơxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể)

A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bài giải:

3

a a /

2

b b /

2FeCO

Fe O

2FeS

Fe O













áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt

a

b

2



2

 a = b  B ỳng

Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT e :

2

1

Fe

Fe

1e

(a b)

(a b)

S

S

5e

b

5b

 

 



























a +b =5b a = 4b C sai (do cha biÕt số mol (oxi)

Bài toán 3: Hn hp cht rắn A gồm 16 gam Fe2O3 v 23.2 gam Feà 3O4 Ho tan ho nà

to n A bà ằng dung dịch HCl d thu đợc dd B Cho NaOH dư v o B, thu kết tủa C Lọc lấy kết tủa, rữa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu

c m gam cht rn D Giá trị m lµ:

A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bài giải:

2 3

3

2

2

3

2 2

3

Fe O 6HCl 2FeCl 3H O

Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O HCl NaOH NaCl H O

FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl FeCl 3NaOH Fe(OH) 3NaCl 4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH) 2Fe(OH) Fe O 3H O



  



    



  



   



   



  



  

2

3

Fe O

Fe O

16

n

0,1mol

160

23,2

n

0,1mol

232









áp dụng định luật bảo tồn ngun tố sắt ta có:

nFe (trong D) = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol  D

0,5

n

0,25mol

2





 mD = 0,25 x 160 = 40 gam  C

Chó ý: + NÕu mD = 0,5 160 = 80 gam  A sai

+ NÕu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam  B sai

+ NÕu mD = 0,1 160 = 16 gam  D sai

Bài tốn 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol

Bài giải:

- Phơng trình phản ứng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

- áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta có:

NaBr NaI NaCl

1,17

n

n

n

0,02mol

58,5









 Câu B

Chó ý: - NÕu

NaBr NaI NaCl

1,17

n

n

2n

2.

0,04mol

58,5









 C sai

- NÕu

NaCl NaBr NaI

n

1 1,17

n

n

.

0,01mol

2

2 58,5









 A sai

Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 v Fề 3O4 HNO3 đặc,

nóng thu đợc 4.48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phn ng c 145.2 gam mui

khan Giá trị m lµ:

A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Bµi giải:

Đặt a, b, c số mol FeO, Fe2O3, Fe3O4

5

2

N

1e

N (NO )

2

Fe

1e

Fe

4, 48

0,2

0,2mol

a c

(a c)mol

22,4

 

 











 











 









 a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ:

3 3

Fe(NO ) FeO Fe O

n



n



2n



3Fe O

 

a 2b 3c (a c) 2(b c)











+ Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: Fe(NO )3

145,2

n

0,6mol

242





(a + c) + (b + c) = 0,6 

0,6 0, 2

b c

0,2mol

2



 





m m



FeO



m

Fe O3



m

FeO



72a 160b 232c





= 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g  B ỳng

Bài toán 6: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp gồm gam FeS2 v x gam Cuà 2S v o HNOà

vừa đủ thu dung dịch Y (Y chứa muối sunfat) v khÝ nhà ất NO2 Gi¸ trị x

là

A.`8 gam B gam C Không xác định đợc D gam Bài giải:

Do Y chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ:

2

2

Cu S

2CuSO

(1)

x

2x

160

160

2FeS

Fe (SO ) (2)

0,05mol 0,025mol



















2

2 Cu S

FeS

x

n mol

160

n 0,05mol 120



 

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố lu huỳnh ta có:

x

2.x

0,05.2

3.0.025

Chó ý: - NÕu (2)

2

x 2x

FeS Fe (SO ) 0,05.2 3.0,05

160 160

0,05 0,05

    

  không xác định đợc  C sai

- Ta thay giá trị x gam 6g FeS2 giá trị khác (có thể sè mol ,

g,…)

- KhÝ tho¸t không thiết NO2, NO, N2O, N2 hỗn hợp khí

Nit m khơng làm ảnh hởng đến kết tốn

Bài toán 7: ể kh ho n to n 3,04 gam hà ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 0,05

mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dung dÞch Hà à 2SO4đặc thu

V ml SO2 (đktc) Gi¸ trị V l :

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải:

Gọi x, y z sè mol cña FeO, Fe3O4 , Fe2O3 :

Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành nớc theo sơ đồ:

O (trong oxÝt) + H2 H2O

0,05 0,05 0,05

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

x + 4y + 3z = 0,05 (1)

áp dụng định luật bảo tồn ngun tố sắt ta có:

3,04 16.0,05

x 2y 2z

0,04mol

56











(2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01, Từ ta vào (1) (2)  x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2

2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3)

x x/2

2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4)

y y/2

Tõ (3) vµ (4) ta suy ra: SO2

x y

0,02

n

0,01mol

2

2











V

SO2



0,01.22, 0, 224l 224ml





 B đúng

Chú ý: Nếu không cân (3) (4)

n

SO2

 

x y 0,02



 V = 448ml  D sai Bài toán : Cho7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl

1M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m gam chất rắn G Giá trị m

A 18 gam B gam C 32 gam D kết khác Bài giải:

Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl chất

2H+ + O2- H 2O

 mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxÝt) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam 

Fe

5,6

n 0,1mol 56

 

S¶n phÈm cuối trình là: Fe2O3

2 2 3

3 3

FeO

Fe O FeCl Fe(OH) Fe(OH) Fe O Fe O FeCl Fe(OH)

 

 

   

 

 

 

 Fe O2 Fe O2

0,1

n

0,05mol

m

0,05.160 8gam

2











 B

Chó ý: - NÕu

n

Fe O2



0,1mol



m

Fe O2



16gam

 A sai

- NÕu

n

Fe O2



0, 2mol



m

Fe O2



32gam

 C sai

- NÕu mO = 0,13 32 = 4,16 

Fe

7,68 32.0,13

n

0,06

56







lÏ ,

…  kÕt khác

Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu t¸c dụng với 120 ml HNO3 a M thu 2,464 lÝt khÝ hỗn

hợp khÝ NO v NO Giá trị nng mol a M l : (Biết khí đo đktc).

A.1.46 M B 1.8765 M C M D M Bài giải:

- ỏp dng nh lut bảo tồn ngun tố nitơ ta có:

3 3

N(HNO ) N( NO ) N( NO NO)

n



n





n



2

3 Cu N(NO NO)

N(NO )

4,16

2,464

n

2n

2.

0,13mol,n

0,11mol

64

22,4















3 3

N(HNO ) N( NO ) ( NO NO)

n



n





n





0,13 0,11 0,24mol





 Nồng độ HNO3:

3

M(HNO )

0,24

a C

2M

0,12







 C

Chó ý: + NÕu

n

N( NO )3



n

Cu



0,065mol

N(HNO )

0,175

n

0,065 0,11 0,175mol

a

1, 46

0,12















 A sai

+ NÕu N(NO )3 Cu

1

0,065

n

n

0,0325mol

a 1,1875

Bsai

2

2















+ Nếu cho biết hỗn hợp (NO NO2) có tỉ khối so với chất ú thỡ ta

có thể áp dụng giải phơng pháp bảo toàn e

Bài toán 10: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3 v o HNO

loảng d thu c dung dịch A Cho A t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến khối lượng không i thu c m gam cht rn Giá trị m l :à

áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 = 0,4mol

 Fe O2 Fe Fe O2

1

0,4

n

n

0,2mol

m

0,2.160 32gam

2

2













 B

Bài toán 11: t cháy ho n to n 0,1 mol mà ỗi chất FeS2 v CuS không khí r i cho

sản phn cháy tác dụng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 1M

Gi¸ trị V (ml) l :à

A 120 ml B.160 ml C 80 ml D 300 ml Bài giải:

ỏp dng nh lut bo ton nguyên tố S ta có:

2

SO FeS CuS

n



2n



n



0,1.2 0,1 0,3mol





Ta có phơng trình làm màu thuốc tím:

5SO2 + KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

0,3 0,12mol



0,12

V



1



0,12 120ml



 A

Chó ý: + NÕu

n

SO2



n

FeS2



n

CuS



0, 2mol

 V = 0,08lÝt = 80ml C sai

+ Nếu không cân bằng:

n

KMnO4

n

SO2

0,3mol

300ml

D sai

Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hà ỗn hợp X gåm Al v Fe HCl d thu c hỗn hợp dung dịch muèi Y1 vµ khÝ Y2 Cho dung dịch Y1 t¸c dụng với NaOH dư, lọc kết tủa

rồi nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thu c gam cht rn Z Thành phần % Fe hỗn hợp đầu l :à

A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 % Bài giải:

Sản phẩm trình nung là:

3 3

FeCl

Fe(OH)

HCl

NaOH

Fe

2

2

Al

  





AlCl

   



Al(OH)3tan



Fe(OH)



Fe O

2

Fe O

8

n

0,05mol

160





áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

2

Fe Fe O

n



2n



0,05.2 0,1mol



 mFe = 0,1.56 = 5,6gam,  %Fe =50,00%  D

đúng

Bài toán 13: Thổi t t rt chm 2,24 lÝt hỗn hợp khÝ X gồm H2 v CO qua ống sứđựng

24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao th× thu m gam

kim loại oxit ng s Giá trị m là: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g

Bµi giải: Bản chất trình là: H2 CO lÊy oxi oxÝt

(oxit)

2 (oxit)

CO O

CO (1)

H

O

H O (2)



















Theo (1) vµ (2) nO (oxit) = 0,1mol Khối lợng oxi phản ứng

lµ:

Chó ý: + NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam  B sai

+ NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 32 = 17,6 gam  C sai

OxÝt Al2O3 rÊt bền nên C, H2, CO không khử Al2O3 Al

Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là:

A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml Bài giải:

ỏp dng nh lut bo ton khối lợng:

m

O (oxit)

= 5,96 - 4,04 = 1,92 gam

2

2 O

2H

O

H O

1,92

n

0,12mol :

16

0, 24 0,12

 















 VHCl =

0,24

= 0,12

2

lít = 120ml  B Chú ý: - Nếu O2

1,92

n

0,06mol

32





 VHCl = 60ml  A sai

- NÕu O2

1,92

n

0,06mol

32







n

HCl



n

H



n

O2  V = 30ml D sai - Nếu thấy m1 gam hỗn hợp c¸c KL + O2 m2 oxit KL  nO = ?

Thì phải nghĩ đến định luật bảo tồn ngun tố III tốn tự giải.

Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dch Y l:

Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1)

A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a

C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a.

Bµi 2: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp x gam FeS2 v gam Cuà 2S v o HNOà vừa đủ thu dd Y (Y chứa muối sunfat) v hà ỗn hợp khÝ NO2 vµ NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x

là

A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D kết khác

Bài 3: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp gồm y mol FeS2 v x gam Cuà 2S v o HNOà vừa đủ

thu dung dịch X (X chứa muối sunfat) v khí Y nh t Biểu thức liên hệ đai lợng x y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy dới 10000 C).

A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kết khác

Bài 4:Hoà tan ho n to n m gam hà ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, axit sunfuric

đặc nóng thu đợc 0.224 lít khí khơng màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H2 khử

hêt m gam hh X Các khí đo đktc Gi¸ trị m l :

A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kết khác

Bài 5:ể kh ho n to n 3,04 gam hà ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 1.4 gam CO

Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dd Hà à 2SO4 đặc thu V lÝt khÝ không

màu, mùi xốc (ktc) Giá tr V (lít) l :

A.3.36 lÝt B 0.224 lít C 0.448 lít D kết khác

Bµi 6: Chom gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3

M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m

Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là:

A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml

Bµi 8: Ho tan ho n to n hà à ỗn hợp gåm 0.2 mol Fe vµ x mol Fe2O3 v o HCl dà thu c dung dch X khí Y Cho X t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung không khí n lng không i thu 32 gam chất rắn Gi¸ trị x l :à

A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol

Bµi 9: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 M thu 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp

khí NO v NO Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc).

A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml

Bài 10: Đốt cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS không khí ta thu đà à ợc khí Y khơng màu mùi xốc chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch nớc brôm ( đo đktc) Giá trị V là:

A 12,228 lÝt B 22,244 lÝt C 18,654 lÝt D 25,088lÝt

Bài 11: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp các− chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3

lo·ng thu ® ỵc 2,24 lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) − Giá trị m là:

A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam

Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung

dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch

HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO (đktc) Giá trị V là:

A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 53,76 lít D 76,82 lít

Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ

NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO− sục vào n ớc có dịng oxi để chuyển hết thành−

HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào trình là;

A 5,04 lÝt B 7,56 lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt

Bài 14: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần :

- PhÇn tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)

- Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m lµ − A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam

Bµi 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau:

- Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (ktc)

- Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loÃng nóng thấy thoát 11,2 lÝt khÝ

NO nhÊt (®ktc)

1 Nồng độ mol dung dịch HCl là:

A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M

2 Khèi l ỵng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc cô cạn dung dịch sau phản ứng phần lµ:

A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam % khối l ợng Fe hỗn hợp ban đầu lµ −

A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 %

4 Kim loại M là:

A Cu B Zn C Al D Mg

Bài 16: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm− − phần

- Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu

đ ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO nóng d thu đ ợc V lít khí

NO2 Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chun

Thể tích khí NO2 thu đ ợc lµ −

Bµi 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M,

thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N 2O Cho dung dịch D tác dụng với

dung dịch NaOH lấy d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn.− − − Giá trị m là:

A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Thể tích HNO3 phản ứng là:

A 0,5 lÝt B 0,24 lÝt C 0,13 lÝt D 0,26 lÝt

Bµi 18: Cho mét luång khÝ CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn

hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đ ợc

2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị cđa m lµ

A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam

Bµi 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gåm Fe, Cu, Ag dung dÞch HNO3 2M

thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối l ợng

muối khan thu đ ợc là:

A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết khác

Bi 20: Kh Fe2O3 CO nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm chất rắn −

Chia X thành phần Phần tác dụng với dung dịch HNO3 d , thu đ ợc

0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc

nãng, thu đ ợc V lít (đktc) SO Giá trị cđa V lµ

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72

Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần Phần cho tác

dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,075 mol khí Y Y : −

A NO2 B NO C N2O D N2

Bµi 22: Cho tan hoµn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung

dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung

dch Ba(OH)2 d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp−

rắn Giá trị m là:

A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam

Bµi 23: Cho tan hoµn toµn 7,2 gam FexOy dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,1 mol NO

Công thức phân tử oxit là: