bo de kiem tra hoa hoc 9 dung thu

H·y cho biÕt trong nh÷ng cÆp chÊt trªn, nh÷ng cÆp chÊt nµo t¸c dông ®îc víi nhau:.. ChÊt nµo t¸c dông ®îc víi clo chiÕu s¸ng.[r]

(1)

Bài kiểm tra viết số 1

Ma trận đề:

Néi dung kiÕn thøc

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng V/dụng mức độ cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Oxit

- Phân loại oxit:

Oxit axit, oxit bazơ

- Dự đoán, kiểm tra tính chất hoá học SO2

- Tính thành phần phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp hai chất

Số câu hỏi 1 1 2

Số điểm 1,0 2,0 3,0 (30%)

2 Axit

- Nhận biết đợc ddịch axit HCl, H2SO4, ddịch muối sunfat

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chÊt ho¸ häc cđa axit

- Tính nồng độ dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng

Sè câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm 1,0 2,0 3,0 6,0 (60%)

3 Tổng hợp nội dung

Số câu hỏi 1 1

Số điểm 1,0 1,0 (10%)

Tổng số câu

Tỉng sè ®iĨm 2,02 (20%)

2 4,0 (40%)

1 3,0 (30%)

1 1,0 (10%)

6 10,0 (100%) 3 Đề bài:

I Trắc nghiệm (3,0 ®iĨm).

* Chọn ý em cho câu sau ghi vào làm: Câu (1,0 điểm).

Cho c¸c chÊt sau: CaO, P2O5, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2

Hãy chọn đáp án lựa chọn sau: A Oxit bazơ là: CaO, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2

B Oxit bazơ là: CaO, Na2O, CuO, FeO C Oxit axit lµ: SO2, CO2, P2O5

D Oxit axit lµ: SO2, CO2, FeO, P2O5 Câu (1,0 điểm).

Cú lọ đựng ba dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4 Có thể nhận biết dung dịch đựng trong lọ cách sau đây:

A Dïng dung dÞch BaCl2 C Dùng dung dịch BaCl2 quỳ tím B Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng quỳ tím

Câu (1,0 điểm).

Cho 20g hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lợng hai oxit hỗn hợp lần lợt là:

A 25% 75% C 30% vµ 70%

(2)

II Tự luận (7,0 điểm). Câu 1: (2,0 điểm).

Cho nh÷ng chÊt sau: ZnO, Cu, CuO, H2O, NaOH, FeCl3.

Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:

A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 đặc/nóng +  + H2O + SO2 C HCl +  NaCl +

Câu 2: (2,0 điểm).

Cú hn hp khớ SO2, O2 Làm thu đợc khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm viết phơng trình phản ứng hố học

C©u 3: (3,0 ®iĨm).

Hồ tan vừa đủ m (g) Magie vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu đợc 3,36 (l) khí (đktc)

a ViÕt PTP¦ b TÝnh m?

c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng 4 Đáp án biểu điểm.

Phần 1: Trắc nghiệm (3,0 điểm).

Câu 1 2 3

Đáp án B C C D

Điểm 0,5 0,5 1,0 1,0

PhÇn 2: Tù luËn (7,0 điểm).

Câu (2,0 điểm)

Đáp án Điểm

A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

B 2H2SO4đặc + Cu t

  CuSO4 + 2H2O + SO2

C HCl + NaOH  NaCl + H2O

0,5 1,0 0,5

Tổng 2,0

Câu (2,0 điểm)

Đáp ¸n §iĨm

- Dẫn hỗn hợp khí SO2, O2 qua bình đựng dung dịch kiềm có d (NaOH, Ca(OH)2) khí SO2 bị giữ lại có phản ứng với kiềm: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O - Chất khí khỏi bình O2

1,0 1,0

Tỉng 2,0

C©u (3,0 điểm)

Đổi: 100ml = 0,1(l) nH ❑2 = V

22,4 = 3,36

22,4 = 0,15 (mol) a PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol

(3)

Theo bµi: 0,15mol 0,3mol 0,15mol  0,15mol b mMg = n M = 0,15 24 = 3,6 (g)

c CM ❑HCl = n V =

0,3

0,1 = (M)

0,25 0,5 0,5

Tæng 3,0

1 Bazơ

- Phng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- ViÕt c¸c PTHH minh hoạ t/chất hoá học bazơ

Số điểm 1,0 1,0 (10%)

2 Mi - Tính chất hóa học muối

- Nhận biết

được số muối cụ th

- Viết PTHH minh hoạ t/chất hoá häc cđa mi

Sè c©u hái 1 1 2

Sè ®iĨm 1,0 1,0 2,0 (20%)

3 Mèi quan hệ loại hợp chất vô

- Bài toán tính thành phần % khối lợng hỗn hợp

Số điểm 2,5 2,5 (25%)

4 Tổng hợp

các nội

dung

Số điểm 4,5 4,5 (45%)

Tỉng sè ®iĨm 2,02 (20%)

1 1,0 (10%)

1 4,5 (45%)

1 2,5 (25%)

5 10,0 (100%) 3 Đề bài:

I Trắc nghiệm: (3,0 ®iĨm).

* Chọn ý em cho câu sau ghi vào làm: Câu 1: (1.0 điểm).

Cặp chất dới phản ứng với để tạo thành hợp chất khí:

(4)

Cặp chất sau điều chế đợc NaOH:

A - KOH vµ Na2SO4 C - NaCl vµ H2O

B - Ba(OH)2 vµ NaCl D - NaNO3 Cu(OH)2 Câu 3: (1.0 điểm).

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, NaCl, Na2SO4, H2SO4

- Hãy chọn thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đựng lọ: A Dùng muối bari C Dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng quỳ tím muối bari D Dùng dung dịch AgNO3

II Tù luËn : (7.0 ®iĨm). C©u 1: (4.5 ®iĨm).

Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau:

Cu  (1) CuSO4  (2) CuCl2  (3) Cu(OH)2  (4) Cu(NO3)2 (5)

CuO  (6) Cu Câu 2: (2.5 điểm).

Cú 5g hn hp hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448ml khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

(Cho: Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16) 4 Đáp án biểu điểm:

Phần I: Trắc nghiệm (3.0 điểm).

Câu 1 2 3

Đáp ¸n D C B

§iĨm 1.0 1.0 1.0

Phần II: Tự luận (7.0 điểm). Câu (4.5 điểm)

(1) Cu + 2H2SO4(c) t

  CuSO4 + SO2 + 2H2O

(2) CuSO4 + BaCl2   CuCl2 + BaSO4 (3) CuCl2 + 2KOH   Cu(OH)2 + 2KCl (4) Cu(OH)2 + 2HNO3   Cu(NO3)2 + 2H2O

(5) Cu(OH)2 t

  CuO + H2O

(6) CuO + H2 t

  Cu + H2O

0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75

Tỉng 4,5

C©u (2.5 điểm)

- Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh chÊt khÝ PTP¦: CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2

TheoPT: 1mol 1mol Theo bài: 0,02mol 0,02mol Đổi: 448ml = 0,448(l)

 Sè mol cña CO2 =

0, 448

0,02

22,  (mol)

 mCaCO3= nCaCO3 MCaCO3 = 0,02 100 = (g)

(5)

- Thành phần % chất hỗn hợp: % CaCO3 =

2 100%

5 = 40%.

% CuSO4 = 100% - 40% = 60%

0,5 0,5

Tæng 2,5

đề kiểm tra học kỳ I

Ma trận

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Th«ng hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao

Chủđề 1. Mi quan h gia hp cht vô (tách cht v cách

iu ch).

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ muối

- Viết c¸c PTHH để biểu diễn sơ đồ chuyển hóa

- Dựa vào tính chất hóa học để nhận biết cặp chất xảy phản ứng

- TÝnh to¸n theo phương tr×nh hãa học

Tính nồng độ mol tốn có lượng chất dư

Số câu hỏi 2 3 1 6

Sốđiểm 0,5 0,75 2,0 3,25

Chủđề 2.

Kim loại : tính chất, dãy hoạt

động hóa học, nhơm, sắt

-Tính chất hóa học của kim loại : tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

-Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Từ tượng thí nghiệm, hình thành dãy hoạt động hóa học kim loại

-Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán tượng phản ứng cho kim loại với dung dịch muối

- Nhận biết kim loại

- Xác định tên kim loại chưa biết PTHH

(6)

Sốđiểm 0,25 0,5 0,25 1,25 0,25 2,5

Chủđề 3. TÝnh chất phi kim, clo, cacbon, c¸c oxit của cacbon.

- TÝnh chất phi kim điều chế khÝ clo

- TÝnh chất hãa học phi kim

Số c©u hỏi 1 1 1 3

Sốđiểm 0,25 1,0 0,25 1,5

Ch4 Tng hp ni dung trên.

Số c©u hỏi 1a 1b 1c 1

Sốđiểm 2,75 2,75

Tổng số c©u Tổng sốđiểm

1

1,0 1,0 6 1,5

1 2,0

1 0,25

1 1,25

1 0,25

1 2,75

16

10.0 (100%) Tổng ( 20%) ( 35%) (45%) (100%)

IV Đề ki ể m tra

A/ Trắc nghiệm khách quan : (3)

Khoanh tròn vo ch u ý tr lời đóng những c©u sau: C©u : Dãy chất phản ứng với khí CO2 là

A) Ca(OH)2, Na2SO4, H2O B) BaCl2, KOH, CaO C) H2O, Na2O, Ba(OH)2 D) SO3, NaOH, H2O

C©u : Nhóm kim loi không phn ng c vi dung dịch H2SO4 lo·ng là A) Al, Mg, Fe B) Cu, Ag, Hg C) Pb, Zn, Al D) Na, Ca, K

C©u : D·y c¸c chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A) H2SO4, MgCl2, CO2, Al B) CuO, SO3, FeCl3, K2SO4 C) HCl, CuSO4, CaO, HNO3 D) BaCl2, SO2, P2O5, Fe

C©u : Hiện tượng xảy cho mẩu kim loại Na vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 là

A) Mẩu Na tan dần, cã chất rắn màu đỏ xuất

B) Mẩu Na tan dần, cã chất kết tủa màu trắng xuất

C) Mẩu Na tan dần, khÝ tho¸t xuất chất kết tủa màu xanh D) Mẩu Na tan, dung dịch tạo thành kh«ng màu

C©u : KhÝ clo được tạo thành từ cặp chất sau đ©y ?

(7)

A) H2SO4 Ba(OH)2 B) AgNO3 CaCl2 C) FeCl3 MgSO4 D) Na2CO3 HCl

C©u : Dung dịch sau đ©y dïng để loại bỏ khÝ Cl2 cã lẫn kh«ng khÝ ? A) HCl B) Na2SO4 C) Ca(OH)2 D) CuCl2

C©u : Cã kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg d·y hoạt động hãa học kim loại Biết :

- B C t¸c dụng với dung dịch H2SO4 lo·ng, giải phãng khÝ H2 - A D kh«ng phản ứng với dung dịch H2SO4 lo·ng - D t¸c dụng với dung dịch muối A giải phãng A

- B t¸c dụng với dung dịch muối C giải phãng C



Thứ tự xếp theo chiều hoạt động hãa học giảm dần kim loại trªn là

A) B, C, A, D B) A, D, C, B C) A, C, B, D D) B, C, D, A C©u : Dung dịch FeCl2 cã lẫn tạp chất CuCl2 Kim loại dùng để làm dung dịch FeCl2 là

A) Al B) Cu C) Zn D) Fe C©u 10 : Cho chuỗi biến đổi sau : SO2 X Na2SO3  Y SO2 Vậy X, Y là A) NaOH, HCl B) Na, H2SO4 C) Na2O, Cu D) NaCl, H2SO4 C©u 11 : Cã những chất sau đ©y : NaOH, H2O, K2O, SO2 Số cặp chất t¸c dơng với nhau :

A) B) C) D)

C©u 12 : Cho 10,8 gam kim loại A cã hóa trị (III) t¸c dụng hết với clo, thấy cần dùng 13,44 lÝt khÝ clo (đo ở đktc) Kim loại A là

A) Fe B) Cr C) Mg D) Al ( Biết Fe = 56 ; Al = 27; Cr = 52; Mg = 24 )

B/ T Ự LU Ậ N : (7đ)

C©u 13 : (1đ) Viết PTHH cho c¸c cặp chất sau : (ghi rõ điều kiện cã)

a) CuO C b) Cl2 H2O c) Cl2 NaOH d) Fe S C©u 14 : (2đ) Viết PTHH thực d·y chuyển đổi hãa học sau :

FeCl3  (1) Fe(NO3)3  (2) Fe(OH)3  (3) Fe2O3 (4) Fe2(SO4)3

C©u 15 : (1,25đ) Bằng phương ph¸p hãa học h·y nhận biết c¸c kim loại sau : Al, Fe, Ag Viết phương trính hóa hc

Câu 16 :(2,75) Hòa tan hoàn tồn 4,8 gam kim loại magie th× cần vừa đủ m (g) dung dịch axit clohidric cã nồng độ 7,3 %

a) Viết phương tr×nh hãa học xảy b) TÝnh m (g)

c) Cho cïng khối lượng kim loại trªn vào 200 ml dung dịch H2SO4 3M TÝnh nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thóc.(Giả thiết thể tÝch dung dịch sau phản ứng thay đổi không k )

( Bit Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = )

(8)

ỏp ỏn

A trắc nghiệm khách quan : (3Đ)

C©u 10 11 12 Đ

¸p ¸n

C B A B D C C A D A C D

B T Ự LU N : (7)

Câu áp án Điểm

C©u 13

a) 2CuO + C o t

  2Cu + CO2

b) Cl2 + H2O  HCl + HClO

c) Cl2 + NaOH   NaCl + NaClO + H2O

d) Fe + S o t

  FeS

1,0 điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ C©u 14

(1) FeCl2 + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2H2O

(2) Fe(NO3)2 + 3NaOH   Fe(OH)2 + 3NaNO3

(3) Fe(OH)2 o t

  FeO + H2O

(4) FeO + H2SO4   FeSO4 + H2O

2,0 điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ C©u 15

ThÝ nghiệm với lượng nhỏ kim loại trªn

- Dïng dung dịch NaOH để nhận biết Al ( Al tan, cã khÝ tho¸t ra)

PTHH : 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2

- Dïng dd HCl để nhn bit Fe ( có khí thoát ra), Ag kh«ng phản ứng

PTHH : Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

1,25 điểm

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ C©u 16

a) PTHH : Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

b)

4,8 0, 24

Mg

n  

(mol)

Từ PT  nHCl= 2nMg= 2.0,2 = 0,4 (mol) mHCl= 0,4.36,5 = 14,6 (g)

14, 6.100% 7,3%

ddHCl

m 

= 200 (g)

2,75 điểm 0,5 đ 0,25 đ

(9)

c) PTHH : Mg + H2SO4   MgSO4 + H2 nH SO2 4= 3.0,2 = 0,6(mol)

Lập tỉ lệ mol : Mg H2SO4

0,

1 > 0,

1  H2SO4 dư, tÝnh theonMg Dung dịch sau phản ứng gồm : dd MgCl2 dd H2SO4 dư Vddsau Vddbandau = 0,2 lit

Nồng độ mol dd MgSO4 :

0, 0,

M

C   M

Nồng độ mol dd H2SO4 :

0, 0, 2 0,

M

C    M

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng V/dụng mức độ cao hơn

1 Phi kim, Sơ lợc bảng

tuần hoàn nguyên

tố hoá học

Cỏc ng/t bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

nguyªn tư

- Xác định phản ứng có thực đợc hay khơng

Số điểm 1,0 1,0 2,0 (20%)

2. Hiđrocacbon

Nhiên liệu

- Phân biệt khí metan, etilen với vài khÝ kh¸c

- Tính thể tích khí etilen hỗn hợp khí tham gia PƯ đktc

- Tính khối l-ợng benzen PƯ để tạo thành sản phẩm PƯ theo hiệu suất

Số điểm 4,0 3,0 7,0 (70%)

(10)

trªn

Sè câu hỏi 1 1

Số điểm 1,0 1,0 (10%)

Tổng số điểm 1,01 (10%)

1 1,0 (10%)

1 4,0 (40%)

1 3,0 (30%)

1 1,0 (10%)

5 10,0 (100%) 3 Đề bài:

Phần 1: Trắc nghiệm (3,0 ®iĨm).

* Chọn ý em cho câu sau ghi vào làm:

Câu (1.0 điểm).

Cho cặp chất sau đây:

1 NaOH KHCO3 Ba(OH)2 K2CO3

2 K2CO3 vµ NaCl MgCO3 vµ NaOH

Hãy cho biết cặp chất trên, cặp chất tác dụng đợc với nhau:

A 1, B 2, C 1, D 2, Câu (1.0 điểm).

Nhng iu khng định sau điều đúng:

A Trong chu kì từ trái sang phải, nguyên tố đợc xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần

B Trong chu kì từ trái sang phải, nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

C Trong chu kì từ trái sang phải, nguyên tố đợc xếp theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân nguyên tử

D Trong chu kì từ trái sang phải, nguyên tố đợc xếp theo chiều nguyên tử khối giảm dn

Câu (1.0 điểm).

Muốn điều chế 7,85g brom benzen, hiệu suất phản ứng 80% khối lợng benzen cần dùng (trong số cho dới đây):

A 4,57g B 6g C 5g D 4,875g PhÇn 2: Tù luËn (7,0 ®iĨm).

C©u (4.0 ®iĨm)

Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh ha?

Câu (3.0 điểm).

Dn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4 C2H4 lội qua dung dịch brom d Sau phản ứng thấy có gam dung dịch brom phản ứng

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

b Tính thể tích khí có hỗn hợp trên? (giả thiết PƯ xảy hoàn toàn) 4 Đáp án biểu điểm.

Phần 1: Trắc nghiệm (3,0 điểm).

Câu 1 2 3

(11)

Điểm 1,0 1,0 1,0 Phần 2: Tự luận (7,0 điểm).

Câu (4.0 điểm)

Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6 - Làm mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6: Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử có liên kết đơn

- C2H4, C3H6: làm màu nớc brom phân tử có liên kết đơi

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl C2H4 + Br2  C2H4Br2

C3H6 + Br2  C3H6Br2

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

Tổng 4.0

Câu (3.0 điểm).

nBr 2 = m M =

8

160 = 0,05 (mol) PTP¦: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Theo PT: 1mol 1mol Theo bµi: 0,05mol  0,05mol

→ VC ❑2 H ❑4 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

→ VCH ❑4 = 3,36 - 1,12 = 2,24 (l)

0.25 0.5 0.25

1.0 1.0

Tæng 3.0

1. Hiđrocacbon

Nhiên liệu

Bit c khái niệm dầu mỏ

Sè c©u hái 1 1

Sè ®iĨm 1,0 1,0 (10%)

2 DÉn xt cđa hi®rocacbon polime

Biết đợc khái niệm độ rợu; tính chất hố học rợu etylic (PƯ với Na)

Ph©n biƯt axit axetic víi ancol etylic

Tính hiệu suất phản ứng este hoá

Số câu hái 2 1 1 4

Sè ®iĨm 2,0 2,0 3,0 7,0 (70%)

3.

(12)

néi dung mối liên hệ

Sè ®iĨm 2,0 2,0 (20%)

Tổng số điểm 3,03 (30%)

1 2,0 (20%)

1 3,0 (30%)

6 10,0 (100%) Đề bài:

I Trắc nghiệm (3,0 điểm).

* Chn ý em cho lúng câu sau v ghi vo bài làm: C©u 1: (1,0 điểm)

Dầu mỏ là:

A Một hiđro cacbon B Hợp chất hữu

C Hỗn hợp tự nhiªn nhiều hiđro cacbon C©u 2: (1,0 điểm)

Độ rượu là:

A Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hỵp rỵu víi níc B Sè gam rỵu etylic cã 100ml hỗn hợp rợu với nớc C Số ml rỵu etylic cã 100ml níc

D Sè gam rợu etylic có 100 gam hỗn hợp rợu với nớc Câu 3: (1,0 điểm).

Ru etylic phn ng c vi natri phân t có: A Mt nguyên t oxi B Có nhóm OH

C Các liªn kết kÐm bền D Liªn kết –C–O–C– II Tù luận (7,0 điểm).

Câu 4: (2,0 điểm).

Cho hai chất lỏng rợu etylic axit axetic Trình bày hai phơng pháp phân biệt chúng phản ứng hoá học

Câu 5: (2,0 điểm).

Hoàn thành PTPƯ thực dÃy chuyển hoá sau: (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra)

B (2) ddBr

 

Đun nóng hỗn hợp gồm 16,1g C2H5OH 60g CH3COOH có H2SO4 đặc làm xúc tác thu đợc 12,32g este Tính hiệu suất este hố trên?

4 Đáp án biểu điểm. I Trắc nghiệm (3,0 điểm).

Câu 1 2 3

Đáp án C A B

(13)

II Tù ln (7,0 ®iĨm). Câu (2,0 điểm).

* Phơng pháp 1: Dùng quỳ tím.

- Nhỳng qu tím vào hai chất lỏng, chất làm quỳ tím hố đỏ CH3COOH, chất khơng làm hố đỏ quỳ tím C2H5OH * Phơng pháp 2: - Dựa vào tợng sủi bọt khí.

- Cho bét Mg vµo mÉu thư, nÕu thÊy mÉu thư nµo lµm tan Mg vµ cã sđi bät khÝ lµ CH3COOH

2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

Hoặc: lấy cục đá vôi CaCO3 bỏ vào mẫu thử, mẫu thử có sủi bọt khí CH3COOH

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

1,0 1,0

Tỉng 2,0

(1) C2H4 + H2O axit C2H5OH (2) C2H4 + Br2 → C2H4Br2

(3) C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (4) CH3COOH + C2H5OH

0 4d, H SO t

    CH3COOC2H5 + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5

Tổng 2.0

Câu (3,0 điểm).

Đáp ¸n §iĨm

2 5

2

16,1

0,35 ( )

46

C H OH C H OH

C H OH

m

n mol

M

  

3

60

1 ( )

60

CH COOH CH COOH

CH COOH

m

n mol

M

  

PTP¦: CH3COOH + C2H5OH

0 4d, H SO t

    CH3COOC2H5+H2O

Theo bµi: 0,35mol 0,35mol 0,35mol meste = neste Meste = 0,35 88 = 30,8 (g)

H% cđa ph¶n øng =

12,32

100 40

30,8  %

0,5 0,5 0,5 0,5 1,0

Tæng 3.0

(14)

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Th«ng hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao

Phi kim - TÝnh chất, vật lý, hãa học phi kim số phi kim quan trọng

-Viết phơng trình thể tính chất hoá học phi kim số

phi kim

kh¸c

- Phân biệt đợc rợu etylic khí etilen

- Tính khối l-ợng, thể tích nồng độ chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

- TÝnh thành phần phn trm v khối lợng chất tham gia ph¶n øng - TÝnh hiƯu xt cđa ph¶n øng

- TÝnh khối lượng thể tÝch c¸c chất

C7 1

Sè điểm 2,0 2,0 (20%)

Hiđro cacbon Nhiªn liệu

- Tính chất, đặc điểm cấu tạo, cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo hiđro cacbon -Tính chất vật lý, ứng dụng điều chế hiđro

cacbon

-Viết phơng trình thể tính chất hoá học cuả hiđrocacbon - Phân biệt đợc hợp chát khác - Mơ tả lại thí nghiệm tính chất hố học axitaxetic

- Tính khối l-ợng, nồng độ dung dịch tham gia tạo thành phản ứng axit axetic

- Xác định công thức phân tử axit axetic - Phân biệt đ-ợc hợp chát hiđro cacbon

- TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng cđa chất tham gia phản ứng - Tính hiệu xuất cđa ph¶n øng

SC hỏi 2

C4, 6

1

C2 C51 4

S.điểm 4,5 0,5 1,5 6,5 (65%)

Dẫn xuất hiđro cacbon

- Tính chất, đặc điểm cấu tạo, cơng thức phân t, cụng thc

-Viết phơng trình thể tính chất hoá học cuả dn xut

- Tớnh khối l-ợng, nồng độ dung dịch tham gia tạo thành

(15)

cÊu t¹o c¸c dẫn xuất

hiđrocacbo n

- øng dụng, cách điều chế dn xut hiro cac bon

hiđro cacbon - Phân biệt đợc dẫn xuất

phản ứng dẫn xuất hiđro cac bon - Xác định công thức phân tử,công thức cấu tạo chất béo

ph¶n øng

SC hỏi 1 C1

1 C3

2

S.điểm 0,5 1 1,5 (15%)

T số câu T sốđiểm

3 5,0 50%

1 0,5 5 %

2 2,5 25%

1 2,0

20 %

7 10,0 100% Đề bài

I Phn trc nghiệm (2®)

Hãy khoanh trịn vào câu trả lời câu sau. Cõu 1 Cơng thức hóa học rượu etylic

A CH4 B C2H2 C C2H5OH D C2H4

Câu 2 D·y c¸c chất làm màu dung dịch brom

A CH4, C2H2 C2H5OH C2H4 B C2H2 , C2H4, C3H6

C CH4, C2H2 , C2H4 D C2H2 C2H5OH C2H4

Câu 3 HÃy điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau - Chất béo (1) tan nớc nhng (2) benzen, dầu hoả

- Ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi nớc môi trờng axit phản ứng (3) nhng phản ứng (4)

II Phn t lun Câu 4: (3điểm)

HÃy viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau : CH3Cl, C2H6, CH4

Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 trình bày phơng pháp hố học để : a) Thu đợc khí CH4

b) Thu đợc khớ CO2

Câu 6.(1,5đ) Để chứng minh axetilen màu dung dịch brom cần tiến hành thí nghiệm nh nào? Viết PTHH

Câu7.(2) Cho 1,2g cacbon phản ứng hoàn toàn với CuO thu kim loại đồng khÝ cacbonic H·y tÝnh thể tÝch khÝ CO2(đktc)

(16)

Ph n tr c nghi m

Câu 1 2

Đáp án C B

Điểm 0,5 0,5

C©u 3

Đáp án Không Tan Thy phân Xà phßng hãa

Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25

c©u 4

c©u 5

câu 6

câu 7

Đáp án

H CH3Cl : H C Cl

H H H C2H6 H - C - C - H

H H C2H5OH H H

H - C - C - O - H H H

a) Dẫn hỗn hợp khí sục qua dung dịch nớc vơi CO2 bị lại tạo thành kết tủa => ta thu đợc khí CH4

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O b) Dùng dung dịch HCl để thu lại khí CO2

HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O - DÉn khÝ Axetilen qua dung dịch brom màu da cam - Dung dịch brom màu da cam bị màu

- PTHH

C2H2 + Br2  C2H2Br2

PTHH C + CuO ⃗t CO2 + Cu nC = 1,2

12 =0,1mol Theo PTHH nCO ¿2

¿ ¿❑

= nC =0,1

Thể tÝch khÝ VCO ❑2 = 22,4 0,1 =2,24(l)

Điểm 1

1

(17)

Ph¹m ViƯt Hïng

bo de kiem tra hoa hoc 9 dung thu

Bài kiểm tra viết số 1

Bài kiểm tra viết số 2

đề kiểm tra học kỳ I

Bài kiểm tra viết số 3

Bài kiểm tra viết số 4

Ma trận đề:

Ph¹m ViƯt Hïng