Đang tải... (xem toàn văn)
PHÒNG GDĐT HUYỆN LONG ĐIỀN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8 Năm học 2022 – 2023 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độ cao hơn TN.
PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chủ đề Oxi- khơng khí Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Hiđro- Nước Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Dung dịch Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Nhận biết TN TL - Nhận biện pháp dập tắt cháy - Nhận phần trăm thể tích khí khơng khí - Nhận tên gọi oxit - Nhận tính chất hóa học oxi - Nhận biết khí oxi (1,2,3,4,5) 2,5 25% - Nhận biết khái niệm dung dịch bão hòa biết thành phần dung dịch - Biết độ tan gì? (6) (7) 0,5 1,0 5% 10% câu Thông hiểu TN TL - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxi Cộng Vận dụng TN TL Vận dụng mức độ cao TN TL (8b) 0,5 5% - Phân biệt axit, bazơ, muối (8a) 1,0 10% Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol từ đại lượng cho (9) 1,5 15% câu 3,0 điểm 30% Cho khối lượng chất tham gia, dựa vào PTHH tìm đại lượng lại 1(10a, b) 2,0 20% 2/3 câu Dựa vào PTHH tính tốn để xác định chất dư 1(10c) 1,0 10% 1/3 câu 4,0 điểm 40% 3,0 điểm 30% 10 câu Tổng số điểm Tỷ lệ % 4,0đ 40% PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ THAM KHẢO 3,0đ 30% 2,0đ 20 % 1,0đ (10%) 10đ (100%) ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN : Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) A-Trắc nghiệm (3,0 điểm) Chọn câu trả lời Câu 1: Để dập tắt đám cháy xăng, dầu người ta khơng nên dùng: A khí CO2 B nước C phủ cát lửa D khí CO2 phủ cát lửa Câu 2: Thành phần theo thể tích khơng khí A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí cacbonic B.21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác C 21% khí hiđro, 78% khí oxi, 1% khí khác D.21% khí cacbonic, 78% khí nitơ, 1% khí khác Câu 3: : Oxi tác dụng với: A phi kim, kim loại B kim loại, hợp chất C phi kim hợp chất D phi kim, kim loại hợp chất Câu 4: Nhận biết khí oxi, người ta dùng: A que đóm cịn tàn đỏ B que đóm C nước D nước vôi Câu 5: Cho công thức Na2O, tên gọi oxit là: A natri oxit B canxi oxit C bari oxit D di natri oxit Câu 6: Độ tan chất nước số gam chất tan trong: A 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định B 200 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định C 300 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định D 400 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định B- TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 7: (1,0 đ) a) Em nêu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa b) Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Em đâu chất tan, đâu dung môi? Câu 8: (1,5 đ) a) Cho chất sau, đâu hợp chất axit, bazơ, muối: H2SO4 ; MgCO3 ; NaOH; KHCO3 b) Hồn thành phương trình phản ứng sau: t → Fe3O4 Fe + ⎯⎯ t → H2 O + O2 ⎯⎯ Câu 9: (1,5 đ) a)Tính nồng độ phần trăm gam NaCl 50 gam dung dịch b) Tính nồng độ mol 0,75 mol Ba(OH)2 250 ml dung dịch Câu 10: (3,0 đ) Cho 9,2 gam natri vào nước dư, thu natri hiđroxit ( NaOH ) khí hiđro a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)? o o c) Dẫn tồn khí sinh cho qua 0,35 mol CuO đun nóng, chất cịn dư sau phản ứng hiđro khử CuO dư mol ? ( Biết Na = 23; H = 1; O = 16) Hết - PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HK II MÔN: HÓA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 A Trắc nghiệm: (3,0đ) Câu Đáp án Điểm B 0,5 B 0,5 D 0,5 A 0,5 A 0,5 A 0,5 B- Tự luận: (7,0đ) Câu Câu 7: (1,0 điểm) Câu 8: (1,5 điểm) Nội dung a) Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch cịn hịa tan thêm chất tan b) Theo đề cho V rượu etylic (1ml) V nước (10ml) nên chất tan rượu, dung môi nước a) - Axit: H2SO4 - Bazơ: NaOH - Muối: MgCO3 ; KHCO3 t → Fe3O4 b) 3Fe + 2O2 ⎯⎯ t H2 + O2 ⎯⎯→ H2O o o Câu 9: (1,5 điểm) Câu 10: (3,0 điểm) 100% = 16% 50 n 0, 75 b) CM = = = = 3( M ) V 0, 25 a) Na + H2O → NaOH + H2 ↑ a) C % = b) Điểm 0, điểm 0, điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,75 điểm 0, 75 điểm 0,5 điểm Số mol Na là: mNa 9, = = 0, 4(mol ) M Na 23 - Theo PTHH: nH = ½ nNa = ½ 0,4 = 0,2 (mol) nNa = - Thể tích H2 ( đktc) : VH = nH 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) c) H2 + CuO ⎯⎯→ Cu + H2O to 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm * Xét tỉ lệ: nH (db) nH ( pt ) v`a nCuO ( db ) nCuO ( pt ) 0,25 điểm 0, 0,35 ; Vậy H2 phản ứng hết, CuO dư sau phản ứng - Theo PTHH: nCuO( pu ) = nH = 0, 2(mol ) 0,25 điểm nCuO ( du ) = nCuO ( db ) − nCuO ( pu ) = 0,35 − 0, = 0,15(mol ) 0,25 điểm 0,25 điểm PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN Nội dung chủ đề Chủ đề 1: Oxi - khơng khí Số điểm (Tỉ lệ %) Chủ đề 2: Hiđro - Nước Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Dung dịch Nhận biết MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL - Chỉ tính chất vật lý, tính chất hóa học oxi, điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm - Chỉ thành phần khơng khí; TN TL - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế oxi phịng thí nghiệm - Phân biệt loại phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 2,0đ 1,0đ 20% 10% - Chỉ tính chất - Viết PTHH vật lý, tính chất minh họa tính hóa học chất hóa học hiđro, phương hidro, nước, điều pháp điều chế chế hiđro hiđro phịng phịng thí thí nghiệm thu nghiệm khí hiđro - Phân biệt phản ứng với phản ứng hóa hợp , phản ứng phân hủy 1,0đ 1,0đ 10% 10% - Chỉ cơng -Tính nồng độ thức tính nồng độ dung dịch (C%, phần trăm, nồng CM), độ tan (S) độ mol dung theo công thức dịch học Số điểm Tỉ lệ % 1,0đ 10% TN Vận dụng mức cao TN TL TL Cộng điểm 30% Phân loại gọi tên loại hợp chất vô 2,0đ 20% điểm 40% -Bài tập pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 1,0đ 10% 1,0đ 10% điểm 30% Số điểm 4,0đ 3,0đ 2,0đ 1,0đ 10đ Tỉ lệ % (40%) (30%) (20%) (10%) (100%) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN : Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) I/ Trắc nghiệm (3,0 đ) Hãy chọn câu trả lời câu sau: Câu 1: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất: A khí oxi nặng khơng khí B khí oxi nhẹ khơng khí C khí oxi khó hóa lỏng D khí oxi tan nước Câu 2: Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A CaCO3, KMnO4 B KMnO4, KClO3 C Khơng khí, H2O D KClO3, Fe3O4 Câu 3: Thành phần theo thể tích khơng khí là: A.21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C.21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D.21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ Câu 4: Nhận biết khí oxi, người ta dùng A que đóm cịn tàn đỏ B đồng II oxit C nước D nước vơi Câu 5: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí ta phải để bình thu: A nằm ngang B ngửa lên C úp xuống D theo hướng tùy ý Câu 6: Đốt khí hiđro khơng khí thấy hidro cháy với lửa: A màu xanh nhạt B màu đỏ C màu trắng D màu đen II/ BÀI TẬP ( 7,0 đ ) Câu 1.(2,0 đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng ? a S + O2 t ⎯⎯→ ? b Zn + HCl t ⎯⎯→ ? + ? t ⎯⎯→ c K + H2O ⎯ d KMnO4 ? + ? + ? ⎯→ ? + ? Câu (2,0đ ) a Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch (chú thích ghi đơn vị tính đại lượng cơng thức) b 200 gam dung dịch NaOH có chứa 40 gam NaOH Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH c lít dung dịch NaCl có chứa 0,2 mol NaCl Tính nồng độ mol dung dịch NaCl Câu (2,0đ) Gọi tên phân loại hợp chất có cơng thức hóa học sau: HCl; KHSO4; SO3; H2SO4; Zn(OH)2; CuO; NaOH; Na2CO3; Câu (1,0đ) Cần phải lấy gam KCl tinh khiết gam dung dịch KCl 4% để pha chế thành 480 gam dung dịch KCl 20% (Biết Na = 23; O = 16; H = 1; K = 39; Cl =35,5) Hết - PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HK II MƠN: HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Mỗi câu đạt 0,5 điểm CÂU D CÂU B CÂU C CÂU A CÂU C CÂU A Phần II: Tự luận (7,0 điểm) Câu Câu (2,0 đ) Nội dung a S + O2 t ⎯⎯→ Điểm 0,25đ 0,25đ SO2 - Phản ứng hóa hợp b Zn + 2HCl t ⎯⎯→ ZnCl2 + H2 0,25đ 0,25đ - Phản ứng ⎯ ⎯→ c 2K + H2O 2KOH + H2 Phản ứng t d 2KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2 - Phản ứng phân hủy Câu (2,0đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a.Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch C% = mct x100% mdd C%: nồng độ phần trăm dung dịch (%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) 0,25đ 0,25đ Công thức tính nồng độ mol dung dịch n V CM = CM: nồng độ mol dung dịch (M mol/l) n: Số mol chất tan (mol) V: Thể tích dung dịch (lít) b Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH C% = mct 40 x100% = x100% = 20% mdd 200 0,25đ 0,25đ 0,5 đ c Nồng độ mol dung dịch NaCl CM = Câu (2,0đ) n 0, = = 0,1M V HCl: Axit clohidric ( axit khơng có oxi) KHSO4: Kali hidrosunfat ( muối axit) 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu (1,0đ) SO3: Lưuhuynh tri oxit (oxitaxit) H2SO4: Axit sunfuric (axit có nhiều oxi) Zn(OH)2: Kẽm hidroxit ( bazơ không tan ) CuO: Đồng II oxit ( oxit bazơ) NaOH: Natri hdroxit ( bazơ tan) Na2CO3: Natri cacbonat ( muối trung hòa) Gọi x (g) khối lượng KCl tinh khiết cần lấy Khối lượng dung dịch KCl 4% 480 - x (g) Khối lượng KCl dd 4% là: mctKCl = mdd C % (480 − x).4 = = 19, − 0,04 x (g) 100% 100 0,25đ 0,25đ 0,25đ 02,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Khối lượng KCl dd 20% là: mctKCl = mdd C % 480.20 = = 96 g 100% 100 Mà mKCl (tinh khiết) + mKCl ( 4% )= mKCl (20%) x + 19,2 - 0,04x = 96 x - 0,04x = 96 - 19,2 0,96x = 76,8 x = 80 Vậy mKCl (tinh khiết) = 80 gam m KCl (4%) = 480 - 80 = 400g 0,25đ 0,25đ 0,25đ PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN Nội dung chuẩn kiến thức kỹ Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết TN TL -Chỉ tính chất tính chất hóa học oxi, điều chế Chủ đề 1: thu khí oxi Oxi - khơng phịng thí khí nghiệm -Chỉ hợp chất oxit, cách gọi tên oxit Số điểm 2đ (Tỉ lệ %) 20% -Phương pháp điều chế hiđro Chủ đề 2: phịng thí Hiđro nghiệm thu Nước khí hiđro -Cách nhận biết dung dịch axit 1đ 10% - Chỉ công thức tính: khối Chủ đề lượng chất tan, Dung dịch khối lượng dung dịch, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Số điểm 1đ Tỉ lệ % 10% Số điểm Tỉ lệ % MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 4,0đ (40%) Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng mức cao TN TL -Viết PTHH minh họa tính chất hóa học thể tính chất oxi 1đ 10% -Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nước, điều chế hiđro phịng thí nghiệm 1đ 10% -Tính nồng độ dung dịch (C%, CM) theo công thức học điểm 30% -Gọi tên axit, bazơ, muối -Bài tập tính theo PTHH có liên quan hiđro 2đ 20% Bài tập định lượng tính theo PTHH kết hợp với nồng độ dung dịch 1đ 10% 3,0đ (30%) điểm 40% 1đ 10% 2,0đ (20%) 1,0đ (10%) điểm 30% 10đ (100%) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC - LỚP Năm học: 2022 – 2023 I TRẮC NGHIỆM (3đ) Chọn đáp án câu Câu Thí nghiệm nung nóng mạnh thuốc tím (KMnO4) ống nghiệm sau đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có tượng A tàn đỏ tắt B tàn đỏ nổ to C tàn đỏ giữ nguyên D tàn đỏ bùng cháy Câu Chất sau dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm? A CaCO3 B H2O C HCl D KClO3 Câu Trong hợp chất sau, hợp chất oxit A K2O B H2S C CuSO4 D Mg(OH)2 Câu Cơng thức Fe2O3 có tên gọi gì? A Sắt oxit B Sắt (II) oxit C Sắt (III) oxit D Sắt từ oxit Câu Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu gì? A Đỏ B Xanh C Tím D Không màu Câu Sau phản ứng Zn HCl phịng thí nghiệm, đưa que đóm cháy vào ống dẫn khí, khí cháy khơng khí với lửa màu gì? A Đỏ B Xanh nhạt C Cam D Tím II TỰ LUẬN (7đ) Bài (2đ) a/ Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%), nồng độ mol (CM) dung dịch (có giải thích ký hiệu) b/ Vận dụng - Tính nồng độ phần trăm 1500 gam dung dịch có chứa 85 gam K2SO4 - Tính nồng độ mol 0,75 lít dung dịch có chứa 0,3 mol Mg(NO3)2 Bài (2đ) Hoàn thành PTHH sau a/ Zn + O2 → b/ CH4 + O2 → c/ SO3 + H2O → d/ CuO + ? → ? + H2O Bài (1đ) Gọi tên chất có CTHH a/ HCl b/ H2SO4 c/ Al(OH)3 d/ FeCl3 Bài 4.(2đ) Cho 4,8 gam Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clo hiđric (HCl) a/ Viết PTHH phản ứng b/ Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c/ Nếu dung dịch HCl phản ứng có nồng độ mol (M) cần dùng mililit dung dịch HCl? Cho NTK H =1; Cl = 35,5; Zn = 65; Mg = 24 -HẾT - MA TRẬN ĐỀ KHAM KHẢO HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Nhận biết Chủ đề Chủ đề Oxi – Khơng khí Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % TNKQ TL - Nhận TCVL, PT điều chế Oxi PTN - Nhận oxit bazo oxit - Chỉ khái niệm Oxit câu 2đ 20% Thông hiểu TNK Q TL Vận dụng Vận dụng Vận dụng mức cao TNK TNK TL TL Q Q Cộng Hoàn thành PTHH phân loại phản ứng hóa học 1/2 câu +1/2 câu 0,5đ 2,5 đ 20% 20% Hoàn thành PTHH phân loại phản ứng Chủ đề 2: - Nhận hóa học Hidro – TCHH nước Phân biệt gọi Nước tên Axit, Bazơ, Muối 1+ 1/2 Số câu hỏi câu câu Số điểm 0,5 đ 1,5đ Tỉ lệ % 5% 15% - Nhận khaí -Tính nồng độ niệm dung dịch Nhận Chủ đề dung khái (C%, CM), theo Dung dịch dịch niệm cơng thức bão độ tan học hịa, dung dịch - Thực tốn tính theo phương trình hóa học 3+1/2 câu 4đ 40% câu 2đ 20% - Vận dụng linh hoạt kiến thức để giải tập dựa vào nồng độ dung dịch Số câu hỏi câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu hỏi Tổng số điểm Tỉ lệ % 0,5đ 5% câu chưa bão hòa 1/3 câu 1đ 10% 1/3 câu 3đ 2/3 câu câu câu 1đ 10% +2/3 câu 1đ 10% 3,5 đ 35% câu câu 11 câu 2đ 1đ 10đ 1đ 40% 3đ 30% 20% 10% 100% ĐỀ KHAM KHẢO HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I Trắc nghiệm: (3đ) Khoanh tròn chữ đứng trước phương án trả lời Câu 1: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ tính chất A khí oxi nhẹ nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi tan nước Câu 2: Trong dãy sau, dãy gồm oxit bazơ A BaO, K2O, CuO, FeO B CO2, P2O5, SO2, SO3 C.CO2, P2O5, H2SO4, CuO D CO2, H2SO4, P2O5, H3PO4 Câu 3: Phản ứng dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm? t Hg + O2 A HgO ⎯⎯→ C 2KClO3 t ⎯⎯→ 2KCl + 3O2 o t B CaCO3 ⎯⎯→ CaO+CO2 o dp D 2H2O ⎯⎯→ 2H2 + O2 Câu 4: Oxit A hợp chất gồm nguyên tử khác loại B hợp chất mà phân tử gồm nguyên tố trở lên C hợp chất chứa nguyên tố oxi D hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Câu 5: Dãy chất tan nước tạo thành dung dịch có khả làm quỳ tím hóa xanh A K2O, ZnO, Ca B CuO, Ba, Al2O3 C K, Fe2O3, CaO D K2O, Na, CaO Câu 6: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A số gam chất tan tan 100 gam nước B số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa C số gam chất tan tan lít nước để tạo thành dung dịch bão hịa D số gam chất tan tan 100 gam dung môi II Tự luận (7đ): Câu 7: (2 điểm) a Thế dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa? b Hòa tan 50 gam NaCl vào 150 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? c Tính nồng độ mol 0,5 mol CuSO4 lít dung dịch? Câu 8: (1 điểm) Cho hợp chất sau: Na2CO3 , H3PO4 , Ca(HSO4)2, Fe(OH)3 Hãy chất axit, bazơ, muối gọi tên chất Câu 9: (1 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? to a KMnO4 - > ? + MnO2 + O2 o b Fe2O3 + ? t ? + H2O Câu 10: (2 điểm) Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit Clohiđric a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối kẽm Clorua tạo thành sau phản ứng c Tính thể tích khí sinh (ở đktc) Câu 11: (1 điểm) Trộn a (gam) dung dịch KOH 8% với b (gam) dung dịch KOH 22% thu 350 (gam) dung dịch KOH 12% Tìm a, b (Cho O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65) HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Phần I : Trắc nghiệm: Mỗi câu 0.5đ Câu Câu Câu D A C Câu D Câu D Câu B Phần II: Tự luận (7điểm) Câu Câu (2 điểm) Nội dung a Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hoà tan thêm chất tan - Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan b mdd = 50 + 150 = 200 (g) C% = mct 50 100% = 100% = 25% mdd 200 c CM = Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) Câu 10 (2 điểm) Câu 11 (1 điểm) Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ n 0,5 = = 0, 25M V - Axit: H3PO4 : axit photphoric - Bazơ: Fe(OH)3 : Săt (III) hidroxit - Muối: Ca(HSO4)2 : Canxi hidrosunfat Na2CO3 : Natri cacbonat t → K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy) a 2KMnO4 ⎯⎯ b Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→ 2Fe + 3H2O ( phản ứng thế) a Zn + 2HCl ⎯⎯ → ZnCl2 + H2 b Zn + 2HCl ⎯⎯ → ZnCl2 + H2 1 (mol) 0,3 0,3 0,3 (mol) 19,5 nZn phản ứng = = 0,3 mol 65 b mZnCl2 tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g t0 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ c.VH2(đktc) = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) - Theo đề ta có a, b khối lượng dung dịch KOH 8% 22% => mctKOH(1) + mctKOH(2) = mctKOH(3) 8a 22b 12 x 350 + = 100 100 100 →8a + 22b = 4200 ( 1) 0,25đ 0,25đ - Mặc khác ta có: mddKOH(1) + mddKOH(2) = mddKOH(3) a + b = 350 gam (2) - Từ (1) (2) => a = 250 gam b = 100 gam (Hs giải cách khác tròn điểm) 0,25đ 0,25đ Tổ trưởng Nguyễn Thanh Tú GV đề Lê Thị Thu Hương PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2022 – 2023 HUYỆN LONG ĐIỀN MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm bài: 45 phút Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Oxi- khơng khí Số câu hỏi Số điểm Chủ đề 2: Hiđro- Nước Số câu hỏi Số điểm Nhận biết TN TL -Biết tên gọi Fe3O4 - Chỉ thành phần không khí -Thế phản ứng hố hợp? Viết phương trình hóa học minh họa? 2(4,6) 1(7) 1đ 1đ -Biết hiđro khí nhẹ khơng khí nên thu cách đặt ngược ống nghiệm - Nhận biết phản ứng điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm - Nhận biết phản ứng thế? -Biết ngun liệu điều chế khí hiđro 4(1,2,3,5) 2đ Thơng hiểu TN TL TL Cộng 3đ ( 30 %) - Hiểu đọc tên axit, bazơ, muối từ CTHH ngược lại -Viết PTHH H2 với Fe2O3 CuO Chủ đề Dung dịch Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tỷ lệ (9) 1đ (30%) 1 ( 10% ) TN Vận dụng mức độ cao TN TL -Từ kiến thức học vận dụng khối lượng mol khối lượng chất tìm oxit kim loại A 1(11) 1đ 1(8) 2đ -Tìm số mol chất tan dung dịch biết CM V, C% mdd (30%) Vận dụng (40 % ) -Từ kiến thức học vận dụng tìm số mol, viết PTHH dựa vào PTHH để tính tốn tìm khối lượng chất tham gia phản ứng chất tạo thành (10) 2đ ( 20%) 1 (10%) 3đ (30 % ) 11 10.0 (100%) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm bài: 45 phút I Trắc nhiệm (3,0 điểm) Câu 1: Thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, vị trí ống nghiệm đặt sau: A.Đặt ngược ống nghiệm B Đặt đứng ống nghiệm C.Đặt nghiên ống nghiệm D Đặt ống nghiệm tự Câu 2: Phản ứng hoá học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? Dpdd A.2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯ B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ → 2NaOH + + Cl2 ↑ + H2 Dp C 2H2O ⎯⎯→ H2 ↑ + O2 ↑ D Tất phản ứng hóa học Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng là: t0 t0 A 2Cu + O2 ⎯⎯→ 2CuO B KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 +O2 t0 C Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 D Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O Câu 4: Cơng thức hóa học oxit bazơ có dạng Fe3O4 Tên gọi oxit A Sắt oxit B Sắt (II) oxit C Oxit sắt từ D Sắt (III) oxit Câu 5: Điều chế hiđro phịng thí nghiệm người ta dùng dung dịch axít HCl H2SO4 lỗng tác dụng với A Cu B Zn C Ag D P Câu 6: Thành phần theo thể tích khơng khí A 1% khí nitơ, 78% khí oxi, 21% khí khác B.21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác C 21% khí hiđro, 78% khí oxi, 1% khí khác D.21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác Tự luận ( 7,0 điểm) Câu 7: ( 1đ) Thế phản ứng hố hợp? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu 8: a/ Hoàn thành bảng sau ( 1,5đ) CTHH Tên gọi 1/ H3PO4 1/ 2/ Fe(OH)3 2/ 3/ NaHSO4 3/ 4/ 4/ Đồng (II) hiđroxit 5/ 5/ Axitsunfuhiđric 6/ 6/ Kẽm hiđrocacbonat b/ Viết PTHH H2 với Fe2O3 CuO ( ghi rõ điều kiện phản ứng) ( 0,5 đ) Câu 9: (1 đ) Tìm số mol chất có dung dịch sau: a/ 100 gam dung dịch KOH 5,6% b/ 200 ml dung dịch H2SO4 2M Câu 10: (2 đ) Cho kẽm dư 100 gam dung dịch H2SO4 29,4%, thu muối kẽm sunfat (ZnSO4) khí hiđro a/ Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng? b/ Tính khối lượng ZnSO4 thể tích khí H2 ( đktc) tạo thành sau phản ứng? Câu 11: ( đ) Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam kim loại A có hóa trị (I) bình đựng khí O2, thu 6,2 gam oxit kim loại A Xác định oxit kim loại A? ( Biết: H= 1, O = 16, Na= 23 , S = 32, Cl= 35,5, Zn= 65, Na =23, K =39 ) -Hết - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2022 – 2023 HUYỆN LONG ĐIỀN MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm bài: 45 phút *PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (0,5 điểm x câu = 3,0 điểm) Câu Đáp án A B C C B D • PHẦN II: TỰ LUẬN ( 7,0 điểm) Nội dung Câu (1đ) Điểm -Phản ứng hoá hợp phản ứng hóa học có chất ( sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu 0,5đ -PTHH minh họa CaO + CO2 ⎯⎯ → CaCO3 0,25đ Cu + O2 ⎯⎯→ 2CuO CTHH 1/ H3PO4 2/ Fe(OH)3 3/ NaHSO4 4/ Cu(OH)2 5/H2S 6/Zn(HCO3)2 to (2đ) 0,25đ Tên gọi 1/ Axit photphoric 2/ Sắt (III) hiđroxit 3/ Natrihiđrosunfat 4/ Đồng (II) hiđroxit 5/ Axitsunfuhiđric 6/ Kẽm hiđrocacbonat t → 2Fe + 3H2O 3H2 + Fe2O3 ⎯⎯ Mỗi CTHH 0,25 đ o Mỗi PTHH 0,25 đ t → Cu + H2O H2 + CuO ⎯⎯ o C % mdd 5,6 x100 = = 5,6 g 100% 100 C V x200 nH SO = M = = 0, 4mol 1000 1000 a/ mKOH = (1 đ) b/ mH2SO4 = 10 (2đ) C % mdd 29, x100 = = 29, g 100% 100 a/ H2SO4 + mol: 0,3 → Zn 0,3 ⎯⎯ → mZn = 0,3x65 = 19,5gam b/ nKOH = nH2 SO4 = m 29, = = 0,3mol M 98 ZnSO4 + H2 → 0,3 → 0,3 mZnSO4 = 0,3x161 = 48,3gam (1đ) 4A 4A (g) + O2 Mỗi câu 0,5 điểm 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ VH2 = nx22, = 0,3x22, = 6,72(l ) 11 m 5,6 = = 0,1mol M 56 0,25đ t ⎯⎯ → A2 O o 2(2A +16)g 0,5đ 4,6 g Tỉ lệ: 6,2g A A + 32 = 4,6 6,2 24,8A = 18,4A + 147,2 6,4A = 147,2 A = 23 → oxit kim loại A : Natri oxit (Na2O) 0,5 đ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN Chủ đề Nhận biết TN TL MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKII NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm : 45 phút Các mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp TN TL TN TL - Chỉ tính chất vật lý oxi - Chỉ sở phương pháp thu oxi Chủ đề 1: phịng thí nghiệm Ơxi – Khơng khí - Nhận thành phần khơng khí - Biết loại oxit Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề 2: Hiđro – Nước Số câu Số điểm Tỉ lệ % câu 2,0 điểm 20% - Nhận khái niệm axit, bazơ, muối - Chỉ phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm câu 1,0 điểm 10% Chủ đề 3: Dung dịch Chỉ dung môi, chất tan dung dịch Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Vận dụng cao TN TL Cộng - Từ kiến thức học oxi vận dụng làm tập tính theo PTHH câu 2,0 điểm 20% Xác định gọi tên hợp chất axit, bazơ, muối Viết PTHH thể chuyển hóa tính chất hóa học nước câu 11/3 câu 1,0 điểm 4,0 đ 10% 40% 1/2 câu 1,0 điểm 10% -Xác định tính tan số axit, bazơ, muối -Tính nồng độ dung dịch phần trăm (C%) dung dịch theo công thức học 1/2 câu 1,0 điểm 10% 13/2 câu câu 2,0 điểm 20% 3/2 câu 4,0 điểm 40% câu 3,0 đ 30% câu câu 4/3 câu 3,0 đ 30% 10 câu 3,0 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 10,0 đ 30% 20% 10% 100% PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN ĐỀ KIỂM TRA HKII NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm : 45 phút I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời Câu 1: Ở điều kiện thường, Oxi là: A chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước nặng khơng khí B chất khí khơng màu, khơng mùi, không vị, tan vô hạn nước nặng khơng khí C chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước nhẹ khơng khí D chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan vơ hạn nước nhẹ khơng khí Câu 2: Phát biểu sai nói oxit? A Oxit chia thành loại là: oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit axit C Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit D Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ Câu 3: Phân tử axit gồm: A nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit B nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm (-OH) C hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit D hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit Câu 4: Có thể thu khí Oxi cách đẩy nước oxi có tính chất: A Tan nhiều nước B Ít tan nước C Là chất khí khơng màu D Nhẹ chất khí Câu 5: Thành phần khơng khí bao gồm: A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí ) B 21% khí khác (CO2, CO, khí ), 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí ) D 21% khí oxi, 1% khí nitơ, 78% khí khác (CO2, CO, khí ) Câu 6: PTHH dùng để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t0 B 2KClO3 ⎯⎯→ 2KCl + 3O2 đp C 2H2O 2H2 + O2 ⎯⎯→ t D 3Fe + 2O2 ⎯⎯→ Fe3O4 II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 7: (2,0 điểm) Hòa tan hết 3,6 gam muối ăn NaCl vào 26,4 gam nước a) Hãy dung môi, chất tan dung dịch? (1,0đ) b) Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? (1,0đ) Câu 8: (2,0 điểm) Cho cơng thức hóa học chất sau: AgNO3, HCl, Cu(OH)2, Na2CO3 a) Hãy chất axit, bazơ, muối? Gọi tên chất (1,0đ) b) Xác định độ tan nước axit, bazơ, muối (1,0đ) Câu 9: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam Al khí oxi a Hãy tính thể tích khí oxi đktc cần dùng? b Để có lượng khí oxi dùng cho phản ứng người ta phải phân hủy gam KMnO4? Câu 10: (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học thể chuyển hóa sau: (1) KClO3 (3) O2 (4) P2O5 (2) CO2 - Hết - H3PO4 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKII NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC – LỚP Thời gian làm : 45 phút Câu Nội dung Điểm I PHẦN TRĂC NGHIỆM ( 3,0đ) Câu A.Ở điều kiện thường, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan 0,5đ nước nặng khơng khí Câu B Tất oxit oxit axit 0,5đ Câu D hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit 0,5đ Câu Câu Câu B Ít tan nước C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí ) A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ 0,5đ 0,5đ II PHẦN TỰ LUẬN (7,0đ) Câu (2,0đ) Câu (3,0đ) Câu (1,0đ) a) - Dung môi nước - Chất tan muối ăn NaCl - Dung dịch nước muối thu b) Ta có mdd = 3,6 + 26,4 = 30 gam Tìm C% = (3,6: 30) x 100% = 12% 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ a) Mỗi chất đạt 0,5đ: AgNO3 muối, bạc nitrat HCl axit, axit clohiđric Cu(OH)2 bazơ, đồng (II) hiđroxit Na2CO3 muối, natri cacbonat b) Mỗi chất đạt 0,25đ - Tan nước: AgNO3, HCl, Na2CO3 - Không tan nước: Cu(OH)2 - Số mol 5,4 gam Al : nAl = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) PTHH phản ứng là: t 4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al2O3 a Từ PTHH ta có số mol khí oxi : 2,0đ nO2 = 0,2 = 0,15(mol ) Thể tích khí oxi đktc cần dùng là: V = 22,4 n = 22,4 0,15 = 3,36 (lít) t b 2KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo PTHH: nKMnO = 0,15 = 0,3(mol) 1,0đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ mKMnO4 = n M = 0,3 158 = 47,4( g ) 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 10 (1,0đ) t0 (1) 2KClO3 ⎯⎯→ 2KCl + (2) C + 3O2 O2 ⎯⎯→ CO2 t t0 (3) P + 5O2 ⎯⎯→ P2O5 ⎯→ H3PO4 (4) P2O5 + 3H2O ⎯ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ