Đang tải... (xem toàn văn)
Cuốn sách “333 Câu hỏi & bài tập hoá học chọn lọc – Tập 1 cung cấp cho các bạn học sinh những kiến thức cơ bản về cấu tạo chất. Đây là một trong những chuyên đề nâng cao môn Hóa trung học phổ thông, nhằm giúp các em học sinh có tài liệu tham khảo để học tốt môn Hóa học. Cuốn sách gồm 2 phần, phần 1 là câu hỏi và bài tập, phần 2 là phần hướng dẫn trả lời câu hỏi và giải bài tập. Mời các bạn cùng tham khảo.
N G U Y Ễ N VĂN THO ẠI - PHAN TƯ Ờ NG LÂN CÂU HỎI & BÀI TẬP ■ HỐ HỌC CHỌN LỌC • • • T7ạp i - dcíĩA fạo c\\ốả (CHUN ĐỀ NÂNG CAO HỐ HỌC THPT) C ấu tạ o nguyên tử * B ả n g tu ầ n hoàn nguyên tố h o ả hoc * L iền k ế t hoá học * ll O T Ọ O ĩ y Ẩ r T i ^ ' - ' ■;! NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM LỜI Nói ĐẦU Cuốn sách “333 câu hỏi tập Hoá h ọ c ch ọn lọ c - c ấ u tạ o ch ấ t' chuyên đổ nâng cao Hoá học Trung học p h ổ thông nhằm giúp cá c em học sinh có tài liệu tham khảo đ ể học tốt mơn Hoá học Nội dung sá c h gồm hai phần: Phẩn I: Câu h ỏ i b i tập Nội dung câu hỏi tập (trắc nghiệm tự luận) đa dạng, điển hình tổng quát v ề c c chủ đề: N guyên tử; Bảng tuần hoàn định luật tuần hồn c c ngun tố h ố học; Liên kết hoá học Phẩn II: Hướng dẫn trả lời câu h ỏi g iả i b i tập Những câu hỏi tập ỏ phần I hướng dẫn trả lời giải cách chi tiết, ngắn gọn, rõ ràng nhằm giúp c c em h ọc sinh nắm vững m ỏ rộng kiến thức học Hy vọng rằng, sách s ẽ nguồn tài liệu tham khảo tin cậy tạo điều kiện thuận lợi ch o c c em học sinh tiếp thu c ó h ệ thống, củ n g cỏ' vận đụng tốt kiến thức Hố học vào học tập, ơn tập thi cử Cuốn sá ch “333 câu h ỏi tập Hoá h ọ c ch ọ n lọ c - c ấ u tạ c h ấ f ’ xuất lần đẩu, ch ắ c khó tránh khỏi sai sót T ác gif m ong nhận ý kiến đóng góp bạn đ ọ c gần xa đ ể lần ; sau sá ch hoàn thiện Xin trân trọng cảm ơn! TÁ C GIẢ Phần I CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP I NGUYÊN TỬ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1.1 Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bời A proton B nơtron c proton electron D proton nơtron 1.2 Trong nguyên tử có A proton electron B proton nơtron c nơtron electron D proton, nơtron electron 1.3 Trong nguyên tử có A số proton sơ' nơtron c số electron số nơtron B số proton số electron, D số proton lớn số electron 1.4 Đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (u cịn gọi đvC) có khối lượng A 1,96.10~27 kg B 1,66.10 2í>kg c 1,66.10“27 kg D 1,69.10 27 kg 1.5 Nguyên tử trung hoà điện có A hạt nơtron khơng mang điện B số hạt proton số hạt nơtron c số hạt nơtron số hạt electron D số hạt proton sò’ hạt electron 1.6 Số khối A khối lượng hạt nhân nguyên tử B khối lượng nguyên tử c tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tủ D tổng số proton số nơtron hạt nhân 1.7 Đại lượng đặt trưng cho nguyên tố hoá học A số khối nguyên tố B số electron nguyên tử c điện tích hạt nhân, tức số proton hạt nhân D khối lượng nguyẻn tử 1.8 Biết số khối A nguyên tử chưa xác dịnh A số proton B số nơtron c số electron D A , B c 1.9 Phát biểu không đúng? A Số A số khối lượng hạt nhân nguyên tử tính bàng u B Số khối số nguyên c Sô' khối tổng số proton va nơtron cùa hạt nhân D Số khôi hạt nhân hiđro 1.10 Cho nguyên tử: 'ịc, '*N, ” , '¿F, ;*Ne Có nguyên tử có số nơtron? A nguyèn tử B nguyên tử c nguyên tử D nguycn tử 1.11 Hãy chọn định nghĩa nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử A có số khối B có tính chất hóa học giống nhau, c có điện tích hạt nhân D có khối lượng giống 1.12 Nguyên tử nguyên tô X cấu tạo 36 hạt (proton, nơtron lcctron) Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không m ang điện Sô đơn vị điện tích hạt nhân z A 10 B 11 c 12 D 15 Số khối A hạt nhãn A 23 B 24 c 25 D 27 1.13 So sánh nguyên tử le với nguyên tử ’Li thấy: À N guyên tử He nguyên tử Li proton iNguyen lư n e II nơn nguyen IU LI piuiuu \ ÌNguyên tử He nguyên từ Li nơtron 1.14 Hãy chọn định ngKĩa đồng vị: Đồng vị A nguyên tử nguyên tố, có số proton hạt nhân, có sơ' nơtron khác nên có số khối khác B ngun tử có sơ' khối A c ngun tử có điện tích hạt nhân D nguyên tử có khổi lượng 1.15 Từ kí hiệu ’Li suy ra: A Hạt nhân nguyên tử liti có proton nơtron B Nguyên tử liti có electron, hạt nhân có proton notron c Liti có số khối 3, sô' hiộu nguyên tử D N guyên tử liti có proton nơtron 1.16 Các đồng vị có sơ' khối khác khác về: A sô' proton c số electron B số nơtron D số hiệu nguyên tử 1.17 Một đồng vị nguyên tố sắt j‘Fe Nguyên tử vị gồm: A 26 proton, 26 elecừon 56 nơtron B 56 proton, 26 electron 26 nơtron c 56 proton, 56 nơtron 26 electron D 26 proton, 26 electron 30 nơtron 1.18 Trong tự nhiên, tổn hai đồng vị “ Cu “ Cu Nguyên tử khối trung bình cùa 63, 54 đvC Thành phần phẩn trăm vị "Cu tự nhiên A 73% B 80% c 27% D 63% 1.19 biết 35 Nguyên tử khối ữung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, Br chiếm 54,5% Số khối vị thứ hai A 80 B 81 c 82 D 81,5 1.20 Trong tự nhiên, có hai vị “ Cu 65 Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Phẩn trăm khối lượng “ Cu phân tử Cu20 A 88,82% B 63,51% c 72,18% D 64,84% 1.21 Ngun tử ỉj|K có sơ' proton, số electron số nơtron A 19; 20 39 B 19; 19 c 20; 19 39 D 19; 19 20 1.22 Phát biểu không đúng? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đ ạo tròn B Các electron m ột phản lớp c ó m ức lượng nhau, c Các electron chuyển động không tuãn theo quỹ đạo xác định D Các elcctron lớp có mức lượng xấp xỉ 1.23 Cho biết tổng sô proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt mang điện nhiều sơ' hạt khơng m ang điện 16 hạt Nguyên tố X A K (Z = 19) B Ca (Z = 20) c S(Z= 16) D C (Z = 17) 1.24 Số obitan nguyên tử số electron tối đa lớp M (n = 3) ]à A 20 B 27 c 18 D 18 1.25 Phân lớp d chứa tối đa A electron B c 10 electron D 14electron electron 1.26 Cấu hình electron viết khơng A ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d B ls 2s 2 p \ c D ls 2s 2pr’ 3s p \ ls 2s 2p s \ 1.27 Cấu hình clcctron viết sai A ls 2s 2 p \ c ls 2s 2p63s' B ls 2s 2p 3s' 3p’ 1.28 Nguyên tố X có D ls 2s 2pr’ 3s 3p5 z= 17 X có: Sơ electron lớp A electron B electron c D electron elecĩron ? Số lóp electron V lớp B lớp c lớp D lớp Số electron độc thân trạng thái bãn lã A electron B electron c electron D electron 1.29 Các electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp M B Lớp N c Lớp K D Lớp L 1.30 Nguyên tử ngun tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 SỐ electron hóa trị X A 13 electron B electron c electron D electron Cầu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z = 24) A [Ar] 3d5 s ' B [Ar] 3d4 4s c [Ar] 4s 4p D [Ar] 4s‘ 4p5 1.32 Trong nguyên tủ fiF e , electron hóa trị electron A phân lớp 4s 4p B phân lớp 3d 4s c phân lớp 3d D phân lớp 4s 1.33 Cấu hình electron trạng thái (ghi cột bên trái) ứng với nguyên :ử (ghi cột bẽn phải)? s ( z = 16) ls 2s 2p s ' A Nguyên tử ls 2s lộ ' 3s2 3p‘ B Nguyên tử C1 ( z = 17) ls 2s 2pf’ 3s2 3p4 ls 2s 2p 3s23p5 c Nguyên tử Na ( z = 11) D Nguyên tử AI ( z = 13) 1.34 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều hm số hạt khơng mang điện 25 Cầu hình electron ngun tử X A [Ar] 3d'° 4s 4p2 B [Ar] 3d'° 4s 4p’ c 4p4 D [Ar] 3d'° 4s2 4p5 [Ar] 3d"' 4s 1.35 Ngun tử ngun tố X có cấu liìnli electron phàn lóp ngồi 3p Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron phàn lóp ngồi 3p' Số proton X Y A 13 15 B 12 14 c 13 14 D 12 15 Phát biểu sau dây đúng? A X Y kim loại B X Y đêu lả phi c X kim loại, Y phikim kim D.X phi kim , Y kim loại 1.36 N guyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ ba có 14 electron So proton hạt nhân nguyên tử X A 26 proton B 27 proton, c 28 proton D 29 proton 1.37 Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = ) A ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 B ls 2s 2p 3s2 3p 3ds c ls 2s 2p 3s2 3p 4s2 D ls 2s 2pf' 3s2 3pfi 3d 4s2 1.38 Cấu hình electron ion F e u (Z = 26) A ls 2s 2pf' 3s 3p 4s 3d* B ls 2s 2p 3s2 3p 3d’ 4s2 c ls 2s 2pfi 3s 3p 3d 4s2 D ls 2s 2pf' 3s 3p6 3d5 U Tổng số proton, nơtron electron ion ” c r A 52 hạt B 53 hạt c 35 hạt D 51 hạt 1.40 Cation x + có cấu hình elecữon lớp ngồi 2s 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử X A 3s2 B p ‘ c s D 3p2 1.41 Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: ls 2s 2p 3s2 3p4 ls 2s 2pfi 3s2 3pf’ 4s2 ls 2s 2pfi 3s2 3p6 ls 2s 2pf' 3s 3p‘ ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p5 10 3.6 M ạng tinh thể ion c ó đặc tính: A m ềm B d ẻ bay c nhiệt đ ộ nóng ch ảy cao D khó tan nước L iên kết cộ n g hóa trị tồn do: A đám m ây electron B electron hóa tri c cặp electron chung (cịn g ọ i cặp electron liê n kết) D lực hút tĩnh điện 3.8 T ùy thuộc vào s ố cặp electron chung (số cặp e le c o n liên k ết) tham g tạo thành liên kết cộn g hóa trị m liên kết g ọ i A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp c liên kết (xích -m a), liên kết 7t (pi), liên kết (đen-ta) D liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba A ngun tơ' m ngun tử có proton, B n gu yên tô' m ngu n I có proton C ơng thức phân tử hợp chất tạo thành từ hai n g u y ên tố A A jB với liên kết cộ n g hóa trị B A R , vói liên kết ion c A B với liên kết ion D A Bj với liên kết cộn g hóa trị N gu yên tử ngu n tơ' A c ó electron h ó a trị, n g u y ên tử cù ngun tơ' B c ó e le c o n hóa trị lớp ngồi C ôn g thức phân tử họ chất tạo A B c ó thể A A jB j B A2B3 c A B , D A Bj 1 N ăng lượng ion h óa m ột ngu yên tố lượng A giải phóng bời ngu yên tơ' tao liên kết ion B giải phóng ngu yên tử nhận thêm electron c cần để tách electron từ ngu yên tử ngu yên tố D cần cung cấp đ ể ngu yên tử nhận thêm electron Đ ộ ãm điên đại lượng đặc trung cho: A khả phản ứng m ạnh hay yếu ngu yên tử B khả nhường proton ch o nguyền tử khác, c khả nhường electron ch o nguyên tử khác D khả hút electron nguyên tử tạo thành liên k ết hóa h ọc 40 3 vjiỗm eau aung irong cac eau QUOI uay A Trong hợp chất cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun ì ngun tố có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành iống ngun tử c Hiộu độ âm điộn hai nguyên tử lớn liên kết 'phân cực àng mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực àng yếu 3.14 Cặp nguyên tử tạo hợp chất cộng hóa trị A H Cl B Na Cl c Ca Br D Li Fe 3.15 Nguyên tử nguyên tố X có ba electron hóa trị, nguyên tử nguyên tố Y có bảy electron hóa trị Cổng thức phân tử hợp chất tạo X Y A X Y v B X ,Y c X Y D X Y , 3.16 Điộn hóa trị nguyên tố oxi (O) lưu huỳnh (S) hợp chất với nguyên tố nhóm IA A -, B 2+ c 6-, D 6+ 3.17 Liên kết phân tử hình thành nhờ xen phủ p - p? A Hj B Cl2 C N H , D HCI 3.18 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl B Cl2 C D Hj KCl 3.19 Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A K B NaF C HF D N 3.20 Liên kết cho - nhận A dạng đặc biệt liên kết ion B liên kết hai phi kim có độ âm điện khác c liên kết mà nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử khác D liên kết mà cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp 41 3-21 Trong phân tử N 2, N aQ , HNO„ Hị O ị , phân tử c ó liên kết cho - nhá A H 2 B N aCl c HNO, 2 Cho ngu yên tố: X D N2 H2Oj (Z = ), Y (Z = 17) C ôn g thức hợp châ thành giũa X Y A X Y B X Y c X2Y D X2Y3 3 Cho ngu yên tố: X (Z = ), Y (Z = 17) C ông thức hợp chấ thành từ X , Y liên kết phàn tử A X Y : liên kết cộ n g hóa trị c X Y: liên k ết ion C ác nguyên tố X (Z = B XjYV liên kết c ộ n g h óa trị D X Y 2: liên kết ion ), Y (Z = 16), z (Z = 19), G (Z = ) CC tạo tối đa hợp chất ion hợp chất cộ n g h óa trị ch i gổ nguyén tố? (chi xét hợp chất học chương trình phổ th ơn g) A Ba hợp chất ion ba hợp chất cộn g hóa trị B Hai hợp chất ion bốn hợp chất cộn g hóa trị c N ăm hợp chất ion m ột hợp chất cộn g hóa trị D B ốn hợp chất ion hai hợp chất cộ n g hóa trị N gu yên tử ngu yên tố X (Z = 12) có đ iện hóa trịtrong hợp chất n suyẻn tử ngu yên tồ' nhóm V E A A 2+ B 2- c 7+ D 7-, Trong hợp chất ion X Y (X kim loại Y phi kim ), sô' electron cation sô electron cùa anion Trong m ọi hợp chất, Y ch ì c ó m ột số hóa C ông thức cùa X Y A KC1 B NaF c MgO D CuS N gu yên từ nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] s ' N guyêi ngun tố Y có cấu hình electron [He] 2s' 2p5 L iên kết hóa học nguyên tử X nguyên từ Y thuộc loại liên kết A kim loại c ion 42 B cộng hóa trị D c h o - n h ậ n 3.28 Trong hợp chất MX2, M chiếm 46,67% khốilượng Trong hạt nhân M nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X , số nơtron số roton Tổng số proton MXj 58 Công thức phân tử M X A FeSj B CaCl2 c FeBr2 D CaQ 3.29 Liên kết liên kết hình thành do: A xen phủ bên hai obitan B hay nhiều cặp electron dùng chung, c lực hút tĩnh điện ion trái dấu D xen phủ trục hai obitan 3.30 Liên kết n liên kết hình thành do: A xen phủ bên hai obitan B xen phủ trục hai obitan c liên kết hai nguyên tử có độ âm điện gần D liên kết hai nguyên tử có độ âm điện khác 3.31 Trong phân tử nitơ có: A hai liên kết ơ, liên kết cho - nhận B liên kết 71, hai liên kết c liên kết ơ, hai liên kết 71 D liên kết cộng hóa trị phân cực 3.32 Cho chất: H2, Cl2, HC1, Oj Số phân tử có liên kết ơs_s, 5_p, p_p tương ứng A 2, 1,1; B ,1 ,2 ; c 1,2, 1; D 2, 2, 3.33 Chọn câu trả lời câu đây: A Sự lai hóa AO tổ hợp AO hóa trị lớp khác tạo thành AO lai hóa giống B Sự lai hóa AO tổ hợp AO lớp khác tạo thành AO lai hóa khác c Sự lai hóa AO ]à tổ hợp AO lớp khác nhau, có mức lượng gần lạo thành AO lai hóa giống D Sự lai hóa AO tổ họp AO lớp khác tạo thành AO lai hóa khác 43 3 Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với A liên kết cộn g hóa trị B liên kết ion c lực hút tĩnh điện D lai hóa obitan 3 Trong tinh thể nước đá, mít m ạne tinh thể A nguyên lừ hiđro oxi c ion H+ o 2- B phân tử nước D A , B c sai 3 M ột chất nguyên cjiất dẫn điên tốt trạng thái rắn trạng thái Liên kết chiếm ưu th ế chất A liên kết ion B liên kết kim loại c liên kết cộn g hóa trị có cực D liên kết cộn g hóa trị khơng cực 3 M ột chất nguyên chất dẫn điện tốt ỏ trạng thái n ón g chảy t; dung dịch, không dẫn điện trạng thái rắn Đ ó chất có cấu tạo m ạng tinh thể: A nguyên tử c ion B phân tử D kim loại 3 K iểu m ạng tinh thể thường có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A M ạng tinh thể phân tử B M ạng tinh thể nguyên tử c Mạng tinh thể ion D M ạng tinh thể kim loại 3 Dựa vào bảng đ ộ ám điện (SGK Hóa h ọc 10), phân tử sau tạo thành liên kết ion? A Phân tử p B Phân tử S i c Phân tử A12 O v D Phân tử C 3.4 N guyên tử tạo thành liên kết ion với nguyên tử brom A nhôm (A I) c photpho (P) B kali (K ) D cacbon (C) D ãy hợp chất hóa học dãy đuới chứa c :hất có liên kết cộn g hóa trị? A BaCI2, CdCl2, LiF; B H , S 2, HBr; c NaCl C u S 4, FeS; D N 2, H N O „ KC1 3.42 Dãy hợp chất hóa học dãy chứa hợp chất nà phân tử c ó độ phân cực liên kết tãng dẩn? A BaBr2, NaCl, KBr, LiF B C 2, S i0 2, ZnO, CaO c CaCl2, Z n S 4, CuCl2, Na D FeCl2, CoCl2, N iC l2, MnCl2 3.43 Sơ' oxi hóa Mn K2 M n s ion SOị~ A +7 + B + + c D + + + +5 3.44 Số oxi hóa cacbon (C) hợp chất sau: HCOOH, CH,COOH, QÍỊiOH, C12H22O m là: A +2, +4, +2, +4 B +4, +4, +4, +4 c +2, 0, +2, D +2, +6, +4, +1 3.45 Trong loại tinh thể, tinh thể dán diện dẫn nhiệt điểu kiện thuờng? A Tinh thể kim loại B Tinh thể nguyên tử c Tinh thể phân tử D Tinh thể ion 3.46 Đâu nguyên nhân tính chất vật lí chung tinh thể kim loại? A Do kim loại có mạng lập phương tâm khối B Do kim loại có mạng lập phương tâm diện, c Do kim loại có mạng lục phương D Do tinh thể kim loại có electron chuyển động tự 3.47 Có kim loại: Li, Na, K Mạng tinh thể kim loại thuộc loại mạng tinh thể sau đây? A Lập phương tãm khối c Lục phưcmg B Lập phương tâm diện, D Thuộc dạng vơ định hình 3.48 Có kim loại: Be, Mg, Zn Mạng tinh thể kim loại thuộc mạng tinh thể sau đây? A Lập phương tâm khối c Lục phương B Lập phương tâm diện, D Thuộc dạng vơ định hình 3.49 Có kim loại: Cu, Al, Ag, Au Mạng tinh thể cùa kim loại thuộc mạng tinh thể sau đây? A Lập phương tâm khối c Lục phương B Lập phương tâm diện, D Thuộc dạng vó định hình 3.50 Trong phân tử sau đày tồn liên kết đơn? A N c f B D HCIO 45 Có phân tử: H2, COj, Cl2, N ,1 2, C iH 4, Sơ' phân tử có liên kết ba A phãn tử B phân tử c phân tử D phân tử 3.52 Trong phân tử amoni clorua (NH C1) có liên kết cộn A liên kết B liên kết c liên kết D liên kết Trong m ạng tinh thể N aCl, ion N a + C1 phâ phiên đãn đỉnh A hình ]ập phương, B hình tứ diện c hình chóp D hình lăng trụ lụ c g iấ c đểu tam giác 3.54 Hãy nội dung sai xét cấu tạo phân tử C 2: A Liên kết nguyên tử cacbon oxi phân cực B Phân từ COj không bị phân cực c Trong phân tử C có hai liên kết đơi D Phân tử C có cấu tạo góc 55 Có phân tử: H2, C 2, HC1, C l2, CH4 SỐ phân tử có cực A phân tử B phân tử c phân tử D phân tử 3.56 Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng A Liên kết cộ n g hóa trị có cực B Liên kết cộn g hóa trị khơng cực c Liên kết ion D Liên kết cho - nhận Chất không dẫn điện m ọi trạng thái chất chì có A liên kết cộng hóa trị B liên kết cộn g hóa trị c ó cực c liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết ion Dựa vào hiệu độ âm điện xác định loại liên kê phân tử hợp chất Khi hiệu độ âm điện hai nguyôn tử tham gia nẳm khoảng từ ,4 đến < 1,7, ta có liên kết: 46 A ion B cộn g hóa trị có cực c cộng hóa trị khơng cực D kim loại 3.59 Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết vói A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion c liên kết kim loại D lực hút tĩnh điện 3.60 Trong tinh thể kim cương, nút mạng tinh thể A nguyên tử cacbon B phân tử cacbon c cation cacbon D anion cacbon 3.61 Trong tinh thể iot, nút mạng tinh thể A nguyên tử iot B phân tử iot c anion iotua D cation iot 3.62 Chỉ cảu có nội dung sai: A Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố khơng B Sơ' oxi hóa ion đơn ngun tử điện tích ion c Số oxi hóa nguyên tố hợp chất hóa trị nguyên tố D Tổng số số oxi hóa nguyên tố ion đa nguyên tử ện tích ion 3.63 Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tơ' X s', »uyên tố Y 3p5 Liên kết X Y A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho - nhận c liên kết ion D liên kết cộng hóa trị không cực 3.64 Nhiệt độ sôi nước (H ) cao nhiệt độ sôi hợp chất tương t H2S (-61°C ) N guyên nhân phân tử nước có: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị c liên kết cho - nhận D liên kết hiđro 3.65 Trong phân tử N aNO , có nhũng loại liên kết gì? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực c Liên kết cho - nhận D Cả A, B c 3.66 Dãy hợp chất thuộc loại hợp chất ion (liên kết ion) là: A Na S, LiCl, NaH, MgO c HC1, Na S, LiCl, MgO B HC1, Na S, LiCl D Na S, LiCl, MgO, PCI, 47 D ãy hợp chất có chất liên kết A C 2, H2S, Na2S, S 2, H20 B C O j, H jO , N aO H , HC1, NaCl c C O j, H S, C l2, PCI,, N D C H 2S H C l, KCl, H N O S ố hiệu n gu yên tử ngu yên tô' X 11 củ a Y 19 Hợp X Y với n gu n tố khác có chất liên k ết gì? A L iên k ết cộn g h óa trị có cực B L iên kết ion c L iên kết cộ n g hóa trị k hơng cực D L iên k ết ch o - nhận C ho biết độ âm điện X ngu yên tố sau: Xp = 3,98, Xo = ,4 , Xa = ,1 , Xs = ,5 , Xai = 1*61, Xc = ,5 , Xca= 1« JCk = 0-82 D ãy gồm hợp chất ion A A IF , CaO, K S B AIF , A12 3, SC]4 C CaO, C 2, KCl D N aF, CaO, CC14 3.70 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Zp = 9, Zs = 16 Z q = Hợp chất không tồn A SF4 c B FS„ sf d SC14 Hợp chất X cấu tạo từ ion c ó cấu hình elec tro n I s 2 s Hợp chất X A K B N a S C M gF D CaClj Liên kết hóa h ọc phân tử C l hình thành nhờ: A xen phủ trục obitan p chứa electron độc thân tạo thành liên ki B xen phủ bẽn obitan p chứa electron độc thân tạo thành liên kê c xen phủ trục obitan s ngu yên tử c lc D cho - nhận electron ngu yên tử clo Tùy thuộc vị trí cặp electron chung (cập electro n liê n k ết) t phân tử mà liên kết g ọ i A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản , liên kết phức tạp c liên kết ion, liên kết cộng hoá trị khơng cực, liên kết cộn g hố trị có D liên kết (x ích -m a ), liên kết n (pi), liên kết (đen-ta) 48 3.74 Dặc tính cùa liên kêt ion A khơng có tính định hướng, khơng có tính bão hịa B có tính định hướng, khơng có tính bão hịa c khơng có tính định hướng, có tính bão hịa D có tính định hướng, có tính bão hịa 3.75 Liên kết cộng hóa trị hình thành electron tự (chưa tham gia liên kết) nguyên tử obitan trống (obitan khơng có electron chun động) nguyên tử khác gọi A liên kết hai nguyên tử B liên kết cho - nhận, c liên kết cộng hóa trị có cực D liên kết ion 3.76 Sự tương tác cation H* (proton) phân tử với nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, o , N , ) phân tử khác, dẫn đến tạo thành: A liên kết hidro B liên kết cho - nhận c trạng thái liên hợp hợp chất hữu D liên kết (xích-m a) 3.77 Các hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm VIA là: HjO, H S, H Se, H2Te H20 hợp chất có phân tử khối nhỏ nhất, điều kiện thường lại thể lòng, hợp chất khác thể khí Nguyên nhân do: A Trong phân tử H20 có nhóm hiđroxit (OH) B Nước chất điện li yếu c Nước hợp chất không dẫn điện D Các phân tử H20 liên kết với liên kết hiđro 3.78 Liên kết kim loại đác trưng bởi: A tồn mạng tinh thể kim loại B ánh kim c tính dẫn điện kim loại D tồn electron chung, chuyển động tự mạng thể kim loại 3.79 Những hợp chất có mạng tinh thể ion, có đặc tính: A nhiệt độ nóng chảy cao B tan tốt dung môi hữu c hoạt tính hóa học cao D dễ bay 49 N hững hợp chất có m ạng tinh thể n gu n tử, c ó đẫc tính: A đ ộ rắn k hông lớn, nhiệt độ nóng ch ảy cao B rắn, n h iệt độ nóng chảy thấp, c rắn, nhiệt đ ộ n ón g chảy cao D đ ộ rắn khơng lớn, nhiệt đ ộ nóng chảy thấp N hững hợp chất có m ạng tinh thể phân tử, c ó đ ặc tính: A d ễ tan nước B nhiệt độ n ón g chảy cao c dễ thăng hO£ dễ hóa rắn D đ ộ dẫn điện lớn N hững m ệnh đề sau đúng? A Các obitan p , p , p, c ó lượng B Các obitan p , p , pz m ột phân lớp c ó lư ợng nhau, c Các obitan px, py, p, m ột phân lớp c ó hình dạng khác D Các obitan ps , Py, p, m ột phân lớp định hướng khấc ti không gian Khi kali (K ) c lo (C l2) tác dụng với tạo thành hợp chất học thì: A lượng hệ giải phóng tạo thành liên kết ion B lượng hệ dược giải phóng tạo thành liên k ết cộ n g hóa c lượng hấp thụ tạo thành liên kết ion D lượng hấp thụ tạo thành liên kết c ộ n g h óa trị 3.8 Phân tử c ó lai hóa sp' phân tử A C jH B CH4 c BẸ, D B eH Phàn tử c ó lai hóa sp phân tử H20 c BF, A B B eC l2 D N H V Phân tử c ó lai hóa sp phân tử 50 A CH4 B C jH4 c H20 D B eH Tự LUẬN 3.87 V iết cấu hình electron phân bố electron theo obitan ló‘p ngồi ngun tử cio (Z = 17) Đ ể đạt cấu hình electron khí gán nguyên tử clo nhường hay thu thêm electron? V iết sơ đồ tạo thành ion clo 3.88 V iết công thức cấu tạo chất sau: N H 3, SìF4, S 2, SO„ H S „ H S 4, C a S 3.89 Giải thích hình thành cặp electron liên kết nguyên tử cacbon (C) vói nguyên tử H phân tử CH4, hai nguyên tử N phàn tử N 3.90 Viết công thức cấu tạo C2 H4 Mô tả hình thành liên kết phân tử CjH4 3.91 Nguyên tố R nhóm IA, nguyên tố X nhóm VIIA thuộc chu kì bảng tuần hồn a) V iết cấu hình electron ngun tử R X b) Cho biết loại liên kết phân tử RX X2 Giải thích hình thành liên kết 3.92 Hãy cho biết: a) Điểu kiện để hai nguyên tử kết hợp với tạo thành liên kết ion Cho thí dụ minh họa b) Bản chất đặc điểm cùa liên kết ion 3.93 Cấu hình electron lớp ngồi nhơm 3s 3p' Làm li'.i để nguyên tử AI có cấu hình khí neon (Ne: l s 2 s 2p6)? Liên kết AI với F loại liên kết gì? Viết sơ đồ hình thành liên kết 3.94 Viết cấu hình electron ngun lử M g, ngu^ẻn tử C1 ion Mg2*, ion e r Trpng loại chất trên, nguyên tử bền hay ion bền hơn? Tại sao? 3.95 a) Khi nguyên tử electron tạo thành ion dương, tức ph tích điện dương b) Khi nguyên tử nhận thêm electron tạo thành ion âm, tức L tích diện âm íù Vậy điện tích đâu mà có? 3.96 Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, xác định loại liên kết phân tử sau: A1C1„ CaClj, CaS, AljS, 51 Cấu hình electron lớp brom (Br) s p Làm th ế để ngu yên từ Br đạt cấu hình elec tro n củ a nguyêr khí kripton (Kr: s 4p6)? L iên kết brom với hiđro loại liên k ết gì? V iết sơ đ h ìn h thi liên kết Những điều khẳng định sau c ó phải lú c n cũ n g đú n g khơi Giải thích a) Các kim loại c ó khả nãng tạo thành cation , k h ôn g b a o g iờ thành anion b) Các phi kim ch ỉ c ó khả tạo thành anion, k h ơn g bao g iờ thành cation c) Các nguyên tử c ó electron lớp ngồi dề tạo thành cation nhá d) Các n gu yên tử c ó electron lớp cù n g d ễ tạo thành an ion nhấ e) Trong tinh thể sắ t(in ) clorua F eC lv - Cứ ion F e 1+ có m ột ion c r - Cứ ion c r c ó m ột ion F e u - Sô' ion F e 1+ s ố ion c r 3.9 Cho biết nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sô i củ a m u ối clorua cùa n s ố nguyên tố sau đây: Tên nguyên tố N h iệt độ nóng chảy X 606°c N h iệ t đ ộ sôi 1350(,c Y -68°c -57"c z 3°c uc Hãy trả lời “đúng” hay “sai” cho câu khảng định giải thích a) X m ột phi kim , Y z kim loại b) Y z ]à phi kim c) X m ột kim loại 0 Hãy dự đoán xem liên kết m ạng tinh thể cùa chất s liên kết gì? a) N ước ( H P ) : tnc = 0°C; b) M uối ăn (NaCI): t„L= nc c) Băng phiến (Naphtalen): tIK= 80°C; d) «-Butan (C H,o): t^ = - °c G iải thích dự đoán 52 3.101 Những hợp chất sau nóng chảy dẫn điện? a) Natri bromua: tnc = 755°C; b) Cacbon tetraclorua: t„t = -23°c c) Canxi clorua: tnc = 772cC; d) Benzen: t„c = ,5 °c Hãy giải thích 3.102 Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau: KBr, FeC l„ A12 „ M gO, Na , LiF 3.103 a) Biết ion sunfat SO