Đang tải... (xem toàn văn)
Phần 2 của cuốn 333 Câu hỏi & bài tập hoá học chọn lọc – Tập 1 là phần hướng dẫn trả lời câu hỏi và giải bài tập. Trong phần này, những câu hỏi và bài tập về cấu tạo chất ở phần 1 sẽ được hướng dẫn trả lời một cách chi tiết, ngắn gọn, rõ ràng, giúp các em học sinh nắm vững và mở rộng kiến thức đã học. Mời các bạn cùng tham khảo.
Phần II HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI CÂU HỎI VÀ GIẢI BÀI TẬP I NGUYÊN TỬ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1.1 Đáp án D 1.2 Đáp án A N guyên tử hiđro có proton electron (khơng có nơtron) 1.3 Đáp án B 1.4 Đáp án c 1.5 Đáp án đúrig D 1.6 Đáp án D Sơ' khối hạt nhân, kí hiệu A, tổng số proton (Z) số nơtron (N) hạt nhân A=z +N 1.7 Đáp án c Ngun tơ' hố học ngun tử có điện tích hạt nhân 1.8 Đáp án D Số khối A = z + N Biết A chưa xác định z N 1.9 Phát biểu không A 1.10 Đáp án c Các nguyên tử: ‘*c, ’’N, ‘Ịp, ¡ÔN có nơtron 1.11 Đáp án c 1.12 I Đáp án c Theo đề bài: P + E + N =36l _ 1=>P = E = N = 12 P+E=2 N Ị => Ngun tử có 12 proton, nên có sơ' đơn vị điện tích hạt nhân z = 12 Đáp án B Sỏ' khối A = z + N = 12 + 12 = 24 55 1.13 Đáp án c N g u y ên tử H e c ó proton nơtron N g u y ên tử Li c ó proton nơtron 1.1 Đ áp án A 1.15 Đ áp án B 1.16 Đ áp án B 1.1 Đ áp án D 1.1 Đ áp án A Đ ặt % đ ồng vị "C u X, ta có: 63 x + ( l - x ) = 63,54 => X = 0,73 V ậy thành phần % vị "Cu 73% 1.19 Đ áp án B Đ ặt số khối đ ổn g vị thứ hai A Ta có: 5415 + ; i œ - :5 = 100 A = 100 Đ áp án D N gu yên tử khối trung bình là: — 27 73 A = ,— + — = 63,54 100 100 K hối lượng đ ồn g phân tử Cu20 là: mCu = ,5 = 127,08 K hối lượng 63Cu phân tử Cu20 là: m = ,0 ,— 100 = 92,7684 => Phần trăm khối lượng 6,Cu phân tử Cu20 là: mCujC) 127,08+ 16 100% = 64,84% 1.21 Đ áp án D N gu yên tử ™K ch o thấy: Số đơn vị đ iện tích hạtnhân z = 19 => n gu yên tử c ó 19 proton 19 electron có 39 - 19 = nơtron 1.22 Phát biểu không A Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xu n g quanh nhân knông theo quỹ đạo xác định 56 1.23 Đáp án D Theo đề bài: p + E + N = 52 P + E - N = 16 -> P = E = -> Z = 17 1.24 Đáp án c - SỐ obitan lớp thứ n n2 Lớp M có n = —> có obitan - Mỗi obitan có tối đa electron Lớp M có n = -> có tối đa 1.32 = 18 electron 1.25 Đáp án c Phân lớp d có obitan, có tối đa 5.2 = 10 electron 1.26 Cấu hình electron viết sai A .4 s 3d thứ tự mức lượng Còn cấu hình phải viết 3d 4s2 1.27 Cấu hình electron viết sai B Cấu hình viết là: l s 2s 2p6 3s 3p2 1.28 28 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử X (Z = 17) là: Is 2 s2 OE'ED Số electron lớp (Đáp án C): 3s p \ Số lớp electron 3: 3s p \ 'Số electron trạng thái (Đáp án A) 1.29 Đáp án c Lớp K lớp cùng, gần hạt nhân nên liên kết với hạt nhân :hặt 1.30 Đáp án c Nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, tức hạt nhân có 13 proton ngun tử có 13 electron Cấu hình electron X là: l s 2sz2p 3s 3p‘ —> số electron hoá trị (3s 3p') 1.31 Đáp án A [Ar] = e , lớp thứ có 5e (3d5) lớp ngồi có le (4s') 1.32 Đáp án dứng B Các electron hoá trị Fe 3d*4s2 1.33 Những cặp phù hợp hai cột: - C; - D; - A; - B 57 1.34 Đ áp án D T heo đề bài: P + E + N = 1151 ^ -» P = E = 35 p + E - N = 25 J N gu yên tử X có 35 electron Cấu hình electron n g u y ên tử X: ls 2s 2p 3s2 3p 3d,0 4s 4p'\ ' M 1.35 Cấu hình electron nguyên tử X ngu yên tử Y : X : lsí 2s 2p*3sí 3pl ( z = 13) Y : ls 2s 2p 3s2 3p ( z = 15) Đ áp án A Đáp án c Lóp ngồi cù n g (lớp M ) X có 3electron - » X kim loại Lóp ngồi (lớp M ) Y có 5electron - » Y phi kim 1.36 Đ áp án A Cấu hình electron X: ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s N gu yên tử X có electron -> Hạt nhân X c ó proton 1.37 Đ áp án A 1.38 Đ áp án D Khi tạo thành ion F e3+, nguyên tử F e m ất electron A electron 3d D o cấu hình D 1.39 Đ áp án B Ion c r có 17 proton, 18 electron 35 - 17 = 18 nơtron -> T số hạt = 17 + 18 + 18 = 53 1.40 Đáp án c N gu yên tử X le -> x + : 2s 2p 3s' — ^ -» s 2p6 1.41 Đ áp án A Từ cấu hình electron nguyên tử ngu yên tố ta biết: - Nguyên t ố : nguyên tử có phi kim electron lớp ngồi cù n g - > Nguyi - Nguyên t ố 2: ngun tử có electron lớp ngồi cù n g —> Nguy< kim loại - Nguyên t ố 3: ngun tử có khí 58 electron lớp -> N gu yi - Nguyên tố 4: ngun tứ có electron o lớp ngồi - * N guyên tố im loại - Nguyên tô'5: ngun tử có electron lớp ngồi -> N guyên tố hi kim 1.42 Đáp án B Nguyên tử K có 19 electron -»-lon K*có 18 electron, có cấu hình giống vr (Z = 18) 1.43 Đáp án c Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron: loại đáp án A B Cấu hình electron đáp án D viết sai -> Chọn đáp án c 1.44 Đáp án c Ngun tố z có electron lớp ngồi nên kim loại 1.45 Cấu hình viết sai c Nguyên tử o có electron, ion o có 10 electron, nên cấu hình ỉlectron viết phải [He]2s 2p6 1.46 Đáp án c Từ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ta biết: Nguyên tố X có electron lóp ngồi cùng, ngun tố Y có electron CJ lớp ngồi ngun tố z có electron lớp ngồi Do đó: Tính kim loại X > Y > z -» Lực bazơ XOH > Y (O H ) > Z(OH)31.47 Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử X: S ố o b ita n c ó e : ls 2s 2p 3s2 3pổ4s‘ + + + + + = 10 1.48 Đáp án A Cấu hình electron cho biết ngun tử X có 13 electron => Hạt nhãn nguyên tử X có 13 proton 27 - 13 = 14 nơtron 1.49 Đáp án D Các nguyên tố Fe, Cu, Mn nguyên tố d Những nguyên tố sau cho electron phân lớp s lớp cùng, cịn lại lớp tiếp (sát lóp ngồi cùng) có cấu hình ( n - l ) s \ ( n - l ) p \ ( n - l ) d \ n ê n khơng có cấu hình electron khí 59 Đ áp án B N gu yên tử p (Z = 15) c ó 15 electron Cấu hình electron nguyên tử P: ls 2s 2p 3s p \ Lớp electron (lớp M , n = ) có electron Đ ó electroi hố trị ngun tơ' 1:51 Đ áp án D Từ cấu hình electron ta thấy: N gu n tử có 23 electron —> hạt nhân c( 23 proton N gh ĩa z = 23 (vanađi) 1.5 Đ áp án D N gu yên tử M n c ó 25 electron Ion Mn2+ c ó 25 - = electro n , ứng vớ cấu hình đáp án D 1.53 M ệnh đề A Hạt nhân nguyên tử hiđro ch ỉ có proton (khơng c ó nơtron) 1.54 Đáp án c S ố proton đ ổn g vị SỐ nơtron N = A - z 55 Đ áp án B Ion x 2+ c ó 10 electron, phù hợp với cấu hình đáp án B 1.56 Đ áp án c X = X 2" - e (3p - e = 3p4) =ì> Cấu hình đáp án c phù hợp Đ áp án A Cấu hình electron nguyên tử X: ls 2s 2p 3s2 3p' = [N e]3 s 3p‘ - » N gu yên tử X có 10 + = 13 electron s ố proton X 13 N gu yên tử Y nguyên tử X electron —> số proton Y 15 Đáp án c N gu yên tử X có electron lớp ngồi (3s 3p‘ ) -> X kim loại N gu n tử Y có electron lớp ngồi (3s p ^ - » Y phi kim 58 Đ áp án D Cấu hình electron ion X 2- là: [N e]3s 3p6 —> Cấu hình electron nguyên từ X là: [N e]3s 3p4 Số electron nguyên tử X là: 10 + + = 16 electron 60 .59 Đáp án B N guyên tử Cu (Z = 29) có 29 electron, ứng với cấu hình đáp án A , B > (loại đáp án C) Ở nguyên tử Cu xảy tượng “vội bão hoà” phân 5d N ếu theo quy luật phải 3dọ4s2 Nhung “vội bão hồ” phân lớp ên có dạng 3đ'°4s' D o chọn đáp án B, 60 Đáp án D N gun tử oxi c ó điện tích hạt nhân z = => N guyên tử có proton, ;ctron - = nơtron Ion 2~ có + = electron .61 Đáp án c M uốn biết nguyên tử nguyên tố có số electron độc thân lớn , viết cấu hình electron chúng: A l( z = ):[N e]3s23p' : có electron độc thân (3p1) F e ( z = ) : [Ar]3đf>4s2 : có electron độc thân (3d6) C r (z = 24) : [A r js d ^ s : có electron độc thân (3d s‘) A g(Z = 7):[K r]4 d 5s' : có electron độc thân (5 s1) .62 Cấu hình electron viết A Nguyên tử Fe (Z = 26) có 26 electron —> lon Fe1+ có 26 - = 23 electron Khi tạo thành ion Fe3+, nguyên tử Fe cho electron phân lớp 4s electron phân lớp 3d Do cấu hình electron Fe,+ [Ar]3d5 .63 Đáp án ]à A Khi n = —» lớp electron M s ‘ Khi n = - » lớp electron M 3s2 Khi n = —> lớp electron M 3s 3p‘ .64 Đáp án c Theo thứ tự mức lượng phân lớp 3d có lượng cao lớp 4s Do đó, ngun tử X khơng có lớp 3d .65 Đáp án B Số nơtron (không mang diện) N = 28.35% = 10 Ta có: p + E + N = 28 -> 2E + 10 = 28 -> E = N guyên tử X có electron, cấu hình electron: l s 2s 2 p \ 6 Đáp án D Nguyên tử X có electron lớp (4s2) Ion rên tử X tạo x 2+ (cho electron 4s) Do cấu hình electron K2+ l s 2s 2p 3s 3p6 61 Đ áp án đú n g A Nsuvèn tỏ Y có electron lóp ngồi (3s;3pi i- Anioo I Y tạo Y : cá ch thu thèm electron đe bão h ỉó p n g o i CÙI (3 s:3p ') D o cáu hình e ie c o o anioD Y :_ lr s ~ p '3 s : 3p‘ Đ áp án đún g c L f ( l s : >: L oại đáp án B Ar (,ls: 2s: p '3 s: 3p': ) : Loại đáp án A D —> Chọn đáp án c 69 Đ áp án đ ú n s c Số hiệu n su v ẽn từ = số proton = số electron = - = 17 70 Đ áp án đ ú n s D Gọi X đ ổn s '1 " c i -* ac đ ổ a s vị ;-Q Ià»l - x) Ta có: — 3~T,-55(i-x) A = -— = 35.5 -» \ = 0.25 K hói lư ợ n s ■ Q = 0.25.3" = 9.2 Thành phần °c kh ói Iư ọ n ỉ cùa 25 ^01 = -— — Q o n s m u ối KQO- ( Nĩ = 122.5) là; ìũC'cị = - ĩ ci 122-5 1.71 Đ áp in đ ú n s c N h ữ n s n su v ên tõ có đ iện tích hạt nhãn từ I đ ến 20 c ó electron A íhản chì ch ú n s phải có phần lớp cu ố i cù n s np: np" Với z < 2C n = n = ? tưons ÚTTScó - nauvẽn tố C (2 p : ).O Ị Zp' Ị.SíỊ3p: ! SI 3p* ) 1.72 Đ áp án đ ú n s ìà B Sô electron m ột ion = T o n s số điện tích hụt nhãn cá c n su v ệo trous ion - điện tích ion Ion SO;- : Sõ electron = 16 Ion c ặ S.-I - - = electron : Sò electron = : : - ■s - Ion NH~ : Sô electron - ~ - - ’ Ion NO: : Se electron = ’ - - = 32 electron -1 = electrón s z • — —I = electrón 73 Đáp án D Theo đề bài: P + N + E =155 p + E - N = 33 —> P = E = 47, N = 61 Sô' khối X: A = p + N = 47 + 61 = 108 .74 Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]3d*4s2 N guyên tử X có 18 + + = 28 electron Do đó, số đơn vị điện tích hạt n 28 —» Số hiệu nguyên tử z = 28 L.75 Đáp án c N guyên tử X có 18 + = 21 electron Cấu hình electron đáp án c phù hợp 1.76 Đáp án D _ _ , Theo để bài: p + E + N = 92Ì ^ p + E - N = 24 j p = E = 29; N = 34 A = p + N = 29 + 34 = 63 K í hiệu nguyên tử nguyên tố X là: “ X 1.77 Đáp án c Cấu hình electron có electron p: ls 2s2 2p 3s2 p \ -> Nguyên tử X có 13 electron -> Số hiệu z = 13 L.78 Đáp án A N guyên tử Cu có 29 electron, lớp ngồi [ectron Do đó, cấu hình đáp án A là lớp N (n = 4) có 1.79 Đáp án B Gọi z N số proton nơtron nguyên tử R T acó: (2Z + N ).2 + (16 + 8).3 = 152 -> Z + N = m , „ 40 40 Theo đề bài: z < — = 13,3 z > — = 11,3 3,52 Như z có hai giá trị 12 13, ứng với cấu hình electron: ls 2s 2pf'3s2 : khơng thể có hố trị III : loại ls 2s2 2pfi3s2 3p' : phù hợp Đ ó AljO, 63 1.80 Đ áp án D Cảu hirifi clectron cùa Cd có phãn lóp ngnài nmg 4s ■: loại CCau hình electron n gu yên từ cùa; C a(Z = ũ l: [ A r ] r F e(Z = |:[A r ]3 d í -lr Z n (Z = ):[A r ]3 d J -5 N h a vặv X Ca F e Zn 81 Đ áp ác đúne B Nguvén rử Cr ' z = 24 có 2-i electron: loai đáp án A '3 c iớn hcn só etectn - ỏ nsuvẽn n i C r có hão boà hán phân kịp 3d ( 3d5) D o záü hình ỡ đáp c B phù bợp 1-82 Đáp ir đÚE£ D G ọi X -> đ ó n ĩ \ ị denen Ta có: M _ = LOG’S = 2x - l ( I - Ị t l —»T = 0.CO : tức I 'àtt-c Cú a o ] nuóc rức I¿ 15.015 ĩ a n H O có 6.02-lCP ngu>ẽn tà iron s có -6 e e ÌO^.O.OOS n ĩu v ẽ n IU đơteri V ặv Irons iCC Ĩ2IT1 H-O có: " r'~' i'"^ - —• ‘ ~ r* s I'T —— — = ? 1C“ n g u y ê n :ừ đcĩeTL 1-83 Đ áp án đÚEg lã c PiiL-jng r h h o i hoc: NaX - AgNO- — N iN O - A eX » y ,ỉ; ■ :3-x :: ặ - ' j ‘ r M ,; = M = A I - A IJS4 D ir x J I.-I.5 — A = 55 vã A = “ i l z z i l C r.r_yỉ- :r_r.£ D : i i l i ::: i;ệ ' ryẽr: sí rrccro z bĩr.í 'õ e:ec*_-?c z , -E -, -3 iZ - - E - :z -fz - : = - z = * Giii r¿ - - 3: Z- = :f v¿z, = * - : = s: 3.79 Đáp án A 3.80 Đáp án c 3.81 Đáp án c 3.82 Những mệnh đề B D 3.83 Đáp án A 3.84 Đáp án B Khi hình thành phân tử CH4, nguyên tử c xảy lai hố obitan 2s róri obitan 2p (2px,2py,2 p ,)đ ể tạo obitan lai hoá s p \ obitan lai hoá sp1 lày hướng từ tâm tới đỉnh hình tứ diện xen phủ với obitan l s nguyên tử H, tạo thành phân tử CH4 (có cấu trúc tứ diện đểu) với mối liên c ế t C - H hoàn toàn 3.85 Đáp án c Khi tạo thành phân tử BF3, nguyên tử B (bo) xảy lai hoá obitan 2s với obitan 2p (2px,2py) , để tạo obitan lai hoá sp2 obitan lai hố hướng từ tâm tới ba đỉnh hình tam giác xen phủ vói obitan 2p ba nguyên tử F, tạo thành phân tử BF3 (có cấu trúc tam g iác đều) với mối liên kết B - F hoàn toàn 3.86 Đáp án D Khi hình thành phân tử BeH2, nguyên tử Be (beri) xảy lai hoá piữa obitan 2s với obitan 2p„ để tạo thành hai obitan lai hoá sp obitan lai hoá nằm đường thẳng xen phủ với obitan l s nguyên tử H, tạo h phân tử BeH2 (có cấu trúc thẳng) với liên kết Be - H hoàn toàn S LUẬN 3.87 - Cấu hình electron nguyên tử clo: C l(z = ):ls22s22p63s23p5 - Sự phân bố electron lớp cùng: BD Tị tị t - Đ ể đạt dược cấu hình electron khí gần ngun tử clo nhận electron để có cấu hình lớp ngồi 3s23p6 - Sơ đỗ q trình tạo thành ion Cl': Cl + le -> c r (3s23p5) + le - » ( s 23p6) 3.88 Đ ể viết công thức cấu tạo chất cần tiến hành theo bước: Bước : Xác định loại liên kết phân tử dựa vào hiệu độ âm điện 107 Bước 2: X ác định loại hợp chất: - N ếu hợp chất thuộc loại axit có chứa o x i cẩn x c đ ịnh n gu yên tố trung tâm T hơng thường, n gu n tử axit c ó b ao n h iêu n g u y ên tử H có nhiêu nhóm H O - N g u y ên tử o x i nhóm H O - liê n kết với n g u y ên tu trung tâm n guyên tử trung tâm liên k ết với cá c n gu y ên tử o x i c ò n lại- N ếu hợp chất thuộc loại m uối có chứa o x i phải v iế t n g thức < tạo axit tương ứng, sau thay n gu yên tử H ax it bàng nhũ nguyên tử kim loạ i với hoá trị tuơng ứng - Thí dụ: V iế t n g thức cấu tạo phân tử H2S 3: Phân tử c ó n gu yên tử H —> c ó nhóm H O - H n h óm H O - li kết với nguyên tử trung tâm s liên kết đơn N g u y ê n tử s liê n k ế t ' nguyên tử o lại bàng liên kết ch o - nhận (bằng cặp elec tro n cặp c S) C ông thức cấu tạo củ a H2SO , s —> o (S ch ỉ c ó electron đ c thân) H H-Oỵ - Lập luận tương tự, v iết cô n g thức cấu tạo củ a c c chất: N H , :H - N - H ; S iF „ : F - S i - F ; H S O ,: o \ F s : ^ so * : C aSO ,: o C a C ° ^ s J ° ^ - - Trong phân tử CH4, ngu yên tử c trạng thái lai h oá sp (m ỗ i obitai nguyên tử lai hoá có electron đ ộ c thân) Bốn obitan lai h oá sp củ a c xei phủ với obitan s ngu yên tử H Sau liên kết tạo thành phàn tử CH41 nguyên tử c có cấu hình electron k h í h iếm N e; H c ó cấu hình elec tro n khí He - Trong phân tử N 2, m ỗi n gu yên tử N dùng electron lớp cùng, tạo thành cạp electron chung nguyên tử N Các ngu yên tử phân tử N đạt cấu hình electron khí h iếm N e - C ông thức cấu tạo QH*: Trong phân tử m ỗi nguyên tử c trạng thái lai hoá s p \ tạo thành obitan lai hoá Trong m ỗi obitan lai hoá chứa electron đ ộc thân Ba obitan lai bHi sp3 tạo ba liên kết : liên kết c - c , hai liên kết c - H M ỗi n g u y t t c m ột obitan p khơng tham gia lai hố, x en phủ bên với nhau, tạo nên liên kết n 1ÍÌ8 Như vậy, liên kết ngun tử c liên kết đôi gổm liên kết 11 liên kết 71Ị c = c j 3.91 a) Cấu hình electrón ngun tử R (nhóm IA, chu kì 3): ls22s22p63s' Cấu hình electrón ngun tử X (nhóm VIIA, chu kì 3): ls22s22p63s23p5 b) R thuộc nhóm IA -> R kim loại mạnh (kim loại kiềm ) X thuộc nhóm VIIA - » X phi kim mạnh (halogen) -> Liên kết phân tử RX liên kết ion Quá trình hình thành liên kết: R + (ls22s22p63s‘) X -» (ls22s22p63s23p5) R+ (ls22s22p6) + X' (ls22s22p63s23p6) Liên kết phân tử X liên kết cộng hố trị khơng cực: X - X X • + ‘X -> X : X (góp chung electrón) 3.92 a) Điểu kiện để hai nguyên tử kết hợp vói tạo thành liên kết ion: Hai ’ " ' ■ " * 1 tử có độ âm điện khác nhiều (hiệu độ âm điện chúng A / > 1,7) guyên tử phi kim điển hình, nguyên tử kim loại điển hình, b) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion trái dấu - Liên kết ion có số đặc điểm: + Liên kết ion không định hướng + Liên kết ion khơng bão hồ + Liên kết ion bền 3.93 - Đ ể đạt cấu hình electrón bền vững khí neon, nguyên tử AI phải cho electrón lớp ngồi AI ([N e]3s23p') - e -> Al3+ ([Ne]) - Liên kết AI F liên kết ion vì: AI kim loại manh, fio phi kim mạnh, dễ dàng thực trình theo sơ đồ 3e ^ ' Ỳ Al + F -> A r + + 3F' -» A1F, 'ĩ 109 - Cấu hình electron cùa ngu yên tử M g ion M g2* M g (Z = ) : ls ;!2s22p63s- hay [N e]3 s2 M g-2( z = ) : ls 22s22p- h ay [N e] N gu yên từ M g c ó lóp e lec o n lớp ngồi cù n g (n = ) c ó electron N gu yên từ M g c ó xu hướng cho di hai e le c o n lớp n g o i cù n g để I thành ion M L b) N gu y ên tữ e x i chảng hạn có proton, v ị n gu n tử c ó electron N gu yên từ o x i trung hồ điện Cấu hình electron: ( z = ): ls : 2s: 2p’ Khi nguyên từ OM nhận thèm ele c o n lớp v ị n gu n tử có „ electron, hat nhân proton N hư dư đ iện tích âm N guyên tử oxi khỏng cịn trune hồ điện m biến thành phần tử mang điện tích âm: - e —> : " Dựa vào độ ãm điện xác định loại liên kết: - Phân tử AJCU: Độ âm điện AIlà 1.5 : cùa C] 3.0 Hiệu độ ảm điện 1,5 —» Cộng hố trị có cực - Phán tử CaCl-: Đ ộ ảm điện cùa Ca 1.0 : Cl 3.0 H iệu độ ãm điện ]à —> Liên kết ion - Phản từ CaS: Đ ộ ảm điện Ca ỉà 1.0 : cùa s 2.5 H iệu độ ầm điện 1.5 —> C ộng hố trị c ó cực - Phân cử A1-S-: Độ ám điện AI 1.5 : CÙ£ s H iệu độ âm điện —> C ộng hố trị có cực 110 3.97 - Đ ể đạt cấu hình electron vững khí , nguyên tử Br cần thu thêm electron lóp ngồi bão hồ 4s24p6 bền vững khí kripton (Kr) Liên kết Br với H liên kết cộng hố trị có cực, hai ngun tố có độ âm điện khác khơng nhiều (H = 2,1 ; Br = 2,8) Sơ đổ hình thành liên kết: H* + B r: -» H : Br : •• 3.98 a) Đúng: Các nguyên tử kim loại có sơ' electron lớp ngồi < 4, ó khả cho electron để trở thành cation, khơng có khả thu electron b) Sai: Các nguyên tử phi kim có số electron lăng thu thêm electron để bão hoà lớp thành anion Ngoài ra, gặp chất oxi hố mạnh, có khả cho số electron lóp ngồi để lớp ngồi > 4, có khả electron vững tạo nguyên tử phi kim tạo thành cation c) Đúng: Các ngun tử có electron lớp ngồi dễ cho di electron để có electron lớp ngồi bền vững khí d) Đúng: Các nguyên tử có electron lớp ngồi dễ thu electron để có lớp ngồi bão hồ nguyên tử khí e) Trong tinh thể sắt(III) clorua, có ion c r có ion F e’+ 3.99 a) Sai: N ếu X phi kim hợp chất với clo phải hợp chất cộng hố trị N ói chung hợp chất cộng hố trị có nhiệt độ nóng chảy nhiệt >i thấp tương đối thấp, mà lại cao Nếu Y z kim loại chúng tạo thành với clo hợp chất ion Hợp ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao, mà lại thấp thấp b) Đúng: V ì Y z phi kim nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt , „JÌ thấp tương đối thấp (Tra Sổ tay Hoá học biết Y silic (Si), tạo vói clo hợp chất S iơ có liên kếi Ịng hố trị, z antimon (Sb), tạo với clo hợp chất SbCl3 có liên kết cộng hoá trị) c) Đúng: X kim loại, tạo với clo hợp chất ion nên có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (Tra Sổ tay Hoá học biết X liti (Li), tạo với clo hợp chất L iG có liên kết ion) 3.100 a) Liên kết phân tử nước tinh thể nước đá liền kết phân tử (rất yếu) nên có nhiệt độ nóng chảy thấp b) Liên kết ion Na+ c r tinh thể NaCl liên kết ion (rất bẻn), nên NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao c) Liên kết phân tử naphtalen (C 10H8) liên kết phân tử yếu nên có nhiệt độ nóng chảy thấp d) Liên kết phàn tử C4H |0 trạng thái rắn liên kết phân tử yếu nên có nhiệt độ nóng chảy thấp 111 1 Khi n ón g chảy, hợp chất ion bị phân huỳ thành phần tử m ang điộn ion chuyển động tự nên dẫn điện Dựa vào nhiệt độ nóng chảy cao, biết bốn hợp chất nêu có NaBr CaCl2 họp chất ion, nóng chảy hợp chất dân điên Đ iện hoá trị cửa m ột ngu yên tố hợp chất io n xác định điộn tích io n C ác hợp chất đề ch o hợp chất ion: - Hợp chất KBr : Đ iện hoá trị K 1+, Br - - Hợp chất FeClj : Đ iện hoá trị Fe + , củ a CI - - H ợp chất A120 ? : Đ iện hoá trị AI 3+, o — - H ợp chất M gO : Đ iện hoá trị cùa M g + , o 2— - Hợp chất N a20 : Đ iện hoá trị N a 1+, củ a o - H ợp chất L iF : Đ iện hoá trị Li 1+, F - 3.103 a) Ion simfat soỉ" : - N guyên tử s (Z = 16) có 16 electron, electron lớp - Bốn nguyên tử o (Z = 8) c ó = 32 electron , đ ó = 24 electron lớp ngồi - Ion SOj c ó thêm electron Như vậy, ion SOj~ có + 24 + = 32 electron lớp nên biểu diễn cấu trúc, cơng thức electron công thức cấu tạo ion so ^ “ sau: * , ' -1 o I- 2- ' s ’: : ' ■ ' ■0 ■ • • ’• • ' -¡2 r» r o \ o / > o o b) Ion photphat PO’~ : - N guyên tử p (Z = 15) nguyên tử s electron, ion PO’" lại ion s o 2,- electron Như số electron lớp nguyên tử ion PQj" bàng ion s o ỉ “ 32 electron D o đó, cấu trúc ion P O f , cõng thức electron công thức cấu tạo ion PO]~giống ion s o j - a) Chất có m ạng tinh thể kim loại b) Chất có m ạng tinh thể ion c) Chất có m ạng tinh thể nguyên tử d) Chất có m ạng tinh thể ion a) - N gu yên tử thứ c ó 15 electron có số hiộu n gu yên từ Đ ó nguyên tố p Tương tự thế, nguyên tố thứ hai s , thứ ba Cl 112 z= 15 b) Các oxit xếp theo chiều giảm dần độ phân cực liên kết R - o là: P2Os, SO,, , - Các axit xếp theo chiều lực axit mạnh dần: H3P 4, HjS04, HC10„ o giảm, tính axit tăng Độ phân cực liên kết R - 3.106 - Xét hình thành liên kết phân tử BC1, nhờ lai hoá sp2 nguyên tử B: B (Z = 5): \ 11 11 n ils2 2s‘ t 2p2 Khi tạo thành phân tử BC13, nguyên tử B (ở trạng thái kích thích) xảy ;ự lai hố sp2 (giữa obitan 2s với obitan 2p có electron), tạo thành obitan lai hố utóng từ tâm tói đỉnh hình tam giác Ba obitan lai hố xen phủ với obitan p nguyên tử clo, tạo thành phân tử BC1, có góc liên kết C1BC1 = 120° 3.107 - Xét hình thành liên kết phân tử BeH2 nhờ lai hoá sp B (Z = 4): tị t ls 2s‘ t 2p‘ Khi tạo thành phân tử BeH2, nguyên tử Be (ở trạng thái kích thích) xảy lai hố sp (giữa obitan 2s với obitan 2p có electron), tạo thành obitan lai hoá nằm đường thẳnp đối xứng qua hạt nhân nguyên tử Hai obitan oá xen phủ với obiian l s nguyên tử H, tạo thành phân tử BeH2 có liên kết HBeH = 180° .108 Các phương trình biểu diễn hình thành ion: a) K - le (ls22s22pf'3s23p64s') -> r (ls22s22p63s23pfi) [Ar]4s' b) [At] Br + le -> ([Ar]4s24p5) c) AI - Br ([Ar]4sí 4p6) 3e A lí+ ([Ne]3s23p') d) N (ls22s22p’ ) + ([Ne]) 3e -> N 3“ (ls22s22p6 = [N e]) Nhận xét: Lớp electron cùa ion có cấu hình khí 113 Cấu hình electron cùa nguyên từ ion: ltlN e : Is22s2 2p6 : Is22s22p6 „A I5* : KJ 2 2Na20 115 I te 2Na + F3 -> 2Na* + F -> 2NaF 2.2e ♦ 2M g + + Ơ ~ -> M g O 2e * Mg + F2 —> M g2* + F - » MgẸ, 1 C ịng thức electron g thức cấu tạo của: : H H :c :H H : Br-Br ; H H-C-H H H H H C::C H ; ; ii H II - Phân tử C ịH4 : B r: Br : H -n - Phán tử CH4 : -n - Phân tử Br2 H ¥ - Phân tử N H , : H H:N: H ; - Phân tử ^ : H:CiiC:H ; H-Iịl H X III u u X 3.116 a) N gu yên tử c lo c ó electron lớp Đ ể b ão hoà lớp electron này, nguyên tử c ỉo cán thực m ột liên k ết (thu hay góp chung electron) Tlìí dụ: Trong phân tử N a C l hay phàn tử HC1 b) Đ ối với ngu yên tử oxi cần liên kết Thí dụ: Trong phân tử H20 : H - o - H c) Đ ối với nguyên tử nitơ cần liên kết H I Thí dụ: Trong phân tử NH_V H - N - H 3.117 t a) lo n sunfat m ang hai điện tích ám, có côn g thức s o ^ ' Ion nhôm m ang ba điện tích dương, g thức A ]’* 116 Trong điều kiện thông thường chất trung hồ điện.Như tổnị điện tích dương phải tổng điện tích âm.Nghĩa phải có ion SOj liêr kết với hai ion A l,+ Công thức phân tử nhôm sunfat: (S 4)3 b) Cũng lập luận trên, ta có cơng thức phân tử m agie photphai M g,(P04)2 Tổng điện tích dương: 3.(2+) = 6+ Tổng điện tích âm: (3 -) = - Hai điện tích trung hồ nhau, tạo phân tử khơng mang điện c) Điện hố trị nhôm 3+, magie 2+, ion photphat ion suníat 2— 117 MỤC LỤC Trang Lời nói đấu PHẦN C U HỎI VÀ BÀI T Ậ P NGUYÊN TỬ T rắ c nghiệm khách quan T luân II BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐINH LUÂT TUẦN HOÀN CAC NGUYEN TO HOA HOC 5 18 21 T rắ c nghiệm khách quan 21 T luân 33 III LIẾN KẾT HOÁ HOC 39 T rắc nghiệm khách quan 39 T luân 51 PHẦN II HƯỚNG DẪN T R Ả LÒI CÂU HỎI VÀ GIẢ] BÀI T Ậ P I NGUYÊN TỬ 55 T rắc nghiệm khách quan 55 Tư luân 67 II BẢNG TUẨN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN 76 CÁC NGUN TỐ HỐ HOC T rắc nghiệm khách quan Tư luân III LIÊN K Ế T H O Á H O C 118 76 83 100 T rắc nghiêm khách quan 100 Tư luân 107 Chịu trách nhiệm xuất bản: Giám dốc: ĐINH NGỌC BẢO Tổng biên tập: ĐINH VÃN VANG Chịu trách nhiệm nội dung quyền: TRUNG TÂM VÀN HÓA TRÀNG AN Biên tập nội dung: PHẠM HỒNG BẮC K ĩ thuật vi tính: THÚY HẰNG Trình bày bm: PHẠM HUỆ 333 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỌC CHỌN LỌ C TẬP - CẤU TẠO CHẤT Mà số: 02.02.737/1181.PT2012-100 In 1500 cuốn, khố 16x24 cm, TT CN in - Ctv Khảo sát X ây dựng >ãng kí KHXB số: 78-2012/CX B/737-43/ĐH SP ngày 13 tháng năm 2012 In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2012 ... F :ls 22 s22p5) o 2? ?? : Vì + e - > 2~ ( : l s 22 s22p4) + lon dưcmg như: Na+ : V ì N a - e - > N a"(N a: ls22s22p63s') Al3+: V ì AI - 3e Al,+ (A I: ls22s22p63s23p‘) b) Theo đề bài, oxit A12O j,... trị phân cực 3.19 Đáp án D 3 .20 Đáp án D 3 .21 Đáp án c 3 .22 Đáp án A Cấu hình electron nguyên tử X Y: X ( z = 20 ) : ls22s22p63s23pfi 4s2 Y ( z = 17) : ls22s22p63s23p5 N gun tử X có electron hố... nhất: ls 2s 2p 3s2 3p6 4s N guyên tử có 20 electron -» z = 20 - N g u yê n tố thứ hai : ls 22 s22p63s23p63d' 4s2 N guyên tử có 21 electron - > z = 21 - N guyên tố thứ ba: ls 2s 2p 3s2 3p6 3d'0