ThiÕc vµ kÏm trong tù nhiªn ®îc bao phñ bëi líp oxit máng bÒn, kÝn nªn khi tr¸ng lªn c¸c vËt b»ng s¾t th× chóng cã t¸c dông b¶o vÖ bÒ mÆt kh«ng cho kh«ng khÝ, níc thÊm qua. Nªn Sn chØ cã[r]
(1)Chơng ĐạI CƯƠNG Về KIM LOạI
I KiÕn thøc träng t©m
a) TÝnh chÊt chung kim loại
Ôn lại phần liên kết kim loại kiểu mạng tinh thể kim lo¹i (líp 10) – Kim lo¹i chØ thĨ hiƯn tính khử phản ứng hóa học :
M Mn+ + ne
b) Pin điện hóa
Hiểu rõ trình oxi hóa - khử xảy điện cực pin điện hóa
c) Thế điện cực chuẩn d·y ®iƯn hãa
- Tõ thÕ ®iƯn cùc hi®ro chuÈn : o H / H
E
= 0,00 V Giá trị điện cực chuẩn kim loại n
o M / M
E
D·y ®iƯn hóa chuẩn theo chiều Eo tăng dần : Tính oxi hóa tăng dần
Mg2+ Al3+Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ -(axit) -Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Fe2+ Ag Au
Tính khử giảm dần
- ý nghĩa dÃy điện hóa : cation cặp oxi hóa - khử điện cực chuẩn lớn oxi hóa kim loại cặp điện cực chuẩn nhỏ
Trong chất đangxét: Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu (quy tắc )
Ag+ Cu2+
Cu Ag
– Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa :
o o o
pin cực d ơng cực âm
E E E
( C¸ch nhí : lÊy Eo cã giá trị lớn trừ cho Eo có giá trị nhỏ Eo pin > 0)
(2)Ph©n biệt :
Ăn mòn hóa học : không phát sinh dòng điện Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện
+ iu kin có ăn mịn điện hóa + Cơ chế ăn mịn in húa
Cách chống ăn mòn kim loại : bảo vệ bề mặt bảo vệ điện hóa
e) Điện phân
Nắm vững thứ tự oxi hóa - khử điện cực : Khả nhận electron tăng dần catot :
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ Khả nhờng electron tăng dần t¹i anot :
2
SO
NO3
CO
H O2 O2 OH Cl Br I anot tan Chó ý :
+ Trong dung dịch nớc, ion gốc axit có oxi không bị điện phân
+ Nếu anot làm kim loại (trừ Pt) kim loại làm anot nhờng electron (điện phân anot tan)
+ Phân biệt dấu điện cực :
Bình điện phân : catot cực ; anot cực + Trong pin điện hóa : catot cực + ; anot cực Vận dụng công thøc :
AIt m
nF
để tính khối lợng chất sinh in cc
f) Điều chế kim loại
Chọn phơng pháp điều chế kim loại thích hợp
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Hg Pt Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch
Kĩ năng
Nm vng cỏc phng pháp giải tập kim loại nh : phân tử khối trung bình, định luật bảo tồn electron
– Tính suất điện động pin điện hóa
(3)II Bài tập áp dụng
A Trắc nghiệm khách quan
1. Cỏc kim loi dãy sau có khả tác dụng với nớc nhiệt độ thờng ?
A Na, Ca, Li, Ba B Na, Ca, Be, Li C Na, Ca, Mg, Be D Na, Be, Li, Ba 2. Nhận định sau ?
A Các kim loại có số electron lớp ngồi B Các nguyên tố nhóm B kim loại
C Các nguyên tố có 1, electron kim loại
D Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (khơng kể hiđro) kim loại 3. Kim loại dẫn đợc điện nhờ cú
A ion dơng kim loại electron B cấu tạo mạng tinh thể kim loại C electron tự
D ion dơng ion ©m
4. Từ cặp oxi hoá - khử sau : Zn2+/Zn, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu Ag+/Ag, số pin điện hố lập đợc tối đa
A B C D
5. §iƯn phân trình
A oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện chiều ion
B phân hủy chất bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện chiều
C oxi hóa khử ion hay phân tử xảy bề mặt điện cực nhờ dòng điện chiều
D phân li chất thành ion dới tác dụng dòng điện chiều 6. Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+
di chuyển
(4)7. Tác dụng cầu muối pin điện hóa A cho muối hai cèc pha trén víi B cho c¸c anion cation di chuyển qua lại
C cho dũng electron di chuyển từ cực âm đến cực dơng D cân nồng độ muối hai cốc
8. So sánh pin điện hóa ăn mịn kim loại, điều sau không ? A Tên điện cực giống : catot cực âm anot cực dơng
B Pin ®iƯn hãa phát sinh dòng điện, ăn mòn kim loại không phát sinh dòng điện
C Kim loại có tính khử mạnh cực âm D Chất có tính khử mạnh bị ăn mòn
9. Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp
chất có phản ứng với lµ
A B C D
10. Cho CO d qua hỗn hợp gåm CuO, Al2O3, MgO Sau ph¶n øng kÕt thóc
chất rắn thu đợc
A Al, Cu, MgO B Cu, Al2O3, MgO
C Cu, Al, Mg D Mg, Cu, Al2O3
11. Nhúng đồng kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau
thời gian lấy đồng khỏi dung dịch thấy khối lợng đồng tăng lên 0,76 gam Nồng độ dung dịch AgNO3 sau phản ứng
A 0,05M B 0,075M C 0,025M D 0,0375M
12. DÃy gồm kim loại điều chế phơng pháp điện phân dung dịch muối lµ
A Al, Fe, Cr B Fe, Cu, Ag
C Mg, Zn, Cu D Sr, Ag, Au
13. DÃy gồm kim loại điều chế phơng pháp thủy luyện
A Al, Fe, Cr B Hg, Cu, Ag
C Mg, Zn, Cu D Sr, Ag, Au
14. D·y gåm c¸c kim loại điều chế phơng pháp nhiệt luyện lµ
A Al, Fe, Cr B Zn, Cu, Sn
(5)15. DÃy gồm kim loại điều chế phơng pháp điện phân nóng chảy
A Al, Fe, Cr B K, Ba, Al
C Mg, Zn, Cu D Sr, Ag, Au
B Tr¾c nghiƯm tù ln
1. a) Viết cấu hình electron chung nguyên tử ion nguyên tố nhóm IA, IIA
b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại Fe, Cu ion chúng
c) So sánh số electron lớp ion kim loại nhóm A nhóm B 2. Sắp xếp theo chiều tăng dần :
a) Bán kính nguyên tử cña : Na ; Mg ; K ; Ba b) Tính dẫn điện nhiệt : Ag ; Cu ; Al ; Fe c) Khối lợng riêng : Li, Al, Fe, Os
d) Nhiệt độ nóng chảy : Hg ; Cr ; W e) Tính cứng Na ; Mg ; Cr ; Cu 3. Cho điện cực chuẩn sau :
2 o Pb / Pb
E
= – 0,13 V ; o Fe / Fe
E
= (– 0,44 V) ; o Ag / Ag
E
= 0,80 V
a) Tính suất điện động cặp pin đợc hình thành từ cặp oxi hóa -khử
b) Cho bột Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp Pb(NO3)2 AgNO3 Phản ứng
oxi hóa - khử xảy phản ứng ?
4. Cho trËt tù d·y ®iƯn hãa :
2 2
2
Ag
Zn Fe Cu Fe
Zn Fe Cu Fe Ag
Khi cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2
Sau phn ng ngi ta thu đợc kim loại Hãy viết phản ứng oxi hóa -khử lần lợt xảy
5. H·y nêu giải thích tợng thí nghiệm : a) Cho đinh sắt vào dung dịch HCl
b) Cho Cu vào dung dịch HCl
(6)6. Hãy giải thích vai trị thiếc kẽm, chúng đợc tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mòn kim loại
7. Chọn phơng pháp thích hợp để điều chế kim loại từ chất : CaCl2,
Al2O3, NaOH, Fe3O4, CuO, Ag2S
8. Nªu mét sè vÝ dơ vỊ ứng dụng điện phân việc điều chế số kim loại, phi kim, hợp chất, tinh chế kim loại, mạ điện Mỗi ứng dụng viết phơng trình hóa học xảy (nếu có)
9. in phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 H2SO4 với in cc tr, cng
dòng 5A, thời gian 9650 giây Sau ngừng điện phân, dung dịch màu xanh, tính khối lợng chất sinh điện cực
10. Cho 1,93 gam hỗn hợp gồm Fe Al vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2
v 0,03 mol AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,44 gam kim
loại Tính khối lợng Fe Al có hỗn hợp đầu
11. in phõn dung dch muối sunfat kim loại điện cực trơ với cờng độ dòng 3A Sau 1930 giây thấy khối lợng catot tăng 1,92 gam Khối lợng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam ?
12. Cho hỗn hợp gồm 9,75 gam Zn 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO3 loÃng
khuy k Sau phản ứng hồn tồn thu đợc 1,12 lít khí N2 (sản phẩm khử
duy nhÊt ®o ë ®ktc) Tính tổng khối lợng muối dung dịch sau phản ứng
III Hớng dẫn giải Đáp án A Trắc nghiệm khách quan
Câu 10 11 12 13 14 15
§A A B C D A D B B C B A B B B B
B Trắc nghiệm tự luận 1. a) Cấu hình electron cña :
Nhãm IA : [khÝ hiÕm] ns1 R+ : [khÝ hiÕm] Nhãm IIA : [khÝ hiÕm] ns2 R2+ : [khÝ hiÕm] b) CÊu h×nh electron cđa :
(7)Fe3+ : [khÝ hiÕm] 3d5 Cu : [khÝ hiÕm] d10 4s1 Cu+ : [khÝ hiÕm] 3d10 Cu2+ : [khÝ hiÕm] 3d9
c) Các ion kim loại nhóm A có electron lớp cùng, ion kim loại nhóm B electron lớp
2. Sắp xếp theo chiều tăng dần :
a) Bỏn kớnh nguyờn tử : Mg < Na < K< Ba b) Tính dẫn điện nhiệt : Fe < Al < Cu < Ag c) Khối lợng riêng : Li < Al < Fe < Os d) Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Cr < W e) Tính cứng : Na < Mg < Fe < Cr 3. a) Suất điện động pin :
Pin Fe-Pb : o pin
E
= o Pb / Pb
E
– o Fe / Fe
E
= – 0,13V – (– 0,44 V) = 0,31V
Pin Fe-Ag : o pin
E
= o Ag / Ag
E
–
o Fe / Fe
E
= 0,80 V – (– 0,44 V) = 1,24V Pin Pb-Ag :
o pin
E
= o Ag / Ag
E
–
o Pb / Pb
E
= 0,80 V – (– 0,13 V) = 0,93V b) Suất điện động pin Fe-Ag lớn nên phản ứng oxi hóa - khử xảy : Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
4. Tríc tiªn : Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag NÕu cßn Zn : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu vµ Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Nếu hết Zn Ag+ :
Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
(Ag+ không d nên phản ứng : Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag) vµ Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
NÕu hÕt Zn vµ hÕt Ag+ chØ cã ph¶n øng : Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 5. a) Cho đinh sắt vào dung dịch HCl :
Hiện tợng : Đinh sắt mòn dần có bọt khí bay
Giải thích : Thế điện cực chuẩn cặp Fe2+/Fe < 2H+/ H2 nên có phản ứng
(8)b) Cho Cu vào dung dịch HCl Hiện tợng : phản ứng xảy
Giải thích : Thế điện cực chuẩn cặp Cu2+/Cu > 2H+/ H2 nên
ph¶n øng
c) Kẹp chặt đồng vào đinh sắt cho vào dung dịch HCl
Hiện tợng : Đinh sắt mịn dần có bọt khí bay đinh sắt lẫn đồng Giải thích : Lá đồng tiếp xúc với đinh sắt tạo cặp pin điện hoá Zn-Cu đợc nhúng vào dung dịch HCl nên xảy ăn mịn điện hố :
Cực âm Zn : Zn Zn2+ + 2e
Cực dơng Cu : 2H+ + 2e H2 cã bät khÝ bay ë l¸ Cu
Đồng thời xảy ăn mòn hoá học :
Fe + 2H+ Fe2++ H2 có bọt khí bay đinh sắt
6. Vai trò chống ăn mòn kim loại cđa thiÕc vµ kÏm :
Thiếc kẽm tự nhiên đợc bao phủ lớp oxit mỏng bền, kín nên tráng lên vật sắt chúng có tác dụng bảo vệ bề mặt khơng cho khơng khí, nớc thấm qua
Khi bị xây sát sâu đến lớp sắt phía : + Đối với Zn : hình thành pin điện hố Zn – Fe Kẽm có tính khử mạnh Fe nên : Zn Zn2+ + 2e
Zn bị ăn mòn Zn hết đồ vật sắt bị ăn mòn Nên Zn vừa bảo vệ bề mặt vừa bảo vệ điện hố
+ §èi víi Sn : hình thành pin điện hoá Fe - Sn Sn có tính khử yếu Fe Nên : Fe Fe2+ + 2e
Vì Fe bị ăn mòn nhanh Sn Nên Sn có vai trò bảo vệ bề mặt
7. Phng pháp thích hợp để điều chế kim loại từ chất : CaCl2, Al2O3,
NaOH, Fe3O4, CuO, Ag2S
Điều chế Ca cách điện phân nóng chảy CaCl2
CaCl2
đpnc
Ca + Cl
2
– §iỊu chÕ Al cách điện phân nóng chảy Al2O3
Al2O3
®pnc
2Al +
3 O2
(9)4NaOH đpnc 4Na + O2 + 2H2O
Điều chế Fe Cu cách khử Fe3O4, CuO với CO :
Fe3O4 + 4CO
o t
3Fe + 4CO
2
CuO + CO o t
Cu + CO2
Điều chế Ag từ Ag2S phơng pháp thủy luyÖn :
Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S
2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Ag
8.
Điều chế số kim loại nh : kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm VD : 2NaCl ®pnc 2Na + Cl2
2Al2O3
®pnc
4Al + 3O2
– §iỊu chÕ mét sè phi kim nh : H2,O2, F2, Cl2
VD : 2NaCl + H2O
đp có vách ngăn
2NaOH + H2 +Cl2
2H2O
2 H SO
®p
2H2 + O2
Điều chế số hợp chất : NaOH, H2O2, NaClO, KClO3
VD : NaCl + H2O
đp không vách ngăn
NaClO + H2
KCl + 3H2O o
đp không vách ngăn 80 C
KClO3 + 3H2
– Tinh chÕ mét sè kim lo¹i : Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au
Sử dụng phong pháp điện phân anot tan Ngời ta dùng kim loại cần tinh chế để làm anot Khi trình điện phân xảy ra, kim loại cần tinh chế chuyển từ anot sang catot
VD : Để có vàng tinh khiết, ta dùng anot tan vàng thô, vàng anot chuyển sang catot nên vàng thu đợc có độ tinh khiết cao
– M¹ kim lo¹i : Sử dụng phơng pháp điện phân anot tan + Catot vật cần mạ
+ Để mạ kim loại anot làm kim loại
VD : Để mạ bạc thìa sắt catot thìa anot làm bạc Sau điện phân thìa đợc phủ lớp bạc
(10)Sau ngừng điện phân, dung dịch màu xanh catot có phản ứng : Cu2+ + 2e Cu
Khèi lỵng Cu =
64.5.9650
16 (gam)
2.96500
T¹i anot :
SO
vµ H2O
ChØ cã H2O tham gia ®iƯn ph©n : 2H2O 4H+ + O2 + 4e
Khèi lỵng O2 =
32.5.9650
4 (gam)
4.96500
10. Sau ph¶n ứng kim loại phải Cu Ag
Vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên Ag+ phản ứng hết đến Cu2+ nAg nAg 0, 03mol mAg0, 03 108 5, 24 (gam)
mCu tạo thành = 6,44 5,24 = 3,2 (gam) nCu = 0,05 mol
Sau phản ứng có Cu nên dung dịch tạo Fe2+ : Fe Fe2+ + 2e
a 2a
Al Al3+ + 3e
b 3b
Ag+ + 1e Ag
0,03 0,03 0,03
Cu2+ + 2e Cu
0,1 0,05 Theo định luật bảo toàn electron :
2a + 3b = 0,1 + 0,03 = 0,13 (1) vµ 65a + 27b = 2,11 (2) Giải hệ phơng trình a = 0,02
Khèi lỵng cđa Fe = 0,02.56= 1,12 (gam) Khèi lỵng cđa Al = 1,93 – 1,12 = 0,81 (gam) 11. 2R2(SO4)n + 2nH2O
®p
4R + nO
2 + 2nH2SO4
AIt nmF n 1, 92 96500
m A 32n
nF It 1930
(11) nCu = 1, 92
0, 03 (mol)
64
Theo phơng trình điện phân :
O Cu
n
n n
4
10, 03 0, 015 (mol)
2 mO2 0, 015.320, 48 (gam) Khối lợng dung dịch giảm (vì Cu O2 tách ra) = 1,92 + 0,48 = 2,4 (gam)
12.
Zn Fe N
9,75 5,6 1,12
n = = 0,15 (mol) ; n = = 0,1 (mol) ; n = = 0,05 (mol)
65 56 22,4
Zn Zn2+ + 2e
0,15 0,15 0,3
Fe Fe3+ + 3e
0,1 0,1 0,1
+5
2
2 N + 10e N
0,1 0,5 0,05
Tæng sè mol e cho (0,3 + 0,3 = 0,6 mol) > tæng sè mol e nhận (0,5 mol) : vô lí Phải có thêm chất nhận electron Fe3+ :
Fe3+ + 1e Fe2+ x x x
Theo định luật bảo toàn electron : 0,6 = 0,5 + x x = 0,1
Dung dịch tạo thành có 0,1 mol Fe(NO3)2 0,15 mol Zn(NO3)2
(12)Chơng KIM LOạI KIềM - KIềM THổ - NHÔM
I Kiến thức trọng tâm A Kim loại kiềm
– Líp e ngoµi cïng : ns1
– R nguyên tử lớn so vói nguyên tố chu kì I1 nhỏ I1<< I2
tÝnh khư m¹nh : M Me
– Eo (kim loại kiềm) < Eo (H2O/H2 H+/H2 ) phản ứng với H2O H+
của dung dịch axit điều kiện thờng Điều chế :
+ Kim loại kiềm : điện phân muối halogenua hay hiđroxit nóng chảy + Nớc Gia-ven : điện phân dung dịch NaCl vách ngăn + NaOH : điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn
+ KClO3 : điện phân dung dịch KCl vách ngăn 70 80oC
Chú ý : Trừ Li, kim loại kiềm tác dụng với O2 đun nóng khô tạo
M2O2
o
2 khan
O ,t H O
2 2
M M O MOHH O
B Kim lo¹i kiỊm thỉ – Líp ngoµi cïng : ns2
– R nguyªn tư lín (nhá thua R nguyªn tư kim loại kiềm) so vói nguyên tố chu kì
I1,I2 nhỏ I1,I2 << I3
tÝnh khư m¹nh : M M22e Phản ứng với H2O :
+ Be không phản ứng điều kiện + Mg phản ứng đun nóng
+ Ba, Sr, Ca phản ứng điều kiện thờng BeO Be(OH)2 hỵp chÊt lìng tÝnh
(13)– Biết đợc ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất chúng nh : đá vôi, thạch cao, vơi sống
C Nh«m
– Líp : 3s23p1
R nguyên tử lớn (nhỏ thua R nguyên tử kim loại kiềm kiềm thổ) so vói nguyên tố chu kì
– I1,I2,I3 nhá vµ I3 << I4
tÝnh khư m¹nh : Al Al33e
– Phản ứng với dung dịch kiềm, thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc
nguéi
– Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lỡng tính
Điều chế nhơm : điện phân Al2O3 nóng chảy, hiểu đợc cơng đoạn
c«ng dơng cđa criolit
– Biết đợc ứng dụng nhôm hp cht ca nhụm
Kĩ năng
Vit phơng trình hóa học dạng ion thu gọn để minh hoạ cho tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng, sử dụng phơng trình để giải nhanh tập định lợng
– Phân biệt kim loại hợp chất dựa vào phản ứng đặc trng – Giải thích số tợng tự nhiên, thí nghiệm ứng dụng dựa vào tính chất đặc trng chất
II Bµi tập áp dụng A Trắc nghiệm khách quan
1. Chất X tác dụng với dung dịch K[Al(OH)4] theo phơng trình hoá học
X + 3K[Al(OH)4] 4Al(OH)3 + 3KCl
ChÊt X lµ
A AlCl3 B Al2O3
C K2CO3 D Al(OH)3
2. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 Nhận xét sau không ?
A X phản ứng với nớc đun nóng
(14)C Trong hỵp chÊt, X chØ cã sè oxi hóa +1 D X tạo hợp chất X2O2 cháy oxi khô
3. Nguyờn t ca ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Nhận xét sau không Y ?
A Y kim lo¹i kiỊm thỉ
B Các ngun tố nhóm với Y tác dụng với nớc điều kiện thờng C Công thức oxit bậc cao Y YO
D Y dẫn nhiệt dẫn điện đợc
4. Kim loại R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p1 Nhận xét R sau ?
A Thuéc chu k× 3, nhãm IA
B Công thức oxit bậc cao R2O
C Trong hỵp chÊt, R cã sè oxi hãa bỊn lµ +3 D ThĨ hiƯn tÝnh oxi hãa tác dụng với phi kim 5. Nớc tự nhiên có tính cứng nớc có ion
A Ca2+ vµ Mg2+ B Cl–, HCO
3– vµ SO42–
C Fe2+ vµ Cr3+ D Fe2+ vµ Zn2+
6. Dẫn khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thÊy xt hiƯn 19,7 gam kÕt
tđa ThĨ tÝch khí CO2 (ở đktc) tham gia phản ứng
A chØ cã thĨ lµ 2,24 lÝt B 2,24 lÝt hay 3,36 lÝt C 2,24 lÝt hay 6,72 lÝt D chØ cã thĨ lµ 6,72 lÝt
7. Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện
thu đợc lợng kết tủa lớn sau phản ứng
A a > 4b B < a < 4b C a = 3b D a = 4b
8. DÉn 4,48 lÝt khí CO2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, sau ph¶n
ứng xong thu đợc
A 0,1 mol Na2CO3 vµ 0,1 mol NaHCO3
B 0,3 mol NaHCO3
C 0,1 mol NaHCO3 vµ 0,2 mol Na2CO3
(15)9. Dãy sau gồm chất không tan nớc nhng tan đợc n-ớc có hịa tan CO2 ?
A MgCO3,BaCO3, CaCO3
B MgCO3, CaCO3, Al(OH)3
C MgCO3, CaCO3, Al2O3
D Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3
10. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2
Số kết tủa thu đợc
A B C D
11. Cho mét Ýt Al (1) ; Al(OH)3 (2) ; Al2O3 (3) vào dung dịch NaOH d có
tợng sau :
A (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, (1) cã khÝ bay B (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, (3) có khí bay C (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, (1) tợng D (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, khí thoát 12. Chất sau tính lỡng tính ?
A Al(OH)3 B Al2O3
C Al2(SO4)3 D NaHCO3
13 Nhóm chất sau phản ứng với nớc đun nóng? A Na, CaO, Al2O3 B Na2O, Al(OH)3, Al2O3
C Mg, Ca, CaO, D Be, BeO, Be(OH)2 14 Dung dịch Na2CO3 dung dịch Al2(SO4)3 lần lợt cã
A pH >7 pH <7 B pH <7 pH >7 C pH >7 pH =7 D pH =7 pH =7 15 ứng dụng sau không đúng?
A Natri kim loại dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Natri cacbonat nguyên liệu cơng nghiệp sản xuất xà phịng C Natri đ ợc dùng để sản xuất muối ă n
D Natri hiđrocacbonat đợc dùng làm nguyên liệu sản xuất nớc giải khát
B Tr¾c nghiƯm tù ln
(16)KCl (1) KClO3 (2) KCl (3) KOH (4) KHCO3 (5) Na2CO3 (6) NaCl
(7)
K[Al(OH)4]
(13)
Na2O2
(9)
NaOH
(10)
Na[Al(OH)4]
(11)
Al(OH)3
(12)
Al2O3
(14)
Na
(8)
2. Cho dung dịch sau : NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Dung dịch có thể làm giảm tính cứng tạm thời nớc ? Giải thích viết phơng trình hóa học để minh họa
3. Tõ CaCO3, NaCl, H2O viết phơng trình hóa học điều chế chất :
NaOH, NaClO3, NaClO, CaOCl2, Na2CO3 Nªu mét sè ứng dụng
các sản phẩm
4. Nêu tợng viết phơng trình hóa học trờng hợp sau : a) Cho dung dịch NH3 d vào dung dịch AlCl3
b) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3
c) Cho dung dịch Na[Al(OH)4] vào dung dịch AlCl3
d) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Na[Al(OH)4]
5. Ti cú thể dùng đồ vật nhôm để nấu thức ăn ? Giải thích t-ợng đồ vật nhôm bị hỏng dùng để chứa nớc vôi
6. a) Bằng phơng pháp hoá học, hÃy phân biệt dung dịch : NaCl, MgCl2,
BaCl2, AlCl3, ZnCl2
b) Phân biệt chất rắn chứa lä : Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3, BaSO4,
BaCO3
c) Chọn thuốc thử để phân biệt lọ nhãn chứa : AlCl3, K2CO3,
NH4NO3, NaNO3 chØ víi mét lỵt thư
7. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,336 lít (đktc) khí dừng lại Cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d sinh
ra gam kÕt tña
a) Tính thể tích dung dịch HCl dùng
b) Xác định khối lợng muối hỗn hợp đầu 8. Chia hỗn hợp kim loại Ba Al làm phần
PhÇn (1) : Cho vào lợng d nớc thấy thoát 8,96 lít khÝ H2 (®ktc)
Phần (2) : Cho vào dung dịch NaOH d thu đợc 12,32 L khí H2 (đktc)
(17)9. Trén bét nh«m d víi 16 gam bét Fe2O3 råi thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m
(khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch KOH d thu c 6,72 lớtkhớ H2 v cũn
lại chất rắn Y
a) Tính khối lợng bột nhôm ban đầu khối lợng chất rắn Y
b) Cho cht rắn Y phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc V (lít)
khÝ NO (s¶n phÈm khử nhất) Viết phơng trình hóa học tính V
III Hớng dẫn giải Đáp án A Trắc nghiệm khách quan
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án A A B C A C C A B B A C
B Tr¾c nghiƯm tù luËn 1.
KCl + 3H2O
o ®p,80 C
KClO3 + 3H2
2KClO3
o MnO , t
2KCl +3O2
2KCl + 2H2O
đp có vách ngăn
2KOH + H2 + Cl2
KOH + CO2 KHCO3
2KHCO3 + 2NaOH K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
2NaCl ®pnc 2Na + Cl2
2Na + O2 Na2O2
Na2O2 + 2H2O H2O2 + 2NaOH
NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3
o t
Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH + 3H2O 2K[Al(OH)4]
(18)2. Các chất NaOH, Na2CO3 Ca(OH)2 có khả phản ứng với
M(HCO3)2 (M l Mg, Ca) để tạo kết tủa MCO3 nên làm giảm nồng độ
Mg2+ vµ Ca2+
VÝ dơ : 2NaOH + Mg(HCO3)2 Na2CO3 + MgCO3 + 2H2O
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3
Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 CaCO3 + MgCO3 + 2H2O
Dung dịch HCl có phản ứng với Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 nhng không
lm gim nng Mg2+ Ca2+ nên khơng làm giảm tính cứng tạm thời nớc
VÝ dô : 2HCl + Mg(HCO3)2 MgCl2 + 2CO2 + 2H2O
(Thùc chÊt lµ : H+ +
3
HCO
CO2 + H2O nồng độ Mg2+ không đổi)
3. §iỊu chÕ NaOH :
2NaCl + 2H2O
đp có vách ngăn
2NaOH + H2 + Cl2 (1)
§iỊu chÕ NaClO3 :
NaCl + 3H2O
o ®p,80 C
NaClO3 + 3H2
§iỊu chÕ NaClO :
NaCl + 3H2O
đp
NaClO+ 3H2
Điều chÕ CaOCl2 : dïng Cl2 ë ph¶n øng (1)
CaCO3
o t
CaO + CO2 (2)
CaO + H2O Ca(OH)2 : d¹ng bét Èm
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O
§iỊu chÕ Na2CO3 : Dïng NaOH ë phản ứng (1) CO2 phản ứng (2)
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
øng dông :
– NaOH : để chế biến dầu mỏ, luyện nhơm, sản xuất xà phịng, giấy, dệt – Na2CO3 : sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, giấy, thủy tinh
– NaClO3 : chÕ biÕn thùc phÈm, thc nỉ
– NaClO, CaOCl2 : lµm chÊt tÈy rưa, s¸t trïng
4. a) Cho dung dịch NH3 d vào dung dịch AlCl3 :
Hiện tợng : có kết tủa keo trắng xuất kết tủa không tan NH3 d
(19)AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3+ 3NH4Cl
b) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 :
Hiện tợng : có kết tủa keo trắng xt hiƯn vµ cã khÝ bay
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
c) Cho dung dịch Na[Al(OH)4] vào dung dịch AlCl3 :
Hiện tợng : có kết tủa keo trắng xuất hiÖn
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 4Al(OH)3 + 3NaCl
d) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Na[Al(OH)4]
Hiện tợng : có kết tủa keo trắng xuất vµ khÝ mïi khai bay NH4Cl + Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NH3 + NaCl
5. Các đồ vật nhôm đợc bao phủ lớp oxit nhôm mỏng, nhng kín bền Lớp oxit bảo vệ cho nhôm không bị phá hủy tác nhân nh nớc hay oxi khơng khí đun nóng nên dùng đồ vật nhôm để đun nấu
Khi dùng vật dụng nhơm để chứa nớc vơi :
– Trớc tiên, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dÞch kiỊm
Al2O3 + 2OH– + 3H2O 2Al(OH)4– (1)
– Tiếp đến Al phản ứng với nớc tạo màng hiđroxit
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
– Vµ mµng Al(OH)3 bị phá huỷ tiếp dung dịch kiềm
Al(OH)3 + OH–Al(OH)4– (3)
– Phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm tan hết 6. a) Cho NH3 từ từ đến d vào mẫu thử :
– Có kết tủa xuất sau tan ZnCl2 :
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
– Cã kÕt tña xuÊt hiện, không tan NH3 d MgCl2 AlCl3 :
MgCl2 + 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
Cho tiếp dung dịch NaOH vào kÕt tđa nµy, kÕt tđa tan lµ Al(OH)3, ta
phân biệt đợc lọ
NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH)4]
– Hai mÉu thư kh«ng cã kÕt tuả NaCl BaCl2 Cho vào vài giọt dung
(20)BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Mẫu thử lại NaCl
b) Phân biệt chất rắn chứa lä : Mg2SO4, Na2CO3, NaHCO3, BaSO4,
BaCO3
Cho mÉu thư vµo níc :
– mÉu thử không tan BaSO4, BaCO3
Cho dung dịch HCl vµo mÉu thư : cã khÝ bay BaCO3, lại BaSO4
BaCO3 + 2HCl CO2 + BaCl2 + H2O
– mÉu thử tan tạo dung dịch, cho vào dung dịch vài giọt dung dịch NaOH, mẫu thử tạo kÕt tđa lµ MgSO4 :
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
Cho vào mẫu thử lại giọt dung dịch BaCl2, mẫu thử tạo kết tủa
Na2CO3, mẫu thử lại NaHCO3
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
c) Ph©n biƯt c¸c lä mÊt nh·n chøa : AlCl3, K2CO3, NH4NO3, NaNO3
Đề cho thử lợt nên ta chọn thuốc thử tạo tợng khác biệt mẫu thử
Ta chọn thuốc thử dd Ba(OH)2 , cho từ từ đến d vào mẫu thử :
– Mẫu thử có kết tủa, sau tan AlCl3
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba[Al(OH)4]2
– MÉu thư cã kÕt tđa kh«ng tan Ba(OH)2 d lµ K2CO3
K2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
– MÉu thö cã khÝ mïi khai bay lµ NH4NO3
2NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 +2NH3 + 2H2O
– MÉu thư kh«ng cã tợng NaNO3
7. a) CO
0,336
n = = 0,015 (mol)
22,4 ; CaCO3
3
n 0, 03 (mol)
100
Gäi R lµ kÝ hiệu chung kim loại kiềm công thức chung muèi lµ R2CO3
R2CO3 + 2HCl 2RCl + CO2 + H2O (1)
(21)Thể tích dung dịch HCl cần dïng =
2.0, 015
0, 03
1 (lÝt)
b) R2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2ROH (2)
0,03 0,03
Từ (1) (2) tổng số mol hỗn hợp muèi = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol)
5, 25
M 116, 67 (g / mol)
0, 045
R=
116, 67 60
28, 33
2 kim loại kiềm Na K.
Gọi a b lần lợt số mol cđa Na2CO3 vµ K2CO3
106a + 138b = 5,25 gam a + b = 0,045 mol
Giải hệ phơng trình, ta có : x = 0,03 mol y = 0,015 mol Khối lợng Na2CO3 = 0,03.106 = 3,18 (gam)
Khèi lỵng K2CO3 = 0,015.138 = 2,07 (gam)
8. Gäi x vµ y lµ số mol Ba Al phần
Ba + 2H2O Ba2+ + 2OH– + H2 (1)
x 2x x
2Al + 6H2O + 2OH– 2Al(OH)4– + 3H2 (2)
2x 2x 3/2x
PhÇn (1) :
2 H
3
n x x 0,
2 x = 0,16 mol
2Al + 6H2O + 2OH– 2[Al(OH)4]– + 3H2 (3)
y d 3/2y PhÇn (2) : Tõ (1) vµ (3)
2 H
3
n x y 0, 55
2 y = 0,3 mol
mBa = 137.0,16 = 21,92 (gam)
mAl =27 0,3 = 0,81 (gam)
% mBa =
21, 92
96, 44% 21, 92 0, 81
(22)9. a) 2Al + Fe2O3
o t
Al2O3 + 2Fe (1)
ChÊt r¾n X gåm : Al2O3, Fe vµ Al d
Al2O3 + 2KOH + 3H2O 2K[Al(OH)4] (2)
2Al + 2KOH + 6H2O 2K[Al(OH)4] + 3H2 (3)
Sè mol Fe2O3 = 16
160 = 0,1 (mol), sè mol H2 = 6, 72
22, = 0,3 (mol)
Theo (1) : sè mol Al = sè mol Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Theo (3) : sè mol Al d =
2
3sè mol H2 =
3.0,3 = 0,2 (mol)
Tæng sè mol Al = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol) Khèi lỵng Al = 0,4.27= 10,8 (gam)
Theo (1) : sè mol Fe = sè mol Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Khèi lỵng Fe = 0,2.56 = 11,2 (gam)
b) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(23)Chơng CROM - SắT - ĐồNG
I Kiến thức trọng tâm A Crom hợp chất crom 1 Crom
Cấu hình electron : [Ar] 3d5 4s1 ;
Crom có electron độc thân có số oxi hóa từ +1 đến +6 Các số oxi hóa thờng gặp : +2, +3, +6
– Cấu tạo đơn chất : mạng tinh thể lục phơng với cấu trúc đặc khít, liên kết kim loại bền vững Cr kim loại nặng, cứng kim loại, nhiệt độ nóng chảy cao
– TÝnh chÊt :
+ Crom kim loại cứng, màu trắng sáng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt + nhiệt độ cao phản ứng với nhiều phi kim Cr2+ hay Cr3+ + 2
o Cr / Cr
E
= –0,86 V, nhng Cr khơng phản ứng với nớc có màng oxit bảo vệ, phản ứng đợc với ion H+ Cr2+ + H2
+ Do đợc lớp màng oxit Cr2O3 bảo vệ, crom khơng bị oxi hố
kh«ng khÝ
+ Crom thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc, nguội
2 Hỵp chÊt cđa crom
TÝnh axit TÝnh baz¬ TÝnh khư TÝnh oxi hóa Màu sắc
CrO Đen
Cr2O3 Lôc thÉm
CrO3 Rất mạnh Đỏ
Cr(OH)2 Vàng nâu
Cr(OH)3 Lục xám
Cr2+ Mạnh
Cr3+
2
CrO Mạnh Vàng
2
Cr O M¹nh Da cam
(24)H2Cr2O7
H O2
2CrO3
2H O2
2H2CrO4 Da cam Đỏ Vàng
2
Cr O + H
2O
2
CrO
+ 2H+
2
Cr O + 2OH– CrO24 + H 2O
2
CrO + 2H+ Cr O2 27 + H
2O
Cr3+ + Cl2 + OH–
2
CrO
+ Cl– + H2O
– Điều chế : tách Cr2O3 từ quặng FeO.Cr2O3, sau điều chế Cr
ph-¬ng pháp nhiệt nhôm
Cr2O3 + 2Al
o t
Al2O3 + 2Cr
– øng dông :
+ Crom dùng để điều chế hợp kim cứng, mạ kim loại
+ Phèn kali-crom dùng để thuộc da, làm chất cầm màu vải B Sắt hợp chất ca st
1 Sắt
Cấu hình electron : [Ar] 3d6 4s2
Các số oxi hóa thờng gặp : +2, +3
Cấu tạo đơn chất : tồn kiểu mạng tinh thể lập phơng tâm khối lập phơng tâm diện
– TÝnh chÊt :
+ Sắt kim loại màu xám trắng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt + nhiệt độ cao phản ứng với nhiều phi kim Fe2+ hay Fe3+ + 2
o Fe / Fe
E
= –0,440 V phản ứng đợc với ion H+ Fe2++H2
+ Sắt thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc, nguội
+ Víi níc :
3Fe + 4H2O
to 570 Co Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O
o o
t 570 C
(25)2 Hỵp chÊt cđa Fe
TÝnh baz¬ TÝnh khư TÝnh oxi hóa Màu sắc
FeO Đen
Fe2O3 N©u thÉm
Fe3O4 Đen
Fe(OH)2 Trắng xanh
Fe(OH)3 Nâu đỏ
Fe2+ Lơc nh¹t
Fe3+ Vàng
Một số phản ứng cần lu ý :
2Fe(NO3)2
o t
Fe2O3 + 2NO2 + 2O2
2Fe(OH)2 +
2 O2
o t
Fe2O3 + 2H2O
Fe3O4 + 8HI 3FeI2 + I2 + 4H2O
2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S + 2H+
2Fe3+ +
3CO
+ 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2
3 Hợp kim sắt
a) Gang
Gang hợp kim sắt – cacbon (C chiếm từ 2% đến 5% khối lợng) lợng nhỏ Si, Mn, P, S
– Gang trắng : cứng, giịn Chứa C, Si, nhiều Fe3C Dùng để luyện thép
– Gang xám cứng giịn Chứa nhiều C Si Dùng để đúc vật dụng
b) ThÐp
Thép hợp kim sắt – cacbon lợng nguyên tố Si, Mn (C chiếm từ 0,01% đến 2% khối lợng)
– Thép thờng hay thép cacbon chứa C, Si, Mn S, P – Thép đặc biệt thép có chứa thêm S, Mn, Cr, Ni, W, V
c) S¶n xuÊt gang, thÐp
(26)– Viết đợc phơng trình hóa học xảy trình sản xuất gang, thép
C Đồng hợp chất đồng – Cấu hình electron : [Ar] 3d10 4s1
Sè oxi hãa thêng gỈp : +1, +2
– Cấu tạo đơn chất : kiểu mạng tinh thể lập phơng tâm diện – Tính chất :
+ Đồng kim loại màu đỏ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt +
o Cu / Cu
E
= +0,34 V tính khử yếu : không phản ứng với ion H+ + nhiệt độ cao phản ứng với nhiều phi kim Cu2+
2 Hợp chất đồng
– CuO chất rắn màu đen có tính bazơ tính oxi hóa Cu(OH)2 : chất rắn dạng keo màu xanh
+ Có tính lỡng tính, nhng tính bazơ trội (chỉ thể tính axit khi phản ứng với kiềm đặc)
+ T¹o phøc màu xanh lam với dung dịch NH3
CuCO3.Cu(OH)2 (đồng cacbonat bazơ) : chất rắn màu xanh, đợc tạo
thành đồng tiếp xúc với khơng khí ẩm cú cha CO2
Một số phản ứng cần lu ý :
2Cu + 4HCl +O2 2CuCl2+ H2O
CuO (®en) + Cu o t
Cu 2O (đỏ gạch)
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2(níc Svayde)
– Điều chế : Chuyển hoá quặng đồng thành đồng : CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu
(27)Ag Au Ni VÞ trÝ
CÊu hình e Số oxi hóa thờng gặp
Z = 47, chu k× 5, nhãm IB [Kr]4d105s1
+1
Z = 79, chu k× 6, nhãm IB [Xe]4f145d106s1
+3
Z = 28, chu k× 4, nhãm VIIIB
[Ar]3d84s2
+2 Tính chất Màu trắng, dẫn
điện dẫn nhiệt tốt nhất.o
Ag / Ag
E
= +0,8 V Tính khử yếu
Không tác dụng với dung dÞch axit HCl, H2SO4 lo·ng,
O2
– Phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc
nãng
– Phản ứng với H2S
khi có mặt O2
Màu vàng, mềm, dẻo Dẫn điện, nhiệt tốt
3 o Au / Au
E
= +1,5 V TÝnh khư u – Kh«ng phản ứng với dung dịch axit
Phản øng víi : + Níc cêng toan Au + HNO3 + 3HCl
AuCl3 + 2H2O + NO
+ Dung dịch muối xianua kim loại kiềm [Au(CN)2]
Rất cứng Màu trắng bạc
2 o Ni / Ni
E
= – 0,26 V TÝnh khư trung b×nh
– T¸c dơng víi phi kim : O2,Cl2
– Tác dụng với dung dịch axit
ng dng Làm đồ trang sức, mạ kim loại, linh kiện vô tuyến, ắc quy Ag-Zn
– Làm đồ trang sức, mạ kim loại
– Hỵp kim : Au-Cu, Au-Ni, Ag-Au
Chế tạo hợp kim : Ni-Fe ; Cu-Ni Mạ, xúc tác, ăc quy : Cd-Ni, Fe-Ni
(28)Vị trí Cấu hình e Số oxi hóa thờng gặp
Z = 30, chu kì 4, nhãm IIB [Ar]3d104s2
+2
Z = 50, chu k× 5, nhãm IVA [Kr]4d105s25p2
+2, +4
Z = 82, chu k× 6, nhãm IVA
[Xe]4f145d106s26p2 +2
Tính chất Màu lam nhạt Giòn, khoảng 100 - 200oC dẻo
2 o Zn / Zn
E
= –0,76V Tính khử mạnh Khó phản ứng với không khí, H2O bề
mặt có màng oxit cacbonat bazơ bảo vệ
Tác dụng với nhiều phi kim vµ axit, dd kiỊm, dd mi
– ZnO vµ Zn(OH)2
lµ cã tÝnh lìng tÝnh – Zn(OH)2 tạo phức
tan với NH3
Màu trắng bạc, dẻo Có dạng thù hình : Sn x¸m :
bỊn ë to < 14oC Sn tr¾ng :
bỊn ë to >14 oC
o Sn / Sn
E
= –0,14 V TÝnh khư trung b×nh – to thêng : Sn không bị oxi hóa O2
to cao : Sn + O2 SnO2
– T¸c dơng chËm víi dd axit HCl, H2SO4
lo·ng
– Víi HNO3 lo·ng :
tạo muối Sn(II) – Với HNO3 đặc,
H2SO4 đặc tạo muối Sn
(IV)
– Tác dụng với kiềm đặc
Màu trắng xanh Mềm
2 o Pb / Pb
E
= –0,76 V TÝnh khö yÕu
– ë to thờng, không bị oxi hóa không khí bề mặt có màng oxit bảo vệ
Không phản ứng với HCl, H2SO4 loÃng
tạo muối không tan phủ lên bề mặt
Tan nhanh H2SO4 đặc, nóng tạo
muèi tan Pb(HSO4)2
– Tan dƠ dµng HNO3 lo·ng, tan chËm
trong HNO3 đặc
– Tan chËm dd baz¬ nãng
ứng dụng – Mạ kẽm để bảo vệ sắt thộp
Chế tạo hợp kim Pin : Zn-Mn
Tráng lên bề mặt vật thép
Chế tạo hợp kim : + Sn-Sb-Cu : hợp
Làm điện cực ăcquy
(29)kim chịu ma sát, dùng chế tạo ổ trục quay + Sn-Pb : có nhiệt độ nóng chảy thấp để làm thiếc hàn
– ChÕ tạo hợp kim
Một số phản ứng cần lu ý :
Ag + 2H2S + O2 Ag2S (®en) + 2H2O
Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + 2OH–
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + 2H2O + NO
Sn + 2Cl2 SnCl4
Sn + 2H2O + 2NaOH (đặc) Na 2[Sn(OH)4] + H2 Kĩ
– Viết cấu hình electron nguyên tử từ xác định đợc vị trí ngun tố kim loại nhóm B bảng tuần hồn
Viết phơng trình hóa học dạng phân tử vµ ion thu gän
– Phân biệt kim loại hợp chất dựa vào màu sắc phản ứng đặc trng
– Giải thích số tợng tự nhiên, thí nghiệm, ứng dụng dựa vào tính chất đặc trng chất
– Giải nhanh nh lng
II Bài tập áp dụng
A Trắc nghiệm khách quan
(30)A Ca, Sc, Fe, Ge B Zn, Mn, Cu, Sc C Pb, Sc, Fe, Zn D Sn, Cu, Fe, Ag
2. Trong số kim loại Mg, Al, Fe, Cu Cr, kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3 (đặc, nguội) H2SO4 (đặc, nguội)
A Al, Fe vµ Cr B Cu, Al, Fe vµ Cr
C Al vµ Fe D Cu, Al Fe
3 Hỗn hợp kim loại dới không tan hết dung dịch FeCl3 d ?
A Al vµ Fe B Fe vµ Cu
C Al vµ Cu D Mg vµ Ag
4. Nhận định sau ? A Cr2O3 oxit lỡng tính
B CrO lµ mét oxit lìng tÝnh C CrO lµ mét oxit axit D CrO3 oxit bazơ
5. Phn ng sau xảy 25oC : Zn + 2Cr3+ Zn2+ + 2Cr2+ Nhận định sau ?
A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hãa yÕu h¬n Zn2+ C Zn cã tÝnh oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh h¬n Zn2+ D Zn cã tÝnh oxi hãa yÕu h¬n Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ 6. Tính chất hóa học chất bảng sau xác ?
Chất Tính khử Tính oxi hãa TÝnh baz¬ TÝnh axit
A CrO cã cã cã kh«ng
B Cr2O3 kh«ng cã cã cã
C CrO kh«ng cã cã kh«ng
D Cr2O3 có có có không
7. Dung dịch muối Fe(NO3)2 không tác dụng với chất dới ?
A Zn
B Dung dÞch NH3
C Sn
(31)8. Lỵng I2 sinh cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng với dung dịch
chứa 0,3 mol KI
A 0,10 mol B 0,15 mol
C 0,20 mol C 0,40 mol
9. Nhúng kim loại vào 100 ml CuSO4 0,15M dung dịch
hết màu xanh kim loại nặng thêm 0,12 gam Kim loại A Zn B Fe C Mg D Al
10. Trong c¸c chÊt sau : Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4, nh÷ng chÊt võa có tính khử
vừa có tính oxi hoá
A FeSO4 vµ Fe3O4 B FeSO4 vµ Fe2(SO4)3
C Fe vµ Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe
11. Trong sơ đồ phản ứng : Cu X Cu2O X
A CuO hay Cu(OH)2 B CuSO4 hay Cu(OH)2
C CuCl hay Cu2S D Cu(NO3)2 hay CuO
12. Phơng trình hố học sau đúng?
A 3CuO + 8HNO3 (đặc nóng) 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
B FeO + 2HNO3 (lo·ng) Fe(NO3)2 + H2O
C Fe3O4+ 8HNO3 (lo·ng) Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O
D 3Cu + 8HNO3 (lo·ng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
13 Các nguyên liệu cần thiết cho trình sản xuất gang là: A hỗn hợp oxit kim loại , than cốc, silic đioxit B quặng sắt, khí cacbon oxit, chất chảy
C thép, than cốc, canxi cacbonat D quặng sắt, than cốc, chất chảy
14 Cho 6,72 lít NH3 (đktc) tác dơng víi 30,4 gam CrO3 Sau ph¶n øng x¶y
hồn tồn thể tích khí N2 thu đợc (đktc)
A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt
C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt
15 BiÕt : o Ni / Ni
E
= – 0,26 V; o Pb / Pb
E
= –0,76 V; 3 2 o Fe /Fe
E
= +0,77V;
o Sn / Sn
E
= –0,14 V; o Zn / Zn
E
= –0,76V
Cho tõng kim lo¹i Sn, Fe, Zn lần lợt vào dung dịch: NiSO4, AgNO3,
CuCl2, Fe2(SO4)3 Kim loại không tác dụng đợc với dung dịch muối
A Fe B Sn vµ Fe C Sn D Zn
(32)1. Viết phơng trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau : a)
EMBED ChemDraw.Document.5.0
Cr2O3 (1) Cr (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Na[Cr(OH)4] (5) Cr(OH)3
(6)
CrCl3
(7)
K2CrO4
(8)
K2Cr2O7
(9)
Cr2(SO4)3
(10) CrSO4 (11) Cr(OH)2 (12) b)
Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeO (4) Fe(NO3)3 (5) Fe(OH)3
(6)
Fe2O3
(7)
Fe3O4
(8)
FeO
(9)
FeSO4
(10)
Fe(NO3)2
(11)
Fe2O3
(12)
c)
Cu (1) Cu2O (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) [Cu(NH3)4](OH)2
(5)
Cu(OH)2
(7)
Cu2O
(8) Cu (9) CuS (10) CuO (11) CuCl2 (12) CuSO4 (6)
2. Nguyªn tố X có số điện tích hạt nhân 24
a) Từ cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn b) Viết cơng thức oxit bậc cao hiđroxit tơng ứng với oxit 3. Từ FeS, than đá, khơng khí viết phơng trình hóa học điều chế Fe
C + O2
o t
CO2
CO2 + C
o t
2CO 4FeS + 5O2
o t
2Fe2O3 + 2SO2 Fe2O3 + 3CO
o t
2Fe + 3CO2
4. ViÕt phơng trình hóa học xảy (dạng ion rút gọn) cho hỗn hợp chứa kim loại Fe, Cu, Ag dạng bột vào dung dÞch sau :
a) Dung dÞch HCl b) Dung dÞch FeCl3
c) Dung dÞch AgNO3
d) Dung dịch chứa hỗn hợp HCl NaNO3
(33)a) Dung dÞch FeCl2
b) Dung dÞch CuSO4
c) Dung dịch chứa hỗn hợp ZnSO4 Al2(SO4)3
6. Phân biệt lọ đựng hỗn hợp bột riêng biệt : Fe Zn, Fe Sn, Fe Ag, Fe Cr
7. Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe Cr dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X thu đợc kết tủa Y Nung kết tủa Y khơng khí nhiệt độ cao đến khối l ợng khơng đổi thu đợc 7,8 gam chất rắn Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
8. Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu đợc dung dịch
A 3,36 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lợng 5,20 gam, có khí hố nâu ngồi khơng khí Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu
III Híng dẫn giải Đáp án A Trắc nghiệm khách quan
1 10 11 12 13 14 15
D A D A A D C A B A A D D A C
B Tr¾c nghiƯm tù ln 1. Viết phơng trình hóa học
a) Cr2O3 + 2Al
o t
2Cr + Al2O3
2Cr + 6H2SO4
o t
Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]
Na[Cr(OH)4]+ CO2 Cr(OH)3 + NaHCO3
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
(34)CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4
4Cr(OH)2 + O2
o t
2Cr2O3 + 4H2O
b)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2
o t
FeO+ H2O
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
2Fe(OH)3
o t
Fe2O3 + 3H2O
3Fe2O3 + CO
o t
2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO
o t
3FeO+ CO2
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O
FeSO4 + Ba(NO3) Fe(NO3) + BaSO4
4Fe(NO3)2
o t
2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Fe2O3 + 2Al
o t
2Fe + Al2O3
c)
Cu + CuO o t
Cu2O
3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4](OH)2+ 3H2SO4 CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
o t
CH3COONa + Cu2O + 3H2O
Cu2O + CO
o t
Cu + CO2
2Cu + 2H2S + O2 2CuS + 2H2O
2CuS + 3O2
o t
2CuO + 2SO2
(35)CuCl2 + Fe Cu + FeCl2
2. a) CÊu h×nh electron cđa X lµ [Ar] 3d5 4s1 X ë chu k× (v× cã líp electron)
X thc nhóm VIB (nguyên tố d, có electron hóa trị) b) C«ng thøc oxit bËc cao nhÊt : XO3
Công thức hiđroxit tơng ứng : H2XO4
3. Các phơng trình hóa học điều chế Fe C + O2
o t
CO2
CO2 + C
o t
2CO 4FeS + 7O2
o t
2Fe2O3 + 4SO2 Fe2O3 + 3CO
o t
2Fe + 3CO2
4. a) ChØ cã Fe ph¶n øng : Fe + 2H+ Fe2+ + H2
b) Fe, Cu ph¶n øng :
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ c) Fe, Cu ph¶n øng :
Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag NÕu d Ag + có thêm phản ứng :
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag d) Fe, Cu, Ag phản ứng :
Fe + 4H+ + NO3– Fe3+ + NO + 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3– 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3Ag + 4H+ + NO3– 3Ag+ + NO + 2H2O
5. a) Hiện tợng : có kết tủa trắng xanh xuất sau hóa thành nâu đỏ kết tủa không tan NH3 d
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl
(tr¾ng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
(36)b) Hiện tợng : có kết tủa keo xanh xuất sau tan NH3 d, dung
dịch tạo thành có mµu xanh lam
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(keo xanh)
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2(xanh lam)
c) Hiện tợng : có kết tủa keo trắng xuất sau tan phần NH3
d
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
(keo tr¾ng)
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
(keo trắng) NH3 bazơ yếu nên không phản ứng với Al(OH)3
NH3 tạo phức chất tan với Zn(OH)2 nên kết tủa tan phần
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
6. TrÝch mÉu thö cho phản ứng với dung dịch NaOH loÃng, có khí bay hỗn hợp Fe Zn
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
Cho mẫu thử lại phản ứng với kiềm đặc, có khí bay hỗn hợp Fe Sn Sn + 2H2O + 2NaOH (đặc) Na2[Sn(OH)4] + H2
Cho mẫu thử lại vào dung dịch HNO3 đặc nguội, có khí màu nâu đỏ
bay hỗn hợp Fe Ag :
Ag + HNO3 (đặc nguội) AgNO3 + NO2 + H2O
(nâu đỏ)
Mẫu thử lại Fe Cr bị thụ động hóa với HNO3 đặc, nguội 7. Đề không yêu cầu viết phản ứng nên ta dùng sơ đồ :
o +O , t
+HCl +NaOH
2 2
2Fe 2FeCl 2Fe(OH) Fe O
a a/2
o +O , t
+HCl +NaOH
2 2
2Cr 2CrCl 2Cr(OH) Cr O
b b/2
56a + 52b = 5,4 gam (1) 80a + 76b = 7,8 gam (2)
(37)Fe Fe
2,
m 0, 05 56 2, gam % m 100 51, 85%
5,
%mCr = 100 – 51,85 = 48,15%
8. Sè mol hỗn hợp khí = 0,15 mol
Phân tử khèi trung b×nh cđa khÝ :
5,
M 34, 67
0,15
KhÝ kh«ng màu hóa nâu NO (M = 30) < 34,67 phân tử khối khí không màu lại > 34,67 phải N2O
Ta có :
2 NO N O
NO N O
n n 0,15 mol
30.n 44.n 5, gam
NO N O
n 0,1 mol
n 0, 05 mol
Zn Zn2+ + 2e x x 2x Cr Cr3+ + 3e y y 3y
5
N
+ 3e
2
N
(NO)
0,3 0,1
2N
+ 8e
1
2N
(N2O)
0,4 0,05 2x + 3y = 0,7 mol (1) vµ 65x + 52y = 18,2 gam (2)
(38)Ch¬ng PHÂN BIệT MộT Số CHấT VÔ CƠ
I Kiến thức trọng tâm 1 Nhận biết ion vô cơ
a) Nhận biết cation
Đốt dung dịch chứa cation Na+ K+ lửa không màu lửa nhuốm màu vàng Na+, màu tím K+
NH4+ + OH (đun nóng) khí NH3 (dùng quỳ tím thấm nớc để thử hay
ngöi cã mïi khai) – Ba2+ +
2
CrO
BaCrO4 : màu vàng tơi không tan CH3COOH
loÃng (cßn CaCrO4 tan CH3COOH lo·ng)
– Ca2+ + 2
C O
CaC2O4 : màu trắng không tan CH3COOH loÃng
(nếu dung dịch có Ba2+ Pb2+ phải loại ion nµy tríc)
– Các cation Al3+, Cr3+, Zn2+, Be2+ : tạo kết tủa với OH– sau tan OH– d
* Cr3+
OH Cr(OH)3 OH [Cr(OH)4]–
H O2 OH
2
Cr O
vàng tơi * Al3+
OH Al(OH)3 OH [Al(OH)4]–
NH4
Al(OH)3+ NH3
* Zn2+
OH Zn(OH)2 NH3
[Zn(NH3)4]2+ : không màu
– Fe3+
OH Fe(OH)
3 : đỏ nâu
Đặc biệt : Fe3+ + 3SCN– Fe(SCN)3 dung dịch có màu đỏ máu
– Fe2+
2OH Fe(OH)2 tr¾ng xanh O2H O2
Fe(OH)3 đỏ nâu
hay : Fe2+ lµm mÊt mµu tÝm cđa dung dÞch KMnO4
– Cu2+
OH Cu(OH)
2 xanh
NH3
[Cu(NH3)4]2+ xanh lam
Mg2+
OH Mg(OH)2
NH4
Mg2+ +NH3
hay : Mg2+ +HPO42-+ NH3 MgNH4PO4 tr¾ng
Ni2+
OH Ni(OH)2 xanh lôc NH3
(39)Chó ý :
Dung dÞch Fe3+ Dung dÞch Fe2+ Dung dÞch Cu2+ Dung dịch Ni2+ màu vàng nâu màu xanh nhạt màu xanh da trời màu xanh
b) NhËn biÕt c¸c anion
3
NO
+ Cu + H+ Cu2+ (mµu xanh) + NO (hãa nâu không khí)
4
SO Ba2
BaSO4 kh«ng tan axit mạnh
2
SO
làm màu nâu đỏ dung dịch I2
Cl– Ag
AgCl (không tan axit mạnh, nhng tan NH3)
2
CO 2H
CO2
2 Ca(OH)
CaCO3 trắng
S2 tạo kết tủa với Ag+, Cu2+, Pb2+, Hg2+ kết tủa không tan dung dịch axit mạnh
2 Nhận biết chÊt khÝ
Màu, mùi Thuốc thử đặc trng tợng CO2 không màu, không mùi dd Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 d trắng
(SO2 cịng cho hiƯn tỵng tơng tự)
SO2 không màu, mùi hắc,
c
làm nhạt màu dd Br2 hay I2
Cl2 vàng lục, mùi hắc, độc dd KI, hồ tinh bột mu xanh tớm
H2S không màu, mùi trứng
thi, c
Ag+, Cu2+, Pb2+ đen (không tan axit mạnh)
NH3 không màu, mùi khai HCl (k) NH4Cl (r) : khãi tr¾ng
quỳ tím ớt hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng NO2 nâu đỏ, mùi hắc, độc
3 Tham kh¶o : NhËn biÕt số chất hữu
a) Các ancol
R(OH)n
(40)RCH2OH
o CuO,t
RCHO AgNO / NH3 3 Ag
Riªng CH3CH2OH + 4I2 + 6NaOH HCOONa + 5NaI + 5H2O + CHI3 (CHI3 cã mµu vµng sáng)
Các ancol đa chức có nhóm OH kề hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu
xanh lam
b) Các anđehit
Cho phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3/ NH3
Tác dụng với Cu(OH)2 /OH– đun nóngtạo Cu2O đỏ gạch
– Lµm mÊt mµu níc Br2 c) C¸c axit cacboxylic
– Làm quỳ tím hóa
Tạo este (không tan nớc có mùi thơm) với ancol Riêng muối este HCOOH cho phản ứng tráng bạc
Riêng muối CH3COOH phản ứng với FeCl3 tạo phức chất màu đỏ d) Các gluxit
Glucoz¬, fructoz¬, mantoz¬ :
+ Tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng
+ Tác dụng với Cu(OH)2 đun nóngtạo Cu2O đỏ gch
+ Cho phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3/ NH3
+ Glucozơ, mantozơ làm màu nớc Br2 (fructozơ không làm màu
n-íc Br2)
Saccarozơ : Tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng
Tinh bột : I2 kết hợp với hồ tinh bột tạo sản phẩm màu xanh tím nhiệt độ
thêng
KÜ
Phân biệt lọ chứa riêng biệt dung dịch chất
Nhận biết hỗn hợp ion dung dịch
II Bài tập áp dụng A Trắc nghiệm khách quan
1. Để phân biệt dung dịch BaCl2và CaCl2, nên dùng
A dung dch Na2CO3 trc, sau cho thêm CH3COOH lỗng
(41)C dung dịch (NH4)2C2O4 trớc, sau cho thêm CH3COOH lỗng
D dung dịch K2CrO4 trớc, sau cho thêm CH3COOH loãng
2. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : Fe(NO3)3, Al(NO3)3và
Zn(NO3)2
A dung dịch Na2CO3 B dung dịch NH3
C dung dÞch HCl D dung dÞch Ba(OH)2
3. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : natri axetat, natri phenolat, natri cacbonat
A dung dÞch NH3 B dung dÞch Na2SO4
C dung dÞch H2SO4 lo·ng D dung dịch NaOH loÃng
4. Để phân biệt ống nghiệm riêng biệt chứa dung dịch : Na2CO3, H2SO4,
HCl, NaCl chØ víi lỵt thư, cÇn dïng
A Ba B dung dÞch BaCl2
C dung dÞch AgNO3 D dung dÞch Ba(HCO3)2
5. Hố chất cần dùng để phân biệt đợc lọ riêng biệt chứa Fe2O3, Fe3O4
A dung dÞch HCl B dung dÞch H2SO4 lo·ng
C dung dÞch HNO3 lo·ng D dung dÞch H3PO4 lo·ng
6. Phơng pháp phân biệt cặp chất dới ? A Phân biệt khí CO2 SO2 nớc vụi d
B Phân biệt hai dung dịch AlCl3 CrCl3 dung dịch NaOH nớc Br2
C Phân biệt AlCl3 ZnCl2 dung dịch NaOH
D Phân biệt dung dịch BaCl2 dung dÞch CaCl2 b»ng Na2CO3
7. Cã dung dÞch nhÃn sau : Na2CO3, NaNO3, Na2SiO3, Na[Al(OH)4]
Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất ta dùng thuốc thử thuốc thử dới ?
A GiÊy quú tÝm B Dung dÞch HCl C Dung dÞch AgNO3
D Cu dung dịch H2SO4
8. Hố chất thích hợp để phân biệt dung dịch : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3,
MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 chØ với lợt thử
A dung dịch Ba(OH)2
(42)C níc BaCl2
D dung dịch KMnO4 H2SO4 loÃng
9. Để phân biệt hai khí O2 O3, dùng hóa chất sau ?
A Dung dịch KI, hồ tinh bột B Dung dịch KI, quỳ tím C Đũa bạc
D Bột than
10. Để phân biệt dung dÞch : NH3, NaOH, BaCl2, NaCl cã thĨ dïng
A dung dÞch H2SO4 B dung dÞch FeCl3
C CuSO4 D AgNO3
A Tr¾c nghiƯm tù luËn
1. Các dung dịch loãng sau có màu xanh : CuSO4, NiSO4, Cr2(SO4)3,
FeSO4 H·y trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch mà không dựa
vào màu sắc cation
2. Một dung dịch chứa hỗn hợp ion Ba2+, Ca2+, NH4
vµ NO3
HÃy trình bày cách nhận biết ion dung dịch Viết phơng trình hóa học 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp Cu2+, Zn2+, Al3+,
2
SO
HÃy trình bày cách nhận biết ion dung dịch Viết phơng trình hóa học dới dạng ion rút gọn
4. Trình bày cách khác để phân biệt lọ khí CO2 SO2
5. H·y chän mét hoá chất thích hợp với lợt thử, hÃy phân biệt lọ riêng biệt chứa :
a) Các dung dịch : Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, Mg(HCO3)2, NH4NO3
b) Các dung dịch loÃng : FeSO4, CuSO4, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3
6. HÃy tách oxit hỗn hợp bột gåm : CuO, MgO, Al2O3
III Híng dÉn gi¶i Đáp án A Trắc nghiệm khách quan
C©u 10
(43)
6 Phân biệt hai dung dịch AlCl3 CrCl3 dung dịch NaOH nớc Br2 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH– [Cr(OH)4]– + 6Br– + 8H2O
(vµng tơi)
7 Chọn dung dịch HCl
Na2CO3 Na2SiO3 Na[Al(OH)4] NaNO3
cho từ từ đến d dd HCl
sđi bät khÝ kÕt tđa tr¾ng keo
kết tủa trắng keo sau tan
kh«ng cã hiƯn tợng 9. Chọn dung dịch Ba(OH)2
NH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 MgCl2 FeCl2 FeCl3 Al(NO3)3 cho tõ tõ
đến d dd Ba(OH)
2
khÝ cã mïi khai
khí có mùi khai kết
tủa trắng
không có tợng
kết tủa trắng
kÕt tđa tr¾ng
hóa nâu đỏ
kết tủa đỏ nâu
kÕt tđa keo tr¾ng
sau tan
B Tr¾c nghiƯm tù ln
1. Cho dung dịch NaOH từ từ đến d vào mẫu thử : + Mẫu thử tạo kết tủa sau tan Cr2(SO4)3
Cr3+ + 3OH– Cr(OH)3
Cr(OH)3 + OH– [Cr(OH)4]–
+ Mẫu thử có kết tủa trắng xanh sau hóa thành nâu đỏ FeSO4 :
Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 (tr¾ng xanh)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (đỏ nâu)
+ Hai mẫu thử tạo kết tủa keo xanh không tan lµ CuSO4, NiSO4
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2
(keo xanh) Ni2+ + 2OH– Ni(OH)2
(keo xanh)
Lọc lấy kết tủa, thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng cho vào ống nghiệm chứa dung dịch CH3CHO đun nhẹ, mẫu thử cho kết tủa đỏ gạch
là Cu(OH)2 Từ xác định chất ban đầu
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
o t
(44)2. Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử råi ®un nhĐ, cã khÝ mïi khai bay cã NH4
4
NH
+ OH– o t
NH3 (mïi khai) + H2O
Cho ml dung dÞch K2CrO4 vào mẫu thử, có kết tủa màu vàng tơi xuất hiƯn
lµ cã Ba2+, Ca2+ Ba2+ +
2
CrO
BaCrO4
Ca2+ +
CrO
CaCrO4
Thêm dung dịch CH3COOH d vào lắc kÜ :
+ BaCrO4 kh«ng tan cã Ba2+
+ CaCrO4 tan dung dÞch CH3COOH :
CaCrO4 + 2CH3COOH Ca(CH3COO)2 + H2CrO4
Läc bá kết tủa, lấy phần nớc lọc cho phản ứng với dung dịch (NH4)2CO3 d,
phần nớc lọc tạo kết tđa cã Ca2+
L¹i läc bá kÕt tđa, lấy phần nớc lọc NO3, cho vào mảnh Cu, thêm
H2SO4 n d (ht khớ bay ra) đun nóng nhẹ : có khí khơng màu hóa nâu
trong kh«ng khÝ cã NO3
H2SO4 + (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3
Cu2+ + 2NO + 4H2O
2NO + O2 2NO2
3. Cho Ba(NO3)2 vµo mÉu thư, cã kÕt tđa xt hiƯn Läc lÊy kÕt tđa, cho vµo vµi
giọt dung dịch HNO3, kết tủa không tan cã Ba2+
Ba2+ +
SO
BaSO4
Trong ion dung dịch có Cu2+ có màu xanh, cịn ion cịn lại khơng màu
Cho NaOH lo·ng d vµo mÉu thư, läc bá kÕt tđa Cu(OH)2 (cã mµu xanh),
phần nớc lọc (không màu) chứa [Al(OH)4] [Zn(OH)4]2
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2
Al3+ + 3OH– Al(OH)3
Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4]–
(45)Zn(OH)2 + 2OH– [Zn(OH)4]2–
Sơc khÝ CO2 d vµo nớc lọc, có kết tủa keo trắng Al(OH)3 Zn(OH)2 t¹o
ra:
[Al(OH)4]– + CO2 Al(OH)3 + HCO3
[Zn(OH)4]2– + 2CO2 Zn(OH)2 + 2HCO3
Läc lÊy kÕt tđa, cho vµo dung dịch NH3 d : có Zn(OH)2 tan, phần không
tan lµ Al(OH)3 cã Al3+
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + 2OH–
Lọc bỏ phần không tan, lấy nớc lọc cho phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch có Zn2+
[Zn(NH3)4]2+ + 4H+ Zn2+ + 4NH4
Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch thu đợc : có kết tủa keo trắng có Zn2+
Zn2+ + 2OH– Zn(OH)2
4. Ba cách khác để phân biệt lọ khí CO2 SO2 :
C¸ch : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch Br2, mẫu thử làm màu
Br2 SO2
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
Cách : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch H2S, mẫu thử dung dịch
hóa đục tạo S khơng tan SO2
SO2 + H2S S + H2O
Cách : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch KMnO4, mẫu thử làm
màu tím dung dịchlà SO2
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
5. a) C¸c dung dÞch : Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, Mg(HCO3)2, NH4NO3
Chän thuèc thử dung dịch H2SO4 loÃng cho vào mÉu thö :
+ MÉu thö võa cã khÝ bay vừa có kết tủa trắng Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O
+ Mẫu thử có kết tủa trắng Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
+ MÉu thư chØ cã khÝ bay lµ Mg(HCO3)2
(46)+ Mẫu lại tợng NH4NO3
b) Các dung dịch loÃng : FeSO4, CuSO4, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3
Chọn thuốc thử dung dịch NaOHloãng cho từ từ đến d vào mẫu thử: + Mẫu thử có kết tủa trắng xanh sau hóa thành nâu đỏ FeSO4 :
Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 tr¾ngxanh
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3đỏ nâu
+ Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3
Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3nâu đỏ
+ MÉu thö cã kÕt tđa keo xanh lµ CuSO4
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2keo xanh
+ Mẫu thử có kết tủa keo trắng sau tan Al2(SO4)3
Al3+ + 3OH– Al(OH)3keo tr¾ng
Al(OH)3+ OH– [Al(OH)4]–
6. Tách oxit hỗn hợp bột gồm : CuO, MgO, Al2O3
Hòa tan hỗn hợp vào dung dÞch NaOH d :
ChØ cã Al2O3 tan, läc tách riêng phần không tan thổi khí CO2 d vµo níc
läc :
Al2O3 + 2OH– + 3H2O 2[Al(OH)4]–
[Al(OH)4]– + CO2 Al(OH)3 + HCO3
2Al(OH)3
o t
Al2O3 + 3H2O
Phần không tan gồm CuO, MgO đem hòa tan hết dung dịch HCl : CuO + 2H+ Cu2++ H2O
MgO + 2H+ Mg2+ + H2O
Cho NH3 d vào dung dịch : Mg2+ tạo kết tủa, Cu2+ tạo kết tủa sau tan :
Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH) + 2NH4
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–
Lọc lấy kết tủa nhiệt phân thu đợc MgO : Mg(OH)
o t
MgO + H2O
(47)[Cu(NH3)4]2+ + 4H+ Cu2+ + 2NH4
Cho phản ứng với NaOH loãng d, lọc lấy kết tủa nhiệt phân, thu đợc CuO :
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2
Cu(OH)2
o t