A. Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hoá? A. a) Viết phương trình phản ứng.. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A?.. c) [r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – MÔN HỐ 10 NÂNG CAO –
CHƯƠNG NHĨM OXI
ĐẾ 1
A TRẮC NGHIỆM: (4điểm)
Câu Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2-
các nguyên tố nhóm VIA?
A 1s2 2s22p4 B 1s2 2s2 2p6
C [Ne] 3s2 3p6 D [Ar] 4s2 4p6.
Câu Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu.
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3.
Câu H2S tác dụng với chất mà sản phẩm khơng thể có lưu huỳnh?
A O2 B SO2 C FeCl3 D CuCl2.
Câu Hoà tan 0,01 mol oleum H2SO4.3SO3 vào nước dung dịch X Số ml dung
dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng
A 100 ml B 120 ml C 160 ml D 200 ml.
Câu Có thể dùng chất sau để làm khơ khí H2S?
A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D Cả chất.
Câu Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa lit dung dịch
H2SO498% (d = 1,84 gam/ml)?
A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit.
Câu Số oxi hoá S chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4 là:
A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4. C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6. Câu Phản ứng sau sai?
(2)B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.
C FeO + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2O.
D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng -> Fe2(SO4)3 + 3H2O.
B TỰ LUẬN
Bài 1: (2 điểm) Cho biết tính chất hố học đặc trưng lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Bài 2: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 dung
dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) ( sản phẩm khử nhất)
Hấp thụ tồn lượng khí SO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0.5M thu
được dung dịch B.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A? c) Tính nồng độ mol chất dung dịch B?
ĐỀ 2
A TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu Phản ứng xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch BaCl2.
C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH.
Câu Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí
SO2 CO2?
A dung dịch nước brom B dung dịch NaOH.
C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2.
Câu Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu là:
A CO2 SO2 B H2S CO2.
(3)Câu Axit sunfuric đậm đặc dùng để làm khô chất khí sau đây?
1. Khí H2 B Khí CO2 C Hơi nước D Khí H2S.
Câu Hidrosunfua axit
A có tính khử mạnh B có tính oxi hóa mạnh
C có tính axit mạnh D vừa có tính oxi hố vừa có tính khử.
Câu Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4 nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với
lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum là
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3.
C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3.
Câu Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh khơng thể thể tính oxi hố? A KHS B Na2SO3 C SO2 D H2SO4.
Câu Cho 12 gam kim loại hoá trị tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng
thu 5,6 lit khí (ở O0C, atm) Kim loại hoá trị là
A Canxi B Sắt C Magiê D Đồng. B TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1: (2 điểm)
a) Nguyên tố lưu huỳnh có trạng thái oxi hoá là: -2, 0, +4, +6 Hãy viết cơng thức hố học chất mà ngun tố lưu huỳnh có số oxi hố tương ứng.
b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau: S0 ® S+6 ; S-2 ® S0; S+6 ® S+4 ;
Bài 2: (4điểm)
Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc
nóng thu 10,08 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (ở đktc) Hấp thụ toàn
khí sinh vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch B. a) Viết phương trình phản ứng.
(4)