Đề kiểm tra 1 tiết hóa 10 hay

Trang 1/3 - Mã đề thi 357 Họ tên :…………………………………………… … Lớp : ………………………….…… MÃ ĐỀ :……………… Điểm ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MƠN HĨA 10-CB Thời gian làm bài: 45 phút; (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Tơ đen vào ơ tròn tương ứng đáp án được chọn Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A                B                C                D                Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A                B                C                D                Câu 1: Trong PTN, khí SO 2 thường được đìều chế bằng cách nào sau đây? A. Đốt quặng pirit sắt B. Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 SO 3 C. Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 CO 3 D. Đốt lưu huỳnh Câu 2: Anion X 2- có cấu hình electron với lớp ngồi cùng là 2s 2 2p 6 . Ngun tố X có thể là A. Oxi B. Telu. C. Lưu huỳnh. D. Selen. Câu 3: Có các dung dịch sau : NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Có thể phân biệt được chúng nếu dùng thêm A. Q tím B. CaCO 3 . C.Na 2 CO 3 D. Khí clo Câu 4: Thể tích khí H 2 S thu được (đktc) khi cho 24,25 gam kẽmsunfua tác dụng với dung dịch HCl dư với hiệu suất 85% (K=39,Mn=55, O=16) A. 6,59 lít B. 4,76 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 5: Cho phản ứng : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 , chọn câu diễn tả khơng đúng tính chất các chất: A. Br 2 oxi hóa SO 2 thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HBr B. SO 2 là chất bị oxihố , Br 2 là chất bị khử C. SO 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa D. SO 2 bị oxi hóa thành H 2 SO 4 , Br 2 bị khử thành HBr Câu 6: Để phân biệt khí Oxi và ozon người ta dùng A. dung dịch Br 2 và hồ tinh bột B. dung dịch H 2 SO 4 C. dung dịch H 2 S D. dung dịch KI và hồ tinh bột Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau : SO 2 + H 2 S → S + H 2 O. Trong đó vai trò của SO 2 là A. Mơi trường. B. Oxit axit. C. Chất oxy hóa. D. Chất khử. Câu 8: Dãy chất nào sau đây chỉ có tính oxi hố? A. O 3 ,SO 2 B. H 2 SO 4 ,O 2 C. SO 2 ,O 2 D. O 2 ,H 2 O 2 Câu 9: Một hỗn hợp gồm 5,4 gam nhơm và 6,4 gam đồng tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư.Thể tích khí H 2 thu được sau phản ứng là ( Al = 27 ; Cu = 64 ) A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 8,96 lít D. 6,72 lít Trang 2/3 - Mã đề thi 357 Câu 10: Ở một số nhà máy nước, người ta dùng O 3 để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào của O3: A. O 3 tan nhiều trong nước. B. O 3 là chất oxi hóa mạnh. C. O 3 không tác dụng với nước. D. O 3 là chất khí có lợi cho sức khỏe. Câu 11: Dãy gôm các chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá,vừa có tính khử? A. Na, Cl 2 , Br 2 B. Cl 2 , O 3 , S C. Br 2 , O 2 , F 2 D. S, SO 2 , H 2 O 2 Câu 12: Một hỗn hợp oxi và ozon chứa trong bình kín, để một thời gian ozon bị phân huỷ hoàn toàn, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 5 % ( nhiệt độ không đổi ). Hàm lượng phần trăm thể tích ozon trong hỗn hợp ban đầu là: A. 7,5% B. 20% C. 10% D. 5% Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: KClO 3   o txt, X  to Y → CaCO 3 .X, Y lần lượt là: A. O 2 , CO B. KCl, KOH C. KCl, CO 2 D. O 2 , CO 2 Câu 14: Trộn 30ml dung dịch H 2 SO 4 0,25M với 40ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?(Ba=137; S=32, O=16) A. 1,864 gam B. 1,7475 gam C. 1,7574 gam D. 1,684 gam Câu 15: Lượng SO 3 cần thêm vào 82 gam dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là ( S =32 ; O = 16 ; H = 1) A. 6g B. 8 g C. 8,88g D. 18g Câu 16: Hấp thụ hết 2,56 gam khí SO 2 vào 50 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là ( cho: Na= 23 , S = 32 , O = 16) A. 4,169 gam. B. 3,98 gam C. 3,15gam. D. 4,38 gam Câu 17: Có thể làm khô khí H 2 S bằng cách dẫn nó đi qua bình đựng A. P 2 O 5 . B. NaOH rắn. C. H 2 SO 4 đặc. D. CaO bột. Câu 18: Một hỗn hợp gồm 5,9 gam nhôm và đồng tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư.thu được 4,48 lít khí SO 2 (đktc) .Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu? ( Al = 27 ; Cu = 64 ) A. 21,8% B. 54,24% C. 45,76% D. 78,2% Câu 19: Kim loại nào sau đây không tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc nguội: A. Al,Fe B. Cu, Ag C. Pb,Zn D. Mg,Cu Câu 20: Để phân biết khí CO 2 , SO 2 ta có thể sử dụng dung dịch nào, trong các dung dịch cho dưới đây: A. dung dịch Na 2 SO4 dư. B. dung dịch Ca(OH) 2 dư C. dung dịch Ba(OH) 2 dư D. dung dịch Br 2 . Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: FeS 2 + O 2  to Fe 2 O 3 + SO 2 . Cần đốt bao nhiêu mol FeS 2 để thu được 32 gam SO 2 (hiệu suất phản ứng 100%). A. 0,24 mol B. 0,25 mol C. 0,8 mol D. 0,5 mol Câu 22: Khi đun nóng 200 g KClO 3 và MnO 2 thu được chất rắn nặng 152g. Thể tích khí oxi thu được (dktc) là ( K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16) A. 33,6 lít B. 30,2 lít C. 28,5 lít D. 22,4 lít Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Hệ số đúng tương ứng với phân tử các chất theo thứ tự của phương trình phản ứng trên là: A. 5, 3, 2, 1, 2, 2 B. 5, 2, 2, 3, 2, 2 C. 5, 2, 2, 1, 2, D. 5, 2, 2, 1, 2, 2 Câu 24: Tìm phương trinh phản ứng sai A. 2H 2 S + O 2  2S + 2H 2 O B. 2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O C. 2S +H 2 SO 4  H 2 S + 2SO 2 D. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H 2 SO 4 + 2HBr Trang 3/3 - Mã đề thi 357 Câu 25: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại? A. O 2 , CO B. H 2 và F 2 C. H 2 S và Cl 2 D. O 2 và Cl 2 HẾT Trang 1 Kiểm tra 1 tiết họa học I.CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Cấu hỡnh electron của ion Cr 3+ là A. [Ar]3d 5 . B. [Ar]3d 4 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 2 . 2. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng A. 24 Cr: [Ar]3d 4 4s 2 . B. 24 Cr 2+ : [Ar] 3d 3 4s 1 . B. 24 Cr 2+ : [Ar] 3d 2 4s 2 . D. 24 Cr 3+ : [Ar]3d 3 . 3. Các số oxi hoá đặc trưng của crom là A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 4. Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trỳc mạng tinh thể là A. lập phương tâm diện. B. lập phương. C. lập phương tâm khối. D. lục phương. 5. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong không khí. B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh. C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890 o C). D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm 3 ). 6. Nhận xét nào dưới đây không đúng? A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) cú tớnh oxi húa. B. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính; C. Cr 2+ , Cr 3+ cú tớnh trung tớnh; Cr(OH) 4 - có tính bazơ. D. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 cú thể bị nhiệt phõn. 7. Hiện tượng nào dưới đây đó được mô tả không đúng? A. Thổi khớ NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. C. Nung Cr(OH) 2 trong khụng khớ thấy chất rắn chuyển từ màu lục sỏng sang màu lục thẫm. D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. 8. Hiện tượng nào dưới đây đó được mô tả không đúng? A. Thêm dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thỡ dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. B. Thêm dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thỡ dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng. C. Thờm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư. D. Thờm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4 ] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại. 9. Giải pháp điều chế nào dưới đây là không hợp lý? A. Dựng phản ứng khử K 2 Cr 2 O 7 bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr 2 O 3 . B. Dùng phản ứng của muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 2 . C. Dựng phản ứng của muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 3 . D. Dựng phản ứng của H 2 SO 4 đặc với dung dịch K 2 Cr 2 O 7 để điều chế CrO 3 . 10. Cho phản ứng : Cr + Sn 2+  Cr 3+ + Sn a) Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của ion Cr 3+ sẽ là A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 b) Pin điện hoá Cr  Sn trong quá trình phóng điện xảy ra phản ứng trên. Biết 3 o E C r / C r = 0,74 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá là A. 0,60 V B. 0,88 V C. 0,60 V D. 0,88 V 11. Cặp kim loại có tính chất bền trong không khí, nước nhờ có lớp màng oxit rất mỏng bền bảo vệ là : A. Fe,Al B. Fe,Cr C. Al,Cr. D. Mn,Cr 12. Kim loại nào thụ động với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội: A. Al, Zn, Ni B. Al, Fe, Cr C. Fe, Zn, Ni D. Au, Fe, Zn 13. Trong cỏc dóy chất sau đây, dóy nào là những chất lưỡng tính Trang 2 A. Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 B. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 C. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 D. Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 14. So sánh nào dưới đây không đúng: A. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazo và là chất khử B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh D. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là những chất không tan trong nước 15. Thép inox là hợp kim không gỉ của hợp kim sắt với cacbon và nguyên tố khác trong đó có chứa: A. Ni B. Ag C. Cr D. Zn 16. Công thức của phèn Crom-Kali là: A. Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .12H 2 O B. Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .24H 2 O C. 2Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .12H 2 O D. Cr 2 (SO 4 ) 3 .2K 2 SO 4 .24H 2 O 17. Trong phản ứng oxi hóa - khử có sự tham gia của CrO 3 , Cr(OH) 3 chất này có vai trò là: A. Chất oxi hóa trung bình B. chất oxi hóa mạnh C. Chất khử trung bình D. Có thể là chất oxi hóa, cũng có thể là chất khử. 18. Muối kộp KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O khi hũa tan trong nước tạo dung dịch màu xanh tím. Màu của dd do ion nào sau đây gây ra A. K + B. SO 4 2- C. Cr 3+ D. K + và Cr 3+ 19. Cho phản ứng: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. Hệ số cõn bằng của NaCrO 2 là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20. Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200 oC thỡ tạo thành oxi và một oxit của crom cú màu xanh (lục). Oxit đó là A. CrO. B. CrO 2 . C. Cr 2 O 5 . D. Cr 2 O 3 . 21. Trong công nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp A. nhiệt luyện. B. thủy luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy. 22. Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Cr + 2F 2  CrF 4 B. 2Cr + 3Cl 2    t 2CrCl 3 C. 2Cr + 3S    t Cr 2 S 3 D. 3Cr + N 2  t Cr 3 N 2 23. Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây không hợp lí? A. Crom là kim loại rất cứng nhất có thể dùng để cắt thủy tinh. B. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt. C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo cỏc hợp kim dựng trong ngành hàng khụng. D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép. 24. Cho cỏc phản ứng : 1, M + H + -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O 2 + H 2 O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH) 4 ] M là kim loại nào sau đây A. Fe B. Al C. Cr D. B và C đúng 25. Sục khớ Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. NaCrO 2, NaCl, H 2 O B. Na 2 CrO 4, NaClO, H 2 O C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O 26. Một oxit của nguyờn tố R cú cỏc tớnh chất sau: - Tính oxi hóa rất mạnh. - Tan trong nước tạo thành hốn hợp dung dịch H 2 RO 4 và H 2 R 2 O 7 - Tan trong dung dịch kỡềm tạo anion RO 4 2- có màu vàng. Oxit đó là A. SO 3 B. CrO 3 C. Cr 2 O 3 D. Mn 2 O 7 27. Nhận xét nào sau đây không đúng A. Cr(OH) 2 là chất rắn cú màu vàng B. CrO là một oxit bazo C. CrO 3 là một oxit axit D. Cr 2 O 3 là một oxit bazo 28. chọn cõu sai Trang 3 A. Cr có tính khử mạnh hơn Fe B. Cr là kim loại chỉ tạo được oxit bazo C. Cr cú những tớnh chất húa học giống Al D. Cr cú những hợp chất giống hợp chất của S 29. Trong ba oxit CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dd bazo, dd axit, dd axit và dd bazo lần lượt là A. Cr 2 O 3 , CrO, CrO 3 B. CrO 3 , CrO, Cr 2 O 3 C. CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 D. CrO 3 , Cr 2 O 3 , CrO 30. Trong phản ứng Cr 2 O 7 2- + SO 3 2- + H + -> Cr 3+ + X + H 2 O. X là A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 4 2- 31. Cho phản ứng K 2 Cr 2 O 7 + HCl -> KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O . Số phõn tử HCl bị oxi húa là A. 3 B. 6 C. 8 D. 14 32. Muốn điều chế được 78g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm thì khối lượng nhôm cần dùng là: A. 40,5g B. 41,5g. C. 41g. D. 45,1 g. 33. Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là: A. 0,78 gam B. 1,56 gam C. 1,74 gam D. 1,19 gam 34. Để thu được 78 g Cr từ Cr 2 O 3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) thỡ khối lượng nhôm tối thiểu là A. 12,5 g B. 27 g C. 40,5 g D. 54 g 35. Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO 4 trong H 2 SO 4 loóng là A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4 g D. 29,4g 36. Thờm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2 , rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thỡ khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là: A. 0,86 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam D. 2,06 gam 37. Lượng Cl 2 và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi húa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl 3 thành CrO 2 4  là: A. 0,015 mol và 0,08 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol C. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol 38. Thổi khớ NH 3 dư qua 1 gam CrO 3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thỡ thu được lượng chất rắn bằng: A. 0,52 gam B. 0,68 gam C. 0,76 gam D. 1,52 gam 39. Lượng kết tủa S hỡnh thành khi dựng H 2 S khử dung dịch chứa 0,04 mol K 2 Cr 2 O 7 trong H 2 SO 4 dư là: A. 0,96 gam B. 1,92 gam C. 3,84 gam D. 7,68 gam 40. Lượng HCl và K 2 Cr 2 O 7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl 2 (đktc) là: A. 0,06 mol và 0,03 mol B. 0,14 mol và 0,01 mol C. 0,42 mol và 0,03 mol D. 0,16 mol và 0,01 mol 41. Hũa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loóng, núng thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hh là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam 42. Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợ chất rắn. cho toàn bộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoỏt ra V lớt khớ H 2 đktc. Giá trị của V là A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08 43. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Cr(NO 3 ) 3 là A. 4,76 g B. 4,26 g C. 4,51 g D. 6,39g 44. Hũa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Clo rồi lại thêm dư dung dịch BaCl 2 thỡ thu được 50,6 gam kết tủa. % khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là A. 45,7% AlCl 3 và 54,3% CrCl 3 B. 46,7% AlCl 3 và 53,3% CrCl 3 Trang 4 C. A. 47,7% AlCl 3 và 52,3% CrCl 3 D. 48,7% AlCl 3 và 51,3% CrCl 3 45. Chọn phát biểu không đúng A. Cỏc hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất Cr(VI) có tính OXH mạnh C. Cỏc hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với HCl và CrO 3 tác dụng được với NaOH D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat muối này chuyển thành muối cromat 46. Crom cú nhiều ứng dụng trong cụng nghiệp vỡ crom tạo được A. hợp kim có khả năng chống gỉ. B. hợp kim nhẹ và có độ cứng cao. C. hợp kim có độ cứng cao. D. hợp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ. 47. Crom(II) oxit là oxit A. có tính bazơ. B. có tính khử. C. cú tớnh oxi húa. D. vừa cú tớnh khử, vừa cú tớnh oxi húa và vừa có tính bazơ. 48. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr II. SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Cấu hỡnh electron nào sau đây là của ion Fe 3+ ? A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 5 C. [Ar]3d 4 D. [Ar]3d 3 2. Caỏu hỡnh e naứo sau ủaõy vieỏt ủuựng? A. 26 Fe: [Ar] 4S 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ : [Ar] 4S 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ : [Ar] 3d 1 4S 2 D. 26 Fe 3+ : [Ar] 3d 5 3. Kim loại sắt cú cấu trỳc mạng tinh thể A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương. D. lập phương tâm khối ( Fe  ) hoặc lập phương tâm diện( Fe  ). 4. Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là (g) A. 4,4. B. 3,12. C. 5,36. D. 5,63. 5. Cõu nào sai trong cỏc cõu sau? A. Crom có tính khử yếu hơn sắt. B. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính. C. Cu 2 O vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử. D. CuSO 4 khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong xăng hoặc dầu hỏa. 6. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ 7. Trong các phản ứng hóa học cho dưới đây, phản ứng nào không đúng ? A. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2  FeCl 2 D. Fe + H 2 O  FeO + H 2 8. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? Trang 5 A. 3Fe + 2O 2  t Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2  t 2FeCl 3 C. 2Fe + 3I 2    t 2FeI 3 D. Fe + S    t FeS 9. Phản ứng nào dưới đây khơng thể sử dụng để điều chế FeO? A. Fe(OH) 2  t B. FeCO 3  t C. Fe(NO 3 ) 2  t D. CO + Fe 2 O 3    C600500 o 10. Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bỡnh kớn, khụng cú khụng khớ, thu được sản phẩm gỡ? A. FeO, NO B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 C. FeO, NO 2 và O 2 D. FeO, NO và O 2 11. Cho hỗn hợp Fe+ Cu tỏc dụng với HNO 3 , phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 12. Dung dịch muối FeCl 3 khơng tác dụng với kim loại nào dưới đây? A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 13. Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch ? A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al 14. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl. Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. Dung dũch HI coự tớnh khửỷ , noự coự theồ khửỷ ủửụùc ion naứo trong caực ion dửụựi ủãy : A. Fe 2+ B. Fe 3+ C.Cu 2+ D. Al 3+ 16. Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 thấy thu được SO 2 và dung dịch A khụng cú H 2 SO 4 dư . Vậy dd A là A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 D. A,B,C đều có thể đúng 17. Hoaứ tan hoaứn toaứn hn hụùp FeS vaứ FeCO 3 baống moọt lửụùng dung dũch H 2 SO 4 ủaởc noựng thu ủửụùc hn hụùp gồm hai khớ X ,Y. Cõng thửực hoaự hóc cuỷa X, Y lần lửụùt laứ : A. H 2 S vaứSO 2 B.H 2 S vaứ CO 2 C.SO 2 vaứ CO D. SO 2 vaứ CO 2 18. Cho hn hụùp FeS vaứFeS 2 taực dúng vụựi dung dũch HNO 3 loaừng dử thu ủửụùc dd A chửựa ion naứo sau ủãy : A. Fe 2+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + C. Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + D. Fe 2+ , SO 3 2- , NO 3 - , H + 19. Cho luồng khớ H 2 dư đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, FeO, Fe 3 O 4 . giả thiết các phản ứng xảy ra hồn tồn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là: A. Mg, Al, Cu, Fe B. Mg, Al 2 O 3 , Cu, Fe C. Al 2 O 3 , MgO, Cu, Fe D. Al 2 O 3 , FeO, MgO, Fe, Cu 20. Dung dịch A chứa đồng thời 1 anion và các cation K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ . Anion đó là: A. Cl - B. NO 3 - C. SO 4 2- D. CO 3 2- 21. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 quan sát thấy hiện tượng gì? A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt màu xanh. B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh. C. Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh. D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh. 22. Nhỏ dần dần dung dịch KMnO 4 đến dư vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO 4 và H 2 SO 4 . Hiện tượng quan sát được là: A. dd thu được có màu tím. B. dd thu được khơng màu. C. Xuất hiện kết tủa màu tím. D. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt Trang 6 23. Trửụứng hụùp naứo sau ủãy khõng phuứ hụùp giửừa tẽn quaởng saột vaứ cõng thửực hụùp chaỏt saột chớnh trong quaởng A. Hematit nãu chửựa Fe 2 O 3 B. Manhetit chửựa Fe 3 O 4 C. Xiủerit chửựa FeCO 3 D. Pirit chửựa FeS 2 24. Trong caực loái quaởng saột , Quaởng chửựa haứm lửụùng % Fe lụựn nhaỏt laứ A. Hematit (Fe 2 O 3 ) B. Manhetit ( Fe 3 O 4 ) C. Xiủerit (FeCO 3 ) D. Pirit (FeS 2 ) 25. Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là A. FeCl 3 . B. FeCl 2 . C. FeSO 4 . D. (NH 4 ) 2 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 26. Đặc điểm nào sau đây khụng phài là của gang xỏm? A. Gang xỏm kộm cứng và kộm dũn hơn gang trắng. B. Gang xỏm núng chảy khi húa rắn thỡ tăng thể tích. C. Gang xám dùng đúc các bộ phận của máy. D. Gang xỏm chứa nhiều xementit. 27. Hũa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là (g) A. 4,81. B. 5,81 C. 6,81. D. 3,81. 28. Vàng bị hũa tan trong dung dịch nào sau đây? A. hỗn hợp 1 thể tớch HNO 3 đặc và 3 thể tích HCl đặc B. HNO 3 C. 3 thể tớch HNO 3 đặc và 1 thể tích HCl đặc D. H 2 SO 4 đặc, nóng. 29. Nhiệt phõn hồn tồn 7,2 gam Fe(NO 3 ) 2 trong bỡnh kớn, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. X là A. FeO. B. hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. Fe 2 O 3 . 30. Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng đồng tạo ra là: A. 6,9 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 8,4 g 31. Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thốt ra thỡ ngừng. Để trung hũa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Thời gian điện phân là (giây) (biết khi điện phân người ta dùng dũng điện cường độ 20 A) A. 4013. B. 3728. C. 3918. D. 3860. 32. Cho cỏc chất Al, Fe, Cu, khớ clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 lng. Chất nào tỏc dụng được với dung dịch chứa ion Fe 2+ là A. Al, dung dịch NaOH. B. Al, dung dịch NaOH, khớ clo. C. Al, dung dịch HNO 3 , khớ clo. D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 , khớ clo. 33. Cho luồng khớ H 2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al 2 O 3 nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn cũn lại là A. Cu, FeO, ZnO, Al 2 O 3 . B. Cu, Fe, ZnO, Al 2 O 3 . C. Cu, Fe, ZnO, Al 2 O 3 . D. Cu, Fe, Zn, Al. 34: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl 2 và FeCl 3 . Phản ứng xong thu được chất rắn B ngun chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch E. Sục CO 2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(m) của Fe và Zn trong A lần lượt là (%) A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15. C. 51,85; 48,15. D. 49,85; 50,15. 34. Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe 2 O 3 + 0,1 mol Fe 3 O 4 tỏc dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lng thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn C. Tớnh m (g) A. 70. B. 72. C. 65. D. 75. Trang 7 35. Hờmatit là một trong những quặng quan trọng của sắt. Thành phần chớnh quan trọng của quặng là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeCO 3 . 36. Cho cỏc chất Fe, Cu, KCl, KI, H 2 S. Sắt(III) oxit oxi hóa được các chất A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, KI, H 2 S. D. Fe, Cu, KI. 37. Hũa tan 32 g CuSO 4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu được dung dịch X. Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dũng điện I=1,34 A trong 2 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là A. 1,18 g và 1,172 lit. B. 3,2 g và 1,12 lit. C. 1,30 g và 1,821 lit. D. 2,01 g và 2,105 lit. 38. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 a M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a cú giỏ trị là A. 0,15. B. 0,05 . C. 0,0625. D. 0,5. 39. Dóy kim loại bị thụ động trong axit HNO 3 đặc, nguội là A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr 40. Hũa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoỏt ra 13,44 lit khớ H 2 (đktc). Mắt khác nếu cho 8,7 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch KOH dư thỡ thu được 3,36 lit khí H 2 (đktc). Cũn nếu cho 34,8 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 thỡ thu được bao nhiêu lit khi NO (đktc). (sản phẩm không tạo ra NH 4 + ). A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). D. 17,92 (lit). 41. Hũa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 thu được dung dịch A. Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 . Thành phần % (m) của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%. D. 55%; 45%. 42. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O 2   caot 0 (A); (A) + HCl  (B) + (C) + H 2 O; (B) + NaOH  (D) + (G); (C) + NaOH  (E) + (G); (D) + ? + ?  (E); (E)  0 t (F) + ? ; Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là: A. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 D. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 43. Cho cỏc dd muối sau: Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dịch muối nào làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím A. Na 2 CO 3 (xanh), Ba(NO 3 ) 2 (đỏ), Fe 2 (SO 4 ) 3 (tớm) B. Na 2 CO 3 (xanh), Ba(NO 3 ) 2 (tớm), Fe 2 (SO 4 ) 3 (đỏ) C. Na 2 CO 3 (tớm), Ba(NO 3 ) 2 (xanh), Fe 2 (SO 4 ) 3 (đỏ) D. Na 2 CO 3 (tớm), Ba(NO 3 ) 2 (đỏ), Fe 2 (SO 4 ) 3 (xanh) 44. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hoỏ chất này là: A. HCl loóng B. HCl đặc C. H 2 SO 4 loóng D. HNO 3 loóng. 44. Để hũa tan hoàn toàn 16g oxit sắt cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3M. Xác định CTPT của oxit sắt A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Cả A, B, C đều đúng [...]... điện tích hạt nhân Z = 17 - HẾT -cauhoi 13 4 1 C 2 C Trang 6/8 - Mã đề thi 13 4 3 D 4 D 5 C 6 B 7 C 8 B 9 B 10 D 11 A 12 C 13 D 14 D 15 A 16 A 17 D 18 A Trang 7/8 - Mã đề thi 13 4 19 B 20 B 21 A 22 C 23 A 24 B 25 A Trang 8/8 - Mã đề thi 13 4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 45p Trường THPT Quang Trung Mã đề thi 15 1 Câu 1 Trong hợp chất với hiđrơ,... lượt là 12 , 14 , 19 Xét kí hiệu nào sau đây viết sai: A 16 8 O B 14 7 N C 12 6 D C 18 9 F Câu 11 : Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f Câu 12 : A có điện tích hạt nhân là 35 Vậy A là? A Ngun tố d B Ngut tố f C Ngun tố p D Ngun tố s Câu 13 : Kí hiệu của ngun tử: 45 21 X sẽ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s13d2 B 1s22s22p63s23p63d3 C 1s22s22p63s23p64s23d1... dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a 41 Cho Cu taực dúng vụựi dd chửựa H2SO4 loaừng vaứ NaNO3, vai troứ cuỷa NaNO3 trong phaỷn ửựng laứ A chaỏt xuực taực B chaỏt oxihoựa C mõi trửụứng D chaỏt khửỷ Trang 17 TRƯỜNG THPT ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT QUỲNH LƯU 1 MƠN HĨA HỌC 10 -CƠ BẢN Mã đề thi 13 4 Câu 1: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có 3 đồng vị 16 O, 17 O, 18 O Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O... 15 D 16 Trang 4/8 - Mã đề thi 13 4 Câu 18 : Cho số hiệu ngun tử của Clo, Oxi, Natri và Hiđro lần lượt là 17 , 8, 11 và 1 Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây khơng đúng A 1 2 H B 36 17 Cl C 16 8 O D 23 11 Na Câu 19 : Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây? A Số electron hố trị B Số nơtron C Số proton D Số lớp electron Câu 20: Ngun tố X có ZX=29 Cấu hình e của X là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d104s1... mol KI A 0 ,10 mol B 0 ,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol 98 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol Khối lượng của hỗn hợp A là A 2 31 g B 232 g C 233 g D 234 g 99 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1% A 13 25 ,16 tấn B 23 51, 16 tấn C 3 512 , 61 tấn D 5 213 , 61 tấn 10 0 Cho hn... số hạt (p, n, e) là 24 và ở nhóm VIA a Xác định ngun tử khối của ngun tố b Viết cấu hình e của ngun tố TRƯỜNG THPT CLC ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHU VĂN AN Mơn : Hóa học 10 Cơ bản Năm học: 2 010 -2 011 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 13 2 I Phần trắc nghiệm: (5 điểm; thời gian: 20 phút) Câu 1: Các electron ở lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất: A lớp N B lớp M C Lớp L D lớp K Câu 2: Chọn câu đúng khi... laứm maỏt maứu vửứa ủuỷ 12 ,008g KMnO4 trong dd Giaự trũ m laứ : A.42,64g B 35,36g C.46,64g D ẹaựp aựn khaực 10 1 Hoaứ tan 10 g hh gồm boọt Fe vaứ FeO baống moọt lửụùng dd HCl vửứa ủuỷ thu ủửụùc 1, 12 lớt H2(ủktc) vaứ dd A Cho dd A taực dúng vụựi dd NaOH dử thu ủửụùc keỏt tuỷa B, nung B trong khõng khớ ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thỡ ủửụùc m g raộn Tớnh m A 8g B 16 g C 10 g D 12 g 10 2 Hoaứ tan heỏt hn hụùp... sắt nặng 10 gam vào 10 0 ml dd trên, phản ứng xong khối lượng tấm kim loại là 10 ,1 gam Lại bỏ một tấm cacdimi (Cd) 10 gam vào 10 0ml dd muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối lượng tấm kim loại là 9,4 gam Cơng thức phân tử muối clorua kim loại là A NiCl2 B PbCl2 C HgCl2 D CuCl2 9 : Cho các dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là A 1 B 3 C 2 D 4 10 : Tiến... 2 D 4 10 : Tiến hành hai thớ nghiệm sau : - Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lớt dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lớt dung dịch AgNO3 0,1M các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10 V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cú số mol bằng nhau... 7,6 B 11 ,4 C 15 D 10 ,2 68 Cho 10 ,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu được là (g) A 18 ,7 B 17 ,7 C 19 ,7 D 16 ,7 69 Cho 0 ,1 mol FeCl3 tỏc dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam Giá trị của m là (g) A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10 ,0 . Trang 1/ 3 - Mã đề thi 357 Họ tên :…………………………………………… … Lớp : ………………………….…… MÃ ĐỀ :……………… Điểm ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MƠN HĨA 10 -CB Thời gian làm bài: 45 phút;. thu được sau phản ứng?(Ba =13 7; S=32, O =16 ) A. 1, 864 gam B. 1, 7475 gam C. 1, 7574 gam D. 1, 684 gam Câu 15 : Lượng SO 3 cần thêm vào 82 gam dung dịch H 2 SO 4 10 % để được 10 0g dung dịch H 2 SO 4 . có hàm lượng sắt 95%. Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1% . A. 13 25 ,16 tấn B. 23 51, 16 tấn C. 3 512 , 61 tấn D. 5 213 , 61 tấn 10 0. Cho hn hụùp m gam gồm Fe vaứ Fe 3 O 4 ủửụùc hoaứ tan hoaứn