Đang tải... (xem toàn văn)
Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.. Tất cả các khí hiếm đều có lớp electron ngoài cùng đạt số electron tối đa của lớp đóA[r]
(1)S.G.D.Đ.T.THỪA THIÊN HUẾ
TRƯỜNG T.H.P.T BÌNH ĐIỀN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2009-2010. MƠN HỐ HỌC - LỚP 10CB
Thời gian làm bài: 45 phút; 30 ( câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Electron phân bố vỏ nguyên tử theo qui luật:
A Các electron xếp đầy vào phân lớp s, đến phân lớp p, phân lớp d, phân lớp f
B Các electron xếp đầy vào lớp có số thứ tự tăng dần
C Các electron xếp đầy vào phân lớp có mức lượng tăng dần từ thấp đến cao
D Electron phân bố lớp vỏ không theo qui luật
Câu 2: Nếu nguyên tử có Z hạt proton, N hạt notron A số khối tổng số hạt nguyên tử là:
A A + N B 2A – Z C 2A – N D Z + N
Câu 3: Số oxi hoá Fe3O4 FexOy
A +8 +2y B +8/3 +2y/x. C +8/3 +2y D +8 +2y/x
Câu 4: Cho 7,8 gam kim loại kiềm M tác dụng với khí clo dư thu 14,9 gam muối clorua Kim loại M là:
A Li B K C Rb D Na
Câu 5: Trong tự nhiên brom có đồng vị bền 35
79
Br chiếm 50,69% số nguyên tử 35
81
Br chiếm 49,31% số
nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom
A 80, 980 B 79, 906 C 80,109 D 79,986.
Câu 6: Phương trình hình thành ion sau khơng đúng?
A Na Na+ + 1e. B Mg à Mg2+ + 2e. C Cl + 1e à Cl-. D Fe2+ + 1e à Fe3+.
Câu 7: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5, thành phần phần trăm hợp chất khí với hiđro
chiếm 91,176% Nguyên tố R là:
A Nitơ B Lưu huỳnh C Photpho D Asen
Câu 8: Một đặc điểm lớp electron là:
A Các nguyên tử có electron lớp nguyên tử nguyên tố phi kim
B Đối với nguyên tử tất ngun tố, lớp electron ngồi có nhiều electron
C Tất khí có lớp electron ngồi đạt số electron tối đa lớp
D Tất ngun tử có 1,2,3 electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại
Câu 9: Cho phản ứng oxi hoá khử: aHNO3 + bH2S cS + dNO + eH2O Trong a,b,c,d,e hệ số cân tối
giản, giá trị a b
A 4 B 2 C 2 D 2
Câu 10: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hạt nhân ngun tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau đây?
A chu kì nhóm IIIA, IVA B chu kì nhóm IIA, IIIA
C chu kì nhóm IA, IIA D chu kì nhóm IIA, IIIA
Câu 11: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18, đồng vị X2 có tổng số hạt
20 Biết % số nguyên tử đồng vị loại hạt X1 Nguyên tử khối trung
bình X là:
A 15 B 19 C 17 D 13.
Câu 12: Nguyên tố lưu huỳnh (S) thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA Phát biểu sau không đúng?
A S có tính phi kim B Cơng thức hiđroxit H2SO4
C Công thức oxit cao SO2 D Hoá trị cao với oxi 6, với H
Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt 82 Trong hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Số notron nguyên tử X
A 43 B 30. C 26 D 56
Câu 14: Cho 6,6 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác
dụng với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít H2 (đkc) Hai kim loại là:
A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ba D Mg Ca
(2)A K B Ca C Ba D Na
Câu 16: Nguyên tử khối trung bình Antimon 121,76 Antimon có hai đồng vị biết 12151Sb chiếm 62%
Nguyên tử khối đồng vị thứ hai
A 122 B 123. C 124 D 120
Câu 17: Phát biểu sau khơng đúng?
A Chất oxi hố chất thu electron B Chất bị khử chất thu electron
C Chất khử chất nhường electron D Quá trình oxi hố q trình thu electron.
Câu 18: Cho biết nguyên tử khối trung bình Iridi 192,22 Iridi tự nhiên có hai đồng vị 19177Ir 77
193Ir , phần trăm số nguyên tử hai đồng vị là
A 39% 61% B 63% 37% C 25% 75% D 75% 25%
Câu 19: Nguyên tố Na thứ 11, chu kì 3, nhóm IA Phát biểu sau không đúng?
A Cơng thức hiđroxit Na2OH. B Na có tính kim loại
C Công thức oxit cao Na2O D Hoá trị cao với O
Câu 20: Những electron định tính chất hố học nguyên tử nguyên tố là: Những electron
A liên kết với hạt nhân chặt chẻ
B ở phân lớp ngồi cấu hình electron nguyên tử
C ở lớp vỏ nguyên tử
D ở phân lớp dãy phân bố electron theo lượng tăng dần
Câu 21: Nguyên tử X có tổng loại hạt 28 Biết số notron số proton cộng thêm Cấu hình electron X là:
A 1s22s22p5. B 1s22s22p4. C 1s22s22p63s2. D 1s22s22p63s23p2. Câu 22: Phản ứng sau đây, NH3khơng đóng vai trị chất khử?
A 2NH3 + H2O2 + MnSO4à MnO2 + (NH4)2SO4 B 2NH3 + 3CuO ⃗t0,xt 3Cu + N2 + 3H2O C 2NH3 + 3Cl2à N2 + 6HCl
D 4NH3 + 5O2 ⃗t0,xt 4NO + 6H2O
Câu 23: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng
Nguyên tố R là:
A Silic. B lưu huỳnh C Photpho D Cacbon
Câu 24: Số oxi hoá Cr dãy K2CrO4, CrCl3, Cr, CrO, CrO3
A +6, +3, 0, +1, +6 B +6, -3, 0, +2, +3 C +6, +3, +2, +2, +3 D +6, +3, 0, +2, +6
Câu 25: Liên kết hoá học oxit sau liên kết ion?
A MgO B SiO2 C P2O5 D Cl2O7
Câu 26: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tố R là: A 1s22s22p53s1. B 1s22s22p6. C 1s22s22p5. D 1s22s22p63s1.
Câu 27: Cấu hình electron ngun tử nhơm Al (Z=13) 1s22s22p63s23p1 Phát biểu không lớp là:
A lớp ngồi có electron B lớp thứ ba ( lớp M) có electron
C lớp thứ ( lớp K) có electron D lớp thứ hai ( lớp L) có electron
Câu 28: Phát biểu sau không đúng?
A Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử
B Ion đa nguyên tử nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm
C Ion nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện dương
D Cation ion mang điện dương
Câu 29: Cho phản ứng oxi hoá khử: aMg + bH2SO4 cMgSO4 + dS + eH2O Trong a,b,c,d,e hệ số cân
tối giản, giá trị a d
A 2 B 6 C 3 D 3
Câu 30:Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 58, số hạt mang điện nhiều không mang điện 18 Viết kí hiệu nguyên tố X
(3)Cho P = 31, Si = 28, K = 39, N = 14, S = 32, As = 75, C = 12, Li = 7, Rb = 85, Na = 23, Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24, Sr = 88
- Mã đề thi 132