Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Bộ đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường có đáp án để có thêm tài liệu ôn tập chuẩn bị cho kì thi chọn học sinh giỏi sắp tới. Tài liệu đi kèm có đáp án giúp các em so sánh kết quả và tự đánh giá được lực học của bản thân, từ đó đặt ra kế hoạch ôn tập phù hợp giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Ngoài ra, quý thầy cô có thể sử dụng bộ đề làm tài liệu tham khảo phục vụ công tác giảng dạy và ra đề thi đánh giá năng lực học sinh.
BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CẤP TRƯỜNG CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phùng Khắc Khoan, Hà Nội Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lưu Hoàng, Hà Nội Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đồng Đậu, Vĩnh Phúc Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Gia Tự, Phú Yên SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC KHOAN-THẠCH THẤT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG - NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN THI: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm: 02 trang Câu ( 4điểm) 1.Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p+ a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R b) Xác định vị trí R bảng tuần hồn, tên ngun tố R? c)Tính chất hóa học đặc trưng R gì? Lấy phản ứng minh họa d)Anion X- có cấu hình electron cation R+ Hãy cho biết tên viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X e)Cho biết loại liên kết hình thành nguyên tử R nguyên tử X? Nguyên tử Y có hóa trị cao oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hidro Gọi X cơng thức hợp chất oxit cao nhất, Z công thức hợp chất khí với hidro Y Tỉ khối X Z 2,353 a) Xác định nguyên tố Y? b) Viết công thức hidroxit cao Y, tính phần trăm khối lượng Y hidroxit cao nhất? Câu (1 điểm) Khí Cl2 điều chế từ KMnO4 HCl đặc thường bị lẫn HCl nước, để có khí Cl2 khơ người ta lắp thiết bị cho Cl2 qua bình (3) đến bình (4) Hãy chọn chất chứa vào bình (3) bình (4) để có kết tốt số chất lỏng sau đây: H2SO4 đặc, dung dịch NaCl bão hòa dung dịch NaOH, KHCO3 Giải thích lại chọn trên? Câu (2 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến hóa học sau: (Biết rằng: X khí màu vàng lục, B: khí khơng màu, chứa C, nhẹ không khi; A dung dịch kiềm; D hợp chất Mn) Câu (5 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O b) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí NO N2O so với H2 = 16,75 Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 Cho biết phản ứng sử dụng để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm Người ta áp dụng phản ứng tương tự đề điều chế Br I2 phịng thí nghiệm Hãy nêu đặc điểm chung phương pháp Tại người ta khơng thể điều chế F2 cách tương tự? Câu (5 điểm) Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng bạc nitrat tham gia phản ứng Thành phần phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là? Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H2(đktc) Toàn lượng kim loại M thu tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lit H2 (đktc) Tìm kim loại M oxit M Sau đung nóng 23,7 gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn oxi Cho hỗn hợp chất rắn (K2MnO4, MnO2, KMnO4 dư) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% (d-=1,18g/ml) đun nóng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí Cl2 thu đktc? c Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng? Câu (3 điểm) Thổi khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí X bay Thu khí X vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thấy dung dịch trở nên đục Giải thích phản ứng Vì hợp chất Flo ln ln có số oxi hóa âm cịn halogen khác ngồi số oxi hóa âm cịn có số oxi hóa dương? Vì điều chế HCl cách cho muối NaCl đặc tác dụng với H2SO4 đặc không áp dụng phương pháp để điều chế HBr, HI? Cho biết khối lượng nguyên tử , số hiệu nguyên tố: 1H = 1; 6C = 12; 7N = 14; 8O = 16; 11Na = 23; 12Mg = 24; 13Al = 27; 3Li=7; 14Si =28; 15P =31;16S=32; 17Cl = 35,5; 19K = 39; 20Ca = 40; 26Fe = 56; 29Cu = 64; 30Zn = 65; 33As = 75; 35Br = 80;53I=127; 47Ag = 108; 56Ba = 137) - HẾT -( Cán coi thi không giải thích thêm ) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Họ tên, chữ kí CBCT 1: Họ tên, chữ kí CBCT 2: SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC KHOAN-THẠCH THẤT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG - NĂM HỌC 2020 – 2021 ĐÁP ÁN ĐỀ THI: HÓA HỌC 10 ĐÁP ÁN Câu Nội dung Điểm Câu 4đ (2đ) 0,4 Từ R → R+ + 1e a Nên cấu hình e R: 1s22s22p63s23p64s1 R thuộc chu kì 4, nhóm Ia, kim loại có 1e lớp ngồi b 0,4 , thứ 19 → R nguyến tố kali Tính chất hóa học đặc trưng K tính khử dễ nhường e c 0,4 Phản ứng: 2K+ Cl2→ 2KCl K+H2O→ KOH+ ½ H2 Từ X+1e→ X- d 0,4 Cấu hình e X- : 1s22s22p63s23p6 → X có cấu hình e 1s22s22p63s23p5 Có z=17 nguyên tố Clo Liên kết K với Cl liên kết ion e (2đ) 0,4 a.Gọi hóa trị với H nH với oxi nO Theo đề ta có: nO = 3nH ; nO +nH =8 → nO = 6; nH = Giả sử hợp chất X YO3; Z YH2 MX/ MZ =0,353→ (My +48)/ (My +2)= 2,353→ MY= 32 ( Y 1,5đ S) b.Hidroxit cao H2SO4 →℅mS= 32.100/ 98= 32,65℅ 0,5đ Câu -Bình (3) chứa dung dịch NaCl bão hòa để giữ lại HCl tan 1đ nước, có mặt NaCl hạn chế khí clo tan nước - Bình (4) đựng H2SO4 có khả hút nước, khơng tác dụng với khí clo Câu 2đ - Xác định chất: (1đ) (X) Cl2 Mỗi pt (Y) HCl (L) Fe(OH)3 (A) KOH (M) Fe2O3 (Z) KCl (Q) KMnO4 đươc (P) KClO 0,2 đ (B) CO (L) Fe(OH)3 (K) FeCl3 (N) FeCl2 (D) MnO2 Viết 11 PTHH: X→Y: Cl2 +H2→ 2HCl Y→Z: HCl+ KOH→ KCl + H2O Z→X: 10KCl +2KMnO4+ H2SO4→ 5Cl2+ 6K2SO4+2MnSO4+8 H2O X→K: Cl2+ 2Fe→2 FeCl3 K→L: FeCl3+ 3KOH→ Fe(OH)3 +3KCl L→M: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O M→fe: Fe2O3+ 3CO→2Fe+ 3CO2 Fe→N: Fe+ 2HCl→ FeCl2+ H2 Y→X: 4HCl +MnO2→ MnCl2 +Cl2 + H2O X→ Z+P+H2O: Cl2 +2KOH→ KCl + KClO+ H2O Câu 5đ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O a 4Mg +10 HNO3 17Al(NO3)3 + NO + 3N2O +33 H2O b 17Al + 66HNO3 (2đ) (30a+44b)/(a+b)= 33,5→ a:b= 3:1 17x Alo →Al3+ +3e 3x 5N+5 +17e → 3N+2 +N2+1 (2đ) Pt điều chế khí clo: 2NaCl + 2H2O→ 2NaOH + Cl2 +H2 ( có mn xốp) Mỗi pt 0,4đ MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2+2 H2O ( nhiệt độ) CaOCl2+ 2HCl → CaCl2 +Cl2+ H2O 2KMnO4+ 16HCl→ 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O KClO3 + 6HCl→ KCl+ 3Cl2+ 3H2O Các phương trình 2,3,4,5 sử dụng để điều chế clo phịng thí nghiệm +) Áp dụng pư tương tự điều chê Br2, I2: (1) MnO2 + 4HBr→ MnCl2 + Br2+2 H2O MnO2 + 4HI→ MnCl2 + I2+ 2H2O +) đặc điểm chung phương pháp dùng chất oxi hóa để oxi hóa ion Cl-, Br-, I- ( mơi trường axit) thành Cl2,, 0,5đ Br2, I2: HX+ chất oxi hóa mạnh→ X2+ +) Không thể điều chế F2 cách tương F2 chất oxh mạnh nên khơng thể có chất oxi hóa mạnh để oxi 0,5đ hóa F- thành F2 Câu 5đ (2đ) NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 a a a NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 b b b Do m mAgNO3 nên 143.5a + 188b = 170(a + b) 53a 26.5a = 18b Hay b= 36 58.5a %mNaCl *100% 27.84% 58.5a 103b 0,25 0,25 (1,5đ) Dặt công thức oxit kim loại M MxOy với số mol là: Phương trình pư fo MxOy + yH2 xM + yH2O (1) a a*y 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2) a* x *n a*x Số mol H2 pư (1) nH2 (1) 1.344 / 22.4 0.06(mol) ay a * y 0.06( I ) 0,5đ Số mol H2 pư (2) nH2 (2) 1.008* 22.4 0.045( mol) a* x *n a * x * n 0.09( II ) 3.48 a * M * x 16a * y 3.48( III ) Mx 16 y 0.09 Thế (I), (II) vào (III) M 16 * 0.06 3.48 hay M=28n n Mà ta có: a n M 28 (loại) 56(Fe) nhận M Fe công thức oxit FexOy 84(loại) 0,5đ 0,5đ a* y 0.06 / 0.09 hay x/y=3/4 a* x *2 Vậy công thức Oxit kim loại Fe3O4 Từ (I) (II) ta có tỷ lệ: (1,5đ) a 0,5đ b 0,5đ c 0,5đ a.Các phương trình phản ứng xẩy fo 2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 Chất rắn sau phản ứng gồm K MnO4 , MnO2 , KMnO4 chưa phản ứng Cho sản phẩm tác dụng với dd HCl có phản ứng sau: KMnO4 16 HCl KCl MnCl2 5Cl2 H 2O 0,5đ K MnO4 8HCl KCl MnCl2 2Cl2 H 2O MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H 2O b Ta có q trình : Mn+7 + 5e Mn+2 0,15 mol 5* 0.15 2 4e 2O O + (23,7-22,74)/32 0.03*4 2Cl Cl2 + 2e x 2x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 5*0.5 = 0.03*4 + 2x x = 0.315 mol 0,5 đ V= 0.315*22.4+7.056 lít c Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: nHCl nKCl 2nMnCl2 2nCl2 0.15 2*0.15 2*0.315 1.08mol Vậy VddHCl 1.08*36.5*100 91.53(ml ) 36.5*1.18 0,5đ khí clo vào dung dịch Na2CO3 thì: Cl2+ H2O ↔ HCl+ HClO Na2CO3+ 2HCl→ 2NaCl+ CO2+ H2O Câu Na2CO3+ 2HclO → 2NaCl+ CO2+ H2O+ 1/2O2 (3đ) Dẫn CO2 O2 qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 1đ CaCO3 + H2O CaCO3 làm dung dịch trở nên đục cấu hình e F(z=9) 1s22s22p5 nên lớp e F 1đ khơng có phân lớp d nên khơng chuyển sang trạng thái kích thích , mặt khác F nguyên tố có độ âm điện lớn hợp chất F ln có số oxi hóa -1.cịn Cl, Br, I lớp ngồi có phân lớp d trống kích thích e chuyển vào d tạo nên 3,5,7 e độc thân nên Cl, Br, I có nhiều số oxi hóa dương 3.+) Điều chế HCl: 2NaCl+ H2SO4đ → Na2SO4+ 2HCl Hoặc NaCl+ H2SO4đ → NaHSO4+ 2HCl +) Điều chế HBr, HI: Không dùng phương pháp HBr HI có tính khử mạnh nên HBr Và HI tiếp tục khử H2SO4 thành SO2 chuyển HBr HI thành Br2 I2 2HBr + H2SO4 → SO2 +Br2 + 2H2O 2HI + H2SO4 → SO2 +I2 + 2H2O Lưu ý: Hs làm theo cách khác cho điểm tối đa Phương trình hố học khơng cân khơng ghi đk trừ ½ số điểm Nếu tốn có phương trình, khơng cân phương trình khơng tính điểm 1đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT LƯU HỒNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn thi: Hóa học - Lớp: 10 (Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề) H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr = 88; Ag=108; Ba=137 Câu 1: ( điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl 35Cl biết nguyên tử khối trung bình clo 35,48 Tính thành phần % theo khối lượng đồng vị 37Cl KClO4 (coi K = 39 O = 16) Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành cân phương trình hóa học sau phương pháp thăng electron a) Mg + H2SO4 (đặc) H2S + SO2 + … (cho tỉ lệ SO2:H2S = 4:5) b) P + NH4ClO4 H3PO3 + N2 + Cl2 + H2O Câu 3: (2 điểm) Cho biết nguyên tố Fe thứ 26 bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? sao? Viết cấu hình electron nguyên tử Fe, ion Fe2+ ion Fe3+ Câu 4: (2 điểm) Hãy xếp chất dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit, giải thích a) HF, HCl, HBr, HI b) HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu 5: (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư thu 11,2 lít H2 (đktc) m gam muối Tính m? Câu 6: (2 điểm) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V? Câu 7: (2 điểm) Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít H2 (đktc) Mặt khác 0,15 mol Y tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc) a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng kim loại Y b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O2 thu 23,7 gam hỗn hợp oxit Z Để hòa tan hết 23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Tính V? Câu 8: (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt 52 tổng số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 16 Xác định vị trí X bảng hệ thống tuần hồn Viết cơng thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng cơng thức hợp chất khí với hidro có Câu 9: (2 điểm) Cho gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp có số mol nhau, tác dụng với nước dư thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại cho Câu 10: (2 điểm) Một chất A có công thức MXOm Tổng số hạt proton phân tử A tử 78 ion XO-m có số hạt electron 41,03% tổng số hạt electron phân tử A Nguyên tố X thuộc chu kỳ Tìm cơng thức chất A HẾT -Cán coi thi không giải thích thêm! Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2: Các nguyên tử H axit phải liên kết với O để bị phân cực mạnh nên hai axit có cơng thức cấu tạo: O O H P H O 0,5 H H H3PO2 O P O H3PO3 H H Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg R Cho gam X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 16 gam X tác dụng tối đa với 11,2 lít khí Cl2 (đktc) a Xác định kim loại R b Trình bày sơ đồ tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng kim loại so với hỗn hợp ban đầu Ý a Đáp án n H2 = Điểm 0,25 4,48 =0,2(mol) 22,4 Số mol Cl2 phản ứng vừa đủ với gam hỗn hợp X là: n Cl2 = 11,2 =0,25(mol) 22,4.2 H 2e H2 0,4 0,2 Cl2 2e 2Cl 0,25 0,5 Ta thấy số mol electron H+ nhận =0,4 mol < số mol electron Cl2 nhận =0,5mol, có hai trường hợp Trường hợp 1: R không tác dụng với HCl, R tác dụng với Cl2 Mg Mg 2+ +2e 0,2 0,4 0,25 R R n+ + ne b nb 2H + +2e H2 0,4 0,2 Theo định luật bảo toàn e: 0,4+nb =0,4 (*) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 24.0,2+ b.MR=8 (**) Giải hệ phương trình (*), (**) ta có: MR = 32n Chọn cặp nghiệm: n= 2, R = 64 Vậy R Cu Trường hợp 2: R tác dụng với HCl Cl2 - Tác dụng với HCl: Mg Mg 2+ +2e x 2x n+ R R + me y my 2H + +2e H2 0,4 0,2 0,25 - Tác dụng với Cl2 Theo định luật bảo toàn e: 2x+my = 0,4 (1) Mg Mg 2+ +2e x 0,25 2x R R n+ + ne y ny Cl2 + 2e 2Cl0,25 0,5 Theo định luật bảo toàn e: 2x+ny = 0,5 (2) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 24x + yMR = (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: 0,1 (1 m n 3) y= nm Lập bảng: m 0,5 n 3 y 0,1 0,1 0,05 x 0,15 0,1 0,175 MR 44 56 76 Loại Fe Loại Vậy R Fe b 0,5 b Sơ đồ tách: * Trng hp 1: cô cạn điện phân nóng chảy ddMgCl ,HCl MgClkhan Mg Mg +ddHCl d Cu Cu * Trường hợp 2: 0,5 MgCl Mg +ddHCl d dung dÞch HCl d Fe FeCl2 Fe cô cạn điện phân nóng chảy MgCl MgCl2 khan Mg điện phân dung dÞch SỞ GD&ĐT THANH HĨA ĐỀ THI CHỌN ĐỘI DỰ TUYỂN HSG CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 21 tháng năm 2020 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có câu, gồm 02 trang Câu I: (2 điểm) (1 điểm) Trong tự nhiên Bo có đồng vị: 10B 11B Biết thành phần % khối lượng đồng vị 11 B H3BO3 14,407% Tính % số nguyên tử đồng vị Bo tự nhiên (1 điểm) Nguyên tố X tạo thành hai loại cation X2+ X3+ Tổng số hạt proton, nơtron electron ion X3+ 79 hạt Trong ion X2+, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 hạt Viết cấu hình electron X, X2+, X3+ Câu II (3 điểm) (2 điểm) - So sánh bán kính ion giải thích: Na+, Mg2+, K+ , F-, O2- (Cho biết số hiệu nguyên tử: Na=11, Mg=12, K=19, F=9, O=8) - Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M kim loại gì? (1 điểm) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% Xác định R công thức phân tử hai hợp chất Biết a:b=11:4 Câu III (3,5 điểm) (2 điểm) Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau: Cl2, CO2, C2H6, HCl (Biết số hiệu nguyên tử: Cl =17, C=6, O=8, H=1) (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 25 gam muối cacbonat kim loại dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy thu 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch cịn lại 6,07% Xác định cơng thức muối A Câu IV (4 điểm) (2 điểm) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron? a NH3 + Cl2 N2 + HCl b FeCl2+ KMnO4 +KHSO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+ MnSO4 +Cl2 + H2O ( điểm) Hịa tan hồn tồn 0,775 gam đơn chất R dung dịch HNO3 đặc hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) nặng 5,75 gam, có tỷ khối so với hiđro 115/3 dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Xác định đơn chất R Câu V: (3,5 điểm) (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau a Cho nước Clo qua dung dịch KI dư b Sục khí Flo vào nước c Sục khí Clo vào dung dịch Ca(OH)2 d Bình thủy tinh bị thủng đựng dung dịch axit flohiđric (1,5 điểm) Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước thu dung dịch (D) 11,2 lít khí (đktc) Nếu cho thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba Nếu cho thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản ứng dư Na2SO4 Xác định tên kim loại kiềm Trang 1/6 – HSG Hóa 10 Câu VI (2 điểm) (1 điểm) So sánh giải thích độ mạnh: tính axit, tính khử chất HF, HCl, HBr, HI (1 điểm) Kim loại crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối Khối lượng riêng kim loại crom 7,19 g/cm3, nguyên tử khối crom 52 Tính bán kính gần nguyên tử kim loại crom Cho số Avôgađrô N=6,022.1023 Tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% Câu VII (2 điểm) Cho 50g dung dịch MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6 % tác dụng với 10g dung dịch AgNO3 thu kết tủa AgX Lọc kết tủa dung dịch nước lọc, biết nồng độ phần trăm MX dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ đầu a Tìm M X b Trong phịng thí nghiệm có chứa lượng X2 độc nêu phương pháp loại bỏ khí X2 Viết phương trình hoá học xảy c X2 tác dụng với CO tạo hợp chất Y, chất Y tác dụng với H2O tạo khí Z Viết phương trình hóa học xảy Hết Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H=1, N=14, O=16, C=12,P=31, S=32, Cl=35.5,Br=80, I=127, Mg=24, Ca=40, Ba=137, Fe=56, Ag=108,Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133 Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán xem thi khơng giải thích thêm Trang 2/6 – HSG Hóa 10 TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I 1( điểm) 2( diểm) II ( điểm) KỲ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2019-2020 Mơn thi: Hóa học – Lớp 10 Hướng dẫn chấm Gọi % số nguyên tử đồng vị 11B x % số nguyên tử đồng vị 10B (1-x) Điểm 0,5 Ta có: MB = 11x + 10(1-x) = x + 10 11x 14,407 Theo ta có: = + 16.3 + 10 + x 100 Giải phương trình x = 0,81 Vậy, tự nhiên: %11B = 81% %10B = 100% - 81% = 19% 0,5 Gọi PX NX số proton nơtron X Ta có: (2PX-3) + NX = 79 (2PX-2)-N=20 PX=26; NX =30 Vậy X Fe Cấu hình electron: Fe:[Ar]3d64s2; Fe2+::[Ar]3d6 ; Fe3+: :[Ar]3d5 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính: Mg2+, Na+, F-, O2-, K+ - K+ có bán kính lớn có số lớp e lớn ( lớp) Các ion cịn lại có lớp e nên bán kính nhỏ - Điện tích hạt nhân lớn lực hút hạt nhân số e lớp ngồi tăng lên làm cho bán kính nhỏ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Tổng số electron nguyên tử M 26 Cấu hình electron đầy đủ 1s22s22p63s23p63d64s2 Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB M Fe 0,5 Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x 4) Theo giả thiết 0,25 công thức R với H RH8-x a= R 100 R 8 x công thức oxit cao R R2Ox 0,25 2R R 100 b 100 R 16x R 8x a R 8x 11 43x 88 R suy b R+8-x b= ( điểm) Trang 3/6 – HSG Hóa 10 Xét bảng x R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại 0,25 Vậy R C Công thức phân tử R với H tạo hợp chất khí CH4 Cơng thức phân tử Oxit cao R CO2 0,25 III Viết công thức electron công thức cấu tạo chất 0,5 điểm 0,5x4 ( diểm) Gọi số mol M2(CO3)x=a(mol) với a=25:(2M+60x) mol Phương trình hóa học: M2(CO3)x + 2xHCl 2MClx + xH2O + xCO2 a Với a= 2ax 2a 0,25 ax 25 (mol ) ; mddHCl=1000ax 2M 60 x mdd sau phản ứng =25 +1000ax – 44ax=25+956ax Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng: 2a( M 35,5 x) 100 10,511 25 956ax 2( 1,5 điểm) M=20x x=2; M=40; Kim loại Ca 0,25 0,25 Phương trình: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch sau phản ứng =25 + 956ax =25+ 956 ( 25 )=264 (g) 40 60 Đặt công thức A CaCl2:nH2O; số mol a (mol) có khối lượng 26,28 gam CaCl2 + nH2O CaCl2.nH2O a a Khối lượng dung dịch sau làm lạnh: 264 -26,28=237,72 gam Dung dịch sau tách có: 0,25 Khối lượng mol muối ngậm nước: MCaCl2.nH2O=26,28:0,12 =219 M=111+18n=219 n=6 Muối CaCl2.6H2O a NH3 + Cl2 N2 + HCl 0,25 C% 111 (0, 25 a) : 237,72 100 6,07% a 0,12(mol ) IV 0,25 Trang 4/6 – HSG Hóa 10 3 1x ( điểm) 3x 0,5 N N2 1 Cl 2e Cl 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 0,5 b.FeCl2+ KMnO4 +KHSO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+ MnSO4 +Cl2 + H2O 10x FeCl2 Fe3+ + Cl2 + 3e 6x Mn+7 + 5e Mn+2 10FeCl2+ 6KMnO4 +48KHSO4 5Fe2(SO4)3+27K2SO4+ 6MnSO4 +10Cl2 + 24H2O R tác dụng với HNO3 tạo axit R phi kim 5 ( điểm) Vì phi kim tạo axit khí X sản phẩm khử N M 2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 NO2 (vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 N2O4 Gọi x, y số mol NO2 N2O4: 46x 92y 76,6 x 15,4 xy y 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 30,6 46x 92y 5, 75 x 0, 025 Ta cóhệ: x : y 15, : 30, y 0, 05 Gọi số mol R a mol R – ne Rn+ a na 0,25 5 4 N + 1e N (trong NO2) 0,025 0,025 5 4 N + 2e N (N2O4) 0,1 0,05 Theo định luật bảo tồn e ta có: na = 0,125 a = 0,125/n V ( điểm) R.a = 0,775 R = 6,2.n; 1 n < Xét n = thoả mãn R = 31 => R phốt (P) 0,5 a Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; KI dư: KI + I2 KI3 b.2F2 + 2H2O 4HF + O2 c Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O d.SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O số mol H2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Gọi cơng thức trung bình kim loại kiềm: M Phương trình phản ứng là: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 x x x M + H2 O MOH + /2H2 y y y/2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Từ (1) (2) suy ra: x + y/2 = 0,5 (a) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 (1) (2) (3) 0,5 Trang 5/6 – HSG Hóa 10 (1,5 điểm) VI ( điểm) Ta có: 137x + My = 46 Từ (3) suy ra: 0,18 < x < 0,21 Từ (a) (c) suy ra: x = 0,18 x = 0,21 Từ (b) suy ra: x = 0,18, y = 0,54 x = 0,21, y = 0,58 Na = 23 < 29,7 < M < 33,34 , K = 39 Hai kim loại kiềm là; Na K 0,25 0,5 0,5 HF < HCl < HBr < HI Bán kính nguyên tử tăng làm độ bền liên kết giảm, khả bị phân cực hóa liên kết H-X tăng Thể tích crom la V= 0,5 0,5 m 52 D 7,19 Do độ đặc khít 68% Thể tích thực = ( điểm) (b) (c) y = 0,64 y = 0,58 M = 33,34 M = 29,7 52 0, 68 4,918(cm3 ) 7,19 ta tính thể tích thực nguyên tử crom là: 4,918 V (1) 6, 022.1023 Mặt khác ta có V R 3 Bán kính gần nguyên tử kim loại crom là: R 0,5 3.V 4 V tính theo (1) ta R 1, 25.108 cm VII (2 điểm) a Theo giả thiết ta có khối lượng MX ban đầu 17,8 gam PTHH MX + AgNO3 > AgX + MNO3 (1) Gọi a số mol MX tham gia phản ứng (1), ta có khối lượng kết tủa là: a(108 + X) => khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 60 – a(108+X) => nồng độ MX dung dịch sau phản ứng là: b c Tổng 0,5 17,8 a( M X ) 35, 100 60 a(108 X ) 1, Từ ta có: 1,2(M+X) = 0,356(108+X) Lập bảng xét giá trị X = 35,5; 80; 127 có nghiệm thích hợp X = 35,5 M = 7,0 tương ứng với X clo, M liti công thức hợp chất LiCl Để loại bỏ lượng nhỏ khí Cl2 phịng thí nghiệm cần phải bơm lượng khí NH3 vào PTHH: NH3 + Cl2 → N2 + HCl HCl + NH3 → NH4Cl PTHH: CO + Cl2 → COCl2 COCl2 + H2O → 2HCl + CO2 0,5 0,5 0,25 0,25 20 điểm s Trang 6/6 – HSG Hóa 10 SỞ GD – ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ -ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10, 11 NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm: câu, 02 trang - Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: 1H; 2He; 6C; 7N; 8O; 9F; 10Ne; 11Na; 12Mg; 13Al; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K; 20Ca; 24Cr; 26Fe; 29Cu; 30Zn; 35Br Câu I: (4 điểm) Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện a Viết cấu hình electron X b Xác định vị trí X bảng tuần hồn c Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối Hợp chất X có công thức AxB2 (A kim loại, B phi kim) Biết nguyên tử B có số notron nhiều proton 10, nguyên tử A số electron số notron, phân tử AxB2 có tổng số proton 82, phần trăm khối lượng B X 86,957% Xác định A, B Câu II: (3,5 điểm) Cho sơ đồ điều chế khí O2 phịng thí nghiệm: a Nêu tên dụng cụ thí nghiệm đánh số hình vẽ b Chỉ hai chất X sơ đồ trên, viết phương trình phản ứng minh họa c Hãy giải thích thí nghiệm trên? - Khí O2 lại thu phương pháp đẩy nước - Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) Cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, cạn dung dịch thu 41,8 gam chất rắn khan Xác định R Câu III: (3,5 điểm) 1) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron MnCl2 + Cl2 + H2O a) MnO2 + HCl b) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O t0 c) CuFeSx + H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O 2) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch KMnO4 b Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch nước clo, sau nhỏ vào dung dịch sau phản ứng vài giọt dung dịch muối BaCl2 c Hai lọ hóa chất mở nắp để cạnh nhau: lọ đựng dung dịch NH3 đậm đặc, lọ đựng dung dịch HCl đặc d Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, sau thêm dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng Câu IV: (5 điểm) Cho dung dịch sau có nồng độ mol/lit: NH4Cl, CH3COONH4, H2SO4, CH3COONa, HCl a Em viết trình điện li hòa tan chất vào nước b Sắp xếp giá trị pH dung dịch theo thứ tự tăng dần Giải thích ngắn gọn c Dùng quỳ tím hóa chất khác, em phân biệt năm dung dịch X dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH có nồng độ aM, Y dung dịch HCl có pH = Trộn 100 ml dung dịch X với 400 ml dung dịch Y, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 12 Cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Tính a, m Hịa tan 0,42 gam KOH vào 100 ml dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M HNO3 0,12M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X Tính nồng độ ion CH3COO- thời điểm cân Biết Ka (CH COOH ) 1, 75.105 Coi thể tích dung dịch không thay đổi Câu V: (2 điểm) Dung dịch X chứa ion: 𝐶𝑙 − , 𝐻𝐶𝑂3− , 𝐵𝑎2+ , 𝑁𝑎+ tổng số mol 𝑁𝑎+ 𝑣à 𝐶𝑙 − 0,26 mol Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, kết thúc phản ứng thấy có 7,88 gam kết tủa xuất Cho dung dịch NaHSO4 tới dư vào phần 2, sinh 1,12 lit khí CO2 (đktc) Tính tổng khối lượng muối dung dịch X Câu VI: (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 9,52 gam hỗn hợp A gồm FexOy FeS2 48,51 gam dung dịch HNO3 phản ứng xong, thu 1,568 lit khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch B Dung dịch B phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung khơng khí đên khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn a Xác định công thức oxit FexOy b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Hết Họ tên thí sinh:………………….……………………… Số báo danh:……………………… Chữ kí giám thị 1:……………………………… Chữ kí giám thị 2:……………….…………… SỞ GD – ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ Câu Ý 1a 1b HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 NĂM HỌC 2019 - 2020 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Đáp án Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p5 Điểm 0,5 Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17 có 17 electron Chu kì có lớp electron Nhóm VII A cấu hình electron hóa trị 3s23p5 0,5 P = E = 17 0,25 Gọi số khối đồng vị nhỏ A1, số khối đồng vị lớn A2 Trong đồng vị số khối lớn: 2P = 1,7 N2 N2 = 20; A2 = 37 N1 = 18; A1 = 35 Vậy thành phần cấu tạo đồng vị X là: I (4 điểm) 1c Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron 0,25 0,25 Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ x% thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn (100 – x)% NTKTB (A) = A1.x% + A2 (100 – x)% (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48 x = 76% 0,25 Xét mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam) thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% = 25,03% MX= 82*2+10*2= 184 2*MB/184= 86,957% MB=80 B Br gọi X AxBr2 MA*x+ 160= 184 MA*x=24 x=1, MA=24 A Mg 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 1a (1) Đèn cồn; (2) Ống nghiệm; (3) Giá đỡ (4) Nút cao su (5); Ống dẫn khí; (6) Chậu thủy tinh X là: KClO3, KMnO4 Hai phản ứng: 0,25 0,25 1b 2KClO3 → 2KCl + 3O2 II (3,5 điểm) 1c 𝑡0 𝑡0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Giải thích: + Khí O2 tan nước, có M = 32 nặng khơng khí (MKK=29) khơng nhiều, nên thu qua nước + Phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất làm cho nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm - Số mol NaOH = 0,35 = 0,7 mol - Phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Nếu chất rắn Na2SO3 khối lượng là: 0,35 126 = 44,1 gam Nếu chất rắn NaHSO3 khối lượng là: 0,7 104 = 72,8 gam Chất rắn thu cô cạn dung dịch 41,8 gam < (44,1; 72,8) Chất rắn thu gồm Na2SO3 NaOH dư 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 - Đặt số mol Na2SO3 x Số mol NaOH dư 0,7-2.x Ta có: 126.x + (0,7-2x) 40 = 41,8 → x = 0,3 mol to 1a 1b Phản ứng: 2R + 2nH2SO4 đặc R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0, mol MR = 9n R Al (nhôm) nR = n 1x Mn+4 + 2e Mn+2 2x 2Cl- Cl2 + 2e MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5x 2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e 2x Mn+7 + 5e → Mn+2 10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O - Bảo toàn nguyên tố K, S => a = 16 ; b = => c = 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2CuFeS x 2Cu 2 Fe2 3 x S 4 1 III 1c S 6 2e S 4 2.a 2.b 2.c 2.d 1a IV (5 điểm) 1b 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (5 x) t 2CuFeSx +(4x+10) H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 2CuSO4 +(6x+5) SO2 + (4x+10) H2O Phương trình: 5SO2 +2KMnO4 +2H2O K 2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 - Màu tím dung dịch nhạt dần, cuối màu hoàn toàn H 2S+4Cl2 +4H 2O 8HCl+H 2SO4 Phương trình: BaCl2 +H 2SO4 BaSO4 2HCl - Nước Cl2 nhạt màu, có kết tủa trắng xuất Tạo khói trắng NH3( k ) HCl( k ) NH 4Cl( r ) 0,25 3NH3+ 3H2O +AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl Hiện tượng: Dung dịch chuyển thành màu hồng, sau xuất kết tủa keo trắng dung dịch màu 0,25 0,25 (3,5 điểm) 0,5 +) NH4Cl NH4+ + ClNH4+ + H2O NH3 + H3O+ +) CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (1) NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (2) + +) CH3COONa CH3COO + Na CH3COO- + H2O CH3COOH + OH+) H2SO4 H+ + HSO4HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Sắp xếp giá trị pH theo thứ tự tăng dần +) H2SO4 < HCl < NH4Cl < CH3COONH4 < CH3COONa +) Giải thích: với nồng độ [H+] H2SO4 > HCl H2SO4 phân ly theo nấc HCl phân ly theo nấc [H+] HCl > NH4Cl HCl phân ly hồn tồn, cịn NH4+ phân ly khơng hồn tồn Quá trình (1) (2) tương đương nên mơi trường CH3COONH4 trung tính, pH7 CH3COONa có CH3COO- thủy phân cho OH- nên [H+] dung dịch nhỏ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Mà [H+] nhỏ pH cao thứ tự H2SO4 < HCl < NH4Cl < CH3COONH4 < CH3COONa 1c Qùy tím Ba(OH)2 NH4Cl Đỏ Khí, mùi khai CH3COONH4 Khơng đổi mầu quỳ H2SO4 Đỏ CH3COONa Xanh 0,5 Kết tủa trắng Khơng có tượng HCl Đỏ +) Viết phản ứng: Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 𝑛𝑂𝐻 − = 0,3𝑎, 𝑛𝐻 + = 0,04 pH = 12 → [𝑂𝐻]− = 0,01 𝑇𝑎 𝑐ó 0,3a – 0,04 = 0,01*0,5 → a = 0,15 (M) 0,015 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 { + 0,04 mol HCl → m + 0,04 mol H2O 0,015 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 m = 0,015*(171 + 40) + 0,04*36,5 – 0,04*18 = 3,905 gam nHNO3 ( du ) 0, 012 0, 0075 0, 0045 mol; CM ( HNO3 ( du ) IV 0,25 0, 0045 0, 045M 0,1 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 KOH HNO3 KNO3 H O CH 3COO H CH 3COOH 0,1 x x (1) x 0, 045 0,25 OH H (2) H O Ta có: Ka.CCH3COOH >>KW => xét (1) x( x 0, 045) Ka 1, 75.105 x 3,88.105 0,1 x Vậy [ CH3COO-] = 3,88.10-5M 0,25 V (2 điểm) - Cho ½ dung dịch X tác dụng với NaHSO4 𝐻𝐶𝑂3− + 𝐻𝑆𝑂4− → 𝐶𝑂2 + 𝑆𝑂42− + 𝐻2 𝑂 0,05 ← 0,05 mol Suy 𝑛𝐻𝐶𝑂3− (x) = 0,1 mol - Cho ½ dung dịch X tác dụng với NaOH 𝐻𝐶𝑂3− + 𝑂𝐻− → 𝐶𝑂32− + 𝐻2 𝑂 0,05 → 0,05 mol 2− 2+ 𝐵𝑎 + 𝐶𝑂3 → 𝐵𝑎𝐶𝑂3 0,04 ← 0,04 mol 𝑛𝐵𝑎2+ (x) = 0,08 𝑇𝑎 𝑐ó: 𝑛𝑁𝑎 + + 𝑛𝐶𝑙 − = 0,26 ĐLBT điện tích X: 2* 0,08 + 𝑛𝑁𝑎+ = 0,1 + 𝑛𝐶𝑙 − Suy ra: 𝑛𝑁𝑎+ = 0,1; 𝑛𝐶𝑙 − = 0,16 - Khối lượng muối X 0,1*61 + 0,16*35,5 + 0,1*23 + 0,08*137=25,04 gam nNO2 = 0,07; nNaOH = 0,4; nFe2O3 = 0,061 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Quy đổi hỗn hợp X thành Fe = 2.nFe2O3 = 0,122; O = a; S = b (mol) Ta có sơ đồ: Fe3+ , H + (d ) Fe 16a + 32b + 0,122 56 = 9,52 H 2O O +HNO ta cã: 23 ne = 0,122 + 6b = 0,07 + 2a S SO4 NO = 0,07 a = 0,16; b = 0,004 0,25 𝑛𝐹𝑒𝑆2 = 0,002 𝑚𝑜𝑙; 𝑛𝐹𝑒(𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝐹𝑒𝑥 𝑂𝑦 ) = 0,12 𝑚𝑜𝑙 → 𝑥 𝑦 = 0,12 0,16 = Vậy oxit Fe3O4 0,25 VI (2 điểm) Dung dịch Y tác dụng với NaOH: H+ + OH- H2O 0,034 0,034 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 0.122 0,366 mol Trong Y có Fe3+ = 0,122 mol; H+ = 0,034; SO2-4 = 0,004 Bảo tồn điện tích ta có NO-3 = 0,392 mol Bảo tồn N ta có: nHNO3 = n NO- (trongY) + nNO2 = 0,462 (mol) 0,25 0,25 0,25 C%(HNO3 ) = 0,462.63 100% = 60% 48,51 0,5 ... LỤC Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phùng Khắc Khoan, Hà Nội Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án. .. - Trường THPT Lưu Hồng, Hà Nội Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đồng Đậu, Vĩnh Phúc Đề thi học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 10 cấp trường năm. .. năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa Đề thi học sinh giỏi