Đang tải... (xem toàn văn)
- Trong những năm gần đây, phương thức kiểm kiểm tra, đánh giá, chất lượng học sinh, cách ra đề thi đã có nhiều thay đổi theo hướng đưa những bài tập đa dạng về kiến thức đi sâu vào bản [r]
(1)PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài
Trong chơng trình THPT, Hố học mơn khoa học tự nhiên có vai trị quan trọng nhà trờng phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thơng, thiết thực hố học, rèn cho học sinh óc t sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành cho em phẩm chất cần thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu thích khoa học Nhằm đạt mục tiờu đào tạo hệ người lao động đỏp ứng nhu cầu cụng nghiệp húa, đại húa đất nước, ngành giỏo dục đào tạo phải tiến hành đổi trờn mặt: nội dung, phương phỏp, hỡnh thức, phương tiện, … Trong đú, trọng tõm đổi phương phỏp, đổi phương tiện quan trọng Cụng đổi PPDH phương tiện dạy học (PTDH) Nghị Trung ương khúa VIII rừ: “Đổi PPDH – đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rốn luyện thành nếp tư sỏng tạo cho người học, bước ỏp dụng phương phỏp tiờn tiến phương tiện đại vào dạy học, đảm bảo điều kiện thời gian tự học, tự nghiờn cứu cho học sinh”
Trong đổi hoạt động dạy học hóa học, vai trị BTHH đặc biệt quan trọng nhằm thực tốt nhiệm vụ mơn hóa học, tới mục tiêu nâng cao bước chất lượng học tập cho học sinh (HS), tạo môi trường giáo dục mang tính tương tác cao khơng đơn “thầy đọc, trò chép” kiểu truyền thống, HS khuyến khích tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, xếp hợp lý trình tự học tập, tự rèn luyện thân
(2)củng cố khắc sâu lí thuyết học phát triển tư sáng tạo học sinh, nâng cao lực nhận thức Tuy nhiên việc bố trí thời lượng làm cho phần kiến thức, tập hóa học đặc biệt với tập trắc nghiệm Do đa số học sinh THPT gặp nhiều khó khăn việc phân loại tìm phương pháp giải phù hợp theo yêu cầu ngành giáo dục “Đổi mới phương thức kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh dạy học hóa học ở trương THPT” theo tập theo hướng tăng cường chất hóa học hạn chế tính tốn q phức tạp tập, học sinh cần nắm chất hóa học đề để từ đưa phương pháp giải tối ưu
Với lý trên, chọn nghiên cứu đề tài: “ Phương pháp giải nhanh số dạng tập hóa học hữu thường gặp trường THPT ”
NỘI DUNG
Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC SỬ DỤNG PPGN BÀI TOÁN HÓA HỌC HỮU CƠ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC
1.1 Thực trạng dạy học hóa học trường THPT nay…… ……
Đổi chương trình giáo dục phổ thông, mà trọng tâm đổi PPDH thực chuẩn bị từ năm đầu thập kỷ 90 kỷ XX, đặc biệt sau Nghị số 40/2000/QH10 Quốc hội khóa X, thực số thành công mới:
- Chú trọng tới vấn đề tăng cường hoạt động tích cực nhận thức HS
- Khuyến khích sử dụng PPDH tích cực hoạt động dạy học
- Đầu tư phương tiện dạy học đại
- Nâng cao tính bản, tính thực tiễn, tính đại chương trình học
- HS hoạt động độc lập, tích cực có khả làm việc theo nhóm
cao trước
Tuy nhiên, trình thực địa phương, nguyên nhân khách quan chủ quan, thực trạng dạy học nói chung PPDH hố học nói riêng cịn nhiều hạn chế, chất lượng chưa đều:
(3)toán cịn chậm khơng đáp ứng u cầu đổi hình thức đề kiểm tra đặc biệt đề thi tốt nghiệp THPT thi tuyển sinh Đại học
- Chủ yếu sử dụng PPDH thụ động, Các PPDH thường dùng thuyết trình (giảng giải), đàm thoại, thầy đề hướng dẫn trò làm bước giải chi tiết nên nhiều thời gian Có trình bày nêu vấn đề chưa giúp HS giải vấn đề mà nêu vấn đề chuyển tiếp vấn đề, chưa có ý hình thành bước lực tự giải vấn đề từ thấp lên cao dần cho HS
- Gắn việc giảng dạy với thực tiễn chưa đầy đủ HS đặc biệt lúng túng phải giải đáp, giải vấn đề thực tiễn (thuộc vận dụng kiến thức học tập đời sống sản xuất)
- Trong học, HS vận động đặc biệt vận động tư dẫn đến HS thường ý tới việc tiếp thu tái lại điều GV giảng viết sẵn sách giáo khoa nên trả lời câu hỏi mức độ thấp câu hỏi biết, lại lúng túng câu hỏi mức độ cao – câu hỏi yêu cầu hiểu, áp dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá
1.2 Các xu hướng việc xây dựng tập hóa học.
- Loại bỏ tập có nội dung nghèo nàn lại cần đến thuật toán phức tạp để giải
Loại bỏ tập có nội dung lắt léo, giả định rắc rối, phức tập, xa rời phi thực tiễn hóa học
- Tăng cường sử dụng tập thực nghiệm
- Tăng cường sử dụng tập trắc nghiệm khách quan
- Xây dựng tập để rèn luyện cho học sinh lực phát vấn đề giải vấn đề
- Xây dựng tập có nội dung phong phú, sâu sắc, phần tính tốn đơn giản nhẹ nhàng
1.3 Nội dung chương trình hóa học hữu lớp 11 THPT ………
Chương Tên chương Số tiết luyện
tập
Tổng số tiết
4 Đại cương hóa học hữu
5 Hiđrocacbon no
(4)7 Hiđrocacbon thơm – Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên
1
8 Dẫn xuất halogen Ancol – Phenol
9 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic
Nhận xét:
- Theo quy định chương trình, số tiết hóa học lớp 11 THPT theo chương trình nâng cao tăng (2,5 tiết/tuần), nội dung tăng (khơng đẩy chương lớp 12 cũ xuống mà cịn có nhiều kiến thức bổ sung, nhiều định nghĩa, khái niệm, quy tắc chỉnh sửa cho chuẩn xác)
- Phần hóa học hữu trường THPT có 10 chương, lớp 11 có chương, lớp 12 có chương Các khái niệm khó hóa học hữu cơ,
các nhóm chất hữu cơ tập trung lớp 11, chương “Đại
cương”
- Chương trình hóa học hữu THPT nói chung nặng khó cho người dạy người học Chính cần có GV giỏi để tổ chức điều khiển hướng hoạt động nhận thức HS
1.4 Các dạng tập trắc nghiệm hóa học hữu thường gặp trường THPT
1.4.1 Ý nghĩa tác dụng việc sử dụng tập hóa học [19; 7-8]
Việc dạy học thiếu tập Sử dụng tập để luyện tập biện pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học
Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt - Ý nghĩa trí dục:
+ Làm xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu mở rộng kién thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn
+ Ơn tập hệ thống hóa kiến thức cách tích cực
+ Rèn luyện kỹ hóa học như: cân PTHH, tính tốn theo PTHH…
(5)- Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính xác, kiên nhẫn, trung thực lịng say mê khoa học hóa học.Bài tập thực nghiệm cịn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động
1.4.2 Các dạng tập trắc nghiệm thường gặp trường THPT - Câu trắc nghiệm sai
- Câu trắc nghiệm có nhiều câu hỏi để lựa chọn - Câu trắc nghiệm ghép đôi
- Câu trắc nghiệm điền khuyết hay có câu trả lời ngắn 1.5 Một số phương pháp giải tốn hóa học hữu THPT 1.5.1 Phương pháp bảo toàn
- Bảo tồn điện tích - Bảo tồn khối lượng 1.5.2 Phương pháp đại số
1.5.3 Phương pháp trung bình ( khối lượng trung bình, số nguyên tử trung bình) 1.5.4 Phương pháp ghép ẩn số
1.5.5 Phương pháp tăng giảm khối lượng 1.5.6 Phương pháp đường chéo
1.5.7 Phương pháp biện luận
Kết luận chương 1
Trên nghiên cứu vấn đề sở lý luận thực
tiễn hoạt động dạy học hóa học trường phổ thông nay, sử dụng
BTHH, mà cụ thể BTHH hữu vào việc bồi dưỡng học sinh giỏi, luyện thi Đại học… Qua đó, nhận thấy rằng:
(6)- Trong dạy học hóa học hữu cơ, tập hóa học có vai trị quan trọng, nguồn cung cấp kiến thức cho HS Yêu cầu đặt cho người GV phải có PPDH hóa học nói chung, phương pháp rèn kỹ giải tập cách hiệu để BTHH hợp chất Hữu phát huy tất vai trị dạy học
- Trong năm gần đây, phương thức kiểm kiểm tra, đánh giá, chất lượng học sinh, cách đề thi có nhiều thay đổi theo hướng đưa tập đa dạng kiến thức sâu vào chất hóa học, khơng u cầu tính tốn q phức tạp, hình thức đề chủ yếu tập trắc nghiệm yêu cầu học sinh nắm vững chất hóa học, thuật giải tốn để giải nhanh… nhằm mục tiêu cuối nâng cao hiệu hoạt động dạy hoạt động học, tạo môi trường giáo dục mang tính tương tác cao, HS khuyến khích tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, phát triển trí tuệ, hiểu chất hóa học tính tốn mang tính lí thuyết, xếp hợp lý trình tự học tập, tự rèn luyện thân
Chương 2
XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG
2.1 Xây dựng mơ hình số dạng tập trắc nghiệm hóa học hữu thường gặp phương pháp giải nhanh cho dạng
1 Dựa công thức tổng quát của hiđrocacbon
Thí du: Công thức tổng quát hiđrocacbonA có dạng (CnH2n+1)m A thuộc
dãy đồng đẳng nào?
A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren
(7)2 Khi đốt cháy hidrocacbon cacbon tạo hidro tạo H2O Tổng khối lượng C H CO2 H2O phải khối lượng hidrocacbon
Thí du: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6g CO2 10,8g H2O m có giá trị là:
A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g
Suy luận: Mhỗn hợp = mC + mH = 17 644 12+10
18 2=6g
3 Khi đốt cháy ankan thu nCO2 > nH2O số mol ankan cháy bằng hiệu số số mol H2O số mol CO2
CnH2n+2 +
3
2
n O
nCO2 + (n + 1) H2O
Thí du 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 11,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:
A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Đáp án: A
Suy luận:
nankan = nCO2 - nCO2 → nCO2 = nH2O - nankan
nCO2 =
9,45
18 = 0,15 = 0,375 mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
nCaCO3 = CO2 = 0,375 mol mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g
Thí du 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?
A Ankan B Anken C Ankin D Aren Suy luận:
nH2O =
12,6
(8)Thí du 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là: A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10
C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14
Suy luận: nH2O =
25,2
18 = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol
nH2O > nCO2 chất thuộc dãy ankan Gọi n số nguyên tử C trung bình:
2
n n
C H +
3 1
2
n
O2 → n CO2 + n 1H2O
Ta có:
1 1,
n
n → n = 2,5 →
Thí du 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng KOH rắn, dư thấy bình tăng 4,14g, bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,011 C 0,03 D 0,045
Suy luận: nH2O =
4,14
18 = 0,23 ; nCO2 =
6,16
44 = 0,14
nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,011 mol
Thí du 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp là:
A 0,011 0,01 B 0,01 0,011 C 0,08 0,02 D 0,02 0,08 Suy luận: nankan = 0,23 – 0,14 = 0,011 ; nanken = 0,1 – 0,011 mol 4. Dựa vào phản ứng cộng anken với Br2 có tỉ lệ mol 1:
Thí du: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là:
(9)A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005
Suy luận: nanken = nBr2 =
8
160 = 0,05 mol
5 Dựa vào phản ứng cháy của ankan mạch hở cho nCO2 = nH2O
Thí du 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 11g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?
A Ankan B Anken C Ankin D, Aren
Suy luận: nCO2 =
11,2 0,5
22,4 mol ; nH2O =
9
0,5 18 nH2O = nCO2
Vậy hidrocacbon thuộc dãy anken
Thí du 2: Một hỗm hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử C phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br2 dung môi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử là:
A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10
Suy luận: nanken = nBr2 =
80.20
100.160 0,1 mol
CnH2n +
2
n
O2 → n CO2 + n H2O 0,1 0,1n
Ta có: 0,1n =
0,6
(10)6 Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O
Thí du 1: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO2 và H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa
a V có giá trị là:
A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36 lít
Suy luận: nCO2 = nCaCO3 = 45
100 14n 2 49,6 n 3,4.0,45 mol
nH2O =
25,2 0,45.44 18
0,3 mol
nankin = nCO2 – nH2O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Vankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít
b Công thức phân tử ankin là:
A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 nCO2 = 3nankin Vậy ankin có nguyên tử C3H4
Thí du 2: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là:
A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Suy luận: Nước vôi hấp thu CO2 H2O
mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 311,6g
nCO2 =
39,6
44 0,11 mol
nankin = nCO2 – nH2O =
10,8 0,9
4418
0,3 mol
(11)nguyên tử C không thay đổi số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon không no
Thí du: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau: - Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc)
- Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 thu là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 8 Sau hidro hóa hồn tồn hidrocacbon khơng no rời đốt cháy thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 tham gia phản ứng hidro hóa
Thí du: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Hidro có cơng thức tổng qt CnH2n thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hồn tồn 0,1 mol hợp chất đốt cháy số mol H2O thu là:
A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6
Suy luận: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2 mol H2 phản ứng nên số mol H2O thu thêm 0,2 mol , số mol H2O thu 0,4 mol
9 Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình…
+ Khối lượng mol trung bình hỗn hợp:
hh hh m M n
+ Số nguyên tử C:
2 X Y co C H n n n
+ Số nguyên tử C trung bình:
2 CO hh n n n ;
n a n b n
a b
Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất a, b số mol chất 1, chất
(12)Ví du 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24,8g Thể tích tương ứng hỗn hợp 11,2 lít (đktc) Công thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8
B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy luận:
24,8
49,6 0,5
hh
M
; 14n 2 49,6 n3,4 hidrocacbon C3H8 C4H10
Ví du 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là:
A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12
Ví du 3: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2
1 Công thức phân tử anken là:
A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là:
A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy luận:
1
8,81 0,2
44 mol
64
0,4 160
anken Br
n n mol
14 35 0,4
anken
M
; 14n 35 n 2,5 Đó : C2H4 C3H6
Thí du 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp đi qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa
1 Công thức phân tử anken là:
(13)C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là:
A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy luận:
VCH4 V2anken nCH4 n2anken
m2anken 7g;
10,2
0,2 16
CH
n
;
7
14 2,5
0,2
n n
Hai anken C2H4 C3H6
2 Vì
2 2,5
2
n
trung bình cộng nên số mol anken Vì điều kiện %n = %V
→ %V = 25%
Thí du 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí dãy đồng đẳng thu 48,4g CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích hidrocacbon là:
A 110%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25%
Thí du 6: A, B rượu no đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử rượu là:
A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H11OH D C4H11OH, C5H11OH
10 Dựa phản ứng tách nước của rượu no đơn chức thành anken →
anken
n n
rượu sô nguyên tử C khơng thay đổi Vì đốt rượu đốt anken
tương ứng cho số mol CO2
Thí du: Chia a gam ancol etylic thành phần nhau. Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc)
(14)A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g
Suy luận: Đốt cháy ancol etylic 0,1 mol CO2 đốt cháy tương ứng phần etylen 0,1 mol CO2 Nhưng đốt anken cho mol CO2 mol H2O Vậy m = 0,1.18 = 1,8
11 Đốt chất hữu cơ, phân tử có cùng số nguyên tử C, được cùng số mol CO2 thì chất hữu mang đốt cháy cùng số mol.
Thí du: Đốt cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g C2H5COOH 0,2 mol CO2
Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H = 100%) c gam este C có giá trị là:
A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g Suy luận:
1 C H OH CH COOH CO
n n n
= 0,1 mol
nCH COOC H3 0,1mol meste c 0,1.88 8,8 g
12 Dựa phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức cho số mol CO2 = số mol H2O Anđehit H xt2,
rượu O t2,0
cũng cho số mol CO2 số mol CO2 đốt anđehit số mol H2O rượu nhiều Số mol H2O trội số mol H2 cộng vào anddeehit
Thí du: Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức thu 0,4 mol CO2 Hidro hóa hoàn toàn anđehit cần 0,2 mol H2 thu hỗn hợp rượu no đơn chức Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp rượu số mol H2O thu là:
A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol
Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp anđehit 0,4 mol CO2 0,4 mol H2O Hidro hóa anđehit nhận thêm 0,2 mol H2 số mol rượu trội anđehit 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo đốt cháy rượu 0,4 + 0,2 = 0,6 mol
(15)Thí du: Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột nung nóng Dẫn tồn bộ hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoa tan chất tan , thấy khối lượng bình tăng 11,8g
Lấy dd bình cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag Khối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 HCHO là:
A 8,3g B 11,3g C 10,3g D 1,03g Suy luận: H-CHO + H2
Ni t
CH3OH (mCH OH3 mHCHO) chưa phản ứng 11,8g
HCHO + 2Ag2O NH3
CO2 + H2O + Ag
1 21,6
0,05
4 108
HCHO Ag
n n mol
MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH OH3 11,8 1,5 10,3 g
Thí du 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu là:
A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag
0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A
Thí du 3: Chất hữu X thành phần gồm C, H, O %O: 53,3 khối lượng Khi thực phản ứng trang gương, từ mol X → mol Ag CTPT X là:
A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 14 Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu dựa vào ĐLBTKL.
Thí du 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C số ete thu là:
A 10 B 12 C 15 D 17
Suy luận: Áp dụng công thức :
( 1)
2
x x
(16)Thí du 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C → hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2g Số mol ete là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy luận: Đun hỗn hợp rượu tạo ete.
Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + mH O2
→ mH O2 = 132,8 – 111,2 = 21,6g
Do
21,6 1,2 18
ete H O
n n mol
nmỗi ete =
1,2 0,2
6 mol.
15 Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:
Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất
Cụ thể: Dựa vào pt tìm thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng)
Tìm thay đỏi khối lượng (A→B) theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại
Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với K:
( )x ( )x 2
x R OH xK R OK H
Hoặc ROH + K → ROK +
1 2H2
Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat khối lượng tăng: 311 – = 38g
Vậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancolat ta tính số mol rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ
Đới với anđehit: xét phản ứng tráng gương anđehit
R – CHO + Ag2O NH t3,0
R – COOH + 2Ag
Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit
m = 45 – 211 = 16g Vậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT
anđehit
(17)R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
mol → mol → m = 22g
Đới với este: xét phản ứng xà phịng hóa
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
mol → mol → m = 23 – MR’ Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl
HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl
mol → 1mol → m = 36,5g
Thí du 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thu V lít CO2 (đktc) dd muối.Cơ cạn dd thu 28,116g muối Giá trị V là:
A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít E Kết khác Suy ḷn: Gọi cơng thức trung bình axit là: R COOH
Ptpu: 2R COOH + Na2CO3 → 2R COONa + CO2 + H2O Theo pt: mol → mol mol
m = 2.(23 - 11) = 44g
Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,116 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO2 =
8,81 0,2
44 mol → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Thí du 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là:
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy luận: Theo ptpư: R – OH + Na → R - ONa + ½ H2
1 mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H2 khối lượng tăng: m
23 -1 = 22g
(18)14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 =
4,4.0,5 0,1
22 mol
→ Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít
Thí du 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este tiêu tốn hết 4,2g KOH thu 6,225g muối Vậy CTCT este là:
A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác
Suy luận: Vì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức. Đặt công thức tổng quát este R(COOR’)2 :
R(COOR’)2 + 2KOH → R(COOK)2 + 2R’OH mol mol → mol m = (311,2 – 2R’)g
0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol m = 6,225 – 5,475 =
0,75g
→ 0,0375(78 – 2R’) = 0,75 → R’ = 211 → R’ =
C2H5-Meste =
5,475
146
0,0375 → MR + (44 + 211)2 = 146 → MR = 0
Vậy công thức este là: (COOC2H5)2 16 Dựa vào ĐLBTNT ĐLBTKL:
- Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành
A + B → C + D Thì mA + mB = mC + m D
- Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng MS tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay chất dư ta có: mT = mS - Sử dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy:
Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) nO CO( 2) nO H O( ) nO O pu( )
→ mO CO( 2) mO H O( ) mO O pu( )
(19)A + O2 → CO2 + H2O
Ta có: mA m O2 mCO2 mH O2 Với mA = mC + mH + mO
Thí du 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thu được 12,118g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g)
Thí du 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na ra 0,8116 lít H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m là:
A 5,411g B 4,115g C 5,114g D 4,511g
Thí du 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy 0,672 lít H2 (đktc) 1dd Cô cạn dd thu hỗn hợp rắn X Khối lượng X là:
A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g
Suy luận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol
Áp dụng ĐLBTKL:
→ mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g
Thí du 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần nhau: P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O
P2: Tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hồn tồn thì thể tích CO2 (đktc) thu là:
A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít { D 1,444 lít Suy ḷn: Vì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol → nCO P2( 2) nC P( 2) 0,06mol
Theo BTNT BTKL ta có: nC P( 2) nC A( ) 0,06mol → nCO A2( ) 0,06mol
→ VCO2 22,4.0,06 1,344 lít
Thí du 4: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn Y thu 0,66g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng CO2 H2O là:
A 0,1103g B 0,311g C 0,114g D 0,113g 17 Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình:
(20)Thí du1: Nitro hóa benzen thu 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro 0,07mol N2 Hai chất nitro là:
A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5
Suy ḷn: Gọi nlà số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C H6 6n(NO2)n (n < n< n’ = n +1)
6 n( 2)n
C H NO → 2
n N
mol → n
mol N2
14,1
78 45 n = 0,07 mol
→ n 1,4, n = 1, n = → Đáp án A
Ví du 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số ngun tử Đốt cháy hồn tồn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy 3,112 lít H2 (đktc) Các rượu X là:
A C3H7OH C3H6(OH)2 B C4H11OH C4H8(OH)2 C C2H5OH C2H4(OH)2 D C3H7OH C3H5(OH)3 Đáp án: C
Suy luận: Gọi n là số nhóm OH trung bình rượu.
Khi đốt cháy: số mol rượu = x mol CO2
CxHy – (OH)n + O2 ⃗t0 CO2 + H2O
(21)nCO2 = 11,2:22,4 = 0,5 mol ⇒ nrượu = 0,5:x = 0,25 mol -> x =2
Vậy số nguyên tử C 2
Mặt khác 1mol CxHy – (OH)n phản ứng ❑⃗ n2 H2
0,25 mol CxHy – (OH)n phản ứng ❑⃗ 0,138 mol H2
n = 1,104 => n1 = n2 =
Kết luận chương 2
Từ sở lý luận thực tiễn việc sử dụng BTHH xây dựng dạng tập trắc nghiệm hợp chất hữu phương pháp giải nhanh cho dạng thực cơng việc sau:
- Sử dụng tốn hoá học nguồn kiến thức cung cấp cho học sinh nhằm nâng cao lực nhận thức, tư sáng tạo, khả vận dụng kiến thức vào thực tế
- Ứng dụng phương pháp giải nhanh với số dạng toán hữu tiêu biểu, xây dựng tập có nội dung theo xu đề chương trình hóa học hữu lớp 11, 12 THPT
Chương 3:
THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm
Mục đích thực nghiệm sư phạm để kiểm tra, đánh giá tác dụng việc sử dụng phương pháp giải nhanh số dạng tốn hóa hữu q trình giảng dạy phần hóa học hữu lớp 11 ( tập nâng cao) trường THPT
Kết thực nghiệm sư phạm phải trả lời câu hỏi sau:
Sử dụng phương pháp giải nhanh dạy học hóa học có nâng cao
(22) So sánh chất lượng học tập HS có tham gia phương pháp
giải nhanh QTDH chất lượng học tập HS QTDH bình thường
3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm
- Nghiên cứu chương trình hóa học hữu lớp 11,12 tập để lựa chọn nội dung thực nghiệm sư phạm - Tìm hiểu thực tiễn dạy học trường phổ thông mặt: giảng dạy lý thuyết vận dụng lý thuyết làm tập
- Tổ chức thực nghiệm sư phạm số dạy cụ thể có sử dụng phương pháp giải nhanh để khẳng định tính hiệu tính khả thi
3.3 Quy trình thực nghiệm sư phạm
3.3.1 Nội dung thực nghiệm sư phạm
Thời gian:
Thực nghiệm sư phạm hai trường:
Trường THPT
Trường THPT
Ở lớp thực nghiệm: GV sử dụng giảng thiết kế có sử dụng phương pháp giải tốn nhanh
Ở lớp đối chứng dạy hoàn toàn theo PPDH truyền thống thông thường
3.3.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm
a Chọn đối tượng thực nghiệm sư phạm
Chọn HS: chọn ngẫu nhiên chọn lớp Do điều kiện khách quan, chọn lớp học ban
- Trường THPT1: chọn lớp, có lớp thực nghiệm (có tổng 20 HS) lớp đối chứng ( có tổng 18 HS)
(23)Các lớp thực nghiệm (TN) lớp đối chứng (ĐC) chọn trường tương đương số lượng HS, điều kiện học tập, trình độ nhận thức… GV dạy, cuối đợt thực nghiệm kiểm tra chung đề trắc nghiệm khách quan
b, Tiêu chí đánh giá
Kết thực nghiệm sư phạm đánh giá qua mặt sau:
Chất lượng hiểu bài, nắm vững kiến thức HS: Được đánh giá qua
bài kiểm tra trao đổi với GV trực tiếp giảng dạy
Hiệu học: Được đánh giá qua:
Hiệu truyền đạt thông tin: Sự tiếp thu thơng tin qua phương
pháp giải tốn nhanh, tiếp thu thông tin khác học…
Tính tích cực, chủ động HS thơng qua việc trao đổi thông tin với nhau,
chia sẻ quan điểm việc suy luận giải thích kết toán, kỹ làm việc tập thể HS…
Sự hứng thú hiệu học tập: Sự ý, thái độ học tập, xây dựng
bài, ghi chép, thực phiếu học tập, kết kiểm tra…
Thời gian GV dành cho việc tổ chức, hướng dẫn,… QTDH
Quan sát học: theo nội dung sau:
Tiến trình lên lớp GV hoạt động HS tiết học Tính tích cực HS hoạt động xây dựng
Khả lĩnh hội kiến thức HS qua kiểm tra
Trao đổi với GV HS
Các kiểm tra
Đánh giá việc nắm kiến thức
Đánh giá khả minh họa thí dụ
(24) Ý kiến chuyên gia:
Trao đổi ý kiến với GV trực tiếp giảng dạy
Trao đổi ý kiến với GV giàu kinh nghiệm
3.4 Đánh giá kết thực nghiệm sư phạm
3.4.1 Kết qua quan sát dạy
Qua quan sát dạy lớp TN lớp ĐC, rút số nhận xét sau:
So với dạy truyền thống thơng thường, lớp dạy học có sử dụng
phương pháp giải nhanh, khơng khí học tập sôi hẳn, HS ý vào giảng tham gia xây dựng tích cực
Những lập luận logic khoa học giúp HS ghi nhớ ghi nhớ lâu nội
dung học
Ở tiết dạy thực nghiệm, thời gian trình bày giảng, hứng dân giải ít,
thời gian để GV tổ chức hoạt động tư khác cho HS, tổ chức thảo luận tăng lên Nhờ đó, thời gian HS nghe giảng vấn đề đưa nhiều giải triệt để hơn, số HS phát biểu xây dựng nhiều
Thông qua phương pháp suy luận logic thiết kế, GV rèn
luyện thao tác, kỹ giải toán cho HS
3.4.2 Kiểm tra giả thiết thống kê
Nhằm so sánh đánh giá mức độ hiểu HS lớp TN lớp ĐC, lập bảng thống kê điểm số, bảng phân phối tần suất tần số lũy tích, bảng phân phối theo học lực, bảng thống kê tham số Qua bảng vẽ đồ thị phân phối tần suất biểu đồ phân loại HS lớp TN lớp ĐC
Các tham số mà sử dụng:
- Giá trị trung bình cộng: Đặc trưng cho tập trung số liệu
1
( )
n
i i i i
x x f x
n
(25)- Phương sai: 2 1 ( ) ( ) n
i i i i
S x x f x
n
- Độ lệch chuẩn: S S2
(Độ lệch chuẩn nhỏ, số liệu phân tán)
- Sai số trung bình cộng (sai số tiêu chuẩn): s m
n
- Hệ số biến thiên: 100%
S V
x
(V cho phép so sánh mức độ phân tán số liệu V nhỏ, kết có độ tin cậy cao)
- Độ tin cậy (Td): Độ tin cậy sai khác hai giá trị trung bình phản ánh kết phương án thực nghiệm đối chứng
1 2 2 d x x t S S n n
Với: n1, n2 số HS kiểm tra khối lớp TN ĐC s12, s22 phương sai khối lớp TN ĐC
1
x , x2 điểm trung bình cộng khối lớp TN ĐC
Giá trị tới hạn td t Chọn xác suất ( từ 0,00 0,05 ) bậc
tự k = n1+ n2 - Tra bảng phân phối Student
+ Nếu td ≥ t sai khác giá trị trung bình cộng
TN ĐC có ý nghĩa với mức xác suất
+ Nếu td < t sai khác giá trị trung bình cộng
TN ĐC chưa có đủ ý nghĩa với mức xác suất
(26)Lớp thực nghiệm: 11A (THPT Thanh Thủy) 11A1 (THPT Tản Đà).
Lớp đối chứng: 11B (THPT Tản Đà) 11A2 (THPT Thanh Thủy)
Bảng 3.1 Bảng kết điểm kiểm tra số 1
1 10
Thực nghiệm Đối chứng
Bảng 3.2 Bảng phân phối tần suất
1 11 10
Thực nghiệm Đối chứng
Bảng 3.3 Bảng phân phối tần suất lũy tích
1 11 10
Thực nghiệm Đối chứng
Bảng 3.4 Bảng phân loại kết học tập HS qua kiểm tra số 1
Kém (1-2) Yếu (3-4) TB (5-6) Khá (7-8) Giỏi (11-10)
Thực nghiệm Đối chứng
Nhóm lớp
Tổng số HS
Điểm số (Xi)
Điểm TB
Nhóm lớp
Tởng số HS
Số % HS đạt điểm Xi
Nhóm lớp
Tởng số HS
Số % HS đạt điểm Xi trở xuống
Nhóm lớp
(27)Từ 3.3 tiến hành vẽ đồ thị đường tích lũy cho nhóm lớp thực nghiệm đối chứng (trục tung % số HS đạt điểm Xi trở xuống, trục hoành điểm số)
(28)Từ kết thể qua bảng số liệu đồ thị, biểu đồ, rút số nhận xét sau:
- Điểm trung bình nhóm lớp TN cao nhóm lớp ĐC
- Độ biến thiên V% nhóm lớp TN nhỏ nhóm ĐC, chứng tỏ sử
dụng mô vào q trình giảng dạy có hiệu
- Đường lũy tích ứng với lớp TN nằm phía đường lũy tích ứng với
lớp ĐC
Tiến hành kiểm định t:
1 2 2
d
x x
t
S S
n n
= 1.18
So sánh t với giá trị t0 tra bảng phân phối student với mức ý nghĩa = 0,05 bậc tự f = nTN – nĐC – => t = 1,116
Ta thấy td > t, giả thiết H0 bị bác bỏ, chấp nhận giả thiết H1 nghĩa khác giá trị điểm trung bình nhóm lớp TN ĐC có ý nghĩa thóng kê Như vậy, điểm trung bình nhóm lớp TN cao nhóm lớp ĐC áp dụng phương pháp thực nghiệm
Kết luận chương 3:
Qua q trình thực nghiệm sư phạm, chúng tơi có sở để khẳng định giả thuyết hiệu việc vận dụng hệ thống PPGN vào giảng dạy phần BTHH hóa học hữu lớp 11,12 Cụ thể:
Khi sử dụng hệ thống PPGN áp dụng cho BTHH hữu vào giảng dạy
một cách hợp lý cho thấy hiệu truyền đạt thông tin cao hơn, đặc biệt kỹ giải tốn hóa học: HS có kỹ tư sáng tạo, dựa suy luận logic phù hợp với đặc trưng môn
(29)Về phía HS: HS thích học mơn hóa học hơn, tiết học luyện tập, ôn tập kiến thức lôi HS hoạt động tư vừa sức tăng lên làm cho HS hứng thú hơn, chống lại thói quen lười biếng trí tuệ học
Về phía GV: Sử dụng PPGN làm người GV đỡ nhiều thời gian hướng dẫn giải chi tiết theo phương pháp truyền thống dài dòng, để GV dành nhiều thời gian cho việc tổ chức cho HS thảo luận phân tích, mở rộng vấn đề
Thông qua quan sát tiến trình dạy học lớp: với học có sử dụng
PPGN, nội dung kiến thức học đảm bảo, đồng thời kiến thức trọng tâm kiến thức chất hóa học giảng kỹ Các tập giải thời gian ngắn hơn, không nhiều thời gian vào cơng việc tính tốn đại số Nhờ GV có thời gian để khai thác dạng tập nhiều GV đưa nhiều câu hỏi cho HS có thời gian tổ chức cho HS thảo luận lớp, nhờ hứng thú học tập hoạt động nhận thức HS nâng cao, lôi HS tham gia xây dựng
Thông qua kiểm tra: Bài kiểm tra tiến hành sau HS học xong
bài, bao gồm tập định tính tập định lượng Với việc xử lý phương pháp thống kê khẳng định: việc sử dụng PPGN số BTHH hữu cách hợp lý góp phần nâng cao chất lượng hiệu dạy học hóa học trường phổ thông
KẾT LUẬN
Qua việc nghiên cứu đề tài:
“RÈN KỸ NĂNG GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HỌC HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP THPT”
đạt số kết sau:
(30)- Trên sở kế thừa hệ thống hóa kết nghiên cứu lý luận dạy học góp phần làm sáng tỏ nhu cầu định hướng đổi dạy học hóa học, trọng tâm đổi PPDH hóa học theo hướng phát huy tính tích cực hoạt động nhận thức HS Đồng thời đề tài khai thác kỹ giải tốn hóa phù hợp với định hướng đề thi
- Thiết kế kế hoạch dạy học, đề xuất biện pháp sử dụng hệ thống PPGN để nâng cao chất lượng dạy học hóa học hữu THPT theo PPDH mang tính tích cực cao
- Tổ chức thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng hiệu việc sử dụng PPGN dạy học hóa học hữu Việc sử dụng PPGN cách hợp lý với PPDH tích cực kết hợp với hình thức dạy học phong phú, đa dạng sẽ nâng cao chất lượng hiệu dạy học hóa học
- Đổi PPDH vấn đề cốt lõi để nâng cao chất lượng dạy học Đó mục tiêu quan trọng cải cách giáo dục nước ta Tuy nhiên, việc sử dụng phương pháp giải toán phải tiến hành thường xuyên, có hệ thống, theo chủ đề, chương tập phải đa dạng ý tới chất hóa học nhiều hơn, hạn chế tính tốn mang tính lý thuyết xảy thực tế Qua củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh kiến thức học, coi BTHH nguồn kiến thức để HS khám phá
(31)thức dạy học quản lý giáo dục, tạo nên kết hợp nhà trường, gia đình xã hội thơng qua mạng, làm sở tiến tới xã hội học tập
- Với ưu điểm hệ thống PPGN tốn hóa phù hợp với hình thức đề thi Vì theo tơi Sở Giáo dục Đào tạo, trường Sư phạm cần tổ chức mở rộng phương pháp giải nhanh cho toàn phần kiến thức chương trình SGK THPT, hướng dẫn cho GV, sinh viên hóa học sử dụng phương pháp để truyền thụ cho học sinh cách hiệu phù hợp với đặc thù riêng vùng
PHỤ LỤC 1 Đề kiểm tra
Câu 1: Cho 1,24g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336ml H2 (đktc) m (g) muối Natri Khối lượng muối Natri thu là: A 1,113g B 2,113g C 1,11g D 1,47g
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là:
A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10 C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thu được 12,118g CO2 5,76g H2O Giá trị m(g)là:
A 2,3 B 5,2 C 4,18 D 4,6
Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Hidro có cơng thức tổng quát CnH2n thu được 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hồn tồn 0,1 mol hợp chất đốt cháy số mol H2O thu là:
A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6
Câu 5: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là:
(32)Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 11,45g H2O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:
A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g
Câu 7: Cho hỗn hợp M gồm hiđrocacbon thơm X, Y thuộc dãy đồng đẳng
benzen Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thu 18,04 gam CO2 4,68 gam
H2O Nếu X, Y có số ngun tử cacbon phân tử khơng q 10 CTPT
của X, Y là:
A C7H8 C9H12 B C8H10 C9H10
C C9H10 C10H12D C9H12 C10H14
Câu 8: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xilen (o – (CH3)2C6H4) dung dịch
KMnO4 0,5M H2SO4 cần lít dung dịch KMnO4 0,5M Giả sử dùng dư 20% so với lý thuyết:
A 0,12 B 0,576 C 0,24 D 2,88
Câu 9: Cho 9,2g hỗn hợp hai ancol no đơn chức cacbon
dãy đồng đẳng, phản đủ với 6g hỗn hợp Na, K tạo 15g hỗn hợp muối Xác định CTPT rượu
A C2H5 - OH, C3H7OH B CH3OH, C3H7OH C C2H5OH, C4H9OH D Đáp số khác
Câu 10: Cho 1,24g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát
ra 336ml H2 (đktc) m (g) muối Natri Khối lượng muối Natri thu đượclà: A 1,93g B 2,93g C 1,9g D 1,47g
Đáp án