ChØ dïng dung dÞch BaCl2 vµ dung dÞch HCl, h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi b×nh vµ c¸c anion gèc axit trong c¸c dung dÞch mÊt nh·n trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÌm theo.[r]
(1)Nhận biết-Tách riêng - Điều chế chất A- NhËn biÕt c¸c chÊt:
Có nhiều phơng pháp nhận biết: Phơng pháp vật lí, sinh học, hố lí, hố học Với chơng trình phổ thơng, để nhận biết chất (nguyên tố, hợp chất, ion) chủ yu dựng ph-ng phỏp hoỏ hc
I-Nguyên tắc phơng pháp hoá học:
Da vo cỏc phn ng đặc trng, nghĩa phản ứng gây tợng bên ngồi mà giác quan cảm thụ đợc
Ví dụ: Bằng mắt, ta biết đợc phản ứng tạo thành kết tủa, thoát bọt khí, hồ tan, tạo màu, đổi màu
Bằng mũi ta nhận biết đợc phản ứng tạo thành khí có mùi đặc biệt nh NH3 (mùi khai), H2S (mùi trứng thối), SO2 (mùi xốc), axit axetic (mùi giấm), este (mùi thơm)
Đối với chất khí phản ứng cháy phản ứng ngng tự nớc phản ứng đặc trng
Chú ý: Không dùng phản ứng không đặc trng để nhận biết Ví dụ dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch HCl ngợc lại, phản ứng có xảy nhng ta khơng quan sát đợc.
II- C¸c kh¸i niƯm:
+Thuốc thử chọn để nhận biết:
Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đợc gọi các thuốc thử (kể nớc, q tím, phenoltalein) Trong tập nhận biết cho dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế không dùng thuốc thử (trong trờng hợp bản thân các chất cần nhận biết đóng vai trị thuốc thử)
+ Nhận biết chất riêng rẽ (các hoá chất cần nhận biết chứa lọ riêng biệt) nhận biết chất hỗn hợp (các chất cần nhận biết chứa dung dịch cùng hỗn hợp r¾n, bét).
Nhận biết hỗn hợp khó hơn, ta nhận biết chất phải xem chất khác có phản ứng tơng tự khơng gây phản ứng khác làm cản trở phản ứng đặc trng chất cần nhận biết
III- C¸c bớc giải:
B
ớc : Phân tÝch, nhËn xÐt.
- Xác định loại chất, loại chức cho chất
- Xác định thuốc thử, phản ứng đặc trng cho loại chất chất
- So sánh thí nghiệm cần tiến hành với thuốc thử, xác định trình tự tiến hành để tìm chất theo trình tự đắn, ngắn gọn, hợp lí
B
ớc 2: Trình bày lời giải. Cần nêu rõ đợc ý sau: - Cách thức tiến hành thí nghiệm
- Chän thuèc thö
- Hiện tợng quan sát đợc
- Kết luận nhận biết đợc chất -Viết phng trỡnh phn ng gii thớch
IV- Phân loại tập nhận biết
Có nhiều cách phân loại:
- Theo thuốc thử đem sử dụng: Dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế
không dïng thc thư
- NhËn biÕt chÊt riªng rÏ và nhận biết chất hỗn hợp 1-Nhận biết thành phÇn cđa mét chÊt hay mét chÊt cho biÕt.
(2)- KiÓm tra tÝnh chÊt vËt lÝ: Màu sắc, tính tan nớc, màu lửa
-Kiểm tra phản ứng hoá học đặc trng cho cation anion chất thuốc thử thích hợp
Ví dụ 1: Làm để nhận biết axit clohiđric có clo hiđro?
Giải: - Lấy dung dịch axit clohiđric cho tác dụng với dung dịch AgNO3, xuất kết tủa trắng, để ngồi ánh sáng hố đen Chứng tỏ có clo (Cl).
Ag+ + Cl = AgCl tr¾ng
2AgCl 2Ag + Cl2
(hoặc cho tác dụng với MnO2, to có khí thoát màu vànglục, mùi hắc- Cl2)
-Nhận biết thuốc thử hạn chÕ:
Trong tập dạng này, hạn chế số lợng thuốc thử, loại thuốc thử hạn chế số lợng loại thuốc thử; cho sử dụng chất mà thơi Trong trờng hợp đơn giản dùng thuốc thử phân biệt đợc cation anion Điều thực phản ứng khơng cản trở lẫn
Ví dụ 1: Có ba dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 chứa lọ nhãn Hãy dùng hoá chất để phân biệt dung dịch
Giải: Bớc 1- Phân tích, nhận xét (đa để tham khảo, khơng cần phải trình bày trong lời giải).
Chất Cation Phản ứng đặc trng Anion Phản ứng đặc trng (NH4)2SO4 NH4+ NH4+ + OH = NH3 SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4
NH4Cl NH4+ NH4+ + OH = NH3 Cl Cl + Ag+ = AgCl Na2SO4 Na+ Thư mµu ngän lưa SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4
- Chän thuèc thö: + Phân biệt cation
NH4+ Na+ + Phân biệt anion Cl SO42 Chất cần lấy
Dùng anion OH. Dïng cation Ba2+. Dung dÞch Ba(OH)2
(Khơng dùng AgOH chất khơng bền, khơng tồn tại)
Chú ý: Phân biệt anion Cl SO
42 nên chọn ion Ba2+ để nhận ion SO42 trớc
mà không dùng ion Ag+ để phân biệt ion Cl, Ag
2SO4 chất tan, với nồng độ ion
SO42 đủ lớn cú th cho kt ta!
Bớc 2- Trình bày lêi gi¶i:
-Lấy dung dịch ít, nhỏ vào dung dịch Ba(OH)2
-Hiện tợng: + Một dung dịch khơng có kết tủa, dung dịch NH4Cl
+ Hai dung dÞch cã kÕt tủa màu trắng Đun nóng, ống có khí thoát mùi khai dung dịch (NH4)2SO4 ống lại dung dịch Na2SO4
- Phơng trình phản ứng:
2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
Ví dụ 2: Có ba dung dịch lỗng NaOH, H2SO4 HCl đựng ba bình khơng ghi nhãn Chỉ dùng phấn viết bảng (đá phấn), làm để nhận biết chất đựng bình
Giải: Đá phấn CaCO3 (giả thiết nguyên chất) Nếu dùng đá phấn dạng bột ta nhận ba dung dịch cho theo dấu hiệu phản ứng ghi bảng d ới đây:
(3)D.dịch Dấu hiệu để nhận biết Phơng trình phản ứng với CaCO3
H2SO4 Cã khÝ thoát (sủi bọt), d.dịch
thu c c H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 (ít tan) + CO2+ H2O HCl Có khí (sủi bọt), d.dịch
thu đợc suốt 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 (tan) + H2O NaOH Khơng có dấu hiệu phản ứng
Trong số trờng hợp dùng sản phẩm phản ứng để làm thuốc thử cần hình dung trớc sản phẩm tạo thành dùng để phân biệt số chất , sau chọn thuốc thử thích hợp, vừa giúp phân biệt chất, vừa tạo sản phẩm theo u cầu mong muốn
VÝ dơ 3: H·y nªu phơng pháp nhận biết dung dịch (bị nhÃn) sau đây: AlCl3 ; NaCl; MgCl2 ; H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau đây: Quì tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Viết phơng trình phản ứng (ĐHSP Hà Nội 2000- tr111)
Giải: Dùng dung dịch NaOH
Cỏch thử: Lấy mẫu dung dịch Cho dần dung dịch NaOH vào dung dịch cần nhận biết d Hiện tợng quan sát đợc:
- Kết tủa trắng tan dung dịch NaOH d: Dung dÞch AlCl3 Al3+ + 3OH = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O
- Có kết tủa trắng, không tan NaOH d: Dung dÞch MgCl2 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2
-Không có tín hiệu : Dung dịch H2SO4 NaCl
Dùng Mg(OH)2 vừa tách để phân biệt hai chất lại Hiện tợng: - Kết tủa trắng tan nhanh: Dung dịch H2SO4
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O -Kết tủa không bị tan: Dung dÞch NaCl
Ví dụ 4: Trong phịng thí nghiệm có lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt chất: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Có dung dịch axit làm thuốc thử Hãy nhận dung dịch Viết phơng trình phản ứng để giải thích
Gi¶i:
Cho axit HCl lần lợt tác dụng với: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Nhận dung dịch Na2CO3 tạo thành s¶n phÈm cã khÝ bay
2 HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 NhËn dung dÞch CH3COONa xt hiƯn mïi giÊm chua cña CH3COOH HCl + CH3COONa = NaCl + CH3COOH NhËn dung dịch AgNO3 tạo thành AgCl kết tủa trắng
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Dung dịch không tác dụng với axit HCl dung dịch Na2SO4
3-Nhận biết chất không dùng thêm thuốc thö:
Trong trờng hợp này, chất cần nhận biết đóng vai trị thuốc thử cho Một số
dung dịch có màu đặc trng nhận biết (ví dụ dung dịch muối đồng
(4)Trong trờng hợp chung, dung dịch ( ví dụ A, B, C, D, E), ta cho chúng lần lợt tác dụng với nhau (trình bày cách làm theo phơng pháp kẻ bảng), ghi tợng đặc trng, nhận xét kết luận nhận biết đợc chất nào.
Ví dụ 1: Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, KCl, MgCl2 , CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng đợc dùng thêm hố chất khác Viết phơng trình phản ứng xảy
Gi¶i: Dung dịch có mầu xanh lam dung dịch CuCl2
Lấy dung dịch lại, dung dịch cho tác dụng với dung dịch CuCl 2, dung dịch tạo kết tủa xanh lam dung dịch NaOH:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NaCl
Lấy dung dịch lại, dung dịch cho tác dụng với dung dịch NaOH:
-Dung dịch kết tủa dung dịch KCl - Dung dịch có kết tủa trắng MgCl2:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (tr¾ng) + 2NaCl
-Dung dịch có kết tủa keo trắng, kết tủa tan NaOH d lµ AlCl3: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (keo tr¾ng) + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 (tan) + 2H2O
Ví dụ 2: Có lọ đựng riêng biệt dung dịch: NaCl, MgSO4, HCl, NaOH
a) ChØ biÕt c¸ch nhËn biÕt lọ, với điều kiện không dùng thêm hoá chất khác Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tự chọn hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất trở nên đơn giản Viết phơng trình phản ứng (Btập Hoỏ 12 nõng cao-tr64)
Giải: a) Nhận biết không dïng thuèc thö:
Lần lợt lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch cịn lại Các dung dịch đợc chia thành hai nhóm
Nhóm 1: Có kết tủa trắng Mg(OH)2 MgSO4, NaOH
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1) Nhóm 2: Không có kết tủa NaCl, HCl
Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với Mg(OH)2, chất hoà tan Mg(OH)2 HCl Chất lại NaCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2)
Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với dung dịch MgCl2 thu đợc (2), chất tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 NaOH Chất lại MgSO4
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (1) b) Ho¸ chÊt tù chän:
Hố chất tự chọn q tím, giúp ta nhận biết đợc dung dịch HCl (đỏ quì) dung dịch NaOH (xanh q) Sau dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch MgSO4 (có kết tủa trắng) Chất cịn lại dung dịch NaCl
Ví dụ 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu là:
Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6)
Bằng phơng pháp hố học khơng dùng thêm hố chất khác, trình bày cách nhận biết dung dịch trên, biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan đợc tạo thành (khơng cần viết phơng trình phản ứng)
Giải- Lấy dung dịch cho vào dung dịch cịn lại, ta có tợng đợc trình bày bảng sau:
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2
(5)Na2CO3
BaCl2
Ba(NO3)2
AgNO3
MgCl2
Tõ trªn ta thấy:
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na2CO3 AgNO3 (cặp dung dịch 1)
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na2SO4 BaCl2 (cặp dung dịch 2)
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Ba(NO3)2 MgCl2 (cặp dung dịch 3)
Lấy hai chất cặp dung dịch lần lợt cho vào hai dung dịch cặp 2, nÕu cã t¹o kÕt tđa:
- ChÊt cho vào Ba(NO3)2 lại MgCl2
- Chất tạo kết tủa cặp Na2SO4 l¹i BaCl2
Lấy Ba(NO3)2 tìm đợc cặp cho vào hai dung dịch cặp có kết tủa thì: Chất tạo kết tủa với Ba(NO3)2 Na2CO3 lại AgNO3
4-NhËn biết chất dung dịch:
* Khi nhận biết ion riêng biệt phản ứng đặc trng mà khơng bị ion khác có dung dịch cản trở lấy dung dịch ban đầu, tìm ion phản ứng đặc trng
* Khi không nhận biết đợc riêng ion từ hỗn hợp đầu ta phải tiến hành nhận biết theo trình tự định
*Chú ý: + Nếu đợc, nên chọn dùng thuốc thử không chứa ion cần tìm dung dịch
+ Khi thêm thuốc thử có chứa ion cần tìm vào dung dịch, phải ý xem có ảnh h ởng đến phản ứng tìm ion sau khơng?
+ Khi dùng phản ứng đặc trng cho ion đó, cần phải xem ion khác dung dịch có phản ứng khơng?
Ví dụ 1: Làm để nhận biết đợc ba axit: HCl, HNO3 H2SO4 có mặt dung dịch
Giải: Nhận biết axit: Nhúng vào dung dịch giấy q tím, giấy q tím hố đỏ, dung dịch axit
Nhận biết HNO3 trớc: Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, thả vào vài mảnh vụn Cu, có khí màu nâu ra, dung dịch màu xanh lam Chứng tỏ dung dịch có axit HNO3
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O NhËn biÕt H2SO4 vµ HCl:
-Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, nhỏ vào dung dịch Ba(NO3)2 d, thu đợc kết tủa màu trắng Tách riêng kết tủa dung dịch Hồ tan kết tủa axit (ví dụ axit HCl), kết tủa khơng tan axit, BaSO4 Vậy dung dịch có H2SO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(tr¾ng) + 2HNO3
- Dung dịch thu đợc sau tách kết tủa chứa HCl, HNO3, Ba(NO3)2 d Nhỏ vào dung dịch AgNO3, thu đợc kết tủa màu trắng, để ngồi ánh sáng hố đen Chứng tỏ dung dịch có HCl
(6)B-Tách riêng - Điều chế chất
I- Tách riêng chất khỏi nhau:
Nguyên tắc chung:
Tìm phản ứng chọn lọc, nghĩa chất phản ứng, chất khơng Sau có thể dùng phản ứng tái tạo trở lại chất cần tỏch
Ví dụ 1: Bằng phơng pháp hoá học, hÃy trình bày cách tách chất: Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp chúng
Gii: Ho tan hỗn hợp dung dịch NaOH d đun nóng: - Fe2O3 không tan kiềm, lọc tách đợc Fe2O3.
-Dung dịch lại chứa NaAlO2, Na2SiO3, NaOH d: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Sục CO2 qua dung dịch, đợc chất không tan Al(OH)3 Lọc, tách kết tủa Al(OH)3 nung nhiệt độ cao đợc Al2O3:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc chất không tan H2SiO3 Lọc, tách H2SiO3 nung nhiệt độ cao đợc SiO2:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 SiO2 + H2O
II- Điều chế chất:
a) T cỏc chất, tìm cách điều chế nhiều chất khác Trớc hết, phải xem chất phản ứng với nh
Ví dụ: Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 dung dịch KOH, HCl điều chế đợc chất khí gì? Viết phơng trình phản ứng điều chế khí
Giải- Từ chất điều chế đợc khí: SO2, CO2, H2, Cl2, NH3 Các phơng trình phản ứng độc giả tự viết!
b) Làm thu đ ợc chất tinh khiết (khi bị lẫn tạp chất)
Vớ d 1: Nờu nguyờn tắc chọn chất làm khơ Hãy chọn chất thích hợp để làm khơ khí sau: H2; H2S; SO2; NH3; Cl2 (Olimpic Hoá học- tập trang 151)
Giải: Nguyên tắc chọn chất làm khô: Chất đợc chọn có tính hút ẩm cao, khơng tác dụng khơng trộn lẫn với chất cần làm khơ
Ví dụ chất cần làm khơ có tính axit khơng đợc chọn chất làm khơ có tính bazơ Ngợc lại, chất cần làm khơ có tính bazơ khơng đợc chọn chất làm khơ có tính axit
+ H2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn, CaCl2 khan + H2S: Có thể chọn P2O5, CaCl2 khan
+ SO2: Cã thÓ chän P2O5
+ NH3: Có thể chọn NaOH rắn, CaO (mới nung) + Cl2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5
Ví dụ 2: Khí CO2 thu đợc cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thờng bị lẫn tạp chất khí HCl nớc Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đợc khí CO2 tinh khit
Giải: Loại HCl dung dịch NaHCO3 (hoặc dung dịch Ag2SO4):
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
(hc 2HCl + Ag2SO4 = 2AgCl + H2SO4)
Loại H2O nhờ chất làm khan nh P2O5 H2SO4 đặc, thu đợc khí CO2 tinh khiết
to
(7)Chú ý: * Những tập địi hỏi lợng chất khơng thay đổi cần ý trình loại, tách không đợc dùng phản ứng tạo thêm giảm bớt chất cần tách.
VÝ dơ 3: H·y nªu mét phơng pháp tách Ag Cu khỏi (giữ nguyên lợng) từ hỗn hợp bột chúng Viết phơng trình phản ứng
Giải: Nung hỗn hợp không khí, Cu phản ứng với O2, Ag không phản øng 2Cu + O2 2CuO
Hoà tan hỗn hợp dung dịch HCl, CuO phản ứng tạo CuCl2 tan, Ag không phản ứng, lọc tách đợc bạc
Điện phân dung dịch CuCl2, thu đợc Cu catôt: CuCl2 Cu + Cl2
VÝ dơ 4:
Tr×nh bày phơng pháp tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ë d¹ng bét, chØ dïng nhÊt mét dung dịch chứa hoá chất lợng kim loại cần tách giữ nguyên khối l-ợng ban đầu
Viết phơng trình phản ứng xảy ghi râ ®iỊu kiƯn
Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) d nh FeCl3, Fe2(SO4)3 , Ag không phản ứng, lọc tách đợc bạc Kim loại đồng sắt tan phản ứng: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Bảng 2- Một số thuốc thử cho hợp chất vô cơ (Dùng chơng trình phổ thông)
Hoá chÊt Cã ion Thc thư DÊu hiƯu ph¶n øng
Muèi clorua, HCl
Muèi bromua, HBr Cl
Br
dd AgNO3 AgCl trắng AgBr vàng Muối photphat tan
(hc H3PO4)
PO43 dd AgNO3 Ag3PO4 vàng, tan trong axit mạnh
Muối sunfat(tan),
axit H2SO4 SO4
2 dd cã Ba2+
(BaCl2 ) BaSO4trong axit trắng, không tan sunfit, hiđrosunfit
cacbonat, hi®ro cacbonat
SO32, HSO3 CO32,HCO3
dd H2SO4 hc
dd HCl sđi bät khÝ SO2, CO2
Muèi sunfua S2 dd cã Pb
2+, Ag+
(Pb(NO3)2 ) PbS(hoặc Ag đen2S đen)
Muối nitrat
(hc HNO3) NO3
H2SO4đặc,Cu,to NO2nâu, dd xanh lam Muối canxi (tan)
Muèi bari (tan) Ca
2+
Ba2+ dd H2SO4(dd Na2CO3) CaSO4,CaCO3BaSO4,BaCO3trắngtrắng Muối magiê (tan) Mg2+ dd bazơ kiềm Mg(OH)2 trắng
to
(8)Muối sắt (II) Fe2+ NaOH, KOH (hoặc dd NH3)
Fe(OH)2 lục nhạt (hoặc trắng xanh), hoá nâu đỏ khơng khí
Mi s¾t (III) Fe3+
Fe(OH)3 nâu đỏ Muối đồng (tan)
(dd mµu xanh lam) Cu
2+ dd bazơ kiềmNaOH, KOH. (hoặc dd NH3)
Cu(OH)2 xanh lam (tan dd NH3 d)
Muối nhôm Al3+ dd bazơ kiềm
NaOH, KOH (hoặc dd NH3)
Al(OH)3 keo trắng tan kiềm d
(Kh«ng tan dd NH3 d)
Muèi amoni NH4+ dd baz¬ kiỊmNaOH, KOH, to NH3 mïi khai, xanh giÊy qu× Èm
Muối kali, natri K+, Na+ lửa đèn cồn K: Ngọn lửa màu tím hồng
Na: Ngọn lửa màu vàng Bài tập áp dụng (Phần vô cơ)
1/ Cú gúi bt mu trắng khơng ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 K2CO3; NaCl KCl; MgSO4 BaCl2 Bằng phơng pháp hoá học, làm để phân biệt gói bột sử dụng nớc ống nghiệm Viết phơng trỡnh hoỏ hc
Câu I ( 2,5 điểm)
Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau: Na2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết bình mà cần dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Câu 3:
Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt viết phơng trình hố học minh hoạ
1 Chỉ dùng q tím nhận biết đợc dung dịch CH3COONa; K2SO4; NH4NO3 Giải thích
2. Có dung dịch đựng cốc nhãn HCl, NaCl, NaOH, Na2CO3, nhận biết mà đợc dùng hố chất làm thuốc thử (ĐHDLPđơng-99-tr367)
3. Chỉ dùng hố chất (có thể phải đun nóng), phân biệt lọ hố chất nhãn đựng chất riêng biệt NaCl, BaCl2, NH4Cl HCl.(Học viện KTQS-98)
4. Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết ba chất sau đựng ba bình nhãn: Al, Al2O3, Mg (ĐH Thơng mại-98-tr229)
** Đợc dùng thêm thuốc thử, hÃy tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhÃn) sau đây: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4
Viết phơng trình phản ứng (ĐHSPHN-2001-tr64)
(9)a) Trình bày cách nhận biết chất chúng chứa lọ khác
b) Trình bày cách điều chế Al tinh khiết từ hỗn hợp chất trên. (ĐHY Thái Bình-98-tr221)
Cú l không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Dùng dung dịch xút cho biết lọ đựng dung dịch ? (ĐHNNI-99-tr153)
9. Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt cặp chất sau đây:
a. Dung dịch MgCl2 FeCl2
b. Khí CO2 vµ khÝ SO2
Trong trờng hợp đợc dùng thuốc thử thích hợp Viết phơng trình phản ứng (ĐHQGHN-99-tr13)
10. Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn hiệu là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Chỉ đợc dùng thêm nớc CO2 trình bày cách phân biệt chất (ĐHThuỷlợiMN-99-tr248)
12 Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu có dung dịch H2SO4 lỗng (khơng đợc dùng hố chất khác, kể q tím nớc nguyên chất) nhận biết đợc kim loại phản ứng cụ thể? (ĐHThuỷ sản-CB99-tr257) 19 Chỉ dùng q tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết đợc ion sau chứa dung dịch:
Na+ , NH4+ , HCO3 , CO32 , SO42
13 Định nghĩa kim loại Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống lần lợt tác dụng với HNO3 đặc nguội, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu đợc kết sau:
A B C D
HNO3 + + DÊu +: Cã ph¶n øng HCl + + + Dấu:Không có phản ứng
NaOH +
Hỏi chúng kim loại số kim loại sau đây: Bạc, đồng, magiê, nhơm, sắt Viết phơng trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 có khí màu nâu (ĐHTây Ngun-1985)
15. Cho ba bình dung dịch nhÃn lµ A gåm KHCO3vµ K2CO3 , B gåm KHCO3 vµ