Đang tải... (xem toàn văn)
Nung nóng hỗn hợp gồm: CuO, Fe 2 O 3 , CaO và C dư ở nhiệt độ cao (trong chân không) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X và khí Y3. Cho hỗn hợp chất rắn X v[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ
KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LAM SƠN NĂM HỌC: 2011 – 2012
Đề thức Mơn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có 02 trang Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi:19 tháng năm 2011
Câu I (3 điểm).
1. Chỉ dùng thêm H2O CO2 phân biệt chất bột màu trắng đựng lọ riêng rẽ: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4
2. Chất khí A tạo ngun tố R hidro có cơng thức RH4, R chiếm 87,5% khối lượng Đốt cháy A oxi dư thu chất rắn B Cho B tác dụng với: axit HF; NaOH (đặc, nóng) Na2CO3 (đặc, nóng) Hãy xác định A, B viết phương trình hóa học phản ứng xảy
3 Nung nóng hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, CaO C dư nhiệt độ cao (trong chân không) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X khí Y Cho hỗn hợp chất rắn X vào nước dư thu chất rắn Z, dung dịch G khí H Hịa tan Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu II (3 điểm).
1.a Chất A có cơng thức (CH)n Biết mol A phản với ứng tối đa với mol H2
hoặc với mol Br2 dung dịch Xác định công thức cấu tạo A Biết A hợp chất có chương trình phổ thơng
b. Có chất lỏng không màu đựng lọ nhãn: lòng trắng trứng; dung
dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; hồ tinh bột Nêu phương pháp nhận biết dung dịch đó, viết phương trình hóa học phản ứng xảy
2. Ba rượu (ancol) X, Y, Z đồng phân Khi đốt cháy chất thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng :
a Xác định công thức phân tử X,Y, Z Biết MX < MY < MZ
b. Viết công thức cấu tạo X,Y, Z
3. Cho Y chất vô cơ, xác định chất hữu A1, A2, A3, A4, X viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau :
Câu III (2 điểm).
(1) +Y
+Z (3) +H2O
+H2O ,
+H2O
CH3CHO
+H2O
+H2O
CH3CHO A1
A3
A2
A4
+Y
+Y (7) (6)
(2)
(4)
(5)
(8)
(9)
(2)1 Cho 93,4 gam hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 2M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 4,48 lít H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn (Cho phản ứng xảy hồn tồn)
a Tính khối lượng kết tủa B
b Hòa tan 93,4 gam hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 vào dung dịch X, cạn dung dịch sau phản ứng thu 66,2 gam muối Tính V(đktc)?
2 Dẫn H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 ,FenOm nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu 1,44 gam H2O Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 8,14 gam A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M thu dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,2 gam chất rắn
Xác định cơng thức FenOm tính khối lượng chất A
Câu IV (2 điểm).
1 Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở (có tối đa liên kết π ) lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, thấy số gam Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam, khơng có khí Xác định công thức phân tử hiđrocacbon
2. Hỗn hợp X gồm rượu (ancol) A axit hữu đơn chức mạch hở B (số nguyên tử cacbon A B nhau) Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X cần 21,84 lít O2 (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 75 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 27,6 gam so với ban đầu Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 2,8 lít khí H2 (ở đktc)
Tìm cơng thức phân tử A B
( Cho: Fe = 56, Na = 23, Al =27, Zn = 65, Cu =64, Si = 28, C =12, S =32, O =16, H =1,
I =127, Br = 80, N = 14, Ag =108, Mg = 24, Ca = 40, Cl = 35,5 ) HẾT
Chú ý: Giám thị không giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn.
Họ tên thí sinh: Số báo danh . Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2:
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
(3)THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2011 - 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC
(Hướng dẫn gồm 05 trang)
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
I (3 điểm)
1 (1 điểm)
Chia chất cần nhận biết thành nhiều phần - Đem hoà tan chất vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan)
Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) - Sục khí CO2 vào lọ nhóm vừa thu
Lọ kết tủa bị tan BaCO3, lọ khơng có tượng BaSO4
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 . - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào lọ nhóm Lọ khơng có tượng NaCl
Hai lọ cho kết tủa Na2CO3, Na2SO4
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 2NaHCO3
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 2NaHCO3 ……… - Phân biệt hai kết tủa BaCO3 BaSO4
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 2 ( điểm)
Tìm A : Ta có: R
R+4 100% = 87,5% → R= 28
R Si , hợp chất A SiH4 Tìm B : SiH4 + 2O2→ SiO2 + 2H2O
Chất rắn B SiO2 Phương trình phản ứng xảy ra:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH (đặc) ⃗t0 Na2SiO3+ H2O
SiO2 + Na2CO3 (đặc) ⃗t0 Na2SiO3+ CO2
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 3 ( điểm)
Nung hỗn hợp: CuO, Fe2O3, CaO C dư nhiệt độ cao: CuO + C ⃗t0 Cu + CO
Fe2O3 + 3C ⃗t0 2Fe + 3CO .
CaO + 3C ⃗t0 CaC2 + CO
3Fe + C ⃗t0 Fe3C .
Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư CaC2 + 2H2O ⃗t0 Ca(OH)2 + C2H2 ↑
Hòa tan hỗn hợp Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Cu + 2H2SO4 đặc ⃗t0 CuSO4 +SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 đặc ⃗t0 CO2 +2SO2 + 2H2O .
2Fe + 6H2SO4 đặc ⃗t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe3C + 22H2SO4 đặc ⃗t0 3Fe2(SO4)3 + 13SO2 + 2CO2 + 22H2O
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ II
(3 điểm)
(4)1mol A + 1mol dung dịch Br2 → A có liên kết π bền vịng bền 1mol A + 4mol H2 → A có liên kết π, vòng bền
⇒ A có liên kết π, vịng bền với dung dịch Br2
A hợp chất có chương trình phổ thơng → A có cấu trúc vịng benzen → A có liên kết π vịng
→ cơng thức A có dạng CnH2n-8 Theo ra: A có dạng CnHn
n = 2n – → n = → công thức phân tử A : C8H8 Công thức cấu tạo A:
………
b (0,5 điểm)
dung dịch khơng màu: lịng trắng trứng; glucozơ ; saccarozơ hồ tinh bột - Cho iot vào nhận hồ tinh bột: không màu chuyển sang màu xanh đen - Đun nóng dung dịch cịn lại nhận dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ - Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào dung dịch: glucozơ , saccarozơ đun nóng nhận glucozơ có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm; saccarozơ khơng có tượng xảy
CH2(OH)[CH(OH)]4CHO + Ag2O ⃗t0 CH2(OH)[CH(OH)]4COOH + 2Ag …
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 2 ( điểm)
a. * Goi CTPT X : CaHbOx đk: b≤ 2a + Khi đốt cháy X : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O
Theo giả thiết: a : b = 3: → a = , b = Công thức X có dạng C3H8Ox
* Tương tự ta có: Y C3H8Oy Z C3H8Oz Mà MX < MY < MZ → x =1 ,y =2 , z =3
Vậy X, Y, Z : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3 b.- X có CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH(OH)- CH3
- Y có CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH
- Z có CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH ……… ( Viết CTCT 0,1 đ )
0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 3 ( điểm)
* Công thức chất:
A1: CH2 = CHCl; A2: CH3 CHCl2 ; A3: RCOOCH=CH2 ;
A4 : RCOOCH(Cl)CH3 ; X : C2H2 ; Y: HCl; Z : RCOOH * Các phương trình:
(1) CHCH + HCl ⃗xt CH2=CHCl (2) CHCH + H2O HgSO ,80 C4
CH3CHO (3) CHCH + RCOOH ⃗xt RCOOCH=CH2
(4) CH2=CHCl + H2O ⃗xt CH3CHO ………. (5) RCOOCH=CH2 + H2O ⃗xt RCOOH + CH3CHO
(6) CH2=CHCl + HCl ⃗xt CH3-CHCl2
(7) RCOOCH=CH2 + H2O ⃗xt RCOOH + CH3CHO (8) CH3-CHCl2 + H2O ⃗xt 2HCl + CH3CHO
(9) RCOO-CHCl-CH3 + H2O ⃗xt HCl + RCOOH + CH3CHO … ……… ( Xác định công thức chất: 0,1 điểm Viết phương trình: 0,1 điểm)
0,5 đ
0,5 đ III
(2 điểm)
1 ( điểm) a (0,5 điểm)
(5)Phương trình phản ứng:
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)
Theo (5) nFe = 4, 48 0, 22, H n mol nAgNO3 = 0,2.2 = 0,4 mol Theo (1) (2) (3) nAgNO3 = 0,7.2 – 0,4 = 2a+b+c = (I) mrắn = mFe O2 3mMgO 160 0,1 40 a24 → a = 0,2 ( II) mA = 95.0,2 + 103b + 166c = 93,4 (III) Từ (I), (II), (III): b = 0,4; c =0,2 Vậy khối lượng kết tủa B là: m = 143,5.0,4+188.0,4+235.0,2= 179,6 gam b ( 0,5 điểm) Phương trình phản ứng: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Khi phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) = 18,3 gam Khi hai phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) + 0,4(80 – 35,5) = 36,1 gam Theo đề ta co khối lượng muối giảm: 93,4 – 66,2 = 27,2 gam Ta thấy: 18,3 < 27,2 < 36,1 chứng tỏ:(1) xảy hồn tồn có phần (2) Đặt số mol Br2 x khối lượng muối giảm: 18,3 + x(80 – 35,5) = 27,2 → x = 0,2 mol Vậy (0, 0,2) 0, 2 Cl n mol ; VCl2 22, 4.0, 4,48 lit ……… 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2 ( điểm) Đặt x, y, z số mol CuO, Al2O3 FenOm hỗn hợp: 80x + 102y + (56n + 16m)z = 8,14 (1) *Phản ứng khử H2: CuO + H2 to Cu + H2O x x
FenOm + mH2 to nFe + mH2O z mz Ta có số mol H2O: x + mz = 1,44/18 = 0,08 (2) * A + dd H2SO4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O mol: x x x
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
0,25 đ
mol: y 3y y
2FenOm + 2mH2SO4 nFe2(SO4)2m/n + 2mH2O mol: z mz nz/2
(6)*dd B có: CuSO4 = x mol Al2(SO4)3 = y mol
Fe2(SO4)2m/n = 0,5nz mol B + NaOH dư :
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 mol: x x
Al2(SO4)3 + 8NaOH 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O y
Fe2(SO4)2m/n + 4m/n NaOH 2Fe(OH)2m/n + 2m/n Na2SO4 0,5nz nz
Nung kết tủa:
Cu(OH)2 to CuO + H2O x x 2Fe(OH)2m/n to Fe2O3 nz 0,5nz Ta có: 80x + 160 0,5nz = 5,2
hay x + nz = 0,065 (4) Từ (1), (2), (3), (4): x= 0,02; y=0,03; mz =0,06; nz=0,045
n: m = 3: (Fe3O4) z = 0,015
* mCuO = 1,60 g ; m Al2O3 = 3,06 g ; m Fe3O4 = 3,48 g
0,25 đ
0,25 đ IV
(2điểm)
1 ( điểm)
nX = 0,2 mol; nBr2 = 0,7 mol; nBr2 phản ứng = 0,35 mol Gọi công thức chung hidrocacbon C n H2 n +2 - k
C n H2 n +2 - k + k Br2 C n H2 n +2 - k Br2 k
0,2 0,2 k
Suy : k = 1,75 Có anken (k1 =1), chất cịn lại ankin ankadien (k2 = 2)
Ta có: MX= 6,7/0,2 = 33,5 n = 2, Vậy : có chất chứa 2C, chất cịn lại chứa 3C 4C
TH1: X gồm C2H4 ( a mol) CmH2m-2 (0,2-a) mol k = a+2(0,2−a)
0,2 =1,75
n = 2a+m(0,2− a) 0,2 =2,5
a=0,05; m = 2,67 Loại TH2 X gồm C2H2 ( a mol) CmH2m (0,2-a) mol
k = 2a+(0,2−a)
0,2 =1,75
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
n = 2a+m(0,2− a) 0,2 =2,5 a= 0,15; m =
(7)2 ( điểm) * Ta có n ❑CO
❑2 = n
❑CaCO3 = 0,75 mol ; nO2 = 0,975 mol; nH2 = 0,125 mol
m ❑CaCO3 - (m ❑CO
❑2 + m
❑H2O ) = 27,6 → m ❑H2O = 75-0,75.44- 27,6 =
14,4 gam ( 0,8 mol)
Ta thấy: nH2O > nCO2 → Rượu A no, mạch hở
* Gọi công thức phân tử rượu A CnH2n+2Ox : a mol; axit hữu đơn chức mạch hở B CnHmO2 : b mol
CnH2n+2Ox ⃗t0 nCO2 + (n+1)H2O CnHmO2 ⃗t0 nCO2 + m/2H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
CnH2n+2Ox + xNa → CnH2n+2-x (ONa)x + x/2H2
Cn-1Hm-1COOH + Na → Cn-1Hm-1COONa + 1/2H2 Ta có hệ phương trình:
nCO2 = n(a+b) = 0,75 (1) nH2O = (n+1)a + mb/2 = 0,8 (2) nH2 = ax/2 + b/2 = 0,125 (3)
nO = ax+2b + 2.0,975 = 2.0,75 +0,8 (4) Từ (1); (3), (4): b = 0,1 ; ax = 0,15; (na+0,1) = 0,75
Do: 0<a ≤ 0,15 nên 3≤ n <7,5
Xét giá trị nguyên n từ đến thấy có cặp nghiệm hợp lí: TH 1: A: C3H8O B: C3H4O2
TH 2: A: C5H12O3 B: C5H10O2
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ