Giao an Hoa Hoc 10NC

- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.. - Viết được các PTHH chứng minh tín[r]

(1)

NS: 20/08/2011 Tiết: 1,2

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố lại số kiến thức lớp có liên quan đến chương trình lớp 10 -Kỉ năng: Quan sát, phân tích tổng hợp

-Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập II Chuẩn bị:

-GV: nội dung giảng, tập -HS:

III Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận. IV Nội dung:

Nội dung Phương pháp

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tiết 1: Một số kiến thức bản

1 Nguyên tử:

-Khái niệm: hạt vô nhỏ bé tạo nên chất

-Cấu tao: Vỏ hạt nhân

-Nguyên tử khối: khối lượng nguyên tử tính theo gam hay đvC mol nguyên tử 2 Nguyên tố hóa học:

Là tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân

3 Phân loại hợp chất hóa học vơ cơ: -Oxit

-Axit Hiđroxit Muối

4 Một số cơng thức tính tốn: -Tính số mol

-Tính nồng độ -Tính hiệu suất

-Tình thành phần phần trăm -Tính tỉ khối

(Các đại lượng cơng thức có rthể biến đổi qua lại với nhau)

Tiết 2: Luyện tập

Câu 1: Hốn hợp A gồm 0,05mol Fe, 0m2 mol Al Tính khối khối lượng hỗn hợp % khối lượng Fe

Câu 2: Hỗn hợp B gồm 1,12 lít CO2, 2,24lít N2 3,36lit O2

a Tính thể tích hỗn hợp B

b Tính tỉ khối hỗi hợp B khơng khí Hiđro

Câu 3: Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH

a.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH b Phải thêm ml nước vào 200ml dung dịch để dung dịch có nồng độ 0,1M?

-Hãy cho biết: nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử

-Nhận xét-kết luận

-Khối lượng mol nguyên tử gì?

-Nguyên tố hóa học gì? Ví dụ

-Cho số hợp chất thuộc axit, oxit, muối hiđroxit yêu cầu học sinh phân loại

-Cho học sinh thảo luận nhóm thời gian phút cử đại diện nhóm lên bảng trình bày cơng thức tính tốn

-Nhận xét kết luận

-GV phát phiếu học tập cho nhóm thảo luận giải tập

-Thời gian 15 phút

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày giải câu 1,2,3 Cịn câu yêu cầu xung phong

-Trả lời

-Ghi nhớ ghi chép

-Trao đổi đưa kết luận

-Thảo luận trình bày nội dung thảo luận

-Ghi nhớ ghi chép

-Thảo luận nhóm

(2)

Câu 4: Hồ tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 lỗng thu 26,88lit khí H2(đktc) Kim loại hố trị II % khối lượng hỗn hợp đầu

-Nhận xét-kết luận -Chú ý ghi nhó ghi chép

V Củng cố-bổ sung:

1 Bài vừa học: Học nội dung học.

2 Bài học: Chuẩn bị 1: thành phần nguyên tử 3 Bài tập bổ sung:

Câu 1: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại M(hoá trị II) Al tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 8,96lít khí (đktc) a Tính khối lượng muối thu được.

A 4,62g B 46,2g C 462g D 24,6g

b Xác định M Biết hỗn hợp đầu tỉ lệ số mol M : Al = 1: 2

A Mg B Ca C Zn D Ba

Câu 2: Hỗn hợp X gồm kim loại M hóa trị II muối cacbonat có khối lượng m gam Cho X tác dụng với HCl dư thu 1,12lit hỗn hợp khí Y (đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch, thu 4,75g muối khan Biết tỉ khối Y dối với khí clo 0,1464 Kim loại M giá trị m là:

A Ca, 1,8g B Fe, 1,8g C Mg, 1,8g D Ba, 1,8g

NS: 23/08/2011 Tiết:3

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:

-Kiến thức:

+Biết: đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử Kí hiệu, khối lượng kích thước e, p, n +Hiểu: Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố hóa học, có cấu tạo rỗng phức tạp -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập lien quan

-Thái độ: Rèn luyện thái độ tích cực học tập II Chuẩn bị:

-GV:Tranh ảnh số nhà Bác học có liên quan Sơ đồ mơ hình theo sgk. -HS: Đọc trước nội dung sgk

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Thành phần cấu tạo nguyên tử: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng

-Thành phần: cấu tạo bỡi loại hạt: electron (e), proton (p) notron (n) -Cấu tạo:

+Vỏ nguyên tử: mang điện tích âm (chứa electron)

+Hạt nhân: mang điện tích dương (gồm p n)

II Kích thước khối lượng: (sgk)

* Lưu ý: Cách tính khối lượng nguyên tử +Khối lượng thật: (khối lượng tuyệt đối)

-Thảo luận nhóm: 10 phút -Câu hỏi:

Sự tìm e, p, n hạt nhân nguyên tử nào?

Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử có cấu tạo rỗng hay đặc khít? Lấy ví dụ minh chứng

-Hết thời gian u cầu hs đại diện nhóm trình bày

-GV lập bảng tổng hợp yêu cầu hs trả lời

E P N N/tử

Kích ? ? ? ?

-Thảo luận nhóm

(3)

tính theo gam kilogam

+Khối lượng qui ước (khối lượng tương đối) tính theo u hay đvC

thước Khối lượng

? ? ? ?

-NX: kích thước khối lượng chúng nào?

-nhận xét kết luận

-Trả lời: nhỏ -Ghi nhớ V Củng cố-bổ sung:

1 Bài vừa học: giải tập sgk bt.

2 Bài học: Chuẩn bị “hạt nhân nguyên tử nguyên tố hóa học”

NS: 25/08/2011 Tiết: 4

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ VÀ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu:

-Kiến thức:

+Biết: khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân phân biệt khái niệm điện tích hạt nhân Kí hiệu nguyên tử

+Hiểu: Khai niệm số khối, số hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học Quan hệ số khối, số e, số p số n

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan II Chuẩn bị:

+GV: nối dung giảng

+HS: đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử III Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận.

IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN

TỐ HÓA HỌC 1 Hạt nhân nguyên tử:

-Điện tích hạt nhân: điện tích tổng số hạt proton (Z+)

-Đơn vị điện tích hạt nhân: số proton ( số p= số e)

-Số khối: tổng số hạt proton notron (A = P+ N=E+N)

-Số hiệu nguyên tử: số dơn vị điện tích hạt nhân (Z=P=E)

2 Nguyên tố hóa học: (sgk)

3 Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình:

-Khái niệm nguyên tử khối: khối lượng tương đối nguyên tử

-Một cách gần gần đúng, nguyên tử khối số khối

-Cơng thức tính ngun tử khối trung bình:

-Cho ví dụ: ngun tử clo có 17e, 17p, 20n Tìm số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử

-Từ ví dụ cho biết đơn vị điện tích hạt nhân khác với điện tích hạt nhân điểm nào? Từ rút khái niệm: điện tích hạt nhân số khối, số hiệu ngun tử

-Ngun tố hóa học gì? Cho ví dụ

-Từ ví dụ trên, tính nguyên tử khối nguyên tử clo -Cho biết nguyên tử khối gì? Vì nguyên tử khối xem số khối? Cách tính ngun tử khối nguyên tử

-Cho ví dụ yêu cầu hsinh giải

-Tìm: Z+ = 17, Z=17, A= 37

-Trả lời theo sgk

-Hs nghiên cứu nội dung sgk +/ A =P + N = 37

(4)

A=a.A+b.B+c.C+ .

100

(với: a+b+c+…=100)

-Nhận xét kết luận -Chú ý ghi nhó ghi chép

1 Bài vừa học: giải tập sgk sbt.

2 Bài học: “SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.” -trong nguyên tử, e chuyên động theo quĩ đạo nào?

-obitan nguyên tử gì? 3 Bài tập bổ sung:

Ví dụ 1: Ngun tố cacbon có đồng vị

12 13

6C(98,98%); 6C(1,11%) Ngtử khối trung bình cacbon là:

A 15,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

Ví dụ 2: Đồng có đồng vị bền

63 65

29Cu;29Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính % đồng vị 63 29Cu là

bao nhiêu?

A 80% B 20% C 31,5% D 73%

Ví dụ 3: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị

79

35Rchiếm

54,5% Số khối đồng vị thứ hai là:

(5)

NS: 27/08/2011 Tiết: 5

ĐỒNG VỊ-NGUYÊN TỬ KHỐI-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I Mục tiêu:

Kiến thức:

Biết : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kĩ năng:

Giải tập : Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan

II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Đồng vị : (cùng vị trí bảng tuần

hồn)

1 Định nghĩa : Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử có số proton (số Z) khác số n (số A s)

2.Đồng vị bền không bền:

Lập tỷ lệ n /p nguyên tố có Z:

20

2  Z  17  n/p  1,333 18  Z  82  n/p  1,52

(Biết chênh lệch số khối KLNTTB B không đơn vị k) II Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình:

1.Nguyên tử khối: số đo khối lượng tương đối nguyên tử

Hay NTK = KLNT

1u

2.Nguyên tử khối trung bình ( A )

NTKTB= A =

1 1 2 2 n n

1 2 n

A x A x A x

x x x

  

* x : số nguyên tử, % số nguyên tử hay số mol nguyên tử % số mol

-Đồng vị gì? Cho ví dụ Điều kiện bền đồng vị

-Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình gi?

*Bài học / Củng cố số khái niệm: Z, A , KLNT , nguyên tố hoá học, đồng vị , NTK NTKTB

2/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử : a.8 b.10 c.9 d Tất sai.

Bài học

1/ Đọc thêm Sự phóng xạ,

(6)

NS: 29/08/2011 Tiết: 6

SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGHUYÊN TỬ-OBITAN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:

Kiến thức Biết được:

- Mơ hình ngun tử Bo, Rơ - zơ -pho

- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz

- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp Kĩ năng

- Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Sự chuyển động electron trong

ngun tử:

Mơ hình hành tinh ngun tử:

Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử , obitan nguyên tử: a)Sự chuyển động electron nguyên tử:

Electron chuyển động nhanh ( v = hàng nghìn km /s ) xung quanh hạt nhân, không theo quỹ đạo

b) Obitan nguyên tử: ( Atomic Orbital) Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có măùt electron khoảng 90%

II Hình dạng obitan nguyên tử:

Tuỳ theo mức lượng cao hay thấp mà e có trạng thái chuyển động khác Dựa vào đó, người ta phân loại thành obitan:s,p, d,f

Hình dạng:

-Hãy cho biết chuyển động e nguyên tử

-Hãy nêu hình dạng obitan nguyên tử

-Trả lời theo nội dung sgk

V Củng cố-bổ sung: *Bài học:

1 / Củng cố số khái niệm: Z, A , KLNT , nguyên tố hoá học, đồng vị , NTK NTKTB

2/ Giải BT SGK

*Bài học: Chuẩn bị tập cho tiết luyện tập 1) Thế obitan nguyên tử ?

2) Dựa vào đâu để xếp obitan theo lớp vỏ nguyên tử ?

Chuẩn bị, quan sát bảng tuần hồn ngun tố hố học cấu hình e nguyên tử nguyên tố

(7)

LUYÊN TẬP

(Thành phần nguyên tử-Nguyên tử khối-Obitan nguyên tử) A/ Mục tiêu:

Củng cố kiến thức: Thành phần CTNT, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

Nguyên tố hoá học, đặc trưng nguyên tố hoá học _ Cấu trúc vỏ nguyên tử Vận dụng lý thuyết để làm số tập

B/ Nội dung: Các BT SGK

1/ Cho 200g dd HCl 3,65% vào 50g dd NaOH 12% Tính C% chất có dd thu

2/ Nguyên tử đồng có bán kính R = 1,28 A0 KLNT đồng 63, 54 đvc Tính khối lượng riêng của nguyên tử đồng

3/ Một nguyên tố R có đồng vị X, Y Tổng số số khối đồng vị 160 Trong đồng vị có số hạt khơng mang điện nhiều đồng vị hạt KLNTTB R = 79,91 Tíng % số nguyên tử mỗi loại đồng vị Viết ký hiệu nguyên tử Biết số hiệu nguyên tử R = 7/32 tổng số số khối đồng vị 4/ Cacbon có đồng vị 126 C 136 C Hiđro có đồng vị 11H 12H Viết CTCT có của

mêtan

5/ Viết phương trình phản ứng xảy cho: a) Na2O , Al2O3 , SO3 , P2O5 , SiO2 vào H2O b) K2CO3 , CuSO4 vào dd HCl

c) Mg (NO3)2 , FeCl3 , K2SO4 vào dd KOH 6/ Viết ptpư hạt nhân cho:

a) hạt nhân ❑24 He bắn phá vào hạt nhân ❑714 N b) hạt nhân ❑2

4

He bắn phá vào hạt nhân ❑4

Be

c) Phản ứng nhiệt hạch: đưa khối khí deuteri lên nhiệt độ cao (hàng triệu độ h) va chạm, từng cặp hai hạt nhân ❑12 H

có thể kết hợp với tạo thành hạt nhân d) ❑92238U ❑⃗α+? e) ❑6 12

C❑⃗?+β

7/ Viết ký hiệu nguyên tử sau:

a) A có tổng số hạt loại nguyên tử = 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt

b) B có tổng số hạt loại hạt nhân = 31 Số hạt mang điện chiếm 51,6% c) Tổng số hạt loại nguyên tử D = 19

d) Tổng số hạt loại nguyên tử E = 58 Sự chênh lệch số A ntktb không đơn vị 8/ Một kim loại X gồm đồng vị có số nguyên tử tỷ lệ với 1,46 : 0, 54 Đồng vị thứ có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 hạt Tổng số số khối đồng vị 128 Đồng vị thứ hai nhiều đồng vị I hạt n.

a) Tìm NTKTB tên nguyên tố

b) Tính khối lượng đồng vị II có 33T,635g XCl2

c) Đồng vị I có bán kính ngun tử khoảng 1,28A0 Tính khối lượng riêng đồng vị I (g/cm3)

NS: 03/09/2011 Tiết: 8

LỚP –PHÂN LỚP I Mục tiêu:

- Mơ hình nguyên tử Bo, Rơ - zơ -pho

(8)

Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz

- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp Kĩ năng

- Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Lớp electron :

Tuỳ theo mức lượng cao hay thấp mà e phân bố theo lớp

“ Các e có mức lượng “ần thuộc lớp “

Ký hiệu K:

Số TT : n = … Tên lớp: K L M N … II Phân lớp electron :

- Lớp e chia thành nhiều phân lớp - Các e có mức lượng thuộc phân lớp

-Số phân lớp = số TT lớp VD: Lớp 1: 1s Lớp 2: 2s2p Lớp 3: 3s3p3d

III Số obitan nguyên tử phân lớp e:

-Trong phân lớp, obitan có mức lượng, khác định hướng không gian

-Phân lớp s: có obitan (hình cầu)

-Phân lớp p: có obitan (hình số h); pX , py ,pz

-Phân lớp d: có obitan

-Số obitan phân lớp (2 ℓ +1) obitan

IV Số obitan nguyên tử lớp e: Lớp thứ n có n2 obitan

*Thảo luận nhóm: (20 phút) -Lớp e, phân lớp e gì?

-Số obitan trong: phân lớp, lớp, lớp thứ n?

-Thảo luận cử đại diện trình bày

Chú ý ghi nhớ ghi chép

1 Bài vừa học: giải tập sgk sbt. 2 Bài học:

3 Bài tập bổ sung: NS: 05/09/2011

Tiết: 9,10

NĂNG LƯỢNG CÁC ELCTRON TRONG NGUYÊN TỬ-CẤU HÌNH ELECTRON I Mục tiêu:

Kiến thức Hiểu được:

- Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp

(9)

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Đặc điểm lớp electron Kĩ năng

- Viết cấu hình electron dạng lượng tử số ngun tố hố học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Năng lượng electron nguyên

tử:

1 Mức lượng obitan nguyên tử: gọi mức lượng AO

2 Trật tự mức lượng AO:

II Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử :

Nguyên lý Pauli: a) ô lượng tử: b) Nguyên lý Pauli: SGK

c) Số e tối đa phân lớp, lớp: - Số e tối đa lớp : Lớp n có tối đa n2 electron

- Số e tối đa phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 (bảo hoà bền b)

s1 , p3 , d5 , f 7 (bán bảo hồ b) tương đối bền

Ngun lí vững bền: trạng thái Ô, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao

3 Qui tắc Hund : Trong phân lớp e phân bố obitan để số e độc thân tối đa e có chiều tự quay giống

III Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:

1 Cấu hình electron nguyên tử: biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

2 Cấu hình e nguyên tử số nguyên tố:

VII Đặc điểm lớp e cùng: - Đối với tất nguyên tố lớp chứa tối đa 8e

-Các nguyên tử đủ 8e lớp bền vững ( ns2np6 ) Đó khí (trừ He t)

-Các ngun tử có lớp ngồi chứa 1,2,

-Hãy cho biết trật tự phân bố lương theo obitan nguyên tử

-Hãy nêu nguyên lí qui tắc phân bố e nguyên tử

-Cấu hình e gì? Cho ví dụ

-Hãy nêu đặc điểm e lớp

-Trả lời theo nội dung sgk

(10)

3e kim loại (trừ H , He , B ) - Các ngun tử có lớp ngồi chứa 5,6 , 7e phi kim

- Các nguyên tử có 4e lớp ngồi phi kim ( C , Si ) kim loại ( Sn , Pb )

1) Thế cấu hình electron nguyên tử?

2) Muốn viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố phải tuân theo nguyên lí qui tắc nào? 3) Trong nguyên tử e định tính chất hố học nguyên tố ?

) Nhận xét biên đổi số e lớp đặc điểm chúng? * Bài học:

Chuẩn bị tập.SGK SBT NS: 09/09/2011

Tiết: 11,12

LUYÊN TẬP CHƯƠNG 1 A Mục tiêu :

- Củng cố kiến thức: thành phần, cấu tạo nguyên tử : lớp vỏ, hạt nhân Những đặc trưng nguyên tử : điện tích hạt nhân,

nguyên tử khối, đồng vị …

- Rèn luyên kỹ làm tập cấu tạo nguyên tử, luyện kỹ viết cấu hình e nguyên tố Phân loại nguyên tố

B Nội dung:

1/Cho biết: tên gọi , điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, KLNT , viết cấu hình e lớp ngồi cùng, số e lớp cùng, số e độc thân Xác định tính kim loại, phi kim hay khí nguyên tố tìm sau: 1327Al , 4020Ca , 3717Cl , 199 F , 5526Fe , 714N , 4018Ar

2/ Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 34 hạt hạt không mang điện chiếm 35,3 % 3/ Tổng số hạt p,n, e nguyên tử nguyên tố 58 hạt (Giả sử chênh lệch KLNT số khối không đơn vị

4/ Trong hợp chất X2O có tổng số hạt loại = 141 hạt, tổng số số hạt mang điện 92 hạt Xác định X 5/ Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang diện nhiều tổng số hạt mang điện A

6/ Tổng số hạt nguyên tử Y 28 số notron nhiều số proton 1. a Xác định số proton Y

b Tính số khối Y

c Viết cấu hình electron Y d Y nguyên tố ?

7/ Viết cấu hình electron nguyên tử K (Z=19) Nhận xét số electron lớp K 8/ Viết cấu hình electron của:

a Nguyên tử X có elctron lớp ngồi có số proton nhỏ 13 b nguyên tử M , biết ion X2+ có cuấ hình electron lớp ngồi giống Agon 9/ Viết cấu hình electron xác định loại nguyên tố trường hợp sau :

a A ( Z = 20 )

b B có electron lớp ngồi 3s23p3

c C có phân mức lượng cao 3d3 d D có elctron phân lớp p

10/ Cho nguyên tố M ( Z = 11 ) , X ( Z = ) , 35 17Y a Viết cấu hình electron

(11)

11/ Hai nguyên tử X , Y có phân lớp e tương ứng 3p 4s.Biết tổng số e hai phân lớp hiệu số là

a Viết cấu hình e X , Y b Cho biết cấu tạo lớp vỏ X , Y

12/ a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X

b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y

(12)

NS: 15/09/2011 Tiết: 13

KIỂM TRA VIẾT

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Năm học 2011-2012) Lớp: 10NC

Thời gian: 45 phút I Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1: Tổng số hạt (p, n ,e) nguyên tử nguyên tố X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:

A

17

9F B

19

9F C

16

8O D

17 8O

Câu 2: Hạt nhân ba nguyên tử X, Y, Z chứa : 10p; 11p; 17p nguyên tử Kim loại là:

A X B Y C Z D X Z

Câu 3: Nguyên tử Fe có Z = 26 Nếu nguyên tử Fe bị 2e cấu hình electron là:

A …4s2 B …4s1 C …3d44s2 D …3d6

Câu 4: Nguyên tử X có lớp electron 3s2 3p4 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X là:

A 16 B 20 C 32 D Không xác định

Câu 5: Nguyên tử Coban (ZCo = 27) trạng thái có số e độc thân là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron 4px Vậy, X là:

A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D Kim loại phi kim khí hiếm Câu 7: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tử X, Y lần lượt là: (ZO = 8; ZF = 9; ZMg = 12; ZAl = 13)

A Al O B Mg O C Al F D Mg F

Câu 8: Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào?

A Các hạt e B Các hạt p C Các hạt n D Cả loại hạt trên Câu 9: Trong nguyên tử ta biết số e, p, n biết:

A Số p, số e B Số e, số n C Điện tích hạt nhân D Số p

Câu 10: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp s tổng số e phân p nhiều hơn Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tố X 8. Nguyên tố X Ylần lượt là: (Biết Mg(Z=12), Al (Z=13), Ca(Z=20) , O(Z=8),Cl (Z=17) )

A Mg Cl B Ca O C Al Cl D Mg O

Câu 11: Tìm phát biểu sai phát biểu sau:

A Các e có mức lượng gần thuộc lớp

B. Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron

C Các e phân lớp có mức lượng nhau D Số phân lớp số thứ tự lớp

Câu 12: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) nguyên tử nguyên tố X là:

A 5 B 9 C 6 D 7

II Phần tự luận: (7 điểm)

Câu 1: Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử. Câu 2: Cu có đồng vị bền 2963Cu;2965Cu Thành phần %

63

29Cu 73% Tính ngun tử khối trung bình Cu

và % khối lượng

63

29Cu CuO Biết MO =16u.

Câu 3: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân lớp 4s1 Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố X

Câu 4: Hợp chất H có cơng thức MA2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có n - p = 4, trong hạt nhân A có n = p Tổng số p H 58 Xác định công thức phân tử H (Biết Mg(Z=12), Al (Z=13), Ca(Z=20) , O(Z=8),Cl (Z=17), S ( Z=32) )

(13)

-HẾT NS: 22/09/2011 Tiết: 14,15

BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học vào BTH -Cấu tạo BTH

*Học sinh vận dụng : Dựa vào liệu ghi ô vị trí ô BTH.Suy thong tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH nguyên tố hoá học, chân dung Men-đê-lê-ép *Học sinh: Soạn trước đến lớp

IV- Nội Dung :

Nội dung Hoạt động giáo viên Phương phápHoạt động học sinh I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC

NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN.

*Có nguyên tắc:



Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử



Các nguyên tố có cùgn số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột (Nhóm)

Hoạt động 1:

-GV cho HS nhìn vào BTH Lần lượt giới thiệu nguyên tắc kèm theo thí dụ minh hoạ để HS hiểu ghi nhớ

-GV rút KL:

-HS: quan sát giảng.Và trả lời có nguyên tắc:



Các nguyên tố có cùgn số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưyên tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột (Nhóm)

II.CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

1.Ơ ngun tố:

-Số thứ tự nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố

-GV: giới thiệu cho hS biết liệu ghi ô ngun tố như: Z, kí hiệu hố học ,tên ngun tố , A , ĐAĐ, cấu hình e, số oxi hoá

-GV đề nghị HS xem BTH.Yêu cầu HS chọn nguyên tố để trình bày lên bảng

2.Chu kì:

-Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e, xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần

-BTH gồm chu kì (đánh số từ 1->7) Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử

-Chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ

-Chu kì 4,5,6 gọi chu kì lớn (chu kì chưa hồn thành)

-Chu kì bắt đầu KL kiềm kết thúc khí hiếm.( Trừ chu kì đặc biệt)

-GV vào vị trí chu kì BTH nêu rõ đặc điểm chu kì

-GV khái quát từ chu kì 1->chu kì

*Lưu ý: Chu kì chu kì ->Có đặc điểm mà HS phải sử dụng nhiều

-Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử

-Chu kì ,gồm nguyên tố: Nguyên

tố

Li Be … Ne

-Nguyên tử nguyên tố có lớp e: Lớp K (2e) lớp L (8e)

3.Nhóm nguyên tố:

-Là tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có

-Gv vào vị trí nhóm -Có loại nhóm: Nhóm A Nhóm

(14)

cấu hình e tương tự nhau;Do có tính chất hoá học gần giống xếp thành cột

-Có loại nhóm: Nhóm A Nhóm B (có 16 cột)

trên BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

B (có 16 cột

a.Nhóm A:

-Được đánh số la mã: IA ,IIA,IIIA ….VIIIA. Số thứ tự nhóm A = Số e hố trị

->Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

-Gv vào vị trí Nhóm A BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

-Số thứ tự nhóm A = Số e hố trị ->Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

b.Nhóm B:

Số thứ tự đánh chữ số la mã ,từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB

-Nhóm B gồm nguyên tố chu kì lớn.Các nguyên tố nhóm B gọi nguyên tố chuyển tiếp

-Gv vào vị trí Nhóm B BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

-Nhóm B gồm nguyên tố chu kì lớn

-Từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB

V 4.Củng cố:

*Tiết 14: Phần I II  Nguyên tắc xếp nguyên tố trogn BTH (có nguyên tắc)



Các đặc điểm chu kì (từ chu kì 1-> chu kì 7) *Tiết 15: GV cố tồn học Nhấn mạnh đặc điểm nhóm A.

-Nhóm IA: KL kiềm (Li  Fr) -Nhóm IIA: KL kiềm thổ (Be  Ra) -Nhóm IIIA: Từ (B  Te)

-Nhóm VA ,VIA,VIIA: Có tính oxi hố 5.Dặn dò: Về nhà làm BT SGK trang 35.

*Chuẩn bị BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

(15)

NS: 24/09/2011 Tiết: 16

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

* Học sinh nắm vững:-Cấu hình e ngun tử ngun tố hố học có biến đổi tuần hoàn

- Số e lớp ngồi định tính chất hố học nguyên tố thuộc nhóm A

*Học sinh vận dụng : Nhìn vào vị trí ngun tố thuộc nhóm A -> Số e hố trị nó.Từ đó, dự đốn tính chất ngun tố

->Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

II-Phương Pháp: Chia dạy thành phần phần ,dạy xen kẽ lí thuyết sửa BT lớp III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A (Bảng 5, sgk Trang 38)

*Học sinh: Soạn trước đến lớp IV- Nội Dung :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU

HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

-Xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A qua chu kì.Ta thấy, số e lớp nguyên tử nguyên tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn

-Như thế,sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố ĐTHN tăng dần nguyên nhân biến đổi cách tuần hoàn

-Gv:chỉ vào bảng 5-Trang 38 phát vấn:

-Xét cấu hình e nguyên tử nguyên tố qua chu kì 2,3,4,5,6,7 ,em có nhận xét biến thiên số e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A?

-Xét cấu hình e nguyên tử nguyên tố qua chu kì 2,3,4,5,6,7

-Nhận xét : Số e lớp nguyên tử nguyên tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A. 1.Cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A. -Các nguyên tố thuộc nhóm A có số e ngồi ,tức có số e hố trị

-Chính giống cấu hình e ngồi ngun tử nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A

Số TT nhóm = Số e ngồi = Số e hố trị

-Ngun tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

-GV HS dựa vào bảng 5-Trang 38 thảo luận câu hỏi sau:

-Nhận xét số e nguyên tử nguyên tố nhóm A?

-Từ số e nguyên tử nguyên tố nhóm A cho biết liệu gì? -Từ số e hố trị có xác định loại ngun tố khơng?

-Các ngun tố thuộc nhóm A có số e ngồi ,tức có số e hố trị.Chính giống cấu hình e nguyên tử nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A

-Từ số e ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A cho biết :

->sự giống tính chất hố học ngun tố nhóm A

->Số e hoá trị

-Từ số e hoá trị có xác định loại nguyên tố :

->Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA ->Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA 2.Một số nhóm A tiêu biểu.

a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

*Gồm ngun tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra

-Tên nhóm VIIIA ? Gồm ngun tố? Tính chất hố

-Tên nhóm VIIIA :Nhóm khí - Gồm ngun

(16)

-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)

-Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học

học đặc trưng?Cấu hình e chung?

- Tính chất hố học đặc trưng:khơng tham gia phản ứng hố học

-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He) b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm)

*Gồm nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr* -Cấu hình e chung: ns1 (Dễ nhường e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học: tính khử mạnh ->T/d với oxi tạo oxít bazơ

->T/d với PK tạo muối

->T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

-Tên nhóm IA ? Gồm ngun tố? Tính chất hố học đặc trưng?Cấu hình e chung? -Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Na,K tác dụng với O2,Cl2,H2O

-Tên nhóm IA :Kim Loại kiềm -Gồm ngun

tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Tính chất hố học đặc trưng:tính khử mạnh

-Cấu hình e chung:ns1 *PTPƯ:

2Na + O2 2Na2O 2K + O2 2K2O 2Na + Cl2 2NaCl 2K + Cl2 2KCl

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2 c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

*Gồm nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*

-Cấu hình e chung: ns2 np5 (Dễ nhận e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học: tính oxi hố mạnh ->T/d với oxi tạo oxít axít

->T/d với KL tạo muối ->T/d với H2 tạo hợp chất khí

-Tên nhóm VIIA ? Gồm ngun tố? Tính chất hố học đặc trưng?Cấu hình e chung?

-Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Cl2 tác dụng với O2 , Mg , H2

-Tên nhóm VIIA :Nhóm Halogen -Gồm ngun tố:F,Cl,Br,I,At* - Tính chất hố học đặc trưng:tính oxi hố mạnh

-Cấu hình e chung:ns2 np5 *PTPư:

2Cl2 + O2 2Cl2O Mg + Cl2 MgCl2 Cl2 + H2 2HCl V Củng cố-bổ sung:

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố:



Cấu hình e lặp lặp lại sau chu kì,do Z tăng-> Có biến đổi tuần hồn tính chất

-Cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A (Số TT nhóm = Số e ngồi = Số e hố trị)

-1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA) V.Dặn dị: -Về nhà làm BT 1-7 trang 41

-Chuẩn bị BÀI: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

(1)Thế tính KL,tính PK nguyên tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK? (2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ?

(3) Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi hố trị với hiđrơ ? (4) Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit nguyên tố nhóm A?

(17)

Tiết: 17,18,19

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN.

I-Mục Đích – u Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thế tính KL,tính PK ngun tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK - Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hồn ĐAĐ?

-Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi hố trị với hiđrơ ? - Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit nguyên tố nhóm A

*Học sinh vận dụng :->Vận dụng qui luật biết để nghiên cứu bảng thống kê tính chất.Từ đó, học qui luật II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

III- Chuẩn Bị:*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Soạn trước đến lớp làm hết BT VN IV- Nội Dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM:

*Tính KL: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử dễ e  tính KL mạnh

*Tính PK: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu e  tính Pk nguyên tố mạnh

Hoạt đông 1:

-Gv giải thích cho HS tính Kl tính PK.Sau đó, Hs nghiên cứu SGK để cố Khái niệm cho

*Tính KL: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương

*Tính PK: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm

1.Sự biến đổi tính chất chu kì: -Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần

Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần

GV HS thảo luận biến đổi tính KL,PK chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần -GV cho HS đọc SGK mô tả biến đổi tính KL,PK trả lời câu hỏi:-Trong chu kì BTH,theo chiều tăng dần ĐTHN, tính KL,tính PK nguyên tố biến đổi nào?Giải thích theo chiều bán kính ngun tử(hình 2.1)

-HS:

-Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần

Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e ngồi tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần

2.Sự biến đổi tính chất nhóm A: -Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần

-Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu

Hoạt đơng 3:

-Từ hình 2.1 SGK,thảo luận biến đổi tính KL,PK nhóm A.Từ nhóm IA ->VIIA (Giải thích theo chiều bán kính nguyên tử).VD?

-Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần

-Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu

VD:- Cs có bán kính nguyên tử lớn nên dễ nhường e cả(là KL mạnh nhất)

-Fcó bán kính ngun tử bé nên dễ thu e cả( PK mạnh nhất) 3.Độ âm điện:

a.Khái niệm: ĐAĐ nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả hút e ngunt hình thành liên kết hố học

-ĐAĐ có lien quan đến tính Kl,tính PK nào?

-ĐAĐ nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả hút e nguyênt hình thành liên kết hố học

(18)

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung tăng dần

-Trong nhóm A, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung giảm dần

*KL: Tính KL, tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN

GV HS dùng bảng 6- sgk thảo luận biến đổi ĐAĐ theo chiều Z tăng dần

-GV giới thiệu bảng nhà bác học Pau- Linh (1932) ->Nhìn vào bảng giá trị ĐAĐ nguyên tử nguyên tố hoá học.Em có nhận xét qui luật biến đổi ĐAĐ theo chu kì,theo nhóm A?

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung tăng dần

-Trong nhóm A, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung giảm dần

II.HỐ TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ: -Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 17; Cịn hố trị PK hợp chất với hyđrô giảm từ 41

GV dùng Bảng –sgk.Hướng dẫn HS nghiện cứư trả lời câu hỏi sau:

-Nhìn vào bảng biến đổi hố trị ngun tố chu kì 3, oxít cao nhất,trong hợp chất khí với hiđro.Em phát quy luật biến đổi tính chất theo chiều tăng dần Z?

HS:

-Trong chu kì, từ trái sang phải, hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 17; Cịn hố trị PK hợp chất với hyđrô giảm từ 41

III.OXIT VÀ HIĐROXÍT CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A:

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần

-Tính chất lặp lặp lại sau chu kì

-GV giúp HS dùng bảng – sgk để nhận xét biến đổi tính chất oxít hiđroxít ngun tố nhóm A chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần

HS:

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần

-Tính chất lặp lặp lại sau chu kì

IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN:Tính chất nguyên tố đơn chất ,cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử

-Trên sở khảo sát biến thiên tuần hồn cấu hình e ngun tử,Bán kính ngun tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK ngun tố hố học.Ta thấy tính chất ngun tố hố học biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN không liên tục mà tuần hoàn

-Hs đọc ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN:

-Tính chất ngun tố đơn chất ,cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử

V Củng cố-bổ sung: 1 Bài vừa học:

-Tính KL, Tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử -Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi chu kì nhóm

-Hố trị cao ngun tố? Viết CT oxít cao hợp chất khí với hiđrơ châấ khí HS nhận xét biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN

-Oxít hiđroxít ngun tố nhóm A -Định luật tuần hoàn

2 Bài học: Chuẩn bị bài: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC. (1) Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH?

(2) Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

(19)

3 Bài tập bổ sung:

Câu Oxít cao nguyên tố X ứng với CT: X2O3 Ngun tố gì?

Câu 2.Cho chất sau: K2O,BaO,SO2,CO2,N2O3,N2O5,CH4,NH3,H2O,HCl Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất với oxi hợp chất với hiđro?

NS: 12/10/2011 Tiết:20

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC. I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH? -Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận



Cũng cố kiến thức BTH định luật tuần hoàn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận ) II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Soạn trước đến lớp làm hết BT VN IV- Nội Dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ: Biết số TT

của nguyên tố

<-> Số Proton,số electron Số TT

chu kì

<-> Số lớp e Số TT

nhóm A <-> Số lớp e ngoàicùng

-Biết vị trí ngun tố BTH; Có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố khơng?

HS:

-Biết vị trí nguyên tố BTH; Có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố

VD1:Cho K có Z = 19.K chu kì 4, Nhóm IA Hỏi:

-K có proton? Bao nhiêu electron? -K có lớp e?

-K có e lớp vỏ cùng?

-GV gọi HS lên bảng làm VD K(Z = 19):1s22s22p63s23p64s1 -K có 19 proton ;19 electron? -K có lớp e

-K có e lớp vỏ ngồi VD2:Cho cấu hình e ngun tử S:

1s22s22p63s23p4.Hỏi:

-S ô thứ tự số BTH? -S chu kì BTH?

-S nhóm BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử ngược lại

-GV gọi HS lên bảng làm VD *S: 1s22s22p63s23p4.

-S ô thứ tự số 16 BTH -S chu kì BTH -S nhóm VIA BTH

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ:

(20)

-Từ vị trí nguyên tố BTH Tính chất nguyên tố

*Tính KL,tính PK:



IA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)



VA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ Sb,Bi,Po) -Hố trị cao nguyên tốtrong hợp chất với oxi;hoá trị ngun tố hợp chất với hiđrơ

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro

-CT hiđroxít tương ứng (nếu có) tính axít hay bazơ chúng

trong BTH suy tính chất hố học khơng?

*Biết S 16 BTH,em có suy nghĩ tính chất S?

BTH suy tính chất hố học

S (Z=16): 1s22s22p63s23p4

-S nhóm VIA, chu kì 3, phi kim -Hố trị caonhất nguyên tố hợp chất với oxi 6;CT oxít cao SO3

-Hố trị nguyên tố hợp chất với hiđro 2; CT hợp chất khí với hiđro : H2S

-SO3 oxít axit.H2SO4 axít mạnh

III.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN:

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố BTH.Ta so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

-Dựa vào qui luật biến đổi tính chất ngun tố BTH;Ta so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lận cận khơng? -VD: So sánh tính chất hố học P (Z=15) với Si(Z=14) ,S(Z=16)?

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố BTH.Ta so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

-Trong BTH: P,Si,S thuộc chu kì -Theo chiều tăng dần ĐTHN,tính PK tăng dần : Si<P<S

-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

-Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử -Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

-So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận



Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

-Chuẩn bị BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

(1) Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e nguyên tử nguyên tố hoá học?

(3) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính ngun tử,hố trị định luật tuần hồn

NS: 16/10/2011 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2

Tiết: 21,22

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính ngun tử,hố trị định luật tuần hồn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận ) II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

(21)

*Học sinh: Soạn trước đến lớp làm hết BT VN.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

1,Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a.Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH:có nguyên tắc:



Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột (Nhóm)

-Em nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH?

*Có nguyên tắc:



Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hoá trị nguyên tử xếp thành cột (Nhóm)

b.Ơ ngun tố: Mỗi ngun tố xếp vào ô

Hoạt động 2:Mỗi nguyên tố xếp vào ô?

-Mỗi ngun tố xếp vào

c.Chu kì:

-Mỗi hàng chu kì -Có chu kì nhỏ : 1,2,3 -có chu kì lớn: 4,5,6,7

-> Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e

-Từ BTH cho biết: a.Thế chu kì?

b.Có chu kì nhỏ?Chu kì lớn?Mỗi chu kì có ngun tố?

c.Số TT chu kì cho ta biết điều số lớp e?

d.Tại chu kì,Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải,tính KL giảm,tính PK tăng?

a.Chu kì ngun tố có số lớp e = (Trừ chu kì chu kì 7)

b.Có chu kì nhỏ : 1,2,3 -có chu kì lớn: 4,5,6,7 -Chu kì có ngun tố -Chu kì có ngun tố -Chu kì 2,3 có ngun tố -Chu kì 4,5 có 18 ngun tố -Chu kì có 32 ngun tố c.Số TT chu kì = số lớp e d.Z tăng,bán kính ngun tử giảm,tính KL giảm, tính PK tăng d.Nhóm:

*Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ chu kì lớn ,từ IA VIIIA

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA *Nhóm B: (IIIBVIIIB;IB,IIB)

-Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn

-Nhóm A có đặc điểm gì?

-Thế nguyên tố s, nguyên tố p?

-Nhóm A gồm nguyên tố nào? Nhóm B gồm nguyên tố nào?

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA -Nhóm A thuộc nguyên tố s,p -Nhóm b thuộc nguyên tố d,f

2.Sự biến đổi tuần hồn: a.Cấu hình electron nguyên tử:

-Số e nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ 1->8 thuộc nhóm từ IA->VIIIA.Cấu hình e ngun tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

-GV vào BTH biến thiên tuần hồn cấu hình e qua chu kì theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

-Cấu hình e nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn

b.Sự biến đổi tuần hồn tính Kl, PK,Rnguyên tử,giá trị ĐAĐ nguyên tố tóm tắt trogn bảng sau:

Rnguyên tử

Kl PK ĐAĐ

GV vào BTH biến thiên tuần hồn tính

Kl,PK,ĐAĐ qua chu kì theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

(22)

Chu kì

Giảm Giảm Tăng Tăng

Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm

tăng,tính PK giảm, ĐAĐ giảm

3.Định luật tuần hồn:

- Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tử biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

-GV: yêu cầu HS nhắc lại Định luật tuần hồn

-HS:Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tử biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử B.BÀI TẬP:

Bài 1:

Tổng số hạt P,n,e nguyên tố X 28.Ngun tố X thuộc nhóm VIIA a.Tìm số khối A=?

b.Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

-Gv tóm tắt 1.và HD học sinh:

P +n +e =28 (mà P=e=Z) => 2Z +n = 28

HS: Biện luận theo n,Z  KQ

-Ta có: P +n +e =28 mà P=e=Z  2Z +n = 28 <-> n = 28 - 2Z

Z 17 …

n 10 -6 …

-> Nguyên tố cần tìm Flo (F) Bài 2:

-Có hợp chất RO3 Hợp chất R với hiđro 5,88%

Tìm số khối A?

Từ RO3 -> H2R;

 %R = 100-%H  Lập CT: 2 MH

%H =

MR

%R <->

 MR = 2 MH *%R

%H

*Từ RO3 -> H2R; %H = 5,88 a. %R = 100-%H



%R= 100-5,88 = 94,12 b. Lập CT: 2 MH

%H =

MR

%R <->

c. MR = 2 MH *%R

%H d. = 2∗94,12

5,88 =32

 R S Bài 3:

-Có hợp chất RH4 Hợp chất R với oxi 53,3%

Tìm số khối A?

Từ RH4 -> RO2;

 %R = 100-%O Lập CT: O

MO % 2

=

MR

%R <->

MR = 2 MO *%R

%O

*Từ RH4 -> RO2;

e. %R = 100-%O = 100-53,3 = 46,7 Lập CT: O

MO % 2

=

MR

%R <->

MR = 2 MO *%R

%O =

2∗46,7∗16 53,3

= 28



R Si Bài 4:

Hoà tan 0,6 gam KL X (hố trị 2) thu 0,336 lít H2 (đktc)

-Hãy tìm KL X?

CT: nH2 = m/M  M = ? Từ ptpư: Suy nX = ?



M = ?

-nH2 = m/M = 0,336/22,4 = 0,015 (mol) X + 2H2O  X(OH)2 + H2 0,015 -0,015(mol) M = 0,6/0,015 = 40

(23)

V Củng cố-bổ sung: *Tiết 19:

-Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH -Đặc điểm chu kì, đặc điểm nhóm A

-Qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học -HS phát bểu định luật tuần hồn



Về nhà ơn tập tồn chương II (tiết sau Kiểm tra tíêt) -Tự ơn tập BT dạng: -CT oxít cao

-Hợp chất khí với Hyđrơ -Tìm Kim loại

-So sánh nguyên tố Kim Loại ,Phi Kim, Khí Hiếm.,Oxít ,Axít NS: 18/10/2011

Tiết: 23

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

(MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH HÓA HỌC) I Mục tiêu:

-Kiến thức: +sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm an tồn có hiệu quả. +tiến hành số thí nghiệm đơn giản Na, K tác dụng với nước.

-Kỉ năng: thực hành

-Thái độ: Rèn luyện tính tiết kiệm, cẩn thận tích cực học tập.

II Chuẩn bị: -GV: hoá chất dụng cụ thí nghiệm. -HS: nội dung thí nghiêm.

IV Nội dung:

-GV: Hướng dẫn nhắc nhở HS trước tiến hành thí nghiệm. -HS: Tiến hành thí nghiệm nộp tường trình.

V Viết tưường trình:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tuợng Giải thích

1 Thí nghiệm 1 2 Thí nghiệm 2 3 Thí nghiệm 3

………

……… ……….

NS: 20/10/2011 Tiết: 24,25

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC-LIÊN KẾT ION I Mục tiêu:

* Học sinh nắm vững: -Ion gì? Khi nguyên tử biến thành ion? Có loại ion?

-Liên kết ion hình thành nào? Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất Ion?

*Học sinh vận dụng : Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất Ion? II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Soạn trước đến lớp IV Nội dung:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh

(24)

ION,CATION,ANION. 1.Ion,Cation,Anion: a.Sự tạo thành Ion:

-Nguyên tử trung hoà điện.Khi nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điện gọi Ion

-GV dẫn dắt HS tham gia giải vấn đề:

-Na (Z=11): Natri ngun tử có trung hồ điện khơng? -Na dễ nhường e,điện tích Na cịn lại nhường e?

-Na có 11 p (11+) -Na có 11 e (11-)



Na trung hoà điện Na - 1e Na+

(11p,11e) (11p,10e)

b.Sự tạo thành Cation:

-Các KL dễ nhường e để trở thành Ion dương (hay cation)

-KL có khuynh hướng nhường hay nhận e? VD?

-Các KL dễ nhường e để trở thành Ion dương (hay cation)

*Vd: K  K+ + 1e Mg  Mg2+ +2e Al  Al3+ +3e c.Sự tạo thành Anion:

-Các PK dễ nhận e để trở thành Ion âm (hay anion)

-PK có khuynh hướng nhường hay nhận e? VD?

-Các PK dễ nhận e để trở thành Ion âm (hay anion)

*Vd: F +1e  F -O + 2e  O 2-Cl + 1e  Cl -2.Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử.

a.Ion đơn nguyên tử:

-Là ion tạo nên từ nguyên tử

*Thế ion đơn nguyên tử? Hãy cho Vd ion đơn nguyên tử?

-Ion đơn nguyên tử: Là ion tạo nên từ nguyên tử

Vd: Cl-,S2-,O2-,Na+,Mg2+… ion đơn nguyên tử

b.Ion đa nguyên tử:

-Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm

*Thế ion đa nguyên tử? Hãy cho Vd ion đa nguyên tử?

-Ion đa nguyên tử: Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH4+, OH-, SO42-,….+… ion đơn nguyên tử

II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION: * Xét phản ứng đốt cháy Na khí Clo: Na+ + Cl- NaCl

-Liên kết Na với Cl liên kết Ion *Liên kết Ion : liên kết hình thành lực hút tĩnh điện Ion mang điện tích trái dấu 2x1e

PTPƯ: 2Na + Cl2 2NaCl

-Viết PTPƯ đốt cháy Mg khí Oxi?

-ĐN liên kết ion?

*PTPƯ đốt cháy Mg khí Oxi: 2Mg + O2 2MgO

-Liên kết Ion : liên kết hình thành lực hút tĩnh điện Ion mang điện tích trái dấu

III.TINH THỂ ION: 1.Tinh thể NaCl:

-Thể rắn,tồn dạng tinh thể ion

-Cấu trúc tinh thể lập phương Trong đó, ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh

-NaCl rắn tồn dạng nào? -NaCl cấu trúc hình gì?Các ion Na+ Cl- tập trung đâu?

-NaCl rắn tồn dạng tinh thể ion

-NaCl cấu trúc hình lập phương tâm khối

-Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đỉnh

2.Tính chất chung Hợp chất Ion. -Rất bền vững,khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

-Nêu tính chất chung hợp chất ion?

(25)

-Tan nhiều nước,dẫn điện nước,dẫn điện

1 Bài vừa học: -Sự tạo thành Cation, Anion, Ion.

-Sự tạo thành liên kết ion?tinh thể ion? Tính chất hợp chất ion? 2 Bài học: -Chuẩn bị BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

(1) Viết CT e,CTCT phân tử H2,N2,HCl,CO2 (2) Tính chất hợp chất liên kết cộng hố trị?

(3) Phân biệt liên kết ion với liên kết cộng hố trị (có phân cực,khơng phân cực) (4) Tìm hợp chất phân cực hợp chất khơng phân cực; Khái niệm liên kết cộng hoá trị NS: 22/10/2011

Tiết: 26,27,28

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ-HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I Mục tiêu:

* Học sinh nắm vững: -Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất -Khái niệm liên kết cộng hố trị

-Tính chất chất có liên kết cộng hố trị

*Học sinh vận dụng :-Dựa vào ĐÂĐ để phân loại cách tương đối: LK CHT khơng cực, LKCHT có cực, LK ion II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH,bảng ĐAĐ *Học sinh: Soạn trước đến lớp Viết thành thạo cấu hình e II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG

HOÁ TRỊ

1.Liên kết CHT hình thành nguyên tử giống nhau.Sự hình thành đơn chất.

a.Sự hình thành phân

tử H2

b.Sự hình thành phân

tử N2 CT e HH NN

CTCT H-H NN

LK đơn LK ba

*LK cộng hoá trị liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung

-2 nguyên tử nguyên tố có ĐAĐ  LK CHT không cực

Hoạt động 1: -H(Z = 1): 1s1

2 nguyên tử H liên kết = cách góp cặp e chung

-N (Z= 7): 1s22s22p3 Có e lớp vỏ ngồi ngun tử N liên kết cách góp chung cặp e -Qui tắc bát tử: Nguyên tử góp chung e để đạt cấu trúc bền vững khí

-LK CHT gì?

-Dựa vào Hiệu ĐAĐ có xác định LK CHT không? -Nếu ĐAĐ nguyên tử nhau,phân tử phân cực khơng?

H+ H  H  H



N+NNN

-LK cộng hoá trị liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung.(LK đơn, LK đôi,LK ba)

(26)

2.Liên kết CHT hình thành nguyên tử khác nhau.Sự hình thành hợp chất.

a.Sự hình thành phân tử HCl   H+ Cl HCl

 

(CT e) CTCT: H-Cl;

ΔA=0,96  LK CHT có cực

Hoạt động 2: -H có 1e ngồi Cl có 7e ngồi AH = 2,2 ; ACl = 3,16 ΔA = 3,16 -2,2 = 0,96

-LK H với Cl có cực hay khơng?

CT e CTCT



H Cl 



H- Cl

-LK H với Cl LK CHT có cực

b.Sự hình thành phân tử khí CO2.(có cấu tạo mạch thẳng)

-CO2 có cấu tạo mạch tăhng3 nên liên kết đội phân cực (C=O) triệt tiêu



Phản ứng không phân cực

-C (Z=6): có 4e ngồi O (Z=8): có 6e ngồi AC = 2,55 ; AO = 3,44 ΔA = 3,44 -2,55 = 0,89 -LK C với O có cực hay không?

*Pt:

  



O+C+O



 



OCO

(CT e) -CTCT: O = C = O 3.Tính chất chất có liên kết CHT

VD: đường, s, Íơt, nước, ancol…

-Các chất hữư không cực tan dung môi không cực

-LK CHT không cực không dẫn điện trạng thái

-Các chất hữư khơng cực có tan dung mơi khơng cực khơng?

- Các chất có LK CHT khơng cực có dẫn điện khơng?

-Các chất hữư khơng cực tan dung môi không cực

-LK CHT không cực không dẫn điện trạng thái

II.Độ Âm Điện liên kết hoá học 1.Quan hệ LK CHT khơng cực,LK CHT có cực LK ion.

-LK CHT khơng cực > LKCHT có cực <-> LK Ion

-LK CHT khơng cực,LK CHT có cực LK ion có mối liên hệ gì?

-Lk CHT khơng cực (Cặp e chung khơng lệch phía nào);Lk CHT có cực (Cặp e chung lệch 1phía );LK ion (Cặp e chung lệch hẳn phía )

2.Hiệu độ âm điện LK hoá học. * 0,0≤ ΔA≤ 0,4: LK CHT không cực * 0,4≤ ΔA≤ 1,7 : LK CHT có cực * ΔA≥ 1,7 : LK Ion

-GV gọi HS lên bảng trình bày

ΔA  LK hoá học

*Cho VD ΔA  LK hoá học?

*Phân tử H2 :

AH = 2,2 ΔA= : LK CHT không cực

*Phân tử HCl: AH = 2,2 ; ACl = 3,16

ΔA = 3,16 -2,2 = 0,96 : LK CHT có cực

*Phân tử NaCl: ANa = 0,93 ; ACl = 3,16

ΔA = 3,16 -0,93 = 2,23 : LK ion V Củng cố-bổ sung:

1 Bài vừa học: -ĐN LK CHT ,LK đơn ,LK đôi, LK ba -CTe, CTCT phân tử H2 , N2, CO2 , HCl Kiểu LK hoá học - Tính chất LK CHT

-ΔA LK hoá học

(27)

NS: 28/10/2011 Tiết: 29,30

SỰ LAI HÓA-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ĐƠ, ĐÔI, BA I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm khái niệm lai hóa số kiểu lai hóa thường gặp +Nắm kiên kết đơn, đôi, ba, xich ma, pi -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Khái niệm lai hóa:

(sgk)

II Các kiểu lai hóa thường gặp: 1 Lai hóa sp:

-Khái niệm:1AOs + 1AO p  2AO sp -Góc liên kết: 1800

-Ví dụ: BeH2, …

-Hình dạng obitan lai hóa: sgk 2 Lai hóa sp2:

-Khái niệm:1AOs + 2AO p  3AO sp -Góc liên kết: 1200

-Ví dụ: BH3, …

-Hình dạng obitan lai hóa: sgk 3 Lai hóa sp3:

-Khái niệm:1AOs + 3AO p  4AO sp -Góc liên kết: 109028’

-Ví dụ: CH4, …

-Hình dạng obitan lai hóa: sgk

III Nhận xét chung thuyết lai hóa: Mang tính giải thích chủ yếu

V Sự xen phủ trục xen phủ bên:

(sgk)

V Sự tạo thành liên kết đơn, đôi, ba: -Liên kết đơn: liên kết ∂

-Liên kết đôi: liên kết ∂ + l liên kết ∏ -Liên kết ba: liên kết ∂ + 2liên kết ∏

*Thảo luận nhóm: 15 phut theo nội dung:

-Thế xen phủ trục, xen phủ bên.?

-Lên kết xích ma lien kết pi tạo thành từ xen phủ nào?

-Vì lien kết pi bền lien kết xích ma?

*Thảo luận nhóm: 15 phut theo nội dung:

-Hãy cho biết: lien kết đơn, đôi, ba hình thành so sánh độ bền chúng -Nhận xét-kết luận

-Thảo luận –hết thời gian cử đại diện trình bày

-Chú ý ghi nhớ -Trả lời theo sgk

-Chú ý ghi nhớ

-Thảo luận –hết thời gian cử đại diện trình bày

-Chú ý ghi nhớ

1 Bài vừa học: học giải tập sgk sách tập.

2 Bài học: chuẩn bị luyện tập: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ, ION VÀ SỰ LAI HĨA Nội

dung Lai hóa sp

Lai hóa sp2

Lai hóa sp3

(28)

3 Bài tập bổ sung: Dựa vào thuyết lai hóa, giải thích tạo thành phân tử: BeH2, BeCl2, BeF2, BH3, BF3, BCl3, NH3, H2O, CH4, C2H4, C2H2

NS: 02/11/2011 Tiết: 31,32

LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ SỰ LAI HÓA I Mục tiêu:

-Kiến thức: so sánh tổng hợp kiến thức loại lien kết hóa học kiểu lai hóa -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải thích tạo thành lien kết lai hóa

-Thái độ: Tích cực học tập có hệ thống II Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi tập. III Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận.

IV Nội dung: -GV nêu tập yêu cầu HS trả lời. -HS: giải tập.

NỘI DUNG BÀI TẬP Câu 1: Lập bảng tổng hợp sau:

BẢNG TỔNG HỢP 1

Nội dung Liên kết ion Liên kết CHT có cực Liên kết CHT không cực Hiệu độ âm điện

Khái niệm Điều kiện

Bản chất lực liên kết Ví dụ

BẢNG TỔNG HỢP 2

Nội dung Lai hóa sp Lai hóa sp2 Lai hóa sp3

Khái niệm

Hình dạng AO lai hóa Góc liên kết

Ví dụ

Câu 2: Viết sơ đồ hình thành hợp chất ion sau từ nguyên tử tương ứng gọi tên hợp chất tạo thành: LiF, Na2O, CaCl2, MgS, Mg3N2

Câu 3: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử

a/ HCl, HClO, HClO3, HClO4, Cl2O7 b/ NH3, N2O5, HNO3, NO, NO2 c/ H2S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4 d/ PH3, P2O5, H3PO3, H3PO4 e/ Al2O3, Al4C3, Fe3O4, CaOCl2

Câu 4: Viết công thức electron cơng thức cấu tạo BF3 NH3 Giải thích BH3 kết hợp với NH3 để tạo thành phân tử

Câu 5: Viết công thức electron công thức cấu tạo CO2 SO2 Giải thích SO2 kết hợp với Oxi tạo thành SO3 cịn CO2 khơng?

Câu 6: Hai nguyên tốA, B nằm chu kì BTH Và có số electron lớp ngồi Nếu A B hình thành hợp chất hợp chất có cơng thức nào? Liên kết nguyên tử liên kết ion hay liên kết cộng hoá trị?

Câu 7: Trong hợp chất AB2, A B hai nguyên tố liên tiếp nhóm A BTH Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố A, B 24 Xác định công thức cấu tạo AB2

(29)

KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan -Thái độ: Tích cực, trung thực

IV Nội dung: (theo đề) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Năm học 2011-2012)

I Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1: Tổng số hạt (p, n ,e) nguyên tử nguyên tố X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:

A

17

9F B

19

9F C

16

8O D

17 8O

Câu 2: Hạt nhân ba nguyên tử X, Y, Z chứa : 10p; 11p; 17p nguyên tử Kim loại là:

A X B Y C Z D X Z

Câu 3: Nguyên tử Fe có Z = 26 Nếu nguyên tử Fe bị 2e cấu hình electron là:

A …4s2 B …4s1 C …3d44s2 D …3d6

Câu 4: Nguyên tử X có lớp electron ngồi 3s2 3p4 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X là:

A 16 B 20 C 32 D Không xác định

Câu 5: Nguyên tử Coban (ZCo = 27) trạng thái có số e độc thân là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron 4px Vậy, X là:

A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D Kim loại phi kim khí hiếm Câu 7: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tử X, Y lần lượt là: (ZO = 8; ZF = 9; ZMg = 12; ZAl = 13)

A Al O B Mg O C Al F D Mg F

Câu 8: Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào?

A Các hạt e B Các hạt p C Các hạt n D Cả loại hạt trên Câu 9: Trong nguyên tử ta biết số e, p, n biết:

A Số p, số e B Số e, số n C Điện tích hạt nhân D Số p

Câu 10: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp s tổng số e phân p nhiều hơn Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tố X 8. Nguyên tố X Ylần lượt là: (Biết Mg(Z=12), Al (Z=13), Ca(Z=20) , O(Z=8),Cl (Z=17) )

A Mg Cl B Ca O C Al Cl D Mg O

Câu 11: Tìm phát biểu sai phát biểu sau:

E Các e có mức lượng gần thuộc lớp

F. Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron

G Các e phân lớp có mức lượng nhau H Số phân lớp số thứ tự lớp

Câu 12: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) nguyên tử

nguyên tố X là: A 5 B 9 C 6 D 7

Câu 1: Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử. Câu 2: Cu có đồng vị bền

63 65

29Cu;29Cu Thành phần % 63

29Cu 73% Tính nguyên tử khối trung bình Cu

và % khối lượng

63

29Cu CuO Biết MO =16u.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s1 Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố X

Câu 4: Hợp chất H có cơng thức MA2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có n - p = 4, trong hạt nhân A có n = p Tổng số p H 58 Xác định công thức phân tử H (Biết Mg(Z=12), Al (Z=13), Ca(Z=20) , O(Z=8),Cl (Z=17), S ( Z=32) )

-HẾT NS: 10/11/2011

(30)

MẠNG TINH THỂ NGUYÊN TỬ-PHÂN TỬ I Mục tiêu:

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí chất.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tinh thể nguyên tử:

1/ Thí dụ : Mạng tinh thể kim cương: - nút mạng nguyên tử Csp3 - độ dài lk C -C 0,154 nm

- góc lên kết 109028/

2/ Tính chất chung tinh thể nguyên tử: -Phần tử nằm nút mạng nguyên tử, liên kết với lk cộõng hoá trị -Lkcht liên kết bền nên tinh thể nguyên tử (Si ,Ge ) có độ cứng lớn, t0 nc t0bay cao

II Tinh thể phân tử :

1/ Một số mạng tinh thể phân tử: a) Mạng tinh thể phân tử iốt : - nút mạng phân tử I2

- Các phân tử I2 liên kết với lực Van der Waals

b) Mạng tinh thể phân tử nước đá: - nút mạng phân tử H2O - Các phân tử H2O liên kết với lực liên kết Hiđrô

2/ Tính chất chung tinh thể phân tử : Lực tương tác phân tử yếu => - Tinh thể phân tử mềm

-t0 nc thấp

-Dễ bay (thăng hoa t)

*u cầu HS xem mơ hình ở sgk trả lời nội dung câu hỏi.

-GV giải thích mơ tả

-Dựa vào kiến thức tính chất vật lý kim cương HS nêu số tính chất -GV yêu cầu giải thích.

-

-Dựa vào kiến thức tính chất vật lý nước đá => tính chất .GV giải thích

-HS quan sát mơ hình mạng tinh thể kim cương nhận biết cấu trúc mạng

-HS quan sát mơ hình mạng tinh thể I2 mô tả

-HS quan sát mơ hình mạng tinh thể H2O mơ tả

-Bài học: Làm tập SGK-SBT

-Bài học: Tìm hiểu liên kết nguyên tử kim loại khối kim loại

NS: 13/11/2011 Tiết: 35

LIÊN KẾT KIM LOẠI I Mục tiêu:

Kiến thức: Biết:

- Khái niệm liên kết kim loại.

- Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại tính chất tinh thể kim loại Lấy thí dụ cụ thể.

(31)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Khái niệm liên kết kim loại:

- Kim loại : M –ne  Mn+

=> e liên kết yếu với hạt nhân => dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự do

Vậy: Liên kết kim loại liên kết được hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại với e chuyển động tự do

II.Mạng tinh thể kim loại : 1/ Một số kiểu mạng tinh thể: a) Lập phương tâm khối : ρ = 68%

b) Lập phương tâm diện : ρ = 74% c) Lục phương:

ρ = 74%

2/ Tính chất chung tinh thể kim loại

:

Do e tự do, di chuyển trong mạng tinh thể nên tinh thể kim loại: - Có ánh kim

-Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt -Có tính dẻo

Hãy nghiên cứu nội dung sgk cho biết:



Liên kết kim loại gì?



Tính chất chung tinh thể kim loại



Cho biết số kiểu mạng tinh thể kim loại

GV nhận xét kết luận

-Nghiên cứu sgk trả lời theo nội dung

-Chú ý ghi nhớ ghi chép

V Củng cố-bổ sung: -Bài học:

1) Tính tốn tìm độ đặc khít kim loại có mạng tinh thể lập phương tâm khối lập phương tâm diện 2) Tính bknt gần Fe 200C , biết nhiệt độ d = 7,87g/cm3 ρ = 74% nguyên tử

khối Fe = 55,85

-Bài học: - Hoá trị nguyên tố học Cách viết CTCT số chất học - Khái niệm độ âm điện

NS: 15/11/2011 Tiết: 36

(32)

I Mục tiêu:

- Khái niệm điện hoá trị cách xác định điện hoá trị hợp chất ion

- Khái niệm cộng hóa trị cách xác định cộng hoá trị hợp chất cộng hoá trị - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá

Kĩ :Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất cụ thể

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Hoá trị :

1/ Hoá trị nguyên tố hợp chất ion:

Gọi điện hoá trị = số điện tích ion M – ne  Mn+

X + me  X

n+ m - điện hoá trị nguyên tố 2/ Hoá trị hợp chất cộng hoá trị: Gọi cộng hoá trị = số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác *) Chú ý:

a quy tắc bát tử có tính gần Ví dụ: BF3

b Các nguyên tố chu kỳ 2: 2s2p có obitan hố trị => có tối đa e độc thân => có hố trị tối đa Ví dụ: HNO3

c Các nguyên tố chu kỳ trở lên có hoá trị cao

d Giả sử hợp chất hợp chất cht ta viết CTCT hợp chất II Số oxi hoá:

1) Khái niệm : 2) Qui tắc xác định :

3) ý nghĩa: định nghĩa lại số khái niệm trên: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hố khử

-Hãy cho biết hóa trị gì? Hóa trị hợp chất cộng hóa tri hợp chất ion gọi tên khác cách tính?

-Số oxi hóa gì? Có giống hóa trị khơng? Hãy nêu qui tắt xác định số oxi hóa

1) Phân biệt hoá trị ntố hợp chất cộng hoá trị hợp chất ion Làm bt SGK

2) Dựa vào cấ u hình e nguyên tố nhóm VIA , cho biết hóa trị đạt hợp chất nguyên tố Giải thích

* Bài học: Làm tập SGK SBT chuẩn bị cho tiết luyện tập

NS: 17/11/2011 Tiết: 37

(33)

A/ Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức: Bản chất liên kết hoá học Phân biệt kiểu liên kết hoá học Đặc điểm cấu trúc tính chất chung kiểu mạng tinh thể nguyên tử, phân tử, kim loạị

-Rèn kỹ năng: Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá tính chất liên kết Dựa vào đặc điểm laọi liên kết để giẩi thích dự đốn tính chất số chất

B/ Nội dung:

1)So sánh liên kết ion liên kết cơng hố trị:

Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hố trị

Bản chất liên kết Thí dụ

Điều kiện liên kết 2) Phân loại liên kết dựa vào độ âm điện

3) So sánh liên kết kim loại với lk ion với lk cht (Điểm giống điểm khác Ñ) 4) Các loại tinh thể:

Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Khái niệm

Lực liên kết Đặc tính 5) Hố trị số oxi hoá:

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Số Ơxi hố ngun tố lưu huỳnh hợp chất H2S ; H2SO4; K2SO3 : A -2 ; +6 ; +4 B.+2 ; +6 ; +6 C +3 ; +5 ;+4 D +6 ; +4 ; +2

Câu 2: Trong HNO3, ngun tố N có:

A Hố trị 5, số hoá trị +5 B Hoá trị 4, số hoá trị +5 C Hoá trị 5, số hoá trị +4 D Hoá trị 3, số hoá trị +5 Câu 3: Trong phân tử F2O, nguyên tố Flo có:

A Hố trị 1, số hóa trị – B Hố trị 1, số hóa trị + C Hố trị 2, số hóa trị – D Hố trị 2, số hóa trị + Câu4: Chỉ thứ tự chấp xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa S

A H2S ; S ; SO2 ; SO3 B S ; H2S ; H2SO3 ; H2SO4 C SO2; Na2S ; S ; SO3 D H2SO4 ; H2SO3 ; S; H2S

NS: 21/11/2011 Tiết: 38,39,40

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I Mục tiêu:

- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron

Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử - ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

Kĩ năng

- Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá

(34)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Phản ứng oxi hoá khử:

-Chất khử: (bị oxi hoá b) -Chất oxi hố (bị khử b) - Sự khử (q trình khử q) - Sự oxi hố (q trình oxi hố q) - Phản ứng oxi hoá khử

* Chú ý :

+‘Chất” nguyên tử, phân tử ion

+Trong phản ứng oxi hố khử q trình khử oxi hố diễn đồng thời

II.Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử :

Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: -Bước 1: Xác định số oxi hoá ngun tố, tìm chất khử, chất oxi hố -Bước : Viết trình khử, trình oxi hoá, Xác định số e nhường, nhận

-Bước : Tìm hệ số phương trình cho số e nhường = số e nhận

-Bước 4: Cân kiểm tra lại VD3 : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O VD4: HS tự làm:

Cu + HNO3   Cu(NO3)2 +NO+H2O

III ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử : -Sự hô hấp đông vật, thực vật người, trao đổi chất, trình sinh học phản ứng oxi hoá khử

- Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ, trình điện phân, pin , lun kim, chế tạo hố chất có sở phản ứng oxi hoá khử

-Hãy cho biết khái niệm về: chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử

-Hãy nêu bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử

-HS trả lời theo sgk

-Bài học: 1) Nêu khái niệm học theo cách Cho VD minh hoạ 2) Làm tập SGK

-Bài học: Tìm hiểu loại phản ứng học lớp 8,9 Cân ptpư cho biết vai trò chất tham gia phản ứng: KNO2 + HClO3   KNO3 + HCl

FeS2 + HNO3   Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

Cu(NO3)2   CuO + 2NO2 + ½ O2

(35)

NH4NO3   N2 + O2 + H2O

NS: 24/11/2011 Tiết: 41

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I Mục tiêu:

- Các phản ứng hoá học chia thành hai loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hoá - khử - Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hoá học

Kĩ năng

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hố

học

- Biết biểu diễn phương trình nhiệt hố học cụ thể - Giải tập hố học có liên quan

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Phản ứng có thay đổi số oxi hóa và

phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa: 1/Phản ứng hố hợp: Là phản ứng oxh khử pứ oxh khử

2/Phản ứng phân huỷ : Là phản ứng oxh khử pứ oxh khử

3/Phản ứng thế: Là phản ứng oxh khử 4/Phản ứng trao đổi: Là phản ứng pứ oxh khử

5/ Kết luận: Có loại phản ứng : 1) Phản ứng oxi hố khử (có thay đổi số oxh c)

2) Phản ứng oxi hố khử ( Khơng có thay đổi số oxh)

*).Phân loại phản ứng oxi hoá khử: -Loại đơn giản

- Loại phức tạp

- Phản ứng oxi hoá khử nội phân tử -Phản ứng tự oxi hoá khử

II Phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt:

1/ Phương trình nhiệt hố học:

Là phản ứng có ghi kèm lượng toả hay thu vào trạng thái chất 2/ Phản ứng toả nhiệt:

là phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt

VD :2Na(r) +Cl2(k)   2NaCl (r) Δ H= -822,2kJ

2/ Phản ứng toả nhiệt:

*Thảo luận nhóm: (20 phút) Phản ứng hóa học chia loại nào? Dựa vào sơ để phân loại Cho ví dụ

-Thảo luận cử đại diện trả lời

(36)

là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt

VD: H2(k) +I2(k)   2HI (k) Δ H= +51,88kJ

1 Cân ptpư phức tạp:

1) Zn + KOH + NaNO3   K2ZnO2 + Na2ZnO2 + NH3 + H2O

2) As2S3 + HNO3 + H2O   H3AsO4 + H2SO4 + NO

3) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + NxOy + H2O

2 Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể biết :

a) 12gam Ca cháy toả 45,57 kcal b) 6,2 gam P cháy toả 37,00 kcal.

c) 168 gam CaO tác dụng với 142 gam P2O5 toả 160,50 kcal

3 Khi đốt cháy 12gam Canxi toả 45,57 Kcal Tìm nhiệt tạo thành canxi oxit

NS: 27/11/2011 Tiết: 42,43

LUYÊN TẬP CHƯƠNG 4 A/ Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức : Phân loại phản ứng hoá học

- Nhiệt phản ứng, phản ứng thu nhiệt toả nhiệt Biểu diễn phương trình nhiệt hố học -Rèn kỹ năng: Lập phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng electron

B/ Nội dung:

CÂU : Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron : a) NaClO + PbS ❑⃗ NaCl + PbSO4 (2 điểm )

b) P + HNO3 + H2O ❑⃗ H3PO4 + NO ( điểm )

c) C3H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ❑⃗ CO2 + K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O ( điểm) d) Fe3C + H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O (1điểm )

CÂU : Cho sắt (II) sunfat tác dụng 250ml dung dịch chứa đồng thời kalipemanganat axit sunfuric thu 1,6gam sắt (III) sunfat

a) Tính số gam mangan (II) sunfat sinh

b) Tính nồng độ mol/l kalipemanganat axit sunfuric dung dịch ban đầu Biết phản ứng xảy vừa đủ CÂU : Cho sắt (II) sunfat tác dụng 250ml dung dịch chứa đồng thời K2Cr2O7 môi trường axit sunfuric thu 1,6gam sắt (III) sunfat

a) Tính số gam Crơm (III) sunfat sinh

b) Tính nồng độ mol/l K2Cr2O7 axit sunfuric dung dịch ban đầu Biết phản ứng xảy vừa đủ

CÂU 4: Cân ptpư phức tạp:

1) Zn + KOH + NaNO3   K2ZnO2 + Na2ZnO2 + NH3 + H2O 2) As2S3 + HNO3 + H2O   H3AsO4 + H2SO4 + NO

3) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + NxOy + H2O

(37)

Fe2O3 ( r ) + 2Al (r )  2Fe ( r) + Al2O3 ( r)

Biết nhiệt tạo thành ( Δ Htt) Fe2O3 = - 196,30 kcal /mol, Al2O3 = - 399,09 kcal /mol CÂU6 : Tìm nhiệt toả (hay thu vào) phản ứng sau :

CH3OH ( l) + 3/2 O2 (k)  CO2 ( k) + 2H2O (k)

Biết nhiệt tạo thành ( Δ Htt) CH3OH ( l) = -238,66 KJ/mol ; CO2 ( k) = - 393,51 KJ/mol H2O (k) = - 241,82 KJ/mol

CÂU : Viết phương trình nhiệt hố học phản ứng nung vơi biết Δ H pư = + 176 KJ Cần cung cấp Kcal để phân huỷ 2,5 vơi ? , lãng phí nhiệt 12%

CÂU : Khi đốt cháy 3,27 gam kẽm toả 4,15 Kcal Tìm nhiệt tạo thành kẽm oxit CÂU : Cho phản ứng sau : KNO2 + HClO3 KNO3 + HCl

a) Ngun tố đóng vai trị khử là:

a.K b.N c.Cl d.O b) Ngun tố đóng vai trị oxi hố :

a.K b.N c.Cl d.O c) Hệ số cân phản ứng lứ:

a.3,2,3,2 b.6,2,3,1 c.3,1,3,1 d.2,1,2,

NS: 29/11/2012 Tiết: 44

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 I Mục tiêu:

-Kiến thức: phản ứng oxi hóa – khử -Kỉ năng: thực hành

-Thái độ: Rèn luyện tính tiết kiệm, cẩn thận tích cực học tập II Chuẩn bị: -GV: hoá chất dụng cụ thí nghiệm.

-HS: nội dung thí nghiêm IV Nội dung:

-GV: Hướng dẫn nhắc nhở HS trước tiến hành thí nghiệm -HS: Tiến hành thí nghiệm nộp tường trình

1 Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

………

(38)

NS: 31/11/2011 Tiết: 45

KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN I Mục tiêu:

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hố thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen Kĩ năng

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử ngun tử F, Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn tính chất hóa học đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Giải tập: Tính % thể tích khối lượng halogen hợp chất chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1) Cấu hình e chung cấu tạo phân tử:

-Cấu hình e chung: ns2np5

-F hợp chất có hố trị sơ oxi hố -1

-Các ngun tố cịn lại có số oxi hố: -1,+1,+3 ,+5 ,+7

-Cấu tạo phân tử : X-X , CTPT : X2

2) Tính chất Vật lý : (sgk) 3) Tính chất Hố học: -Tính oxi hố mạnh: X + 1e   X

-Tính oxi hóa: F2>Cl2>Br2>I2

*Thảo luận nhóm: (20 phut) -Kí hiệu ngun tử, phân tử -Nguyên tử khối, độ âm điện -Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc

+Tính chất hóa học chung, so sánh (đơn chất hợp chất)

*Nhận xét-kết luận

-Thảo luận theo nội dung

-Cử đại diện trình bày

-Chú ý ghi nhớ ghi chép V Củng cố-bổ sung:

-Bài học: 1) Cho vài VD hợp chất ứng với số oxi hoá Hal mà em biết 2) Làm tập SGK

3) Có phải Hal ln có tính chất giống tính oxi hố mạnh? -Bài học: 1) Tìm hiểu tính chất Clo

2) Tính chất hố học Clo gì? Tại sao? NS: 02/12/2011

Tiết: 46,47

(39)

I Mục tiêu: Kiến thức Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được: Tính chất hố học clo tính oxi hoá mạnh (tác dụng với: kim loại, hiđro, muối halogen khác, hợp chất có tính khử); clo cịn có tính khử

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất, điều chế clo - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế clo

- Giải tập: Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết để điều chế thể tích khí clo đktc cần dùng; tập khác có nội dung liên quan

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tính chất Vật lý: (sgk)

II Tính chất Hố học: Cl + 1e   Cl

: Tính oxi hố

mạnh

Trong số phản ứng, Clo thể hiện tính khử

1) Tác dụng với đơn chất: Hiđrô kim loại: nhanh, với hầu hết kim loại

Fe0 + 3/2 Cl

2   Fe+3Cl3 H2 (k) + Cl2(k)   2HCl (k) (ΔH = -184,6 kJ )

2) Tác dụng với hợp chất có tính khử: KI , NaBr , H2S , FeCl2 , NH3 , SO2+H2O , H2S +H2O …

3) Tác dụng với nước dd kiềm :( phản ứng tự oxh -khử)

- Với nước: phản ứng chậm thuận nghịch Cl20 + H2O HCl-1 + HCl+1O

* HClO : axit hipôclở axit yếu, yếu axit H2CO3 , có tính oxi hoá mạnh , phá huỷ màu => nước Clo có tác dụng tẩy màu

- Với dd kiềm: dễ dàng

Cl20 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

III.ứng dụng:

IV Trạng thái tự nhiên: V.Điều chế: Nguyên tắc: 2Cl- -2e-   Cl

2

1) Trong phịng thí nghiệm:

HCl đặc + chất oxi hố mạnh→Cl2 + …. Chất oxi hóa mạnh: MnO2 , KMnO4 , K2Cr2O7 , KClO3

2) Trong công nghiệp: pp điện phân

-Nêu cấu tạo nguyên tử Cl2 -Cho biết Cl2có tính chất vật lí nào? Và trạng thái tự nhiên Cl2

- Cl2 chất có tính oxi hóa mạnh, viết phản ứng chứng minh

- Cl2 điều chế cách Viết ptpu

-Trả lời câu hỏi giáo viên

(40)

- Điện phân dd muối ăn với điện cực trơ màng ngăn xốp:

NaCl + H2O

dienphan comangngan     

NaOH + H2 +Cl2 - Điện phân nóng chảy muối ăn:

NaCl

dienphan nongchay    

Na + 1/2Cl2

-Bài học: * Kết luận: - Clo phi kim hoạt động mạnh

- Tính chất hố học đặc trưng Clo tính oxi hố mạnh - Clo thể tính khử số phản ứng

1) Viết số ptpư thể hiện: Tính chất hố học đặc trưng Clo tính oxi hố mạnh ) Viết số ptpư thể hiện: Clo thể tính khử số phản ứng 3) Làm tập SGK

-Bài học: 1) Tìm hiểu chất liên kết phân tử HCl => tính chất Vật lý HCl 2) Tính chất hố học axit , Viết ptpư minh hoạ với HCl

NS: 04/12/2011 Tiết: 48,49

HCl-LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

- Tính chất vật lí hiđro clorua; hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric - Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất vật lí, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử HCl

- Dung dịch HCl axit mạnh, HCl có tính khử Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác

- Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế HCl II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tính chất Vật lý:

II Tính chất Hố học:

- Tính chất khí HCl khơ dd HCl benzen khơng có tính axit

1) Tính axit mạnh:

2) Tính khử yếu:( tác dụng với chất oxi hoá mạnh)

III.Điều chế:

1) Trong phịng thí nghiệm: NaCl rắn + H2SO4 đặc

0

250 C

   NaHSO4 + HCl

-Nêu cấu tạo nguyên tử HCl -Cho biết HCl có tính chất vật lí nào? Và trạng thái tự nhiên Cl2

(41)

2NaCl rắn + H2SO4 đặc

0

400 C

   Na2SO4 +2 HCl

2) Trong công nghiệp: a) Phương pháp sunfat:

NaCl rắn + H2SO4 đặc  sp b) Phương pháp tổng hợp :

H2 (k) + Cl2(k)   2HCl (k) c) Clo hoá chất hữu cơ: Ngày IV.Muối axit Clohiđric Nhận biêt muối clorua:

1) Muối axit clohiđric: 2) Nhận biết muối clorua: Dùng thuốc thử D: dd AgNO3

- HCl chất có tính axit mạnh, tính khử viết phản ứng chứng minh

- Cl2 điều chế cách Viết ptpu

-Bài học: * Kết luận: - Axit clohiđric axit mạnh có tính khử yếu 1) Viết ptpư minh hoạ t /c hh HCl

2) Làm tập SGK 3) Các pp điều chế HCl

-Bài học: 1) Tìm hiểu trạng thái oxi hố clo Những hợp chất có chứa clo trạng thái có t /c hh nào? Tại sao?

2) Luyện tập cách cân pứ tự oxi hoá khử

NS: 05/12/2011 Tiết: 50

HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I Mục tiêu:

- Các oxit axit có oxi clo, biến đổi tính bền, tính axit khả oxi hố axit có oxi clo - Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo

Hiểu được:

- Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat) Kĩ năng

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Giaven, clorua vôi, muối clorat - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế

- Giải số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Sơ lược oxit axit có oxi của

clo :

HClO: Axit hipoclrơ HClO2 : Axit clorơ HClO3 : Axit cloric HClO4 : Axit pecloric

-Thảo luận nhóm: (30 phút)

+Cho biết CTHH tên gọi axit chứa Oxi Clo

(42)

II Nước Javel, Clorua vôi, muối clorat: 1 Nước Javel:

*Điều chế: Điện phân dd NaCl khơng có vách ngăn:

2NaOH+Cl2   NaCl + NaClO + H2O

*Tính chất: Tính oxi hố mạnh, dễ bị phân huỷ

NaClO   NaClO + 1/2O2

-Là muối axit yếu, yếu axit cacbonic:

NaClO + CO2 + H2O   NaHCO3 + HClO

*Ưng dụng: dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy Dùng để sát trùng tẩy uế nhà vệ sinh, khu vực bị ô nhiễm

2 Clorua vôi:

*Điều chế: Ca(OH)2 +Cl2   CaOCl2 + H2O

Clo tác dụng với vôi tơi sữa vơi 30CC *Tính chất: Là chất bột màu trắng, có mùi xốc clo, có tính oxi hố mạnh ,

CaOCl2 + 2HCl   CaCl2 + Cl2 + H2O - Cũng muối axit yếu:

2CaOCl2+CO2+H2OCaCO3+CaCl2+2HClO

*Ưng dụng: Rẻ tiền nước Javel, dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy, tẩy uế hố rác, cống rãnh

Dùng xử lý chất độc, tinh chế dầu mỏ 3 Muối Clorat:

*Điều chế: 3Cl2 + 6KOH

0

t

  5KCl + KClO3 + 3H2O - Điện phân dd KCl 25% 700C 750C

*Tính chất: Là chất rắn kết tinh, không màu nc 3560C tan nước lạnh, bị phân huỷ:

2KClO3

0 2

MnO ,t

    2KCl +3O - Là chất oxi hoá mạnh, bốc cháy trộn vớiP, trộn với S, C nổ đập mạnh *Ưng dụng: Dùng chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngịi nổ Dùng cơng nghiệp diêm Thuốc que diêm chứa 50% KClO3

+Lập bảng tổng hợp Nước Javel, Clorua vôi, Kalicorat (Điều chế, tính chất ứng dụng)

1) So sánh t /c hoá học nước Javel, Viết ptpư minh họa cho t /c hh ứng dụng chất 2) Làm tập SGK

(43)

NS: 07/12/2011 Tiết: 51

LUYỆN TÂP (Clo hợp chất) I Mục tiêu:

A/ Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức: CTNT , CTPT , tính chất ứng dụng clo Hợp chất có oxi clo có tính oxi hố Axit clohiđric có tính axit mạnh tính khử củ gốc clorua

- Rèn kỹ năng:

+ Giải thích tính oxi hố mạnh clo hợp chất có oxi clo (dựa vào CTNT d, độ âm điện, số oxi hoá…)

+ Viết ptpư, chứng minh t /c clo hợp chất clo

B/ Nội dung:

1) ôn tập kiến thức: +Tính chất hố học đặc trưng Clo gì? Tại sao? Ptpư minh hoạ +Tính chất hố học đặc trưng HCl gì? Tại sao? Ptpư minh hoạ

+Tính chất hố học đặc trưng hợp chất có oxi Clo gì? Tại sao? Ptpư minh hoạ. 2) Người ta điều chế KCl bằng:

a) Một phản ứng hoá hợp: K+ Cl2   2KCl (pư oxh -khử)

b) Một phản ứng phân huỷ: 2KClO3

0 2

MnO ,t

    2KCl +3O

2 (pư oxh -khử)

c) Một phản ứng trao đổi: CuCl2 + KOH   Cu(OH)2 + 2KCl

d) Một phản ứng thế: K + HCl   KCl + ½ H2 (pư oxhp -khử)

3) Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4, g magie 8, nhôm tạo 37, 05g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần % theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A

GV hưỡng dẫn HS giải tập theo pp bảo toàn e ĐS: 73,5% 26,5% 55,56% 44,44%

4) Cho 10 lít H2 6,72 lít Cl2 (đkcđ) tác dụng với hồ tan sản phẩm vào 385, g nước ta thu dd

A Lấy 50g dd A cho tác dụng với dd AgNO3 (lấy dư l) thu 7, 175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng

giữa H2 Cl2

GV hưỡng dẫn HS giải tập theo pp bảo toàn nguyên tố nHCl = nCl2 =0,6 mol ( hs 100% )

50gddA có 0, 05 molkết tủa => (385,4 + 36,5.x) gam dd A có x mol kết tủa => x =0,4 mol => hs = 66,67%

5) Loại bỏ tạp chất Na2SO4 , MgCl2 , CaCl2 CaSO4 khỏi muối ăn: Dùng dd BaCl2 dư, dùng dd Na2CO3 , dd HCl dư sau đun nóng cạn

TRắC NGHIỆM: Câu 1: Để phát khí HCl có lẫn tạp chất Clor, người ta dùng:

A dd NaOH B dd Ca(OH)2 C.ddAgNO3 D.giấy q tím ẩm Câu 2: HCl tham gia phản ứng oxi hoá khử với chất sau đây:

A.Na2CO3 B Mg C Fe(OH)3 D Ca(HCO3)2 Câu 3: Clo phản ứng với chất chất sau đây:

A H2S B.KOH C Ni D Tất chất Câu 4: Clo không phản ứng với chất chất sau đây:

A.H2 SO3 B.Sn C.P D.CO2 Câu 5: HCl không phản ứng với chất chất sau đây:

A Cu B.HI C Ag D.H2SO4

Câu 6: Hoà tan 7, gam hỗn hợp gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là:

(44)

Câu 7: Cho pư sau: A + MnO2

0 t

  B + H2O + MnO2 ; B + NaOH   M + N + H2O ;

M + H2O    dpcmn

NaOH + B + Q Vậy A, B, M, N, Q chất:

A HCl, H2, NaClO, NaCl, Cl2 B HCl, Cl2, NaCl, NaClO, H2 C HCl, H2, NaClO3, NaCl, O2 D Tất sai

Câu , Cho 50,56 gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc dư Dẫn tồn khí sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 4M Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể, nồng độ mol /l chất dd sau phản ứng (trong số đây)?

A 1,6M; 1,6M; 0,8M B.1,7M; 1,7M; 0,8M C 1,6M; 1,6M; 0,6M D 1,6M; 1,6M; 0,7M

NS: 12/12/2011 Tiết: 52,53

ƠN TẬP HỌC KÌ 1 I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan -Thái độ: Rèn luyện tính khái quát, hệ thống hóa vấn đề IV Nội dung:

1 Lí thuyết : (Xem lại nội dung luyện tập trước) 2 Bài tập: (hiếu học tập)

CHƯƠNG 1

Câu 1: Xác định kí hiệu nguyên tử, cấu hình electron, số electron lớp ngồi số electron độc thân nguyên tố X trường hợp sau:

a Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33

b Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt

c Tổng số hạt (p, n ,e) nguyên tử nguyên tố X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

d Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 10 e Nguyên tử R có tổng loại hạt 13

f Nguyên tử Q có tổng loại hạt 58 số khối nhỏ 40

Câu 2: Hạt nhân ba nguyên tử A , B , C chứa : 10p + 10n ; 11p + 12n ; 17p + 18n a Xác định khối lượng nguyên tử

b Viết cấu hình electron

c Xác định tính kim loại , phi kim chúng

Câu 3: Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe Nếu nguyên tử Fe bị 2e , 3e cấu hình electron tương ứng ?

Câu 4: Hãy viết kí hiệu nguyên tử cấu hình electron ngun tử từ xác định tính chất hóa học nguyên tố , biết : a Nguyên tử có lớp electron ngồi 3s2 3p4 có số nơtron số proton

b Nguyên tử có mức lượng cao 4s2 có số khối gấp hai lần số proton c Điện tích hạt nhân nguyên tử +32.10-19C , số khối 40u

Câu 5: Tổng số hạt proton , nơtron , electron nguyên tử nguyên tố kim loại 34 a Xác định tên ngun tố

b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

(45)

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X , Y có phân lớp electron ngồi 4px 4sy Biết số p = số n hạt nhân nguyên tử Y X khơng phải khí

a Cho biết X Y kim loại hay phi kim ?

b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X , Y (biết tổng số electron phân lớp nguyên tử nguyên tố 7) Hãy xác định số hiệu nguyên tử X Y

Câu 7: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M

2X có tổng số hạt (p , n , e) 140 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- là 23 Tổng số hạt (p , n , e) ion M+ nhiều ion X2- 31 hạt

a Viết cấu hình electron ion M+ X 2-b Xác định M X bảng THHH

Câu 8: Hợp chất ion A tạo hai nguyên tố M X , ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử A có tổng số hạt (p , n , e) 164 Xác định CTPT có A

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có tổng só electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A

a Xác định A B

b Gọi X hợp chất tạo A B Lấy 4,83g X nH2O hoà tan vào nước thu dd Y Dd Y phản ứng vừa đủ với 10,2g AgNO3 Xác định X.nH2O

Câu 10: Cấu hình electron ngồi nguyên tố X 5p5 Tỉ lệ số nơtron điện tích hạt nhân 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lưọng dư X thu 4,565g sản phẩm có cơng thức XY

a Viết cấu hình electron đầy đủ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b Xác định số hiệu nguyên tử , số khối tên X , Y

c X , Y chất kim loại , phi kim hay khí ?

Câu 11: Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A , B 3p 4s tổng số electron hai phân lớp là , hiệu số eletron phân lớp

a Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B Viết cấu hình electron

b Số nơtron nguyên tố B lớn số nơtron nguyên tử A hạt tổng số khối A B 71 Xác định số khối A B

Câu 12: Các ion X+ , Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ? Viết cấu hình electron nguyên tố trung hoà X Y Ứng với nguyên tử nêu tính chất hoá học đặc trưng phản ứng để minh hoạ Câu 13: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố mà electron 4s1 Từ cho biết số hiệư nguyên

tử số electron hoá trị chúng

Câu 14: Hợp chất MX3 có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Xác định nguyên tố M X

Câu 15: Cho biết tổng số hạt hợp chất MX2 178, hạt nhân M có số notron nhiều số proton hạt, cịn X có số proton số nơtron Số proton M nhiều X 10 Tìm MX2

Câu 16: Đồng có đồng vị bền 2963Cu;2965Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính thành phần % khối

lượng 2963Cu CuCl2, Cu2O.

Câu 17: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị

79

35Rchiếm

54,5% Số khối đồng vị thứ hai bao nhiêu?

Câu 18: Cho dCa = 1,55g/cm3 MCa = 40,08g/mol Biết tinh thể nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống Tính bán kính gần Ca

Câu 19: Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử kẽm 1,38AO 65g/mol Tính khối lượng riêng kẽm

Câu 20: Nguyên tử Vàng có bán kính khối lượng mol 1,44AO 197g/mol Biết khối lượng riêng Vàng 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử Vàng chiếm % thể tích tinh thể?

(46)

Câu 2: Liên kết hố học gì? Có loại liên kết hoá học? Nêu khái niệm điều kiện loại liên kết hố học

Câu 3: Tinh gì? Có loại tinh thể? Mỗi loại tinh thể lấy vài ví dụ.

Câu 4: Viết sơ đồ hình thành hợp chất ion sau từ nguyên tử tương ứng gọi tên hợp chất tạo thành: LiF, Na2O, CaCl2, MgS, Mg3N2 Từ hợp chất xác định hoá trị (điện hố tri) ngun tố

Câu 5: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử xác định hoá trị(cộng hố trị) ngun tố đó:

a/ HCl, HClO, HClO3, HClO4, Cl2O7 b/ NH3, N2O5, HNO3, NO, NO2 c/ H2S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4 d/ PH3, P2O5, H3PO3, H3PO4 e/ Al2O3, Al4C3, Fe3O4, CaOCl2

Câu 6: Viết công thức electron công thức cấu tạo BF3 NH3 Giải thích BH3 kết hợp với NH3 để tạo thành phân tử

Câu 7: Viết công thức electron công thức cấu tạo CO2 SO2 Giải thích SO2 kết hợp với Oxi tạo thành SO3 CO2 khơng?

Câu 8: Hai ngun tốA, B nằm chu kì BTH Và có số electron lớp Nếu A B hình thành hợp chất hợp chất có cơng thức nào? Liên kết nguyên tử liên kết ion hay liên kết cộng hoá trị?

Câu 9: Trong hợp chất AB2, A B hai nguyên tố liên tiếp nhóm A BTH Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố A, B 24 Xác định công thức cấu tạo AB2

Câu 10: Giải thích tạo thành phân tử SiF4 ion SiF62- Có thể tồn CF4 CF62- không? Tại sao? CHƯƠNG 3

Câu 1: Cân phản ứng oxi hoá - khử sau:

1/ P + KClO3 → P2O5 + KCl

2/ S + HNO3 → H2SO4 + NO

3/ Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Câu 2: Cân phản ứng oxi hoá - khử sau: (có mơi trưịng)

1/ Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

2/ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

3/ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

4/ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

5/ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

6/ KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

7/ Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

8/ FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

9/ Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

10/ KCl + KMnO4 + H2SO4 → MnCl2 + KHSO4 + Cl2 + H2O

11/ Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

12/ P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

13/ KMnO4 + H2S+ H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

14/ NaCrO2 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

15/ FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Câu 3: Cân phản ứng oxi hoá - khử sau: (tự oxi hoá-khử)

1/ Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2/ Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

3/ NH4NO3 → N2O + H2O

4/ HNO3 → NO2 + O2 + H2O

5/ AgNO3 → Ag + NO2 + O2

6/ KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 4: Cân phản ứng oxi hoá - khử sau: (có số oxi hố tham số)

1/ Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

2/ FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

3/ M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O

(47)

5/ MxOy + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O

Câu 5: Cân phản ứng oxi hoá - khử sau: (các hợp chất hữu cơ)

1/ CH3-C CH + KMnO4 + KOH→ CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + H2O

2/ CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH

3/ C2H5CHO + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Câu 6: Cân phản ứng oxi hố - khử sau: (có nhiều q trình oxi hố-khử)

1/ Al +HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O

2/ FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

3/ P + NH4ClO4 → H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O

4/ CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

5 / CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O

6./ CuFeS2 + O2 → Cu2S + Fe2O3 + SO2

Câu 7: Cân phản ứng trường hợp sau:

1/ FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

2/ Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O : mol N2 2:3

3 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu hỗn hợp khí NO2 NO thu có tỉ khối

so với hidro 20,4

4/ Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO2 : số mol NO a:b

5./ Mg + H2SO4  MgSO4 + S + H2S + H2O (Biết nS : nH2S = : 1)

CHƯƠNG 4 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

1. MnO2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → KClO3 → Cl2 → Br2 → NaBr + NaBrO3 → Br2 2. Cl2 → KCl → KClO → KClO3 → KCl → HCl → Cl2

3. Cl2 → KCl → Cl2 → KClO3 → Cl2 → HCl → Cl2 4. KClO3 → KCl → Cl2 → CaCl2 → CaF2 → HF → SiF4 5. KMnO4 → Cl2 → Br2 → I2 → H2SO4 → HCl → CuCl2

6. K2Cr2O7 → Cl2 → HBrO3 → Br2 → HBr → HCl → NaCl → Cl2 → CaOCl2 → O2

*Nhận biết:

Câu 1: Có dung dịch: NaCl, NaBr, NaI, NaF Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt chúng?

A Qùi tím B AgNO3 C H2SO4 D NaOH

Câu 2: Có dung dịch: HCl, HBr, HI, HF Chỉ dùng hố chất sau phân biệt chúng?

A Qùi tím B AgNO3 C H2SO4 D NaOH

Câu 3:Có bình thuỷ tinh khơng màu chứa riêng biệt khí: Cl2, H2, N2, O2, CO2 Có thể nhận biết Cl2 cách:

A Dựa vào màu sắc B Dựa vào mùi C A B đúng D A B sai

Câu 4:Có bình chứa riêng biệt khí: HCl, Khơng khí, CO2, Cl2 Nhận biết HCl cách:

A Bơng tẩm NH3 B Giấy q ẩm C B A sai D A B đúng

*Tinh chế:

Câu 1:Brơm có lẫn Clo Bằng cách thu Brơm tinh khiết?

Câu 2:Iot có lẫn tạp chất natri iotua Bắng cách thu Iot tinh khiết?

Câu 3:Muối ăn có lẫn tạp chất natri iotua Bắng cách thu NaCl tinh khiết?

Câu 4:Muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Bằng cách thu NaCl tinh khiết?

*Giải thích:

Câu 1:Nhiệt độ sôi hidro halogenua: HF HCl HBr HI

+19,5 -84,9 -66,7 -35,8 (0C)

Giải thích HF có nhiệt độ sơi hẳn chất cịn lại?

Câu 2:Vì sao?

- nước Clo có tính diệt khuẩn -nước giaven có tính tẩy màu. -Clorua vơi có tẩy uế, diệt khuẩn.

-Thổi khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát

- Để điều chế Flo, ta điện phân dung dịch KF HF lỏng làm nước

-Cho Cl2 qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho Cl2 qua thấy dung dịch màu Lấy

vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy q thấy q tím chuyển sang đỏ.

- Cho Cl2 qua dung dịch KI, sau thời gian dài ta dung HTB khơng thấy có mặt Iot

Câu 3:Bình A chứa khí HBr, bình B chứa khơng khí Để chuyển HBr từ bình A sang bình B ta làm sao? Giải thích.

Câu 4:Để điều chế HCl ta dung NaCl tác dụng với H2SO4 đặc Tại không dung phương pháp tương tự để điều chế HBr và

(48)

Câu 5:Khí Oxi điều chế cách nung KClO3 với xúc tác MnO2 thường chứa tạp chất Clo (khoảng 3%) Muốn loại

bỏ tạp chất Clo ta phải làm cách nào?

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng Tính khối lượng muối thu khi:

a Cho 115 gam hỗn hợp CaCO3; Na2CO3; K2CO3 tác dụng hết với HCl dư thu 0,896 lít khí CO2 (đktc)

b Cho 50 g hỗn hợp XCO3, YCO3 tan hết dung dịch HCl thốt 2,24lit(đktc) khí CO2 (đktc).

c Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448ml khí(đktc)

d Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa e Hòa tan hết 1,935 gam hỗn hợp bột kim loại Mg Al 125 ml dung dịch hỗn hợp chứa dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,28M loãng thu dung dịch A 2,184 lít khí H2 (đktc)

f Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung

dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc)

Phương pháp đường chéo:

Câu 1:Hồ tan 11,2 lít HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 21,11% Tính giá trị m.

A 28,17g B 281,17% C 218,75% D 281,75%

Câu 2:Có 185,40g dung dịch HCl 10% Hồ tan thêm vào dung dịch V lít khí HCl (ở đktc) thu dung

dịch HCl 16,57% Giá trị V là:

A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 17,92

Câu 3: Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là:

A 3M B 2,7M C 3,2M D 3,5M

Câu 4:Nếu lít H2O hồ tan 350 lít khí HBr (đktc) nồng độ % dung dịch thu là:

A 5,586% B 55,86% C 56,85% D 85,56%

Câu 5: Hai dung dịch HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỉ lệ

khối lượng là:

A 2:3 B 2:2 C 2:5 D 3:2

Điều chê-Tổng hợp:

Câu 1: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với d2 HCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2 thu đktc là:

A 5,6 lit B 0,56lit C 2,8lit D 0,28lit

Câu 2:Lấy lít Cl2 tác dụng với lít H2 Hỏi thể tích sau phản ứng bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng 90%.

A lít B lít C lít D lít

Câu 3: Tính khối lượng Clo Hidro cần dùng để điều chế 25 Hidroclorua Biết khối lượng Hidro cần dùng lớn 3% so

với lí thuyết. A 24,32 tấn B 25,32 tấn C 25,03 tấn D 32,25 tấn

Câu 4: Để điều chế 500g dung dịch axit flohidric có nồng độ 38%(hiệu suất phản ứng 80%), khối lượng CaF2 cần dùng là:

A 1,1505g B 1,1775g C 78g D 1,258kg

Câu 5: Cần lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric đặc 50g dung dịch HCl 14,6%?

A 18,1g B 17,1g C 11,7g D 16,1g

NS: 11/12/2011 Tiết: 54

KIỂM TRA HỌC KÌ ( đề tập trung)

ĐỀ MẪU (Năm học 2011-2012) Lớp: 10NC

Thời gian: 45 phút

I Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1: Công thức electron nước ( không xét cấu trúc không gian)

A H : O : H B H :: O :: H C H :O: H D H: O :H

Câu 2: Câu sau không đúng:

A Liên kết phân tử HCl hình thành nhờ xen phủ obitan 1s nguyên tử H obitan 3p có electron độc thân nguyên tử clo.

B Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu.

C Các hợp chất ion tan nước tạo dung dịch không dẫn điện

D Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện gọi ion

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp 3p4 Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngồi 4s2.

Điều khẳng định sau đúng?

(49)

Câu 4: Các Ion A+ va B2- có cấu hình e giống là: 1S2 2S2 2P6 Vị trí A, B BTH là:

A A : CK 3; nhóm I A; B: CK2; nhóm VI A B A : CK 2; nhóm VI A; B: CK3; nhóm I A

C A : CK 3; nhóm I A; B: CK3; nhóm I A D A : CK 2; nhóm VI A; B: CK3; nhóm VI A

Câu 5: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố lớn thì:

A Tính phi kim mạnh. B Tính phi kim giảm

C Tính kim loại mạnh D Khơng ảnh hưởng đến tính chất ngun tử

Câu 6: Trong nhóm A từ xuống:

A Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng. B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

C Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng.D Tính kim loại giảm, tính kim loại giảm.

Câu 7: Câu nói tính chất hợp chất ion?

A Dễ hoà tan nước B Dẫn điện trạng thái nóng chảy dung dịch C Nhiệt độ nóng chảy cao D Tất đúng

Câu 8: Cho nguyên tố X, Y, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là: 20, 6, 17 Kiểu liên kết hóa học các

cặp: X Z; Y Z là:

A Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 9: Hợp chất Y với hiđro YH Trong công thức oxit cao nhất, Y chiếm 46,67% khối lượng Y là:

A F(19u) C Cl(35,5u) C Br(80u D Li(7u)

Câu 10: Ion sau có cấu hình e khí hiếm? (Biết số hiệu nguyên tử Na, Cr, Fe 11, 24, 26)

A Na+ B Cr2+ C Fe3+ D Fe2+

Câu 11: Cho nguyên tố X, Y, Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là:

A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y

Câu 12: Nguyên tố R tạo hợp chất oxit cao có dạng RO2 Hợp chất khí với hidro có % khối lượng hidro 25% R là:

A N (14u) B C (12u) C Si (28u) D P(31u)

Câu 1: Hoàn thành bảng tổng hợp sau:

Câu 2: Hai nguyên tố X, Y nằm nhóm A BTH Và có số electron lớp Nếu X và

Y hình thành hợp chất hợp chất có cơng thức nào? Liên kết nguyên tử liên kết ion hay liên kết cộng hoá trị?

Câu 3: Dựa vào thuyết lai hóa, giải thích tạo thành phân tử BeCl2 (biết góc liên kết 1800và số hiệu nguyên tử Be Cl

lần lượt 4, 17)

Câu 4: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Nguyên tố chiếm 25,9% khối lượng oxit cao

nhất.

a) Xác định tên R.

b) Hòa tan 18,9 gam hidroxit R vào 80,1 gam nước thu dung dịch A Cho thêm vào dung dịch A 150 gam dung dịch KOH 16,8% thu dung dịch B Tính C% ddB.

-HẾT NS: 10/01/2012

Tiết: 55

-Kiến thức: Tính chất hợp chất Halogen -Kỉ năng: thực hành

-Thái độ: Rèn luyện tính tiết kiệm, cẩn thận tích cực học tập II Chuẩn bị: -GV: hố chất dụng cụ thí nghiệm.

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

(50)

………

……… ………

NS: 15/01/2012 Tiết: 56,57,58

FLO-BROM-IOT I Mục tiêu:

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng flo, brom, iot.

- Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, số ứng dụng, điều chế số hợp chất flo, brom, iot.

Hiểu được:

- Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hoá mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot.

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hoá học.

- Viết PTHH chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

- Giải số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng.

1 Học sinh : Lập bảng tổng hợp F2, Cl2, Br2, I2 nhà 2 Giáo viên : Nội dung kiến thức tổng hợp chất. III Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận.

IV Nội dung kiến thức: Flo đâđ: 3,98 NTK :19

Clo đâđ: 3,16 NTK :35,5

Brôm đâđ: 2,96 NTK: 80

Iốt đâđ: 2,66 NTK: 127

I.Trạng thái tự nhiên .Điều chế:

1) Trạng thái tự nhiên : có men người động vật, một số cây, khoáng florit (CaF2)

criolit ( Na3AlF6)

2) Điều chế: Ppháp P:

ở dạng NaCl chủ yếu nước biển muối mỏ .trong khoáng vật cacnalit KCl.MgCl2.6H2O ,

sinvinit NaCl.KCl. Trong ptn :

HCl đặc + chất oxh m  Cl2

Có nước biển, nước của số hồ với Clo , chủ yếu ở dạng: KBr , NaBr ,

MgBr2

Từ nước biển, sau tác lấy NaCl cịn lại KBr NaBr

Có nước biển nhưng ít, rong biển, có tuyến giáp của người

(51)

2HF 0

dienphannongchay KF HF ,70 C      

H2 + F2

II Tính chất ứng dụng:

1) Tính chất: Là chấõựt khí màu lục nhạt, độc -Là phi kim mạnh nhất:

Oxi hoá tất kim loại, phi kim trừ oxi, nitơ Al + 3/2 F2 AlF3

Fe + 3/2 F2 FeF3 H2(k) + F2(k) 2HF (k) ΔH= -288,6 kJ

*Với nước : Flo cháy trong nước

2F2 + 2H2O  4HF + O2



*Với hợp chất:

2F2 +2NaOH2NaF +H2O+

OF2

2) ứng dụng: dùng nhiên liệu tên lửa, đ/c Teflon, Freon NaF lỗng: thuốc chống sâu răng

Flo cịn dùng làm giàu 235U

Trong CN: NaCl+H2O

dienphan comangngan    

NaOH + H2 +Cl2

Hoặc:NaCl

dienphan nongchay    

Na + 1/2 Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc

- Là phi kim hoạt động, là chất oxi hoá mạnh

Al + 3/2 F2 AlF3

Al + 3/2 F2 AlF3 H2(k) + Cl2(k) 2HCl (k)ΔH= -184,6 kJ

*Với nước :

Cl2 + H2O HCl +

HClO

2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 2NaCl + I2

Cl2 +2H2O + SO2 2HCl +

H2SO4

Sát trùng nước, xử lý nước thải Dùng tẩy trắng vải, sợi, giấy Dùng làm nguyên liệu sản xuất nhiều chất vô cơ hữu

2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

-Là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, độc, gây bỏng da.

-Có tính oxi hóa mạnh, nhưng clo. Al + 3/2 Br2 AlBr3

Fe + 3/2 Br2 FeBr3 H2(k) + Br2(k) 2HBr (k)ΔH= -71,98 kJ

Br20+ H2O HBr-1 +

HBr+1O

2NaI + Br2 2NaBr + I2

Br2 +2H2O + SO2 2HBr+

H2SO4

*Có tính khử:

Br2+5Cl2+6H2O

2HBrO3+10HCl

-Dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm …

-Dùng chế tạo AgBr dùng trong phim ảnh

2NaI + Cl2 2NaCl + I2

-Là tinh thể màu tím đen sáng kim loại, dễ thăng hoa.Dễ tan benzen, cồn, xăng…

-Có tính oxi hóa mạnh, nhưng brơm Al + 3/2 I2

2

H O

 

AlI3

Fe + I2 FeI2 H2(k) + I2(r) 2HI (k)

ΔH= +51,88 kJ

Tan nước tạo ra dd gọi nước iốt Tạo với hồ tinh bột có màu xanh.

*Có tính khử:

I2+5Cl2 + 6H2O 2HIO3

+10HCl

-Cồn iốt (5% Iốt rượu êtylic) làm chất sát trùng Sản xuất dược phẩm Lượng nhỏ KI,KIO3 trộn

trong NaCl làm muối

iốt V Củng cố-bổ sung:

-Bài học: 1) So sánh t /c hoá học F2 , Cl2 ,Br2 ,I2 Viết ptpư minh hoạ tính phi kim giảm dần từ F2 I2

2) Chứng minh tính khử giảm theo chiều: F- < Cl- < Br- < I 3) Cách phân biệt muối: NaF , NaCl , NaBr

4) Làm tập SGK

-Bài học: Chuẩn bị tập, lý thuyết Hal gen cho tiết ôn tập sau

1) Bổ sung kiến thức nhóm Halogen;

* FLOR : HF có liên kết Hiđrơ với nước nên tan mạnh nước (vô hạn )

HF + HF   H+ + HF2 , Một số phân tử HF tham gia tạo phức (HF)n ( n = 24) => dd HF

(52)

* IốT : Thực tế I2 không tan nước, tan tốt KI: I2 + KI   KI3 : Khơng màu I2 cịn thể tính khử với dd muối: I2 + AgNO3   AgI  + INO3

KI chất khử mạnh: KI + 2CuCl2   Cu2I2 + I2 +4 KCl ; 2KI + O3 + H2O   KOH + I2 + O2

- Nhận biết: KI + Pb(NO3)2   PbI2  + 2KNO3 ; 2KI + Hg(NO3)2   HgI2  + 2KNO3

(vàng v) (đỏđ) * Kích thước ion F - < Cl- < Br- < I- nên mật độ điện tích âm I - bé nên lực hút H + I - bé nhất => Elk giảm dần từ HF  HI =.> Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI

* Bài tập: 1) 300C , tỷ khối hidroflorua với hidrô 19,99 , Xác định Công thức hidroflorua đk 2) Tại người ta điều chế muối axit NH4HF2

3) Người ta điều chế iốt nguyên chất cách oxi hố I - có nước khống, nước biển nhờ clo, natri hipoclorit, natri nitrit , ozon Viết phương trình phản ứng xảy

4) Clo phản ứng với số chất hữu như: CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6 … Phản ứng pư oxi hoá khử?

5) Sơ đồ phản ứng:

F2 B Javel

C HCl

D

F E

A

O2 Na2O Cl2

Fe(NO3)2 KClO3

SiF4

O2

6) Oxít cao nguyên tố X thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mx : mo = 7,1 : 11, X nguyên tố sau đây: a F b.Cl c Br d I

7) 1000ml dd X chứa muối NaA NaB với A B nguyên tố halogen thuộc chu kỳ BTH Khi tác dụng với 100ml dd AgNO3 0,2M (vừa đủv) cho 3, 137 g kết tủa Vậy nồng độ mol/lít A B ddX là: a.CNaF = 0,015M , CNaCl = 0,005M b CNaBr= 0,014M , CNaI = 0,006M

c CNaCl = 0,012M , CNaBr= 0,008M d CNaCl = 0,014M , CNaBr = 0,006M

NS: 26/01/2012 Tiết: 59,60

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5 A/ Mục tiêu: Củng cố kiến thức:

- CTNT , tính chất, ứng dụng halogenvà số hợp chất chúng

- So sánh, rút quy luật biến đổi tính chất hal số hợp chất chúng

- Rèn kỹ năng: - Vận dụng lý thuyết chủ đạo CTNT, BTH , liên kết hoá học, phản ứng oxi hố khử, giải thích tính chất hal hợp chất Hal

- Viết ptpư chứng minh cho tính chất Hal Vận dụng lý thuyết để làm số tập bản

B/ Nội dung:

Câu 1: Có nguyên tố A, B, C(Z số hiệu nguyên tử). Cho ZAZBZC = 952 (ZA+ ZC):ZB =

(53)

Hỏi A, B, C thuộc dãy sau

a) A: kim loại B.kim loại C phi kim b) A: phi kim B.kim loại C phi kim c) A: kim loại B kim loại C phi kim d) A: phi kim B phi kim C phi kim Câu 2:

A/ Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 8,96 (dktc) dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu 39, gam muối khan A/ Khối lượng m gam hỗn hợp hai kim loại là:

A) 11gam B) 11,1 gam C) 1,11 gam D)T? t sai

B/ Cho biết khối lượng sắt m gam hỗn hợp 5, gam kim loại M lứ: A) Al B) Cr C) Cu D) a, b, c sai

Câu 3, Chọn câu phát biểu sai:

A Các nguyên tố Halogen C (ở trạng thái bản) có cấu hình electron chung là: ns2np5. B trạng thái đơn chất phân tử halogen gồm nguyên tử XÔ

C trạng thái nguyên tử nguyên tố halogen electron độc thânƠ

D trạng thái kích thích ngun tử ngun tố halogen có 3Ơ, 5, electron độc thân Câu 4, Trong halogen sau, halogen có tính khử mạnh nhất?

A)Br B) I C) Cl D) F

Câu , Có khí đựng riêng biệt lọ là: Cl2, HCl, O2 Phương pháp hóa học sau nhận biết khí lọ:

A) Dùng qùy tím ẩm B) Dùng dd NaOH C) Dùng dd AgNO3 D) Khơng xác định

Câu 6, Có dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ riêng biệt Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch là: A) NaOH B) Qùy tím C) AgCl D) AgNO3

Câu , Chứng khó tiêu bao tử có qúa nhiều axít HCl Để làm giảm đau người ta thường dùng viên thuốc có chứa tác dụng phản ứng với axít để làm giảm lượng axít Chất sau thành phần viên thuốc?

A) Mg(OH)2 B) NaHCO3 C) CaCO3 D) MgCO3

Câu , Oxít cao nguyên tố X thuộc nhóm VII A có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mx : mo = 7,1 : 11, X nguyên tố sau đây:

A) Flo B) Clo C) Brom D) Iot Câu 9, Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

(1) Cl2 + A  B (2) B + Fe  C + H2 (3) C + E  F  + NaCl (4) F + B  C + H2O Các chất A, B, C, E, F là:

Câu 10, Nước clo có tính tẩy màu đặc điểm sau:

A) Clo tác dụng với nước tạo nên axít HCl có tính tẩy màu B) Clo hấp thụ màu C) Clo tác dụng với nước tạo nên axít HClO có tính tẩy màu D) Tất

Câu 11 , Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axít clohiđric đậm đặc sinh V lít khí clo (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 85% V có giá trị là:

A) lít B) 1,82 lít C) 2,905 lít D) 1,904 lít

Câu 12 , Cho 50,56 gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc dư Dẫn tồn khí sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 4M Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể, nồng độ mol /l chất dd sau phản ứng (trong số đây)?

A) 1,6M; 1,6M; 0,8M B) 1,7M; 1,7M; 0,8M C) 1,6M; 1,6M; 0,6M D) 1,6M; 1,6M; 0,7M Câõu 17 Ch?n th? t? tang d?n tính axit c? a axit halogenhidric:

A HCl < HBr < HI < HF B HI< HCl < HF <HBr C HF < HCl < HBr < HI D HF < HBr < HCl < HI

Câu 23: Khi cho khí Clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng thi dung dịch thu có chứa: A KCl KOH dư B KCl, KClO KOH dư C KCl, KClO3 KOH dư D Tất sai Câu 24: Tính thể tích tối thiểu dung dịch BaCl2 0, M cần dùng để kết tủa hồn tồn Ag+ có 50 ml dung dịch AgNO3 0, M lứ:

A 25 B 50ml C.75ml D 100 ml

A B C E F

a H2 HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3

b H2O HClO FeCl3 NaOH Fe(OH)3

c H2 HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2

(54)

Câu 25: Hỗn hợp A chứa 2, g hai muối NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn) phản ứng vừa đủ với 150 mldung dịch AgNO3 0, 2M Lượng kết tủa thu :

A 5,10 g B 2,55 g C 7,65 g D 4,75 g

Câu 26: Đốt nhôm bình chứa khí Clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 6, 39 gam Khối lượng nhôm phản ứng lứ:

A 1,08 g B 0,86 g C.1,62 g D.3,24 g

Câu 27: Hòa tan hết kim loại hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 18,19 % Đó kim loại:

A Ca B Zn C.Ba D Mg Câu 28, Cặp chất sau tồn dung dịch:

A) NaCl AgNO3 B) HCl KOH C) AgNO3 HCl D) HCl NaNO3

Câu 29 , Cho 9, gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu vào dd HCl dư Sau phản ứng thu 6, gam chất rắn không tan.thể tích khí thu điều kiện chuẩn lứ:

A) 4,48 lít B) 1,12 lít C) 2,553 lít D) 8,96 lít

Câu 30 , Có thể dùng thuốc thử để nhận biết ion Bromua (Br_) dd:

A) Qùy tím B) dd phenolphtalein C) dd AgNO3 D) dd BaCl2

Câu 31, Khơng khí có lẫn Cl2 , SO2 , H2S khơng khí bị nhiễm Muốn loại bỏ tạp chất ta cho không khí bị nhiễm lội qua dd:

A) HCl B) Br2 C) NaOH D) Một dd khác

Câu 32, Hòa tan mol HCl vào nước sau cho thêm vào 100ml dd NaOH 10 % (d= 1,08 g/ml) Dung dịch thu có mơi trường là:

A) Axít B) Kiềm C) Trung tính D) Khơng xác định NS: 29/01/2012

Tiết: 61

-Kiến thức: Tính chất hợp chất Halogen -Kỉ năng: thực hành

………

……… ………

NS: 01/02/2012 Tiết: 62

KHÁI QUÁT NHÓM OXI I Mục tiêu:

*Kiến thức Hiểu được:

- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hồn

(55)

- Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố nhóm oxi tương tự nhau; nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hố khác

- Tính chất hố học ngun tố nhóm oxi tính oxi hố , khác oxi nguyên tố nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm oxi

Biết được:

- Tính chất hợp chất với hiđro, hiđroxit *Kĩ năng

- Viết cấu hình lớp electron ngồi dạng lượng tử nguyên tử O, S, Se, Te trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn tính chất hóa học nhóm oxi tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố ngun tố nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Giải số tập hố học có liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1) Cấu hình e chung cấu tạo phân tử:

- Cấu hình e chung: ns2np4

- Oxi hợp chất có hố trị vàsố oxi hoá -2 (trừ OFt , H2O2 )

- Các ngun tố cịn lại có số oxi hố = -2,+4 ,+6

2) Tính chất đơn chất: X + 2e   X

: Tính oxi hố mạnh (trừ Pot)

Tuy nhiên, t/ chất yếu Hal chu kỳ

Giảm dần từ Oxi G  Te 3) Tính chất hợp chất: a) Hợp chất với Hiđrô : H2R H2O H2S H2Se H2Te b) Hợp chất oxit hiđrôxit: RO2 RO3 ; H2RO3 H2RO4 Tính axit H2RO3 < H2RO4

*Thảo luận nhóm: (20 phut) -Kí hiệu nguyen tử, phân tử -Nguyên tử khối, độ âm điện -Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc

+Tính chất hóa học chung, so sánh (đơn chất hợp chất)

*Nhận xét-kết luận

-Thảo luận theo nội dung

-Cử đại diện trình bày

1) Giải thích trạng thái oxi hoá khác nguyên tố nhóm VIA, ngun tố oxi có khác? Tại sao? 2) Phát biểu biến thiên tính chất ngun tố nhóm VIA, tính chất H2R , RO2 , RO3 , H2RO3, H2RO4 -Bài học: Tìm hiểu tính chất T, ứng dụng cách điều chế oxi

NS: 03/02/2012 Tiết: 63

OXI I Mục tiêu:

(56)

Biết được:

- Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, công nghiệp, tạo oxi tự nhiên Hiểu được:

- Cấu hình electron lớp ngồi dạng ô lượng tử oxi, cấu tạo phân tử oxi

- Tính chất hố học: Oxi có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế

- Giải số tập tổng hợp có liên quan II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.Cấu tạo phân tử oxi: 8O

- Cấu hình e: - độ âm điện:3,44 -NTK -CTPT :

II Tính chất Vật lý trạng thái tự nhiên của oxi:

1) Tính chất Vật lý: (sgk)

2) Trạng thái tự nhiên: Lượng oxi tự nhiên không đổi nhờ quang hợp:

6CO2 + 6H2O

anhsang chatdiepluc    

C6H12O6 + 6O2

III Tính chất Hố học: Tính oxi hoá mạnh

O + 2e   O :

Oxi hợp chất có hố trị vàsố oxi hố -2

(trừ OFt , H2O2 )

1) Tác dụng với đơn chất:

a) Với kim loại: pứ với hầu hết kim loại (trừ Aut,Pt)

2M + n/2 O2   M2On : oxit baz 3Fe + 2O2   Fe3O4 ( FeO.Fe2O3 ) 2) Tác dụng với phi kim: trừ Halogen H2 , C , S , P …

2) Tác dụng với hợp chất: oxi hố nhiều chất vơ hữu H2S ,CH4 , C2H5OH , NH3 , SO2 ,CO…

III.ứng dụng oxi:(sgk) V.Điều chế:

1) Trong phòng thí nghiệm: Phân huỷ chất chứa oxi, bền KMnO4 , KClO3 , H2O2

KClOx 0

t

  KCl + x/2 O2 ( x= 1,2,3,4) 2) Trong công nghiệp:

-Nêu cấu tạo nguyên tử O2 -Cho biết O2có tính chất vật lí nào? Và trạng thái tự nhiên O2

-O2 chất có tính oxi hóa mạnh, viết phản ứng chứng minh

-O2 điều chế cách Viết ptpu

(57)

a) Từ khơng khí (bằng pp vật lý) : chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

b) Từ nước (bằng pp hoá học b) điện phân nước

2H2O

dienphan

    H2 + O2 V Củng cố-bổ sung:

-Bài học: * Kết luận: - oxi phi kim hoạt động mạnh

- Tính chất hố học đặc trưng oxi tính oxi hố mạnh 1) Viết số ptpư thể hiện: Tính chất hố học đặc trưng Oxi tính oxi hoá mạnh 2) Làm tập SGK

-Bài học: 1) Tìm hiểu tính chất S, so sánh với oxi 2) Xem lại phần tỷ khối chất khí học lớp

NS: 05/02/2012 Tiết: 64

OZON-HIDROPEOXIT I Mục tiêu:

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon

- Tính chất vật lí ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon - Tính chất vật lí ứng dụng hiđro peoxit

Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hố mạnh ozon

- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hố tính khử hiđro peoxit Kĩ năng

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học ozon, hiđro peoxit - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất

- Viết PTHH minh hoạ tính chất ozon hiđro peoxit

- Giải số tập : Tính thể tích khí ozon tạo thành, khối lượng hiđro peoxit tham gia phản ứng, tập khác có nội dung liên quan

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.Ozon : O3

1) Cấu tạo phân tử ozon: 2) Tính chất ozon: a) Tính chất Vật lý:

Khí màu xanh nhạt mùi đặc trưng, t0 hố lỏng = -1120C , ozon lỏng có màu xanh đậm Tan nước gấp 16 lần oxi

*Trạng thái tự nhiên: Trên tầng cao khí quyển:

-Nêu công thức cấu tạo O3

-Cho biết O3 có tính chất vật lí nào?

(58)

3O2

hν ( tiacuctim)    

2O3

b) Tính chất Hoá học : O3 + 2e   O2-+ O

2 => Tính oxi hố mạnh, mạnh

hơn oxi.

Pứ với tất kim loại (trừ Aut,Pt) 2Ag + O3   Ag2O + O2

2KI + O3 + H2O   I2 +2KOH +O2

3) ứng dụng ozon :

II Hidro peoxit : H2O2 (nước oxi già n)

1) Cấu tạo phân tử : H

O O

H

2) Tính chất hidro peoxit:

a) Tính chất Vật lý: D=1,45g/ml , t0nc = -480C

b) Tính chất Hoá học : - Kém bền: 2H2O2

2

MnO

   2H2O + O2

- Có tính oxi hố: H2O2 +2e   H2O + O-2 (hoặc 2OHh- ) Phản ứng với: KNO

2 , KI , Na …

- Có tính khử: H2O2 - 2e   2H+1 + O2 Phản ứng với: Ag2O , KMnO4/H2SO4 … => H2O2 bền có tính oxi hố tính

khử

3) ứng dụng hiđro peoxit :

-Hãy trình bày tính chất hóa học 03

-Vai trò O3 sống?

-Nêu công thức cấu tạo H2O2

-Cho biết H2O2 có tính chất vật lí nào?

-Hãy trình bày tính chất hóa học H2O2

-Vai trị H2O2 sống?

*Bài học: * Kết luận: Ozon có tính oxi hoá mạnh, mạnh oxi.

- Tính chất hố học H2O2 bền, có tính oxi hố tính khử 1) Viết số ptpư thể hiện: Tính chất hố học minh hoạ: Ozon có tính oxi hố mạnh, mạnh oxi Và t /c hh H2O2

2) Làm tập SGK

*Bài học: Làm tập, chuẩn bị kiến thức oxi, ozôn H2O2 cho tiết luyên tập

NS: 10/02/2012 Tiết: 65

LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức: CTPT , tính chất ứng dụng oxi, ozon H2O2

- Rèn kỹ năng: +Giải thích tính oxi hố mạnh oxi ozon, so sánh chúng với +Giải thích tính khử oxi hố H2O2

(59)

1/Cho phản ứng KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO + O2 + K2SO4 + H2O Vai trò axit sunfuric phản ứng :

A môi trườ ng B tạo muối C chất oxi hóa D vừa làm mơi trường vừa tạo muối Số phân tử chất oxi hoá số phân tử chất khử phản ứng là:

A B C và2 D và5 2/ : Sự hình thành ozon(O3) do:

A Tia tư ngoại cđa mỉt trời chuyĩn hóa phân tư oxi C Sự phóng điưn(sét) khí B Sự oxi hóa số hỵp chất hữu mặt đất D Tất địu

3/ Chọn phát biểu

A Oxi có dạng thù hình 17O 18O B Oxi có số oxi hóa -2

C Số oxi hóa -2 số oxi hóa bền Oxi

D Oxi tính khử phản ứng với chất khác

4/ Có thể điều chế Oxi cách phân hủy KMnO4 ,KClO3 ,H2O2 Nếu lấy lượng chất đem phân hủy hồn tồn thể tích Oxi thu

A Từ KMnO4 lớn B Từ KClO3 lớn C Từ H2O2 lớn D Bằng 5/ Oxi phản ứng với chất dãứy sau đây:

A H2 ; C ; Fe ; Ag B SO3 ; Cu ; Al; P C Na ; CO ; S ; Al D CH4 ; Cl2 ; Fe ; CO 6/ Phát biểu sau sai:

A.Ozon có tính oxi hoá mạnh Oxi B.Oxi hoá lỏng -1830C C.Có thể nhận biết khí ozơn q tím D.Oxi lỏng có màu xanh

7/ Khi cho phân tử ozôn tham gia phản ứng đủ với dung dịch KI, tổng số nguyên tử có phân tử chất sản phẩm là:

A nguyên tử B nguyên tử C.7 nguyên tử D.10 nguyên tử

8/ Hỗn hợp khí gồm ozon oxi có tỷ khối hiđrô 18 Hãy xác định thành phần % theo thể tích hỗn hợp 9/ Dẫn 2, 24 lít hỗn hợp khí gồm ozon oxi (đkcđ) khí qua dd KI dư thấy có 12, g chất rắn màu tím đen tạo Tính % theo thể tích hỗn hợp

10/ Sau ozon hố thể tích oxi thấy thể tích khí giảm 5ml Hỏi có ml ozon tạo thành?

NS: 15/02/2012 Tiết: 66

KIỂM TRA VIẾT (theo đề chung) NS: 15/02/2012

Tiết: 67

LƯU HUỲNH I Mục tiêu:

- Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh

Hiểu được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi dạng lượng tử ngun tử lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích; số oxi hố lưu huỳnh

- Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh)

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh

(60)

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh

- Giải tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tính chất Vật lý lưu huỳnh:

1) Hai dạng thù hình lưu huỳnh:

Có dạng thù hình: S S  có CT vịng S8

-độ bền: S < S

-khối lượng riêng: S > S - t 0nc : S < S

2) Ảnh hưởng nhiệt độ đến CTPT t /c Vật lý lưu huỳnh : S8 (chất rắn, vàng)

0

113 C

   S8(lỏng, vàng)   187 C0 S8(lỏng l, nhớt nâu đỏ, có CT mạch hở)

  Sn ( n: hàng triệu)  445 C0 Sn/ (hơi,n/< n)

0

1400 C

   S2 (hơi)  1700 C0 S (hơi)

II Tính chất Hố học: S có đâđ (2,5) < Oxi => tính phi kim, tính oxi hố < Oxi ; có tính khử so với oxi

1) Tính oxi hố: S0 + 2e   S tác dụng với kim loại hiđrô

a/Với kim loại:  muối sunfua 2M + n S0  M

2Sn-2 Fe + S

0

t

  FeS ; Hg + S  HgS

b/ Với Hiđrô: H2 + S0   H2S-2 2) Tính khử:

S0 - 4e   S+4 ; S0 - 6e   S+6

Với phi kim có đâđ lớn với chất oxi hoá mạnh: O2 , F2 ,

H2SO4 đặc, HNO3 , KClO3 ,…

III.ứng dụng lưu huỳnh: IV.Sản xuất lưu huỳnh:

1) Khai thác lưu huỳnh: S có tự lịng đất

2) Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất : Chủ yếu thu hồi S từ khí thải cơng nghiệp luyện kim màu: SO2 , H2S

2H2S + O2   2S + 2H2O

-Hãy trình bày tính chất vật lí S

-S vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa, viết phương trình phản ứng minh họa

-Khai thác sản xuất S nào?

(61)

2H2S + SO2   3S + 2H2O V Củng cố-bổ sung:

-Bài học: * Kết luận: - S phi kim hoạt động tương đối mạnh

- Tính chất hố học S tính oxi hố tính khử 1) Viết số ptpư thể hiện: S có tính oxi hố

) Viết số ptpư thể hiện: S thể tính khử 3) Làm tập SGK

-Bài học: 1) Tìm hiểu chất liên kết phân tử H2S => tính chất Vật lý H2S 2) Tính chất axit yếu , Viết ptpư minh hoạ với H2S

3) Số oxi hoá S H2S => tính oxi hố, tính khử H2S ?

NS: 28/02/2012 Tiết: 68

-Kiến thức: Tính khử-tính oxi hóa S, tính oxi hố tính khử O2 -Kỉ năng: thực hành

-Thái độ: Rèn luyện tính tiết kiệm, cẩn thận tích cực học tập II Chuẩn bị: -GV: hoá chất dụng cụ thí nghiệm.

………

……… ………

NS: 01/03/ 2012 Tiết: 69,70

HIDROSUNUA-LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế hiđro sunfua - Tính axit yếu axit sunfu hiđric

- Tính chất muối sunfua Hiểu được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất khử mạnh hiđro sunfua Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S - Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S

- Phân biệt khí H2S với khí khác biết khí oxi, hiđro, clo

- Giải tập: Tính % thể tích khối lượng khí H2S hỗn hợp phản ứng sản phẩm, tập tổng hợp có nội dung liên quan

(62)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.Cấu tạo phân tử: Tương tự H2O

H

S-2 H

(lk cộng hố trị khơng phân cực ) II Tính chất Vật lý:

III Tính chất Hố học:

1) Tính axit yếu axit: Khí hiđrơ sunfua tan vào nước tạo dd axit yếu: axit sunfuahidric yếu axit cacbonic

H2S + NaOH , dd CuSựO4 , dd Pb(NO3)2 2) Tính khử mạnh:

- phản ứng cháy kk;

-pứ với: KMnO4 , dd FeCl3 , dd brôm

IV.Trạng thái tự nhiên Điều chế:

Trong tự nhiên: có số nước suối, khí núi lửa, khí từ protêin bị thối rữa *Trong phịng thí nghiệm:

Muối sunfua + HCl , H2SO4 lỗng * Trong cơng nghiệp: Khơng sx

V.Tính chất muối sunfua Nhận biêt muối sunfua:

1) Muối axit sunfuahidric : 2) Nhận biết muối sunfua:

Dùng thuốc thử D: dd AgNO3 , CdSO4 , AgNO3 , CuSO4 …

-Viết CTCT H2S nhận xét liên kết hóa học

-Nêu số tính chất vật lí H2S

-Hãy trình bày tính chất hóa học H2S

-H2S điều chế cách nào?

-Muối sunfua có loại nào? Trình bày cách nhận biết muối sunfua

-Bài học: * Kết luận: - H2S axit yếu có tính khử mạnh

1) Viết ptpư minh hoạ t /c axit củaH2S, so sánh với HCl

2) Có thể dùng HNO3 , H2SO4 đặc để điều chế H2S không? Tại sao? Viết ptpư minh hoạ 3) Làm tập SGK

(63)

NS:08/03/2012 Tiết: 71,72

LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀ LƯU HUỲNH TRIOXIT LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm tính chất SO2 SO3

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải số tập liên quan -Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập

III Phương pháp: Thuyết trình vấn đáp. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tiết 74:

I Lưu huỳnh đioxit: SO2 1 Cấu tạo nguyên tử: (SGK)

2 Tính chất vật lí: (sgk)

3 Tính chất hoá học: a Là oxit axit:

-Tác dụng với nước, bazơ, oxit bazơ -Ví dụ: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O b Là chất vừa thể tính khử vừa thể tính oxit hố:

*Tính khử: sgk *Tính oxi hoá: sgk

4 Điều chế ứng dụng: a Điều chế:

-Trong phịng thí nghiệm: Muối sunfit +axit → SO2 +… -Trong công nghiệp:

4FeS2 + 11O2 → 8SO2↑ + 2Fe2O3 b Ứng dụng:

(sgk)

II Lưu huỳnh trioxit: SO3 1 Cấu tạo nguyên tử: (SGK)

2 Tính chất vật lí: (sgk)

3 Tính chất hố học: Là oxit axit:

-Tác dụng với nước, bazơ, oxit bazơ -Ví dụ: SO3 + H2O→ H2SO4

-Trả lời câu hỏi theo nội dung:

+Cấu tạo phân tử +Tính chất vật lí

-Vì SO2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hoá? Viết ptpư minh hoạ

-SO2 điều chế phịng thí nghiệm công nghiệp?

-Nêu số tác hại ứng dụng SO2

-Viết cấu tạo SO3 cho biết số tính chất vật lí

-SO3 oxit axit, viết ptpư chứng minh

-Vì S SO2 có số oxi hopá +4 – số oxi hoá trung gian

-Từ muối sunfit axit

(64)

SO3 + 2NaOH→Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH → NaHSO4 4 Điều chế

SO2 + 1/2O2 ⃗xt, to SO3 Tiết 75: (tt) (Luyện tập) 1 Bài tập SGK-SBT. 2 Bài tập bổ sung.

-SO3 điều chế nào?

-Nêu tập yêu cầu HS giải -Giải tập

BÀI TẬP BỔ SUNG Câu 1: Tính khối lượng muối thu khi:

f. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M g. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M h. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M i. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 50ml dung dịch NaOH 1M j. Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M

Câu 2: Cho Vml SO2(đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, sau thêm dung dịch BaCl2 dư thu

được 2,33g kết tủa Giá trị V là:

A 112ml B 224ml C 1,12ml D 4,48ml

NS:10/03/2012 Tiết: 73,74,74

AXIT SUNFURIC-MUỐI SUNFAT-LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm tính chất H2SO4 muối sunfat -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải số tập liên quan -Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập

I Cấu tạo phân tử: (sgk)

II Tính chất vật lí: (sgk)

*Lưu ý: pha lỗng H2SO4 đặc. III Tính chất hố học: 1 H2SO4 lỗng:

-Có đầy đủ tính chất axit. -VD: (…)

2 H2SO4 đặc:

-Ngồi tính chất H2SO4 lỗng cịn thể tính oxi hố mạnh tác dụng với chất khử: kim loại, phi kim,

-Viết CTCT nêu tính chất vật lí H2SO4

-Nghiên cứu nội dung sgk tính chất hố học cho biết H2SO4 thể tính chất gì?

-Trả lời

-Tìm hiểu sgk trả lời: +Tính axit.

(65)

hợp chất có tính khử tính háo nước -VD: (…)

*Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Fe, Al, Cr.

Tiết 77: IV Điều chế:

S FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 *Lưu ý: H2SO4 + n SO3 → Oleum Oleum + H2O→ H2SO4 V Muối sunfat: SO4

(sgk)

*Lưu ý: Nhận biết ion sunfat(SO42-) VI Luyện tập:

1 Bài tập sgk-sbt. Tiết 78: 2 Bài tập bổ sung.

-Từ S FeS2, viết ptpư điều chế H2SO4

-Để nhận biết ion sunfat, ta làm gì? Dấu hiệu để nhận biết -Nêu tập yêu cầu HS giải

-Chú ý ghi nhớ

-Viết ptpư

-Giải tập

BÀI TẬP BỔ SUNG

Câu 1: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch đựng riêng biệt chất: NaCl, BaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH

A BaCl2, AgNO3 B AgNO3, quì tím C BaCl2, q tím, HTB D BaCl2, Cl2, HTB Câu 2: Xét hỗn hợp X gồm kim loại : Mg, Al, Cu

-Cho 16,6g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 11,2lít H2(đktc) -Cho 16,6g hỗn hợp X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 13,44lít SO2(đktc) Xác định % khối lượng Mg có hỗn hợp X

A 28,915% B 71,20% C 60% D Ý kiến khác

Câu 3: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg Al theo tỉ lệ mol 3: tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,15mol sản phẩm có lưu huỳnh Sản phẩm là:

A H2S B S C SO3 D SO2

Câu 4: Cho 1,3g Zn tác dụng với H2SO4 đặc Lượng axit dùng để oxi hoá Zn 1,96/3 gam a. Hỏi sản phẩm khử lưu huỳnh H2SO4 gì?

A S B SO3 C SO2 D H2S

b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 32,667% dùng để phản ứng.

A 4g B 8g C 12g D 16g

NS:15/03/2012 Tiết: 76,77

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6 I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học chương -Kỉ năng: Hệ thống hoá kiến thức vận dụng kiến thức -Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập

(66)

Tiết 79: A Kiến thức cần nhớ: (SGK)

B Bài tập:

1 Bài tập SGK-SBT. Tiết 80: (tt) 1 Bài tập SGK-SBT. 2 Bài tập bổ sung.

-GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung sgk thời gian 10 phút Sau trả lời câu hỏi gv

-Nêu tập sgk yêu cầu hs giải

-Nhận xét – kết luận

-Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi gv

-Ghi nhớ -Giải tập -Chú ý ghi nhớ

Câu 1: Khi cho 20lit khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển hố thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm bao nhiêu lít?(các đk khác không thay đổi)

A 2lit B 0,9lit C 0,18lit D 0,6lit

Câu 2: Cho 1,3g Zn tác dụng với H2SO4 đặc Lượng axit dùng để oxi hoá Zn 1,96/3 gam c. Hỏi sản phẩm khử lưu huỳnh H2SO4 gì?

A S B SO3 C SO2 D H2S

d. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 32,667% dùng để phản ứng.

A 4g B 8g C 12g D 16g

Câu 3: Đốt m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al bình chứa oxi dư , kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g Nếu hoà tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng thu lit khí SO2 (đkc)

A.1,12lit B 2,24 lit C.11,2 lit D 8,96 lit

NS: 18/03/2012 Tiết: 78

THỰC HÀNH SỐ 6

(Tính chất chất hợp chất lưu huỳnh) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Tính khử H2S, tính oxi hố tính khử SO2, tính háo nước H2SO4 -Kỉ năng: thực hành

………

(67)

NS:20/03/2012 Tiết: 79

KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ: Rèn luyện tính tích cực, nghiêm túc học tập IV Nội dung: (theo đề)

KIỂM TRA VIẾT Mơn: Hố Học 10NC

Tên: Lớp: Điểm:

Hãy khoanh tròn vào câu đúng:

Câu 1: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 vớinồng độ bao nhiêu?

A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M

Câu 2: Đốt m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al bình chứa oxi dư , kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g Nếu hoà tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng thu lit khí SO2 thoát (đkc)

A.1,12lit B 2,24 lit C.11,2 lit D 8,96 lit Câu 3: Hoà tan 0,40g SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu d2 H2SO4 12,25% Giá trị a là:

A 9,6g B.19,6g C 196g D 96g

Câu 4:Khi sục khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 (d2 sơđa) thấy có khí A bay Khí A là:

A Cl2 B CO2 C H2O D HCl

Câu 5: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước vơi thấy nước vơi bị đục Nếu nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy trở lại Nếu thay HCl H2SO4 thì:

A Dung dịch trở lại B Dung dịch không thay đổi

C Dung dịch không lại ban đầu D Dung dịch đục thêm

Câu 6: Cho 0,78g hỗn hợp gồm Mg, Al vào dung dịch loãng chứa 0,05mol H2SO4 thu d2 A Điều khẳng định sau dung dịch A?

A Chỉ chứa muối B Cịn axit C Khơng xác định D Có màu xanh

Câu 7: Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch nhãn chứa riêng biệt chất: KOH, Al2(SO4)3, HCl

A Qùi tím B Phenolphtalein C NaOH D Tất

Câu 8: Cho hoà tan 19,1g hỗn hợp A2SO4 BSO4 vào nước, thêm lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 34,95g kết tủa m gam muối Giá trị m là:

A 2,75g B 35,15g C 2,57g D 15,35g

Câu 9: Cho khí HI qua H2SO4 đặc thu màu tím có khí mùi trứng thối.Điều khẳng định sau không đúng?

(68)

C H2SO4 chất bị khử D H2SO4 chất bị oxi hoá

Câu 10: Người ta pha loãng 100ml dung dịch H2SO4 98% (D=1,84g/ml) thành dung dịch H2SO4 20% cần V mililít H2O (D=1g/ml) Giá trị V là:

A 717,6ml B.171,6ml C 176,7ml 671,7ml

Câu 11: Chọn phản ứng không phản ứng sau đây:

A H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc +2Fe  

0

t

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 12: Hãy câu trả lời sai SO2:

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2

C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 13: Xét hỗn hợp X gồm kim loại : Mg, Al, Cu

-Cho 16,6g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 11,2lít H2(đktc) -Cho 16,6g hỗn hợp X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 13,44lít SO2(đktc) Xác định % khối lượng Mg hỗn hợp X

A 82,15% B 28,91% C 15,82% D 91,28%

Câu 14 : Zn +H2SO4(đặc) Sản phẩm :

A S B SO2 C H2S D Tất

Câu 15: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg Al theo tỉ lệ mol 3: tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,15mol sản phẩm có lưu huỳnh Sản phẩm là:

A S B SO2 C H2S D Không xác định

Câu 16: Lưu huỳnh có dạng thù hình? A B C D

Câu 17: Hãy câu trả lời sai SO2:

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2

C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 18: Axit sunfuric chất có tính:

A Axit B Oxi hoá C Háo nước D Tất

Câu 19: Muốn nhận biết gốc sunfat, ta dùng:

A BaCl2 B NaCl C KCl D MgCl2

Câu 20: Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí thu rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư thu khí B Vậy, khí B là:

A H2 B H2, H2S C H2,H2S, O2 D Ý kiến khác

Câu 21: Để pha lỗng dd H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách cách sau đây:

A Cho từ từ nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy C Cho nhanh nước vào axit khuấy D Cho nhanh axit vào nước khuấy

Câu 22 : Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chứa riêng biệt chất sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Có ptpư

xảy ra? A B C D

Câu 23: Cho sơ đồ : ASO2BH2SO4 A, B là:

A H2S,SO3 B FeS2,SO3 C O2, SO3 D Tất

Câu 24: Dẫn khí H2S vào dung dịch chứa hỗn hợp KMnO4 H2SO4 nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang khơng màu có vẩn đục màu vàng Màu vàng chất gây ra?

A H2S B S C KMnO4 D H2SO4

Câu 25: Cần quặng Pirit chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 dung dịch H2SO4 70% Biết hao hụt suất

là 4% A 778,7tấn B 787,8tấn C 887,7tấn D 877,8

Câu 26: Hãy chọn hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

A B C D

Câu 27: Nung 11,2 gam Fe 6,5 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh là:

(69)

Câu 28: Trong trình sản suất H2SO4, người ta dùng chất để hấp thụ SO3?

A H2O B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D Tất

Câu 29: Cho 1,3g Zn tác dụng với H2SO4 đặc Lượng axit dùng để oxi hoá Zn 1,96/3 gam Biết sản phẩm khử lưu huỳnh H2SO4 S Tính khối lượng dung dịch H2SO4 32,667% dùng để phản ứng

A 8g B 1,8g C 18g D.Ý kiến khác

Câu 30: Hiđro halogenua điều chế cho H2SO4 đặc tác dụng với muối:

A NaF B.NaCl C NaI D Tất

(70)

Hết NS:26/03/2012 Tiết: 80,81

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm khái niệm tốc độ phản ứng, yếu tố ảnh hưởng ý nghĩa thực tiễn -Kỉ năng: Phân tích, tổng hợp vận dụng kiến thức

I Khái niệm tốc độ phản ứng: 1 Thí nghiệm: (sgk)

2 Tốc độ phản ứng: a Khái niệm:

-Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng sản phẩm trong đơn vị thời gian.

-Tốc độ phản ứng tức thời độ phản ứng tại một thời điểm xác định.

- Tốc độ phản ứng trung bình độ biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm khoảng thời gian: v =

± ΔC

Δt

(trong ΔC = Csau – Cđầu ; Δt = tsau – tđầu)

*Chú ý: phản ứng tổng quát: Aa + bB → cC + dD

thì: v =

-ΔCA aΔt =−

ΔCB bΔt =+

ΔCC cΔt =+

ΔCD dΔt b Thí dụ: ( bảng 7.1-sgk)

Tiết 84:

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

-Nồng độ: CM tăng → vpư tăng -Áp suất: p tăng → vpư tăng -Nhiệt độ: t0C tăng → v

pư tăng

-Diện tích bờ mặt: Sbờ mặt tăng → vpư tăng -Xúc tác: tăng giảm vpư

III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng: (sgk)

IV Luyện tập: tập sgk.

-Trình bày thí nghiệm theo sgk -Yêu cầu HS thảo luận nhóm khái niệm thời gian 10 phút nội dung:

+ Tốc độ phản ứng.

+Tốc độ phản ứng tức thời. +Tốc độ phản ứng trung bình.

-Nhận xét-kết luận-bổ xung

-Nêu bảng 7.1-sgk (không đầy đủ) yêu cầu HS bổ sung cho nhận xét tốc độ phư trung bình biến thiên theo thời gian

?Nghiên cứu nội dung sgk cho biết tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? Giải thích -Nhận xét-kết luận

?Cho số ví dụ thực tế liên quan đến tốc độ phản ứng

-Nêu tập sgk, yêu cầu HS giải

-Chú ý

-Thảo luận nhóm Cử đại diện trả lời

-Chú ý ghi nhớ

-Điền thông tin thiếu

-Chú ý

-Ghi nhớ

-Cho vài ví dụ -Giải tập sgk BÀI TẬP BỔ SUNG

Câu 1: Cho phản ứng: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,8M , B 1M Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm 0,78M

Vậy, tốc độ phản ứng trung bình phản ứng là:

(71)

Câu 2: Cho phản ứng: A + 2B  C Nồng độ ban đầu A 0,8M, B 1M Sau kết thúc phản ứng, nồng độ chất B

còn 0,6M Vậy, hiệu suất phản ứng là:

A 20% B 30% C 40% D 50%

Câu 3: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên lần Khi nhiệt độ tăng lên từ 250C lên 750C thì tốc độ phản ứng tăng lên:

A 18 lần B 24 lần C 16 lần D 32 lần

NS:28/03/2012 Tiết: 82,83

CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm cân hoá học, dịch chuyển cân hoá học yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học

-Kỉ năng: Phân tích, tổng hợp vận dụng kiến thức -Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Phản ứng phản ứng chiều, thuận nghịch

và cân hoá học: 1 Phản ứng chiều: (sgk)

2 Phản ứng thuận nghịch: (sgk)

3 Cân hoá học:

Là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. II Hằng số cân bằng:

1 Cân hệ đồng thể: Xét phản ứng: Aa + bB  cC + dD

Ta có:

D¿dư ¿ B¿bư A¿a.¿

¿ C¿c.¿

¿ KC=¿

2 Cân hệ dị thể:

Tương tự hệ đồng thể nồng độ chất rắn coi số nên khơng có mặt biểu thức tính số cân Ví dụ phản ứng:

CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) Thì : KC=[CO2]ư

?Hãy cho biết thư phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch? Lấy ví dụ

-Nhận xét – kết luận

?Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng?

-Giáo viên trình bày hệ đồng thể, hệ dị thể Yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết biểu thức tính số cân hệ đồng thể dị thể

-Trả lời sgk

-Chú ý ghi nhớ

-Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

-Chú ý trả lời theo sgk

-Ghi nhớ

(72)

Câu 1: Cho phản ứng: A + 2B  C Nồng độ ban đầu A 0,8M, B 1M Sau kết thúc phản ứng, nồng độ chất B 0,6M Vậy, hiệu suất phản ứng:

A 20% B 30% C 40% D 50%

Câu 2: Phản ứng N2 + 3H2  2NH3 phản ứng toả nhiệt Cho số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N2 H2,

(4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lợng xúc tác Các yếu tố làm tăng hiệu suất pứng nói là

A (2), (4). B (1), (3). C (2), (5). D (3), (5).

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1mol O2 2mol SO2 vào bình kín, nhiệt độ định phản ứng đạt đến trạng thái cân Lúc

này hỗn hợp có 1,75mol SO2 Số mol khí O2 cịn lại trạng thái cân là:

A 0,00mol B 0,125mol C 0,250mol D 0,875mol

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 1mol O2 2mol SO2 vào bình kín, nhiệt độ định phản ứng đạt đến trạng thái cân Lúc

này hỗn hợp có 1,75mol SO2 Số mol khí O2 cịn lại trạng thái cân là:

A 0,00mol B 0,125mol C 0,250mol D 0,875mol

Câu 5: Ở nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí H2 N2 đạt đến trạng thái cân bằng: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K) Hỗn hợp khí thu có

thành phần: 1,5mol NH3 , 2mol N2 , 3mol H2 Có mol H2 có mặt bắt đầu phản ứng?

A 3mol B 4mol C 5,25mol D 4,5mol

Câu 6: Cân phản ứng: N2 + O2  2NO thiết lập t0C có số cân 40 Biết nồng độ ban đầu chất tham gia

phản ứng 0,01M Hiệu suất phản ứng tạo NO là:

A 25% B.50% C 75% D 100%

NS: 02/04/2012 Tiết: 84

LUYỆN TẬP

(Tốc độ phản ứng cân hoá học) I Mục tiêu:

-Kiến thức: củng cố kiến thức học tốc độ phản ứng cân hóa học -Kỉ năng: Hệ thống hoá kiến thức vận dụng kiến thức

III Phương pháp: IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức cần nhớ:

-Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng -Cân hóa học yếu tố ảnh hưởng -Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Satơlie -Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học

II Bài tập:

1 Bài tập sgk. 2 tập bổ sung:

*HS tự nghiên cứu nhà

-Nêu tập -Nhận xét-kết luận

*HS tự nghiên cứu nội dung sgk vơ học nhà

-Giải tập -Chú ý ghi nhớ

Câu 1: Cho phản ứng: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,8M , B 1M Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm cịn 0,78M Tính tốc độ phản ứng trung bình phản ứng:

A 1.10-2mol/l.phút B 1.10-3mol/l.phút C 1.10-4mol/l.phút D 1.10-1mol/l.phút

Câu 2: Tốc độ phản ứng có dạng: v=k.CxA.CBy (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần,

nồng độ B không đổi tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x :

A B C D

Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC

(73)

A lÇn B 10 lÇn C 16 lÇn D 32 lÇn

Câu 4: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2  2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc

độ phản ng:

A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần

Cõu 5: Ở nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí H2 N2 đạt đến trạng thái cân bằng: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K)

Hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5mol NH3 , 2mol N2 , 3mol H2 Có mol H2 có mặt bắt đầu phản ứng?

A 3mol B 4mol C 5,25mol D 4,5mol

Câu 6: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3  2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng

A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04 Câu 7: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2Otương ứng

A 0,08 0,08 B 0,02 0,08 C 0,02 0,32 D 0,05 0,35

NS: 04/04/2012 Tiết: 85

THỰC HÀNH SỐ 7

(Tốc độ phản ứng cân hoá học) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Tính khử H2S, tính oxi hố tính khử SO2, tính háo nước H2SO4 -Kỉ năng: thực hành

………

……… ………

(74)

NS: 08/04/2012 Tiết: 86,87

ƠN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức nhóm Halogen-Oxi-Tốc đọ phản ứng-Cân hóa học -Kỉ năng: Hệ thống hoá kiến thức vận dụng kiến thức

-Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập II Chuẩn bị: (PHIẾU HỌC TẬP)

III Phương pháp: IV Nội dung:

1 Lí thuyết: Học sinh tự nghiên cứu luyện tập trước. 2 Bài tập: (Chuẩn bị phiếu học tập)

* Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (ghi rõ đk phản ứng cân bằng) Sơ đồ 1:

KClO3 Na2O NaOH NaClO

KMnO4

KNO3 O2 Na2O2 H2O2 I2

Ca(NO3)2

Cu(NO3)2 O3 KOH KClO3

Sơ đồ 2:

FeS SO3 Fe2(SO4)3 FeSO4 BaSO4

FeS2

SO2 H2SO4 H2S NaHS Na2S

H2S

Na2SO3 S SO2 NaHSO3 Na2SO3

1 PHA TRỘN DUNG DỊCH( Phương pháp đường chéo)

Câu 1:Hoà tan 11,2 lít HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 21,11% Tính giá trị m.

A 28,17g B 281,17% C 218,75% D 281,75%

Câu 2:Có 185,40g dung dịch HCl 10% Hồ tan thêm vào dung dịch V lít khí HCl (ở đktc) thu dung

dịch HCl 16,57% Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 17,92

Câu 3: Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là:

A 3M B 2,7M C 3,2M D 3,5M

Câu 4:Nếu lít H2O hồ tan 350 lít khí HBr (đktc) nồng độ % dung dịch thu là:

A 5,586% B 55,86% C 56,85% D 85,56%

Câu 5: Hai dung dịch HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỉ lệ

khối lượng là: A 2:3 B 2:2 C 2:5 D 3:2

Câu 6: Hoà tan 0,40g SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch H2SO4 12,25% Tính a=?

A 1,96g B 19,6g C 196g D 69,1g

Câu 7: Trộn 200g dung dịch H2SO412% với 300g dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ bao nhiêu?

A 20,8% B 25,8% C 28,8% D 30,8%

(75)

A 10,87ml B 1,870ml C 108,7ml D Kết khác

Câu 9: Axit sunfuric thương mại có khối lượng riêng 1,84g/ml nồng độ 96% Pha loãng 25ml axit vào nước, 500ml

dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là: A 0,45M B 0,90M C 0,94M D 1,80M 2 PHẢN ỨNG TRUNG HÒA

Câu 1: Đổ d2 chứa 40g KOH vào d2 chứa 40g HCl Nhúng giấy q tím vào d2 thu q tím chuyển sang màu nào?

A Xanh B Đỏ C Tím D Khơng đổi màu

Câu 2: Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH M 10 ml dung dịch H2SO4 1,5 M thu dung dịch có mơi trường gì:

A Axit B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định.

Câu 3: Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và

Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch là: A 100ml B 90ml C 120ml D 80ml

Câu 4: Để trung hoà hoàn toàn 40g oleum( H2SO4.nSO3) cần 70ml dung dịch NaOH 35% (D=1,38g/ml) Phần % khối lượng

SO3 oleum : A 12% B 15,8% C 45% D 22,1%

Câu 5:Cho 6,08 g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 g hỗn hợp muối clorua Số gam mỗi

hiđroxit tronh hỗn hợp là: A 2,4g 3,68g B 1,6g 4,48g C 3,2g 2,88g D 0,8g 5,28g

Câu 6: Hòa tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước dung dịch A 6,72 lit H2 (đkc) Cần dùng ml dung dịch HCl

1M để trung hòa 1/10 dung dịch A: A 60 ml B 40 ml C 600 ml D 750 ml

3 PHẢN ƯNG SO2 VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng

muối thu dung dịch X A 20,8 gam. B 23,0 gam. C 25,2 gam. D 18,9 gam.

Câu 2: Sục 2,688 lít SO2 (đktc) vào lít dung dịch KOH 0,2M Phản ứng hồn tồn, coi thể tích dung dịch khơng đổi Nồng độ

mol/l chất tan dung dịch thu là:

A K2SO3 0,08M; KHSO3 0,04M B K2SO3 1M; KHSO3 0,04M

C KOH 0,08M; KHSO3 0,12M D Tất không đúng

Câu 3 Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư, khí sinh cho vào 200ml dd NaOH 2M Hỏi muối đựoc tạo thành

và khối lượng bao nhiêu: A.Na2SO3; 24,2g C Na2SO3; 23,2g

B.Na2SO3; 25,2g D Na2SO3; 26,2g NaHSO3; 15g

Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch thu được

m gam chất rắn Giá trị m : A 1,15 B 11,5 C 15,1 D 1,51

4 PHẢN ỨNG MUỐI, OXIT BAZO VỚI AXIT (Bảo toàn khối lượng)

Câu Cho gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị (II) tác dụng với dung dịch HCl thấy thóat V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 9,2g muối khan Giá trị V là: A 4,48 lit B 3,48 lit C 4,84 lit D 3,84 lit

Câu Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lit CO2 (đktc) và

dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A : A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 4,17g

Câu Hòa tan hòan tòan 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị (II) hóa trị (III) dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lit CO2 (đktc) thóat Khối lượng dung dịch A :

A 1,18g B 3,78g C 3,17g D 2,78g

Câu 4: Cho 2,81 gam hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,1M thì

khối lượng muối sunfat khan thu : A 4,5g B 3,45g C 5,21g D chưa xác định

5 PHẢN ỨNG KIM LOẠI VỚI XIT

Câu 1: 5g hỗn hợp bột Cu Al cho vào d2 HCl dư thu 3,36 lít H

2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu.

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 2: Hoà tan 8,3g hỗn hợp gồm Al, Fe dung dịch HCl dư thu 5,6lít H2(đktc) dung dịch A Tính %m Fe

trong hỗn hợp đầu. A 67,47% B 47,67% C 50% D Ý kiến khác

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 lỗng thu 26,88lit khí

H2(đktc) Kim loại hoá trị II % khối lượng hỗn hợp đầu là:

A Be; 65,3% B Zn, 67,2% C Ca, 51% D Fe, 49,72%

Câu 4: Hòa tan hết 1,935 gam hỗn hợp bột kim loại Mg Al bàng 125 ml dung dịch hỗn hợp chứa dung dịch HCl 1M và

H2SO4 0,28M loãng thu dung dịch A 2,184 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:

A 9,733g B 12,98g C 6,789g D Kết khác

Câu 5: Đốt m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al bình chứa oxi dư , kết thúc pứng thấy khối lượng oxi giảm 8g Nếu hoà

tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng thu lit khí SO2 thoát (đkc)

(76)

-Phần 1: Tan hồn tồn dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đkc) tạo a(g) hỗn hợp muối clorua. -Phần 2: Bị oxi hố hồn tồn thu b (g) hỗn hợp oxit

Vậy a, b là: A 5,76g 2,185g B 2,21g 6,45g C 2,8g 4,15g D 4,42g 4,37g Câu 7: Chia m g X gồm hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành hai phần nhau:

Phần 1: hịa tan hồn tồn hỗn hợp hai axit HCl lỗng H2SO4 giải phóng 33,6 lít H2 (đktc)

Phần 2: Hịa tan hồn tồn H2SO4 đặc tạo V lít khí SO2 (đktc): Thể tích khí SO2 là:

A 1,68 lít B 1,746 lít C 0,323 lít D Tất sai

Câu 8: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 4,48lit khí (đktc).

Phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng 2,24lit khí (đktc) R :

A Mg B Pb C Ag D Cu

6 ĐIỀU CHẾ-TỔNG HỢP

Câu 1: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với d2 HCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2 thu đktc là:

A 5,6 lit B 0,56lit C 2,8lit D 0,28lit

Câu 2: Để điều chế 500g dung dịch axit flohidric có nồng độ 38%(hiệu suất phản ứng 80%), khối lượng CaF2 cần dùng là:

A 1,1505g B 1,1775g C 78g D 1,258kg

Câu 3: Cần lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric đặc 50g dung dịch HCl 14,6%?

A 18,1g B 17,1g C 11,7g D 16,1g

Câu 4: Cần quặng Pirit chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 dd H2SO4 70% Biết hao hụt suất 4%.

A 778 tấn B 877,8 tấn C 878 tấn D 789 tấn

Câu 5: Khi đốt cháy 800kg pirit sắt FeS2, thu 270m3 khí SO2(đktc) ứng với 96% giá trị tính theo lí thuyết Phần % khối

lượng tạp hcất pirit sắt bao nhiêu? A 10% B 20% C.3,6% D 5,9% 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Câu 1: Cho phản ứng: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,8M , B 1M Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm cịn 0,78M Tính

tốc độ phản ứng trung bình phản ứng:

A 1.10-2mol/l.phút B 1.10-3mol/l.phút C 1.10-4mol/l.phút D 1.10-1mol/l.phút

Câu 2: Tốc độ phản ứng có dạng: v=k.CxA.CBy (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần, nồng

độ B khơng đổi tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x : A 3. B 4. C 6. D 8.

Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC lên

75OC tốc độ phản ứng tăng : A lần. B 10 lần. C 16 lần. D 32 lần.

Câu 4: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2  2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tc

phản ứng: A tăng lần. B giảm lần. C tăng lần. D giảm lÇn.

Câu 5: Ở nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí H2 N2 đạt đến trạng thái cân bằng: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K)

Hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5mol NH3 , 2mol N2 , 3mol H2 Có mol H2 có mặt bắt đầu phản ứng?

A 3mol B 4mol C 5,25mol D 4,5mol

Câu 6: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3  2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 lần lượt

là 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng là

A 0,08; 0,4. B 0,01; 0,4. C 0,02; 0,2. D 0,001; 0,04.

Câu 7: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO và

H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2Otương ứng là

A 0,08 0,08. B 0,02 0,08. C 0,02 0,32. D 0,05 0,35.

(77)

KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu:

-Kiến thức:

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ: Rèn luyện tính tích cực, nghiêm túc học tập.

IV Nội dung: (theo đề tập trung)

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ

Câu 1 Hai miếng sắt có khối lượng 2,8g Một miếng cho tác dụng với Cl2 miếng cho tác dụng với dd

HCl Biết sắt phản ứng hoàn toàn Tổng khối lượng muối clorua thu là:

A 12,475g B 16,475g C 14,475g D đáp án khác

Câu 2 Cho 5,6g sắt tác dụng với dd H2SO4 4M nhiệt độ thường Tốc độ phản ứng tăng :

A Giảm thể tích dd H2SO4 4M xuống nửa B Tăng thể tích dd H2SO4 4M lên gấp đôi

C Dùng dd H2SO4 6M thay cho dd H2SO4 4M D Dùng dd H2SO4 2M thay cho dd H2SO4 4M

Câu 3 Phương trình thể tính khử SO2:

A SO2 + BaO → BaSO3 B SO2 + H2O → H2SO3

C SO2 + KOH → KHSO3 D SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl

Câu 4 Trong số chất sau: NaCl, AgBr, HCl, Cl2, HF, có chất tan nước tạo hai axit là:

A.NaCl B.HCl C.HF D.Cl2

Câu 5 Ngun tố A có cơng thức oxit cao AO2, phần trăm khối lượng A O Nguyên tố A là:

A Cl B C C đáp án khác D S

Câu 6 Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:

A Làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm

B Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm C Làm chất kết dính

D Cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P

Câu 7 Chất X muối Canxi halogenua Cho dd chứa 0,2 g X tác dụng với dd AgNO3 dư thu đựơc 0,376g kết tủa X chất

nào đây:

A CaBr2 B CaI2 C CaCl2 D CaF2

Câu 8 Cho nguyên tố Na (Z=11), K (Z=19), Al (Z=13) Trong oxit tương ứng, liên kết phân cực nhất:

A Al2O3 B K2O C Na2O D Đáp án khác

Câu 9 Cho 16ml dd HCl nồng độ x mol/l, người ta thêm nước vào để thu 200ml dd HCl 0,1M.Giá trị x là:

A 1,25M B 1,21M C 1,2M D đáp án khác

Câu 10 Dãy gồm chất rắn không tan dung dịch HCl tạo khí

A FeS, K2CO3 B FeS, CaCO3, Na2CO3

C CuS, K2SO4, KNO3 D FeS, MgCO3

Câu 11 Cho phản ứng : Fe3O4 + H2SO4(loãng) → ? Sản phẩm phản ứng gồm:

A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B Fe2(SO4)3, FeSO4 , H2O

C FeSO4, SO2, H2O D đáp án khác

Câu 12 Biết ngun tố X thuộc chu kì nhóm VIA bảng tuần hồn Cấu hình eletron ngun tử X là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s4 D 1s22s22p63s23p4

Câu 13 Ion X- có 10 eletron Hạt nhân nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là:

A 19 đvC B 20 đvC C 21 đvC D Kết khác

Câu 14 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022

mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :

A 0,00015mol/l.s B 0,0003 mol/l.s C 0,0002 mol/l.s D 0,00025 mol/l.s

Câu 15 Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư, khí sinh cho vào 200ml dd NaOH 2M Hỏi muối đựoc tạo

thành khối lượng bao nhiêu:

A.Na2SO3; 24,2g C Na2SO3; 23,2g

B.Na2SO3; 25,2g D Na2SO3; 26,2g NaHSO3; 15g

Câu 16 Cho phản ứng: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O Phương trình hoá học thuộc loại phản ứng nào:

A Phản ứng oxi hoá khử B Phản ứng trao đổi C Phản ứng thế D Kết khác

Câu 17 Cho 10g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc,dư, đun nóng Khối lượng muối tạo thành :

A 12,2g B 14,5g C 8,4g D 4,2g

Câu 18 Có thể tìm thấy liên kết ba phân tử đây:

A N2 B O2 C O3 D FeCl3

Câu 19 Chọn mệnh đề đúng:

(78)

C Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí D Sự hơ hấp q trình thu nhiệt

Câu 20 Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu dùng muối ăn để điều chế clo cần muối:

A 74 triệu B 74,51 triệu tấn C 74,15 triệu tấn D 74,14 triệu

Câu 21 Cho lượng dư dd AgNO3 tác dụng với 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa tạo thành :

A 2,875g B 1,345g C 1,435g D 3,345g

Câu 22 Hai dung dịch axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỉ lệ

khối lượng tương ứng là:

A 2:5 B 2:2 C 2:3 D 3:2

Câu 23 Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm Yếu tố sau không ảnh

hưởng đến tốc độ phản ứng:

A Nồng độ sản phẩm B Nhiệt độ C Nồng độ chất phản ứng D Chất xúc tác

Câu 24 Cho kí hiệu Clo 35

17Cl 37

17Cl Tìm câu trả lời sai:

A Hai nguyên tử đồng vị B Hai nguyên tử có số eletron

C Hai nguyên tử có số nơtron D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử

Câu 25 Sự thăng hoa là:

A Sự bay chất lỏng B Sự bay chất rắn C Sự bay chất khí

D Một chất có biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái không qua trạng thái lỏng Câu 26: Hãy câu trả lời sai SO2:

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm. B SO2 làm màu nước Br2.

C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng.

Câu 27 : Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chứa riêng biệt chất sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Có ptpư xảy

ra?

A 2 B 4 C 3 D 1

Câu 28: Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCl, Na2CO3, K2S, PbS, Na2SO3 số phản ứng xảy là:

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 29: Trong trình sản suất H2SO4, người ta dùng chất để hấp thụ SO3?

A H2O B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D Tất đúng

Câu 30: Đốt cháy hết m(g) hỗn hợp A gồm Mg Al oxi thu (m+1,6) gam oxit Hỏi cho m(g) hỗn hợp A tác

dụng hết với hỗn hợp axit lỗng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu là:

A 2,2lít. B 1,24lít. C 1,12lít. D 2,24lít.