[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 10 CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS NGŨN VĂN TƠ Đợc lập – Tự – Hạnh phúc
ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn thi: HÓA HỌC 8
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I Phần lý thuyết (7đ)
Câu (2đ) : Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a/ KMnO4 + + O2 ()
b/ SO2 + Ca(OH)2 () +
c/ Al2O3 + H2SO4 +
d/ Fe3O4 + CO + ()
Câu (2đ): Hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây:
CaCO3 CaO H2O O2 SO3 H2SO4
Câu (1,5đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng những lọ mất nhãn sau đây: axit nitric, axit sunfuric, natri clorua, nước vôi trong, canxi nitrat, kali hidroxit.
Câu (1,5 đ): Gọi tên các chất có công thức hóa học sau:
H2SiO3; BaSO3; Cu(OH)2; NaH2PO4; H2S; Fe(OH)3.
II Phần bài toán (3đ)
Cho 500 ml dung dịch bari clorua có nồng độ 0,3 M vào 45,44 g muối natri sunfat thu được kết tủa và dung dịch muối A.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b/ Tính khối lượng của tất cả các chất sau phản ứng kết thúc. c/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối A vừa thu được.
HẾT
O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137
(2)Môn thi: HÓA HỌC
Câu 1: Hoàn thành đúng mỗi PTHH được 0,5 đ, sai điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai trừ nửa số điểm, sai cả hai hoặc sai CTHH không tính điểm.
a/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 ()
b/ SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 () + H2O
c/ Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
d/ Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 ()
Câu 2: Hoàn thành dãy chuyển hóa (mỗi phản ứng dãy 0,4đ) CaCO3 t0 CaO + CO2 ()
3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O
2H2O điện phân 2H2 () + O2 ()
2SO2 + O2 t0 2SO3
V2O5
SO3 + H2O H2SO4
Câu 3: Nhận biết các chất bằng PPHH
-Trích mẫu thử các chất từng lọ cho vào ống nghiệm riêng biệt - Dùng quỳ tím cho vào từng ống nghiệm:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ HNO3, H2SO4
+ Nếu quỳ tím hóa xanh Ca(OH)2, KOH
+ Nếu quỳ tím không đổi màu NaCl, Ca(NO3)2
-Dùng dung dịch BaCl2 cho vào nhóm dd làm quỳ tím hóa đỏ.
+Nếu xuất hiện kết tủa trắng H2SO4.
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 () + 2HCl
+Không hiện tượng là HNO3.
-Dẫn khí CO2 vào nhóm dd làm quỳ tím hóa xanh.
+Nếu dung dịch vẩn đục Ca(OH)2.
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 () + H2O
+Không hiện tượng là KOH.
-Cho dd AgNO3 vào nhóm dd còn lại.
+Nếu xuất hiện kết tủa trắng là NaCl. PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl () + NaNO3
+Không hiện tượng là Ca(NO3)2.
*Thí sinh phải nêu hiện tượng thấy được trước rồi mới kết luận đó là chất gì Nếu làm ngược lại không tính điểm cả câu.
Câu 4: Gọi tên đúng mỗi chất được 0,25đ
H2SiO3 Axit silicic (silixic)
BaSO3 Bari sunfit
Cu(OH)2 Đồng (II) hidroxit
NaH2PO4 Natri đihidrophotphat
H2S Axit sunfuhidric
Fe(OH)3 Sắt (III) hidroxit
(3)n (BaCl2) = CM V = 0,3 0,5 = 0,15 mol (0,25đ)
n (Na2SO4) = m / M = 45,44 / 142 = 0,32 mol (0,25đ)
a/ PTHH:
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4() + 2NaCl (1đ)
(mol) 0,15 < 0,32 Na2SO4 dư, dùng BaCl2 để tính.
Trước PỨ: 0,15 0,32 (mol) Đag PỨ: 0,15 0,15 0,15 0,3 (mol) Sau PỨ: 0,17 0,15 0,3 (mol)
b/ m (Na2SO4) = n M = 0,17 142 = 24,14 g (0,25đ)
m (BaSO4) = n M = 0,15 233 = 34,95 g (0,25đ)
m (NaCl) = n M = 0,3 58,5 = 17,55 g. (0,25đ)
c/ Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m (dd BaCl2) + m (Na2SO4) = m (BaSO4) + m (dd NaCl)
(0,15 208) + 45,44 = 34,95 + m (dd NaCl)
m (dd NaCl) = 41,69 g (0,25đ)
C % dd NaCl = (m ct NaCl) 100 / (m dd NaCl)