Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰNHIÊN Môn thi thành phần: HÓAHỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. Câu 41. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất? A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu 42. Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu? A. NaCl. B. Na2CO3. C. NaNO3. D. HCl. Câu 43. Trong các chất sau, chất gây ô nhiễm không khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là A. CO. B. O3. C. N2. D. H2. Câu 44. Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A. CH3COOCH2CH3. B. CH2=CHCOOCH3. C. HCOOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 45. Công thức của sắt(II) hiđroxit là A. Fe(OH)3. B. Fe(OH)2. C. FeO. D. Fe2O3. Câu 46. Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh? A. Amilozơ. B. Xenlulozơ. C. Amilopectin. D. Polietilen. Câu 47. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A. Al(OH)3. B. AlCl3. C. BaCO3. D. CaCO3. Câu 48. Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây? A. NaCrO2. B. Cr2O3. C. K2Cr2O7. D. CrSO4. Câu 49. Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. NaCl. B. NaOH. C. HNO3. D. H2SO4. Câu 50. Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây? A.C +OtoCO. B. C +2Hto,xtCH. C.3C +4AltoAlC. D.3C +CaOtoCaC +CO. Câu 51. Chất nào sau đây là chất hữu cơ? A. CH4. B. CO2. C. Na2CO3. D. CO. Câu 52. Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất hiện A. kết tủa trắng. B. kết tủa đỏ nâu. C. bọt khí. D. dung dịch màu xanh. Câu 53. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 20. Giá trị của m là A. 7,2. B. 3,2. C. 6,4. D. 5,6. Câu 54. Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,6. B. 7,8. C. 3,9. D. 19,5. Câu 55. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điềuchếvàthuvàobìnhtamgiácbằngcáchđẩy không khí như hình vẽbên. Khí X là A. H2. B. C2H2. C. NH3. D. Cl2. Câu 56. Phát biểu nào sau đây sai? A. Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic. B. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc. C. Triolein phản ứng được với nước brom. D. Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn. Câu 57. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO2 và m gam H2O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 25 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5,4. B. 4,5. C. 3,6. D. 6,3. Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) bằng O2, thu được 4,48 lít CO2 và 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức phân tử của X là A. C2H7N. B. C4H11N. C. C3H9N. D. C2H5N. Câu 59. Cho sơ đồ phản ứng sau: NH+O2NO+O2NO o o +H2O+O2HNO+Cu,t Cu(NO) tNO 3 xt,to 2 3 3 2 2 Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitơ đóng vai trò chất khử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 60. Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, GlyAla. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 61. Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H2 ởcatot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al vàCu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điệnhóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất làAg. (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.Số phát biểu đúnglà A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu62.ChoesteđachứcX(cócôngthứcphântửC6H10O4)tácdụngvớidungdịchNaOH,thuđược sảnphẩmgồmmộtmuốicủaaxitcacboxylicYvàmộtancolZ.BiếtXkhôngcóphảnứngtrángbạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của Xlà A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 63. Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của mlà A. 1,76. B. 2,13. C. 4,46. D. 2,84. Câu 64. Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3). Cho E tác dụng với dungdịchNaOHđunnóng,thuđượckhíZ.ChoEtácdụngvớidungdịchHCldư,thuđượckhíTvà chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đâysai? A. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH. B. Chất Q là H2NCH2COOH. C. Chất Z là NH3 và chất T là CO2. D. Chất X là (NH4)2CO3. Câu65.HòatanhoàntoànFe3O4trongdungdịchH2SO4(loãng,dư),thuđượcdungdịchX.Chodãy gồmcácchất:Cu,Fe(NO3)2,KMnO4,BaCl2,Cl2,KNO3,NaCl.Sốchấttrongdãyphảnứngđượcvới dung dịch Xlà A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 66. Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ toàn bộ khí CO2sinh ra vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)2, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 10 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của mlà A. 6,0. B. 5,5. C. 6,5. D. 7,0. Câu 67. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cr(OH)+KOHX+Cl2+KOHY+H2SO4Z+FeSO4+H2SO4T Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của crom. Chất Z và T lần lượt là A. K2Cr2O7 và Cr2(SO4)3. B. K2Cr2O7 và CrSO4. C. K2CrO4 và CrSO4. D. K2CrO4 và Cr2(SO4)3. Câu 68. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T lần lượt là: A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol. B. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic. C. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin. D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin. Câu 69. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a molNaAlO2. (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịchNaOH. (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịchBa(OH)2. (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3dư. (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a molNaHCO3. (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu được chất khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 70. Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 và H2 đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 7,84. C. 8,96. D. 10,08. Câu 71. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vàodung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO2. Số mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thịbên. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,30 và 0,30. B. 0,30 và 0,35. C. 0,15 và 0,35. D. 0,15 và 0,30. Câu 72. Cho các chất sau: metan, etilen, buta1,3đien, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl acrylat. Số chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là A. 5. B. 4. C. 6. D. 7. Câu 73. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng điện 1,34A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 73: Gọi n(CuSO4) =x, => n(NaCl) = 3x. CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 x 2x x x Do dung dịch sau pứ hòa tan được Al tạo khí, => có bazơ , có tiếp pứ 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2 x x 0,5x 0,5x Do dung dịch sau chỉ chứa 2 chất tan vậy đó là NaOH và Na2SO4 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,05 0,05 0,075 Gọi y là số mol H2O điện phân => n(NaOH) = x = 0,05
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰNHIÊN Mơn thi thành phần: HÓAHỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Fe D Cu Câu 42 Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? B Na2CO3 C NaNO3 A NaCl D HCl Câu 43 Trong chất sau, chất gây nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt B O3 C N2 D H2 A CO Câu 44 Este sau có phản ứng tráng bạc? A B C HCOOCH3 D CH3COOCH2CH3 CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH3 Câu 45 Công thức sắt(II) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 D C FeO Fe2O3 Câu 46 Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilozơ B Xenlulozơ C Amilopectin D Polietilen Câu 47 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B AlCl3 C BaCO3 D CaCO3 Câu 48 Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4 Câu 49 Dung dịch sau có pH > 7? D H2SO4 Câu 50 Cacbon thể tính khử phản ứng hóa học sau đây? o t 2 t o,xt A.C +O CO B C +2H CH A NaCl B NaOH t o C.3C +4Al AlC C HNO3 t o D.3C +CaO CaC +CO Câu 51 Chất sau chất hữu cơ? Trang 1/4 - Mã đề thi 001 A CH4 B CO2 C Na2CO3 D CO Câu 52 Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A kết tủa trắng B kết tủa đỏ nâu C bọt khí D dung dịch màu xanh Câu 53 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 54 Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B C 3,9 D 19,5 7,8 Trang 2/4 - Mã đề thi 001 Câu 55 Trong phòng thí nghiệm, khí X điềuchếvàthuvàobìnhtamgiácbằngcáchđ ẩy khơng khí hình vẽbên Khí X A H2 B C2H2 Câu 56 Phát biểu sau sai? A Thủy phân etyl axetat thu ancol metylic C Triolein phản ứng với nước brom C NH3 D Cl2 B Etyl fomat có phản ứng tráng bạc D Ở điều kiện thường, tristearin chất rắn Câu 57 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 B 4,5 C 3,6 D 6,3 Câu 58 Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) O2, thu 4,48 lít CO2 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức phân tử X A C2H7N B C4H11N C C3H9N D C2H5N Câu 59 Cho sơ đồ phản ứng sau: Trang 3/4 - Mã đề thi 001 +O2NO+ +t H2 O+ O2 + Cu, t o NH o O2 HNO Cu(NO) NO NO 3 2 xt,to Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trò chất khử A B C D Câu 60 Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly-Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 61 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 ởcatot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al vàCu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mòn điệnhóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt làAg (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl.Số phát biểu đúnglà A B C D Câu62.ChoesteđachứcX(cócơngthứcphântửC6H10O4)tácdụngvớidungdịchNaOH,thu sảnphẩmgồmmộtmuốicủaaxitcacboxylicYvàmộtancolZ.BiếtXkhơngcóphảnứngtrángbạc Số công thức cấu tạo phù hợp Xlà A B C D Câu 63 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị mlà A 1,76 B C D 2,84 2,13 4,46 Câu 64 Hỗn hợp E gồm muối vô X (CH 8N2O3) đipeptit Y (C4H8N2O3) Cho E tác dụng với dungdịchNaOHđunnóng,thuđượckhíZ.ChoEtácdụngvớidungdịchHCldư,thuđượckhíT chất hữu Q Nhận định sau đâysai? A Chất Y B Chất Q H2NCH2CONHCH2COOH H2NCH2COOH C Chất Z NH3 chất T CO2 D Chất X (NH4)2CO3 Trang 4/4 - Mã đề thi 001 Câu65.HòatanhồntồnFe3O4trongdungdịchH2SO4(lỗng,dư),thuđượcdungdịchX.C hodãy gồmcácchất:Cu,Fe(NO3)2,KMnO4,BaCl2,Cl2,KNO3,NaCl.Sốchấttrongdãyphảnứngđ ượcvới dung dịch Xlà A B C D Câu 66 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ toàn khí CO2sinh vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH) 2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị mlà A 6,0 B 5,5 C 6,5 D 7,0 Câu 67 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: +KOHX+Cl2+KOHY+H2SO4Z+ Cr(OH) FeSO4+H2SO4T Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Z T A K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 C K2CrO4 CrSO4 B K2Cr2O7 CrSO4 D K2CrO4 Cr2(SO4)3 Câu 68 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu Thuốc Hiện tượng thử thử Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3, đun Tạo kết tủa Ag X, Z nóng Dung dịch Br2 Kết tủa trắng T Cu(OH) Tạo dung dịch màu xanh Z lam X, Y, Z, T là: A Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol C Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin B Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic D Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 69 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a molNaAlO2 (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịchNaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịchBa(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a molNaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 70 Cho 3,2 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 4,48 lít CO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 7,84 Câu 71 Cho từ từ dung dịch HCl 1M vàodung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Số mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thịbên Giá trị x y A 0,30 0,30 B 0,30 0,35 C 8,96 C 0,15 0,35 D 10,08 D 0,15 0,30 Câu 72 Cho chất sau: metan, etilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl acrylat Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu 73 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D Câu 73: Gọi n(CuSO4) =x, => n(NaCl) = 3x CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 x 2x x x Do dung dịch sau pứ hòa tan Al tạo khí, => có baz[ơ , có tiếp pứ 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2 x x 0,5x 0,5x Do dung dịch sau chứa chất tan NaOH Na2SO4 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,05 0,05 0,075 Gọi y số mol H2O điện phân => n(NaOH) = x = 0,05 m(dd giảm) = 64x + 71.1,5x + 2.0,5x + 18y = 10,375 => y = 0,1 mol => n(H2) nước tạo = 0,5x + y = 0,125 mol Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,05 0,1 0,25 0,125 => n(e trao đổi) = 0,35 = It/F => t = 0,35.96500/1,34 = 25205 (s) = h Giả cách khác: - Tỉ lệ Cu2+ : Cl = : hết Cu2+, môi trường sau điện phân môi trường kiềm - Dung dịch Y chứa chất tan NaOH Na2SO4 Cl bị điện phân hết - Tìm số mol OH: 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2 (mol) 0,05 < - 0,075 Cách 1: Tính theo phản ứng xảy điện cực, số gam dung dịch giảm tương ứng Tại catot (-) Tại anot (+) Khối lượng dd giảm 2+ mdd Cu + 2e 2Cl Cl2 + 2e giảm=135x=1350,05 = Cu 6,75 g 2x x x 2x x 2x = 0,1 2H2O + 2e x = 0,05 0,025 mdd giảm= 730,025 = 2OH + H2 0,05 1,825 g 0,05 4OH O2 + 6,75 + 1,825 = 8,575 0,05 0,025 2H2O + 4e < 10,375 4a a mdd giảm= 4a + 32a = > 2a > 4a 1,8 g a = 0,05 - Số mol electron chuyển dời qua dung dịch = 0,1 + 0,05 + 40,05 = 0,35 mol - Tính thời gian điện phân t Áp dụng:ne= Q It (h) = , F 26,8 1, 34t thay số, 26,8 = 0,35 t = (h) Cách 2: Tính theo phươngđpdd trình điện phân Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2 (mol) x 2x x x mdd giảm=135x=1350,05 = 6,75 đpdd gam ; 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2 x = 0,05 mol (mol) x = 0,05 0,05 0,025 0,025 ; mdd giảm= (2 + 71)0,025 = 1,825 gam 6,75 đpdd NaOH + 1,825 = 8,575 < 10,375 nước bị điện phân 2H2O 2H2 + O2 (mol) 2a a mdd giảm= 4a + 32a = 10,375 - 8,575 = 1,8 gam ; a = 0,05 mol Câu 74 Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no vàhai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O (đktc), thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị mlà A 11,2 B C 10,7 D 7,2 6,7 Câu 74: TN1: Gọi CT este CnH2n-2k-2O4 x mol Ta có PTpứ cháy: CnH2n-2k-2O4 + (3n-k-5)/2 O2 → nCO2 + (n-1-k)H2O x x(3n-k-5)/2 xn x(n-1-k) => x(3n-k-5)/2 =0,3 => 3xn-xk-5x =0,6 (1) 2xn-xk-x = 0,5 (2) - Xét k=0 thay vào hệ khơng có nghiệm - Xét k =1 thay vào hệ ta có xn =0,3, x =0,05 => n =6 este C6H8O4 X CH3-OOC-COO-CH2-CH=CH2 0,05 mol TN2: CH3-OOC-COO-CH2-CH=CH2 + 2NaOH → (COONa)2 + CH3OH + CH2=CHCH2OH 0,05 0,1 0,05 => m = 40.0,1 + 134.0,05 = 10,7 gam => Chọn C Câu 75 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302gamkếttủa Lọckếttủa,thuđượcdungdịchZchỉchứamộtchấttan.Mặtkhác,dẫntừtừCO đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị mlà A.6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 75:(S) Quy đổi hh x mol Ba, y mol Al, z mol O BTe ta có 2x + 3y = 2z + 2.0,04 => 2x + 3y -2z = 0,08 (1) Dung dịch Y sau pứ chứa Ba(AlO2)2 0,5y mol; Ba(OH)2 x -0,5y mol - Khi cho CO2 dư vào Y thu kết tủa Al(OH)3 : CO2 + AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + 2HCO3=> n(Al(OH)3 = y = 0,04 mol (2) - Khi sục 0,054 mol CO2 vào Y thu 4,302 gam kết tủa, dung dịch Z chứa chất tan, chất tan phải Ba(AlO2)2 Ba(HCO3)2 TH1: chất tan Ba(AlO2), tồn CO2 nằm BaCO3 0,054 nol => m(BaCO3) = 197.0,054 =10,638 gam > 4,302 gam vơ lí TH2: Chất tan Ba(HCO3)2 => toàn AlO2- chuyển hết vào kết tủa => m(BaCO3) = 4,302 -3,12 =1,182 gam => n(BaCO3) = 0,006 mol BTNT cho C: => n(Ba(HCO3)2 = (0,054-0,006)/2 =0,024 mol BTNT cho Ba ta có n(Ba) = 0,024 + 0,006 = 0,03 =x thay vào (1) => z =0,05 => m = 137.0,03 + 27.0,04 + 16.0,05 = 5,99 gam => Chọn D Câu 76 Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp Y chứa glyxin lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X Y) cần vừa đủ 1,035 mol O2, thu 16,38 gam H2O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO2 N2 Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử nhỏ Z A 21,05% B 16,05% C 13,04% D 10,70% Câu 76: Gọi CT chung X CnH2n+3N a mol; Đặt n(C2H5O2N) = b, n(NH2[CH2]4CH(NH2)COOH) = c, => a + b + c = 0,2 (1) Ta có sơ đồ cháy: CnH2n+3N → nCO2 + (n+1,5)H2O + 0,5N2 a an an+ 1,5a 0,5a C2H5O2N → 2CO2 + 2,5H2O + 0,5N2 b 2b 2,5b 0,5b C6H14N2O2 → 6CO2 + 7H2O + N2 c 6c 7c c Ta có nhận xét: n(H2O) - [n(CO2) + n(N2)] = n(amin) = a = 0,91-0,81 = 0,1 => b+ c = 0,1 (2) ĐLBTNT cho oxi Ta có 2.0,1 + 2.1,305 = 2n(CO2) + 0,91 => n(CO2) = 0,68 => n(N2) = 0,13 => 0,5a + 0,5b + c = 0,13 Giải hệ ta có a = 0,1; b =0,04; c =0,06 BTNT cho C ta có 0,1n + 2.0,04 + 6.0,06 = 0,68 => n =2,4 hai amin C2H7N x mol C3H9N y mol => x+ y = 0,1 2x + 3y + 2.0,04 + 6.0,06 = 0,68 giải hệ ta có x =0,06; y =0,04 => %m(C2H7N) = 0,06.45/(0,06.45 + 0,04.59+ 75.0,04 + 0,06.146) = 16,052% => Chọn B Câu 77 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 Câu 77: Gọi n(Fe2O3) = x mol; n(FeO) = y mol => n(O) = 3x+ y => m(O) = 16(3x+ y) = 0,16m => m = 100(3x+ y) Ta có n(HCl) = n(H+) = n(Cl-) = mol => n(AgCl) = mol => m(Ag) = 165,1 - 143,5 = 21,6 => n(Ag) = 0,2 mol Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 x 6x 2x x 2x 2x FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O y 2y y + => n(H ) dư = -6x -2y; n(Fe2+) = 2x + y ta có m(chất rắn pứ) = 160x + 64x + 72y = 0,73m = 73(3x+ y) 5x = y (1) Khi cho AgNO3 dư vào Y: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + H2O 0,75( 1-6x-2y) ← 1-6x-2y 2+ + 3+ Fe + Ag → Fe + Ag 0,2 ← 0,2 => 2x+ y = 0,75(1-6x-2y) + 0,2 < => 6,5x + 2,5y = 0,95 (2) giải hệ ta có x = 0,05; y = 0,25 => m = 100(3.0,05+ 0,25) = 40=> Chọn A Câu 78 Hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X aminoaxit Y (M X> 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng : Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa 360 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận sau đúng? A Phần trăm khối lượng nitơ Y 15,73% B Số liên kết peptit phân tử X C Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : D Phần trăm khối lượng nitơ X 20,29% Giải Gọi n số gốc có peptit X; nX = nY = a mol Quy đổi hỗn hợp Z thành: C H 3ON (t mol); (t = na + a) � C H O NNa (t mol) � � + t mol NaOH + 0,72 mol HCl CH (y mol) ����� � �2 ����� � � CH (y mol) � �H O (2a mol) 4 4 4 � (m + 12,24) gam 42 4 4 4 4 43 m gam C H 5O N.HCl (t mol) � � CH (y mol) � �NaCl (t mol) � 4 44 4 43 a = 0,06 �40t - 36a = 12,24 � � � = 0,72 � � t = 0,36 � n = ; X pentapeptit Ta có hệ: �2t � � 170t + 14y = 63,72 � �y = 0,18 0,18 - Số gốc Ala có hỗn hợp Z = 0,06 = X: (Ala)3 (Gly) �X: (Ala)2 (Gly)3 � Hỗng hợp Z �Y: Ala (loại MX> 4MY) Hoặc �Y: Gly � � 63,72 gam (nhận) A Sai, % N (Gly) = 14 = 18,67% 75 B Sai, X pentapeptit nên X có liên kết peptit C Sai, tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : D Phần trăm khối lượng nitơ X 20,29% %N (X) = 14 �5 �100 = 20,29% (75 �2) (89 �3) (4 �18) Câu79.Hòatanhồntồn15,6gamhỗnhợpgồmFe,Fe3O4,Fe2O3,Mg,MgOvàCuO vào 200gam dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim loại, hỗn hợpkhíY gồm0,01molN2Ovà0,02molNO.ChoXphảnứngvớidungdịchBa(OH)2dư,thuđượ c 89,15 gamkếttủa Lọc kếttủanungtrongkhơngkhíđếnkhốilượngkhơngđổi,thuđược84,386gam chấtrắn.NồngđộphầntrămcủaFeSO4trongXcógiátrịgầnnhấtvớigiátrịnàosauđây? A 0,85 B C D 1,86 1,06 1,45 - Bảo toàn mol N: n NaNO = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 (mol) - Gọi b số mol H2SO4, bảo toàn mol H: n H O = b (mol) M (15,6 - 16a) gam � - Quy 15,6 gam hỗn hợp ban đầu thành �O (a mol) � - Sơ đồ toán sau: �N O (0,01) �� �NO (0,02) + H O (b) � � M n+ (Fe 2+ , ) M n+ (Fe3+ , ) 4 4 44 43 � (15,6-16a) gam �1 (15,6-16a) M (15,6-16a)gam �NaNO3 (0,04) (1) � � M (Fe , ) gam + �� � � � � � � 2 � � 2 Ba(OH) O2 , t O (a mol) H SO (b) � �� SO (b) ���� � �� OH (2b-0,04) ��� � �� O (0,276mo (2) (3) 44 4 43 � 15,6 gam � � � BaSO (b) BaSO (b) �Na (0,04) � � � � 42 43 42 43 n+ 2+ 89,15 gam 84,386 gam - Bảo toàn mol O giai đoạn (1): a + 0,04.3 = 0,01 + 0,02 + b � b - a = 0,09 (*) - Khối lượng kết tủa: 15,6 - 16a + 17.(2b – 0,04) + 233b = 89,15 � 267b - 16a = 74,23 (**) �b = 0,29 (*), (**) � �a = 0,2 ; � n O � 2- (trong 84,386) = 84,386 - (15,6 - 16 �0,2) - (233 �0,29) = 0,276 (mol) 16 - Khi nung không khí: 2OH - t �� � (2.0,29-0,04) � O 2- + H 2O 0,27 Số mol ion O2- tăng lên (0,276 – 0,27 = 0,006) O2 khơng khí oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ O2 + 4e �� � 0,012 � Bảo toàn mol e: n FeSO = 0,012 (mol) C%(FeSO ) = Chọn A 152 �0,012 15,6 + 200 - (0,01 �44) - (0,02.30) 100 = 0,85011% 2O 20,006 Câu 80 Cho chất hữu mạch hở: X axit khơng no có hai liên kết π phân tử, Y axit no đơn chức, Z ancol no hai chức, T este X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồmXvàT,thuđược0,1molCO2và0,07molH2O.Cho6,9gamMphảnứngvừađủvới dungdịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan E Đốt cháy hoàn toàn E, thu Na2CO3; 0,195 mol CO2 0,135 mol H2O Phần trăm khối lượng T M có giá trịgần với giá trị sauđây? A 68,7 B 68,1 C 52,3 D 51,3 Câu 80: (S) X CnH2n-2O2 x mol, T CmH2m-4O4 y mol ( với n ≥ 3; m ≥6) BTC ta có n(CO2) = xn+ ym =0,1 (1) Ta có n(CO2) - n(H2O) = 0,03 = x + 2y (2) Xét 6,9 gam M ta có xk(14n+30) + yk(14m+60) = 6,9 14k(xn+ym) + 30k(x + 2y) = 6,9 Thay (1) (2) vào ta có k =3 Muối sau pứ gồm CnH2n-3O2Na kx +ky mol = 3x + 3y mol; CpH2p-1O2Na ky =3y mol (là muối Y) ta có n(CO2) - n(H2O) = n(muối axit không no đơn chức hở) = 0,06 = 3x + 3y Giải hệ ta có x= 0,01, y =0,01 => n+ m = 10, với m = 10- n ≥6 => n ≤ => n = 3, => m =7 => %m(T) = 158.0,01/2,3 =68,69% => chọn D Chú ý n = 4, => m ≥ + + = nên loại ... sơ đồ phản ứng sau: Trang 3/4 - Mã đề thi 001 +O2NO+ +t H2 O+ O2 + Cu, t o NH o O2 HNO Cu(NO) NO NO 3 2 xt,to Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai... dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B C 3,9 D 19,5 7,8 Trang 2/4 - Mã đề thi 001 Câu 55 Trong phòng thí nghiệm, khí X điềuchếvàthuvàobìnhtamgiácbằngcáchđ ẩy khơng khí... Chất Q H2NCH2CONHCH2COOH H2NCH2COOH C Chất Z NH3 chất T CO2 D Chất X (NH4)2CO3 Trang 4/4 - Mã đề thi 001 Câu65.HòatanhồntồnFe3O4trongdungdịchH2SO4(lỗng,dư),thuđượcdungdịchX.C hodãy gồmcácchất:Cu,Fe(NO3)2,KMnO4,BaCl2,Cl2,KNO3,NaCl.Sốchấttrongdãyphảnứngđ