GA hoa 10NC chuong 4

Củng cố cho HS các kiến thức cần nắm vững: phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ, rèn kĩ năng giải bài tập có liên quan.. II.[r]

(1)

Chương IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 40 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (T1)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu được:

- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố nguyên tố

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron

2 Kĩ năng: Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. II Chuẩn bị:

HS: Ơn phản ứng oxi hóa – khử lớp 8, hợp chất ion, qui tắc xác định số oxi hóa III Tiến trình:

1 Tổ chức: 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Vào

a) H·y viÕt phơng trình phản ứng Natri Oxi râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi hoá?

b) HÃy tìm phản ứng chất nhờng e? Chất không nhận e?

c) Xác định số oxi hoá chất trớc sau phản ứng nhận xét thay đổi ca chỳng

d) Kết luận phản ứng trªn?

GV: Dẫn dắt HS để dẫn đến kết luận

Hoạt động 2:

a) Hãy viết phơng trình hố học cho phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat?

b) Có thể dựa vào kết hợp với oxi chất cung cấp oxi nh ví dụ để xác định chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử đợc khơng?

c) Hãy xác định số oxi hố chất phản ứng nhận xét thay đổi chúng

I - Ph¶n øng ôxi hoá - khử. 1 Phản ứng Natri với Oxi: a) Phơng trình phản ứng:

Sự oxi ho¸

Na +

0

O2  2

1 -2

Na O

Na: lµ chÊt khư O2: lµ chÊt ôxi hoá

b) - Nguyên tử Natri nhờng e chất khử - Nguyên tử oxi nhận e chất ôxi hoá c) - Số oxi hoá Natri tăng từ lên +1 Natri chất khử Sự làm tăng số oxi hoá Natri oxi hoá nguyên tử Natri

- Số oxi hoá nguyên tử oxi giảm từ xuống -2: oxi chất oxi hoá Sự làm giảm số oxi hoá oxi khử nguyªn tư oxi

d) Phản ứng phản ứng oxi hố - khử Vì có thay đổi số oxi hoá

2 Phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat.

a) Phơng trình phản ứng: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 b) Không thể đợc

c)

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

0 +2 +2

2e

Chất khử Chất ôxi hoá

Ngy dy Lớp Sĩ số

10A8

10A9 10A10

(2)

kết luận chất chất khử, chất oxi hố d) Phản ứng có phải phản ứng oxi hố -khử khơng?

Hoạt ng 3:

a) HÃy viết phơng trình hoá học phản ứng Cl2 với H2?

b) - Liên kết HCl thuộc loại nào?

- Trong phản ứng có nhờng, thu e khơng? Có thay đổi số oxi hố khơng?

- Có thể kết luận phản ứng H2 với Cl2 phản ứng oxi hố - khử đợc khơng? Tại sao?

GV: Yêu cầu HS dựa vào thay đổi số oxi hoá để xác định chất oxi hoá, chất khử, khử Từ rút kết luận

Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS nêu - Chất nhờng e nào? Gọi tên

- ChÊt thu e nào? Gọi tên - Quá trình nhờng e gọi gì? - Quá trình thu e gọi gì?

- Có phản ứng mà xảy riêng lẻ trình không?

0

Fe Fe+2 số oxi hoá tăng: chất khử +2

Cu Cu0 số oxi hoá giảm: chÊt oxi ho¸

d) Phản ứng phản ứng oxi hố - khử có thay đổi số oxi hố (vì tồn đồng thời ơxi hoỏ v s kh)

3 Phản ứng hiđro với clo: a) Phơng trình phản ứng:

H2 + Cl2 = 2HCl

b) Phản ứng tạo HCl (hợp chất cộng hố trị), ngun tử H Cl góp chung đơi e tạo hợp chất cộng hố trị đơi e chung lệch phía nguyên tử Cl (độ âm điện lớn hơn) Nh khơng có nhờng, thu e mà có dịch chuyển e có thay đổi số oxi hoỏ

- Đợc

Ti vỡ: Cú tn đồng thời oxi hoá khử H2 + Cl2

+1 -1

H Cl Chất khử Chất ôxi hoá

Số oxi hoá H tăng từ lên +1 chất khử (sù oxi ho¸ chÊt khư)

Sè oxi ho¸ cđa Cl giảm từ xuống -1 chất oxi hoá (sự khử chất oxi hoá)

4 Định nghĩa: (SGK_100) 4 Củng cố:

(3)

Tiết 41 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (T2)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

2 Kĩ năng: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hố II Chuẩn bị:

HS ơn tập lại chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử Cho VD? 3 Bài mới:

- GV nêu vấn đề: phản ứng Na + O2 Na2O

muốn cân phơng trình tổng số e nh-ờng phải tổng số e thu

- GV gợi ý tiến hành bớc: - GV hớng dẫn bớc bớc

- GV cho HS hoạt động nhóm, áp dụng tơng tự với phản ứng:

P + O2 P2O5

Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Fe3O4 + CO  Fe + CO2 NH3 + O2 NO + H2O KClO3 KCl + O2

MnO2+HClMnCl2 + Cl2 + H2O Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+ H2O Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

II Lập phơng trình hoá học phản ứng oxi ho¸ - khư

Ví dụ 1: Na + O2  Na2O - Xác định số oxi hoá

Na +

0 O2 

1 -2 Na O

- Viết trình oxi hoá khử:

Na

+1 Na + e

2

O + x 2e  2 -2 O

- Thăng số e dịch chuyển:

Nếu số e trao đổi thơi Nếu số e trao đổi cha thăng theo cách tìm bội số chung nhỏ (BSCNN) và nhân thêm hệ số BSCNN =

( Na 

+1

Na + e )  4

2

O + 2e  2 -2 O

- T×m hệ số thích hợp cho chất:

+ thêm hệ số vào Na2O để cân số nguyên tử Oxi

+ thêm hệ số vào Na để cân số nguyên tử Natri

4Na + O2 2Na2O

II ý nghÜa cđa ph¶n øng oxi ho¸ - khư (SGK_102)

Bài tập nhà 6, SGK_107

Ngày dạy Lớp Sĩ số

10A8

(4)

Tiết 42 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ (T1)

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu được: Các phản ứng hoá học chia thành hai loại: phản ứng oxi hoá - khử và khơng phải phản ứng oxi hố - khử

2 Kĩ năng: Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

II Chuẩn bị:

GV hệ thống lại loại phản ứng học HS ôn loại phản ứng học

III Tiến trình: 1 Tổ chức: 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

- Theo sơ đồ đốt cháy khí hidro HS mơ tả viết phơng trình phản ứng

- Viết phơng trình hố học xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng:

N2 + 3H2 2NH3

Xác định số oxi hoá phản ứng: CaO + CO2 CaCO3

SO3 + H2O  H2SO4 HS nhËn xÐt

- Dùa trªn phản ứng hoá hợp trên, HS đa nhận xét số oxi hoá kết luận

Hot động 2:

Đun nóng Cu(OH)2 có màu xanh, HS nhận xét màu sắc chất phản ứng có thay đổi

- HS cho thÝ dơ kh¸c: KClO3

0

t

  KCl + O

2

I - Sự thay đổi số ơxi hố ngun tố trong phn ng hoỏ hc:

1 Phản ứng hoá hỵp: a) ThÝ dơ 1:

2 H +

0 O  2

+1 -2 H O

- Sè oxi hoá hidro tăng từ lên +1 - Số oxi hoá oxi giảm từ xuống -2 b) ThÝ dô 2:

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2

2

Ca O + C O  Ca C O

- Số oxi hố ngun tố khơng có thay đổi

* Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay i hoc khụng thay i

2 Phản ứng phân hủ: a) ThÝ dơ 1:

2KClO3 2KCl + 3O2

- Số oxi hoá oxi tăng từ lên

- Số oxi hoá clo giảm tõ +5 xuèng 1

b) ThÝ dô 2:

Ngày tháng năm 2011 TTCM

(5)

Cho biết số oxi hoá chất nhận xét - HS so sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp

Hot ng 3:

HS cho ví dụ phản ứng học lớp Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Zn + HCl  ZnCl2 + H2 HS nhận xét

Xác định số oxi hoá nguyên tố rút nhận xét phản ứng sau:

AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl Hoạt động 5:

Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành loại?

Cu (OH)2 CuO + H2O

Số oxi hoá nguyên tố không thay đổi * Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

3 Ph¶n øng thÕ: a) ThÝ dơ 1:

0 Cu +

+1 Ag

NO3 +2 Cu(NO

3)2 + Ag - Sè oxi ho¸ cđa Cu tăng từ lên +2 - Số oxi hoá cđa Ag gi¶m tõ +1 xng b) ThÝ dơ 2:

Zn + 2

+1 HCl 

+2

ZnCl2 +

2 H 

* Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hố nguyên tố

4 Phản ứng trao đổi: a) Thí dụ 1:

+1 +5 2 +1 1 +1 1 +1 +5 2 AgNO3 + NaCl AgCl  + NaNO3 b) ThÝ dô 2:

NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl

* Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi

5 KÕt luËn:

Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành hai loại:

- Phản ứng oxi hoá - khử: Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá (phản ứng hoá hợp, phân huỷ, thế)

- Phản ứng khơng phải oxi hố - khử: Phản ứng hố học khơng có thay đổi số oxi hố.(phản ứng hoá hợp, phân huỷ, trao đổi)

(6)

Tiết 43 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ (T2)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu được: Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hoá học

2 Kĩ năng:

- Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hố học

- Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể - Giải tập hố học có liên quan

GV tranh sơ đồ H4.1; 4.2 III Tiến trình:

1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Nêu loại phản ứng hóa học vơ thường gặp? Cho ví dụ. 3 Bài mới:

- Đốt cháy dây magie khơng khí - Đun nóng đờng trắng

NhËn xÐt:

+ Thí nghiệm 1: cung cấp nhiệt ban đầu, sau nhiệt phản ứng toả làm cho lợng tiếp tục cháy

+ ThÝ nghiÖm 2: cung cÊp nhiÖt liên tục

- GV hớng dẫn HS quan sát hình 4.1 4.2 tr 112 SGK

Hot ng 2:

Để biểu diễn phản ứng hoá học thu nhiệt hay toả nhiệt ngời ta dùng phơng trình nhiƯt ho¸ häc

- Để biểu diễn lợng nhiệt kèm theo phản ứng ngời ta dùng đại lợng Nhiệt phản ứng Ký hiệu: H

HS nhận xét phản ứng  rút kết luận Hoạt động 9: Củng cố

Bµi tËp 4, 5, 6, 7, trang 113 SGK

II- Ph¶n øng to¶ nhiƯt phản ứng thu nhiệt 1 Định nghĩa:

- Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học giải phóng lợng dới dạng nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt phản ứng hoá học hấp thụ lợng dới dạng nhiệt

2 Phơng trình nhiệt hoá häc. Na (r) +

1

2 Cl2(k) NaCl (r) H =  411,1 kJ/mol hay 2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r) H =  822,2 kJ/mol * KÕt ln:

Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất đợc gọi phơng trình nhiệt hố học

H > 0: ph¶n øng thu nhiƯt H < 0: ph¶n øng to¶ nhiƯt

4 Củng cố:

Dùng 4,5/SGK_110 để củng cố

Bài tập nhà 6,7,8/SGK_110 chuẩn bị nội dung luyện tập

10A8

(7)

Tiết 44 LUYỆN TẬP CHƯƠNG (T1)

I Mục tiêu:

Củng cố cho HS kiến thức cần nắm vững: phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học vơ cơ, rèn kĩ giải tập có liên quan

GV: Hệ thông câu hỏi, tập SGK 1-7 HS: Ôn kiến thức học

III Tiến trình: 1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Kết hợp mới. 3 Bài mới:

Hot ng 1:

GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: - Thế phản ứng oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khư, sù oxi ho¸, sù khư

- Các bớc tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử

HS: Tr¶ lêi

GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi: a) Có thể phân loại phản ứng hoá học theo loại? Cho thí dụ Em có nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố cỏc phn ng ú

b) Thế phản ứng nhiệt hoá học, phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt

c) Có thể biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học nh nào?

HS: Trả lời Hoạt động 3.

GV cho HS làm tập phần luyện tập SGK (bài – trang

112,113)

HS lên bảng làm tập

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: I Phản ứng oxi hóa – khử:

- Phản ứng oxi hố khử phản ứng có di chuyển e chất phản ứng

+ Chất oxi hoá chất nhận e + Chất khử chất cho e + Sự oxi hoá trình e + Sự khử trình thu e - Cã bíc lËp ph¶n øng oxi ho¸ khư

+ Xác định số oxi hố… + Vit quỏ trỡnh cho nhn e

+ Đặt hệ số vào trình cho, nhận + Đặt hệ số vào phơng trình

II Phõn loi phn ng húa hc: 1 Chia phản ứng hoá học thành lo¹i:

+ Phản ứng có thay đổi số oxi hố

+ Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá

2 Lợng nhiệt kèm theo phản ứng hóa học đợc gọi nhiệt phản ứng

+ Phản ứng hố học giải phóng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi phản ứng toả nhiệt

+ Phản ứng hoá học hấp thụ lợng dới dạng nhiệt đợc gọi phản ứng thu nhiệt

3 Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất đợc gọi phơng trình nhiệt hố học B BÀI TẬP:

Bài C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Bài C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

Bài 3.

A, C B, D sai Bài Phản ứng phân hủy tạo ra: a) Hai đơn chất: 2HgO → 2Hg + O2

H2S → H2 + S

b) Hai hợp chất: Cu(OH)2 → CuO + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

10A8

(8)

c) Một đơn chất, hợp chất: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Ở a) c) số oxi hóa nguyên tố có thay đổi Bài Phản ứng hóa hợp của:

a) Hai đơn chất: Cu + Cl2 → CuCl2

S + O2 → SO2

b) Hai hợp chất: SO3 + H2O → H2SO4

CaO + CO2 → CaCO3

c) Một đơn chất hợp chất 2NO + O2 → 2NO2

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Bài Phản ứng tạo muối

a) Từ đơn chất: Fe + S → FeS 2Na + Cl2 → 2NaCl

b) Từ hợp chất: HCl + NaOH → NaCl + H2O

CaO + CO2 → CaCO3

c) Từ đơn chất hợp chất

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Ở pư a), c) có thay đổi số oxi hóa → pư oxh – khử Ở pư b) khơng có thay đổi số oxh → khơng pư oxh – khử

Bài NaOH điều chế bằng

a) Phản ứng hóa hợp: Na2O + H2O → 2NaOH

b) Phản ứng thế: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

c) Phản ứng trao đổi:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3

Ở phản ứng a) c) số oxh nguyên tố không thay đổi → không pư oxh – khử

Ở pư b) có thay đổi số oxh nguyên tố → pư oxh – khử

Bài tập nhà – 11/SGK 113

Tiết 45 LUYỆN TẬP CHƯƠNG (T2)

(9)

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

GV củng cố kiến thức cho HS qua tập SGK tập khác II Chuẩn bị:

GV: tập

HS: tập phần luyện tập SGK SBT III Tiến trình:

1 Tổ chức: 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: GV yêu cầu HS lên bảng chữa phần luyện tập GV hướng dẫn HS phần HS vướng mắc

- Yêu cầu HS xác định số oxi hóa (dựa vào quy tắc để xác định)

- Yêu cầu HS lập phương trình theo bước SGK hướng dẫn

- Để thực tập phải viết công thức sản phẩm phản ứng Dựa vào xác định chất oxi hóa, chất khử

Hoạt động 2.

GV cho HS thêm số để luyện tập thêm khĩ giải tập trắc nghiệm tự luận

A BÀI TẬP SGK: Bài 8. N O  , 2 N H  , N O  ,

H N O  , N ,

H N O 

,

1

N H OH  , N O   , 5 N O  , N O  , N O   , 3 N H  , 2 5 N H   , N H   , 4 N O  Bài 9.

a) NaClO + 2KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

b) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

c) 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

e) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Bài 10.

a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

b) 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4

c) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

Bài 11 Pthh:

10KI +2KMnO4 +8H2SO4 →6K2SO4 +2MnSO4 +5I2 +8H2O

a) Theo pthh:

2

I MnSO

5 5.1,

n n 0,02

2 2.151

  

(mol)

→ mI2 0,02.2545,08(gam)

b) KI MnSO4

5.1,

n 5n 0,04

151

  

(mol) → mKI 0,04.1666,64(gam)

B BI TP LM THấM: Bài 1. Có trình sau: Đốt cháy than không khí

2 Làm bay nớc biển trình sản xuÊt muèi Nung v«i

4 T«i v«i

Trong trình trên, trình có phản ứng hoá học xảy ?

A. Tất ; B Các trình 1, 2, ;

C Các trình 2, 3, ; D Các trình 1, 3, Bài 2. Hãy lựa chọn phơng án phát biểu sau : A Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

B Phản ứng hoá hợp kết hợp hai hay nhiều chất ban đầu để tạo thành chất

(10)

mét hỵp chÊt

D Phản ứng hố hợp trình kết hợp đơn chất hợp chất thành hợp chất

Bµi Cã phản ứng hoá học sau : CaO + H2O  Ca(OH)2

2 Cu + Cl2  CuCl2

3 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4

Trong phản ứng hoá học trên, phản ứng phản ứng hoá hợp ?

A Cỏc phn ng 1, 2, B Các phản ứng 1, 2, C Các phản ứng 2, 3, D Các phản ứng 1, Bài 4. Hãy lựa chọn phơng án phát biểu sau : A Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có hai hay nhiều đợc tạo thành từ chất ban đầu

B Phản ứng phân huỷ phân huỷ hai hay nhiều chất ban đầu để tạo thành chất

C. Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học từ chất sinh nhiu cht mi

D Phản ứng phân huỷ trình phân huỷ chất thành nhiều chất

Bài 5. Có phản ứng hoá học sau :

1 2Al + Fe2O3 ⃗to Al2O3 + 2Fe

2 Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 ZnSO4 + BaCl2  ZnCl2 + BaSO4 Ca + 2HCl  CaCl2 + H2

Trong phản ứng hoá học trên, phản ứng phản ứng ?

A Các phản ứng 1, 2, B Các phản ứng 1, 2, C Các phản ứng 2, 3, D Các phản ứng 1, 3, Bài 6. Lập phơng trình hoá học sau theo phơng pháp thăng

bằng electron

1 KBr + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Br2 + MnSO4 + H2O CrCl3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + KCl + H2O CrI3 + Cl2 + KOH  KIO4 + KCl + K2CrO4 + H2O Cl2 + K2S2O3 + KOH  K2SO4 + KCl + H2O GV yêu cầu HS nhà chuẩn bị trước nội dung thực hành.

Tiết 46 Bài thực hành số 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

10A8

10A9 10A10 I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại Fe, Cu H2SO4 lỗng đặc nóng

+ Phản ứng kim loại Mg dung dịch muối CuSO4

(11)

+ Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit: Cu với KNO3 môi trường H2SO4

2 Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, gii thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị:

GV: Chn bÞTN( dơng cụ hoá chất cho tiết thực hành) HS: làm TN viết báo cáo kết TN

III Tiến trình: 1 Tổ chức:

2 Kiểm tra: Kết hợp nội dung mới. 3 Bài mới:

- GV nêu yêu cầu buổi thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát tượng, viết ptpư

- GV ý HS chọn đinh sắt cách quan sát tượng

Hoạt động :

- GV ý HS đưa nhanh băng Mg cháy vào bình chứa CO2 đáy bình phải cho cát khơ để

bảo vệ bình khỏi bị nứt vỡ

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

Hoạt động :

- GV ý HS nhỏ giọt KMnO4 lắc

đều

Hoạt động 5: GV hướng dẫn HS làm báo cáo thực hành

1- Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit:

- Cho ml dung dịch H2SO4lỗng vào ống

nghiệm, tiếp tục cho viên kẽm vào

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trị chất phản ứng

2- Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối:

- Cho ml dung dịch CuSO4loãng vào ống

nghiệm, tiếp tục cho đinh sắt vào Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng

3- Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa khử Mg CO2

- Lấy băng Mg (kẹp kẹp sắt) đem châm lửa khơng khí đưa vào bình có chứa khí CO2 (đáy bình có chứa cát khơ để

bảo vệ bình)

- Quan sát tượng Viết pthh pư cho biết vai trò chất pư

Rót : Cã thĨ dËp t¾t magie cháy bình phun khí CO2 hay không ?

4 – Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit:

- Cho ml dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm,

thêm vào ml dung dịch H2SO4lỗng

- Nhỏ vào dung dịch giọt dung dịch KMnO4 loãng lắc nhẹ

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trị chất phản ứng

4 Củng cố, dặn dò:

(12)