Hái cÇn thªm bao nhiªu ml hçn hîp dung dÞch ®ã ®Ó kÕt tña hoµn toµn 2 hi®roxit cña 2 kim lo¹i.. Thªm vµo dung dÞch B 1 lîng d dung dÞch NaOH lo·ng, läc, röa kÕt tña míi t¹o thµnh.[r]
(1)MộT KIM LOạI TáC DụNG VớI MUèi Bµi 1
Ngâm đồng 20 ml dung dịch AgNO3 đồng tan thêm Lấy đồng rửa cẩn thận, làm khơ, đem cân thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,52 g Hãy xác định nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 dùng
Bµi 2
Ngâm kẽm nặng 50 g dung dịch CuSO4, phản ứng kết thúc khối lợng kim loại 49,82 g Xác định khối lợng CuSO4 có dung dịch ban đầu 28,8g
Bµi 3
Ngâm sắt nặng 50 g 500 ml dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ làm khô đem cân lại thấy sắt nặng thêm 4% Xác định khối l ợng đồng bám lên sắt nồng độ mol muối sắt dung dịch sau phản ứng (16g, 0,5M)
Bµi 4
Ngâm sắt nặng 2,5 g 25 ml dung dịch CuSO4 15%, D = 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng ngời ta lấy sắt ra, rửa cẩn thận, làm khô, đem cân đợc 2,58 g Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ng
Bài 5
Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô nhận thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 0,8 g
a Viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tử ion rút gọn b Cho biết vai trò chất tham gia ph¶n øng
c Xác định nồng độ mol/l dung dich CuSO4 Bài 6
Ngâm vật đồng có khối lợng 10 g 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lợng AgNO3 dung dịch giảm 17%
a.Viết phơng trình phản ứng cho biết vai trị chất tham gia phản ứng b Xác định khối lợng vật sau phản ứng
VD Nhúng kim loại có hố trị khơng đổi vào lít dung dịch CuSO4 sau phản ứng
hoµn toµn thấy kim loại M tăng thêm 23g Mặt khác nhúng kim loại
vo lít dung dịch FeSO4 có nồng độ mol với CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thấy
kim loại tăng thêm 19g Kim loại M là:
8 Cho lợng kim loại B (hố trị khơng đổi) tác dụng với dung dịch AgNO3 cốc dung
dÞch Cu(NO3)2 cèc Sau mét thời gian lấy kim loại B thấy khối lợng chất rắn cốc tăng
27,05 g, cốc tăng 8,76 g Biết lợng B tan cốc hai lần lợng B tan cốc Kim loại B là: Cr
Một kim loại tác dụng víi hai mi Bµi 1
Cho m g bột sắt vào 200 ml dung dịch X gồm hỗn hợp muối AgNO3 Cu(NO)3 Khi phản ứng xong thu đợc 3,44 gam chất rắn B dung dịch C Tách B cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 3,68 g kết tủa hiđroxit kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đ-ợc 3,2 g chất rắn
1 Xác định m
2 Tính nồng độ mol/l muối dung dịch X Bài 2
Cho 2,24 g bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A dung dịch B
a TÝnh sè gam chÊt r¾n A
b Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch B
c Cho dung dịch NH3 đến d vào dung dịch B, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn đợc kết tủa C Lọc lấy kết tủa C, rửa nung đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Tính m
d Hoà tan hoàn toàn chất rắn A dung dịch HNO3 đặc thu đợc khí màu nâu bay Tính thể tích khí đktc
Bµi 3
Trộn dung dịch AgNO3 0,42M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu đợc dung dịch A Cho 0,81 g bột Al vào 100 ml dung dịch A ngời ta thu đợc chất rắn B dung dịch C
a TÝnh khèi lợng chất rắn B
A 9,504 B 6,291 C 6,094 D 5,994
b Cho 20 ml dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc 0,936 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng
A 1,8 B 3,2 C 1,8 hc 3,2 D 1,8 hc 2,6
c Cho chất rắn B vào dung dịch Cu(NO3)2, sau phản ứng kết thúc thu đợc 5,906 gam chất rắn D Tính % khối lợng chất D
Bµi 4
Lắc 0,81 gam bột Al 200 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu đợc chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với NaOH d thu đợc 100,8 ml khí H2 đktc lại 6,012 g hỗn hợp hai kim loại Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa, nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi đợc 1,6 g oxit Tính nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu
(2)Cho m gam bột Al vào 500 ml dung dịch A chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thu đợc 3,33 gam chất rắn B dung dịch C Chia B làm phần nhau:
Cho phần thứ vào dung dịch NaOH d thấy thoát 1,512 lít H2 đktc
Hồ tan phần thứ hai dung dịch HNO3 lỗng, d thu đợc 1,455 g khí NO Thêm HCl d vào dung dịch C không thấy xuất kết tủa, thu đợc dung dịch D Nhúng sắt vào dung dịch D dung dịch hết màu xanh lợng khí H2 0,448 lít đktc nhấc sắt thấy khối lợng sắt giảm 1,072 g so với ban đầu( kim loại giải phóng bám hồn tồn vào sắt) Tính m nồng độ muối dung dịch A
Hai kim lo¹i tác dụng với muối Bài 1
Hn hp A gồm Mg Fe Cho 5,1 g hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc, thu đợc 6,9 g chất rắn B dung dịch C chứa muối Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lợng không đổi đợc 4,5 gam chất rắn D Tính:
1 Thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4
3 Thể tích khí SO2(đktc) thu đợc hoà tan hoàn toàn 6,9 gam chất rắn B vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
Bµi 2
Cho 1,58 g hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu đợc dung dịch B 1,92 gam chất rắn C Thêm vào dung dịch B l ợng d dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi thu đợc 0,7 g chất rắn D gồm oxit kim loại Tất phản ứng xảy hon tũan
1.Viết phơng trình phản ứng gi¶i thÝch
2.Tính % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A nồng độ mol/l dung dịch CuCl2 Bài 3
Cho 4,15 g hỗn hợp bột Fe Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525 M Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc đợc kết tủa A gồm kim loại có khối lợng 7,84 g dung dịch n-ớc lọc B
1 Để hoà tan kết tủa A cần dùng bao niêu ml HNO3 2M, biết phản ứng làm giải phóng khí NO
2.Thờm dung dch Hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M vào dung dịch B Hỏi cần thêm ml hỗn hợp dung dịch để kết tủa hồn tồn hiđroxit kim loại Sau đem lọc, rửa kết tủa, nung nopngs khơng khí nhiệt độ cao tới hiđroxit bị nhiệt phân hết thu đợc gam chất rắn?
Bµi 4
Cho 1,58 g hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125 ml dung dịch CuSO4 Khuấy hhỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu đợc dung dịch B 1,92 g chất rắn C Thêm vào dung dịch B lợng d dung dịch NaOH loãng, lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu đợc 0,7 g chất rắn D Tất phản ứng xảy hồn tồn
1.ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy
2.Tớnh % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 Bài 5
A dung dịch AgNO3 a mol/l Cho 13,8 g hỗn hợp bột Fe Cu vào 750 ml dung dịch A Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B 37,2 g chất rắn E
Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch B thu đợc kết tủa Lấy kết tủa nung không khí đến khối lơng khơng đổi thu đợc 12 g cht rn
1.Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu 2.Tính a?
Bài 6
Lấy 21,44 g hỗn hợp kim loại Fe Cu cho vào lít dung dịch AgNO3 Sau thời gian nhận đợc dung dịch A 71,68 g chất rắn B không tan dung dịch Cho dung dịch A tác dụng với NaOH d, lọc, rửa kết tủa đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi nhận đợc 25,6 g chất rắn C Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1.Tính % khối lợng Fe Cu hỗn hợp ban đầu 2.Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 dùng
3.Tính số ml dung dich AgNO3 0,1M để cho tác dụng với lợng chất rắn B thu đợc chất rắn có khối lợng tăng 2,65% so với khối lợng B ban đầu
Bµi 7
Cho 3,58 g hỗn hợp bột X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn đ-ợc 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lợng không đổi đợc 2,62 gam chất rắn D
1.Tính % khối lợng chất hỗn hỵp X
2.Hồ tan hồn tồn 3,58 g hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO3 a mol/l đợc dung dịch E khí NO bay lên Dung dịch E tác dungh vừa hết với 0,88 g bột Cu Tính a?
Bµi
Cho 2,78 gam hỗn hợp A gồm nhôm sắt dạng bột vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 4,32 gam chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C
(3)2 Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa rửa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D Tính khối lợng cht rn D
Hai kim loại tác dụng với hai muèi Bµi 1
Cho hỗn hợp Mg Cu tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp muối AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,25 M Sau phản ứng xong đợc dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc 3,6 g hỗn hợp oxit Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đặc nóng đợc 2,016 lít khí SO2 đktc
TÝnh khèi lỵng Mg Cu hỗn hợp ban đầu Bài 2