Đang tải... (xem toàn văn)
NaNO3 Bài 9: Điện phân dung dịch muối CuSO4 với Anot làm bằng Cu thì có hiện tượng gì xảy ra?. Dương cực tan dần ba[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN – ĂN MÒN ĐIỆN HÓA Bài 1: Phản ứng điện phân sau sai?
a 2
dp
CuCl Cu Cl b 2
1 dp
CuSO H O Cu H SO O
c 4
1
( )
2 dp
Fe SO H O FeSO H SO O
d
2 2
3
( ) 3
2 dp
Al SO H O Al H SO O
Bài 2: Trong dung dịch A chứa hai muối FeCl3 CuSO4 phương trình điện phân sau xảy ra trước?
a 2
1 dpdd
FeCl FeCl Cl
b
3 dpdd
FeCl Fe Cl
c 4
1
( )
2 dpdd
Fe SO H O FeSO H SO O
d 2
dpdd
CuCl Cu Cl
Bài 3: Trong dung dịch A chứa hai muối FeCl3 CuSO4 phương trình điện phân sau đúng?
a 2
1 dpdd
FeCl FeCl Cl
b
3 dpdd
FeCl Fe Cl
c 2
dpdd
CuCl Cu Cl d. Cả a c đúng.
Bài 4: Trong phản ứng điện phân 2 dp
HgBr Hg Br xảy trình:
a Khử Hg2+ catot b Oxihoa Br- catot c Oxihoa Hg2+ anot d Khử Br- anot Bài 5: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl theo phương pháp màng ngăn xốp pH dung dịch :
a Tăng dần b Giảm dần c Không đổi c Giảm dần tăng dần
Bài 6: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 + NaCl theo phương pháp màng ngăn pH dung dịch sau điện phân?
a > b < c = d Có thể lớn, nhỏ
Bài 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl ( tỉ lệ mol NaCl:Cu(NO3)2 >2) khơng có màng ngăn tiến hành nhiệt độ thường Khi nước bị điện phân điện cực dung dịch có chứa gì?
a NaNO3, NaCl, NaClO b NaNO3 NaOH c NaNO3 HNO3 d NaNO3 Bài 8: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 NaCl ( tỉ lệ mol NaCl:Cu(NO3)2 < 2) khơng có màng ngăn tiến hành nhiệt độ thường Khi nước bị điện phân điện cực dung dịch có chứa gì?
a NaNO3, NaCl, NaClO b NaNO3 NaOH c NaNO3 HNO3 d NaNO3 Bài 9: Điện phân dung dịch muối CuSO4 với Anot làm Cu có tượng xảy ra?
a Dương cực tan dần b Âm cực tan dần
c Không tượng d Khơng thấy có Cu sinh âm cực
Bài 10: Điện phân dung dịch CuCl2 với Anot làm Cu trình điện phân xảy tượng?
a Ở dương cực không thấy khí sinh b Ở dương cực có khí sinh c Dương cực tan dần có khí sinh d Khơng có tượng
Bài 11: Điện phân dung dịch MgCl2 (hòa tan MgCl2 nước cất coi Mg(OH)2 không tan) bằng điện cực trơ sau hai điện cực không thấy xuất khí dừng lại Khí Anot thu khí?
a Hỗn hợp khí Cl2 O2 b Khí Cl2 H2 c Chỉ chứa khí Cl2 d Đáp án khác
(2)a < p < b p < c < p ≤ d p >
Bài 13: Điện phân dung dịch chứa CuCl2 + HCl + FeCl3 điện cực trơ, nêu tượng điện cực âm
a Xuất kim loại màu đỏ b Xuất kim loại màu trắng bạc
c Ban đầu khơng có tượng, sau thấy có kim loại màu đỏ sinh tăng dần d Đáp án khác
Bài 14: Có dung dịch CuSO4 chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng vừa vặn với dung dịch a mol NaOH
- Phần 2: Điện phân với hiệu suất <100% dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa vặn với b mol NaOH
Mối quan hệ a b là?
a a = b b a > b c a < b d a≥ b
Bài 15: Điện phân hoàn toàn 24,96 gam muối Sunfat kim loại R dung dịch A Để trung hòa dung dịch A cần 156ml dung dịch NaOH 2M Kim loại R là?
a Cu b Pb c Ag d Hg
Bài 16: Lấy kim loại R có hóa trị xác định chia thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng với H2SO4 thu 0,04 mol H2
- Phần 2: Phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch muối X Điện phân dung dịch X tới nước bị điện phân điện cực Catot thu V lít khí Giá trị V là?
a 0,56 lít b 0,112 lít c 0,896 lít d 0,672 lít
Bài 17: Điện phân dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4 HCl thứ tự phản ứng xảy catot là? Nếu không tính tượng
a Fe3 e Fe2 Cu2 2e Cu 2H 2e H2
b Fe3 e Fe2 Cu2 2e Cu Fe2 2e Fe 2H 2e H2
c Fe3 3e Fe Cu2 2e Cu 2H 2e H2
d Cu2 2e Cu Fe3 e Fe2 Fe2 2e Fe 2H 2e H2
Bài 18: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ để oxihoa 9,2 gam kim loại (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:
a 0,05M b 0,25M c 1M d 0,5M
Bài 19: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại thu hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxihoa B (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:
a 0,05M b 0,25M c 1M d 0,5M
Bài 20: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu 13,04 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ oxihoa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: a 1M b 1,25M c 0,75M d 1,05M
Bài 21: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí anot Để hấp thụ hết V lít khí cần vừa đủ 400ml NaOH 1M Giá trị x là:
a 0,1M b 0,25M c 0,5M d 1M
Bài 22: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu 5,12 gam kim loại V lít khí Trộn 5,12 gam kim loại với 1,8 gam Al thu hỗn hợp B V vừa đủ oxihoa B thành oxit Giá trị x là:
(3)Bài 23: Điện phân dung dịch CuSO4, sau thời gian thấy điện cực tăng 3,2 gam thu dung dịch A Thêm 8,4 gam bột Fe vào A, sau phản ứng thấy khối lượng rắn khơng tan gam Số mol CuSO4 có A là:
a 0,05 b 0,045 c 0,025 d 0,075
Bài 24: Điện phân 200ml dung dịch (CuSO4 xM, HCl 1M) với I = 10A, điện cực trơ, sau 48,25 phút dừng điện phân, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân thu 51,5 gam kết tủa Giá trị x là:
a b 1,5 c d 0,5
Bài 25: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 xM, HCl yM, với I = 10A, điện cực trơ sau 48,25 phút dừng điện phân, thu 2,8 lít khí dung dịch A Thêm Ba(OH)2 dư vào A thu 44,88 gam kết tủa Kết tủa tan A Giá trị x,y là:
a b 1,25 c 0,9 1,25 d 0,9
Bài 26: Điện phân 500ml dung dịch Cu(NO3)2 xM, với điện cực trơ, sau thời gian ngừng điện phân và khơng tháo điện cực khỏi bình Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy Catot tăng 3,2 gam so với trước điện phân Nếu nhúng Fe vào dung dịch trên, sau phản ứng hoàn toàn thấy sắt tăng gam so với ban đầu Giá trị x là:
a 0,6M b 0,3M c 0,5M d 0,4M
Bài 27: Điện phân 200ml Cu(NO3)2 xM điện cực trơ, sau thời gian thu 6,4 gam kim loại catot dung dịch A (tháo catot có dịng điện) Dung dịch A hòa tan tối đa 9,8 gam Fe Giá trị x là:
a 1M b 0,75M c 1,25M d 0,5M
Bài 28: Điện phân 400ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, sau thời gian dừng điện phân, để nguyên Catot dung dịch Tổng thể tích khí thu q trình 2,24 lít (đktc) Sau phản ứng Catot tăng:
a 12,8 gam b 6,4 gam c 1,6 gam d 4,8 gam
Bài 29: Điện phân 400ml Cu(NO3)2 0,5M, HCl 1M điện cực trơ, I = 10A, sau 48,25 phút dừng điện phân, để nguyên điện cực Sau phản ứng hồn tồn khối lượng Catot tăng là:
a 1,6 gam b 6,4 gam c 4,8 gam d gam
Bài 30: Điện phân 400ml Cu(NO3)2 0,5M, H2SO4 0,5M điện cực trơ, I = 10A, sau 48,25 phút ngừng điện phân, để nguyên catot, thêm 9,1 gam Fe vào dung dịch Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có chứa m gam chất tan Giá trị m là:
a 51,85 gam b 33,725 gam c 18,125 gam d 61,25 gam
Bài 31: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 xM điện cực trơ, dừng điện phân thấy catot tăng 3,2 gam dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 5,6 gam Fe Giá trị x là:
a 0,75M b 0,5M c 1M d 1,25M
Bài 32: Điện phân dung dịch chứa muối Halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 40 phút 12,5 giây thấy tổng thể tích khí thu điện cực 3,36 lít (đo đktc) Muối dung dịch là:
[Ta thấy F- điện phân dung dịch, mà đáp án có muối Cl → xét muối Cl Tính e
cho → tính khí Cl2 anot → khí H2 catot → thấy e H2 khác e cho → kim loại bị điện phân.]
a KF b MgCl2 c KCl d CuCl2
Bài 33: Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol muối Halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 64 phút 20 giây thấy tổng thể tích khí thu anot 3,92 lít (đo đktc) Halogen là:
[Ta thấy Halogen bị điện phân e cho = 0,1 → e Cl- cho = 0,3 → V = 3,36 lít < 3,92 lít
→ chứng tỏ Halogen không bị điện phân.]
a F b Cl c Br d I
Bài 34: Điện phân 400ml NaCl 1M điện cực trơ, màng ngăn xốp, tổng thể tích khí thu 2 điện cực 6,72 lít (đktc) dừng điện phân Thêm 100ml AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu m gam kết tủa Giá trị m là:
(4)Bài 35: Điện phân 400ml NaCl 1M điện cực trơ, màng ngăn xốp, tổng thể tích khí thu bằng 6,72 lít ngừng điện phân Thêm m gam Al vào dung dịch sau điện phân thu dung dịch B Để phản ứng hoàn toàn với chất B cần 0,6 mol HCl giá trị m là:
a 5,4 gam b 4,5 gam c 2,7 gam d Đáp án khác
Bài 36: Điện phân 200 ml NaCl 1M, KOH 2M điện cực trơ, màng ngăn xốp, thể tích khí bên anot lớn 2,24 lít ngừng điện phân Thêm m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân Giá trị lớn m là:
a 9,2 gam b 27,6 gam c 6,527 gam d 18,4 gam Bài 37: Hiện tượng xảy ăn mịn điện hóa:
- Nhúng Cu vào dung dịch Fe3+. - Nhúng Fe vào dung dịch Cu2+. - Nhùng thành Zn vào dung dịch AgNO3 - Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3 - Nhỏ vài giọt CuSO4 vào dung dịch (HCl có nhúng Fe) - Để hợp kim Al-Cu khí N2
a b c d
Bài 38: Sự giống ăn mịn điện hóa điện phân là:
a Cực âm xảy q trình oxihoa b Đều phát sinh dịng điện
c Ở Catot xảy trình khử d Ln sinh kim loại catot Bài 39: Thí nghiệm khí H2 nhanh nhất:
a Nhúng Fe vào HCl 1M b Nhúng Fe vào dung dịch HCl 1M, đổ thêm vài giọt CuSO4
c Nhúng Fe vào HCl 1M, đổ thêm vài giọt AgNO3 d Nhúng Fe vào dung dịch HCl 1M làm lạnh
Bài 40: Điện phân dung dịch FeCl3, CuCl2 điện cực trơ (H < 100%) Sau điện phân để nguyên catot (có kim loại) dung dịch, catot bị ăn mịn:
a Điện hóa b Hóa học c Vừa điện hóa, vừa hóa học d Khơng bị ăn mịn Bài 41: Hợp kim Au,Pt để khơng khí ẩm xảy ra:
a Ăn mịn điện hóa b Ăn mịn hóa học c Ăn mịn điện hóa hóa học d Khơng bị ăn mòn
Bài 42: Hợp kim Na,K nhúng nước xảy ăn mòn:
a Ăn mòn điện hóa b Ăn mịn hóa học c Ăn mịn điện hóa hóa học d Khơng bị ăn mịn
Bài 43: Một dây sắt nối với dây đồng (trong khơng khí ẩm) đầu, hai đầu cịn lại nhúng vào dung dịch muối ăn Tại chỗ nối hai dây kim loại xảy tượng gì?
A Electron di chuyển tử Fe sang Cu. B Ion Fe2+ thu thêm 2e để tạo Fe C Ion Cu2+ thu thêm 2e để tạo Cu D Electron di chuyển từ Cu sang Fe
Bài 44: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng Bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau?
A Na2SO4 B MgSO4 C Al2(SO4)3 D HgSO4
Bài 45: Kim loại dùng để làm vỏ bọc cho tàu thép là: