Giao an 10 Coban gan full

thiên tuần hoàn cấu hình e nguyên tử,Bán kính nguyên tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK của các nguyên tố hoá học.Ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi th[r]

(1)

CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

Số tiết: 13 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Ngày soạn: Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT: 1+ TH: I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử hạt nhân -Vỏ nguyên tử gồm hạt e,hạt nhân gồm hạt P hạt n

-me , mP , mn qe ,qP ,qn Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử

*Học sinh vận dụng : -Rút KL SGK; HS biết sử dụng đơn vị đo lường như: đvđt,nm,A0 giải

BT qui định

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận. III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sách giáo khoa

*Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra,Soạn trước đến lớp IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: (5 phút) Kiểm tra sĩ số

2 Hoạt động dạy học

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: (10 phút) Tìm hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử - GV gọi HS đứng dậy đọc vài

nét lịch sử quan niệm nguyên tử từ thời đê-mo-crit đến kỉ XIX

-GV đặt vấn đề :Các chất tạo nên từ hạt nhỏ bé khơng thể phân chia ,đó nguyên tử.Điều hay sai? GV:gọi HS lên bảng viết me

và qe ?

-Các chất tạo nên từ hạt nhỏ bé khơng thể phân chia ,đó nguyên tử -me =9,1094*10 -31kg=0,00055u

-qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo

I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ

1.Electron:

a.Sự tìm electron (1897-Tơm-Xơn) -Những hạt tạo thành tia âm cực electron (kí hiệu :e)

-Đặc tính tia âm cực:

->Là chùm hạt vật chất có m v lớn ->Truyền thẳng khơng có tác dụng điện trường từ trường

-> Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch phía điện cực dương)

b.Khối lượng điện tích electron -me =9,1094*10-31kg=0,00055u

-qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo

Hoạt Động 2: (5 Phút) Tìm hiểu tìm hạt nhân nguyên tử -GV mô tả TN SGK.Kết

quả TN nói lên điều gì? -Ngun tử trung hồ điện ,số đvđt dương hạt nhân số e quay xung quanh hạt nhân

2.Sự tìm hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có e tạo nên vỏ nguyên tử

-Vì me <<0,mnguyên tử = mhạt nhân

Hoạt động 3: ( phút) Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử -GV: Hạt nhân nguyên tử

phần tử khơng cịn phân chia hay hạt nhân cấu tạo từ hạt nhỏ hơn?

- Hạt nhân nguyên tử: Gồm hạt Proton mang điện tích dương (mP = 1,6726*10 -27kg) hạt nơtron không

(2)

Chứng minh? mang điện (mn =

1,6748*10-27kg) -mP = 1,6726*10 -27kg

-qP = 1+

b.Sự tìm notron (1932- Chat uých) -Hạt Notron thành phần hạt nhân nguyên tử

-mn = 1,6748*10-27kg

-qP =

c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

-Gồm hạt Proton mang điện tích dương hạt nơtron khơng mang điện

Hoạt động 4: (20 phút) Tìm hiểu kích thước khối lượng nguyên tử *Gv:- Gọi d đường kính hạt

nhân nguyên tử

Gọi D đường kính nguyên tử -Tỉ số D/d chênh lệch khoảng cách từ vỏ đến hạt nhân nguyên tử

D/d=104

*VD: Hạt nhân cầu có d = 10cm, tìm D =?

D/d=104

HS: d= 10 cm = 10-1m

D = 104 * 10-1 = 103 m =

1km

II- Kích thước khối lượng nguyên tử. 1.Kích thước:

-dnguyên tử =10-10 m = 10-1nm

-Đơn vị: nm hay A0

1nm = 10-9m;1A0 = 10-10m

1nm = 10 A0

-Nguyên tử nhỏ hiđro (r = 0,053nm) -dnguyên tử lớn hạt nhân nguyên tử khoảng

10.000 lần

-de ,dP <=10-8 nm so với nguyên tử

-GV:-Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu gì?

-Đơn vị khối lượng ngun tử kí hiệu u

1u = 1/12*mC = 1,660510 -27kg

2.Khối lượng:

-Đơn vị khối lượng nguyên tử :u; 1u = 1/12*mC

-mC = 19,9265*10-27kg = 12u

1u = 19,9265*10-27/12

=1,660510-27kg

-mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u

4.Củng cố: (5 phút)

- Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ; Kích thước khối lượng nguyên tử

BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT: + TH:

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Điện tích hạt nhân, Số khối hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử khối; Cách tính ngun tử khối.ĐN ngun tố hố học sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Giải BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận. III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ

*Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Bài cũ: (5 phút)

(3)

-Cho VD ĐTHN

-Số khối gì?Kí hiệu ? CT tính số khối? Cho VD ?

-Hãy viết kí hiệu nguyên tố Clo; Xác định rõ đại lượng kí hiệu? 3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: (5 phút) Hạt nhân nguyên tử gồm P n

1P= 1+ ; 1e = 1- Số P = số e

-Nếu ĐTHN Z+ số đvđt hạt nhân bao nhiêu? Vd?

-Nếu ĐTHN Z+ số đvđt hạt nhân Z

-Vd:ĐTHN N 7+ số đvđt hạt nhân N

I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân:

-Kí hiệu Z+

-Sốđvđthn Z=Số Proton = Số electron Hoạt động 2: (5 phút)

-Hãy ĐN số khối? CT tính số khối? nêu VD?

-ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) hạt nhân

-CT: A = Z + n-> n = A –Z VD: Li có 3P 4n=>A =

2.Số khối (A)

*ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) hạt nhân

CT: A = Z + n->n = A –Z Hoạt động 3: (5 phút)

-Tính chất hoá học nguyên tố phụ thuộc vào đặc điểm gì? -Ngun tử có Z có chung tính chất hố học khơng?

-ĐN ngun tố hố học? VD?

-Ngun tử có Z có chung tính chất hố học -ĐN ngun tố hố học:là nguyên tử có đthn - VD:Tất nguyên tử có số đvđthn thuộc nguyên tố Nitơ.Chúng có 7P 7e

II-NGUYÊN TỐ HỐ HỌC:

1.ĐN: Ngun tố hố học nguyên tử có đthn

VD: Tất nguyên tử có số đvđthn thuộc nguyên tố

Oxi.Chúng có 8P 8e Hoạt động 4: phút

-ĐTHN kí hiệu gì?=>Số đvđt hạt nhân kí hiệu gì? -Nếu có ĐTHN ngun tố hố học 9+ số đvđt hạt nhân bao nhiêu?Đó ngun tố hố học gì?

-ĐTHN kí hiệu Z+, Số đvđt hạt nhân kí hiệu Z

-Nếu có ĐTHN ngun tố hố học 9+, số đvđt hạt nhân - > Đó nguyên tố hoá học Flo(F)

2.SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z): -Là số đvđt hạt nhân nguyên tử nguyên tố

Hoạt động 5: (5 phút) -Hãy viết kí hiệu nguyên tử

nguyên tố: K, Na, F, I?

39K

19 ; 23 Na11 ; 19 F9 ; 127 I55

3.KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ:

A X

Z : X kí hiệu nguyên tử

nguyên tố hoá học A: Số khối

Z: Số hiệu nguyên tử (Z = P = Số tt)

Hoạt động 6: phút -Hãy tính số P, số n proti,

đơteri, triti theo kí hiệu nguyên tử sau:

1H

1 ; 2H1 ; 3H1

-Từ rút nhận xét?

1H

1 2H1 3H1

P 1 1 1

N 0 1 2

- Nhận xét: khác n, P -> Cùng nguyên tố hoá học, khác số n nên đồng vị

III ĐỒNG VỊ:

-Đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số Proton khác số nơtron,do số khối A chúng khác

VD:

Clo có đồng vị : 35 Cl

17 37 Cl17

Hoạt động 7: phút

(4)

rất nhỏ khối lượng ngun tử có khối lượng hạt nhân không?

tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

-Do me<<0

->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNHCỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

1.Ngun tử khối:Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

-Do me<<0

->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

*Vd: 31 P 15 :

- Số P =15= Số e ,n=31–15 =16 Hoạt động 8: phút

-Thế nguyên tử khối TB?

-Nếu nguyên tố hố học có đồng vị phải tính nào?

-Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ -> có tìm đồng vị thứ khơng?tìm nào?

-Ngun tử khối trung bình

A

-Nếu nguyên tố hố học có đồng vị phải tính :

A = aX+bY+cZ

100

;a,b,c :Số % đồng vị X,Y,Z

-X,Y,Z: Nguyên tử khối đồng vị X,Y,Z

*Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ (a%)-> có tìm đồng vị thứ ,cụ thể:

-Cho A ,Tìm % đồng vị? Ta có: A = aX+bY

100

Bài cho a%-> b= 100-a -> A = aX+bY

100

= aX+(100− a)Y

100

<-> a= 100(A −Y)

(X −Y)

2.Nguyên tử khối trung bình ( A ) A = aX+100 bY ;a,b :Số % đồng vị X,Y

-X: Nguyên tử khối đồng vị X -Y: Nguyên tử khối đồng vị Y VD1: Clo có đồng vị:

35Cl

17 (chiếm 75,77%)

và 37 Cl

17 (chjếm 24,23%)

-Hãy tìm A Cl =?

A Cl = 75,77∗35+24,23∗37

100

=35,5

VD2: Cho A Cu =63,54  Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 ?

-Gọi% 65Cu

29 x %63Cu29 100-x 65x+63(100− x)

100 =63,54

=>x = 27% =% 65Cu 29

%63Cu

29 = 100-27 = 73%

4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z

-Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A X

Z

-KN: Đồng vị , Nguyên tố hố học; Cách tính ngun tử khối TB

BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: BT I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học

(5)

III- Chuẩn Bị:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (5 phút): Trình bày bảng 1- trang 8

:3.Bài mới:

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG LUYỆN TẬP

Hoạt động 1: phút Nguyên tử có thành phần cấu

tạo nào?

-Hãy dựa vào bảng 1-> Viết : me ,mP ,mn , qe, qp, qn=?

Vd: Kí hiệu nguyên tử sau cho biết điều gì?

40 Ca 20

HS:-Nguyên tử tạo nên e hạt nhân

me = 9,1094*10-31kg ; qe =

1-mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+

mn = 1,6748*10-27kg ; qn =

-Z = 20= Số P= Số e

A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20 -Nguyên tử khối Ca 40

A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Nguyên tử tạo nên e hạt nhân.Hạt nhân tạo nên Proton nơtron

me = 9,1094*10-31kg ; qe =

1-mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+

mn = 1,6748*10-27kg ; qn =

Hoạt động 2: phút -Viết Ct tính số khối A?

-Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton ?Số electron?

A = Z + n = P + n (Z=P=e)

2.Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton = Số electron

A = Z + n = P + n (Z=P=e) Hoạt động 3: phút

Củng cố kiến thức nguyên tố hoá học, đồng vị , nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học?

3.Số hiệu nguyên tử Z số khối A đặc trưng cho nguyên tử

-Kí hiệu nguyên tử: A X Z

Hoạt động 4: 20 phút -GV gọi HS lên bảng làm BT +)m7e = 7*9,1094*10-31kg

=0,0064*10-24 g

m 7P = 7*1,6726*10-27kg

=11,7082*10-24 g

m 7n = 7*1,6748*10-27kg

= 11,7236*10-24 g me

mn =0,00027

B-BÀI TẬP: Bài 1:Tính mN =?

-Tỉ số: memn =?

-GV gọi HS lên bảng làm BT * A K =

39∗93 258+40∗0,012+41∗6,730 100

=39,135

Bài 2:Biết :

39K

19 (93,258 %) ; 40K19 (0,012 %) ; 41K

19 (6,730 %)

-Tìm A K = ?

4.Củng cố:

-me , mP ,mn ; qe , qP , qn

- A = aX+bY

100

- AX

(6)

BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT + TH I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e lớp, phân lớp

*Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e phân lớp e ; Số e tối đa lớp,1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (20 phút):

- Ngun tử X có tơng số hạt P,n,e 82 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Hãy tìm số khối A?

- Nêu chuyển động e nguyên tử? Lớp e phân lớp e? :3.Bài mới:

Hoạt động 1: 15 phút -GV treo hình 1.6 (sgk)

hướng dẫn HS đọc sgk để rút kết luận:

HS:

-Các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

-Số e vỏ nguyên tử = Số Proton hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. -Các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

-Số e vỏ nguyên tử = Số Proton hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH Hoạt động 2: 15 phút

-GV: Các e phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào?

-GV: Cho HS nghiên cứu sgk để rút nhận xét

*Lưu ý: Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH=số e lớp vỏ nguyên tử

->Các e xếp thành bước

-Ở trạng thái bản, e chiếm mức lượng từ thấp đến cao

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1.Lớp electron:

-Ở trạng thái bản, e chiếm mức lượng từ thấp đến cao

-Các e lớp có mức E gần

Lớp(n) … Tên

lớp K L M N … Hoạt động 3: 15 phút

Gv: Cho HS nghiên cứu sgk để em biết qui ước

-Kí hiệu: Bằng chữ thường s,p,d,f

-Các e lớp có mức E =

Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p

2.Phân lớp electron:

-Kí hiệu: Bằng chữ thường s,p,d,f -Các e lớp có mức E = Lớp thứ 1(n=1)K: 1s

(7)

Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d

Hoạt động 4: 15 phút Gv: Cho HS nghiên cứu

sgk để em biết qui ước

- Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa : 2n2

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG 1 LỚP, PHÂN LỚP:

- Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa : 2n2

BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N Mg.Sắp xếp e vào lớp nguyên tử 4.Củng cố:

n

Tên lớp K L M N

Tên phân lớp s s, p s, p, d s, p, d, f

Số e tối đa 2 + + + 10 2+ 6+ 10+ 14

5.Dặn Dò:

- Yêu cầu HS làm tập 1, 2, SGK NGƯỜI SOẠN

NGUYỄN ÁNH DƯƠNG

PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT + TH I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Qui luật xếp e vỏ nguyên tử nguyên tố *Học sinh vận dụng để phân biệt: Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút) BT Trang 22 (SGK)

:3.Bài

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: 15 phút GV: Treo bảng sơ đồ phân

bố mức lượng lớp phân lớp; Hướng dẫn cho HS biết qui luật

-Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao (E4s < E3d )

*Thứ tự xếp:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……

I.THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ.

-Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao (E4s < E3d )

(8)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… Hoạt động 2: 15 phút

GV: -Treo bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu

-Có cách viết cấu hình e nguyên tử? Cho VD?

BT: Viết cấu hình e nguyên tử dựa lượng nguyên tố: Na, Ca, O, S , Cl

*Có cách viết cấu hình e nguyên tử:

+Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử dựa lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… +Cách 2: Viết cấu hình e nguyên tử dựa theo lớp:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s…… -Na(Z=11):1s22s22p63s1

-Ca(Z=20):1s22s22p63s23p64s2

-O(Z=8):1s22s22p4

-S(Z=16):1s22s22p63s23p4

-Cl(Z=17):1s22s22p63s23p5

II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

1.Cấu hình electron nguyên tử: Biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác

*Có cách viết cấu hình e ngun tử: +Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử dựa lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… Vd: Mg (Z=12): 1s22s22p63s2

Cu(Z=29):1s22s22p63s23p64s23d9

+Cách 2: Viết cấu hình e nguyên tử dựa theo lớp:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s…… Vd:Fe(Z=26):1s22s22p63s23p63d8

Hoạt động 3: 15 phút GV: đưa số VD

cấu hình e 20 nguyên tố đầu

->HS nhà tự học ngun tố cịn lại

2.Cấu hình electron ngun tử 20 nguyên tố đầu.

H(Z=1):1s1

He(Z=2):1s2

Li (Z=3):1s22s1

Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2

Hoạt động 4: 15 phút -Gv cho HS nghiên cứu

bảng để tìm xem ngun tử có tối đa e lớp vỏ cùng?

-GV: cho HS tìm KL: Na,Mg,Al,K có e lớp vỏ cùng?

-GV: cho HS tìm PK: N, O, F P, S, Cl có e lớp vỏ ngồi cùng?

-Na ,K :có e lớp vỏ ngồi -Mg: có e lớp vỏ ngồi -Al: có e lớp vỏ ngồi -N, P: có 5e lớp vỏ ngồi -O,S : có e lớp vỏ ngồi -F,Cl : có e lớp vỏ

3.Đặc điểm lớp electron ngồi cùng. -Ngun tử có e ngồi (trừ He)là khí  Khơng tham gia vào phản ứng hố học

-Ngun tử có 1,2,3 e lớp ngồi KL Có khả nhường e

-Nguyên tử có 4,5,6 e lớp ngồi PK Có khả nhận e

4.Củng cố: 20 phút

-Cách viết cấu hình electron nguyên tố

-Biết cấu hình electron dự đốn loại ngun tố

BÀI : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Lớp:

(9)

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế lớp? Phân lớp? - Các mức E lớp phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp

-Viết cấu hình e ngun tử==> Tính chất hố học đặc trưng nguyên tố?

*Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e  Tính chất hố học tiêu biểu nguyên tố

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ lam BT trang 30 trước đến lớp *Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp

IV- Nội Dung :

Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ nêu tính chất hố học đặc trưng nguyên tử nguyên tố đó?

-Về mặt E, e xếp vào lớp, phânlớp? Số e tối đa lớp n bao nhiêu? Số e tối đa phân lớp bao nhiêu?

3.Bài mới:

Hoạt động 1: ( 20 phút) Củng cố lí thuyết GV: -Về mặt E, e

nào xếp vào lớp? phân lớp?

HS:

-Những e có E gần xếp lớp ,những e có E xếp phân lớp

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

-Những e có E gần xếp lớp

-Những e có E xếp phân lớp

-Số e tối đa lớp n bao nhiêu? -Là 2n2 -Có n lớp e Số e tối đa =2n2

-Số e tối đa phân lớp

baonhiêu? -Phân lớp s,p,d,f có tối đa 2e , 6e,10e, 14e -Phân lớp s có tối đa 2e-Phân lớp p có tối đa 6e -Phân lớp d có tối đa 10e -Phân lớp f có tối đa 14e -Mức E lớp, phân lớp

được xếp theo thứ tự nào? -Có cách viết cấu hình e?

-Ở TTCB,các e chiếm E từ thấp đến cao

-Có cách viết cấu hình e:

->Viết cấu hình e theo lượng ->Viết cấu hình e theo lớp

-Ở TTCB,các e chiếm E từ thấp đến cao

-Có cách viết cấu hình e:

->Viết cấu hình e theo lượng ->Viết cấu hình e theo lớp

-Số e nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hố học ngun tử ngun tố đó?

*KL có1,2,3e lớp ngồi tính chất hố học đặc trưng tính khử (dễ cho e)

*PK có 5,6,7e lớp ngồi



tính chất hố học đặc trưng tính oxi hố (dễ nhận e)

-Ngun tử có 1,2,3e lớp ngồi KL

-Ngun tử có 5,6,7e lớp PK

-Nguyên tử có 8e (trừ He) lớp ngồi KH

-Ngun tử có 4e lớp ngồi vừa KL,vừa PK

*KL có tính chất hố học đặc trưng tính khử (dễ cho e)

(10)

là tính oxi hố (dễ nhận e) Hoạt động 2: (60 phút) hướng dẫn học sinh làm tập SGK

GV tổ chức cho HS làm BT

-Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ Vì gần hạt nhân mức lượng thấp

B.BÀI TẬP:

Bài : Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

GV HD:

-Viết cấu hình e?

-Từ cấu hình  số lớp e,số e lớp ngồi

-Cấu hình e:

Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2

a.Nguyên tử có lớp e b.Lớp ngồi có e c.Ngun tố KL

Bài 4: Vỏ nguyên tử có 20 e.Hỏi:

a.Nguyên tử có lớp e? b.Lớp ngồi có e? c.Ngun tố KL hay PK? GV:

-ns có tối đa 2e (ns2)

-npcó tối đa 6e (np6)

-nd có tối đa 10e (nd10)

-2s có tối đa 2e(2s2)

-3pcó tối đa 6e(3p6)

-4s có tối đa 2e(4s2)

-3d có tối đa 10e(3d10)

Bài 5: Cho biết số e tối đa phân lớp sau:

a.2s b.3p c.4s d.3d Gv :gọi HS lên bảng làm BT 6

a.Nguyên tử P có15 e

b.Số hiệu nguyên tử P =15 c.Lớp thứ có mức E cao d.Có lớp e, Cấu hình e theo lớp : 2,8,5

e.P nguyên tố PK có 5e lớp ngồi

Bài 6: P(Z=15)1s22s22p63s23p3

Hỏi:a.Nguyên tử P có e? b.Số hiệu nguyên tử P bao nhiêu?

c.Lớp e có mức E cao nhất? d.Có lớp e, lớp có e?

e.P nguyên tố KL hay PK? Gv :gọi HS lên bảng làm BT9 a.2 nguyên tố có số e

tối đa là: He Ne

b.2 nguyên tố có e lớp là: Na K

c.2 nguyên tố có e lớp ngồi là: F Cl

Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số hiệu nguyên tủ của:

a.2 nguyên tố có số e tối đa

b.2 nguyên tố có e lớp ngồi

c.2 ngun tố có e lớp ngồi

4.Củng cố: : -Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế lớp? Phân lớp?

- Các mức E lớp phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp

-Viết cấu hình e ngun tử==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron nguyên tố

-Biết cấu hình electron dự đốn loại nguyên tố

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LT TUẦN HỒN

(11)

BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn:

Ngày giảng: Lớp: Số tiết: LT: + TH:

* Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học vào BTH -Cấu tạo BTH

*Học sinh vận dụng : Dựa vào liệu ghi vị trí ô BTH.Suy thong tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH nguyên tố hoá học, chân dung Men-đê-lê-ép *Học sinh: Soạn trước đến lớp

- Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: O, S, K, Ne.Từ đó: a.Xác định e lớp vỏ cùng-> KL,PK, KH?

b.Xác định cấu hình e lớp vỏ ngồi cùng?

- Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH? Cho VD ô nguyên tố? (KL , PK , KH).Nêu liệu ghi ô?

3 Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: 10 phút -GV cho HS nhìn vào BTH Lần lượt giới thiệu nguyên tắc kèm theo thí dụ minh hoạ để HS hiểu ghi nhớ -GV rút KL:

-HS: quan sát giảng.Và trả lời có nguyên tắc:



Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử



Các nguyên tố có cùgn số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hố trị nguyên tử xếp thành cột (Nhóm)

I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN.

*Có ngun tắc:



Các nguyên tố có cùgn số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hoá trị nguyên tử xếp thành cột (Nhóm)

Hoạt động 2: phút -GV: giới thiệu cho hS biết liệu ghi ngun tố như: Z, kí hiệu hố học ,tên nguyên tố , A , ĐAĐ, cấu hình e, số oxi hoá -GV đề nghị HS xem

BTH.Yêu cầu HS chọn nguyên tố để trình bày lên bảng

II.CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

1.Ơ ngun tố:

-Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố

Hoạt động 3: phút

-GV vào vị trí chu kì

-Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử

2.Chu kì:

-Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e, 13 26,98

(12)

trên BTH nêu rõ đặc điểm chu kì

-GV khái quát từ chu kì 1->chu kì

*Lưu ý: Chu kì chu kì ->Có đặc điểm mà HS phải sử dụng nhiều

-Chu kì ,gồm nguyên tố: Nguyên

tố

Li Be …

Ne-Nguyên tử nguyên tố có lớp e: Lớp K (2e) lớp L (8e)

xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần

-BTH gồm chu kì (đánh số từ 1->7)

Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử

-Chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ -Chu kì 4,5,6 gọi chu kì lớn (chu kì chưa hồn thành)

-Chu kì bắt đầu KL kiềm kết thúc khí ( Trừ chu kì đặc biệt)

-Gv vào vị trí nhóm BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

-Có loại nhóm: Nhóm A Nhóm B (có 16 cột

3.Nhóm nguyên tố:

-Là tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau;Do có tính chất hố học gần giống xếp thành cột -Có loại nhóm: Nhóm A Nhóm B (có 16 cột)

Hoạt động 5: phút -Gv vào vị trí Nhóm A BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

-Số thứ tự nhóm A = Số e hố trị ->Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

a.Nhóm A:

-Được đánh số la mã: IA ,IIA,IIIA

….VIIIA

Số thứ tự nhóm A = Số e hố trị ->Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

Hoạt động 6: phút -Gv vào vị trí Nhóm B BTH nêu rõ đặc điểm nhóm

-Nhóm B gồm nguyên tố chu kì lớn

-Từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB

b.Nhóm B:

Số thứ tự đánh chữ số la mã ,từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB

-Nhóm B gồm nguyên tố chu kì lớn.Các nguyên tố nhóm B gọi nguyên tố chuyển tiếp

Hoạt động 7: 10 phút -Biết vị trí nguyên tố BTH; Có thể suy cấu tạo ngun tử ngun tố khơng?

HS:

-Biết vị trí nguyên tố BTH; Có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố

I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ:

Biết số TT nguyên

tố

<-> Số Proton,số electron Số TT

chu kì

<-> Số lớp e Số TT

nhóm A

<-> Số lớp e ngồi Hoạt động 8: 10 phút

-GV gọi HS lên bảng làm

VD K(Z = 19):1s

22s22p63s23p64s1

-K có 19 proton ;19 electron? -K có lớp e

-K có e lớp vỏ ngồi

VD1:Cho K có Z = 19.K chu kì 4, Nhóm IA Hỏi:

-K có proton? Bao nhiêu electron?

-K có lớp e?

(13)

Hoạt động 9: 10 phút -GV gọi HS lên bảng làm

VD *S: 1s

22s22p63s23p4.

-S ô thứ tự số 16 BTH -S chu kì BTH -S nhóm VIA BTH

VD2:Cho cấu hình e nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4.Hỏi:

-S ô thứ tự số BTH? -S chu kì BTH?

-S nhóm BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử ngược lại

Hoạt động 4: 10 phút -Biết vị trí ngun tố BTH suy tính chất hố học khơng?

*Biết S 16 BTH,em có suy nghĩ tính chất S?

-Biết vị trí ngun tố BTH suy tính chất hố học

S (Z=16): 1s22s22p63s23p4

-S nhóm VIA, chu kì 3, phi kim

-Hố trị caonhất nguyên tố hợp chất với oxi 6;CT oxít cao SO3

-Hố trị nguyên tố hợp chất với hiđro 2; CT hợp chất khí với hiđro : H2S

-SO3 oxít axit.H2SO4 axít

mạnh

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ: -Từ vị trí nguyên tố BTH Tính chất nguyên tố *Tính KL,tính PK:



IA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)



VA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ

Sb,Bi,Po)

-Hoá trị cao nguyên tốtrong hợp chất với oxi;hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđrơ

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro

-CT hiđroxít tương ứng (nếu có) tính axít hay bazơ chúng Hoạt động 5: 10 phút

-Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố BTH;Ta so sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lận cận không?

-VD: So sánh tính chất hố học P (Z=15) với Si(Z=14) ,S(Z=16)?

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố BTH.Ta so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

-Trong BTH: P,Si,S thuộc chu kì -Theo chiều tăng dần ĐTHN,tính PK tăng dần : Si<P<S

-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

III.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC

NGUYÊN TỐ LÂN CẬN:

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

BTH.Ta so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

4.Củng cố: -Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử. -Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

-So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận 5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

(1) Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học?

(14)

NGƯỜI SOẠN

PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN

BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HÓA HỌC

Ngày soạn:

Ngày giảng: Lớp: Số tiết: LT: + TH:

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hố trị định luật tuần hồn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận )

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận. III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Soạn trước đến lớp làm hết BT VN IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2 Hoạt dộng dạy học

Hoạt động 1: phút - Chỉ vào bảng 5-Trang 38

phát vấn:

-Xét cấu hình e nguyên tử nguyên tố qua chu kì 2,3,4,5,6,7 ,em có nhận xét biến thiên số e lớp nguyên tử ngun tố nhóm A?

-Xét cấu hình e nguyên tử nguyên tố qua chu kì 2,3,4,5,6,7

-Nhận xét : Số e lớp nguyên tử nguyên tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn

I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

-Xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A qua chu kì.Ta thấy, số e lớp nguyên tử nguyên tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn

-Như thế,sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố ĐTHN tăng dần nguyên nhân biến đổi cách tuần hoàn Hoạt động 2: 10 phút

(15)

Trang 38 thảo luận câu hỏi sau:

-Nhận xét số e nguyên tử nguyên tố nhóm A?

-Từ số e ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A cho biết liệu gì?

-Từ số e hố trị có xác định loại ngun tố khơng?

nhóm A có số e ngồi ,tức có số e hố trị.Chính giống cấu hình e ngồi ngun tử ngun nhân giống tính chất hố học nguyên tố nhóm A

-Từ số e nguyên tử nguyên tố nhóm A cho biết :

->sự giống tính chất hố học ngun tố nhóm A ->Số e hố trị

-Từ số e hố trị có xác định loại ngun tố : ->Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA

->Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A. 1.Cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A. -Các nguyên tố thuộc nhóm A có số e ngồi ,tức có số e hố trị

-Chính giống cấu hình e ngồi ngun tử nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A

Số TT nhóm = Số e ngồi = Số e hố trị

-Ngun tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

Hoạt động 3: phút -Tên nhóm VIIIA ? Gồm bao

nhiêu ngun tố? Tính chất hố học đặc trưng?Cấu hình e chung?

-Tên nhóm VIIIA :Nhóm khí

hiếm

- Gồm nguyên tố:He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra - Tính chất hố học đặc

trưng:khơng tham gia phản ứng hố học

-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ

He)

2.Một số nhóm A tiêu biểu. a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

*Gồm ngun tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra -Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)

-Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học

Hoạt động 4: 10 phút -Tên nhóm IA ? Gồm bao

-Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Na,K tác dụng với O2,Cl2,H2O

-Tên nhóm IA :Kim Loại kiềm

-Gồm nguyên tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Tính chất hố học đặc trưng:tính khử mạnh -Cấu hình e chung:ns1

*PTPƯ:

2Na + O2 2Na2O

2K + O2 2K2O

2Na + Cl2 2NaCl

b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm)

*Gồm nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

-Cấu hình e chung: ns1 (Dễ nhường e để

đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học: tính khử mạnh ->T/d với oxi tạo oxít bazơ

->T/d với PK tạo muối

->T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

Hoạt động 5: 10 phút -Tên nhóm VIIA ? Gồm bao

-Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Cl2 tác dụng với O2 ,

Mg , H2

-Tên nhóm VIIA :Nhóm Halogen

-Gồm nguyên tố:F,Cl,Br,I,At*

- Tính chất hố học đặc trưng:tính oxi hố mạnh -Cấu hình e chung:ns2 np5

*PTPư:

2Cl2 + O2 2Cl2O

Mg + Cl2 MgCl2

c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

*Gồm nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*

-Cấu hình e chung: ns2 np5 (Dễ nhận e để

đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học: tính oxi hố mạnh ->T/d với oxi tạo oxít axít

(16)

Cl2 + H2 2HCl

4.Củng cố: phút

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố:



Cấu hình e lặp lặp lại sau chu kì,do Z tăng-> Có biến đổi tuần hồn tính chất -Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A (Số TT nhóm = Số e ngồi = Số e hố trị)

-1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)

BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Lớp:

Số tiết: LT: + TH: I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thế tính KL,tính PK nguyên tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK - Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ?

-Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi hố trị với hiđrơ ? - Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit nguyên tố nhóm A *Học sinh vận dụng :

->Vận dụng qui luật biết để nghiên cứu bảng thống kê tính chất.Từ đó, học qui luật II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài mới:

Hoạt động 1: phút -Gv giải thích cho HS tính

Kl tính PK.Sau đó, Hs nghiên cứu SGK để cố Khái niệm cho

*Tính KL: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương *Tính PK: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm

I.TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM: *Tính KL: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử dễ e  tính KL mạnh

*Tính PK: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu e  tính Pk nguyên tố mạnh Hoạt động 2: phút

GV HS thảo luận biến đổi tính KL,PK chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần

-GV cho HS đọc SGK mô tả biến đổi tính KL,PK trả lời câu hỏi:

-Trong chu kì BTH,theo chiều tăng dần

-HS:

-Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần

Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e tăng nên bán kính giảm

(17)

ĐTHN, tính KL,tính PK nguyên tố biến đổi nào?Giải thích theo chiều bán kính ngun tử(hình 2.1)

dần.,khả thu e tăng dần

Hoạt động 3: phút -Từ hình 2.1 SGK,thảo

luận biến đổi tính KL,PK nhóm A.Từ nhóm IA ->VIIA (Giải thích

theo chiều bán kính nguyên tử).VD?

-Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần

-Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu

VD:- Cs có bán kính ngun tử lớn nên dễ nhường e cả(là KL mạnh nhất)

-Fcó bán kính nguyên tử bé nên dễ thu e cả( PK mạnh nhất)

2.Sự biến đổi tính chất nhóm A:

-Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần -Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu

Hoạt động 4: phút -ĐAĐ có lien quan đến tính

Kl,tính PK nào? -ĐAĐ nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả hút e ngunt hình thành liên kết hoá học

3.Độ âm điện:

a.Khái niệm: ĐAĐ nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả hút e nguyênt hình thành liên kết hố học

Hoạt động 5: phút GV HS dùng bảng 6- sgk

thảo luận biến đổi ĐAĐ theo chiều Z tăng dần -GV giới thiệu bảng nhà bác học Pau- Linh (1932)

->Nhìn vào bảng giá trị ĐAĐ nguyên tử nguyên tố hoá học.Em có nhận xét qui luật biến đổi ĐAĐ theo chu kì,theo nhóm A?

HS:

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung tăng dần

-Trong nhóm A, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung giảm dần

b.Bảng độ âm điện (ĐAĐ):

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung tăng dần -Trong nhóm A, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ nguyên tử nói chung giảm dần

*KL: Tính KL, tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN

Hoạt động 6: phút GV dùng Bảng –

sgk.Hướng dẫn HS nghiện cứư trả lời câu hỏi sau: -Nhìn vào bảng biến đổi hố trị ngun tố chu kì 3, oxít cao nhất,trong hợp chất khí với hiđro.Em phát quy luật biến đổi tính chất theo chiều tăng dần Z?

HS:

-Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 17; Cịn hố trị PK hợp chất với hyđrơ giảm từ 41

II.HỐ TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ: -Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 17; Cịn hố trị PK hợp chất với hyđrô giảm từ 41

(18)

-GV giúp HS dùng bảng – sgk để nhận xét biến đổi tính chất oxít hiđroxít nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần

HS:

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần -Tính chất lặp lặp lại sau chu kì

III.OXIT VÀ HIĐROXÍT CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A:

-Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần

-Tính chất lặp lặp lại sau chu kì

Hoạt động 8: phút -Trên sở khảo sát biến

thiên tuần hồn cấu hình e ngun tử,Bán kính ngun tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK ngun tố hố học.Ta thấy tính chất ngun tố hố học biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN không liên tục mà tuần hoàn

-Hs đọc ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN:

-Tính chất ngun tố đơn chất ,cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử

IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN:Tính chất ngun tố đơn chất ,cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử

4.Củng cố:

*Tiết 16: -Tính KL, Tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử -Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi chu kì nhóm

*Tiết 17: -Hố trị ngun tố? Viết CT oxít cao hợp chất khí với hiđrơ châấ khí.HS nhận xét biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN

-Oxít hiđroxít ngun tố trogn nhóm A -Định luật tuần hoàn

BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT: + TH: I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH? -Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận



Cũng cố kiến thức BTH định luật tuần hoàn

(19)

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: phút

-Biết vị trí nguyên tố BTH; Có thể suy cấu tạo ngun tử ngun tố khơng?

HS:

-Biết vị trí nguyên tố BTH; Có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố

I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ:

Biết số TT nguyên

tố

<-> Số Proton,số electron Số TT

chu kì <-> Số lớp e Số TT

nhóm A

<-> Số lớp e Hoạt động 2: phút

VD K(Z = 19):1s22s22p63s23p64s1

-K có 19 proton ;19 electron? -K có lớp e

-K có e lớp vỏ ngồi

VD1:Cho K có Z = 19.K chu kì 4, Nhóm IA

Hỏi:

-K có proton? Bao nhiêu electron? -K có lớp e?

-K có e lớp vỏ cùng? Hoạt động 3: phút

VD *S: 1s22s22p63s23p4.

-S ô thứ tự số 16 BTH -S chu kì BTH -S nhóm VIA BTH

VD2:Cho cấu hình e nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4.Hỏi:

-S ô thứ tự số BTH? -S chu kì BTH?

-S nhóm BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử ngược lại

Hoạt động 4: phút -Biết vị trí ngun tố

trong BTH suy tính chất hố học khơng?

*Biết S 16 BTH,em có suy nghĩ tính chất S?

-Biết vị trí nguyên tố BTH suy tính chất hố học

S (Z=16): 1s22s22p63s23p4

-S nhóm VIA, chu kì 3, phi

kim

-Hoá trị caonhất nguyên tố hợp chất với oxi 6;CT oxít cao SO3

-Hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđro 2; CT hợp chất khí với hiđro : H2S

-SO3 oxít axit.H2SO4 axít

rất mạnh

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ:

-Từ vị trí nguyên tố BTH Tính chất nguyên tố

*Tính KL,tính PK:



IA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)



VA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ Sb,Bi,Po)

-Hố trị cao nguyên tốtrong hợp chất với oxi;hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđrơ

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro -CT hiđroxít tương ứng (nếu có) tính axít hay bazơ chúng

Hoạt động 5: phút -Dựa vào qui luật biến đổi

tính chất nguyên tố BTH;Ta so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố BTH.Ta so sánh tính chất ngun tố với nguyên tố lân cận

(20)

tố lận cận khơng? -VD: So sánh tính chất hoá học P (Z=15) với Si(Z=14) ,S(Z=16)?

-Trong BTH: P,Si,S thuộc chu kì

-Theo chiều tăng dần ĐTHN,tính PK tăng dần : Si<P<S

-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

4.Củng cố: -Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử. -Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

-So sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố lân cận 5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

(1) Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố hố học?

(3) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố ,tính kL, tính PK, bán kính ngun tử,hố trị định luật tuần hoàn

BÀI 11: LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HỒN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Ngày soạn:

Ngày giảng: Lớp: Số tiết: BT :

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố ,tính kL, tính PK, bán kính ngun tử,hố trị định luật tuần hoàn

Hoạt động 1: phút -Em nêu nguyên tắc

xếp nguyên tố BTH?

*Có nguyên tắc:



Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



Các ngưn tố có số e hố trị

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1,Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a.Nguyên tắc xếp nguyên tố trong BTH:có nguyên tắc:



Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)



(21)

nguyên tử xếp

thành cột (Nhóm) nguyên tử xếp thành cột (Nhóm) Mỗi ngun tố xếp vào

mấy ơ? -Mỗi ngun tố xếp vào b.Ơ ngun tố: Mỗi nguyên tố xếp vào ô Hoạt động 2: phút

-Từ BTH cho biết: a.Thế chu kì?

b.Có chu kì nhỏ? Chu kì lớn?Mỗi chu kì có nguyên tố? c.Số TT chu kì cho ta biết điều số lớp e? d.Tại chu kì,Bán kính ngun tử ngun tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải,tính KL giảm,tính PK tăng?

a.Chu kì ngun tố có số lớp e = (Trừ chu kì chu kì 7)

b.Có chu kì nhỏ : 1,2,3 -có chu kì lớn: 4,5,6,7 -Chu kì có ngun tố -Chu kì có ngun tố -Chu kì 2,3 có ngun tố -Chu kì 4,5 có 18 ngun tố -Chu kì có 32 ngun tố c.Số TT chu kì = số lớp e d.Z tăng,bán kính nguyên tử giảm,tính KL giảm, tính PK tăng

c.Chu kì:

-Mỗi hàng chu kì -Có chu kì nhỏ : 1,2,3 -có chu kì lớn: 4,5,6,7

-> Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e

Hoạt động 3: phút -Nhóm A có đặc điểm

gì?

-Thế nguyên tố s, nguyên tố p?

-Nhóm A gồm nguyên tố nào? Nhóm B gồm nguyên tố nào?

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA

VIIIA

-Nhóm A thuộc nguyên tố s,p -Nhóm b thuộc nguyên tố d,f

d.Nhóm:

*Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ chu kì lớn ,từ IA VIIIA

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA

*Nhóm B: (IIIBVIIIB;IB,IIB)

-Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn Hoạt động 4: phút

-GV vào BTH biến thiên tuần hồn cấu hình e qua chu kì theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên

tử -Cấu hình e nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

2.Sự biến đổi tuần hồn:

a.Cấu hình electron ngun tử: -Số e nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ 1->8 thuộc nhóm từ IA->VIIIA.Cấu hình e

nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

Hoạt động 5: phút GV vào BTH

biến thiên tuần hồn tính Kl,PK,ĐAĐ qua chu kì theo chiều tăng dần

ĐTHN nguyên tử -Trong chu kì: Z tăng,tính KL giảm,tính PK tăng, ĐAĐ tăng -Trong Nhóm: Z tăng,tính KL tăng,tính PK giảm, ĐAĐ giảm

b.Sự biến đổi tuần hồn tính Kl,

PK,Rngun tử,giá trị ĐAĐ nguyên

tố tóm tắt trogn bảng sau: Rnguyên

tử

Kl PK ĐAĐ Chu

kì Giảm Giảm Tăng Tăng Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm Hoạt động 6: phút

-GV: yêu cầu HS nhắc lại

Định luật tuần hoàn -HS:Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo

3.Định luật tuần hoàn:

(22)

nên từ ngun tử biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử

Hoạt động 7: 10 phút -Gv tóm tắt 5/54.và HD

học sinh:

P +n +e =28 (mà P=e=Z) => 2Z +n = 28

HS: Biện luận theo n,Z  KQ

-Ta có: P +n +e =28 mà P=e=Z  2Z +n = 28 <-> n = 28 - 2Z

Z 17 …

n 10 -6 …

-> Nguyên tố cần tìm Flo (F)

B.BÀI TẬP: Bài /54:

Tổng số hạt P,n,e nguyên tố X 28.Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA

a.Tìm số khối A=?

b.Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

học sinh:

Từ RO3 -> H2R;  %R = 100-%H  Lập CT: MH

%H =

MR

%R <->

 MR = MH *%R

%H

*Từ RO3 -> H2R;

%H = 5,88

 %R = 100-%H



%R= 100-5,88 = 94,12

 Lập CT: MH

%H =

MR

%R <->

 MR = MH *%%H R

 = 2∗94,12

5,88 =32

 R S

Bài / 54:

-Có hợp chất RO3 Hợp chất R với

hiđro 5,88% Tìm số khối A?

Hoạt động 9: phút -Gv tóm tắt 8/54.và HD

học sinh:

Từ RH4 -> RO2;  %R = 100-%O

Lập CT: O MO %

=

MR

%R <->

MR = MO *%%O R

*Từ RH4 -> RO2;  %R = 100-%O

= 100-53,3 = 46,7 Lập CT: O

MO %

=

MR

%R <->

MR = MO *%R

%O =

2∗46,7∗16 53,3

= 28



R Si

Bài / 54:

-Có hợp chất RH4 Hợp chất R với oxi

là 53,3% Tìm số khối A?

học sinh:

CT: nH2 = m/M  M = ?

Từ ptpư: Suy nX = ?



M = ?

-nH2 = m/M = 0,336/22,4

= 0,015 (mol) X + 2H2O  X(OH)2 + H2

0,015 -0,015(mol) M = 0,6/0,015 = 40

-> X Can Xi (Ca)

Bài / 54:

Hoà tan 0,6 gam KL X (hoá trị 2) thu 0,336 lít H2 (đktc)

-Hãy tìm KL X?

4.Củng cố: 15 phút

(23)

-Đặc điểm chu kì, đặc điểm nhóm A

-Qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học -HS phát bểu định luật tuần hoàn

-Các dạng BT 5,8,7,9/54

-Nhắc lai cách giải số BT bản.(BT 9/54)

5.Dặn dị: -Về nhà ơn tập tồn chương II (tiết sau Kiểm tra tíêt) -Tự ơn tập BT dạng: -CT oxít cao

-Hợp chất khí với Hyđrơ -Tìm Kim loại

-So sánh nguyên tố Kim Loại ,Phi Kim, Khí Hiếm.,Oxít ,Axít

NGƯỜI SOẠN

(24)

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Ngày soạn:

Ngày giảng: Lớp: Số tiết: LT

* Học sinh nắm vững: -Hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT ,số oxi hoá *Học sinh vận dụng : -Xác định ĐHT,CHT, số oxi hoá

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Hướng dẫn HS ôn tập 12,13,Chuẩn bị BTH *Học sinh: Soạn trước đến lớp ,học cũ trước đến lớp

-Xác định hố trị nguyên tố hợp chất sau: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr, NH3, H2O, CH4

3.Bài mới:

Hoạt động 1: 10 phút -GV: Trình bày qui tắc hoá

trị hợp chất Ion? VD?

*BT: Hãy xác định ĐHT nguyên tố hợp chất Ion sau đây? Al2O3, KBr, NaCl, CaF2

HS:

-Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hố trị (ĐHT) ngun tố

VD:

CaCl2 K2O

ĐHT Ca 2+

K 1+ ĐHT Cl

1-O

2-Al2O3 KBr NaCl CaF2

ĐHT

Al 3+

K 1+

Na 1+

Ca 2+ O

2-Br

1-Cl

1-F

1-I HỐ TRỊ:

1.Hố trị hợp chất ion: -Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hố trị (ĐHT) nguyên tố

-KL thuộc nhóm IA ,IIA , IIIA có 1,2,3e

lớp vỏ nên ĐHT là: 1+, 2+, 3+

-PK thuộc nhóm VA ,VIA , VIIA có

5,6,7e lớp vỏ nên ĐHT là: 3-,2-,1-

Hoạt động 2: phút -GV: Trình bày qui tắc hố

trị hợp chất CHT ? VD?

-Trong hợp chất CHT ,hoá trị nguyên tố xác định số kiên kết CHT nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hố trị (CHT)của ngun tố

(25)

*BT: Hãy xác định CHT nguyên tố hợp chất CHT sau đây? CH4, C2H5OH, HCl

VD:

NH3 H2O

CHT N H H O CH4 C2H5OH HCl

CHT C 4H 1 C 2O 2 H 1Cl 1 H

Hoạt động 3: 10 phút -Hãy trình bày khái niệm

số oxi hoá? VD?

-KN:Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố phân tử ,nếu giả định liên kết nguyên tố phân tử liên kết ion

VD:

Ca+2 O-2 , Mg+2 O-2, Na+ Cl-….

II.SỐ OXI HỐ:

1.Khái Niệm: Số oxi hố nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử ,nếu giả định liên kết nguyên tố phân tử liên kết ion

Hoạt động 4: 10 phút -GV: Có qui tắc xác

định số oxi hố? -Có qui tắc xác định số oxi hoá:*Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất

*Qui tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố

*Qui tắc 3: Số oxi hoá ion đơn ngun tử điện tích ion đó.Trong ion đa nguyên tử,tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion

*Qui tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá H = +1(Trừ NaH -1, CaH

2-1….) Số oxi hoá Oxi -2

(Trừ : O+2 F

2, H2O2-1)

2.Qui tắc xác định:

*Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất

*Qui tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố

*Qui tắc 3: Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion

đó.Trong ion đa nguyên tử,tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion

*Qui tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá H = +1(Trừ NaH-1, CaH

2 -1….) Số oxi hoá Oxi -2 (Trừ : O+2

F2, H2O2-1)

Hoạt động 4: học sinh thảo luận nhóm ( 40 phút) Xác định số oxi hoá

nguyên tố sau: a.Cu, Zn, H2, N2, O2

b.NH3, HNO2, HNO3

c.K+, S2-, O2-, P3-, NO 3-,

SO42-, OH-, PO43-

d.H2O, H2SO4, KMnO4

HS:

a.Cu, Zn, H2, N2, O2 có số oxi hố =

b *NH3: N có số oxi hố -3; H có số oxi hố +1

*HNO2: Hcó số oxi hố +1; N ,O có số oxi hố +3 ,-2

*HNO3: Hcó số oxi hố +1; N,O có số oxi hố +5,-2

c.K+, S2-, O2-, P3-, NO

3-, SO42-, OH-, PO43-

*K+ có số oxi hố : +1 ; S 2-có số oxi hố : -2; O 2- có số oxi hố : -2;

P3- có số oxi hố : -3 ; NO

3- : N có số oxi hố là: +5; O có số oxi hố là: -2;

SO42-: Scó số oxi hố : +6; O có số oxi hố :-2; H-: O có số oxi hố :-2;

Hcó số oxi hố +1; PO43-: O có số oxi hố :-2; P có số oxi hố +5

d.*H2O: H có số oxi hố : +1; O có số oxi hố : -2; H2SO4: H,S,O có số oxi

hoá : +1,+6,-2; KMnO4: K,Mn, O có số oxi hố là: +1,+7,-2

4.Củng cố:

BT1: Viết CTCT N2, Cl2, H2O.Từ đó, xác định CHT số oxi hố ngun tố đó/

BT2: Viết ĐHT ,số oxi hoá nguyên tố hợp chất : NaCl, CaCl2

(26)

Ngày soạn:

Ngày giảng: Lớp: Số tiết: BT :

I Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững: -Liên kết ion ,liên kết cộng hoá trị?VD?

-Tinh thể Ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, số oxi hoá hoá trị? *Học sinh vận dụng : -Dựa vào ĐAĐ  Xác định kiểu LK hoá học

-Dựa vào kiểu LK  Xác định hoá trị hợp chất Ion hợp chất CHT? Số oxi hoá? II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn – HS thảo luận BT

*Học sinh: Soạn trước đến lớp ,học cũ trước đến lớp IV- Nội Dung :

Hoạt động 1: phút -Nêu khái niệm LK ion?

bản chất?

-Căn vào đâu xác định hợp chất hợp chất ion?

-Khái niệm LK ion: liên kết hình thành lực hút tĩnh điện Ion mang điện tích trái dấu -Bản chất: Cho nhận e

-Căn vào ΔA≥ 1,7  xác định hợp chất hợp chất ion

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: I.LIÊN KẾT ION: liên kết hình thành lực hút tĩnh điện Ion mang điện tích trái dấu

*Bản chất: Cho nhận e * ΔA≥ 1,7

Hoạt động 2: phút -Nêu khái niệm LK CHT?

bản chất?

-Căn vào đâu xác định hợp chất hợp chất CHT?

-Có loại HC CHT?

-Khái niệm LK CHT: liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung

-Bản chất: có hay nhiều cặp e chung

-Căn vào ΔA xác định hợp chất hợp chất CHT

-Có loại HC CHT:

 Hợp chất CHT khơng cực  Hợp chất CHT có cực

II.LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ:là liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung

*Phân loại:

0,0≤ ΔA≤ 0,4: LK CHT khơng cực 0,4≤ ΔA≤ 1,7 : LK CHT có cực

Hoạt động 3: 12 phút -Có loại tinh thể mà

em học?

-Nêu khái niệm loại tinh thể đó?

-Nêu lực liên kết chúng?

-Nêu đặc tính loại tinh thể?

-Có loại tinh thể mà em học.Đó là: tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

-Khái niệm tinh thể Ion: Các Cation Anion phân bố luân phiên ,đều đặn đỉnh nút mạng tinh thể Ion

-Lực liên kết: lực hút tĩnh điện -Đặc tính: bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

III.TINH THỂ ION- TINH THỂ NGUYÊN TỬ- TINH THỂ PHÂN TỬ: 1.Tinh thể Ion:Các Cation Anion phân bố luân phiên ,đều đặn đỉnh nút mạng tinh thể Ion

*Lực liên kết: lực hút tĩnh điện

-Đặc tính: bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

Hoạt động 4: 10 phút -Nêu khái niệm tinh thể

nguyên tử ?

-Nêu đặc tính tinh thể

-Khái niệm tinh thể nguyên tử: đỉnh nút mạng tinh thể nguyên tử nguyên tử -Lực liên kết: lực LK CHT, lực lớn

(27)

nguyên tử? -Đặc tính: bền, cứng, khó nóng chảy, khó bay

Hoạt động 5: 10 phút -Nêu khái niệm tinh thể

phân tử?

-Nêu đặc tính tinh thể phân tử?

- Khái niệm tinh thể phân tử:ở đỉnh nút mạng tinh thể phân tử phân tử

-Lực liên kết: tương tác yếu

-Đặc tính: khơng bền, dễ nóng chảy, dễ bay

3.Tinh thể Phân Tử: đỉnh nút mạng tinh thể phân tử phân tử *Lực liên kết: tương tác yếu

-Đặc tính: khơng bền, dễ nóng chảy, dễ bay

Hoạt động 6: 20 phút -GV hướng dẫn VD,gọi

HS lên bảng trình bày BT1

HD: Na  Na+ + 1e

[Ne] 3s1 [Ne]

-GV: Kl dễ nhường e để trở thành Ion gì? Pk dễ nhận e để trở thành Ion gì? Nhận xét thay đổi lớp vỏ nguyên tử nhường hay nhận e?

*Al  Al3+ +3e

[Ne]3s23p1 [Ne]

*Mg  Mg2+ + 2e

[Ne]3s2 [Ne]

*S + 2e  S

2-[Ne]3s23p4 [Ar]

*Cl + e  Cl

-[Ne]3s23p5 [Ar]

*O +2e  O

2-[He]2s22p4 [Ne]

-Kl dễ nhường e để trở thành Ion dương

-Pk dễ nhận e để trở thành Ion âm * Nhận xét thay đổi lớp vỏ nguyên tử nhường hay nhận e: để đạt cấu trúc bền vững khí

B.BÀI TẬP: BT 1/76:

a.Viết PT biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na Na+

Al Al3+

Mg  Mg2+

S  S

2-Cl  Cl

-O  O

2-b.Viết cấu hình e nguyên tử Ion, Nhận xét cấu hình e lớp vỏ ngồi cùng?

Hoạt động 7: 25 phút -GV gọi HS lên bảng

làm BT sau gợi ý: -Xđ Z, chu kì, nhóm -Từ cấu hình e lớp ngồi  xác định hố trị cao số oxi hố có?

-X có Z = 7, X Nitơ (N) N thuộc chu kì 2, nhóm VA

-CTPT: N2

-CTPT hợp chất khí với hyđro: NH3

-N có hố trị cao

-N có số oxi hố là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

BT5/76: X: 1s22s22p3

a.Xác định vị trí X BTH,Viết CTPT hợp chất khí với hiđrơ?

b.Viết cấu hình e CTCT X?

c.Xác định hố trị cao X số oxi hố có X?

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ

BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT

(28)

*Học sinh nắm kiến thức :

-Sự oxi hoá,sự khử,chất oxi hoá,chất khử, phản ứng oxi hoá – khử

-Cách lập pthh phản ứng oxi hoá- khử theo phương pháp thăng (e) *Học sinh vận dụng được: Cân phản ứng oxi hoá- khử

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn- đàm thoại- kết nhóm

III.Chuẩn bị:

-Giáo viên : Soạn từ sgk,sbt,stk…

-Học sinh : -Học cũ làm tập trước đến lớp -Soạn phản ứng oxi hố- khử

IV Nội dung:

Gv nhắc lại ĐN oxi hoá lớp Cho pư:

Mg + O2  MgO

-Xác định số oxi hoá Mg O2 trước sau pứ

-Nhận xét thay đổi số oxi hoá Mg O2

Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

t

0 2

2

Mg + O o Mg O 

 

-Số oxi hoá Mg tăng sau pứ (Sự oxi hoá)

I.Định Nghóa:

1 Hình thành quan niệm oxi hoá

-Sự oxi hoá nhường (e)

Gv nhắc lại ĐN oxi hoá lớp 8.Cho pư:

CuO + H2 Cu + H2 O

-Xác định số oxi hoá Cu H2 trước sau pứ

-Nhận xét thay đổi số oxi hoá CuO H2

Cu+2 O-2 + H

20Cu0 + H2+1 O-2

-Số oxi hoá Cu giảm sau pứ (Sự khửù)

2 Hình thành quan niệm khử

-Sự khử thu (e)

Hoạt động 3: 10 phút

- Thế chất nhường (e) ? chất thu (e)?VD?

Chất nhường (e): Mg0

 Mg +2 + 2(e)

-Chaát thu (e): Cu+2 + 2(e)

 Cu

3 Hình thành quan niệm chất khử ,chất oxi hoá.

-Chất khử chất nhường (e) -Chất oxi hoá chất thu (e)

Cho VD:

Na + Cl2  NaCl

H2 + Cl2  HCl

NH4NO3 N2O + H2O

Ba + HCl BaCl2 + H2

-HS xác định số oxi hoá, nhận xét?

Na0 + Cl

20  Na+ Cl

-H20 + Cl20  H+ Cl

-N-3 H

4N+5 O3  N2+1 O + H2O

Ba0 + H+ Cl

 Ba+2 Cl2 + H20

Nhận xét: số oxi hoá số nguyên tố thay đổi sau phản ứng

4 Hình thành quan niệm phản ứng oxi hoá- khử.

-phản ứng oxi hố- khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

Gv cho VD:Cân pứ oxi hoá – khử phương pháp thăng

b Fe2 O3 + CO  FeO +C+4 O2

+Fe2O3 : chất oxi hoá (sự khử)

+CO : chất khử (sự oxi hoá)

II.Lập pthh phản ứng oxi hố- khử : có bước

(29)

(e)

a , P + O2  P2O5

b , Fe2O3 + CO  FeO +

CO2

c , NO2 + H2O  HNO3 +

NO

d , NH3 + O2  NO +

H2O

-HS thảo luận nhóm để cân pứ a, b, c, d

3

2

3 2

2

Fe +1e Fe C C +2e

2Fe + C 2Fe + C Fe O + CO 2FeO + CO

+ +

+ + + +

® ´

´ ®

Û ®

®

c N+4 O

2 + H2O HN+5 O3 + N+2 O

+NO2:chất khử chất oxi hoa

4

N N +1e N +2e N

+ +

® ´

´

® ù

=>3NO2 + H2O 2 HNO3 + NO

d , N-3 H

3 + O20N+2 O-2 + H2O-2

NH3: chất khử (sự oxi hoá)

O2 : chất oxi hoá (sự khử)

N-3 -> N+2 +5(e) *4

O20 +2*2(e) -> 2O-2 *5

 4NH3 +5O24 NO +6 H2O

số nguyên tố phản ứng để tìm chất khử vả chất oxi hố

2.Bước 2: Viết q trình oxi hố

q trình khử,cân phản ứng oxi hố – khử

3.Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho

chất oxi háo chất khử cho tổng số (e) cho tổng số (e) nhận

4.Bước 4: Đặt hệ số chất oxi

hoá chất khử Kiểm tra hệ số cân

Ví dụ: a P0 + O20  P2+5O5-2

+P0:chất khử (sự oxi hoá)

+O20: chất oxi hoá (sự khử)

0

2

P P + 5e O + 4e 2O





 

 

0

2

4P + 5O 4P + 10 O 

 

 4P

+ O2  2P2O5

Nêu ý nghĩa pứ oxi hoá – khử thực tiễn?

-HS đọc ứng dụng sgk cho

lớp nghe III.Ý nghĩa phản ứng oxi hoá- khử thực tiễn.(sgk) 4 C

ủng cố

-ĐN chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá -ĐN phản ứn goxi hoá – khử? Vd?

- Để lập pthh pứ oxi hoá – khử cần có bước?

- Cân pứ oxi hoá – khử phương pháp thăng (e) :Cu + HNO3 Cu(NO3) + NO + H2O NGƯỜI SOẠN

Bài 19: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Lớp:

Số tiết: LT

I.Mục đích yêu cầu:

-Sự oxi hoá , khử, chất oxi hoá ,chất khử, ĐN phản ứng oxi hoá – khử -Các bước cân phản ứng oxi hoá – khử

*Học sinh vận dụng được:

(30)

-Xác định số oxi hoá ,chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá -Cân thành thạo phản ứng oxi hoá- khử

- Làm số tốn

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn

-Giáo viên: Soạn từ sgk,sbt,stk

-Học sinh: Học cũ trước đến lớp chuẩn bị

IV Noäi dung:

Hoạt động 1: 15 phút

-Chất khử gì? Chất oxi hố gì?

-Sự khử ?sự oxi hoá?

- ĐN phản ứng oxi hoá – khử?

-Chất nhường (e) chất khử -Chất nhận (e) chất oxi hoá - Sự oxi hoá nhường (e) -Sự khử nhận (e) *Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG.

1.Chất khử (chất bị oxi hoá) chất

nhường (e)

*Sự oxi hoá (qt oxi hoá) q trình

nhường (e) => Số oxi hố tăng

2.Chất oxi hoá (chất bị khứ) chất nhận

(e)

*Sự khử (qt khử) trình nhận (e) =>

Số oxi hoá giảm

3.Phản ứng oxi hố – khử phản ứng có

sự thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

-Sự khử oxi hố xảy có chất giống hay khác nhau?

-Dựa vào số oxi hoá , người ta chia phản ứng thành loại?

- trình có chất trái

ngược

-Dựa vào số oxi hoá , người ta chia phản ứng thành loại

4.Sự oxi hoá khử xảy đồng thời lúc có chất trái ngược

5.Từ số oxi hoá ,người ta chia phản ứng làm loại, là:

-Phản ứng oxi hố – khử

- Phản ứng khơng thuộc oxi hoá – khử

-Giáo viên gọi số HS lên bảng làm BT

-Đối với số dạng tập lí thuyết giáo viên gọi HS đứng dậy chỗ kiểm tra BT ,đồng thời kiểm tra BT

-Phản ứng trao đổi:

VD: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

B BÀI TẬP :

Bài (Trang 88)Loại phản ứng có số oxi

hố khơng thay đổi phản ứng gì? -Phản ứng thế:

VD: Mg +2 HCl ->MgCl2 + H2

Bài (Trang 89)Phản ứng luôn

phản ứng oxi hoá – khử?

* x = Baøi (Trang 89)

Cho phản ứng:

M2Ox + HNO3 M(NO3) + …

X có gía trị phản ứng khơng phải phản ứng oxi hoá- khử? *Mn+4 O

2 , KMn+7 O4 , K2Mn+6 O4 , Mn+2

SO4

*K2Cr2+6O7 , Cr2+3(SO4)3 ,Cr2+3O3

*: H2S-2 , S+4 O2 , H2S+4 O3 , H2S+6 O4, FeS

-Bài (Trang 89) Xác định số oxi hoá

các nguyên tố:

-Mn :MnO2 , KMnO4 , K2MnO4 ,

(31)

2 , FeS

2-1 -Cr :K2Cr2O7 , Cr2(SO4)3 ,Cr2O3

-S trong: H2S , H2SO3 , H2SO4, FeS , FeS2

-Phản ứng thế: AX + B  AB +

X

-Phản ứng hoá hợp:

A + B  C

-Phản ứng trao đổi:

AB + CD  AD

+ BC

a , Cu0 + Ag+ NO

3 Cu+2 (NO3) + Ag0

Cu0

 Cu+2 +2(e) (Sự oxi hoá)

Ag+ +1(e)

 Ag0 (Sự khử)

b ,Fe0 + Cu+2 SO

4 Fe+2 SO4 + Cu0

Fe0

Fe+2+2(e) (Sự Oxi hoá)

Cu+2 +2(e)

 Cu0 (Sự khử)

c , 2Na0 + H

2+O  2Na+ OH + H20

Na0

Na+ +1(e) (Sự oxi hoá)

H2+ +1*2(e) H20 (Sự khử)

Bài (Trang 89): Cho biết xảy oxi

hoá, khử , chất phản ứng sau?

a , Cu + AgNO3 Cu(NO3) + Ag

b ,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

c , 2Na + H2O  2NaOH + H2

-Mg + HClMgCl2 +H2

-Mg + Cl2 MgCl2

-Mg(OH)2 +HCl  MgCl2 +H2O

Baøi 10 (Trang90) Có thể điều chế MgCl2

bằng: -Phản ứng thế, Phản ứng hoá hợp, Phản ứng trao đổi

M FeSO4 7H2O

n FeSO4 = m/M

Vieát ptpö:

 CM = n/V  V

= n/CM

M FeSO4 7H2O = 278 (ñvc)

n FeSO4 = n/M =1,39/278 = 0,005(mol)

10FeSO4 +2KMnO4 + H2SO4

5Fe2(SO4) + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

nKMnO4 = 0,005*2/10 = 0,001(mol)

 CM = n/V  V = n/CM

=0,001/0,1 =0,01(l) = 10ml

Bài 12 (Trang90)

Hồ tan 1,39 gam muối FeSO4 H2O

dung dịch H2SO4 (l) dư Cho dung dịch

tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M Tính

thể tích dung dịch KMnO4 tahm gia phản

ứng?

4.C

ủ ng coá:

- Lý thuyết : -Chất khử, chất oxi hoá ,sự khử, oxihoá - Phản ứng oxi hoá – khử BT 9/90

- Caùc BT trang 88-89-90 (sgk)

-Cách xđ số oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá BT 7,8 -Làm số BT (Bài 12/90)

Baøi 22 : CLO

Lớp:

Số tiết: LT I

Mục đích – yêu cầu:

*HS biết: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm công nghiệp

* HS hiểu: Tính chất hố học clo tính phi kim mạnh, tính oxi hố mạnh, clo cịn thể tính khử

*Rèn luyện kĩ năng: Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo, Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét, Viết pthh minh họa tính chất hoá học điều chế clo

II PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng, phát vấn,đàm thoại III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

 Điều chế sẵn bình khí clo  Hóa chất dụng cụ thí nghiệm

2 Học sinh

 Nắm tính chất oxi hoà mạnh halogen  Củng cố phát triển khả xác định số oxi hoá

(32)

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: phút

- cho HS quan sát bình đựng khí clo ( hình ảnh bình đựng khí clo thực) trả lời trạng thái màu sắc

-Tính tỉ khối clo so với khơng khí? Nhận xét?

-Clo chất khí ,màu vàng lục -1 hs lên bảng tính tỉ khối clo so với khơng khí

2 Cl / kk 71 2.5 29 Cl kk M d M = = =

 Clo nặng gấp 2.5 lần khơng

khí

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Clo chất khí màu vàng lục, độc tan nhiều nước dung môi hữu -2 2/ 71 2.5 29 Cl Cl kk kk M d M = = =

 Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí

Hoạt động 2: phút *Viếtcấu hình electron

clo? Nhận xét?

*Tính chất hố học clo gì?

35

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

→ là: Tính oxi hóa mạnh

II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC Cl (z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

-> Có 7e lớp ngồi nên dễ nhận 1(e) → Tính oxi hóa mạnh

-làm thí nghiệm đốt cháy

Na, Cu, Fe khí clo? - HS quan sát viết pthh- Đốt cháy Na, khí clo:Có lửa bốc cháy sáng pt: 2 Na0 +Cl0

2→2 Na +1

Cl−1 +) Đốt cháy Cu khí

clo:Ngọn lửa cháy nhỏ Pt: Cu0 +Cl0

2→Cu +2

Cl−12 +) Đốt cháy Fe khí clo:

Pt: 2 Fe0 +3 Cl0

2→2Fe +3

Cl−13

1.Tác dụng với kim loại: Tạo sản phẩm muối clorua

+ 2 Na0 +Cl0

2→2 Na +1

Cl−1

(Có lửa bốc cháy sang) + Cu0 +Cl0

2→Cu +2

Cl−12

(Ngọn lửa cháy nhỏ hơn) + 2 Fe0 +3 Cl0

2→2Fe +3

Cl−13

Gv: -Làm thí nghiệm cho Cl2 td với H2 (mơ

hình vẽ làm thí nghiệm ảo)

-Vai trò clo phản ứng với kim loại, với hiđro?

+ HS quan sát viết pthh Pt: H0

2+Cl

2→2H +1

Cl−1

+Vai trò clo pứ với kim loại, với hiđro là:Thể tính oxi hố

+Cl2 Vừa có tính oxi hố, vừa

có tính khử pư với nước

2.Tác dụng với hiđro : Tạo khí HiđrơClorua.

H0 2+Cl

0

2→2H +1

Cl−1  Cl2 Thể tính oxi hố

Hoạt động 3: phút - giới thiệu phản ứng?

Vai trò clo ptpư?

- axit HClO môt axit yếu ( yếu H2CO3)

bền Là chất oxi hoá mạnh có khả tẩy màu

3 Tác dụng với H2O

Cl0 2+H2O  HCl−1 +HCl

+1

O

Cl2 Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

Hoạt động 4: phút -Trong tự nhiên clo

chỉ tồn dạng hợp chất? -Trong tự nhiên clo có đồng vị ?

- Clo tự nhiên tồn dạng hợp chất: chủ yếu muối clorua (nước biển muối mỏ.) clo nguyên tố hoạt động hoá học mạnh

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Clo nguyên tố hoạt động mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất: chủ yếu muối clorua có nước biển muối mỏ - Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 3517Cl 37 17Cl

Hoạt động 5: phút -Nước máy có mùi clo

nhẹ, nước tẩy quần áo? -Nêu số ứng dụng

+vì :clo dùng diệt trùng nước sinh hoạt

+SX chất tẩy , điều chế dung

IV ỨNG DỤNG

(33)

clo môi công nghiệp - Điều chế dung môi công nghiệp Hoạt động 6: 10 phút

- Treo tranh vẽ điều chế khí clo phịng thí nghiệm Giới thiệu cách điều chế -Viết pthh xảy cho: -MnO2 pư d2 HCl (đk: to)

-KMnO4 pứ d2 HCl

-Nêu pp điều chế clo cơng nghiệp

+Ngun tắc:Oxi hố Ion Cl

-thành Cl2

 Đpdd NaCl có vách ngăn

thu clo anot (cực +)

V/ ĐIỀU CHẾ

1.Trong phịng thí nghiệm.

Mn+4 O2+4HCl

−1

⃗

t0Mn+2 Cl−12+Cl0 2+2H2O

2KMnO4 +16HCl ->2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O

2 Trong công nghiệp

-Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn

2 NaCl+2H2O⃗đpdd,cmn NaOH+Cl2+H2

Hoạt động 7: 10 phút - Gv động người có ý

thức bảo vệ mơi trường sống học tập mơn hố học

-HS : Biết khí Clo độc người, động thực vật.Nên vấn đề ô nhiễm khơng khí đặt lên hàng đầu

*Ýù thức bảo vệ môi trường sống và học tập mơn hố học:

-Khí Clo độc người, động thực vật

-Khi điều chế khí Clo sản xuất Clo cơng nghiệp vấn đề nhiễm khơng khí đặt lên hàng đầu

4.Củng cố:Gv :-Sử dụng tập 2,3 SGK,Tính chất hố học clo :Tính oxi hóa mạnh - Khí clo độc nên điều chế em phải cẩn thận

NGƯỜI SOẠN

PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN

Bài 23: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT

I.Mục đích yêu cầu:

-HClkhí ,HCllỏng ,tính chất hố học chung axít

-Nhận biết Ion Cl- dựa vào thuốc thử gì?

*Học sinh vận dụng được: Làm BT sgk

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn

*Giáo viên: Soạn từ sgk, sbt, stk…

*Hoïc sinh: Làm Bt sgk trang 101, Chuẩn bị câu hỏi GV cho nhà

IV Nội dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có)

2.Bài cũ: (10 phút)

- Nêu tính chất hố học Clo? Viết ptpư điều chế clo PTN CN

- Phân biệt HCl khí với HCl lỏng ?Viết ptpư đặc trưng dung dịch HCl? Dung dịch HCl có đủ

tính chất hố học axít khơng? Nêu phương pháp điều chế HCl PTN CN?

(34)

-HCl khí gọi Hiđro

Clorua

 Liên kết Hiđro Clo

trong phân tử gọi liên kết gì?

Cte CTCT

H:Cl H-Cl -Liên kết Hiđro Clo phân tử gọi liên kết CHT có cực

I.HIĐRO CLORUA 1.Cấu tạo phân tử:

-CTe: H:Cl -CTCT: H-Cl

-Hãy nêu tính chất vật lí HCl khí ?

-Khi cho HCl (khí) vào nước.Nhúng q tím vào dung dịch thu được=> q tím có màu gì?

-HCl khí không màu

-HS vào SGK trả lời

2.Tính chất:

a.Lí tính: HCl khí không màu,mùi xốc,

nặng không khí

b.Hố tính:

-HCl tan nhiều nước tạo dung dịch HCl

-HCl làm q tím hố đỏ

-Hãy nêu tính chất vật lí dung dịch HCl

-HCl đặc bốc khói không

khí ẩm,tại sao?

-HS dựa vào SGK trả lời II.AXIT CLOHIĐRIC:

1.Lí tính: Dung dịch HCl chất lỏng

không màu, mùi xốc (d=1,19 g/cm3)

-Hãy viết ptpư cho HCl phản ứng :

a.Với KL

b.Với oxít KL , bazơ c Với muối

-HS lên bảng viết ptpư : 2Na +2 HCl  2NaCl + H2

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na2S + HCl  NaCl + H2S

2.Hố tính:

-Dung dịch HCl axít mạnh: Làm q tím hố đỏ

a.Phản ứng với KL(trước H2) : tạo muối

và giải phóng H2

Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b.Phản ứng với oxít bazơ , bazơ :tạo

muối vaø H2O

Vd:

FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O

Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O

c.Phản ứng với Muối: tạo muối

axít

Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O

*HCl phản ứng với chất oxi hoá mạnh như: KMnO4 ,MnO2 …

Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O

-Hoạt động 5: phút

-Hãy nêu nguyên liệu điều chế HCl PTN vaø CN?

*Trong PTN:

-NaCl tinh thể H2SO4 đặc

*Trong CN:Đốt khí H2

khí Cl2

3.Điều chế:

a.Trong PTN: (Phương pháp Sunfat ) NaCl+H2SO4 (đ)  NaHSO4 + HCl

(35)

b.Trong CN (phương pháp tổng hợp): t0

H2 + Cl2 -> HCl

-Hãy nêu phương pháp điều chế muối clorua? Ứng dụng số muối clorua?

-HS đứng dậy đọc SGK cho lớp nghe

III.MUỐI CLORUA-NHẬN BIẾT ION CLORUA.

1.1 số muối Clorua:

-Đa số muối Clorua tan nhiều nước , ngoại trừ: AgCl (trắng) , CuCl , PbCl2 tan

-Ứng dụng: Làm phân bón hố học, diệt khuẩn, thuốc trừ sâu, điều chế nước Javen…

Hoạt động : phút

-Để nhận biết Ion Cl- , sử dụng

thuốc thử gì? -Dùng dung dịch AgNO3 :hiện

tượng có kết tủa trắng

2.Nhận biết ion Clorua (Cl- )

-Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Ion

Cl, tượng có kết tủa trắng Vd: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl

Hiđroclorua axít clohiđric có gây nhiễm mơi trường khơng?

-Sản xuất Hiđroclo rua axít clohiđric có gây ô nhiễm môi trường

-Dùng dung dịch AgNO3 để

nhận biết HCl

3 S

ản xuất (SGK)

4 Củng cố

-Cấu tạo, tính chất hiđro clorua; Tính chất vật lí, tính chất hoá học hiđro clorua -Điều chế HCl, ứng dụng muối clorua, nhận biết ion Cl

Bài 26: LUYỆN TẬP

NHÓM HALOGEN

Ngày soạn: Lớp:

Ngày giảng: Số tiết:

I.Mục đích yêu cầu:

 Học sinh nắm kiến thức :

-Đặc đñiểm cấu tạo lớp electron ngồi nguyên tử cấu tạo phân tử đđơn chất nguyên

tố halogen

-Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, nguyn nhân biến thin tính chất đđơn chất

vaø hợp chất HX chúng đđi từ flo đđến iot

(36)

 Học sinh vận dụng :đ

-Giải BT nhận biết đ/chế đơn chất X2 hợp chất HX.Giải 1số BT tính tốn

II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- ôn luyện – kết nhóm

-Giáo viên: -Chuẩn bị dung dịch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3,Soạn từ SGK,SBT,STK

-Học sinh: - Học cũ làm BT trước đến lớp

IV Noäi dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục HS, giới thiệu giáo viên dự giờ, có

3.Bài mới

-Nêu đđặc đđiểm cấu hình

electron lớp ngồi

nguyeên tử caùc nguyeên tố

halogen?

-Cho biết cấu tạo phâan tử

các nguyên tử halogen?

-Đặc đđiểm cấu hình

electron lớp ngồi

của nguyeên tử caùc nguyeên

tố halogen:ns2np5

A KI N THẾ Ứ C C N NẦ Ắ M VỮ NG

I C

Ấ U T O NGUYÊN TẠ Ử VÀ PHÂN T CÁC HALOGENỬ

*Hãy cho biết tính chất hóa

học halogen

biến thiên tính chất hố học

khi đđi từ Flo đđến iot?

-Tính chất hóa học

halogen: tính oxi hố mạnh

II TÍNH CHẤ T HỐ HỌ C

*Oxi hoá hầu hết KL, nhiều PK hợp chất

*Tính oxi hố giảm dần từ flo đđến iot

-Cho biết tính axit tính khử dung dịch HX

đđi từ HF đđến HI?

-Nguyên nhân tính tẩy mầu

vàsát trùng nước gia

ven clorua vôi?

-Nêu phương pháp điều chế F2 , Cl2 , Br2 , I2

-Từ HF  HI tính axit tăng

dần

-Ngun nhân : NaClO CaOCl2 chất oxi hoá

-HS đứng trả lời phương pháp điều chế F2 , Cl2 ,

Br2 , I2

III TÍNH CHẤ T HỐ HỌ C C A HỦ Ợ P

CH

Ấ T HALOGEN

1.Axit halogenhiñric

HF HCl HBr HI Tính axit tăng dần

2 H p ch t coù oxi:ợ ấ Do NaClO CaOCl2 là:

ch t oxi hố mấ ạnh

F2 Cl2 Br2 I2

ĐP hh

KF & HF

+HCl pư với MnO2,KMnO4

+ĐPdd NaCl coùmn

NaBr,K Br pư với Cl2

Từ rong biển Hoạt động 4: 10 phút

-Cho biết caùch phân biệt

ion F−,Cl−,Br−, I− và

viết phương trình hố học

minh họa

HS:

-Dùng dung dịch AgNO3

làm thuốc thử

IV NHẬ N BIẾ T Caùc ION :

F−,Br−,Cl−, I−

-Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử

Pt:

NaCl+AgNO3->AgCl ↓ +NaNO3 (Trắng)

NaBr +AgNO3-> AgBr ↓ +NaNO3

(Vaøng nhạt)

NaI + AgNO3 -> AgI ↓ +NaNO3 (Vaøng )

Hoạt động : 55 phút

Nguyeân tố F Cl Br I

Ch e lớp 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p

(37)

Hướng dẫn HS làm tập SGK

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguên

tố halogen laø:

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6

HS: thảo luận tìm đáp án trả lời

-Cấu hình electron lớp ngồi nguyêên tố halogen là:ns2np5

Câu C

Cââu 2: Dãy halogen sau đâyđđược xếp theo

thứ tự tính phi kim giảm dần:

A Flo, Clo, Brom, Iot C Brom, Clo, Iot, Flo B Iot, Brom, Clo, Flo D Flo, Clo, Brom, Iotd

-Dãy halogen đđược xếp theo thứ tự tính

phi kim giảm dần:Flo, Clo, Brom, Iot

Câu B

Caâu 3: Liêên kết đđược hình thành phân tử Cl2 là:

A.Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết ion B Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực D Liên kết cho nhận

-Lieâên kết đđược hình thành phân tử Cl2

là:Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Câu B

Câu 4: Hãy khoanh tròn vào chữĐ câu sau

khoanh tròn vào chữ S câu sau làsai:

A.Tính chất hố họcđđặc trưng halogen tính khử

Đ S

B.Tính chất hố họcđđặc trưng halogen làtính oxi hố

Đ S

C Các halogen có khuynh hướng nhường electron

D Các halogen có khuynh hướng nhận electron

A,Tính chất hố học đđặc trưng halogen

là tính oxi hố

C Các halogen có khuynh hướng nhận

electron B, D

Câu 4: A Sai, B Đúng, C Sai, D Đúng

Câu 5: Hãy chọn cơng thức hố học đánh số:

1.Ba(NO3)2 ; 2.Al2(SO4)3 ; 3.AgNO3 ; 4.HCl ; 5.AgCl

*đĐiền vào chỗ …… câu sau cho thích hợp: Để nhận biết ion clorua, người ta nhỏ dung dịch ……… vaoø

dung dịch muối clorua dung dịch ……… coù kết tủa

trắng………… xuất hiện, kết tủa naỳ không tan axit

Để nhận biết ion clorua, người ta nhỏ dung dịch

……(3)…… vaoø dung dịch muối clorua dung dịch ……(4)… coù kết tủa trắng……(5)…… xuất

hiện, kết tủa naỳ không tan axit

Câu 5

3.AgNO3, 4.HCl, 5.AgCl

Cââu 6: Hãy khoanh tròn vào phản ứng đúng:

A 2NaF +Cl2 2NaCl + F2

B.2NaCl+Br2 2NaBr+Cl2

C 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

+Vì :tính oxi hố:F  Cl  Br  I

Qui tắc:PK mạnh PK yếu khỏi

dung dịch muối

Câu B

Câu 7: Dãy sau đđược xếp theo thứ tự tính

axít tăng dần ?

A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C.HF, HCl, HBr, HI D HBr, HI, HF, HCl

+Tính oxi hố: F>Cl>Br>I =>Tính axít:

HF<HCl<HBr<HI

Câu B

Câu 8: Trong phản ứng hoá học: Cl2 +2NaOH NaCl

+NaClO + H2O ;Clo đóng vai trị:

A Chất khử B Chất oxi hóa C chất oxi hốvà làchất khử

+Cl20 +1e  Cl

-+Cl20  Cl+ +1e

 Cl2 chất oxi hoávà làchất khử Câu C

Câu 9: Đốt cháy Al khí clo, người ta thu đđược 26,7 g AlCl3 Thể tích khí clo (ở đktc)tham gia phản ứng ?

A 4,48l B 6,72l C.13,44l D 11,2l

-n AlCl3 =26.7/133.5=0.2(mol)

Pt:2Al + 3Cl2 2AlCl3

 nCl = 3*n AlCl3/2 =0.2*3/2=0.3(mol)

(38)

CÂâU 10: Thực chuỗi chuyển hoá sau? (Ghi đđiều kiện

phản ứng coù)

MnO2→ Cl2→ CaOCl2 → Cl2 → NaClO

(1)MnO2 + HCl ⃗t0 MnCl2 +Cl2 +2H2O

(2)Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O

(3)CaOCl2 +4HClCaCl2 +Cl2+2H2O

(4)Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O

Câu 11: Bằng phương pháp hoá học nhận biết

dung dịch sau:

HCl, HNO3, NaCl, NaNO3, KOH

HC

TT HCl HNO3 NaCl NaNO3

Quỳ tím Đỏ Đỏ X X

Dd

AgNO3 Trắng Trắng

4 Củng cố

-Cấu tạo ngun tử phân tử X2 ;tính chất hố học , điều chế nhận biết X2,nêu Vd viết ptpư

-So sánh tính oxi hố ,tính axít, giải số BT SGK -Làm số BT nhận biết dung dịch



Cần có ý thức sứ dụng an toàn, hiệu quảthuốc bảo vệ thực vật, phân bón hố học để giảm nhiễm khơng khí, nước,đất…

NGƯỜI SOẠN

CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH Bài 29: OXI – OZON

(39)

Ngày giảng: Số tiết: LT I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

*Học sinh biết:

 Tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh, ozon có tính

oxi hóa mạnh oxi

 Vai trò oxi ozon sống trái đất  Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh oxi ozon  Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm

*Học sinh vận dụng:Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học phản ứng oxi tác dụng với số đơn chất hợp chất

II.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III CHUẨN BỊ

*Giáo viên: chuẩn bị Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học -Soạn từ SGK, SBT , STK…

*Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV NỘI DUNG:

Hoạt động 1: phút *Viết cấu hình electron

nguyên tử oxi, xác định vị trí oxi BTH?

*Cho biết số electron lớp ngồi cùng?

-Viết cơng thức cấu tạo O2?

-Liên kết Oxi phân tử O2 liên kết gì?Tại sao?

-CH e: 1s2 2s2 2p4

-STT: -CK: -Nhóm: VIA

 Có e độc thân 6e

lớp CTCT: O=O

A OXI

I VỊ TRÍ VÀCẤU TẠO -O (z =8 ): 1s2 2s2 2p4

-Oxi thuộc :CK: ;Nhóm: VIA

=>Có e độc thân 6e lớp ngồi -CTCT: O=O ;CTPT : O2

(Liên kết Oxi phân tử O2 liên

kết CHT khơng cực-Liên kết đơi ,Vì hiệu ĐAĐ = 0)

Hoạt động 2: phút *Hãy cho biết tính chất vật lí

của oxi lấy ví dụ minh họa? ( màu sắc, mùi vị, khả tan nước, nặng hay nhẹ khơng khí)

- 100 ml nước 200C 1atm

hòa tan 3,1 ml khí oxi Độ tan S

S=0 0043 100

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, nặng khơng khí

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, nặng khơng khí

dO2KK=32 29=1

 Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa

lỏng -1830C.

(40)

-Từ cấu hình electron ĐAĐcủa nguyên tử oxi so sánh với ĐAĐ nguyên tố Cl,F?

=> Từ ,rút tính chất đặc trưng oxi mức độ tính chất nó?

-Ngun tử oxi có 6e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình e khí nhận thêm 2e

O0 +2e →O−2 oxi có

tính oxi hóa ĐAĐ: Cl<O<F

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXI -Ngun tử oxi có 6e lớp ngồi cùng, dễ nhận thêm 2e(để đạt cấu hình e khí hiếm) O0 +2e →O−2

ĐAĐ O = 3,44 <F = 3,98 Oxi có tính oxi hóa mạnh

*Vậy :oxi nguyên tố phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh

*Dự đốn số oxi hóa oxi phản ứng ?

*Viết ptpư:

-Đốt cháy Na bình đựng khí O2

-Đốt cháy Mg bình đựng khí O2

-Số oxi hóa oxi -2; -HS: Dự đoán sản phẩm viết pthh:

4 Na0 +O

0 2t⃗

02 Na+1 2O

−2

2 Mg0 +O

0 2⃗t

0

2 Mg+2 O−2

1 Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt…) Vd: 4 Na0 +O0

2t⃗

2 Na+1 2O−2

2 Mg0 +O0 2⃗t

02 Mg+2 O−2

-Đốt cháy S bình đựng khí O2

-Đốt cháy C bình đựng khí O2

-Đốt cháy P bình đựng khí O2

C0+O

0 2⃗t

0 C +4 O −2

S0+O

0 2t⃗

0+S4O−2

4P0+5O

0 2⃗t

0

2P+52O−25

2 Tác dụng với phi kim ( trừ halogen)

C0+O

0 2⃗t

0C+4O−2

S0+O

0 2t⃗

0 S +4 O −2

4P0+5O02⃗t02P+5 2O

−2 *Đốt cháy C2H5OH bình

đựng khí O2, viết ptpư?

*Nhận xét vai trò oxi phản ứng trên?

C

−2

2H5OH+3O

2⃗t

2C+4O−22+3H2O−2

-Vai trò oxi phản ứng là:chất oxi hóa

3 Tác dụng với hợp chất *Etanol cháy khơng khí:

C

−2

2H5OH+3O

2⃗t

2C+4O−22+3H2O

−2 g

2C+2O+O

0 2⃗t

02C+4O -Oxi chất oxi hóa Hoạt động 4: phút

Qua thực tế SGK  cho biết

một số ứng dụng oxi đời sống CN?

GV:Treo tranh vẽ ứng dụng của oxi? Lấy vài ví dụ?

Có vai trò định đời sống người động vật ( hơ hấp) Vai trị quan trọng lĩnh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ…

IV ỨNG DỤNG

-Oxi trì sống cháy

-Oxi cóvai trị quan trọng lĩnh vực: cơng nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ…

Hoạt động 5: phút -Gv:Nêu phương pháp điều chế

Oxi PTN CN?

-HS: viết pthh

2 KClO3⃗MnO2, t

2 KCl+3O2 2H2O2⃗MnO

22H2O+O2 2KMnO4 ->K2MnO4

+2MnO2 +O2

V ĐIỀU CHẾ OXI

1 Trong phịng thí nghiệm.

*Nguyên tắc: phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt

Vd: KClO3⃗MnO2, t

0

2 KCl+3O2

2H2O2⃗MnO

22H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +2MnO2 +O2

Hoạt động 6: phút *Giới thiệu sản xuất cơng

nghiệp hình ảnh

(41)

*Ozon dạng thù hình oxi -Cho biết công thức ozon? -Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí ozon?

HS: Ct:O3

-Chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.Hóa lỏng -1120C.

Tan nước nhiều O2.( 100ml H2O 00C hòa

tan 49 ml khí ozon)

B OZON.(O3)

I TÍNH CHẤT 1 Tính chất vật lí

- O3 ,là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh

nhạt;Hóa lỏng -1120C.

-Tan nước nhiều O2

-Phân tử O3 bền

Ozon phân hủy tạo thành oxi theo phản ứng

O3 → O2 +O

*Từ pư rút nhận xét tính chất hóa học ozon?ví dụ minh họa?

-Ozon có tính oxi hóa mạnh Mạnh oxi.Vd: O2 +KI +H2Okhông pư

O3 +KI +H2OKOH + O2

+I2

2 Tính chất hóa học:Ozon có tính oxi hóa mạnh Mạnh oxi

*Tác dụng với kim loại( trừ Au Pt) Ag + O2 → Không phản ứng

2Ag + O3 → Ag2O + O2

Hoạt động 8: phút *Nêu tạo thành ozon? HS: Ozon tạo thành từ

oxi ảnh hưởng tia cực tím phóng điện dông

Tia tử ngoại O2 O3

II OZON TRONG TỰ NHIÊN.

-Ozon tạo thành từ oxi ảnh hưởng tia cực tím phóng điện dơng

Tia tử ngoại

O2 O3

-Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao khơng khí bảo vệ người sinh vật trái đất tránh tác hại tia

Hoạt động 9: phút -TừSGK cho biết ứng dụng

của ozon?

-Làm khơng khí, khử trùng y tế

-Tẩy trắng công nghiệp

-Bảo vệ trái đất, ngăn tia tử ngoại

III ỨNG DỤNG CỦA OZON

-Làm khơng khí, khử trùng y tế.Tẩy trắng công nghiệpvà ngăn tia tử ngoại để bảo vệ trái đất

nêu vai trò oxi ozon ? - can bảo vệ ,gìn giữ mơi

trường -tím chiếu xuống trái đất gây hại cho Vai trị ozon ngăn khơng cho tia cực người động vật, thực vật

4.Củng cố:

-Sử dụng BT 1/Trang 127 để cố

-Nêu tính chất háo học O2 O3 ?So sánh tính chất hố học, ứng dụng chúng?

*BT thêm:Đánh dấu X vào bảng viết PTHH?

Chất pư oxi Ozon

Cu X x

Ag X

Au

C X X

Dd KI X

(42)

BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

Ngày giảng: Số tiết:

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: *Học sinh biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng H2S

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxít axít, ứng dụng, phương pháp điều chề SO2, SO3

 Hiểu tính chất hóa học H2S( tính khử mạnh) SO2 ( vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử)

*Học sinh vận dụng:

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S, SO2, SO3.

- Viết phương trình minh họa tính chất H2S, SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết

- Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp

II.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

*Giáo viên:- Hóa chất: FeS, Na2SO3, HCl, KMnO4, NaOH

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan *Học sinh: -Học cũ làm BT VN trước đến lớp ; Chuẩn bị mới.

IV NỘI DUNG:

Hoạt động 1: phút - Trạng thái? Mùi đặc trưng?

- Tỷ khối so với KK? - Tính tan nước? - Lưu ý :về tính độc hại H2S có khí ga, xác động

vật, thực vật, nước thải nhà máy

- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng

- Rất độc tan nước - Nặng KK ( d =

34/29≈1.17)

I Hiđro sunfua H2S

1

Tính chất vật lí:

- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng - Rất độc tan nước

- Nặng KK ( d = 34/29≈1.17) Hoạt động 2: phút

- Tên gọi axít H2S?

- So sánh mức độ axít H2S

với axít cacbonic(H2CO3)

- H2S axít lần axít?

Có thể tạo muối nào?

=>Viết ptpư H2Stạo nên

muối trung hòa muối axít

-Axít H2S: axít sunfuhiđric

-Độ axít :H2S < H2CO3

- H2S lần axít

-Có thể tạo loại muối: Muối trung hịa & muối axít H2S + KOH  KHS + H2O

H2S + 2KOHK2S + 2H2O

2 Tính chất hố học: a Tính axít yếu:

*Dung dịch axít sunfuhiđric :

 Tính axít yếu (yếu axít cacbonic)

- Có thể tạo loại muối:

+ Muối trung hòa: Na2S; CaS; FeS…

+ Muối axít: NaHS, Ba(HS)2

Vd: H2S + NaOH  NaHS + H2O

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

*H2S có số oxi hoá thay đổi

như nào?

-H2S tác dụng với O2 tạo sản

phẩm gì?

-S-2 S0 S+4

-Đk thường (thiếu oxi): tạo S -Đk T0 cao tạo SO

2

b Tính khử mạnh:

- Nguyên tố S H2S có số oxi hóa thấp

nhất (-2)  H2S có tính khử mạnh

S-2 S0 + 2e

S-2 S+4 + 6e 2H2−S2+O

0 2⃗t

02S0+2H 2O

2H2−S2+3O02t⃗02+S4O

2+2H2O Hoạt động 3: phút

*GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa, hướng dẫn HS rút

(43)

ra kết luận với dung dịch HCl tạo H2S

Hoạt động 4: phút -Nêu tính chất vật lí

SO2 ?(Trạng thái, mùi đặc

trưng? độc tính?)

- Tỷ khối so với KK? Tính tan nước?

Hs:-SO2 khí khơng màu, mùi

hắc, độc.Nặng lần KK tan nhiều nước

II Lưu huỳnh đioxít: SO2

1 Tính chất vật lí :

- Khí không màu, mùi hắc, độc - Nặng lần KK tan nhiều nước ( dSO2KK=

64

29=2,2 )

Hoạt động 5: phút -Nêu tính chất hố học

SO2?

-Viết ptpư hoá học cho SO2 phản ứng với dung dịch

Bazơ, dung dịch Br2 , dung

dịch H2S?



SO2 oxít axít

-Gọi tên axít thu SO2 tan nước? tính axít

mạnh hay yếu?

- Có thể tạo loại muối nào?

-Tính chất hố học SO2: là oxít axít

 vừa có tính khử vừa có tính

oxi hóa -ptpư:

SO2 + NaOH  NaHSO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

2.Tính chất hóa học .

a Lưu huỳnh đioxít oxít axít: - Tan nước tạo axít tương ứng SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ

Tính axít yếu )

- Tính axít :H2S <H2SO3 <H2CO3

- Khơng bền, dễ phân huỷ tạo SO2

- Có thể tạo loại muối:

+ Muối trung hòa: Na2SO3, CaSO3…

+ Muối axít: NaHSO3, Ba(HSO3) …

SO2 + NaOH  NaHSO3

- S SO2 có số oxi hố

bao nhiêu ?



khả thu e nhường e nào?

- Vai trị oxi hóa – khử SO2 ?

- HS viết ptpư cho SO2

tác dụng với dung dịch Br2 ,

giải thích?

Lưu ý : SO2 + H2S  phản ứng

làm môi trường

-Nguyên tố S SO2 có số

oxi hóa trung gian (+4) - +S4→ S+6+2e (tính khử ) +S4+4e → S0 (tính oxi hố )



SO2 vừa có tính khử vừa có tính

oxi hóa

-SO2 + Br2 +2H2O -> 2HBr +

H2SO4

b.SO2 chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

- Nguyên tố S SO2 có số oxi hóa trung

gian (+4)

+S4→ S+6+2e ( tính khử ) +S4+4e → S0 ( tính oxi hố )



SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Vd: Lưu huỳnh đioxit chất khử:

S

+4

O2+Br

0

2+2H2O→2HBr

−1

+H2S

+6

O4

* Lưu huỳnh đioxít chất oxi hoá:

S

+4

O2+2H2S

−2

→3S0+2H2O

Hoạt động 6: phút -Nêu ứng dụng SO2

đời sống?

-Nêu phương pháp Đ/chế SO2

trong PTN CN?

-HS:tự đọc SGK

-Phương pháp Đ/chế SO2

PTN :Cho H2SO4 đun nóng Na2SO3

-Phương pháp Đ/chế SO2

CN:Đốt S khí O2 đốt quặng pirít sắt

3 Ứng dụng điều chế: a Ứng dụng: ( SGK) b Điều chế:

* Trong PTN: Cho H2SO4 đun nóng Na2SO3 (phản ứng trao đổi )

NaSO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

* Trong CN: Đốt S khí O2 đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hóa-khử) Ptpư: S + O2 ⃗t0 SO2

4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 7: phút -Nêu tính chất vật lí

SO3 ?

-Viết ptpư thể SO3

oxit axit mạnh?

-SO3 chất lỏng, không màu

-SO3 + CaO  CaSO4

SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O

II Lưu huỳnh trioxit: SO3

1 Tính chất:

- Chất lỏng, không màu

(44)

-Nêu ứng dụng SO3?

-H2S,SO2,SO3 gây độc

hại cho người,là nguyên nhân gây nên mưa axít

HS: có ý thức khử chất độc, hại,làm thí nghiêm để chơng nhiễm mơi trường

sunfuric

SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 (ôleum)

* SO3 oxít axít mạnh:

SO3 + MgO  MgSO4

2 Ứng dụng sản xuất: ( SGK ) Hoạt động 8: 10 phút

-GV hướng dẫn: +)MgSO3 + H2 SO4

+) S + O2 ⃗t0

+)2H2S + 3O2 ⃗t0

+)4FeS2 +11O2

Hs :thảo luận & đưa đs: MgSO3 + H2 SO4 MgSO4 + SO2

+H2O

S + O2 SO2

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Bài tập1: Từ chất : H2S, MgSO3, S,

FeS2, O2, dung dịch H2SO4

- Viết phương trình phản ứng tạo SO2

Gv:Gọi HS lên bảng làm BT

2H2S-2 + SO23S0 +2H2O

(chất khử)(chất oxihoá)

SO2+Br2+H2OHBr +H2SO4  SO2:chất khử; Br2:chất oxihoá

Bài tập2:

Viết phương trình phản ứng, xác định rõ vai trị oxi hố – khử chất:

H2S + SO2 ; SO2 + Br2 + H2O

4.Củng cố :

- Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm học: + H2S axít yếu, chất khử mạnh

+ SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

+ SO3 oxít axít mạnh

- BT thêm:Nếu trộn SO2 với O2 đun nóng có xúc tác thu chất A Hỏi A chất gì? Gọi tên?A có tan

trong nước khơng?  A có tính axít hay bazơ?

5.Dặn dị:Hs làm tập 1->10 trang 138, 139 SGK - Học cũ, tiết sau luyện tập NGƯỜI SOẠN

BÀI 33: AXÍT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

Ngày giảng: Số tiết: LT +BT

I MỤC ĐÍCH- YÊU CẦU: * Học sinh biết :

- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat nhận biết ion sunfat *Học sinh hiểu được:

- H2SO4 có tính axít mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxít bazơ muối axít yếu FeS…)

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất)

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất, điều chế axít sunfuric - Viết phương pháp hố học minh hoạ tính chất điều chế

- Phân biệt muối sunfat, axít sunfuric, với axít muối khác (CH3COOH, H2S…)  Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng

(45)

III CHUẨN BỊ:

*Giáo viên: - Soạn từ SGk, SBT, STK

-1 số hố chất:H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc, Cu, dụng cụ thí nghiệm

*Học sinh: Học cũ, làm BT chuẩn bị trước đến lớp IV NỘI DUNG:

Hoạt động 1: 15 phút *Gv cho HS quan sát lọ

đựng H2SO4 đđ, nhận xét?

-Nêu cách pha loãng H2SO4

(đ) thành H2SO4(l) ?

-Lỏng, sánh, không màu,

-Cách pha:Cho H2SO4 chảy dọc

theo đũa thủy tinh vào nước, khuấy Khi sờ vào cốc để cảm nhận tỏa nhiệt

- Hoà tan từ từ axit vào H2O, t0

sinh khuyếch tán dung dịch Làm ngược lại t0 sinh

ra không kịp khuyếch tán

I Axit sunfuric 1 Tính chất vật lí.

-Lỏng, sánh, khơng màu, không bay D = 1,86 g/ml, t0

s= 3370C

-H2SO4 hút nước mạnh đồng thời tỏa nhiệt

lớn Do pha lỗng phải cho từ từ axit vào H2O( không làm ngược lại)

Hoạt động 2: 25 phút -GV làm 1số TN, HS quan

sát , nhận xét viết ptpư -Phản ứng phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa khử?Xác định số oxi hóa cho biết vai trò chất tham gia phản ứng?

*Nêu vai trị H+

H2SO4(lỗng)=?

*Phản ứng trao đổi: -T/dvới Bazơ: 2KOH +H2SO4K2SO4+2H2O

- Tác dụng với Muối: BaCl2 +

H2SO4BaSO4+2H2O

*Phản ứng oxi hóa khử:

-T/dvới KL(trước H2)

VD:Zn +H2SO4ZnSO4+H2

-H+ H

2SO4 đóng vai trị

chất oxi hóa, tác dụng với kim loại trước Hiđro

2 Tính chất hóa học. a.H2SO4 lỗng:

*Tính axit

-Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với: Bazơ;Vd:

2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O

- Tác dụng với Muối: (Sản phẩm phải có kết tủa bay hơi.)

BaCl2 + H2SO4BaSO4+2H2O

*Tính oxi hóa: Tác dụng với KL (đứng trước hiđro dãy hoạt động) KL đạt số oxi hóa thấp

VD: Fe + H2SO4FeSO4+H2

Hoạt động 3: 45 phút * Nêu tính chất hoá học

H2SO4 đặc?Hãy cho biết vai

trò chất tham gia phản ứng? *Chú ý: KL hoạt động đứng sau Hiđro bị khử SO2, KL hoạt

động bị khử đến SO2,

S, H2S

=>Trong muối sunfat khơng có tính chất

-Axit sunfuric háo nước Khi sử dụng axit sufuric phải cẩn thận Gv làm TN: dùng đũa thủy tinh viết lên giấy

-Tính háo nước thể pứ nào?

-T/c hố học:Tính axit,Tính oxi hóa,Tính háo nước

-S+6 H

2SO4 đóng vai trị

chất oxi hóa, có khả oxi hố mạnh, nên tác dụng hầu hết kim loại số phi kim

-Hs lên bảng cân pư oxi hoá - khử

-Than hoá đường saccarozơ,glucozơ…

b H2SO4 đặc.

* Tính axit: giống H2SO4 lỗng

* Tính oxi hóa

-Pư với KL(trừ Au,Pt)

Cu0 +2H2S +6

O4→Cu +2

SO4+SO +4

2+2H2O ->KL đạt đến số oxi hóa cao

*H2SO4 đặc,nguội nhiệt độ thường không tác

dụng với Al Fe -Với PK:

S0+2H2+S6O4→3 SO+4 2+2H2O

C +2H2SO4CO2 +2SO2+H2O

-Với hợp chất

KBr+2H2SO4Br2+SO2+2H2O+K2SO4

* Tính háo nước

C12H22O11 ⃗H2SO4đđ 12C +11H2O

(46)

Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, dược phẩm…

Hoạt động 5: 20 phút -GV nêu phương pháp sản

xuất H2SO4 công

nghiệp

GV dùng tranh giới thiệu sản xuất H2SO4

-Có GĐ:

 GĐ 1:Đốt S FeS2

khí O2

 GĐ 2: Sản xuất SO3  GĐ :Hấp thụ SO3

H2SO4

4 Điều chế :3 giai đoạn

a.GĐ 1:Đốt S FeS2 khí O2:

Pt :S + O2 ⃗t0 SO2

4FeS2+11O2 ⃗t0 2Fe2O3 +8 SO2

b.GĐ 2: Sản xuất SO3

4500-5000C

2SO2 +O2 2SO3

V2O5

c GĐ :Hấp thụ SO3 H2SO4

nSO3 +H2SO4 H2SO4 nSO3

H2SO4 nSO3 +n H2O (n+1) H2SO4

Hoạt động 6: 20 phút *Yêu cầu học sinh viết

phương trình phản ứng H2SO4 + KOH

H2SO4(đ)+ Cu

H2SO4 + Mg

-GV nêu cách nhận biết ion

SO2−4 cách làm thí

nghiệm

-H2SO4+KOHK2SO4+H2O

-H2SO4 + MgMgSO4+H2

H2SO4(đ)+CuCuSO4+SO2+H2O

II Muốisunfat Nhận biết Ion SO4

2-1.Muối sunfat :là muối axit sunfuric. -Muối trung hòa: K2SO4

-Muối axit: KHSO4

-Đa số muối tan ,trừ:BaSO4 ;PbSO4

;SrSO4

2.Nhận biết SO42-:bằng dd Ba2+trắng

BaCl2 + H2SO4BaSO4+2H2O

(Trắng)

HS: Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với H2SO4đặc

*H2SO4đặc gây bỏng nặng,làm hỏng

giác quan tiếp xúc với

-Chất thải gây ô nhiễm môi trường sản xuất H2SO4 phân lân sufe photphat Hoạt động 7: 45 phút

Hướng dẫn HS làm

tập SGK III Bài tập SGK

4.Củng cố:

*Tiết 55: -H2SO4 (l)thể tính chất axit (H+) - H2SO4 (đ)=>Tính chất đặc trưng thể SO4

2-*Tiết 56: H2SO4(đ) có tính háo nước,điều chế cần có GĐ

-Nhận biết H2SO4 ion SO4

2-NGƯỜI SOẠN

(47)

BÀI 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH

Ngày giảng: Số tiết: BT

I MỤC ĐÍCH- YÊU CẦU: *Học sinh cần nắm:

-O2 – S nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, O > S

-Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa với tính chất hóa học O, S -Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh thuộc trạng thái oxi hóa S hợp chất -Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất S hợp chất

-Viết cấu hình electron nguyên tử O S

-Giải tập định tính định lượng hợp chất S II.PHƯƠNG PHÁP : Diễn giảng- Phát vấn

III CHUẨN BỊ:

-Giáo viên: Soạn từ SGk,SBt,STK….

-Học sinh: Học cũ làm BT trước đến lớp IV.NỘI DUNG:

Hoạt động 1: 15 phút -Hãy viết cấu hình

electron O, S cho biết độ âm điện?

-Dựa vào cấu hình

*HS thảo luận trả lời I.CẤU TẠO,TÍNH CHẤT CỦA O&S. 1.Cấu hình e nguyên tử:

-O(Z=8):[He] 2s22p4; S(Z=16): [Ne] 3s23p4

(48)

electron dự đốn O,S có tính chất hóa học nào? Cho ví dụ minh họa

*ĐAĐ: O=3,44> S=2,58 3.Tính chất hố học: a.Tính oxi hoá: O>S

-Oxi oxi hoá hầu hết KL,nhiều PK, nhiều Hợp chất; S oxi hoá nhiều KL,1 số PK

b.S cịn thể tính khử Hoạt động 2: 15 phút

-Tính chất hóa học H2S, SO2,?

=>Giải thích có tính chất đó? Cho ví dụ minh họa?

-Thành phần H2SO4 đóng vai trị chất

oxi hóa dd H2SO4

loãng, H2SO4 đặc?

*HS thảo luận trả lời II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S

1.H2S :có tính khử mạnh

2H2S+O22S+2H2O

2H2S+O22SO2 +2H2O

2.SO2 :có tính khử tính oxi hố=>SO2

oxit axit

3.SO3 H2SO4 :có tính oxi hố

-SO3 oxit axit

+H2SO4(l) có t/c chung axit( làm q hoá

đỏ, t/d với Kl trước H2 , t/d với muối)

+H2SO4(đ) có tính háo nước tính oxh mạnh

Hoạt động 3: 10 phút *GV hướng dẫn học sinh

giải tập SGK

-Nhận biết:Oxi đóm lửa than hồng -Nhận biết: SO2

cánh hoa hồng đỏ Còn lại H2S

*Học sinh trình bày cách làm tập

Bài 5:cho đóm lửa cịn than hồng qua chất khí;Oxi trì cháy làm hồng than; Cho cánh hoa hồng đỏ vào khí cịn lại =>SO2 làm phai

màu cánh hoa, lại H2S

III.BÀI TẬP:

Bài 5/147: Nhận biết H2S ,SO2 ,O2 (không

dung thuốc thử)

Hoạt động 4: 10 phút -Dùng dung dịch BaCl2

để nhận biết H2SO3 ,

H2SO4

-Phân biệt H2SO3 ,

H2SO4 =cách cho kết tủa

sau pư t/d với HCl -Cịn lại HCl

-Trích mẫu thử: Cho d2BaCl

2 vào

mẫu thử -HCl không pứ

-H2SO3 , H2SO4 pứ tạo kết tủa trắng:

H2SO3 +BaCl2BaSO3+2HCl

H2SO4 +BaCl2BaSO4 +2HCl

Cho HCl vào kết tủa,BaSO3 tan

tạo SO2 ,còn lại là: BaSO4

BaSO3+2HClBaCl2+SO2+H2O

Bài6/147 : Nhận biết axít: HCl, H2SO3 ,

H2SO4

Hoạt động 5: 15 phút *Gv gọi HS lên bảng

làm BT

Bài 4:

a Fe+S  FeS

Fe S +H2SO4  FeSO4 + H2S

b Fe +H2SO4 FeSO4 +H2

H2+S  H2S

Bài 4/146: Cho chất sau:Fe,S,H2SO4 (l)

a.Trình bày phương pháp đ/c H2S từ

chất cho

b.Viết ptpư hoá học xảy cho biết vai trò S phản ứng

Hoạt động 6: phút *Gv gọi HS lên bảng

làm BT

Bài 7:

a Khơng thể 2H2S +SO2 3S

+2H2O

b Có thể

c Khơng thể Cl2+2HI 2HCl +

Bài 7/147:Có thể tồn chất sau bình chứa khơng?

a.Khí H2S khí SO2

b.Khí O2 khí Cl2

(49)

I2 Giải thích = pthh?

Hoạt động 7: 15 phút *GV hướng dẫn:

-Tính nH2S=?

-Viết ptpư=? -Tính nZn=?nFe=? =>mZn=?mFe=?

nH2S=0,06 (mol)

Zn + S  ZnS

x mol xmol Fe + S  FeS

ymol ymol

ZnS + H2SO4  ZnSO4+ H2S

x mol xmol FeS + H2SO4 FeSO4+ H2S

ymol ymol Gọi x, y số mol Zn Fe

¿

x+y=0,06 65x+56y=3,72

¿{

¿



¿

x=0,04

y=0,02

¿{

¿

 mZn = 65.0,04 = 2,6 (g)  mFe = 56.0,02 = 1,12 (g)

Câu 8/147: Nung nóng 3,72(g)hỗn hợp bột KL Zn Fe bột S dư.Chất rắn htu sau pư hoà tan hoàn toàn dugn dịch H2SO4(l) , nhận thất có 1,344(l)khí

thốt đktc

a.Viết ptpư hoá học xảy

b.Xác định khối lượng Kl hỗn hợp ban đầu

4.Củng cố:

*Tiết 57 :-Tính chất O- S BT 1->4 trang 146

*Tiết 58: -Hợp chất S (H2S- SO2 – SO3- H2SO4) BT 5->8/147

5.Dặn dò:- Làm thêm BT SBT

-Chuẩn bị BÀI THỰC HÀNH SỐ 5/148 =>Tiết sau Kiểm tra tiết (Tự luận :100%)

NGƯỜI SOẠN