Cho Y lội từ từ vào bình nước brom dư, sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng thêm m gam và có 448 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra.. Đốt cháy hoàn toàn Z và cho sản phẩm lộ[r]
(1)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II NĂM HỌC 2011 – 2012
Mơn: Hóa học – Khối 11 Thời gian làm 90 phút Đề chẵn (dành cho thí sinh có số báo danh chẵn)
Câu 1(2,0 điểm)
1/ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn cho ddHCl ddNaOH tác dụng với dd(NH4)2CO3
2/ Trộn 200 ml dd H2SO4 0,05M với 300 ml dd NaOH 0,06M thu ddZ Tính pH ddZ Câu 2(2,0 điểm)
Cho 1,86g hỗn hợp Y gồm Mg Al tan hết 350 ml HNO3 a (M) (vừa đủ) thu 560ml khí N2O
(ở đktc) sản phẩm khử dung dịch T a/ Tính %m kim loại Y
b/ Lấy 1/2 dung dịch T cho tác dụng với V(ml) dd NaOH 0,5 (M) Tính V để thu lượng kết tủa Min?
Câu 3(2,0 điểm)
1/ Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điểu chế: axit axetic, đietyl ete từ C2H4(các chất vô
cơ điều kiện cần thiết khác có đủ)
2/ Cho hỗn hợp G gồm: 8,0 gam propin; 5,4 gam but-2-in 3,0 gam anđehit fomic vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu a gam kết tủa Viết phản ứng xảy tính a
Câu 4(2,0 điểm)
Cho dịng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO FeO đun nóng Sau thí nghiệm thu chất rắn A ống sứ Cho khí lội qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo 29,55 gam kết
tủa Tính khối lượng chất rắn A?
Câu 5(2,0điểm)
Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn
hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom dư, sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng thêm m gam có 448 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Đốt cháy hồn tồn Z cho sản phẩm lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng dung dịch tăng lên 0,98 gam Tính m
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br
= 80; Ag = 108.
(2)-SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II NĂM HỌC 2011 – 2012
Mơn: Hóa học – Khối 11 Thời gian làm 90 phút Đề lẻ (dành cho thí sinh có số báo danh lẻ)
Câu 1(2,0 điểm)
1/ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn cho ddHNO3và ddBaCl2 tác dụng
với dd(NH4)2CO3
2/ Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (M) thu dung dịch có
pH = 12 Tính a?
Câu 2(2,0 điểm):
Cho 2,095 gam hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết với lượng (vừa đủ) dd axit HNO3 đặc nóng Sau phản
ứng thu 2,016 lít khí NO2 (ở đktc) sản phẩm khử dung dịch G
a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b/ Lấy 1/2 dd G cho tác dụng với V(ml) dd Ba(OH)2 0,25 (M) Tính V để thu lượng kết tủa Max? Câu 3(2,0 điểm)
1/ Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) để điểu chế: axit axetic; metanal từ CH4(các chất
vơ điều kiện cần thiết khác có đủ)
2/ Cho hỗn hợp G gồm: 5,2 gam axetilen; 7,92 gam pent-2-in 8,7 gam anđehit oxalic vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu a gam kết tủa Viết phản ứng xảy tính a
Câu 4(2,0 điểm)
Nung nóng m gam Fe2O3 với khí CO thời gian thu 32 gam chất rắn Khí sinh sau phản ứng
được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa tiếp tục đun nóng ta
thu thêm gam kết tủa Tính m?
Câu 5(2,0điểm)
Đun nóng 1,792 lít hỗn hợp khí X gồm propin H2 bình kín (xúc tác, dX/H2 = 8,125), thu
hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ qua 500 ml nước brom 0,2M thu dung dịch Z Làm màu hoàn toàn Z cần lượng tối thiểu 1,344 lít SO2 (ở đktc) Xác định tỉ khối Y so với O2
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108.
-ĐÁP AN SÁT HẠCH HOÁ 11 LẦN 2
ch n
Đề ẵ
Câu Ý Nội dung Điểm
1 2,0
1 Viết pt phân tử pt ion = 0,25 1,0
2 Tính pH = 2,39 1,0
2 2,0
a 1,0
Sử dụng bảo toàn e viết ptr lập hệ ptr: 0,75 Giải hệ tính %m:
nMg =0,01 mol %Mg = 12,9% nAl = 0,06 mol %Al = 87,1%
0,25 b Xác định ion 1/2T: Mg2+ (0,005 mol), Al3+ (0,03 mol) 0,25
Viết pư sinh kết tủa (3pt) 0,5
Tính tốn đáp số: Để kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hết nNaOH = 0,13 mol V = 0,26 lít = 260 ml
0,25
3 2,0
(3)Viết họăc pt 1,0
2 Viết pư: 0,5
Tính tốn số mol kết tủa đáp số: a = 72,6 gam 0,5
4 2,0
Tính toán đáp án: mA = 28,8; mA = 27,2g 2,0
5 M 2,0
Viết pư C2H2 thành anken ankan xác định Z gồm: C2H6 H2 dư 0,5 Dựa vào khôi lượng dung dịch tăng lên 0,98 gam tính số mol H2O (0,03) CO2 (0,02 mol)
0,5
Tính mZ = mC+mH = 0,18 gam 0,5
Tình m = mX - mZ = 0,4 gam 0,5
l :
Đề ẻ
Câu Ý Nội dung Điểm
1 2,0
1 Viết pt phân tử pt ion = 0,25 1,0
2 Tính a =0,05M 1,0
2 2,0
a 1,0
Sử dụng bảo toàn e viết ptr lập hệ ptr: 0,75 Giải hệ tính %m: %Fe = 53,46%
nAl = 0,06 mol %Zn = 46,54%
0,25 b Xác định ion 1/2G: Fe3+ (0,01 mol), Zn2+ (0,0075 mol) 0,25
Viết pư sinh kết tủa max (2pt) 0,5
Tính tốn đáp số: Để kết tủa max Al(OH)3 sinh khơng bị hịa tan: nOH- = 0,045
nBa(OH)2 = 0,0225 mol V = 0,09 lít = 90 ml
0,25
3 2,0
1 1,0
Viết họăc pt 1,0
2 Viết pư: 0,5
Tính tốn số mol kết tủa đáp số: a = 112,8 gam 0,5
4 2,0
Tính tốn đáp án: m = 36 g 2,0
5 M 2,0
Viết pthh, xác định thành phần Y, Z
Áp dụng pp đường chéo, tìm được: nC3H4 (X) = 0,03 mol; nH2 (X) = 0,05 mol nBr2 (Z) = 0,06 mol nBr2pư với Y = 0,04
Tính dY/O2
0,5 0,5 0,5 0,5 Đề lẻ tương ứng với đề chẵn