Trong một phương trình nếu viết sai công thức hóa học thì phương trình đó không được tính điểm.... Sự oxi hoá mà không toả nhiệt.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
HUYỆN BÙ ĐĂNG Năm học 2011 – 2012
Mơn: Hóa Học – Lớp 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Lựa chọn đáp án bằng cách khoanh tròn vào một chữ A, B, C hoặc D câu sau:
Câu Sự oxi hoá chậm là:
A Sự oxi hoá mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy
Câu Phản ứng nào thuộc loại phản ứng ? A CO2 + Ca(OH)2
0
t
CaCO3 + H2O B CaO + H2O t0 Ca(OH)2 C 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Câu Trong phòng thí nghiệm để điều chế 4,48 lít khí oxi (đktc) Dùng chất nào sau để cần có khối lượng là nhỏ ?
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O ( điện phân )
Câu Để hòa tan 7,2 gam mợt kim loại M hóa trị (II) cần dùng hết 200ml dung dịch HCl 3M Kim loại M là
A Zn B Mg C Fe D Ca Câu Nhóm chất nào sau là bazơ kiềm?
A NaOH, Fe(OH)3 , Ca(OH)2, LiOH B Ca(OH)2, Al(HO)3, H2SO4, NaOH
C Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 D NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 , KOH
Câu Khi hòa tan KCl vào nước thì
A KCl là dung mơi B Nước là dung dịch C Nước là chất tan D KCl là chất tan
Câu Hòa tan hoàn toàn 7,5gam HCl vào 22,5g nước ta thu dung dịch có nồng đợ là
A 15% C 25%
B 20% D 28%
Câu Trợn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,25M Nồng độ mol dung dịch là:
A M B M C M D 1,5 M Câu Hợp chất nào sau làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ :
A NaOH B CaO C H2SO4 D BaSO4
Câu 10 Dãy chất nào sau tan nước tạo thành dung dịch axit : A P2O5 , FeO , SO3 B SO3 , P2O5 , N2O5
C N2O5 , P2O5 , MgO D SO3 , P2O5 , CuO
Phần B Tự luận: (5 điểm)
Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau:
(2)Câu Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6 %. A Viết phương trình xảy
B Tính thể tích khí ( đktc )
C Tính nồng đợ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc
( Cho Zn = 65 , H= , Cl = 35,5 )
(3)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012
Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm
Trắc nghiệm (5 điểm)
Lựa chon đáp án câu:
1 Đáp án : ý C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng 0,5 điểm Đáp án : ý D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm
3 Đáp án : ý D H2O ( điện phân ) 0,5 điểm
4 Đáp án : ý B Mg 0,5 điểm
5 Đáp án : ý C Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 0,5 điểm
6 Đáp án : ý D KCl là chất tan 0,5 điểm
7 Đáp án : ý C 25% 0,5 điểm
8 Đáp án : ý D 1,5M 0,5 điểm
9 Đáp án : ý C 0,5 điểm
10 Đáp án :ý B 0,5 điểm
Tự luận Câu (2 điểm)
KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4
2KClO3 → 2KCl + 3O2 0,5 điểm 2O2 + 3Fe → Fe3O4 0,5 điểm
Fe3O4 + 4H2 → Fe + 4H2O 0,5 điểm
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,5 điểm
Câu (3 điểm)
a Viết PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2 0,5 điểm
nZn = 0,1 mol , nHCl = 0,4 mol → HCl dư
b Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol VH2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 ( lit )
0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm c Dung dịch sau phản ứng có : ZnC2 , HCl dư
mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 + 0,2 = 106,3 (gam) mZnCl2 = n.M = 0,1 136 = 13,6 (gam)
C%ZnCl2= (13,6 100 ) : 106,3 = 12,79%
mHCl dư = 14,6 – ( 0,2.36,5 ) = 7,3 (gam) C% HCl dư = (7,3 100 ) : 106,3 = 6,87%
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Chú ý:
- Học sinh làm cách khác lập luận cho điểm tối đa
(4)PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
HUYỆN BÙ ĐĂNG Năm học 2011 – 2012
Mơn: Hóa Học – Lớp 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Lựa chọn đáp án bằng cách khoanh tròn vào một chữ A, B, C hoặc D câu sau:
Câu 1 Sự cháy là:
A Sự oxi hố mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng D Sự tự bốc cháy
Câu 2 Phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân hủy ?
A 2HCl + Ca(OH)2
0
t
CaCl2 + H2O B CaO + H2O t0 Ca(OH)2
C KClO3
0
t
KCl + O2 D Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Câu 3 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO3 Thể tích O2 (đktc) thu là
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 4 Cho 1,38 gam kim loại A hóa trị I tác dụng hết với nước thu 2,24 lit H2 đktc A
là kim loại nào sau
A Na B K C Li D Ca
Câu 5 Nhóm chất nào sau là muối
A NaCl, Fe(OH)3 , Ca(NO3)2 , LiOH B Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Na2SO4, NaOH
C Ba(NO3)2, NaOH, K3PO4, Ca(OH)2 D NaHCO3, CaCl2, Mg(NO3)2 , KNO3
Câu 6 Khi hòa tan NaCl vào nước
A NaCl là dung mơi B Nước là dung dịch D Nước là chất tan D NaCl là chất tan
Câu 7 Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng hết với nước thấy có 3,36 lit khí H2 đktc
thoát Khối lượng Ca(OH)2 thu là
A 23,2 gam B 24,5 gam C 25,9 gam D 26,1 gam
Câu 8 Đốt cháy 3,1 gam photpho bình chứa gam khí oxi Sau phản ứng chất nào
còn dư
A Oxi dư B Photpho dư C Hai chất vừa hết D Không xác định
Câu 9 Hợp chất nào sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh:
A NaOH B CaO C H2SO4 D BaSO4
Câu 10 Dãy chất nào sau tan nước tạo thành dung dịch bazo :
A P2O5 , FeO , SO3 B SO3 , P2O5 , N2O5
C N2O5 , P2O5 , MgO D Na2O , K2O , Li2O
Phần B Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 Hoàn thành phương trình hóa học sau (Ghi rõ điều kiện xảy phản ứng ):
(5)Câu 2 Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 gam axit sufuaric sau phản ứng thu sắt(II)sunfat và khí hidro
A Viết phương trình xảy
B Tính số mol chất ban đầu và cho biết chất dư C Tính khối lượng chất dư và khối lượng muối tạo thành D Tính thể tích khí ( đktc )
( Cho biết : Fe= 56 , H= , S=32 , O= 16 )
(6)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: Hóa học 8
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm
Trắc nghiệm
(5 điểm)
Lựa chon đáp án câu:
1 Đáp án : ý C 0,5 điểm
2 Đáp án : ý C 0,5 điểm
3 Đáp án : ý C 0,5 điểm
4 Đáp án : ý C 0,5 điểm
5 Đáp án : ý D 0,5 điểm
6 Đáp án : ý D 0,5 điểm
7 Đáp án : ý C 0,5 điểm
8 Đáp án : ý A 0,5 điểm
9 Đáp án : ý A 0,5 điểm
10 Đáp án :ý D 0,5 điểm
Tự luận
Câu 1 (2 điểm)
KMnO4 (1) O2 (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 điểm
O2 + S → SO2 0,5 điểm
SO2 + O → SO3 ( chất xúc tác V2O5 ) 0,5 điểm
SO3 + H2O → H2SO4 0,5 điểm
Câu 2 (3 điểm)
A Viết PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5 điểm
B nFe = 0,4 mol , nH2SO4 = 0,25 mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol Fe dư ( Số mol Fe dư = 0,4 − 0,25 = 0,15 mol )
0,5 điểm 0,5 điểm
C mFe dư = n.M = 0,15.56 = 8,4 (gam) mFeSO4 = n.M = 0,25 152 = 38 (gam)
0,5 điểm 0,5 điểm D VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (lit) 0,5 điểm
Chú ý:
- Học sinh làm cách khác lập luận cho điểm tối đa
(7)THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011 -2012 Môn: Hóa học 8
I Mục tiêu đề kiểm tra: 1 Kiến thức:
- Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxi, điều chế oxi phòng thí nghiệm. - Chủ đề 2: oxit, loại phản ứng hóa học
- Chủ đề 3: Dung dịch và nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Viết phương trình hóa học
- Chủ đề 5: Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học 2 Kĩ năng:
- Giải bài tập trắc nghiệm khách quan
- Viết phương trình hóa học và phân loại chất
- Tính nồng đợ dung dịch, thể tích chất khí (ở đktc) và khối lượng chất theo phương trình hóa học
Thái độ:
- Học sinh có nhìn tởng qt kiến thức hóa học từ có ý thức học tập, rèn luyện đối bợ mơn hóa
- Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra:
Kết hợp hai hình thức: TNKQ (50%) và TL (50%) III Ma trận đề kiểm tra:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ởmức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 oxi - khơng khí - Biết phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ(5%)
2 oxit, loại phản ứng hóa học
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ
(5%) Hidro, nước,
phản ứng thế, phân loại hợp chất
- Biết xác định
được hợp chất - Tính thể tíchkhí H2 (đktc)
Số câu
Số điểm đ 0,5 đ 1,5 đ(15%)
4 Dung dịch và
(8)dịch môi
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ(10%)
5 Viết phương
trình hóa học - Viết cácPTHH
Số câu 1
Số điểm 2,0 đ(20%)
6 Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học
- Biết viết PTHH
- Tính lượng chất tham gia phản ứng và thể tích chất khí tạo thành đktc
- Tách chất khỏi hỗn hợp
Số câu 1
Số điểm đ 2,0 đ đ đ(40%)
Tổng hợp chung
Số câu 2 1 3 1 2 1 1 1 15
Số điểm 1 đ 1 đ 1,5 đ 2,0 1 đ 2 đ 0,5 đ 1 đ 10đ