Đang tải... (xem toàn văn)
Trong một phương trình nếu viết sai công thức hóa học thì phương trình đó không được tính điểm.... Sự oxi hoá mà không toả nhiệt.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
HUYỆN BÙ ĐĂNG Năm học 2011 – 2012
Mơn: Hóa Học – Lớp 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Lựa chọn đáp án bằng cách khoanh tròn vào một chữ A, B, C hoặc D câu sau:
Câu Sự oxi hoá chậm là:
A Sự oxi hoá mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy
Câu Phản ứng nào thuộc loại phản ứng ? A CO2 + Ca(OH)2
0
t
CaCO3 + H2O B CaO + H2O t0 Ca(OH)2 C 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Câu Trong phòng thí nghiệm để điều chế 4,48 lít khí oxi (đktc) Dùng chất nào sau để cần có khối lượng là nhỏ ?
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O ( điện phân )
Câu Để hòa tan 7,2 gam mợt kim loại M hóa trị (II) cần dùng hết 200ml dung dịch HCl 3M Kim loại M là
A Zn B Mg C Fe D Ca Câu Nhóm chất nào sau là bazơ kiềm?
A NaOH, Fe(OH)3 , Ca(OH)2, LiOH B Ca(OH)2, Al(HO)3, H2SO4, NaOH
C Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 D NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 , KOH
Câu Khi hòa tan KCl vào nước thì
A KCl là dung mơi B Nước là dung dịch C Nước là chất tan D KCl là chất tan
Câu Hòa tan hoàn toàn 7,5gam HCl vào 22,5g nước ta thu dung dịch có nồng đợ là
A 15% C 25%
B 20% D 28%
Câu Trợn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,25M Nồng độ mol dung dịch là:
A M B M C M D 1,5 M Câu Hợp chất nào sau làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ :
A NaOH B CaO C H2SO4 D BaSO4
Câu 10 Dãy chất nào sau tan nước tạo thành dung dịch axit : A P2O5 , FeO , SO3 B SO3 , P2O5 , N2O5
C N2O5 , P2O5 , MgO D SO3 , P2O5 , CuO
Phần B Tự luận: (5 điểm)
Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau:
(2)Câu Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6 %. A Viết phương trình xảy
B Tính thể tích khí ( đktc )
C Tính nồng đợ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc
( Cho Zn = 65 , H= , Cl = 35,5 )
(3)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012
Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm
Trắc nghiệm (5 điểm)
Lựa chon đáp án câu:
1 Đáp án : ý C Sự oxi hố toả nhiệt mà khơng phát sáng 0,5 điểm Đáp án : ý D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm
3 Đáp án : ý D H2O ( điện phân ) 0,5 điểm
4 Đáp án : ý B Mg 0,5 điểm
5 Đáp án : ý C Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 0,5 điểm
6 Đáp án : ý D KCl là chất tan 0,5 điểm
7 Đáp án : ý C 25% 0,5 điểm
8 Đáp án : ý D 1,5M 0,5 điểm
9 Đáp án : ý C 0,5 điểm
10 Đáp án :ý B 0,5 điểm
Tự luận Câu (2 điểm)
KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4
2KClO3 → 2KCl + 3O2 0,5 điểm 2O2 + 3Fe → Fe3O4 0,5 điểm
Fe3O4 + 4H2 → Fe + 4H2O 0,5 điểm
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,5 điểm
Câu (3 điểm)
a Viết PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2 0,5 điểm
nZn = 0,1 mol , nHCl = 0,4 mol → HCl dư
b Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol VH2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 ( lit )
0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm c Dung dịch sau phản ứng có : ZnC2 , HCl dư
mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 + 0,2 = 106,3 (gam) mZnCl2 = n.M = 0,1 136 = 13,6 (gam)
C%ZnCl2= (13,6 100 ) : 106,3 = 12,79%
mHCl dư = 14,6 – ( 0,2.36,5 ) = 7,3 (gam) C% HCl dư = (7,3 100 ) : 106,3 = 6,87%
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Chú ý:
- Học sinh làm cách khác lập luận cho điểm tối đa
(4)PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
HUYỆN BÙ ĐĂNG Năm học 2011 – 2012
Mơn: Hóa Học – Lớp 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Lựa chọn đáp án bằng cách khoanh tròn vào một chữ A, B, C hoặc D câu sau:
Câu 1 Sự cháy là:
A Sự oxi hố mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng D Sự tự bốc cháy
Câu 2 Phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân hủy ?
A 2HCl + Ca(OH)2
0
t
CaCl2 + H2O B CaO + H2O t0 Ca(OH)2
C KClO3
0
t
KCl + O2 D Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Câu 3 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO3 Thể tích O2 (đktc) thu là
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 4 Cho 1,38 gam kim loại A hóa trị I tác dụng hết với nước thu 2,24 lit H2 đktc A
là kim loại nào sau
A Na B K C Li D Ca
Câu 5 Nhóm chất nào sau là muối
A NaCl, Fe(OH)3 , Ca(NO3)2 , LiOH B Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Na2SO4, NaOH
C Ba(NO3)2, NaOH, K3PO4, Ca(OH)2 D NaHCO3, CaCl2, Mg(NO3)2 , KNO3
Câu 6 Khi hòa tan NaCl vào nước
A NaCl là dung mơi B Nước là dung dịch D Nước là chất tan D NaCl là chất tan
Câu 7 Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng hết với nước thấy có 3,36 lit khí H2 đktc
thoát Khối lượng Ca(OH)2 thu là
A 23,2 gam B 24,5 gam C 25,9 gam D 26,1 gam
Câu 8 Đốt cháy 3,1 gam photpho bình chứa gam khí oxi Sau phản ứng chất nào
còn dư
A Oxi dư B Photpho dư C Hai chất vừa hết D Không xác định
Câu 9 Hợp chất nào sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh:
A NaOH B CaO C H2SO4 D BaSO4
Câu 10 Dãy chất nào sau tan nước tạo thành dung dịch bazo :
A P2O5 , FeO , SO3 B SO3 , P2O5 , N2O5
C N2O5 , P2O5 , MgO D Na2O , K2O , Li2O
Phần B Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 Hoàn thành phương trình hóa học sau (Ghi rõ điều kiện xảy phản ứng ):
(5)Câu 2 Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 gam axit sufuaric sau phản ứng thu sắt(II)sunfat và khí hidro
A Viết phương trình xảy
B Tính số mol chất ban đầu và cho biết chất dư C Tính khối lượng chất dư và khối lượng muối tạo thành D Tính thể tích khí ( đktc )
( Cho biết : Fe= 56 , H= , S=32 , O= 16 )
(6)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: Hóa học 8
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu Nội dung hướng dẫn chấm Điểm
Trắc nghiệm
(5 điểm)
Lựa chon đáp án câu:
1 Đáp án : ý C 0,5 điểm
2 Đáp án : ý C 0,5 điểm
3 Đáp án : ý C 0,5 điểm
4 Đáp án : ý C 0,5 điểm
5 Đáp án : ý D 0,5 điểm
6 Đáp án : ý D 0,5 điểm
7 Đáp án : ý C 0,5 điểm
8 Đáp án : ý A 0,5 điểm
9 Đáp án : ý A 0,5 điểm
10 Đáp án :ý D 0,5 điểm
Tự luận
Câu 1 (2 điểm)
KMnO4 (1) O2 (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 điểm
O2 + S → SO2 0,5 điểm
SO2 + O → SO3 ( chất xúc tác V2O5 ) 0,5 điểm
SO3 + H2O → H2SO4 0,5 điểm
Câu 2 (3 điểm)
A Viết PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5 điểm
B nFe = 0,4 mol , nH2SO4 = 0,25 mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol Fe dư ( Số mol Fe dư = 0,4 − 0,25 = 0,15 mol )
0,5 điểm 0,5 điểm
C mFe dư = n.M = 0,15.56 = 8,4 (gam) mFeSO4 = n.M = 0,25 152 = 38 (gam)
0,5 điểm 0,5 điểm D VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (lit) 0,5 điểm
Chú ý:
- Học sinh làm cách khác lập luận cho điểm tối đa
(7)THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011 -2012 Môn: Hóa học 8
I Mục tiêu đề kiểm tra: 1 Kiến thức:
- Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxi, điều chế oxi phòng thí nghiệm. - Chủ đề 2: oxit, loại phản ứng hóa học
- Chủ đề 3: Dung dịch và nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Viết phương trình hóa học
- Chủ đề 5: Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học 2 Kĩ năng:
- Giải bài tập trắc nghiệm khách quan
- Viết phương trình hóa học và phân loại chất
- Tính nồng đợ dung dịch, thể tích chất khí (ở đktc) và khối lượng chất theo phương trình hóa học
Thái độ:
- Học sinh có nhìn tởng qt kiến thức hóa học từ có ý thức học tập, rèn luyện đối bợ mơn hóa
- Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra:
Kết hợp hai hình thức: TNKQ (50%) và TL (50%) III Ma trận đề kiểm tra:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ởmức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 oxi - khơng khí - Biết phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ(5%)
2 oxit, loại phản ứng hóa học
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ
(5%) Hidro, nước,
phản ứng thế, phân loại hợp chất
- Biết xác định
được hợp chất - Tính thể tíchkhí H2 (đktc)
Số câu
Số điểm đ 0,5 đ 1,5 đ(15%)
4 Dung dịch và
(8)dịch môi
Số câu 1
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ(10%)
5 Viết phương
trình hóa học - Viết cácPTHH
Số câu 1
Số điểm 2,0 đ(20%)
6 Bài tốn định lượng tính theo phương trình hóa học
- Biết viết PTHH
- Tính lượng chất tham gia phản ứng và thể tích chất khí tạo thành đktc
- Tách chất khỏi hỗn hợp
Số câu 1
Số điểm đ 2,0 đ đ đ(40%)
Tổng hợp chung
Số câu 2 1 3 1 2 1 1 1 15
Số điểm 1 đ 1 đ 1,5 đ 2,0 1 đ 2 đ 0,5 đ 1 đ 10đ