Đang tải... (xem toàn văn)
A) cho Al vµo dung dÞch HCl.[r]
(1)
Tuần 17 Ngày soạn: 18/11 Tiết 32
KIỂM TRA HỌC KỲ I A MỤC TIÊU
Kiến thức
- Củng cố kiến thức học chất, hợp chất vô học Kỹ
- Rèn kỹ làm kiểm tra hóa học Thái độ
- Có phương pháp học phù hợp học kỳ II - Có thái độ làm nghiêm túc, chăm B CHUẨN BỊ
- Đề kiểm tra, đáp án thang điểm C PHƯƠNG PHÁP
- Làm kiểm tra viết D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định lớp
Ma trận đề
Néi dung chÝnh
Các mức độ nhận thức
Tỉng
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng VËn dông cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1, Các loại hợp chất vô cơ
Cõu
0,5 1,5 Câu 3,0đ Câu 0,5 đ
3,5 4,0đ (40%)
2, Kim lo¹i
2 Câu
1,0đ Câu 0,5 đ Câu 0,5 đ 1Câu 3,0đ 0,5 Câu 1,0đ
5,5 6,0đ (60%)
Tæng 1,0 đ2
(10%)
3,5 4,0 đ
(40%)
4,0 đ (25%)
0,5 1,0 đ
(10%)
9
10,0 đ (100%)
Kiểm tra
§Ị 1
I / Trắc nghiệm (3,0 điểm):
* Khoanh tròn chữ A, B, C, D trớc phơng án trờng hợp sau:
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: Fe + HCl → X + H2 X chất số
chÊt sau?
A) FeCl2 B) FeCl2 + FeCl3
C) FeCl3 D) FeO
Câu 2: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là?
A) Al B) dung dÞch CuSO4
(2)Câu 3: Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A) Cu, Fe, Al, Mg B) Fe, Al, Mg, Cu
C) Al, Cu, Fe, Mg D) Mg, Al, Fe, Cu Câu 4: Hóa chất sau phân biệt đợc Al Fe?
A) Dung dÞch H2SO4 lo·ng B) Dung dÞch CuCl2
C) Dung dÞch NaOH D) Dung dịch AgNO3
Câu 5: Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 0,5M Thể tích dung
dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng để hòa tan kẽm là:
A) 0,5 lÝt B) 8,96 lÝt C) 0,4 lÝt D) 0,2 lÝt C©u 6: Cho 150 gam dung dịch Na2CO3 10,6% phản ứng víi 200 ml dung dÞch CaCl2
0,5M Khối lợng kết tủa thu đợc từ phản ứng là:
A) 15 gam B) gam C) 10,6 gam D) 10 gam
II / Tù ln (7,0 ®iĨm)
Caõu 7: (2,0 ủieồm) Nêu tợng viết phơng trình hóa học trờng hợp sau:
a) Cho Na vào dung dịch CuSO4
b) MgCO3 vào dung dịch HCl
Câu 8:(2,0 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực biến đổi hóa học sau? (kèm theo điều kiện có)
Al ⃗(1) Al2O3 ⃗(2) AlCl3 ⃗(3) Al(OH)3 ⃗(4) Al2O3
Câu 9:(3 điểm) Cho hỗn hợp kim loại kẽm đồng tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu đợc 3,2 gam chất rắn khơng tan 2,24 lít khí hidro (KTC)
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lợng hỗn hợp kim lo¹i?
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfric tham gia phản ứng
Đề 2
I / Trắc nghiệm (3,0 điểm):
* Khoanh tròn chữ A, B, C, D trớc phơng án trờng hợp sau:
Câu 1: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí là:
A) NaOH, Al, Zn B) Fe(OH)2, Fe, MgCO3
C) CaCO3, Al2O3, K2SO3 D) BaCO3, Mg, K2SO3
Câu 2: Trờng hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím?
A) Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M
B) Trén dung dÞch chøa 0,1 mol HCl víi 0,1 mol KOH
C) Trén dung dÞch chøa 0,1 mol H2SO4 víi 0,1 mol NaOH
D) DÉn 0,224 lÝt khÝ HCl (đktc) vào l dung dịch chứa 0,5 mol Na2CO3
Câu 3: Dùng dung dịch sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột? A) H2SO4 loãng B) FeCl3
C) CuSO4 D) AgNO3
C©u 4: Cho 0,8 gam CuO Cu tác dụng với 20ml dung dịch H2SO4 1M Dung dÞch thu
đợc sau phản ứng;
A) chØ cã CuSO4 B) chØ cã H2SO4
C) cã H2SO4 vµ CuSO4 D) H2SO4 CuSO4
(3)A) cho Al vào dung dịch HCl
B) cho Zn vµo dung dÞch AgNO3
C) cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3
D) cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4
Câu 6: Kim loại tác dụng đợc với dung dịch NaOH là:
A) Cu B) Al C) Fe D) Ag
P N V THANG IM
Đáp án Biểu điểm
Đề 1
I / Trắc nghiệm (3,0 điểm):
II/ Tù luËn C©u 7:
a) Hiện tợng: Lúc đầu có khí khơng màu bay lên sau xuất kết tủa xanh
Phơng trình: Na + H2O NaOH + H2
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ +
Na2SO4
b) Hiện tợng: Sủi bọt khí sau dung dịch Suốt
Ph¬ng tr×nh: MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O +
CO2
Câu : Phơng trình trình
Al + O2 ⃗to Al2O3
Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
AlCl3 + NaOH Al(OH)3 ↓ + NaCl
Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + H2O
(HS viết với hóa chất khác) Câu 9: a) Phơng trình phản ứng
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
b) Đồng không phản ứng nên 3,2 gam chất rắn khối lợng đồng
nH ❑2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Theo ph¶n øng: nZn = nH ❑2 = 0,1 mol Khèi lỵng cđa Zn lµ: mZn = 0,1.65 = 6,5 g
Vậy khối lợng hỗn hợp là: 3,2 + 6,5 = 9,7 gam c) Theo ph¶n øng nH ❑2 SO ❑4 = nZn = 0,1 mol
=> m H ❑2 SO ❑4 = 0,1.98 = 9,8 gam
* Mỗi ý 0,5 điểm
0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0.25 ®iÓm 0,5 ®iÓm
C©u1 C©u2 C©u3 C©u C©u5 C©u
(4)C%H2SO4 = 9,8
.100
100 = 9,8%
(HS làm cỏch khác cho điểm) Đề 2
I / Tr¾c nghiƯm (3,0 ®iĨm):
II/ Tù ln
Chung đề
* Mỗi ý 0,5 điểm
E RÚT KINH NGHIỆM
C©u1 C©u2 C©u3 C©u C©u5 C©u
D C D C D B