Giải pháp để học sinh lớp 12 chinh phục bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ về thực hành thí nghiệm

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hóa học môn học gắn liền với thực nghiệm Những năm gần đây, đề thi tốt nghiệp THPT, đề thi thử trường đề thi minh họa sở GD ĐT Thanh Hóa ln xuất dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm Đây thách thức cho em học sinh lớp 12 Đặc biệt trường THPT Triệu Sơn 3, điều kiện vật chất cịn khó khăn nên học sinh chưa làm nhiều thực hành thí nghiệm Do vậy, dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm trở nên khó học sinh, dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm phần Hóa học hữu Phần lớn học sinh không làm dạng tập Bản thân tơi ln băn khoăn tìm câu trả lời cho câu hỏi: “ Làm để học sinh lớp 12 chinh phục dạng tập trắc nghiệm Hóa học hữu thực hành thí nghiệm?”, “ Làm để nâng cao hiệu học tập em?” Từ băn khoăn trình dạy học, tơi ln cố gắng nghiên cứu tài liệu, truy cập Internet, tham gia trao đổi đồng nghiệp, tìm tịi kiến thức, tích lũy kinh nghiệm nhằm tìm giải pháp để giúp học sinh lớp 12 chinh phục dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm Sau q trình nghiên cứu vận dụng có hiệu trường THPT Triệu Sơn 3, tơi đưa số giải pháp giúp học sinh lớp 12 chinh phục dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm nâng cao chất lượng học tập đơn vị Vì vậy, tơi mạnh dạn đưa đề tài: “GIẢI PHÁP ĐỂ HỌC SINH LỚP 12 CHINH PHỤC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC HỮU CƠ VỀ THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM” mong đồng nghiệp tham khảo góp ý 1.2 Mục đích nghiên cứu * Đối với tác giả đề tài: Qua trình nghiên cứu viết đề tài sáng kiến kinh nghiệm hiểu sâu, rộng kiến thức thực hành thí nghiệm, rèn luyện kĩ thực hành, nâng cao lực thân Từ giúp tạo niềm tin cho đồng nghiệp học sinh * Đối với đồng nghiệp học sinh trường THPT Triệu Sơn - Đối với đồng nghiệp: Đề tài sáng kiến kinh nghiệm tài liệu để đồng nghiệp tham khảo hướng dẫn học sinh học ôn tập kiến thức nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy - Đối với học sinh triển khai áp dụng: Học sinh biết vận dụng nội dung đề tài cách tư duy, sáng tạo chinh phục phần lớn tập trắc nghiệm Hóa học hữu thực hành thí nghiệm Qua đó, giúp học sinh nâng cao chất lượng hứng thú học tập mơn Hóa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu đề tài - Đề tài khảo sát, đánh giá thực trạng việc học tập học sinh số lớp chọn làm đối tượng nghiên cứu trước sau tác động - Đề tài đưa kinh nghiệm tác giả số giải pháp cụ thể giảng dạy hướng dẫn học sinh lớp 12 chinh phục số dạng tập trắc nghiệm Hóa học hữu thực hành thí nghiệm 1.4 Phương pháp nghiên cứu đề tài - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết: nghiên cứu tài liệu, truy cập Internet, tham gia trao đổi đồng nghiệp, tìm tịi kiến thức, phân tích tài liệu liên quan Rút kinh nghiệm thực tế giảng dạy Từ xây dựng sở lí luận đề tài - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin: Tiến hành kiểm tra chất lượng học sinh trước sau tác động (ở lớp thực nghiệm lớp đối chứng) - Phương pháp thống kê, xử lý số liệu: Sử dụng phương pháp thống kê để xử lý số liệu So sánh kết thu thập lớp thực nghiệm lớp đối chứng Sử dụng cơng thức tính tốn phần mền excel để xử lý số liệu NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trong trình dạy học ôn thi tốt nghiệp THPT cho học sinh lớp 12 năm học 2020 -2021, nhận thấy dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm mẻ, có đề thi thử TN THPT từ năm học 2018-2019, chưa có nhiều tài liệu đề cập đầy đủ, hướng dẫn cách làm nên gây khó khăn cho học sinh Sau tìm đọc tham khảo tài liệu, nghiên cứu tìm tịi kiến thức đổi cách dạy, dạy thực nghiệm lớp 12A35 nhận thấy hiệu học tập em tăng lên đáng kể Trong tơi có tìm tài liệu Thầy Trần Thanh Bình (Trên diễn đàn facebook) giúp tâm đắc Tuy nhiên đưa cho học sinh tự nghiên cứu em không hiểu bài, nên tự làm Từ sở thơi thúc tơi viết sáng kiến kinh nghiệm Tơi vận dụng kiến thức thân, xây dựng giải pháp cụ thể, sử dụng ví dụ chọn lọc tài liệu internet , trích đề thi minh họa Bộ GD&ĐT, đề khảo sát 12 Sở GD&ĐT Thanh Hóa năm học 2020-2021, đề thi thử THPTQG trường phổ thông trường chuyên nước hướng dẫn học sinh giải theo kinh nghiệm đúc rút thân, chủ yếu theo bước: - Bước 1: Hướng dẫn học sinh phân loại số thí nghiệm thực hành theo chương trình Hóa học hữu lớp 12 - Bước 2: Phân tích thí nghiệm (Hóa chất, dụng cụ, cách tiến hành, tượng, giải thích phân tích kĩ lưu ý thường gặp) - Bước 3: Hướng dẫn tập vận dụng - Bước 4: Hướng dẫn học sinh sử dụng hình vẽ thí nghiệm thực hành để mô tả tượng, cách tiến hành, kết thí nghiệm, cách thu sản phẩm chinh phục câu hỏi trắc nghiệm hình vẽ thí nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong năm gần đây, trường THPT Triệu Sơn không ngừng đổi phương pháp dạy học Tăng cường thực hành thí nghiệm luyện tập ôn tập khắc sâu kiến thức cho học sinh Tuy nhiên học sinh gặp câu hỏi trắc nghiệm thực hành thí nghiệm đề thi học sinh lại lúng túng, khơng biết phân tích vấn đề, khơng tìm cách giải vấn đề, khơng tìm đáp án Từ thực trạng nêu cho thấy Người dạy cần tìm hiểu kiến thức, đúc rút kinh nghiệm giảng dạy để tìm giải pháp cụ thể nhằm giúp em khắc phục khó khăn Trăn trở vấn đề nên viết đề tài sáng kiến kinh nghiệm, đưa số giải pháp để giúp học sinh lớp 12 chinh phục tập trắc nghiệm Hóa học hữu thực hành thí nghiệm Hi vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Để có sở đánh giá hiệu việc áp dụng đề tài vào thực tế dạy học, chọn lớp nguyên vẹn trường THPT Triệu Sơn 3, cụ thể: - Lớp đối chứng: + Lớp 12B35 (Năm học 2020 -2021) - Lớp thực nghiệm: + Lớp 12A35 (Năm học 2021 -2021) Trong trình giảng dạy, hai lớp 12 nhận thấy gặp dạng tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm, đa số học sinh lớp 12A35 12B35 không giải Mặt khác, hai lớp chọn tham gia nghiên cứu cho đề tài có nhiều điểm tương đồng khả nhận thức, tỉ lệ giới tính, dân tộc, ý thức học tập lực học tập môn Hóa học Sử dụng kết kiểm tra học kì I mơn Hóa học năm học 2020 -2021 làm kiểm tra trước tác động Kết cho thấy điểm trung bình hai lớp 12A35 12B35 có khác Trong điểm TBC lớp thực nghiệm 12A35 6,3; điểm TBC lớp đối chứng 12B35 6,0 Tôi dùng phép kiểm chứng T-Test độc lập để kiểm chứng chênh lệch điểm số trung bình mơn lớp trước tác động Kết tính p= 0,19171 > 0,05=> chênh lệch điểm số trung bình hai lớp thực nghiệm lớp đối chứng khơng có ý nghĩa, hai lớp coi tương đương 2.3 Giải pháp tổ chức thực đề tài Tôi chọn lớp 12A35 lớp thực nghiệm, lớp 12B35 lớp đối chứng Ở lớp đối chứng tơi hướng dẫn học sinh tự tìm hiểu nghiên cứu tài liệu (Giáo viên phô tô tài liệu cho học sinh) tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm Ở lớp thực nghiệm, tơi dạy thực nghiệm theo giải pháp đề tài sáng kiến kinh nghiệm sau: BIỆN PHÁP TỔ CHỨC THỰC HIỆN CỤ THỂ 2.3.1 Giải pháp chung Giải pháp để chinh phục tập trắc nghiệm thực hành thí nghiệm sau: - Bước 1: Hướng dẫn học sinh phân loại số thí nghiệm thực hành theo chương trình Hóa học hữu lớp 12 - Bước 2: Phân tích thí nghiệm (Hóa chất, dụng cụ, cách tiến hành, tượng, giải thích phân tích kĩ lưu ý thường gặp) - Bước 3: Hướng dẫn tập vận dụng theo thí nhiệm - Bước 4: Hướng dẫn học sinh sử dụng hình vẽ thí nghiệm thực hành để mô tả tượng, cách tiến hành, kết thí nghiệm, cách thu sản phẩm chinh phục câu hỏi trắc nghiệm hình vẽ thí nghiệm 2.3.2 Giải pháp cụ thể Bước 1: Hướng dẫn học sinh phân loại số thí nghiệm thực hành theo chương trình Hóa học hữu lớp 12 Nội dung kiến thức Este Tên thí nghiệm TN1: Điều chế este Etyl axetat TN2: Phản ứng xà phịng hóa – Điều chế xà phòng TN3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 Cacbohiđrat TN4: Phản ứng tráng bạc glucozơ TN5: Phản ứng màu I2 với hồ tinh bột Amin TN6: Tính bazơ anilin Peptit - Protein TN7: Phản ứng màu biure Bước - 3: Giáo viên hướng dẫn học sinh phân tích cách tiến hành kết thí nghiệm thực hành Bài tập vận dụng Nếu đơn vị giảng dạy có điều kiện sở vật chất, giáo viên tiến hành thí nghiệm mẫu cho học sinh, quan sát trực quan giúp cho học sinh khắc sâu kiến thức, từ học sinh tự nêu tượng thảo luận nhóm để giải thích tượng quan sát Nếu khơng có điều kiện tiến hành thí nghiệm trực quan, giáo viên phân tích kĩ cách tiến hành theo hình vẽ, bước giáo viên cho học sinh nêu tượng giải thích Sau giáo viên cần lưu ý vấn đề liên quan đến thí nghiệm ( Ví dụ: thay hóa chất hóa chất khác khơng?, Chất lỏng thu có phân lớp hay đồng nhất, sao? Nhiệt độ để làm gì? ) * Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat (CH3COOC2H5) Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: C2H5OH, CH3COOH, H2SO4 đặc, NaCl bão hòa Dụng cụ: Ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, cốc, công tơ hút, … Tiến hành Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H 2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đun cách thủy) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp este mùi thơm tạo thành lên dung dịch NaCl - Giải thích: Do axit phản ứng với ancol tạo thành este có mùi thơm, este nhẹ khơng tan dung dịch NaCl bão hòa nên lên H SO4 ,t  → CH 3COOC2 H + H 2O PTHH: CH 3COOH + C2 H 5OH ¬   Một số vấn đề cần lưu ý - H2SO4 đặc có vai trị vừa chất xúc tác, vừa chất hút nước làm tăng hiệu suất điều chế este Không thể thay H 2SO4 đặc axit khác HCl, HNO3 khơng có khả hút nước - Dung dịch NaCl bão hịa có vai trị làm tăng khối lượng riêng dung dịch làm giảm độ tan etyl axetat sinh chất lỏng phân tách thành lớp, lớp etyl axetat lớp dung dịch NaCl bão hồ H2O - Có thể thêm vào hỗn hợp phản ứng ban đầu đá bọt (hoặc cát sạch, mảnh sứ) hỗn hợp sôi đều, tránh tượng hỗn hợp sôi bùng lên (hiện tượng sôi), bảo vệ ống nghiệm khơng bị vỡ - Sau bước 3, tách este phương pháp chiết Thí nghiệm điều chế etyl axetat – Chưng cất sau chiết thu este Bài tập vận dụng: Câu (Trích đề minh họa năm 2019) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Hướng dẫn Thí nghiệm điều chế etyl axetat ta có: - H2SO4 đặc có vai trị vừa chất xúc tác, vừa chất hút nước làm tăng hiệu suất điều chế este - Sau bước phản ứng thuận nghịch nên ống nghiệm C2H5OH CH3COOH - Sau bước chất lỏng ống nghiệm phân tách thành lớp, lớp etyl axetat lớp dung dịch NaCl bão hoà H2O => Từ lưu ý học sinh dễ dàng chọn đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều (b) Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân (c) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (d) Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (e) Ở bước xảy phản ứng este hóa, giải phóng có mùi thơm chuối chín Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Thí nghiệm điều chế isoamyl axetat ta có phát biểu (d), (e) => Đáp án A Nhận xét: Tương tự thí nghiệm 1, giáo viên hướng dẫn học sinh phân tích thí nghiệm cịn lại theo phân loại Bước * Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hóa - Điều chế xà phịng Hóa chất – Dụng cụ - Hóa chất: Mỡ dầu thực vật, NaOH, H2O, NaCl bão hòa - Dụng cụ: Bát sứ, kiềng, lưới, amiăng, đèn cồn, đũa thủy tinh, … Tiến hành Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) 22,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Sau 8-10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khấy nhẹ để n Hiện tượng – Giải thích Hiện tượng: Có lớp chất rắn màu trắng lên Giải thích: Phản ứng tạo thành muối natri axit béo (xà phịng), tan NaCl bão hòa nên kết tinh nhẹ lên t → 3RCOONa + C3 H (OH )3 PTHH: ( RCOO)3C3 H + NaOH  Xà phòng Lưu ý - Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp bát sứ để phản ứng xảy nhanh hơn; có cho thêm vài giọt nước cất để hỗn hợp không cạn (thể tích khơng đổi) phản ứng thực - Việc thêm NaCl bão hòa để tách xà phịng khỏi glixerol xà phịng tan NaCl bão hòa nhẹ nên lên - Sau bước 2, dung dịch đồng nhất; sau bước tách lớp: phần xà phòng rắn trên, phần lỏng gồm NaCl bão hòa glixerol Bài tập vận dụng: Câu (Trích đề minh họa Bộ GD&ĐT năm học 2020-2021) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam dầu dừa 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hịa, nóng, khấy nhẹ để yên Phát biểu sau thí nghiệm sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol B Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối axit béo khỏi hỗn hợp C Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy D Trong thí nghiệm trên, có xảy phản ứng xà phịng hóa chất béo Hướng dẫn Ở thí nghiệm sau bước 3, có tách lớp phần xà phịng rắn trên, phần lỏng gồm NaCl bão hòa glixerol => Đáp án A Câu (Trích đề thi TN THPT năm học 2019-2020 Mã đề 204) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi, để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (1) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (2) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô phản ứng thủy phân khơng xảy (4) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (5) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Ở thí nghiệm trên: (1) Chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo (xà phòng) lên (2) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, thêm nước cất để hỗn hợp khơng cạn phản ứng thực (4) Không thể thay mỡ lợn dầu nhớt (5) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol => Có phát biểu => Đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm xà phịng hố theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ động vật – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thuỷ tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ để nguội Có phát biểu sau: a) Sau bước 1, thu chất lỏng đồng b) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên c) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bước làm tăng tốc độ phản ứng xà phịng hố d) Sản phẩm thu sau bước đem tách hết chất rắn không tan, chất lỏng lại hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam e) Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích tương tự ta có phát biểu (b), (d), (e) => Đáp án C * Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ Cu(OH)2 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: CuSO4, NaOH, glucozơ Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, công tơ hút, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Hiện tượng – Giải thích Hiện tượng: Phản ứng tạo kết tủa xanh lam, sau kết tủa bị hịa tan tạo dung dịch xanh lam thẫm PTHH: CuSO4 + NaOH → Cu (OH ) ↓ + Na2 SO4 C6 H12O6 + Cu (OH )2 → (C6 H11O6 )2 Cu + H 2O Lưu ý - Khi thực phản ứng phải dùng dư kiềm (NaOH) để phản ứng nhanh tạo phức - Nếu đun nóng ống nghiệm sau phản ứng xuất kết tủa đỏ gạch nhóm CHO glucozơ phản ứng Bài tập vận dụng: Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH) theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ xenlulozơ thu kết tương tự (d) Ở thí nghiệm trên, thay muối CuSO muối FeSO4 thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh tím tạo thành phức đồng glucozơ Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (b) => Đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH) theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhóm -OH (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ fructozơ saccarozơ thu kết tương tự (d) Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh thẫm tạo thành phức đồng glucozơ Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (c), (d), (e) => Đáp án D * Thí nghiệm 4: Phản ứng tráng bạc glucozơ Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: AgNO3, NH3, NaOH Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp, … Tiến hành Bước 1: Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm lắc đến thu dung dịch suốt dừng lại Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút 60 – 70oC Hiện tượng – Giải thích Hiện tượng: Có lớp bạc trắng sáng bám thành ống nghiệm Giải thích: Ban đầu phản ứng tạo kết tủa AgOH không bền phân hủy thành Ag2O màu nâu đen Khi cho dư NH3 Ag2O tan tạo phức: Ag2O + H2O + 4NH3 → 2[Ag(NH3)2]OH 10 Khi thêm glucozơ đun nóng glucozơ bị oxi hóa phức [Ag(NH3)2]OH tạo kết tủa Ag↓ CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag↓ + 3NH3 + H2O Lưu ý Ở bước 1, vai trò NaOH để làm bề mặt ống Trong phản ứng trên, glucozơ đóng vai trị chất khử, glucozơ bị oxi hóa phức [Ag(NH3)2]OH tạo kết tủa Ag↓ Bài tập vận dụng: Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm lắc đến thu dung dịch suốt dừng lại Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút 60 – 70oC Nhận định sau sai? A Trong phản ứng trên, glucozơ đóng vai trị chất khử B Có thể thay dung dịch NH3 dung dịch NaOH C Sau bước 4, thành ống nghiệm trở nên sáng bóng gương D Sau bước 1, thu dung dịch suốt Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta thấy thay dung dịch NH dung dịch NaOH => Đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 (phản ứng tráng bạc) theo bước sau: Bước 1: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết Bước 3: Thêm - giọt glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 70°C vài phút Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm chứa phức bạc (b) Ở bước 4, glucozơ bị oxi hóa tạo thành muối amoni gluconat (c) Kết thúc thí nghiệm thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương (d) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ fructozơ saccarozơ thu kết tủa tương tự (e) Thí nghiệm chứng tỏ glucozơ hợp chất tạp chức, phân tử chứa nhiều nhóm OH nhóm CHO Số phát biểu A B C D Hướng dẫn 11 Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (b), (c) => Đáp án A * Thí nghiệm 5: Phản ứng màu I2 với hồ tinh bột Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: Tinh bột, H2O, I2 Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đèn cồn Tiến hành Bước 1: Rót ống nghiệm khoảng ml dung dịch hồ tinh bột, cho thêm vào khoảng vài giọt dung dịch iot Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn, sau để nguội Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: dung dịch hồ tinh bột chuyển sang xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến để nguội màu xanh tím lại xuất trở lại - Giải thích: Phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo màu xanh tím Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp phụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím Lưu ý - Có thể nhỏ trực tiếp vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt củ khoai lang chuối xanh xuất màu xanh tím Bài tập vận dụng: Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn - ml dung dịch hồ tinh bột Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Phát biểu sau sai? A Do cấu tạo dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím B Nếu nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt chuối chín màu xanh tím xuất C Ở bước 2, màu dung dịch có biến đổi: xanh tím → khơng màu → xanh tím D Ở bước 1, xảy phản ứng iot với tinh bột, dung dịch ống nghiệm chuyển sang màu xanh tím Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta thấy nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt chuối chín màu xanh tím khơng xuất => Đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội 12 Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, dung dịch thu có màu xanh tím (b) Tinh bột có phản ứng màu với iot phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím (c) Ở bước 2, đun nóng dung dịch, phân tử iot giải phóng khỏi lỗ rỗng phân tử tinh bột nên dung dịch bị màu Để nguội, màu xanh tím lại xuất (d) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột saccarozơ Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (b), (c), (d) => Đáp án D * Thí nghiệm 6: Tính bazơ Anilin Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: Anilin, HCl, NaOH Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Khi cho anilin vào nước anilin khơng tan, lắng xuống đáy ống nghiệm, nhỏ thêm HCl anilin tan - Giải thích: Do anilin không tan nước nặng nước nên lắng xuống đáy ống nghiệm, anilin có tính bazơ nên phản ứng với HCl tạo muối tan PTHH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Lưu ý - Anilin có tính bazơ yếu khơng làm đổi màu quỳ tím, muối C 6H5NH3Cl có tính axit làm quỳ tím đổi màu đỏ - Anilin phản ứng với dung dịch Br2 tạo thành kết tủa trắng Bài tập vận dụng: Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, chất lỏng bị phân thành lớp, lớp anilin (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh 13 (c) Sau bước 3, dung dịch thu suốt (d) Sau bước 3, dung dịch có chứa muối phenylamoni clorua tan tốt nước (e) Ở bước 3, thay dd HCl dd Br thấy xuất kết tủa màu vàng Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (c), (d) => Đáp án B Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin không tan lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin thu kết tương tự Số nhận định A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (b), (d) => Đáp án C * Thí nghiệm 7: Phản ứng màu biure Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất: Lịng trắng trứng (anbumin), NaOH, CuSO4 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 2: Thêm tiếp ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm lắc Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ban đầu xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan xuất màu tím đặc trưng - Giải thích: Ban đầu phản ứng tạo kết tủa xanh lam Cu(OH) theo phản ứng: CuSO4 + NaOH → Cu (OH )2 ↓ + Na2 SO4 PTHH: 14 Phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit -CO-NH- tạo sản phẩm màu tím Lưu ý - Phải dùng dư NaOH để phản ứng màu biure xảy nhanh - Phải có liên kết peptit tham gia phản ứng màu biure - Khơng đun nóng hỗn hợp phản ứng Bài tập vận dụng: Câu (Trích đề minh họa Sở GD&ĐT Thanh Hóa năm học 20202021) Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên khoảng - phút Trong phát biểu sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng thủy phân anbumin thành hỗn hợp αamino axit (b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất hợp chất màu tím (c) Ở bước 2, lúc đầu có kết tủa màu tím, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh (d) Để phản ứng màu biure xảy nhanh bước cần đun nóng dung dịch lịng trắng trứng (e) Nếu thay dung dịch lòng trắng trứng dung dịch glucozơ bước tượng thí nghiệm không thay đổi Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (b) => Đáp án A Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO bão hòa ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Cho phát biểu sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh (b) Ở bước 3, xảy phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu có màu tím (c) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 thu kết tương tự (d) Phản ứng xảy bước gọi phản ứng màu biure 15 (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với AlaGly-Val Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phân tích thí nghiệm ta có phát biểu (a), (b), (d), (e) => Đáp án D Bước 4: Hướng dẫn học sinh sử dụng hình vẽ thí nghiệm thực hành để mô tả tượng, cách tiến hành, kết thí nghiệm, cách thu sản phẩm chinh phục câu hỏi trắc nghiệm hình vẽ thí nghiệm Để học sinh làm tốt câu hỏi trắc nghiệm hình vẽ thí nghiệm trước học chương kiến thức giáo viên nên giao nhiệm vụ nhà cho nhóm học sinh vẽ hình ảnh mơ tả tiến hành thí nghiệm, mơ tả cách thu sản phẩm vào giấy A3 A0, đến tiết học giáo viên đem hình ảnh phân tích cho học sinh Ví dụ: Có phương pháp thu khí: Phương pháp đẩy không Phương pháp đẩy không Phương pháp đẩy nước khí ngửa bình khí úp bình Khí CH4, C2H4, C2H2 khơng tan nước thu khí phương pháp đẩy nước Bài tập vận dụng: Câu (Trích đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1- THPT Đô Lương -Nghệ An, năm 2015) Cho mơ hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: Phương trình hóa học sau khơng phù hợp với hình vẽ ? A CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 B CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O D Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 Hướng dẫn Các khí thu phương pháp đẩy nước, CO phản ứng với NaOH khơng thu khí => Đáp án B 16 Câu (Trích chuyên đề thực hành thí nghiệm- Thầy Trần Thanh Bình) Xét sơ đồ điều chế CH4 phịng thí nghiệm Biết X hỗn hợp chất rắn chứa chất Ba chất X là: A CaO, Ca(OH)2 , CH3COONa B Ca(OH)2 , KOH, CH3COONa C CaO, NaOH, CH3COONa D CaO, NaOH, CH3COOH Hướng dẫn CaO ,t PTHH CH 3COONa + NaOH  → CH + Na2CO3 => Đáp án C Câu (Trích đề thi THPT QG năm 2018 – mã đề 204) Thực thí nghiệm hình vẽ bên Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br bị màu Chất X A CaC2 B Na C Al4C3 D CaO Hướng dẫn PTHH CaC2 + H 2O → Ca (OH ) + C2 H ↑ , Khí C2H2 làm màu dung dịch Br2 => Đáp án A 17 2.4 Hiệu SKKN hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 2.4.1 Đối với thân đồng nghiệp SKKN góp phần tích cực vào phong trào đổi phương pháp dạy học, góp phần nâng cao chất lượng dạy học chung trường THPT Triệu Sơn 2.4.2 Đối với học sinh Sử dụng kết kiểm tra học kì I mơn Hóa học làm kiểm tra trước tác động So sánh kết thống kê điểm kiểm tra học kì I mơn Hố học năm học 2020 – 2021, lớp 12A35 12B35 sau: Bảng 1: So sánh điểm trung bình kiểm tra trước tác động Thống kê điểm kiểm tra trước tác động Sĩ Lớp 0→