Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng hỗn hợp rắn giảm.. 0,32 gamA[r]
(1)1
Các Dạng Thường Gặp Dạng :
Kim Lọai + axit loại ( H2SO4loãng HCl) → muối (sunfat clorua) + H2 ↑ mmuối sunfat = mkim loại + 96nH2 hay mmuối clorua = mkim loại + 71 n H
Bảo toàn e : ncho = nnhận với ncho=mol kim loại hóa trị kim loại
nnhận= 2. nH2
VD 1: Cho 5,2 g hỗn hợp Al, Fe Mg vào dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) Cơ cạn dung
dịch thu ñược gam muối khan ? A 10,8 B 11,5 C 12,3 D,14,6 Giải: 2 2,24 0,1
22,4
H
n = = → mmuối = mkl + 71.0,1=5,2+7,1=12,3 Ta chọn C
VD 2: Cho 10,8 g hỗn hợp Zn, Cd Al vào dd H2SO4lỗng, dư thu 0,5 g khí H2 Cơ cạn dung
dịch thu ñược m gam muối khan Giá trị m : A 40,4 B 37,2 C 36,4 D 34,8 Giải: 2 0,5 0,25
2
H
n = = → mmuối = mkl + 96.0,25=10,8+24=34,8 Ta chọn D Dạng :
Muối cacbonat + axit loại 1 ( H2SO4loãng HCl) → muối (sunfat clorua) CO2 ↑ mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36 nH2
2-
2-3 4 2
CO +H SO →SO +CO ↑+H O
mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 n H
2-
3 2
CO +2HCl→2Cl +CO ↑+H O
và nmuối cacbonat = n muối hidrô cacbonat = nCO2
VD 1: Cho 12 g hỗn hợp muối cacbonat kim lọai kiềm kiềm thổ vào dung dịch chứa HCl dư thu 2,24 lít khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược m gam muối khan Giá trị m :
A 13,1 B 12,1 C 9,1 D 11,1
Giải: CO2
2,24
n 0,1
22,4
= = → mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.0,1=12+1,1=13,1 Ta chọn A
VD 2: Cho m g hỗn hợp muối cacbonat kim nhóm IA, IIA IIIA vào dung dịch H2SO4lỗng,
dư thu 2,8 lít khí ñktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 22,65 gam muối khan Giá trị m :
A 19,25 B 20,05 C 18,15 D 17,86
Giải: CO2
2,8
n 0,125
22,4
= = → m= mmuối cacbonat = mmuối sunfat
2
H 36.n
− =22,65−0,125.36 18,15= Chọn C Dạng : Bảo Tồn ðIỆN TÍCH
Cho : dung dịch
m+ n+
M :a (mol) X
N :b (mol)
dung dịch
x-z+
X :c (mol) Y
Z :d (mol)
Bảo tồn điện tích : m.a + n.b = x.c + z.d
mmuối= khối lượng tất ion = M.a + N.b + X.c + Z.d VD 1: Một dung dịch chứa 0,2 mol 2+
Ca ; 0,1 mol 2+
Mg ;0,1 mol HCO3
(2)Giải : 0,2.2 + 0,1.2 = 0,1.1 + x.1 suy x = 0,5
Bổ xung mmuối = 40.0,2 + 24.0,1 + 61.0,1 + 35,5.0,5 = 34,25 gam
VD 2: Một dung dịch chứa 0,1 mol 2+
M ; 0,05 mol 3+
Al ; 0,1 mol Cl−và x mol
SO − Cơ cạn dung dịch thu 19,3 muối khan Tìm kim lọai M
Giải : 0,1.2 + 0,05.3 = 0,1.1 + x.2 suy x = 0,125
mmuối = M.0,1 + 27.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,125 =19,3 suy M = 24 (Mg) Dạng 4: Ôxit kim loại + Axit → muối + H2O
2 n ( 4)
M O +HCl H SO →muối + nước
2
-+
2
O (trong oxit) + 2H = H O →
+
2
O H O
H
n =2.n =n và mmuối = mkim loại + mgốc axit với mkim loại = m ôxit - mO
VD : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeO, MgO, Al2O3 cần vừa ñủ 500ml dung dịch HCl 1,6M Sau
phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m(g) muối khan Tìm m
A 13,1 B 40,2 C 39,4 D 41,8
Giải : 0, 5.1, 6 0,8 0,8 0, 4 16.0, 4 6, 4( )
2
H
HCl H O O
n
n = = →n + = →n = + = →m = = g
19,8 6, 13, 4( ), 0,8 0,8.35, 5 28, 4
kl Cl Cl
m g n − m −
→ = − = = → = =
Vậy mmuối = mkim loại + mgốc axit=13,4 + 28,4 = 41,8(g). Chọn D Dạng 5: 2 HNO 3 hay H SO dac,t
( , , , )
O
du
Fe+ → Fe FeO Fe O Fe O →muối + sản phẩm khử + H2O
Bảo toàn e : 2 2
Fe oxit Fe
NO NO N O N SO
m m -m
.3= .2 + n + 3n + 8n 10n 2n
56 16 + +
3
Fe Fe(NO )
m
m = .242
56
Fe Fe (SO )
m
m = .400
2.56
Cách khác : Quy ñổi hỗn hợp gồm Fe : x mol O : y mol m =m +mhh Fe O =56x+16y (1)
Quá trình cho nhận e :
3
3
o
Fe e Fe x x
+
− →
→
2
2 2
o
O e O y y
−
+ →
→
Suy phương trình sau : 3x=2y+nNO2+3nNO+8nN O2 +10nN2 +2nSO2 (2) →x, y
VD 1: ( Khối B – 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe phản ứng hết với dd
HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu
ñược m gam muối khan Giá trị m : A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,34,36 Giải : Cách : Fe oxit Fe NO
m m -m
.3= +3n
56 16 với
m 11, 36
1, 344 0, 06 22, hh Oxit NO m n = = = =
suy mFe 11,36-mFe
.3= +3.0,06
56
Vậy mFe=8,96 suy 3
Fe Fe(NO )
m 8,96
m = 242= 242=38,72
(3)3
đựợc V lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định cơng thức oxit kim loại V
A FeO; 1,12 B Fe2O3;2,24 C.Fe3O4;1,12 D Fe3O4;2,24 Giải : quy ñổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) suy m (ôxit) = 56x + 16y = 46,4 (1)
2( 3)
120
0, 3 0, 3.2 0, 6 ; (1) 0,8
400
Fe SO Fe O
n = = ⇒ n = = = x ⇒ y = =n
0,
(C,D) 0,8
Fe O
n
n = = ⇒ ,
V
3 .2 2 3.0, 6 0,8.2 2. V 2, 24( ) 22, 4
SO
x = y + n ⇔ = + ⇒ = l
Dạng 6:Kim loại + Axit (H2SO4ñặc, HNO3) → muối + sản phẩm khử + H2O Sản phẩm khử
+4 o +2 +1 -3
2
2
N O , N , N O, N O, N H NO ñối với HNO3
+4 -2 o
2
S O , H S,S ñối với H2SO4ñặc
Muối (kim lọai phải ở hóa trị cao nhất) Al, Fe, Cr khơng tác dụng với H2SO4 và HNO3 ñặc
nguội
. cho
n =∑ mol kim loai hoa tri vànnhan = ∑do giam so OXH n. san pham khu + ðối với H2SO4 ñặc :
Sp khử +4
2
S O
-2
H S
o S
ðộ giảm số ôxi hóa – = – (-2) = – =
2
2 4
( / )
( ) ( )
2
cho nhan
H SO S SO S S
n
n = n = n − +n sp khu = +n sp khu
2
4
( / )
96. 96.
2
cho nhan muoi kimloai SO kimloai SO kimloai
n
m = m +m − = m + n − = m +
+ ðối với HNO3 :
Sp khử +4
2
N O No 2 N O+2 N O+12
-3
4
N H NO (muối) ðộ giảm số
ơxi hóa – = (5-0).2 = 10 – = (5 – 1).2 = – (-3) =
3 3 ( ) ( / ) ( )
HNO N NO N cho nhan S
n = n = n − +n trong sp khu = n +n sp khu
3
( / )
62. 62.
1
cho nhan muoi kimloai NO kimloai NO kimloai
n
m = m +m − = m + n − = m +
Nếu sp khử có NH4NO3thì khối lượng muối sau phản ứng phải cộng thêm khối lượng NH4NO3 VD 1:Hịa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp Al, Fe, Mg dd HNO3 thu ñược 0,01 mol NO; 0,01
mol N2O sp khử khác Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m (g) muối khan
Tính m A 10,42 B 11,42 C 9,84 D 12,04
(4)NO; 0,06 mol N2O 0,01 mol N2 Vậy nồng ñộ mol dung dịch HNO3
A 2M B 1,5M C.1,3M D.1,8M
Giải : nnhận=3.0,08 + 8.0,06+10.0,01 =0,82
nN(trong sp khử) = 0,08.1 + 0,06.2 + 0,01.2=0,22
suy nHNO3 = nnhận + nN(trong sp khử) = 0,82+0,22=1,04 suy CM(HNO3)=
1, 04 1,
0,8 = M
VD 3: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam kim loại chưa rõ hóa trị vào dd HNO3 dư thấy 0,672 lít
khí (đktc) khơng màu khơng mùi khơng cháy ( sp khử ) Tìm kim loại
A Al B Fe C Zn D Mg
Giải : Khí khơng màu khơng mùi không cháy N2 ,
0, 672
0, 03 22,
N
n = = , độ giảm số OXH 10 Bảo tồn e : mol kim loại hóa trị (tạm đặt n)= ñộ giảm số OXH số mol sp khử
n=1 M =9 2,7
.n=10.0,03 M =9.n, n=2 M =18 M
n=3 M =27 (Al)
→
⇔ → →
→
VD :Chia m gam Al thành phần :
Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH sinh x mol khí H2
Phần hai tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng sinh y mol khí N2O (sp khử nhất) Quan hệ
giữ x y :
A y = 2x B x = y C x = 4y D x = 2y
Giải : số mol Al hai phần
Al + NaOH dư : n 3=2.nAl H2=2.x Al + dd HNO3 dư : n 3=8.nAl N O2 =8y
Ta có 2.x=8.y⇔ x=4y , chọn C
VD : Cho 3,6 gam Mg tác dụng với dd HNO3 dư sinh 2,24 lít khí X (sp khử đktc)
Khí X : A NO B N2O C NO2 D N2
Giải : gọi q độ giảm số ơxi hóa khí cần tìm Bảo toàn e : 3,6.2=q.2,24 q=3 N O
24 22,4 ⇒ ⇒ Chọn C
Dạng 7: Phản ứng Nhiệt Luyện
Ôxit kim loại + Al CO C H
o
t cao
→ kim loại +
2
2
2
2 Al O CO
CO hay CO H O
, ñiều kiện : kim loại > Al
Quy đổi Ơxit = kim loại + O ⇒ Công thức n (trong Oxit)=nO CO=nCO2=nH O2 =nH2=n(H ,CO)2
VD 1: Dãy ô xit bị CO khử nhiệt ñộ cao :
A CuO, FeO, ZnO, MgO B CuO, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3 C Na2O, CaO, MgO, Al2O3 D ZnO, PbO, CuO, Fe2O3
Giải : ôxit kim loại tham gia pứ nhiệt luyện phải ñứng sau Al nên ta loại ôxit kim loại Na, Ca, Al, Mg Chọn D
VD 2: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít CO
(đktc) Khối lượng Fe thu ñược ?
(5)5
Giải : ôxit kim loại = Fe + O , O CO O
2, 24
n (trong oxit)=n 0,1 m =0,1.16=1,6 (gam) 22,
= = ⇒
Suy mFe = môxit - mO = 6,64 – 1,6 = 5,04 gam Ta chọn B
VD : Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam H2O
Khối lượng hỗn hợp kim loại thu ñược sau phản ứng :
A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam
Giải : ôxit kim loại = hỗn hợp kim loại + O
2
O O
1,8
n =n 0,1 m =0,1.16=1,6 (gam) m 6, 1, 4,8 18
H O = = ⇒ ⇒ kl = − = g Ta chọn B
VD :Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm
CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng hỗn hợp rắn giảm
0,32 gam Tính V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Giải : Khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam = khối lượng ôxi ô xit ñã tham gia phản ứng
2
O (H ,CO) (H ,CO)
0, 32
n = =0,02 n V =V=0, 02.22, 0, 448
16 = ⇒ = Ta chọn A
VD : Khử hồn tồn a gam ơxit sắt CO nhiệt ñộ cao người ta thu ñược 14,56 gam Fe 8,736 lít CO2 (đktc) Vậy cơng thức ôxit sắt :
A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Fe2O3 Fe3O4
Giải : Fe O CO2 Fe
O n
14,56 8,736 0, 26
n = =0,26, n (oxit)=n = =0,39,
56 22,4 n = 0, 39 = Ta chọn C
Bài tập Tương Tự
Câu 1: Hịa tan hồn tồn hỗn 20 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dd HCl vừa ñủ thu gam khí Hiđơ Tính khối lượng muối clorua thu ñược
A 40,5 gam B.45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam
Câu 2: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy 448ml khí (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn có khối lượng
A 2,95 gam B.2,24 gam C 3,9 gam D 1,85 gam
Câu 3: Hòa tan hồn tịan kim loại dd HCl vừa ñủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 27,2 gam muối khan Kim loại ñã dung :
A Fe B Mg C Zn D Ba
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 14 gam kim loại vào H2SO4 lỗng dư thu 5,6 lít khí (đktc) Kim
loại : A Al B Fe C Zn D Mg
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96lít(đktc) hỗn hợp
khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
A Fe(56) B Cu(64) C Al(27) D Zn(65)
Câu 6: Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO3 dư thu ñược dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B
gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X?
A NO B N2O C NO2 D N2
Câu 7: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo
hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol
HNO3 ñã phản ứng
A 8,074gam 0,018mol B D 8,4gam 0,8mol C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol
Câu 8: Cho 3g hỗn hợp gồm Cu, Ag tan hết dung dịch gồm HNO3 H2SO4 thu 2,94g hỗn hợp
2 khí NO2 SO2 tích 1,344lít (đktc) Tính % khối lượng kim loại?
A 60% 40% B 65% 35% C 64% 36% D 40% 60%
(6)hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2= 21 Tính % khối lượng
mỗi kim loại?
A 42,6% 57,4% B 42,86% 57,14%
C 42,8% 57,2% D 42% 58%
Câu 10: ðốt cháy hết m(g) hỗn hợp A gồm Mg Al oxi thu ñược (m+1,6)gam oxit Hỏi cho m(g) hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp acid loãng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc)
thu ñược lít?
A 2,2lít B 1,24lít C 1,12lít D 2,24lít
Câu 11: ðể m (gam) phơi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12gam gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hịan tồn với acíd nitric dư
thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Tính khối lượng m A?
A 1,008gam B 10,08gam C 100,8gam D 0,108gam
Câu 12: Hịa tan hồn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu V lít (đktc)
hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X ñối với
H2 19 Giá trị V là?(Cho H=1, N=14, O=16, Fe=56, Cu=64)
(Câu 19 ðTTS ðai học khối A năm 2007)
A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít
Câu 13: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu ñược dung dịch A 4,48 lít hỗn
hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại
A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40 Câu 14: Cho m gam Fe cháy oxi thời gian thu ñược 36 gam chất rắn A gồm chất Hòa tan A HNO3 dư thu 6,72 lít NO (đktc) Tính m?
A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20
Câu 15: Cho 8,3gam hỗn hợp Al, Fe tan lít dung dịch A gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2
0,2M Sau phản ứng thu dược chất rắn B dung dịch C màu hồn tịan Cho chất rắn B vào HCl khơng thấy khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?
A 5,4 2,9 B.2,7 5,6 C 2,16 6,14 D 3,82 4,48 Câu 16::Cho 1,3365g hỗn hợp gồm Mg Zn tan vừa ñủ 2,5 lít dung dịch A gồm CuSO4
0,01M Ag2SO4 0,001M Sau phản ứng xong thu ñược dung dịch B chất rắn C Tính % khối
lượng kim loại?
A 19,75% 80,25% B 19,57% 80,43%
C 57,19% 42,81% D đáp án khác
Câu 17: Cho gam hỗn hợp gồm Cu , Ag tan hết dung dịch gồm HNO3 H2SO4 thu 2,94 gam
hỗn hợp khí NO2 SO2 tích 1,344 lít (đktc) Tính % khối lượng kim loại?
A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 64 36
Câu 18: Hòa tan hết 1,2g hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,896 lít
hỗn hợp khí gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 =21 Tính % khối lượng mõi
kim loại
A 36 64 B 64 36 C 48,53 51,47 D 50 50
Câu 19: Hòa tan hết 1,88g hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO3 vừa ñủ ñược 985,6 ml hỗn
hợp khí (ở 27,30C, 1atm) gồm NO N2 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2=14,75 Tính thành %
theo khối lượng kim loại
A 31,18 61,8 B 38,11 61,89 C 70,21 29,79 D 29,79 70,21
Câu 20: Hòa tan 2,931 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu ñược dung dịch A
1,568 lít khí(ñktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59gam có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
(7)7
gồm oxit sắt sắt dư Hịa tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít SO2 (đktc0 Gía
trị m là?
A 24g B 26g C 20g D 22g
Câu 22: Khử 16gam hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt
ñọ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2gam Thể tích khí CO phản ứng (đktc) bao nhiêu? A 2,24lít B 3,36lít C 6,72lít D khơng xác định
Câu 23: Nung m gam bột Fe oxi thu ñược gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư) 0,56 lít(đktc) NO (là ssản phẩm khử nhất) Gía trị m là?
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
(Câu 12 ðTTS ðại học khối B năm 2007) Câu 24: Dung dịch A chứa ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cô cạn
dung dịch A thu ñược 140,7gam Giá trị a b là?
A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3
(Câu 31 ðTTS Cao ñẳng khối A năm 2007) Câu 25: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- ðể kết tủa hết ion Cl- 100 ml dd X cần dùng 700ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn dung dịch X thu 35,55gam muối Tính nồng độ mol cation tương ứng dung dịch X
A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D
Câu 26: Một dung dịch chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol; SO42- y
mol Khi cạn dung dịch thu 46,9gam chất rắn khan x y có giá trị là?
A x=0,02, y=0,03 B x=0,03, y=0,03 C x=0,2, y=0,3 D x=0,3, y=0,2 Câu 27: Trong dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Biểu thức
liên hẹ dung dịch là?
A a + 2b = 2c + d B a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + 2b = 2c + d Câu 28: Hịa tan 13,92 g Fe3O4 dd HNO3 thu 448 ml khí NxOy (đktc).Xác định NxOy?
A NO B N2O C.NO2 D N2O5
Câu 29: ðể khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc)
Khối lượng Fe thu dược là?
A 14,4gam B 16gam C 19,2gam D 20,8gam
Câu 30: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch acid
H2SO4 0,1M (vừa ñủ) Sau phản ứng cạn dung dịch muối thu gam muối khan?
A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g
(Câu 45-ðTTS ðại học khối A năm 2007) Câu 31:Cho 1,67g hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với
dung dịch HCl dư thoat 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại là?
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
(Câu 17-ðTTS ðại học khối B năm 2007) Câu 32:Hịa tan hịan tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bầng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít hidro(đktc) dung dịch chứa m gam muối Gía trị m là?
A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52
(Câu 44-ðTTS Cao ñẳng khối B năm 2007) Câu 33:Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) khí hiđro Hai kim loại là:
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D A, B ñều ñúng Câu 34:Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Na+, 0,2 mol SO42 -; 0,3 mol Cl - Khối
lượng chất tan có cốc nước đề cho :
(8)ñược 672 ml CO2 (đkc) Nếu cạn dd thu ñược gam muối khan ?
A 3,39g B 6,78g C 9,33g D Khơng xác định
Câu 36:1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư ta thấy có
0,672 lít Hidro (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược : A- 1,96 gam B- 3,52 gam C- 3,92 gam D- 5,88 gam
Câu 37:Hoà tan hết 30,4g hỗn hợp FeO, Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit
khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược m gam muối khan Giá trị m là:
A 48,4 g B 96,8g C 9,68g D 4,84g
Câu 38:Hoà tan 2,32g oxit sắt từ tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 đặc thu X lit
(đktc) X có giá trị là:
A 224ml B 336ml C 112ml D 448ml
Câu 39:ðốt cháy m(g) bột Fe thu g hỗn hợp rắn Hịa Tan hòan tòan hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít NO(đktc), m có giá trị :
A 4,34 B 3,64 C 4,032 D 4,56
Câu 40 :ðốt cháy 5,6 gam Fe thu m gam rắn Hịa tan hồn tồn chất rắn vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu 0,56 lít SO2 (đktc), m có giá trị
A 7,6 B 7,2 C 16 D 6,0
Câu 41 :ðốt cháy 2,8 gam Fe thu ñược 3,6 gam hh ơxit sắt Hịa tan hồn tồn hh vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Vậy V có giá trị
A 0,224 B 0,896 C 0,56 D 1,45
Câu 42 :(KA- 2009) Hịa tan hồn tồn 20,88 gam ơxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng
thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch X thu
m gam muối sunfat khan Giá trị m :
A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4
Câu 43: Hịa tan hồn tồn m gam hh gồm CaO, FeO, Al2O3 ZnO cần vừa ñủ 100ml dung dịch
H2SO4 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, cạn dung dịch thu 7,65g muối khan Vậy m có giá
trị : A 3,64 B 3,65 C 3,66 D 3,67
Câu 44: Hịa tan hồn toàn 3,93 gam hh gồm FeO, Fe2O3, ZnO CuO cần vừa ñủ 500ml dung
dịch H2SO4 a M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu ñược 7,53 g muối khan Vậy a có
giá trị : A 0,07 B 0,08 C 0,09 D
Câu 45: 83,52 gam ơxit sắt hịa tan hồn tồn HNO3 thu 2,688 lít khí NO ( sản phẩm
khử ñktc) A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cả B C
Câu 46:Ơxi hóa 25,2 gam bột sắt thành 34,8 gam hỗn hợp ơxit sắt đem hịa tan hồn tồn dd HNO3 thu V lít NO (sản phẩm khử ñktc) Giá trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12
Câu 47: Hòa tan hết 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư
thu ñược dung dịch chứa m gam muối 2,24 lít NO (đktc) Tìm m
A 43,46 B 43,56 C 43,66 D 43,76
Câu 48: Hòa tan hết gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đăc nóng dư
thu 3,36 lít NO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu ñược gam rắn khan
A 20.78 B 21,78 C 22,78 D 23,78
Câu 49: Hòa tan hết 30 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đăc nóng
dư thu 11,2 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu ñược gam muối khan
A 92 B 93 C 94 D 95
Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thấy bay 0,896 lít khí X
(ñktc) thu ñược dung dịch chứa 44,6 gam muối X
A NO B N2O C.NO2 D N2
(9)9
X gồm ôxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2
(ñktc) Giá trị m là: A.24 B 26 C 22 D.20
Câu 52: 18,4 gam hh muối cacbonat kim lọai nhóm IIA hai chu kỳ bảng HTTH, tác dụng hết với dung dịch HCl thu ñược 0,2 mol CO2 Hai kim loại
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
Câu 53: Cho 115g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy 0,448l
CO2 (ñktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là:
A 115,22g B.151,22g C 116,22g D 161,22g
Câu 54 : Hòa tan hết 12 gam kim loại chưa biết hóa trị dung dịch HNO3 thu 2,24 lít
khí (đktc) khơng màu, khơng mùi, khơng cháy Kim loại dùng : A Cu B.Pb C Ni D Mg
Câu 55 : Hòa tan hết a (g) Cu dd HNO3 lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí (NO,NO2) có
tỉ khối so với H2 16,6 Giá trị a :
A 2,38g B 2,08g C 3,9g D 4,16g
Câu 56 : Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe Cu dd HNO3 thu 5,6 lít (đktc) khí
màu đỏ nâu Phần trăm khối lượng ñồng hỗn hợp
A 53,34% B 46,66% C 70% D 90%
Câu 57 : Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2gam hỗn hợp chất rắn CuO Fe3O4 nung nóng, thu
khí X 13,6gam chất rắn Y Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Lọc lấy kết
tủa nung đến khối lượng khơng ñổi ñược m gam rắn Tìm m?
A 10gam B 16gam C 12gam D 5,6gam
Câu 58 : Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dung dịch HNO3 thấy V lít hỗn hợp khí A
gồm NO NO2 (ñktc) Biết tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V
A 4,48 B 2,24 C 0,448 D 3,36
Câu 59 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 dd HNO3 đặc nóng thu
4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 145,2 gam muối khan Giá trị m
bằng ? A 33,6 B 42,8 C 46,4 D 56
*Câu 60 : Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa ñủ với 100ml dung dịch chứa
KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môi trường axit
A 0,16 lít B 0,32 lít C 0,08 lít D 0,64 lít Câu 61:ðem đốt cháy hồn tồn 1,24 gam hỗn hợp X gồm kim loại ñứng trước Hiđrơ dãy hoạt động hóa học có hóa trị khơng đổi thu 1,56 gam hỗn hợp ơxit Cũng cho 1,56 gam hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí H2(đktc) V =
A 0,448 B 4,48 C 2,24 D 0,672
Câu 62:Khối lượng Fe3O4 để hịa tan hồn tồn dd HNO3 thu sản
phẩm khử hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO ?
A 11,6 B 20,88 C 33,92 D 32,48
Câu 63:Hòa tan 3,085 gam hỗn hợp gồm Al , Zn , Fe 0,04 lit dung dịch H2SO4 đặc nóng dư
x mol/lit vừa ñủ thu ñược dung dịch A ; 1,792 lit ( đktc) khí SO2 0,32gam S Cơ cạn dung
dịch A thu m gam muối khan Giá trị m x :
A 13,645g 10M B 13,645 g 5M C 13,55g 12M D 13,55g 22M Câu 64:ðể m gam bột Fe khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan vừa hết 3g hỗn hợp X cần 500ml dung dịch HNO3 a mol/lit thu ñược 0,56 lit NO sản phẩm khử
Giá trị m a :
A 0,4M ; 2,152g B 0,3M ; 2,152g C 0,32 M ; 2,52g D.0,2M; 2,52g Câu 65:Hòa tan 10,71gam hỗn hợp gồm Al , Zn , Fe lit dung dịch HNO3 x mol/lit dư thu
ñược dung dịch A 1,792 lit ( đktc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với heli Cơ
(10)A 55,35g 2,2M B 55,35g 0,22M C 53,55g 2,2M D 53,55g 0,22M Câu 65:Cho 13,4g hỗn hợp Fe , Al , Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M (lấy dư
10% ) thu ñược 4,48 lit hỗn hợp NO N2O có tỉ khối so với hiđro 18,5 dung dịch khơng
chứa muối amoni Thể tích dung dịch HNO3 dùng khối lượng muối có dung dịch sau
phản ứng :
A 15,4 lit 81g B 0,77 lit 81,6g C 1,4 lit 86g D 0,7 lit 80,6g
Câu 66:Hòa tan 1,68 g kim loại M dung dịch HNO3 3,5M lấy dư 10% thu ñược sản phẩm
khử gồm 0,03mol NO2 0,02mol NO Thể dung dịch HNO3 ñã dùng kim loại M :
A 40ml , Fe B 44ml , Fe C 40ml , Al D 44ml , Al Câu 67:Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít hỗn hợp khí
X, gồm N2O NO ñktc, tỷ khối X so với hiñro 18,5 Tìm giá trị a?
A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam
Câu 68: Một dung dịch tồn ion : Al3+ ; Cu2+ ; SO42- tác dụng vừa ñủ với 800 ml dung dịch
Ba(OH)2 0,5M Thu ñược kết tủa , nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu
được 111,4 gam Tính khơi lượng muối ban ñầu ?
A 50,2 gam B 60,2 C 70,2 D 80,2
Câu 69: Một dung dịch chứa ion Fe2+ , Cu2+ , Cl- , cho lượng 600 ml dung dịch AgNO3 1M
phản ứng vừa ñủ với dung dịch ñược 82,55 gam chất rắn Tính khối lượng muối ban đầu A 24,05 B 25,05 C 26,05 gam D 27,05
Câu 70: ðốt cháy x mol Fe oxi thu ñược 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 thu 7,84 lít hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro
bằng 19 Giá trị x :
A 0,05 B 0,06 C 0,07 D 0,08
Câu 71: Cho 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, FeO Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3
loãng dư thu ñược 0,672 lít khí NO (ñktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu ñược :
A 21,78 gam B 24,2 gam C 19,36 gam D Kết khác Câu 72: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 lỗng sau phản ứng thu 0,896 lít hỗn hợp
khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiñro 16,75 Khối lượng muối khan thu ñược sau
phản ứng :
A 12,07 gam B 12,78 gam C 10,65 gam D 14,91 gam Câu 73: Hòa tan 3,68 gam hỗn hợp X gồm Al Zn cần lít dung dịch HNO3 0,25M Sau phản
ứng thu ñược dung dịch chứa muối Phần trăm khối lượng Al Zn hỗn hợp ñầu :
A 27,36% 72,64% B 40,25% 59,75% C 34,45% 65,55% D 29,35% 70,65%
Câu 74: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X Dung dịch X
phản ứng vừa ñủ với V lít dung dịch KMnO4 0,5M H2SO4 Giá trị V :
A 0,05 B 0,06 C 0,04 D 0,03
Câu 75: Nung m gam bột sắt khơng khí thu gam hỗn hợp rắn X gồm oxit sắt sắt dư Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 lỗng dư thấy 1,12 lít khí NO
nhất (ñktc) Giá trị m :
A 5,04 B 6,3 C 4,284 D 7,56
Câu 76: Nung m gam bột sắt khơng khí thu ñược 104,8 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit sắt sắt dư Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 dư thu ñược dung dịch B 12,096 lít khí
NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với Heli 10,167 Giá trị m :
A 78,4 B 87,4 C 84,0 D 75,6
(11)11
hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01 mol N2O 0,01 mol N2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
ñược 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp : A 22,31% B 30,25% C 24,46% D 29,65% *Câu 78: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu
dung dịch B (khơng chứa NH4NO3 V lít khí D gồm NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiñro
bằng 16,75 Khối lượng muối khan có B tính theo m V :
A m + 11,76V B 0,8m + 0,75V C 1,5m + 10,8V D m + 12,6V Câu 79: Hòa tan hỗn hợp gồm Zn, Fe 500ml dung dịch HCl 0,4M thu ñược dung dịch A 10,52 gam muối khan ðể trung hòa d dịch A cần V lít d.dịch B chứa hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Giá trị V :
A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0
Câu 80: Một oxit nitơ (X) chứa 30,43% nitơ khối lượng Tỉ khối X khơng khí 1,5862 Cần gam dung dịch HNO3 40% tác dụng với Cu để điều chế lít khí X (ở
1340C atm) ? Giả sử giải phóng khí X
A 9,45 B 11,34 C 7,56 D 8,19
Câu 81: Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO
3 ñặc, người ta thu
1,568 lit khí màu nâu đỏ (ñktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag là:
A 63; 37 B 36; 64 C 40; 60 D 64; 36
Câu 82: Hịa tan hồn tồn 14,8g hh (Fe, Cu) vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4
đặc, nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít NO2 2,24(l) SO2 (ñktc) Khối lượng Fe
h2 ban ñầu là:
A 5,6 B 8,4 C 18,0 D 18,2
Câu 83: Chia 10g hh X (Mg, Al, Zn) thành phần Phần đốt hồn tồn O2 dư
được 21g hh oxit Phần hịa tan HNO3 (đ, nóng dư) V lít NO2 (sản phẩm khử
nhất) Giá vị V là:
A 44,8 B 22,4 C 89,6 D 30,8
Câu 84: Chia hh X (Mg, Al, Zn) làm phần Phần tác dụng với HCl dư ñược 0,15 mol H2; Phần cho tan hết HNO3 dư V lít NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị
của V là:
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6
Câu 85: Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào dung dịch HNO3, dung dịch X 6,72 lít hh khí Y
gồm NO khí Z (với tỉ lệ thể tích : 1) Biết xảy q trình khử, khí Z là: A NO2 B N2O C N2 D NH3
Câu 86: (TS ðHQG – HN – 2000) ðể m (g) phoi bào Fe ngồi khơng khí, sau thời gian 12g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đ, nóng
được 2,24 lít SO2 (đktc) Giá trị m là:
A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72
Câu 87: Cho 11,2g Fe tác dụng với O2 ñược m(g) hh X gồm oxit Hòa tan hết X vào dung dịch
HNO3 (dư), thoát 896ml NO (sản phẩm khử ñktc) Giá trị m là:
A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84
Câu 88: Hòa tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72
lít (đktc) h2 khí NH3 H2 với số mol Giá trị m là:
A 6,75 B 7,59 C 8,1 D 13,5
Câu 89: Hỗn hợp X nặng 5,28g gồm Cu kim loại có hóa trị 2, kim loại có số mol X tan hết HNO3 sinh 3,584 lit hỗn hợp NO2 NO (đktc) có tỷ khối với H2 21
Kim loại chưa biết là:
A Ca B Mg C Ba D Zn
(12)thu ñược dung dịch M 1,12l khí CO2 (đktc) Khi cạn dung dich M thu ñược khối lượng muối
khan bằng:
A 11,1g B 5,55g C 16,5g D 22,2g
Câu 91: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl (dư) sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M :
A Na B K C Rb D Li
Câu 92: Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3, thu 44,8 lít (đktc) hỗn hợp khí NO,
N2O, N2 theo tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m
A 35,1 B 16,8 C 140,4 D.2,7
Câu 93: Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại X dd HNO3 lỗng thấy 6,72 lít khí
NO (ñktc) Kim loại X : A.Ca B Al C.Mg D Fe
Câu 94 : ðốt cháy hoàn toàn 26,8g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thu 41,4g hỗn hợp ơxit Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng để hịa tan vừa ñủ hỗn hợp ôxit :
A 1,8250 lít B 0,9125 lít C 3,6500 lít D 2,7375 lít Câu 95: X ôxit sắt Biết 4,64 gam X tác dụng vừa ñủ với 80ml dung dịch HCl 2M X : A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Không xác định
Câu 96: Một ơxit sắt ơxi chiếm 30% khối lượng Ơxit :
A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Khơng xác định
Câu 97: Khử hồn tồn 11,6 gam ơxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí thu dẫn qua bình đựng Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức ôxit sắt :
A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Khơng xác định
Câu 98 :X ôxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa ñủ với 30ml dung dịch H2SO4 1M X :
A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Khơng xác định
Câu 99 : Khử hoàn toàn 5,64 gam hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO nhiệt ñộ cao Sản phẩm khí
thu dẫn qua bình đựng Ca(OH)2 sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 4,48 gam Khối
lượng sắt thu ñược :
A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam
Câu 100: Cho khí CO dư khử toàn hỗn hợp Fe3O4 CuO thu 2,32 gam hỗn hợp kim
loại Khí cho vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo 5g kết tủa Khối lượng hỗn hợp
ơxit ban đầu : A 3,12g B 3,21g C.3,22g C 3,23g
Câu 101: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO dư Khí cho vào bình đựng Ca(OH)2 dư thu
được gam kết tủa ? A 10g B 20g C.30g D.40g Câu 102: Khử 16 gam Fe2O3 thu ñược hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3 dư, Fe3O4 Cho A tác dụng
hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Khối lượng muối thu dung dịch
A 48gam B 50 gam C 20 gam D 40 gam Câu 103: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam ơxit kim loại cần dùng 720ml dung dịch HCl 0,5M H2SO4 0,25M Ôxit ñó :
A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Al2O3
Câu 104: Hòa tan hết hỗn hợp bột gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cần V ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M AgNO3 0,2M Giá trị V :
A 200 B 400 C.600 D 500 Câu 105: Một dung dịch chứa 0,02 mol +
4
NH , x mol 3+
Fe , 0,01 mol Cl−và 0,02 mol 2-4
SO Khi cạn dung dịch thu lượng muối khan nặng gam ?
A 2,635 B 3,195 C 4,325 D 4,875 Câu 106: Trong phản ứng ñốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 0,1 mol
CuFeS2 nhận :
(13)13
+ Phần : tác dụng với HCl dư thu ñược 0,15 mol H2
+ Phần : cho tan hết vào dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc sp khử nhất) V
có giá trị :
A 2,24 lít B 3,36 C 4,48 D 5,6
Câu 108 : Cho 2,11 gam hỗn hợp Fe, Cu, Al tan hết dung dịch HNO3 thu ñược 0,02 mol
NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối khan thu ñược :
A 9,62 gam B 8,31 gam C 7,86 gam D 5,18 gam Dạng 8:Hịa tan hồn tồn (K, Na, Ca, Ba) + H2O→ dd kiềm ( chứa ion
-OH ) + H2 ↑
Ta có pt ion sau :
2
e
2
2. 1
2
OH H
ran kim loai OH
n n
H O OH H
m m m
−
−
+ − =
→ + ↑⇒
= +
Dung dịch sau phản ứng trung hòa axit +
-H OH
n =n
VD :(Cð khối A+B – 2007) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu ñược dung dịch X 3,36 lít H2 đktc Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dung để trung hịa dd X
A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml
Giải :
2
2
1 3, 36
2 0,
2 22,
e
OH H
H O→+ OH− + H ↑⇒ n − = n = =
Gọi thể tích dung dịch H2SO4 2M V +
2
H SO H
n =2.n 2.2.V=4V
⇒ =
Dung dịch sau phản ứng trung hịa axit nH+=nOH- ⇔4V =0,3⇒V=0,075 lit=75 ml
Bài tập tương tự :
Câu 1: Cho a (g) hh Na, K, Ca tác dụng với nước (dư) thu ñược dung dịch X 0,224 lít H2 đktc
Thể tích dung dịch H2SO4 0,1M cần dung để trung hịa dd X
A 0,15 lít B 0,1 lít C 0,12 lít D 0,20 lít
Câu 2: Hịa tan hết mẫu hợp kim K-Ba vào nước thu ñược dung dịch X 0,224 lít H2 đktc ðể
trung hịa hồn toàn 1/10 dung dịch X cần lít dd HCl pH = ?
A 0,2 B 0,19 C 0,18 D 0,16
Câu 3: Cho hh Na, K, Ca vào nước thu ñược dung dịch A V (lít) khí H2 đktc Trung hịa 1/3
dung dịch A cần 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M H2SO4 0,5M Tìm V
A 7,25 B 7,26 C 7,27 D 7,28
Câu 4: Hịa tan hồn tồn lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu ñược 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tính pH dung dịch A
A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7
Dạng 9: Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp chứa ion (H ,NO3 )
+ −
NO
→ ↑
hoặc ví dụ phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4
3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Dung dịch Cu phản ứng chứa nhiều axit có ion Fe3+thì cần ý tới phản ứng
giữa Cu Fe3+ Cần tính
3 Cu H NO
n n n
+
−
sau lập tỉ số , ,
3 8 2
NO Cu nH n
n + −
(14)VD : Cho 3,2 gam bột ñồng tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4
0,2 M Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn thu V lít NO (ñktc) Giá trị V A 0,448ml B 1,792 C 0,672 D 0,746
Giải : 3 2 4
3
0,12 3,
0, 05; 0,8.0,1 0, 08; 0, 2.0,1 0, 02
0, 08 64
H
Cu HNO H SO
NO
n
n n n
n
+
−
=
= = = = = = ⇒
=
+ - 2+
3 2
3C u + 8H + 2N O 3C u + 2N O + 4H O
0,12 0, 03
0, 05 0,12 0, 08
3 tinh theo H +
→
→ ⇒
Vậy V(NO) = V = 0,03.22,4 = 0,672 Chọn C
Bài tập tương tự :
Câu : Hòa tan 1,28 gam Cu vào 50ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M NaNO3 0,5M thu
a mol khí NO dung Tính a ? A 0,0025 B.0,0133 C 0,025 D 0,032 Câu : Cho 0,09 mol Cu vào 400ml dung dịch chứa HNO3 0,3M H2SO4 0,1M ðến phản
ứng kết thúc, thể tích khí NO (đktc)
A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 1,12 lít Câu : Hòa tan 12,8 gam Cu vào 200ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M KNO3 0,5M Thể tích
khí NO đktc : A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D.11,2 lít Câu : Lấy 6,4 gam Cu tác dụng với 500ml dung dịch gồm KNO3 0,2M HCl 0,4M thu
bao nhiêu lít khí NO (ñktc) A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 8,96 Câu : So sánh thể tích NO thoát trường hợp sau :
TH1 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M
TH2 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M
( lỗng) Cơ cạn dung dịch trường hợp thu ñược gam muối khan ?
Câu : Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M
Sau phản ứng kết thúc thu ñược V lít khí NO (đktc) Giá trị V
A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Câu : Thực hai thí nghiệm :
Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO
duy (đktc)
Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M
thấy V2 lít khí NO (ñktc) Mối quan hệ V1 V2 :
A V1 = V2 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu : Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa ñồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M
thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 Thể tích khí ñktc :
A 0,672 lít B 1,446 lít C 0,3584 lít D 0,4568 lít ……… Hết………
Các em học sinh tìm download thêm tài liệu Tốn – Lý – Hóa webside :
http://violet.vn/minhnguyen249