Đang tải... (xem toàn văn)
M và X tạo thành hợp chất MX a , trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên.. tử bằng 77?[r]
(1)SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CẢNH CHÂN
ĐỀ THI CHỌN HSG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011- 2012 MƠN : Hóa học 10
Thời gian làm bài: 90 phút; (Khơng tính thời gian giao đề)
Câu I:
1, ( 1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
A ( mùi trứng thối) X + D
X B Y + Z E A + G
2, ( 1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau đây: NaOH, NaCl, CuSO4, H2SO4
3, ( 1,5 điểm) So sánh tính oxi hóa ngun tố Clo, Brom, Iot Flo Giải thích viết phương trình chứng minh xếp
Câu II,
1, (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron
a, K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
b, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O c, FeS2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
d, Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 = 17) Câu III, (1,5 điểm)
Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số proton nguyên
tử 77
a, Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn b, Xác định công thức phân tử MXa ?
Câu IV.(2 điểm)
Cho hỗn hợp gồm FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,16 lít hỗn hợp khí X ( đktc).Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 35,85 gam kết tủa màu đen
a, Tính thể tích khí hỗn hợp thu
b, Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
( Cho biết Fe = 56, S= 32, O= 16, H= 1, Pb = 207,N= 14, Cl = 35,5, Br = 80)
- Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Giám thị khơng giải thích thêm
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG TRƯỜNG MƠN HĨA HỌC KHỐI 10
+ H2, t0 + B
+ O2, t0 + D + Br2
(2)Câu Nội Dung Thang điểm
I X S
S + H2t0-> H2S ; S + O2 t0 -> SO2 , Fe + S t0 -> FeS
2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O ; SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4
FeS + 2HBr -> FeBr2 + H2S ; FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
Mỗi Pt 0,25 điểm - Dùng quỳ tím nhận biết được:
+ H2SO4 làm quỳ đổi sang màu đỏ
+ NaOH làm quỳ đổi sang màu xanh
- Dùng dd BaCl2 AgNO3 để nhận chất lại
BaCl2 + CuSO4 -> CuCl2 + BaSO4↓trắng
AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl ↓trắng
Nhận chất 0,5 điểm
3 Tính oxh giảm dần : F > Cl>Br>I 0,5 điểm
Giải thích: - Điện tích hạt nhân tăng - Do độ âm điện giảm dần - Bán kính n.tử tăng dần
- Lực hút hạt nhân electron giảm dấn -> khả hút e giảm, nhường e tăng
II a
b
c
d
a, K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H2O
2x Cr+6 + 3e -> Cr+3
3x 2Cl-1 -> 2Cl0 + 2.1e
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -> K2SO4 +5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +8 H2O 2x Mn+7 + 5e -> Mn+2
5x 2Fe+2 ->2 Fe+3 + 2x1e
FeS2 + 8HNO3 -> Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O x FeS2 -> Fe+3 + 2S+6 + 15e
x N+5 + 3e -> N+2
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 1x Al0 -> Al+3 + 3e
1x N+5 + 3e -> N+2
Al + 6HNO3 -> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1x Al0 -> Al+3 + 3e
3x N+5 + 1e -> N+4 Theo ta có
M = 17x2 = 34
Sử dụng sơ đồ đường chéo NO 30 12
Mỗi Pt 0,5 điểm +6 -1 +3
+7 +2 +3 +2
+2 -1 +5 +2 +6
+5 +3 +2
(3)34 => nNO
nNO2
= 12
4 =
3
NO2 46 => nNO=3nNO2
Như Phương trình phải nhân với ta 9Al + 36HNO3 -> 9Al(NO3)3 + 9NO + 18H2O Al+ 6HNO3 -> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cơng phương trình lại ta phương trình 10Al + 42 HNO3 -> 10Al(NO3)3 + 9NO + 3NO2 + 21 H2O
III Đặt số proton, nơtron, electron M X : ZM, NM, EM,
ZX, NX, EX
Theo ta có
ZM + NM + EM = 82 ZM =EM nên => 2ZM + NM = 82
ZX + NX + EX =52 ZX = EX nên => 2ZX + NX = 52
và ZM + aZX = 77
Mặt khác ta có
1 ≤ NZ ≤ 1,5 = > Z ≤ N ≤ 1,5Z <=> ZX ≤ 52-2ZX ≤ 1,5ZX
=> 14,9 ≤ ZX ≤ 17,33
=> ZX = 17, NX = 18 t/m Clo => ZM + 17a = 77 => ZM = 77-17a
từ suy 823,5 ≤ ZM ≤
82
3 <=> 82
3,5 ≤ 77-17a ≤ 82
3
=> 2,92 ≤ a ≤ 3,15 => a = t/m ZM = 26 Fe
Vậy MXa FeCl3
0,5 điểm
0,25đ 0,25đ
0,25 đ
0,25đ
IV Ta có PT : FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S (1)
Fe + HCl -> FeCl2 + H2 (2)
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS ↓ + HNO3 (3)
Theo nPbS = 35239,85=0,15 mol = nH2S = nFeS = 0,15mol => VH2S = 0,15.22,4 = 3,36 lít
nkhí=6,16
22,4=0,275 mol = > nH2 = 0,275 - 0,15 = 0,125 mol => VH2 = 0,125 22,4 = 2,8 lít
Theo PT : nFe= 0,075 mol => mFe = 56.0,125 = 7g mFeS = 0,15 88 =13,2g % Fe =
7+13,2 x100 %=34,65 % => %FeS = 100% - 34,65% = 65, 35%
0,75đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
CHú ý: Học sinh giải theo cách khác điểm tối đa
ZX 15 16 17