Hoa 9 tuan 6

GV: YC HS viết ptpư minh họa cho tính chất và thông báo tính chất tác dụng với dd muối học ở bài sau. - Có tính chất hóa học của ba zơ tan HS lµm thÝ nghiÖm, rút nhận xét[r]

(1)

Tuần Ngày soạn: 22/09 Tiết 11

Bài tính chất hoá học bazơ a mục tiêu

Kin thc: HS biết đợc:

- Nh÷ng tÝnh chất hoá học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu với axit) - Tính chất hóa học riêng bazơ tan (kiềm): tác dụng với oxit axit với dung dịch muối - Tính chất hóa học riêng bazơ không tan nớc: bị nhiệt phân hủy

Kỹ năng:

- Bit tra bng tớnh tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan

- Quan s¸t thÝ nghiƯm vµ rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt bazơ, tính chất riêng bazơ không tan

- ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hóa học bazơ b chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh, 3èng hót đèn cồn, chén sứ, kiềng, b¶ng tÝnh tan

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm, dd NaOH, CuSO4, giấy lọc, phenolphtalein. C PHƯƠNG PHÁP

Hợp tỏc nhúm, thớ nghiệm húa học, vấn đỏp,cõu hỏi tập húa học

d hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1

t¸c dơng cđa dung dịch bazơ với chất thị màu GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm

TN1: Nhá giät dd NaOH vào giấy qu tím quan sát

TN2: Nhỏ giọt phênolphtalein không mầu vào ống nghiÖm chøa – ml dd NaOH → quan s¸t

GV: Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét

GV: Dùa vµo tÝnh chÊt nµy ta cã thĨ phân biệt dd bazơ với dd khác

HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS : NhËn xÐt

KL: Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất chỉ thị.

+ Quú tÝm chuyÓn sang xanh.

+ Phênolphtalêin không mầu chuyển sang mầu đỏ.

Hoạt động

T¸c dơng cđa dd bazơ với oxit axit

dung dịch bazơ

? Viết phơng trình minh hoạ

(2)

3Ca(OH)2 + P2O5 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O

Hoạt động

T¸c dơng víi axit

? Viết phơng trình phản ứng minh họa ? Phản ứng axit + bazơ gọi phản ứng

Bazơ + Axit ❑⃗ Muèi + Níc Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O HS : Lấy ví dụ khác

HS : Phản ứng trung hoµ

Bazơ khơng tan bị nhiệt độ phân huỷ

GV: Hớng dẫn học HS làm thí nghiệm Tạo Cu(OH)2 cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH, dựng giấy lọc chất kết tủa Đốt núng Cu(OH)2 lửa đốn cồn ? Nhận xét tợng Viết PTHH

Thơng báo: Ngồi Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,…tương tự củng bị nhiệt phân hủy GV: Giíi thiƯu t/c chung cđa dd bazơ với dd muối ( học )

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

+ HiƯn tợng: Chất rn ban đầu có mầu xanh lam Sau đun, tạo chất rắn mầu đen nớc

HS: Nhận xét

KL: Bazơ không tan t0 Oxit + H2O Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO (r) + H2O(l) Mầu xanh mầu đen

Hot ng 5:

củng cố ? Nhắc lại tính chất baz¬

? So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ không tan Cho HS tra bảng tính tan để biết số bazơ tan bazơ khụng tan

Bài tập : Cho chất sau.

Cu(OH)2; MgO; Fe(OH)3; NaOH; Ba(OH)2 a) Ph©n loại , gọi tên chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng với dd H2SO4 , chất tác dụng với CO2, chất bị nhiệt phân huỷ Viết PTHH

GV: Yêu cầu HS làm vào HS lên bảng chữa

BµI TËP VỊ NHµ: Học bài, làm tập:1, 2, 3, 4, 5( SGK Tr 25 ), tập SBT Xem trước

(3)

Tuần Ngày soạn: 22/09 Tiết 12

Bài số bazơ quan trọng A : Natri hiđroxiT ( Naoh ) a mục tiêu

KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất vật lí, hố học NaOH

- BiÕt øng dơng cđa Natri hidroxit, phơng pháp sản xuất natri hidroxit từ muối ¨n Kü n¨ng:

- Nhận biết đợc dd NaOH

- ViÕt PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ - Tính khối lợng NaOH tham gia phản øng

b chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đế sứ

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm, dd HCl, dd phªnolphtalein, dd NaOH C PHƯƠNG PHÁP

Hợp tỏc nhúm, thớ nghiệm húa học, nờu- giải vấn đề D hoạt động dạy - học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

kiĨm tra bµi cị chữa tập Câu : Nêu tính chất hoá học bazơ tan ? Lấy ví dụ minh hoạ.

Câu : Nêu tính chất hoá học bazơ không tan ? Lấy ví dụ minh hoạ.

tÝnh chÊt vËt lÝ

GV: Hướng dẫn HS lấy ớt NaOH cho vào ống nghiệm đựng H2O lắc nhẹ -> sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

GV:Gọi đại diện nêu lí tớnh NaOH GV: Thụng bỏo: - DD NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mịn da

- Khi sư dơng NaOH ph¶i hÕt søc cÈn thËn

HS: Thực theo nhóm

Đại diện trả lời, nhận xét Rút kết luận

NaOH chất rắn không mầu, hỳt m mnh, tan nhiều nc toả nhiệt. HS: Nghe thu nhận thông tin

TÝnh chÊt ho¸ häc

(4)

? Em dự đoán tính chất hoá học NaOH GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN1: Nhá NaOH vµo giÊy q tÝm

TN2: Nhá phenolphtalein vµo èng nghiƯm ®ựng NaOH

GV: YC HS nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH

YC HS viết ptpư minh họa

? Phản ứng ba zơ với axit thuộc pư gì? GV: YC HS viết ptpư minh họa cho tính chất thơng báo tính chất tác dụng với dd muối học sau

- Có tính chất hóa học ba zơ tan HS lµm thÝ nghiƯm, rút nhận xét

1.NaOH làm quỳ tím chuyển mầu xanh, Phênolphtalein khơng mầu chuyển đỏ 2 Tác dụng với axit.

NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O

3 T¸c dơng víi oxit axit.

NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3 + H2O 4 Tác dụng với dd muối ( Bài )

øng dơng

GV : Tỉ chøc HS th¶o ln nhãm rót kÕt ln

GV : Gọi đại diện nhóm trình bầy tóm tt lờn bng

HS : Thảo luận nhóm nªu ứng dơng cđa NaOH ( SGK )

Hoạt động

§iỊu chÕ NaOH

GV: Giíi thiệu sản xuất NaOH công nghiệp hng dẫn HS viÕt ptpư

2 NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 +H2

lun tËp – cđng cè ? Nh¾c lại néi dung chÝnh cđa bµi

GV : Hướng dẫn HS làm tập 1, phiếu học tập Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

Na ❑⃗ Na2O ❑⃗ NaOH ❑⃗ NaCl ❑⃗ NaOH ❑⃗ Na2SO4 NaOH ❑⃗ NaNO3

Bµi tËp 2: Lµm bµi tËp trang 27

HS làm vào : HS lên bảng trình bầy

Bài tập 3: Hoà tan 3,5 g Na2O vµo 40 ml H2O TÝnh CM vµ C% dung dịch thu đc Về nhà làm

bài tập nhµ: Bµi: , , , ( SGK Tr : 27 ); SBT E RÚT KINH NGHIEÄM

điện phâncú màng ngăn