Phương trình hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng chứng minh dung dịch H2S có tính khử:.. 2H2O + 2S.A?[r]
(1)OXI – OZON
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT OXI
Câu Hãy chọn phát biểu Oxi ozon A Oxi ozon có tính oxi hố mạnh
B Oxi ozon có số proton nơtron giống phân tử
C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi
D Cả oxi ozon phản ứng đuợc với chất Ag, KI, PbS nhiệt độ thường
Câu Ngun tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hố học, ion O2- có cấu hình electron
A 1s22s22p42p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2
Câu Chất sau có liên kết cộng hố trị khơng cực ? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2
Câu Tính chất sau khơng với nhóm oxi (VIA)? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu:
A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần
C Tính bền hợp chất hidro tăng dần D Tính acid hợp chất hidroxit giảm dần
Câu Ag để không khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất đây?
A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nướC D Ozon hiđrosunfua
Câu Trong nhóm oxi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần biến đổi tính chất sau đúng?
A Tính oxi hố tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hoá thứ tăng dần
C Ái lực electron tăng dần D Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu Khí có oxi lẫn nướC Chất sau tốt để tách nước khỏi oxi?
A Nhôm oxit B Acid sunfuric đặc C Nước vôi D Dung dịch natri hidroxit
Câu Oxi thu từ nhiệt phân chất sau ? A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3
Câu Trong công nghiệp, từ khí SO2 O2, phản ứng hố học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau đây?
A Nhiệt độ phịng B Đun nóng đến 500oC có mặt xúc tác V2O5
C Đun nóng đến 500oC D Nhiệt độ phịng có mặt xúc tác V2O5
Câu 11 Sự hình thành lớp ozon (O3) tầng bình lưu khí do:
A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khí
C Sự oxi hoá số hợp chất hữu mặt đất D A B
Câu 12 Chọn phương án đúng:
A Ôxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại
B Ôxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim tạo oxit cao
C Trong phản ứng có ơxi tham gia ơxi thường đóng vai trị chất khử
D Trong phản ứng có ơxi tham gia ơxi thường đóng vai
trị chất ơxi hố
Câu 13 Chọn phương án cho cách điều chế ôxi phịng thí nghiệm:
A Điện phân nướC B Điện phân dung dịch CuSO4 C Chưng cất khơng khí lỏng D Nhiệt phân KClO3 KMnO4
Câu 14 Cặp chất gọi dạng thù hình nhau?
A Ơxi lỏng khí ơxi B Nitơ lỏng khí nitơ C Ơxi ơzơn D Iot tinh thể iot
Câu 15 O2 O3 hai dạng thù hình vì: A Chúng có cấu tạo từ ngun tử ngun tố ơxi
B Chúng có tính ơxi hố
C Chúng có số lượng ngun tử khác D Cả điều
Câu 16 Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA? A 1s2 2s22p4 B 1s2 2s2 2p6 C [Ne] 3s2 3p6 D [Ar] 4s2 4p6
Câu 17 O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2
A H2O B KOH C SO2 D KI
TÌM THÀNH PHẦN KHÍ TRONG HỖN HỢP – SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO
Câu 19 Tỷ khối hỗn hợp X gồm O2 v O3 so với H¬2 18 Phần trăm thể tích O2 O3 có hỗn hợp X là:
A 25 & 75 B 20 & 70 C 50&50 D 75 & 25
Câu 22 Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn mol CH4 cần mol X?
A 1,2 mol B 1,5 mol C 1,6 mol D 1,75 mol
Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn m g cacbon V l khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối với oxi 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 có hỗn hợp
A 6,67% B 66,67% C 33.33% D 3,33%
Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ơxi (đktc) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrơ 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa a V có giá trị
A g; 1,12 lít B 2,4 g; 4,48 lít C 2,4 g; 2,24 lít D 1,2g; 3,36lít
TĂNG GIẢM THỂ TÍCH
Câu 26 Ozon hóa V l khí Oxi, thể tích khí thu sau phản ứng giảm l so với thể tích khí ban đầu Giá trị V là:A l B 4,5 l C l D l
Câu 28 Có hỗn hợp khí O2 O3 Sau thời gian, O3 bị phân huỷ hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% Thành phần % theo thể tích O3 hỗn hợp
A 2% B 3% C 4% D 5%
(2)suất ban dầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng
A 5% B 10% C 15% D 20% BÀI TẬP THEO PHẢN ỨNG
Câu 34 Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân A 25% B 30% C 40% D 50%
Câu 35 Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp số mol Cu Al thu 13,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là: A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam D 10 gam
Câu 40 Đốt 4,8 g lưu huỳnh 5,6 l oxi (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí thu sau phản ứng so với hidro là:
A 19 B 22 C 25,6 D 29,5
Câu 41 Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O2 O3 qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen Như % thể tích O3 X
A 50% B 25% C 75% D không xác định
Câu 42 Đốt 13 gam bột kim loại hố trị II ơxi dư đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là: A Fe B Cu C Zn D Ca
LƯU HUỲNH
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT LƯU HUỲNH
Câu Hạt vi mơ sau có cấu hình electron giống Ar ( Z=18)?
A O2- B S C Te D S2-
Câu Trong phản ứng S + 2H2SO4 đn → 3SO2 + 2H2O , tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá
A : B : C : D :
Câu Dãy dơn chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu Cấu hình electron lớp ngồi lưu huỳnh A 3s23p4 B 2s22p4 C 3s23p6 D 2s22p6
Câu Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích ?
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 C.1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo e độc thân?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Câu Chọn phương án sai tính chất vật lý lưu huỳnh: A S chất rắn không tan nướC B S chất dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
C S chất có nhiệt độ nóng chảy thấp D S chất rắn màu vàng, mùi khét
Câu Chọn phương án sai:
A Khi tác dụng với kim loại, S chất ơxi hố B Khi tác dụng với phi kim, S chất khử
C Khi tác dụng với chất oxi hóa, S chất khử D Khi đun nóng S tác dụng với phi kim trừ N2 I2
Câu Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2,
NaHSO4, (NH4)2S2O8, Na2SO3 lần lựơt là:
A -4, -2, +6, +7, +4 B -4, -1, +6, +7, +4 C -2, -1, +6, +6, +4 D -2, -1, +6, +7, +4
Câu 10 Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân? A B C D
LƯU HUỲNH PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI – BÀI TOÁN CHẤT DƯ
Câu 13 Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Hãy xác định thành phần định tính định lượng hỗn hợp sau phản ứng trên?
A 7,7g ZnS B 1,94g ZnS 5,76g S dư C 1,94g ZnS 5,76g Zn dư D 1,94g ZnS
Câu 17 Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g Fe 1,6g S đến phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp sau phản ứng vào 500 ml dung dịch HCl thu V lit khí (đktc) dung dịch A Các khí thu tích
A H2; 1,12l B H2; 1,12l H2S; 1,12l C H2S; 1,12l D H2; 2,24l H2S; 1,12l
Câu 18 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S, Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng khí nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là:
A 1,2 g ; 0,5 M B 1,8 g ; 0,25 M C 0,9 g ; 0,5M D 0,9 g ; 0,25M
Câu 21 Cho hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với 12,8g S thu 23,8 g muối % khối lượng Fe Al hỗn hợp là:
A 50,09% 49,91% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28%
HIĐRO SUNFUA
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT H2S
Câu Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Khẳng định sau đúng: A Axít H2SO4 yếu axít H2S B Xảy phản ứng oxi hố khử
C CuS khơng tan axít H2SO4 D H2S khơng tan Câu Cho phản ứng hố học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Câu diễn tả tính chất chất tham gia phản ứng?
A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa
C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất khử, H2O chất oxi hoá
Câu Chọn phương án sai:
A Phân tử H2S có liên kết cộng hoá trị
B Trong phân tử H2S nguyên tử S hai cặp electron tự
C Trong phân tử H2S S có hố trị 2, số ơxi hố (-2) D Trong phân tử H2S S có hố trị 2, số ơxi hố (+2) Câu Chọn khẳng định đúng:
A Hidro sunfua chất ơxi hố mạnh B Hidro sunfua chất ơxi hố yếu
(3)một chất khử mạnh
Câu Tính axít chất sau xếp theo chiều giảm gần: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl
Câu Dung dịch hidro sufua có tính chất hóa học đặc trưng A Tính oxi hóa B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C Tính khử D Khơng có tính oxi hóa ,khơng có tính khử Câu Cho phản ứng hố học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Tỉ lệ số nguyên tử bị khử : số nguyên tử bị khử là: A : B : C : D :
Câu Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S phản ứng hóa học đây:
A H2 H2S+ S B ZnS + 2H2SO4 ZnSO4 + H2S C Zn + H2SO4 đ, nóng ZnSO4 + H2S + H2O D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Câu Phương trình hóa học phản ứng chứng minh dung dịch H2S có tính khử:
2H2O + 2S.A 2H2S + O2 2H2O + 2SO2.B 2H2S + 3O2
H2SO4 + 8HClC H2S + 4Cl2 + H2O D NaOH + Na2S + H2OH2S
Câu 10 Có bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết khí người ta dùng thuốc thử là:
A Dẫn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch NaCl C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl
Câu 11 Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng
A Chuyển thành mầu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Vẫn suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu 12 Loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch
A Na2S B KOH C Pb(NO3)2 D Cả B C
Câu 13 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có cách để điều chế H¬2S
A B C D
BÀI TẬP THEO PHẢN ỨNG
Câu 15 Cho FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư khí sinh cho qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g kết tủa đen Khối lượng FeS phản ứng là:
A 4,4 g B 8,8 g C 6,72 g D 9,6 g
Câu 18 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 l hỗn hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen, % khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu là:
A 25,2%; 74,8% B 24,14%; 75,86% C 32% ; 68% D 60% ; 40%
Câu 20 Hỗn hợp khí A gồm H2S ơxi có dư Đốt 5,6 lít A (đktc) sản phẩm khí làm màu vừa đủ 400g dung dịch Brơm 2% Tính % khối lượng H2S hỗn hợp A?
A 20 % B 25 % C 30 % D 15 %
H2S PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
Câu 21 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí H2S (đktc) là:
A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml
Câu 22 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu gồm:
A Na2S B NaHS C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3 Câu 24 Cho 6,8 g H2S hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 4M Tìm CM chất dung dịch sau phản ứng?
A 2,5 M B 2M C M D 1,5 M
Câu 25 Hỗn hợp (X) gồm khí H2S CO2 có tỉ khối so với Hiđro 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 l hỗn hợp X (đkc) cho là: A 50 ml B 100 hay 200 ml C 200 ml D 100 ml
Câu 26 Đốt cháy 1,5 lit hỗn hợp khí gồm H2S ơxi dư (đktc) cho tồn sản phẩm vào dung dịch NaOH dư thu 1,26g muối Tính % số mol H2S hỗn hợp ban đầu?
A 20 % B 15 % C 25 % D 10 %
Câu 28 Hấp thụ V lít khí H2S vào 450ml dung dịch NaOH 1,2M Tính V (đktc) để thu hai muối có nồng độ nhau?
A 8,064 lit B 8,96 lit C lit D 7,84 lit
LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT SO2, SO3
Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 , Trong phản ứng này, vai trị SO2 là: A Chất oxi hố B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hoá:
A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO2
C H2S + SO2 → 3S + H2O D Cả B C
Câu Chất góp phần nhiều vào tạo thành mưa axit?
A cacbon đioxit B lưu huỳnh đioxit C Ozon D CFC Câu Hợp chất sau vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử?
A SO3 B Fe2O3 C CO2 D SO2 Câu Câu sau không đúng?
A SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính khử C H2S thể tính khử, khơng thể tính oxi hố D SO3 tan H2SO4 đặc tạo oleum
Câu Hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau cân là:
SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 A B C D
Câu Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magiê oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng?
A Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magiê thành magiê oxit B Magiê khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh
C Magiê bị oxi hoá thành magiê oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh
D magiê bị khử thành magiê oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh
Câu Phản ứng xảy ra?
(4)C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch BaCl2
Câu Cho chất khí: SO2, CO2 Dùng chất sau để nhận biết chất khí?
A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch KMnO4 D Q tím
Câu 10 Chọn câu không câu sau:
A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước brom C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng
Câu 11 Trong phản ứng sau, phản ứng thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm?
A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2 C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu 12 Lưu huỳnh đioxit tham gia vào phản ứng hoá học sau:
SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1) ; SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2)
Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng ?
A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử C Phản úng(2): SO2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hoá, phản ứng (2): H2S chất khử
Câu 13 Phản ứng sau dung để điều chế SO2 phịng thí nghiệm
A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ B S + O2 → SO2 C Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 D 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 14 SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính chất khử , phân tử:
A S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S có cặp electron chưa liên kết
Câu 15 Chỉ dung thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2?
A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2
Câu 16 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là: A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O
C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O
Câu 17 Nhận xét sau sai tính chất SO2: A SO2 làm phenolphtalein hóa hồng B SO2 làm mầt màu cánh hoa hồng
C SO2 làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ D SO2 làm màu dung dịch nước brom
Câu 18 Phản ứng thể tính khử SO2?
H2SO3A SO2 + H2O H2SO4 + 2HBrB SO2 + 2Br2 + 2H2O
NaHSO3C SO2 + NaOH CaSO3D SO2 + CaO Câu 19 Phản ứng thể tính oxi hố SO2? H2SO3A SO2 + H2O H2SO4 + 2HClB SO2 + 2Cl2 + 2H2O
BaSO3 + H2OC SO2 + Ba(OH)2 3S + 2H2OD SO2 +
H2S
Câu 20 Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể: A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư C.Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ D Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH
Câu 21 Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch BaCl2 C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH Câu 22 Khí sunfurơ chất có:
A Tính khử mạnh B Tính ơxi hố mạnh
C Vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử D tính oxihóa yếu
BÀI TẬP TÍNH THEO PHẢN ỨNG
Câu 23 Hồ tan V lít SO2 H2O Cho nước Brơm vào dung dịch xuất màu nước Brôm, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A 0,112 l B 0,224 l C 0,336 l D 0,448 l
SO2 TÁC DỤNG DUNG DỊCH KIỀM
Câu 25 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu gồm:
A Na2SO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3
Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là:
A 10,85 gam B 16,725 gam C 21,7 gam D 32,55 gam Câu 27 Thể tích NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ 25,6g SO2
A 150ml B 200 ml C 300 ml D 100 ml
Câu 32 Đốt 8,96 l khí H2S (đktc) lượng dư oxi, hoà tan sản phẩm khí sinh vào 200ml dung dịch NaOH 2M khối lượng muối thu là:
A 41,6 g B 50,4 g C 20,8 g D 25,2 g
Câu 33 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:
A 150ml B 200ml C 250ml D 275ml AXIT SUNFURIC
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT H2SO4 Câu Oleum hỗn hợp gồm:
A SO2 ; H2O B SO3 ; H2SO4 đặc C SO3 ; H2SO4 loãng D SO2, SO3 ; H2SO4 đặc
Câu Chọn tượng nhỏ vài giọt H2SO4 đặc lên tờ giấy trắng:
A Giấy có màu vàng S B Giấy bị ướt, không thay đổi màu
C Giấy khơng bị thấm ướt D Giấy có màu đen cacbon
Câu Chọn phương án sai: A H¬2SO4 đặc háo nước
B Khi hồ tan H¬2SO4 đặc vào nước toả nhiều nhiệt C Khi hoà tan H¬2SO4 đặc vào nước rót từ từ axit vào nước
(5)nước vào axit
Câu Cho FeCO3 tác dụng với H¬2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu là:
A H2S B SO3 CO2 C SO2 CO2 D SO2 CO Câu H2SO4 đặc nguội tác dụng với nhóm kim loại sau đây?
A Fe, Zn B Fe, Al C Al, Zn D Al, Mg
Câu Trong sản xuất H2SO4 công nghiệp người ta cho khí SO3 hấp thụ vào
A H2O B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D H2O2
Câu Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy sau đây?
A CO2, NH3, H2, N2 B NH3, H2, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2
Câu Phản ứng sau sai?
A 2FeO + 4H2SO4 đặc -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2O
D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Câu Cho H2SO4 đặc dư tác dụng với lượng nhỏ đường saccarozo thu sản phẩm là:
A C; H2O B H2S, CO2 C CO2, SO2 D C, SO2
Câu 10 Cho Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe dư Các chất thu sau pư là:
A Fe2(SO4)3; H2O; SO2; Fe dư B FeSO4, Fe dư, H2O, SO2 C Fe2(SO4)3, FeSO4, SO2, H2O D Fe2(SO4)3, SO2, H2O
OLEUM
Câu 11 Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4 10SO3 B H2SO4 5SO3 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 13 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum
A H2SO4.SO3 B H2SO4 2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT
Câu 15 Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc), kim loại M
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 16 Hoà tan hoàn tồn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít SO2 (đktc) Kim loại R là:
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 17 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí hấp thụ hoàn toàn 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là;
A Zn B Fe C Cu D Ag
HỖN HỢP KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT
Câu 19 Cho 11,3g hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72l khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là:
A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g
Câu 20 Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24l hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối với hiđro 27 Giá trị m là:
A 1,16g B 11,6g C 6,11g D 61,1g
Câu 23 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc)
A Mg B Pb C Cu D Ag PHA LOÃNG DUNG DỊCH
Câu 29 Trộn lẫn 150 ml dung dịch HCl 10% (d=1,047 g/ml) với 250 ml dung dịch HCl 2M Nồng độ mol dung dịch HCl sau trộn là:
A 3,72 M B 2,33M C 1,66M D 3,10M
Câu 32 Cần hoà tan lit SO3 (đkc) vào 600 gam H2O để thu dung dịch H2SO4 49%?
A 56 lit B 89,6 lit C 112 lit D 168 lit H2SO4 LOÃNG
Câu 33 Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa lit dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 gam/ml) A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit
Câu 37 Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 2M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit cho là:
A 100ml B 90ml C 120ml D 80ml
Câu 38 Trộn 3,42g muốn sunfat kim loại hoá trị với 8g Fe2(SO4) Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 tên kim loại là:
A 0,54M; Cr B 0,65M; Al C 0,9M; Al D 0,4M; Cr Câu 40 Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu là: A 51% B 40% C 49% D 53%
H2SO4 ĐẶC
Bài Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít(ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3
Bài Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư